กรดฟอร์มิกแสดงคุณสมบัติของอัลดีไฮด์ สูตรทางเคมีของกรดฟอร์มิก

กรดมีเทน.

คุณสมบัติทางเคมี

สูตรทางเคมีของกรดฟอร์มิก: HCOOH. นี่เป็นหนึ่งในตัวแทนกลุ่มแรกของ monobasic ชุดคาร์บอน. สารนี้แยกได้ครั้งแรกในปี ค.ศ. 1670 จากมดป่า (สีแดง) ที่ สภาพแวดล้อมทางธรรมชาติพบในพิษของผึ้ง ตำแยและเข็มของต้นสน สารคัดหลั่งของแมงกะพรุน ผลไม้

คุณสมบัติทางกายภาพ

สูตรของกรดเมทาโนอิกคือ: CH2O2. สารที่ สภาวะปกติมีลักษณะเป็นของเหลวไม่มีสีซึ่งละลายได้สูงใน อะซิโตน , โทลูอีน และ น้ำมันเบนซิน . มวลโมลาร์= 46.02 กรัมต่อโมล ชื่ออีเทอร์ (เอทิลอีเทอร์และเมทิลอีเทอร์) และเกลือของมีเทน รูปแบบ .

คุณสมบัติทางเคมี

โดย สูตรโครงสร้างกรดฟอร์มิกสามารถสรุปผลและคุณสมบัติทางเคมีของมันได้ กรดฟอร์มิกสามารถแสดง ชุดคุณสมบัติและคุณสมบัติบางประการของอัลดีไฮด์ (ปฏิกิริยารีดักชัน)

ในระหว่างการออกซิเดชันของกรดฟอร์มิก ตัวอย่างเช่น คาร์บอนไดออกไซด์จะถูกปลดปล่อยออกมาอย่างแข็งขัน สารนี้ใช้เป็นสารกันบูด (รหัส E236). กรดฟอร์มิกทำปฏิกิริยากับ กรดน้ำส้ม (เข้มข้น) และย่อยสลายเป็น คาร์บอนมอนอกไซด์ และน้ำธรรมดาที่มีการคลายความร้อน สารประกอบทางเคมีทำปฏิกิริยากับ โซเดียมไฮดรอกไซด์ . สารนี้ไม่ทำปฏิกิริยากับ กรดไฮโดรคลอริก, เงิน , โซเดียมซัลเฟต และอื่นๆ

การได้รับกรดฟอร์มิก

สารนี้เกิดขึ้นเป็นผลพลอยได้ในระหว่างการออกซิเดชั่น บิวเทน และการผลิต กรดน้ำส้ม . นอกจากนี้ยังสามารถรับได้จากการไฮโดรไลซิส ฟอร์มาไมด์ และ รูปแบบเมทิล (ด้วยน้ำส่วนเกิน); เมื่อ CO ถูกไฮเดรตในที่ที่มีอัลคาไลอยู่บ้าง ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพที่จะค้นพบ กรดมีเทน อาจทำหน้าที่เป็นปฏิกิริยาต่อ อัลเกดิก . แอมโมเนียสามารถทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์ สารละลายออกไซด์เงินและ ลูกบาศ์ก(OH)2. ใช้ปฏิกิริยากระจกสีเงิน

การใช้กรดฟอร์มิก

สารนี้ใช้เป็นสารต้านเชื้อแบคทีเรียและสารกันบูดในการเตรียมอาหารสัตว์เพื่อการเก็บรักษาในระยะยาว สารนี้จะทำให้กระบวนการสลายตัวและการสลายตัวช้าลงอย่างมาก สารเคมีที่ใช้ในกระบวนการย้อมสีขนสัตว์ เป็นยาฆ่าแมลงในการเลี้ยงผึ้ง ในบางช่วง ปฏิกริยาเคมี(ทำหน้าที่เป็นตัวทำละลาย). ที่ อุตสาหกรรมอาหารเครื่องมือมีป้ายกำกับ E236. ในทางการแพทย์กรดใช้ร่วมกับ ("pervomur" หรือ กรดเปอร์มิก ) เช่น น้ำยาฆ่าเชื้อ สำหรับรักษาโรคของข้อต่อ

ฤทธิ์ทางเภสัชวิทยา

ยาชาเฉพาะที่, ทำให้เสียสมาธิ, ต้านการอักเสบ, ระคายเคืองเฉพาะที่, ปรับปรุงการเผาผลาญของเนื้อเยื่อ

เภสัชพลศาสตร์และเภสัชจลนศาสตร์

กรดเมทาโนอิกเมื่อใช้กับผิวของหนังกำพร้าจะทำให้ระคายเคือง ปลายประสาทผิวหนัง เนื้อเยื่อของกล้ามเนื้อ กระตุ้นปฏิกิริยาสะท้อนเฉพาะ กระตุ้นการผลิต นิวโรเปปไทด์ และ เอนคีฟาลิน . ซึ่งช่วยลดความไวต่อความเจ็บปวดและเพิ่มการซึมผ่านของหลอดเลือด สารกระตุ้นกระบวนการปลดปล่อย กิน และ ฮีสตามีน , ขยายหลอดเลือด , กระตุ้นกระบวนการทางภูมิคุ้มกัน

ข้อบ่งชี้ในการใช้งาน

ยานี้ใช้ในการรักษาเครื่องมือและอุปกรณ์ก่อนการผ่าตัด สารนี้ใช้เฉพาะที่เป็นส่วนหนึ่งของการแก้ปัญหาสำหรับการรักษาอาการปวดรูมาติก อาการปวดตะโพก , โรคข้ออักเสบ , โพลี- และ โรคข้ออักเสบเดี่ยว .

ข้อห้าม

ไม่ควรใช้ผลิตภัณฑ์นี้หากมีบริเวณที่มีบาดแผลและรอยถลอกบนผิวหนัง

สูตรโครงสร้าง

สูตรจริง สูตรเชิงประจักษ์ หรือสูตรรวม: CH2O2

องค์ประกอบทางเคมีของกรดฟอร์มิก

น้ำหนักโมเลกุล: 46.025

กรดฟอร์มิก(ชื่อระบบ: กรด methanoic) - ตัวแทนแรกในชุดของ monobasic อิ่มตัว กรดคาร์บอกซิลิก. จดทะเบียนเป็น สารเติมแต่งอาหารภายใต้ชื่อ E236 กรดฟอร์มิกได้ชื่อมาจากมดป่าสีแดงที่แยกได้ครั้งแรกในปี ค.ศ. 1670 โดยจอห์น เรย์ นักธรรมชาติวิทยาชาวอังกฤษ ในธรรมชาติยังพบในผึ้ง ในตำแย เข็ม
สูตร: HCOOH

คุณสมบัติทางกายภาพและอุณหพลศาสตร์

ภายใต้สภาวะปกติ กรดฟอร์มิกเป็นของเหลวไม่มีสี ละลายได้ในอะซิโตน เบนซิน กลีเซอรีน โทลูอีน ผสมกับน้ำ ไดเอทิลอีเทอร์ เอทานอล

ใบเสร็จ

• ผลพลอยได้จากการผลิตกรดอะซิติกโดยปฏิกิริยาออกซิเดชันของเหลวของบิวเทน
• ออกซิเดชันของเมทานอล
• ปฏิกิริยาของคาร์บอนมอนอกไซด์กับโซเดียมไฮดรอกไซด์: NaOH + CO → HCOONa → (+H 2 SO 4, −Na 2 SO 4) HCOOH นี่เป็นวิธีทางอุตสาหกรรมหลักซึ่งดำเนินการในสองขั้นตอน: ในขั้นตอนแรกคาร์บอน มอนอกไซด์ภายใต้ความดัน 0.6-0 .8 MPa ผ่านโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่ร้อนถึง 120-130 ° C; ในขั้นตอนที่สองรูปแบบโซเดียมจะได้รับการบำบัดด้วยกรดซัลฟิวริกและดำเนินการกลั่นด้วยสุญญากาศของผลิตภัณฑ์
• การสลายตัวของกลีเซอรอลเอสเทอร์ของกรดออกซาลิก ในการทำเช่นนี้ กลีเซอรีนปราศจากน้ำจะถูกทำให้ร้อนด้วยกรดออกซาลิก ในขณะที่น้ำถูกกลั่นออกและเกิดออกซาลิกเอสเทอร์ เมื่อให้ความร้อนต่อไป เอสเทอร์จะสลายตัว ปล่อยคาร์บอนไดออกไซด์ และสร้างฟอร์มิกเอสเทอร์ ซึ่งหลังจากสลายตัวด้วยน้ำแล้ว จะให้กรดฟอร์มิกและกลีเซอรอล

ความปลอดภัย

อันตรายของกรดฟอร์มิกขึ้นอยู่กับความเข้มข้น ตามการจัดประเภทของสหภาพยุโรปความเข้มข้นสูงถึง 10% มีผลระคายเคืองมากกว่า 10% - มีฤทธิ์กัดกร่อน กรดฟอร์มิกเหลว 100% ทำให้สารเคมีไหม้อย่างรุนแรงเมื่อสัมผัสกับผิวหนัง หากโดนผิวหนังแม้เพียงเล็กน้อย จะทำให้เกิดอาการปวดอย่างรุนแรง บริเวณที่ได้รับผลกระทบจะเปลี่ยนเป็นสีขาวก่อน ราวกับถูกปกคลุมด้วยน้ำค้างแข็ง จากนั้นจะกลายเป็นเหมือนขี้ผึ้ง มีขอบสีแดงปรากฏขึ้นรอบๆ กรดสามารถซึมผ่านชั้นไขมันของผิวหนังได้ง่าย ดังนั้นการล้างบริเวณที่ได้รับผลกระทบด้วยสารละลายโซดาจะต้องทำทันที การสัมผัสกับไอระเหยของกรดฟอร์มิกเข้มข้นอาจก่อให้เกิดอันตรายต่อดวงตาและทางเดินหายใจ ตีแบบสุ่มภายในสารละลายที่เจือจางทำให้เกิดปรากฏการณ์ของโรคกระเพาะและลำไส้อักเสบที่มีเนื้อตายรุนแรง กรดฟอร์มิกจะถูกประมวลผลและขับออกจากร่างกายอย่างรวดเร็ว อย่างไรก็ตาม กรดฟอร์มิกและฟอร์มาลดีไฮด์ที่เกิดจากพิษของเมทานอลทำให้เส้นประสาทตาเสียหายและทำให้ตาบอดได้

คุณสมบัติทางเคมี

ค่าคงที่การแยกตัว: 1.772 10 −4 . กรดฟอร์มิก นอกจากคุณสมบัติที่เป็นกรดแล้ว ยังแสดงคุณสมบัติบางอย่างของอัลดีไฮด์ โดยเฉพาะอย่างยิ่งในการรีดิวซ์ ในการทำเช่นนั้น มันจะถูกออกซิไดซ์เป็นคาร์บอนไดออกไซด์ ตัวอย่างเช่น:
2KMnO 4 + 5HCOOH + 3H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5CO 2 + 8H 2 O
เมื่อให้ความร้อนกับสารขจัดน้ำอย่างแรง (H 2 SO 4 (conc.) หรือ P 4 O 10) จะสลายตัวเป็นน้ำและคาร์บอนมอนอกไซด์: HCOOH → (t) CO + H 2 O กรดฟอร์มิกทำปฏิกิริยากับสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์ HCOOH + 2OH - -> 2Ag + (NH 4) 2CO 3 + 2NH 3 + H 2 O ปฏิกิริยาของกรดฟอร์มิกกับโซเดียมไฮดรอกไซด์ HCOOH + NaOH \u003d HCOona + H 2 O

อยู่ในธรรมชาติ

ในธรรมชาติ กรดฟอร์มิกพบได้ในเข็ม ตำแย ผลไม้ สารคัดหลั่งของแมงกะพรุน ผึ้ง และมด กรดฟอร์มิกถูกแยกได้ครั้งแรกในปี ค.ศ. 1670 โดยจอห์น เรย์ นักธรรมชาติวิทยาชาวอังกฤษ จากมดไม้แดง ซึ่งเป็นที่มาของชื่อของมัน ที่ ปริมาณมากกรดฟอร์มิกเกิดขึ้นเป็นผลพลอยได้จากปฏิกิริยาออกซิเดชันในเฟสของเหลวของบิวเทนและน้ำมันเบนซินเบาในการผลิตกรดอะซิติก กรดฟอร์มิกยังได้จากการไฮโดรไลซิสของฟอร์มาไมด์ (ประมาณ 35% ของการผลิตทั้งหมดในโลก); กระบวนการนี้ประกอบด้วยหลายขั้นตอน: คาร์โบนิลเลชันของเมทานอล ปฏิสัมพันธ์ของเมทิลฟอร์เมตกับแอนไฮดรัส NH 3 และการไฮโดรไลซิสของฟอร์มาไมด์ที่ตามมาด้วย 75% H 2 SO 4 บางครั้งใช้การไฮโดรไลซิสโดยตรงของเมทิลฟอร์เมต (ปฏิกิริยาจะดำเนินการในน้ำส่วนเกินหรือต่อหน้า เอมีนระดับอุดมศึกษา), การให้น้ำ CO เมื่อมีอัลคาไล (กรดถูกแยกออกจากเกลือโดยการกระทำของ H 2 SO 4), การแยกไฮโดรเจนของ CH 3 OH ในเฟสไอต่อหน้าตัวเร่งปฏิกิริยาที่มี, เช่นเดียวกับ Zr, Zn, Cr,, Mg เป็นต้น (วิธีนี้ไม่มีค่าทางอุตสาหกรรม)

แอปพลิเคชัน

อนุพันธ์ของกรดฟอร์มิก

เกลือและเอสเทอร์ของกรดฟอร์มิกเรียกว่า ฟอร์เมต

กรดฟอร์มิกสามารถทำหน้าที่เป็นทั้งสารเคมีออกซิไดซ์และรีดิวซ์ในเวลาเดียวกัน ซึ่งช่วยให้สามารถใช้งานได้หลากหลาย สารที่ได้รับไม่เพียงแต่ในด้านการแพทย์เท่านั้น แต่ยังรวมไปถึงด้านอุตสาหกรรมด้วย นี่คือกรดคาร์บอกซิลิกที่แรงที่สุดซึ่งได้รับการอบรมในปี 1671 โดย John Ray นักธรรมชาติวิทยาชาวอังกฤษ เขาได้ค้นพบสารในร่างกาย (ในต่อมท้อง) ของมดแดง แล้วนำมาศึกษาในปริมาณที่จำเป็นและอธิบายคุณสมบัติของสารเคมีทั้งหมด กรดฟอร์มิกยังพบได้ในเข็ม ตำแย ผลไม้บางชนิด ในสารคัดหลั่งของหนอนไหมและแมลงอื่นๆ สารนี้สามารถสังเคราะห์ได้ในปริมาณมาก

คุณสมบัติทางเคมีของกรดฟอร์มิก

สารเคมีนี้มีข้อได้เปรียบอย่างมากเหนือกรดอื่นๆ เนื่องจากเป็นทั้งกรดคาร์บอกซิลิกและอัลดีไฮด์ UNUN คือ สูตรเคมีสารที่ขึ้นทะเบียนภายใต้เลขที่ E236 และใช้เป็นวัตถุเจือปนอาหารในอุตสาหกรรม กรดฟอร์มิกเป็นของเหลวไม่มีสีที่มีกลิ่นเฉพาะตัว อนุพันธ์ของมันคือรูปแบบ (เอสเทอร์และเกลือ) และฟอร์มาลดีไฮด์ ละลายได้ดีในอะซิโตน กลีเซอรีน โทลูอีน และกรดเบนซีนฟอร์มิก คุณสมบัติทางเคมีของสารทำให้สามารถผสมกับไดเอทิลอีเทอร์ น้ำ และเอธานอลได้

การใช้กรดฟอร์มิก

กรดปลอดภัยหรือไม่?

กรดในรูปแบบเข้มข้นนั้นอันตรายมาก เพราะแม้จะสัมผัสกับผิวหนังเพียงเล็กน้อยก็อาจทำให้เกิดแผลไหม้ได้ นอกจากนี้ยังไม่เหมือนกับสารเคมีอื่นที่คล้ายคลึงกัน สารนี้ทำลายแม้กระทั่งชั้นไขมันใต้ผิวหนัง! ในกรณีที่มีแผลไหม้ ให้รักษาบริเวณที่ได้รับผลกระทบด้วยสารละลายเกลือหรือโซดาที่เป็นองค์ประกอบโดยเร็วที่สุด ไอระเหยของกรดสามารถก่อให้เกิดอันตรายที่แก้ไขไม่ได้ สุขภาพของมนุษย์โดยเฉพาะกับดวงตาและระบบทางเดินหายใจ หากสารเคมีเข้าสู่ร่างกายในปริมาณมากจะทำให้เส้นประสาทตาเสียหาย ไอ แสบร้อนกลางอก ตาบอด โรคกระเพาะและลำไส้อักเสบ เนื้อตาย โรคไตและตับ ควรกล่าวว่าในปริมาณที่น้อยกรดฟอร์มิกจะถูกแปรรูปอย่างรวดเร็ว ร่างกายมนุษย์และถูกดึงออกมา ที่ความเข้มข้นต่ำ สารกันบูด E236 มีฤทธิ์เป็นยาชาเฉพาะที่ ต้านการอักเสบ และรักษาบาดแผล

คุณสมบัติทางกายภาพและอุณหพลศาสตร์

ภายใต้สภาวะปกติ กรดฟอร์มิกเป็นของเหลวไม่มีสี

คุณสมบัติของกรดฟอร์มิก

มวลโมเลกุล	46,03
อุณหภูมิหลอมเหลว	8.25°ซ
อุณหภูมิเดือด	100.7°ซ
ความสามารถในการละลาย	ละลายใน
ความหนาแน่น ρ	1.2196 g/cm³ (ที่ 20°C)
ความดันไอ	120 (ที่อุณหภูมิ 50°C)
ดัชนีหักเห	1,3714 (ค่าสัมประสิทธิ์อุณหภูมิของดัชนีการหักเหของแสง 3.8 10 -4 ใช้ได้ในช่วงอุณหภูมิ 10-30°C)
เอนทาลปีมาตรฐานของการก่อตัว ΔH	−409.19 กิโลจูล/โมล (ลิตร) (ที่ 298 เคลวิน)
พลังงาน Gibbs มาตรฐานของการก่อตัว G	−346 กิโลจูล/โมล (ลิตร) (ที่ 298 เคลวิน)
เอนโทรปีมาตรฐานของการศึกษา S	128.95 J/mol K (l) (ที่ 298 K)
ฟันกรามมาตรฐาน C หน้า	98.74 J/mol K (l) (ที่ 298 K)
เอนทัลปีของการหลอมเหลว ΔH pl	12.72 กิโลจูล/โมล
เอนทาลปีเดือด ΔH กีบ	22.24 กิโลจูล/โมล
ค่าความร้อน -ΔH° 298 (สารสุดท้าย CO 2 , H 2 O)	254.58 กิโลจูล/โมล

ความร้อนรวมของสารละลายที่ 25 °C

จำนวนโมลของ H 2 O ต่อ 1 โมลของ HCOOH	m, mol HCOOH ต่อ 1 กก. H 2 O	-ΔH ม. , กิโลจูล/โมล
1	55,51	0,83
2	27,75	0,87
3	18,50	0,79
4	13,88	0,71
5	11,10	0,67
6	9,25	0,62
8	6,94	0,58
10	5,55	0,56
15	3,70	0,55
20	2,78	0,55
30	1,85	0,56
40	1,39	0,57
50	1,11	0,60
75	0,740	0,65
100	0,555	0,66
∞	0,0000	0,71

ใบเสร็จ

1. อย่างไร ผลพลอยได้ในการผลิตโดยปฏิกิริยาออกซิเดชันของเหลว

นี่เป็นวิธีทางอุตสาหกรรมหลักซึ่งดำเนินการในสองขั้นตอน: ในขั้นตอนแรก คาร์บอนมอนอกไซด์ที่ความดัน 0.6-0.8 MPa จะถูกส่งผ่านโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่ให้ความร้อนถึง 120-130°C; ในขั้นตอนที่สอง โซเดียมฟอร์เมตจะถูกแปรรูปและผลิตภัณฑ์จะถูกกลั่นด้วยสุญญากาศ

ความปลอดภัย

กรดฟอร์มิกเป็นกรดไขมันที่อันตรายที่สุด! ซึ่งแตกต่างจากกรดอนินทรีย์เช่นกำมะถัน มันแทรกซึมผ่านชั้นไขมันของผิวหนังได้ง่าย การล้างบริเวณที่ได้รับผลกระทบด้วยสารละลายโซดาจะต้องทำทันที!

กรดฟอร์มิกเมื่อได้รับในปริมาณเล็กน้อยบนผิวหนัง จะทำให้เกิดอาการปวดอย่างรุนแรง บริเวณที่ได้รับผลกระทบในตอนแรกจะเปลี่ยนเป็นสีขาวราวกับว่ามีน้ำค้างแข็งปกคลุม จากนั้นจะกลายเป็นเหมือนขี้ผึ้ง มีขอบสีแดงปรากฏขึ้นรอบๆ หลังจากนั้นสักครู่ความเจ็บปวดจะลดลง เนื้อเยื่อที่ได้รับผลกระทบกลายเป็นเปลือกหนาหลายมิลลิเมตรการรักษาจะเกิดขึ้นหลังจากผ่านไปสองสามสัปดาห์เท่านั้น

ไอระเหยจากกรดฟอร์มิกที่หกเพียงเล็กน้อยก็สามารถทำให้เกิดการระคายเคืองต่อดวงตาและระบบทางเดินหายใจอย่างรุนแรงได้

คุณสมบัติทางเคมี

: 1.772·10 -4 .

กรดฟอร์มิก นอกจากคุณสมบัติที่เป็นกรดแล้ว ยังแสดงคุณสมบัติบางอย่าง โดยเฉพาะอย่างยิ่ง กรดรีดิวซ์ ในขณะเดียวกันก็ถูกออกซิไดซ์เป็น คาร์บอนไดออกไซด์. ตัวอย่างเช่น:

2KMnO 4 + 5HCOOH + 3H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5CO 2 + 8H 2 O

เมื่อให้ความร้อนกับสารขจัดน้ำออกอย่างแรง (H 2 SO 4 (conc.) หรือ P 4 O 10) จะเปลี่ยนเป็น

กรดฟอร์มิกเป็นตัวรีดิวซ์ที่แรง เนื่องจากมีหมู่อัลดีไฮด์:

HCOOH + 2OH ® (NH 4) 2 CO 3 + 2Ag + 2NH 3 + H 2 O

(ปฏิกิริยาของกระจกเงิน);

HCOOH + 2Сu(OH) 2 ® CO 2 + Cu 2 O + 3H 2 O;

HCOOH + Cl 2 ® CO 2 + 2HCl.

ซึ่งแตกต่างจากกรดคาร์บอกซิลิกอิ่มตัวอื่น ๆ กรดฟอร์มิกไม่เสถียรต่อการกระทำของกำมะถันเข้มข้นและ กรดไนตริก: UNUN CO + H 2 O

กรดไดคาร์บอกซิลิกทั้งหมดเป็นของแข็ง สารที่เป็นผลึกละลายในน้ำ อิทธิพลร่วมกันของอะตอมในโมเลกุลของกรดไดคาร์บอกซิลิกนำไปสู่ความจริงที่ว่าพวกมันเป็นกรดที่แรงกว่ากรดโมโนเบสิก กรดไดเบสิกเข้าสู่ปฏิกิริยาทั้งหมดของกรดโมโนเบสิก ทำให้ได้อนุพันธ์สองชุด ความเฉพาะเจาะจงของโครงสร้างนำไปสู่ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับพวกมันเท่านั้น การสลายตัวด้วยความร้อน. กรดออกซาลิกและมาโลนิกจะผ่านกระบวนการดีคาร์บอกซิเลชันเมื่อได้รับความร้อน ส่วนที่เหลือจะก่อตัวเป็นไซคลิกแอนไฮไดรด์:

LEOS–COOH CO 2 + HCOO

คุณสมบัติพิเศษของกรดคาร์บอกซิลิกไม่อิ่มตัว

คุณสมบัติทางเคมีของกรดคาร์บอกซิลิกไม่อิ่มตัวเกิดจากทั้งคุณสมบัติของหมู่คาร์บอกซิลและคุณสมบัติของพันธะคู่ คุณสมบัติเฉพาะนั้นถูกครอบครองโดยกรดที่มีพันธะคู่ซึ่งอยู่ใกล้กับกลุ่มคาร์บอกซิล - a, b- กรดไม่อิ่มตัว สำหรับกรดเหล่านี้ การเติมไฮโดรเจนเฮไลด์และไฮเดรชันขัดต่อกฎของมาร์คอฟนิคอฟ:

CH 2 \u003d CH-COOH + HBr ® CH 2 Br-CH 2 -COOH

พอลิเมอร์ของกรดอะคริลิกและกรดเมทาคริลิค เอสเทอร์เป็นวัสดุโครงสร้างที่ใช้กันอย่างแพร่หลาย (ลูกแก้ว, ลูกแก้ว)

คุณสมบัติของกรดไฮดรอกซี

กรดไฮดรอกซีเข้าสู่ปฏิกิริยาของกรดคาร์บอกซิลิกและแอลกอฮอล์และยังมีคุณสมบัติเฉพาะอีกด้วย พวกมันเป็นกรดที่แรงกว่ากรดคาร์บอกซิลิกที่เกี่ยวข้อง สิ่งนี้อธิบายได้จากการมีอยู่ของพันธะไฮโดรเจนภายในโมเลกุลระหว่างกลุ่ม OH และ COOH ในกรด a และ b-hydroxy; แข็งแกร่งขึ้น พันธะไฮโดรเจนสร้างคาร์บอกซิเลตแอนไอออนที่เกิดจากการแตกตัวของกรดไฮดรอกซี ด้วยเกลือของโลหะบางชนิด เช่น Fe(III), Cu(II), a-hydroxy acids ก่อตัวเป็นสารประกอบเชิงซ้อน

คุณสมบัติพิเศษกรดไฮดรอกซี - การเปลี่ยนแปลงเมื่อถูกความร้อน

1. กรดอะมิโน - การคายน้ำระหว่างโมเลกุล, การลดขนาด, การก่อตัว แลคไทด์ :

2. กรดอะมิโน b - การคายน้ำภายในโมเลกุล, การก่อตัว กรดไม่อิ่มตัว :

2. g และ d-Amino acids - การคายน้ำระหว่างโมเลกุล, การก่อตัว แลคโตน :

การก่อตัวของแลคโตนที่มีระยะไกลขึ้น กลุ่มไฮดรอกซิล(คาร์บอนมากกว่า 7 อะตอมในหนึ่งโมเลกุล) เป็นเรื่องยาก

กรดไฮดรอกซีมีอยู่ทั่วไปในธรรมชาติ สารตกค้างของกรดเหล่านี้เป็นส่วนหนึ่งของสฟิงโกลิพิดของสัตว์และพืช กรดไฮดรอกซีเล่นงาน บทบาทสำคัญใน กระบวนการทางชีวเคมี. กรดซิตริกและกรดมาลิกเป็นผลิตภัณฑ์หลักของวัฏจักรนี้ กรดไตรคาร์บอกซิลิก; กรด b- และ g-hydroxy เป็นผลิตภัณฑ์ขั้นกลางของเมแทบอลิซึมของกรดไขมัน และกรดแลคติกเป็นผลิตภัณฑ์ขั้นกลางของเมแทบอลิซึมของคาร์โบไฮเดรต