อนุภาคประกอบด้วยอิเล็กตรอนที่ไม่มีคู่อยู่ในสถานะพื้น อิเล็กตรอนที่ไม่มีการจับคู่

อิเล็กตรอนคู่

หากมีอิเล็กตรอนหนึ่งตัวอยู่ในวงโคจรจะเรียกว่า ไม่ได้จับคู่,และถ้ามีสองอันก็อันนี้ อิเล็กตรอนที่จับคู่.

ตัวเลขควอนตัมสี่ตัว n, l, m, m s แสดงลักษณะเฉพาะของสถานะพลังงานของอิเล็กตรอนในอะตอมโดยสมบูรณ์

เมื่อพิจารณาโครงสร้างของเปลือกอิเล็กตรอนของอะตอมหลายอิเล็กตรอนขององค์ประกอบต่าง ๆ จำเป็นต้องคำนึงถึงบทบัญญัติหลักสามประการ:

· หลักการของเปาลี

· หลักการของพลังงานน้อยที่สุด

กฎของฮุนด์.

ตาม หลักการของเปาลี อะตอมไม่สามารถมีอิเล็กตรอนสองตัวที่มีค่าเท่ากันของตัวเลขควอนตัมทั้งสี่ได้

หลักการของเพาลีกำหนดจำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดในวงโคจร ระดับ และระดับย่อยหนึ่งระดับ เนื่องจาก AO มีลักษณะเป็นตัวเลขควอนตัมสามตัว n, ล, มจากนั้นอิเล็กตรอนของวงโคจรที่กำหนดจะแตกต่างกันเฉพาะในจำนวนควอนตัมสปินเท่านั้น นางสาว- แต่เลขควอนตัมสปิน นางสาวสามารถมีได้เพียงสองค่า + 1/2 และ – 1/2 ดังนั้นหนึ่งวงโคจรสามารถมีอิเล็กตรอนได้ไม่เกินสองตัวโดยมีค่าตัวเลขควอนตัมหมุนต่างกัน

ข้าว. 4.6. ความจุสูงสุดของหนึ่งวงโคจรคือ 2 อิเล็กตรอน

จำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดที่ระดับพลังงานกำหนดเป็น 2 n 2 และที่ระดับย่อย – เช่น 2(2 ล+1) จำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดที่อยู่ในระดับและระดับย่อยต่างๆ แสดงไว้ในตารางที่ 1 4.1.

ตารางที่ 4.1.

จำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดที่ระดับควอนตัมและระดับย่อย

ระดับพลังงาน	ระดับย่อยพลังงาน	ค่าที่เป็นไปได้ของเลขควอนตัมแม่เหล็ก ม	จำนวนออร์บิทัลต่อ	จำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดต่อ
ระดับย่อย	ระดับ	ระดับย่อย	ระดับ
เค (n=1)	ส (ล=0)
ล (n=2)	ส (ล=0) พี (ล=1)	–1, 0, 1
ม (n=3)	ส (ล=0) พี (ล=1) ง (ล=2)	–1, 0, 1 –2, –1, 0, 1, 2
เอ็น (n=4)	ส (ล=0) พี (ล=1) ง (ล=2) ฉ (ล=3)	–1, 0, 1 –2, –1, 0, 1, 2 –3, –2, –1, 0, 1, 2, 3

ลำดับของการเติมออร์บิทัลด้วยอิเล็กตรอนจะดำเนินการตามลำดับ หลักการของพลังงานน้อยที่สุด .

ตามหลักการของพลังงานน้อยที่สุด อิเล็กตรอนจะเติมออร์บิทัลตามลำดับเพื่อเพิ่มพลังงาน

กำหนดลำดับของการเติมออร์บิทัล กฎของ Klechkovsky: การเพิ่มขึ้นของพลังงานและดังนั้นการเติมออร์บิทัลจึงเกิดขึ้นตามลำดับที่เพิ่มขึ้นของผลรวมของจำนวนควอนตัมหลักและออร์บิทัล (n + l) และหากผลรวมเท่ากัน (n + l) - ในลำดับที่เพิ่มขึ้นของเงินต้น หมายเลขควอนตัม n

ตัวอย่างเช่น พลังงานของอิเล็กตรอนที่ระดับย่อย 4s น้อยกว่าที่ระดับย่อย 3 งเนื่องจากในกรณีแรกจำนวนเงิน n+ l = 4 + 0 = 4 (จำได้ว่าสำหรับ สค่าระดับย่อยของจำนวนควอนตัมวงโคจร ล= = 0) และในวินาที n+ ลิตร = 3 + 2= 5 ( ง- ระดับย่อย ล= 2) ดังนั้นให้เติมระดับย่อย 4 ก่อน สและจากนั้น 3 ง(ดูรูปที่ 4.8)

ใน 3 ระดับย่อย ง (n = 3, ล = 2) , 4ร (n = 4, ล= 1) และ 5 ส (n = 5, ล= 0) ผลรวมของค่า nและ ลเท่ากันและเท่ากับ 5 ในกรณีที่ผลรวมมีค่าเท่ากัน nและ ลระดับย่อยที่มีค่าต่ำสุดจะถูกเติมก่อน n, เช่น. ระดับย่อย 3 ง.

ตามกฎของ Klechkovsky พลังงานของออร์บิทัลของอะตอมจะเพิ่มขึ้นในซีรีย์:

1ส < 2ส < 2ร < 3ส < 3ร < 4ส < 3ง < 4ร < 5ส < 4ง < 5พี < 6ส < 5ง »

»4 ฉ < 6พี < 7ส….

องค์ประกอบทางเคมีทั้งหมดจะถูกแบ่งออกเป็น ขึ้นอยู่กับระดับย่อยใดในอะตอมที่ถูกเติมเป็นอันดับสุดท้าย 4 ครอบครัวอิเล็กทรอนิกส์ : s-, p-, d-, f-องค์ประกอบ

4ฉ

4 4วัน

3 4ส

3พี

3ส

1 2ส

ระดับ ระดับย่อย

ข้าว. 4.8. พลังงานของวงโคจรของอะตอม

ธาตุที่มีอะตอมเป็นอะตอมสุดท้ายที่จะเติมระดับย่อย s ของระดับชั้นนอกเรียกว่า s-องค์ประกอบ - คุณ ส-องค์ประกอบวาเลนซ์คือเอสอิเล็กตรอนของระดับพลังงานภายนอก

คุณ p-องค์ประกอบ p-sublayer ของชั้นนอกจะถูกเติมเป็นลำดับสุดท้าย เวเลนซ์อิเล็กตรอนของพวกมันตั้งอยู่บน พี- และ ส-ระดับย่อยของระดับภายนอก คุณ ง- องค์ประกอบถูกกรอกครั้งสุดท้าย ง-ระดับย่อยของระดับ preexternal และความจุคือ ส-อิเล็กตรอนของภายนอกและ ง-อิเล็กตรอนของระดับพลังงานก่อนภายนอก

คุณ องค์ประกอบ f สุดท้ายที่จะเติมเต็ม ฉ-ระดับย่อยของระดับพลังงานภายนอกที่สาม

มีการกำหนดลำดับของการวางอิเล็กตรอนภายในระดับย่อยหนึ่งระดับ กฎของฮุนด์:

ภายในระดับย่อย อิเล็กตรอนจะถูกวางในลักษณะที่ผลรวมของเลขควอนตัมการหมุนของพวกมันมีค่าสัมบูรณ์สูงสุด

กล่าวอีกนัยหนึ่ง ออร์บิทัลของระดับย่อยที่กำหนดจะถูกเติมให้เต็มก่อนด้วยอิเล็กตรอนตัวหนึ่งที่มีค่าเท่ากันของเลขควอนตัมสปิน และจากนั้นก็เติมด้วยอิเล็กตรอนตัวที่สองที่มีค่าตรงกันข้าม

ตัวอย่างเช่นหากจำเป็นต้องกระจายอิเล็กตรอน 3 ตัวในเซลล์ควอนตัมสามเซลล์ แต่ละเซลล์จะอยู่ในเซลล์แยกกัน เช่น ครอบครองวงโคจรที่แยกจากกัน:

∑นางสาว= ½ – ½ + ½ = ½.

ลำดับการกระจายอิเล็กตรอนระหว่างระดับพลังงานและระดับย่อยในเปลือกของอะตอมเรียกว่าการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์หรือสูตรอิเล็กทรอนิกส์ การเขียน การกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ตัวเลข ระดับพลังงาน (เลขควอนตัมหลัก) กำหนดด้วยตัวเลข 1, 2, 3, 4..., ระดับย่อย (เลขควอนตัมในวงโคจร) – ด้วยตัวอักษร ส, พี, ง, ฉ- จำนวนอิเล็กตรอนในระดับย่อยจะถูกระบุด้วยตัวเลข ซึ่งเขียนไว้ที่ด้านบนของสัญลักษณ์ระดับย่อย

การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมสามารถอธิบายได้ว่าเป็นสิ่งที่เรียกว่า สูตรกราฟิกอิเล็กตรอน- นี่คือแผนภาพแสดงการจัดเรียงอิเล็กตรอนในเซลล์ควอนตัม ซึ่งเป็นการแสดงวงโคจรของอะตอมในรูปแบบกราฟิก เซลล์ควอนตัมแต่ละเซลล์สามารถมีอิเล็กตรอนได้ไม่เกินสองตัวที่มีเลขควอนตัมหมุนต่างกัน

หากต้องการสร้างสูตรอิเล็กทรอนิกส์หรือกราฟิกอิเล็กทรอนิกส์สำหรับองค์ประกอบใดๆ คุณควรทราบ:

1. หมายเลขซีเรียลขององค์ประกอบ เช่น ประจุของนิวเคลียสและจำนวนอิเล็กตรอนในอะตอมที่สอดคล้องกัน

2. หมายเลขคาบ ซึ่งกำหนดจำนวนระดับพลังงานของอะตอม

3. ตัวเลขควอนตัมและความเชื่อมโยงระหว่างตัวเลขเหล่านั้น

ตัวอย่างเช่น อะตอมไฮโดรเจนที่มีเลขอะตอม 1 มีอิเล็กตรอน 1 ตัว ไฮโดรเจนเป็นองค์ประกอบของคาบแรก ดังนั้นอิเล็กตรอนเพียงตัวเดียวจึงครอบครองอิเล็กตรอนที่อยู่ในระดับพลังงานแรก ส- วงโคจรมีพลังงานต่ำที่สุด สูตรอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมไฮโดรเจนจะเป็น:

1 ยังไม่มี 1 ส 1 .

สูตรกราฟิกอิเล็กทรอนิกส์ของไฮโดรเจนจะมีลักษณะดังนี้:

สูตรอิเล็กทรอนิกส์และกราฟิกอิเล็กตรอนของอะตอมฮีเลียม:

2 ไม่ใช่ 1 ส 2

2 ไม่ใช่ 1 ส

สะท้อนให้เห็นถึงความสมบูรณ์ของเปลือกอิเล็กทรอนิกส์ซึ่งเป็นตัวกำหนดความเสถียร ฮีเลียมเป็นก๊าซมีตระกูลซึ่งมีความเสถียรทางเคมีสูง (ความเฉื่อย)

อะตอมลิเธียม 3 Li มีอิเล็กตรอน 3 ตัว ซึ่งเป็นองค์ประกอบของคาบ II ซึ่งหมายความว่าอิเล็กตรอนจะอยู่ที่ระดับพลังงาน 2 ระดับ อิเล็กตรอนสองตัวเต็ม ส- ระดับย่อยของระดับพลังงานแรกและอิเล็กตรอนตัวที่ 3 ตั้งอยู่ ส- ระดับย่อยของระดับพลังงานที่สอง:

3 ลี 1 ส 2 2ส 1

วาเลนซ์ ไอ

อะตอมลิเธียมมีอิเล็กตรอนอยู่ที่ 2 ส-ระดับย่อยมีความผูกพันกับนิวเคลียสน้อยกว่าอิเล็กตรอนของระดับพลังงานแรกดังนั้นในปฏิกิริยาเคมีอะตอมลิเธียมสามารถให้อิเล็กตรอนตัวนี้ได้อย่างง่ายดายกลายเป็น Li + ไอออน ( ไอออน -อนุภาคที่มีประจุไฟฟ้า - ในกรณีนี้ ลิเธียมไอออนจะได้เปลือกที่สมบูรณ์ของฮีเลียมก๊าซมีตระกูลที่มีความเสถียร:

3 ลี + 1 ส 2 .

ควรสังเกตว่า กำหนดจำนวนอิเล็กตรอนที่ไม่มีคู่ (เดี่ยว)ความจุขององค์ประกอบ , เช่น. ความสามารถในการสร้างพันธะเคมีกับองค์ประกอบอื่น ๆ

ดังนั้นอะตอมลิเธียมจึงมีอิเล็กตรอนที่ไม่มีการจับคู่หนึ่งตัว ซึ่งกำหนดความจุของมันเท่ากับหนึ่ง

สูตรอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมเบริลเลียม:

4 เป็น 1 วินาที 2 2 วินาที 2 .

สูตรกราฟิกอิเล็กตรอนของอะตอมเบริลเลียม:

2 วาเลนซ์เป็นหลัก

รัฐเป็น 0

เบริลเลียมมีอิเล็กตรอนระดับย่อย 2 ตัวที่หลุดออกมาง่ายกว่าตัวอื่น ส 2 ก่อตัวเป็น Be +2 ไอออน:

สังเกตได้ว่าอะตอมของฮีเลียมและไอออนของลิเธียม 3 Li + และเบริลเลียม 4 Be +2 มีโครงสร้างทางอิเล็กทรอนิกส์เหมือนกัน กล่าวคือ มีลักษณะเฉพาะ โครงสร้างไอโซอิเล็กทรอนิกส์

สำหรับคำตอบที่ถูกต้องสำหรับแต่ละงาน 1-8, 12-16, 20, 21, 27-29 จะได้รับ 1 คะแนน

ภารกิจที่ 9–11, 17–19, 22–26 ถือว่าเสร็จสมบูรณ์อย่างถูกต้องหากระบุลำดับตัวเลขอย่างถูกต้อง สำหรับคำตอบที่ถูกต้องสมบูรณ์ในงาน 9–11, 17–19, 22–26 จะได้รับ 2 คะแนน หากมีข้อผิดพลาดเกิดขึ้น - 1 คะแนน; สำหรับคำตอบที่ไม่ถูกต้อง (มีข้อผิดพลาดมากกว่าหนึ่งข้อ) หรือขาด - 0 คะแนน

ทฤษฎีการมอบหมายงาน:

1) F 2) ส 3) ฉัน 4) นา 5) มก

ตรวจสอบว่าอะตอมใดขององค์ประกอบที่ระบุในสถานะพื้นขาดอิเล็กตรอนไปหนึ่งตัวก่อนที่ชั้นอิเล็กตรอนชั้นนอกจะเสร็จสมบูรณ์

เปลือกแปดอิเล็กตรอนสอดคล้องกับเปลือกของก๊าซเฉื่อย สำหรับสารแต่ละชนิดในช่วงเวลาที่พบจะมีก๊าซเฉื่อยสำหรับฟลูออรีนนีออนสำหรับอาร์กอนซัลเฟอร์สำหรับไอโอดีนซีนอนสำหรับโซเดียมและแมกนีเซียมอาร์กอน แต่องค์ประกอบที่ระบุไว้มีเพียงฟลูออรีนและไอโอดีนเท่านั้นที่ขาดไป อิเล็กตรอนไปถึงเปลือกแปดอิเล็กตรอนเนื่องจากอยู่ในกลุ่มที่เจ็ด

เพื่อให้งานเสร็จสมบูรณ์ ให้ใช้ชุดองค์ประกอบทางเคมีต่อไปนี้ คำตอบในงานคือลำดับของตัวเลขสามตัวซึ่งมีการระบุองค์ประกอบทางเคมีในแถวนี้

1) เป็น 2) H 3) N 4) K 5) C

ตรวจสอบว่าอะตอมใดขององค์ประกอบที่ระบุในสถานะพื้นมีจำนวนอิเล็กตรอนที่ไม่จับคู่เท่ากัน

4 เป็นเบริลเลียม: 1 วินาที 2 2 วินาที 2

7 ไนโตรเจน: 1s 2 2s 2 2p 3

จำนวนอิเล็กตรอนที่ไม่มีคู่ - 1

6 C คาร์บอน: 1s 2 2s 2 2p 2

1 วินาที 2	2 วินาที 2	2p 3
↓	↓

จำนวนอิเล็กตรอนที่ไม่มีการจับคู่ - 2

จากนี้เห็นได้ชัดว่าสำหรับไฮโดรเจนและโพแทสเซียมจำนวนอิเล็กตรอนที่ไม่จับคู่จะเท่ากัน

1) Ge 2) เฟ 3) Sn 4) Pb 5) ล้าน

พิจารณาว่าอะตอมของธาตุใดที่ระบุในชุดนี้มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนในระดับย่อยทั้ง s- และ d

เพื่อแก้ปัญหานี้จำเป็นต้องอธิบายระดับอิเล็กทรอนิกส์ส่วนบนขององค์ประกอบ:

32 Ge เจอร์เมเนียม: 3d 10 4s 2 4p 2
เหล็ก 26 เฟ: 3d 6 4s 2
50 ดีบุกดีบุก: 4d 10 5s 2 5p 2
82 Pb ตะกั่ว: 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2
แมงกานีส 25 ล้าน: 3d 5 4s 2

ในเหล็กและแมงกานีส วาเลนซ์อิเล็กตรอนจะอยู่ที่ระดับย่อย s- และ d

1) Br 2) ศรี 3) มก. 4) C 5) อัล

พิจารณาว่าอะตอมขององค์ประกอบใดที่ระบุในชุดในสถานะตื่นเต้นมีสูตรอิเล็กทรอนิกส์ของระดับพลังงานภายนอก ns 1 np 3

สำหรับสภาวะที่ไม่ตื่นเต้น สูตรอิเล็กทรอนิกส์คือ ns 1 np 3จะเป็นตัวแทน n2 np 2มันเป็นองค์ประกอบของการกำหนดค่านี้ที่เราต้องการอย่างแน่นอน มาเขียนระดับอิเล็กทรอนิกส์ส่วนบนขององค์ประกอบกัน (หรือเพียงแค่ค้นหาองค์ประกอบของกลุ่มที่สี่):

35 ห้องนอน โบรมีน: 3d 10 4s 2 4p 5
14 ศรีซิลิคอน: 3s 2 3p 2
แมกนีเซียม 12 มก.: 3 วินาที 2
6 C คาร์บอน: 1 วินาที 2 2s 2 2p 2
13 อัลอลูมิเนียม: 3s 2 3p 1

สำหรับซิลิคอนและคาร์บอน ระดับพลังงานด้านบนจะตรงกับระดับที่ต้องการ

1) ศรี 2) ฉ 3) อัล 4) ส 5) ลี

ตรวจสอบกระดาษหมายเลข 1 ตัวเลือก-1

ภารกิจที่ 1

1. ไอออนมีเปลือกนอก 8 อิเล็กตรอน: 1) ส 3+ 2) ส 2- 3) ค 4+ 4) เฟ 2+
2. จำนวนอิเล็กตรอนในไอออนเหล็ก Fe 2+ เท่ากับ: 1) 54 2) 28 3) 58 4) 24
3. ในสถานะพื้น อะตอมจะมีอิเล็กตรอนที่ไม่มีคู่อยู่ 3 ตัว
1) ซิลิคอน 2) ฟอสฟอรัส 3) ซัลเฟอร์ 4) คลอรีน
4. การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์คือ 2 2 วินาที 2 2p 6 3 วินาที 2 3p 6 สอดคล้องกับไอออน: 1) Cl - 2) N3 - 3) Br - 4) O 2-
5. Ca มีการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์เหมือนกันของระดับภายนอก 2+ และ
1) K + 2) อาร์ 3) บา 4) F -
6. องค์ประกอบที่มีออกไซด์สูงสุดขององค์ประกอบ R สอดคล้องกัน 2 โอ 7 มีการกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ระดับภายนอก: 1) ns 2 np 3 2) ns 2 np 5 3) ns 2 np 1 4) ns 2 np 2

7. อะตอมมีรัศมีที่ใหญ่ที่สุด: 1) ดีบุก 2) ซิลิคอน 3) ตะกั่ว 4) คาร์บอน
8. อะตอมมีรัศมีน้อยที่สุด: 1) โบรมีน 2) สารหนู 3) แบเรียม 4) ดีบุก
9. ในอะตอมกำมะถัน จำนวนอิเล็กตรอนในระดับพลังงานภายนอกและประจุของนิวเคลียสเท่ากันตามลำดับ 1)4 และ + 16 2)6 และ + 32 3)6 และ + 16 4)4 และ + 32
10. อนุภาคมีโครงสร้างทางอิเล็กทรอนิกส์เหมือนกัน
1) นา 0 และนา + 2) นา 0 และ K 0 3) นา + และ F - 4) Cr 2+ และ Cr 3+
ภารกิจที่ 2

1. ในแอมโมเนียและแบเรียมคลอไรด์จะมีพันธะเคมีตามลำดับ

1) ขั้วไอออนิกและโควาเลนต์

2) ขั้วโควาเลนต์และไอออนิก

3) โควาเลนต์ไม่มีขั้วและโลหะ

4) โควาเลนต์ไม่มีขั้วและไอออนิก

2. สารที่มีพันธะไอออนิกเพียงอย่างเดียวจะแสดงรายการตามลำดับต่อไปนี้:

1) F 2, CCl 4, KS1

2) NaBr, Na 2 O, KI

3) SO 2, P 4, CaF 2

4) H 2 S, Br 2, K 2 S

3. สารทั้งหมดมีพันธะโควาเลนต์แบบมีขั้วในอนุกรมใด

1) HCl, NaCl, Cl 2

2) O 2 , H 2 O, CO 2

3) เอช 2 โอ, NH 3, CH 4

4. พันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้วเป็นลักษณะของ

1) C1 2 2) SO3 3) CO 4) SiO 2

5. สารที่มีพันธะโควาเลนต์มีขั้วคือ

1) C1 2 2) NaBr 3) H 2 S 4) MgCl 2

6. สารที่มีพันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้วจะมีสูตรดังนี้

1) NH 3 2) Cu 3) H 2 ส 4) ฉัน 2

7. สารที่มีพันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้วได้แก่

1) น้ำและเพชร

2) ไฮโดรเจนและคลอรีน

3) ทองแดงและไนโตรเจน

4) โบรมีนและมีเทน

8. พันธะเคมีเกิดขึ้นระหว่างอะตอมที่มีค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้เท่ากัน

1) อิออน

2) ขั้วโควาเลนต์

3) โควาเลนต์ไม่มีขั้ว

4) ไฮโดรเจน

9. องค์ประกอบทางเคมีในอะตอมซึ่งมีการกระจายอิเล็กตรอนไปตามชั้นต่างๆ ดังนี้ 2, 8, 8, 2 เกิดพันธะเคมีกับไฮโดรเจน

1) ขั้วโควาเลนต์

2) โควาเลนต์ไม่มีขั้ว

3) อิออน

4) โลหะ

10. คู่อิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันสามคู่ก่อให้เกิดพันธะโควาเลนต์ในโมเลกุล

2) ไฮโดรเจนซัลไฟด์

3) มีเทน

4) คลอรีน

11.สารประกอบนี้มีโครงผลึกโมเลกุล: 1) ไฮโดรเจนซัลไฟด์; 2) โซเดียมคลอไรด์; 3) ควอตซ์;

4) ทองแดง

12. พันธะไฮโดรเจนไม่ใช่เรื่องปกติสำหรับสาร

1) H 2 O 2) CH 4 3) NH 3 4) CH3OH

ในสาร: มีเทน, ฟลูออรีน กำหนดประเภทของพันธะและประเภทของโครงตาข่ายคริสตัล

ภารกิจที่ 3

1. เลือกสารที่มีโครงผลึกอะตอมมิก

1.กราไฟท์ 3.เพชร

2.คอปเปอร์ซัลเฟต 4.ซิลิคอนออกไซด์

2. เลือกสารที่มีโครงผลึกไอออนิก:

1. ซิลิคอนออกไซด์ 2. โซเดียมคลอไรด์ 3. โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 4. อะลูมิเนียมซัลเฟต

3.ตาข่ายคริสตัลอะตอมเป็นลักษณะของ:

1. อลูมิเนียมและกราไฟท์ 2. ซัลเฟอร์และไอโอดีน

3. ซิลิคอนออกไซด์และโซเดียมคลอไรด์ 4. เพชรและโบรอน

4. ไอโซโทป ได้แก่

1. อีเทน และเอเธน 2. O 16 และ O 17

3. โซเดียมและโพแทสเซียม 4. กราไฟท์และไนโตรเจน

5. สารที่มีโครงผลึกโลหะ ตามกฎ:
2. หลอมละลายและระเหยได้
3. ของแข็งและเป็นสื่อกระแสไฟฟ้า

4. นำความร้อนและพลาสติก

6.ติดตั้ง	ชื่อของสาร:
ประเภทของพันธะเคมี:	ไนตริกออกไซด์ (II);
โควาเลนต์ไม่มีขั้ว;	B) โซเดียมซัลไฟด์;
	ขั้วโควาเลนต์;
3) โลหะ;
	ง) เพชร

5) ไฮโดรเจน

ก.

ตรวจสอบกระดาษหมายเลข 1 ตัวเลือก-2

ภารกิจที่ 1 1. ไอออนมีเปลือกนอกที่มีอิเล็กตรอน 2 ตัว:
1) ส 6+ 2) ส 2- 3) หน้า 5+ 4) ส 4+ 2 2 วินาที 2 2p 6 3 วินาที 2 3p 6 2. การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์คือ
สอดคล้องกับไอออน
1) Sn 2+ 2) S 2- 3) Cr 3+ 4) เฟ 2 2 3p 3 3. องค์ประกอบที่มีการกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ระดับภายนอก... 3 วินาทีก่อให้เกิดสารประกอบไฮโดรเจนขององค์ประกอบ:
2 2 วินาที 2 2p 6 1) EN 4 2) EN 3) EN 3 4) EN 2
สอดคล้องกับไอออน
1) A 3+ 2) เฟ 3+ 3) สังกะสี 2+ 4) Cr 3+ 2 5. อะตอมของโลหะ ซึ่งมีออกไซด์สูงสุดคือ Me 3 เกี่ยวกับมีสูตรอิเล็กทรอนิกส์สำหรับระดับพลังงานภายนอก:
1) ns 2 ราคา 1 2) ns 2 ราคา 2 3) ns 2 np 3 4) ns 2 np 2 โอ 7 6. องค์ประกอบออกไซด์ที่สูงขึ้น R
1) 2, 8, 1 2) 2, 8, 7 3) 2, 8, 8, 1 4) 2, 5
สร้างองค์ประกอบทางเคมีในอะตอมซึ่งการเติมระดับพลังงานด้วยอิเล็กตรอนสอดคล้องกับชุดตัวเลข:
7. ในชุดองค์ประกอบทางเคมี Na --> Mg --> Al --> Si
1) จำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนในอะตอมเพิ่มขึ้น
2) จำนวนชั้นอิเล็กทรอนิกส์ในอะตอมลดลง
3) จำนวนโปรตอนในนิวเคลียสของอะตอมลดลง
4) รัศมีอะตอมเพิ่มขึ้น 2 2 วินาที 2 8. การกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ 1 วินาที 6 2p 2 3.ส 6 ซ.ร 1 3d
มีไอออน
1) Ca 2+ 2) A 3+ 3) K + 4) Sc 2+ 1) 1 2) 3 3) 5 4) 7

9. จำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนในแมงกานีสเท่ากับ:

10. อะตอมของโลหะที่มีฤทธิ์มากที่สุดมีโครงสร้างทางอิเล็กทรอนิกส์แบบใด?

ภารกิจที่ 2

1) ไดเมทิลอีเทอร์

2) เมทานอล

3) เอทิลีน

2. 1) HI 2) HC1 3) HF 4) NVg

3. พันธะขั้วโควาเลนต์เป็นคุณลักษณะของสารทั้งสองชนิดที่มีสูตรเป็นดังนี้

1) KI และ H 2 O

2) CO 2 และ K 2 O

3) H 2 S และ Na 2 S

4) ซีเอส 2 และพีซี1 5

1) C 4 H 10, NO 2, โซเดียมคลอไรด์

2) CO, CuO, CH 3 Cl

3) บาส,ค 6 ชม. 6, ชม. 2

4) C 6 H 5 NO 2, F 2, CC1 4

5. สารแต่ละชนิดที่ระบุในชุดนี้มีพันธะโควาเลนต์:

1) CaO, C 3 H 6, S 8

2) Fe.NaNO 3 , CO

3) N 2, CuCO 3, K 2 ส

4) C 6 H 5 N0 2, ดังนั้น 2, CHC1 3

6. สารแต่ละชนิดที่ระบุในชุดนี้มีพันธะโควาเลนต์:

1) C 3 H 4, NO, นา 2 O

2) CO, CH 3 C1, PBr 3

3) P 2 ออนซ์, NaHSO 4, Cu

4) C 6 H 5 NO 2, NaF, CC1 4

7. มีลักษณะเฉพาะของสารที่มีโครงสร้างโมเลกุล

1) จุดหลอมเหลวสูง 2) จุดหลอมเหลวต่ำ 3) ความแข็ง

4) การนำไฟฟ้า

8. อนุกรมใดเป็นสูตรของสารที่มีขั้วโควาเลนต์เพียงอย่างเดียว
การเชื่อมต่อ? 1) C1 2, NO 2, HC1 2) HBr,NO,Br 2 3) H 2 S,H 2 O,Se 4) HI,H 2 O,PH 3

9. สารที่มีพันธะไอออนิกคือ: 1) Ca 2) มก. 3) เอช 2 ส 4) NH 3

10. สารทั้งสองชนิดมีตาข่ายคริสตัลอะตอม:

2) เพชรและซิลิคอน

3) คลอรีนและไอโอดีน

11. สารประกอบที่มีพันธะโควาเลนต์แบบมีขั้วและแบบไม่มีขั้วแบบโควาเลนต์มีดังนี้:

1) น้ำและไฮโดรเจนซัลไฟด์

2) โพแทสเซียมโบรไมด์และไนโตรเจน

3) แอมโมเนียและไฮโดรเจน

4) ออกซิเจนและมีเทน

12. องค์ประกอบทางเคมีในอะตอมซึ่งมีการกระจายอิเล็กตรอนไปตามชั้นต่างๆ ดังนี้ 2, 8, 1 สร้างพันธะเคมีกับไฮโดรเจน

13. สร้างไดอะแกรมการเชื่อมต่อในสาร: โซเดียมไนไตรด์, ออกซิเจน

2 กำหนดประเภทของพันธะและประเภทของโครงตาข่ายคริสตัล

.ที่โหนดของโครงผลึกที่แตกต่างกันอาจมีอยู่

1. อะตอม 2. อิเล็กตรอน 3. โปรตอน 4. ไอออน 5. โมเลกุล

3. Allotropy เรียกว่า:

1. การมีอยู่ของไอโซโทปเสถียรหลายชนิดสำหรับอะตอมของธาตุเดียวกัน

2. ความสามารถของอะตอมขององค์ประกอบในการสร้างสารเชิงซ้อนหลายชนิดกับอะตอมขององค์ประกอบอื่น

3. การมีอยู่ของสารที่ซับซ้อนหลายชนิดซึ่งมีโมเลกุลที่มีองค์ประกอบเหมือนกัน แต่มีโครงสร้างทางเคมีต่างกัน

4. การมีอยู่ของสารง่าย ๆ หลายชนิดที่เกิดจากอะตอมของธาตุเดียวกัน

1. โมเลกุล 2. อะตอม

3.ไอออนิก 4.โลหะ

4. นำความร้อนและพลาสติก1. ทนไฟและละลายได้สูงในน้ำ

6.ติดตั้ง	ชื่อของสาร:
ความสอดคล้องระหว่างชื่อของสารกับประเภทของพันธะเคมีในนั้น	ไนตริกออกไซด์ (II);
ก) แอมโมเนียมซัลเฟต;	B) โซเดียมซัลไฟด์;
ข) อลูมิเนียม;	ขั้วโควาเลนต์;
B) แอมโมเนีย;
	ง) เพชร

D) กราไฟท์

5) ไฮโดรเจน 7. การตัดสินเกี่ยวกับโครงสร้างและคุณสมบัติของสารในสถานะของแข็งต่อไปนี้ถูกต้องหรือไม่?

บี. สารที่มีโครงผลึกโมเลกุลมีลักษณะความแข็งสูง

มีเพียง A เท่านั้นที่ถูกต้อง 3) การตัดสินทั้งสองถูกต้อง;

มีเพียง B เท่านั้นที่เป็นจริง 4) การตัดสินทั้งสองไม่ถูกต้อง

ตรวจสอบกระดาษหมายเลข 1 ตัวเลือก-3

ตรวจสอบกระดาษหมายเลข 1 ตัวเลือก-2

1. จำนวนชั้นพลังงานและจำนวนอิเล็กตรอนในชั้นพลังงานภายนอกของอะตอมสารหนูเท่ากันตามลำดับ: 1) 4, 6 2) 2, 5 3) 3, 7 4) 4, 5
2. อะตอมของโลหะที่มีฤทธิ์มากที่สุดมีการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์แบบใด?
1) 1s 2 2s 2 2p 1 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3) 1s 2 2s 2 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
3. กำหนดจำนวนอิเล็กตรอนในอะตอม
1) จำนวนโปรตอน 2) จำนวนนิวตรอน 3) จำนวนระดับพลังงาน 4) ค่าของมวลอะตอมสัมพัทธ์
4. นิวเคลียสของอะตอม 81 BR ประกอบด้วย: 1)81p และ 35n 2) 35p และ 46n 3)46p และ 81n 4) 46p และ 35n
5. ไอออนที่มีโปรตอน 16 ตัว และอิเล็กตรอน 18 ตัว มีประจุ
1) +4 2) -2 3) +2 4) -4
6. ระดับพลังงานภายนอกของอะตอมขององค์ประกอบที่ก่อให้เกิดออกไซด์ขององค์ประกอบ EO ที่สูงขึ้น ชม. ,มีสูตร 1) ns 2 np 1 2) ns 2 np 2 3) ns 2 np 3 4) ns 2 np 4
7. โครงร่างของชั้นอิเล็กตรอนด้านนอกของอะตอมกำมะถันในสถานะที่ไม่ได้รับการกระตุ้น
1) 4s 2 2) 3s 2 3р 6 3) 3s 2 3р 4 4) 4s 2 4р 4
8. การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์คือ 2 2 วินาที 2 2p 6 3 วินาที 2 3p 6 4ส 1 อะตอมมีสถานะพื้น
1) ลิเธียม 2) โซเดียม 3) โพแทสเซียม 4) แคลเซียม
9. จำนวนโปรตอนและนิวตรอนที่มีอยู่ในนิวเคลียสของอะตอมไอโซโทป 40 K เท่ากับ ตามลำดับ: 1) 19 และ 40 2) 21 และ 19 3) 20 และ 40 4) 19 และ 21
10. องค์ประกอบทางเคมี ซึ่งเป็นหนึ่งในไอโซโทปที่มีเลขมวล 44 และมีนิวตรอน 24 ตัวในนิวเคลียส คือ: 1) โครเมียม 2) แคลเซียม 3) รูทีเนียม 4) สแกนเดียม

10. อะตอมของโลหะที่มีฤทธิ์มากที่สุดมีโครงสร้างทางอิเล็กทรอนิกส์แบบใด?

1. ในแอมโมเนียและแบเรียมคลอไรด์มีพันธะเคมีตามลำดับ

2. ขั้วของพันธะเด่นชัดที่สุดในโมเลกุล: 1) HI 2) HC1 3) HF 4) NVg

3. สารที่มีพันธะไอออนิกเพียงอย่างเดียวจะแสดงรายการตามลำดับต่อไปนี้:

1) F 2, CCl 4, KS1

2) NaBr, Na 2 O, KI

3) SO 2, P 4, CaF 2

4) H 2 S, Br 2, K 2 S

4. สารแต่ละชนิดที่ระบุในชุดนี้มีพันธะโควาเลนต์:

1) C 4 H 10, NO 2, โซเดียมคลอไรด์

2) CO, CuO, CH 3 Cl

3) บาส,ค 6 ชม. 6, ชม. 2

4) C 6 H 5 NO 2, F 2, CC1 4

5. สารทั้งหมดมีพันธะโควาเลนต์แบบมีขั้วในอนุกรมใด

1) HCl, NaCl, Cl 2

2) O 2 , H 2 O, CO 2

3) เอช 2 โอ, NH 3, CH 4

6. พันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้วเป็นลักษณะเฉพาะของ: 1) C1 2 2) SO3 3) CO 4) SiO 2

7. สารที่มีพันธะโควาเลนต์มีขั้วคือ: 1) C1 2 2) NaBr 3) H 2 S 4) MgCl 2

8. สารที่มีพันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้วมีสูตรดังนี้ 1) NH 3 2) Cu 3) H 2 ส 4) ฉัน 2

9. พันธะไฮโดรเจนเกิดขึ้นระหว่างโมเลกุล

ภารกิจที่ 2

1) ไดเมทิลอีเทอร์

2) เมทานอล

3) เอทิลีน

10. สารทั้งสองชนิดมีโครงผลึกโมเลกุล:

1) ซิลิคอนออกไซด์ (IV) และคาร์บอนมอนอกไซด์ (IV)

2) เอทานอลและมีเทน

3) คลอรีนและไอโอดีน

4) โพแทสเซียมคลอไรด์และเหล็ก (III) ฟลูออไรด์

11. สารประกอบที่มีพันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้วและพันธะโควาเลนต์มีดังต่อไปนี้:

1) น้ำและไฮโดรเจนซัลไฟด์

2) โพแทสเซียมโบรไมด์และไนโตรเจน

3) แอมโมเนียและไฮโดรเจน

4) ออกซิเจนและมีเทน

12. องค์ประกอบทางเคมีในอะตอมซึ่งมีการกระจายอิเล็กตรอนไปตามชั้นต่างๆ ดังนี้

2, 8,8,1 สร้างพันธะเคมีกับไฮโดรเจน

1) ขั้วโควาเลนต์ 2) โควาเลนต์ไม่มีขั้ว 3) ไอออนิก 4) โลหะ

13. สร้างไดอะแกรมการเชื่อมต่อในสาร: โซเดียมออกไซด์, ออกซิเจน

กำหนดประเภทของพันธะและประเภทของโครงตาข่ายคริสตัล

1.ผลึกตาข่ายของทั้งซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์และซัลเฟอร์ (VI) ออกไซด์ในสถานะของแข็ง:

อิออน;

3) โมเลกุล;

โลหะ; 4) อะตอม 2. สูตรของสารที่มีโครงผลึกโมเลกุลอยู่ในสถานะของแข็ง:; 1) หลี่; 2)

โซเดียมคลอไรด์

3) ศรี; 4) ช 3 โอ้ 3. สารทั้งสองชนิดมีโครงผลึกไอออนิก ซึ่งมีสูตรดังนี้

ชม 4) 2 เอส และ HC1; 3) CO 2 และ O 2;

4. KBr และ NH 4 NO 3;

ยังไม่มีข้อความ 2 และ NH 3

ตาข่ายคริสตัลโลหะมี:

กราไฟท์; 3) อลูมิเนียม;1. ทนไฟและละลายได้สูงในน้ำ

6.ติดตั้ง	ชื่อของสาร:
ซิลิคอน; 4) ไอโอดีน	ไนตริกออกไซด์ (II);
ก) แอมโมเนียมซัลเฟต;	B) โซเดียมซัลไฟด์;
	ขั้วโควาเลนต์;
B) แอมโมเนีย;
	ง) เพชร

6. 5.ติดตั้ง

5) ไฮโดรเจน A) โพแทสเซียม tetrohydroxyalluminate;

บี.การตัดสินต่อไปนี้เกี่ยวกับโครงสร้างและคุณสมบัติของสารในสถานะของแข็งถูกต้องหรือไม่?

มีเพียง A เท่านั้นที่ถูกต้อง 3) การตัดสินทั้งสองถูกต้อง;

ทั้งโบรมีนและแมกนีเซียมเป็นสารที่มีโครงสร้างที่ไม่ใช่โมเลกุลสารที่มีโครงผลึกอะตอมมีความแข็งสูง จริงเท่านั้นบี; 4)

ทั้งคู่

การตัดสินไม่ถูกต้อง

7. สารที่มีโครงสร้างที่ไม่ใช่โมเลกุล:

ไฮโดรเจนซัลไฟด์

ตรวจสอบกระดาษหมายเลข 1 ตัวเลือก-2

3) ซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV);โพแทสเซียมโบรไมด์; 4) ขนมเปียกปูนกำมะถัน
ตรวจสอบกระดาษหมายเลข 1 ตัวเลือก-4 2+ 1. ไอออนมีเปลือกนอก 8 อิเล็กตรอน: 1) 54 2) 28 3) 58 4) 24
1) ส 3+ 2) ส 2- 3) ค 4+ 4) เฟ 2+
2. จำนวนอิเล็กตรอนในไอออนเหล็ก Fe
เท่ากับ: 2 2 วินาที 2 2p 6 3 วินาที 2 3p 6 3. ในสถานะพื้น อะตอมจะมีอิเล็กตรอนที่ไม่มีคู่อยู่ 3 ตัว 1) ซิลิคอน 2) ฟอสฟอรัส 3) ซัลเฟอร์ 4) คลอรีน
4. การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์คือ 2+ สอดคล้องกับไอออน:
1) Cl - 2) N3 - 3) Br - 4) O 2-
5. Ca มีการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์เหมือนกันของระดับภายนอก 2 โอ 7 และ 1) K + 2) อาร์ 3) บา 4) F -

6. องค์ประกอบที่มีออกไซด์สูงสุดขององค์ประกอบ R สอดคล้องกันมีการกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ระดับภายนอก:
1) ns 2 np 3 2) ns 2 np 5 3) ns 2 np 1 4) ns 2 np 2 7. อะตอมมีรัศมีที่ใหญ่ที่สุด:
1) ดีบุก 2) ซิลิคอน 3) ตะกั่ว 4) คาร์บอน 8. อะตอมมีรัศมีน้อยที่สุด:
1) โบรมีน 2) สารหนู 3) แบเรียม 4) ดีบุก
9. ในอะตอมกำมะถัน จำนวนอิเล็กตรอนในระดับพลังงานภายนอกและประจุของนิวเคลียสเท่ากันตามลำดับ
10. อะตอมของโลหะที่มีฤทธิ์มากที่สุดมีโครงสร้างทางอิเล็กทรอนิกส์แบบใด?

1)4 และ + 16 2)6 และ + 32 3)6 และ + 16 4)4 และ + 32

10. อนุภาคมีโครงสร้างทางอิเล็กทรอนิกส์เหมือนกัน

1) นา 0 และนา + 2) นา 0 และ K 0 3) นา + และ F - 4) Cr 2+ และ Cr 3+

2. สูตรของสารที่เกิดจากพันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้ว:

1) ห้อง 2; 4) 2) KS1; 3) ดังนั้น 3;

ส.

3. สูตรของสารที่เกิดจากพันธะโควาเลนต์มีขั้ว: 4) 1) ใช่;

4. 2) ดังนั้น 2;

1) 3) อัล;

ร 4สูตรของสารที่เกิดจากพันธะโลหะ: โอ 3; 2) ส 8;

3) ค; 4) ส.

5.เป็นสารระหว่างโมเลกุลซึ่ง

ไม่ได้เกิดขึ้น

พันธะไฮโดรเจน:

เอทิลแอลกอฮอล์

กรดอะซิติก

สารประกอบที่มีพันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้วและพันธะโควาเลนต์มีดังต่อไปนี้:
1) มีเทนและคลอโรมีเทน 3) มีเทนและกราไฟท์
2) ไนโตรเจนและแอมโมเนีย 4) เพชรและกราไฟท์
สารประกอบที่มีพันธะไอออนิกและโควาเลนต์มีดังต่อไปนี้:

แคลเซียมฟลูออไรด์และแบเรียมออกไซด์

โพแทสเซียมโบรไมด์และไฮโดรเจนซัลไฟด์
โซเดียมไอโอไดด์และไอโอดีน

คาร์บอน (II) มอนอกไซด์และโซเดียมซัลไฟด์

สารแต่ละชนิดเกิดขึ้นจากพันธะโควาเลนต์ ซึ่งมีสูตรดังนี้
ชม 2, O 2, ส 8;
3) NaCl, CaS, K 2 O;
CO 2, SiCl 4, HBr; 4) HCl, NaCl, PH 3.

สารทั้งสองชนิดเกิดขึ้นจากพันธะไอออนิก:

ไฮโดรเจนโบรไมด์และคาร์บอนมอนอกไซด์ (IV);
แบเรียมและโคบอลต์

แมกนีเซียมไนไตรด์และแบเรียมซัลไฟด์ ส 2 4 พี 5 :

ไนตริกออกไซด์ (II);
B) โซเดียมซัลไฟด์;
โซเดียมคลอไรด์และฟอสฟีน

พันธะไฮโดรเจนเป็นคุณลักษณะของสารทั้งสองชนิด ซึ่งมีสูตรดังนี้ ส 2 3 พี 5 :

CO 2 และ H 2 S;
ไนตริกออกไซด์ (II);
3) H 2 O และ C 6 H 6;

13. C 2 H 6 และ HCHO; 4) HF และ CH 3 โอ้

พันธะเคมีในสารประกอบโบรมีนกับธาตุที่มีชั้นอิเล็กตรอนชั้นนอกมีสูตรอิเล็กทรอนิกส์เท่ากับ 4

โลหะ.

พันธะเคมีในสารประกอบของคาร์บอนกับธาตุที่มีชั้นอิเล็กตรอนชั้นนอกมีสูตรอิเล็กทรอนิกส์เท่ากับ 3

โลหะ;

ขั้วโลกโควาเลนต์

ลักษณะที่เด่นชัดที่สุดของพันธะไอออนิกคือ:

ในแคลเซียมคลอไรด์

ในแคลเซียมฟลูออไรด์

ในแคลเซียมโบรไมด์

2. ขั้วของพันธะเด่นชัดที่สุดในโมเลกุล: 1) HI 2) HC1 3) HF 4) NVg

ในแคลเซียมไอโอไดด์

1) F 2, CCl 4, KS1

2) NaBr, Na 2 O, KI

3) SO 2, P 4, CaF 2

4) H 2 S, Br 2, K 2 S

1. ในแอมโมเนียและแบเรียมคลอไรด์จะมีพันธะเคมีตามลำดับ

4. การมีอยู่ของสารง่าย ๆ หลายชนิดที่เกิดจากอะตอมของธาตุเดียวกัน

1. โมเลกุล 2. อะตอม

1) ขั้วไอออนิกและโควาเลนต์

2) ขั้วโควาเลนต์และไอออนิก
3) โควาเลนต์ไม่มีขั้วและโลหะ

4. นำความร้อนและพลาสติก1. ทนไฟและละลายได้สูงในน้ำ

6.ติดตั้ง	ชื่อของสาร:
ความสอดคล้องระหว่างชื่อของสารกับประเภทของพันธะเคมีในนั้น	ไนตริกออกไซด์ (II);
ก) แอมโมเนียมซัลเฟต;	B) โซเดียมซัลไฟด์;
ข) อลูมิเนียม;	ขั้วโควาเลนต์;
B) แอมโมเนีย;
	ง) เพชร

7. 4) โควาเลนต์ไม่มีขั้วและไอออนิก

5) ไฮโดรเจน 3. สารที่มีพันธะไอออนิกเพียงอย่างเดียวจะแสดงรายการตามลำดับต่อไปนี้:

4. หากสารละลายในน้ำได้สูง มีจุดหลอมเหลวสูง และเป็นสื่อกระแสไฟฟ้า ดังนั้นโครงตาข่ายคริสตัลของมันจะเป็น:

มีเพียง A เท่านั้นที่ถูกต้อง 3) การตัดสินทั้งสองถูกต้อง;
มีเพียง B เท่านั้นที่เป็นจริง 4) การตัดสินทั้งสองไม่ถูกต้อง

จะทราบจำนวนอิเล็กตรอนที่ไม่จับคู่ในอะตอมได้อย่างไรและได้คำตอบที่ดีที่สุด

ตอบกลับจาก Rafael Ahmetov[คุรุ]
ใช้กฎของ Klechkovsky เขียนสูตรอิเล็กทรอนิกส์ สามารถกำหนดได้อย่างง่ายดายโดยใช้สูตรอิเล็กทรอนิกส์ ตัวอย่างเช่น สูตรอิเล็กทรอนิกส์ของคาร์บอนคือ 1s2 2s2 2p2 เราจะเห็นว่ามีอิเล็กตรอน 2 ตัวใน s-orbitals กล่าวคือ พวกมันจับคู่กัน p-ออร์บิทัลมีอิเล็กตรอน 2 ตัว แต่มีออร์บิทัล 2-p 3 ตัว ซึ่งหมายความว่าตามกฎของ Hund อิเล็กตรอน 2 ตัวจะครอบครอง p-orbitals ที่แตกต่างกัน 2 ตัว และคาร์บอนจะมีอิเล็กตรอนที่ไม่มีการจับคู่ 2 ตัว เมื่อพิจารณาในทำนองเดียวกัน เราจะเห็นว่าอะตอมไนโตรเจนมีอิเล็กตรอนที่ไม่จับคู่ 1s2 2s2 2p3 - 3 ตัว ออกซิเจนมี 1s2 2s2 2p4 - มีอิเล็กตรอน 4 ตัวใน p-orbitals อิเล็กตรอน 3 ตัวตั้งอยู่ทีละตัวใน p-orbitals ที่แตกต่างกัน และไม่มีตำแหน่งแยกสำหรับอิเล็กตรอนที่ 4 ดังนั้นจึงจับคู่กับหนึ่งในสาม ในขณะที่อีกสองรายการยังคงไม่จับคู่กัน ในทำนองเดียวกัน ฟลูออรีน 1s2 2s2 2p5 มีอิเล็กตรอนที่ไม่จับคู่หนึ่งตัว และนีออน 1s2 2s2 2p6 ไม่มีอิเล็กตรอนที่ไม่จับคู่
ในทำนองเดียวกัน คุณต้องพิจารณา d- และ f-orbitals (หากเกี่ยวข้องกับสูตรอิเล็กทรอนิกส์ และอย่าลืมว่ามี d-orbitals ห้าตัวและ f-orbitals เจ็ดตัว

ตอบกลับจาก วาดิม เบเลเนตสกี้[คุรุ]
คุณไม่จำเป็นต้องอธิบายองค์ประกอบใดๆ แล้วจะชัดเจนว่ามีอิเล็กตรอนที่ไม่มีการจับคู่หรือไม่ ตัวอย่างเช่น อะลูมิเนียมมีประจุ +13 และการแจกแจงตามระดับคือ 2.8.3 เป็นที่ชัดเจนว่า p-อิเล็กตรอนในชั้นสุดท้ายไม่มีการจับคู่กัน และตรวจสอบองค์ประกอบทั้งหมดในลักษณะเดียวกัน

ตอบกลับจาก อีนัท เลซกินต์เซฟ[มือใหม่]
วาดิม คุณช่วยบอกรายละเอียดเพิ่มเติมหน่อยได้ไหม?

ตอบกลับจาก เอกอร์ เออร์ชอฟ[มือใหม่]
จำนวนอิเล็กตรอนที่ไม่มีคู่จะเท่ากับจำนวนหมู่ที่องค์ประกอบนั้นตั้งอยู่

ตอบกลับจาก 3 คำตอบ[คุรุ]

สวัสดี! ต่อไปนี้เป็นหัวข้อที่เลือกสรรพร้อมคำตอบสำหรับคำถามของคุณ: วิธีกำหนดจำนวนอิเล็กตรอนที่ไม่จับคู่ในอะตอม

ระบุจำนวนควอนตัม (n, l, m(l), m(s)) ของอิเล็กตรอนที่อยู่ตัวสุดท้ายในลำดับการเติม และกำหนดจำนวน
มีอะไรให้คิด? อันสุดท้ายจะเป็นอิเล็กตรอน 5p
n = 5 (หมายเลขหลัก = หมายเลขระดับ)