ซัลเฟอร์ (VI) ออกไซด์ ซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์

Fe(OH)3 เขียนสมการการแยกตัว

ความสนใจ! โซลูชั่นที่มีให้ คนธรรมดาดังนั้นอาจมีข้อผิดพลาดหรือคลาดเคลื่อนในแนวทางแก้ไข เมื่อใช้โซลูชัน โปรดตรวจสอบอีกครั้ง!

Fe(OH)3 ถูกเผา เป็นยังไงบ้าง?

ความสนใจ! วิธีแก้ปัญหานั้นจัดทำโดยคนทั่วไป ดังนั้นวิธีแก้ปัญหาอาจมีข้อผิดพลาดหรือความไม่ถูกต้อง เมื่อใช้โซลูชัน โปรดตรวจสอบอีกครั้ง!

เฟ(OH)2 + HNO3 = ..; เฟ(OH)3 + H2SO4 = ..; MgO + HCl = . .

เฟ(OH)3 + HCl = ..; เฟ(OH)3 + H2SO4 = .. .

เฟ(OH)3 + NaOH = .. .

HNO3 + Zi2O -> ..; HNO3 + สังกะสีCO3 -> ..; HNO3 + เฟ(OH)3 -> .. .

Fe(OH)3 + กรดออกไซด์ = .. .

เฟ(OH)3 + H2SO4 = ..; เขียนไอออน

เฟ(OH)3 + HNO3 -> ..; ทำให้เกิดปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน

เฟ -> FeCl3 -> เฟ(OH)3; ปฏิกิริยาโอวีอาร์

H2SO4 + เฟ(OH)3; เขียนสมการของปฏิกิริยา

วิธีการเตรียมนักเรียนให้พร้อมสำหรับการแก้ปัญหา

ภารกิจ C 2 (การทดลองทางความคิด) การตรวจสอบสถานะแบบครบวงจรในวิชาเคมี

ในปี 2012 มีการเปลี่ยนแปลงในงาน C2 ของการสอบ Unified State ในวิชาเคมี นักเรียนจะได้รับคำอธิบาย การทดลองทางเคมีโดยจะต้องสร้างสมการปฏิกิริยา 4 สมการ

เราสามารถตัดสินเนื้อหาและระดับความยากของงานนี้ได้จากเวอร์ชันสาธิต เวอร์ชันของการสอบ Unified State 2555. งานถูกกำหนดไว้ดังนี้: เกลือที่ได้จากการละลายเหล็กในกรดซัลฟิวริกเข้มข้นที่ร้อนได้รับการบำบัดด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่มากเกินไป ตะกอนสีน้ำตาลที่ก่อตัวถูกกรองและเผา สารที่ได้จะถูกหลอมรวมกับเหล็ก เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

การวิเคราะห์เนื้อหาของงานแสดงให้เห็นว่าสารสองชนิดแรกที่ทำปฏิกิริยาจะถูกระบุในรูปแบบเปิด สำหรับปฏิกิริยาอื่นๆ ทั้งหมด จะมีการระบุรีเอเจนต์และสภาวะ คำแนะนำถือได้ว่าเป็นข้อบ่งชี้ถึงประเภทของสารที่ได้รับ สภาพร่างกาย, คุณสมบัติลักษณะ(สี,กลิ่น). โปรดทราบว่าสมการปฏิกิริยาทั้งสองมีลักษณะเฉพาะ คุณสมบัติพิเศษสาร (1 – คุณสมบัติออกซิไดซ์กรดซัลฟิวริกเข้มข้น 4 – คุณสมบัติออกซิเดชันของเหล็ก (III) ออกไซด์) สมการสองสมการแสดงคุณสมบัติทั่วไปของคลาสที่สำคัญที่สุด สารอนินทรีย์(2 – ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนระหว่างสารละลายเกลือและอัลคาไล 3 – การสลายตัวด้วยความร้อนเบสที่ไม่ละลายน้ำ)

ถึง o C NaOH (g) ถึง o C + Fe/t o C

Fe + H 2 SO 4 (k) → เกลือ → ตะกอนสีน้ำตาล → X → Y

เน้นเบาะแส ประเด็นสำคัญ เช่น ตะกอนสีน้ำตาล - เหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์ บ่งชี้ว่าเกลือเกิดจากไอออนของเหล็ก (3+)

2เฟ + 6H 2 SO 4 (k) → เฟ2(SO4)3+ 3SO 2 + 6H 2 โอ

เฟ2(SO4)3+ 6NaOH(k) → 2 เฟ(OH) 3+3Na2SO4

2เฟ(OH) 3→ เฟ2O3+ 3H 2 โอ

เฟ2O3+ เฟ → 3 เฟ2O

งานดังกล่าวอาจทำให้เกิดความยากลำบากอะไรบ้างสำหรับนักเรียน?

คำอธิบายของการกระทำกับสาร (การกรอง การระเหย การคั่ว การเผา การเผาผนึก ฟิวชั่น) นักเรียนจะต้องเข้าใจว่าสารเกิดขึ้นที่ไหน ปรากฏการณ์ทางกายภาพและที่ไหน – ปฏิกิริยาเคมี- การดำเนินการที่ใช้บ่อยที่สุดกับสารต่างๆ มีอธิบายไว้ด้านล่าง

การกรอง– วิธีการแยก ส่วนผสมที่ต่างกันการใช้ตัวกรอง - วัสดุที่มีรูพรุนที่ช่วยให้ของเหลวหรือก๊าซไหลผ่านได้ แต่กักเก็บของแข็งไว้ เมื่อแยกสารผสมที่มีเฟสของเหลว สารที่เป็นของแข็งจะยังคงอยู่ในตัวกรอง กรอง .

การระเหย -กระบวนการทำให้สารละลายเข้มข้นโดยการระเหยตัวทำละลาย บางครั้งการระเหยจะดำเนินการจนกระทั่ง โซลูชั่นอิ่มตัวเพื่อจุดประสงค์ในการตกผลึกเพิ่มเติมจากพวกมัน แข็งในรูปของผลึกไฮเดรตหรือจนกว่าตัวทำละลายจะระเหยหมดเพื่อให้ได้สารที่ละลายอยู่ในรูปบริสุทธิ์

การเผา –การให้ความร้อนแก่สารเพื่อเปลี่ยนองค์ประกอบทางเคมี

การเผาสามารถทำได้ในอากาศหรือในบรรยากาศก๊าซเฉื่อย

เมื่อเผาในอากาศ ผลึกไฮเดรตจะสูญเสียน้ำจากการตกผลึก:

CuSO 4 ∙5H 2 O → CuSO 4 + 5H 2 O

สารที่ไม่เสถียรทางความร้อนสลายตัว ( เบสที่ไม่ละลายน้ำ, เกลือ, กรด, ออกไซด์บางชนิด): Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O; CaCO 3 → CaO + CO 2

สารที่ไม่เสถียรต่อการกระทำของส่วนประกอบอากาศเมื่อเผาออกซิไดซ์และทำปฏิกิริยากับส่วนประกอบอากาศ: 2Сu + O 2 → 2CuO;

4เฟ(OH) 2 + O 2 →2เฟ 2 O 3 + 4H 2 โอ

เพื่อให้แน่ใจว่าจะไม่เกิดออกซิเดชันในระหว่างการเผา กระบวนการจะดำเนินการในบรรยากาศเฉื่อย: Fe(OH) 2 → FeO + H 2 O

การเผาผนึก, ฟิวชัน –นี่คือการให้ความร้อนแก่รีเอเจนต์ที่เป็นของแข็งตั้งแต่ 2 ตัวขึ้นไป ซึ่งนำไปสู่ปฏิกิริยาระหว่างกัน หากรีเอเจนต์มีความทนทานต่อสารออกซิไดซ์ การเผาผนึกสามารถทำได้ในอากาศ:

อัล 2 O 3 + นา 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2

หากหนึ่งในรีเอเจนต์หรือผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาสามารถออกซิไดซ์โดยส่วนประกอบของอากาศ กระบวนการดังกล่าวจะดำเนินการในบรรยากาศเฉื่อย เช่น Cu + CuO → Cu 2 O

การเผาไหม้- กระบวนการบำบัดความร้อนที่นำไปสู่การเผาไหม้ของสาร (ในความหมายแคบ ในความหมายที่กว้างกว่านั้น การคั่วเป็นผลทางความร้อนที่หลากหลายต่อสารใน การผลิตสารเคมีและโลหะวิทยา) ส่วนใหญ่ใช้กับแร่ซัลไฟด์ ตัวอย่างเช่น การยิงไพไรต์:

4เฟส 2 + 11O 2 → 2เฟ 2 โอ 3 + 8SO 2

2. คำอธิบายคุณลักษณะเฉพาะของสาร (สี กลิ่น สถานะการรวมตัว)

การระบุลักษณะเฉพาะของสารควรเป็นข้อบ่งชี้สำหรับนักเรียนหรือเป็นการตรวจสอบความถูกต้องของการกระทำที่ดำเนินการ อย่างไรก็ตาม หากนักเรียนไม่คุ้นเคยกับคุณสมบัติทางกายภาพของสาร ข้อมูลดังกล่าวก็ไม่สามารถทำหน้าที่เสริมได้เมื่อดำเนินการ การทดลองทางความคิด- ด้านล่างนี้คือสัญญาณที่มีลักษณะเฉพาะที่สุดของก๊าซ สารละลาย และของแข็ง

ก๊าซ:

ทาสี: Cl2– เหลืองเขียว; หมายเลข 2- สีน้ำตาล; โอ 3– สีฟ้า (ล้วนมีกลิ่น) ล้วนมีพิษละลายในน้ำ Cl2และ หมายเลข 2โต้ตอบกับเธอ

ไม่มีสีไม่มีกลิ่น: H 2 , N 2 , O 2 , CO 2 , CO (พิษ), NO (พิษ), ก๊าซเฉื่อย ทั้งหมดละลายได้ไม่ดีในน้ำ

ไม่มีสีมีกลิ่น: HF, HCl, HBr, HI, SO 2 (กลิ่นฉุน), NH 3 ( แอมโมเนีย) – ละลายได้ดีในน้ำและมีพิษ

PH 3 (กระเทียม), H 2 S (ไข่เน่า) - ละลายได้เล็กน้อยในน้ำ, เป็นพิษ

โซลูชั่นที่มีสี:

ตะกอนสี

อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาโต้ตอบของโซลูชั่น

สารที่มีสีอื่นๆ

แน่นอนว่านี่เป็นข้อมูลขั้นต่ำที่อาจเป็นประโยชน์ในการแก้ปัญหางาน C2

ในกระบวนการเตรียมนักเรียนเพื่อแก้งาน C2 คุณสามารถนำเสนอได้ เขียนข้อความงานตามแผนการเปลี่ยนแปลง - งานนี้จะช่วยให้นักเรียนเชี่ยวชาญคำศัพท์และจดจำลักษณะเฉพาะของสารได้

ตัวอย่างที่ 1:

ถึง o C t o C/H 2 HNO 3 (เข้มข้น) NaOH, 0 o C

(CuOH) 2 CO 3 → CuO → Cu → NO 2 → X

ข้อความ:มาลาไคต์ถูกเผาจนกลายเป็นของแข็ง สสารดำถูกทำให้ร้อนด้วยกระแสไฮโดรเจน สารสีแดงที่ได้จึงถูกละลายอย่างเข้มข้นจนหมด กรดไนตริก- ก๊าซสีน้ำตาลที่ปล่อยออกมาจะถูกส่งผ่านสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์เย็น

ตัวอย่างที่ 2:

O 2 H 2 S สารละลาย t o C/Al H 2 O

ZnS → SO 2 → S → Al 2 S 3 → X

ข้อความ:ซิงค์ซัลไฟด์ถูกเผา ก๊าซที่ได้ซึ่งมีกลิ่นฉุนจะถูกส่งผ่านสารละลายไฮโดรเจนซัลไฟด์จนเกิดตะกอนสีเหลือง ตะกอนถูกกรอง, ทำให้แห้งและหลอมรวมกับอะลูมิเนียม สารประกอบที่เป็นผลลัพธ์ถูกใส่ลงในน้ำจนกระทั่งปฏิกิริยาหยุดลง

ในขั้นต่อไปคุณสามารถเสนอตัวนักเรียนเองได้ วาดทั้งไดอะแกรมของการเปลี่ยนแปลงของสารและข้อความของงาน แน่นอนว่า “ผู้เขียน” งานที่ได้รับมอบหมายจะต้องส่งและ โซลูชันของตัวเอง - ในเวลาเดียวกัน นักเรียนจะทำซ้ำคุณสมบัติทั้งหมดของสารอนินทรีย์ และครูสามารถสร้างธนาคารของงาน C2 ได้ หลังจากนี้คุณสามารถ ก้าวไปสู่การแก้ปัญหางาน C2 - ในขณะเดียวกัน นักเรียนก็วาดแผนภาพการเปลี่ยนแปลงจากข้อความ จากนั้นจึงวาดแผนภาพ สมการที่สอดคล้องกันปฏิกิริยา เมื่อต้องการทำเช่นนี้ ข้อความของงานจะเน้นประเด็นสนับสนุน: ชื่อของสาร การบ่งชี้ประเภทของสาร คุณสมบัติทางกายภาพ, สภาวะของปฏิกิริยา, ชื่อของกระบวนการ

นี่คือตัวอย่างการปฏิบัติงานบางอย่าง

ตัวอย่างที่ 1 ไนเตรตแมงกานีส (II) ถูกเผาและเติมกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นลงในสารสีน้ำตาลที่เป็นของแข็ง ก๊าซที่ปล่อยออกมาจะถูกส่งผ่านกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ สารละลายที่ได้จะเกิดการตกตะกอนด้วยแบเรียมคลอไรด์

สารละลาย:

· การระบุช่วงเวลาสนับสนุน:

แมงกานีส (II) ไนเตรต– มน(หมายเลข 3) 2,

เผาแล้ว– ให้ความร้อนจนสลายตัว

สีน้ำตาลแข็ง– เอ็มเอ็นโอ 2,

กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น–HCl,

กรดไฮโดรเจนซัลไฟด์--สารละลายเอช 2 ส

แบเรียมคลอไรด์ – BaCl 2 เกิดการตกตะกอนด้วยซัลเฟตไอออน

ถึง C HCl H 2 Sp-r BaCl 2

Mn(NO 3) 2 → MnО 2 → Kh → У → ↓ (BaSO 4 ?)

1) Mn(หมายเลข 3) 2 → MnО 2 + 2NO 2

2) MnO 2 + 4 HCl → MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2 (แก๊ส X)

3) Cl 2 + H 2 S → 2HCl + S (ไม่เหมาะสมเนื่องจากไม่มีผลิตภัณฑ์ที่ให้ตะกอนกับแบเรียมคลอไรด์) หรือ 4Cl 2 + H 2 S + 4H 2 O → 8HCl + H 2 SO 4

4) H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2HCl

ตัวอย่างที่ 2 คอปเปอร์ออกไซด์สีส้มถูกวางในกรดซัลฟิวริกเข้มข้นและให้ความร้อน สารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ส่วนเกินถูกเติมลงในสารละลายสีน้ำเงินที่เป็นผลลัพธ์ ตะกอนสีน้ำเงินที่เป็นผลลัพธ์ถูกกรอง, ทำให้แห้งและเผา สารสีดำที่เป็นของแข็งที่เกิดขึ้นจะถูกใส่ลงในหลอดแก้ว จากนั้นให้ความร้อนและแอมโมเนียถูกส่งผ่านไป

สารละลาย:

· การระบุช่วงเวลาสนับสนุน:

คอปเปอร์ออกไซด์สีส้ม– ลูกบาศ์ก 2 โอ

เข้มข้น กรดซัลฟิวริก – เอช 2 เอส 4

สารละลายสีน้ำเงิน– เกลือคอปเปอร์ (II), CuSO 4

โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์–คอน

ตะกอนสีน้ำเงิน -ลูกบาศ์ก(OH)2,

เผา -ถูกทำให้ร้อนจนสลายตัว

สารสีดำทึบ - CuO,

แอมโมเนีย– เอ็นเอช 3 .

· จัดทำแผนการเปลี่ยนแปลง:

H 2 SO 4 KOH ถึง C NH 3

Cu 2 O → СuSO 4 → Cu(OH) 2 ↓ → CuO → X

· วาดสมการปฏิกิริยา:

1) Cu 2 O + 3H 2 SO 4 → 2СuSO 4 + SO 2 +3H 2 O

2) CuSO 4 + 2KOH → Cu(OH) 2 + K 2 SO 4

3) Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O

4) 3CuO + 2NH 3 → 3Cu + 3H 2 O + N 2

แน่นอนว่านี่เป็นข้อมูลขั้นต่ำที่อาจเป็นประโยชน์ในการแก้ปัญหางาน C2

ตัวอย่างที่ 1:

ถึง o C t o C/H 2 HNO 3 (เข้มข้น) NaOH, 0 o C

(CuOH) 2 CO 3 → CuO → Cu → NO 2 → X

ข้อความ:มาลาไคต์ถูกเผา และสารสีดำที่เป็นของแข็งที่เกิดขึ้นนั้นถูกทำให้ร้อนในกระแสไฮโดรเจน สารสีแดงที่ได้จะถูกละลายจนหมดในกรดไนตริกเข้มข้น ก๊าซสีน้ำตาลที่ปล่อยออกมาจะถูกส่งผ่านสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์เย็น

ตัวอย่างที่ 2:

O 2 H 2 S สารละลาย t o C/Al H 2 O

ZnS → SO 2 → S → Al 2 S 3 → X

ข้อความ:ซิงค์ซัลไฟด์ถูกเผา ก๊าซที่ได้ซึ่งมีกลิ่นฉุนจะถูกส่งผ่านสารละลายไฮโดรเจนซัลไฟด์จนเกิดตะกอนสีเหลือง ตะกอนถูกกรอง, ทำให้แห้งและหลอมรวมกับอะลูมิเนียม สารประกอบที่เป็นผลลัพธ์ถูกใส่ในน้ำจนกระทั่งปฏิกิริยาหยุดลง

หลังจากนี้คุณสามารถ ก้าวไปสู่การแก้ปัญหางาน C2 - ในเวลาเดียวกัน นักเรียนจะวาดแผนภาพการเปลี่ยนแปลงจากข้อความ จากนั้นตามด้วยสมการปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้อง ในการทำเช่นนี้ ข้อความในงานมอบหมายจะเน้นประเด็นสนับสนุน: ชื่อของสาร การบ่งชี้ประเภทของสาร คุณสมบัติทางกายภาพ สภาวะของปฏิกิริยา ชื่อของกระบวนการ

นี่คือตัวอย่างการปฏิบัติงานบางอย่าง

สารละลาย:

แมงกานีส (II) ไนเตรต– มน(หมายเลข 3) 2,

เผาแล้ว– ให้ความร้อนจนสลายตัว

สีน้ำตาลแข็ง– เอ็มเอ็นโอ 2,

กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น–HCl,

กรดไฮโดรเจนซัลไฟด์--สารละลายเอช 2 ส

แบเรียมคลอไรด์ – BaCl 2 เกิดการตกตะกอนด้วยซัลเฟตไอออน

ถึง C HCl H 2 Sp-r BaCl 2

Mn(NO 3) 2 → MnО 2 → Kh → У → ↓ (BaSO 4 ?)

1) Mn(หมายเลข 3) 2 → MnО 2 + 2NO 2

2) MnO 2 + 4 HCl → MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2 (แก๊ส X)

4) H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2HCl

สารละลาย:

· การระบุช่วงเวลาสนับสนุน:

คอปเปอร์ออกไซด์สีส้ม– ลูกบาศ์ก 2 โอ

กรดซัลฟิวริกเข้มข้น– เอช 2 เอส 4

สารละลายสีน้ำเงิน– เกลือคอปเปอร์ (II), CuSO 4

โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์–คอน

ตะกอนสีน้ำเงิน -ลูกบาศ์ก(OH)2,

เผา -ถูกทำให้ร้อนจนสลายตัว

สารสีดำทึบ - CuO,

แอมโมเนีย– เอ็นเอช 3 .

· จัดทำแผนการเปลี่ยนแปลง:

H 2 SO 4 KOH ถึง C NH 3

Cu 2 O → СuSO 4 → Cu(OH) 2 ↓ → CuO → X

· วาดสมการปฏิกิริยา:

1) Cu 2 O + 3H 2 SO 4 → 2СuSO 4 + SO 2 +3H 2 O

2) CuSO 4 + 2KOH → Cu(OH) 2 + K 2 SO 4

3) Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O

4) 3CuO + 2NH 3 → 3Cu + 3H 2 O + N 2

เมื่อพิจารณาหาเหล็กด้วยแรงโน้มถ่วงในสารละลาย เหล็กจะถูกออกซิไดซ์เป็น Fe3+ ก่อน จากนั้นไฮโดรไลซิสของเกลือเหล็กจะเสร็จสิ้นโดยการกระทำของ NH4OH:

Fe3+ + H20 FeOH2+ + H+

เฟ(OH)++ H2O -> เฟ(OH)3I+ H+

เมื่อเผา Fe(OH)3 (หรือมากกว่านั้นคือไฮดรัสเหล็กออกไซด์ Fe2O3-ZiH2O) จะสูญเสียน้ำและกลายเป็นแอนไฮดรัสออกไซด์:

2เฟ(OH)3 -* เฟ2O3+ 3H2ออฟ

ซึ่งชั่งน้ำหนักแล้ว ความสามารถในการละลายของเหล็กไฮดรอกไซด์ต่ำมาก (PR = 3.2 · 10~38) ดังนั้นจึงตกตะกอนในเชิงปริมาณแม้จะมาจากสารละลายที่มีความเป็นกรดอ่อนก็ตาม ความสามารถในการละลายต่ำนำไปสู่ความจริงที่ว่าความอิ่มตัวของสารละลายสัมพัทธ์ในระหว่างการตกตะกอนนั้นสูงมาก ดังนั้นตะกอนที่ปล่อยออกมาจึงไม่มีรูปร่างและมีพื้นที่ผิวที่ใหญ่มาก เพื่อการแข็งตัวของตะกอนที่ดีขึ้น การตกตะกอนจะดำเนินการโดยการให้ความร้อนต่อหน้าอิเล็กโทรไลต์ (เกลือแอมโมเนียม) ตะกอนไม่สามารถทำให้เป็นเปปไทด์ได้ง่ายและสามารถล้างได้ น้ำร้อนแต่ถ้าการซักดำเนินต่อไปเป็นเวลานานควรใช้สารละลาย NH4Cl 1% แทนน้ำ ตะกอนจะต้องติดไฟบนหัวเผาที่มีอากาศเข้าถึงได้ โดยเฉพาะอย่างยิ่งเมื่อเผาตัวกรองกระดาษ ควรหลีกเลี่ยงการเผาเป็นเวลานานเพื่อป้องกันการลดลงของเหล็กออกไซด์บางส่วนจากคาร์บอนไปเป็น Fe3O4 (และแม้แต่เหล็กที่เป็นโลหะ)

ความคืบหน้าของการตัดสินใจ ในสารละลายเกลือของ Mohr (7-10 มล. ที่มีธาตุเหล็กไม่เกิน 0.1 กรัม) ให้เติม H2O 10 มล., x 3 กรัม สารละลาย NH4Cl1 บางส่วนได้รับความร้อนจนเกือบเดือด (แต่ไม่เดือด) เติม HNO3 เข้มข้น 1-2 มล. ทีละหยดพร้อมคนและให้ความร้อนต่ออีก 3-5 นาที จากนั้นเติม 100-150 มล. ลงในสารละลาย น้ำร้อนและ NH4OH (1:I) โดยคนจนมีกลิ่นแอมโมเนียชัดเจน**; สารละลายที่มีตะกอนทิ้งไว้ 5 นาทีและเริ่มการกรอง

* คำจำกัดความนี้เป็นการศึกษาในลักษณะและทำหน้าที่ ตัวอย่างที่ดีการสะสมของตะกอนอสัณฐาน ในทางปฏิบัติ มักใช้วิธีไทไตรเมตริกในการกำหนดปริมาณเหล็ก เนื่องจากมีความแม่นยำและรวดเร็วกว่า

** เมื่อเติมแอมโมเนีย คุณต้องแน่ใจว่าสารละลายมีกลิ่น การตกตะกอนของธาตุเหล็กไฮดรอกไซด์ไม่ใช่แอมโฟเทอริก ดังนั้น NH4OH ที่มากเกินไปเล็กน้อยจึงไม่เป็นไปตามคำจำกัดความของ Kredig

ต้องกรองผ่าน. ความหนาแน่นปานกลาง (ริบบิ้นสีขาว) ด้วยเส้นผ่านศูนย์กลาง 9 ซม. หลังจากระบายของเหลวจากตะกอนลงบนตัวกรองแล้ว ให้ล้างตัวกรองหลาย ๆ ครั้งโดยเทน้ำร้อน หลังจากนั้นตะกอนจะถูกถ่ายโอนไปยังตัวกรอง อนุภาคของตะกอนที่เหลืออยู่บนกระจกและแท่งจะถูกเอาออกด้วยตัวกรองแบบไม่มีขี้เถ้า

การล้างตะกอนบนตัวกรองจะดำเนินต่อไปจนกระทั่ง Cb ถูกกำจัดออกจนหมด นั่นคือ จนกว่าน้ำล้างส่วนหนึ่งที่ถูกทำให้เป็นกรดด้วย HNO3 หยุดสร้างความขุ่นด้วย AgNO3 การตกตะกอน การกรอง และการล้างตะกอนจะต้องเสร็จสิ้นในขั้นตอนเดียว ปล่อยทิ้งไว้โดยไม่ได้ล้างจนกระทั่งตะกอนสุดท้ายไม่สามารถทิ้งไว้บนตัวกรองได้ มันแห้ง มีช่องก่อตัวขึ้น และในอนาคตน้ำยาล้างจะไม่กำจัดมลพิษออกจากตะกอน

ตะกอนที่ถูกล้างจะถูกทำให้แห้งและยังคงชื้นเล็กน้อยพร้อมกับตัวกรองจะถูกถ่ายโอนไปยังเครื่องทำความร้อน มวลคงที่เบ้าหลอม จากนั้น เช็ดตัวกรองให้แห้งอย่างระมัดระวังแล้วเผาบนเปลวไฟเตาเล็กๆ เพื่อไม่ให้ติดไฟ จากนั้นพวกเขาก็ขี้เถ้าและค่อยๆเพิ่มความร้อนเผาเบ้าหลอมด้วยตะกอนให้มีมวลคงที่ ควรเผาตะกอนในเตาเผาที่อุณหภูมิ 800-900 °C จะดีกว่า

การคำนวณ เมื่อพบมวลของตะกอนแล้ว ให้คำนวณปริมาณธาตุเหล็กที่มีอยู่โดยใช้ปัจจัยการแปลง

เหล็กถูกกำหนดในลักษณะเดียวกันในวัตถุต่าง ๆ ที่บรรจุอยู่ ตัวอย่างเช่น เมื่อวิเคราะห์ลวดเหล็ก ตัวอย่าง* ของลวด (ประมาณ 0.1 กรัม) จะถูกละลายเมื่อถูกความร้อนใน 10-15 มล. ของ 2 N HNO3. วิเคราะห์สารละลาย Fe(NO3J3) ตามที่อธิบายไว้ข้างต้น เมื่อพบปริมาณธาตุเหล็กในตะกอน Fe2O3 แล้ว ให้คำนวณ เปอร์เซ็นต์เหล็กในตัวอย่างลวด