วิธีการจำแนกออกไซด์ของการรับคุณสมบัติทางเคมี กรดออกไซด์ - การเตรียมและคุณสมบัติทางเคมี

วันนี้เราเริ่มทำความคุ้นเคยกับสารประกอบอนินทรีย์ที่สำคัญที่สุด สารอนินทรีย์ถูกแบ่งตามองค์ประกอบดังที่คุณทราบแล้ว ออกเป็นแบบง่ายและซับซ้อน

ออกไซด์	กรด	ฐาน	เกลือ
E x O y	ชมนอา เอ - กรดตกค้าง	ฉัน (OH)ข OH - กลุ่มไฮดรอกซิล	ฉัน n A b

สารอนินทรีย์ที่ซับซ้อนแบ่งออกเป็นสี่ประเภท: ออกไซด์, กรด, เบส, เกลือ เราเริ่มต้นด้วยคลาสออกไซด์

ออกไซด์

ออกไซด์ - สารเหล่านี้เป็นสารที่ซับซ้อนซึ่งประกอบด้วยองค์ประกอบทางเคมีสององค์ประกอบ ซึ่งหนึ่งในนั้นคือออกซิเจน โดยมีความจุเท่ากับ 2 องค์ประกอบทางเคมีเพียงตัวเดียว - ฟลูออรีนที่รวมกับออกซิเจนจะไม่ใช่ออกไซด์ แต่เป็นออกซิเจนฟลูออไรด์ 2
เรียกง่ายๆว่า - "ชื่อออกไซด์ + องค์ประกอบ" (ดูตาราง) ถ้าความจุขององค์ประกอบทางเคมีเป็นตัวแปร ก็จะระบุด้วยเลขโรมันที่อยู่ในวงเล็บหลังชื่อขององค์ประกอบทางเคมี

สูตร	ชื่อ	สูตร	ชื่อ
	คาร์บอนมอนอกไซด์ (II)	Fe2O3	เหล็ก (III) ออกไซด์
	ไนตริกออกไซด์ (II)	CrO3	โครเมียม (VI) ออกไซด์
Al2O3	อะลูมิเนียมออกไซด์		ซิงค์ออกไซด์
N 2 O 5	ไนตริกออกไซด์ (V)	Mn2O7	แมงกานีส (VII) ออกไซด์

การจำแนกประเภทของออกไซด์

ออกไซด์ทั้งหมดสามารถแบ่งออกเป็นสองกลุ่ม: การเกิดเกลือ (เบสิก, กรด, แอมโฟเทอริก) และไม่เกิดเกลือหรือไม่แยแส

ออกไซด์ของโลหะ ฉัน x O y			อโลหะออกไซด์ neMe x O y
หลัก	กรด	Amphoteric	กรด	ไม่แยแส
สาม ผม	V-VII ผม	ZnO, BeO, อัล 2 O 3, เฟ 2 O 3 , Cr 2 O 3	> II neMe	สาม neMe CO, NO, N 2 O

1). ออกไซด์พื้นฐานคือออกไซด์ที่สอดคล้องกับเบส ออกไซด์หลักคือ ออกไซด์ โลหะ 1 และ 2 กลุ่มรวมทั้ง โลหะ กลุ่มย่อยด้านข้าง ด้วยความจุ ฉัน และ II (ยกเว้น ZnO - ซิงค์ออกไซด์และ BeO – เบริลเลียมออกไซด์):

2). กรดออกไซด์คือออกไซด์ที่กรดสอดคล้องกัน กรดออกไซด์คือ ออกไซด์ที่ไม่ใช่โลหะ (ยกเว้นไม่ขึ้นเกลือ - ไม่แยแส) รวมทั้ง ออกไซด์ของโลหะ กลุ่มย่อยด้านข้าง ด้วยความจุจาก วี ก่อน ปกเกล้าเจ้าอยู่หัว (ตัวอย่างเช่น CrO 3 คือโครเมียม (VI) ออกไซด์ Mn 2 O 7 คือแมงกานีส (VII) ออกไซด์):

3). แอมโฟเทอริกออกไซด์คือออกไซด์ซึ่งสอดคล้องกับเบสและกรด ได้แก่ ออกไซด์ของโลหะ กลุ่มย่อยหลักและรอง ด้วยความจุ สาม , บางครั้ง IV รวมทั้งสังกะสีและเบริลเลียม (เช่น BeO, ZnO, อัล 2 O 3, Cr 2 O 3)

4). ออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือคือออกไซด์ที่ไม่แยแสกับกรดและเบส ได้แก่ ออกไซด์ที่ไม่ใช่โลหะ ด้วยความจุ ฉัน และ II (ตัวอย่างเช่น N 2 O, NO, CO)

สรุป: ธรรมชาติของคุณสมบัติของออกไซด์ขึ้นอยู่กับความจุขององค์ประกอบเป็นหลัก

ตัวอย่างเช่น โครเมียมออกไซด์:

CrO(II- หลัก);

Cr 2 O 3 (สาม- แอมโฟเทอริก);

โคร3 (ปกเกล้าเจ้าอยู่หัว- กรด).

การจำแนกประเภทของออกไซด์

(โดยความสามารถในการละลายน้ำ)

กรดออกไซด์	ออกไซด์พื้นฐาน	แอมโฟเทอริกออกไซด์
ละลายน้ำได้ ข้อยกเว้น - SiO 2 (ไม่ละลายน้ำ)	เฉพาะออกไซด์ของโลหะอัลคาไลและโลหะอัลคาไลน์เอิร์ทเท่านั้นที่ละลายในน้ำ (เหล่านี้เป็นโลหะ ฉัน "A" และ II "A" กลุ่ม ข้อยกเว้น Be , Mg )	พวกเขาไม่มีปฏิสัมพันธ์กับน้ำ ไม่ละลายในน้ำ

ทำงานให้เสร็จ:

1. เขียนสูตรเคมีของออกไซด์ที่เป็นกรดและเบสที่ก่อตัวเป็นเกลือแยกกัน

NaOH, AlCl 3 , K 2 O, H 2 SO 4 , SO 3 , P 2 O 5 , HNO 3 , CaO, CO.

2. สารที่ให้ : CaO, NaOH, CO 2 , H 2 SO 3 , CaCl 2 , FeCl 3 , Zn(OH) 2 , N 2 O 5 , Al 2 O 3 , Ca(OH) 2 , CO 2 , N 2 O, FeO, SO 3 , Na 2 SO 4 , ZnO, CaCO 3 , Mn 2 O 7 , CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

เขียนออกไซด์และจำแนกออก

ได้รับออกไซด์

เครื่องจำลอง "ปฏิกิริยาของออกซิเจนกับสารธรรมดา"

1. การเผาไหม้ของสาร (ออกซิเดชันโดยออกซิเจน)	ก) สารง่าย ๆ อุปกรณ์ฝึกซ้อม	2Mg + O 2 \u003d 2MgO
	b) สารที่ซับซ้อน	2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2
2. การสลายตัวของสารที่ซับซ้อน (ใช้ตารางกรด ดูภาคผนวก)	ก) เกลือ เกลือt= ออกไซด์พื้นฐาน + กรดออกไซด์	CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
	b) เบสที่ไม่ละลายน้ำ ฉัน (OH)ขt= ฉัน x O y+ ชม 2 อู๋	Cu (OH) 2 t \u003d CuO + H 2 O
	c) กรดที่มีออกซิเจน ชมนก=กรดออกไซด์ + ชม 2 อู๋	H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2

คุณสมบัติทางกายภาพของออกไซด์

ที่อุณหภูมิห้อง ออกไซด์ส่วนใหญ่เป็นของแข็ง (CaO, Fe 2 O 3 เป็นต้น) บางส่วนเป็นของเหลว (H 2 O, Cl 2 O 7 เป็นต้น) และก๊าซ (NO, SO 2 เป็นต้น)

คุณสมบัติทางเคมีของออกไซด์

คุณสมบัติทางเคมีของออกไซด์พื้นฐาน 1. ออกไซด์พื้นฐาน + กรดออกไซด์ \u003d เกลือ (สารประกอบร.) CaO + SO 2 \u003d CaSO 3 2. ออกไซด์พื้นฐาน + กรด \u003d เกลือ + H 2 O (r. exchange) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. ออกไซด์พื้นฐาน + น้ำ \u003d อัลคาไล (r. สารประกอบ) นา 2 O + H 2 O \u003d 2 NaOH

คุณสมบัติทางเคมีของกรดออกไซด์ 1. กรดออกไซด์ + น้ำ \u003d กรด (p. สารประกอบ) ด้วย O 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3, SiO 2 - ไม่ตอบสนอง 2. กรดออกไซด์ + เบส \u003d เกลือ + H 2 O (r. exchange) P 2 O 5 + 6 KOH \u003d 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. ออกไซด์พื้นฐาน + กรดออกไซด์ \u003d เกลือ (หน้า สารประกอบ) CaO + SO 2 \u003d CaSO 3 4. สารระเหยน้อยกว่าจะแทนที่สารระเหยจากเกลือของพวกมันมากขึ้น CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

คุณสมบัติทางเคมีของแอมโฟเทอริกออกไซด์ พวกมันมีปฏิกิริยากับทั้งกรดและด่าง ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O \u003d Na 2 [Zn (OH) 4] (ในสารละลาย) ZnO + 2 NaOH = นา 2 ZnO 2 + H 2 O (เมื่อหลอมรวมกัน)

การใช้ออกไซด์

ออกไซด์บางชนิดไม่ละลายในน้ำ แต่หลายชนิดทำปฏิกิริยากับน้ำรวมกัน:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

CaO + ชม 2 อู๋ = Ca( โอ้) 2

ผลที่ได้มักจะเป็นสารประกอบที่ต้องการและมีประโยชน์มาก ตัวอย่างเช่น H 2 SO 4 คือกรดซัลฟิวริก Ca (OH) 2 คือปูนขาว ฯลฯ

ถ้าออกไซด์ไม่ละลายในน้ำ คนก็จะใช้คุณสมบัตินี้อย่างชำนาญเช่นกัน ตัวอย่างเช่น ซิงค์ออกไซด์ ZnO เป็นสารสีขาว ดังนั้นจึงใช้เตรียมสีน้ำมันสีขาว (สังกะสีขาว) เนื่องจาก ZnO แทบไม่ละลายในน้ำ พื้นผิวใดๆ ก็ตามสามารถทาสีด้วยสังกะสีสีขาวได้ รวมถึงพื้นผิวที่สัมผัสกับการตกตะกอนในชั้นบรรยากาศ ความไม่ละลายน้ำและไม่เป็นพิษทำให้สามารถใช้ออกไซด์นี้ในการผลิตครีมและผงเครื่องสำอาง เภสัชกรทำให้เป็นผงยาสมานแผลและทำให้แห้งสำหรับใช้ภายนอก

ไทเทเนียมออกไซด์ (IV) - TiO 2 มีคุณสมบัติที่มีค่าเหมือนกัน นอกจากนี้ยังมีสีขาวที่สวยงามและใช้ทำไททาเนียมสีขาว TiO 2 ไม่ละลายในน้ำเท่านั้น แต่ยังอยู่ในกรดด้วย ดังนั้นสารเคลือบที่ทำจากออกไซด์นี้จึงมีความเสถียรเป็นพิเศษ ออกไซด์นี้ถูกเติมลงในพลาสติกเพื่อให้เป็นสีขาว เป็นส่วนหนึ่งของสารเคลือบสำหรับภาชนะโลหะและเซรามิก

โครเมียมออกไซด์ (III) - Cr 2 O 3 - ผลึกสีเขียวเข้มที่แรงมากไม่ละลายในน้ำ Cr 2 O 3 ใช้เป็นเม็ดสี (สี) ในการผลิตแก้วสีเขียวตกแต่งและเซรามิก GOI paste ที่รู้จักกันดี (ย่อมาจากชื่อ "State Optical Institute") ใช้สำหรับเจียรและขัดเลนส์, โลหะ สินค้าในเครื่องประดับ

เนื่องจากการไม่ละลายน้ำและความแข็งแรงของโครเมียม (III) ออกไซด์ จึงใช้ในหมึกพิมพ์ด้วย (เช่น สำหรับธนบัตรสี) โดยทั่วไป ออกไซด์ของโลหะหลายชนิดถูกใช้เป็นเม็ดสีสำหรับสีต่างๆ แม้ว่าจะไม่ได้เป็นเพียงการใช้งานเพียงอย่างเดียวก็ตาม

งานสำหรับแก้ไข

1. เขียนสูตรเคมีของออกไซด์ที่เป็นกรดและเบสที่ก่อตัวเป็นเกลือแยกกัน

NaOH, AlCl 3 , K 2 O, H 2 SO 4 , SO 3 , P 2 O 5 , HNO 3 , CaO, CO.

2. สารที่ให้ : CaO, NaOH, CO 2 , H 2 SO 3 , CaCl 2 , FeCl 3 , Zn(OH) 2 , N 2 O 5 , Al 2 O 3 , Ca(OH) 2 , CO 2 , N 2 O, FeO, SO 3 , Na 2 SO 4 , ZnO, CaCO 3 , Mn 2 O 7 , CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

เลือกจากรายการ: ออกไซด์พื้นฐาน, กรดออกไซด์, ออกไซด์ที่ไม่แยแส, แอมโฟเทอริกออกไซด์และตั้งชื่อ.

3. เสร็จสิ้น UCR ระบุชนิดของปฏิกิริยา ตั้งชื่อผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา

นา 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO 3 =

NaOH + P 2 O 5 \u003d

K 2 O + CO 2 \u003d

ลูกบาศ์ก (OH) 2 \u003d? +?

4. ดำเนินการแปลงตามโครงการ:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

คุณสมบัติทางเคมีของสารประกอบอนินทรีย์ประเภทหลัก

กรดออกไซด์

1. กรดออกไซด์ + น้ำ \u003d กรด (ยกเว้น - SiO 2)
   SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
   Cl 2 O 7 + H 2 O \u003d 2HClO 4
2. กรดออกไซด์ + ด่าง \u003d เกลือ + น้ำ
   SO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O
   P 2 O 5 + 6KOH \u003d 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
3. กรดออกไซด์ + เบสออกไซด์ = เกลือ
   CO 2 + BaO = BaCO 3
   SiO 2 + K 2 O \u003d K 2 SiO 3

   ออกไซด์พื้นฐาน

   1. ออกไซด์พื้นฐาน + น้ำ \u003d อัลคาไล (ปฏิกิริยาออกไซด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ท)
      CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2
      นา 2 O + H 2 O \u003d 2NaOH
   2. ออกไซด์พื้นฐาน + กรด = เกลือ + น้ำ
      CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O
      3K 2 O + 2H 3 PO 4 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
   3. ออกไซด์พื้นฐาน + กรดออกไซด์ = เกลือ
      MgO + CO 2 \u003d MgCO 3
      นา 2 O + N 2 O 5 \u003d 2NaNO 3

      แอมโฟเทอริกออกไซด์

      1. แอมโฟเทอริกออกไซด์ + กรด = เกลือ + น้ำ
         อัล 2 O 3 + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2 O
         ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O
      2. Amphoteric ออกไซด์ + อัลคาไล \u003d เกลือ (+ น้ำ)
         ZnO + 2KOH \u003d K 2 ZnO 2 + H 2 O (ถูกต้องมากขึ้น: ZnO + 2KOH + H 2 O \u003d K 2)
         Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O (ถูกต้องมากขึ้น: Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na)
      3. แอมโฟเทอริกออกไซด์ + กรดออกไซด์ = เกลือ
         ZnO + CO 2 = ZnCO 3
      4. แอมโฟเทอริกออกไซด์ + เบสออกไซด์ = เกลือ (เมื่อหลอมรวม)
         ZnO + นา 2 O \u003d นา 2 ZnO 2
         อัล 2 O 3 + K 2 O \u003d 2KAlO 2
         Cr 2 O 3 + CaO \u003d Ca (CrO 2) 2

         กรด

         1. กรด + เบสออกไซด์ = เกลือ + น้ำ
            2HNO 3 + CuO \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O
            3H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 \u003d Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
         2. กรด + แอมโฟเทอริกออกไซด์ = เกลือ + น้ำ
            3H 2 SO 4 + Cr 2 O 3 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
            2HBr + ZnO = ZnBr 2 + H 2 O
         3. กรด + เบส = เกลือ + น้ำ
            H 2 SiO 3 + 2KOH \u003d K 2 SiO 3 + 2H 2 O
            2HBr + Ni(OH) 2 = NiBr 2 + 2H 2 O
         4. กรด + แอมโฟเทอริก ไฮดรอกไซด์ = เกลือ + น้ำ
            3HCl + Cr(OH) 3 = CrCl 3 + 3H 2 O
            2HNO 3 + Zn(OH) 2 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O
         5. กรดแก่ + เกลือของกรดอ่อน = กรดอ่อน + เกลือของกรดแก่
            2HBr + CaCO 3 \u003d CaBr 2 + H 2 O + CO 2
            H 2 S + K 2 SiO 3 \u003d K 2 S + H 2 SiO 3
         6. กรด + โลหะ (อยู่ทางด้านซ้ายของไฮโดรเจนในชุดแรงดันไฟฟ้า) \u003d เกลือ + ไฮโดรเจน
            2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 + H 2
            H 2 SO 4 (razb.) + Fe \u003d FeSO 4 + H 2
            สำคัญ: กรดออกซิไดซ์ (HNO 3 , conc. H 2 SO 4) ทำปฏิกิริยากับโลหะต่างกัน

         ไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริก

         1. แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ + กรด = เกลือ + น้ำ
            2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = อัล 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
            Be(OH) 2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H 2 O
         2. Amphoteric ไฮดรอกไซด์ + อัลคาไล \u003d เกลือ + น้ำ (เมื่อหลอมรวม)
            Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
            อัล(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O
         3. แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ + อัลคาไล = เกลือ (ในสารละลายที่เป็นน้ำ)
            Zn(OH) 2 + 2NaOH \u003d นา 2
            Sn (OH) 2 + 2NaOH \u003d นา 2
            เป็น(OH) 2 + 2NaOH = นา 2
            อัล(OH) 3 + NaOH = Na
            Cr(OH) 3 + 3NaOH = นา 3

            ด่าง

            1. ด่าง + กรดออกไซด์ \u003d เกลือ + น้ำ
               Ba (OH) 2 + N 2 O 5 \u003d Ba (NO 3) 2 + H 2 O
               2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O
            2. ด่าง + กรด \u003d เกลือ + น้ำ
               3KOH + H 3 PO 4 = K 3 PO 4 + 3H 2 O
               Ba(OH) 2 + 2HNO 3 = Ba(NO 3) 2 + 2H 2 O
            3. อัลคาไล + แอมโฟเทอริกออกไซด์ \u003d เกลือ + น้ำ
               2NaOH + ZnO = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (ถูกต้องมากขึ้น: 2NaOH + ZnO + H 2 O = Na 2)
            4. อัลคาไล + ไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริก = เกลือ (ในสารละลายที่เป็นน้ำ)
               2NaOH + Zn(OH) 2 = นา 2
               NaOH + อัล (OH) 3 = Na
            5. ด่าง + เกลือที่ละลายน้ำได้ = เบสที่ไม่ละลายน้ำ + เกลือ
               Ca(OH) 2 + Cu(NO 3) 2 = Cu(OH) 2 + Ca(NO 3) 2
               3KOH + FeCl 3 \u003d Fe (OH) 3 + 3KCl
            6. ด่าง + โลหะ (Al, Zn) + น้ำ = เกลือ + ไฮโดรเจน
               2NaOH + Zn + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2
               2KOH + 2Al + 6H 2 O = 2K + 3H 2

               เกลือ

               1. เกลือของกรดอ่อน + กรดแก่ = เกลือของกรดแก่ + กรดอ่อน
                  นา 2 SiO 3 + 2HNO 3 \u003d 2NaNO 3 + H 2 SiO 3
                  BaCO 3 + 2HCl \u003d BaCl 2 + H 2 O + CO 2 (H 2 CO 3)
               2. เกลือที่ละลายน้ำได้ + เกลือที่ละลายน้ำได้ = เกลือที่ไม่ละลายน้ำ + เกลือ
                  Pb(NO 3) 2 + K 2 S = PbS + 2KNO 3
                  CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 + 2NaCl
               3. เกลือที่ละลายน้ำได้ + ด่าง \u003d เกลือ + เบสที่ไม่ละลายน้ำ
                  Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2
                  2FeCl 3 + 3Ba(OH) 2 = 3BaCl 2 + 2Fe(OH) 3
               4. เกลือของโลหะที่ละลายน้ำได้ (*) + โลหะ (**) = เกลือของโลหะ (**) + โลหะ (*)
                  Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu
                  Cu + 2AgNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2Ag
                  ข้อสำคัญ: 1) โลหะ (**) ต้องอยู่ในอนุกรมแรงดันทางด้านซ้ายของโลหะ (*), 2) โลหะ (**) ต้องไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ

                  คุณอาจสนใจในส่วนอื่น ๆ ของคู่มือเคมี:

สูตรทั่วไปของออกไซด์: E x O y

ออกซิเจนมีค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูงเป็นอันดับสอง (รองจากฟลูออรีน) ดังนั้นสารประกอบทางเคมีส่วนใหญ่ที่มีออกซิเจนจึงเป็นออกไซด์

ออกไซด์ที่ก่อตัวเป็นเกลือรวมถึงออกไซด์ที่ทำปฏิกิริยากับกรดหรือเบสเพื่อสร้างเกลือและน้ำที่สอดคล้องกัน ออกไซด์ที่ทำให้เกิดเกลือ ได้แก่ :

• ออกไซด์พื้นฐานซึ่งมักจะก่อตัวเป็นโลหะที่มีสถานะออกซิเดชัน +1, +2 ทำปฏิกิริยากับกรด กรดออกไซด์ แอมโฟเทอริกออกไซด์ น้ำ (โลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ทออกไซด์เท่านั้น) ธาตุออกไซด์พื้นฐานจะกลายเป็นไอออนบวกในเกลือที่ได้ Na₂O, CaO, MgO, CuO
• กรดออกไซด์- ออกไซด์ของอโลหะรวมถึงโลหะในสถานะออกซิเดชันตั้งแต่ +5 ถึง +7 ทำปฏิกิริยากับน้ำ ด่าง กับออกไซด์พื้นฐาน กับแอมโฟเทอริกออกไซด์ ธาตุกรดออกไซด์เป็นส่วนหนึ่งของประจุลบของเกลือที่ได้ Mn 2 O 7, CrO 3, SO 3, N 2 O 5
• แอมโฟเทอริกออกไซด์ซึ่งก่อตัวเป็นโลหะที่มีสถานะออกซิเดชันตั้งแต่ +3 ถึง +5 (แอมโฟเทอริกออกไซด์ยังรวมถึง BeO, ZnO, PbO, SnO) ทำปฏิกิริยากับกรด ด่าง กรดและเบสออกไซด์

ออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือไม่ทำปฏิกิริยากับกรดหรือเบส ตามลำดับ ไม่ก่อตัว N 2 O, ไม่, CO, SiO

ตามระบบการตั้งชื่อของ IUPAC ชื่อของออกไซด์ประกอบด้วยคำว่าออกไซด์และชื่อขององค์ประกอบทางเคมีที่สอง (ที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้น้อยกว่า) ในกรณีสัมพันธการก:

แคลเซียมออกไซด์ - CaO

หากองค์ประกอบสามารถสร้างออกไซด์ได้หลายตัว ชื่อขององค์ประกอบควรระบุระดับการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบ (ตัวเลขโรมันในวงเล็บหลังชื่อ):

Fe 2 O 3 - เหล็กออกไซด์ (III);

MnO 2 - แมงกานีส (IV) ออกไซด์

อนุญาตให้ใช้คำนำหน้าภาษาละตินเพื่อระบุจำนวนอะตอมขององค์ประกอบที่รวมอยู่ในโมเลกุลออกไซด์:

Na 2 O คือไดโซเดียมออกไซด์

CO คือคาร์บอนมอนอกไซด์

CO 2 - คาร์บอนไดออกไซด์

มักใช้ชื่อเล็กน้อยของออกไซด์บางชนิด:

ตัวอย่างการแก้ปัญหาในหัวข้อ "สูตรของออกไซด์"

ตัวอย่าง 1

ออกกำลังกาย	ต้องใช้แมงกานีสออกไซด์ในปริมาณเท่าใดจึงจะได้รับคลอรีน 14.2 กรัมจากกรดไฮโดรคลอริก
วิธีการแก้	มาเขียนสมการปฏิกิริยากัน: ตามสมการปฏิกิริยา มาหาปริมาณของสารกัน: คำนวณมวลของแมงกานีสออกไซด์ (IV):
ตอบ	จำเป็นต้องใช้แมงกานีสออกไซด์ (IV) 17.4 กรัม

ตัวอย่าง 2

ออกกำลังกาย	เมื่อโลหะไดวาเลนต์ 16.74 กรัมถูกออกซิไดซ์ จะเกิดออกไซด์ 21.54 กรัม ระบุโลหะและคำนวณมวลที่เท่ากันของโลหะและออกไซด์ของโลหะนั้น
วิธีการแก้	มวลของออกซิเจนในโลหะออกไซด์คือ:

ออกไซด์เป็นสารประกอบชนิดหนึ่งที่พบได้ทั่วไปในเปลือกโลกและในจักรวาลโดยทั่วไป

การจำแนกประเภทของออกไซด์

ออกไซด์ที่ทำให้เกิดเกลือ -ออกไซด์เหล่านี้เป็นเกลือที่เกิดจากปฏิกิริยาเคมี เหล่านี้คือออกไซด์ของโลหะและอโลหะ ซึ่งเมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำ จะเกิดกรดที่สอดคล้องกัน และเมื่อทำปฏิกิริยากับเบส เกลือที่เป็นกรดและเกลือปกติที่สอดคล้องกัน

• • ออกไซด์พื้นฐาน (เช่น โซเดียมออกไซด์ Na2O, ทองแดง (II) ออกไซด์ CuO): ออกไซด์ของโลหะซึ่งสถานะออกซิเดชันคือ I-II;
  • ออกไซด์ที่เป็นกรด (เช่น ซัลเฟอร์(VI) ออกไซด์ SO3, ไนตริกออกไซด์ (IV) NO2): ออกไซด์ของโลหะที่มีสถานะออกซิเดชัน V-VII และอโลหะออกไซด์
  • แอมโฟเทอริกออกไซด์ (เช่น ซิงค์ออกไซด์ ZnO, อะลูมิเนียมออกไซด์ Al2O3): ออกไซด์ของโลหะที่มีสถานะออกซิเดชัน III-IV และข้อยกเว้น (ZnO, BeO, SnO, PbO)

ออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ:

คาร์บอนมอนอกไซด์(II) CO, ไนตริกออกไซด์(I) N2O, ไนตริกออกไซด์(II) NO, ซิลิกอนออกไซด์(II) SiO

คุณสมบัติพื้นฐานของสารเคมีออกไซด์

1.ออกไซด์พื้นฐานที่ละลายน้ำได้จะทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อสร้างเบส:

Na2O + H2O → 2NaOH

2.ทำปฏิกิริยากับกรดออกไซด์เพื่อสร้างเกลือที่สอดคล้องกัน

Na2O + SO3 → Na2SO4

3.ทำปฏิกิริยากับกรดเพื่อสร้างเกลือและน้ำ:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

4.ทำปฏิกิริยากับแอมโฟเทอริกออกไซด์:

Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2

คุณสมบัติทางเคมีของกรดออกไซด์

หากองค์ประกอบที่สองในองค์ประกอบของออกไซด์เป็นอโลหะหรือโลหะที่มีความจุสูงกว่า (โดยปกติตั้งแต่ IV ถึง VII) ออกไซด์ดังกล่าวจะเป็นกรด กรดออกไซด์ (แอซิดแอนไฮไดรด์) เป็นออกไซด์ที่สอดคล้องกับไฮดรอกไซด์ที่อยู่ในกลุ่มกรด ตัวอย่างเช่น CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7 เป็นต้น พวกมันละลายในน้ำและด่างทำให้เกิดเกลือและน้ำ

1.ทำปฏิกิริยากับน้ำให้กลายเป็นกรด:

SO3 + H2O → H2SO4

แต่ไม่ใช่กรดออกไซด์ทั้งหมดที่ทำปฏิกิริยาโดยตรงกับน้ำ (SiO2 เป็นต้น)

2.ทำปฏิกิริยากับออกไซด์เพื่อสร้างเกลือ:

CO2 + CaO → CaCO3

3.พวกเขาทำปฏิกิริยากับด่างเพื่อสร้างเกลือและน้ำ:

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.

คุณสมบัติทางเคมีของแอมโฟเทอริกออกไซด์

ในองค์ประกอบของแอมโฟเทอริกออกไซด์นี้มีองค์ประกอบที่มีคุณสมบัติแอมโฟเทอริก Amphotericity เป็นที่เข้าใจกันว่าความสามารถของสารประกอบในการแสดงคุณสมบัติที่เป็นกรดและด่างขึ้นอยู่กับเงื่อนไข

1.ทำปฏิกิริยากับกรดเพื่อสร้างเกลือและน้ำ:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

2.พวกเขาทำปฏิกิริยากับด่างที่เป็นของแข็ง (ในระหว่างการหลอมรวม) ซึ่งเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาของเกลือ - โซเดียมซิงค์และน้ำ:

ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O

คุณสมบัติทางกายภาพ

ของเหลว (SO3, Mn2O7); ของแข็ง (K2O, Al2O3, P2O5); ก๊าซ (CO2, NO2, SO2)

คุณสามารถรับออกไซด์ด้วย ...

ปฏิกิริยาของสารธรรมดา (ยกเว้นก๊าซเฉื่อย ทองคำ และทองคำขาว) กับออกซิเจน:

2H2 + O2 → 2H2O

2Cu + O2 → 2CuO

เมื่อโลหะอัลคาไล (ยกเว้นลิเธียม) เช่นเดียวกับสตรอนเทียมและแบเรียม ถูกเผาไหม้ในออกซิเจน เปอร์ออกไซด์และซูเปอร์ออกไซด์จะเกิดขึ้น:

2Na + O2 → Na2O2

การคั่วหรือการเผาไหม้ของสารประกอบไบนารีในออกซิเจน:

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2

2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O

การสลายตัวด้วยความร้อนของเกลือ:

CaCO3 → CaO + CO2

2FeSO4 → Fe2O3 + SO2 + SO3

การสลายตัวทางความร้อนของเบสหรือกรด:

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O

การเกิดออกซิเดชันของออกไซด์ที่ต่ำกว่าไปสู่ระดับที่สูงขึ้นและการลดลงของออกไซด์ที่สูงกว่าไปสู่ระดับที่ต่ำกว่า:

4FeO + O2 → 2Fe2O3

Fe2O3 + CO → 2FeO + CO2

ปฏิกิริยาของโลหะบางชนิดกับน้ำที่อุณหภูมิสูง:

Zn + H2O → ZnO + H2

ปฏิกิริยาของเกลือกับกรดออกไซด์ระหว่างการเผาไหม้โค้กกับการปล่อยออกไซด์ระเหยง่าย:

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C(โค้ก) → 3CaSiO3 + 2P+5CO

ปฏิกิริยาของโลหะกับกรดออกซิไดซ์:

Zn + 4HNO3(conc.) → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

ภายใต้การกระทำของสารกำจัดน้ำในกรดและเกลือ:

2KClO4 + H2SO4(คอนซี) → K2SO4 + Cl2O7 + H2O

ปฏิกิริยาของเกลือของกรดอ่อนที่ไม่เสถียรกับกรดที่แรงกว่า:

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

การตั้งชื่อออกไซด์

คำว่า "ออกไซด์" ตามด้วยชื่อขององค์ประกอบทางเคมีในกรณีสัมพันธการก เมื่อเกิดออกไซด์หลายตัว ชื่อของพวกมันจะระบุสถานะออกซิเดชันด้วยเลขโรมันในวงเล็บหลังชื่อ มักใช้ชื่ออื่นของออกไซด์ตามจำนวนอะตอมของออกซิเจน: ถ้าออกไซด์มีอะตอมออกซิเจนเพียงอะตอมเดียวก็จะเรียกว่า มอนอกไซด์, มอนอกไซด์หรือ ไนตรัสถ้าสอง - ไดออกไซด์หรือ ไดออกไซด์, ถ้าสาม - แล้ว ไตรออกไซด์หรือ ไตรออกไซด์เป็นต้น

บทเรียนวิดีโอ 2: คุณสมบัติทางเคมีของออกไซด์พื้นฐาน

บรรยาย: คุณสมบัติทางเคมีของออกไซด์: เบส, แอมโฟเทอริก, กรด

ออกไซด์- สารประกอบไบนารี (สารเชิงซ้อน) ประกอบด้วยออกซิเจนที่มีสถานะออกซิเดชัน -2 และองค์ประกอบอื่น

ตามความสามารถทางเคมีของพวกมันในการสร้างเกลือ ออกไซด์ทั้งหมดจะถูกแบ่งออกเป็นสองกลุ่ม:

• เกลือขึ้นรูป,
• ไม่เกิดเกลือ

ในทางกลับกันการขึ้นรูปเกลือแบ่งออกเป็นสามกลุ่ม: เบสิก, กรด, แอมโฟเทอริก สารที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ ได้แก่ คาร์บอนมอนอกไซด์ (II) CO, ไนตริกออกไซด์ (I) N2O, ไนตริกออกไซด์ (II) NO, ซิลิกอนออกไซด์ (II) SiO

ออกไซด์พื้นฐาน- เหล่านี้คือออกไซด์ที่แสดงคุณสมบัติพื้นฐาน ซึ่งเกิดขึ้นจากโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธในสถานะออกซิเดชัน +1, +2 เช่นเดียวกับโลหะทรานซิชันในสถานะออกซิเดชันที่ต่ำกว่า

เบสสอดคล้องกับกลุ่มออกไซด์นี้: K 2 O - KOH; BaO - Ba (OH) 2; ลา 2 O 3 - ลา (OH) 3

กรดออกไซด์- ออกไซด์เหล่านี้มีคุณสมบัติเป็นกรด ซึ่งเกิดขึ้นจากโลหะที่ไม่ใช่โลหะทั่วไป เช่นเดียวกับโลหะทรานซิชันบางชนิดในสถานะออกซิเดชันตั้งแต่ +4 ถึง +7

กรดสอดคล้องกับกลุ่มของออกไซด์นี้: SO 3 -H 2 SO 4; CO 2 - H 2 CO 3; SO 2 - H 2 SO 3 เป็นต้น

แอมโฟเทอริกออกไซด์- เหล่านี้คือออกไซด์ที่แสดงคุณสมบัติพื้นฐานและเป็นกรด ซึ่งเกิดขึ้นจากโลหะทรานซิชันในสถานะออกซิเดชัน +3, +4 ไม่รวม: ZnO, BeO, SnO, PbO

ออกไซด์กลุ่มนี้สอดคล้องกับเบสแอมโฟเทอริก: ZnO - Zn(OH) 2; อัล 2 O 3 - อัล (OH) 3

พิจารณาคุณสมบัติทางเคมีของออกไซด์:

รีเอเจนต์	ออกไซด์พื้นฐาน	แอมโฟเทอริกออกไซด์	กรดออกไซด์
น้ำ	ตอบสนอง ตัวอย่าง: CaO + H 2 O → Ca (OH) 2	อย่าตอบโต้	ตอบสนอง ตัวอย่าง: ส O 3 + H 2 O → H 2 SO 4
กรด	ตอบสนอง ตัวอย่าง: เฟ 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O	ตอบสนอง ตัวอย่าง: ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O	อย่าตอบโต้
ฐาน	อย่าตอบโต้	ตอบสนอง ตัวอย่าง: ZnO + 2NaOH + H 2 O → นา 2	ตอบสนอง ตัวอย่าง: 2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O
ออกไซด์พื้นฐาน	อย่าตอบโต้	ตอบสนอง ตัวอย่าง: ZnO + CaO → CaZnO 2	ตอบสนอง ตัวอย่าง: SiO 2 + CaO → CaSiO 3
กรดออกไซด์	ตอบสนอง ตัวอย่าง: CaO + CO 2 → CaCO 3	ตอบสนอง ตัวอย่าง: ZnO + SiO 2 → ZnSiO 3	อย่าตอบโต้
แอมโฟเทอริกออกไซด์	ตอบสนอง ตัวอย่าง: Li 2 O + อัล 2 O 3 → 2LiAlO	ปฏิกิริยา	ตอบสนอง ตัวอย่าง: อัล 2 O 3 + 3SO 3 → อัล 2 (SO 4) 3

จากตารางข้างต้นสรุปได้ดังนี้:

ออกไซด์พื้นฐานของโลหะที่มีปฏิกิริยามากที่สุดทำปฏิกิริยากับน้ำ ก่อตัวเป็นเบสที่แข็งแรง - ด่าง ออกไซด์พื้นฐานของโลหะที่มีปฏิกิริยาน้อยจะไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำภายใต้สภาวะปกติ ออกไซด์ทั้งหมดของกลุ่มนี้ทำปฏิกิริยากับกรดเสมอ ทำให้เกิดเกลือและน้ำ และไม่ทำปฏิกิริยากับเบส

กรดออกไซด์ทำปฏิกิริยากับน้ำเป็นส่วนใหญ่ แต่ไม่ใช่ทุกคนที่ตอบสนองภายใต้สภาวะปกติ ออกไซด์ทั้งหมดของกลุ่มนี้ทำปฏิกิริยากับเบส กลายเป็นเกลือและน้ำ พวกเขาไม่ทำปฏิกิริยากับกรด

ออกไซด์พื้นฐานและกรดที่เป็นกรดสามารถทำปฏิกิริยาซึ่งกันและกันได้ โดยจะเกิดเกลือขึ้นในภายหลัง

แอมโฟเทอริกออกไซด์มีคุณสมบัติเป็นเบสและเป็นกรด ดังนั้นพวกมันจึงทำปฏิกิริยากับทั้งกรดและเบสเพื่อสร้างเกลือและน้ำ แอมโฟเทอริกออกไซด์ทำปฏิกิริยากับออกไซด์ที่เป็นกรดและเบสิก พวกเขายังโต้ตอบกัน ส่วนใหญ่มักเกิดปฏิกิริยาเคมีเหล่านี้เมื่อถูกความร้อนเพื่อสร้างเกลือ