การกำหนดดีบุกในตารางธาตุ ดีบุกองค์ประกอบทางเคมี

ดีบุกองค์ประกอบทางเคมีเป็นหนึ่งในเจ็ดโลหะโบราณที่มนุษย์รู้จัก โลหะนี้เป็นส่วนหนึ่งของบรอนซ์ซึ่งมีความสำคัญอย่างยิ่ง ในปัจจุบัน ดีบุกองค์ประกอบทางเคมีได้สูญเสียความต้องการไปแล้ว แต่คุณสมบัติของดีบุกสมควรได้รับการพิจารณาและศึกษาอย่างละเอียด

ธาตุคืออะไร

ตั้งอยู่ในช่วงที่ห้าในกลุ่มที่สี่ (กลุ่มย่อยหลัก) การจัดเรียงนี้บ่งชี้ว่าดีบุกขององค์ประกอบทางเคมีเป็นสารประกอบแอมโฟเทอริกที่สามารถแสดงคุณสมบัติทั้งที่เป็นเบสและกรดได้ มวลอะตอมสัมพัทธ์คือ 50 จึงถือเป็นธาตุแสง

ลักษณะเฉพาะ

ดีบุกองค์ประกอบทางเคมีเป็นสารสีขาวสีเงินอ่อนพลาสติกอ่อน เมื่อใช้แล้วจะสูญเสียความแวววาวไป ซึ่งถือว่าด้อยคุณสมบัติ ดีบุกเป็นโลหะกระจายจึงมีปัญหาในการสกัด องค์ประกอบนี้มีจุดเดือดสูง (2600 องศา) จุดหลอมเหลวต่ำ (231.9 C) การนำไฟฟ้าสูง และความเหนียวที่ดีเยี่ยม มีความทนทานต่อการฉีกขาดสูง

ดีบุกเป็นธาตุที่ไม่มีคุณสมบัติเป็นพิษ ไม่มีผลเสียต่อร่างกายมนุษย์ จึงเป็นที่ต้องการในการผลิตอาหาร

ดีบุกมีคุณสมบัติอะไรอีกบ้าง? เมื่อเลือกองค์ประกอบนี้สำหรับการผลิตอาหารและท่อน้ำ คุณไม่ต้องกลัวความปลอดภัยของคุณ

อยู่ในร่างกาย

ดีบุก (องค์ประกอบทางเคมี) มีคุณลักษณะอะไรอีกบ้าง? สูตรของมันอ่านได้อย่างไร? ปัญหาเหล่านี้จะกล่าวถึงในหลักสูตรของโรงเรียน ในร่างกายของเรา ธาตุนี้อยู่ในกระดูก มีส่วนทำให้เกิดกระบวนการสร้างเนื้อเยื่อกระดูกขึ้นใหม่ มันถูกจัดเป็นธาตุอาหารหลักดังนั้นสำหรับชีวิตที่เต็มเปี่ยมคนต้องการดีบุกตั้งแต่สองถึงสิบมิลลิกรัมต่อวัน

ธาตุนี้เข้าสู่ร่างกายในปริมาณที่มากขึ้นด้วยอาหาร แต่ลำไส้ดูดซึมได้ไม่เกินร้อยละห้าของปริมาณที่บริโภคเข้าไป ดังนั้น โอกาสที่จะเกิดพิษจึงมีน้อย

เมื่อขาดโลหะนี้ การเจริญเติบโตช้าลง สูญเสียการได้ยิน องค์ประกอบของเนื้อเยื่อกระดูกเปลี่ยนแปลง และสังเกตได้ว่าศีรษะล้าน พิษเกิดจากการดูดซับฝุ่นหรือไอระเหยของโลหะนี้ รวมทั้งสารประกอบของโลหะนี้

คุณสมบัติพื้นฐาน

ความหนาแน่นของดีบุกมีค่าเฉลี่ย โลหะมีความต้านทานการกัดกร่อนสูง ดังนั้นจึงใช้ในระบบเศรษฐกิจของประเทศ ตัวอย่างเช่น ดีบุกเป็นที่ต้องการในการผลิตกระป๋อง

ดีบุกมีลักษณะอย่างไร? การใช้โลหะนี้ยังขึ้นอยู่กับความสามารถในการรวมโลหะต่างๆ สร้างสภาพแวดล้อมที่ทนต่อสภาพแวดล้อมที่รุนแรง ตัวอย่างเช่น ตัวโลหะเองนั้นจำเป็นสำหรับการบรรจุสิ่งของเครื่องใช้ในบ้านและเครื่องใช้ในครัวเรือน และโลหะบัดกรีนั้นจำเป็นสำหรับวิศวกรรมวิทยุและไฟฟ้า

ลักษณะเฉพาะ

ตามลักษณะภายนอก โลหะนี้คล้ายกับอลูมิเนียม ในความเป็นจริง ความคล้ายคลึงกันระหว่างทั้งสองไม่มีนัยสำคัญ ถูกจำกัดด้วยความเบาและความมันวาวของโลหะเท่านั้น ความต้านทานต่อการกัดกร่อนของสารเคมี อลูมิเนียมแสดงคุณสมบัติ amphoteric ดังนั้นจึงทำปฏิกิริยากับด่างและกรดได้ง่าย

ตัวอย่างเช่น ถ้ากรดอะซิติกทำปฏิกิริยากับอะลูมิเนียม จะเกิดปฏิกิริยาเคมีขึ้น ดีบุกสามารถโต้ตอบกับกรดเข้มข้นเข้มข้นเท่านั้น

ข้อดีและข้อเสียของดีบุก

โลหะชนิดนี้ไม่ได้ใช้งานจริงในการก่อสร้าง เนื่องจากไม่มีความแข็งแรงทางกลสูง โดยพื้นฐานแล้วไม่ใช่โลหะบริสุทธิ์ในปัจจุบัน แต่เป็นโลหะผสม

เน้นข้อดีหลักของโลหะนี้ สิ่งที่สำคัญเป็นพิเศษคือความอ่อนตัวซึ่งใช้ในกระบวนการผลิตของใช้ในครัวเรือน ตัวอย่างเช่น ขาตั้ง โคมไฟที่ทำจากโลหะนี้ดูสวยงาม

การเคลือบดีบุกช่วยลดแรงเสียดทานได้อย่างมาก โดยผลิตภัณฑ์ได้รับการปกป้องจากการสึกหรอก่อนเวลาอันควร

ในบรรดาข้อเสียเปรียบหลักของโลหะนี้ เราสามารถพูดถึงความแข็งแกร่งเล็กน้อยของมันได้ ดีบุกไม่เหมาะสำหรับการผลิตชิ้นส่วนและชิ้นส่วนที่ต้องการน้ำหนักมาก

การขุดโลหะ

ดีบุกหลอมเหลวที่อุณหภูมิต่ำ แต่เนื่องจากความยากในการสกัด โลหะจึงถือเป็นสารราคาแพง เนื่องจากจุดหลอมเหลวต่ำ เมื่อใช้ดีบุกกับพื้นผิวโลหะ จึงสามารถประหยัดพลังงานไฟฟ้าได้อย่างมาก

โครงสร้าง

โลหะมีโครงสร้างที่เป็นเนื้อเดียวกัน แต่ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ เฟสต่างๆ ของโลหะนั้นเป็นไปได้ ลักษณะแตกต่างกันไป ในบรรดาการดัดแปลงที่พบบ่อยที่สุดของโลหะนี้ เราสังเกตตัวแปร β ที่มีอยู่ที่อุณหภูมิ 20 องศา ค่าการนำความร้อนซึ่งเป็นจุดเดือดเป็นคุณสมบัติหลักสำหรับดีบุก เมื่ออุณหภูมิลดลงจาก 13.2 C จะเกิดการดัดแปร α เรียกว่า กระป๋องสีเทา แบบฟอร์มนี้ไม่มีความเป็นพลาสติกและความอ่อนนุ่มมีความหนาแน่นต่ำกว่าเนื่องจากมีโครงผลึกที่แตกต่างกัน

ในระหว่างการเปลี่ยนจากรูปแบบหนึ่งไปอีกรูปแบบหนึ่งจะสังเกตเห็นการเปลี่ยนแปลงของปริมาตรเนื่องจากความหนาแน่นต่างกันซึ่งเป็นผลมาจากการทำลายผลิตภัณฑ์ดีบุก ปรากฏการณ์นี้เรียกว่า "โรคระบาดดีบุก" คุณลักษณะนี้นำไปสู่ความจริงที่ว่าพื้นที่ใช้งานของโลหะลดลงอย่างมาก

ภายใต้สภาพธรรมชาติสามารถพบดีบุกในองค์ประกอบของหินในรูปแบบของธาตุนอกจากนี้ยังรู้จักรูปแบบแร่ของมัน ตัวอย่างเช่น แคสซิเทอไรต์ประกอบด้วยออกไซด์ และไพไรต์ของดีบุกประกอบด้วยซัลไฟด์

การผลิต

แร่ดีบุกซึ่งมีปริมาณโลหะไม่น้อยกว่าร้อยละ 0.1 ถือว่ามีแนวโน้มที่ดีสำหรับการแปรรูปทางอุตสาหกรรม แต่ในปัจจุบัน เงินฝากเหล่านั้นก็ถูกเอารัดเอาเปรียบเช่นกัน โดยมีปริมาณโลหะเพียง 0.01 เปอร์เซ็นต์เท่านั้น สำหรับการสกัดแร่นั้นใช้วิธีการต่าง ๆ โดยคำนึงถึงลักษณะเฉพาะของเงินฝากตลอดจนความหลากหลายของแร่ธาตุ

โดยพื้นฐานแล้วแร่ดีบุกจะถูกนำเสนอในรูปของทราย การสกัดจะลดลงจนถึงการล้างอย่างต่อเนื่องตลอดจนความเข้มข้นของแร่แร่ เป็นการยากกว่ามากที่จะพัฒนาเงินฝากขั้นต้น เนื่องจากจำเป็นต้องมีสิ่งอำนวยความสะดวกเพิ่มเติม การก่อสร้างและการดำเนินงานของทุ่นระเบิด

แร่ธาตุเข้มข้นจะถูกส่งไปยังโรงงานที่เชี่ยวชาญในการถลุงโลหะที่ไม่ใช่เหล็ก นอกจากนี้ยังมีการเพิ่มคุณค่าของแร่ซ้ำ ๆ บดแล้วล้าง แร่เข้มข้นได้รับการฟื้นฟูโดยใช้เตาเผาพิเศษ เพื่อการกู้คืนที่สมบูรณ์ของดีบุก กระบวนการนี้จะดำเนินการหลายครั้ง ในขั้นตอนสุดท้าย กระบวนการทำความสะอาดจากสิ่งสกปรกของดีบุกดิบจะดำเนินการโดยใช้วิธีการทางความร้อนหรืออิเล็กโทรไลต์

การใช้งาน

เนื่องจากเป็นคุณสมบัติหลักที่ช่วยให้สามารถใช้ดีบุกได้ จึงมีความทนทานต่อการกัดกร่อนสูง โลหะนี้รวมทั้งโลหะผสมเป็นสารประกอบที่เสถียรที่สุดเมื่อเทียบกับสารเคมีที่มีฤทธิ์รุนแรง มากกว่าครึ่งหนึ่งของดีบุกที่ผลิตในโลกนี้ใช้ทำเหล็กวิลาด เทคโนโลยีนี้ซึ่งเกี่ยวข้องกับการใช้ชั้นบาง ๆ ของดีบุกบนเหล็ก เริ่มถูกนำมาใช้เพื่อป้องกันกระป๋องจากการกัดกร่อนของสารเคมี

ความสามารถในการม้วนของดีบุกนั้นใช้ในการผลิตท่อที่มีผนังบาง เนื่องจากความไม่เสถียรของโลหะนี้จนถึงอุณหภูมิต่ำ การใช้งานภายในประเทศจึงค่อนข้างจำกัด

โลหะผสมดีบุกมีค่าการนำความร้อนต่ำกว่าเหล็กมาก ดังนั้นจึงสามารถใช้สำหรับการผลิตอ่างล้างหน้าและอ่างอาบน้ำ ตลอดจนสำหรับการผลิตอุปกรณ์สุขภัณฑ์ต่างๆ

ดีบุกเหมาะสำหรับการผลิตของตกแต่งและของใช้ในครัวเรือนเล็กน้อย ทำอาหาร สร้างเครื่องประดับดั้งเดิม โลหะที่สลัวและอ่อนได้นี้เมื่อรวมกับทองแดง ได้กลายเป็นหนึ่งในวัสดุที่ช่างแกะสลักชื่นชอบมากที่สุดมาเป็นเวลานาน บรอนซ์ผสมผสานความแข็งแรงสูงทนต่อการกัดกร่อนของสารเคมีและธรรมชาติ โลหะผสมนี้เป็นที่ต้องการของวัสดุตกแต่งและอาคาร

ดีบุกเป็นโลหะที่มีโทนเสียงสะท้อน ตัวอย่างเช่น เมื่อผสมกับตะกั่ว จะได้โลหะผสมที่ใช้ทำเครื่องดนตรีสมัยใหม่ ระฆังสำริดเป็นที่รู้จักมาตั้งแต่สมัยโบราณ ในการสร้างท่ออวัยวะจะใช้โลหะผสมของดีบุกและตะกั่ว

บทสรุป

การเพิ่มความสนใจของการผลิตสมัยใหม่ในประเด็นที่เกี่ยวข้องกับการรักษาสิ่งแวดล้อม ตลอดจนปัญหาที่เกี่ยวข้องกับการรักษาสุขภาพของประชาชน มีอิทธิพลต่อองค์ประกอบของวัสดุที่ใช้ในการผลิตอุปกรณ์อิเล็กทรอนิกส์ ตัวอย่างเช่น มีความสนใจเพิ่มขึ้นในเทคโนโลยีการบัดกรีไร้สารตะกั่ว ตะกั่วเป็นวัสดุที่ก่อให้เกิดอันตรายต่อสุขภาพของมนุษย์อย่างมาก ดังนั้นจึงเลิกใช้ตะกั่วในงานวิศวกรรมไฟฟ้า ข้อกำหนดในการบัดกรีถูกทำให้รัดกุม และเริ่มใช้โลหะผสมดีบุกแทนตะกั่วอันตราย

แทบไม่ได้ใช้ในอุตสาหกรรมดีบุก เนื่องจากมีปัญหากับการพัฒนาของ "กาฬโรค" ในบรรดาส่วนหลักๆ ของการใช้องค์ประกอบกระจัดกระจายที่หายากนี้ เราเน้นที่การผลิตลวดตัวนำยิ่งยวด

การชุบดีบุกบริสุทธิ์บนพื้นผิวสัมผัสช่วยให้คุณเพิ่มกระบวนการบัดกรี ปกป้องโลหะจากกระบวนการกัดกร่อน

อันเป็นผลมาจากการเปลี่ยนแปลงไปสู่เทคโนโลยีไร้สารตะกั่ว ผู้ผลิตเหล็กจำนวนมากเริ่มใช้ดีบุกธรรมชาติในการเคลือบพื้นผิวสัมผัสและตะกั่ว ตัวเลือกนี้ช่วยให้คุณได้รับสารเคลือบป้องกันคุณภาพสูงในราคาที่เหมาะสม เนื่องจากไม่มีสิ่งเจือปน เทคโนโลยีใหม่นี้จึงไม่เพียงแต่ถือว่าเป็นมิตรกับสิ่งแวดล้อมเท่านั้น แต่ยังช่วยให้ได้ผลลัพธ์ที่ยอดเยี่ยมด้วยราคาที่ไม่แพงอีกด้วย ผู้ผลิตพิจารณาว่าดีบุกเป็นโลหะที่มีแนวโน้มและทันสมัยในด้านวิศวกรรมไฟฟ้าและวิทยุอิเล็กทรอนิกส์

แต่ละองค์ประกอบทางเคมีของระบบธาตุและสารที่ง่ายและซับซ้อนที่เกิดขึ้นจากมันมีเอกลักษณ์เฉพาะตัว พวกมันมีคุณสมบัติที่เป็นเอกลักษณ์และหลายอย่างมีส่วนสำคัญอย่างปฏิเสธไม่ได้ต่อชีวิตมนุษย์และการดำรงอยู่โดยทั่วไป ดีบุกองค์ประกอบทางเคมีก็ไม่มีข้อยกเว้น

ความคุ้นเคยของผู้คนที่มีโลหะนี้ย้อนกลับไปในสมัยโบราณ องค์ประกอบทางเคมีนี้มีบทบาทชี้ขาดในการพัฒนาอารยธรรมมนุษย์จนถึงทุกวันนี้คุณสมบัติของดีบุกถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลาย

ดีบุกในประวัติศาสตร์

การกล่าวถึงโลหะนี้ครั้งแรก ซึ่งอย่างที่คนเคยเชื่อมาก่อน แม้จะมีคุณสมบัติวิเศษบางอย่าง สามารถพบได้ในข้อความในพระคัมภีร์ไบเบิล ดีบุกมีบทบาทสำคัญในการพัฒนาชีวิตในช่วงยุคสำริด ในเวลานั้น โลหะผสมที่ทนทานที่สุดที่บุคคลครอบครองคือทองแดง ซึ่งสามารถหาได้โดยการเพิ่มดีบุกองค์ประกอบทางเคมีลงในทองแดง เป็นเวลาหลายศตวรรษที่ทุกอย่างทำจากวัสดุนี้ ตั้งแต่เครื่องมือไปจนถึงเครื่องประดับ

หลังจากการค้นพบคุณสมบัติของเหล็กแล้ว โลหะผสมดีบุกไม่ได้หยุดใช้ แน่นอนว่ามันไม่ได้ใช้ในระดับเดียวกัน แต่ทองแดง เช่นเดียวกับโลหะผสมอื่น ๆ อีกมากมาย มีส่วนเกี่ยวข้องอย่างแข็งขันในอุตสาหกรรม เทคโนโลยี และยาในปัจจุบัน พร้อมกับเกลือของโลหะนี้ เช่น คลอไรด์ ดีบุก ซึ่งได้มาจากปฏิกิริยาของดีบุกกับคลอรีน ของเหลวนี้เดือดที่อุณหภูมิ 112 องศาเซลเซียส ละลายได้ดีในน้ำ ก่อตัวเป็นผลึกไฮเดรตและควันในอากาศ

ตำแหน่งของธาตุในตารางธาตุ

ดีบุกองค์ประกอบทางเคมี (stannum ชื่อละตินคือ "stannum" เขียนด้วยสัญลักษณ์ Sn) Dmitry Ivanovich Mendeleev วางไว้อย่างถูกต้องที่หมายเลขห้าสิบในช่วงที่ห้า มีไอโซโทปจำนวนหนึ่ง ซึ่งโดยทั่วไปคือไอโซโทป 120 โลหะนี้ยังอยู่ในกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่หก พร้อมด้วยคาร์บอน ซิลิกอน เจอร์เมเนียม และฟลีโรเวียม ตำแหน่งของมันทำนายคุณสมบัติของแอมโฟเทอริก และดีบุกมีคุณสมบัติที่เป็นกรดและด่างเท่ากัน ซึ่งจะอธิบายรายละเอียดเพิ่มเติมด้านล่าง

ตารางธาตุยังแสดงมวลอะตอมของดีบุก ซึ่งเท่ากับ 118.69 การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ 5s 2 5p 2 ซึ่งในองค์ประกอบของสารที่ซับซ้อนช่วยให้โลหะแสดงสถานะออกซิเดชัน +2 และ +4 ให้อิเล็กตรอนสองตัวจาก p-sublevel เท่านั้นหรือสี่จาก s- และ p- ทำให้ว่างเปล่าอย่างสมบูรณ์ ระดับภายนอกทั้งหมด

ลักษณะทางอิเล็กทรอนิกส์ขององค์ประกอบ

ตามเลขอะตอม พื้นที่รอบนิวเคลียสของอะตอมดีบุกประกอบด้วยอิเล็กตรอนมากถึงห้าสิบตัวซึ่งอยู่ในห้าระดับซึ่งในทางกลับกันจะแบ่งออกเป็นหลายระดับย่อย สองอันแรกมีเพียง s- และ p-sublevels และเริ่มจากอันที่สามจะมีการแยกสามส่วนออกเป็น s-, p-, d-

ให้เราพิจารณาสิ่งภายนอกเพราะมันเป็นโครงสร้างและเติมอิเล็กตรอนที่กำหนดกิจกรรมทางเคมีของอะตอม ในสภาวะที่ไม่ถูกกระตุ้น องค์ประกอบจะแสดงวาเลนซ์เท่ากับสอง เมื่อถูกกระตุ้น อิเล็กตรอนหนึ่งตัวจะผ่านจากระดับย่อย s ไปยังตำแหน่งที่ว่างในระดับ p-sub (สามารถบรรจุอิเล็กตรอนที่ไม่ได้จับคู่ได้สูงสุดสามตัว) ในกรณีนี้ ดีบุกแสดงความจุและสถานะออกซิเดชัน - 4 เนื่องจากไม่มีอิเล็กตรอนคู่ ซึ่งหมายความว่าไม่มีสิ่งใดถือพวกมันไว้ที่ระดับย่อยในกระบวนการปฏิสัมพันธ์ทางเคมี

โลหะสารอย่างง่ายและคุณสมบัติของมัน

ดีบุกเป็นโลหะสีเงินที่อยู่ในกลุ่มหลอมได้ โลหะมีความอ่อนและง่ายต่อการเปลี่ยนรูป คุณสมบัติหลายประการที่มีอยู่ในโลหะเช่นดีบุก อุณหภูมิที่ต่ำกว่า 13.2 เป็นขอบเขตของการเปลี่ยนแปลงของการดัดแปลงโลหะจากดีบุกเป็นผง ซึ่งมาพร้อมกับการเปลี่ยนสีจากสีเงินขาวเป็นสีเทาและความหนาแน่นของสารลดลง ดีบุกละลายที่ 231.9 องศา และเดือดที่ 2270 องศาเซลเซียส โครงสร้างสี่เหลี่ยมผลึกของดีบุกสีขาวอธิบายลักษณะการกระทืบของโลหะเมื่อโค้งงอและให้ความร้อนที่จุดเปลี่ยนโดยการถูผลึกของสารเข้าหากัน กระป๋องสีเทามีลักษณะเหมือนลูกบาศก์

คุณสมบัติทางเคมีของดีบุกมีสารสำคัญสองอย่าง ซึ่งทำปฏิกิริยาทั้งที่เป็นกรดและด่าง ซึ่งแสดงถึงแอมโฟเทอริซิตี้ โลหะทำปฏิกิริยากับด่าง เช่นเดียวกับกรด เช่น ซัลฟิวริกและไนตริก และทำงานเมื่อทำปฏิกิริยากับฮาโลเจน

โลหะผสมดีบุก

เหตุใดโลหะผสมของพวกมันที่มีส่วนประกอบบางส่วนจึงถูกใช้บ่อยกว่าแทนโลหะบริสุทธิ์ ความจริงก็คือโลหะผสมมีคุณสมบัติที่โลหะแต่ละชนิดไม่มี หรือคุณสมบัติเหล่านี้แข็งแกร่งกว่ามาก (เช่น การนำไฟฟ้า ความต้านทานการกัดกร่อน ทู่ หรือการกระตุ้นลักษณะทางกายภาพและเคมีของโลหะ ถ้าจำเป็น เป็นต้น) . ดีบุก (ภาพแสดงตัวอย่างโลหะบริสุทธิ์) เป็นส่วนหนึ่งของโลหะผสมหลายชนิด สามารถใช้เป็นสารเติมแต่งหรือสารพื้นฐาน

จนถึงปัจจุบันรู้จักโลหะผสมจำนวนมากของโลหะเช่นดีบุก (ราคาสำหรับพวกเขาแตกต่างกันอย่างมาก) เราจะพิจารณาโลหะผสมที่ได้รับความนิยมและใช้มากที่สุด (การใช้โลหะผสมบางชนิดจะกล่าวถึงในส่วนที่เหมาะสม) โดยทั่วไป สแตนนัมอัลลอยด์มีลักษณะดังต่อไปนี้: มีความเหนียวสูง ความแข็งและความแข็งแรงต่ำเพียงเล็กน้อย

ตัวอย่างบางส่วนของโลหะผสม

สารประกอบธรรมชาติที่สำคัญที่สุด

ดีบุกก่อให้เกิดสารประกอบธรรมชาติหลายชนิด - แร่ โลหะสร้างสารประกอบแร่ 24 ชนิด ที่สำคัญที่สุดสำหรับอุตสาหกรรมคือดีบุกออกไซด์ - แคสซิเทอไรต์ เช่นเดียวกับเฟรม - Cu 2 FeSnS 4 ดีบุกกระจัดกระจายอยู่ในเปลือกโลก และสารประกอบที่เกิดขึ้นจากดีบุกนั้นมีต้นกำเนิดจากแม่เหล็ก เกลือของกรดโพลิออลิกและดีบุกซิลิเกตยังใช้ในอุตสาหกรรมอีกด้วย

ดีบุกและร่างกายมนุษย์

ดีบุกองค์ประกอบทางเคมีเป็นธาตุในแง่ของปริมาณในร่างกายมนุษย์ การสะสมหลักอยู่ในเนื้อเยื่อกระดูก ซึ่งเนื้อหาปกติของโลหะมีส่วนช่วยในการพัฒนาอย่างทันท่วงทีและการทำงานโดยรวมของระบบกล้ามเนื้อและกระดูก นอกจากกระดูกแล้ว ดีบุกยังมีความเข้มข้นในทางเดินอาหาร ปอด ไต และหัวใจ

สิ่งสำคัญคือต้องสังเกตว่าการสะสมมากเกินไปของโลหะนี้อาจนำไปสู่พิษทั่วไปของร่างกาย และการได้รับสารเป็นเวลานานอาจนำไปสู่การกลายพันธุ์ของยีนที่ไม่พึงประสงค์ เมื่อเร็ว ๆ นี้ปัญหานี้ค่อนข้างมีความเกี่ยวข้องเนื่องจากสภาวะทางนิเวศวิทยาของสิ่งแวดล้อมเป็นที่ต้องการอย่างมาก มีความเป็นไปได้สูงที่จะเกิดพิษจากดีบุกในหมู่ชาวเมืองใหญ่และพื้นที่ใกล้เคียงใกล้กับเขตอุตสาหกรรม ส่วนใหญ่แล้ว พิษจะเกิดขึ้นจากการสะสมของเกลือดีบุกในปอด เช่น ทินคลอไรด์และอื่นๆ ในเวลาเดียวกัน การขาดสารอาหารรองอาจทำให้การเจริญเติบโตช้า สูญเสียการได้ยิน และผมร่วง

แอปพลิเคชัน

โลหะนี้มีจำหน่ายในเชิงพาณิชย์จากโรงถลุงและบริษัทหลายแห่ง ผลิตในรูปของแท่ง แท่ง ลวด กระบอกสูบ แอโนด ที่ทำจากสารธรรมดาบริสุทธิ์ เช่น ดีบุก ราคาอยู่ระหว่าง 900 ถึง 3000 รูเบิลต่อกิโลกรัม

ดีบุกในรูปแบบบริสุทธิ์นั้นไม่ค่อยได้ใช้ ส่วนใหญ่ใช้โลหะผสมและสารประกอบ - เกลือ ดีบุกบัดกรีใช้ในกรณีของชิ้นส่วนยึดที่ไม่สัมผัสกับอุณหภูมิสูงและโหลดทางกลที่แข็งแกร่ง ทำจากโลหะผสมทองแดง เหล็ก ทองแดง แต่ไม่แนะนำสำหรับชิ้นส่วนที่ทำจากอลูมิเนียมหรือโลหะผสม คุณสมบัติและลักษณะของโลหะผสมดีบุกได้อธิบายไว้ในส่วนที่เกี่ยวข้อง

บัดกรีใช้สำหรับการบัดกรีไมโครเซอร์กิตในสถานการณ์เช่นนี้โลหะผสมที่มีพื้นฐานจากโลหะเช่นดีบุกก็เหมาะอย่างยิ่ง ภาพถ่ายแสดงขั้นตอนการใช้โลหะผสมตะกั่วดีบุก ด้วยคุณสามารถทำงานที่ค่อนข้างละเอียดอ่อนได้

เนื่องจากดีบุกมีความทนทานต่อการกัดกร่อนสูง จึงใช้สำหรับการผลิตเหล็กกระป๋อง (เหล็กวิลาด) - กระป๋องอาหาร ในทางการแพทย์ โดยเฉพาะอย่างยิ่งในทางทันตกรรม ใช้ดีบุกเพื่ออุดฟัน ท่อของบ้านเคลือบด้วยดีบุก ตลับลูกปืนทำจากโลหะผสม การมีส่วนร่วมของสารนี้ต่อวิศวกรรมไฟฟ้าก็มีค่าเช่นกัน

สารละลายที่เป็นน้ำของเกลือดีบุก เช่น ฟลูออโรบอเรต ซัลเฟต และคลอไรด์ ถูกใช้เป็นอิเล็กโทรไลต์ ทินออกไซด์เป็นสารเคลือบสำหรับเซรามิก การนำอนุพันธ์ของดีบุกชนิดต่างๆ มาใส่ในพลาสติกและวัสดุสังเคราะห์ ดูเหมือนว่าจะสามารถลดความสามารถในการติดไฟและการปล่อยควันที่เป็นอันตรายได้

ดีบุก(lat. Stannum), Sn, องค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม IV ของระบบธาตุ Mendeleev; เลขอะตอม 50 มวลอะตอม 118.69; โลหะมันวาวสีขาว หนัก นุ่ม และเหนียว องค์ประกอบประกอบด้วย 10 ไอโซโทปที่มีเลขมวล 112, 114-120, 122, 124; หลังมีกัมมันตภาพรังสีอ่อน ไอโซโทป 120 Sn เป็นไอโซโทปที่พบได้บ่อยที่สุด (ประมาณ 33%)

ประวัติอ้างอิง โลหะผสมของ O. กับทองแดง - บรอนซ์เป็นที่รู้จักในสหัสวรรษที่ 4 ก่อนคริสต์ศักราช e. และโลหะบริสุทธิ์ในสหัสวรรษที่ 2 ก่อนคริสต์ศักราช อี ในโลกยุคโบราณ เครื่องประดับ จาน และอุปกรณ์ทำมาจากเครื่องประดับ ที่มาของชื่อ "stannum" และ "tin" ไม่ได้เกิดขึ้นอย่างแน่นอน

การกระจายในธรรมชาติ O. - องค์ประกอบที่เป็นลักษณะเฉพาะของส่วนบนของเปลือกโลกเนื้อหาในเปลือกโลกคือ 2.5 10 = 4% โดยน้ำหนักในหินอัคนีที่เป็นกรด 3 10 = 4% และในระดับพื้นฐานที่ลึกกว่า 1.5 10 = 4% แม้แต่น้อย O. ในเสื้อคลุม ความเข้มข้นของ O. สัมพันธ์กับกระบวนการแมกมาติก (หินแกรนิตที่มีแร่ดีบุกและเพกมาไทต์ที่เสริมด้วย O เป็นที่รู้จักกัน) และกับกระบวนการไฮโดรเทอร์มอล จากแร่ธาตุ O. ที่รู้จัก 24 ชนิด มี 23 ชนิดเกิดขึ้นที่อุณหภูมิและความดันสูง มูลค่าอุตสาหกรรมหลักคือ cassiterite SnO 2, น้อยกว่า - stannin Cu 2 FeSnS 4 (ดู แร่ดีบุก). ในชีวมณฑล O. อพยพอย่างอ่อนแอในน้ำทะเลมีเพียง 3 10 = 7%; เป็นที่ทราบกันดีอยู่แล้วว่าพืชน้ำที่มีปริมาณออกซิเจนสูง อย่างไรก็ตาม แนวโน้มทั่วไปในธรณีเคมีของออกซิเจนในชีวมณฑลคือการกระจายตัว

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี. O. มีการดัดแปลง polymorphic สองแบบ ผลึกขัดแตะของ b-Sn ธรรมดา (สีขาว O.) เป็นรูปสี่เหลี่ยมจตุรัสที่มีจุด ก = 5,813 , กับ=3.176; ความหนาแน่น 7.29 G/ซม 3 . ที่อุณหภูมิต่ำกว่า 13.2 °C เสถียร a-Sn (สีเทา O.) โครงสร้างลูกบาศก์เช่นเพชร ความหนาแน่น 5.85 G/ซม 3 . การเปลี่ยนแปลงของ b จะมาพร้อมกับการเปลี่ยนรูปของโลหะเป็นผง (ดูรูปที่ โรคระบาดดีบุก), t pl 231.9 ° C, tกีบ 2270 องศาเซลเซียส สัมประสิทธิ์อุณหภูมิของการขยายตัวเชิงเส้น 23 10 =6 (0-100 °C); ความร้อนจำเพาะ (0°C) 0.225 kj/(กิโลกรัม K) เช่น 0.0536 อุจจาระ/(Gองศาเซลเซียส); ค่าการนำความร้อน (0 °C) 65.8 อ./(ม K) เช่น 0.157 อุจจาระ/(ซม·- วินาทีองศาเซลเซียส); ความต้านทานไฟฟ้า (20 °C) 0.115 10 =6 โอห์ม· ม, เช่น 11.5 10 =6 โอห์ม· ซม.แรงดึง 16.6 มิน/ม 2 (1,7 kgf/มม 2)" , การยืดตัว 80-90%; ความแข็งบริเนล 38.3-41.2 มิน/ม 2 (3,9-4,2 kgf/มม 2) เมื่อแท่ง O. งอจะได้ยินเสียงกระทืบที่มีลักษณะเฉพาะจากการเสียดสีกันของผลึก

ตามการกำหนดค่าของอิเล็กตรอนภายนอกของอะตอม5 ส 2 5พี 2 O. มีสองสถานะออกซิเดชัน: +2 และ +4; หลังมีเสถียรภาพมากขึ้น สารประกอบ Sn(P) เป็นตัวรีดิวซ์อย่างแรง อากาศแห้งและชื้นที่อุณหภูมิสูงถึง 100 °C แทบไม่ออกซิไดซ์ O.: ได้รับการปกป้องด้วยฟิล์มบาง แข็งแรง และหนาแน่นของ SnO 2 ในความสัมพันธ์กับน้ำเย็นและเดือด O. มีความคงตัว ศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของ O ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดคือ - 0.136 ใน. O. ค่อยๆ แทนที่ไฮโดรเจนจาก HCl เจือจางและ H 2 SO 4 ในความเย็น ทำให้เกิด SnCl 2 chloride และ SnSO 4 sulfate ตามลำดับ O. ละลายในน้ำร้อนเข้มข้น H 2 SO 4 เมื่อถูกความร้อน ก่อตัวเป็น Sn (SO 4) 2 และ SO 2 กรดไนตริกเจือจางเย็น (O ° C) กระทำต่อ O ตามปฏิกิริยา:

4Sn + 10HNO 3 \u003d 4Sn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O.

เมื่อถูกความร้อนด้วย HNO 3 เข้มข้น (ความหนาแน่น 1.2-1.42 G/ซม 3) O. ถูกออกซิไดซ์ด้วยการก่อตัวของตะกอนของกรด metatinic H 2 SnO 3 ระดับของความชุ่มชื้นซึ่งเป็นตัวแปร:

3Sn+ 4HNO 3 + น H 2 O \u003d 3H 2 SnO 3 น H2O + 4NO.

เมื่อออกซิเจนถูกทำให้ร้อนในสารละลายอัลคาไลเข้มข้น ไฮโดรเจนจะถูกปล่อยออกมาและเกิดเฮกซาไฮโดรสแตนเนต:

Sn + 2KOH + 4H 2 O \u003d K 2 + 2H 2

ออกซิเจนในอากาศทำให้ออกซิเจนกลายเป็นฟิล์ม โดยทิ้งฟิล์ม SnO 2 ไว้บนผิวของมัน ในทางเคมี SnO 2 ไดออกไซด์มีความเสถียรมาก และ SnO ออกไซด์ถูกออกซิไดซ์อย่างรวดเร็ว ได้มาทางอ้อม SnO 2 แสดงคุณสมบัติที่เป็นกรดเป็นส่วนใหญ่ SnO - พื้นฐาน

O. ไม่รวมโดยตรงกับไฮโดรเจน ไฮไดรด์ SnH 4 เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาของ Mg 2 Sn และกรดไฮโดรคลอริก:

Mg 2 Sn + 4HCl \u003d 2MgCl 2 + SnH 4

เป็นก๊าซพิษไม่มีสี tกีบ -52 °C; มันเปราะบางมากที่อุณหภูมิห้องจะสลายตัวเป็น Sn และ H 2 ภายในสองสามวันและสูงกว่า 150 ° C - ทันที มันยังเกิดขึ้นภายใต้การกระทำของไฮโดรเจนในขณะที่ปล่อยเกลือโอเช่น:

SnCl 2 + 4HCl + 3Mg \u003d 3MgCl 2 + SnH 4

ด้วยฮาโลเจน O. ให้สารประกอบขององค์ประกอบ SnX 2 และ SnX 4 . แบบแรกมีลักษณะเหมือนเกลือและในสารละลายให้ Sn 2+ ไอออน ไอออนหลัง (ยกเว้น SnF 4) ถูกไฮโดรไลซ์ด้วยน้ำ แต่สามารถละลายได้ในของเหลวอินทรีย์ที่ไม่มีขั้ว ปฏิกิริยาของ O. กับคลอรีนแห้ง (Sn + 2Cl 2 = SnCl 4) ให้ SnCl 4 tetrachloride; มันเป็นของเหลวไม่มีสี กำมะถัน ฟอสฟอรัส ไอโอดีนละลายได้ดี ก่อนหน้านี้ O. ถูกนำออกจากผลิตภัณฑ์กระป๋องที่ล้มเหลวโดยใช้ปฏิกิริยาข้างต้น ปัจจุบันวิธีนี้ไม่ได้ใช้กันอย่างแพร่หลายเนื่องจากความเป็นพิษของคลอรีนและการสูญเสียออกซิเจนสูง

Tetrahalides SnX 4 ก่อให้เกิดสารประกอบเชิงซ้อนที่มี H 2 O, NH 3 , ไนโตรเจนออกไซด์, PCl 5 , แอลกอฮอล์, อีเทอร์ และสารประกอบอินทรีย์หลายชนิด ด้วยกรดไฮโดรฮาลิก O. เฮไลด์ให้กรดเชิงซ้อนที่มีความเสถียรในสารละลาย เช่น H 2 SnCl 4 และ H 2 SnCl 6 เมื่อเจือจางด้วยน้ำหรือทำให้เป็นกลาง สารละลายของคลอไรด์อย่างง่ายหรือเชิงซ้อนจะถูกไฮโดรไลซ์ ทำให้ตกตะกอนสีขาวของ Sn (OH) 2 หรือ H 2 SnO 3 · น H 2 O. ด้วยซัลเฟอร์ O. ให้ซัลไฟด์ที่ไม่ละลายในน้ำและกรดเจือจาง: SnS สีน้ำตาลและสีเหลืองทอง SnS 2

ใบเสร็จรับเงินและการสมัคร แนะนำให้ใช้การผลิตทางอุตสาหกรรมของ O. หากเนื้อหาในตัวจัดเป็น 0.01% ในแร่ 0.1% มักจะเป็นสิบและหน่วยเปอร์เซ็นต์ O. ในแร่มักประกอบด้วย W, Zr, Cs, Rb, ธาตุหายาก, Ta, Nb และโลหะมีค่าอื่นๆ วัตถุดิบหลักได้รับการเสริมสมรรถนะ: ตัวยึด - ส่วนใหญ่โดยแรงโน้มถ่วง, แร่ - โดยการลอยหรือการลอย

สารเข้มข้นที่มีออกซิเจน 50–70% จะถูกเผาเพื่อกำจัดกำมะถันและทำให้บริสุทธิ์จากธาตุเหล็กโดยการกระทำของ HCl หากมีสิ่งเจือปนของ wolframite (Fe, Mn) WO 4 และ schelite CaWO 4 ความเข้มข้นจะได้รับการบำบัดด้วย HCl ผลลัพธ์ WO 3 · H 2 O จะถูกถ่ายด้วย NH 4 OH โดยการถลุงสารเข้มข้นด้วยถ่านหินในเตาไฟฟ้าหรือเตาหลอมด้วยเปลวไฟ จะได้ O หยาบ (94–98% Sn) ซึ่งมีสิ่งเจือปนของ Cu, Pb, Fe, As, Sb และ Bi เมื่อปล่อยออกจากเตาหลอม เหล็กไหลจะถูกกรองที่อุณหภูมิ 500–600 °C ผ่านโค้กหรือการหมุนเหวี่ยง ดังนั้นจึงแยกเหล็กส่วนใหญ่ออกจากกัน ส่วนที่เหลือของ Fe และ Cu จะถูกลบออกโดยการผสมธาตุกำมะถันเข้ากับโลหะเหลว สิ่งเจือปนลอยขึ้นในรูปของซัลไฟด์ที่เป็นของแข็งซึ่งถูกขจัดออกจากผิวของออกซิเจน จากสารหนูและพลวง ออกซิเจนจะถูกกลั่นในลักษณะเดียวกัน - โดยการผสมอลูมิเนียมจากตะกั่ว - ด้วยความช่วยเหลือของ SnCl 2 . บางครั้ง Bi และ Pb ระเหยในสุญญากาศ การกลั่นด้วยไฟฟ้าและการตกผลึกซ้ำของโซนมักไม่ค่อยใช้เพื่อให้ได้ O ที่บริสุทธิ์สูง

ประมาณ 50% ของ O. ที่ผลิตทั้งหมดเป็นโลหะรอง ได้มาจากเศษเหล็กวิลาด เศษเหล็ก และโลหะผสมต่างๆ มีการใช้ทองคำมากถึง 40% สำหรับการเคลือบเหล็กวิลาด และส่วนที่เหลือจะใช้ในการผลิตบัดกรี ตลับลูกปืน และโลหะผสมสำหรับการพิมพ์ โลหะผสมดีบุก). Dioxide SnO 2 ใช้สำหรับการผลิตสารเคลือบและสารเคลือบทนความร้อน เกลือ - โซเดียมสแตนไนต์ Na 2 SnO 3 3H 2 O ใช้ในการย้อมผ้า Crystalline SnS 2 ("ทองคำเปลว") เป็นส่วนหนึ่งของสีที่เลียนแบบการปิดทอง Niobium stannide Nb 3 Sn เป็นหนึ่งในวัสดุตัวนำยิ่งยวดที่ใช้มากที่สุด

N.N. Sevryukov.

ความเป็นพิษของ O. และการเชื่อมต่ออนินทรีย์ส่วนใหญ่มีขนาดเล็ก พิษเฉียบพลันที่เกิดจากธาตุ O. ที่ใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมไม่เกิดขึ้นจริง เห็นได้ชัดว่ากรณีพิษที่แยกจากกันในวรรณคดีเกิดจากการปล่อย AsH 3 เมื่อน้ำบังเอิญเข้าไปในของเสียจากการทำความสะอาด O. จากสารหนู คนงานในโรงงานถลุงแร่ดีบุกที่สัมผัสกับฝุ่นเป็นเวลานาน อาจเกิดออกไซด์ของ O. (ที่เรียกว่า O. สีดำ, SnO) โรคปอดบวมคนงานที่เกี่ยวข้องกับการผลิตกระดาษฟอยล์ดีบุกบางครั้งอาจมีอาการกลากเรื้อรัง Tetrachloride O. (SnCl 4 5H 2 O) ที่ความเข้มข้นในอากาศมากกว่า90 มก./ม 3 ระคายเคืองต่อทางเดินหายใจส่วนบนทำให้ไอ; ได้รับบนผิวหนัง O. คลอไรด์ทำให้เกิดแผล พิษที่หดเกร็งอย่างรุนแรงคือไฮโดรเจนสแตนนัส (stannomethane, SnH 4) แต่ความน่าจะเป็นของการก่อตัวของมันภายใต้สภาวะอุตสาหกรรมนั้นเล็กน้อย พิษรุนแรงเมื่อกินอาหารกระป๋องที่ทำมานานอาจเกี่ยวข้องกับการก่อตัวของ SnH 4 ในกระป๋อง (เนื่องจากการกระทำของกรดอินทรีย์ในกระป๋องของเนื้อหา) พิษเฉียบพลันจากไฮโดรเจนไทนัสนั้นมีอาการชักไม่สมดุล ความตายเป็นไปได้

สารประกอบอินทรีย์ของ O. โดยเฉพาะอย่างยิ่งสารประกอบได- และไทรอยด์คิล มีผลเด่นชัดต่อระบบประสาทส่วนกลาง สัญญาณของพิษจากสารประกอบไทรอยด์คิล: ปวดศีรษะ, อาเจียน, เวียนศีรษะ, ชัก, อัมพฤกษ์, อัมพาต, การมองเห็นผิดปกติ ค่อนข้างจะมีอาการโคม่า (ดู อาการโคม่า) ความผิดปกติของหัวใจและระบบทางเดินหายใจที่มีผลร้ายแรง ความเป็นพิษของสารประกอบไดอัลคิลของ O. ค่อนข้างต่ำ ในภาพทางคลินิกของการเป็นพิษ อาการของความเสียหายต่อตับและทางเดินน้ำดีมีอิทธิพลเหนือกว่า การป้องกัน: การปฏิบัติตามกฎอาชีวอนามัย

O. เป็นวัสดุทางศิลปะ. คุณสมบัติการหล่อที่ดีเยี่ยม ความอ่อนตัว ความยืดหยุ่นด้วยหัวกัด และสีเงิน-ขาวอันสูงส่ง นำไปสู่การใช้ O. ในงานศิลปะและงานฝีมือ ในอียิปต์โบราณ ทองคำถูกนำมาใช้ทำเครื่องประดับที่บัดกรีบนโลหะอื่นๆ ตั้งแต่ปลายศตวรรษที่ 13 ในประเทศแถบยุโรปตะวันตก ภาชนะและเครื่องใช้ในโบสถ์ที่ทำด้วย O. มีลักษณะคล้ายกับเงิน แต่มีโครงร่างที่นุ่มนวลกว่า โดยมีจังหวะการแกะสลักที่ลึกและโค้งมน (จารึก เครื่องประดับ) ในศตวรรษที่ 16 F. Briot (ฝรั่งเศส) และ K. Enderlein (เยอรมนี) เริ่มโยนชาม จาน และถ้วยสำหรับทำพิธีจาก O. ด้วยภาพนูน (เสื้อคลุมแขน, ตำนาน, ฉากประเภท) ก. ช. บูลแนะนำ O. เป็น ประดับมุกเมื่อตกแต่งเฟอร์นิเจอร์ ในรัสเซียวัตถุที่ทำจากเครื่องเงิน (กรอบกระจก, เครื่องใช้) แพร่หลายในศตวรรษที่ 17; ในศตวรรษที่ 18 ในตอนเหนือของรัสเซีย การผลิตถาดทองแดง กาน้ำชา กล่องยานัตถุ์ ที่เคลือบด้วยดีบุกเคลือบด้วยอีนาเมล ถึงจุดสุดยอดแล้ว เมื่อต้นศตวรรษที่ 19 เรือ O. หลีกทางให้ไฟ และการใช้ O. เป็นวัสดุทางศิลปะกลายเป็นของหายาก ข้อดีด้านสุนทรียศาสตร์ของของตกแต่งร่วมสมัยที่ทำจาก O. อยู่ในการระบุที่ชัดเจนของโครงสร้างของวัตถุและความบริสุทธิ์ของพื้นผิวเหมือนกระจก ซึ่งทำได้โดยการหล่อโดยไม่ต้องดำเนินการเพิ่มเติม

ย่อ: Sevryukov N. N. , Tin ในหนังสือ: Brief Chemical Encyclopedia, vol. 3, M. , 1963, p. 738-39; โลหะวิทยาของดีบุก, M. , 1964; Nekrasov B.V. , Fundamentals of General Chemistry, 3rd ed., vol. 1, M. , 1973, p. 620-43; Ripan R., Chetyanu I., เคมีอนินทรีย์, ตอนที่ 1 - เคมีของโลหะ, ทรานส์. จาก rum., M. , 1971, p. 395-426; โรคจากการทำงาน, ฉบับที่ 3, ม., 2516; สารอันตรายในอุตสาหกรรม ตอนที่ 2, 6th ed., M, 1971; Tardy, Les étspan>francais, pt. 1-4, ป., 2500-64; Mory L., Schönes Zinn, Münch., 2504; Haedeke H., Zinn, Braunschweig, 1963.

ดูเพิ่มเติม: รายชื่อองค์ประกอบทางเคมีตามเลขอะตอมและรายการตามตัวอักษรขององค์ประกอบทางเคมี สารบัญ 1 สัญลักษณ์ที่ใช้ในปัจจุบัน ... Wikipedia

ดูเพิ่มเติม: รายการองค์ประกอบทางเคมีตามสัญลักษณ์และรายการองค์ประกอบทางเคมีตามลำดับตัวอักษร นี่คือรายการองค์ประกอบทางเคมีที่จัดเรียงจากน้อยไปมากของเลขอะตอม ตารางแสดงชื่อขององค์ประกอบ สัญลักษณ์ กลุ่ม และจุดใน ... ... Wikipedia

- (ISO 4217) รหัสสำหรับการเป็นตัวแทนของสกุลเงินและกองทุน (อังกฤษ) รหัสสำหรับ la représentation des monnaies et types de fonds (fr.) ... Wikipedia

รูปแบบที่ง่ายที่สุดที่สามารถระบุได้ด้วยวิธีการทางเคมี เหล่านี้เป็นส่วนประกอบของสารที่ง่ายและซับซ้อน ซึ่งเป็นกลุ่มของอะตอมที่มีประจุนิวเคลียร์เหมือนกัน ประจุของนิวเคลียสของอะตอม ถูกกำหนดโดยจำนวนโปรตอนใน... สารานุกรมถ่านหิน

สารบัญ 1 Paleolithic Age 2 สหัสวรรษที่ 10 BC อี 3 สหัสวรรษที่ 9 ก่อนคริสต์ศักราช เอ่อ ... Wikipedia

สารบัญ 1 Paleolithic Age 2 สหัสวรรษที่ 10 BC อี 3 สหัสวรรษที่ 9 ก่อนคริสต์ศักราช เอ่อ ... Wikipedia

คำนี้มีความหมายอื่นดูรัสเซีย (ความหมาย) รัสเซีย ... Wikipedia

คำศัพท์ที่ 1: : dw จำนวนวันในสัปดาห์ "1" สอดคล้องกับคำจำกัดความของวันจันทร์จากเอกสารต่างๆ: dw DUT ความแตกต่างระหว่างมอสโกและ UTC แสดงเป็นจำนวนเต็มของชั่วโมง คำจำกัดความของคำศัพท์จาก ... ... หนังสืออ้างอิงพจนานุกรมของข้อกำหนดของเอกสารเชิงบรรทัดฐานและทางเทคนิค

1ส 2 2ส 2 2พี 6 3ส 2 3พี 6 3d 10 4ส 2 4พี 5 .

วาเลนซ์อิเล็กตรอนเป็นตัวหนา อยู่ในตระกูล p-elements เนื่องจากจำนวนควอนตัมหลักที่ใหญ่ที่สุดคือ 4 และจำนวนอิเล็กตรอนในระดับพลังงานภายนอกคือ 7 โบรมีนจึงอยู่ในคาบที่ 4 ซึ่งเป็นกลุ่ม VIIA ของตารางธาตุ แผนภาพพลังงานสำหรับเวเลนซ์อิเล็กตรอนคือ:

เจอร์เมเนียม.

1ส 2 2ส 2 2พี 6 3ส 2 3พี 6 3d 10 4ส 2 4พี 2 .

วาเลนซ์อิเล็กตรอนเป็นตัวหนา อยู่ในตระกูล p-element เนื่องจากจำนวนควอนตัมหลักที่ใหญ่ที่สุดคือ 4 และจำนวนอิเล็กตรอนในระดับพลังงานภายนอกคือ 4 เจอร์เมเนียมจึงอยู่ในคาบที่ 4 ซึ่งเป็นกลุ่ม IVA ของตารางธาตุ แผนภาพพลังงานสำหรับเวเลนซ์อิเล็กตรอนคือ:

โคบอลต์.

1ส 2 2ส 2 2พี 6 3ส 2 3พี 6 3d 7 4ส 2 .

วาเลนซ์อิเล็กตรอนเป็นตัวหนา อยู่ในตระกูล d-elements โคบอลต์ตั้งอยู่ในคาบที่ 4 กลุ่ม VIIB ของตารางธาตุ แผนภาพพลังงานสำหรับเวเลนซ์อิเล็กตรอนคือ:

ทองแดง.

1ส 2 2ส 2 2พี 6 3ส 2 3พี 6 3d 10 4ส 1 .

วาเลนซ์อิเล็กตรอนเป็นตัวหนา อยู่ในตระกูล d-elements เนื่องจากจำนวนควอนตัมหลักที่ใหญ่ที่สุดคือ 4 และจำนวนอิเล็กตรอนในระดับพลังงานภายนอกคือ 1 ทองแดงจึงอยู่ในคาบที่ 4 ซึ่งเป็นกลุ่ม I ของตารางธาตุ แผนภาพพลังงานสำหรับเวเลนซ์อิเล็กตรอนมีรูปแบบดังนี้