ฐานทำปฏิกิริยากับโลหะ คุณสมบัติทางเคมีของเบสที่ไม่ละลายน้ำ

ฐานคือ การเชื่อมต่อที่ซับซ้อนรวมถึงส่วนประกอบโครงสร้างหลักสองส่วน:

1. กลุ่ม Hydroxo (หนึ่งหรือมากกว่า) ดังนั้นชื่อที่สองของสารเหล่านี้คือ "ไฮดรอกไซด์"
2. อะตอมของโลหะหรือแอมโมเนียมไอออน (NH4+)

ชื่อของเบสมาจากการรวมกันของชื่อส่วนประกอบทั้งสอง: ตัวอย่างเช่น แคลเซียมไฮดรอกไซด์ คอปเปอร์ไฮดรอกไซด์ ซิลเวอร์ไฮดรอกไซด์ เป็นต้น

ข้อยกเว้นประการเดียวที่ กฎทั่วไปควรพิจารณาการก่อตัวของเบสเมื่อกลุ่มไฮดรอกโซไม่ได้ติดอยู่กับโลหะ แต่ติดอยู่กับแอมโมเนียมไอออนบวก (NH4 +) สารนี้เกิดขึ้นเมื่อแอมโมเนียละลายในน้ำ

หากเราพูดถึงคุณสมบัติของเบสควรสังเกตทันทีว่าความจุของกลุ่มไฮดรอกโซมีค่าเท่ากับหนึ่งตามลำดับจำนวนของกลุ่มเหล่านี้ในโมเลกุลจะขึ้นอยู่กับความจุของโลหะที่เข้าสู่ปฏิกิริยาโดยตรง มี. ตัวอย่างใน กรณีนี้สูตรของสารเช่น NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2 สามารถให้บริการได้

คุณสมบัติทางเคมีฐานจะปรากฏในปฏิกิริยากับกรด, เกลือ, เบสอื่น ๆ รวมถึงในการดำเนินการกับตัวบ่งชี้ โดยเฉพาะอย่างยิ่ง ด่างสามารถกำหนดได้โดยการเปิดเผยตัวบ่งชี้บางอย่างกับสารละลาย ในกรณีนี้ มันจะเปลี่ยนสีอย่างเห็นได้ชัด ตัวอย่างเช่น มันจะกลายเป็นสีฟ้าจากสีขาว และฟีนอฟทาลีนจะกลายเป็นสีแดงเข้ม

คุณสมบัติทางเคมีของเบสที่แสดงออกในการปฏิสัมพันธ์กับกรด ทำให้เกิดปฏิกิริยาสะเทินที่มีชื่อเสียง สาระสำคัญของปฏิกิริยาดังกล่าวคืออะตอมของโลหะที่รวมตัวกับกากกรดก่อตัวเป็นเกลือ และเมื่อรวมกันแล้วหมู่ไฮดรอกโซและไฮโดรเจนไอออนจะกลายเป็นน้ำ ปฏิกิริยานี้เรียกว่าปฏิกิริยาสะเทินเนื่องจากไม่มีด่างหรือกรดหลงเหลืออยู่หลังจากนั้น

คุณสมบัติทางเคมีที่เป็นลักษณะเฉพาะของเบสยังปรากฏอยู่ในปฏิกิริยากับเกลือ ควรสังเกตว่ามีเพียงด่างเท่านั้นที่ทำปฏิกิริยากับเกลือที่ละลายน้ำได้ คุณสมบัติทางโครงสร้างของสารเหล่านี้นำไปสู่ความจริงที่ว่าอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาทำให้เกิดเกลือใหม่และฐานใหม่ที่ไม่ละลายน้ำซึ่งส่วนใหญ่มักเกิดขึ้น

ในที่สุดคุณสมบัติทางเคมีของฐานจะแสดงให้เห็นอย่างสมบูรณ์ในระหว่างการสัมผัสกับความร้อน - การให้ความร้อน ที่นี่เมื่อทำการทดลองบางอย่างควรระลึกไว้เสมอว่าเบสเกือบทั้งหมดยกเว้นด่างจะทำงานไม่เสถียรอย่างยิ่งเมื่อถูกความร้อน ส่วนใหญ่เกือบจะสลายตัวเป็นออกไซด์และน้ำที่สอดคล้องกันในทันที และถ้าเรานำฐานของโลหะเช่นเงินและปรอทเข้ามา สภาวะปกติไม่สามารถรับได้เนื่องจากเริ่มสลายตัวแล้วที่อุณหภูมิห้อง

โลหะและ กลุ่มไฮดรอกซิล(เขา). ตัวอย่างเช่น โซเดียมไฮดรอกไซด์คือ นาโอ, แคลเซียมไฮดรอกไซด์ - แคลิฟอร์เนีย(โอ้) 2 แบเรียมไฮดรอกไซด์ - บา(โอ้) 2 เป็นต้น

การได้รับไฮดรอกไซด์

1. ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน:

CaSO 4 + 2NaOH \u003d Ca (OH) 2 + Na 2 SO 4,

2. อิเล็กโทรไลซิสของสารละลายเกลือในน้ำ:

2KCl + 2H 2 O \u003d 2KOH + H 2 + Cl 2,

3. ปฏิกิริยาของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธหรือออกไซด์ของโลหะกับน้ำ:

เค + 2ชม 2 อ = 2 เกาะ + ชม 2 ,

คุณสมบัติทางเคมีของไฮดรอกไซด์

1. ไฮดรอกไซด์เป็นด่างในธรรมชาติ

2. ไฮดรอกไซด์ละลายในน้ำ (อัลคาไล) และไม่ละลายน้ำ ตัวอย่างเช่น, เกาะ- ละลายในน้ำ แคลิฟอร์เนีย(โอ้) 2 - ละลายได้เล็กน้อยมีสารละลาย สีขาว. โลหะของกลุ่มที่ 1 ของตารางธาตุ D.I. Mendeleev ให้เบสที่ละลายน้ำได้ (ไฮดรอกไซด์)

3. ไฮดรอกไซด์จะสลายตัวเมื่อได้รับความร้อน:

ลูกบาศ์ก(โอ้) 2 = ลูกบาศ์ก + ชม 2 อ.

4. ด่างทำปฏิกิริยากับออกไซด์ที่เป็นกรดและแอมโฟเทอริก:

2KOH + CO 2 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O

5. ด่างสามารถทำปฏิกิริยากับอโลหะบางชนิดที่อุณหภูมิต่างกันได้หลายวิธี:

นาโอ + คล 2 = โซเดียมคลอไรด์ + NaOCl + ชม 2 อ(เย็น),

นาโอ + 3 คล 2 = 5 โซเดียมคลอไรด์ + NaClO 3 + 3 ชม 2 อ(ความร้อน).

6. โต้ตอบกับกรด:

เกาะ + เอชเอ็นโอ3 = นอ.3 + ชม 2 อ.

คำนิยาม

ไฮดรอกไซด์เรียกว่า สารที่ซับซ้อนซึ่งรวมถึงอะตอมของโลหะที่เชื่อมต่อกับหมู่ไฮดรอกโซตั้งแต่หนึ่งหมู่ขึ้นไป

เบสส่วนใหญ่เป็นของแข็งที่มีความสามารถในการละลายน้ำต่างกัน คอปเปอร์(II) ไฮดรอกไซด์ สีฟ้า(รูปที่ 1), เหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์มีสีน้ำตาล ส่วนอื่นๆ ส่วนใหญ่เป็นสีขาว

ข้าว. 1. คอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์ รูปร่าง.

การได้รับไฮดรอกไซด์

เบสที่ละลายน้ำได้ (อัลคาไล) ในห้องปฏิบัติการสามารถหาได้จากปฏิกิริยาระหว่างโลหะแอกทีฟกับออกไซด์ของพวกมันกับน้ำ:

CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2.

อัลคาไลโซเดียมไฮดรอกไซด์และแคลเซียมไฮดรอกไซด์ได้มาจากการอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายโซเดียมคลอไรด์และโพแทสเซียมคลอไรด์ที่เป็นน้ำ

เบสที่ไม่ละลายน้ำได้มาจากปฏิกิริยาของเกลือกับด่างในสารละลายที่เป็นน้ำ:

FeCl 3 + 3NaOH aq \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl

คุณสมบัติทางเคมีของไฮดรอกไซด์

เบสที่ละลายน้ำได้และไม่ละลายน้ำมีคุณสมบัติทั่วไป: พวกมันทำปฏิกิริยากับกรดเพื่อสร้างเกลือและน้ำ (ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง):

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O;

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O

สารละลายอัลคาไลเปลี่ยนสีของสารบางชนิด - กระดาษลิตมัส ฟีนอฟทาลีน และเมทิลออเรนจ์ เรียกว่า อินดิเคเตอร์ (ตารางที่ 1)

ตารางที่ 1 การเปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้ภายใต้อิทธิพลของสารละลายกรดและเบส

นอกจากคุณสมบัติทั่วไปแล้ว ด่างและเบสที่ไม่ละลายน้ำยังมีคุณสมบัติเฉพาะอีกด้วย ตัวอย่างเช่นเมื่อไฮดรอกไซด์ทองแดง (II) ตกตะกอนสีน้ำเงินถูกทำให้ร้อน สารสีดำจะเกิดขึ้น - นี่คือคอปเปอร์ (II) ออกไซด์:

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O.

อัลคาไล ซึ่งแตกต่างจากเบสที่ไม่ละลายน้ำ มักไม่สลายตัวเมื่อถูกความร้อน โซลูชันของพวกเขาดำเนินการกับตัวบ่งชี้กัดกร่อน อินทรียฺวัตถุ, ทำปฏิกิริยากับสารละลายเกลือ (หากมีโลหะที่สามารถสร้างเบสที่ไม่ละลายน้ำได้) และ กรดออกไซด์:

เฟ 2 (SO 4) 3 + 6KOH \u003d 2Fe (OH) 3 ↓ + 3K 2 SO 4;

2KOH + CO 2 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O

การใช้ไฮดรอกไซด์

ไฮดรอกไซด์ใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมและในชีวิตประจำวัน ตัวอย่างเช่น, ความสำคัญอย่างยิ่งมีแคลเซียมไฮดรอกไซด์ เป็นแป้งฝุ่นสีขาว เมื่อผสมกับน้ำจะเกิดนมที่เรียกว่ามะนาว เนื่องจากแคลเซียมไฮดรอกไซด์ละลายในน้ำได้เล็กน้อยหลังจากกรองนมมะนาวแล้วจะได้สารละลายใส - น้ำมะนาวซึ่งจะขุ่นเมื่อคาร์บอนไดออกไซด์ผ่านเข้าไป ปูนขาวใช้ในการเตรียมส่วนผสมของบอร์โดซ์ซึ่งเป็นวิธีการต่อสู้กับโรคพืชและแมลงศัตรูพืช นมมะนาวถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายใน อุตสาหกรรมเคมีตัวอย่างเช่น ในการผลิตน้ำตาล โซดา และสารอื่นๆ

โซเดียมไฮดรอกไซด์ใช้สำหรับการกลั่นน้ำมัน การผลิตสบู่ และในอุตสาหกรรมสิ่งทอ โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์และลิเธียมไฮดรอกไซด์ใช้ในแบตเตอรี่

ตัวอย่างการแก้ปัญหา

ตัวอย่างที่ 1

ออกกำลังกาย	ในดีบุกไฮดรอกไซด์หนึ่งส่วนมวลของธาตุเท่ากับ: ดีบุก - 63.6%; ออกซิเจน - 34.2%; ไฮโดรเจน - 2.2% กำหนดสูตรสำหรับไฮดรอกไซด์นี้
วิธีการแก้	เศษส่วนมวลธาตุ X ในโมเลกุลขององค์ประกอบ HX คำนวณโดยใช้สูตรต่อไปนี้: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100% ให้เราแสดงจำนวนโมลของธาตุที่ประกอบเป็นสารประกอบด้วย "x" (ดีบุก), "y" (ออกซิเจน) และ "z" (ไฮโดรเจน) จากนั้นอัตราส่วนโมลาร์จะมีลักษณะดังนี้ (ค่าสัมพัทธ์ มวลอะตอมนำมาจากตารางธาตุของ D.I. Mendeleev ปัดขึ้นเป็นจำนวนเต็ม): x:y:z = ω(Sn)/Ar(Sn) : ω(O)/Ar(O) : ω(H)/Ar(H); x:y:z = 63.6/119: 34.2/16: 2.1/1; x:y:z = 0.53: 2.14: 2.1 = 1:4:4. สูตรของดีบุกไฮดรอกไซด์คือ Sn(OH) 4
ตอบ	สูตรของดีบุกไฮดรอกไซด์คือ Sn(OH) 4

ตัวอย่างที่ 2

ออกกำลังกาย	หาเศษส่วนมวลของแบเรียมไฮดรอกไซด์ในสารละลายที่ได้จากการผสมน้ำที่มีมวล 50 กรัมกับแบเรียมออกไซด์ที่มีมวล 1.2 กรัม
วิธีการแก้	เศษส่วนมวลของสาร X ในสารละลายคำนวณโดยใช้สูตรต่อไปนี้: ω (X) = ม.(X) / ม. สารละลาย × 100% มวลของสารละลายคือผลรวมของมวลของตัวถูกละลายและตัวทำละลาย: m สารละลาย = m(H 2 O) + m(BaO) = 50 + 1.2 = 51.2 ก. เราเขียนสมการปฏิกิริยาเพื่อรับแบเรียมไฮดรอกไซด์: BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2. คำนวณจำนวนโมลของวัสดุเริ่มต้น: n(H 2 O) = ม.(H 2 O) / M(H 2 O) M(H 2 O) = 18 ก./โมล; n(H 2 O) \u003d 50/18 \u003d 2.8 โมล n(BaO) = m(BaO) / M(BaO); M(BaO) = 153 ก./โมล; n(BaO) \u003d 1.2 / 153 \u003d 0.008 โมล การคำนวณจะดำเนินการสำหรับสารประกอบที่ขาดตลาด (แบเรียมออกไซด์) ตามสมการ n(BaO) :n(Ba(OH) 2) = 1:1, เช่น n (Ba (OH) 2) \u003d n (BaO) \u003d 1.04 โมล จากนั้นมวลของแบเรียมไฮดรอกไซด์ที่เกิดขึ้นจะเท่ากับ: ม. (บา (OH) 2) \u003d n (บา (OH) 2) × ม (บา (OH) 2); M (Ba (OH) 2) \u003d 171 g / mol; ม. (บา (OH) 2) \u003d 0.008 × 171 \u003d 1.368 ก. ค้นหาเศษส่วนมวลของแบเรียมไฮดรอกไซด์ในสารละลาย: ω (บา (OH) 2) \u003d 1.368 / 51.2 × 100% \u003d 2.67%
ตอบ	เศษส่วนมวลของแบเรียมไฮดรอกไซด์คือ 2.67%

หนึ่งในคลาสที่ซับซ้อน สารอนินทรีย์- บริเวณ สารประกอบเหล่านี้ประกอบด้วยอะตอมของโลหะและหมู่ไฮดรอกซิล ซึ่งสามารถแยกออกได้เมื่อมีปฏิสัมพันธ์กับสารอื่น

โครงสร้าง

เบสอาจมีหมู่ไฮดรอกโซตั้งแต่หนึ่งหมู่ขึ้นไป สูตรทั่วไปฐาน - ฉัน (OH) x. อะตอมของโลหะจะเป็นหนึ่งเดียวเสมอ และจำนวนหมู่ไฮดรอกซิลจะขึ้นอยู่กับความจุของโลหะ ในกรณีนี้ ค่าความจุของกลุ่ม OH คือ I เสมอ ตัวอย่างเช่น ในสารประกอบ NaOH ค่าความจุของโซเดียมคือ I ดังนั้นจึงมีกลุ่มไฮดรอกซิลหนึ่งกลุ่ม ที่ฐานของ Mg (OH) 2 ความจุของแมกนีเซียมคือ II, Al (OH) 3 ความจุของอะลูมิเนียมคือ III

จำนวนหมู่ไฮดรอกซิลอาจแตกต่างกันไปในสารประกอบกับโลหะด้วย วาเลนซ์แปรผัน. ตัวอย่างเช่น Fe (OH) 2 และ Fe (OH) 3 ในกรณีเช่นนี้วาเลนซ์จะถูกระบุในวงเล็บหลังชื่อ - ไฮดรอกไซด์เหล็ก (II) ไฮดรอกไซด์เหล็ก (III)

คุณสมบัติทางกายภาพ

ลักษณะและกิจกรรมของฐานขึ้นอยู่กับโลหะ เบสส่วนใหญ่เป็นของแข็งสีขาวไม่มีกลิ่น อย่างไรก็ตาม โลหะบางชนิดทำให้สารมีสีที่มีลักษณะเฉพาะ ตัวอย่างเช่น CuOH มี สีเหลือง, Ni(OH) 2 - เขียวอ่อน, Fe(OH) 3 - น้ำตาลแดง

ข้าว. 1. ด่างในสถานะของแข็ง

ชนิด

มูลนิธิจำแนกตามสองเกณฑ์:

• ตามจำนวนหมู่ OH- กรดเดี่ยวและหลายกรด
• โดยความสามารถในการละลายน้ำ- ด่าง (ละลายน้ำได้) และไม่ละลายน้ำ

อัลคาไลจะเกิดขึ้น โลหะอัลคาไล- ลิเธียม (Li) โซเดียม (Na) โพแทสเซียม (K) รูบิเดียม (Rb) และซีเซียม (Cs) นอกจาก โลหะที่ใช้งานอยู่, ก่อตัวเป็นด่าง รวมถึงโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ - แคลเซียม (Ca), สตรอนเทียม (Sr) และแบเรียม (Ba)

องค์ประกอบเหล่านี้เป็นรากฐานดังต่อไปนี้:

• LiOH;
• นาโอห์;
• RbOH;
• CsOH;
• Ca(OH) 2 ;
• ซีเนียร์(OH) 2 ;
• บา(OH)2.

เบสอื่นๆ ทั้งหมด เช่น Mg (OH) 2, Cu (OH) 2, Al (OH) 3 จะไม่ละลายน้ำ

อีกวิธีหนึ่ง ด่างเรียกว่าเบสแก่ ส่วนที่ไม่ละลายน้ำเรียกว่าเบสอ่อน ที่ การแยกตัวด้วยไฟฟ้าอัลคาไลให้กลุ่มไฮดรอกซิลอย่างรวดเร็วและทำปฏิกิริยากับสารอื่นได้เร็วขึ้น ไม่ละลายน้ำหรือ ฐานที่อ่อนแอใช้งานน้อยลงเพราะ อย่าบริจาคกลุ่มไฮดรอกซิล

ข้าว. 2. การจำแนกประเภทของฐาน

สถานที่พิเศษในการจัดระบบสารอนินทรีย์นั้นถูกครอบครองโดยแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ พวกมันทำปฏิกิริยากับทั้งกรดและเบส เช่น ทำตัวเป็นด่างหรือกรดขึ้นอยู่กับสภาวะ เหล่านี้รวมถึง Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 , Pb(OH) 2 , Cr(OH) 3 , Be(OH) 2 และเบสอื่นๆ

ใบเสร็จ

บริเวณที่ได้รับ วิธีทางที่แตกต่าง. วิธีที่ง่ายที่สุดคือปฏิกิริยาของโลหะกับน้ำ:

บา + 2H 2 O → บา (OH) 2 + H 2.

อัลคาไลได้มาจากการทำงานร่วมกันของออกไซด์กับน้ำ:

นา 2 O + H 2 O → 2NaOH

ฐานที่ไม่ละลายน้ำได้มาจากปฏิกิริยาของด่างกับเกลือ:

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ นา 2 SO 4 .

คุณสมบัติทางเคมี

คุณสมบัติทางเคมีหลักของฐานได้อธิบายไว้ในตาราง

ปฏิกิริยา	สิ่งที่ก่อตัวขึ้น	ตัวอย่าง
ด้วยกรด	เกลือและน้ำ เบสที่ไม่ละลายจะทำปฏิกิริยากับกรดที่ละลายน้ำได้เท่านั้น	Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O
การสลายตัวที่อุณหภูมิสูง	ออกไซด์ของโลหะและน้ำ	2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
ด้วยออกไซด์ที่เป็นกรด (ทำปฏิกิริยากับด่าง)		NaOH + CO 2 → NaHCO 3
ด้วยอโลหะ (ด่างเข้า)	เกลือและไฮโดรเจน	2NaOH + Si + H 2 O → นา 2 SiO 3 + H 2
แลกเปลี่ยนกับเกลือ	ไฮดรอกไซด์และเกลือ	บา(OH) 2 + นา 2 SO 4 → 2NaOH + BaSO 4 ↓
อัลคาไลน์กับโลหะบางชนิด	เกลือและไฮโดรเจนเชิงซ้อน	2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2

ด้วยความช่วยเหลือของตัวบ่งชี้จะทำการทดสอบเพื่อกำหนดระดับของฐาน เมื่อทำปฏิกิริยากับเบส สารลิตมัสจะเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงิน ฟีนอล์ฟทาลีนจะเปลี่ยนเป็นสีแดงเข้ม และเมทิลออเรนจ์จะเปลี่ยนเป็นสีเหลือง

ข้าว. 3. ปฏิกิริยาของตัวบ่งชี้กับพื้น

เราได้เรียนรู้อะไรบ้าง?

จากบทเรียนเคมีชั้นประถมศึกษาปีที่ 8 เราได้เรียนรู้เกี่ยวกับคุณลักษณะ การจำแนกประเภท และปฏิสัมพันธ์ของเบสกับสารอื่นๆ เบสเป็นสารเชิงซ้อนที่ประกอบด้วยโลหะและหมู่ไฮดรอกซิล OH พวกเขาแบ่งออกเป็นที่ละลายน้ำได้หรือเป็นด่างและไม่ละลายน้ำ อัลคาไลเป็นเบสที่ก้าวร้าวกว่าซึ่งทำปฏิกิริยากับสารอื่นได้อย่างรวดเร็ว เบสได้มาจากการทำปฏิกิริยาของโลหะหรือออกไซด์ของโลหะกับน้ำ เช่นเดียวกับปฏิกิริยาของเกลือและด่าง เบสทำปฏิกิริยากับกรด ออกไซด์ เกลือ โลหะและอโลหะ และสลายตัวที่อุณหภูมิสูง

แบบทดสอบหัวข้อ

รายงานการประเมิน

คะแนนเฉลี่ย: 4.5. เรตติ้งทั้งหมดที่ได้รับ: 135.

คุณสมบัติทั่วไปเบสเกิดจากการมีอยู่ในสารละลายของ OH - ion ซึ่งสร้างสภาพแวดล้อมที่เป็นด่างในสารละลาย (ฟีนอฟทาลีนเปลี่ยนเป็นสีแดงเข้ม เมทิลออเรนจ์ - สีเหลือง สารสีน้ำเงิน - สีน้ำเงิน)

1. คุณสมบัติทางเคมีของด่าง:

1) ปฏิสัมพันธ์กับกรดออกไซด์:

2KOH+CO 2 ®K 2 CO 3 +H 2 O;

2) ปฏิกิริยากับกรด (ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง):

2NaOH+ H 2 SO 4 ®Na 2 SO 4 + 2H 2 O;

3) ปฏิสัมพันธ์กับเกลือที่ละลายน้ำได้ (เฉพาะในกรณีที่ภายใต้การกระทำของอัลคาไลบนเกลือที่ละลายน้ำได้จะมีการตกตะกอนหรือปล่อยก๊าซออกมา):

2NaOH + CuSO 4 ®Cu (OH) 2 ¯ + นา 2 SO 4,

Ba(OH) 2 +Na 2 SO 4 ®BaSO 4 ¯+2NaOH, KOH(รวม)+NH 4 Cl(คริสตัล)®NH 3 +KCl+H 2 O

2. คุณสมบัติทางเคมีของเบสที่ไม่ละลายน้ำ:

1) ปฏิสัมพันธ์ของเบสกับกรด:

Fe (OH) 2 + H 2 SO 4 ® FeSO 4 + 2H 2 O;

2) การสลายตัวเมื่อได้รับความร้อน เบสที่ไม่ละลายน้ำเมื่อได้รับความร้อนจะสลายตัวเป็นออกไซด์พื้นฐานและน้ำ:

Cu(OH) 2 ®CuO+H 2 O

สิ้นสุดการทำงาน -

หัวข้อนี้เป็นของ:

การศึกษาอะตอมและโมเลกุลในวิชาเคมี อะตอม. โมเลกุล องค์ประกอบทางเคมี มอด. สารเชิงซ้อนอย่างง่าย ตัวอย่าง

อะตอม โมเลกุล คำสอนในวิชาเคมี อะตอม โมเลกุล ธาตุเคมี โมล ตัวอย่างสารเชิงซ้อนอย่างง่าย .. พื้นฐานทางทฤษฎี เคมีสมัยใหม่ประกอบกันเป็นอะตอม โมเลกุล.. อะตอมเป็นอนุภาคเคมีที่เล็กที่สุดที่เป็นขีดจำกัดของสารเคมี..

ถ้าคุณต้องการ วัสดุเพิ่มเติมในหัวข้อนี้ หรือคุณไม่พบสิ่งที่คุณกำลังมองหา เราขอแนะนำให้ใช้การค้นหาในฐานข้อมูลผลงานของเรา:

เราจะทำอย่างไรกับเนื้อหาที่ได้รับ:

หากเนื้อหานี้มีประโยชน์สำหรับคุณ คุณสามารถบันทึกลงในเพจของคุณบนโซเชียลเน็ตเวิร์ก:

ทวีต

หัวข้อทั้งหมดในส่วนนี้:

รับเหตุผล
1. การเตรียมด่าง: 1) อันตรกิริยาระหว่างโลหะอัลคาไลหรืออัลคาไลน์เอิร์ธหรือออกไซด์ของโลหะกับน้ำ: Сa+2H2O®Ca(OH)2+H

ระบบการตั้งชื่อของกรด
ชื่อของกรดได้มาจากธาตุที่เป็นกรด ในเวลาเดียวกันชื่อของกรดที่ปราศจากออกซิเจนมักจะมี - ไฮโดรเจนที่ลงท้ายด้วย: HCl - ไฮโดรคลอริก, HBr - โบรมีน

คุณสมบัติทางเคมีของกรด
คุณสมบัติทั่วไปของกรดในสารละลายที่เป็นน้ำเกิดจากการมีไอออน H + เกิดขึ้นระหว่างการแตกตัวของโมเลกุลของกรด ดังนั้น กรดจึงเป็นตัวให้โปรตอน: HxAn«xH +

การได้รับกรด
1) ปฏิสัมพันธ์ของกรดออกไซด์กับน้ำ: SO3+H2O®H2SO4, P2O5+3H2O®2H3PO4;

คุณสมบัติทางเคมีของกรดเกลือ
1) เกลือของกรดประกอบด้วยอะตอมของไฮโดรเจนที่สามารถมีส่วนร่วมในปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง ดังนั้นพวกมันจึงสามารถทำปฏิกิริยากับด่างกลายเป็นเกลือขนาดกลางหรือกรดอื่น ๆ - ด้วยจำนวนที่น้อยกว่า

การได้รับเกลือของกรด
เกลือของกรดสามารถได้รับ: 1) โดยปฏิกิริยาของการทำให้เป็นกลางที่ไม่สมบูรณ์ของกรดพอลิเบสิกกับเบส: 2H2SO4+Cu(OH)2®Cu(HSO4)2+2H

เกลือพื้นฐาน
เบส (ไฮดรอกโซซอลต์) คือเกลือที่เกิดขึ้นจากการแทนที่ไฮดรอกไซด์ไอออนของเบสด้วยแอนไอออนของกรดไม่สมบูรณ์ เบสที่เป็นกรดเดี่ยว เช่น NaOH, KOH,

คุณสมบัติทางเคมีของเกลือพื้นฐาน
1) เกลือพื้นฐานประกอบด้วยหมู่ไฮดรอกโซที่สามารถมีส่วนร่วมในปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง ดังนั้นพวกมันจึงสามารถทำปฏิกิริยากับกรดกลายเป็นเกลือปานกลางหรือเกลือพื้นฐานได้น้อย

การได้รับเกลือพื้นฐาน
สามารถรับเกลือพื้นฐานได้: 1) โดยปฏิกิริยาของการสะเทินเบสที่ไม่สมบูรณ์ด้วยกรด: 2Cu(OH)2+H2SO4®(CuOH)2SO4+2H2

เกลือปานกลาง
เกลือปานกลางเป็นผลิตภัณฑ์ของการแทนที่ไอออนของกรด H + ด้วยไอออนของโลหะอย่างสมบูรณ์ พวกมันยังถือได้ว่าเป็นผลิตภัณฑ์ของการทดแทนไอออน OH ของฐานแอนไอออนอย่างสมบูรณ์

ศัพท์เฉพาะของเกลือตัวกลาง
ในระบบการตั้งชื่อของรัสเซีย (ใช้ในการปฏิบัติทางเทคโนโลยี) มีลำดับการตั้งชื่อเกลือปานกลางดังต่อไปนี้: คำนี้ถูกเพิ่มเข้าไปในรากของชื่อของกรดที่มีออกซิเจน

คุณสมบัติทางเคมีของเกลือปานกลาง
1) เกลือเกือบทั้งหมดเป็น สารประกอบไอออนิกดังนั้นในการละลายและใน สารละลายน้ำพวกมันแตกตัวเป็นไอออน (เมื่อกระแสไหลผ่านสารละลายหรือเกลือหลอมเหลว จะเกิดกระบวนการอิเล็กโทรลิซิส)

การได้รับเกลือปานกลาง
ส่วนใหญ่ของวิธีการรับเกลือขึ้นอยู่กับปฏิกิริยาของสารที่มีลักษณะตรงกันข้าม - โลหะกับอโลหะ, กรดออกไซด์กับเบส, เบสกับกรด (ดูตารางที่ 2)

โครงสร้างของอะตอม
อะตอมเป็นอนุภาคที่เป็นกลางทางไฟฟ้าซึ่งประกอบด้วยนิวเคลียสที่มีประจุบวกและอิเล็กตรอนที่มีประจุลบ หมายเลขลำดับขององค์ประกอบใน ตารางธาตุองค์ประกอบมีค่าเท่ากับประจุของนิวเคลียส

องค์ประกอบของนิวเคลียสของอะตอม
นิวเคลียสประกอบด้วยโปรตอนและนิวตรอน จำนวนโปรตอนคือ หมายเลขซีเรียลธาตุ. จำนวนนิวตรอนในนิวเคลียสเท่ากับความแตกต่างระหว่าง เลขมวลไอโซโทปและ

อิเล็กตรอน
อิเล็กตรอนหมุนรอบนิวเคลียสในวงโคจรคงที่ เมื่อเคลื่อนไปตามวงโคจร อิเล็กตรอนจะไม่ปล่อยหรือดูดซับพลังงานแม่เหล็กไฟฟ้า การปล่อยหรือดูดซับพลังงาน

กฎสำหรับการเติมระดับอิเล็กทรอนิกส์ ระดับย่อยขององค์ประกอบ
จำนวนอิเล็กตรอนที่สามารถอยู่ในระดับพลังงานหนึ่งถูกกำหนดโดยสูตร 2n2 โดยที่ n คือจำนวนของระดับ การเติมสูงสุดสี่รายการแรก ระดับพลังงาน: สำหรับครั้งแรก

พลังงานไอออไนเซชัน สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน อิเล็กโตรเนกาติวิตี
พลังงานไอออไนเซชันของอะตอม พลังงานที่จำเป็นในการแยกอิเล็กตรอนออกจากอะตอมที่ไม่ถูกกระตุ้นเรียกว่าพลังงานไอออไนเซชันแรก (ศักยภาพ) I: E + I \u003d E + + e- พลังงานไอออไนเซชัน

พันธะโควาเลนต์
ในกรณีส่วนใหญ่ เมื่อมีการสร้างพันธะ อิเล็กตรอนของอะตอมที่มีพันธะจะถูกใช้ร่วมกัน พันธะเคมีประเภทนี้เรียกว่าพันธะโควาเลนต์ (คำนำหน้า "co-" ในภาษาละติน

พันธะซิกมาและไพ
Sigma (σ)-, pi (π)-bonds - คำอธิบายโดยประมาณของประเภทของพันธะโควาเลนต์ในโมเลกุล การเชื่อมต่อที่หลากหลาย, σ-bond เป็นลักษณะความจริงที่ว่าความหนาแน่นของเมฆอิเล็กตรอนนั้นสูงสุด

การก่อตัวของพันธะโควาเลนต์โดยกลไกของผู้บริจาคและผู้รับ
นอกเหนือจากกลไกที่เป็นเนื้อเดียวกันของการเกิดพันธะโควาเลนต์ที่อธิบายไว้ในส่วนก่อนหน้าแล้ว ยังมีกลไกที่ต่างกัน - การทำงานร่วมกันของไอออนที่มีประจุตรงข้าม - โปรตอน H + และ

พันธะเคมีและเรขาคณิตของโมเลกุล BI3, PI3
รูปที่ 3.1 การเติมไดโพลอิลิเมนต์ในโมเลกุล NH3 และ NF3

พันธะแบบมีขั้วและไม่มีขั้ว
พันธะโควาเลนต์เกิดขึ้นจากการขัดเกลาทางสังคมของอิเล็กตรอน (ด้วยการก่อตัวของคู่อิเล็กตรอนทั่วไป) ซึ่งเกิดขึ้นระหว่างการทับซ้อนกันของเมฆอิเล็กตรอน ในการศึกษา

พันธะไอออนิก
พันธะไอออนิก- นี่คือพันธะเคมีซึ่งเกิดขึ้นเนื่องจากปฏิกิริยาไฟฟ้าสถิตของไอออนที่มีประจุตรงข้าม ดังนั้นกระบวนการศึกษาและ

สถานะออกซิเดชัน
วาเลนซี 1. วาเลนซีคือความสามารถของอะตอม องค์ประกอบทางเคมีสร้างพันธะเคมีจำนวนหนึ่ง 2. ค่าความจุแตกต่างกันไปตั้งแต่ I ถึง VII (ไม่ค่อย VIII) วาเลนส์

พันธะไฮโดรเจน
นอกจากพันธะเฮเทอโรโพลาร์และโฮมโอโพลาร์แล้ว ยังมีพันธะพิเศษอีกประเภทหนึ่งที่ดึงดูดความสนใจของนักเคมีมากขึ้นในช่วงสองทศวรรษที่ผ่านมา สิ่งนี้เรียกว่าไฮโดรเจน

โปรยคริสตัล
ดังนั้น, โครงสร้างผลึกโดดเด่นด้วยการจัดเรียงอนุภาคที่ถูกต้อง (ปกติ) ในสถานที่ที่กำหนดไว้อย่างเคร่งครัดในคริสตัล เมื่อคุณเชื่อมต่อจุดเหล่านี้ด้วยเส้น คุณจะได้พื้นที่ว่าง

โซลูชั่น
หากใส่คริสตัลลงในภาชนะที่มีน้ำ เกลือแกง,น้ำตาลหรือโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต (potassium permanganate) แล้วเราสามารถสังเกตปริมาณได้อย่างไร แข็งค่อยๆลดลง ในขณะเดียวกันน้ำ

การแยกตัวด้วยไฟฟ้า
สารละลายของสารทั้งหมดสามารถแบ่งออกเป็นสองกลุ่ม: อิเล็กโทรไลต์ - ตัวนำ ไฟฟ้า, ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ไม่ใช่ตัวนำ การแบ่งนี้มีเงื่อนไขเพราะทั้งหมด

กลไกการแยกตัว
โมเลกุลของน้ำเป็นไดโพล เช่น ปลายด้านหนึ่งของโมเลกุลมีประจุลบ อีกด้านหนึ่งเป็นประจุบวก โมเลกุลที่มีขั้วลบเข้าใกล้โซเดียมไอออนบวก - กับคลอรีนไอออน รอบทิศทาง io

ผลิตภัณฑ์ไอออนิกของน้ำ
ดัชนีไฮโดรเจน (pH) คือค่าที่แสดงลักษณะกิจกรรมหรือความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนในสารละลาย ดัชนีไฮโดรเจนแสดงด้วยค่า pH ดัชนีไฮโดรเจนเป็นตัวเลข

ปฏิกิริยาเคมี
ปฏิกิริยาเคมีคือการเปลี่ยนแปลงของสารหนึ่งไปยังอีกสารหนึ่ง อย่างไรก็ตาม คำจำกัดความนี้จำเป็นต้องมีการเพิ่มเติมที่สำคัญอย่างหนึ่ง ที่ เครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์หรือในสารเร่งความเร็วก็มีการเปลี่ยนสารบางอย่างเช่นกัน

วิธีการจัดเรียงค่าสัมประสิทธิ์ใน OVR
วิธีเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ 1). เขียนสมการ ปฏิกิริยาเคมีกิ + KMnO4 → I2 + K2MnO4 2). ค้นหาอะตอม การเปลี่ยนแปลง

ไฮโดรไลซิส
ไฮโดรไลซิสเป็นกระบวนการแลกเปลี่ยนอันตรกิริยาระหว่างไอออนของเกลือกับน้ำ ซึ่งนำไปสู่การก่อตัวของสารที่แยกตัวได้ไม่ดีและมาพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงในปฏิกิริยา (pH) ของตัวกลาง แก่นแท้

อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
อัตราการเกิดปฏิกิริยาถูกกำหนดโดยการเปลี่ยนแปลง ความเข้มข้นของกรามหนึ่งในสารตั้งต้น: V = ± ((C2 - C1) / (t2 - t

ปัจจัยที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
1. ธรรมชาติของสารตั้งต้น มีบทบาทสำคัญในธรรมชาติของพันธะเคมีและโครงสร้างของโมเลกุลของรีเอเจนต์ ปฏิกิริยาดำเนินไปในทิศทางของการทำลายพันธะที่แข็งแรงน้อยกว่าและการก่อตัวของสารด้วย

พลังงานกระตุ้น
การปะทะกัน อนุภาคเคมีนำไปสู่ ปฏิสัมพันธ์ทางเคมีเฉพาะในกรณีที่อนุภาคที่ชนกันมีพลังงานเกินค่าที่กำหนดเท่านั้น พิจารณาร่วมกัน

ตัวเร่งปฏิกิริยา
ปฏิกิริยาหลายอย่างสามารถเร่งหรือชะลอได้โดยการนำสารบางชนิด สารที่เพิ่มเข้ามาไม่ได้มีส่วนร่วมในปฏิกิริยาและไม่ถูกบริโภคในระหว่างกระบวนการ แต่มีผลอย่างมากต่อ

สมดุลเคมี
ปฏิกิริยาเคมีที่ดำเนินไปในอัตราที่ใกล้เคียงกันทั้งสองทิศทางเรียกว่าผันกลับได้ ในปฏิกิริยาดังกล่าวจะเกิดส่วนผสมที่สมดุลของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ซึ่งเป็นส่วนประกอบ

หลักการของ Le Chatelier
หลักการของ Le Chatelier กล่าวว่าเพื่อที่จะเปลี่ยนสมดุลไปทางขวา อันดับแรก จำเป็นต้องเพิ่มแรงดัน อันที่จริง เมื่อความดันเพิ่มขึ้น ระบบจะ "ต้านทาน" การเพิ่มขึ้นของคอน

ปัจจัยที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
ปัจจัยที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี เพิ่มอัตรา ลดอัตรา การแสดงตนของสารเคมีที่ใช้งานอยู่

กฎของเฮสส์
การใช้ค่าตาราง

ผลความร้อน
ในระหว่างการเกิดปฏิกิริยา พันธะจะแตกในวัสดุตั้งต้นและเกิดพันธะใหม่ในผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยา เนื่องจากการก่อตัวของพันธะเกิดขึ้นพร้อมกับการปลดปล่อยและการแตกหักด้วยการดูดซับพลังงาน ดังนั้น x