ความดันบางส่วนของอะซิโตนที่อุณหภูมิต่างกัน ค่าสัมประสิทธิ์การพึ่งพาความดันของไออิ่มตัวของส่วนประกอบต่ออุณหภูมิ

อะซิโตนคืออะไร? สูตรของคีโตนนี้ได้รับการพิจารณาในหลักสูตรเคมีของโรงเรียน แต่ไม่ใช่ทุกคนที่มีความคิดว่ากลิ่นของสารประกอบนี้อันตรายเพียงใดและสารอินทรีย์นี้มีคุณสมบัติอย่างไร

คุณสมบัติของอะซิโตน

อะซิโตนทางเทคนิคเป็นตัวทำละลายทั่วไปที่ใช้ในการก่อสร้างสมัยใหม่ เนื่องจากสารนี้มีความเป็นพิษต่ำ จึงใช้ในอุตสาหกรรมยาและอาหาร

อะซิโตนทางเทคนิคถูกใช้เป็นวัตถุดิบทางเคมีในการผลิตสารประกอบอินทรีย์หลายชนิด

แพทย์ถือว่าเป็นสารเสพติด เมื่อสูดดมไอระเหยของอะซิโตนเข้มข้น อาจเกิดพิษร้ายแรงและทำลายระบบประสาทส่วนกลางได้ สารนี้เป็นภัยคุกคามร้ายแรงต่อคนรุ่นใหม่ ผู้ใช้ยาที่ใช้ไออะซิโตนเพื่อกระตุ้นให้เกิดความรู้สึกสบายมีความเสี่ยงสูง แพทย์ไม่เพียง แต่กลัวสุขภาพร่างกายของเด็กเท่านั้น แต่ยังรวมถึงสภาพจิตใจด้วย

ปริมาณ 60 มล. ถือว่าถึงตาย เมื่อคีโตนเข้าสู่ร่างกายจำนวนมากจะทำให้หมดสติและหลังจาก 8-12 ชั่วโมง - เสียชีวิต

คุณสมบัติทางกายภาพ

ภายใต้สภาวะปกติ สารประกอบนี้จะอยู่ในสถานะของเหลว ไม่มีสี และมีกลิ่นเฉพาะ อะซิโตนซึ่งมีสูตรคือ CH3CHNOCH3 มีคุณสมบัติดูดความชื้น สารประกอบนี้สามารถผสมกับน้ำ เอทิลแอลกอฮอล์ เมทานอล คลอโรฟอร์มได้ไม่จำกัดปริมาณ มีจุดหลอมเหลวต่ำ

คุณสมบัติการใช้งาน

ปัจจุบันขอบเขตของอะซิโตนค่อนข้างกว้าง โดยถือว่าเป็นหนึ่งในผลิตภัณฑ์ยอดนิยมที่ใช้ในการผลิตและผลิตสีและสารเคลือบเงา ในงานตกแต่ง ในอุตสาหกรรมเคมี และในการก่อสร้าง มีการใช้อะซิโตนมากขึ้นเพื่อขจัดคราบขนและขนสัตว์ เพื่อขจัดแว็กซ์ออกจากน้ำมันหล่อลื่น เป็นสารอินทรีย์ที่ช่างทาสีและช่างปูนใช้ในกิจกรรมทางวิชาชีพ

วิธีประหยัดอะซิโตน CH3COCH3 สูตรของใคร? เพื่อป้องกันสารระเหยนี้จากผลกระทบด้านลบของรังสีอัลตราไวโอเลต สารนี้จะถูกใส่ในขวดพลาสติก แก้ว และโลหะให้ห่างจากรังสียูวี

ห้องที่ควรวางอะซิโตนจำนวนมากจะต้องมีการระบายอากาศอย่างเป็นระบบและติดตั้งการระบายอากาศคุณภาพสูง

คุณสมบัติของคุณสมบัติทางเคมี

สารประกอบนี้มีชื่อมาจากคำภาษาละติน "acetum" ซึ่งแปลว่า "น้ำส้มสายชู" ความจริงก็คือสูตรทางเคมีของอะซิโตน C3H6O ปรากฏช้ากว่าสารที่สังเคราะห์ขึ้นเอง ได้มาจากอะซิเตตแล้วใช้ทำกรดอะซิติกสังเคราะห์จากน้ำแข็ง

Andreas Libavius ​​ถือเป็นผู้ค้นพบสารประกอบ ในตอนท้ายของศตวรรษที่ 16 โดยการกลั่นตะกั่วอะซิเตตแบบแห้งเขาสามารถรับสารที่มีองค์ประกอบทางเคมีถูกถอดรหัสในยุค 30 ของศตวรรษที่ 19 เท่านั้น

อะซิโตนซึ่งมีสูตรคือ CH3COCH3 ได้มาจากไม้ถ่านจนถึงต้นศตวรรษที่ 20 หลังจากความต้องการที่เพิ่มขึ้นในช่วงสงครามโลกครั้งที่หนึ่งสำหรับสารประกอบอินทรีย์นี้ วิธีการสังเคราะห์แบบใหม่ก็เริ่มปรากฏขึ้น

อะซิโตน (GOST 2768-84) เป็นของเหลวทางเทคนิค ในแง่ของกิจกรรมทางเคมี สารประกอบนี้เป็นหนึ่งในสารที่มีปฏิกิริยามากที่สุดในกลุ่มคีโตน ภายใต้อิทธิพลของอัลคาไลจะสังเกตเห็นการควบแน่นของอะดอลซึ่งเป็นผลมาจากการที่ไดอะซิโทนแอลกอฮอล์เกิดขึ้น

ในระหว่างการไพโรไลซิสจะได้รับคีทีนจากมัน ในการทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนไซยาไนด์ จะเกิดอะซีโตนไซยานิแดนไฮดริน โพรพาโนนมีลักษณะเฉพาะโดยการแทนที่อะตอมของไฮโดรเจนสำหรับฮาโลเจน ซึ่งเกิดขึ้นที่อุณหภูมิสูง (หรือในที่ที่มีตัวเร่งปฏิกิริยา)

วิธีการที่จะได้รับ

ในปัจจุบัน สารประกอบที่มีออกซิเจนส่วนใหญ่ได้มาจากโพรพีน อะซิโตนทางเทคนิค (GOST 2768-84) ต้องมีลักษณะทางกายภาพและการปฏิบัติงานบางอย่าง

วิธีคิวมีนประกอบด้วยสามขั้นตอนและเกี่ยวข้องกับการผลิตอะซิโตนจากเบนซีน ขั้นแรก คิวมีนได้มาจากการทำให้เป็นอัลคิเลชันกับโพรพีน จากนั้นผลิตภัณฑ์ที่ได้จะถูกออกซิไดซ์เป็นไฮโดรเปอร์ออกไซด์และแยกออกภายใต้อิทธิพลของกรดซัลฟิวริกเป็นอะซีโตนและฟีนอล

นอกจากนี้ สารประกอบคาร์บอนิลนี้ได้จากการเร่งปฏิกิริยาออกซิเดชันของไอโซโพรพานอลที่อุณหภูมิประมาณ 600 องศาเซลเซียส ตัวเร่งปฏิกิริยาของกระบวนการคือโลหะเงิน ทองแดง แพลทินัม นิกเกิล

ในบรรดาเทคโนโลยีดั้งเดิมสำหรับการผลิตอะซิโตน การออกซิเดชันโดยตรงของโพรพีนเป็นสิ่งที่น่าสนใจเป็นพิเศษ กระบวนการนี้ดำเนินการที่ความดันสูงและมีแพลเลเดียมคลอไรด์ไบวาเลนต์เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา

คุณยังสามารถรับอะซิโตนได้จากการหมักแป้งภายใต้อิทธิพลของแบคทีเรีย Clostridium acetobutylicum นอกจากคีโตนแล้ว บิวทานอลจะมีอยู่ในผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยาด้วย ในบรรดาข้อเสียของตัวเลือกนี้ในการรับอะซิโตน เราสังเกตเห็นเปอร์เซ็นต์ผลตอบแทนที่ไม่มีนัยสำคัญ

บทสรุป

โพรพาโนนเป็นตัวแทนทั่วไปของสารประกอบคาร์บอนิล ผู้บริโภคคุ้นเคยในฐานะตัวทำละลายและสารขจัดคราบมัน มันขาดไม่ได้ในการผลิตสารเคลือบเงา ยา วัตถุระเบิด เป็นอะซิโตนที่เป็นส่วนหนึ่งของกาวสำหรับฟิล์ม เป็นวิธีการทำความสะอาดพื้นผิวจากโฟมและกาวซุปเปอร์กาว วิธีล้างเครื่องยนต์หัวฉีด และวิธีเพิ่มจำนวนออกเทนของเชื้อเพลิง เป็นต้น

ในทางปฏิบัติ มีการใช้สารละลายจำนวนมากอย่างแพร่หลาย ซึ่งประกอบด้วยของเหลวสองชนิดหรือมากกว่าที่ละลายในกันและกันได้อย่างง่ายดาย วิธีที่ง่ายที่สุดคือของผสม (สารละลาย) ที่ประกอบด้วยของเหลวสองชนิด - สารผสมไบนารี รูปแบบที่พบสำหรับสารผสมดังกล่าวสามารถใช้กับสารผสมที่ซับซ้อนกว่าได้เช่นกัน ของผสมไบนารีดังกล่าวรวมถึง: เบนซิน-โทลูอีน, แอลกอฮอล์-อีเทอร์, อะซิโตน-น้ำ, แอลกอฮอล์-น้ำ เป็นต้น ในกรณีนี้ เฟสของไอประกอบด้วยส่วนประกอบทั้งสอง ความดันไออิ่มตัวของส่วนผสมจะเป็นผลรวมของความดันบางส่วนของส่วนประกอบ เนื่องจากการเปลี่ยนสถานะของตัวทำละลายจากของผสมไปเป็นสถานะไอ ซึ่งแสดงโดยความดันบางส่วนนั้นมีความสำคัญมากกว่า ปริมาณของโมเลกุลในสารละลายก็ยิ่งมากขึ้นเท่านั้น Raoult พบว่า "ความดันบางส่วนของไออิ่มตัวของตัวทำละลายมากกว่า สารละลายเท่ากับผลคูณของความดันไออิ่มตัวเหนือตัวทำละลายบริสุทธิ์ที่อุณหภูมิเดียวกันกับเศษส่วนโมลในสารละลาย":

ที่ไหน คือความดันไออิ่มตัวของตัวทำละลายเหนือของผสม คือความดันของไออิ่มตัวเหนือตัวทำละลายบริสุทธิ์ N คือเศษส่วนโมลของตัวทำละลายในของผสม

สมการ (8.6) เป็นนิพจน์ทางคณิตศาสตร์ของกฎของราอูลต์ เพื่ออธิบายพฤติกรรมของตัวถูกละลายที่ระเหยได้ (องค์ประกอบที่สองของระบบเลขฐานสอง) จะใช้นิพจน์เดียวกัน:

. (8.7)

ความดันไออิ่มตัวทั้งหมดเหนือสารละลายจะเป็น (กฎของดาลตัน):

การพึ่งพาอาศัยกันของความดันไอบางส่วนและทั้งหมดของส่วนผสมต่อองค์ประกอบจะแสดงในรูปที่ 8.3 ซึ่งความดันของไออิ่มตัวถูกพล็อตบนแกนกำหนด และองค์ประกอบของสารละลายในเศษส่วนโมลถูกพล็อตบนแกนแอบซิสซา ในเวลาเดียวกันตามแกน abscissa เนื้อหาของสารหนึ่ง (A) จะลดลงจากซ้ายไปขวาจาก 1.0 เป็น 0 โมลเศษส่วนและเนื้อหาขององค์ประกอบที่สอง (B) เพิ่มขึ้นพร้อมกันจาก 0 เป็น 1.0 ในทิศทางเดียวกัน . สำหรับองค์ประกอบใดก็ตาม ความดันไออิ่มตัวทั้งหมดจะเท่ากับผลรวมของความดันบางส่วน ความดันรวมของส่วนผสมจะแปรผันตามความดันไออิ่มตัวของของเหลวแต่ละชนิด จนถึงความดันไออิ่มตัวของของเหลวบริสุทธิ์ที่สอง .

กฎของ Raoult และ Dalton มักใช้ในการประเมินอันตรายจากไฟไหม้ของของเหลวผสม

ส่วนผสม เศษส่วนโมล

ข้าว. 8.3 แผนภาพองค์ประกอบของสารละลาย - ความดันไออิ่มตัว

โดยปกติแล้ว ส่วนประกอบของเฟสไอจะไม่ตรงกับองค์ประกอบของเฟสของเหลว และเฟสของไอจะอุดมไปด้วยส่วนประกอบที่ระเหยง่ายมากขึ้น ความแตกต่างนี้สามารถแสดงเป็นภาพกราฟิกได้เช่นกัน (กราฟมีลักษณะคล้ายกับกราฟในรูปที่ 8.4 เฉพาะความดันเท่านั้นที่แสดงบนแกน y ไม่ใช่อุณหภูมิ)

ในแผนภาพที่แสดงถึงการพึ่งพาจุดเดือดกับองค์ประกอบ (แผนภาพ องค์ประกอบ - จุดเดือดข้าว. 8.4) เป็นเรื่องปกติที่จะสร้างเส้นโค้งสองเส้น อันหนึ่งเกี่ยวข้องกับอุณหภูมิเหล่านี้กับองค์ประกอบของเฟสของเหลว และอีกอันเกี่ยวข้องกับองค์ประกอบของไอ เส้นโค้งล่างหมายถึงองค์ประกอบของของเหลว (เส้นโค้งของของเหลว) และเส้นโค้งบนเป็นองค์ประกอบของไอระเหย (เส้นโค้งของไอ)

สนามที่ล้อมรอบระหว่างเส้นโค้งทั้งสองนั้นสอดคล้องกับระบบสองเฟส จุดใดก็ได้ในฟิลด์นี้สอดคล้องกับสมดุลของสองเฟส - สารละลายและไออิ่มตัว องค์ประกอบของระยะสมดุลถูกกำหนดโดยพิกัดของจุดที่อยู่ที่จุดตัดของไอโซเทอร์มที่ผ่านเส้นโค้งและจุดที่กำหนดให้

ที่อุณหภูมิ t 1 (ที่ความดันที่กำหนด) สารละลายของเหลวที่มีองค์ประกอบ x 1 จะเดือด (จุด a 1 บนเส้นโค้งของของเหลว) ไอระเหยที่สมดุลกับสารละลายนี้มีองค์ประกอบ x 2 (จุด b 1 บนไอระเหย เส้นโค้ง).

เหล่านั้น. องค์ประกอบของของเหลว x 1 จะสอดคล้องกับองค์ประกอบของไอ x 2 .

ขึ้นอยู่กับนิพจน์:
,
,
,
,

ความสัมพันธ์ระหว่างองค์ประกอบของเฟสของเหลวและไอสามารถแสดงได้ด้วยความสัมพันธ์:

. (8.9)

ข้าว. 8.4. แผนภาพจุดเดือดของสารผสมไบนารี

ความดันไออิ่มตัวที่แท้จริงของของเหลวแต่ละชนิด ณ อุณหภูมิที่กำหนดคือค่าลักษณะเฉพาะ แทบไม่มีของเหลวใดที่จะมีความดันไออิ่มตัวเท่ากันที่อุณหภูมิเดียวกัน นั่นเป็นเหตุผล เสมอไม่มากก็น้อย . ถ้า ก >, แล้ว >, เช่น. องค์ประกอบของเฟสไอนั้นอุดมไปด้วยส่วนประกอบ A. กำลังศึกษาวิธีแก้ปัญหา, D.P. โคโนวาลอฟ (ค.ศ. 1881) ได้สร้างลักษณะทั่วไปที่เรียกว่ากฎข้อที่หนึ่งของโคโนวาลอฟ

ในระบบเลขฐานสอง ไอเมื่อเทียบกับของเหลวในสภาวะสมดุลนั้น ส่วนประกอบเหล่านั้นค่อนข้างสมบูรณ์กว่า การเติมเข้าไปในระบบจะเพิ่มความดันไอทั้งหมด เช่น ลดจุดเดือดของส่วนผสมที่ความดันที่กำหนด

กฎข้อที่หนึ่งของ Konovalov เป็นพื้นฐานทางทฤษฎีสำหรับการแยกสารละลายของเหลวออกเป็นส่วนประกอบดั้งเดิมโดยการกลั่นแบบแยกส่วน ตัวอย่างเช่น ระบบที่โดดเด่นด้วยจุด K ประกอบด้วยสองเฟสสมดุล ซึ่งองค์ประกอบนั้นถูกกำหนดโดยจุด a และ b: จุด a แสดงลักษณะขององค์ประกอบของไออิ่มตัว จุด b แสดงลักษณะขององค์ประกอบของสารละลาย

จากกราฟ เป็นไปได้ที่จะเปรียบเทียบองค์ประกอบของเฟสของไอและของเหลวสำหรับจุดใดๆ ที่อยู่ในระนาบระหว่างเส้นโค้ง

การแก้ปัญหาที่แท้จริง. กฎของ Raoult ไม่ได้ถูกเติมเต็มเพื่อการแก้ปัญหาที่แท้จริง การเบี่ยงเบนจากกฎของ Raoult มีสองประเภท:

ความดันบางส่วนของสารละลายมีค่ามากกว่าความดันหรือความผันผวนของไอระเหยของสารละลายในอุดมคติ ความดันไอรวมมีค่ามากกว่าค่าสารเติมแต่ง การเบี่ยงเบนดังกล่าวเรียกว่าบวกตัวอย่างเช่นสำหรับสารผสม (รูปที่ 8.5 a, b) CH 3 COCH 3 -C 2 H 5 OH, CH 3 COCH 3 -CS 2, C 6 H 6 - CH 3 COCH 3, H 2 O- CH 3 OH, C 2 H 5 OH-CH 3 OCH 3 , CCl 4 -C 6 H 6 และอื่น ๆ ;

ข

ข้าว. 8.5 การพึ่งพาความดันไอทั้งหมดและบางส่วนในองค์ประกอบ:

a - สำหรับสารผสมที่มีความเบี่ยงเบนในเชิงบวกจากกฎของ Raoult;

b - สำหรับสารผสมที่มีค่าเบี่ยงเบนจากกฎของ Raoult

ความดันบางส่วนของสารละลายจะน้อยกว่าความดันไอของสารละลายในอุดมคติ ความดันไอรวมน้อยกว่าค่าสารเติมแต่ง การเบี่ยงเบนดังกล่าวเรียกว่าค่าลบ ตัวอย่างเช่น สำหรับของผสม: H 2 O-HNO 3 ; H 2 O-HCl; CHCl 3 - (CH 3) 2 CO; CHCl 3 -C 6 H 6 เป็นต้น

มีการสังเกตการเบี่ยงเบนเชิงบวกในสารละลายที่โมเลกุลต่างชนิดกันทำปฏิกิริยากันโดยใช้แรงน้อยกว่าโมเลกุลที่เป็นเนื้อเดียวกัน

สิ่งนี้ช่วยอำนวยความสะดวกในการเปลี่ยนโมเลกุลจากสารละลายไปสู่เฟสของไอ สารละลายที่มีความเบี่ยงเบนเป็นบวกเกิดขึ้นจากการดูดซับความร้อน เช่น ความร้อนของการผสมส่วนประกอบบริสุทธิ์จะเป็นบวก มีปริมาตรเพิ่มขึ้น การเชื่อมโยงลดลง

การเบี่ยงเบนเชิงลบจากกฎของ Raoult เกิดขึ้นในสารละลายซึ่งมีปฏิสัมพันธ์ของโมเลกุลต่างชนิดกันเพิ่มขึ้น การละลาย การก่อตัวของพันธะไฮโดรเจน และการก่อตัวของสารประกอบทางเคมี สิ่งนี้ขัดขวางการเปลี่ยนแปลงของโมเลกุลจากสารละลายไปสู่สถานะของก๊าซ

ชื่อ ส่วนประกอบ	สัมประสิทธิ์สมการแอนทอน
บิวทานอล-1
ไวนิลอะซิเตท
เมทิลอะซิเตต
มอร์โฟลีน
กรดฟอร์มิก
กรดน้ำส้ม
ไพโรลิดีน
เบนซิลแอลกอฮอล์
เอทานไธออล
คลอโรเบนซีน
ไตรคลอโรเอทิลีน *
คลอโรฟอร์ม
ไตรเมทิลบอเรต *
เมทิลเอทิลคีโตน
เอทิลีนไกลคอล
เอทิลอะซิเตต
2-เมทิล-2-โพรพานอล
ไดเมทิลฟอร์มาไมด์

หมายเหตุ: 1)

* ข้อมูล.

วรรณกรรมหลัก

Serafimov L.A. , Frolkova A.K. หลักการพื้นฐานของการกระจายเขตความเข้มข้นซ้ำระหว่างพื้นที่ของการแยกเป็นพื้นฐานสำหรับการสร้างคอมเพล็กซ์ทางเทคโนโลยี -ธีร์ พื้นฐานของเคมี เทคโนโลยี, 1997–T. 31 ฉบับที่ 2 หน้า 184–192

Timofeev V.S., Serafimov L.A. หลักการของเทคโนโลยีการสังเคราะห์สารอินทรีย์และปิโตรเคมีเบื้องต้น - ม.: เคมี, 2535 - 432 น.

Kogan V. B. Azeotropic และการกลั่นแบบสกัด - L .: Chemistry, 1971 - 432 p.

Sventoslavsky V.V. Azeotropy และ polyazeotropy - ม.: เคมี 2511 -244 หน้า

Serafimov L.A. , Frolkova A.K. กฎทั่วไปและการจำแนกประเภทของสารละลายไบนารีของของเหลวในแง่ของฟังก์ชันอุณหพลศาสตร์ส่วนเกิน คำแนะนำที่มีระเบียบวิธี – ม.: A/O Rosvuznauka, 1992. 40 น.

Wales S. Phase equilibrium ในเทคโนโลยีเคมี ท.1. - ม.: มีร์ 2532 - 304 น.

อุณหพลศาสตร์ของสมดุลไอของเหลว / แก้ไขโดย Morachevsky A.G. - L.: เคมี, 2532. - 344 น.

Ogorodnikov S.K. , Lesteva T.M. , Kogan V.B. สารผสมอะซีโทรปิก คู่มือ - L.: เคมี 2514 - 848 น.

Kogan V.B. , Fridman V.M. , Kafarov V.V. สมดุลระหว่างของเหลวและไอ คู่มืออ้างอิง 2 เล่ม - M.-L.: Nauka, 1966

Lyudmirskaya G.S. , Barsukova T.V. , Bogomolny A.M. ของเหลวสมดุลไอน้ำ ไดเรกทอรี -L.: เคมี, 2530.-336 น.

Reid R. , Prausnitz J. , Sherwood T. คุณสมบัติของก๊าซและของเหลว - L.: Chemistry, 1982. -592 p.

Belousov V.P., Morachevsky A.G. ความร้อนของการผสมของเหลว คู่มือ  L.: เคมี 2513  256 น.

Belousov V.P. , Morachevsky A.G. , Panov M.Yu คุณสมบัติทางความร้อนของสารละลายที่ไม่มีอิเล็กโทรไลต์ ไดเรกทอรี - L.: เคมี, 2524. - 264 น.

การระเหยคือการเปลี่ยนของเหลวเป็นไอจากพื้นผิวอิสระที่อุณหภูมิต่ำกว่าจุดเดือดของของเหลว การระเหยเกิดขึ้นจากการเคลื่อนที่ด้วยความร้อนของโมเลกุลของของเหลว ความเร็วในการเคลื่อนที่ของโมเลกุลจะแปรผันอย่างมาก เบี่ยงเบนอย่างมากจากค่าเฉลี่ยของมันทั้งสองทิศทาง โมเลกุลบางส่วนที่มีพลังงานจลน์มากพอจะหนีออกจากชั้นผิวของของเหลวเข้าสู่ตัวกลางที่เป็นก๊าซ (อากาศ) พลังงานส่วนเกินของโมเลกุลที่สูญเสียไปโดยของเหลวนั้นใช้ไปกับการเอาชนะแรงปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุลและการทำงานของการขยายตัว (เพิ่มปริมาตร) ในระหว่างการเปลี่ยนสถานะของของเหลวเป็นไอ

การระเหยเป็นกระบวนการดูดความร้อน หากไม่ได้ให้ความร้อนแก่ของเหลวจากภายนอก เนื่องจากการระเหยจะทำให้เย็นลง อัตราการระเหยถูกกำหนดโดยปริมาณไอที่เกิดขึ้นต่อหน่วยเวลาต่อหน่วยพื้นผิวของของเหลว สิ่งนี้จะต้องนำมาพิจารณาในอุตสาหกรรมที่เกี่ยวข้องกับการใช้ การผลิต หรือการแปรรูปของเหลวไวไฟ การเพิ่มอัตราการระเหยด้วยอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นทำให้เกิดความเข้มข้นของไอระเหยที่ระเบิดได้รวดเร็วยิ่งขึ้น อัตราการระเหยสูงสุดจะสังเกตได้ระหว่างการระเหยเป็นสุญญากาศและในปริมาตรที่ไม่จำกัด สามารถอธิบายได้ดังนี้ อัตราที่สังเกตได้ของกระบวนการระเหยคืออัตรารวมของกระบวนการเปลี่ยนสถานะของโมเลกุลจากเฟสของเหลว วี 1 และอัตราการควบแน่น วี 2 . กระบวนการทั้งหมดเท่ากับความแตกต่างระหว่างความเร็วทั้งสองนี้: ที่อุณหภูมิคงที่ วี 1 ไม่เปลี่ยนแปลง แต่ วี 2เป็นสัดส่วนกับความเข้มข้นของไอ เมื่อระเหยกลายเป็นสุญญากาศในขีด วี 2 = 0 , เช่น. ความเร็วรวมของกระบวนการสูงสุด

ยิ่งความเข้มข้นของไอสูง อัตราการควบแน่นก็จะยิ่งสูงขึ้น ดังนั้นอัตราการระเหยทั้งหมดก็จะยิ่งลดลง ที่ส่วนต่อประสานระหว่างของเหลวกับไออิ่มตัว อัตราการระเหย (ทั้งหมด) ใกล้เคียงกับศูนย์ ของเหลวในภาชนะปิด ระเหยกลายเป็นไออิ่มตัว ไออิ่มตัวคือไอที่อยู่ในสมดุลไดนามิกกับของเหลว สมดุลไดนามิก ณ อุณหภูมิที่กำหนดเกิดขึ้นเมื่อจำนวนโมเลกุลของของเหลวที่ระเหยเท่ากับจำนวนโมเลกุลที่ควบแน่น ไออิ่มตัวออกจากภาชนะเปิดสู่อากาศจะถูกทำให้เจือจางและไม่อิ่มตัว ดังนั้นในอากาศ

ในทุกห้องที่มีภาชนะบรรจุของเหลวร้อนจะมีไอของของเหลวเหล่านี้ที่ไม่อิ่มตัว

ไอระเหยที่อิ่มตัวและไม่อิ่มตัวออกแรงกดบนผนังหลอดเลือด ความดันไออิ่มตัวคือความดันของไอในสภาวะสมดุลกับของเหลวที่อุณหภูมิที่กำหนด ความดันของไอน้ำอิ่มตัวจะสูงกว่าไอน้ำไม่อิ่มตัวเสมอ ไม่ได้ขึ้นอยู่กับปริมาณของของเหลว ขนาดของพื้นผิว รูปร่างของภาชนะ แต่ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิและลักษณะของของเหลวเท่านั้น เมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น ความดันไออิ่มตัวของของเหลวจะเพิ่มขึ้น ที่จุดเดือด ความดันไอจะเท่ากับความดันบรรยากาศ สำหรับค่าอุณหภูมิแต่ละค่า ความดันไออิ่มตัวของของเหลว (บริสุทธิ์) แต่ละชนิดจะคงที่ ความดันไออิ่มตัวของของผสมของของเหลว (น้ำมัน น้ำมันเบนซิน น้ำมันก๊าด ฯลฯ) ที่อุณหภูมิเดียวกันขึ้นอยู่กับองค์ประกอบของของผสม มันเพิ่มขึ้นเมื่อเพิ่มเนื้อหาของผลิตภัณฑ์ที่มีจุดเดือดต่ำในของเหลว

สำหรับของเหลวส่วนใหญ่ จะทราบความดันไออิ่มตัวที่อุณหภูมิต่างๆ ตารางแสดงค่าความดันไออิ่มตัวของของเหลวบางชนิดที่อุณหภูมิต่างกัน 5.1.

ตารางที่ 5.1

ความดันไออิ่มตัวของสารที่อุณหภูมิต่างกัน

สาร	ความดันไออิ่มตัว, Pa, ที่อุณหภูมิ, K
บิวทิลอะซิเตต น้ำมันเบนซินการบินบากู เมทิลแอลกอฮอล์ คาร์บอนไดซัลไฟด์ น้ำมันสน เอทานอล เอทิลอีเทอร์ เอทิลอะซิเตต

พบได้ในตาราง

5.1 ความดันไออิ่มตัวของของเหลวเป็นส่วนหนึ่งของความดันรวมของส่วนผสมของไอระเหยกับอากาศ

สมมติว่าส่วนผสมของไอระเหยกับอากาศที่ก่อตัวขึ้นเหนือพื้นผิวของคาร์บอนไดซัลไฟด์ในภาชนะที่อุณหภูมิ 263 K มีความดัน 101080 Pa จากนั้นความดันไออิ่มตัวของคาร์บอนไดซัลไฟด์ที่อุณหภูมินี้คือ 1,0773 Pa ดังนั้นอากาศในส่วนผสมนี้จึงมีความดัน 101080 - 10773 = 90307 Pa ด้วยอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นของคาร์บอนไดซัลไฟด์

ความดันไออิ่มตัวเพิ่มขึ้น ความดันอากาศลดลง ความดันรวมคงที่

ส่วนของความดันทั้งหมดที่เกิดจากก๊าซหรือไอที่กำหนดเรียกว่าความดันบางส่วน ในกรณีนี้ ความดันไอของคาร์บอนไดซัลไฟด์ (10773 Pa) สามารถเรียกว่าความดันบางส่วน ดังนั้น ความดันทั้งหมดของส่วนผสมของไอระเหยกับอากาศคือผลรวมของความดันไอบางส่วนของคาร์บอนไดซัลไฟด์ ออกซิเจน และไนโตรเจน: P ไอน้ำ + + = P ทั้งหมด เนื่องจากความดันของไออิ่มตัวเป็นส่วนหนึ่งของความดันรวมของส่วนผสมกับอากาศ จึงเป็นไปได้ที่จะกำหนดความเข้มข้นของไอของของเหลวในอากาศจากความดันรวมที่ทราบของส่วนผสมและความดันไอ

ความดันไออิ่มตัวของของเหลวถูกกำหนดโดยจำนวนโมเลกุลที่ชนผนังของภาชนะ หรือโดยความเข้มข้นของไอเหนือพื้นผิวของของเหลว ยิ่งความเข้มข้นของไอน้ำอิ่มตัวสูงเท่าไร ความดันก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้น ความสัมพันธ์ระหว่างความเข้มข้นของไออิ่มตัวกับความดันย่อยสามารถหาได้ดังนี้

สมมติว่าเป็นไปได้ที่จะแยกไอออกจากอากาศ และความดันในทั้งสองส่วนจะยังคงเท่ากับความดันรวม Ptot จากนั้นปริมาณไอน้ำและอากาศที่ครอบครองก็จะลดลงตามไปด้วย ตามกฎของ Boyle-Mariotte ผลคูณของความดันก๊าซและปริมาตรที่อุณหภูมิคงที่คือค่าคงที่ เช่น สำหรับกรณีสมมุติของเรา เราได้รับ:

.

34kb.17.04.2009 13:03 ดาวน์โหลด n30.doc27kb.17.04.2009 13:11 ดาวน์โหลด n31.doc67kb.17.04.2009 13:18 ดาวน์โหลด n32.doc69kb.15.06.2009 10:50 ดาวน์โหลด n33.doc211kb.19.06.2009 16:59 ดาวน์โหลด n34.doc151kb.19.06.2009 17:01 ดาวน์โหลด n35.doc78kb.16.04.2009 16:07 ดาวน์โหลด n36.doc95kb.19.06.2009 17:03 ดาวน์โหลด n37.doc82kb.15.06.2009 15:02 ดาวน์โหลด n38.doc63kb.19.06.2009 17:06 ดาวน์โหลด n39.doc213kb.15.06.2009 15:08 ดาวน์โหลด n40.doc47kb.15.04.2009 15:55 ดาวน์โหลด n41.doc83kb.15.06.2009 10:25 ดาวน์โหลด n42.doc198kb.19.06.2009 16:46 ดาวน์โหลด n43.doc379kb.19.06.2009 16:49 ดาวน์โหลด n44.doc234kb.19.06.2009 16:52 ดาวน์โหลด n45.doc141kb.19.06.2009 16:55 ดาวน์โหลด n46.doc329kb.15.06.2009 11:53 ดาวน์โหลด n47.doc656kb.19.06.2009 16:57 ดาวน์โหลด n48.doc21kb.13.04.2009 23:22 ดาวน์โหลด n49.doc462kb.15.06.2009 11:42 ดาวน์โหลด n50.doc120kb.16.03.2010 13:45 ดาวน์โหลด

n16.doc

บทที่ 7. ความดันไอ อุณหภูมิเฟส

การเปลี่ยน แรงตึงผิว
ข้อมูลเกี่ยวกับความดันไอของของเหลวบริสุทธิ์และสารละลาย อุณหภูมิของการเดือดและการแข็งตัว (การหลอมเหลว) ตลอดจนแรงตึงผิวเป็นสิ่งจำเป็นสำหรับการคำนวณกระบวนการทางเทคโนโลยีต่างๆ: การระเหยและการควบแน่น การระเหยและการทำให้แห้ง การกลั่นและการแก้ไข ฯลฯ
7.1. ความดันไอ
หนึ่งในสมการที่ง่ายที่สุดในการหาค่าความดันไออิ่มตัวของของเหลวบริสุทธิ์เป็นฟังก์ชันของอุณหภูมิ คือสมการแอนทอน:

, (7.1)

ที่ไหน แต่, ที่, จาก- ค่าคงตัวของสารแต่ละชนิด ค่าคงที่ของสารบางชนิดแสดงไว้ในตาราง 7.1.

หากทราบจุดเดือด 2 จุด ณ ความดันที่สอดคล้องกัน ให้ถือว่า จาก= 230 สามารถกำหนดค่าคงที่ได้ แต่และ ที่โดยร่วมกันแก้สมการดังนี้

; (7.2)

. (7.3)

สมการ (7.1) เห็นด้วยกับข้อมูลการทดลองในช่วงอุณหภูมิกว้างระหว่างจุดหลอมเหลวและ
= 0.85 (เช่น
  = 0.85). สมการนี้ให้ความแม่นยำสูงสุดในกรณีเหล่านั้นเมื่อค่าคงที่ทั้งสามสามารถคำนวณได้จากข้อมูลการทดลอง ความแม่นยำในการคำนวณตามสมการ (7.2) และ (7.3) ลดลงอย่างมีนัยสำคัญแล้วที่
 250 K และสำหรับสารประกอบที่มีขั้วสูงที่  0.65

การเปลี่ยนแปลงความดันไอของสารขึ้นอยู่กับอุณหภูมิสามารถกำหนดได้โดยวิธีการเปรียบเทียบ (ตามกฎความเป็นเส้นตรง) โดยขึ้นอยู่กับความดันที่ทราบของของเหลวอ้างอิง หากทราบอุณหภูมิสองอุณหภูมิของสารของเหลวที่ความดันไออิ่มตัวที่สอดคล้องกัน เราสามารถใช้สมการได้

, (7.4)

ที่ไหน
และ
– ความดันไออิ่มตัวของของเหลวสองชนิด แต่และ ที่ที่อุณหภูมิเดียวกัน ;
และ
คือความดันไออิ่มตัวของของเหลวเหล่านี้ที่อุณหภูมิหนึ่ง ; จาก- คงที่.
ตารางที่ 7.1 ความดันไอของสารบางชนิดขึ้นอยู่กับ

อุณหภูมิ
ตารางแสดงค่าของค่าคงที่ แต่, ที่และ จากสมการแอนทอน: ความดันของไออิ่มตัวอยู่ที่ไหน mm Hg (1 มม. ปรอท = 133.3 Pa); ต– อุณหภูมิ, K.

ชื่อสาร	สูตรเคมี	ช่วงอุณหภูมิ o C		แต่	ที่	จาก
		จาก	ก่อน
ไนโตรเจน	ยังไม่มีข้อความ 2	–221	–210,1	7,65894	359,093	0
ไนโตรเจนไดออกไซด์	N 2 O 4 (ฉบับที่ 2)	–71,7	–11,2	12,65	2750	0
		–11,2	103	8,82	1746	0
ไนโตรเจนออกไซด์	ไม่	–200	–161	10,048	851,8	0
		–164	–148	8,440	681,1	0
อะคริลาไมด์	C 3 H 5 เปิด	7	77	12,34	4321	0
		77	137	9,341	3250	0
อะโครลีน	ซี 3 เอช 4 ออ	–3	140	7,655	1558	0
แอมโมเนีย	เอ็นเอช3	–97	–78	10,0059	1630,7	0
สวรรค์	C6H5NH2	15	90	7,63851	1913,8	–53,15
		90	250	7,24179	1675,3	–73,15
อาร์กอน	อาร์	–208	–189,4	7,5344	403,91	0
		–189,2	–183	6,9605	356,52	0
อะเซทิลีน	ซี 2 เอช 2	–180	–81,8	8,7371	1084,9	–4,3
		–81,8	35,3	7,5716	925,59	9,9
อะซิโตน	C3H6O	–59,4	56,5	8,20	1750	0
น้ำมันเบนซิน	ค6ห6	–20	5,5	6,48898	902,28	–95,05
		5,5	160	6,91210	1214,64	–51,95
โบรมีน	Br2	8,6	110	7,175	1233	–43,15
ไฮโดรเจนโบรไมด์	เอชบีอาร์	–99	–87,5	8,306	1103	0
		–87,5	–67	7,517	956,5	0

ความต่อเนื่องของตาราง 7.1

ชื่อสาร	สูตรเคมี	ช่วงอุณหภูมิ o C		แต่	ที่	จาก
		จาก	ก่อน
1,3-บิวทาไดอีน	ซี4เอช6	–66	46	6,85941	935,53	–33,6
		46	152	7,2971	1202,54	4,65
น-บิวเทน	ซี 4 เอช 10	–60	45	6,83029	945,9	–33,15
		45	152	7,39949	1299	15,95
บิวทิลแอลกอฮอล์	C4H10O	75	117,5	9,136	2443	0
ไวนิลอะซิเตท	CH 3 COOCH=CH 2	0	72,5	8,091	1797,44	0
ไวนิลคลอไรด์	CH 2 \u003d CHCl	–100	20	6,49712	783,4	–43,15
		–52,3	100	6,9459	926,215	–31,55
		50	156,5	10,7175	4927,2	378,85
น้ำ	เอช 2 โอ	0	100	8,07353	1733,3	–39,31
เฮกเซน	ค 6 ส 1 4	–60	110	6,87776	1171,53	–48,78
		110	234,7	7,31938	1483,1	–7,25
เฮปเทน	ค 7 เอช 1 6	–60	130	6,90027	1266,87	–56,39
		130	267	7,3270	1581,7	–15,55
คณบดี	ค 10 เอช 22	25	75	7,33883	1719,86	–59,35
		75	210	6,95367	1501,27	–78,67
ไดไอโซโพรพิล อีเธอร์	C6H14O	8	90	7,821	1791,2	0
N,N-ไดเมทิลอะซีตาไมด์	C 4 H 9 เปิด	0	44	7,71813	1745,8	–38,15
		44	170	7,1603	1447,7	–63,15
1,4-ไดออกเซน	C4H8O2	10	105	7,8642	1866,7	0
1,1-ไดคลอโรอีเทน	ค 2 เอช 4 คลอ 2	0	30	7,909	1656	0
1,2-ไดคลอโรอีเทน	ค 2 เอช 4 คลอ 2	6	161	7,18431	1358,5	–41,15
		161	288	7,6284	1730	9,85
ไดเอทิลอีเทอร์	(ซี 2 เอช 5) 2 ออ	–74	35	8,15	1619	0
กรดไอโซบิวทีริก	C4H8O2	30	155	8,819	2533	0
ไอโซพรีน	ค 5 เอช 8	–50	84	6,90334	1081,0	–38,48
		84	202	7,33735	1374,92	2,19
ไอโซโพรพิลแอลกอฮอล์	C3H8O	–26,1	82,5	9,43	2325	0
ไฮโดรเจนไอโอไดด์	สวัสดี	–50	–34	7,630	1127	0
คริปทอน	kr	–207	–158	7,330	7103	0
ซีนอน	เฮ้	–189	–111	8,00	841,7	0
น-ไซลีน	ค 8 เอช 10	25	45	7,32611	1635,74	–41,75
		45	190	6,99052	1453,43	–57,84
เกี่ยวกับ-ไซลีน	ค 8 เอช 10	25	50	7,35638	1671,8	–42,15
		50	200	6,99891	1474,68	–59,46

ความต่อเนื่องของตาราง 7.1

ชื่อสาร	สูตรเคมี	ช่วงอุณหภูมิ o C		แต่	ที่	จาก
		จาก	ก่อน
กรดบิวทีริก	C4H8O2	80	165	9,010	2669	0
มีเทน	ช 4	–161	–118	6,81554	437,08	–0,49
		–118	–82,1	7,31603	600,17	25,27
เมทิลีนคลอไรด์ (ไดคลอโรมีเทน)	CH2Cl2	–28	121	7,07138	1134,6	–42,15
		127	237	7,50819	1462,59	5,45
เมทิลแอลกอฮอล์	ช4ออ	7	153	8,349	1835	0
-เมทิลสไตรีน	ค 9 เอช 10	15	70	7,26679	1680,13	–53,55
		70	220	6,92366	1486,88	–71,15
เมทิลคลอไรด์	CH3Cl	–80	40	6,99445	902,45	–29,55
		40	143,1	7,81148	1433,6	44,35
เมทิลเอทิลคีโตน	C4H8O	–15	85	7,764	1725,0	0
กรดฟอร์มิก	CH2O2	–5	8,2	12,486	3160	0
		8,2	110	7,884	1860	0
นีออน	เน่	–268	–253	7,0424	111,76	0
ไนโตรเบนซีน	C 6 H 5 O 2 N	15	108	7,55755	2026	–48,15
		108	300	7,08283	1722,2	–74,15
ไนโตรมีเทน	CH 3 O 2 N	55	136	7,28050	1446,19	–45,63
ออกเทน	ค 8 เอช 18	15	40	7,47176	1641,52	–38,65
		40	155	6,92377	1355,23	–63,63
เพนเทน	ค 5 เอช 12	–30	120	6,87372	1075,82	–39,79
		120	196,6	7,47480	1520,66	23,94
โพรเพน	ซี 3 เอช 8	–130	5	6,82973	813,2	–25,15
		5	96,8	7,67290	1096,9	47,39
โพรพิลีน (โพรพีน)	ซี3เอช6	–47,7	0,0	6,64808	712,19	–36,35
		0,0	91,4	7,57958	1220,33	36,65
โพรพิลีนออกไซด์	C3H6O	–74	35	6,96997	1065,27	–46,87
โพรพิลีนไกลคอล	ค 3 เอช 8 ออ 2	80	130	9,5157	3039,0	0
โพรพิลแอลกอฮอล์	C3H8O	–45	–10	9,5180	2469,1	0
กรดโพรพิโอนิก	ค 3 เอช 6 ออ 2	20	140	8,715	2410	0
ไฮโดรเจนซัลไฟด์	เอช 2 เอส	–110	–83	7,880	1080,6	0
คาร์บอนไดซัลไฟด์	CS2	–74	46	7,66	1522	0
ซัลเฟอร์ไดออกไซด์	SO2	–112	–75,5	10,45	1850	0
ซัลเฟอร์ไตรออกไซด์ ()	ดังนั้น 3	–58	17	11,44	2680	0
ซัลเฟอร์ไตรออกไซด์ ()	ดังนั้น 3	–52,5	13,9	11,96	2860	0
เตตระคลอโรเอทิลีน	ซี 2 ค 4	34	187	7,02003	1415,5	–52,15

ท้ายตาราง. 7.1

ชื่อสาร	สูตรเคมี	ช่วงอุณหภูมิ o C		แต่	ที่	จาก
		จาก	ก่อน
ไทโอฟีนอล	C6H6S	25	70	7,11854	1657,1	–49,15
		70	205	6,78419	1466,5	–66,15
โทลูอีน	ค 6 H 5 CH 3	20	200	6,95334	1343,94	–53,77
ไตรคลอโรเอทิลีน	C 2 HCl 3	7	155	7,02808	1315,0	–43,15
คาร์บอนไดออกไซด์	CO2	–35	–56,7	9,9082	1367,3	0
คาร์บอนออกไซด์	บจก	–218	–211,7	8,3509	424,94	0
กรดน้ำส้ม	ค 2 เอช 4 โอ 2	16,4	118	7,55716	1642,5	–39,76
อะซิติกแอนไฮไดรด์	ค 4 เอช 6 ออ 3	2	139	7,12165	1427,77	–75,11
ฟีนอล	ค 6 เอช 6 ออ	0	40	11,5638	3586,36	0
		41	93	7,86819	2011,4	–51,15
ฟลูออรีน	F2	–221,3	–186,9	8,23	430,1	0
คลอรีน	Cl2	–154	–103	9,950	1530	0
คลอโรเบนซีน	ซี 6 เอช 5 คลอ	0	40	7,49823	1654	–40,85
		40	200	6,94504	1413,12	–57,15
ไฮโดรเจนคลอไรด์	เอชซีแอล	–158	–110	8,4430	1023,1	0
คลอโรฟอร์ม	CHCl3	–15	135	6,90328	1163,0	–46,15
		135	263	7,3362	1458,0	2,85
ไซโคลเฮกเซน	ค6ห12	–20	142	6,84498	1203,5	–50,29
		142	281	7,32217	1577,4	2,65
เตตระคลอไรด์ คาร์บอน	ซีซีแอล 4	–15	138	6,93390	1242,4	–43,15
		138	283	7,3703	1584	3,85
อีเทน	ซี 2 เอช 6	–142	–44	6,80266	636,4	–17,15
		–44	32,3	7,6729	1096,9	47,39
เอทิลเบนซีน	ค 8 เอช 10	20	45	7,32525	1628,0	–42,45
		45	190	6,95719	1424,26	–59,94
เอทิลีน	ซี 2 เอช 4	–103,7	–70	6,87477	624,24	–13,14
		–70	9,5	7,2058	768,26	9,28
เอทิลีนออกไซด์	ซี 2 เอช 4 โอ	–91	10,5	7,2610	1115,10	–29,01
เอทิลีนไกลคอล	ค 2 เอช 6 ออ 2	25	90	8,863	2694,7	0
		90	130	9,7423	3193,6	0
เอทานอล	ซี 2 เอช 6 ออ	–20	120	6,2660	2196,5	0
เอทิลคลอไรด์	ซี 2 เอช 5 คลอ	–50	70	6,94914	1012,77	–36,48

เมื่อกำหนดโดยกฎความเป็นเชิงเส้น ความดันของไออิ่มตัวของสารที่ละลายน้ำได้ น้ำจะถูกใช้เป็นของเหลวอ้างอิง และในกรณีของสารประกอบอินทรีย์ที่ไม่ละลายในน้ำ มักจะใช้เฮกเซน ค่าความดันของไอน้ำอิ่มตัวขึ้นอยู่กับอุณหภูมิแสดงไว้ในตาราง หน้า 11 การพึ่งพาอาศัยกันของความดันไออิ่มตัวต่ออุณหภูมิของเฮกเซนแสดงในรูปที่ . 7.1.

ข้าว. 7.1. การขึ้นอยู่กับอุณหภูมิของความดันไออิ่มตัวของเฮกเซน

(1 มม. ปรอท = 133.3 Pa)
ตามความสัมพันธ์ (7.4) โนโมแกรมถูกสร้างขึ้นเพื่อกำหนดความดันไออิ่มตัวขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ (ดูรูปที่ 7.2 และตาราง 7.2)

เหนือสารละลาย ความดันไอของตัวทำละลายจะน้อยกว่าตัวทำละลายบริสุทธิ์ ยิ่งไปกว่านั้น การลดลงของความดันไอจะยิ่งมากขึ้น ความเข้มข้นของตัวถูกละลายในสารละลายก็จะยิ่งสูงขึ้นเท่านั้น

อัลเลน

6

1,2-ไดคลอโรอีเทน

26

โพรพิลีน

4

แอมโมเนีย

49

ไดเอทิลอีเทอร์

15

โพรพิโอนิก

56

สวรรค์

40

ไอโซพรีน

14

กรด

อะเซทิลีน

2

ไอโอโดเบนซีน

39

ปรอท

61

อะซิโตน

51

ม-เครซอล

44

เตตร้าลิน

42

น้ำมันเบนซิน

24

เกี่ยวกับ-เครซอล

41

โทลูอีน

30

โบรโมเบนซีน

35

ม-ไซลีน

34

กรดน้ำส้ม

55

เอทิลโบรไมด์

18

ไอโซ-มัน

57

ฟลูออโรเบนซีน

27

-โบรโมแนฟทาลีน

46

กรด

คลอโรเบนซีน

33

1,3-บิวทาไดอีน

10

เมทิลลามีน

50

คลอรีนไวนิล

8

บิวเทน

11

เมทิลโมโนไซเลน

3

เมทิลคลอไรด์

7

-บิวทิลีน

9

เมทิลแอลกอฮอล์

52

คลอไรด์

19

-บิวทิลีน

12

รูปแบบเมทิล

16

เมทิลีน

บิวทิลีนไกลคอล

58

แนพทาลีน

43

เอทิลคลอไรด์

13

น้ำ

54

-นัฟทอล

47

คลอโรฟอร์ม

21

เฮกเซน

22

-แนฟทอล

48

เตตระคลอไรด์

23

เฮปเทน

28

ไนโตรเบนซีน

37

คาร์บอน

กลีเซอรอล

60

ออกเทน

31*

อีเทน

1

ดีคอลลิน

38

32*

เอทิลอะซิเตต

25

คณบดี

36

เพนเทน

17

เอทิลีนไกลคอล

59

ไดออกเซน

29

โพรเพน

5

เอทานอล

53

ไดฟีนิล

45

รูปแบบเอทิล

20