ตารางธาตุของเมนเดเลเยฟออนไลน์ องค์ประกอบทางเคมีคืออะไร? ระบบและลักษณะขององค์ประกอบทางเคมี
ตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมี (ตารางธาตุ)- การจำแนกองค์ประกอบทางเคมีสร้างการพึ่งพาคุณสมบัติต่าง ๆ ขององค์ประกอบที่มีประจุ นิวเคลียสของอะตอม- ระบบเป็นการแสดงออกทางกราฟิก กฎหมายเป็นระยะก่อตั้งโดยนักเคมีชาวรัสเซีย D.I. Mendeleev ในปี พ.ศ. 2412 ของเธอ รุ่นดั้งเดิมได้รับการพัฒนาโดย D.I. Mendeleev ในปี พ.ศ. 2412-2414 และสร้างการพึ่งพาคุณสมบัติขององค์ประกอบกับน้ำหนักอะตอม (ในแง่สมัยใหม่กับมวลอะตอม) โดยรวมแล้วมีตัวเลือกหลายร้อยตัวเลือกสำหรับการแสดงตารางธาตุ (เส้นโค้งเชิงวิเคราะห์, ตาราง, รูปทรงเรขาคณิตฯลฯ) ในระบบเวอร์ชันสมัยใหม่ สันนิษฐานว่าองค์ประกอบต่างๆ จะถูกนำมารวมกันเป็นตารางสองมิติ ซึ่งแต่ละคอลัมน์ (กลุ่ม) จะกำหนดองค์ประกอบหลัก ทางกายภาพ คุณสมบัติทางเคมีและเส้นแสดงถึงช่วงเวลาที่ค่อนข้างคล้ายกัน
ตารางธาตุเคมีโดย D.I. Mendeleev
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
การค้นพบของ Mendeleev นักเคมีชาวรัสเซียมีบทบาทมากที่สุด (จนถึงตอนนี้) บทบาทที่สำคัญในด้านการพัฒนาวิทยาศาสตร์ ได้แก่ การพัฒนาวิทยาศาสตร์อะตอม-โมเลกุล การค้นพบนี้ทำให้สามารถรับแนวคิดที่เข้าใจง่ายและเรียนรู้ได้ง่ายที่สุดเกี่ยวกับสารประกอบทางเคมีที่เรียบง่ายและซับซ้อน ต้องขอบคุณตารางเท่านั้นที่ทำให้เรามีแนวคิดเกี่ยวกับองค์ประกอบที่เราใช้ โลกสมัยใหม่- ในศตวรรษที่ 20 บทบาทการทำนายของระบบคาบในการประเมินคุณสมบัติทางเคมีเกิดขึ้น องค์ประกอบทรานส์ยูเรนิกแสดงโดยผู้สร้างตาราง
ตารางธาตุของ Mendeleev ได้รับการพัฒนาในศตวรรษที่ 19 เพื่อประโยชน์ของวิทยาศาสตร์เคมี จัดให้มีการจัดระบบประเภทของอะตอมสำเร็จรูปเพื่อการพัฒนาฟิสิกส์ในศตวรรษที่ 20 (ฟิสิกส์ของอะตอมและนิวเคลียสของอะตอม) ในตอนต้นของศตวรรษที่ยี่สิบ นักฟิสิกส์จากการวิจัยพบว่าเลขอะตอม (หรือที่เรียกว่าเลขอะตอม) เป็นตัววัดเช่นกัน ค่าไฟฟ้านิวเคลียสของธาตุนั้น และจำนวนคาบ (เช่น อนุกรมแนวนอน) จะเป็นตัวกำหนดจำนวนเปลือกอิเล็กตรอนของอะตอม ปรากฎว่าจำนวนแถวแนวตั้งของตารางกำหนดโครงสร้างควอนตัมของเปลือกนอกขององค์ประกอบ (ดังนั้นองค์ประกอบของแถวเดียวกันจึงจำเป็นต้องมีคุณสมบัติทางเคมีที่คล้ายคลึงกัน)
การค้นพบของนักวิทยาศาสตร์ชาวรัสเซียถูกทำเครื่องหมายไว้ ยุคใหม่ในประวัติศาสตร์วิทยาศาสตร์โลก การค้นพบนี้ไม่เพียงแต่ทำให้สามารถก้าวกระโดดครั้งใหญ่ในวิชาเคมีเท่านั้น แต่ยังมีคุณค่าล้ำค่าสำหรับวิทยาศาสตร์สาขาอื่นๆ อีกจำนวนหนึ่งอีกด้วย ตารางธาตุจัดให้มีระบบข้อมูลที่เชื่อมโยงกันเกี่ยวกับองค์ประกอบต่างๆ โดยขึ้นอยู่กับข้อมูลดังกล่าว ทำให้สามารถสรุปผลทางวิทยาศาสตร์และคาดการณ์การค้นพบบางอย่างได้
ตารางธาตุหนึ่งในคุณสมบัติ ตารางธาตุ Mendeleev คือกลุ่ม (คอลัมน์ในตาราง) มีการแสดงออกของแนวโน้มที่เป็นคาบที่สำคัญมากกว่าสำหรับช่วงเวลาหรือบล็อก สมัยนี้ทฤษฎี กลศาสตร์ควอนตัมและโครงสร้างอะตอมอธิบายแก่นแท้ของกลุ่มขององค์ประกอบโดยข้อเท็จจริงที่ว่าพวกมันมีการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของเปลือกวาเลนซ์เหมือนกัน และด้วยเหตุนี้ องค์ประกอบที่อยู่ภายในคอลัมน์เดียวกันจึงมีคุณสมบัติที่คล้ายกันมาก (เหมือนกัน) ของการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ โดยมีความคล้ายคลึงกัน คุณสมบัติทางเคมี- ยังมีแนวโน้มที่ชัดเจนสำหรับการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติที่มั่นคงเมื่อมวลอะตอมเพิ่มขึ้น ควรสังเกตว่าในบางพื้นที่ของตารางธาตุ (เช่นในบล็อก D และ F) ความคล้ายคลึงกันในแนวนอนจะสังเกตเห็นได้ชัดเจนกว่าแนวตั้ง
ตารางธาตุประกอบด้วยกลุ่มที่กำหนดหมายเลขลำดับตั้งแต่ 1 ถึง 18 (จากซ้ายไปขวา) ตาม ระบบระหว่างประเทศการตั้งชื่อกลุ่ม ใน สมัยเก่า, มีการใช้เลขโรมันเพื่อระบุกลุ่ม ในอเมริกานิยมวางหลังเลขโรมัน ตัวอักษร “A” เมื่อกลุ่มอยู่ในบล็อก S และ P หรือตัวอักษร “B” สำหรับกลุ่มที่อยู่ในบล็อก D ตัวระบุที่ใช้ในขณะนั้นคือ เช่นเดียวกับจำนวนดัชนีสมัยใหม่ในยุคของเรา (เช่นชื่อ IVB สอดคล้องกับองค์ประกอบของกลุ่ม 4 ในยุคของเราและ IVA คือองค์ประกอบกลุ่มที่ 14) ใน ประเทศในยุโรปในเวลานั้นมีการใช้ระบบที่คล้ายกัน แต่ที่นี่ตัวอักษร "A" หมายถึงกลุ่มมากถึง 10 และตัวอักษร "B" - หลัง 10 รวมอยู่ด้วย แต่กลุ่ม 8,9,10 มี ID VIII เป็นกลุ่มสามกลุ่มเดียว ชื่อกลุ่มเหล่านี้หยุดอยู่หลังจากที่กฎหมายปี 1988 มีผลบังคับใช้ ระบบใหม่สัญกรณ์ IUPAC ซึ่งยังคงใช้อยู่ในปัจจุบัน
หลายกลุ่มได้รับชื่อสมุนไพรที่ไม่เป็นระบบ (เช่น "โลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ" หรือ "ฮาโลเจน" และชื่ออื่นที่คล้ายคลึงกัน) กลุ่มที่ 3 ถึง 14 ไม่ได้รับชื่อดังกล่าวเนื่องจากมีความคล้ายคลึงกันน้อยกว่าและมีรูปแบบแนวตั้งน้อยกว่า มักเรียกตามตัวเลขหรือตามชื่อขององค์ประกอบแรกของกลุ่ม (ไทเทเนียม , โคบอลต์ ฯลฯ)
องค์ประกอบทางเคมีที่อยู่ในกลุ่มเดียวกันของตารางธาตุแสดงแนวโน้มบางประการของอิเลคโตรเนกาติวีตี้ รัศมีอะตอม และพลังงานไอออไนเซชัน ในกลุ่มหนึ่งจากบนลงล่าง รัศมีของอะตอมจะเพิ่มขึ้นเมื่อมันเต็ม ระดับพลังงานวาเลนซ์อิเล็กตรอนขององค์ประกอบจะถูกลบออกจากนิวเคลียส ในขณะที่พลังงานไอออไนเซชันลดลงและพันธะในอะตอมจะอ่อนลง ซึ่งทำให้การกำจัดอิเล็กตรอนง่ายขึ้น อิเลคโตรเนกาติวีตี้ก็ลดลงเช่นกัน นี่เป็นผลมาจากความจริงที่ว่าระยะห่างระหว่างนิวเคลียสและเวเลนซ์อิเล็กตรอนเพิ่มขึ้น แต่ก็มีข้อยกเว้นสำหรับรูปแบบเหล่านี้ด้วย เช่น อิเล็กโตรเนกาติวีตี้จะเพิ่มขึ้น แทนที่จะลดลง ในกลุ่ม 11 ในทิศทางจากบนลงล่าง มีเส้นในตารางธาตุเรียกว่า “คาบ”
ในบรรดากลุ่มต่างๆ มีกลุ่มที่ทิศทางแนวนอนมีความสำคัญมากกว่า (ต่างจากกลุ่มอื่นๆ ที่ มูลค่าที่สูงขึ้นมีทิศทางแนวตั้ง) กลุ่มดังกล่าวรวมถึงบล็อก F ซึ่งแลนทาไนด์และแอกติไนด์สร้างลำดับแนวนอนที่สำคัญสองลำดับ
องค์ประกอบแสดงรูปแบบบางอย่างในรัศมีอะตอม อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ พลังงานไอออไนเซชัน และพลังงานอัฟฟินิตี้ของอิเล็กตรอน เนื่องจากความจริงที่ว่าสำหรับแต่ละองค์ประกอบที่ตามมาจำนวนอนุภาคที่มีประจุจะเพิ่มขึ้นและอิเล็กตรอนถูกดึงดูดเข้าสู่นิวเคลียส รัศมีอะตอมจะลดลงจากซ้ายไปขวา พร้อมกับพลังงานไอออไนเซชันจะเพิ่มขึ้นและเมื่อพันธะในอะตอมเพิ่มขึ้น ความยากในการเอาอิเล็กตรอนเพิ่มขึ้น โลหะที่อยู่ด้านซ้ายของตารางจะมีคุณลักษณะเฉพาะคือตัวบ่งชี้พลังงานสัมพรรคภาพอิเล็กตรอนที่ต่ำกว่า และทางด้านขวาตัวบ่งชี้พลังงานสัมพรรคภาพอิเล็กตรอนจะสูงกว่าสำหรับอโลหะ (ไม่นับก๊าซมีตระกูล)
ภูมิภาคต่างๆ ของตารางธาตุของ Mendeleev ขึ้นอยู่กับว่าอิเล็กตรอนตัวสุดท้ายอยู่ที่เปลือกของอะตอมใด และเมื่อพิจารณาถึงความสำคัญแล้ว เปลือกอิเล็กตรอนมักจะอธิบายว่าเป็นบล็อก
S-block ประกอบด้วยธาตุสองกลุ่มแรก (โลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ท ไฮโดรเจนและฮีเลียม)
P-block ประกอบด้วยหกกลุ่มสุดท้ายตั้งแต่ 13 ถึง 18 (ตาม IUPAC หรือตามระบบที่ใช้ในอเมริกา - ตั้งแต่ IIIA ถึง VIIIA) บล็อกนี้ยังรวม metalloids ทั้งหมดด้วย
บล็อก - D, กลุ่ม 3 ถึง 12 (IUPAC หรือ IIIB ถึง IIB ในอเมริกา) บล็อกนี้รวมโลหะทรานซิชันทั้งหมด
Block - F โดยปกติจะวางไว้นอกตารางธาตุ และรวมถึงแลนทาไนด์และแอกติไนด์ด้วย
อีเธอร์ในตารางธาตุ
อีเธอร์โลกคือเนื้อหาของทุกสิ่ง องค์ประกอบทางเคมีและนั่นหมายความว่า - สสารทุกชนิดเป็นสสารที่แท้จริงอย่างแท้จริงในฐานะแก่นสารที่สร้างองค์ประกอบสากลอีเทอร์โลกเป็นแหล่งกำเนิดและมงกุฎของตารางธาตุของแท้ทั้งหมด จุดเริ่มต้นและจุดสิ้นสุดของมัน - อัลฟาและโอเมก้าของตารางธาตุของ Dmitry Ivanovich Mendeleev
ในปรัชญาโบราณ อีเทอร์ (aithér-กรีก) พร้อมด้วยดิน น้ำ ลม และไฟ เป็นหนึ่งในห้าองค์ประกอบของการเป็น (ตามอริสโตเติล) - แก่นแท้ที่ห้า (quinta essentia - ละติน) เข้าใจว่าเป็น สิ่งที่ดีที่สุดที่แผ่ซ่านไปทั่ว ใน ปลาย XIXศตวรรษ สมมติฐานของอีเทอร์โลก (ME) ที่เต็มไปด้วยพื้นที่ทั้งหมดของโลกถูกเผยแพร่อย่างกว้างขวางในแวดวงวิทยาศาสตร์ เป็นที่เข้าใจกันว่าเป็นของเหลวไร้น้ำหนักและยืดหยุ่นซึ่งแทรกซึมไปทั่วร่างกาย หลายคนพยายามอธิบายการมีอยู่ของอีเทอร์ ปรากฏการณ์ทางกายภาพและคุณสมบัติ
คำนำ.
Mendeleev มีการค้นพบทางวิทยาศาสตร์ขั้นพื้นฐานสองประการ:
1 - การค้นพบกฎธาตุในสารเคมี
2 - การค้นพบความสัมพันธ์ระหว่างสารเคมีและสารอีเธอร์ กล่าวคือ อนุภาคของอีเทอร์ก่อตัวเป็นโมเลกุล นิวเคลียส อิเล็กตรอน ฯลฯ แต่ไม่มีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเคมี
อีเทอร์เป็นอนุภาคของสสารที่มีขนาดประมาณ 10-100 เมตร (อันที่จริงแล้ว พวกมันคือ "อิฐก้อนแรก" ของสสาร)
ข้อเท็จจริง อีเธอร์อยู่ในตารางธาตุดั้งเดิม ห้องขังของอีเธอร์ตั้งอยู่ใน กลุ่มศูนย์โดยมีก๊าซเฉื่อยและมีแถวศูนย์เป็นหลัก ปัจจัยการสร้างระบบเพื่อสร้างระบบองค์ประกอบทางเคมี หลังจากการเสียชีวิตของ Mendeleev ตารางก็บิดเบี้ยวโดยการลบอีเธอร์ออกและกำจัดกลุ่มศูนย์ ดังนั้นจึงซ่อนการค้นพบพื้นฐานของความสำคัญทางแนวคิด
ในตารางอีเธอร์สมัยใหม่: 1 - ไม่สามารถมองเห็นได้, 2 - ไม่สามารถคาดเดาได้ (เนื่องจากไม่มีกลุ่มศูนย์)
การปลอมแปลงโดยมีจุดประสงค์ดังกล่าวเป็นอุปสรรคต่อการพัฒนาความก้าวหน้าของอารยธรรม
ภัยพิบัติที่มนุษย์สร้างขึ้น (เช่น เชอร์โนบิลและฟูกูชิม่า) จะสามารถหลีกเลี่ยงได้หากมีการลงทุนทรัพยากรอย่างเพียงพอในเวลาที่เหมาะสมในการพัฒนาตารางธาตุของแท้ การปกปิด ความรู้แนวความคิดก้าวไปสู่ระดับโลกเพื่อ "ลด" อารยธรรม
ผลลัพธ์. ในโรงเรียนและมหาวิทยาลัยจะสอนตารางธาตุแบบครอบตัด
การประเมินสถานการณ์ ตารางธาตุที่ไม่มีอีเธอร์ก็เหมือนกับมนุษยชาติที่ไม่มีลูก - คุณสามารถมีชีวิตอยู่ได้ แต่จะไม่มีการพัฒนาและไม่มีอนาคต
ประวัติย่อ. หากศัตรูของมนุษยชาติซ่อนความรู้ไว้ หน้าที่ของเราคือเปิดเผยความรู้นี้
บทสรุป. ตารางธาตุแบบเก่ามีองค์ประกอบน้อยกว่าและมองการณ์ไกลมากกว่าตารางธาตุสมัยใหม่
บทสรุป. ระดับใหม่เป็นไปได้ก็ต่อเมื่อสถานะข้อมูลของสังคมเปลี่ยนแปลงไป
บรรทัดล่าง การกลับมาสู่ตารางธาตุที่แท้จริงไม่ใช่คำถามทางวิทยาศาสตร์อีกต่อไป แต่เป็นคำถามทางการเมือง
อะไรคือหลัก ความหมายทางการเมืองคำสอนของไอน์สไตน์?เป็นการตัดการเข้าถึงทรัพยากรที่ไม่สิ้นสุดของมนุษยชาติไม่ว่าจะด้วยวิธีใดก็ตาม แหล่งธรรมชาติพลังงานที่ถูกค้นพบโดยการศึกษาคุณสมบัติของอีเทอร์โลก หากประสบความสำเร็จบนเส้นทางนี้ อำนาจคณาธิปไตยทางการเงินระดับโลกจะสูญเสียอำนาจในโลกนี้ โดยเฉพาะอย่างยิ่งเมื่อมองย้อนกลับไปในช่วงหลายปีที่ผ่านมา พวกร็อคกี้เฟลเลอร์ทำโชคลาภอย่างคาดไม่ถึง เกินงบประมาณของสหรัฐอเมริกา จากการเก็งกำไรน้ำมัน และการสูญเสีย บทบาทของน้ำมันที่ “ทองคำดำ” ครอบครองในโลกนี้ - บทบาทของเส้นเลือดสำคัญของเศรษฐกิจโลก - ไม่ได้สร้างแรงบันดาลใจให้พวกเขา
สิ่งนี้ไม่ได้สร้างแรงบันดาลใจให้กับผู้มีอำนาจคนอื่น ๆ - ราชาถ่านหินและเหล็กกล้า ดังนั้น ผู้ประกอบการทางการเงิน Morgan จึงหยุดให้ทุนสนับสนุนการทดลองของ Nikola Tesla ทันที เมื่อเขาเข้าใกล้การถ่ายโอนพลังงานแบบไร้สายและดึงพลังงาน "ออกมาจากที่ไหนเลย" - จากอีเทอร์ของโลก หลังจากนี้เจ้าของ จำนวนมากไม่ได้นำเสนอวิธีแก้ปัญหาทางเทคนิคที่นำไปปฏิบัติ ความช่วยเหลือทางการเงินไม่มีใคร - ความสามัคคีของผู้ประกอบการทางการเงินก็เหมือนกับของโจรในกฎหมายและความรู้สึกมหัศจรรย์ว่าอันตรายมาจากไหน นั่นเป็นเหตุผล ต่อมนุษยชาติและการก่อวินาศกรรมได้เกิดขึ้นเรียกว่า " ทฤษฎีพิเศษทฤษฎีสัมพัทธภาพ”
หนึ่งในการโจมตีครั้งแรกล้มลงบนโต๊ะของ Dmitry Mendeleev ซึ่งอีเทอร์เป็นตัวเลขแรก มันเป็นความคิดเกี่ยวกับอีเทอร์ที่ให้กำเนิดความเข้าใจอันชาญฉลาดของ Mendeleev - ตารางธาตุของเขา
บทจากบทความ: V.G. โรดิโอนอฟ สถานที่และบทบาทของอีเธอร์โลกในตารางที่แท้จริงของ D.I. เมนเดเลเยฟ
6. อาร์กิวเมนต์และข้อโต้แย้ง
สิ่งที่นำเสนอในโรงเรียนและมหาวิทยาลัยภายใต้ชื่อ “ตารางธาตุเคมี D.I. Mendeleev” เป็นความเท็จโดยสิ้นเชิง
ครั้งสุดท้ายในรูปแบบที่ไม่บิดเบี้ยว ตารางจริง Mendeleev ตีพิมพ์ในปี 1906 ในเซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก (ตำราเรียน "ความรู้พื้นฐานทางเคมี" ฉบับที่ VIII) และหลังจากการลืมเลือนไป 96 ปี ตารางธาตุดั้งเดิมก็เพิ่มขึ้นจากเถ้าถ่านเป็นครั้งแรกด้วยการตีพิมพ์วิทยานิพนธ์ในวารสาร ZhRFM ของ Russian Physical Society
หลังจากการตายอย่างกะทันหันของ D.I. Mendeleev และการจากไปของเพื่อนร่วมงานทางวิทยาศาสตร์ที่ซื่อสัตย์ของเขาใน Russian Physico-Chemical Society เป็นครั้งแรกที่เขายกมือขึ้น การสร้างอมตะ Mendeleev - ลูกชายของเพื่อนของ D.I. Mendeleev และเพื่อนร่วมงานในสังคม - Boris Nikolaevich Menshutkin แน่นอนว่า Menshutkin ไม่ได้ทำอะไรเพียงลำพัง - เขาเพียงทำตามคำสั่งเท่านั้น ท้ายที่สุดแล้ว กระบวนทัศน์ใหม่ของความสัมพันธ์นิยมจำเป็นต้องละทิ้งแนวคิดเรื่องอีเธอร์โลก ดังนั้นข้อกำหนดนี้จึงถูกยกระดับไปสู่ระดับความเชื่อและงานของ D.I. Mendeleev จึงถูกปลอมแปลง
การบิดเบือนหลักของตารางคือการถ่ายโอน "กลุ่มศูนย์" ของตารางไปยังจุดสิ้นสุด ไปทางขวา และการแนะนำสิ่งที่เรียกว่า "ช่วงเวลา" เราเน้นย้ำว่าการยักย้ายดังกล่าว (เพียงการมองแวบแรกเท่านั้นที่ไม่เป็นอันตราย) สามารถอธิบายได้อย่างมีเหตุผลเฉพาะในฐานะที่เป็นการกำจัดความเชื่อมโยงหลักวิธีวิทยาหลักในการค้นพบของ Mendeleev อย่างมีสติเท่านั้น: ระบบธาตุเป็นระยะที่จุดเริ่มต้น, แหล่งที่มา, เช่น ที่มุมซ้ายบนของตารางจะต้องมีกลุ่มศูนย์และแถวศูนย์ซึ่งมีองค์ประกอบ "X" ตั้งอยู่ (ตาม Mendeleev - "นิวตันเนียม") - เช่น ออกอากาศโลก
นอกจากนี้ เนื่องจากเป็นองค์ประกอบเดียวที่สร้างระบบของตารางองค์ประกอบที่ได้รับทั้งหมด องค์ประกอบ "X" นี้จึงเป็นอาร์กิวเมนต์ของตารางธาตุทั้งหมด การถ่ายโอนกลุ่มศูนย์ของตารางไปยังจุดสิ้นสุดทำลายแนวคิดของหลักการพื้นฐานขององค์ประกอบทั้งหมดตาม Mendeleev
เพื่อยืนยันข้างต้น เราจะยกพื้นให้ D.I. Mendeleev เอง
“ ... หากอะนาล็อกอาร์กอนไม่ให้สารประกอบเลยก็เห็นได้ชัดว่าเป็นไปไม่ได้ที่จะรวมกลุ่มใด ๆ ขององค์ประกอบที่รู้จักก่อนหน้านี้และควรเปิดกลุ่มศูนย์พิเศษสำหรับพวกเขา... ตำแหน่งนี้ของ อาร์กอนแอนะล็อกในกลุ่มศูนย์เป็นผลเชิงตรรกะอย่างเคร่งครัดของการทำความเข้าใจกฎเป็นระยะดังนั้น (ตำแหน่งในกลุ่ม VIII นั้นไม่ถูกต้องอย่างชัดเจน) ไม่เพียงแต่ฉันเท่านั้นที่ยอมรับ แต่ยังรวมถึง Braizner, Piccini และคนอื่น ๆ ด้วย... ทีนี้เมื่อ ไม่ต้องสงสัยเลยแม้แต่น้อยว่าก่อนที่กลุ่ม I ซึ่งควรวางไฮโดรเจนไว้นั้นมีกลุ่มศูนย์อยู่ซึ่งตัวแทนมีน้ำหนักอะตอมน้อยกว่าองค์ประกอบของกลุ่ม I สำหรับฉันดูเหมือนว่าเป็นไปไม่ได้ที่จะปฏิเสธการมีอยู่จริง ของธาตุที่เบากว่าไฮโดรเจน
ก่อนอื่นให้เราใส่ใจกับองค์ประกอบของแถวแรกของกลุ่มที่ 1 ก่อน เราแสดงด้วย "y" จะมีคุณสมบัติพื้นฐานของก๊าซอาร์กอนอย่างเห็นได้ชัด... “โคโรเนียม” มีความหนาแน่นประมาณ 0.2 เมื่อเทียบกับไฮโดรเจน และมันไม่สามารถเป็นอีเทอร์โลกได้ในทางใดทางหนึ่ง
อย่างไรก็ตาม องค์ประกอบนี้ "y" มีความจำเป็นเพื่อที่จะเข้าใกล้สิ่งที่สำคัญที่สุดในจิตใจ ดังนั้นองค์ประกอบที่เคลื่อนไหวเร็วที่สุด "x" ซึ่งตามความเข้าใจของฉันถือได้ว่าเป็นอีเทอร์ ฉันอยากจะเรียกมันว่า "นิวตันเนียม" อย่างไม่แน่นอน - เพื่อเป็นเกียรติแก่นิวตันที่เป็นอมตะ... ปัญหาแรงโน้มถ่วงและปัญหาพลังงานทั้งหมด (!!! - V. Rodionov) ไม่สามารถจินตนาการได้ว่าจะแก้ไขได้จริง ๆ หากปราศจากความเข้าใจที่แท้จริง ของอีเธอร์ในฐานะสื่อกลางของโลกที่ส่งพลังงานในระยะไกล ความเข้าใจที่แท้จริงของอีเทอร์ไม่สามารถบรรลุได้โดยการเพิกเฉยต่อเคมีของมันและไม่พิจารณามัน เรื่ององค์ประกอบ- สารมูลฐานในปัจจุบันเป็นสิ่งที่คิดไม่ถึงหากไม่อยู่ภายใต้กฎหมายเป็นระยะๆ” (“An Attempt at a Chemicalความเข้าใจของอีเธอร์โลก” 1905, p. 27)
“ธาตุเหล่านี้ตามขนาดของน้ำหนักอะตอม เกิดขึ้นอย่างแม่นยำระหว่างเฮไลด์กับโลหะอัลคาไล ดังที่แรมซีย์แสดงให้เห็นในปี 1900 จากองค์ประกอบเหล่านี้จำเป็นต้องสร้างกลุ่มศูนย์พิเศษซึ่งได้รับการยอมรับครั้งแรกโดย Errere ในเบลเยียมในปี 1900 ฉันคิดว่ามันมีประโยชน์ที่จะเพิ่มที่นี่ว่าเมื่อพิจารณาโดยตรงจากการไม่สามารถรวมองค์ประกอบของกลุ่มศูนย์ได้ควรวางอะนาล็อกของอาร์กอนไว้หน้าองค์ประกอบของกลุ่ม 1 และตามจิตวิญญาณของระบบธาตุคาดว่าจะมีน้ำหนักอะตอมต่ำกว่าสำหรับพวกมัน สำหรับ โลหะอัลคาไล.
นี่คือสิ่งที่มันกลายเป็น และถ้าเป็นเช่นนั้นสถานการณ์นี้ทำหน้าที่ยืนยันความถูกต้องของหลักการเป็นระยะและในทางกลับกันก็แสดงให้เห็นอย่างชัดเจนถึงความสัมพันธ์ของอะนาล็อกอาร์กอนกับองค์ประกอบอื่น ๆ ที่รู้จักก่อนหน้านี้ ด้วยเหตุนี้ จึงเป็นไปได้ที่จะนำหลักการวิเคราะห์ไปใช้อย่างกว้างขวางกว่าเดิม และคาดว่าองค์ประกอบของอนุกรมศูนย์ที่มีน้ำหนักอะตอมจะต่ำกว่าไฮโดรเจนมาก
ดังนั้นจึงสามารถแสดงได้ว่าในแถวแรก ก่อนไฮโดรเจน มีองค์ประกอบของหมู่ศูนย์ที่มีน้ำหนักอะตอม 0.4 (บางทีนี่อาจเป็นโคโรเนียมของยง) และในแถวศูนย์ ในกลุ่มศูนย์ก็มี เป็นองค์ประกอบจำกัดที่มีน้ำหนักอะตอมน้อยจนไม่สามารถสังเกตได้ ปฏิกิริยาทางเคมีและดังนั้นจึงมีการเคลื่อนที่บางส่วน (แก๊ส) ที่รวดเร็วมากในตัวมันเอง
บางทีคุณสมบัติเหล่านี้ควรนำมาประกอบกับอะตอมของอีเธอร์โลกที่แพร่หลาย (!!! - V. Rodionov) ฉันได้ระบุแนวคิดนี้ไว้ในคำนำของสิ่งพิมพ์นี้และในบทความวารสารภาษารัสเซียปี 1902...” (“ความรู้พื้นฐานทางเคมี” VIII ed., 1906, p. 613 et seq.)
1 , , ,
จากความคิดเห็น:
สำหรับวิชาเคมี ตารางธาตุสมัยใหม่ก็เพียงพอแล้ว
บทบาทของอีเธอร์สามารถมีประโยชน์ได้ ปฏิกิริยานิวเคลียร์แต่สิ่งนี้ไม่สำคัญเกินไป
เมื่อคำนึงถึงอิทธิพลของอีเทอร์นั้นใกล้เคียงกับปรากฏการณ์การสลายตัวของไอโซโทปมากที่สุด อย่างไรก็ตาม การบัญชีนี้มีความซับซ้อนอย่างยิ่ง และการมีรูปแบบดังกล่าวไม่เป็นที่ยอมรับของนักวิทยาศาสตร์ทุกคน
ข้อพิสูจน์ที่ง่ายที่สุดของการมีอยู่ของอีเทอร์: ปรากฏการณ์การทำลายล้างของคู่โพซิตรอน-อิเล็กตรอน และการเกิดขึ้นของคู่นี้จากสุญญากาศ รวมถึงการเป็นไปไม่ได้ที่จะจับอิเล็กตรอนที่อยู่นิ่ง สนามแม่เหล็กไฟฟ้าและการเปรียบเทียบที่สมบูรณ์ระหว่างโฟตอนในสุญญากาศและ คลื่นเสียง- โฟนันส์ในคริสตัล
อีเธอร์เป็นสสารที่แยกความแตกต่าง กล่าวคือ อะตอมอยู่ในสถานะแยกชิ้นส่วน หรือพูดให้ถูกก็คือ อนุภาคมูลฐานซึ่งอะตอมในอนาคตจะเกิดขึ้น ดังนั้นจึงไม่มีตำแหน่งในตารางธาตุเนื่องจากตรรกะของการสร้างระบบนี้ไม่ได้หมายความถึงการรวมโครงสร้างที่ไม่ใช่จำนวนเต็มซึ่งก็คืออะตอมนั่นเอง มิฉะนั้น อาจเป็นไปได้ที่จะหาสถานที่สำหรับควาร์กที่ไหนสักแห่งในช่วงลบแรก
อีเธอร์นั้นมีโครงสร้างการสำแดงหลายระดับที่ซับซ้อนในการดำรงอยู่ของโลกมากกว่าที่เราทราบกันดี วิทยาศาสตร์สมัยใหม่- ทันทีที่เธอเปิดเผยความลับแรกของอีเทอร์ที่เข้าใจยากนี้ เครื่องยนต์ใหม่สำหรับเครื่องจักรทุกประเภทก็จะถูกประดิษฐ์ขึ้นบนหลักการใหม่ทั้งหมด
อันที่จริงเทสลาอาจเป็นคนเดียวที่ใกล้จะไขปริศนาของสิ่งที่เรียกว่าอีเธอร์ได้ แต่เขาถูกขัดขวางโดยเจตนาไม่ให้ตระหนักถึงแผนการของเขา แบบนี้มาก่อน วันนี้อัจฉริยะยังไม่เกิดซึ่งจะยังคงทำงานของนักประดิษฐ์ผู้ยิ่งใหญ่ต่อไปและบอกเราทั้งหมดว่าอีเธอร์ลึกลับนั้นแท้จริงแล้วคืออะไรและสามารถวางแท่นได้บนแท่นใด
หากคุณพบว่าตารางธาตุเข้าใจยาก คุณไม่ได้อยู่คนเดียว! แม้ว่าการเข้าใจหลักการอาจเป็นเรื่องยาก แต่การรู้วิธีใช้จะช่วยให้คุณเรียนรู้ วิทยาศาสตร์ธรรมชาติ- ขั้นแรก ศึกษาโครงสร้างของตารางและข้อมูลใดบ้างที่คุณสามารถเรียนรู้เกี่ยวกับองค์ประกอบทางเคมีแต่ละชนิดได้ จากนั้นคุณสามารถเริ่มศึกษาคุณสมบัติของแต่ละองค์ประกอบได้ และสุดท้าย เมื่อใช้ตารางธาตุ คุณสามารถกำหนดจำนวนนิวตรอนในอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีเฉพาะได้
ขั้นตอน
ส่วนที่ 1
โครงสร้างตาราง- - เลขอะตอมจะเพิ่มขึ้นทีละหนึ่งเมื่อคุณเคลื่อนที่จากซ้ายไปขวา เนื่องจากองค์ประกอบถูกจัดเรียงเป็นกลุ่ม เซลล์ตารางบางเซลล์จึงว่างเปล่า
-
เรียนรู้เกี่ยวกับกลุ่มที่มีองค์ประกอบที่มีคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีคล้ายคลึงกันองค์ประกอบของแต่ละกลุ่มจะอยู่ในคอลัมน์แนวตั้งที่สอดคล้องกัน โดยทั่วไปจะถูกระบุด้วยสีเดียวกัน ซึ่งช่วยระบุองค์ประกอบที่มีคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีคล้ายคลึงกัน และทำนายพฤติกรรมขององค์ประกอบเหล่านั้นได้ องค์ประกอบทั้งหมดของกลุ่มใดกลุ่มหนึ่งมี หมายเลขเดียวกันอิเล็กตรอนในเปลือกนอก
- ไฮโดรเจนสามารถจำแนกได้เป็นทั้งโลหะอัลคาไลและฮาโลเจน ในบางตารางจะมีการระบุทั้งสองกลุ่ม
- ในกรณีส่วนใหญ่ กลุ่มจะมีหมายเลขตั้งแต่ 1 ถึง 18 และตัวเลขจะอยู่ที่ด้านบนหรือด้านล่างของตาราง สามารถระบุตัวเลขเป็นตัวเลขโรมัน (เช่น IA) หรืออารบิก (เช่น 1A หรือ 1)
- เมื่อเคลื่อนที่ไปตามคอลัมน์จากบนลงล่าง คุณจะเรียกว่า "เรียกดูกลุ่ม"
-
ค้นหาว่าเหตุใดจึงมีเซลล์ว่างในตารางองค์ประกอบต่างๆ ไม่เพียงเรียงลำดับตามเลขอะตอมเท่านั้น แต่ยังเรียงตามหมู่ด้วย (องค์ประกอบในกลุ่มเดียวกันมีคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีคล้ายคลึงกัน) ด้วยเหตุนี้จึงทำให้เข้าใจได้ง่ายขึ้นว่าองค์ประกอบนั้นทำงานอย่างไร อย่างไรก็ตาม เมื่อเลขอะตอมเพิ่มขึ้น องค์ประกอบที่อยู่ในกลุ่มที่สอดคล้องกันจะไม่ถูกค้นพบเสมอไป ดังนั้นจึงมีเซลล์ว่างในตาราง
- ตัวอย่างเช่น 3 แถวแรกมีเซลล์ว่าง เนื่องจากโลหะทรานซิชันพบได้จากเลขอะตอม 21 เท่านั้น
- ธาตุที่มีเลขอะตอม 57 ถึง 102 จัดเป็นธาตุหายาก และมักจะจัดอยู่ในกลุ่มย่อยของตัวเองที่มุมขวาล่างของตาราง
-
แต่ละแถวของตารางแสดงถึงจุดองค์ประกอบทั้งหมดในช่วงเวลาเดียวกันมีจำนวนเท่ากัน ออร์บิทัลของอะตอมซึ่งมีอิเล็กตรอนอยู่ในอะตอม จำนวนออร์บิทัลสอดคล้องกับหมายเลขคาบ ตารางมี 7 แถว นั่นคือ 7 ช่วง
- ตัวอย่างเช่น อะตอมของธาตุในช่วงที่ 1 มี 1 วงโคจร และอะตอมของธาตุในช่วงที่ 7 มี 7 วงโคจร
- ตามกฎแล้ว จุดจะถูกกำหนดด้วยตัวเลขตั้งแต่ 1 ถึง 7 ทางด้านซ้ายของตาราง
- เมื่อคุณเคลื่อนไปตามเส้นจากซ้ายไปขวา คุณจะเรียกว่า "การสแกนช่วงเวลา"
-
เรียนรู้ที่จะแยกแยะระหว่างโลหะ โลหะและอโลหะคุณจะเข้าใจคุณสมบัติขององค์ประกอบได้ดีขึ้นหากระบุได้ว่าเป็นองค์ประกอบประเภทใด เพื่อความสะดวก จึงมีการกำหนดโลหะในตารางส่วนใหญ่ โลหะลอยด์ และอโลหะ สีที่ต่างกัน- โลหะจะอยู่ทางด้านซ้ายและอโลหะจะอยู่ทางด้านขวาของโต๊ะ Metalloids ตั้งอยู่ระหว่างพวกเขา
ส่วนที่ 2
การกำหนดองค์ประกอบ-
แต่ละองค์ประกอบถูกกำหนดด้วยตัวอักษรละตินหนึ่งหรือสองตัวตามกฎแล้วสัญลักษณ์องค์ประกอบจะแสดงเป็นตัวอักษรขนาดใหญ่ตรงกลางเซลล์ที่เกี่ยวข้อง สัญลักษณ์คือชื่อย่อขององค์ประกอบที่เหมือนกันในภาษาส่วนใหญ่ เมื่อทำการทดลองและทำงานร่วมกับ สมการทางเคมีโดยทั่วไปจะใช้สัญลักษณ์องค์ประกอบ ดังนั้นจึงเป็นประโยชน์ในการจดจำ
- โดยปกติสัญลักษณ์องค์ประกอบจะเป็นตัวย่อสำหรับสัญลักษณ์เหล่านั้น ชื่อละตินแม้ว่าสำหรับบางคนโดยเฉพาะเมื่อเร็ว ๆ นี้ องค์ประกอบเปิดพวกมันได้มาจากชื่อสามัญ ตัวอย่างเช่น ฮีเลียมแสดงด้วยสัญลักษณ์ He ซึ่งใกล้เคียงกับชื่อสามัญในภาษาส่วนใหญ่ ในเวลาเดียวกัน เหล็กถูกกำหนดให้เป็น Fe ซึ่งเป็นตัวย่อของชื่อภาษาละติน
-
ให้ความสนใจกับชื่อเต็มขององค์ประกอบหากระบุไว้ในตารางองค์ประกอบ "ชื่อ" นี้ใช้ในข้อความปกติ ตัวอย่างเช่น "ฮีเลียม" และ "คาร์บอน" เป็นชื่อของธาตุ โดยปกติแล้วถึงแม้จะไม่เสมอไป ชื่อเต็มองค์ประกอบต่างๆ จะแสดงอยู่ใต้สัญลักษณ์ทางเคมี
- บางครั้งตารางไม่ได้ระบุชื่อขององค์ประกอบแต่จะแสดงเฉพาะสัญลักษณ์ทางเคมีเท่านั้น
-
ค้นหาเลขอะตอมโดยทั่วไปแล้ว เลขอะตอมขององค์ประกอบจะอยู่ที่ด้านบนสุดของเซลล์ที่เกี่ยวข้อง ตรงกลางหรือที่มุม นอกจากนี้ยังอาจปรากฏอยู่ใต้สัญลักษณ์หรือชื่อองค์ประกอบด้วย ธาตุมีเลขอะตอมตั้งแต่ 1 ถึง 118
- เลขอะตอมจะเป็นจำนวนเต็มเสมอ
-
โปรดจำไว้ว่าเลขอะตอมสอดคล้องกับจำนวนโปรตอนในอะตอมอะตอมทั้งหมดของธาตุมีจำนวนโปรตอนเท่ากัน ต่างจากอิเล็กตรอน จำนวนโปรตอนในอะตอมของธาตุจะคงที่ ไม่เช่นนั้นคุณคงได้องค์ประกอบทางเคมีที่แตกต่างออกไป!
-
ตารางธาตุหรือตารางธาตุเคมีเริ่มต้นจากด้านซ้าย มุมบนและสิ้นสุดที่ท้ายแถวสุดท้ายของตาราง (มุมขวาล่าง)
องค์ประกอบในตารางจัดเรียงจากซ้ายไปขวาตามลำดับเลขอะตอมที่เพิ่มขึ้น เลขอะตอมแสดงจำนวนโปรตอนที่มีอยู่ในอะตอมเดียว นอกจากนี้ เมื่อเลขอะตอมเพิ่มขึ้น มวลอะตอมก็เพิ่มขึ้นด้วย ดังนั้นด้วยตำแหน่งของธาตุในตารางธาตุจึงสามารถกำหนดมวลอะตอมของมันได้อย่างที่คุณเห็น แต่ละองค์ประกอบต่อมาจะมีโปรตอนมากกว่าองค์ประกอบที่อยู่ข้างหน้าหนึ่งตัว นี่ชัดเจนถ้าคุณดูเลขอะตอม
มีลำดับการทำซ้ำมากมายในธรรมชาติ:
- ฤดูกาล;
- เวลาของวัน;
- วันในสัปดาห์...
ในช่วงกลางศตวรรษที่ 19 D.I. Mendeleev สังเกตว่าคุณสมบัติทางเคมีขององค์ประกอบก็มีลำดับที่แน่นอนเช่นกัน (พวกเขาบอกว่าความคิดนี้มาหาเขาในความฝัน) ผลลัพธ์ของความฝันอันมหัศจรรย์ของนักวิทยาศาสตร์คือตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมีซึ่ง D.I. เมนเดเลเยฟจัดองค์ประกอบทางเคมีตามลำดับการเพิ่มมวลอะตอม ในตารางสมัยใหม่ องค์ประกอบทางเคมีจะถูกจัดเรียงจากน้อยไปหามากตามเลขอะตอมขององค์ประกอบ (จำนวนโปรตอนในนิวเคลียสของอะตอม)
เลขอะตอมจะแสดงอยู่เหนือสัญลักษณ์ขององค์ประกอบทางเคมี ด้านล่างสัญลักษณ์คือมวลอะตอม (ผลรวมของโปรตอนและนิวตรอน) โปรดทราบว่ามวลอะตอมของธาตุบางชนิดไม่ใช่จำนวนเต็ม! จำไอโซโทป! มวลอะตอมคือค่าเฉลี่ยถ่วงน้ำหนักของไอโซโทปทั้งหมดของธาตุที่พบในธรรมชาติภายใต้สภาวะทางธรรมชาติ
ด้านล่างตารางคือแลนทาไนด์และแอกทิไนด์
โลหะ อโลหะ โลหะลอยด์
ตั้งอยู่ในตารางธาตุทางด้านซ้ายของเส้นทแยงมุมขั้นบันไดที่ขึ้นต้นด้วยโบรอน (B) และลงท้ายด้วยพอโลเนียม (Po) (ยกเว้นเจอร์เมเนียม (Ge) และพลวง (Sb) จะเห็นว่าโลหะครอบครองได้ง่าย ส่วนใหญ่ของมันตารางธาตุ คุณสมบัติพื้นฐานโลหะ: ของแข็ง (ยกเว้นปรอท); ส่องแสง; ตัวนำไฟฟ้าและความร้อนที่ดี พลาสติก; อ่อนได้; เสียอิเล็กตรอนได้ง่าย
องค์ประกอบที่อยู่ทางด้านขวาของเส้นทแยงมุม B-Po เรียกว่า อโลหะ- คุณสมบัติของอโลหะนั้นตรงกันข้ามกับคุณสมบัติของโลหะ: ตัวนำความร้อนและไฟฟ้าไม่ดี บอบบาง; ไม่อ่อนตัว; ไม่ใช่พลาสติก มักจะรับอิเล็กตรอน
เมทัลลอยด์
ระหว่างโลหะและอโลหะมีอยู่ กึ่งโลหะ(เมทัลลอยด์) มีลักษณะเฉพาะด้วยคุณสมบัติของทั้งโลหะและอโลหะ เซมิโลหะพบการใช้งานหลักในอุตสาหกรรมในการผลิตเซมิคอนดักเตอร์ โดยที่หากไม่มีไมโครวงจรหรือไมโครโปรเซสเซอร์สมัยใหม่สักตัวเดียวก็จะเป็นไปได้
ระยะเวลาและกลุ่ม
ตามที่กล่าวไว้ข้างต้น ตารางธาตุประกอบด้วยเจ็ดช่วง ในแต่ละคาบ เลขอะตอมของธาตุต่างๆ จะเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวา
คุณสมบัติขององค์ประกอบเปลี่ยนแปลงตามลำดับในช่วงเวลา: ดังนั้นโซเดียม (Na) และแมกนีเซียม (Mg) ซึ่งอยู่ที่จุดเริ่มต้นของช่วงที่สามจะยอมแพ้อิเล็กตรอน (Na ให้อิเล็กตรอนหนึ่งตัว: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Mg ให้ อิเล็กตรอนสองตัวขึ้นไป: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2) แต่คลอรีน (Cl) ซึ่งอยู่ที่ปลายคาบ รับองค์ประกอบเดียว: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
ในทางกลับกัน องค์ประกอบทั้งหมดมีคุณสมบัติเหมือนกัน ตัวอย่างเช่น ในกลุ่ม IA(1) ธาตุทั้งหมดตั้งแต่ลิเธียม (Li) ถึงแฟรนเซียม (Fr) บริจาคอิเล็กตรอนหนึ่งตัว และองค์ประกอบทั้งหมดของกลุ่ม VIIA(17) มีองค์ประกอบเดียว
บางกลุ่มมีความสำคัญมากจนได้รับชื่อพิเศษ กลุ่มเหล่านี้จะกล่าวถึงด้านล่าง
กลุ่มไอโอวา(1)- อะตอมของธาตุในกลุ่มนี้มีอิเล็กตรอนเพียงตัวเดียวในชั้นอิเล็กตรอนชั้นนอก ดังนั้นพวกมันจึงปล่อยอิเล็กตรอนหนึ่งตัวได้อย่างง่ายดาย
โลหะอัลคาไลที่สำคัญที่สุดคือโซเดียม (Na) และโพแทสเซียม (K) เนื่องจากมีบทบาทสำคัญในชีวิตมนุษย์และเป็นส่วนหนึ่งของเกลือ
การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์:
- หลี่- 1 วินาที 2 2 วินาที 1 ;
- นา- 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2p 6 3 วินาที 1 ;
- เค- 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2 จุด 6 3 วินาที 2 3 จุด 6 4 วินาที 1
กลุ่มไอไอเอ(2)- อะตอมของธาตุในกลุ่มนี้มีอิเล็กตรอนสองตัวอยู่ในชั้นอิเล็กตรอนด้านนอก ซึ่งพวกมันจะสูญเสียไปในระหว่างปฏิกิริยาเคมีด้วย ที่สุด องค์ประกอบที่สำคัญ- แคลเซียม (Ca) เป็นพื้นฐานของกระดูกและฟัน
การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์:
- เป็น- 1 วินาที 2 2 วินาที 2 ;
- มก- 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2p 6 3 วินาที 2 ;
- แคลิฟอร์เนีย- 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2 จุด 6 3 วินาที 2 3 จุด 6 4 วินาที 2
กลุ่ม VIIA(17)- อะตอมของธาตุในกลุ่มนี้มักจะได้รับอิเล็กตรอนตัวละหนึ่งตัวเพราะว่า ชั้นอิเล็กตรอนด้านนอกมีองค์ประกอบอยู่ห้าองค์ประกอบ และอิเล็กตรอนหนึ่งตัวหายไปจาก "เซตที่สมบูรณ์"
องค์ประกอบที่รู้จักกันดีที่สุดของกลุ่มนี้: คลอรีน (Cl) - เป็นส่วนหนึ่งของเกลือและสารฟอกขาว ไอโอดีน (I) เป็นองค์ประกอบที่มีบทบาทสำคัญในการทำงานของต่อมไทรอยด์ของมนุษย์
การกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์:
- เอฟ- 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2p 5 ;
- Cl- 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2 จุด 6 3 วินาที 2 3 จุด 5 ;
- บ- 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2 จุด 6 3 วินาที 2 3 จุด 6 4 วินาที 2 3d 10 4 จุด 5
กลุ่มที่ 8(18)อะตอมของธาตุในกลุ่มนี้มีชั้นอิเล็กตรอนชั้นนอกที่ "สมบูรณ์" อย่างสมบูรณ์ ดังนั้นพวกเขาจึง "ไม่" จำเป็นต้องรับอิเล็กตรอน และพวกเขา "ไม่ต้องการ" ให้พวกเขาไป ดังนั้น องค์ประกอบของกลุ่มนี้จึง "ไม่เต็มใจ" อย่างยิ่งที่จะเข้าร่วม ปฏิกิริยาเคมี. เป็นเวลานานเชื่อกันว่าพวกเขาไม่ตอบสนองเลย (เพราะฉะนั้นชื่อ "เฉื่อย" เช่น "ไม่ใช้งาน") แต่นักเคมี นีล บาร์ตเลตต์ ค้นพบว่าก๊าซเหล่านี้บางส่วนยังสามารถทำปฏิกิริยากับองค์ประกอบอื่นๆ ได้ภายใต้เงื่อนไขบางประการ
การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์:
- เน- 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2p 6 ;
- อาร์- 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2 จุด 6 3 วินาที 2 3 จุด 6 ;
- ค- 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2 จุด 6 3 วินาที 2 3 จุด 6 4 วินาที 2 3d 10 4 จุด 6
องค์ประกอบเวเลนซ์ในกลุ่ม
สังเกตได้ง่ายว่าภายในแต่ละกลุ่ม องค์ประกอบจะคล้ายกันในเวเลนซ์อิเล็กตรอน (อิเล็กตรอนของวงโคจร s และ p อยู่ที่ระดับพลังงานภายนอก)
โลหะอัลคาไลมีวาเลนซ์อิเล็กตรอน 1 ตัว:
- หลี่- 1 วินาที 2 2 วินาที 1 ;
- นา- 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2p 6 3 วินาที 1 ;
- เค- 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2 จุด 6 3 วินาที 2 3 จุด 6 4 วินาที 1
โลหะอัลคาไลน์เอิร์ธมีเวเลนซ์อิเล็กตรอน 2 ตัว:
- เป็น- 1 วินาที 2 2 วินาที 2 ;
- มก- 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2p 6 3 วินาที 2 ;
- แคลิฟอร์เนีย- 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2 จุด 6 3 วินาที 2 3 จุด 6 4 วินาที 2
ฮาโลเจนมีเวเลนซ์อิเล็กตรอน 7 ตัว:
- เอฟ- 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2p 5 ;
- Cl- 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2 จุด 6 3 วินาที 2 3 จุด 5 ;
- บ- 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2 จุด 6 3 วินาที 2 3 จุด 6 4 วินาที 2 3d 10 4 จุด 5
ก๊าซเฉื่อยมีเวเลนซ์อิเล็กตรอน 8 ตัว:
- เน- 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2p 6 ;
- อาร์- 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2 จุด 6 3 วินาที 2 3 จุด 6 ;
- ค- 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2 จุด 6 3 วินาที 2 3 จุด 6 4 วินาที 2 3d 10 4 จุด 6
สำหรับข้อมูลเพิ่มเติม โปรดดูบทความ วาเลนซ์ และตารางการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีตามช่วงเวลา
ตอนนี้ให้เราหันความสนใจไปที่องค์ประกอบที่อยู่ในกลุ่มที่มีสัญลักษณ์ ใน- ตั้งอยู่ตรงกลางตารางธาตุและถูกเรียกว่า โลหะทรานซิชัน.
คุณลักษณะที่โดดเด่นขององค์ประกอบเหล่านี้คือการมีอะตอมของอิเล็กตรอนที่เติมเต็มอยู่ d-ออร์บิทัล:
- วท- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
- ติ- 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2 จุด 6 3 วินาที 2 3 จุด 6 4 วินาที 2 3d 2
แยกจากโต๊ะหลัก แลนทาไนด์และ แอกติไนด์- สิ่งเหล่านี้เรียกว่า โลหะทรานซิชันภายใน- ในอะตอมของธาตุเหล่านี้ อิเล็กตรอนจะเต็ม F-ออร์บิทัล:
- ซี- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
- ไทย- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2
องค์ประกอบทางเคมีทั้งหมดสามารถจำแนกได้ขึ้นอยู่กับโครงสร้างของอะตอมและตำแหน่งในนั้น ตารางธาตุดิ. เมนเดเลเยฟ. โดยทั่วไปองค์ประกอบทางเคมีจะมีลักษณะตามแผนดังต่อไปนี้:
- ระบุสัญลักษณ์ขององค์ประกอบทางเคมีตลอดจนชื่อ
- ตามตำแหน่งของธาตุในตารางธาตุ D.I. Mendeleev ระบุลำดับหมายเลขช่วงเวลาและกลุ่ม (ประเภทของกลุ่มย่อย) ที่องค์ประกอบนั้นตั้งอยู่
- ตามโครงสร้างของอะตอม ระบุประจุของนิวเคลียส เลขมวลจำนวนอิเล็กตรอน โปรตอน และนิวตรอนในอะตอม
- บันทึกการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์และระบุเวเลนซ์อิเล็กตรอน
- ร่างสูตรกราฟิกอิเล็กตรอนสำหรับเวเลนซ์อิเล็กตรอนในพื้นดินและสภาวะตื่นเต้น (ถ้าเป็นไปได้)
- ระบุตระกูลขององค์ประกอบตลอดจนประเภทขององค์ประกอบ (โลหะหรืออโลหะ)
- ระบุสูตรของออกไซด์และไฮดรอกไซด์ที่สูงขึ้นด้วย คำอธิบายสั้น ๆคุณสมบัติของพวกเขา
- ระบุค่าของสถานะออกซิเดชันขั้นต่ำและสูงสุดขององค์ประกอบทางเคมี
ลักษณะของธาตุเคมีโดยใช้วานาเดียม (V) เป็นตัวอย่าง
ลองพิจารณาคุณสมบัติขององค์ประกอบทางเคมีโดยใช้วาเนเดียม (V) เป็นตัวอย่างตามแผนที่อธิบายไว้ข้างต้น:
1. V – วานาเดียม
2. หมายเลขซีเรียล– 23. องค์ประกอบอยู่ช่วงที่ 4 ในกลุ่ม V กลุ่มย่อย A (หลัก)
3. Z=23 (ประจุนิวเคลียร์), M=51 (เลขมวล), e=23 (จำนวนอิเล็กตรอน), p=23 (จำนวนโปรตอน), n=51-23=28 (จำนวนนิวตรอน)
4. 23 โวลต์ 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2p 6 3 วินาที 2 3p 6 3d 3 4 วินาที 2 – การกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์, เวเลนซ์อิเล็กตรอน 3d 3 4s 2.
5. สถานะภาคพื้นดิน
รัฐตื่นเต้น
6.ธาตุดีโลหะ
7. ออกไซด์ที่สูงขึ้น - V 2 O 5 - การจัดแสดง คุณสมบัติแอมโฟเทอริกโดยมีความเป็นกรดมากกว่า:
V 2 O 5 + 2NaOH = 2NaVO 3 + H 2 O
V 2 O 5 + H 2 SO 4 = (VO 2) 2 SO 4 + H 2 O (pH<3)
วานาเดียมก่อให้เกิดไฮดรอกไซด์ขององค์ประกอบต่อไปนี้: V(OH) 2, V(OH) 3, VO(OH) 2 V(OH) 2 และ V(OH) 3 มีลักษณะเฉพาะด้วยคุณสมบัติพื้นฐาน (1, 2) และ VO(OH) 2 มีคุณสมบัติแอมโฟเทอริก (3, 4):
V(OH) 2 + H 2 SO 4 = V SO 4 + 2H 2 O (1)
2 V(OH) 3 + 3 H 2 SO 4 = V 2 (SO 4) 3 + 6 H 2 O (2)
VO(OH) 2 + H 2 SO 4 = VOSO 4 + 2 H 2 O (3)
4 VO(OH) 2 + 2KOH = K 2 + 5 H 2 O (4)
8. สถานะออกซิเดชันขั้นต่ำคือ “+2” สูงสุดคือ “+5”
ตัวอย่างการแก้ปัญหา
ตัวอย่างที่ 1
| ออกกำลังกาย | อธิบายองค์ประกอบทางเคมีของฟอสฟอรัส |
| สารละลาย | 1. P – ฟอสฟอรัส 2. เลขลำดับ – 15 องค์ประกอบอยู่ในคาบที่ 3 ในกลุ่ม V กลุ่มย่อย A (หลัก) 3. Z=15 (ประจุนิวเคลียร์), M=31 (เลขมวล), e=15 (จำนวนอิเล็กตรอน), p=15 (จำนวนโปรตอน), n=31-15=16 (จำนวนนิวตรอน) 4. 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 – โครงแบบอิเล็กทรอนิกส์, เวเลนซ์อิเล็กตรอน 3s 2 3p 3 5. สถานะภาคพื้นดิน รัฐตื่นเต้น 6. องค์ประกอบ p อโลหะ 7. ออกไซด์ที่สูงกว่า - P 2 O 5 - มีคุณสมบัติเป็นกรด: P 2 O 5 + 3Na 2 O = 2Na 3 PO 4 ไฮดรอกไซด์ที่สอดคล้องกับออกไซด์ที่สูงกว่า - H 3 PO 4 มีคุณสมบัติเป็นกรด: H 3 PO 4 + 3NaOH = นา 3 PO 4 + 3H 2 O 8. สถานะออกซิเดชันขั้นต่ำคือ "-3" สูงสุดคือ "+5" |
ตัวอย่างที่ 2
| ออกกำลังกาย | อธิบายองค์ประกอบทางเคมีของโพแทสเซียม |
| สารละลาย | 1. K – โพแทสเซียม 2. เลขลำดับ – 19. องค์ประกอบอยู่ในคาบที่ 4 ในกลุ่มย่อย I, A (หลัก) |
“ ค่ำคืนแห่งปริศนาจากผลงานของ S.
ในประเด็นของการผ่านการสอบ Unified State ในช่วงต้น การรับรองเบื้องต้นของการสอบ Unified State
ซิลิคอนในธรรมชาติ (25.8% ในเปลือกโลก)