Ph 14 สภาพแวดล้อมใด ดัชนีความเป็นกรดของไฮโดรเจน (pH)

ตัวบ่งชี้ไฮโดรเจน, ค่าความเป็นกรดด่าง(ลาดพร้าว หน้าออนดัส ไฮโดรจีนี่- "น้ำหนักของไฮโดรเจน" เด่นชัด "พาส") คือการวัดกิจกรรม (ในสารละลายที่มีการเจือจางสูง เทียบเท่ากับความเข้มข้น) ของไฮโดรเจนไอออนในสารละลาย ซึ่งแสดงค่าความเป็นกรดในเชิงปริมาณ เท่ากับในโมดูลัสและตรงข้ามกับเครื่องหมายทศนิยมของกิจกรรมของไฮโดรเจนไอออนซึ่งแสดงเป็นโมลต่อลิตร:

ประวัติความเป็นกรดด่าง

แนวคิด ค่าความเป็นกรดด่างนำเสนอโดยนักเคมีชาวเดนมาร์ก Sorensen ในปี 1909 ตัวบ่งชี้ที่เรียกว่า ค่าความเป็นกรดด่าง (ตามอักษรตัวแรกของคำภาษาละติน โพเทนเชีย ไฮโดรจินีคือความแข็งแรงของไฮโดรเจนหรือ Pondus Hydrogeniคือน้ำหนักของไฮโดรเจน) ในทางเคมี การรวมกัน พิกเซลมักจะแสดงค่าที่เท่ากับ แอลจี เอ็กซ์แต่ด้วยจดหมาย ชมในกรณีนี้แสดงถึงความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน ( H+) หรือค่อนข้างจะเป็นกิจกรรมทางอุณหพลศาสตร์ของไฮโดรเนียมไอออน

สมการที่เกี่ยวข้องกับค่า pH และค่า pH

เอาต์พุตค่า pH

ในน้ำบริสุทธิ์ที่อุณหภูมิ 25 °C ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน ([ H+]) และไฮดรอกไซด์ไอออน ([ โอ้− ]) เท่ากันและเท่ากับ 10 −7 โมล/ลิตร ซึ่งตามมาจากคำจำกัดความของผลิตภัณฑ์ไอออนิกของน้ำอย่างชัดเจน ซึ่งเท่ากับ [ H+] · [ โอ้- ] และเท่ากับ 10 −14 mol²/l² (ที่ 25 °C)

หากความเข้มข้นของไอออนสองชนิดในสารละลายเท่ากัน แสดงว่าสารละลายนั้นมีปฏิกิริยาเป็นกลาง เมื่อเติมกรดลงในน้ำ ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนจะเพิ่มขึ้น และความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออนจะลดลง ในทางกลับกัน เมื่อเติมเบส ปริมาณของไฮดรอกไซด์ไอออนจะเพิ่มขึ้น และความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนจะลดลง เมื่อไร [ H+] > [โอ้- ] กล่าวกันว่าสารละลายมีสภาพเป็นกรด และเมื่อ [ โอ้ − ] > [H+] - อัลคาไลน์

เพื่อให้สะดวกยิ่งขึ้นในการแสดง เพื่อกำจัดเลขชี้กำลังลบ แทนที่จะใช้ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน จึงใช้ลอการิทึมทศนิยม ซึ่งใช้เครื่องหมายตรงกันข้ามซึ่งเป็นเลขชี้กำลังไฮโดรเจน - ค่าความเป็นกรดด่าง.

ดัชนีพื้นฐานของสารละลาย pOH

ความนิยมน้อยกว่าเล็กน้อยคือสิ่งที่ตรงกันข้าม ค่าความเป็นกรดด่างค่า - ดัชนีพื้นฐานของโซลูชัน, โปซึ่งเท่ากับลอการิทึมฐานสิบ (ลบ) ของความเข้มข้นในสารละลายไอออน โอ้ − :

เช่นเดียวกับในสารละลายที่เป็นน้ำที่อุณหภูมิ 25 ° C จากนั้นที่อุณหภูมินี้:

ค่า pH ในสารละลายที่มีความเป็นกรดต่างกัน

ตรงกันข้ามกับความเชื่อที่นิยม ค่าความเป็นกรดด่างสามารถเปลี่ยนแปลงได้ยกเว้นช่วง 0 - 14 นอกจากนี้ยังสามารถเกินขีดจำกัดเหล่านี้ได้อีกด้วย ตัวอย่างเช่น ที่ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน [ H+] = 10 −15 โมล/ลิตร ค่าความเป็นกรดด่าง= 15 ที่ความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออน 10 โมล / ลิตร โป = −1 .

เพราะ ที่ 25 °C (สภาวะมาตรฐาน) [ H+] [โอ้ − ] = 10 −14 เป็นที่ชัดเจนว่าที่อุณหภูมินี้ ค่า pH + ค่า pH = 14.

เพราะ ในสารละลายที่เป็นกรด [ H+] > 10 −7 ซึ่งหมายความว่าสำหรับสารละลายที่เป็นกรด ค่าความเป็นกรดด่าง < 7, соответственно, у щелочных растворов ค่าความเป็นกรดด่าง > 7 , ค่าความเป็นกรดด่างสารละลายที่เป็นกลางคือ 7 ที่อุณหภูมิสูงขึ้น ค่าคงที่การแยกตัวด้วยไฟฟ้าของน้ำจะเพิ่มขึ้น ซึ่งหมายความว่าผลิตภัณฑ์ไอออนของน้ำจะเพิ่มขึ้น จากนั้นจะเป็นกลาง ค่าความเป็นกรดด่าง= 7 (ซึ่งสอดคล้องกับความเข้มข้นที่เพิ่มขึ้นพร้อมกัน เช่น H+, และ โอ้-); ด้วยอุณหภูมิที่ลดลงตรงกันข้ามเป็นกลาง ค่าความเป็นกรดด่างเพิ่มขึ้น

วิธีการหาค่า pH

มีหลายวิธีในการกำหนดค่า ค่าความเป็นกรดด่างโซลูชั่น ค่า pH โดยประมาณโดยใช้อินดิเคเตอร์ วัดอย่างแม่นยำโดยใช้ ค่าความเป็นกรดด่าง-meter หรือวิเคราะห์โดยการไทเทรตกรดเบส

สำหรับการประมาณความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนอย่างคร่าว ๆ เรามักจะใช้ ตัวบ่งชี้กรดเบส- สีย้อมอินทรีย์ซึ่งขึ้นอยู่กับสี ค่าความเป็นกรดด่างสิ่งแวดล้อม. อินดิเคเตอร์ที่ได้รับความนิยมมากที่สุดคือ: สารลิตมัส ฟีนอฟทาลีน เมทิลออเรนจ์ (เมทิลออเรนจ์) เป็นต้น อินดิเคเตอร์สามารถมีได้ 2 รูปแบบที่มีสีแตกต่างกัน - เป็นกรดหรือเบส การเปลี่ยนสีของอินดิเคเตอร์ทั้งหมดเกิดขึ้นในช่วงความเป็นกรด มักจะอยู่ที่ 1-2 หน่วย
เพื่อเพิ่มช่วงการวัดการทำงาน ค่าความเป็นกรดด่างนำมาใช้ ตัวบ่งชี้สากลซึ่งเป็นส่วนผสมของตัวบ่งชี้หลายตัว ตัวบ่งชี้สากลจะเปลี่ยนสีจากสีแดงเป็นสีเหลือง สีเขียว สีน้ำเงินเป็นสีม่วงอย่างต่อเนื่องเมื่อเปลี่ยนจากบริเวณที่มีกรดเป็นด่าง คำจำกัดความ ค่าความเป็นกรดด่างวิธีตัวบ่งชี้เป็นเรื่องยากสำหรับโซลูชันที่มีเมฆมากหรือมีสี
การใช้อุปกรณ์พิเศษ - ค่าความเป็นกรดด่าง-meter - ทำให้สามารถวัดได้ ค่าความเป็นกรดด่างในช่วงที่กว้างขึ้นและแม่นยำยิ่งขึ้น (สูงสุด 0.01 หน่วย ค่าความเป็นกรดด่าง) มากกว่าด้วยตัวบ่งชี้ วิธีการกำหนดไอโอเมตริก ค่าความเป็นกรดด่าง ขึ้นอยู่กับการวัด EMF ของวงจรไฟฟ้าด้วยมิลลิโวลต์มิเตอร์-ไอออนอมิเตอร์ ซึ่งรวมถึงอิเล็กโทรดแก้ว ซึ่งศักย์ไฟฟ้าขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของไอออน H+ในการแก้ปัญหาโดยรอบ วิธีการนี้มีความแม่นยำและความสะดวกสูง โดยเฉพาะอย่างยิ่งหลังจากการสอบเทียบอิเล็กโทรดตัวบ่งชี้ในช่วงที่เลือก ค่าความเป็นกรดด่างซึ่งทำให้สามารถวัดได้ ค่าความเป็นกรดด่างโซลูชันทึบแสงและสีจึงมักใช้
วิธีวิเคราะห์เชิงปริมาตร — การไตเตรทกรดเบส- ยังให้ผลลัพธ์ที่แม่นยำในการระบุความเป็นกรดของสารละลาย สารละลายของความเข้มข้นที่ทราบ (ไทแทรนต์) จะถูกเติมลงในสารละลายที่จะทดสอบ เมื่อนำมาผสมกันจะเกิดปฏิกิริยาทางเคมีขึ้น จุดสมมูล - ช่วงเวลาที่ไทแทรนต์เพียงพอในการทำปฏิกิริยา - ได้รับการแก้ไขโดยใช้ตัวบ่งชี้ หลังจากนั้น หากทราบความเข้มข้นและปริมาตรของสารละลายไทแทรนต์ที่เติมเข้าไป จะมีการหาค่าความเป็นกรดของสารละลาย
ค่าความเป็นกรดด่าง:

0.001 โมล/ลิตร เอชซีแอลที่อุณหภูมิ 20°C ได้ ค่า pH = 3ที่อุณหภูมิ 30 องศาเซลเซียส ค่า pH=3,

0.001 โมล/ลิตร นาโอที่อุณหภูมิ 20°C ได้ ค่า pH=11.73ที่อุณหภูมิ 30 องศาเซลเซียส pH=10.83,

อิทธิพลของอุณหภูมิต่อค่า ค่าความเป็นกรดด่างอธิบายความแตกต่างของไฮโดรเจนไอออน (H +) และไม่ใช่ข้อผิดพลาดจากการทดลอง ไม่สามารถชดเชยผลกระทบจากอุณหภูมิด้วยระบบอิเล็กทรอนิกส์ ค่าความเป็นกรดด่าง-เมตร.

บทบาทของ pH ในเคมีและชีววิทยา

ความเป็นกรดของสิ่งแวดล้อมมีความสำคัญต่อกระบวนการทางเคมีส่วนใหญ่ และความเป็นไปได้ที่จะเกิดขึ้นหรือผลของปฏิกิริยาบางอย่างมักขึ้นอยู่กับ ค่าความเป็นกรดด่างสิ่งแวดล้อม. เพื่อรักษาคุณค่าที่แน่นอน ค่าความเป็นกรดด่างในระบบปฏิกิริยาระหว่างการศึกษาในห้องปฏิบัติการหรือในการผลิต สารละลายบัฟเฟอร์ถูกใช้เพื่อรักษาค่าเกือบคงที่ ค่าความเป็นกรดด่างเมื่อเจือจางหรือเมื่อเติมกรดหรือด่างจำนวนเล็กน้อยลงในสารละลาย

ตัวบ่งชี้ไฮโดรเจน ค่าความเป็นกรดด่างมักใช้เพื่อระบุคุณสมบัติความเป็นกรดเบสของสารชีวภาพต่างๆ

สำหรับปฏิกิริยาทางชีวเคมี ความเป็นกรดของตัวกลางปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในระบบของสิ่งมีชีวิตมีความสำคัญอย่างยิ่ง ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนในสารละลายมักจะส่งผลต่อคุณสมบัติทางเคมีกายภาพและกิจกรรมทางชีวภาพของโปรตีนและกรดนิวคลีอิก ดังนั้น การรักษาสภาวะสมดุลของกรดเบสจึงเป็นงานที่มีความสำคัญเป็นพิเศษสำหรับการทำงานตามปกติของร่างกาย การบำรุงรักษาแบบไดนามิกที่ดีที่สุด ค่าความเป็นกรดด่างของเหลวทางชีวภาพทำได้ภายใต้การทำงานของระบบบัฟเฟอร์ของร่างกาย

ในร่างกายมนุษย์ในอวัยวะต่างๆ มีค่า pH ที่แตกต่างกัน

ความหมายบางอย่าง ค่าความเป็นกรดด่าง
สาร
อิเล็กโทรไลต์ในแบตเตอรี่ตะกั่ว
น้ำย่อยในกระเพาะอาหาร
น้ำมะนาว (สารละลายกรดซิตริก 5%)
น้ำส้มสายชูอาหาร
โคคาโคลา
น้ำแอปเปิ้ล




ผิวของคนที่มีสุขภาพดี
ฝนกรด
น้ำดื่ม


น้ำบริสุทธิ์ที่อุณหภูมิ 25°C

น้ำทะเล
สบู่ (ไขมัน) สำหรับมือ
แอมโมเนีย
สารฟอกขาว (สารฟอกขาว)
สารละลายอัลคาไลเข้มข้น

ความเป็นกรด(ลาดพร้าว กรด) เป็นลักษณะของกิจกรรมของไฮโดรเจนไอออนในสารละลายและของเหลว

ในทางการแพทย์ ความเป็นกรดของของเหลวทางชีวภาพ (เลือด ปัสสาวะ น้ำย่อย และอื่นๆ) เป็นตัวแปรที่สำคัญในการวินิจฉัยของสุขภาพของผู้ป่วย ในระบบทางเดินอาหาร สำหรับการวินิจฉัยที่ถูกต้องของโรคต่างๆ เช่น หลอดอาหารและกระเพาะอาหาร ค่าความเป็นกรดเพียงค่าเดียวหรือค่ากลางจะไม่มีนัยสำคัญ บ่อยครั้งที่สิ่งสำคัญคือต้องเข้าใจพลวัตของการเปลี่ยนแปลงของความเป็นกรดในระหว่างวัน (ความเป็นกรดในตอนกลางคืนมักจะแตกต่างจากความเป็นกรดในตอนกลางวัน) ในหลายพื้นที่ของร่างกาย บางครั้งสิ่งสำคัญคือต้องทราบการเปลี่ยนแปลงของความเป็นกรดเนื่องจากปฏิกิริยาต่อสารระคายเคืองและสารกระตุ้นบางชนิด

ค่าพีเอช

ในสารละลาย สารอนินทรีย์: เกลือ กรด และด่างจะถูกแยกออกเป็นไอออนที่เป็นส่วนประกอบ ในกรณีนี้ ไฮโดรเจนไอออน H + เป็นตัวพาที่มีคุณสมบัติเป็นกรด และไอออน OH - เป็นตัวพาที่มีคุณสมบัติเป็นด่าง ในสารละลายที่มีการเจือจางสูง คุณสมบัติที่เป็นกรดและด่างขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของไอออน H + และ OH - ในสารละลายทั่วไป คุณสมบัติที่เป็นกรดและด่างขึ้นอยู่กับกิจกรรมของไอออน a H และ OH นั่นคือจากความเข้มข้นเดียวกัน แต่ปรับค่าสัมประสิทธิ์ของกิจกรรม γ ซึ่งถูกกำหนดโดยการทดลอง สำหรับสารละลายที่เป็นน้ำจะใช้สมการสมดุล: a H × a OH \u003d K w โดยที่ K w เป็นค่าคงที่ ผลิตภัณฑ์ไอออนิกของน้ำ (K w \u003d 10 - 14 ที่อุณหภูมิของน้ำ 22 ° C) . จากสมการนี้พบว่ากิจกรรมของไฮโดรเจนไอออน H + และกิจกรรมของไอออน OH นั้นเชื่อมต่อกัน นักชีวเคมีชาวเดนมาร์ก S.P.L. Sorensen ในปี 1909 ได้เสนอการแสดงไฮโดรเจน ค่าความเป็นกรดด่าง, เท่ากับตามนิยามของลอการิทึมทศนิยมของกิจกรรมของไฮโดรเจนไอออน, นำมาด้วยเครื่องหมายลบ (Rapoport S.I. et al.):

pH \u003d - lg (a H).

จากความจริงที่ว่าในตัวกลางที่เป็นกลาง a H \u003d a OH และจากการปฏิบัติตามความเท่าเทียมกันของน้ำบริสุทธิ์ที่ 22 ° C: a H × a OH \u003d K w \u003d 10 - 14 เราได้รับว่าความเป็นกรด ของน้ำบริสุทธิ์ที่ 22 ° C (จากนั้นจะมีความเป็นกรดเป็นกลาง) = 7 หน่วย ค่าความเป็นกรดด่าง

สารละลายและของเหลวที่เกี่ยวข้องกับความเป็นกรดจะพิจารณา:

เป็นกลางที่ pH = 7
เป็นกรดที่ pH< 7
เป็นด่างที่ pH > 7

ความเข้าใจผิดบางประการ

หากผู้ป่วยคนใดคนหนึ่งบอกว่าเขามี "ความเป็นกรดเป็นศูนย์" ก็ไม่มีอะไรมากไปกว่าการเปลี่ยนวลี ซึ่งหมายถึงเป็นไปได้มากว่าเขามีค่าความเป็นกรดเป็นกลาง (pH = 7) ในร่างกายมนุษย์ ค่าของดัชนีความเป็นกรดต้องไม่ต่ำกว่า 0.86 pH นอกจากนี้ยังมีความเข้าใจผิดทั่วไปว่าค่าความเป็นกรดสามารถอยู่ในช่วง 0 ถึง 14 pH เท่านั้น ในทางเทคโนโลยี ตัวบ่งชี้ความเป็นกรดมีทั้งค่าลบและมากกว่า 20

เมื่อพูดถึงความเป็นกรดของอวัยวะ สิ่งสำคัญคือต้องเข้าใจว่าความเป็นกรดมักจะแตกต่างกันอย่างมากในส่วนต่างๆ ของอวัยวะ ความเป็นกรดของเนื้อหาในลูเมนของอวัยวะและความเป็นกรดบนพื้นผิวของเยื่อเมือกของอวัยวะก็มักจะไม่เหมือนกัน สำหรับเยื่อเมือกของกระเพาะอาหารมีลักษณะเฉพาะคือความเป็นกรดบนพื้นผิวของเมือกที่หันเข้าหาลูเมนของกระเพาะอาหารคือ pH 1.2–1.5 และที่ด้านข้างของเมือกที่หันเข้าหาเยื่อบุผิวนั้นเป็นกลาง (7.0 pH).

ค่า pH สำหรับอาหารและน้ำบางชนิด

ตารางด้านล่างแสดงค่าความเป็นกรดของอาหารทั่วไปบางชนิดและน้ำบริสุทธิ์ที่อุณหภูมิต่างกัน:

ผลิตภัณฑ์	ความเป็นกรด หน่วย ค่าความเป็นกรดด่าง
น้ำมะนาว	2,1
ไวน์	3,5
น้ำมะเขือเทศ	4,1
น้ำส้ม	4,2
กาแฟดำ	5,0
น้ำบริสุทธิ์ที่อุณหภูมิ 100°C	6,13
น้ำบริสุทธิ์ที่อุณหภูมิ 50°C	6,63
นมสด	6,68
น้ำบริสุทธิ์ที่อุณหภูมิ 22°C	7,0
น้ำบริสุทธิ์ที่อุณหภูมิ 0°C	7,48

ความเป็นกรดและเอนไซม์ย่อยอาหาร

กระบวนการหลายอย่างในร่างกายเป็นไปไม่ได้หากปราศจากการมีส่วนร่วมของโปรตีนพิเศษ - เอนไซม์ที่กระตุ้นปฏิกิริยาเคมีในร่างกายโดยไม่ต้องผ่านการเปลี่ยนแปลงทางเคมี กระบวนการย่อยอาหารไม่สามารถทำได้หากปราศจากการมีส่วนร่วมของเอ็นไซม์ย่อยอาหารหลายชนิดที่ย่อยสลายโมเลกุลอาหารออร์แกนิกต่างๆ และทำหน้าที่เฉพาะในช่วงที่มีความเป็นกรดแคบๆ เท่านั้น (สำหรับเอ็นไซม์แต่ละตัว) เอนไซม์ย่อยโปรตีนที่สำคัญที่สุด (ทำลายโปรตีนในอาหาร) ของน้ำย่อย: เพปซิน, แกสทริกซินและไคโมซิน (เรนนิน) ผลิตในรูปแบบที่ไม่ใช้งาน - ในรูปของโปรเอนไซม์และถูกกระตุ้นในภายหลังโดยกรดไฮโดรคลอริกของน้ำย่อย เปปซินมีฤทธิ์มากที่สุดในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดสูง โดยมีค่า pH 1 ถึง 2, แกสทริกซินมีฤทธิ์สูงสุดที่ pH 3.0–3.5, ไคโมซินซึ่งย่อยสลายโปรตีนนมเป็นโปรตีนเคซีนที่ไม่ละลายน้ำ มีฤทธิ์สูงสุดที่ pH 3.0–3.5 .

เอนไซม์ย่อยโปรตีนที่ตับอ่อนหลั่งออกมาและ "ทำหน้าที่" ในลำไส้เล็กส่วนต้น: ทริปซินซึ่งมีการทำงานที่เหมาะสมที่สุดในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่างเล็กน้อยที่ pH 7.8–8.0 ไคโมทริปซินซึ่งทำงานใกล้เคียงกัน จะทำงานมากที่สุดในสภาพแวดล้อมที่มีความเป็นกรดสูงขึ้น เป็น 8.2 กิจกรรมสูงสุดของคาร์บอกซิเพปทิเดส A และ B คือ 7.5 pH ปิดค่าสูงสุดและเอนไซม์อื่น ๆ ที่ทำหน้าที่ย่อยอาหารในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่างเล็กน้อยของลำไส้

ความเป็นกรดที่ลดลงหรือเพิ่มขึ้นเมื่อเทียบกับบรรทัดฐานในกระเพาะอาหารหรือลำไส้เล็กส่วนต้นทำให้กิจกรรมของเอนไซม์บางชนิดลดลงอย่างมีนัยสำคัญหรือแม้แต่การแยกออกจากกระบวนการย่อยอาหารและส่งผลให้เกิดปัญหาเกี่ยวกับการย่อยอาหาร

ความเป็นกรดของน้ำลายและช่องปาก

ความเป็นกรดของน้ำลายขึ้นอยู่กับอัตราการหลั่งน้ำลาย โดยปกติแล้ว ความเป็นกรดของน้ำลายผสมมนุษย์จะอยู่ที่ 6.8–7.4 pH แต่น้ำลายไหลในอัตราที่สูงจะถึง 7.8 pH ความเป็นกรดของน้ำลายของต่อม parotid คือ 5.81 pH, ต่อม submandibular - 6.39 pH

ในเด็กความเป็นกรดเฉลี่ยของน้ำลายผสมคือ 7.32 pH ในผู้ใหญ่ - 6.40 pH (Rimarchuk G.V. และอื่น ๆ )

ความเป็นกรดของคราบจุลินทรีย์ขึ้นอยู่กับสภาพของเนื้อเยื่อแข็งของฟัน ความเป็นกลางในฟันที่แข็งแรงจะเปลี่ยนเป็นกรดขึ้นอยู่กับระดับของการพัฒนาของโรคฟันผุและอายุของวัยรุ่น ในวัยรุ่นอายุ 12 ปีที่เป็นโรคฟันผุระยะเริ่มต้น (ระยะก่อนฟันผุ) ความเป็นกรดของคราบจุลินทรีย์คือ 6.96 ± 0.1 pH ในวัยรุ่นอายุ 12-13 ปีที่เป็นโรคฟันผุระดับปานกลาง ความเป็นกรดของคราบจุลินทรีย์อยู่ที่ 6.63 ถึง 6.74 pH ในวัยรุ่นอายุ 16 ปีที่มีฟันผุระดับตื้นและปานกลาง ความเป็นกรดของคราบจุลินทรีย์คือ 6.43 ± 0.1 pH และ 6.32 ± 0.1 pH (Krivonogova L.B.) ตามลำดับ

ความเป็นกรดของการหลั่งของคอหอยและกล่องเสียง

ความเป็นกรดของการหลั่งของคอหอยและกล่องเสียงในคนที่มีสุขภาพดีและผู้ป่วยที่เป็นโรคกล่องเสียงอักเสบเรื้อรังและกรดไหลย้อนของคอหอยนั้นแตกต่างกัน (A.V. Lunev):

กลุ่มของการสำรวจ

จุดวัดค่า pH

คอหอย,
หน่วย ค่าความเป็นกรดด่าง

กล่องเสียง,
หน่วย ค่าความเป็นกรดด่าง

ใบหน้าที่แข็งแรง

ผู้ป่วยกล่องเสียงอักเสบเรื้อรังที่ไม่มีกรดไหลย้อน

รูปด้านบนแสดงกราฟของความเป็นกรดในหลอดอาหารของคนที่มีสุขภาพดี ซึ่งได้มาจากการวัดค่า pH ในกระเพาะอาหาร (Rapoport S.I.) บนกราฟจะสังเกตเห็นการไหลย้อนของกระเพาะและหลอดอาหารได้อย่างชัดเจน - ความเป็นกรดลดลงอย่างรวดเร็วถึง 2–3 pH ซึ่งในกรณีนี้เป็นเรื่องทางสรีรวิทยา

ความเป็นกรดในกระเพาะอาหาร ความเป็นกรดสูงและต่ำ

ความเป็นกรดสูงสุดที่สังเกตได้ในกระเพาะอาหารคือ 0.86 pH ซึ่งสอดคล้องกับการผลิตกรดที่ 160 มิลลิโมล/ลิตร ความเป็นกรดขั้นต่ำในกระเพาะอาหารคือ 8.3 pH ซึ่งสอดคล้องกับความเป็นกรดของสารละลายอิ่มตัวของ HCO 3 - ไอออน ความเป็นกรดปกติในลูเมนของกระเพาะอาหารในขณะท้องว่างคือ 1.5-2.0 pH ความเป็นกรดบนพื้นผิวของชั้นเยื่อบุผิวที่หันไปทางลูเมนของกระเพาะอาหารคือ 1.5–2.0 pH ความเป็นกรดในระดับความลึกของชั้นเยื่อบุผิวของกระเพาะอาหารมีค่า pH ประมาณ 7.0 ความเป็นกรดปกติในกระเพาะอาหารของมดคือ 1.3–7.4 pH

สาเหตุของโรคต่างๆ ของระบบทางเดินอาหารคือความไม่สมดุลในกระบวนการผลิตกรดและการทำให้เป็นกลางของกรด การหลั่งกรดไฮโดรคลอริกมากเกินไปเป็นเวลานานหรือการทำให้เป็นกลางของกรดไม่เพียงพอและส่งผลให้ความเป็นกรดเพิ่มขึ้นในกระเพาะอาหารและ / หรือลำไส้เล็กส่วนต้นทำให้เกิดโรคที่ขึ้นกับกรด ปัจจุบัน ได้แก่ แผลในกระเพาะอาหารและลำไส้เล็กส่วนต้น โรคกรดไหลย้อน (GERD) แผลกัดกร่อนและเป็นแผลในกระเพาะอาหารและลำไส้เล็กส่วนต้นขณะรับประทานแอสไพรินหรือยาต้านการอักเสบที่ไม่ใช่สเตียรอยด์ (NSAIDs) กลุ่มอาการโซลลิงเจอร์-เอลลิสัน โรคกระเพาะ และโรคกระเพาะและลำไส้อักเสบที่มีความเป็นกรดสูง และอื่นๆ

ความเป็นกรดที่ลดลงนั้นสังเกตได้จากโรคกระเพาะ anacid หรือ hypoacid หรือ gastroduodenitis เช่นเดียวกับมะเร็งกระเพาะอาหาร โรคกระเพาะ (gastroduodenitis) เรียกว่า anacid หรือ gastritis (gastroduodenitis) ที่มีความเป็นกรดต่ำถ้าความเป็นกรดในร่างกายของกระเพาะอาหารมีค่าประมาณ 5 หน่วยขึ้นไป ค่าความเป็นกรดด่าง สาเหตุของความเป็นกรดต่ำมักเกิดจากการฝ่อของเซลล์ข้างขม่อมในเยื่อเมือกหรือการละเมิดหน้าที่

ด้านบนคือกราฟของความเป็นกรด (pH-กรัมรายวัน) ของร่างกายกระเพาะอาหารของคนที่มีสุขภาพแข็งแรง (เส้นประ) และผู้ป่วยที่มีแผลในลำไส้เล็กส่วนต้น (เส้นทึบ) ช่วงเวลาที่รับประทานอาหารจะถูกทำเครื่องหมายด้วยลูกศรที่มีข้อความว่า "อาหาร" กราฟแสดงผลการทำให้กรดเป็นกลางของอาหารรวมถึงความเป็นกรดที่เพิ่มขึ้นของกระเพาะอาหารที่มีแผลในลำไส้เล็กส่วนต้น (Yakovenko A.V.)

ความเป็นกรดในลำไส้

ความเป็นกรดปกติในหลอดไส้เล็กส่วนต้นคือ 5.6–7.9 pH ความเป็นกรดในลำไส้เล็กส่วนต้นและลำไส้เล็กส่วนต้นเป็นกลางหรือเป็นด่างเล็กน้อยและมีค่า pH ตั้งแต่ 7 ถึง 8 ความเป็นกรดของน้ำย่อยในลำไส้เล็กคือ 7.2–7.5 pH ด้วยการหลั่งที่เพิ่มขึ้นถึง 8.6 pH ความเป็นกรดของการหลั่งของต่อมลำไส้เล็กส่วนต้น - จาก pH 7 ถึง 8 pH

จุดวัด	หมายเลขจุดในรูป	ความเป็นกรด หน่วย ค่าความเป็นกรดด่าง
ลำไส้ใหญ่ส่วนต้นซิกมอยด์	7	7.9 ± 0.1
ลำไส้ใหญ่ sigmoid กลาง	6	7.9 ± 0.1
ลำไส้ใหญ่ส่วนปลาย sigmoid	5	8.7 ± 0.1
ไส้ตรงเหนือช่องท้อง	4	8.7 ± 0.1
ampulla ด้านบนของไส้ตรง	3	8.5±0.1
ampulla กลางของไส้ตรง	2	7.7 ± 0.1
ampulla ล่างของไส้ตรง	1	7.3 ± 0.1

ความเป็นกรดของอุจจาระ

ความเป็นกรดของอุจจาระของคนที่มีสุขภาพดีที่รับประทานอาหารแบบผสมนั้นพิจารณาจากกิจกรรมที่สำคัญของจุลินทรีย์ในลำไส้ใหญ่และมีค่า pH เท่ากับ 6.8–7.6 ความเป็นกรดของอุจจาระถือว่าปกติในช่วง 6.0 ถึง 8.0 pH ความเป็นกรดของ meconium (อุจจาระดั้งเดิมของทารกแรกเกิด) อยู่ที่ประมาณ 6 pH การเบี่ยงเบนจากบรรทัดฐานในความเป็นกรดของอุจจาระ:

เป็นกรดอย่างรวดเร็ว (pH น้อยกว่า 5.5) เกิดขึ้นกับอาการอาหารไม่ย่อยจากการหมัก
เป็นกรด (pH 5.5 ถึง 6.7) อาจเนื่องมาจากการดูดซึมกรดไขมันในลำไส้เล็กไม่ดี
ความเป็นด่าง (pH จาก 8.0 ถึง 8.5) อาจเกิดจากการเน่าเสียของโปรตีนในอาหารที่ไม่ถูกย่อยในกระเพาะอาหารและลำไส้เล็ก และสารหลั่งที่อักเสบอันเป็นผลมาจากการกระตุ้นของจุลินทรีย์ที่เน่าเสียง่าย และการก่อตัวของแอมโมเนียและส่วนประกอบที่เป็นด่างอื่นๆ ในขนาดใหญ่ ลำไส้
ด่างอย่างรุนแรง (pH มากกว่า 8.5) เกิดขึ้นกับอาการอาหารไม่ย่อยที่เน่าเปื่อย (colitis)

ความเป็นกรดในเลือด

ความเป็นกรดของเลือดแดงในพลาสมาของมนุษย์อยู่ในช่วงตั้งแต่ 7.37 ถึง 7.43 pH เฉลี่ยอยู่ที่ 7.4 pH ความสมดุลของกรดเบสในเลือดของมนุษย์เป็นหนึ่งในตัวแปรที่เสถียรที่สุด รักษาส่วนประกอบที่เป็นกรดและด่างให้สมดุลในระดับหนึ่งภายในขอบเขตแคบๆ แม้แต่การเปลี่ยนแปลงเล็กน้อยจากขีด จำกัด เหล่านี้ก็สามารถนำไปสู่พยาธิสภาพที่รุนแรงได้ เมื่อเปลี่ยนไปเป็นกรด จะเกิดสภาวะที่เรียกว่า ภาวะเลือดเป็นกรด และเกิดภาวะด่างขึ้นที่ด้านด่าง การเปลี่ยนแปลงของความเป็นกรดในเลือดที่สูงกว่า 7.8 pH หรือต่ำกว่า 6.8 pH นั้นไม่สอดคล้องกับชีวิต

ความเป็นกรดของเลือดดำอยู่ที่ 7.32–7.42 pH ความเป็นกรดของเม็ดเลือดแดงอยู่ที่ 7.28–7.29 pH

ความเป็นกรดของปัสสาวะ

ในคนที่มีสุขภาพดีที่มีการดื่มตามปกติและรับประทานอาหารที่สมดุล ความเป็นกรดของปัสสาวะจะอยู่ในช่วงตั้งแต่ 5.0 ถึง 6.0 pH แต่อาจมีค่า pH ได้ตั้งแต่ 4.5 ถึง 8.0 ความเป็นกรดของปัสสาวะของทารกแรกเกิดอายุต่ำกว่าหนึ่งเดือนเป็นเรื่องปกติ - ตั้งแต่ 5.0 ถึง 7.0 pH

ความเป็นกรดของปัสสาวะจะเพิ่มขึ้นหากอาหารประเภทเนื้อสัตว์ที่อุดมด้วยโปรตีนมีอิทธิพลเหนืออาหารของมนุษย์ การออกกำลังกายอย่างหนักจะเพิ่มความเป็นกรดของปัสสาวะ อาหารมังสวิรัติ-นมทำให้ปัสสาวะเป็นด่างเล็กน้อย การเพิ่มขึ้นของความเป็นกรดของปัสสาวะจะสังเกตได้จากความเป็นกรดที่เพิ่มขึ้นของกระเพาะอาหาร ความเป็นกรดของน้ำย่อยที่ลดลงจะไม่ส่งผลต่อความเป็นกรดของปัสสาวะ การเปลี่ยนแปลงความเป็นกรดของปัสสาวะส่วนใหญ่มักจะสอดคล้องกับการเปลี่ยนแปลง ความเป็นกรดของปัสสาวะจะเปลี่ยนแปลงไปตามโรคหรือสภาวะต่างๆ ของร่างกาย ดังนั้นการตรวจหาความเป็นกรดของปัสสาวะจึงเป็นปัจจัยสำคัญในการวินิจฉัย

ความเป็นกรดในช่องคลอด

ความเป็นกรดปกติของช่องคลอดของผู้หญิงมีตั้งแต่ 3.8 ถึง 4.4 pH และค่าเฉลี่ยระหว่าง 4.0 ถึง 4.2 pH ความเป็นกรดของช่องคลอดในโรคต่างๆ:

cytolytic vaginosis: ความเป็นกรดน้อยกว่า 4.0 pH
จุลินทรีย์ปกติ: ความเป็นกรดจาก 4.0 ถึง 4.5 pH
candidal vaginitis: ความเป็นกรดจาก 4.0 ถึง 4.5 pH
Trichomonas colpitis: ความเป็นกรดตั้งแต่ 5.0 ถึง 6.0 pH
ภาวะแบคทีเรียในช่องคลอด: ความเป็นกรดมากกว่า 4.5 pH
ภาวะช่องคลอดอักเสบตีบ: ความเป็นกรดมากกว่า 6.0 pH
ภาวะช่องคลอดอักเสบแอโรบิก: ความเป็นกรดมากกว่า 6.5 pH

แลคโตบาซิลลัส (แลคโตบาซิลลัส) และตัวแทนอื่น ๆ ของจุลินทรีย์ปกติมีหน้าที่รับผิดชอบในการรักษาสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดและยับยั้งการเจริญเติบโตของจุลินทรีย์ฉวยโอกาสในช่องคลอด ในการรักษาโรคทางนรีเวชหลายชนิดการฟื้นฟูประชากรของแลคโตบาซิลลัสและความเป็นกรดปกติมาก่อน

สิ่งพิมพ์สำหรับผู้เชี่ยวชาญด้านการดูแลสุขภาพที่กล่าวถึงปัญหาความเป็นกรดในอวัยวะสืบพันธุ์สตรี

Murtazina Z.A. , Yashchuk G.A. , Galimov R.R. , Dautova L.A. , Tsvetkova A.V. การวินิจฉัยภาวะช่องคลอดอักเสบจากแบคทีเรียในสำนักงานโดยใช้การวัดค่า pH ภูมิประเทศของฮาร์ดแวร์ Russian Bulletin ของสูตินรีแพทย์ - นรีแพทย์ 2560;17(4):54-58.

Yashchuk A.G. , Galimov R.R. , Murtazina Z.A. วิธีการวินิจฉัยด่วนของการละเมิด biocenosis ในช่องคลอดโดยวิธีการวัดค่า pH ภูมิประเทศของฮาร์ดแวร์ สิทธิบัตร RU 2651037 C1.

Gasanova M.K. แนวทางสมัยใหม่ในการวินิจฉัยและการรักษาซีโรมิเตอร์ในสตรีวัยหมดระดู บทคัดย่อของ diss. ผู้สมัครวิทยาศาสตร์การแพทย์ 14.00.01 - สูตินรีเวชวิทยา RMAPO มอสโก 2551

ความเป็นกรดของตัวอสุจิ

ระดับความเป็นกรดของน้ำอสุจิปกติอยู่ระหว่าง 7.2 ถึง 8.0 pH การเบี่ยงเบนจากค่าเหล่านี้ไม่ถือว่าเป็นพยาธิสภาพ ในเวลาเดียวกันเมื่อรวมกับการเบี่ยงเบนอื่น ๆ อาจบ่งบอกถึงการมีอยู่ของโรค การเพิ่มระดับ pH ของตัวอสุจิเกิดขึ้นระหว่างกระบวนการติดเชื้อ ปฏิกิริยาที่เป็นด่างอย่างรุนแรงของตัวอสุจิ (ความเป็นกรดประมาณ 9.0–10.0 pH) บ่งชี้ถึงพยาธิสภาพของต่อมลูกหมาก ด้วยการอุดตันของท่อขับถ่ายของถุงน้ำเชื้อทั้งสองจะมีการสังเกตปฏิกิริยากรดของตัวอสุจิ (ความเป็นกรด 6.0-6.8 pH) ความสามารถในการปฏิสนธิของตัวอสุจิจะลดลง ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด ตัวอสุจิจะสูญเสียการเคลื่อนไหวและตาย หากความเป็นกรดของน้ำอสุจิมีค่าน้อยกว่า 6.0 pH ตัวอสุจิจะสูญเสียการเคลื่อนไหวและตายไปโดยสิ้นเชิง

ความเป็นกรดของผิวหนัง

พื้นผิวของผิวหนังปกคลุมด้วยไขมัน ปกคลุมด้วยกรดหรือ เสื้อคลุมของ Marchioniniประกอบด้วยส่วนผสมของความมันและเหงื่อซึ่งกรดอินทรีย์ถูกเติม - แลคติก, ซิตริกและอื่น ๆ เกิดขึ้นจากกระบวนการทางชีวเคมีที่เกิดขึ้นในผิวหนังชั้นนอก กรดลิพิดเคลือบผิวเป็นปราการด่านแรกในการป้องกันเชื้อจุลินทรีย์ ในคนส่วนใหญ่ ความเป็นกรดปกติของเสื้อคลุมคือ 3.5–6.7 pH คุณสมบัติในการฆ่าเชื้อแบคทีเรียของผิวหนังซึ่งช่วยให้สามารถต้านทานการบุกรุกของจุลินทรีย์ได้นั้นเกิดจากปฏิกิริยากรดของเคราติน องค์ประกอบทางเคมีที่แปลกประหลาดของซีบัมและเหงื่อ การมีชั้นเคลือบลิปิดน้ำที่มีไฮโดรเจนความเข้มข้นสูง ไอออนบนพื้นผิวของมัน กรดไขมันน้ำหนักโมเลกุลต่ำที่รวมอยู่ในองค์ประกอบของมัน ส่วนใหญ่เป็นไกลโคฟอสโฟลิพิดและกรดไขมันอิสระ มีผลยับยั้งแบคทีเรียที่คัดเลือกสำหรับจุลินทรีย์ที่ทำให้เกิดโรค พื้นผิวของผิวหนังเป็นที่อาศัยของจุลินทรีย์ที่อยู่ร่วมกันปกติ ซึ่งมีอยู่ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด: Staphylococcus epidermidis, Staphylococcus aureus, Propionibacterium สิวและคนอื่น ๆ. แบคทีเรียเหล่านี้บางชนิดผลิตกรดแลคติคและกรดอื่นๆ เอง ซึ่งมีส่วนช่วยในการก่อตัวของกรดปกคลุมผิวหนัง

ชั้นบนของหนังกำพร้า (เกล็ดเคราติน) มีความเป็นกรดที่มีค่า pH 5.0 ถึง 6.0 ในโรคผิวหนังบางชนิดค่าความเป็นกรดจะเปลี่ยนไป ตัวอย่างเช่นสำหรับโรคเชื้อราค่า pH จะเพิ่มขึ้นเป็น 6 โดยมีกลากสูงถึง 6.5 และมีสิวสูงถึง 7

ความเป็นกรดของของเหลวทางชีวภาพอื่นๆ ของมนุษย์

ความเป็นกรดของของเหลวในร่างกายมนุษย์โดยปกติจะเกิดขึ้นพร้อมกับความเป็นกรดของเลือดและมีค่า pH อยู่ระหว่าง 7.35 ถึง 7.45 ความเป็นกรดของของเหลวทางชีวภาพของมนุษย์อื่น ๆ จะแสดงในตาราง:

ในภาพด้านขวา: สารละลายบัฟเฟอร์ที่มีค่า pH=1.2 และ pH=9.18 สำหรับการสอบเทียบ

อควา-ฟาร์ม pH ในไฮโดรโปนิกส์

ค่า pH คืออะไร? ความเป็นกรดของสารละลาย ปัจจัยค่า pH การทดสอบค่า pH

บางทีอาจเป็นหนึ่งในแง่มุมที่ถูกมองข้ามมากที่สุดของการปลูกพืชสวน ค่า pH มีความสำคัญมากทั้งในการทำสวนแบบไฮโดรโปนิกส์และแบบธรรมดา วัดค่า pH ในระดับตั้งแต่ 1 ถึง 14 ค่า pH=7.0 ถือว่าเป็นกลาง กรดมีค่าต่ำกว่า 7 ในขณะที่ด่าง (เบส) มีค่าสูงกว่า

บทความนี้พูดถึงค่า pH ของการทำสวนแบบไฮโดรโปนิกส์และความพร้อมของสารอาหารที่ระดับค่า pH ต่างๆ ในพื้นผิวแบบไฮโดรโปนิกส์ การทำสวนออร์แกนิกและสวนดินมีระดับที่แตกต่างกันอย่างสิ้นเชิง อย่างไรก็ตาม ทั้งการทำสวนแบบไฮโดรโปนิกส์และแบบธรรมดาอยู่ภายใต้กฎหมายและการพึ่งพาเดียวกัน!

เริ่มจากทฤษฎีก่อนแล้วค่อยปฏิบัติ :)

ในทางเทคนิค คำว่า pH หมายถึงศักยภาพของไฮโดรเจน (H) ซึ่งเป็นไฮดรอกซิลไอออนที่มีอยู่ในสารละลาย สารละลายจะถูกทำให้แตกตัวเป็นไอออนบวกและไอออนลบ ถ้าสารละลายมีไอออนไฮโดรเจน (บวก) มากกว่าไฮดรอกซิลไอออน (ลบ) แสดงว่าเป็นกรด (1-6.9 ในระดับ pH) ในทางกลับกัน ถ้าสารละลายมีไฮดรอกไซด์ไอออนมากกว่าไฮโดรเจนไอออน สารละลายนั้นจะเป็นด่าง (หรือเบส) โดยมีช่วง pH อยู่ที่ 7.1–14

น้ำบริสุทธิ์มีความสมดุลของไฮโดรเจน (H+) และไฮดรอกไซด์ (O-) ไอออน ดังนั้นจึงมีค่า pH เป็นกลาง (pH 7) เมื่อน้ำมีความบริสุทธิ์น้อยกว่า อาจมีค่า pH สูงหรือต่ำกว่า 7

สเกลค่า pH เป็นลอการิทึม ซึ่งหมายความว่าแต่ละหน่วยของการเปลี่ยนแปลงเท่ากับการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของไฮโดรเจน/ไฮดรอกซิลไอออนสิบเท่า กล่าวอีกนัยหนึ่ง สารละลาย pH 6 มีความเป็นกรดมากกว่าสารละลาย pH 7 ถึง 10 เท่า และสารละลาย pH 5 จะมีความเป็นกรดมากกว่าสารละลาย pH 6 ถึง 10 เท่า และมีความเป็นกรดมากกว่าสารละลาย pH 7 ร้อยเท่า ซึ่งหมายความว่า ว่าเมื่อคุณปรับค่า pH ของสารละลายธาตุอาหารและจำเป็นต้องเปลี่ยนค่า pH สองจุด (เช่น จาก 7.5 เป็น 5.5) คุณจะต้องใช้ตัวแก้ไขค่า pH มากกว่ากรณีที่คุณเปลี่ยนค่า pH เพียงจุดเดียวถึงสิบเท่า ( จาก 7.5 เป็น 6.5) ).

ทำไม pH ถึงสำคัญ?
เมื่อค่า pH ไม่อยู่ในระดับที่เหมาะสม พืชจะเริ่มสูญเสียความสามารถในการดูดซับธาตุที่จำเป็นต่อการเจริญเติบโตอย่างแข็งแรง พืชทุกชนิดมีระดับค่า pH เฉพาะที่ให้ผลลัพธ์ที่เหมาะสม ค่า pH นี้แตกต่างกันไปในแต่ละพืช แต่โดยทั่วไปแล้วพืชส่วนใหญ่ชอบสภาพแวดล้อมการเจริญเติบโตที่เป็นกรดเล็กน้อย (ระหว่าง 5.5-6.5) แม้ว่าพืชส่วนใหญ่จะสามารถอยู่รอดได้ในสภาพแวดล้อมที่มีค่า pH ระหว่าง 5.0 ถึง 7.5
สิ่งนี้ไม่ได้นำไปสู่การขาดฟอสฟอรัสและธาตุอาหารรอง แต่สารอาหารที่จำเป็นส่วนใหญ่มีให้สำหรับพืช

ค่าความเป็นกรดด่าง
3 ความเป็นกรดแก่มาก
4 ความเป็นกรดแก่
5 ความเป็นกรดปานกลาง
6 ความเป็นกรดอ่อน
7 เป็นกลาง
8 ความเป็นด่างที่อ่อนแอ
9 ความเป็นด่างปานกลาง
10 ความเป็นด่างที่แข็งแกร่ง
11 ความเป็นด่างที่แรงมาก

เมื่อค่า pH สูงกว่า 6.5 สารอาหารและธาตุอาหารบางส่วนจะเริ่มตกตะกอนออกจากสารละลายและตกตะกอนบนผนังของถังและถาดเพาะ ตัวอย่างเช่น เหล็กสามารถตกตะกอนได้ครึ่งหนึ่งที่ pH 7.3 และที่ pH 8 แทบจะไม่มีธาตุเหล็กเหลืออยู่ในสารละลาย เพื่อให้พืชนำสารอาหารไปใช้ได้ จะต้องละลายในสารละลาย เมื่อสารอาหารตกตะกอนออกจากสารละลายแล้ว พืชของคุณจะไม่สามารถดูดซับสารอาหารเหล่านี้ได้อีกต่อไป ซึ่งนำไปสู่โรคและอาจถึงแก่ชีวิตได้ สารบางชนิดจะหลุดออกจากสารละลายเมื่อค่า pH ลดลง แผนภูมิด้านล่างจะแสดงให้คุณเห็นว่าเกิดอะไรขึ้นกับการมีอยู่ของสารอาหารบางชนิดที่ระดับค่า pH ต่างๆ

บันทึก!!!:
แผนภูมินี้ใช้สำหรับทำสวนแบบไฮโดรโปนิกส์เท่านั้น และไม่เหมาะสำหรับการทำสวนแบบออร์แกนิกหรือแบบดิน

ค่า pH ของสารละลายธาตุอาหารมีแนวโน้มที่จะเพิ่มขึ้นหรือลดลงเนื่องจากพืชใช้ธาตุอาหารชุดอื่นจากสารละลาย ผลที่ตามมาคือการเปลี่ยนแปลงของระดับ pH

ทีนี้มาดูระนาบที่ใช้งานได้จริง มาอธิบายว่าทำไมสิ่งนี้ถึงเกิดขึ้น
เริ่มแรกคุณเทสารละลายธาตุอาหารลงในภาชนะและปลูกเมล็ดพืช เริ่มแรกเมล็ดจะไม่ใช้สารอาหาร แต่น้ำจะค่อยๆ ระเหยไป รากจะงอกกลับมา ความเข้มข้นจะเปลี่ยนไป นั่นคือ เมื่อเติมสารละลายแต่ละครั้ง ความเข้มข้นของสารละลายในการติดตั้งจะเปลี่ยนไป พูดประมาณ - เพิ่มขึ้น 2 เท่า โดยมีเงื่อนไขว่าพืชจะไม่กินธาตุแม้ว่าจะอยู่ไกลจากกรณีนี้ก็ตาม เราจะยอมรับตัวเลือกเมื่อจำเป็นต้องเติมสารละลายประมาณ 1 ครั้งใน 2 สัปดาห์ (ปลูกสมุนไพร)

หากวิธีการคำนวณนั้นง่ายขึ้นมาก เราจะได้ความเข้มข้นเพิ่มขึ้น 2 เท่าทุกๆ 2 สัปดาห์ (แม้ว่าในความเป็นจริงแล้ว ความเข้มข้นจะเพิ่มขึ้นแบบไม่เชิงเส้นและการเปลี่ยนแปลงนั้นใหญ่กว่ามาก)

ที่นี่ควรสังเกตเป็นพิเศษว่าการลดลงของสารละลายจะได้รับผลกระทบจากอุณหภูมิ "ขนาด" ของต้นไม้ และปริมาณแสงสว่าง ในตัวอย่างที่เรากำลังพิจารณา เราจะคำนวณเงื่อนไขสำหรับการปลูกยูโรป โหระพา และผักกาดหอม โดยทั่วไป พืชใดๆ ก็ตามที่สามารถจัดเป็นสมุนไพรในครัวได้ หากคุณต้องการปลูกแตงกวาหรือมะเขือเทศ ในช่วงออกผล คุณจะต้องเปลี่ยนวิธีแก้ปัญหาให้บ่อยขึ้น เพราะมันจะ "กิน" เร็วขึ้น! ดังนั้นเราจึงพิจารณาเฉพาะการระเหย - ใน 2 เดือนจะมีการเติมสารละลายประมาณ 4 ครั้ง เราได้ความเข้มข้นของสารละลายเพิ่มขึ้นประมาณ 16 เท่า ซึ่งประมาณเท่ากับ 1 หน่วย pH! และนี่เกิดจากการระเหยของน้ำตามธรรมชาติเท่านั้น! หลังจากผ่านไป 2 เดือน ความเข้มข้นจะเริ่มเพิ่มขึ้นเหมือนหิมะถล่ม และในหนึ่งเดือน ค่า pH จะถึง 2 อีกครั้งเนื่องจากการระเหยเท่านั้น! ทีนี้มาเพิ่มปัจจัยการเจริญเติบโตที่แท้จริงที่นี่ - เมื่อพืชที่มีระบบรากที่ก่อตัวขึ้นแล้วใช้สารจากสารละลายมากขึ้นเรื่อย ๆ

สิ่งนี้ (ปัจจัยการเจริญเติบโต) นำเราไปสู่ความจริงที่ว่าใน 2 สัปดาห์แรกของการเจริญเติบโต สารละลายจะไม่เปลี่ยนคุณสมบัติของมันจริง เนื่องจากในสัปดาห์แรกพืชจะไม่ถูกบริโภคเลย - มันพร้อมที่จะงอกเท่านั้น และในสัปดาห์หน้าระบบรากก็เริ่มสร้าง - ปั๊มชนิดหนึ่งเพื่อรับสารอาหาร ในอีกสัปดาห์หนึ่ง (สัปดาห์ที่ 3) - การเปลี่ยนแปลงครั้งแรกในองค์ประกอบของการแก้ปัญหาจะเกิดขึ้น - ที่นี่จำเป็นต้องเริ่มควบคุม ภายในสิ้นเดือนวิธีแก้ปัญหาจะได้รับการแก้ปัญหาแล้วและจะต้องเปลี่ยนใหม่ทั้งหมด นอกจากนี้ ในสภาวะที่พืชโตเต็มวัย ควรดำเนินการเปลี่ยนทดแทนทั้งหมดตามความจำเป็น - วัดค่า pH ปัจจุบันและปรับค่าหรือเปลี่ยนสารละลาย

สิ่งแรกที่ต้องทำก่อนการทดสอบค่า pH คือเติมน้ำบริสุทธิ์ให้เต็ม (ซึ่งจะเป็นการปรับค่าที่ง่ายที่สุด)! สิ่งนี้จะลดการดำเนินการและค่าใช้จ่ายของเราให้น้อยที่สุด! ถัดไป - หากเราสังเกตเห็นว่าค่า pH เปลี่ยนไป ให้เพิ่มตัวควบคุมค่า pH แต่จะเพิ่มเติมในภายหลัง และในที่สุดถ้าเราเห็นว่าการเปลี่ยนแปลงนั้นแข็งแกร่งมาก - มากกว่า 2.0-2.5 pH - จะดีกว่าถ้าเปลี่ยนวิธีแก้ปัญหาทั้งหมด!

จากประสบการณ์ เราสามารถอธิบายได้ว่าทุกอย่างเกิดขึ้นได้อย่างไร - ในเดือนแรก - ทุกอย่างเติบโตขึ้นในสารละลายเดียว จากนั้นจึงเปลี่ยนสารละลาย 1-2 ครั้งต่อเดือน โดยคำนึงถึงการปรับค่า pH เราควบคุมค่า pH ประมาณสัปดาห์ละครั้ง เมื่อพืชมีอายุมากกว่าหนึ่งเดือน

ต้องจำไว้เสมอว่าการเปลี่ยนแปลงของค่า pH ในทุกทิศทางที่สัมพันธ์กับอุดมคติสำหรับพืชคือการรวม "เบรกที่แข็งแกร่ง" ไว้ในอัตราการเติบโต อันที่จริง เมื่อค่า pH เปลี่ยนไป 1.0 จะเกิดภาวะทุพโภชนาการอย่างมาก! โรงงานเริ่มขาดแคลน "วัสดุก่อสร้าง"! สิ่งนี้เป็นจริงสำหรับทั้งปูนและดินธรรมดา

เพื่อแก้ไขสถานการณ์นี้ตัวแก้ไขค่า pH จะช่วยเราซึ่งแบ่งออกเป็น 2 ประเภทคือเพิ่มค่า pH และลดค่า pH แน่นอนคุณสามารถใช้การเยียวยาพื้นบ้านเพื่อปรับ - เช่นโซดาและกรดซิตริก แต่การเยียวยาเหล่านี้จะทำให้สารละลายเสียอย่างรวดเร็วและนำไปสู่การตายของพืช ดังนั้นจึงเป็นการดีกว่าถ้าใช้สูตรที่เสถียร พวกมันไม่แพงและมีปริมาณเพียงพอเป็นเวลานานเนื่องจากพวกมันใช้ไปน้อยกว่าปุ๋ยมาก

พวกเขาเพิ่มคุณภาพของสารละลายและขยายเวลาการใช้งานในลักษณะที่พืชใช้สารที่จำเป็นทั้งหมดเกือบทั้งหมด เราจำได้จากกราฟว่าสารบางชนิดหยุดดูดซึมที่ค่า pH บางอย่าง ตัวอย่างเช่น ไนโตรเจนยังคงอยู่ในสารละลาย แต่เนื่องจากค่า pH ลดลงเหลือ 5.0 จึงแทบไม่ถูกดูดซึมโดยราก (มี ของกินอยู่ในตู้เย็นแต่มันล็อค)!

อย่างไรก็ตาม นั่นไม่ใช่ทั้งหมด!
แม้ว่าเราจะเตรียมสารละลายใหม่ เราก็ต้องใช้น้ำประปาหรือน้ำจากบ่อ/บ่อ ค่า pH ที่มีแหล่งที่มาที่หลากหลายนั้นแตกต่างกันอย่างมากตั้งแต่ 5.5 ถึง 8.5 และมากกว่านั้น ดังนั้น ความเป็นกรดของสารละลายสำเร็จรูปที่ทำจาก "น้ำที่แตกต่างกัน" จะมีค่า pH ที่แตกต่างกัน! และเป็นไปได้มากว่าจะไม่เหมือนกับที่เราต้องการ

โดยปกติแล้ว ผู้ผลิตจะใช้น้ำบริสุทธิ์ pH = 7.0 เป็นเกณฑ์ (นี่คือน้ำกลั่น) แต่การใช้มันเพื่อเตรียมสารละลายนั้นไม่คุ้มค่าทางเศรษฐกิจ (มันจะแพงเกินไป) จะทำอย่างไร?

คุณเพียงแค่ต้องปรับค่า pH ของสารละลายที่เตรียมไว้แล้ว! ในการดำเนินการนี้ ขั้นแรก เราจะตรวจสอบความเป็นกรดในปัจจุบันโดยใช้การทดสอบค่า pH หรืออุปกรณ์ เราใช้การทดสอบค่า pH ที่พิสูจน์ตัวเองตลอดการใช้งานหลายปี ซึ่งทำงานได้ในช่วงที่เราต้องการตั้งแต่ 4.5 ถึง 9.5 pH จากนั้นเพียงเติมเรกูเลเตอร์ในปริมาณที่ถูกต้องและตรวจสอบค่า pH อีกครั้ง!

ดูเหมือนว่าจะเป็นทุกอย่าง! ตอนนี้คุณรู้มากเกี่ยวกับค่า pH และผลของมันแล้ว เราหวังว่าหลังจากอ่านบทความนี้แล้วคุณไม่คิดว่าทั้งหมดนี้เป็นเรื่องยากมาก? เรากล้ารับรองกับคุณว่าทุกอย่างตรงกันข้าม - ง่ายมาก คุณควรลองแล้วคุณจะเข้าใจเอง!

ขั้นตอนการเปลี่ยนน้ำยาใช้เวลาเพียง 5 นาที ส่วนการวัดและการปรับนั้นน้อยกว่านั้น :) ใช้เวลา 10 นาทีต่อสัปดาห์ในสวนของคุณ แล้วมันจะตอบแทนคุณด้วยผักใบเขียวและผลไม้ที่มีกลิ่นหอมชุ่มฉ่ำอย่างแน่นอน

สินค้าหมดชั่วคราว
คาดว่าจะได้รับ

กระดาษลิตมัส (การทดสอบค่า pH) 80 แถบตั้งแต่ 1 ถึง 14 pH รหัส: 309

แถบกระดาษลิตมัส 80 แผ่นสำหรับทดสอบค่า pH มีแผนภูมิสีค่า pH บนบรรจุภัณฑ์

ขั้นตอนการวัด - 1

ด้วยความช่วยเหลือของแถบทดสอบค่า pH คุณสามารถกำหนดความสมดุลของกรดเบส (pH) ของสื่อที่เป็นของเหลวได้โดยไม่ต้องออกจากบ้าน การทดสอบค่า pH ของเรามีช่วงการวัดที่ใหญ่ที่สุดคือตั้งแต่ 1 ถึง 14 และเหมาะสำหรับความต้องการทางการแพทย์และในประเทศ ตัวอย่างเช่น:

เพื่อกำหนดคุณภาพของนม

เพื่อตรวจสอบความเป็นกรดของน้ำ ปัสสาวะ

เมื่อทดสอบค่า pH สำหรับตู้ปลาและสระน้ำ

เมื่อตรวจสอบการดื่มน้ำธรรมชาติและน้ำอื่น ๆ

วิธีใช้: จุ่มแถบทดสอบลงในการทดสอบ
สารละลายเป็นเวลา 1-2 วินาที จากนั้นถอดออกและเปรียบเทียบหลังจากผ่านไป 15 วินาที
การระบายสีแถบตัวบ่งชี้ด้วยสเกลสี
มาตราส่วนจะแสดงด้วยค่า: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

ระดับค่า pH หรือที่เรียกว่าค่า pH แสดงถึงความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกลาง ค่า pH คือ 7 ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด - น้อยกว่า 7 และในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง - มากกว่า 7

ประเทศผู้ผลิต:จีน

ค่า pH และอิทธิพลต่อคุณภาพของน้ำดื่ม

ค่า pH คืออะไร?

ค่าความเป็นกรดด่าง("โพเทนเชีย ไฮโดรจิไน" - ความแรงของไฮโดรเจน หรือ "พอนดัส ไฮโดรจิไน" - น้ำหนักของไฮโดรเจน) เป็นหน่วยวัดกิจกรรมของไฮโดรเจนไอออนในสารใดๆ โดยแสดงปริมาณความเป็นกรดของมัน

คำนี้ปรากฏขึ้นเมื่อต้นศตวรรษที่ 20 ในเดนมาร์ก ดัชนีค่า pH ได้รับการแนะนำโดยนักเคมีชาวเดนมาร์ก Soren Petr Lauritz Sorensen (พ.ศ. 2411-2482) แม้ว่าบรรพบุรุษของเขาจะมีข้อความเกี่ยวกับ "พลังของน้ำ" บางอย่างเช่นกัน

กิจกรรมของไฮโดรเจนถูกกำหนดให้เป็นลอการิทึมทศนิยมที่เป็นลบของความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน ซึ่งแสดงเป็นโมลต่อลิตร:

pH = -log

เพื่อความเรียบง่ายและสะดวก จึงมีการนำค่า pH มาใช้ในการคำนวณ pH ถูกกำหนดโดยอัตราส่วนเชิงปริมาณของ H+ และ OH- ไอออนในน้ำ ซึ่งเกิดขึ้นระหว่างการแยกตัวของน้ำ เป็นเรื่องปกติที่จะวัดระดับ pH ในระดับ 14 หลัก

ถ้าน้ำมีปริมาณไฮโดรเจนไอออนอิสระลดลง (pH มากกว่า 7) เมื่อเทียบกับไฮดรอกไซด์ไอออน [OH-] ดังนั้นน้ำจะมี ปฏิกิริยาอัลคาไลน์และด้วยเนื้อหาที่เพิ่มขึ้นของ H + ไอออน (pH น้อยกว่า 7) - ปฏิกิริยาของกรด. ในน้ำกลั่นที่บริสุทธิ์อย่างสมบูรณ์แบบ ไอออนเหล่านี้จะปรับสมดุลซึ่งกันและกัน

สภาพแวดล้อมที่เป็นกรด: >
สภาพแวดล้อมที่เป็นกลาง: =
สภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง: >

เมื่อความเข้มข้นของไอออนทั้งสองชนิดในสารละลายเท่ากัน จะถือว่าสารละลายนั้นเป็นกลาง ในน้ำที่เป็นกลาง ค่า pH คือ 7

เมื่อสารเคมีต่างๆ ละลายในน้ำ ความสมดุลนี้จะเปลี่ยนไป ซึ่งทำให้ค่า pH เปลี่ยนไป เมื่อเติมกรดลงในน้ำ ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนจะเพิ่มขึ้น และความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออนจะลดลงตามลำดับ ในทางกลับกัน เมื่อเติมอัลคาไล ปริมาณของไฮดรอกไซด์ไอออนจะเพิ่มขึ้น และความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนจะลดลง

ตัวบ่งชี้ค่า pH สะท้อนถึงระดับความเป็นกรดหรือด่างของสิ่งแวดล้อม ในขณะที่ "ความเป็นกรด" และ "ความเป็นด่าง" จะแสดงลักษณะปริมาณของสารในน้ำที่สามารถทำให้ด่างและกรดเป็นกลางตามลำดับ ในการเปรียบเทียบ เราสามารถยกตัวอย่างด้วยอุณหภูมิซึ่งเป็นลักษณะระดับความร้อนของสสาร แต่ไม่ใช่ปริมาณความร้อน โดยการจุ่มมือลงไปในน้ำ เราสามารถบอกได้ว่าน้ำเย็นหรือน้ำอุ่น แต่ในขณะเดียวกันเราจะไม่สามารถระบุได้ว่าความร้อนที่อยู่ในนั้นมีปริมาณเท่าใด (กล่าวคือ น้ำจะเย็นลงนานแค่ไหน ).

ค่า pH ถือเป็นตัวบ่งชี้ที่สำคัญที่สุดอย่างหนึ่งของคุณภาพน้ำดื่ม แสดงความสมดุลของกรดเบสและมีอิทธิพลต่อการดำเนินกระบวนการทางเคมีและชีวภาพ ขึ้นอยู่กับค่า pH อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี ระดับการกัดกร่อนของน้ำ ความเป็นพิษของสารมลพิษ ฯลฯ สามารถเปลี่ยนแปลงได้ ความเป็นอยู่ที่ดี อารมณ์ และสุขภาพของเราขึ้นอยู่กับความสมดุลของกรดเบสของสภาพแวดล้อมในร่างกายของเราโดยตรง

คนสมัยใหม่อาศัยอยู่ในสภาพแวดล้อมที่เป็นมลพิษ หลายคนซื้อและบริโภคอาหารที่ทำจากผลิตภัณฑ์กึ่งสำเร็จรูป นอกจากนี้ เกือบทุกคนต้องเผชิญกับความเครียดในชีวิตประจำวัน ทั้งหมดนี้ส่งผลต่อความสมดุลของกรดเบสในสภาพแวดล้อมของร่างกาย โดยเปลี่ยนให้เป็นกรด ชา กาแฟ เบียร์ น้ำอัดลม ช่วยลดค่า pH ในร่างกาย

เชื่อกันว่าสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดเป็นสาเหตุหลักประการหนึ่งของการทำลายเซลล์และเนื้อเยื่อเสียหาย การพัฒนาของโรคและกระบวนการชราภาพ และการเจริญเติบโตของเชื้อโรค ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด วัสดุก่อสร้างไม่ถึงเซลล์ เมมเบรนจะถูกทำลาย

ภายนอก สถานะของความสมดุลของกรดเบสในเลือดของบุคคลนั้นสามารถตัดสินได้จากสีของเยื่อบุตาของเขาที่มุมตาของเขา ด้วยความสมดุลของกรดเบสที่เหมาะสม สีของเยื่อบุตาจะเป็นสีชมพูสดใส แต่ถ้าคนมีความเป็นด่างของเลือดเพิ่มขึ้น เยื่อบุตาจะได้สีชมพูเข้ม และเมื่อความเป็นกรดเพิ่มขึ้น สีของเยื่อบุตาจะกลายเป็น สีชมพูอ่อน นอกจากนี้สีของเยื่อบุตาเปลี่ยนไปแล้ว 80 วินาทีหลังจากการใช้สารที่มีผลต่อความสมดุลของกรดเบส

ร่างกายควบคุมค่า pH ของของเหลวภายในโดยคงค่าไว้ในระดับหนึ่ง ความสมดุลของกรดเบสในร่างกายคืออัตราส่วนของกรดและด่างที่มีส่วนช่วยในการทำงานตามปกติ ความสมดุลของกรดเบสขึ้นอยู่กับการรักษาสัดส่วนที่ค่อนข้างคงที่ระหว่างน้ำระหว่างเซลล์และน้ำในเซลล์ในเนื้อเยื่อของร่างกาย หากความสมดุลของกรดเบสของของเหลวในร่างกายไม่ได้รับการรักษาอย่างต่อเนื่อง การทำงานตามปกติและการรักษาชีวิตก็จะเป็นไปไม่ได้ ดังนั้นจึงเป็นสิ่งสำคัญในการควบคุมสิ่งที่คุณบริโภค

ความสมดุลของกรดเบสเป็นตัวบ่งชี้สุขภาพของเรา ยิ่งเป็นกรดเรายิ่งแก่เร็วและป่วยง่าย สำหรับการทำงานปกติของอวัยวะภายในทั้งหมด ระดับ pH ในร่างกายจะต้องเป็นด่างในช่วง 7 ถึง 9

ค่า pH ในร่างกายของเราไม่เท่ากันเสมอไป บางส่วนมีค่าเป็นด่างมากกว่า และบางส่วนเป็นกรดมากกว่า ร่างกายควบคุมและรักษาค่า pH สภาวะสมดุลในบางกรณีเท่านั้น เช่น ค่า pH ของเลือด ระดับ pH ของไตและอวัยวะอื่น ๆ ซึ่งเป็นความสมดุลของกรดเบสที่ร่างกายไม่ได้ควบคุมจะได้รับผลกระทบจากอาหารและเครื่องดื่มที่เราบริโภค

ค่า pH ของเลือด

ร่างกายจะรักษาระดับ pH ของเลือดให้อยู่ในช่วง 7.35-7.45 ค่า pH ปกติของเลือดมนุษย์อยู่ที่ 7.4-7.45 แม้แต่ค่าเบี่ยงเบนเล็กน้อยในตัวบ่งชี้นี้ก็ส่งผลต่อความสามารถของเลือดในการนำพาออกซิเจน หากค่า pH ของเลือดเพิ่มขึ้นเป็น 7.5 เลือดจะมีออกซิเจนเพิ่มขึ้น 75% เมื่อค่า pH ของเลือดลดลงเหลือ 7.3 จึงเป็นเรื่องยากสำหรับคนที่จะลุกจากเตียง เมื่อถึง 7.29 เขาอาจตกอยู่ในอาการโคม่าได้ ถ้าค่า pH ของเลือดลดลงต่ำกว่า 7.1 คนๆ นั้นจะตาย

ค่า pH ของเลือดต้องรักษาให้อยู่ในระดับปกติ ดังนั้นร่างกายจึงใช้อวัยวะและเนื้อเยื่อเพื่อรักษาค่าให้คงที่ เป็นผลให้ระดับ pH ของเลือดไม่เปลี่ยนแปลงเนื่องจากการบริโภคน้ำที่เป็นด่างหรือเป็นกรด แต่เนื้อเยื่อและอวัยวะของร่างกายที่ใช้ในการปรับค่า pH ของเลือดจะเปลี่ยนค่า pH

ค่า pH ของไต

ค่า pH ของไตได้รับอิทธิพลจากน้ำ อาหาร และกระบวนการเผาผลาญในร่างกาย อาหารที่เป็นกรด (เช่น เนื้อสัตว์ ผลิตภัณฑ์นม ฯลฯ) และเครื่องดื่ม (โซดาหวาน เครื่องดื่มแอลกอฮอล์ กาแฟ ฯลฯ) ทำให้ไตมีระดับ pH ต่ำ เนื่องจากร่างกายขับกรดส่วนเกินออกทางปัสสาวะ ยิ่งค่า pH ของปัสสาวะต่ำลง ไตก็จะทำงานหนักขึ้น ดังนั้นปริมาณกรดในไตจากอาหารและเครื่องดื่มดังกล่าวจึงเรียกว่าปริมาณกรดในไตที่อาจเกิดขึ้น

การใช้น้ำอัลคาไลน์เป็นประโยชน์ต่อไต - มีการเพิ่มขึ้นของระดับ pH ของปัสสาวะ, ปริมาณกรดในร่างกายลดลง การเพิ่มค่า pH ของปัสสาวะจะเพิ่มค่า pH ของร่างกายโดยรวม และขับสารพิษที่เป็นกรดออกจากไต

ค่า pH ของกระเพาะอาหาร

ท้องว่างมีกรดในกระเพาะอาหารไม่เกินหนึ่งช้อนชาที่ผลิตในมื้อสุดท้าย กระเพาะอาหารจะผลิตกรดออกมาตามความจำเป็นเมื่อรับประทานอาหาร กระเพาะอาหารไม่หลั่งกรดเมื่อคนดื่มน้ำ

การดื่มน้ำในขณะท้องว่างจะมีประโยชน์มาก ค่า pH เพิ่มขึ้นในเวลาเดียวกันถึงระดับ 5-6 ค่า pH ที่เพิ่มขึ้นจะมีฤทธิ์เป็นยาลดกรดอ่อนๆ และนำไปสู่การเพิ่มโปรไบโอติกที่เป็นประโยชน์ (แบคทีเรียที่เป็นประโยชน์) การเพิ่มค่า pH ของกระเพาะอาหารจะเพิ่มค่า pH ของร่างกาย ซึ่งนำไปสู่การย่อยอาหารที่ดีและบรรเทาอาการอาหารไม่ย่อย

ค่า pH ของไขมันใต้ผิวหนัง

เนื้อเยื่อไขมันของร่างกายมีค่า pH เป็นกรดเนื่องจากมีกรดส่วนเกินสะสมอยู่ในนั้น ร่างกายต้องเก็บกรดไว้ในเนื้อเยื่อไขมันเมื่อไม่สามารถกำจัดออกหรือทำให้เป็นกลางด้วยวิธีอื่นได้ ดังนั้นการที่ค่า pH ของร่างกายเปลี่ยนไปเป็นกรดจึงเป็นปัจจัยหนึ่งที่ทำให้น้ำหนักเกิน

ผลดีของน้ำอัลคาไลน์ต่อน้ำหนักตัวคือน้ำอัลคาไลน์ช่วยกำจัดกรดส่วนเกินออกจากเนื้อเยื่อ เนื่องจากช่วยให้ไตทำงานได้อย่างมีประสิทธิภาพมากขึ้น สิ่งนี้ช่วยในการควบคุมน้ำหนักเนื่องจากปริมาณกรดที่ร่างกายต้อง "เก็บ" จะลดลงอย่างมาก น้ำอัลคาไลน์ยังช่วยเพิ่มผลลัพธ์ของการรับประทานอาหารเพื่อสุขภาพและการออกกำลังกายโดยช่วยให้ร่างกายจัดการกับกรดส่วนเกินที่ผลิตโดยเนื้อเยื่อไขมันในระหว่างการลดน้ำหนัก

กระดูก

กระดูกมีค่า pH เป็นด่างเนื่องจากส่วนใหญ่ประกอบด้วยแคลเซียม ค่าความเป็นกรดจะคงที่ แต่ถ้าเลือดต้องการการปรับค่า pH แคลเซียมจะถูกดึงออกจากกระดูก

ประโยชน์ที่น้ำอัลคาไลน์นำมาสู่กระดูกคือการปกป้องกระดูกโดยการลดปริมาณกรดที่ร่างกายต้องจัดการ การศึกษาพบว่าการดื่มน้ำอัลคาไลน์ช่วยลดการสลายตัวของกระดูก - โรคกระดูกพรุน

ค่า pH ของตับ

ตับมีค่า pH เป็นด่างเล็กน้อย ซึ่งส่งผลต่อทั้งอาหารและเครื่องดื่ม น้ำตาลและแอลกอฮอล์จะต้องถูกย่อยสลายในตับ และสิ่งนี้จะนำไปสู่กรดส่วนเกิน

ประโยชน์ของน้ำอัลคาไลน์สำหรับตับคือการมีสารต้านอนุมูลอิสระในน้ำดังกล่าว พบว่าน้ำอัลคาไลน์ช่วยเพิ่มการทำงานของสารต้านอนุมูลอิสระสองตัวที่อยู่ในตับ ซึ่งมีส่วนช่วยในการฟอกเลือดให้มีประสิทธิภาพมากขึ้น

ค่า pH ของร่างกายและน้ำอัลคาไลน์

น้ำอัลคาไลน์ช่วยให้ส่วนต่าง ๆ ของร่างกายที่รักษาค่า pH ของเลือดทำงานได้อย่างมีประสิทธิภาพ การเพิ่มระดับค่า pH ในส่วนต่างๆ ของร่างกายที่มีหน้าที่ในการรักษาค่า pH ของเลือดจะช่วยให้อวัยวะเหล่านี้แข็งแรงและทำงานได้อย่างมีประสิทธิภาพ

ระหว่างมื้ออาหาร คุณสามารถช่วยให้ร่างกายของคุณปรับสมดุลค่า pH ได้ด้วยการดื่มน้ำอัลคาไลน์ ค่า pH ที่เพิ่มขึ้นเพียงเล็กน้อยก็สามารถมีผลกระทบอย่างมากต่อสุขภาพได้

จากการวิจัยของนักวิทยาศาสตร์ชาวญี่ปุ่น ค่า pH ของน้ำดื่มซึ่งอยู่ในช่วง 7-8 จะเพิ่มอายุขัยของประชากร 20-30%

ขึ้นอยู่กับระดับ pH น้ำสามารถแบ่งออกเป็นหลายกลุ่ม:

น้ำที่เป็นกรดสูง< 3
น้ำที่เป็นกรด 3 - 5
น้ำที่เป็นกรดเล็กน้อย 5 - 6.5
น้ำที่เป็นกลาง 6.5 - 7.5
น้ำด่างเล็กน้อย 7.5 - 8.5
น้ำอัลคาไลน์ 8.5 - 9.5
น้ำที่มีความเป็นด่างสูง > 9.5

โดยปกติแล้ว ระดับค่า pH ของน้ำประปาสำหรับดื่มจะอยู่ในช่วงที่ไม่ส่งผลกระทบโดยตรงต่อคุณภาพน้ำของผู้บริโภค ในน้ำในแม่น้ำ ค่า pH มักจะอยู่ในช่วง 6.5-8.5 ในชั้นบรรยากาศ 4.6-6.1 ในหนองน้ำ 5.5-6.0 ในน้ำทะเล 7.9-8.3

WHO ไม่ได้เสนอค่า pH ที่แนะนำทางการแพทย์ เป็นที่ทราบกันว่าที่ค่า pH ต่ำ น้ำจะมีฤทธิ์กัดกร่อนสูง และที่ระดับสูง (pH>11) น้ำจะมีลักษณะเป็นสบู่ มีกลิ่นไม่พึงประสงค์ และอาจทำให้ตาและผิวหนังระคายเคืองได้ นั่นเป็นเหตุผลว่าทำไมสำหรับน้ำดื่มและน้ำในครัวเรือน ระดับค่า pH ในช่วงตั้งแต่ 6 ถึง 9 จึงถือว่าเหมาะสมที่สุด

ตัวอย่างของค่า pH
สาร
อิเล็กโทรไลต์ในแบตเตอรี่ตะกั่ว	<1.0	เปรี้ยว สาร
น้ำย่อยในกระเพาะอาหาร	1,0-2,0
น้ำมะนาว	2.5±0.5
น้ำมะนาว, โคล่า	2,5
น้ำแอปเปิ้ล	3.5±1.0
เบียร์	4,5
กาแฟ	5,0
แชมพู	5,5
ชา	5,5
ผิวของคนที่มีสุขภาพดี	~6,5
น้ำลาย	6,35-6,85
น้ำนม	6,6-6,9
น้ำกลั่น	7,0	เป็นกลาง สาร
เลือด	7,36-7,44	อัลคาไลน์ สาร
น้ำทะเล	8,0
สบู่ (ไขมัน) สำหรับมือ	9,0-10,0
แอมโมเนีย	11,5
สารฟอกขาว (สารฟอกขาว)	12,5
สารละลายโซดา	13,5

น่าสนใจที่จะรู้:นักชีวเคมีชาวเยอรมัน OTTO WARBURG ผู้ซึ่งได้รับรางวัลโนเบลสาขาสรีรวิทยาหรือการแพทย์ในปี พ.ศ. 2474 ได้พิสูจน์ว่าการขาดออกซิเจน (ค่า pH ที่เป็นกรด<7.0) в тканях приводит к изменению нормальных клеток в злокачественные.

นักวิทยาศาสตร์พบว่าเซลล์มะเร็งสูญเสียความสามารถในการพัฒนาในสภาพแวดล้อมที่อิ่มตัวด้วยออกซิเจนอิสระที่มีค่า pH 7.5 และสูงกว่า! ซึ่งหมายความว่าเมื่อของเหลวในร่างกายกลายเป็นกรด การพัฒนาของมะเร็งจะถูกกระตุ้น

ผู้ติดตามของเขาในช่วงทศวรรษที่ 60 ของศตวรรษที่ผ่านมาได้พิสูจน์ให้เห็นว่าพืชที่ทำให้เกิดโรคสูญเสียความสามารถในการเพิ่มจำนวนที่ pH = 7.5 และสูงกว่า และระบบภูมิคุ้มกันของเราสามารถรับมือกับผู้รุกรานได้อย่างง่ายดาย!

เพื่อรักษาและคงไว้ซึ่งสุขภาพ เราต้องการน้ำอัลคาไลน์ที่เหมาะสม (pH=7.5 และสูงกว่า)สิ่งนี้จะช่วยให้คุณรักษาสมดุลกรดเบสของของเหลวในร่างกายได้ดีขึ้น เนื่องจากสภาพแวดล้อมหลักที่มีชีวิตมีปฏิกิริยาเป็นด่างเล็กน้อย

ในสภาพแวดล้อมทางชีววิทยาที่เป็นกลาง ร่างกายสามารถมีความสามารถในการรักษาตัวเองได้อย่างน่าทึ่ง

ไม่ทราบว่าจะได้รับ น้ำที่ถูกต้อง ? ฉันจะแจ้ง!

บันทึก:

กดปุ่ม " ที่จะรู้ว่า» ไม่ก่อให้เกิดค่าใช้จ่ายและภาระผูกพันทางการเงินใดๆ

คุณเท่านั้น รับข้อมูลเกี่ยวกับความพร้อมใช้งานของน้ำที่เหมาะสมในพื้นที่ของคุณ,

เช่นเดียวกับ รับโอกาสพิเศษในการเป็นสมาชิกของสโมสรเพื่อสุขภาพฟรี

และรับส่วนลด 20% สำหรับข้อเสนอทั้งหมด + โบนัสสะสม

เข้าร่วมสโมสรสุขภาพระดับสากล Coral Club รับบัตรส่วนลดฟรี โอกาสในการเข้าร่วมโปรโมชั่น โบนัสสะสม และสิทธิพิเศษอื่นๆ!