คุณสมบัติที่เป็นประโยชน์และการใช้สารปรอท ปรอท: ข้อเท็จจริงที่น่าสนใจ

องค์ประกอบทางเคมีทั้งหมดของตารางธาตุแบ่งตามเงื่อนไขโดยเส้นทแยงมุม B - At เป็นโลหะและอโลหะ ในขณะเดียวกัน คนหลังก็อยู่ในกลุ่มชนกลุ่มน้อย ซึ่งอยู่ด้านบนและด้านขวาของชายแดน ในทางกลับกัน โลหะมีความได้เปรียบเชิงปริมาณที่ชัดเจน จากองค์ประกอบที่รู้จัก 118 ชนิด มีมากกว่า 80 ชนิด

ทั้งหมดมีคุณสมบัติทางกายภาพที่คล้ายคลึงกันรวมกันเป็นหนึ่งเดียวโดยสถานะของการรวมกลุ่ม อย่างไรก็ตาม มีข้อยกเว้น - ธาตุปรอท มาพูดถึงรายละเอียดเพิ่มเติมกัน

ปรอท: ตำแหน่งในระบบธาตุ

องค์ประกอบนี้ครอบครองเซลล์ในตารางที่หมายเลข 80 ในขณะเดียวกันก็อยู่ในกลุ่มที่สองซึ่งเป็นกลุ่มย่อยรองซึ่งเป็นช่วงเวลาที่ใหญ่เป็นอันดับที่หก มีมวลอะตอมเท่ากับ 200.59 มันมีอยู่ในรูปของไอโซโทปเสถียรเจ็ด: 196, 198, 199, 200, 201, 202, 204

หมายถึงองค์ประกอบของตระกูล d แต่ไม่ใช่เฉพาะกาล เนื่องจากส่วนหลังเติม s-orbital ปรอทเป็นสมาชิกของกลุ่มย่อยโลหะสังกะสี พร้อมด้วยแคดเมียมและโคเปอร์นิเซียม

ลักษณะทั่วไปขององค์ประกอบ

องค์ประกอบทางเคมีของตารางธาตุมีการจัดเรียงอย่างเข้มงวด และแต่ละธาตุก็มีโครงสร้างทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมซึ่งพูดถึงคุณสมบัติของมัน ปรอทก็ไม่มีข้อยกเว้น โครงสร้างของเปลือกอิเล็กตรอนด้านนอกและด้านนอกมีดังต่อไปนี้: 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 .

สถานะออกซิเดชันที่เป็นไปได้: +1, +2 เมอร์คิวรีออกไซด์และไฮดรอกไซด์เป็นองค์ประกอบพื้นฐานที่อ่อนแอ บางครั้งเป็นสารประกอบแอมโฟเทอริก #80 - Hg การออกเสียงภาษาละตินของ "hydrargyrum" ชื่อรัสเซียมาจากภาษาโปรโต-สลาฟ ซึ่งแปลว่า "ม้วน" ประเทศอื่นมีการออกเสียงและชื่อต่างกัน บ่อยครั้งที่องค์ประกอบเองและสารที่ง่ายและซับซ้อนที่เกิดขึ้นจากมันถูกเรียกว่าปรอทปรอท ชื่อนี้มาจากสมัยโบราณ เมื่อเปรียบเทียบ Hg (ธาตุ) กับเงิน ทำให้มีความหมายที่สองรองจากทองคำ ดวงอาทิตย์เป็นสัญลักษณ์ของออรัมออ ส่วนดาวพุธเป็นสัญลักษณ์ของไฮดราไจรัมปรอท

คนโบราณมีความเชื่อว่ามีโลหะพื้นฐานอยู่เจ็ดชนิด ซึ่งในจำนวนนี้มีสารปรอท กลุ่มของพวกเขาสะท้อนอยู่ใน นั่นคือ ทองคำเกี่ยวข้องกับดวงอาทิตย์ เหล็กกับดาวอังคาร ปรอทกับดาวพุธ เป็นต้น

ประวัติการค้นพบ

ปรอทเป็นที่รู้จักกันมาประมาณ 1500 ปีแล้ว ถึงกระนั้นก็ยังถูกอธิบายว่าเป็น "เงินเหลว" ซึ่งเป็นโลหะที่เคลื่อนที่ได้แปลกและลึกลับ พวกเขายังได้เรียนรู้วิธีการสกัดมันในสมัยโบราณ

แน่นอน มันเป็นไปไม่ได้ที่จะศึกษาคุณสมบัติของมัน เพราะเคมีดังกล่าวยังไม่เกิดขึ้น ปรอทถูกปกคลุมไปด้วยม่านแห่งความลึกลับและเวทมนตร์ ซึ่งถือว่าเป็นสสารที่ไม่ธรรมดา ใกล้เคียงกับเงินและสามารถเปลี่ยนเป็นทองคำได้หากทำให้แข็ง อย่างไรก็ตาม ไม่มีทางที่จะได้รับปรอทบริสุทธิ์ในสถานะการรวมตัวที่เป็นของแข็ง และการวิจัยการเล่นแร่แปรธาตุก็ไม่ประสบความสำเร็จ

ประเทศหลักที่มีการใช้และขุดปรอทมาตั้งแต่สมัยโบราณ ได้แก่ :

• จีน;
• เมโสโปเตเมีย;
• อินเดีย;
• อียิปต์.

อย่างไรก็ตาม เป็นไปได้ที่จะได้รับโลหะนี้ในรูปแบบบริสุทธิ์เฉพาะในศตวรรษที่ 18 ซึ่งทำโดยนักเคมีชาวสวีเดน Brandt ในเวลาเดียวกัน ทั้งเขาและถึงจุดนี้ยังไม่ได้รับหลักฐานของความเป็นโลหะของสาร ปัญหานี้ได้รับการชี้แจงโดย M.V. Lomonosov และ Brown นักวิทยาศาสตร์เหล่านี้เป็นคนแรกที่แช่แข็งปรอทและยืนยันว่ามีคุณสมบัติทั้งหมดของโลหะ - ความฉลาด, การนำไฟฟ้า, ความเหนียวและพลาสติก, โลหะ

จนถึงปัจจุบันได้รับสารประกอบปรอทหลายชนิดซึ่งใช้ในการผลิตทางเทคนิคในด้านต่างๆ

สารปรอท

เป็นสารธรรมดา จึงเป็นของเหลว (ภายใต้สภาวะปกติ) สีเงิน-ขาว เคลื่อนที่ได้ ระเหยง่าย ตัวอย่างทั่วไปที่ใช้ปรอทเหลวบริสุทธิ์คือการวัดอุณหภูมิ

หากคุณถ่ายโอนปรอทไปยังสถานะของแข็ง มันจะเป็นผลึกโปร่งแสงที่ไม่มีกลิ่น ไอของสารนี้ไม่มีสีและมีความเป็นพิษสูง

คุณสมบัติทางกายภาพ

ตามคุณสมบัติทางกายภาพของโลหะนี้ โลหะนี้เป็นตัวแทนเพียงอย่างเดียวที่สามารถดำรงอยู่ได้ในรูปของของเหลวภายใต้สภาวะปกติ สำหรับคุณสมบัติอื่น ๆ ทั้งหมดจะเข้ากับลักษณะทั่วไปของตัวแทนอื่น ๆ ในหมวดนี้อย่างเต็มที่

คุณสมบัติหลักมีดังนี้

1. สถานะรวม: สภาวะปกติ - ของเหลว, ผลึกของแข็ง - ไม่สูงกว่า 352 ° C, ไอน้ำ - มากกว่า 79 K.
2. ละลายได้ในน้ำมันเบนซิน ไดออกเซน ผลึกในน้ำ มีความสามารถในการไม่ให้กระจกเปียก
3. มีคุณสมบัติเป็นไดอะแมกเนติก
4. นำความร้อน

การหลอมเหลวของปรอทเกิดขึ้นที่อุณหภูมิติดลบ -38.83 o C ดังนั้น สารนี้จึงอยู่ในกลุ่มของวัตถุระเบิดเมื่อถูกความร้อน ในกรณีนี้ พลังงานสำรองภายในของสารประกอบจะเพิ่มขึ้นหลายเท่า

การเดือดของปรอทเริ่มต้นที่อุณหภูมิ 356.73 o C ในขณะนี้ มันเริ่มที่จะผ่านเข้าสู่สถานะไอซึ่งเป็นโมเลกุลที่มองไม่เห็นด้วยตาอย่างสมบูรณ์เชื่อมต่อกัน

จุดหลอมเหลวของปรอทแสดงให้เห็นว่าคุณสมบัติของโลหะนี้ผิดปกติอย่างเห็นได้ชัด สารนี้เริ่มระเหยกลายเป็นโมเลกุลที่มองไม่เห็นของสถานะก๊าซแล้วที่อุณหภูมิห้องปกติซึ่งทำให้เป็นอันตรายอย่างยิ่งต่อสุขภาพของมนุษย์และสัตว์

คุณสมบัติทางเคมี

หมู่ต่อไปนี้ของสารประกอบที่ขึ้นอยู่กับปรอทในสถานะออกซิเดชันที่ต่างกันเป็นที่รู้จักกัน:

• ซัลเฟต, ซัลไฟด์;
• คลอไรด์;
• ไนเตรต;
• ไฮดรอกไซด์;
• ออกไซด์;
• สารประกอบเชิงซ้อน
• สารอินทรีย์โลหะ
• อินเตอร์เมทัลลิก;
• โลหะผสมกับโลหะอื่น - อมัลกัม

จุดหลอมเหลวของปรอทช่วยให้เกิดอะมัลกัมทั้งที่เป็นของเหลวและของแข็งได้ ในโลหะผสมดังกล่าว โลหะสูญเสียกิจกรรมและกลายเป็นเฉื่อยมากขึ้น

ปฏิกิริยาของปฏิกิริยาของปรอทกับออกซิเจนสามารถทำได้ที่อุณหภูมิสูงเพียงพอเท่านั้น แม้จะมีความสามารถในการออกซิไดซ์อย่างแรงของอโลหะก็ตาม ภายใต้สภาวะที่สูงกว่า 380 ° C อันเป็นผลมาจากการสังเคราะห์ดังกล่าว โลหะออกไซด์จะถูกสร้างขึ้นด้วยสถานะออกซิเดชันของ +2 หลัง

ด้วยกรด, ด่าง, อโลหะ, ในรูปแบบอิสระ, โลหะจะไม่เข้าสู่ปฏิกิริยาทางเคมี, ยังคงอยู่ในสถานะของเหลว

มันทำปฏิกิริยากับฮาโลเจนค่อนข้างช้าและเย็นเท่านั้นซึ่งได้รับการยืนยันโดยจุดหลอมเหลวของปรอท โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตเป็นสารออกซิไดซ์ที่ดีสำหรับมัน

อยู่ในธรรมชาติ

ที่มีอยู่ในเปลือกโลก มหาสมุทร แร่และแร่ธาตุ หากเราพูดถึงเปอร์เซ็นต์ของปรอทในลำไส้ของโลกก็จะอยู่ที่ประมาณ 0.000001% โดยทั่วไปเราสามารถพูดได้ว่าองค์ประกอบนี้กระจัดกระจาย แร่ธาตุและแร่หลักซึ่งรวมถึงโลหะนี้มีดังนี้:

• ชาด;
• ควอตซ์;
• โมรา;
• ไมกา;
• คาร์บอเนต
• แร่ตะกั่วสังกะสี

โดยธรรมชาติแล้ว ปรอทจะหมุนเวียนอยู่ตลอดเวลาและมีส่วนร่วมในกระบวนการเผาผลาญของเปลือกโลกทั้งหมด

รับสารปรอท

วิธีที่สองขึ้นอยู่กับการสกัดปรอทออกจากซัลไฟด์ด้วยโดยใช้ตัวรีดิวซ์ที่แรง เช่น เหล็ก. การรวบรวมผลิตภัณฑ์จะดำเนินการในลักษณะเดียวกับในกรณีก่อนหน้า

ผลกระทบทางชีวภาพต่อสิ่งมีชีวิต

อุณหภูมิของปรอทต้องต่ำพอที่จะกลายเป็นไอได้ กระบวนการนี้เริ่มต้นที่ 25 ° C นั่นคือที่อุณหภูมิห้องปกติ ในกรณีนี้ การปรากฏตัวของสิ่งมีชีวิตในห้องจะกลายเป็นอันตรายต่อสุขภาพ

ดังนั้นโลหะสามารถเจาะเข้าไปในสิ่งมีชีวิตผ่าน:

• ผิว, ไม่บุบสลาย, ไม่บุบสลาย;
• เยื่อเมือก;
• แอร์เวย์ส;
• อวัยวะย่อยอาหาร

เมื่อเข้าไปข้างในแล้ว ไอระเหยของปรอทจะรวมอยู่ในการไหลเวียนทั่วไป จากนั้นเข้าสู่การสังเคราะห์โปรตีนและโมเลกุลอื่นๆ ก่อตัวเป็นสารประกอบด้วย นี่เป็นวิธีที่โลหะอันตรายสะสมอยู่ในตับและกระดูก จากสถานที่จัดเก็บโลหะสามารถรวมอยู่ในกระบวนการเมตาบอลิซึมการสังเคราะห์และการสลายตัวอีกครั้งทำให้ร่างกายมึนเมาช้าพร้อมกับผลที่ร้ายแรงที่สุด

มันถูกขับออกจากอวัยวะค่อนข้างช้าและอยู่ภายใต้การกระทำของตัวเร่งปฏิกิริยาตัวดูดซับ ตัวอย่างเช่นนม ของเหลวหลักที่โลหะถูกปล่อยออกสู่สิ่งแวดล้อม:

• น้ำลาย;
• น้ำดี;
• ปัสสาวะ;
• ผลิตภัณฑ์ของระบบทางเดินอาหาร

พิษจากสารนี้มีสองรูปแบบหลัก: เฉียบพลันและเรื้อรัง แต่ละคนมีลักษณะและการแสดงออกของตัวเอง

อาการและการรักษา

รูปแบบเฉียบพลันเป็นเรื่องปกติสำหรับกรณีที่มีการรั่วไหลของสารปรอทในอุตสาหกรรม นั่นคือเมื่อมีการปล่อยสารจำนวนมากสู่ชั้นบรรยากาศในแต่ละครั้ง ในสถานการณ์เช่นนี้ในคนที่ไม่ได้รับการคุ้มครองความเป็นอยู่ที่ดีเริ่มต้นขึ้นซึ่งก็คือการเป็นพิษ อาการมีดังนี้:

1. อวัยวะระบบทางเดินหายใจ ปอด เยื่อเมือกของปากและลำคออักเสบ
2. อุณหภูมิร่างกายสูงขึ้น
3. แผลพุพองบนเหงือกมีเลือดออกบวมและอ่อนไหวมาก บางครั้งเกิดขอบปรอทขึ้น
4. มีการฝ่อของตับและไต
5. หนาวสั่นคลื่นไส้และอาเจียนเวียนศีรษะ
6. ระบบประสาททนทุกข์ทรมานมาก - การพูดและการประสานงานของการเคลื่อนไหวถูกรบกวน, การสั่นสะเทือนของแขนขาถูกสังเกต
7. การเป็นพิษจะมาพร้อมกับอาการปวดหัวและท้องเสียด้วยการรวมเลือด

หากความเสียหายจากไอปรอทค่อยๆ เกิดขึ้น โรคจะกลายเป็นเรื้อรัง ในกรณีนี้ อาการจะไม่รุนแรงนัก แต่ความอยู่ดีมีสุขจะเสื่อมลงทุกวัน

1. อาการสั่นของแขนขา
2. โรคของช่องปาก (เหงือกอักเสบ, เปื่อยและอื่น ๆ )
3. ความดันโลหิตสูงและอิศวร
4. เหงื่อออก
5. ความตื่นเต้นเร้าใจ
6. ปวดศีรษะ.
7. ในกรณีที่รุนแรง ความผิดปกติทางจิตขั้นรุนแรงสามารถกระตุ้นได้จนถึงโรคจิตเภท

ผลที่ตามมาทั้งหมดเหล่านี้สามารถเกิดขึ้นได้แม้เนื่องจากการปล่อยปรอทออกสู่ชั้นบรรยากาศเพียงเล็กน้อย หากคุณไม่ทำการ demercurize ในสถานที่ทันเวลาคุณอาจเป็นอันตรายต่อสุขภาพของคุณได้อย่างมาก

การรักษาในกรณีเหล่านี้มักจะดำเนินการกับยาต่อไปนี้:

• วิตามิน;
• ยาแก้แพ้;
• barbiturates;
• "อะมินาซิน".

การใช้งานของมนุษย์

ที่ที่ใช้กันทั่วไปและเก็บปรอทที่เป็นโลหะคือเทอร์โมมิเตอร์และเทอร์โมมิเตอร์ อุปกรณ์ดังกล่าวหนึ่งชิ้นสามารถบรรจุโลหะได้มากถึง 3 กรัม นอกจากนี้ยังมีกิจกรรมของมนุษย์อีกหลายด้านที่ใช้ปรอทอย่างแพร่หลาย:

• ยา (calomel, mercusal, promeran, น้ำยาฆ่าเชื้อหลายชนิด);
• กิจกรรมทางเทคนิค - แหล่งกระแสไฟ, หลอดไส้, ปั๊ม, บารอมิเตอร์, ตัวระเบิดและอื่น ๆ
• โลหะวิทยา - พ่นกระจก, ตกแต่งด้วยมัลกัมทองและเงิน, รับโลหะผสม, สารบริสุทธิ์;
• อุตสาหกรรมเคมี
• เกษตรกรรม.

ปัจจุบันเนื่องจากการผลิตสารที่ปลอดภัยและสะดวกยิ่งขึ้น สารปรอทจึงถูกขับออกจากยาในทางปฏิบัติ

ระหว่างหมู่บ้าน Karagash และเมือง Slobodzeya ช่องทีวีท้องถิ่นรายงานเมื่อวันศุกร์ โดยอ้างกระทรวงความมั่นคงแห่งรัฐ (MGB) ของสาธารณรัฐที่ไม่รู้จัก

(Hg) - องค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม II ของระบบธาตุ Mendeleev เลขอะตอม 80 มวลอะตอม 200.59 โลหะหนักสีขาวเงิน ของเหลวที่อุณหภูมิห้อง

ปรอทเป็นหนึ่งในเจ็ดโลหะที่รู้จักกันมาตั้งแต่สมัยโบราณ แม้ว่าที่จริงแล้วปรอทจะเป็นของธาตุรองและมีอยู่น้อยมากในธรรมชาติ (ในปริมาณที่พอๆ กันกับเงิน) มันเกิดขึ้นในสถานะอิสระในรูปแบบของการรวมตัวในหิน

นอกจากนี้ยังแยกออกได้ง่ายมากในระหว่างการเผาจากแร่ธาตุหลัก - ซัลไฟด์ (ชาด) ไอปรอทจะควบแน่นเป็นของเหลวที่แวววาวเหมือนเงินได้ง่าย ความหนาแน่นของมันสูงมาก (13.6 กรัม/ลบ. ซม.) จนคนธรรมดาไม่สามารถแม้แต่จะยกถังปรอทขึ้นจากพื้นได้

ปรอทใช้กันอย่างแพร่หลายในการผลิตเครื่องมือทางวิทยาศาสตร์ (บารอมิเตอร์, เทอร์โมมิเตอร์, มาโนมิเตอร์, ปั๊มสุญญากาศ, องค์ประกอบปกติ, โพลาโรกราฟ, อิเล็กโทรมิเตอร์ของเส้นเลือดฝอย, ฯลฯ ) ในหลอดปรอท, สวิตช์, วงจรเรียงกระแส; เป็นแคโทดเหลวในการผลิตด่างโซดาไฟและคลอรีนโดยอิเล็กโทรไลซิส เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาในการสังเคราะห์กรดอะซิติก ในโลหะวิทยาสำหรับการควบรวมของทองคำและเงิน ในการผลิตวัตถุระเบิด ในการแพทย์ (calomel, sublimate, organomercury และสารประกอบอื่น ๆ ) เป็นเม็ดสี (ชาด) ในการเกษตรเป็นน้ำสลัดเมล็ดพืชและสารกำจัดวัชพืชและยังเป็นส่วนประกอบสีของเรือ (เพื่อต่อสู้กับสิ่งมีชีวิตที่เปรอะเปื้อน)

ที่บ้านปรอทสามารถอยู่ในออด, หลอดฟลูออเรสเซนต์, เครื่องวัดอุณหภูมิทางการแพทย์

ปรอทที่เป็นโลหะเป็นพิษอย่างมากต่อสิ่งมีชีวิตทุกรูปแบบ อันตรายหลักคือไอปรอท ซึ่งการปลดปล่อยจากพื้นผิวเปิดจะเพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิของอากาศที่เพิ่มขึ้น เมื่อสูดดมปรอทเข้าสู่กระแสเลือด ในร่างกายปรอทไหลเวียนอยู่ในเลือดรวมกับโปรตีน สะสมบางส่วนในตับ ไต ม้าม เนื้อเยื่อสมอง ฯลฯ

ผลกระทบที่เป็นพิษนั้นเกี่ยวข้องกับการปิดกั้นของกลุ่มโปรตีนในเนื้อเยื่อของซัลฟาไฮดริล, กิจกรรมที่บกพร่องของสมอง (โดยหลักคือไฮโปทาลามัส) ปรอทถูกขับออกจากร่างกายทางไต ลำไส้ ต่อมเหงื่อ ฯลฯ

พิษเฉียบพลันจากปรอทและไอระเหยนั้นหาได้ยาก ในพิษเรื้อรัง, ความไม่มั่นคงทางอารมณ์, ความหงุดหงิด, ประสิทธิภาพลดลง, รบกวนการนอนหลับ, อาการสั่นของนิ้วมือ, ความรู้สึกของกลิ่นลดลง, และอาการปวดหัว ลักษณะเฉพาะของการเป็นพิษคือลักษณะของเส้นขอบสีน้ำเงิน - ดำตามขอบเหงือก โรคเหงือก (หลวม มีเลือดออก) สามารถนำไปสู่โรคเหงือกอักเสบและเปื่อยได้

ในกรณีที่เป็นพิษจากสารประกอบอินทรีย์ของปรอท (diethylmercury phosphate, diethylmercury, ethylmercuric chloride) สัญญาณของความเสียหายพร้อมกันต่อระบบประสาทส่วนกลาง (encephalo-polyneuritis) และระบบหัวใจและหลอดเลือด กระเพาะอาหาร ตับ และไตมีอิทธิพลเหนือกว่า

มาตรการป้องกันหลักเมื่อทำงานกับปรอทและสารประกอบของปรอทคือการป้องกันไม่ให้ปรอทเข้าสู่ร่างกายผ่านทางทางเดินหายใจหรือพื้นผิวของผิวหนัง

สารปรอทที่หกในอาคารต้องเก็บอย่างระมัดระวัง โดยเฉพาะอย่างยิ่งไอระเหยจำนวนมากจะก่อตัวขึ้นหากปรอทแตกเป็นหยดเล็กๆ จำนวนมากที่อุดตันเป็นรอยแตกต่างๆ เช่น ระหว่างกระเบื้องปาร์เก้ ต้องรวบรวมละอองเหล่านี้ทั้งหมด

วิธีนี้ทำได้ดีที่สุดด้วยกระดาษฟอยล์ดีบุก ซึ่งปรอทจะเกาะติดได้ง่าย หรือด้วยลวดทองแดงที่ล้างด้วยกรดไนตริก และสถานที่เหล่านั้นที่สารปรอทยังคงตกค้างอยู่จะถูกเทด้วยสารละลาย 20% ของเฟอร์ริกคลอไรด์ มาตรการป้องกันพิษจากไอปรอทที่ดีคือการระบายอากาศในห้องที่มีสารปรอทหกอย่างระมัดระวังและสม่ำเสมอเป็นเวลาหลายสัปดาห์หรือหลายเดือน

ผลกระทบด้านสิ่งแวดล้อมของการปนเปื้อนด้วยไอปรอทเป็นที่ประจักษ์ในสภาพแวดล้อมทางน้ำเป็นหลัก - กิจกรรมที่สำคัญของสาหร่ายเซลล์เดียวและปลาถูกระงับ, การสังเคราะห์ด้วยแสงถูกรบกวน, ไนเตรต, ฟอสเฟต, สารประกอบแอมโมเนียม ฯลฯ หลอมรวม ไอปรอทเป็นพิษต่อพืชเร่ง อายุของพืช

แร่ปรอทโลหะธรรมชาติ โลหะทรานซิชันที่เป็นของเหลวสีขาวเงินหนักที่อุณหภูมิห้อง ไอระเหยที่เป็นพิษอย่างยิ่ง ปรอทเป็นหนึ่งในสององค์ประกอบทางเคมี (และโลหะชนิดเดียว) ซึ่งสารธรรมดาภายใต้สภาวะปกติอยู่ในสถานะการรวมตัวของของเหลว (องค์ประกอบที่สองคือโบรมีน) บางครั้งมีส่วนผสมของเงินและทอง

ดูสิ่งนี้ด้วย:

โครงสร้าง

ซินโกนีคือรูปสามเหลี่ยมมุมฉากหกเหลี่ยม-สเกลโนเฮดรัล (ต่ำกว่า -39°C)

คุณสมบัติ

กระป๋องสี ขาว. ความมันวาวของโลหะที่แข็งแกร่ง จุดเดือด 357 °C. แร่เหลวเพียงชนิดเดียวที่อุณหภูมิปกติ แข็งตัว โดยได้รับสถานะผลึกที่ −38°C ความหนาแน่น 13.55. เมื่อติดไฟ มันจะระเหยได้ง่ายด้วยการก่อตัวของควันพิษ ในสมัยโบราณ การสูดดมไอระเหยเหล่านี้เป็นวิธีการรักษาซิฟิลิสเพียงอย่างเดียว (โดยหลักการแล้ว: ถ้าผู้ป่วยไม่ตาย เขาจะหายเป็นปกติ มันคือไดอะแมกเน็ต)

สำรองและการผลิต

ปรอทเป็นองค์ประกอบที่ค่อนข้างหายากในเปลือกโลก โดยมีความเข้มข้นเฉลี่ย 83 มก./ตัน อย่างไรก็ตาม เนื่องจากความจริงที่ว่าปรอทจับอย่างอ่อนทางเคมีกับองค์ประกอบที่พบบ่อยที่สุดในเปลือกโลก แร่ปรอทจึงมีความเข้มข้นมากเมื่อเทียบกับหินธรรมดา แร่ที่อุดมด้วยปรอทมากที่สุดมีปรอทมากถึง 2.5% รูปแบบหลักของปรอทที่พบในธรรมชาติจะกระจายตัว และพบเพียง 0.02% ของปรอทที่พบในแหล่งสะสม ปริมาณปรอทในหินอัคนีประเภทต่างๆ ใกล้เคียงกัน (ประมาณ 100 มก./ตัน) จากหินตะกอน ความเข้มข้นสูงสุดของปรอทจะถูกสร้างขึ้นในชั้นหินดินดาน (มากถึง 200 มก./ตัน) ในน่านน้ำของมหาสมุทรโลก มีปริมาณปรอทอยู่ที่ 0.1 ไมโครกรัม/ลิตร คุณสมบัติทางธรณีเคมีที่สำคัญที่สุดของปรอทคือ ในบรรดาองค์ประกอบที่เป็นโมฆะ มันมีศักยภาพในการแตกตัวเป็นไอออนสูงสุด สิ่งนี้กำหนดคุณสมบัติของปรอทเช่นความสามารถในการกู้คืนสู่รูปแบบอะตอม (ปรอทดั้งเดิม) ความทนทานต่อสารเคมีที่สำคัญต่อออกซิเจนและกรด

หนึ่งในแหล่งปรอทที่ใหญ่ที่สุดในโลกตั้งอยู่ในสเปน (อัลมาเดน) การสะสมของปรอทเป็นที่รู้จักกันในคอเคซัส (ดาเกสถาน, อาร์เมเนีย), ในทาจิกิสถาน, สโลวีเนีย, คีร์กีซสถาน (Khaidarkan - Aidarken) ยูเครน (Gorlovka, โรงงานปรอท Nikitovsky)

รัสเซียมีแหล่งปรอท 23 แห่ง ปริมาณสำรองอุตสาหกรรม 15.6 พันตัน (ณ ปี 2545) ซึ่งมีการสำรวจที่ใหญ่ที่สุดใน Chukotka - Zapadno-Palyanskoye และ Tamvatneyskoye

ปรอทได้มาจากการคั่วชาดชาด (เมอร์คิวรี (II) ซัลไฟด์) หรือโดยวิธีโลหะร้อน ไอปรอทถูกควบแน่นและเก็บรวบรวม วิธีนี้ถูกใช้โดยนักเล่นแร่แปรธาตุโบราณ

ต้นทาง

ปรอทมีอยู่ในแร่ธาตุซัลไฟด์ส่วนใหญ่ เนื้อหาที่สูงเป็นพิเศษ (มากถึงหนึ่งในพันและร้อยของเปอร์เซ็นต์) พบได้ในแร่ที่ซีดจาง แอนติโมไนต์ สฟาเลไรต์ และเรียลการ์ ความใกล้เคียงของรัศมีไอออนิกของปรอทและแคลเซียมสองวาเลนต์ ปรอทโมโนวาเลนต์ และแบเรียมเป็นตัวกำหนดมอร์ฟฟิซึมของพวกมันในฟลูออไรต์และแบไรท์ ในชาดและเมตาซินนาบาไรท์ บางครั้งกำมะถันจะถูกแทนที่ด้วยซีลีเนียมหรือเทลลูเรียม ปริมาณซีลีเนียมมักจะเป็นร้อยและสิบของเปอร์เซ็นต์ สารปรอทที่หายากมากเป็นที่รู้จักกัน - timanite (HgSe) และ onophrite (ส่วนผสมของ timanite และ sphalerite)

แอปพลิเคชัน

ปรอทถูกใช้เป็นสารทำงานของเทอร์โมมิเตอร์แบบปรอท (โดยเฉพาะเครื่องที่มีความแม่นยำสูง) เนื่องจากมีช่วงที่ค่อนข้างกว้างซึ่งอยู่ในสถานะของเหลว ค่าสัมประสิทธิ์การขยายตัวทางความร้อนจึงแทบไม่ขึ้นกับอุณหภูมิและมีความจุความร้อนค่อนข้างต่ำ . โลหะผสมของปรอทกับแทลเลียมใช้สำหรับเทอร์โมมิเตอร์อุณหภูมิต่ำ
หลอดฟลูออเรสเซนต์จะเต็มไปด้วยไอปรอท เนื่องจากไอจะเรืองแสงเป็นประกาย มีแสงอัลตราไวโอเลตจำนวนมากในสเปกตรัมการปล่อยไอปรอท และเพื่อที่จะเปลี่ยนเป็นแสงที่มองเห็นได้ กระจกของหลอดฟลูออเรสเซนต์จะเคลือบด้วยสารเรืองแสงจากด้านใน หากไม่มีสารเรืองแสง ตะเกียงปรอทเป็นแหล่งของรังสีอัลตราไวโอเลตแบบแข็ง (254 นาโนเมตร) ซึ่งใช้ความจุ โคมไฟดังกล่าวทำจากแก้วควอทซ์ที่ส่งแสงอัลตราไวโอเลตซึ่งเรียกว่าควอตซ์
โลหะผสมจากปรอทและปรอทถูกใช้ในเซอร์กิตเบรกเกอร์ที่ปิดผนึกอย่างผนึกแน่น
ปรอทถูกใช้ในเซ็นเซอร์ตำแหน่ง

ไอโอไดด์ปรอท (I) ใช้เป็นเครื่องตรวจจับรังสีเซมิคอนดักเตอร์
Mercury(II) fulminate ("explosive mercury") ถูกใช้เป็นที่จุดชนวนของการระเบิด (detonators) มานานแล้ว
โบรไมด์ปรอท (I) ใช้ในการสลายตัวทางความร้อนทางเคมีของน้ำให้เป็นไฮโดรเจนและออกซิเจน (พลังงานไฮโดรเจนอะตอม)
มีแนวโน้มว่าจะใช้ปรอทในโลหะผสมที่มีซีเซียมเป็นสารทำงานที่มีประสิทธิภาพสูงในเครื่องยนต์ไอออน
จนถึงกลางศตวรรษที่ 20 ปรอทถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในบารอมิเตอร์ มาโนมิเตอร์ และเครื่องวัดความดันโลหิต (จึงเป็นประเพณีในการวัดความดันในหน่วยมิลลิเมตรของปรอท)

สารประกอบปรอทถูกนำมาใช้ในอุตสาหกรรมหมวกเพื่อทำผ้าสักหลาด

ปรอท (eng. ปรอท) - Hg

การจำแนกประเภท

สตรันซ์ (รุ่นที่ 8)	1/A.02-10
นิกเกิล-สตรูนซ์ (รุ่นที่ 10)	1.AD.05
ดาน่า (ฉบับที่ 7)	1.1.10.1
ดาน่า (รุ่นที่ 8)	1.1.7.1
Hey's CIM Ref	1.12

ปรอทเป็นองค์ประกอบของกลุ่มย่อยด้านข้างของกลุ่มที่สอง ซึ่งเป็นช่วงที่หกของระบบธาตุเคมีของ D. I. Mendeleev โดยมีเลขอะตอม 80 ถูกกำหนดโดยสัญลักษณ์ Hg (lat. Hydrargyrum).

ปรอทเป็นหนึ่งในสององค์ประกอบทางเคมี (และโลหะชนิดเดียว) ซึ่งสารธรรมดาภายใต้สภาวะปกติอยู่ในสถานะการรวมตัวของของเหลว (ธาตุที่สองคือโบรมีน) โดยธรรมชาติจะพบได้ทั้งในรูปแบบพื้นเมืองและจากแร่ธาตุหลายชนิด

ประวัติการค้นพบปรอท

ปรอท (อังกฤษ Mercury, French Mercure, German Quecksilber) เป็นหนึ่งในเจ็ดโลหะของสมัยโบราณ เธอเป็นที่รู้จักอย่างน้อยเมื่อ 1500 ปีก่อนคริสตกาล ถึงแม้ว่าพวกเขาจะรู้วิธีเอาเธอออกจากชาด ปรอทถูกใช้ในอียิปต์ อินเดีย เมโสโปเตเมีย และจีน ถือเป็นสารตั้งต้นที่สำคัญที่สุดในการดำเนินงานของศาสตร์ลับอันศักดิ์สิทธิ์สำหรับการผลิตยาที่ยืดอายุและเรียกว่ายาเม็ดแห่งความเป็นอมตะ ในศตวรรษที่ IV - III ปีก่อนคริสตกาล ปรอทเป็นเงินเหลว (จากน้ำกรีกและเงิน) ถูกกล่าวถึงโดยอริสโตเติลและธีโอฟราสตุส ต่อมา Dioscorides ได้อธิบายการผลิตปรอทจากชาดโดยให้ความร้อนกับถ่านหิน ดาวพุธถือเป็นพื้นฐานของโลหะ ใกล้กับทองคำ ดังนั้นจึงถูกเรียกว่าดาวพุธ (Mercurius) ตามชื่อดาวพุธที่อยู่ใกล้ดวงอาทิตย์ที่สุด (ทอง) ในทางกลับกัน เชื่อว่าปรอทเป็นสถานะของเงิน คนโบราณเรียกมันว่าเงินเหลว (ซึ่งมาจากภาษาละติน Hydrargirum) การเคลื่อนที่ของปรอททำให้เกิดชื่ออื่น - เงินมีชีวิต (lat. Argentum vivum); คำภาษาเยอรมัน Quecksilber มาจากภาษา Low Saxon Quick (สด) และ Silber (สีเงิน) เป็นที่น่าสนใจว่าการกำหนดบัลแกเรียสำหรับปรอท - zhivak - และอาเซอร์ไบจัน - jiva - อาจยืมมาจากชาวสลาฟ

ในอียิปต์ขนมผสมน้ำยาและชาวกรีกชื่อ Scythian water ถูกนำมาใช้ซึ่งทำให้สามารถคิดเกี่ยวกับการส่งออกปรอทจาก Scythia ได้ในบางช่วงเวลา ในยุคอาหรับของการพัฒนาเคมี ทฤษฎีปรอท - กำมะถันขององค์ประกอบของโลหะเกิดขึ้นตามที่ปรอทเป็นที่เคารพนับถือในฐานะมารดาของโลหะและกำมะถัน (กำมะถัน) เป็นพ่อของพวกเขา ชื่อปรอทที่เป็นความลับของภาษาอาหรับจำนวนมากได้รับการเก็บรักษาไว้ซึ่งเป็นเครื่องยืนยันถึงความสำคัญในการดำเนินการลับในการเล่นแร่แปรธาตุ ความพยายามของชาวอาหรับและต่อมานักเล่นแร่แปรธาตุชาวยุโรปตะวันตกได้ลดลงจนเรียกว่าการตรึงปรอท นั่นคือ การเปลี่ยนแปลงให้กลายเป็นสารที่เป็นของแข็ง นักเล่นแร่แปรธาตุกล่าวว่าเงินบริสุทธิ์ (เชิงปรัชญา) ที่กลายเป็นทองคำอย่างง่ายดาย Vasily Valentin ในตำนาน (ศตวรรษที่สิบหก) ก่อตั้งทฤษฎีสามหลักการของนักเล่นแร่แปรธาตุ (Tria principia) - ปรอทกำมะถันและเกลือ ทฤษฎีนี้ได้รับการพัฒนาเพิ่มเติมโดย Paracelsus ในบทความเกี่ยวกับการเล่นแร่แปรธาตุส่วนใหญ่ การสรุปวิธีการเปลี่ยนโลหะ ปรอทเป็นองค์ประกอบแรก ไม่ว่าจะเป็นโลหะเริ่มต้นสำหรับการดำเนินการใดๆ หรือเป็นพื้นฐานของศิลาอาถรรพ์ (ปรอทเชิงปรัชญา)

ความชุกของสารปรอทในธรรมชาติ

แหล่งธรรมชาติเช่นภูเขาไฟมีสัดส่วนประมาณครึ่งหนึ่งของการปล่อยสารปรอทในบรรยากาศทั้งหมด กิจกรรมของมนุษย์มีหน้าที่รับผิดชอบในส่วนที่เหลืออีกครึ่งหนึ่ง ส่วนแบ่งหลักคือการปล่อยจากการเผาไหม้ถ่านหินส่วนใหญ่ในโรงไฟฟ้าพลังความร้อน - 65%, การขุดทอง - 11%, การถลุงโลหะที่ไม่ใช่เหล็ก - 6.8%, การผลิตปูนซีเมนต์ - 6.4%, การกำจัดของเสีย - 3%, การผลิตโซดา - 3 %, เหล็กและเหล็กกล้า - 1.4%, ปรอท (ส่วนใหญ่สำหรับแบตเตอรี่) - 1.1%, ส่วนที่เหลือ - 2%

ดาวพุธเป็นองค์ประกอบที่ค่อนข้างหายากในเปลือกโลก โดยมีความเข้มข้นเฉลี่ย 83 มก./ตัน อย่างไรก็ตาม เนื่องจากปรอทจับกับองค์ประกอบทั่วไปในเปลือกโลกอย่างอ่อนทางเคมี แร่ปรอทจึงมีความเข้มข้นมากเมื่อเทียบกับหินธรรมดา

แร่ที่อุดมด้วยปรอทมากที่สุดมีปรอทมากถึง 2.5% รูปแบบหลักของปรอทที่พบในธรรมชาติจะกระจายตัว และพบเพียง 0.02% ของปรอทที่พบในแหล่งสะสม ปริมาณปรอทในหินอัคนีประเภทต่างๆ ใกล้เคียงกัน (ประมาณ 100 มก./ตัน) จากหินตะกอน ความเข้มข้นสูงสุดของปรอทจะถูกสร้างขึ้นในชั้นหินดินดาน (มากถึง 200 มก./ตัน) ในน่านน้ำของมหาสมุทรโลก มีปริมาณปรอทอยู่ที่ 1 ไมโครกรัม/ลิตร คุณสมบัติทางธรณีเคมีที่สำคัญที่สุดของปรอทคือ ในบรรดาองค์ประกอบที่เป็นโมฆะ มันมีศักยภาพในการแตกตัวเป็นไอออนสูงสุด สิ่งนี้กำหนดคุณสมบัติของปรอทเช่นความสามารถในการกู้คืนสู่รูปแบบอะตอม (ปรอทดั้งเดิม) ความทนทานต่อสารเคมีที่สำคัญต่อออกซิเจนและกรด

มีหลักฐานการมีอยู่ของการสะสมของปรอทตามธรรมชาติในรูปของทะเลสาบปรอทขนาดเล็ก

ปรอทมีอยู่ในแร่ธาตุซัลไฟด์ส่วนใหญ่ เนื้อหาที่สูงเป็นพิเศษ (มากถึงหนึ่งในพันและร้อยของเปอร์เซ็นต์) พบได้ในแร่ที่ซีดจาง แอนติโมไนต์ สฟาเลไรต์ และเรียลการ์ ความใกล้เคียงของรัศมีไอออนิกของปรอทและแคลเซียมสองวาเลนต์ ปรอทโมโนวาเลนต์ และแบเรียมเป็นตัวกำหนดมอร์ฟฟิซึมของพวกมันในฟลูออไรต์และแบไรท์ ในชาดและเมตาซินนาบาไรท์ บางครั้งกำมะถันจะถูกแทนที่ด้วยซีลีเนียมหรือเทลลูเรียม ปริมาณซีลีเนียมมักจะเป็นร้อยและสิบของเปอร์เซ็นต์ สารปรอทที่หายากมากเป็นที่รู้จักกัน - timanite (HgSe) และ onophrite (ส่วนผสมของ timanite และ sphalerite)

ปรอทเป็นหนึ่งในตัวบ่งชี้ที่ละเอียดอ่อนที่สุดของการทำให้เป็นแร่ที่ซ่อนอยู่ ไม่เพียงแต่ของปรอท แต่ยังรวมถึงการสะสมของซัลไฟด์ต่างๆ ดังนั้น รัศมีของปรอทมักจะถูกตรวจพบเหนือแหล่งสะสมซัลไฟด์ที่ซ่อนอยู่ทั้งหมดและตามข้อบกพร่องก่อนแร่ คุณลักษณะนี้เช่นเดียวกับปริมาณปรอทในหินที่ต่ำ อธิบายได้ด้วยความยืดหยุ่นสูงของไอปรอท ซึ่งเพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นและกำหนดการเคลื่อนที่สูงขององค์ประกอบนี้ในเฟสของก๊าซ

ภายใต้สภาพพื้นผิว ซินนาบาร์และปรอทที่เป็นโลหะสามารถละลายได้ในน้ำแม้ในกรณีที่ไม่มีตัวออกซิไดซ์อย่างแรง แต่เมื่อมี (โอโซน ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์) ความสามารถในการละลายของแร่ธาตุเหล่านี้สูงถึงหลายสิบมิลลิกรัม/ลิตร ปรอทสามารถละลายได้ดีเป็นพิเศษในโซดาไฟอัลคาไลซัลไฟด์ที่มีการก่อตัว ตัวอย่างเช่น ของสารเชิงซ้อน HgS nNa 2 S ปรอทถูกดูดซับได้ง่ายโดยดินเหนียว เหล็ก และแมงกานีสไฮดรอกไซด์ หินดินดาน และถ่านหิน

แร่ธาตุปรอทประมาณ 20 ชนิดเป็นที่รู้จักในธรรมชาติ แต่มูลค่าทางอุตสาหกรรมหลักคือ HgS ชาด (86.2% Hg) ในบางกรณีที่พบไม่บ่อย ปรอทดั้งเดิม metacinnabarite HgS และ fahlore schvatzite (สูงถึง 17% Hg) จะถูกขุด ที่แหล่งฝาก Guitzuco แห่งเดียว (เม็กซิโก) แร่แร่หลักคือลิฟวิงสโตน HgSb 4 S 7 . แร่ธาตุปรอททุติยภูมิจะเกิดขึ้นในเขตออกซิเดชันของการสะสมของปรอท สิ่งเหล่านี้รวมถึงปรอทดั้งเดิมโดยหลัก มักน้อยกว่า metacinnabarite ซึ่งแตกต่างจากแร่ธาตุหลักเดียวกันในองค์ประกอบที่บริสุทธิ์มากขึ้น Hg 2 Cl 2 calomel นั้นค่อนข้างธรรมดา ที่แหล่งสะสมเทอร์ลิงกัว (เท็กซัส) สารประกอบไฮเปอร์ยีนฮาโลเจนอื่นๆ ก็พบได้ทั่วไปเช่นกัน เช่น เทอร์ลิงกัวไอต์ Hg 2 ClO, แอกเลสตันไนต์ Hg 4 Cl

คุณสมบัติทางกายภาพของปรอท

เป็นโลหะชนิดเดียวที่เป็นของเหลวที่อุณหภูมิห้อง มีคุณสมบัติของไดอะแมกเนติก ขึ้นรูปด้วยโลหะผสมเหลวหลายชนิด - อมัลกัม

ดาวพุธหนักกว่าน้ำ 13.6 เท่า

มันมีค่าสัมประสิทธิ์การขยายตัวทางความร้อนค่อนข้างมาก - น้อยกว่าน้ำเพียงหนึ่งเท่าครึ่งและลำดับความสำคัญหรือแม้แต่สองเท่าของโลหะธรรมดา

คุณสมบัติทางเคมีของปรอท

ปรอทเป็นโลหะที่ไม่ใช้งาน (ดูชุดของแรงดันไฟฟ้า)

เมื่อถูกความร้อนถึง 300 °C ปรอทจะทำปฏิกิริยากับออกซิเจน: 2Hg + O 2 → 2HgO ออกไซด์ของปรอทสีแดง (II) จะเกิดขึ้น ปฏิกิริยานี้สามารถย้อนกลับได้: เมื่อถูกความร้อนสูงกว่า 340 °C ออกไซด์จะสลายตัวเป็นสารธรรมดา ปฏิกิริยาการสลายตัวของปรอทออกไซด์เป็นหนึ่งในวิธีแรกๆ ในการผลิตออกซิเจนในอดีต

เมื่อปรอทถูกทำให้ร้อนด้วยกำมะถัน ปรอท (II) ซัลไฟด์จะเกิดขึ้น

ปรอทไม่ละลายในสารละลายของกรดที่ไม่มีคุณสมบัติในการออกซิไดซ์ แต่จะละลายในกรดน้ำกัดทองและกรดไนตริก ทำให้เกิดเกลือปรอทสองวาเลนต์ เมื่อปรอทส่วนเกินละลายในกรดไนตริกในที่เย็น จะเกิดไนเตรต Hg 2 (NO 3) 2

องค์ประกอบของกลุ่ม IIB เป็นปรอทที่มีความเป็นไปได้ที่จะทำลายเปลือกอิเล็กตรอน 6d 10 ที่เสถียรมากซึ่งนำไปสู่ความเป็นไปได้ของการมีอยู่ของสารประกอบปรอท (+4) ดังนั้น นอกเหนือจากการย่อยสลาย Hg 2 F 2 และ HgF 2 ที่ละลายได้เล็กน้อยด้วยน้ำแล้ว ยังมี HgF 4 ที่ได้จากปฏิกิริยาของอะตอมปรอทและส่วนผสมของนีออนและฟลูออรีนที่อุณหภูมิ 4K

การใช้ปรอท

ปรอทใช้ในการผลิตเทอร์โมมิเตอร์ไอปรอทเต็มไปด้วยปรอท - ควอทซ์และหลอดฟลูออเรสเซนต์ ปรอทถูกใช้ทั้งในรูปบริสุทธิ์และในรูปของสารผสมกับก๊าซ (ส่วนใหญ่เป็นอาร์กอน) เพื่อเพิ่มแสงสว่าง หลอดปรอทถูกใช้เป็นแหล่งของรังสี UV ที่รุนแรง หน้าสัมผัสปรอททำหน้าที่เป็นเซ็นเซอร์ตำแหน่ง นอกจากนี้ยังใช้ปรอทโลหะเพื่อให้ได้โลหะผสมที่สำคัญจำนวนหนึ่ง

ก่อนหน้านี้ อมัลกัมโลหะต่างๆ โดยเฉพาะอมัลกัมทองคำและเงิน ถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในเครื่องประดับ ในการผลิตกระจกและวัสดุอุดฟัน ในทางวิศวกรรม ปรอทถูกใช้อย่างกว้างขวางสำหรับบารอมิเตอร์และมาโนมิเตอร์ สารประกอบปรอทถูกใช้เป็นยาฆ่าเชื้อ (sublimate) ยาระบาย (calomel) ในการผลิตหมวก ฯลฯ แต่เนื่องจากความเป็นพิษสูงในช่วงปลายศตวรรษที่ 20 พวกมันจึงถูกขับออกจากพื้นที่เหล่านี้ (แทนที่การควบรวมกิจการ) โดยการฉีดพ่นและการวางตำแหน่งอิเล็กโทรดของโลหะ การอุดฟันด้วยพอลิเมอร์ในทางทันตกรรม)

นอกจากนี้ ปรอทยังใช้กันอย่างแพร่หลายในการผลิตเทอร์โมมิเตอร์ จุดหลอมเหลวของปรอทคือ -38 องศา จุดเดือดคือ +356.58 แต่มีวิธีที่จะผลักดันขอบเขตเหล่านั้นและผลิตเทอร์โมมิเตอร์ที่ทำงานได้ทั้งที่อุณหภูมิต่ำกว่าและสูงกว่า เพื่อลดจุดหลอมเหลว แทลเลียมจะถูกเติมลงในปรอท

ปรอทที่เป็นโลหะทำหน้าที่เป็นแคโทดสำหรับการผลิตอิเล็กโทรไลต์ของโลหะแอคทีฟ คลอรีน และอัลคาไลจำนวนหนึ่ง ในบางแหล่งกระแสเคมี (เช่น RT ชนิดปรอท-สังกะสี) ในแหล่งแรงดันอ้างอิง (องค์ประกอบเวสตัน) ธาตุปรอท-สังกะสี (แรงเคลื่อนไฟฟ้า 1.35 โวลต์) มีพลังงานสูงมากในแง่ของปริมาตรและมวล (130 W/h/kg, 550 W/h/dm)

บางครั้งปรอทจะผสมกับโลหะอื่นๆ การเพิ่มองค์ประกอบเล็กน้อยจะเพิ่มความแข็งของโลหะผสมตะกั่ว-อัลคาไลน์เอิร์ท แม้ในการบัดกรี บางครั้งจำเป็นต้องใช้ปรอท: บัดกรีที่ทำจากตะกั่ว 93% ดีบุก 3% และปรอท 4% เป็นวัสดุที่ดีที่สุดสำหรับการบัดกรีท่อชุบสังกะสี

ปรอทใช้สำหรับรีไซเคิลอะลูมิเนียมทุติยภูมิและการทำเหมืองทองคำ (ดู โลหะวิทยาอมัลกัม)

หนึ่งในส่วนหลักของฟิวส์สำหรับขีปนาวุธต่อต้านอากาศยานคือวงแหวนที่มีรูพรุนที่ทำจากเหล็กหรือนิกเกิล รูขุมขนเต็มไปด้วยสารปรอท ช็อต - โพรเจกไทล์เคลื่อนที่ ความเร็วเพิ่มขึ้นเรื่อยๆ หมุนรอบแกนเร็วขึ้นและเร็วขึ้น และปรอทหนักจะโผล่ออกมาจากรูพรุน มันปิดวงจรไฟฟ้า - การระเบิด

ปรอทถูกใช้เป็นบัลลาสต์ในเรือดำน้ำและเพื่อควบคุมการหมุนและการตัดแต่งของยานพาหนะบางคัน มีแนวโน้มว่าจะใช้ปรอทในโลหะผสมที่มีซีเซียมเป็นสารทำงานที่มีประสิทธิภาพสูงในเครื่องยนต์ไอออน

ก่อนหน้านี้ พื้นเรือถูกเคลือบด้วยสีปรอทเพื่อไม่ให้มีเปลือกหอยปกคลุม มิฉะนั้นเรือจะช้าลงและสิ้นเปลืองเชื้อเพลิงมากขึ้น สีที่มีชื่อเสียงที่สุดประเภทนี้ทำขึ้นจากเกลือปรอทที่เป็นกรดของกรดสารหนู HgHAsO 4 . จริงอยู่เมื่อเร็ว ๆ นี้มีการใช้สีสังเคราะห์เพื่อจุดประสงค์นี้ซึ่งไม่มีสารปรอท

Mercury-203 (T 1/2 = 53 วินาที) ใช้ในเภสัชรังสีวิทยา ยายังใช้เกลือฟอสเฟตของปรอท ซัลเฟต ไอโอไดด์ และอื่นๆ ในสมัยของเรา สารประกอบปรอทอนินทรีย์ส่วนใหญ่ค่อยๆ ถูกแทนที่จากยาด้วยสารประกอบปรอทอินทรีย์ ซึ่งไม่สามารถทำให้เกิดไอออนไนซ์ได้ง่าย ดังนั้นจึงไม่เป็นพิษและระคายเคืองต่อเนื้อเยื่อน้อยลง

เกลือปรอทยังใช้:

• ปรอทไอโอไดด์ใช้เป็นเครื่องตรวจจับรังสีเซมิคอนดักเตอร์
• Mercury fulminate ("Explosive Mercury") ถูกใช้เป็นวัตถุระเบิดที่เริ่มต้นมานานแล้ว
• ปรอทโบรไมด์ใช้ในการสลายตัวทางความร้อนทางเคมีของน้ำให้เป็นไฮโดรเจนและออกซิเจน (พลังงานอะตอมไฮโดรเจน)

สารประกอบปรอทบางชนิดใช้เป็นยา (เช่น เมอร์ไทโอเลตสำหรับเก็บรักษาวัคซีน) แต่ส่วนใหญ่เกิดจากความเป็นพิษ สารปรอทจึงถูกขับออกจากยา (sublimate, oxycyanide ปรอท - น้ำยาฆ่าเชื้อ calomel - ยาระบาย ฯลฯ ) อยู่ตรงกลางถึง ปลายศตวรรษที่ 20

การใช้สารปรอท

ปรอทอะมัลกัม

คุณสมบัติที่โดดเด่นอีกอย่างของปรอทคือความสามารถในการละลายโลหะอื่น ๆ ทำให้เกิดสารละลายที่เป็นของแข็งหรือของเหลว - อมัลกัม บางชนิด เช่น เงินและแคดเมียมอะมัลกัม มีความเฉื่อยทางเคมีและแข็งที่อุณหภูมิร่างกาย แต่จะอ่อนตัวลงได้ง่ายเมื่อถูกความร้อน พวกเขาทำการอุดฟัน

แทลเลียมอะมัลกัมซึ่งแข็งตัวที่อุณหภูมิ –60°C เท่านั้น ใช้ในเทอร์โมมิเตอร์อุณหภูมิต่ำที่ออกแบบมาเป็นพิเศษ

กระจกโบราณไม่ได้เคลือบด้วยเงินบาง ๆ อย่างที่ทำอยู่ตอนนี้แต่มีส่วนผสมที่ประกอบด้วยดีบุก 70% และปรอท 30% ในอดีต การผสมเป็นกระบวนการทางเทคโนโลยีที่สำคัญที่สุดในการสกัดทองคำจากแร่ ในศตวรรษที่ 20 มันไม่สามารถต้านทานการแข่งขันได้ และหลีกทางให้กระบวนการที่ก้าวหน้ากว่านั้น - ไซยาไนเดชัน

โลหะบางชนิด โดยเฉพาะเหล็ก โคบอลต์ นิกเกิล แทบจะไม่สามารถคล้อยตามการควบรวมได้ ทำให้สามารถขนส่งโลหะเหลวในถังเหล็กธรรมดาได้ (โดยเฉพาะปรอทบริสุทธิ์ถูกขนส่งในภาชนะแก้ว เซรามิก หรือพลาสติก) นอกจากเหล็กและของที่คล้ายกันแล้ว แทนทาลัม ซิลิกอน รีเนียม ทังสเตน วานาเดียม เบริลเลียม ไททาเนียม แมงกานีส และโมลิบดีนัม จะไม่ถูกควบรวมกัน กล่าวคือ โลหะเกือบทั้งหมด ใช้สำหรับผสมกลายเป็น ซึ่งหมายความว่าปรอทไม่กลัวเหล็กเจือ

แต่ยกตัวอย่างเช่น โซเดียม รวมกันได้ง่ายมาก โซเดียมอะมัลกัมสามารถย่อยสลายได้ง่ายด้วยน้ำ ทั้งสองสถานการณ์ได้เล่นและยังคงมีบทบาทสำคัญในอุตสาหกรรมคลอรีน

ในการผลิตคลอรีนและโซดาไฟโดยอิเล็กโทรไลซิสของเกลือแกงจะใช้แคโทดจากปรอทโลหะ เพื่อให้ได้โซดาไฟหนึ่งตันคุณต้องมีองค์ประกอบหมายเลข 80 ตั้งแต่ 125 ถึง 400 กรัม ทุกวันนี้ อุตสาหกรรมคลอรีนเป็นหนึ่งในผู้บริโภคปรอทโลหะรายใหญ่ที่สุด

Cinnabar - ปรอทแดง

ซินนาบาร์ HgS ต้องขอบคุณเธอที่ทำให้ผู้คนคุ้นเคยกับปรอทเมื่อหลายศตวรรษก่อน สิ่งนี้อำนวยความสะดวกด้วยสีแดงสดและความสะดวกในการรับสารปรอทจากชาด คริสตัลชาดบางครั้งถูกปกคลุมด้วยฟิล์มสีเทาตะกั่วบาง ๆ นี่คือ metacinnabarite เกี่ยวกับเรื่องนี้ด้านล่าง อย่างไรก็ตาม การใช้มีดบนฟิล์มก็เพียงพอแล้ว และเส้นสีแดงสดก็จะปรากฏขึ้น

ในธรรมชาติ ปรอทซัลไฟด์เกิดขึ้นในการปรับเปลี่ยนสามแบบที่แตกต่างกันในโครงสร้างผลึก นอกจากชาดที่มีชื่อเสียงซึ่งมีความหนาแน่น 8.18 แล้ว ยังมีเมตาซินนาบาร์สีดำที่มีความหนาแน่น 7.7 และชาดสีชาดที่เรียกว่าเบตา (ความหนาแน่นของมันคือ 7.2) ช่างฝีมือชาวรัสเซียกำลังเตรียมสีแดงจากแร่ชาดในสมัยก่อนให้ความสนใจเป็นพิเศษในการขจัด "ประกายไฟ" และ "ดวงดาว" ออกจากแร่ พวกเขาไม่ทราบว่าสิ่งเหล่านี้เป็นรูปแบบ allotropic ของปรอทซัลไฟด์เดียวกัน เมื่อถูกความร้อนโดยปราศจากอากาศถึง 386 ° C การดัดแปลงเหล่านี้จะกลายเป็นชาด "ของจริง"

สารปรอทบางชนิดเปลี่ยนสีตามอุณหภูมิ เหล่านี้คือปรอทออกไซด์สีแดง HgO และคอปเปอร์ - ปรอทไอโอไดด์ HgI 2 · 2CuI

ความเป็นพิษของปรอท

ไอระเหยของปรอท เช่นเดียวกับปรอทที่เป็นโลหะ เป็นพิษมากและอาจทำให้เกิดพิษรุนแรงได้ ปรอทและสารประกอบของมัน (sublimate, calomel, ปรอทไซยาไนด์) ส่งผลกระทบต่อระบบประสาท ตับ ไต ทางเดินอาหาร และเมื่อหายใจเข้าไป ทางเดินหายใจ (และการแทรกซึมของปรอทเข้าสู่ร่างกายจะเกิดขึ้นบ่อยขึ้นเมื่อสูดดมไอระเหยที่ไม่มีกลิ่น) . ตามระดับความเป็นอันตราย ปรอทเป็นของชั้นหนึ่ง (สารเคมีอันตรายอย่างยิ่ง) มลพิษทางสิ่งแวดล้อมที่เป็นอันตราย การปล่อยลงสู่น้ำเป็นสิ่งที่อันตรายอย่างยิ่ง เนื่องจากกิจกรรมของจุลินทรีย์ที่อาศัยอยู่ด้านล่างทำให้เกิดเมทิลเมอร์คิวรีที่ละลายน้ำได้และเป็นพิษ

ในหลายประเทศมีการใช้คาโลเมลเป็นยาระบาย พิษของคาโลเมลปรากฏขึ้นโดยเฉพาะอย่างยิ่งเมื่อรับประทานเข้าไปข้างในแล้วจะไม่เกิดผลเป็นยาระบายและร่างกายไม่ได้กำจัดยานี้เป็นเวลานาน

เมอร์คิวรี (II) คลอไรด์ซึ่งเรียกว่า sublimate มีความเป็นพิษสูง ความเป็นพิษของสารปรอท (II) ไนเตรตนั้นใกล้เคียงกับความเป็นพิษของสาร sublimate

ระดับการปนเปื้อนสูงสุดที่อนุญาตด้วยปรอทโลหะและไอระเหย:

• MPC ในการตั้งถิ่นฐาน (เฉลี่ยทุกวัน) - 0.0003 mg/m³
• MPC ในสถานที่อยู่อาศัย (เฉลี่ยรายวัน) - 0.0003 mg/m³
• MPC ของอากาศในพื้นที่ทำงาน (สูงสุดเดียว) - 0.01 mg / m³
• MPC ของอากาศในพื้นที่ทำงาน (กะเฉลี่ย) - 0.005 mg / m³
• น้ำเสีย MPC (สำหรับสารประกอบอนินทรีย์ในแง่ของปรอทสองส่วน) - 0.005 mg / ml
• กนง. วัตถุน้ำเพื่อเศรษฐกิจ น้ำดื่ม และการใช้น้ำวัฒนธรรม ในแหล่งน้ำ - 0.0005 mg/l
• กนง. สำหรับแหล่งประมง - 0.00001 mg/l
• MPC ของแหล่งน้ำทะเล - 0.0001 mg/l
• MAC ในดิน - 2.1 มก./กก.

การผลิตปรอทของโลก

เงินฝากของปรอทเป็นที่รู้จักในกว่า 40 ประเทศทั่วโลก ทรัพยากรปรอทของโลกอยู่ที่ประมาณ 715,000 ตัน ปริมาณสำรองตามปริมาณ - ที่ 324,000 ตันซึ่ง 26% กระจุกตัวในสเปน 13% ในคีร์กีซสถานและรัสเซีย 8% - ในยูเครนประมาณ 5-6.5% ในแต่ละ สโลวาเกีย สโลวีเนีย จีน แอลจีเรีย โมร็อกโก ตุรกี การจัดหาสารปรอทสำรองจนถึงระดับสูงสุดของการบริโภคซึ่งถึงในปี 1990 เป็นเวลาประมาณ 80 ปีสำหรับโลก ตั้งแต่ช่วงต้นทศวรรษ 1970 เนื่องจากปัจจัยด้านสิ่งแวดล้อม ตลาดปรอทเริ่มแย่ลงอย่างเห็นได้ชัด ถ้าในช่วงต้นทศวรรษ 1970 การผลิตปรอทขั้นต้นของโลก (การขุดและการถลุงแร่) อยู่ที่ประมาณ 10,000 ตันต่อปี จากนั้นในช่วงปลายทศวรรษ 1980 มันมีมากกว่าสองเท่า สิ่งนี้มาพร้อมกับราคาปรอทที่ลดลง: จาก 11-12,000 ดอลลาร์สหรัฐต่อ 1 ตันในปี 2523-2525 มากถึง 4-5,000 ดอลลาร์ในปี 2537-2539

การผลิตปรอทของโลกในปี 2552 อยู่ที่ 3049 ตันและ

ทรัพยากรปรอทที่ระบุอยู่ที่ประมาณ 675,000 ตัน (ส่วนใหญ่ใน

สเปน อิตาลี ยูโกสลาเวีย คีร์กีซสถาน ยูเครน และรัสเซีย)

ผู้ผลิตปรอทรายใหญ่ที่สุดคือสเปน (1497 ตัน) จีน (550 ตัน) แอลจีเรีย

(290 ตัน), เม็กซิโก (280 ตัน), คีร์กีซสถาน (270 ตัน) เป็นต้น

ประวัติการผลิตสารปรอทในรัสเซีย

ข้อมูลแรกเกี่ยวกับองค์กรการผลิตสารปรอทในรัสเซียมีอายุย้อนไปถึงปี 1725 ตามที่พ่อค้า Pyotr Anisimov เริ่มสร้างโรงงานปรอท และเขาเก็บแหล่งที่มาของวัตถุดิบไว้เป็นความลับ การสกัดแร่ปรอท (ชาด) ในรัสเซียเริ่มขึ้นในปี ค.ศ. 1759 ที่แหล่ง Ildikanskoye ใน Transbaikalia และดำเนินต่อไปในปริมาณน้อย (เป็นระยะ) จนถึงปี 1853 ในตอนท้ายของ 19 - ต้นศตวรรษที่ 20 Cinnabar ถูกขุดในปริมาณเล็กน้อยจากแหล่งลุ่มน้ำในภูมิภาคอามูร์ ในเวลาเดียวกัน แต่ละส่วนของแหล่งแร่ปรอทของแหล่งแร่ Birksu (South Fergana) และแหล่ง Khpek (Southern Dagestan) ถูกขุด ในปี พ.ศ. 2422 ได้มีการค้นพบการสะสมของปรอท Nikitovskoe (Donbass) การแสวงหาผลประโยชน์ (พร้อมกับการถลุงโลหะ) เริ่มขึ้นในปี พ.ศ. 2430 ในปี พ.ศ. 2430-2451 การผลิตปรอทประจำปีที่เหมือง Nikitovsky แตกต่างกันไประหว่าง 47.3-615.9 ตัน) การคำนวณจากข้อมูลแสดงให้เห็นว่าตั้งแต่ปี พ.ศ. 2430 ถึง พ.ศ. 2460 ได้รับปรอทโลหะ 6762 ตันที่นี่ซึ่งเป็นส่วนสำคัญที่ส่งออก (จาก 2432 ถึง 2450 ปรอทมากกว่า 5145 ตันส่งออกไปต่างประเทศ) ในตอนต้นของศตวรรษที่ยี่สิบ รัสเซียยังนำเข้าชาดและสารปรอท ตัวอย่างเช่นในปี 2456 มีการนำเข้าชาดชาด 56 ตันและปรอท 168 ตันเข้ามาในประเทศในปี 2457 - ชาดชาด 41 ตันและปรอท 129 ตัน ในปี พ.ศ. 2443-2451 ปริมาณการใช้สารปรอทในรัสเซียผันผวนระหว่าง 49-118 ตัน/ปี สมัยนั้น ปรอทถูกใช้ในยาและเภสัชกรรม ในการผลิตกระจกและสี ในการผลิตเทอร์โมมิเตอร์ บารอมิเตอร์ เกจวัดความดัน และเครื่องมืออื่นๆ ใช้ถูเบาะของเครื่องจักรไฟฟ้า สกัดทองและเงินโดย วิธีการผสม การปิดทองทองแดงและทองสัมฤทธิ์ การทำความสะอาดสักหลาด ในการปักทองและการปฏิบัติในห้องปฏิบัติการ

องค์ประกอบเป็นระยะ กลุ่มย่อยของสังกะสี เลขอะตอม - 80 ในสภาพห้อง สารปรากฏเป็นของเหลวสีขาวเงินหนัก ไอปรอทเป็นพิษ. อุณหภูมิปรอทเป็นตัวกำหนดสถานะของการรวมตัว ไม่ใช่โลหะชนิดใดชนิดหนึ่ง เว้นแต่จะมีโครงสร้างของเหลวที่อุณหภูมิห้อง

การหลอมเหลวของปรอทเริ่มต้นที่อุณหภูมิ 234º K เดือดที่ 629º K ซึ่งหลอมรวมกับโลหะหลายชนิด ทำให้เกิดโลหะผสมที่เรียกว่าอมัลกัม ปรอทในน้ำและสารละลายกรดไม่ละลาย มีเพียงกรดไนตริกเท่านั้นที่สามารถทำได้

ด้วยความยากลำบากสามารถทำได้ด้วยกรดซัลฟิวริก เมื่อถึงอุณหภูมิ 300º C จะเกิดปฏิกิริยากับออกซิเจน ซึ่งผลลัพธ์คือ ปรอทออกไซด์ซึ่งมีสีแดง (เพื่อไม่ให้สับสนกับ "ปรอทแดง" สมมติ!)

"ดาวพุธแดง"- คำนี้หมายถึงสารที่ประดิษฐ์ขึ้นเพื่อวัตถุประสงค์ทางการค้า คุณสมบัติเหนือธรรมชาตินั้นมาจากคุณสมบัติ อันที่จริง โลหะดังกล่าว ไม่ว่าจะมีต้นกำเนิดจากธรรมชาติหรือประดิษฐ์ วิทยาศาสตร์ยังไม่เป็นที่รู้จัก สารประกอบกำมะถันและปรอทที่อุณหภูมิสูงจะเกิดปรอทซัลไฟด์

การขุดและกำเนิดปรอท

โลหะนี้ถือว่าค่อนข้างหายากโดยส่วนใหญ่มีความเข้มข้นในแร่ปรอทจำเพาะซึ่งมีปริมาณปรอทค่อนข้างสูง โดยทั่วไปปริมาตรของปรอทธรรมชาติทั้งหมดจะกระจายตัวในธรรมชาติ และมีเพียงส่วนเล็ก ๆ เท่านั้นที่มีอยู่ในแร่ เปอร์เซ็นต์สูงสุดของเนื้อหาพบได้ในหินที่เกิดขึ้นหลังจากการปะทุและชั้นหินตะกอน

แร่ธาตุซัลไฟด์ส่วนใหญ่ยังมีสารปรอท เหล่านี้คือแร่ที่ซีดจาง สฟาเลเรียต เรียลการ์ และแอนติโมไนต์ โดยธรรมชาติแล้ว มักพบการรวมกลุ่มขององค์ประกอบต่างๆ เข้าด้วยกัน เช่น ย่านใกล้เคียง เช่น ซีลีเนียม กำมะถันและปรอท.

แร่ปรอทอย่างน้อยยี่สิบชนิดเป็นที่รู้จักอย่างแน่นอน แร่หลักที่ขุดได้คือชาด มักไม่ค่อยมีเมตาซินนาบาไรต์หรือปรอท ลิฟวิงสโตนไนต์ถูกขุดจากแหล่งฝากในเม็กซิโก (Guitzuco)

เงินฝากที่ใหญ่ที่สุดตั้งอยู่ในดาเกสถาน ทาจิกิสถาน อาร์เมเนีย คีร์กีซสถาน ยูเครน สเปน และสโลวีเนีย (เงินฝากในเมือง Idriya ถือว่าใหญ่ที่สุดตั้งแต่ยุคกลาง) นอกจากนี้ยังมีเงินฝากอย่างน้อยยี่สิบสามในรัสเซีย

การใช้ปรอท

กำหนดไว้ก่อนหน้านี้ สารปรอทตัวอย่างเช่น คลอไรด์หรือปรอท สามารถประยุกต์ใช้ในด้านการแพทย์ได้อย่างง่ายดาย เหล่านี้เป็นยาระบาย ยาขับปัสสาวะ และน้ำยาฆ่าเชื้อหลายชนิด แต่ตอนนี้สารประกอบปรอทเกือบถูกขับออกจากบริเวณนี้แล้วเนื่องจากความเป็นพิษ บางส่วนใช้องค์ประกอบนี้ในการผลิตเทอร์โมมิเตอร์แม้ว่าจะมีการพบสารทดแทนที่ปลอดภัยกว่าสำหรับพวกเขาแล้ว

การมีอยู่ของมันในอุปกรณ์ทางเทคนิคถือว่ายอมรับได้มากกว่า เป็นเทอร์โมมิเตอร์ที่มีความแม่นยำสูงเพื่อวัตถุประสงค์ทางเทคนิค หลอดฟลูออเรสเซนต์ที่ใช้ไอระเหย วงจรเรียงกระแส ไดรฟ์ไฟฟ้า และแม้แต่เครื่องเชื่อมบางรุ่น สิ่งเหล่านี้คือเซ็นเซอร์ตำแหน่งและสวิตช์สุญญากาศ

นอกจากนี้ยังใช้ในการผลิตแหล่งกระแสไฟฟ้าบางประเภทที่มีการเติมสารปรอทและสังกะสี ส่วนประกอบหนึ่งของตลับลูกปืนอุทกพลศาสตร์ก็คือปรอท นอกจากนี้ ในอุตสาหกรรมทางเทคนิค สารประกอบ เช่น ฟูมิเนต ไอโอไดด์ และโบรไมด์ปรอท ได้พบการประยุกต์ใช้ คุณสมบัติเชิงบวกแสดงให้เห็นด้วยซีเซียมซึ่งใช้ในการผลิตเครื่องยนต์ไอออน

ในทางโลหะวิทยา ปรอทถูกใช้ในการถลุงโลหะผสมหลายชนิด และในกระบวนการขั้นที่สองของอะลูมิเนียม เธอพบเฉพาะกลุ่มของเธอในการผลิตเครื่องประดับ เช่นเดียวกับในการผลิตกระจก ปรอทได้รับการกระจายอย่างมากในการผลิตทองคำ หินที่มีทองคำจะถูกแปรรูปล่วงหน้าเพื่อสกัดเอามันออกมา ในอุตสาหกรรมชนบท สารปรอทบางชนิดใช้ในการรักษาเมล็ดพืชและเป็นยาฆ่าแมลง แม้ว่าสิ่งนี้จะไม่พึงปรารถนาอย่างมาก

อันตรายจากปรอทต่อร่างกายมนุษย์

ไอปรอทเป็นอันตรายอย่างยิ่ง สามารถเข้าสู่ร่างกายโดยการระเหยหรือผ่านทางช่องปากโดยตรง กรณีหลังมักเกิดกับเด็กเล็ก ในกรณี ปรอทแตกจากเทอร์โมมิเตอร์ ในกรณีนี้จำเป็นต้องทำให้อาเจียนในตัวเขาโดยเร็วที่สุดและโทรเรียกความช่วยเหลือฉุกเฉิน

แต่ทุกคนสามารถหายใจเอาไอระเหยของมันเข้าไปได้ ถ้า ปรอทจากเทอร์โมมิเตอร์กลิ้งไปในรอยแตกทั้งหมดของห้องและระเหยไปจากที่นั่น พิษปรอทเกิดขึ้นทีละน้อยในระยะเริ่มต้นของอาการพิเศษจะไม่สังเกต ในอนาคตจะมีอาการหงุดหงิดมากเกินไป คลื่นไส้อย่างต่อเนื่อง และน้ำหนักลด ประการแรกการระเบิดจะตกที่ระบบประสาทส่วนกลางและไต

ต้องมีข้อควรระวังอะไรบ้าง ปรอท? ทำลายเทอร์โมมิเตอร์?สิ่งที่ต้องทำและ วิธีเก็บปรอทจากพื้น คำแนะนำต่อไปนี้จะระบุ ระบายอากาศในบริเวณนั้นทันทีอย่างน้อยสองสามชั่วโมง แต่อย่าปล่อยให้ร่างตรงจนกว่าจะเก็บปรอทจนหมด จำกัดการเข้าถึงที่เกิดเหตุเพื่อไม่ให้ปรอทกระจายไปทั่วบ้าน

ก่อนที่คุณจะเริ่มเก็บปรอท คุณต้องสวมถุงมือที่ทำจากวัสดุที่ไม่ยอมให้ติดที่มือ ที่เท้า - กระเป๋าใดๆ ก็ตาม ใบหน้าของคุณ - ผ้าพันแผลที่แช่ในน้ำหรือสารละลาย รวบรวมปรอทที่รีดแล้วทั้งหมดอย่างระมัดระวังและเศษเทอร์โมมิเตอร์ที่แตกในภาชนะที่มีน้ำจะไม่ยอมให้ปรอทระเหย จำเป็นต้องเก็บปรอทอย่างระมัดระวังที่สุด เช่น ใช้กระบอกฉีดยา

หากปรอทเข้าไปอยู่ใต้กระดานข้างก้นหรือพื้น อย่าขี้เกียจเปิดและทำความสะอาดออกจากตรงนั้น ไม่ว่าจะใช้เวลานานเท่าใด หากขั้นตอนใช้เวลาเพียงพอ คุณควรหยุดพักทุก ๆ สิบนาที ภาชนะต้องปิดสนิทและเก็บให้ห่างจากความร้อน ห้ามทิ้งภาชนะโดยเด็ดขาด มันจะก่อให้เกิดมลพิษต่อสิ่งแวดล้อม เด็ก ๆ สามารถค้นพบได้ ดังนั้นปรอทที่เก็บรวบรวมจะถูกส่งไปยังบริการที่เกี่ยวข้อง

ที่เกิดเหตุใช้สารละลายแมงกานีสหรือสารฟอกขาวเจือจาง คุณไม่สามารถเก็บปรอทด้วยไม้กวาดหรือเครื่องดูดฝุ่นได้ ซึ่งจะทำให้สถานการณ์เลวร้ายลงโดยการฉีดพ่นปรอทบนพื้นที่ขนาดใหญ่ นอกจากนี้หลังจากนี้เครื่องดูดฝุ่นจะใช้งานไม่ได้เนื่องจากมลพิษที่เป็นพิษ

ราคาปรอท

ปริมาณการค้ารวมของโลหะหายากนี้และสารประกอบต่างๆ อยู่ที่ประมาณ 150 ล้านดอลลาร์ โดยมีทุนสำรองโลกประมาณ 300,000 ตัน ในแง่ของการชำระบัญชีเงินฝากหลักบางส่วน อุปทานปรอทไปยังตลาดโลกลดลงอย่างรวดเร็ว ซึ่งทำให้ราคาผลิตภัณฑ์นี้สูงขึ้น สำหรับการเปรียบเทียบ ในปี 2544 ภาชนะวัดมาตรฐานที่มีปริมาตร 34.5 กก. ราคา 170 ดอลลาร์ โดยในปี 2548 ราคาถึง 775 ดอลลาร์ หลังจากนั้นก็เริ่มลดลงอีกครั้งราคาสุดท้ายอยู่ที่ประมาณ 550 ดอลลาร์

วิธีแก้ปัญหาในกรณีนี้คือปรอทรองที่ผลิตในองค์กรหลัก เทคโนโลยีล่าสุดทำให้ตลาดมีสินค้าราคาถูกจำนวนมาก ซึ่งทำให้ราคาปรอทที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติลดลงบ้าง แม้ว่าราคาจะยังอยู่ในระดับที่ค่อนข้างสูง