ร่างกายมนุษย์มีธาตุเหล็กประมาณ 5 กรัม ส่วนใหญ่ (70%) เป็นส่วนหนึ่งของฮีโมโกลบินในเลือด

คุณสมบัติทางกายภาพ

ในสถานะอิสระ เหล็กเป็นโลหะสีขาวเงินที่มีสีเทา เหล็กบริสุทธิ์มีความเหนียวและมีคุณสมบัติเป็นแม่เหล็ก ในทางปฏิบัติมักใช้โลหะผสมเหล็ก - เหล็กหล่อและเหล็กกล้า

Fe เป็นองค์ประกอบที่สำคัญที่สุดและพบได้บ่อยที่สุดในบรรดาโลหะ d-9 ชนิดของกลุ่มย่อยรองของกลุ่ม VIII ร่วมกับโคบอลต์และนิเกิล เกิดเป็น "ตระกูลเหล็ก"

เมื่อสร้างสารประกอบด้วยองค์ประกอบอื่น ๆ มักใช้อิเล็กตรอน 2 หรือ 3 ตัว (B \u003d II, III)

เหล็ก เช่นเดียวกับองค์ประกอบ d เกือบทั้งหมดของกลุ่ม VIII ไม่แสดงความจุที่สูงกว่าเท่ากับหมายเลขกลุ่ม ความจุสูงสุดถึง VI และหายากมาก

สารประกอบที่พบมากที่สุดคือสารประกอบที่อะตอม Fe อยู่ในสถานะออกซิเดชัน +2 และ +3

วิธีการรับธาตุเหล็ก

1. เหล็กเชิงพาณิชย์ (ในโลหะผสมที่มีคาร์บอนและสิ่งเจือปนอื่น ๆ ) ได้มาจากการลดคาร์บอเทอร์มอลของสารประกอบตามธรรมชาติตามแบบแผน:

การฟื้นตัวจะเกิดขึ้นอย่างค่อยเป็นค่อยไปใน 3 ขั้นตอน:

1) 3Fe 2 O 3 + CO = 2Fe 3 O 4 + CO 2

2) เฟ 3 O 4 + CO = 3FeO + CO 2

3) FeO + CO \u003d เฟ + CO 2

เหล็กหล่อที่เกิดจากกระบวนการนี้มีคาร์บอนมากกว่า 2% ในอนาคต เหล็กกล้าจะได้มาจากโลหะผสมเหล็กหล่อที่มีคาร์บอนน้อยกว่า 1.5%

2. ได้ธาตุเหล็กบริสุทธิ์มากด้วยวิธีใดวิธีหนึ่งต่อไปนี้:

ก) การสลายตัวของเพนทาคาร์บอนิล Fe

เฟ(CO) 5 = เฟ + 5CO

b) การลดลงของไฮโดรเจนของ FeO บริสุทธิ์

FeO + H 2 \u003d Fe + H 2 ออ

c) อิเล็กโทรลิซิสของสารละลายที่เป็นน้ำของเกลือ Fe +2

FeC 2 O 4 \u003d Fe + 2СO 2

เหล็ก (II) ออกซาเลต

คุณสมบัติทางเคมี

Fe - โลหะที่มีกิจกรรมปานกลาง แสดงคุณสมบัติทั่วไปของโลหะ

คุณลักษณะเฉพาะคือความสามารถในการ "เกิดสนิม" ในอากาศชื้น:

ในกรณีที่ไม่มีความชื้นในอากาศแห้ง เหล็กจะเริ่มทำปฏิกิริยาได้อย่างชัดเจนที่อุณหภูมิ T > 150°C เท่านั้น เมื่อเผาจะเกิด "เกล็ดเหล็ก" Fe 3 O 4:

3เฟ + 2O 2 = เฟ 3 O 4

เหล็กไม่ละลายในน้ำหากไม่มีออกซิเจน ที่อุณหภูมิสูงมาก Fe จะทำปฏิกิริยากับไอน้ำ แทนที่ไฮโดรเจนจากโมเลกุลของน้ำ:

3 Fe + 4H 2 O (g) \u003d 4H 2

กระบวนการเกิดสนิมในกลไกของมันคือการกัดกร่อนทางเคมีไฟฟ้า ผลิตภัณฑ์สนิมนำเสนอในรูปแบบที่เรียบง่าย ในความเป็นจริงมีชั้นหลวมของส่วนผสมของออกไซด์และไฮดรอกไซด์ขององค์ประกอบที่แปรผัน ซึ่งแตกต่างจากฟิล์ม Al 2 O 3 ชั้นนี้ไม่ได้ปกป้องเหล็กจากการถูกทำลายเพิ่มเติม

ประเภทของการกัดกร่อน

การป้องกันการกัดกร่อนของเหล็ก

1. ปฏิกิริยากับฮาโลเจนและซัลเฟอร์ที่อุณหภูมิสูง

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2Fe + 3F 2 = 2FeF 3

Fe + I 2 \u003d FeI 2

สารประกอบเกิดขึ้นจากพันธะประเภทไอออนิก

2. ปฏิกิริยากับฟอสฟอรัส คาร์บอน ซิลิกอน (เหล็กไม่รวมตัวโดยตรงกับ N 2 และ H 2 แต่ละลายได้)

Fe + P = Fe x P y

Fe + C = Fe x C y

Fe + Si = FexSiy

สารที่มีองค์ประกอบผันแปรได้เกิดขึ้นเนื่องจาก berthollides (ธรรมชาติของพันธะโควาเลนต์มีอยู่ทั่วไปในสารประกอบ)

3. ปฏิสัมพันธ์กับกรด "ไม่ออกซิไดซ์" (HCl, H 2 SO 4 dil.)

เฟ 0 + 2H + → เฟ 2+ + H 2

เนื่องจาก Fe อยู่ในชุดกิจกรรมทางด้านซ้ายของไฮโดรเจน (E ° Fe / Fe 2+ \u003d -0.44V) จึงสามารถแทนที่ H 2 จากกรดธรรมดาได้

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2

Fe + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2

4. ปฏิกิริยากับกรด "ออกซิไดซ์" (HNO 3 , H 2 SO 4 conc.)

เฟ 0 - 3e - → เฟ 3+

เหล็กเข้มข้น HNO 3 และ H 2 SO 4 "passivate" ดังนั้นที่อุณหภูมิปกติโลหะจะไม่ละลายในนั้น ด้วยความร้อนสูง การละลายจะเกิดขึ้นช้า (โดยไม่ปล่อย H 2)

ในราซบ เหล็ก HNO 3 ละลาย เข้าสู่สารละลายในรูปของ Fe 3+ ไอออนบวก และไอออนของกรดจะลดลงเป็น NO *:

เฟ + 4HNO 3 \u003d เฟ (NO 3) 3 + NO + 2H 2 O

ละลายได้ดีในส่วนผสมของ HCl และ HNO 3

5. ทัศนคติต่อด่าง

Fe ไม่ละลายในสารละลายที่เป็นน้ำของด่าง ทำปฏิกิริยากับด่างที่หลอมละลายที่อุณหภูมิสูงมากเท่านั้น

6. ปฏิสัมพันธ์กับเกลือของโลหะที่ใช้งานน้อย

Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu

Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

7. ปฏิสัมพันธ์กับแก๊สคาร์บอนมอนอกไซด์ (t = 200°C, P)

Fe (ผง) + 5CO (g) \u003d Fe 0 (CO) 5 เหล็กเพนทาคาร์บอนิล

สารประกอบ Fe(III)

Fe 2 O 3 - เหล็กออกไซด์ (III)

ผงสีน้ำตาลแดง น. ร. ใน H 2 O. ในธรรมชาติ - "แร่เหล็กแดง"

วิธีรับ:

1) การสลายตัวของไอรอนไฮดรอกไซด์ (III)

2เฟ(OH) 3 = เฟ 2 O 3 + 3H 2 O

2) การคั่วแบบหนาแน่น

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 8SO 2 + 2Fe 2 O 3

3) การสลายตัวของไนเตรต

คุณสมบัติทางเคมี

Fe 2 O 3 เป็นออกไซด์พื้นฐานที่มีอาการ amphoterism

I. คุณสมบัติหลักคือความสามารถในการทำปฏิกิริยากับกรด:

Fe 2 O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + ZH 2 O

เฟ 2 O 3 + 6HCI \u003d 2FeCI 3 + 3H 2 O

เฟ 2 O 3 + 6HNO 3 \u003d 2Fe (NO 3) 3 + 3H 2 O

ครั้งที่สอง คุณสมบัติของกรดอ่อน Fe 2 O 3 ไม่ละลายในสารละลายที่เป็นน้ำของด่าง แต่เมื่อผสมกับของแข็งออกไซด์ ด่างและคาร์บอเนต เฟอร์ไรต์จะเกิดขึ้น:

เฟ 2 O 3 + CaO \u003d Ca (FeO 2) 2

เฟ 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaFeO 2 + H 2 O

Fe 2 O 3 + MgCO 3 \u003d Mg (FeO 2) 2 + CO 2

สาม. Fe 2 O 3 - วัตถุดิบสำหรับการผลิตเหล็กในโลหะวิทยา:

Fe 2 O 3 + ZS \u003d 2Fe + ZSO หรือ Fe 2 O 3 + ZSO \u003d 2Fe + ZSO 2

Fe (OH) 3 - เหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์

วิธีรับ:

ได้มาจากการกระทำของด่างต่อเกลือที่ละลายน้ำได้ Fe 3+:

FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 + 3NaCl

ในเวลาที่ได้รับ Fe(OH) 3 - การตกตะกอนของเยื่อเมือกสีน้ำตาลแดง

ไฮดรอกไซด์ Fe (III) ยังเกิดขึ้นระหว่างการเกิดออกซิเดชันของ Fe และ Fe (OH) 2 ในอากาศชื้น:

4Fe + 6H 2 O + 3O 2 \u003d 4Fe (OH) 3

4Fe(OH) 2 + 2Н 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3

Fe(III) ไฮดรอกไซด์เป็นผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้ายของการไฮโดรไลซิสของเกลือ Fe 3+

คุณสมบัติทางเคมี

Fe(OH) 3 เป็นเบสที่อ่อนแอมาก (อ่อนกว่า Fe(OH) 2 มาก) แสดงคุณสมบัติเป็นกรดที่เห็นได้ชัดเจน ดังนั้น Fe (OH) 3 จึงมีลักษณะเป็น amphoteric:

1) ปฏิกิริยากับกรดเกิดขึ้นได้ง่าย:

2) การตกตะกอนใหม่ของ Fe(OH) 3 ถูกละลายในน้ำร้อน สารละลายของ KOH หรือ NaOH ด้วยการก่อตัวของไฮดรอกโซคอมเพล็กซ์:

เฟ (OH) 3 + 3KOH \u003d K 3

ในสารละลายอัลคาไลน์ Fe (OH) 3 สามารถออกซิไดซ์เป็นเฟอร์เรต (เกลือของกรดเหล็ก H 2 FeO 4 ไม่แยกออกจากกันในสถานะอิสระ):

2Fe(OH) 3 + 10KOH + 3Br 2 = 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8H 2 O

Fe 3+ เกลือ

ที่สำคัญที่สุดคือ: Fe 2 (SO 4) 3, FeCl 3, Fe (NO 3) 3, Fe (SCN) 3, K 3 4 - เกลือในเลือดสีเหลือง \u003d Fe 4 3 Prussian blue (ตะกอนสีน้ำเงินเข้ม)

b) Fe 3+ + 3SCN - \u003d Fe (SCN) 3 Fe (III) ไทโอไซยาเนต (สารละลายสีแดงของเลือด)

ชื่อรัสเซีย

เหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์โพลีมอลโตส

ชื่อภาษาละตินของสาร Iron (III) hydroxide polymaltose

เฟอร์รี (III) ไฮดรอกซีดัม โพลีมัลโทซาทัม ( ประเภท.เฟอรี (III) ไฮดรอกซีไดโพลิมัลโตซาติ)

กลุ่มเภสัชวิทยาของสาร Iron (III) polymaltose hydroxide

โมเดลบทความทางคลินิกและเภสัชวิทยา 1

เภสัชกรรม.การเตรียม Fe ในรูปของโพลีมอลโตสคอมเพล็กซ์ของ Fe 3+ ไฮดรอกไซด์ (เป็นเหล็กเด็กซ์ตรินซึ่งแตกต่างจาก Fe 3+ polyisomaltose hydroxide - dextran Fe ไม่มีเดกซ์ทรานซึ่งทำให้เกิดปฏิกิริยา anaphylactic มากขึ้น) ภายนอก ศูนย์กลางหลายนิวเคลียร์ของ Fe 3+ ไฮดรอกไซด์ถูกล้อมรอบด้วยโมเลกุลโพลีมอลโตสที่ไม่จับตัวกันเป็นโควาเลนต์จำนวนมาก ก่อตัวเป็นสารประกอบเชิงซ้อนที่มีโมลทั้งหมด มีน้ำหนัก 50,000 Da ซึ่งมีขนาดใหญ่มากจนการแพร่กระจายผ่านเยื่อเมือกของลำไส้นั้นน้อยกว่า Fe 2+ hexahydrate ประมาณ 40 เท่า คอมเพล็กซ์โมเลกุลขนาดใหญ่นี้มีความเสถียร ไม่ปล่อย Fe ออกมาในรูปของไอออนอิสระ และมีโครงสร้างที่คล้ายคลึงกันกับส่วนผสมตามธรรมชาติของ Fe และเฟอร์ริติน เนื่องจากความคล้ายคลึงกันนี้ Fe 3+ จากลำไส้จะเข้าสู่กระแสเลือดผ่านการดูดซึมที่ใช้งานอยู่เท่านั้นซึ่งอธิบายถึงความเป็นไปไม่ได้ของการใช้ยาเกินขนาด (และความมึนเมา) กับยาซึ่งตรงกันข้ามกับเกลือ Fe ธรรมดาการดูดซึมที่เกิดขึ้นตามการไล่ระดับความเข้มข้น Fe ที่ถูกดูดซึมจะถูกสะสมในรูปที่เกี่ยวข้องกับเฟอร์ริติน ส่วนใหญ่อยู่ในตับ ต่อมาในไขกระดูกจะรวมเป็น Hb เหล็กซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของ Fe 3+ -hydroxide ของโพลีมอลโตสคอมเพล็กซ์ไม่มีคุณสมบัติโปรออกซิแดนท์ (ซึ่งมีอยู่ในเกลือ Fe 2+ อย่างง่าย) ซึ่งนำไปสู่การลดลงของการเกิดออกซิเดชันของ LDL และ VLDL เติมเต็มส่วนที่ขาดของ Fe ในร่างกายอย่างรวดเร็ว, กระตุ้นการสร้างเม็ดเลือดแดง, ฟื้นฟู Hb.

เภสัชจลนศาสตร์.ระดับของการดูดซึมหลังการบริหารช่องปากขึ้นอยู่กับระดับของการขาด Fe (ยิ่งขาดมาก การดูดซึมก็จะยิ่งสูงขึ้น) และปริมาณของยา (ยิ่งมีปริมาณมาก การดูดซึมก็จะยิ่งแย่ลง) มันถูกดูดซึมส่วนใหญ่ในลำไส้เล็กส่วนต้นและลำไส้เล็ก ส่วนที่ไม่ถูกดูดซึมของ Fe 3+ จะถูกขับออกมาพร้อมกับอุจจาระ หลังจากการบริหาร i / m จะเข้าสู่กระแสเลือดผ่านระบบน้ำเหลือง TC สูงสุด — 24 ชั่วโมง ใน RES สารเชิงซ้อนจะถูกแยกออกเป็น Fe 3+ ไฮดรอกไซด์และโพลีมอลโทส ในกระแสเลือด Fe จะจับกับ Transferrin ในเนื้อเยื่อจะสะสมเป็นส่วนหนึ่งของเฟอร์ริติน ในไขกระดูกจะรวมอยู่ใน Hb และใช้ในกระบวนการสร้างเม็ดเลือดแดง

ข้อบ่งใช้.รูปแบบช่องปาก: การรักษาภาวะโลหิตจางจากการขาดธาตุเหล็กจากแหล่งกำเนิดต่าง ๆ และการขาด Fe ที่แฝงอยู่ในทารกและเด็กเล็ก ความต้องการที่เพิ่มขึ้นสำหรับ Fe (การตั้งครรภ์, การให้นมบุตร, การบริจาค, ระยะเวลาของการเจริญเติบโตอย่างเข้มข้น, การกินเจ, วัยชรา)

วิธีการฉีด: การรักษาภาวะโลหิตจางจากการขาดธาตุเหล็กโดยไม่ได้ผลหรือไม่สามารถรับประทานยาที่มี Fe ได้ (รวมถึงในผู้ป่วยที่เป็นโรคระบบทางเดินอาหารและผู้ที่มีอาการ malabsorption syndrome)

ข้อห้ามภูมิไวเกิน, Fe ส่วนเกินในร่างกาย (hemochromatosis, hemosiderosis), โรคโลหิตจางที่ไม่เกี่ยวข้องกับการขาด Fe (โรคโลหิตจาง hemolytic หรือโรคโลหิตจาง megaloblastic ที่เกิดจากการขาด cyanocobalamin, โรคโลหิตจาง aplastic), การละเมิดกลไกของการใช้ Fe (โรคโลหิตจางจากตะกั่ว ธาลัสซีเมีย, tardive porphyria ของผิวหนัง ). วิธีแก้ปัญหาสำหรับการฉีดเข้ากล้าม (ทางเลือก): โรค Rendu-Weber-Osler, polyarthritis เรื้อรัง, โรคไตติดเชื้อในระยะเฉียบพลัน, hyperparathyroidism ที่ไม่สามารถควบคุมได้, โรคตับแข็ง decompensated, ตับอักเสบติดเชื้อ, เด็กปฐมวัย (ไม่เกิน 4 เดือน), การตั้งครรภ์ (I ภาคการศึกษา).

การให้ยาภายในระหว่างหรือหลังอาหารทันที ปริมาณและระยะเวลาในการรักษาขึ้นอยู่กับระดับของการขาด Fe ปริมาณรายวันสามารถแบ่งออกเป็นหลายขนาดหรือรับประทานครั้งเดียว

ยาเม็ด: ควรเคี้ยวหรือกลืนทั้งหมดระหว่างหรือหลังอาหาร สามารถรับประทานยารายวันได้ในแต่ละครั้ง การรักษาการขาดที่เด่นชัดทางคลินิก: 1 เม็ด 1-3 ครั้งต่อวันเป็นเวลา 3-5 เดือนจนกว่า Hb จะกลับสู่ปกติ จากนั้นควรรับต่อไปอีกหลายเดือนเพื่อคืนค่าสำรองของ Fe ในร่างกาย (1 เม็ดต่อวัน) หญิงตั้งครรภ์ ครั้งละ 1 เม็ด วันละ 2-3 ครั้ง จนกว่า Hb จะปกติ ตามด้วยวันละ 1 เม็ด จนกว่าจะคลอดบุตร สำหรับการรักษาภาวะขาด Fe ที่แฝงอยู่และเพื่อป้องกันการขาด Fe - 1 เม็ดต่อวัน

สามารถหยดผสมกับน้ำผักและผลไม้หรือผสมสารอาหารเทียมโดยไม่ต้องกลัวว่าจะลดการทำงานของยา 1 มล. (20 แคป) ประกอบด้วย 176.5 มก. Fe 3+ โพลีมอลโตสคอมเพล็กซ์ไฮดรอกไซด์ (ธาตุ Fe 50 มก.) 1 ฝาเท่ากับธาตุ Fe 2.5 มก. ปริมาณสำหรับการรักษาภาวะขาด Fe ที่เด่นชัดทางคลินิก: ทารกที่คลอดก่อนกำหนด - 1-2 หยด / กก. ทุกวันเป็นเวลา 3-5 เดือน เด็กอายุต่ำกว่า 1 ปี - 10-20 หยด / วัน อายุ 1-12 ปี - 20-40 หยด / วัน เด็กอายุมากกว่า 12 ปีและผู้ใหญ่ - 40-120 หยดต่อวัน หญิงตั้งครรภ์ - 80-120 หยด / วัน ระยะเวลาการรักษาอย่างน้อย 2 เดือน ในกรณีของการขาด Fe ที่เด่นชัดทางคลินิก การทำให้ Hb กลับสู่ปกติจะทำได้ภายใน 2-3 เดือนหลังจากเริ่มการรักษา ในการคืนค่าปริมาณสำรองภายในของ Fe ควรรับประทานยาป้องกันโรคต่อเนื่องเป็นเวลาหลายเดือน ปริมาณสำหรับการรักษาภาวะขาด Fe แฝง: เด็กอายุต่ำกว่า 1 ปี - 6-10 หยด / วัน; 1-12 ปี - 10-20 หยด / วัน เด็กอายุมากกว่า 12 ปีและผู้ใหญ่ - 20-40 หยดต่อวัน หญิงตั้งครรภ์ - 40 หยด / วัน การป้องกันการขาด Fe: เด็กอายุต่ำกว่า 1 ปี - 2-4 หยด / วัน อายุ 1-12 ปี - 4-6 หยด / วัน เด็กอายุมากกว่า 12 ปีและผู้ใหญ่ - 4-6 หยด / วัน หญิงตั้งครรภ์ - 6 หยด / วัน

น้ำเชื่อมมี Fe 3+ 10 มก. ใน 1 มล. ปริมาณสำหรับการรักษาภาวะขาด Fe ที่เด่นชัดทางคลินิก: เด็กอายุต่ำกว่า 1 ปี - 2.5-5 มล. / วัน (25-50 มก. Fe); 1-12 ปี - 5-10 มล. / วัน เด็กอายุมากกว่า 12 ปี ผู้ใหญ่และสตรีให้นมบุตร - 10-30 มล. / วัน หญิงตั้งครรภ์ - 20-30 มล. / วัน ปริมาณสำหรับการรักษาภาวะขาด Fe แฝง: เด็กอายุตั้งแต่ 1 ถึง 12 ปี - 2.5-5 มล. / วัน; เด็กอายุมากกว่า 12 ปี ผู้ใหญ่และสตรีให้นมบุตร - 5-10 มล. / วัน หญิงตั้งครรภ์ - 10 มล. / วัน การป้องกันการขาด Fe: สตรีมีครรภ์ - 5-10 มล. / วัน

ผลข้างเคียง.รูปแบบยารับประทาน: อาการอาหารไม่ย่อย (รู้สึกอิ่มและความดันบริเวณส่วนปลายของกระเพาะอาหาร คลื่นไส้ ท้องผูกหรือท้องเสีย), อุจจาระสีเข้ม (เนื่องจากการขับถ่ายของ Fe ที่ไม่ได้ถูกดูดซึมและไม่มีนัยสำคัญทางคลินิก)

วิธีแก้ปัญหาสำหรับการบริหาร i / m: ในบางกรณี - ปวดข้อ, ต่อมน้ำเหลืองบวม, มีไข้, ปวดหัว, วิงเวียน, อาการอาหารไม่ย่อย (คลื่นไส้, อาเจียน); ไม่ค่อยมีอาการแพ้

ปฏิกิริยาเฉพาะที่ (ด้วยเทคนิคการฉีดที่ไม่เหมาะสม): การย้อมสีผิวหนัง ความรุนแรง การอักเสบ

ปฏิสัมพันธ์.รูปแบบรับประทาน: ไม่พบอันตรกิริยากับยาอื่น วิธีการฉีด: สารยับยั้ง ACE เพิ่มผลต่อระบบ ไม่ควรใช้ร่วมกับยาที่มีส่วนผสมของ Fe ในช่องปาก (การดูดซึมของ Fe จากทางเดินอาหารลดลง)

คำแนะนำพิเศษ.วิธีการฉีด: ยังไม่ได้มีการศึกษาทดลองเกี่ยวกับการสืบพันธุ์และการศึกษาแบบควบคุมในสตรีมีครรภ์ ธาตุเหล็กที่ไม่เปลี่ยนแปลงจำนวนเล็กน้อยจากโพลีมอลโตสคอมเพล็กซ์อาจผ่านเข้าสู่น้ำนมแม่ได้ แต่ไม่น่าจะเกิดผลเสียในทารกที่กินนมแม่

ไม่มีผลเสียต่อทารกในครรภ์เมื่อกำหนดรูปแบบปากในระหว่างตั้งครรภ์ (รวมถึงในไตรมาสแรก)

เมื่อกำหนดยาให้กับผู้ป่วยโรคเบาหวานควรระลึกไว้เสมอว่าน้ำเชื่อม 1 มล. มี 0.04 XE และ 1 มล. ของหยด - 0.01 XE

การเตรียม Fe ควรดำเนินต่อไปแม้หลังจากการปรับค่า Hb ให้เป็นปกติแล้ว ไม่ก่อให้เกิดคราบเคลือบฟัน

วิธีการฉีดมีไว้สำหรับการฉีดเข้ากล้ามเท่านั้น เทคนิคการฉีดก็สำคัญ อันเป็นผลมาจากการบริหารยาที่ไม่เหมาะสมอาจทำให้เกิดอาการปวดและรอยเปื้อนของผิวหนังบริเวณที่ฉีดได้ แนะนำให้ใช้เทคนิคการฉีด ventro-gluteal แทนเทคนิคที่ยอมรับกันโดยทั่วไป - ในด้านบนด้านนอกของกล้ามเนื้อ gluteus maximus

1) ความยาวของเข็มควรมีอย่างน้อย 5-6 ซม. ระยะห่างของเข็มไม่ควรกว้างเกินไป สำหรับเด็กและผู้ใหญ่ที่มีน้ำหนักตัวน้อย เข็มควรสั้นและบางลง

2) ตามคำแนะนำของ Hochstetter บริเวณที่ฉีดยาจะถูกกำหนดดังนี้: จุด A ถูกกำหนดตามแนวของกระดูกสันหลังที่ระดับที่สอดคล้องกับข้อต่อ lumboiliac หากผู้ป่วยนอนด้านขวาให้วางตรงกลาง นิ้วของมือซ้ายที่จุด A วางนิ้วชี้แยกจากตรงกลางเพื่อให้อยู่ใต้แนวของยอดอุ้งเชิงกรานที่จุด B สามเหลี่ยมที่อยู่ระหว่างช่วงส่วนใกล้เคียง นิ้วกลางและนิ้วชี้คือบริเวณที่ฉีด

3) เครื่องมือถูกฆ่าเชื้อด้วยวิธีปกติ

4) ก่อนสอดเข็ม ให้ขยับผิวหนังประมาณ 2 ซม. เพื่อปิดช่องเจาะหลังจากดึงเข็มออก สิ่งนี้จะป้องกันการแทรกซึมของสารละลายที่ฉีดเข้าไปในเนื้อเยื่อใต้ผิวหนังและการย้อมสีของผิวหนัง

5) วางเข็มในแนวตั้งโดยเทียบกับพื้นผิวของผิวหนัง โดยทำมุมที่จุดของข้อต่ออุ้งเชิงกรานมากกว่าจุดที่เป็นข้อต่อต้นขา

เกิดจากการกระทำของสารละลายอัลคาไลบนเกลือเฟอริกเหล็ก: ตกตะกอนเป็นตะกอนสีน้ำตาลแดง

เฟ(NO 3) 3 + 3KOH ® เฟ(OH) 3 ¯ + 3KNO 3

เฟ 3+ + 3OH - ® เฟ(OH) 3 ¯

Fe (OH) 3 เป็นเบสที่อ่อนแอกว่าไฮดรอกไซด์ของเหล็ก (II)

สิ่งนี้อธิบายได้จากข้อเท็จจริงที่ว่า Fe 2+ มีประจุไอออนน้อยกว่าและมีรัศมีมากกว่า Fe 3+ ดังนั้น Fe 2+ จึงจับไอออนไฮดรอกไซด์ที่อ่อนกว่า เช่น Fe(OH) 2 แยกตัวได้ง่ายขึ้น

ในกรณีนี้ เกลือของเหล็ก (II) จะถูกไฮโดรไลซ์เล็กน้อย และเกลือของธาตุเหล็ก (III) จะถูกไฮโดรไลซ์อย่างมาก เพื่อความเข้าใจที่ดีขึ้นเกี่ยวกับเนื้อหาในส่วนนี้ ขอแนะนำให้ดูวิดีโอคลิป (มีเฉพาะในซีดีรอมเท่านั้น) การไฮโดรไลซิสยังอธิบายถึงสีของสารละลายของเกลือ Fe (III): แม้ว่าไอออน Fe 3+ เกือบจะไม่มีสี ) 3 โมเลกุลที่เกิดจากการไฮโดรไลซิส:

เฟ 3+ + H 2 O « 2+ + H +

2+ + H 2 O « + + H +

H 2 O « เฟ (OH) 3 + H +

เมื่อได้รับความร้อน สีจะเข้มขึ้น และเมื่อเติมกรดลงไป สีจะจางลงเนื่องจากการยับยั้งการไฮโดรไลซิส Fe (OH) 3 มี amphoterism เด่นชัดเล็กน้อย: มันละลายในกรดเจือจางและในสารละลายด่างเข้มข้น:

Fe(OH) 3 + 3HCl ® FeCl 3 + 3H 2 O

เฟ(OH) 3 + 3H + ® เฟ 3+ + 3H 2 O

Fe(OH) 3 + NaOH ® นา

เฟ(OH) 3 + OH - ® -

สารประกอบเหล็ก (III) เป็นตัวออกซิไดซ์ที่อ่อนแอ พวกมันทำปฏิกิริยากับตัวรีดิวซ์ที่แรง:

2Fe +3 Cl 3 + H 2 S -2 ® S 0 + 2Fe +2 Cl 2 + 2HCl

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพสำหรับ Fe 3+

1) ภายใต้การกระทำของโพแทสเซียมเฮกซาไซยาโนเฟอร์เรต (II) K 4 (เกลือเลือดเหลือง) ในสารละลายของเกลือเฟอริก จะเกิดตะกอนสีน้ำเงิน (สีน้ำเงินปรัสเซียน):

4FeCl 3 +3K 4 ® Fe 4 3 ¯ + 12KCl

4Fe 3+ + 12C l - + 12K + + 3 4- ® Fe 4 3 ¯ + 12K + + 12C l -

4เฟ 3+ + 3 4- ® เฟ 4 3 ¯

2) เมื่อเติมโพแทสเซียมหรือแอมโมเนียมไทโอไซยาเนตลงในสารละลายที่มี Fe 3+ ไอออน ไทโอไซยาเนตของธาตุเหล็ก (III) สีแดงเลือดเข้มข้นจะปรากฏขึ้น:

FeCl 3 + 3NH 4 ระบบประสาทส่วนกลาง « 3NH 4 Cl + Fe(CNS) 3

(เมื่อทำปฏิกิริยากับ Fe 2+ ไอออนกับไทโอไซยาเนต สารละลายจะแทบไม่มีสี)

ทำงานในห้องปฏิบัติการ

รีเอเจนต์ : ตะไบเหล็ก Fe, เกลือของ Mohr (NH 4) 2 SO 4 FeSO 4 6H 2 O, สารละลายของธาตุเหล็ก (III) คลอไรด์ FeCl 3, สารละลายของโพแทสเซียมเฮกซาไซยาโนเฟอร์เรต (III) K 3, สารละลายของโพแทสเซียมเฮกซาไซยาโนเฟอร์เรต (II) K 4, สารละลาย ของไทโอไซยาเนตโพแทสเซียม KCNS สารละลายกรดไฮโดรคลอริก HCl (เข้มข้นและเจือจาง) สารละลายกรดกำมะถัน H 2 SO 4 (เข้มข้นและเจือจาง) สารละลายกรดไนตริก HNO 3 (เข้มข้นและเจือจาง) สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ NaOH (เข้มข้นและเจือจาง)

ถ้วยชามและอุปกรณ์ : โคมไฟวิญญาณ, ที่วางหลอดทดลอง, ชั้นวางหลอดทดลอง, ไม้พาย, หลอดทดลอง, แท่งแก้ว

ตัวแปลงความยาวและระยะทาง ตัวแปลงมวล ตัวแปลงปริมาณอาหารและอาหารปริมาณมาก ตัวแปลงพื้นที่ ตัวแปลงหน่วยปริมาตรและสูตรอาหาร ตัวแปลงอุณหภูมิ ความดัน ความเครียด ตัวแปลงโมดูลัสของ Young ตัวแปลงพลังงานและงาน ตัวแปลงพลังงาน ตัวแปลงแรง ตัวแปลงเวลา ตัวแปลงความเร็วเชิงเส้น ตัวแปลงมุมแบน ตัวแปลงประสิทธิภาพเชิงความร้อนและประสิทธิภาพเชื้อเพลิง ของตัวเลขในระบบตัวเลขต่างๆ ตัวแปลงหน่วยการวัดปริมาณของข้อมูล อัตราสกุลเงิน ขนาดเสื้อผ้าและรองเท้าสตรี ขนาดเสื้อผ้าและรองเท้าบุรุษ ตัวแปลงความเร็วเชิงมุมและความถี่การหมุน ตัวแปลงความเร่ง ตัวแปลงความเร่งเชิงมุม ตัวแปลงความหนาแน่น ของตัวแปลงแรง ตัวแปลงแรงบิด ตัวแปลงค่าความร้อนเฉพาะ (โดยมวล) ตัวแปลงความหนาแน่นของพลังงานและค่าความร้อนเฉพาะเชื้อเพลิง (โดยปริมาตร) ตัวแปลงค่าความแตกต่างของอุณหภูมิ ตัวแปลงค่าสัมประสิทธิ์ ค่าสัมประสิทธิ์การขยายตัวทางความร้อน ตัวแปลงความต้านทานความร้อน ตัวแปลงการนำความร้อน ตัวแปลงความจุความร้อนจำเพาะ การเปิดรับพลังงานและตัวแปลงพลังงานจากการแผ่รังสี ตัวแปลงความหนาแน่นของฟลักซ์ความร้อน ตัวแปลงค่าสัมประสิทธิ์การถ่ายเทความร้อน ตัวแปลงปริมาตรการไหล ตัวแปลงการไหลของมวล ตัวแปลงการไหลของโมลาร์ ตัวแปลงความหนาแน่นฟลักซ์มวล ตัวแปลงความเข้มข้นของโมลาร์ ตัวแปลงความหนืดจลนศาสตร์ ตัวแปลงความตึงผิว ไอ ตัวแปลงการซึมผ่านของไอน้ำ ตัวแปลงความหนาแน่นฟลักซ์ของไอน้ำ ตัวแปลงระดับเสียง ตัวแปลงความไวของไมโครโฟน ตัวแปลงระดับแรงดันเสียง (SPL) ตัวแปลงระดับแรงดันเสียงพร้อมการอ้างอิงที่เลือกได้ ตัวแปลงความสว่างแรงดัน ตัวแปลงความเข้มแสง ตัวแปลงความสว่าง ตัวแปลงความละเอียดกราฟิกคอมพิวเตอร์ ตัวแปลงความถี่และความยาวคลื่น กำลังในไดออปเตอร์และความยาวโฟกัส ไดออปเตอร์ระยะทาง กำลังขยายและกำลังขยายของเลนส์ (×) ตัวแปลงประจุไฟฟ้า ตัวแปลงความหนาแน่นของประจุเชิงเส้น ตัวแปลงความหนาแน่นประจุบนพื้นผิว ตัวแปลงความหนาแน่นของประจุเชิงปริมาตร ตัวแปลงกระแสไฟฟ้า ตัวแปลงค่าการนำไฟฟ้า ตัวแปลงค่าการนำไฟฟ้า ตัวแปลงความจุไฟฟ้า ตัวเหนี่ยวนำ ตัวแปลงเกจสายไฟของสหรัฐอเมริกา ระดับเป็น dBm (dBm หรือ dBm), dBV (dBV), วัตต์ ฯลฯ หน่วย ตัวแปลงแรงแม่เหล็ก ตัวแปลงความแรงของสนามแม่เหล็ก ตัวแปลงฟลักซ์แม่เหล็ก ตัวแปลงการเหนี่ยวนำแม่เหล็ก การแผ่รังสี กัมมันตภาพรังสี กัมมันตภาพรังสี กัมมันตภาพรังสี กัมมันตภาพรังสีตัวแปลงการสลายตัวของกัมมันตภาพรังสี การฉายรังสีตัวแปลงปริมาณรังสี ตัวแปลงปริมาณการดูดซึม ตัวแปลงหน่วยคำนำหน้าทศนิยม การถ่ายโอนข้อมูล ตัวแปลงหน่วยการประมวลผลแบบพิมพ์และรูปภาพ ตัวแปลงหน่วยปริมาตรไม้ การคำนวณมวลโมลาร์ ตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมี โดย D. I. Mendeleev

สูตรเคมี

มวลโมลาร์ของ Fe(OH) 3 , เหล็ก(III) ไฮดรอกไซด์ 106.86702 กรัม/โมล

55.845+(15.9994+1.00794) 3

เศษส่วนมวลของธาตุในสารประกอบ

การใช้เครื่องคำนวณมวลกราม

• ต้องป้อนสูตรเคมีตัวพิมพ์เล็กและใหญ่
• มีการป้อนดัชนีเป็นตัวเลขปกติ
• จุดบนเส้นกึ่งกลาง (เครื่องหมายคูณ) ที่ใช้ในสูตรของผลึกไฮเดรตจะถูกแทนที่ด้วยจุดปกติ
• ตัวอย่าง: แทนที่จะเป็น CuSO₄ 5H₂O ตัวแปลงใช้ตัวสะกด CuSO4.5H2O เพื่อความสะดวกในการป้อน

เครื่องคำนวณมวลโมลาร์

ตุ่น

สารทั้งหมดประกอบด้วยอะตอมและโมเลกุล ในวิชาเคมี สิ่งสำคัญคือต้องวัดมวลของสารที่เข้าสู่ปฏิกิริยาและเป็นผลจากปฏิกิริยานั้นอย่างแม่นยำ ตามคำนิยาม โมลคือหน่วย SI สำหรับปริมาณของสาร หนึ่งโมลประกอบด้วยอนุภาคมูลฐาน 6.02214076×10²³ ค่านี้เป็นตัวเลขเท่ากับค่าคงที่ Avogadro N A เมื่อแสดงเป็นหน่วยโมล⁻¹ และเรียกว่า Avogadro's number ปริมาณสาร (สัญลักษณ์ น) ของระบบคือการวัดจำนวนองค์ประกอบโครงสร้าง องค์ประกอบโครงสร้างสามารถเป็นอะตอม โมเลกุล ไอออน อิเล็กตรอน หรืออนุภาคหรือกลุ่มของอนุภาคใดๆ

ค่าคงที่ของ Avogadro N A = 6.02214076×10²³ mol⁻¹ เลขของอาโวกาโดรคือ 6.02214076×10²³

กล่าวอีกนัยหนึ่ง โมลคือปริมาณของสารที่มีมวลเท่ากับผลรวมของมวลอะตอมของอะตอมและโมเลกุลของสาร คูณด้วยเลขอาโวกาโดร โมลเป็นหนึ่งในเจ็ดหน่วยพื้นฐานของระบบ SI และแสดงโดยโมล เนื่องจากชื่อหน่วยและสัญลักษณ์เหมือนกัน ควรสังเกตว่าสัญลักษณ์นั้นไม่ถูกปฏิเสธ ซึ่งแตกต่างจากชื่อของหน่วย ซึ่งสามารถปฏิเสธได้ตามกฎปกติของภาษารัสเซีย คาร์บอน-12 บริสุทธิ์ 1 โมล เท่ากับ 12 กรัมพอดี

มวลโมลาร์

มวลโมลาร์เป็นคุณสมบัติทางกายภาพของสาร โดยกำหนดเป็นอัตราส่วนของมวลของสารนั้นต่อปริมาณของสารในหน่วยโมล กล่าวอีกนัยหนึ่งคือมวลของสารหนึ่งโมล ในระบบ SI หน่วยของมวลโมลาร์คือ กิโลกรัม/โมล (kg/mol) อย่างไรก็ตาม นักเคมีคุ้นเคยกับการใช้หน่วย g/mol ที่สะดวกกว่า

มวลโมลาร์ = กรัม/โมล

มวลโมลาร์ของธาตุและสารประกอบ

สารประกอบคือสารที่ประกอบด้วยอะตอมต่างๆ ที่มีพันธะเคมีซึ่งกันและกัน ตัวอย่างเช่นสารต่อไปนี้ซึ่งสามารถพบได้ในครัวของแม่บ้านทุกคนคือสารประกอบทางเคมี:

• เกลือ (โซเดียมคลอไรด์) NaCl
• น้ำตาล (ซูโครส) C₁₂H₂₂O₁₁
• น้ำส้มสายชู (สารละลายกรดอะซิติก) CH₃COOH

มวลโมลาร์ขององค์ประกอบทางเคมีในหน่วยกรัมต่อโมลเป็นตัวเลขเหมือนกับมวลของอะตอมของธาตุที่แสดงเป็นหน่วยมวลอะตอม (หรือดาลตัน) มวลโมลาร์ของสารประกอบจะเท่ากับผลรวมของมวลโมลาร์ของธาตุที่ประกอบกันเป็นสารประกอบ โดยคำนึงถึงจำนวนอะตอมในสารประกอบ ตัวอย่างเช่น มวลโมลาร์ของน้ำ (H₂O) มีค่าประมาณ 1 × 2 + 16 = 18 กรัม/โมล

มวลโมเลกุล

น้ำหนักโมเลกุล (ชื่อเดิมคือน้ำหนักโมเลกุล) คือมวลของโมเลกุล ซึ่งคำนวณเป็นผลรวมของมวลของแต่ละอะตอมที่ประกอบกันเป็นโมเลกุล คูณด้วยจำนวนอะตอมในโมเลกุลนี้ น้ำหนักโมเลกุลคือ ไร้มิติปริมาณทางกายภาพที่เป็นตัวเลขเท่ากับมวลโมลาร์ นั่นคือน้ำหนักโมเลกุลแตกต่างจากมวลโมลาร์ในมิติ แม้ว่ามวลโมเลกุลจะเป็นปริมาณไร้มิติ แต่ก็ยังมีค่าที่เรียกว่าหน่วยมวลอะตอม (amu) หรือ dalton (Da) และมีค่าโดยประมาณเท่ากับมวลของโปรตอนหรือนิวตรอนหนึ่งตัว หน่วยมวลอะตอมยังเป็นตัวเลขเท่ากับ 1 กรัม/โมล

การคำนวณมวลโมลาร์

มวลโมลาร์คำนวณดังนี้:

• กำหนดมวลอะตอมของธาตุตามตารางธาตุ
• กำหนดจำนวนอะตอมของแต่ละธาตุในสูตรผสม
• กำหนดมวลโมลาร์โดยการเพิ่มมวลอะตอมของธาตุที่อยู่ในสารประกอบ คูณด้วยจำนวนของธาตุ

ตัวอย่างเช่น ลองคำนวณมวลโมลาร์ของกรดอะซิติก

มันประกอบด้วย:

• คาร์บอนสองอะตอม
• ไฮโดรเจนสี่อะตอม
• ออกซิเจนสองอะตอม

• คาร์บอน C = 2 × 12.0107 กรัม/โมล = 24.0214 กรัม/โมล
• ไฮโดรเจน H = 4 × 1.00794 g/mol = 4.03176 g/mol
• ออกซิเจน O = 2 × 15.9994 g/mol = 31.9988 g/mol
• มวลต่อโมลาร์ = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 g/mol

เครื่องคิดเลขของเราทำอย่างนั้น คุณสามารถป้อนสูตรกรดอะซิติกลงไปและตรวจสอบว่าเกิดอะไรขึ้น

คุณคิดว่ามันยากไหมที่จะแปลหน่วยวัดจากภาษาหนึ่งเป็นอีกภาษาหนึ่ง เพื่อนร่วมงานพร้อมที่จะช่วยเหลือคุณ โพสต์คำถามไปที่ TCTermsและภายในไม่กี่นาทีคุณจะได้รับคำตอบ

เฟ(OH)3 คุณสมบัติทางกายภาพ สถานะ ผลึกสีน้ำตาลแดง มวลโมลาร์ 106.87 ก./โมล ความหนาแน่น 3.4-3.9 ก./ลบ.ซม คุณสมบัติทางความร้อน ต. ละลาย. ธันวาคม 500°ซ เอนทัลปีของการก่อตัว -824.5 กิโลจูล/โมล คุณสมบัติทางเคมี การละลายในน้ำ 2.03 10 -8 ก./100 มล ข้อมูลเป็นไปตามเงื่อนไขมาตรฐาน (25 °C, 100 kPa) เว้นแต่จะระบุไว้เป็นอย่างอื่น

เหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์- สารประกอบอนินทรีย์ไอรอนออกไซด์โพลีไฮเดรต (III) (ไอรอนเมทัลไฮดรอกไซด์) ที่มีสูตร Fe 2 O 3 *nH 2 O ผลึกสีน้ำตาลแดง ไม่ละลายในน้ำ สารประกอบขององค์ประกอบปริมาณสารสัมพันธ์ Fe(OH) 3 ไม่ได้ถูกแยกออก มันแสดงคุณสมบัติของ amphoteric ที่อ่อนแอโดยมีความเด่นของคุณสมบัติพื้นฐาน เมื่อเก็บไว้ภายใต้สารละลายด่าง มันจะเปลี่ยนเป็นไอรอนเมตาไฮดรอกไซด์ (FeO(OH))

ใบเสร็จ

• เกิดขึ้นตามธรรมชาติเป็นแร่ลิโมไนต์
• การกระทำของด่างต่อเกลือของเหล็กที่ละลายน้ำได้ (III):

$\backslash mathsf(2FeCl\_3\; +\; 6NaOH\; +\; (n-3)H\_2O\; \backslash \; \backslash xrightarrow(\backslash bigtriangleup)\backslash \; Fe\_2O\_3*nH\_2O\backslash ลูกศรลง\; +\; 6NaCl\; )$

คุณสมบัติทางกายภาพ

ไฮดรอกไซด์ของเหล็ก (III) ก่อตัวเป็นผลึกลูกบาศก์สีน้ำตาลแดง ซึ่งเป็นพารามิเตอร์ของเซลล์ ก= 0.571 นาโนเมตร

อย่าละลายในน้ำ สร้างสารละลายคอลลอยด์ได้ง่าย

คุณสมบัติทางเคมี

• ด้วยการคายน้ำบางส่วน มันจะสลายตัวเป็นกรดเฟอรัส (หรือเมตาไฮดรอกไซด์ของเหล็ก):

$\backslash mathsf(Fe\_2O\_3*\; nH\_2O\; \backslash \; \backslash xrightarrow(T)\backslash \; FeO(OH)\; +\; (n-1)H\_2O\; )\; (200-250^\backslash circ\; C)$

• สลายตัวเมื่อได้รับความร้อน:

$\backslash mathsf(Fe\_2O\_3*nH\_2O\; \backslash \; \backslash xrightarrow(500-700)\backslash \; Fe\_2O\_3\; +\; nH\_2O\; )$

• ทำปฏิกิริยากับกรด:

$\backslash mathsf(Fe\_2O\_3\; *\; nH\_2O\; +\; 6HCl\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; 2FeCl\_3\; +\; (n+3)H\_2O\; )$

• และด่าง:

$\backslash mathsf(Fe\_2O\_3\; *\; nH\_2O\; +\; 3KOH\; \backslash \; \backslash xrightarrow(เข้มข้น)\backslash \; Fe\_2O\_3\; (คอลลอยด์)\; +\; (K\_3\; สิ่งเจือปน)\; )$

แอปพลิเคชัน

• การทำให้บริสุทธิ์ของก๊าซจากไฮโดรเจนซัลไฟด์
• ยาแก้พิษจากสารหนู

แสดงความคิดเห็นเกี่ยวกับบทความ "Iron(III) Hydroxide"

หมายเหตุ

วรรณกรรม

• สารานุกรมเคมี / เอ็ด: Knunyants I.L. และอื่น ๆ - ม.: สารานุกรมแห่งสหภาพโซเวียต, 2533. - ต. 2. - 671 น. - ไอ 5-82270-035-5.
• คู่มือนักเคมี / กองบรรณาธิการ: Nikolsky B.P. และอื่นๆ. - แก้ไขครั้งที่ 2, แก้ไข. - ม.-ล.: เคมี, 2509. - ท. 1. - 1072 น.
• คู่มือนักเคมี / กองบรรณาธิการ: Nikolsky B.P. และอื่น ๆ - แก้ไขครั้งที่ 3 - L.: เคมี, 2514. - ต. 2. - 1168 น.
• ริพรรณ ร., เจตยานุ 1.เคมีอนินทรีย์. เคมีของโลหะ. - M.: Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.

บทความเกี่ยวกับสารอนินทรีย์นี้ยังเป็นโครง คุณสามารถช่วยโครงการได้โดยเพิ่มเข้าไป

ข้อความที่ตัดตอนมาแสดงลักษณะไฮดรอกไซด์ของธาตุเหล็ก(III)

- แม่บอกฉันว่าเกิดอะไรขึ้นกับคุณในยุ้งฉาง?
Pelageya Danilovna ยิ้ม
“ใช่ ฉันลืม...” เธอพูด “ตกลงคุณจะไม่ไปใช่ไหม”
- ไม่ ฉันจะไป; Pepageya Danilovna ปล่อยฉันไป ฉันจะไป - Sonya กล่าว
- ถ้าคุณไม่กลัว
- Louise Ivanovna ฉันขอได้ไหม ซอนย่าถาม
ไม่ว่าพวกเขาจะเล่นแหวน เชือก หรือรูเบิล ไม่ว่าพวกเขาจะพูดคุยกัน ในตอนนี้ Nikolai ไม่ได้ทิ้ง Sonya และมองเธอด้วยสายตาใหม่ สำหรับเขาแล้วดูเหมือนว่าวันนี้จะเป็นครั้งแรกเท่านั้น ต้องขอบคุณหนวดจุกนั่นที่ทำให้เขาจำเธอได้อย่างเต็มที่ เย็นวันนั้น Sonya ร่าเริงสดใสมีชีวิตชีวาและดีอย่างที่ Nikolay ไม่เคยเห็นเธอมาก่อน
“นั่นคือสิ่งที่เธอเป็น แต่ฉันโง่!” เขาคิด มองดวงตาที่เปล่งประกายของเธอและรอยยิ้มที่มีความสุขและกระตือรือร้น รอยบุ๋มใต้หนวดของเธอ ซึ่งเขาไม่เคยเห็นมาก่อน
"ฉันไม่กลัวอะไรเลย" Sonya กล่าว - ทำตอนนี้เลยได้ไหม? เธอลุกขึ้น Sonya ได้รับแจ้งว่าโรงนาอยู่ที่ไหน เธอสามารถยืนเงียบ ๆ และฟังได้อย่างไร และพวกเขาก็ให้เสื้อคลุมขนสัตว์แก่เธอ เธอโยนมันไว้บนหัวแล้วมองไปที่นิโคไล
“ผู้หญิงคนนี้ช่างงามอะไรอย่างนี้!” เขาคิดว่า. “แล้วฉันคิดอะไรอยู่จนถึงตอนนี้!”
Sonya ออกไปที่ทางเดินเพื่อไปที่โรงนา นิโคไลรีบไปที่ระเบียงหน้าบ้านโดยบอกว่าเขาร้อน แท้จริงแล้วบ้านนั้นอบอ้าวจากผู้คนพลุกพล่าน
ข้างนอกนั้นเย็นเฉียบเหมือนเดิมในเดือนเดียวกัน เพียงแต่มันเบาบางลงเท่านั้น แสงจ้ามากและมีดวงดาวมากมายบนหิมะจนฉันไม่อยากมองท้องฟ้า และดวงดาวจริงๆ ก็มองไม่เห็น บนท้องฟ้าก็มืดดำ บนดินก็สนุก
“ฉันมันคนโง่ คนโง่! คุณรออะไรมาจนถึงตอนนี้? Nikolay คิดและวิ่งหนีไปที่ระเบียง เขาเดินไปรอบ ๆ มุมบ้านตามเส้นทางที่นำไปสู่ระเบียงหลังบ้าน เขารู้ว่า Sonya จะไปที่นี่ กลางถนนมีกองฟืนซ้อนกัน มีหิมะปกคลุม มีเงาตกลงมาจากพวกเขา ผ่านพวกเขาและจากด้านข้างของพวกเขา เงาของต้นไม้ดอกเหลืองที่เปลือยเปล่าร่วงหล่นลงมาบนหิมะและทางเดิน เส้นทางนำไปสู่โรงนา ผนังโรงนาและหลังคาที่สับแล้วปกคลุมไปด้วยหิมะราวกับแกะสลักจากหินมีค่าบางชนิดส่องประกายในแสงจันทร์ ต้นไม้หักโค่นในสวน และทุกอย่างก็เงียบสนิทอีกครั้ง หน้าอกดูเหมือนไม่ได้หายใจ แต่เป็นพลังและความสุขที่ยังเยาว์วัยชั่วนิรันดร์
จากเฉลียงของเด็กหญิง เท้าทุบบนขั้นบันได เสียงเอี๊ยดอ๊าดดังเอี๊ยดอ๊าดที่ขั้นสุดท้ายซึ่งมีหิมะโปรยอยู่ และเสียงของหญิงชราพูดว่า:
“ตรง ตรง มาทางนี้ สาวน้อย แค่อย่าหันกลับมามอง
“ ฉันไม่กลัว” เสียงของ Sonya ตอบและไปตามทางของ Nikolai ขาของ Sonya กรีดร้องและผิวปากในรองเท้าบาง ๆ
Sonya เดินห่อด้วยเสื้อคลุมขนสัตว์ เธออยู่ห่างออกไปสองก้าวแล้วเมื่อเห็นเขา เธอเห็นเขาเช่นกัน ไม่เหมือนที่เธอรู้จักและเป็นคนที่เธอกลัวมาตลอด เขาอยู่ในชุดผู้หญิงที่มีผมยุ่งเหยิงและยิ้มใหม่ที่มีความสุขให้กับ Sonya Sonya รีบวิ่งไปหาเขา
“ค่อนข้างแตกต่างและยังคงเหมือนเดิม” นิโคไลคิด มองไปที่ใบหน้าของเธอซึ่งสว่างไสวด้วยแสงจันทร์ เขาสอดมือเข้าไปใต้เสื้อโค้ทขนสัตว์ที่คลุมศีรษะของเธอ กอดเธอ กดเธอเข้าหาตัวเขาและจูบริมฝีปากของเธอ ซึ่งมีหนวดขึ้นและมีกลิ่นไม้ก๊อกไหม้ Sonya จูบเขาตรงกลางริมฝีปากของเธอและจับมือเล็ก ๆ ของเธอจับแก้มทั้งสองข้าง
“ Sonya!… Nicolas!…” พวกเขาพูดเท่านั้น พวกเขาวิ่งไปที่โรงนาและกลับจากเฉลียงของตัวเอง

เมื่อทุกคนขับรถกลับจาก Pelageya Danilovna นาตาชาซึ่งมองเห็นและสังเกตทุกอย่างอยู่เสมอจัดที่พักในลักษณะที่ Louise Ivanovna และเธอนั่งอยู่บนเลื่อนกับ Dimmler ส่วน Sonya นั่งกับ Nikolai และสาว ๆ
Nikolay ซึ่งไม่ได้กลั่นอีกต่อไป กำลังขับรถกลับอย่างมั่นคง และยังคงมองเข้าไปในแสงจันทร์ที่แปลกประหลาดนี้ที่ Sonya ในแสงที่เปลี่ยนแปลงตลอดเวลานี้ จากใต้คิ้วและหนวด Sonya ในอดีตและปัจจุบันของเขา ซึ่งเขาตัดสินใจว่าจะไม่เป็นเช่นนั้น แยกออกจากกัน. เขามองดู และเมื่อเขาจำสิ่งเดียวกันและอีกสิ่งหนึ่งได้ และจำได้ เมื่อได้ยินกลิ่นของไม้ก๊อกผสมกับความรู้สึกของการจูบ เขาสูดอากาศที่หนาวจัดเต็มทรวงอก และมองดูโลกที่จากไปและท้องฟ้าที่สดใส รู้สึกอีกครั้งในอาณาจักรมหัศจรรย์
ซอนย่า คุณสบายดีไหม เขาถามเป็นครั้งคราว
“ใช่” Sonya ตอบ - และคุณ?
กลางถนน Nikolai ปล่อยให้คนขับรถม้าถือม้าวิ่งไปที่รถเลื่อนของ Natasha สักครู่แล้วยืนอยู่ด้านข้าง
“นาตาชา” เขาพูดกับเธอด้วยเสียงกระซิบเป็นภาษาฝรั่งเศส “คุณรู้ไหม ฉันตัดสินใจเกี่ยวกับซอนย่าแล้ว
- คุณบอกเธอไหม นาตาชาถาม ทันใดนั้นก็ยิ้มแย้มแจ่มใสด้วยความยินดี
- โอ้คุณแปลกแค่ไหนที่มีหนวดและคิ้วนาตาชา! คุณดีใจไหม?
- ฉันดีใจมาก ดีใจมาก! ฉันเคยโกรธคุณ ฉันไม่ได้บอกคุณ แต่คุณทำสิ่งไม่ดีกับเธอ มันเป็นหัวใจ Nicolas ฉันดีใจ! ถึงฉันจะน่าเกลียด แต่ฉันก็รู้สึกอายที่ต้องอยู่คนเดียวอย่างมีความสุขโดยไม่มี Sonya นาตาชาพูดต่อ - ตอนนี้ฉันดีใจมากวิ่งไปหาเธอ
- ไม่เดี๋ยวก่อนคุณตลกแค่ไหน! - นิโคไลกล่าวโดยยังคงจ้องมองเธอและในน้องสาวของเขาด้วยเพื่อค้นหาสิ่งใหม่ ๆ ที่แปลกใหม่และอ่อนโยนอย่างมีเสน่ห์ซึ่งเขาไม่เคยเห็นในตัวเธอมาก่อน - นาตาชา บางสิ่งที่มีมนต์ขลัง เอ?
“ใช่” เธอตอบ “คุณทำได้ดีมาก
“ถ้าฉันเห็นเธอในแบบที่เธอเป็นตอนนี้” นิโคไลคิด “ฉันคงถามไปนานแล้วว่าต้องทำอะไร และยอมทำทุกอย่างที่เธอสั่ง แล้วทุกอย่างก็จะเรียบร้อยดี”
“คุณมีความสุข แล้วฉันก็สบายดีใช่ไหม”
- โอ้ดีมาก! ฉันเพิ่งทะเลาะกับแม่เกี่ยวกับเรื่องนี้ แม่บอกว่าเธอกำลังจับคุณอยู่ พูดแบบนี้ได้ยังไง? ฉันเกือบทะเลาะกับแม่ และฉันจะไม่ยอมให้ใครพูดหรือคิดร้ายกับเธอ เพราะในตัวเธอมีแต่ความดี
- ดีมาก? - นิโคไลพูดพร้อมกับมองหาสีหน้าของน้องสาวอีกครั้งเพื่อดูว่าจริงหรือไม่ และซ่อนตัวด้วยรองเท้าบูท เขากระโดดลงจากพื้นที่จัดสรรและวิ่งไปที่รถเลื่อนของเขา Circassian คนเดิมที่ยิ้มแย้มและมีความสุขพร้อมหนวดและดวงตาเป็นประกายมองออกมาจากใต้หมวกสีดำกำลังนั่งอยู่ที่นั่นและ Circassian คนนี้คือ Sonya และ Sonya คนนี้น่าจะเป็นภรรยาในอนาคตที่มีความสุขและรักของเขา
เมื่อกลับมาถึงบ้านและเล่าให้แม่ฟังว่าพวกเขาใช้เวลากับ Melyukovs อย่างไร หญิงสาวจึงไปที่บ้านของพวกเขา พวกเขาไม่ได้แต่งตัว แต่ไม่ลบหนวดก๊อกพวกเขานั่งเป็นเวลานานพูดคุยเกี่ยวกับความสุขของพวกเขา พวกเขาคุยกันว่าพวกเขาจะใช้ชีวิตแต่งงานอย่างไร สามีจะเป็นมิตรอย่างไร และพวกเขาจะมีความสุขแค่ไหน
บนโต๊ะของนาตาชามีกระจกที่ Dunyasha เตรียมไว้ตั้งแต่ตอนเย็น – ทั้งหมดนี้จะเกิดขึ้นเมื่อไหร่? ฉันเกรงว่าจะไม่... นั่นคงจะดีเกินไป! - นาตาชาพูดลุกขึ้นและไปที่กระจก
“นั่งลง นาตาชา บางทีคุณอาจจะเห็นเขา” Sonya กล่าว นาตาชาจุดเทียนแล้วนั่งลง “ฉันเห็นคนมีหนวด” นาตาชาที่เห็นใบหน้าของเธอเองกล่าว