20. คลอรีน. ไฮโดรเจนคลอไรด์และกรดเกลือ

คลอรีน (Cl) -ย่อมาจากคาบที่ 3 ในกลุ่ม VII ของกลุ่มย่อยหลักของระบบธาตุ หมายเลขซีเรียล 17 มวลอะตอม 35.453 หมายถึงฮาโลเจน

คุณสมบัติทางกายภาพ:ก๊าซสีเหลืองอมเขียวมีกลิ่นฉุน ความหนาแน่น 3.214 ก./ลิตร; จุดหลอมเหลว -101 °C; จุดเดือด -33.97 °C ที่อุณหภูมิปกติ จะเหลวได้ง่ายภายใต้ความดัน 0.6 MPa ละลายน้ำเกิดเป็นน้ำคลอรีนสีเหลือง มาละลายในตัวทำละลายอินทรีย์ โดยเฉพาะอย่างยิ่งในเฮกเซน (C6H14) ในคาร์บอนเตตระคลอไรด์

คุณสมบัติทางเคมีของคลอรีน:การกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์: 1s22s22p63s22p5 มีอิเล็กตรอน 7 ตัวในระดับชั้นนอก ก่อนที่ระดับจะเสร็จสมบูรณ์ จำเป็นต้องมีอิเล็กตรอน 1 ตัว ซึ่งคลอรีนยอมรับได้ โดยแสดงสถานะออกซิเดชันที่ -1 นอกจากนี้ยังมีสถานะออกซิเดชั่นที่เป็นบวกของคลอรีนสูงถึง + 7 ทราบออกไซด์ของคลอรีนต่อไปนี้: Cl2O, ClO2, Cl2O6 และ Cl2O7 ล้วนเป็นของไม่เที่ยง คลอรีนเป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรง ทำปฏิกิริยาโดยตรงกับโลหะและอโลหะ:

ทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจน ภายใต้สภาวะปกติ ปฏิกิริยาจะดำเนินไปอย่างช้าๆ ด้วยความร้อนสูงหรือแสงสว่าง - มีการระเบิดตามกลไกลูกโซ่:

คลอรีนทำปฏิกิริยากับสารละลายอัลคาไล ก่อตัวเป็นเกลือ - ไฮโปคลอไรท์และคลอไรด์:

เมื่อคลอรีนผ่านเข้าไปในสารละลายอัลคาไล จะเกิดส่วนผสมของสารละลายคลอไรด์และไฮโปคลอไรท์:

คลอรีนเป็นตัวรีดิวซ์: Cl2 + 3F2 = 2ClF3

ปฏิสัมพันธ์กับน้ำ:

คลอรีนไม่ทำปฏิกิริยาโดยตรงกับคาร์บอน ไนโตรเจน และออกซิเจน

ใบเสร็จ: 2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2

อิเล็กโทรไลซิส: 2NaCl + 2H2O = Cl2 + H2 + 2NaOH

พบในธรรมชาติ:มีอยู่ในองค์ประกอบของแร่ธาตุ: ฮาไลต์ (เกลือสินเธาว์), ซิลวิน, บิสโคไฟต์; น้ำทะเลมีคลอไรด์ของโซเดียม โพแทสเซียม แมกนีเซียม และธาตุอื่นๆ

ไฮโดรเจนคลอไรด์ HCl. คุณสมบัติทางกายภาพ:ก๊าซไม่มีสี หนักกว่าอากาศ ละลายในน้ำเพื่อสร้างกรดไฮโดรคลอริก

ไฮโดรเจนคลอไรด์- เป็นก๊าซไม่มีสี หนักกว่าอากาศ มีกลิ่นฉุน ซึ่งประกอบด้วยคลอรีนและไฮโดรเจนในปริมาตรเท่ากัน สูตร: เอชซีแอล

ส่วนผสมของคลอรีนและไฮโดรเจนทำให้เกิดปฏิกิริยารุนแรงและระเบิดได้แม้ในแสงแดด ก่อตัวเป็นไฮโดรเจนคลอไรด์

ไฮโดรเจนคลอไรด์ไม่ใช่ก๊าซที่ติดไฟได้

ในห้องปฏิบัติการ คุณสามารถรับไฮโดรเจนคลอไรด์โดยใช้กรดซัลฟิวริกเข้มข้น + เกลือแกง แล้วให้ความร้อนแก่ส่วนผสมนี้

ก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์ละลายได้ดีในน้ำ สารละลายนี้เรียกว่า

ที่ความเข้มข้นสูง กรดไฮโดรคลอริกจะระเหยไปในอากาศ เนื่องจากไฮโดรเจนคลอไรด์จะค่อยๆ ปล่อยออกมาจากสารละลายสู่ความชื้นภายนอกของอากาศ เมื่อถูกความร้อน การปล่อยไฮโดรเจนคลอไรด์จะเข้มข้นขึ้น

กรดไฮโดรคลอริกใช้กันอย่างแพร่หลายในการทำความสะอาดพื้นผิวจากสนิม อย่างไรก็ตาม สามารถทำได้โดยใช้สารยับยั้ง (สารเติมแต่งที่ชะลอปฏิกิริยาของโลหะกับกรด) เท่านั้น เพื่อไม่ให้กรดทำลายตัวโลหะเอง เกลือยังได้รับจากกรดใช้ในยา ฯลฯ กรดนี้ถูกหลั่งออกมาจากกระเพาะอาหารของเราเพื่อย่อยอาหาร แต่ความเข้มข้นนั้นน้อยมาก (0.2-0.5%)

เกลือของกรดนี้เรียกว่า คลอไรด์. คลอไรด์ส่วนใหญ่ยังละลายได้ในน้ำอีกด้วย

หากคุณเติมซิลเวอร์ไนเตรต (AgNO 3) ลงในกรดไฮโดรคลอริกหรือเกลือของกรด จะเกิดตะกอนสีขาวขุ่น การตกตะกอนนี้ไม่ละลายในกรด ซึ่งทำให้สามารถสร้างคลอไรด์ไอออนได้เสมอ

|
ไฮโดรคลอริก คิสเซลิน สูตรไฮโดรเจนคลอไรด์
ไฮโดรเจนคลอไรด์, ไฮโดรเจนคลอไรด์(HCl) เป็นก๊าซไม่มีสี เสถียรทางความร้อน (ภายใต้สภาวะปกติ) มีกลิ่นฉุน ระเหยเป็นไอในอากาศชื้น ละลายน้ำได้ง่าย (ก๊าซไม่เกิน 500 ปริมาตรต่อปริมาตรน้ำ) เพื่อสร้างกรดไฮโดรคลอริก (ไฮโดรคลอริก) ที่ -85.1 °C จะกลั่นตัวเป็นของเหลวไม่มีสี เคลื่อนที่ได้ ที่ −114.22 °C HCl จะแข็งตัว ในสถานะของแข็ง ไฮโดรเจนคลอไรด์มีอยู่ในรูปของการดัดแปลงผลึกสองแบบ: ขนมเปียกปูน เสถียรต่ำกว่า -174.75 °C และลูกบาศก์

• 1 คุณสมบัติ
• 2 การได้รับ
• 3 ใบสมัคร
• 4 ความปลอดภัย
• 5 หมายเหตุ
• 6 วรรณคดี
• 7 ลิงค์

คุณสมบัติ

สารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ที่เป็นน้ำเรียกว่ากรดไฮโดรคลอริก เมื่อละลายน้ำจะเกิดกระบวนการดังนี้

กระบวนการละลายจะคายความร้อนสูง ด้วยน้ำ HCl จะสร้างส่วนผสม azeotropic ที่มี HCl 20.24%

กรดไฮโดรคลอริกเป็นกรดโมโนเบสิกที่แรง มันทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับโลหะทุกชนิดในชุดแรงดันทางด้านซ้ายของไฮโดรเจน โดยมีออกไซด์พื้นฐานและแอมโฟเทอริก เบสและเกลือ ก่อตัวเป็นเกลือ - คลอไรด์:

คลอไรด์มีอยู่ทั่วไปในธรรมชาติและมีการใช้กันอย่างแพร่หลาย (เฮไลต์, ซิลวิน) ส่วนใหญ่ละลายน้ำได้สูงและแตกตัวเป็นไอออนได้อย่างสมบูรณ์ ที่ละลายได้เล็กน้อยคือตะกั่วคลอไรด์ (PbCl2), ซิลเวอร์คลอไรด์ (AgCl), ปรอท(I) คลอไรด์ (Hg2Cl2, คาโลเมล) และคอปเปอร์(I) คลอไรด์ (CuCl)

ภายใต้การกระทำของตัวออกซิไดซ์ที่แรงหรือในระหว่างการอิเล็กโทรไลซิส ไฮโดรเจนคลอไรด์จะแสดงคุณสมบัติรีดิวซ์:

เมื่อถูกความร้อน ไฮโดรเจนคลอไรด์จะถูกออกซิไดซ์โดยออกซิเจน (ตัวเร่งปฏิกิริยา - คอปเปอร์ (II) คลอไรด์ CuCl2):

กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นทำปฏิกิริยากับทองแดงเพื่อสร้างคอมเพล็กซ์ทองแดงโมโนวาเลนต์:

ส่วนผสมของกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น 3 ส่วนและกรดไนตริกเข้มข้น 1 ส่วนโดยปริมาตรเรียกว่า aqua regia วอดก้ารอยัลสามารถละลายได้แม้กระทั่งทองคำและทองคำขาว กิจกรรมออกซิเดชั่นสูงของ aqua regia เกิดจากการมีไนโตรซิลคลอไรด์และคลอรีนอยู่ในนั้นซึ่งอยู่ในสมดุลกับวัสดุเริ่มต้น:

เนื่องจากคลอไรด์ไอออนมีความเข้มข้นสูงในสารละลายโลหะจึงจับกับคลอไรด์คอมเพล็กซ์ซึ่งก่อให้เกิดการละลาย:

เติมลงในซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์ สร้างกรดคลอโรซัลโฟนิก HSO3Cl:

ไฮโดรเจนคลอไรด์ยังมีลักษณะเฉพาะด้วยปฏิกิริยาของการเติมพันธะหลายตัว (การเติมอิเล็กโทรฟิลิก):

ใบเสร็จ

ภายใต้เงื่อนไขของห้องปฏิบัติการ ไฮโดรเจนคลอไรด์ได้มาจากการทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกเข้มข้นบนโซเดียมคลอไรด์ (เกลือทั่วไป) ด้วยความร้อนต่ำ:

นอกจากนี้ยังสามารถรับ HCl ได้จากการไฮโดรไลซิสของโควาเลนต์เฮไลด์ เช่น ฟอสฟอรัส(V) คลอไรด์, ไทโอนิลคลอไรด์ (SOCl2) และโดยการไฮโดรไลซิสของกรดคาร์บอกซิลิกคลอไรด์:

ในอุตสาหกรรม ก่อนหน้านี้ ไฮโดรเจนคลอไรด์ได้รับส่วนใหญ่โดยวิธีซัลเฟต (วิธี Leblanc) โดยอิงตามปฏิกิริยาของโซเดียมคลอไรด์กับกรดซัลฟิวริกเข้มข้น ปัจจุบันเพื่อให้ได้ไฮโดรเจนคลอไรด์มักใช้การสังเคราะห์โดยตรงจากสารง่ายๆ:

ภายใต้เงื่อนไขการผลิต การสังเคราะห์จะดำเนินการในการติดตั้งพิเศษ ซึ่งไฮโดรเจนจะเผาไหม้อย่างต่อเนื่องด้วยเปลวไฟที่สม่ำเสมอในกระแสของคลอรีน ผสมกับมันโดยตรงในเปลวไฟของหัวเผา ดังนั้นปฏิกิริยาจึงสงบ (ไม่มีการระเบิด) ไฮโดรเจนมีให้ในปริมาณที่มากเกินไป (5 - 10%) ซึ่งทำให้สามารถใช้คลอรีนที่มีค่ามากขึ้นได้เต็มที่และได้กรดไฮโดรคลอริกที่ไม่ปนเปื้อนคลอรีน

กรดไฮโดรคลอริกเกิดจากการละลายก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ

แอปพลิเคชัน

สารละลายที่เป็นน้ำใช้กันอย่างแพร่หลายในการรับคลอไรด์ สำหรับการกัดโลหะ การทำความสะอาดพื้นผิวของเรือ บ่อจากคาร์บอเนต แร่แปรรูป ในการผลิตยาง โมโนโซเดียมกลูตาเมต โซดา คลอรีน และผลิตภัณฑ์อื่นๆ นอกจากนี้ยังใช้ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ สารละลายของกรดไฮโดรคลอริกถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในการผลิตคอนกรีตชิ้นเล็กและผลิตภัณฑ์ยิปซั่ม: แผ่นปูพื้น ผลิตภัณฑ์คอนกรีตเสริมเหล็ก ฯลฯ

ความปลอดภัย

การสูดดมไฮโดรเจนคลอไรด์อาจทำให้เกิดอาการไอ สำลัก จมูก คอ และระบบทางเดินหายใจส่วนบนอักเสบ และในกรณีที่รุนแรง ปอดบวมน้ำ ระบบไหลเวียนโลหิตมีปัญหา และอาจถึงแก่ชีวิตได้ การสัมผัสกับผิวหนังอาจทำให้เกิดรอยแดง ปวด และไหม้อย่างรุนแรง ไฮโดรเจนคลอไรด์อาจทำให้ดวงตาไหม้อย่างรุนแรงและทำลายดวงตาถาวรได้

ใช้เป็นพิษในสงคราม

หมายเหตุ

1. ไฮโดรเจนคลอไรด์บนเว็บไซต์ HiMiK.ru
2. กรดไฮโดรคลอริกบางครั้งเรียกว่าไฮโดรเจนคลอไรด์
3. A. A. Drozdov, V. P. Zlomanov, F. M. Spiridonov เคมีอนินทรีย์ (จำนวน 3 เล่ม) ท.2. - ม.: สำนักพิมพ์ "สถานศึกษา", 2547.

วรรณกรรม

• Levinsky M.I. , Mazanko A.F. , Novikov I.N. "ไฮโดรคลอไรด์และกรดไฮโดรคลอริก" M.: เคมี 2528

ลิงค์

• ไฮโดรเจนคลอไรด์: คุณสมบัติทางเคมีและกายภาพ

P o r กรดอนินทรีย์คลอรีน

ไฮโดรเจนคลอไรด์, ไฮโดรเจนคลอไรด์วิกิพีเดีย, โมเลกุลไฮโดรเจนคลอไรด์, สูตรไฮโดรเจนคลอไรด์, เคมีไฮโดรเจนคลอไรด์ชั้น 9, ไฮโดรคลอริกคิสเซลิน, กรดไฮโดรคลอริก

ข้อมูลเกี่ยวกับไฮโดรเจนคลอไรด์

คำนิยาม

ไฮโดรเจนคลอไรด์(กรดไฮโดรคลอริก, กรดไฮโดรคลอริก) - สารเชิงซ้อนของธรรมชาติอนินทรีย์ซึ่งสามารถอยู่ได้ทั้งในสถานะของเหลวและในสถานะก๊าซ

ในกรณีที่สอง เป็นก๊าซไม่มีสี ละลายได้ดีในน้ำ และในกรณีแรก เป็นสารละลายของกรดแก่ (35-36%) โครงสร้างของโมเลกุลไฮโดรเจนคลอไรด์รวมถึงสูตรโครงสร้างแสดงในรูปที่ 1. ความหนาแน่น - 1.6391 g / l (N.O.) จุดหลอมเหลวคือ - (-114.0 o C) จุดเดือด - (-85.05 o C)

ข้าว. 1. สูตรโครงสร้างและโครงสร้างเชิงพื้นที่ของโมเลกุลไฮโดรเจนคลอไรด์

สูตรรวมของไฮโดรเจนคลอไรด์คือ HCl อย่างที่คุณทราบ น้ำหนักโมเลกุลของโมเลกุลเท่ากับผลรวมของมวลอะตอมสัมพัทธ์ของอะตอมที่ประกอบกันเป็นโมเลกุล (ค่าของมวลอะตอมสัมพัทธ์ที่นำมาจากตารางธาตุของ D.I. Mendeleev จะถูกปัดเศษ เป็นจำนวนเต็ม)

นาย(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl);

นาย(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5.

มวลโมลาร์ (M) คือมวลของสาร 1 โมล เป็นการง่ายที่จะแสดงว่าค่าตัวเลขของมวลโมลาร์ M และมวลโมเลกุลสัมพัทธ์ M r เท่ากัน อย่างไรก็ตาม ค่าแรกมีมิติ [M] = g/mol และค่าที่สองไม่มีมิติ:

M = N A × m (1 โมเลกุล) = N A × M r × 1 a.m.u = (N A ×1 อามู) × M r = × M r .

มันหมายความว่า มวลโมลาร์ของไฮโดรเจนคลอไรด์คือ 36.5 ก./โมล.

มวลโมลาร์ของสารในสถานะก๊าซสามารถกำหนดได้โดยใช้แนวคิดของปริมาตรโมลาร์ ในการทำเช่นนี้ ให้หาปริมาตรที่อยู่ภายใต้สภาวะปกติโดยมวลของสารหนึ่งๆ แล้วคำนวณมวล 22.4 ลิตรของสารนี้ภายใต้สภาวะเดียวกัน

เพื่อให้บรรลุเป้าหมายนี้ (การคำนวณมวลโมลาร์) คุณสามารถใช้สมการสถานะของก๊าซในอุดมคติ (สมการ Mendeleev-Clapeyron):

โดยที่ p คือความดันก๊าซ (Pa), V คือปริมาตรของก๊าซ (m 3), m คือมวลของสาร (g), M คือมวลโมลาร์ของสาร (g / mol), T คืออุณหภูมิสัมบูรณ์ (K), R คือค่าคงที่ของก๊าซสากลเท่ากับ 8.314 J / (mol × K)

ตัวอย่างการแก้ปัญหา

ตัวอย่างที่ 1

ออกกำลังกาย	สารใดต่อไปนี้มีสัดส่วนมวลของธาตุออกซิเจนมากกว่า ก) ในซิงค์ออกไซด์ (ZnO); b) ในแมกนีเซียมออกไซด์ (MgO)?
วิธีการแก้	ค้นหาน้ำหนักโมเลกุลของซิงค์ออกไซด์: นาย(ZnO) = Ar(Zn) + Ar(O); นาย(ZnO)=65+16=81. เป็นที่ทราบกันว่า M = Mr ซึ่งหมายถึง M(ZnO) = 81 g/mol จากนั้นเศษส่วนมวลของออกซิเจนในซิงค์ออกไซด์จะเท่ากับ: ω (O) = Ar (O) / M (ZnO) × 100%; ω(O) = 16 / 81 × 100% = 19.75% ค้นหาน้ำหนักโมเลกุลของแมกนีเซียมออกไซด์: นาย(MgO) = Ar(Mg) + Ar(O); นาย (MgO) = 24+ 16 = 40. เป็นที่ทราบกันว่า M = Mr ซึ่งหมายถึง M(MgO) = 60 g/mol จากนั้นเศษส่วนมวลของออกซิเจนในแมกนีเซียมออกไซด์จะเท่ากับ: ω (O) = Ar (O) / M (MgO) × 100%; ω (O) = 16/40 × 100% = 40% ดังนั้น เศษส่วนมวลของออกซิเจนในแมกนีเซียมออกไซด์จึงมีค่ามากกว่า เนื่องจาก 40 > 19.75
ตอบ	เศษส่วนมวลของออกซิเจนมีค่ามากกว่าในแมกนีเซียมออกไซด์

ตัวอย่างที่ 2

ออกกำลังกาย	ในสารประกอบใดต่อไปนี้ เศษส่วนมวลของโลหะมีค่ามากกว่า ก) ในอะลูมิเนียมออกไซด์ (Al 2 O 3); b) ในเหล็กออกไซด์ (Fe 2 O 3)?
วิธีการแก้	เศษส่วนมวลของธาตุ X ในโมเลกุลขององค์ประกอบ HX คำนวณโดยใช้สูตรต่อไปนี้: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100% ให้เราคำนวณเศษส่วนมวลของธาตุออกซิเจนแต่ละชนิดในแต่ละสารประกอบที่เสนอ (ค่าของมวลอะตอมสัมพัทธ์ที่นำมาจากตารางธาตุของ D.I. Mendeleev จะถูกปัดเศษเป็นจำนวนเต็ม) ค้นหาน้ำหนักโมเลกุลของอลูมิเนียมออกไซด์: นาย (อัล 2 O 3) = 2×Ar(Al) + 3×Ar(O); นาย (อัล 2 O 3) \u003d 2 × 27 + 3 × 16 \u003d 54 + 48 \u003d 102 เป็นที่ทราบกันว่า M \u003d Mr ซึ่งหมายถึง M (Al 2 O 3) \u003d 102 g / mol จากนั้นเศษส่วนมวลของอะลูมิเนียมในออกไซด์จะเท่ากับ: ω (อัล) \u003d 2 × Ar (Al) / M (Al 2 O 3) × 100%; ω (อัล) \u003d 2 × 27/102 × 100% \u003d 54/102 × 100% \u003d 52.94% ค้นหาน้ำหนักโมเลกุลของเหล็กออกไซด์ (III): นาย (Fe 2 O 3) = 2×Ar(Fe) + 3×Ar(O); นาย (เฟ 2 O 3) \u003d 2 × 56 + 3 × 16 \u003d 112 + 48 \u003d 160 เป็นที่ทราบกันว่า M \u003d Mr ซึ่งหมายถึง M (Fe 2 O 3) \u003d 160 g / mol จากนั้นเศษส่วนมวลของเหล็กในออกไซด์จะเท่ากับ: ω (O) \u003d 3 × Ar (O) / M (Fe 2 O 3) × 100%; ω (O) = 3×16 / 160 × 100% = 48/160× 100% = 30% ดังนั้น เศษส่วนมวลของโลหะจะมีค่ามากกว่าในอะลูมิเนียมออกไซด์ เนื่องจาก 52.94 > 30
ตอบ	เศษส่วนมวลของโลหะมีค่ามากกว่าในอะลูมิเนียมออกไซด์

คลอรีน- องค์ประกอบของช่วงเวลาที่ 3 และ VII A-group ของระบบธาตุหมายเลข 17 สูตรอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมคือ [ 10 Ne] 3s 2 3p 5 สถานะออกซิเดชันลักษณะคือ 0, -I, +I, +V และ +VII สถานะที่เสถียรที่สุดคือ Cl-I ระดับสถานะออกซิเดชันของคลอรีน:

คลอรีนมีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีสูง (2.83) และแสดงคุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะ เป็นส่วนหนึ่งของสารหลายชนิด - ออกไซด์ กรด เกลือ สารประกอบไบนารี

ในธรรมชาติ - ที่สิบสองโดยความอุดมสมบูรณ์ทางเคมี ธาตุ (อันดับที่ห้าในบรรดาอโลหะ) มันเกิดขึ้นในรูปแบบที่จับกันทางเคมีเท่านั้น องค์ประกอบที่สามในเนื้อหาในน้ำธรรมชาติ (หลังจาก O และ H) โดยเฉพาะคลอรีนจำนวนมากในน้ำทะเล (มากถึง 2% โดยน้ำหนัก) องค์ประกอบที่สำคัญสำหรับสิ่งมีชีวิตทั้งหมด

คลอรีน Cl 2 .สารที่เรียบง่าย ก๊าซสีเหลืองอมเขียวมีกลิ่นฉุนทำให้หายใจไม่ออก โมเลกุล Cl 2 ไม่มีขั้วและมีพันธะ CI–Cl σ เสถียรทางความร้อน ไม่ติดไฟในอากาศ ผสมกับไฮโดรเจนระเบิดในแสง (ไฮโดรเจนเผาไหม้ในคลอรีน):

มันละลายได้สูงในน้ำผ่านการเปลี่ยนแปลง 50% และสมบูรณ์ - ในสารละลายอัลคาไลน์:

สารละลายของคลอรีนในน้ำเรียกว่า น้ำคลอรีน,เมื่อถูกแสง กรด HClO จะสลายตัวเป็น HCl และออกซิเจนอะตอม O 0 ดังนั้นจึงต้องเก็บ “น้ำคลอรีน” ไว้ในขวดสีเข้ม การมีกรด HClO อยู่ใน "น้ำคลอรีน" และการก่อตัวของอะตอมออกซิเจนจะอธิบายถึงคุณสมบัติในการออกซิไดซ์ที่รุนแรง ตัวอย่างเช่น สีย้อมจำนวนมากกลายเป็นไม่มีสีในคลอรีนแบบเปียก

คลอรีนเป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรงมากสำหรับโลหะและอโลหะ:

ปฏิกิริยากับสารประกอบของฮาโลเจนอื่นๆ:

ก) Cl 2 + 2KBr (p) = 2KCl + Br 2 (เดือด)

b) Cl 2 (สัปดาห์) + 2KI (p) = 2KCl + I 2 ↓

3Cl 2 (เช่น) + ZN 2 O + KI \u003d 6HCl + KIO 3 (80 ° C)

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพ– ปฏิสัมพันธ์ของการขาด Cl 2 กับ KI (ดูด้านบน) และการตรวจหาไอโอดีนด้วยสีฟ้าหลังจากเติมสารละลายแป้ง

ใบเสร็จคลอรีนใน อุตสาหกรรม:

และใน ห้องปฏิบัติการ:

4НCl (สรุป) + MnO 2 = คล 2 + MnCl 2 + 2Н 2 O

(เช่นเดียวกับการมีส่วนร่วมของตัวออกซิไดซ์อื่นๆ ดูปฏิกิริยาสำหรับ HCl และ NaCl สำหรับรายละเอียดเพิ่มเติม)

คลอรีนเป็นผลิตภัณฑ์ของการผลิตสารเคมีหลัก ใช้ในการผลิตโบรมีนและไอโอดีน คลอไรด์และอนุพันธ์ที่ประกอบด้วยออกซิเจน สำหรับการฟอกสีกระดาษ เป็นสารฆ่าเชื้อสำหรับน้ำดื่ม เป็นพิษ.

ไฮโดรเจนคลอไรด์ HCl.กรดอ็อกซิค ก๊าซไม่มีสี มีกลิ่นฉุน หนักกว่าอากาศ โมเลกุลประกอบด้วยพันธะโควาเลนต์ σ-bond H - Cl มีเสถียรภาพทางความร้อน มาละลายน้ำกันดีกว่า เรียกว่าสารละลายเจือจาง กรดไฮโดรคลอริก,และสารละลายเข้มข้นที่รมควัน (35–38%) - กรดไฮโดรคลอริก(ชื่อนี้ตั้งขึ้นโดยนักเล่นแร่แปรธาตุ) กรดแก่ในสารละลาย ทำให้เป็นกลางโดยด่างและแอมโมเนียไฮเดรต ตัวรีดิวซ์ที่แรงในสารละลายเข้มข้น (เนื่องจาก Cl ‑I) ตัวออกซิไดซ์ที่อ่อนในสารละลายเจือจาง (เนื่องจาก H I) ส่วนประกอบสำคัญของ "รอยัลวอดก้า"

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อ Cl-ion คือการก่อตัวของตะกอนสีขาวของ AgCl และ Hg 2 Cl 2 ซึ่งไม่ถูกถ่ายโอนไปยังสารละลายโดยการกระทำของกรดไนตริกเจือจาง

ไฮโดรเจนคลอไรด์ทำหน้าที่เป็นวัตถุดิบในการผลิตคลอไรด์ ผลิตภัณฑ์ออร์กาโนคลอรีน ถูกใช้ (ในรูปของสารละลาย) ในการกัดโลหะ การสลายตัวของแร่ธาตุและแร่

สมการของปฏิกิริยาที่สำคัญที่สุด:

HCl (dil.) + NaOH (dil.) \u003d NaCl + H 2 O

HCl (razb.) + NH 3 H 2 O \u003d NH 4 Cl + H 2 O

4HCl (สรุป, ขอบฟ้า) + MO 2 \u003d MCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (M \u003d Mn, Pb)

16HCl (สรุป, ขอบฟ้า) + 2KMnO 4(t) = 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O + 2KCl

14HCl (สรุป) + K 2 Cr 2 O 7 (t) \u003d 2CrCl 3 + ZCl 2 + 7H 2 O + 2KCl

6HCl (รวม) + KClO 3 (t) \u003d KCl + ZCl 2 + 3H 2 O (50–80 ° C)

4HCl (รวม) + Ca(ClO) 2(t) = CaCl 2 + 2Cl 2 | + 2H 2 O

2HCl (razb.) + M \u003d MCl 2 + H 2 (M \u003d Fe, Zn)

2HCl (razb.) + MSO 3 \u003d MCl 2 + CO 2 + H 2 O (M \u003d Ca, Ba)

HCl (razb.) + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl ↓

ใบเสร็จ HCl ในอุตสาหกรรม - การเผาไหม้ของ H 2 ใน Cl 2 (ดู) ในห้องปฏิบัติการ - การกำจัดคลอไรด์ด้วยกรดซัลฟิวริก:

NaCl (t) + H 2 SO 4 (รวม) = NaHSO 4 + เอชซีแอล(50°ซ)

2NaCl (t) + H 2 SO 4 (รวม) = Na 2 SO 4 + 2 นค(120°ซ)