ภายใต้สภาวะปกติจะไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ ลักษณะของของเหลวหลักบนโลก: คุณสมบัติทางกายภาพและเคมีของน้ำ

ไฮโดรเจน.

ไฮโดรเจนเป็นก๊าซที่เบา ไม่มีสี ไม่มีกลิ่น โมเลกุลไฮโดรเจนประกอบด้วยสองอะตอมที่เชื่อมกันด้วยพันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้ว

ใบเสร็จ: 1.ในอุตสาหกรรม: วิธีการแปลงประการแรก ก๊าซน้ำได้มาจากการส่งไอน้ำผ่านโค้กร้อนที่ 1,000 ° C: C + H 2 O -tà CO + H 2 จากนั้นคาร์บอนมอนอกไซด์ (II) จะถูกออกซิไดซ์เป็นคาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) โดยผ่านส่วนผสมของก๊าซน้ำที่มีไอน้ำส่วนเกินบนตัวเร่งปฏิกิริยา Fe 2 O 3 ที่ให้ความร้อนถึง 400–450 ° C: CO + H 2 O = CO 2 + H 2 . การออกซิเดชันของมีเทนกับไอน้ำ: CH 4 + 2H 2 O - (t, Ni)à4H 2 + CO 2 การสลายตัวด้วยความร้อนของมีเทนที่ 1200 ° C: CH 4 -tà C + 2H 2 อิเล็กโทรไลซิสของสารละลายในน้ำของเกลือทั่วไปหรือ โซเดียมไฮดรอกไซด์: (NaOH) + 2Н 2 O – กระแสไฟฟ้า 2Н 2 + O 2 2NaCl + 2H 2 O – กระแสไฟฟ้า H 2 + Cl 2 + 2NaOH; 2. ในห้องปฏิบัติการ: Zn + 2HCl à ZnCl 2 + H 2 2Al + 2NaOH + 6H 2 O \u003d 2Na + 3H 2; Si + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2 SiO 3 + 2H 2.

คุณสมบัติ: 1. กับโลหะ: H 2 + 2Na -tà2NaH H 2 + Ca -tà CaH 2 2. กับอโลหะ: 2H 2 + O 2 à 2H 2 O H 2 + Cl 2 -hvà 2HCl 3H 2 + N 2 -t, p , cat.à 2NH 3 H 2 + S à H 2 S 3. ด้วยออกไซด์ของโลหะ (ไม่ใช้งาน) และอโลหะ: CuO + H 2 à Cu + H 2 O 2NO + 2H 2 = N 2 + 2H 2 O .

สารประกอบไฮโดรเจนของโลหะและอโลหะ

1. ไอออนิกไฮไดรด์: ได้รับ: H 2 + 2Na -tà2NaH

คุณสมบัติ: ย่อยสลายด้วยน้ำและกรด:

NaH + H 2 O à NaOH + H 2

CaH 2 + 2HCl à CaCl 2 + 2H 2

2. สารประกอบไฮโดรเจนโควาเลนต์:

ก๊าซทั้งหมดยกเว้นน้ำ (พันธะไฮโดรเจน)

ไม่เสถียร: ฟอสฟีนและไซเลน

คุณสมบัติหลักคือ: แอมโมเนีย

แสดงคุณสมบัติแอมโฟเทอริก: น้ำ

กรดก่อตัวในสารละลายที่เป็นน้ำ ได้แก่ ไฮโดรเจนซัลไฟด์และไฮโดรเจนเฮไลด์

น้ำ.

โมเลกุลของน้ำเชื่อมโยงกันด้วยพันธะไฮโดรเจน: nH 2 O \u003d (H 2 O) n ดังนั้นน้ำจึงเป็นของเหลวซึ่งแตกต่างจากก๊าซ H 2 S, H 2 Se และ H 2 Te

คุณสมบัติ:

1. ด้วยโลหะ:

ก) อัลคาไลน์และอัลคาไลน์เอิร์ ธ (ยกเว้นเบริลเลียมและแมกนีเซียม): 2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2

b) โลหะที่เหลือในอนุกรมกิจกรรมจนถึง H สามารถถูกออกซิไดซ์โดยไอน้ำให้เป็นออกไซด์ที่อุณหภูมิสูง: Fe + 4H 2 O-tà Fe 3 O 4 + 4H 2

2. ด้วยออกไซด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ ธ: H 2 O + CaO \u003d Ca (OH) 2

3. ด้วยกรดออกไซด์ของกรดที่ละลายน้ำได้: P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 PO 4

4. การไฮโดรไลซิสของเกลือ สารประกอบคู่ของโลหะและอโลหะ:

2CuSO 4 + 2Н 2 O ⇄ (CuOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

อัล 2 S 3 + 6H 2 O à 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

Ca 3 P 2 + 6H 2 O à 3Ca (OH) 2 + 2PH 3

PCl 5 + 4H 2 O à H 3 PO 4 + 5HCl

การประยุกต์ใช้ไฮโดรเจน

การใช้ไฮโดรเจนขึ้นอยู่กับคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี:

เป็นก๊าซเบา ใช้สำหรับเติมลูกโป่ง (ผสมกับฮีเลียม);
เปลวไฟออกซิเจนไฮโดรเจนใช้เพื่อให้ได้อุณหภูมิสูงเมื่อทำการเชื่อมโลหะ
เป็นตัวรีดิวซ์ที่ใช้เพื่อให้ได้โลหะ (โมลิบดีนัม ทังสเตน ฯลฯ) จากออกไซด์ของพวกมัน
สำหรับการผลิตแอมโมเนียและเชื้อเพลิงเหลวเทียม สำหรับการเติมไฮโดรเจนของไขมัน

องค์ประกอบของกลุ่ม IVA

คาร์บอน.

1. สารที่เรียบง่าย มีการดัดแปลง allotropic หลายอย่าง: เพชร, กราไฟต์, ปืนสั้น, ฟูลเลอรีน

เพชร- สารที่เป็นผลึก โปร่งใส หักเหรังสีของแสงอย่างรุนแรง แข็งมาก ไม่นำไฟฟ้า ไม่นำความร้อนได้ดี คาร์บอนแต่ละอะตอมอยู่ในสถานะของ sp 3 ไฮบริไดเซชัน

กราไฟท์- สารสีเทาอ่อนที่มีเงาโลหะเล็กน้อย เมื่อสัมผัสเป็นมัน นำไฟฟ้าได้ อะตอมของคาร์บอนอยู่ในสถานะของการผสมพันธุ์แบบ sp2 และเชื่อมต่อกันเป็นชั้นแบนๆ ซึ่งประกอบด้วยรูปหกเหลี่ยมที่เชื่อมต่อกันด้วยขอบเหมือนรังผึ้ง

กราไฟต์เป็นการดัดแปลงคาร์บอนแบบ allotropic ที่เสถียรที่สุดที่อุณหภูมิห้อง

ปืนสั้น- ผงผลึกละเอียดสีเทาสารกึ่งตัวนำ ผลึกของมันประกอบด้วยสายโซ่เชิงเส้นของอะตอมของคาร์บอนที่เชื่อมต่อกันด้วยพันธะสามและพันธะเดี่ยวหรือพันธะคู่สลับกัน คาร์บอนอยู่ในสถานะของการผสมแบบ sp: -С≡С-С≡С-С≡С-С≡С-

ในแง่ของความแข็ง คาร์ไบน์นั้นเหนือกว่ากราไฟต์ แต่ด้อยกว่าเพชรอย่างมาก

ฟูลเลอรีน -การดัดแปลงคาร์บอนที่ได้จากการประดิษฐ์ซึ่งประกอบด้วยโมเลกุล C 60 , C 70 , …. ซี 1020 . โมเลกุลเหล่านี้ประกอบด้วยอะตอมของคาร์บอนที่จัดเรียงเป็นรูปห้าเหลี่ยมและหกเหลี่ยมที่มีขอบเหมือนกัน เป็นสารสีดำที่มีความเงาของโลหะที่มีคุณสมบัติเป็นสารกึ่งตัวนำ ที่ความดันประมาณ 2·10 5 atm และที่อุณหภูมิห้อง ฟูลเลอรีนจะเปลี่ยนเป็นเพชร

คุณสมบัติของคาร์บอน:

ปฏิกิริยากับฟลูออรีน: คาร์บอนมีปฏิกิริยาต่ำ สำหรับฮาโลเจนจะทำปฏิกิริยากับฟลูออรีนเท่านั้น	C + 2F 2 = CF 4
ปฏิสัมพันธ์กับออกซิเจน:	2C + O 2 (ขาด) \u003d 2CO (คาร์บอนมอนอกไซด์), C + O 2 (ส่วนเกิน) \u003d CO 2 (คาร์บอนไดออกไซด์)
ปฏิสัมพันธ์กับอโลหะอื่น: ไม่ทำปฏิกิริยากับไนโตรเจนและฟอสฟอรัส	C + 2S = CS 2 C + 2H 2 –t, Nià CH 4 Ca + 2C = CaC 2 GS + 4Al = Al 4 C 3
ปฏิกิริยากับน้ำ: เมื่อไอน้ำไหลผ่านถ่านหินร้อน จะเกิดคาร์บอนมอนอกไซด์ (II) และไฮโดรเจน:	C + H 2 O \u003d CO + H 2.
คุณสมบัติการลด: คาร์บอนสามารถลดโลหะหลายชนิดจากออกไซด์ของพวกมัน:	2ZnO + C –tà 2Zn + CO 4С + Fe 3 O 4 –tà 3Fe + 4CO
กรดซัลฟิวริกและกรดไนตริกเข้มข้นเมื่อถูกความร้อน ออกซิไดซ์คาร์บอนเป็นคาร์บอนมอนอกไซด์ (IV):	C + 2H 2 SO 4 \u003d CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O; C + 4HNO 3 \u003d CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O

คาร์ไบด์ เป็นสารประกอบของคาร์บอนกับโลหะ

ออกไซด์ของคาร์บอน

	บจก	คาร์บอนไดออกไซด์
ลักษณะ	คาร์บอนมอนอกไซด์ - b \ c, b \ s, เป็นพิษ	คาร์บอนไดออกไซด์ - b / c, b / c
	โมเลกุลของคาร์บอนมอนอกไซด์ (II) มีโครงสร้างเป็นเส้นตรง พันธะสามเกิดขึ้นระหว่างอะตอมของคาร์บอนและออกซิเจน	โมเลกุลของ CO 2 เป็นเส้นตรง ประเภทของคาร์บอนไฮบริไดเซชันคือ sp 2
ประเภทออกไซด์	ไม่ก่อตัวเป็นเกลือ	กรด
	CO + NaOH \u003d HCOONa (รูปแบบโซเดียม) 2CO + O 2 \u003d 2CO 2 CO + H 2 \u003d C + H 2 O CO + Cl 2 \u003d COCl 2 (ฟอสจีน) CO + CuO \u003d Cu + CO 2	C + CO 2 \u003d 2CO 2Mg + CO 2 = 2MgO + C ออกไซด์ที่เป็นกรดทั่วไป นา 2 O + CO 2 \u003d นา 2 CO 3, 2NaOH + CO 2 \u003d นา 2 CO 3 + H 2 O, NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3 ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพสำหรับการตรวจจับก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์คือความขุ่นของน้ำปูนใส: Ca (OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O
ใบเสร็จ	1) มันเกิดขึ้นในเครื่องกำเนิดก๊าซเมื่ออากาศผ่านถ่านหินร้อน: C + O 2 = CO 2, CO 2 + C = 2CO 2) ได้มาจากการสลายตัวด้วยความร้อนของกรดฟอร์มิกหรือออกซาลิกในที่ที่มีกรดซัลฟิวริกเข้มข้น: HCOOH \u003d H 2 O + CO, H 2 C 2 O 4 \u003d CO + CO 2 + H 2 O	คาร์บอนไดออกไซด์ได้จากการเผาหินปูน: CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 หรือจากการกระทำของกรดแก่กับคาร์บอเนตและไบคาร์บอเนต: CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O + CO 2, NaHCO 3 + HCl \ \u003d NaCl + H 2 O + CO 2.

กรดคาร์บอนิก H 2 CO 3

เมื่อคาร์บอนไดออกไซด์ละลายในน้ำจะอ่อนแอมาก กรดคาร์บอนิก H 2 CO 3

คาร์บอนไดออกไซด์ในน้ำส่วนใหญ่อยู่ในรูป ไฮเดรต CO 2 โมเลกุล และอยู่ในรูปของกรดคาร์บอนิกในระดับเล็กน้อยเท่านั้น ในกรณีนี้ สมดุลจะถูกสร้างขึ้นในสารละลาย:

CO 2 (g) + H 2 O ⇄ CO 2 H 2 O (สารละลาย) ⇄ H 2 CO 3 ⇄ H + + HCO 3 -

กรดคาร์บอนิกเป็นกรดอ่อนที่ไม่เสถียรซึ่งไม่สามารถแยกได้จากสารละลายที่เป็นน้ำในสถานะอิสระ

คาร์บอเนต

1) คาร์บอเนตโลหะ ( ยกเว้นอัลคาไลน์) สลายตัวเมื่อได้รับความร้อน:

CuCO3 – tà CuO + CO 2

2) เมื่อคาร์บอนไดออกไซด์ถูกส่งผ่านจากคาร์บอเนต จะเกิดไบคาร์บอเนตขึ้น:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2.

3) ไบคาร์บอเนตสลายตัวเป็นคาร์บอเนต: 2NaHCO 3 – แทน 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 .

4) คาร์บอเนตและไบคาร์บอเนตเข้าสู่ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน:

ก) ด้วยกรดแก่ (ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพสำหรับคาร์บอเนต):

นา 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2;

b) กับเกลือและเบสที่ละลายน้ำได้ ถ้าเกิดการตกตะกอน:

นา 2 CO 3 + บา (OH) 2 \u003d BaCO 3 ↓ + 2NaOH

นา 2 CO 3 + CaCl 2 \u003d CaCO 3 ↓ + 2NaCl

5) ไบคาร์บอเนตทำปฏิกิริยากับด่างทำให้เกิดเกลือปานกลาง:

KNSO 3 + KOH \u003d K 2 CO 3 + H 2 O

ซิลิคอน.

ตั้งอยู่ในกลุ่ม IV ของระบบธาตุ มีอิเล็กตรอน 4 ตัวที่ชั้นนอกซึ่งมีการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ 3s 2 3p 2 . แสดงสถานะออกซิเดชัน -4, +2, +4

ธาตุที่มีมากเป็นอันดับสองของโลกรองจากออกซิเจน เกิดขึ้นในรูปของสารประกอบเท่านั้น สารประกอบซิลิกอนที่สำคัญที่สุด- ออกไซด์ SiO 2 ก่อให้เกิดสารธรรมชาติจำนวนมาก - หินคริสตัล ควอตซ์ ซิลิกา SiO 2 เป็นสิ่งจำเป็นสำหรับชีวิตพืชและสัตว์ ให้ความแข็งแรงแก่ลำต้นของพืชและเกราะป้องกันของสัตว์ ต้องขอบคุณเขา ต้นอ้อ กก และหางม้าจึงแข็งแรงเหมือนดาบปลายปืน ใบเสจที่คมกริบเหมือนมีด ตอซังที่ตัดแล้วทิ่มทุ่งเหมือนเข็ม และก้านธัญพืชแข็งแรงมากจนไม่อนุญาตให้ทุ่งข้าวโพดในทุ่งนอน ฝนและลม เกล็ดปลา เปลือกแมลง ปีกผีเสื้อ ขนนก และขนสัตว์ มีความแข็งแรงเพราะมีซิลิกา

คุณสมบัติทางกายภาพสารนี้มีสีเทาเข้มพร้อมเงาโลหะค่อนข้างบอบบาง จุดหลอมเหลว 1415 ° C ความหนาแน่น 2.33 g / cm 3 สารกึ่งตัวนำ. การนำไฟฟ้าจะเพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น ซึ่งแตกต่างจากโลหะ บนดาวเทียม ยานอวกาศ และสถานีต่าง ๆ มีการติดตั้งแผงโซลาร์เซลล์ที่เปลี่ยนพลังงานแสงอาทิตย์เป็นพลังงานไฟฟ้า ผลึกเซมิคอนดักเตอร์และซิลิกอนเป็นหลักทำงานในผลึกเหล่านั้น

เซลล์แสงอาทิตย์แบบซิลิคอนสามารถเปลี่ยนพลังงานแสงอาทิตย์ที่ดูดซับได้มากถึง 10% ให้เป็นพลังงานไฟฟ้า

คุณสมบัติทางเคมี:

ซิลิคอนเป็นอโลหะทั่วไป มันสามารถเป็นตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์

ปฏิกิริยากับฮาโลเจน: ทำปฏิกิริยาโดยตรงกับฟลูออรีนเท่านั้น ทำปฏิกิริยากับคลอรีนเมื่อได้รับความร้อน	Si + 2F 2 \u003d SiF 4 Si + 2Cl 2 -tà SiCl 4
ปฏิสัมพันธ์กับออกซิเจน	Si + O 2 -tàSiO 2
ปฏิสัมพันธ์กับอโลหะอื่นๆ: ไม่ทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจน	Si + C -tàSiC 3Si + 2N 2 \u003d ศรี 3 N 4
ปฏิสัมพันธ์กับไฮโดรเจนเฮไลด์ ทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนฟลูออไรด์ภายใต้สภาวะปกติ โดยมีไฮโดรเจนคลอไรด์ที่อุณหภูมิ 300°C กับไฮโดรเจนโบรไมด์ที่อุณหภูมิ 500°C	ศรี + 4HF = SiF 4 + 2H 2
ปฏิกิริยากับโลหะ: ก่อตัวเป็นซิลิไซด์	2Ca + Si \u003d Ca 2 Si แคลเซียมซิลิไซด์ Si + 2Mg \u003d Mg 2 Si ซิลิไซด์ถูกย่อยสลายได้ง่ายด้วยน้ำหรือกรดในขณะที่ปล่อยสารประกอบก๊าซไฮโดรเจนของซิลิคอน - ไซเลน: Mg 2 Si + 2H 2 SO 4 \u003d 2MgSO 4 + SiH 4 ซึ่งแตกต่างจากไฮโดรคาร์บอน ไซเลนติดไฟได้เองในอากาศและเผาไหม้ในรูปแบบซิลิกอนไดออกไซด์และน้ำ: SiH 4 + 20 2 \u003d SiO 2 + 2H 2 O ปฏิกิริยาที่เพิ่มขึ้นของไซเลนเมื่อเทียบกับมีเทน CH 4 อธิบายได้จากข้อเท็จจริงที่ว่า ซิลิกอนมีอะตอมที่ใหญ่กว่าคาร์บอน ดังนั้นพันธะเคมี -H จึงอ่อนแอกว่าพันธะ C-H
ปฏิสัมพันธ์กับกรด ทนต่อกรด ทำปฏิกิริยากับส่วนผสมของกรดไฮโดรฟลูออริกและกรดไนตริกเท่านั้น	3Si + 4HNO 3 + 18HF = 3H 2 + 4NO + 8H 2 O
มันละลายในด่างสร้างซิลิเกตและไฮโดรเจน:	ศรี + 2NaOH + H 2 O \u003d นา 2 SiO 3 + H 2

รับซิลิกอน

ซิลิไซด์ -สารประกอบของซิลิกอนกับโลหะ ซึ่งซิลิกอนมีสถานะออกซิเดชันเป็น -4

ซิลิไซด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ทมีลักษณะเด่นคือ ประเภทไอออนพันธบัตร พวกมันมีฤทธิ์ทางเคมี พวกมันถูกย่อยสลายได้ง่ายด้วยน้ำหรือกรดเจือจางด้วยการปลดปล่อยไซเลน: Ca 2 Si + 2H 2 SO 4 = 2CaSO 4 + SiH 4

ซิลิไซด์ของอโลหะมีพันธะโควาเลนต์ ในบรรดาซิลิไซด์เหล่านี้ สิ่งที่สำคัญที่สุดคือซิลิกอนคาร์ไบด์ - คาร์บอรันดัม SiC ซึ่งมีโครงสร้างเป็นเพชร มีลักษณะความแข็งและจุดหลอมเหลวสูง รวมทั้งมีความทนทานต่อสารเคมีสูง

ซิลิไซด์ได้จากการหลอมรวมสารอย่างง่ายหรือโดยการลดส่วนผสมของออกไซด์กับถ่านโค้กในเตาไฟฟ้า: 2Mg + Si = Mg 2 Si

2MgO + SiO 2 + 4C = Mg 2 Si + 4CO

ไซเลน SiH 4 . (โมโนไซเลน).

ซิลิคอน (IV) ออกไซด์- ออกไซด์ที่เป็นกรด

ในธรรมชาติ - ทรายแม่น้ำ, ควอตซ์

ไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ - เพราะ กรดซิลิกิกไม่ละลายน้ำ

2) เมื่อหลอมละลายจะทำปฏิกิริยากับด่าง: SiO 2 + 2KOH -tàK 2 SiO 3 + H 2 O

3) ทำปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐาน: SiO 2 + MgO -tàMgSiO 3 และคาร์บอเนตโลหะอัลคาไล: SiO 2 + K 2 CO 3 -tà K 2 SiO 3 + CO 2 ในระหว่างการหลอมละลาย

4) ละลายจากกรด เฉพาะในฟลูออริก: SiO 2 + 6HF = H 2 + 2H 2 O

5) ที่อุณหภูมิสูงกว่า 1,000 ° C ทำปฏิกิริยากับโลหะที่ใช้งานและเกิดซิลิกอน: SiO 2 + 2Mg \u003d Si + 2MgO

หรือมีสารรีดิวซ์มากเกินไป - ซิลิไซด์: SiO 2 + 4Mg \u003d Mg 2 Si + 2MgO

6) ปฏิสัมพันธ์กับอโลหะ

ทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจน: SiO 2 + 2H 2 \u003d Si + 2H 2 O,

ทำปฏิกิริยากับคาร์บอน: SiO 2 + 3С = SiС + 2СO

กรดซิลิซิค

มีโครงสร้างและองค์ประกอบของโพลิเมอร์ xSiO 2 yH 2 O การมีอยู่ของกรดออร์โธซิลิก H 4 SiO 4 และกรด metasilicic H 2 SiO 3 ได้รับการพิสูจน์แล้วในสารละลายที่เป็นน้ำ

ใบเสร็จ:ทางอ้อมเท่านั้นจากเกลือ: Na 2 SiO 3 + 2HCl = H 2 SiO 3 ↓ + 2NaCl

นา 2 SiO 3 + 2Н 2 O + 2CO 2 = 2NaHCO 3 + H 2 SiO 3 ↓,

คุณสมบัติ: 1) ละลายในด่างเข้มข้น: H 4 SiO 4 + 4KOH à K 4 SiO 4 + 4H 2 O

2) สลายตัวเมื่อได้รับความร้อน: H 2 SiO 3 -tàSiO 2 + H 2 O

ซิลิเกต

ส่วนใหญ่ไม่ละลายในน้ำ ยกเว้นโซเดียมและโพแทสเซียมซิลิเกต เรียกว่า "แก้วเหลว" สารละลายที่เป็นน้ำคือกาวซิลิเกตที่รู้จักกันดี

ใบเสร็จ: 1) การละลายของซิลิกอน กรดซิลิก หรือออกไซด์ในด่าง:

H 4 SiO 4 + 4KOH à K 4 SiO 4 + 4H 2 O

ศรี + 2NaOH + H 2 O \u003d นา 2 SiO 3 + H 2

SiO 2 + 2KOH -tàK 2 SiO 3 + H 2 O

2) การรวมตัวของออกไซด์: CaO + SiO 2 -tà CaSiO 3

3) การรวมตัวของซิลิกอนไดออกไซด์กับคาร์บอเนต: SiO 2 + CaCO 3 = CaSiO 3 + C0 2

4) ปฏิสัมพันธ์ของเกลือ: K 2 SiO 3 + CaCl 2 = CaSiO 3 + 2KCl

จากสารละลายซิลิเกตโดยการกระทำของกรดที่แรงกว่า - ไฮโดรคลอริก, กำมะถัน, อะซิติกและแม้แต่คาร์บอนิก, กรดซิลิซิก H 2 SiO 3 ได้รับ:

K 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2KCl + H 2 SiO 3

ดังนั้น H 2 SiO 3 จึงเป็นกรดที่อ่อนมาก มันไม่ละลายในน้ำและตกตะกอนจากส่วนผสมของปฏิกิริยาในรูปแบบของการตกตะกอนของเจลาตินซึ่งบางครั้งก็เติมปริมาตรทั้งหมดของสารละลายให้แน่นกลายเป็นมวลกึ่งแข็งคล้ายกับเยลลี่เยลลี่ เมื่อมวลนี้แห้ง สารที่มีรูพรุนสูงจะถูกสร้างขึ้น - ซิลิกาเจลซึ่งใช้กันอย่างแพร่หลายเป็นตัวดูดซับ - ตัวดูดซับของสารอื่น ๆ

คำนิยาม

น้ำ– ไฮโดรเจนออกไซด์เป็นสารประกอบคู่ของธรรมชาติอนินทรีย์

สูตร - H 2 O. มวลโมลาร์ - 18 กรัม / โมล มันสามารถดำรงอยู่ในสามสถานะของการรวมตัว - ของเหลว (น้ำ) ของแข็ง (น้ำแข็ง) และก๊าซ (ไอน้ำ)

คุณสมบัติทางเคมีของน้ำ

น้ำเป็นตัวทำละลายที่พบมากที่สุด มีความสมดุลในสารละลายน้ำ ดังนั้นน้ำจึงเรียกว่าแอมโฟไลต์:

H 2 O ↔ H + + OH - ↔ H 3 O + + OH -

ภายใต้อิทธิพลของกระแสไฟฟ้า น้ำจะสลายตัวเป็นไฮโดรเจนและออกซิเจน:

H 2 O \u003d H 2 + O 2.

ที่อุณหภูมิห้อง น้ำจะละลายโลหะแอคทีฟเพื่อสร้างอัลคาไล และไฮโดรเจนก็จะถูกปลดปล่อยออกมาเช่นกัน:

2H 2 O + 2Na \u003d 2NaOH + H 2.

น้ำสามารถทำปฏิกิริยากับฟลูออรีนและสารประกอบระหว่างฮาโลเจนได้ และในกรณีที่สอง ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นที่อุณหภูมิต่ำ:

2H 2 O + 2F 2 \u003d 4HF + O 2.

3H 2 O +IF 5 \u003d 5HF + HIO 3.

เกลือที่เกิดจากเบสอ่อนและกรดอ่อนจะเกิดการไฮโดรไลซิสเมื่อละลายในน้ำ:

อัล 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S.

น้ำสามารถละลายสารโลหะและอโลหะได้เมื่อได้รับความร้อน:

4H 2 O + 3Fe \u003d Fe 3 O 4 + 4H 2;

H 2 O + C ↔ CO + H 2.

น้ำในที่ที่มีกรดซัลฟิวริกจะเข้าสู่ปฏิกิริยาปฏิสัมพันธ์ (ไฮเดรชั่น) กับไฮโดรคาร์บอนที่ไม่อิ่มตัว - แอลคีนด้วยการก่อตัวของโมโนไฮดริกแอลกอฮอล์ที่อิ่มตัว:

CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O → CH 3 -CH 2 -OH

คุณสมบัติทางกายภาพของน้ำ

น้ำเป็นของเหลวใส (n.o.s.) โมเมนต์ไดโพลคือ 1.84 D (เนื่องจากความแตกต่างอย่างมากในอิเล็กโทรเนกาติวิตีของออกซิเจนและไฮโดรเจน) น้ำมีความจุความร้อนจำเพาะสูงที่สุดในบรรดาสารทั้งหมดที่อยู่ในสถานะของเหลวและของแข็งของการรวมตัว ความร้อนจำเพาะของการละลายน้ำคือ 333.25 กิโลจูล/กก. (0 C) การกลายเป็นไอคือ 2250 กิโลจูล/กก. น้ำสามารถละลายสารที่มีขั้วได้ น้ำมีแรงตึงผิวสูงและศักย์ไฟฟ้าเป็นลบ

รับน้ำ

น้ำได้มาจากปฏิกิริยาสะเทิน เช่น ปฏิกิริยาระหว่างกรดและด่าง:

H 2 SO 4 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O;

HNO 3 + NH 4 OH = NH 4 NO 3 + H 2 O;

2CH 3 COOH + Ba(OH) 2 = (CH 3 COO) 2 Ba + H 2 O

วิธีหนึ่งในการรับน้ำคือการลดโลหะด้วยไฮโดรเจนจากออกไซด์:

CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 ออ

ตัวอย่างการแก้ปัญหา

ตัวอย่างที่ 1

ออกกำลังกาย

ควรใช้น้ำมากแค่ไหนเพื่อเตรียมสารละลาย 5% จากสารละลายกรดอะซิติก 20%

วิธีการแก้

ตามคำจำกัดความของเศษส่วนมวลของสาร สารละลาย 20% ของกรดอะซิติกคือ 80 มล. ของตัวทำละลาย (น้ำ) ของกรด 20 กรัม และสารละลาย 5% ของกรดอะซิติกคือ 95 มล. ของตัวทำละลาย (น้ำ ) ของกรด 5 กรัม

มาสร้างสัดส่วนกันเถอะ:

x = 20 × 95/5 = 380.

เหล่านั้น. สารละลายใหม่ (5%) ประกอบด้วยตัวทำละลาย 380 มล. เป็นที่ทราบกันว่าสารละลายเริ่มต้นมีตัวทำละลาย 80 มล. ดังนั้นเพื่อให้ได้สารละลายกรดอะซิติก 5% จากสารละลาย 20% คุณต้องเพิ่ม:

380-80 = น้ำ 300 มล.

ตอบ

คุณต้องการน้ำ 300 มล.

ตัวอย่างที่ 2

ออกกำลังกาย

ในระหว่างการเผาไหม้ของสารอินทรีย์ที่มีน้ำหนัก 4.8 กรัม จะเกิดคาร์บอนไดออกไซด์ (N.O.) 3.36 ลิตร และน้ำ 5.4 กรัม ความหนาแน่นของสารอินทรีย์ในรูปของไฮโดรเจนคือ 16 กำหนดสูตรของสารอินทรีย์

วิธีการแก้

มวลโมลาร์ของคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำคำนวณโดยใช้ D.I. Mendeleev - 44 และ 18 กรัม/โมล ตามลำดับ คำนวณปริมาณสารของผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา:

n(CO 2) \u003d V (CO 2) / V ม.;

n (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / M (H 2 O);

n (CO 2) \u003d 3.36 / 22.4 \u003d 0.15 โมล;

n (H 2 O) \u003d 5.4 / 18 \u003d 0.3 โมล

เนื่องจากองค์ประกอบของโมเลกุล CO 2 มีคาร์บอน 1 อะตอม และองค์ประกอบของโมเลกุล H 2 O มีไฮโดรเจน 2 อะตอม ปริมาณของสารและมวลของอะตอมเหล่านี้จะเท่ากับ:

n(C) = 0.15 โมล;

n(H) = 2×0.3 โมล;

ม.(C) = n(C) × M(C) = 0.15 × 12 = 1.8 ก.;

ม.(H) \u003d n (H) × M (H) \u003d 0.3 × 1 \u003d 0.3 ก.

ตรวจสอบว่ามีออกซิเจนในองค์ประกอบของสารอินทรีย์หรือไม่:

ม.(O) \u003d ม. (C x H y O z) - ม. (C) - ม. (H) \u003d 4.8 - 0.6 - 1.8 \u003d 2.4 ก.

ปริมาณของอะตอมออกซิเจน:

n(O) \u003d 2.4 / 16 \u003d 0.15 โมล

จากนั้น n(C): n(H): n(O) = 0.15: 0.6: 0.15 หารด้วยค่าที่น้อยที่สุดเราจะได้ n (C): n (H): n (O) \u003d 1: 4: 1 ดังนั้นสูตรของสารอินทรีย์คือ CH 4 O มวลโมลาร์ของสารอินทรีย์คำนวณโดยใช้ ตารางองค์ประกอบทางเคมีของ D.I. Mendeleev - 32 ก./โมล

มวลโมลาร์ของสารอินทรีย์ คำนวณโดยใช้ความหนาแน่นของไฮโดรเจน:

M (C x H y O z) \u003d M (H 2) × D (H 2) \u003d 2 × 16 \u003d 32 g / mol

หากสูตรของสารอินทรีย์ที่ได้จากผลิตภัณฑ์จากการเผาไหม้และการใช้ความหนาแน่นของไฮโดรเจนแตกต่างกัน อัตราส่วนของมวลโมลาร์จะมากกว่า 1 มาตรวจสอบกัน:

M(C x Hy O z) / M(CH 4 O) = 1.

ดังนั้นสูตรของสารอินทรีย์คือ CH 4 O

ตอบ

สูตรของสารอินทรีย์คือ CH 4 O

น้ำ (ไฮโดรเจนออกไซด์) เป็นของเหลวใสไม่มีสี (ในปริมาตรเล็กน้อย) ไม่มีกลิ่นและรส สูตรทางเคมี: H2O ในสถานะของแข็งเรียกว่าน้ำแข็งหรือหิมะ และในสถานะก๊าซเรียกว่าไอน้ำ ประมาณ 71% ของพื้นผิวโลกปกคลุมด้วยน้ำ (มหาสมุทร ทะเล ทะเลสาบ แม่น้ำ น้ำแข็งที่ขั้วโลก)

เป็นตัวทำละลายที่มีขั้วสูงที่ดี ภายใต้สภาวะธรรมชาติ มักจะมีสารที่ละลายอยู่ (เกลือ ก๊าซ) น้ำมีความสำคัญหลักในการสร้างและบำรุงรักษาสิ่งมีชีวิตบนโลก ในโครงสร้างทางเคมีของสิ่งมีชีวิต ในการก่อตัวของภูมิอากาศและสภาพอากาศ

เกือบ 70% ของพื้นผิวโลกของเราถูกครอบครองโดยมหาสมุทรและทะเล น้ำที่เป็นของแข็ง - หิมะและน้ำแข็ง - ครอบคลุมพื้นที่ 20% จากปริมาณน้ำทั้งหมดบนโลก เท่ากับ 1 พันล้าน 386 ล้านลูกบาศก์กิโลเมตร 1 พันล้าน 338 ล้านลูกบาศก์กิโลเมตรตกอยู่กับน้ำทะเลเค็มของมหาสมุทรโลก และมีเพียง 35 ล้านลูกบาศก์กิโลเมตรตกอยู่กับน้ำจืด ปริมาณน้ำทะเลทั้งหมดจะเพียงพอที่จะปกคลุมโลกด้วยชั้นมากกว่า 2.5 กิโลเมตร สำหรับประชากรโลกแต่ละคนมีน้ำทะเลประมาณ 0.33 ลูกบาศก์กิโลเมตร และน้ำจืด 0.008 ลูกบาศก์กิโลเมตร แต่ความยากอยู่ที่น้ำจืดส่วนใหญ่บนโลกอยู่ในสภาพที่ทำให้มนุษย์เข้าถึงได้ยาก เกือบ 70% ของน้ำจืดมีอยู่ในแผ่นน้ำแข็งของประเทศแถบขั้วโลกและในธารน้ำแข็งบนภูเขา 30% อยู่ในชั้นหินอุ้มน้ำใต้ดิน และมีน้ำจืดเพียง 0.006% เท่านั้นที่มีอยู่ในช่องทางของแม่น้ำทุกสาย พบโมเลกุลของน้ำในอวกาศระหว่างดวงดาว น้ำเป็นส่วนหนึ่งของดาวหาง ซึ่งเป็นดาวเคราะห์ส่วนใหญ่ในระบบสุริยะและบริวารของดาวหาง

ส่วนประกอบของน้ำ (โดยมวล): ไฮโดรเจน 11.19% และออกซิเจน 88.81% น้ำบริสุทธิ์ใสไม่มีกลิ่นและรสจืด มีความหนาแน่นสูงสุดที่ 0°C (1 g/cm3) ความหนาแน่นของน้ำแข็งน้อยกว่าความหนาแน่นของน้ำที่เป็นของเหลว น้ำแข็งจึงลอยขึ้นสู่ผิวน้ำ น้ำจะแข็งตัวที่อุณหภูมิ 0°C และเดือดที่อุณหภูมิ 100°C ที่ความดัน 101,325 Pa เป็นตัวนำความร้อนที่ไม่ดีและนำไฟฟ้าได้ไม่ดีนัก น้ำเป็นตัวทำละลายที่ดี โมเลกุลของน้ำมีรูปร่างเป็นมุม อะตอมของไฮโดรเจนทำมุม 104.5° เมื่อเทียบกับออกซิเจน ดังนั้น โมเลกุลของน้ำจึงเป็นไดโพล: ส่วนของโมเลกุลที่ไฮโดรเจนตั้งอยู่จะมีประจุบวก และส่วนที่เป็นที่ตั้งของออกซิเจนจะมีประจุลบ เนื่องจากขั้วของโมเลกุลของน้ำ อิเล็กโทรไลต์ในนั้นจะแตกตัวเป็นไอออน

ในน้ำที่เป็นของเหลวพร้อมกับโมเลกุล H20 ทั่วไป มีโมเลกุลที่เกี่ยวข้องกัน เช่น รวมกันเป็นมวลรวมที่ซับซ้อนกว่า (H2O)x เนื่องจากการก่อตัวของพันธะไฮโดรเจน การปรากฏตัวของพันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลของน้ำอธิบายความผิดปกติของคุณสมบัติทางกายภาพ: ความหนาแน่นสูงสุดที่ 4 ° C, จุดเดือดสูง (ในซีรีส์ H20-H2S - H2Se) ความจุความร้อนสูงผิดปกติ เมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น พันธะไฮโดรเจนจะแตกออก และการแตกสมบูรณ์จะเกิดขึ้นเมื่อน้ำเปลี่ยนเป็นไอน้ำ

น้ำเป็นสารที่มีปฏิกิริยาสูง ภายใต้สภาวะปกติ จะทำปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐานและที่เป็นกรดจำนวนมาก เช่นเดียวกับโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ท น้ำก่อให้เกิดสารประกอบมากมาย - ผลึกไฮเดรต

เห็นได้ชัดว่าสารประกอบที่จับกับน้ำสามารถทำหน้าที่เป็นสารดูดความชื้นได้ สารทำให้แห้งอื่นๆ ได้แก่ P205, CaO, BaO, โลหะ Ma (พวกมันทำปฏิกิริยาทางเคมีกับน้ำด้วย) และซิลิกาเจล คุณสมบัติทางเคมีที่สำคัญของน้ำคือความสามารถในการเข้าสู่ปฏิกิริยาการสลายตัวด้วยไฮโดรไลติก

คุณสมบัติทางกายภาพของน้ำ

น้ำมีคุณสมบัติที่ผิดปกติหลายประการ:

1. เมื่อน้ำแข็งละลาย ความหนาแน่นจะเพิ่มขึ้น (จาก 0.9 เป็น 1 g/cm³) สำหรับสารอื่นๆ เกือบทั้งหมด ความหนาแน่นจะลดลงเมื่อหลอมเหลว

2. เมื่อได้รับความร้อนจาก 0 °C ถึง 4 °C (แม่นยำยิ่งขึ้น 3.98 °C) น้ำจะหดตัว เมื่อเย็นตัวลงความหนาแน่นจะลดลง ด้วยเหตุนี้ปลาจึงสามารถอาศัยอยู่ในแหล่งน้ำที่เย็นจัดได้: เมื่ออุณหภูมิลดลงต่ำกว่า 4 ° C น้ำเย็นที่มีความหนาแน่นน้อยกว่าจะยังคงอยู่บนพื้นผิวและแข็งตัวและอุณหภูมิที่เป็นบวกจะยังคงอยู่ใต้น้ำแข็ง

3. อุณหภูมิสูงและความร้อนจำเพาะของการหลอมเหลว (0 °C และ 333.55 kJ/kg) จุดเดือด (100 °C) และความร้อนจำเพาะของการกลายเป็นไอ (2250 kJ/kg) เมื่อเปรียบเทียบกับสารประกอบไฮโดรเจนที่มีน้ำหนักโมเลกุลใกล้เคียงกัน

4. ความจุความร้อนสูงของน้ำของเหลว

5. ความหนืดสูง

6. แรงตึงผิวสูง

7. ศักย์ไฟฟ้าลบของผิวน้ำ

คุณลักษณะทั้งหมดเหล่านี้เกี่ยวข้องกับการมีอยู่ของพันธะไฮโดรเจน เนื่องจากความแตกต่างอย่างมากในอิเล็กโทรเนกาติวิตีของอะตอมของไฮโดรเจนและออกซิเจน เมฆอิเล็กตรอนจึงเคลื่อนเข้าหาออกซิเจนอย่างมาก ด้วยเหตุนี้ รวมถึงข้อเท็จจริงที่ว่าไฮโดรเจนไอออน (โปรตอน) ไม่มีชั้นอิเล็กตรอนภายในและมีขนาดเล็ก จึงสามารถเจาะเข้าไปในเปลือกอิเล็กตรอนของอะตอมที่มีขั้วลบของโมเลกุลข้างเคียงได้ ด้วยเหตุนี้ อะตอมของออกซิเจนแต่ละอะตอมจึงถูกดึงดูดไปยังอะตอมของไฮโดรเจนของโมเลกุลอื่นๆ และในทางกลับกัน มีบทบาทบางอย่างโดยปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนโปรตอนระหว่างและภายในโมเลกุลของน้ำ โมเลกุลของน้ำแต่ละโมเลกุลสามารถมีส่วนร่วมในพันธะไฮโดรเจนได้สูงสุดสี่พันธะ: ไฮโดรเจน 2 อะตอม - อะตอมของออกซิเจน - ในสองอะตอม; ในสถานะนี้ โมเลกุลจะอยู่ในผลึกน้ำแข็ง เมื่อน้ำแข็งละลาย พันธะบางส่วนจะแตกออก ซึ่งทำให้โมเลกุลของน้ำอัดแน่นมากขึ้น เมื่อน้ำร้อน พันธะยังคงแตกออกและความหนาแน่นจะเพิ่มขึ้น แต่ที่อุณหภูมิสูงกว่า 4 ° C ผลกระทบนี้จะอ่อนแอกว่าการขยายตัวเนื่องจากความร้อน การระเหยทำลายพันธะที่เหลือทั้งหมด การสลายพันธะต้องใช้พลังงานจำนวนมาก ดังนั้นอุณหภูมิและความร้อนจำเพาะที่สูงจากการหลอมละลายและการเดือด และความจุความร้อนสูง ความหนืดของน้ำเกิดจากความจริงที่ว่าพันธะไฮโดรเจนป้องกันไม่ให้โมเลกุลของน้ำเคลื่อนที่ด้วยความเร็วที่แตกต่างกัน

ด้วยเหตุผลที่คล้ายกัน น้ำเป็นตัวทำละลายที่ดีสำหรับสารมีขั้ว แต่ละโมเลกุลของตัวถูกละลายถูกล้อมรอบด้วยโมเลกุลของน้ำ และส่วนที่มีประจุบวกของโมเลกุลของตัวถูกละลายจะดึงดูดอะตอมของออกซิเจน และส่วนที่มีประจุลบจะดึงดูดอะตอมของไฮโดรเจน เนื่องจากโมเลกุลของน้ำมีขนาดเล็ก โมเลกุลของน้ำจำนวนมากจึงสามารถล้อมรอบโมเลกุลของตัวถูกละลายแต่ละตัวได้

คุณสมบัติของน้ำนี้ถูกใช้โดยสิ่งมีชีวิต ในเซลล์ที่มีชีวิตและในช่องว่างระหว่างเซลล์ สารละลายของสารต่างๆ ในน้ำจะทำปฏิกิริยากัน น้ำเป็นสิ่งจำเป็นสำหรับชีวิตของสิ่งมีชีวิตเซลล์เดียวและหลายเซลล์บนโลกโดยไม่มีข้อยกเว้น

น้ำบริสุทธิ์ (ปราศจากสิ่งเจือปน) เป็นฉนวนที่ดี ภายใต้สภาวะปกติ น้ำจะแยกตัวออกเล็กน้อยและความเข้มข้นของโปรตอน (ให้แม่นยำยิ่งขึ้น ไฮโดรเนียมไอออน H3O+) และไฮดรอกไซด์ไอออน HO− คือ 0.1 µmol/l แต่เนื่องจากน้ำเป็นตัวทำละลายที่ดี เกลือบางชนิดจึงละลายอยู่ในน้ำเกือบตลอดเวลา นั่นคือมีไอออนบวกและลบอยู่ในน้ำ เป็นผลให้น้ำเป็นตัวนำไฟฟ้า ค่าการนำไฟฟ้าของน้ำสามารถใช้กำหนดความบริสุทธิ์ได้

น้ำมีดัชนีการหักเหของแสง n=1.33 ในช่วงแสง อย่างไรก็ตาม มันดูดกลืนรังสีอินฟราเรดอย่างเข้มข้น ดังนั้น ไอน้ำจึงเป็นก๊าซเรือนกระจกตามธรรมชาติหลักที่ก่อให้เกิดปรากฏการณ์เรือนกระจกมากกว่า 60% เนื่องจากโมเมนต์ไดโพลขนาดใหญ่ของโมเลกุล น้ำจึงดูดซับรังสีไมโครเวฟด้วย ซึ่งเป็นหลักการของเตาอบไมโครเวฟ

รัฐรวม

1. ตามรัฐพวกเขาแยกแยะ:

2. ของแข็ง - น้ำแข็ง

3. ของเหลว - น้ำ

4. ก๊าซ - ไอน้ำ

รูปที่ 1 "ประเภทของเกล็ดหิมะ"

ที่ความดันบรรยากาศ น้ำจะแข็งตัว (กลายเป็นน้ำแข็ง) ที่อุณหภูมิ 0°C และเดือด (กลายเป็นไอน้ำ) ที่อุณหภูมิ 100°C เมื่อความดันลดลง จุดหลอมเหลวของน้ำจะเพิ่มขึ้นอย่างช้าๆ และจุดเดือดจะลดลง ที่ความดัน 611.73 Pa (ประมาณ 0.006 atm) จุดเดือดและจุดหลอมเหลวจะตรงกันและมีค่าเท่ากับ 0.01 ° C ความดันและอุณหภูมินี้เรียกว่าจุดสามจุดของน้ำ ที่ความดันต่ำ น้ำไม่สามารถอยู่ในสถานะของเหลวได้ และน้ำแข็งจะเปลี่ยนเป็นไอน้ำโดยตรง อุณหภูมิระเหิดของน้ำแข็งจะลดลงตามความดันที่ลดลง

เมื่อความดันเพิ่มขึ้น จุดเดือดของน้ำจะเพิ่มขึ้น ความหนาแน่นของไอน้ำที่จุดเดือดก็เพิ่มขึ้นเช่นกัน และน้ำที่เป็นของเหลวจะลดลง ที่อุณหภูมิ 374 °C (647 K) และความดัน 22.064 MPa (218 atm) น้ำจะผ่านจุดวิกฤต ณ จุดนี้ ความหนาแน่นและคุณสมบัติอื่นๆ ของน้ำที่เป็นของเหลวและก๊าซจะเหมือนกัน ที่ความดันสูง ไม่มีความแตกต่างระหว่างน้ำที่เป็นของเหลวและไอน้ำ ดังนั้นจึงไม่มีการเดือดหรือการระเหย

สถานะ Metastable เป็นไปได้ - ไออิ่มตัวยิ่งยวด, ของเหลวร้อนยิ่งยวด, ของเหลวเย็นยิ่งยวด สถานะเหล่านี้สามารถดำรงอยู่ได้เป็นเวลานาน แต่ก็ไม่เสถียรและการเปลี่ยนแปลงจะเกิดขึ้นเมื่อสัมผัสกับเฟสที่เสถียรกว่า ตัวอย่างเช่น การหาของเหลวเย็นยิ่งยวดนั้นไม่ใช่เรื่องยากโดยการทำให้น้ำบริสุทธิ์เย็นลงในภาชนะสะอาดที่มีอุณหภูมิต่ำกว่า 0 °C อย่างไรก็ตาม เมื่อจุดศูนย์กลางตกผลึกปรากฏขึ้น น้ำที่เป็นของเหลวจะกลายเป็นน้ำแข็งอย่างรวดเร็ว

การดัดแปลงไอโซโทปของน้ำ

ทั้งออกซิเจนและไฮโดรเจนมีไอโซโทปตามธรรมชาติและไอโซโทปเทียม ขึ้นอยู่กับชนิดของไอโซโทปที่รวมอยู่ในโมเลกุล ประเภทของน้ำต่อไปนี้จะแตกต่างกัน:

1. น้ำเปล่า (แค่น้ำเปล่า)

2. น้ำมวลหนัก (ดิวทีเรียม)

3. น้ำที่มีน้ำหนักมาก (ไอโซโทป)

คุณสมบัติทางเคมีของน้ำ

น้ำเป็นตัวทำละลายที่พบมากที่สุดในโลก ซึ่งส่วนใหญ่กำหนดธรรมชาติของเคมีบนบกในฐานะวิทยาศาสตร์ เคมีส่วนใหญ่ที่เริ่มต้นในฐานะวิทยาศาสตร์ เริ่มต้นอย่างแม่นยำในฐานะเคมีของสารละลายที่เป็นน้ำของสาร บางครั้งถือว่าเป็นแอมโฟไลต์ - เป็นทั้งกรดและเบสในเวลาเดียวกัน (ไอออนบวก H + ประจุลบ OH-) ในกรณีที่ไม่มีสารแปลกปลอมอยู่ในน้ำ ความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออนและไฮโดรเจนไอออน (หรือไฮโดรเนียมไอออน) จะเท่ากัน pKa ≈ ประมาณ 16.

สารหลักที่ช่วยให้สิ่งมีชีวิตอยู่บนโลกใบนี้คือน้ำ เป็นสิ่งสำคัญในทุกสถานการณ์ การศึกษาคุณสมบัติของของเหลวนำไปสู่การก่อตัวของวิทยาศาสตร์ทั้งหมด - อุทกวิทยา เรื่องของนักวิชาการส่วนใหญ่ก็คือ คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี. พวกเขาเข้าใจคุณสมบัติเหล่านี้เป็นอุณหภูมิวิกฤต ตาข่ายคริสตัล สิ่งเจือปน และลักษณะเฉพาะตัวอื่นๆ ของสารประกอบทางเคมี

ติดต่อกับ

การเรียน

สูตรน้ำเป็นที่รู้จักของนักเรียนทุกคน นี่เป็นสัญญาณง่ายๆ สามประการ แต่มีอยู่ใน 75% ของมวลรวมของทุกสิ่งบนโลก

เอชทูโอ- นี่คือสองอะตอมและหนึ่ง - โครงสร้างของโมเลกุลมีรูปแบบเชิงประจักษ์ ดังนั้นคุณสมบัติของของเหลวจึงมีความหลากหลายแม้จะมีองค์ประกอบที่เรียบง่ายก็ตาม แต่ละโมเลกุลล้อมรอบด้วยเพื่อนบ้าน พวกเขาเชื่อมต่อกันด้วยตาข่ายคริสตัล

ความเรียบง่ายของโครงสร้างอนุญาตให้มีของเหลวอยู่ในหลายสถานะของการรวมตัว ไม่มีสารใดในโลกที่สามารถโอ้อวดสิ่งนี้ได้ H2O มีความคล่องตัวมาก เป็นที่สองรองจากอากาศในสถานที่ให้บริการนี้ ทุกคนทราบดีถึงวัฏจักรของน้ำ คือหลังจากที่มันระเหยออกจากพื้นผิวโลก ฝนหรือหิมะจะตกในที่ห่างไกล ควบคุมสภาพอากาศมันเป็นเพราะคุณสมบัติของของเหลวที่สามารถให้ความร้อนในขณะที่ตัวมันเองแทบไม่เปลี่ยนอุณหภูมิ

คุณสมบัติทางกายภาพ

H2O และคุณสมบัติของมันขึ้นอยู่กับปัจจัยสำคัญหลายประการ คนหลักคือ:

คริสตัลเซลล์. โครงสร้างของน้ำหรือโครงผลึกของมันถูกกำหนดโดยสถานะของการรวมตัว มีโครงสร้างที่หลวม แต่แข็งแรงมาก เกล็ดหิมะแสดงตาข่ายในสถานะของแข็ง แต่ในสถานะของเหลวปกติ น้ำไม่มีความชัดเจนในโครงสร้างของผลึก พวกมันเคลื่อนที่ได้และเปลี่ยนแปลงได้
โครงสร้างของโมเลกุลเป็นทรงกลม แต่อิทธิพลของแรงโน้มถ่วงทำให้น้ำมีรูปร่างเหมือนภาชนะที่มันตั้งอยู่ ในอวกาศจะถูกต้องทางเรขาคณิต
น้ำทำปฏิกิริยากับสารอื่นๆ รวมถึงสารที่มีคู่อิเล็กตรอนที่ไม่แบ่งปัน ได้แก่ แอลกอฮอล์และแอมโมเนีย
มีความจุความร้อนสูงและการนำความร้อนร้อนเร็วและไม่เย็นลงเป็นเวลานาน
เป็นที่รู้กันมาตั้งแต่สมัยเรียนว่าจุดเดือดคือ 100 องศาเซลเซียส คริสตัลจะปรากฏในของเหลวเมื่ออุณหภูมิลดลงถึง +4 องศา แต่น้ำแข็งจะก่อตัวลดลงมากกว่าเดิม จุดเดือดขึ้นอยู่กับความดันที่ใส่ H2O มีการทดลองที่อุณหภูมิของสารเคมีสูงถึง 300 องศาในขณะที่ของเหลวไม่เดือด แต่ละลายตะกั่ว
คุณสมบัติที่สำคัญอีกประการหนึ่งคือแรงตึงผิว สูตรน้ำช่วยให้ติดทนมาก นักวิทยาศาสตร์พบว่าต้องใช้กำลังที่มีมวลมากกว่า 100 ตันเพื่อทำลายมัน

น่าสนใจ! H2O ที่บริสุทธิ์จากสิ่งเจือปน (กลั่นแล้ว) ไม่สามารถนำกระแสไฟฟ้าได้ คุณสมบัติของไฮโดรเจนออกไซด์นี้จะปรากฏเฉพาะเมื่อมีเกลือละลายอยู่เท่านั้น

คุณสมบัติอื่นๆ

น้ำแข็งเป็น สภาพที่เป็นเอกลักษณ์ซึ่งเป็นลักษณะของไฮโดรเจนออกไซด์ มันสร้างพันธะหลวมที่เปลี่ยนรูปได้ง่าย นอกจากนี้ ระยะห่างระหว่างอนุภาคเพิ่มขึ้นอย่างมาก ทำให้ความหนาแน่นของน้ำแข็งต่ำกว่าของเหลวมาก วิธีนี้ช่วยให้แหล่งน้ำไม่แข็งตัวในฤดูหนาว ทำให้สิ่งมีชีวิตอยู่ใต้ชั้นน้ำแข็ง ธารน้ำแข็งเป็นแหล่งกักเก็บน้ำจืดขนาดใหญ่

น่าสนใจ! H2O มีสถานะเฉพาะที่เรียกว่าปรากฏการณ์จุดสามจุด นี่คือเมื่ออยู่ในสามสถานะพร้อมกัน เงื่อนไขนี้เกิดขึ้นได้ที่อุณหภูมิ 0.01 องศาและความดัน 610 Pa เท่านั้น

คุณสมบัติทางเคมี

คุณสมบัติทางเคมีพื้นฐาน:

แบ่งน้ำตามความกระด้าง จากอ่อนและปานกลางไปแข็ง ตัวบ่งชี้นี้ขึ้นอยู่กับเนื้อหาของแมกนีเซียมและเกลือโพแทสเซียมในสารละลาย นอกจากนี้ยังมีสิ่งที่อยู่ในของเหลวอย่างต่อเนื่องและบางส่วนสามารถกำจัดได้โดยการต้ม
ออกซิเดชันและรีดักชัน H2O ส่งผลกระทบต่อกระบวนการที่ศึกษาในวิชาเคมีที่เกิดขึ้นกับสารอื่น: มันละลายบางส่วน ทำปฏิกิริยากับสารอื่น ผลลัพธ์ของการทดสอบใด ๆ ขึ้นอยู่กับการเลือกเงื่อนไขที่เหมาะสมซึ่งเกิดขึ้น
อิทธิพลต่อกระบวนการทางชีวเคมี น้ำ ส่วนหลักของเซลล์ใดๆในนั้นเช่นเดียวกับในสภาพแวดล้อม ปฏิกิริยาทั้งหมดในร่างกายเกิดขึ้น
ในสถานะของเหลวจะดูดซับก๊าซที่ไม่ใช้งาน โมเลกุลของพวกมันอยู่ระหว่างโมเลกุล H2O ภายในโพรง นี่คือวิธีที่คลาเทรตก่อตัวขึ้น
ด้วยความช่วยเหลือของไฮโดรเจนออกไซด์ จะเกิดสารใหม่ที่ไม่เกี่ยวข้องกับกระบวนการรีดอกซ์ เหล่านี้คือด่าง กรด และเบส
ลักษณะพิเศษอีกอย่างหนึ่งของน้ำคือความสามารถในการสร้างผลึกไฮเดรต ไฮโดรเจนออกไซด์ยังคงไม่เปลี่ยนแปลง ในบรรดาไฮเดรตทั่วไปสามารถแยกแยะคอปเปอร์ซัลเฟตได้
หากกระแสไฟฟ้าผ่านการเชื่อมต่อแล้ว โมเลกุลแตกตัวเป็นแก๊สได้

ความสำคัญสำหรับบุคคล

นานมาแล้ว ผู้คนเข้าใจถึงความสำคัญอันล้ำค่าของของเหลวที่มีต่อสิ่งมีชีวิตทั้งหมดและโลกโดยรวม . ปราศจากเธอ มนุษย์ไม่สามารถมีชีวิตอยู่ได้และสัปดาห์ . ผลประโยชน์ของสารที่พบมากที่สุดในโลกคืออะไร?

การใช้งานที่สำคัญที่สุดคือการมีอยู่ในร่างกาย ในเซลล์ ซึ่งปฏิกิริยาที่สำคัญที่สุดทั้งหมดเกิดขึ้น
การก่อตัวของพันธะไฮโดรเจนส่งผลดีต่อสิ่งมีชีวิตเพราะเมื่ออุณหภูมิเปลี่ยนแปลงของเหลวในร่างกายจะไม่แข็งตัว
บุคคลใช้ H2O มานานแล้วสำหรับความต้องการในครัวเรือน นอกเหนือจากการทำอาหาร ได้แก่ การซักผ้า การทำความสะอาด การอาบน้ำ
ไม่มีโรงงานอุตสาหกรรมใดที่สามารถทำงานได้โดยปราศจากของไหล
เอชทูโอ - แหล่งชีวิตและสุขภาพเธอคือการรักษา
พืชใช้มันในทุกขั้นตอนของการพัฒนาและชีวิต ด้วยความช่วยเหลือของมัน พวกมันผลิตออกซิเจน ซึ่งเป็นก๊าซที่จำเป็นต่อการดำรงชีวิตของสิ่งมีชีวิต

นอกเหนือจากคุณสมบัติที่มีประโยชน์ที่ชัดเจนที่สุดแล้วยังมีคุณสมบัติอีกมากมาย

ความสำคัญของน้ำสำหรับมนุษย์

อุณหภูมิวิกฤต

H2O เช่นเดียวกับสสารอื่นๆ มีอุณหภูมิที่ เรียกว่าวิกฤต. อุณหภูมิวิกฤตของน้ำถูกกำหนดโดยวิธีการให้ความร้อน ของเหลวที่เรียกว่าไอมีอุณหภูมิสูงถึง 374 องศาเซลเซียส มันยังคงสามารถเปลี่ยนกลับเป็นสถานะของเหลวตามปกติได้ที่ความดันระดับหนึ่ง เมื่ออุณหภูมิสูงกว่าจุดวิกฤตนี้ น้ำซึ่งเป็นองค์ประกอบทางเคมีจะเปลี่ยนเป็นก๊าซอย่างถาวร

การประยุกต์ใช้ในวิชาเคมี

H2O เป็นที่สนใจของนักเคมีอย่างมากเนื่องจากคุณสมบัติหลักคือความสามารถในการละลาย บ่อยครั้งที่นักวิทยาศาสตร์ทำให้สารบริสุทธิ์ซึ่งสร้างเงื่อนไขที่เอื้ออำนวยต่อการทำการทดลอง ในหลายกรณี มันเป็นสภาพแวดล้อมที่สามารถทำการทดสอบนำร่องได้ นอกจากนี้ H2O เองมีส่วนร่วมในกระบวนการทางเคมีซึ่งมีอิทธิพลต่อการทดลองทางเคมีอย่างใดอย่างหนึ่ง มันรวมกับสารที่ไม่ใช่โลหะและโลหะ

สามรัฐ

น้ำปรากฏขึ้นต่อหน้าผู้คน สามรัฐเรียกว่ารวม ได้แก่ ของเหลว น้ำแข็ง และก๊าซ สารมีองค์ประกอบเหมือนกัน แต่คุณสมบัติต่างกัน ที่

ความสามารถในการจุติเป็นลักษณะสำคัญของน้ำสำหรับทั้งโลก ดังนั้นการหมุนเวียนของน้ำจึงเกิดขึ้น

เมื่อเปรียบเทียบทั้งสามสถานะ คนมักจะเห็นสารประกอบทางเคมีในรูปของเหลว น้ำไม่มีรสชาติและกลิ่นและสิ่งที่รู้สึกได้นั้นเกิดจากการมีสิ่งเจือปนสารที่ละลายอยู่ในนั้น

คุณสมบัติหลักของน้ำในสถานะของเหลวคือ: แรงมหาศาลที่ช่วยให้คุณลับคมหินและทำลายหินรวมถึงความสามารถในการอยู่ในรูปแบบใดก็ได้

อนุภาคขนาดเล็กเมื่อถูกแช่แข็งจะลดความเร็วในการเคลื่อนที่และเพิ่มระยะทาง โครงสร้างน้ำแข็งที่มีรูพรุนและมีความหนาแน่นน้อยกว่าของเหลว น้ำแข็งใช้ในหน่วยทำความเย็นสำหรับครัวเรือนและอุตสาหกรรมต่างๆ โดยธรรมชาติแล้ว น้ำแข็งนำมาซึ่งการทำลายล้าง การตกลงมาในรูปของลูกเห็บหรือหิมะถล่ม

ก๊าซเป็นอีกสถานะหนึ่งที่เกิดขึ้นเมื่ออุณหภูมิไม่ถึงวิกฤตของน้ำ โดยปกติจะมีอุณหภูมิสูงกว่า 100 องศา หรือระเหยออกจากพื้นผิว ในธรรมชาติ สิ่งเหล่านี้คือเมฆ หมอก และไอระเหย การก่อตัวของก๊าซเทียมมีบทบาทอย่างมากต่อความก้าวหน้าทางเทคโนโลยีในศตวรรษที่ 19 เมื่อมีการคิดค้นเครื่องจักรไอน้ำ

ปริมาณสสารในธรรมชาติ

75% - ตัวเลขดังกล่าวจะดูใหญ่โต แต่นี่คือน้ำทั้งหมดบนโลกนี้ แม้กระทั่งน้ำที่อยู่ในสถานะการรวมตัวที่แตกต่างกัน ในสิ่งมีชีวิตและสารประกอบอินทรีย์ หากเราพิจารณาเฉพาะของเหลว นั่นคือ น้ำที่อยู่ในทะเลและมหาสมุทร รวมถึงน้ำที่เป็นของแข็ง - ในธารน้ำแข็ง เปอร์เซ็นต์จะกลายเป็น 70.8%

การกระจายเปอร์เซ็นต์อะไรทำนองนี้:

ทะเลและมหาสมุทร - 74.8%
H2O จากแหล่งสดซึ่งกระจายอย่างไม่สม่ำเสมอทั่วโลก ในธารน้ำแข็งคือ 3.4% และในทะเลสาบ หนองน้ำ และแม่น้ำเพียง 1.1%
แหล่งที่มาใต้ดินมีสัดส่วนประมาณ 20.7% ของทั้งหมด

ลักษณะของน้ำมวลหนัก

สารธรรมชาติ - ไฮโดรเจนเกิดขึ้น เป็นสามไอโซโทปในจำนวนรูปแบบเดียวกันมีออกซิเจน สิ่งนี้ทำให้สามารถแยกได้นอกเหนือจากน้ำดื่มธรรมดา ดิวทีเรียมและทริเทียม

ดิวทีเรียมมีรูปแบบที่เสถียรที่สุด พบได้ในแหล่งธรรมชาติทั้งหมด แต่ในปริมาณที่น้อยมาก ของเหลวที่มีสูตรดังกล่าวมีความแตกต่างจากแบบเรียบง่ายและเบา ดังนั้นการก่อตัวของผลึกในนั้นจึงเริ่มต้นขึ้นที่อุณหภูมิ 3.82 องศา แต่จุดเดือดสูงขึ้นเล็กน้อย - 101.42 องศาเซลเซียส มีความหนาแน่นสูงขึ้นและความสามารถในการละลายสารลดลงอย่างมาก นอกจากนี้ยังแสดงด้วยสูตรอื่น (D2O)

ระบบสิ่งมีชีวิตตอบสนองเกี่ยวกับสารเคมีดังกล่าวไม่ดี มีเพียงแบคทีเรียบางชนิดเท่านั้นที่สามารถปรับตัวให้เข้ากับชีวิตได้ ปลาไม่รอดจากการทดลองดังกล่าวเลย ในร่างกายมนุษย์ ดิวเทอเรียมสามารถคงอยู่ได้นานหลายสัปดาห์ จากนั้นจะถูกขับออกโดยไม่ก่อให้เกิดอันตราย

สำคัญ!อย่าดื่มน้ำดิวทีเรียม!

คุณสมบัติเฉพาะของน้ำ - อย่างง่าย.

บทสรุป

น้ำมวลหนักพบการใช้งานอย่างกว้างขวางในอุตสาหกรรมนิวเคลียร์และนิวเคลียร์ และน้ำธรรมดาพบการใช้งานอย่างแพร่หลาย

สารที่สำคัญที่สุดของโลกของเราซึ่งมีคุณสมบัติและองค์ประกอบที่เป็นเอกลักษณ์คือน้ำ ท้ายที่สุดต้องขอบคุณเธอที่มีชีวิตบนโลกในขณะที่ไม่มีอยู่ในวัตถุอื่น ๆ ของระบบสุริยะที่รู้จักกันในปัจจุบัน ของแข็ง ของเหลว ในรูปของไอน้ำ - จำเป็นและสำคัญสำหรับสิ่งใดก็ตาม น้ำและคุณสมบัติของน้ำเป็นเรื่องของการศึกษาระเบียบวินัยทางวิทยาศาสตร์ทั้งหมด - อุทกวิทยา

ปริมาณน้ำบนโลก

หากเราพิจารณาตัวบ่งชี้ปริมาณของออกไซด์นี้ในทุกสถานะของการรวมตัว ก็จะมีค่าประมาณ 75% ของมวลทั้งหมดบนโลก ในกรณีนี้ ควรคำนึงถึงน้ำที่จับตัวอยู่ในสารประกอบอินทรีย์ สิ่งมีชีวิต แร่ธาตุ และองค์ประกอบอื่นๆ

หากเราพิจารณาเฉพาะสถานะของเหลวและของแข็งของน้ำ ตัวเลขจะลดลงเหลือ 70.8% พิจารณาวิธีกระจายเปอร์เซ็นต์เหล่านี้ซึ่งมีสารที่เป็นปัญหาอยู่

น้ำเค็มในมหาสมุทรและทะเล ทะเลสาบน้ำเค็มบนโลกคือ 360 ล้านกม. 2
น้ำจืดมีการกระจายอย่างไม่สม่ำเสมอ: ในธารน้ำแข็งของกรีนแลนด์ อาร์กติก และแอนตาร์กติกา 16.3 ล้านกม. 2 ถูกห่อหุ้มด้วยน้ำแข็ง
ในแม่น้ำ หนองน้ำ และทะเลสาบ ไฮโดรเจนออกไซด์มีความเข้มข้น 5.3 ล้านกิโลเมตร 2
น้ำบาดาลคือ 100 ล้าน ลบ.ม. 3 .

นั่นคือเหตุผลที่นักบินอวกาศจากอวกาศอันไกลโพ้นสามารถเห็นโลกในรูปของลูกบอลสีน้ำเงินที่มีแผ่นดินเป็นหย่อมๆ น้ำและคุณสมบัติของน้ำ ความรู้เกี่ยวกับลักษณะโครงสร้างเป็นองค์ประกอบสำคัญของวิทยาศาสตร์ นอกจากนี้ ในช่วงไม่กี่ปีที่ผ่านมา มนุษยชาติเริ่มประสบปัญหาการขาดแคลนน้ำจืดอย่างชัดเจน บางทีความรู้ดังกล่าวอาจช่วยแก้ปัญหานี้ได้

องค์ประกอบของน้ำและโครงสร้างของโมเลกุล

หากเราพิจารณาตัวบ่งชี้เหล่านี้ คุณสมบัติที่จัดแสดงของสารที่น่าทึ่งนี้จะชัดเจนในทันที ดังนั้นโมเลกุลของน้ำประกอบด้วยไฮโดรเจนสองอะตอมและออกซิเจนหนึ่งอะตอมดังนั้นจึงมีสูตรเชิงประจักษ์ H 2 O นอกจากนี้อิเล็กตรอนขององค์ประกอบทั้งสองยังมีบทบาทสำคัญในการสร้างโมเลกุล มาดูกันว่าน้ำมีโครงสร้างและคุณสมบัติอย่างไร

เห็นได้ชัดว่าแต่ละโมเลกุลจะเคลื่อนที่ไปรอบ ๆ โมเลกุลอื่น และรวมกันเป็นโครงตาข่ายคริสตัลทั่วไป เป็นที่น่าสนใจว่าออกไซด์ถูกสร้างขึ้นในรูปของจัตุรมุข - อะตอมของออกซิเจนอยู่ตรงกลางและมีอิเล็กตรอน 2 คู่และอะตอมของไฮโดรเจน 2 อะตอมล้อมรอบแบบไม่สมมาตร หากคุณลากเส้นผ่านจุดศูนย์กลางของนิวเคลียสของอะตอมและเชื่อมต่อกัน คุณจะได้รูปทรงเรขาคณิตแบบจัตุรมุข

มุมระหว่างจุดศูนย์กลางของอะตอมออกซิเจนกับนิวเคลียสของไฮโดรเจนคือ 104.5 0 C ความยาวของพันธะ O-H คือ 0.0957 นาโนเมตร การมีอยู่ของคู่อิเล็กตรอนของออกซิเจน ตลอดจนความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนที่สูงกว่าเมื่อเทียบกับไฮโดรเจน ทำให้เกิดสนามประจุลบในโมเลกุล ในทางตรงกันข้าม นิวเคลียสของไฮโดรเจนก่อให้เกิดส่วนที่มีประจุบวกของสารประกอบ ดังนั้นปรากฎว่าโมเลกุลของน้ำเป็นไดโพล สิ่งนี้กำหนดว่าน้ำสามารถเป็นน้ำอะไรได้ และคุณสมบัติทางกายภาพของน้ำยังขึ้นอยู่กับโครงสร้างของโมเลกุลด้วย สำหรับสิ่งมีชีวิต คุณสมบัติเหล่านี้มีบทบาทสำคัญ

คุณสมบัติทางกายภาพพื้นฐาน

ซึ่งรวมถึงโครงตาข่ายคริสตัล จุดเดือดและจุดหลอมเหลว และลักษณะพิเศษเฉพาะตัว เราจะพิจารณาทั้งหมดของพวกเขา

โครงสร้างของโครงผลึกของไฮโดรเจนออกไซด์ขึ้นอยู่กับสถานะของการรวมตัว มันสามารถเป็นของแข็ง - น้ำแข็ง, ของเหลว - น้ำพื้นฐานภายใต้สภาวะปกติ, ก๊าซ - ไอน้ำเมื่ออุณหภูมิของน้ำสูงกว่า 100 0 C น้ำแข็งก่อตัวเป็นผลึกที่มีลวดลายสวยงาม ตาข่ายโดยรวมหลวม แต่การเชื่อมต่อมีความแข็งแรงมาก ความหนาแน่นต่ำ คุณสามารถดูได้จากตัวอย่างเกล็ดหิมะหรือลวดลายที่เย็นจัดบนกระจก ในน้ำธรรมดาตาข่ายไม่มีรูปร่างคงที่ มันเปลี่ยนและผ่านจากสถานะหนึ่งไปอีกสถานะหนึ่ง
โมเลกุลของน้ำในอวกาศมีรูปร่างที่ถูกต้องเหมือนลูกบอล อย่างไรก็ตามภายใต้อิทธิพลของแรงโน้มถ่วงของโลก มันถูกบิดเบือนและอยู่ในสถานะของเหลวในรูปของเรือ
ความจริงที่ว่าโครงสร้างของไฮโดรเจนออกไซด์เป็นไดโพลกำหนดคุณสมบัติต่อไปนี้: การนำความร้อนสูงและความจุความร้อนซึ่งสามารถตรวจสอบได้ในการให้ความร้อนอย่างรวดเร็วและการทำให้เย็นตัวเป็นเวลานานของสาร ความสามารถในการปรับทิศทางรอบตัวเองทั้งไอออนและอิเล็กตรอนแต่ละตัว สารประกอบ สิ่งนี้ทำให้น้ำเป็นตัวทำละลายสากล (ทั้งมีขั้วและเป็นกลาง)
องค์ประกอบของน้ำและโครงสร้างของโมเลกุลอธิบายถึงความสามารถของสารประกอบนี้ในการสร้างพันธะไฮโดรเจนหลายพันธะ รวมถึงสารประกอบอื่นๆ ที่มีคู่อิเล็กตรอนที่ไม่แบ่งปัน (แอมโมเนีย แอลกอฮอล์ และอื่นๆ)
จุดเดือดของน้ำของเหลวคือ 100 0 C การตกผลึกเกิดขึ้นที่ +4 0 C ด้านล่างตัวบ่งชี้นี้คือน้ำแข็ง หากคุณเพิ่มแรงดัน จุดเดือดของน้ำจะเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็ว ดังนั้นในบรรยากาศที่สูงตะกั่วสามารถละลายได้ แต่ในขณะเดียวกันก็จะไม่เดือด (มากกว่า 300 0 C)
คุณสมบัติของน้ำมีความสำคัญต่อสิ่งมีชีวิตมาก ตัวอย่างเช่น สิ่งที่สำคัญที่สุดอย่างหนึ่งคือแรงตึงผิว นี่คือการก่อตัวของฟิล์มป้องกันที่บางที่สุดบนพื้นผิวของไฮโดรเจนออกไซด์ เรากำลังพูดถึงน้ำที่เป็นของเหลว เป็นเรื่องยากมากที่จะทำลายภาพยนตร์เรื่องนี้ด้วยการกระทำทางกล นักวิทยาศาสตร์พบว่าต้องใช้แรงเท่ากับน้ำหนัก 100 ตัน จะสังเกตได้อย่างไร? ฟิล์มจะเห็นชัดเมื่อน้ำหยดลงมาจากก๊อกน้ำช้าๆ จะเห็นได้ว่าราวกับอยู่ในเปลือกบางชนิดซึ่งถูกยืดออกจนถึงขีด จำกัด และน้ำหนักและหลุดออกมาในรูปของหยดกลมซึ่งบิดเบี้ยวเล็กน้อยตามแรงโน้มถ่วง เนื่องจากแรงตึงผิว วัตถุจำนวนมากสามารถลอยบนผิวน้ำได้ แมลงที่มีการดัดแปลงพิเศษสามารถเคลื่อนที่ไปมาได้อย่างอิสระ
น้ำและคุณสมบัติของน้ำมีความผิดปกติและไม่เหมือนใคร ตามพารามิเตอร์ทางประสาทสัมผัส สารประกอบนี้เป็นของเหลวไม่มีสี ไม่มีกลิ่นและไม่มีรส สิ่งที่เราเรียกว่ารสชาติของน้ำคือแร่ธาตุและส่วนประกอบอื่นๆ ที่ละลายอยู่ในนั้น
การนำไฟฟ้าของไฮโดรเจนออกไซด์ในสถานะของเหลวขึ้นอยู่กับปริมาณและชนิดของเกลือที่ละลายอยู่ในนั้น น้ำกลั่นที่ไม่มีสิ่งเจือปนไม่นำไฟฟ้า

น้ำแข็งเป็นน้ำที่มีสถานะพิเศษ ในโครงสร้างของสถานะนี้ โมเลกุลจะเชื่อมต่อกันด้วยพันธะไฮโดรเจนและก่อตัวเป็นตาข่ายคริสตัลที่สวยงาม แต่ค่อนข้างไม่เสถียรและสามารถแยกละลายซึ่งก็คือทำให้เสียรูปได้ง่าย มีช่องว่างมากมายระหว่างโมเลกุลซึ่งมีขนาดเกินขนาดของอนุภาค ด้วยเหตุนี้ ความหนาแน่นของน้ำแข็งจึงน้อยกว่าไฮโดรเจนออกไซด์เหลว

สิ่งนี้มีความสำคัญอย่างยิ่งต่อแม่น้ำ ทะเลสาบ และแหล่งน้ำจืดอื่นๆ อันที่จริงในฤดูหนาวน้ำในนั้นไม่ได้แข็งตัวอย่างสมบูรณ์ แต่ถูกปกคลุมด้วยเปลือกน้ำแข็งที่เบากว่าที่ลอยอยู่ หากคุณสมบัตินี้ไม่ใช่ลักษณะของสถานะของแข็งของไฮโดรเจนออกไซด์ แหล่งกักเก็บจะแข็งตัว ชีวิตใต้น้ำคงเป็นไปไม่ได้

นอกจากนี้ สถานะของแข็งของน้ำยังมีความสำคัญอย่างยิ่งในฐานะแหล่งน้ำดื่มสดจำนวนมหาศาล นี่คือธารน้ำแข็ง

ปรากฏการณ์สามจุดเรียกได้ว่าเป็นคุณสมบัติพิเศษของน้ำ นี่คือสถานะที่น้ำแข็ง ไอ และของเหลวสามารถดำรงอยู่ได้พร้อมกัน สิ่งนี้ต้องมีเงื่อนไขเช่น:

แรงดันสูง - 610 Pa;
อุณหภูมิ 0.01 0 С.

ความโปร่งใสของน้ำจะแตกต่างกันไปขึ้นอยู่กับสิ่งเจือปนภายนอก ของเหลวสามารถโปร่งใส, เหลือบ, มีเมฆมาก คลื่นสีเหลืองและสีแดงถูกดูดซับรังสีของสีม่วงซึมลึก

คุณสมบัติทางเคมี

น้ำและคุณสมบัติของน้ำเป็นเครื่องมือสำคัญในการทำความเข้าใจกระบวนการต่างๆ ของชีวิต ดังนั้นจึงมีการศึกษาเป็นอย่างดี ดังนั้นอุทกเคมีจึงสนใจน้ำและคุณสมบัติทางเคมีของน้ำ ในหมู่พวกเขามีดังต่อไปนี้:

ความแข็งแกร่ง นี่คือคุณสมบัติดังกล่าวซึ่งอธิบายได้จากการมีอยู่ของเกลือแคลเซียมและแมกนีเซียมซึ่งเป็นไอออนของพวกมันในสารละลาย มันถูกแบ่งออกเป็นถาวร (เกลือของโลหะที่มีชื่อ: คลอไรด์, ซัลเฟต, ซัลไฟต์, ไนเตรต), ชั่วคราว (ไฮโดรคาร์บอเนต) ซึ่งถูกกำจัดโดยการต้ม ในรัสเซีย น้ำจะถูกทำให้อ่อนตัวทางเคมีก่อนนำไปใช้เพื่อคุณภาพที่ดีขึ้น
การทำให้เป็นแร่ คุณสมบัติตามโมเมนต์ไดโพลของไฮโดรเจนออกไซด์ เนื่องจากการมีอยู่ของมัน โมเลกุลจึงสามารถยึดติดกับสารอื่นๆ ไอออน และจับตัวมันไว้ได้ นี่คือวิธีการก่อตั้งภาคี คลาเทรต และสมาคมอื่นๆ
คุณสมบัติรีดอกซ์ ในฐานะที่เป็นตัวทำละลายสากล ตัวเร่งปฏิกิริยา สารเชื่อมโยง น้ำสามารถทำปฏิกิริยากับสารประกอบที่ง่ายและซับซ้อนจำนวนมาก บางชนิดทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์ และบางชนิดก็ทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์ด้วยเช่นกัน ในฐานะตัวรีดิวซ์ จะทำปฏิกิริยากับฮาโลเจน เกลือ โลหะที่ออกฤทธิ์น้อยบางชนิด และกับสารอินทรีย์หลายชนิด การเปลี่ยนแปลงครั้งสุดท้ายศึกษาโดยเคมีอินทรีย์ น้ำและคุณสมบัติของน้ำ โดยเฉพาะอย่างยิ่งคุณสมบัติทางเคมี แสดงให้เห็นว่าน้ำมีความหลากหลายและมีเอกลักษณ์เฉพาะตัวเพียงใด ในฐานะตัวออกซิไดซ์ จะทำปฏิกิริยากับโลหะที่มีฤทธิ์ เกลือไบนารีบางชนิด สารประกอบอินทรีย์หลายชนิด คาร์บอน และมีเทน โดยทั่วไป ปฏิกิริยาเคมีที่เกี่ยวข้องกับสารหนึ่งๆ จำเป็นต้องมีการเลือกเงื่อนไขบางอย่าง ผลของปฏิกิริยาจะขึ้นอยู่กับพวกเขา
คุณสมบัติทางชีวเคมี น้ำเป็นส่วนสำคัญของกระบวนการทางชีวเคมีทั้งหมดของร่างกาย โดยเป็นตัวทำละลาย ตัวเร่งปฏิกิริยา และตัวกลาง
ปฏิสัมพันธ์กับก๊าซกับการก่อตัวของคลาเทรต น้ำที่เป็นของเหลวธรรมดาสามารถดูดซับได้แม้กระทั่งก๊าซที่ไม่ใช้งานทางเคมี และวางไว้ภายในโพรงระหว่างโมเลกุลของโครงสร้างภายใน สารประกอบดังกล่าวเรียกว่าคลาเทรต
ด้วยโลหะหลายชนิด ไฮโดรเจนออกไซด์ก่อตัวเป็นผลึกไฮเดรต ซึ่งรวมเข้าด้วยกันโดยไม่เปลี่ยนแปลง ตัวอย่างเช่นคอปเปอร์ซัลเฟต (CuSO 4 * 5H 2 O) รวมถึงไฮเดรตธรรมดา (NaOH * H 2 O และอื่น ๆ )
น้ำมีลักษณะเฉพาะจากปฏิกิริยาสารประกอบซึ่งก่อให้เกิดสารประเภทใหม่ (กรด, ด่าง, เบส) พวกเขาไม่ใช่รีดอกซ์
อิเล็กโทรลิซิส. ภายใต้การกระทำของกระแสไฟฟ้า โมเลกุลจะสลายตัวเป็นก๊าซที่เป็นองค์ประกอบ ได้แก่ ไฮโดรเจนและออกซิเจน วิธีหนึ่งที่จะได้มาคือในห้องปฏิบัติการและอุตสาหกรรม

จากมุมมองของทฤษฎี Lewis น้ำเป็นกรดอ่อนและเบสอ่อนในเวลาเดียวกัน (แอมโฟไลต์) นั่นคือเราสามารถพูดเกี่ยวกับคุณสมบัติทางเคมีบางอย่างของแอมโฟเทอริซิตี้

น้ำและคุณสมบัติที่เป็นประโยชน์ต่อสิ่งมีชีวิต

เป็นการยากที่จะประเมินค่าความสำคัญที่ไฮโดรเจนออกไซด์มีต่อสิ่งมีชีวิตทั้งหมดสูงเกินไป ท้ายที่สุดแล้วน้ำเป็นแหล่งกำเนิดของชีวิต เป็นที่ทราบกันดีว่าหากไม่มีเขาคน ๆ หนึ่งก็ไม่สามารถมีชีวิตอยู่ได้แม้แต่สัปดาห์เดียว น้ำ คุณสมบัติและความสำคัญของน้ำนั้นยิ่งใหญ่มาก

เป็นตัวทำละลายสากล กล่าวคือ สามารถละลายทั้งสารประกอบอินทรีย์และอนินทรีย์ ซึ่งเป็นตัวทำละลายที่ทำหน้าที่ในระบบของสิ่งมีชีวิต นั่นคือเหตุผลที่น้ำเป็นแหล่งกำเนิดและสื่อสำหรับการไหลของการเปลี่ยนแปลงทางชีวเคมีของตัวเร่งปฏิกิริยาทั้งหมด ด้วยการก่อตัวของสารประกอบเชิงซ้อนที่สำคัญที่ซับซ้อน
ความสามารถในการสร้างพันธะไฮโดรเจนทำให้สารนี้เป็นสากลในการรักษาอุณหภูมิโดยไม่เปลี่ยนสถานะของการรวมตัว หากไม่เป็นเช่นนั้น เมื่ออุณหภูมิลดลงเพียงเล็กน้อย มันจะกลายเป็นน้ำแข็งภายในสิ่งมีชีวิต ทำให้เซลล์ตาย
สำหรับคนๆ หนึ่ง น้ำเป็นแหล่งของของใช้และความต้องการพื้นฐานในครัวเรือนทั้งหมด: ทำอาหาร ซักผ้า ทำความสะอาด อาบน้ำ อาบน้ำและว่ายน้ำ และอื่นๆ
โรงงานอุตสาหกรรม (เคมี สิ่งทอ วิศวกรรม อาหาร โรงกลั่นน้ำมัน และอื่นๆ) จะไม่สามารถดำเนินงานได้หากไม่มีไฮโดรเจนออกไซด์เข้ามาเกี่ยวข้อง
ตั้งแต่สมัยโบราณเชื่อกันว่าน้ำเป็นแหล่งสุขภาพ มันถูกนำมาใช้และใช้เป็นยาในปัจจุบัน
พืชใช้มันเป็นแหล่งอาหารหลักเนื่องจากพวกมันผลิตออกซิเจน ซึ่งเป็นก๊าซที่ทำให้ชีวิตเป็นไปได้บนโลกของเรา

มีเหตุผลอีกหลายสิบประการที่ทำให้น้ำเป็นสารที่แพร่หลาย สำคัญ และจำเป็นที่สุดสำหรับสิ่งมีชีวิตและวัตถุที่สร้างขึ้นเทียมทั้งหมด เราได้ให้เฉพาะหลักที่ชัดเจนที่สุดเท่านั้น

วัฏจักรของน้ำทางอุทกวิทยา

กล่าวอีกนัยหนึ่งนี่คือวัฏจักรของเธอในธรรมชาติ กระบวนการที่สำคัญมากที่ช่วยให้คุณสามารถเติมน้ำที่หายไปได้อย่างต่อเนื่อง มันเกิดขึ้นได้อย่างไร?

มีผู้เข้าร่วมหลัก 3 คน ได้แก่ น้ำใต้ดิน (หรือบนดิน) น้ำผิวดิน และมหาสมุทร บรรยากาศที่ควบแน่นและก่อให้เกิดฝนก็มีความสำคัญเช่นกัน ผู้เข้าร่วมที่กระตือรือร้นในกระบวนการนี้คือพืช (ส่วนใหญ่เป็นต้นไม้) ที่สามารถดูดซับน้ำปริมาณมากต่อวัน

ดังนั้นกระบวนการจึงเป็นเช่นนี้ น้ำใต้ดินจะเติมเส้นเลือดฝอยใต้ดินและไหลลงสู่พื้นผิวและมหาสมุทรโลก จากนั้นพืชจะดูดน้ำผิวดินและคายออกสู่สิ่งแวดล้อม การระเหยยังเกิดขึ้นจากพื้นที่กว้างใหญ่ของมหาสมุทร ทะเล แม่น้ำ ทะเลสาบ และแหล่งน้ำอื่นๆ เมื่ออยู่ในบรรยากาศแล้วน้ำทำหน้าที่อะไร? มันกลั่นตัวและไหลกลับเป็นหยาดน้ำฟ้า (ฝน หิมะ ลูกเห็บ)

หากไม่เกิดกระบวนการเหล่านี้ น้ำประปา โดยเฉพาะน้ำจืดคงยุติไปนานแล้ว นั่นคือเหตุผลที่ผู้คนให้ความสำคัญกับการปกป้องและวัฏจักรทางอุทกวิทยาตามปกติ

แนวคิดของน้ำหนักน้ำ

ในธรรมชาติ ไฮโดรเจนออกไซด์มีอยู่เป็นส่วนผสมของไอโซโทโพลอก นี่เป็นเพราะความจริงที่ว่าไฮโดรเจนสร้างไอโซโทปสามประเภท: โปรเทียม 1 H, ดิวทีเรียม 2 H, ไอโซโทป 3 H ในทางกลับกันออกซิเจนก็ไม่ล้าหลังและสร้างรูปแบบที่เสถียรสามรูปแบบ: 16 O, 17 O, 18 O . ต้องขอบคุณ ดังนั้นจึงไม่ได้มีแค่น้ำโปรเทียมธรรมดาที่มีองค์ประกอบ H 2 O (1 H และ 16 O) แต่ยังมีดิวทีเรียมและไอโซโทปด้วย

ในขณะเดียวกันดิวทีเรียม (2 H) ที่มีความเสถียรในโครงสร้างและรูปแบบซึ่งรวมอยู่ในองค์ประกอบของน้ำธรรมชาติเกือบทั้งหมด แต่ในปริมาณเล็กน้อย นี่แหละที่เขาเรียกว่าจัดหนัก แตกต่างจากแบบธรรมดาหรือง่ายทุกประการอยู่บ้าง

น้ำหนักและคุณสมบัติของมันมีหลายจุด

ตกผลึกที่อุณหภูมิ 3.82 0 C
สังเกตการเดือดที่ 101.42 0 C
ความหนาแน่นคือ 1.1059 g/cm 3 .
ในฐานะที่เป็นตัวทำละลายมันแย่กว่าน้ำเล็กน้อยหลายเท่า
มีสูตรทางเคมีว่า D 2 O

เมื่อทำการทดลองแสดงผลของน้ำดังกล่าวต่อระบบสิ่งมีชีวิต พบว่าแบคทีเรียบางชนิดเท่านั้นที่สามารถอาศัยอยู่ในน้ำได้ อาณานิคมต้องใช้เวลาในการปรับตัวและเคยชินกับสภาพอากาศ แต่เมื่อปรับตัวแล้วพวกเขาก็คืนค่าการทำงานที่สำคัญทั้งหมด (การสืบพันธุ์โภชนาการ) นอกจากนี้เหล็กยังทนทานต่อผลกระทบของรังสีกัมมันตภาพรังสี การทดลองกับกบและปลาไม่ได้ผลในเชิงบวก

สาขาการประยุกต์ใช้ดิวทีเรียมและน้ำมวลเบาที่ทันสมัย ได้แก่ วิศวกรรมนิวเคลียร์และพลังงานนิวเคลียร์ น้ำดังกล่าวสามารถหาได้ภายใต้สภาวะของห้องปฏิบัติการโดยการอิเล็กโทรไลซิสของน้ำธรรมดา - เกิดขึ้นเป็นผลพลอยได้ ดิวเทอเรียมนั้นเกิดจากการกลั่นไฮโดรเจนซ้ำ ๆ ในอุปกรณ์พิเศษ การประยุกต์ใช้ขึ้นอยู่กับความสามารถในการชะลอการสังเคราะห์นิวตรอนและปฏิกิริยาของโปรตอน มันคือน้ำมวลหนักและไอโซโทปไฮโดรเจนที่เป็นพื้นฐานในการสร้างระเบิดนิวเคลียร์และไฮโดรเจน

การทดลองใช้น้ำดิวทีเรียมโดยผู้คนในปริมาณเล็กน้อยแสดงให้เห็นว่าน้ำไม่คงอยู่เป็นเวลานาน - สังเกตการถอนออกอย่างสมบูรณ์หลังจากสองสัปดาห์ เป็นไปไม่ได้ที่จะใช้เป็นแหล่งความชื้นสำหรับชีวิต แต่ความสำคัญทางเทคนิคนั้นยิ่งใหญ่มาก

ละลายน้ำและการประยุกต์ใช้

ตั้งแต่สมัยโบราณผู้คนระบุว่าคุณสมบัติของน้ำดังกล่าวเป็นการบำบัด เป็นที่ทราบกันมานานแล้วว่าเมื่อหิมะละลาย สัตว์ต่างๆ จะพยายามดื่มน้ำจากแอ่งน้ำที่เกิดขึ้น ต่อมามีการศึกษาโครงสร้างและผลกระทบทางชีวภาพต่อร่างกายมนุษย์อย่างรอบคอบ

น้ำละลาย ลักษณะและคุณสมบัติของมันอยู่ตรงกลางระหว่างแสงธรรมดากับน้ำแข็ง จากภายใน มันไม่ได้เกิดจากโมเลกุลเท่านั้น แต่เกิดจากชุดของกระจุกที่ก่อตัวขึ้นจากผลึกและก๊าซ นั่นคือภายในช่องว่างระหว่างส่วนโครงสร้างของผลึกคือไฮโดรเจนและออกซิเจน โดยทั่วไปแล้วโครงสร้างของน้ำที่ละลายจะคล้ายกับโครงสร้างของน้ำแข็ง - โครงสร้างจะถูกรักษาไว้ คุณสมบัติทางกายภาพของไฮโดรเจนออกไซด์นั้นเปลี่ยนไปเล็กน้อยเมื่อเปรียบเทียบกับคุณสมบัติปกติ อย่างไรก็ตามผลกระทบทางชีวภาพต่อร่างกายนั้นยอดเยี่ยม

เมื่อน้ำถูกแช่แข็งในเศษส่วนแรก ส่วนที่หนักกว่าจะกลายเป็นน้ำแข็ง - สิ่งเหล่านี้คือไอโซโทปของดิวทีเรียม เกลือ และสิ่งเจือปน ดังนั้นควรถอดแกนนี้ออก แต่ส่วนที่เหลือเป็นน้ำบริสุทธิ์ มีโครงสร้าง และดีต่อสุขภาพ มีผลอย่างไรต่อร่างกาย? นักวิทยาศาสตร์ของสถาบันวิจัยโดเนตสค์ตั้งชื่อประเภทของการปรับปรุงต่อไปนี้:

การเร่งกระบวนการกู้คืน
เสริมสร้างภูมิคุ้มกัน
หลังจากสูดดมน้ำเข้าไป เด็กจะหายและหายจากหวัด ไอ น้ำมูกไหลและอื่นๆ
ปรับปรุงการหายใจสภาพของกล่องเสียงและเยื่อเมือก
ความเป็นอยู่ที่ดีของบุคคลกิจกรรมเพิ่มขึ้น

วันนี้มีผู้สนับสนุนจำนวนมากของการรักษาด้วยน้ำละลายซึ่งเขียนรีวิวในเชิงบวก อย่างไรก็ตาม มีนักวิทยาศาสตร์รวมถึงแพทย์ที่ไม่สนับสนุนมุมมองเหล่านี้ พวกเขาเชื่อว่าจะไม่มีอันตรายจากน้ำดังกล่าว แต่จะมีประโยชน์เพียงเล็กน้อย

พลังงาน

เหตุใดคุณสมบัติของน้ำจึงเปลี่ยนแปลงและคืนค่าได้เมื่อเปลี่ยนไปเป็นสถานะการรวมตัวที่แตกต่างกัน คำตอบสำหรับคำถามนี้มีดังต่อไปนี้: สารประกอบนี้มีหน่วยความจำข้อมูลของตัวเอง ซึ่งบันทึกการเปลี่ยนแปลงทั้งหมดและนำไปสู่การฟื้นฟูโครงสร้างและคุณสมบัติในเวลาที่เหมาะสม สนามพลังงานชีวภาพซึ่งผ่านส่วนหนึ่งของน้ำ (ที่มาจากนอกโลก) มีประจุพลังงานที่ทรงพลัง รูปแบบนี้มักใช้ในการรักษา อย่างไรก็ตาม จากมุมมองทางการแพทย์ ไม่ใช่ว่าน้ำทุกชนิดจะสามารถมีผลประโยชน์รวมถึงข้อมูลด้วย

น้ำที่มีโครงสร้าง - มันคืออะไร?

นี่คือน้ำที่มีโครงสร้างโมเลกุลแตกต่างกันเล็กน้อย การจัดเรียงตัวของโครงผลึก (เช่นที่พบในน้ำแข็ง) แต่ก็ยังเป็นของเหลว (การละลายก็เป็นของประเภทนี้เช่นกัน) ในกรณีนี้องค์ประกอบของน้ำและคุณสมบัติของน้ำจากมุมมองทางวิทยาศาสตร์ไม่แตกต่างจากลักษณะของไฮโดรเจนออกไซด์ทั่วไป ดังนั้นน้ำที่มีโครงสร้างจึงไม่สามารถมีผลการรักษาได้กว้างอย่างที่นักศาสตร์ลึกลับและผู้สนับสนุนการแพทย์ทางเลือกกล่าวถึงมัน