โอ.เอส.กาเบรียลยัน
I.G. OSTROUMOV
อ.เค.อัคเลบีนิน

เริ่มต้นในวิชาเคมี

ชั้นประถมศึกษาปีที่ 7

ความต่อเนื่อง ในเบื้องต้น โปรดดูข้อ 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10/2549

บทที่ 3
ปรากฏการณ์ที่เกิดขึ้นกับสาร

(จบ)

§18 ปฏิกิริยาเคมี
เงื่อนไขการไหลและการสิ้นสุด
ปฏิกิริยาเคมี

วิธีการแยกสารผสมที่กล่าวถึงก่อนหน้านี้ทั้งหมดขึ้นอยู่กับความแตกต่างในคุณสมบัติทางกายภาพของสารที่ก่อให้เกิดสารผสมและเกี่ยวข้องกับปรากฏการณ์ทางกายภาพ อย่างไรก็ตาม ยังมีปรากฏการณ์ทางเคมีอยู่ด้วย ปรากฏการณ์ดังกล่าวมาพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงของสารที่เรียกว่า ปฏิกิริยาเคมี.

เราจะเปรียบเทียบปรากฏการณ์ทางกายภาพที่เป็นสาเหตุของการแยกสารผสมและปฏิกิริยาเคมีที่นำไปสู่การผลิตสารประกอบเคมีใหม่ โดยใช้ตัวอย่างส่วนผสมของเหล็กและผงกำมะถัน

ผสมตะไบเหล็กและผงกำมะถันให้เข้ากัน (อัตราส่วน 7:4 โดยน้ำหนัก) ผลลัพธ์ที่ได้คือส่วนผสมของสารธรรมดา 2 ชนิด ซึ่งแต่ละชนิดยังคงคุณสมบัติไว้ (แนะนำวิธีแยกส่วนผสมที่ได้)
ส่วนผสมจะถูกถ่ายโอนไปยังหลอดทดลองและให้ความร้อนในเปลวไฟของตะเกียงแอลกอฮอล์ ปฏิกิริยาทางเคมีของเหล็กกับซัลเฟอร์เริ่มต้นขึ้นส่งผลให้เกิดสารใหม่ - เหล็กซัลไฟด์ ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาเป็นสารเชิงซ้อนที่มีคุณสมบัติแตกต่างจากทั้งเหล็กและกำมะถัน ตัวอย่างเช่น แม่เหล็กไม่ดึงดูด จมอยู่ในน้ำ ไม่เป็นสนิมหรือไหม้ (รูปที่ 78)

ให้เราอธิบายปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นเป็นคำพูด:

เหล็ก + ซัลเฟอร์ = เหล็กซัลไฟด์

และสูตรเคมี:

เพื่อให้กระบวนการทางเคมีนี้เกิดขึ้น จำเป็นต้องมีเงื่อนไขสองประการ: การสัมผัสของสารที่ทำปฏิกิริยาและการจ่ายความร้อนเริ่มต้น (ความร้อน)

เงื่อนไขแรกมีผลบังคับใช้สำหรับกระบวนการทางเคมีทั้งหมดที่เกี่ยวข้องกับสารตั้งแต่สองชนิดขึ้นไป

ประการที่สองไม่จำเป็นเสมอไป การทดลองสาธิต

วางหินอ่อนชิ้นเล็กๆ ลงในหลอดทดลองแล้วเติมสารละลายกรดไฮโดรคลอริก วิวัฒนาการของก๊าซอย่างรวดเร็วเกิดขึ้น (รูปที่ 79)

หลอดทดลองปิดด้วยจุกที่มีท่อระบายแก๊ส และปลายหลอดถูกหย่อนลงในหลอดทดลองอีกหลอดที่มีน้ำปูนขาว ความจริงที่ว่าปฏิกิริยาเคมีเกิดขึ้นสามารถตัดสินได้จากการปรากฏตัวของตะกอนสีขาว - การขุ่นของน้ำมะนาว (รูปที่ 80)
การทดลองครั้งแรกมีก๊าซอะไรบ้าง? สารรีเอเจนต์สำหรับก๊าซนี้ในการทดลองครั้งที่สองคืออะไร

คุณสามารถอธิบายปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นโดยใช้ชื่อของสาร:

หินอ่อน + กรดไฮโดรคลอริกแคลเซียมคลอไรด์ + คาร์บอนไดออกไซด์ + น้ำ

คาร์บอนไดออกไซด์ + น้ำมะนาว แคลเซียมคาร์บอเนต + น้ำ

อย่างไรก็ตาม นักเคมีใช้สูตรทางเคมีแทนคำพูด:

CaCO 3 + HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O,

CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O.

สำหรับปฏิกิริยาบางอย่างที่จะเกิดขึ้น การสัมผัสของสารหรือความร้อนของสารนั้นไม่เพียงพอ หากเกิดปฏิกิริยาดังกล่าวจะดำเนินไปช้ามาก เพื่อเร่งกระบวนการนี้ จึงมีการใช้สารพิเศษที่เรียกว่าตัวเร่งปฏิกิริยา

ตัวเร่งปฏิกิริยาเป็นสารที่เร่งปฏิกิริยาเคมี แต่ท้ายที่สุดแล้วยังคงไม่เปลี่ยนแปลงทั้งในเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณ

ตัวเร่งปฏิกิริยาทางชีวภาพของโปรตีนธรรมชาติเรียกว่า เอนไซม์, หรือ เอนไซม์.

ให้เราสาธิตผลของตัวเร่งปฏิกิริยาโดยใช้การทดลองต่อไปนี้

ประการที่สองไม่จำเป็นเสมอไป เทสารละลายไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ในปริมาณเล็กน้อย (หรือแม่นยำยิ่งขึ้นคือเปอร์ออกไซด์) ลงในหลอดทดลองขนาดใหญ่ เติมผงแมงกานีสไดออกไซด์สองสามเม็ดลงในสารละลายซึ่งทำหน้าที่เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา การปล่อยก๊าซ—ออกซิเจน—อย่างรวดเร็วเริ่มต้นขึ้น ดังที่เห็นได้จากประกายไฟของเศษที่ลุกไหม้ซึ่งวางอยู่ที่ส่วนบนของหลอดทดลอง (รูปที่ 81)

ลองทำการทดลองที่คล้ายกันซ้ำ แทนที่จะใส่แมงกานีสไดออกไซด์ เราใส่มันฝรั่งสับสดจำนวนเล็กน้อยที่มีเอนไซม์ลงในหลอดทดลองที่มีไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ เราสังเกตการปล่อยออกซิเจนอย่างรวดเร็ว

ปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นสามารถแสดงได้โดยใช้ชื่อของสาร:

หรือสูตรของพวกเขา:

ดังนั้นเงื่อนไขที่จำเป็นสำหรับการเกิดปฏิกิริยาเคมีคือการสัมผัสกับสารที่ทำปฏิกิริยา ในบางกรณีจำเป็นต้องใช้ความร้อนหรือการใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา

การทราบสภาวะของปฏิกิริยาที่จะเกิดขึ้นช่วยให้คุณสามารถควบคุมสิ่งเหล่านี้ได้: เร่งความเร็ว ชะลอความเร็ว หรือหยุดไปเลย กรณีหลังนี้มีความสำคัญมาก เช่น ในการหยุดปฏิกิริยาการเผาไหม้เมื่อดับไฟ

ดังที่คุณทราบ การเผาไหม้คือปฏิกิริยาระหว่างสารกับออกซิเจนในอากาศ ดังนั้นในการดับไฟจึงจำเป็นต้องหยุดการเข้าถึงออกซิเจนไปยังวัตถุที่ลุกไหม้ ทำได้โดยเติมน้ำ โฟมต่างๆ ทราย ขว้างผ้าหนาๆ หรือใช้อุปกรณ์พิเศษ - เครื่องดับเพลิง (รูปที่ 82)

1. เงื่อนไขใดที่จำเป็นสำหรับปฏิกิริยาเคมีที่จะเกิดขึ้น?

2. ยกตัวอย่างปฏิกิริยาในชีวิตประจำวันที่ไม่ต้องใช้ความร้อนเริ่มแรก

3. ตัวเร่งปฏิกิริยาคืออะไร? เอนไซม์คืออะไร?

4. ตั้งชื่อวิธีดับไฟที่คุณรู้จัก

5. ด้วยความช่วยเหลือจากครูหรือวรรณกรรมพิเศษ ให้ทบทวนการออกแบบถังดับเพลิงคาร์บอนไดออกไซด์ หลักการทำงานของมันคืออะไร?

6. อ่านคำแนะนำการใช้ผงซักผ้าคุณภาพสูง - ผงซักฟอกสังเคราะห์ (SDC) พร้อมเอนไซม์ที่เติมเข้าไป SMS ที่มีเอนไซม์มีข้อดีมากกว่า SMS ทั่วไปอย่างไร

7. ทำไมคุณถึงดับไฟหรือเผาอาคารไม้ด้วยน้ำ? น้ำมีบทบาทอย่างไรในกระบวนการนี้?

8. ทำไมคุณไม่สามารถดับน้ำมันที่ลุกไหม้ด้วยน้ำได้?

9. เหตุใดจึงไม่สามารถดับไฟเครื่องใช้ไฟฟ้าหรือสายไฟด้วยน้ำได้?

§19 สัญญาณของปฏิกิริยาเคมี

คุณรู้อยู่แล้วว่าสาระสำคัญของปฏิกิริยาเคมีคือการเปลี่ยนแปลงของสารหนึ่งไปเป็นอีกสารหนึ่ง บ่อยครั้งที่การเปลี่ยนแปลงดังกล่าวมาพร้อมกับผลกระทบภายนอกที่รับรู้โดยประสาทสัมผัส นั่นคือสิ่งที่พวกเขาเรียกว่า.

สัญญาณของปฏิกิริยาเคมี สามารถพิจารณาสัญญาณภายนอกของปฏิกิริยาเคมี: การก่อตัวของตะกอน (รูปที่ 83,ก
, ซม. กับ. 10) การปล่อยก๊าซ (รูปที่ 83,ข ), กลิ่น, การเปลี่ยนสี (รูปที่ 83,วี

) ปล่อยหรือดูดซับความร้อน
ในย่อหน้าก่อนหน้านี้ คุณได้คุ้นเคยกับสัญญาณของปฏิกิริยาบางอย่างแล้ว กับ. 10) การปล่อยก๊าซ (รูปที่ 83,ดังนั้นเมื่อตะไบเหล็กทำปฏิกิริยากับผงซัลเฟอร์ สีของส่วนผสมจึงเปลี่ยนไปและความร้อนก็ถูกปล่อยออกมา (ดู

ข้าว. 78,

ประการที่สองไม่จำเป็นเสมอไป - เมื่อหินอ่อนทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก จะสังเกตเห็นวิวัฒนาการของก๊าซ (ดูรูปที่ 79) เมื่อคาร์บอนไดออกไซด์ทำปฏิกิริยากับน้ำปูนขาว จะเกิดการตกตะกอน (ดูรูปที่ 80) การที่สะเก็ดไฟกระพริบเมื่อมีออกซิเจนก็เป็นสัญญาณของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเช่นกัน (ดูรูปที่ 81)เราจะอธิบายสัญญาณของปฏิกิริยาเคมีเหล่านี้โดยใช้การสาธิตและการทดลองของนักเรียน
บีกเกอร์ประกอบด้วยสารละลายอัลคาไลไม่มีสี สามารถตรวจพบได้โดยใช้สารพิเศษ - ตัวชี้วัด (จาก lat.
อินดิโก

- ฉันระบุ) ตัวบ่งชี้สำหรับอัลคาไลคือสารละลายฟีนอล์ฟทาลีนไม่มีสีของแอลกอฮอล์

ประการที่สองไม่จำเป็นเสมอไป ในบีกเกอร์สองอันมีสารละลายหลายสี: ม่วงชมพู (โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตในตัวกลางที่เป็นด่าง) และสีส้ม (สารละลายโพแทสเซียมไดโครเมตที่เป็นกรด) เติมสารละลายโซเดียมซัลไฟต์ไม่มีสีลงในแก้วทั้งสอง อะไรบ่งบอกถึงการเกิดปฏิกิริยาเคมีในแก้ว (รูปที่ 84)

การทดลองของนักเรียน ละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตสองสามผลึก (ประมาณสองหรือสาม!) ในน้ำหนึ่งแก้ว (รอจนกว่าสารจะละลายหมด) จุ่มแท็บเล็ตกรดแอสคอร์บิกลงในสารละลายที่ได้ การเปลี่ยนแปลงใดที่บ่งบอกว่าเกิดปฏิกิริยาเคมีเกิดขึ้น?

การทดลองของนักเรียน ในไฟแช็กแก๊สที่มีตัวเครื่องโปร่งใส คุณจะเห็นของเหลวไม่มีสี นี่คือส่วนผสมของก๊าซสองชนิดซึ่งเป็นชื่อที่คุณสามารถอ่านได้ที่สถานีเติมแก๊สหรือถังบรรจุในครัวเรือน - โพรเพนและบิวเทน ก๊าซเหล่านี้จัดเป็นก๊าซชนิดใดหากมีสถานะการรวมตัวเป็นของเหลว?
ความจริงก็คือมีแรงดันเพิ่มขึ้นภายในถัง กดวาล์วโดยไม่ทำให้แก๊สติด

คุณได้ยินเสียงฟู่? โพรเพนและบิวเทนระเบิดออกมา ทำให้มีสถานะก๊าซที่คุ้นเคยกับความดันปกติ
จุดไฟแช็กของคุณ เกิดปฏิกิริยาการเผาไหม้ทางเคมีของโพรเพนและบิวเทน (รูปที่ 85) นำเปลวไฟไปที่กระจกหน้าต่างสักครู่ อธิบายปรากฏการณ์ที่สังเกตได้

เปรียบเทียบสีของเปลวไฟที่จุดไฟแช็กกับเปลวไฟของเตาแก๊สและเทียน ควันไฟแบบไหน?

ประการที่สองไม่จำเป็นเสมอไป ติดตามความเชื่อมโยงระหว่างแสงเรืองแสงของเปลวไฟและคุณสมบัติของควัน

การเปลี่ยนแปลงของโพรเพนและบิวเทนจากสถานะของเหลวภายในไฟแช็กเป็นสถานะก๊าซภายนอกเป็นปรากฏการณ์ทางกายภาพ และการเผาไหม้ของก๊าซเหล่านี้เป็นปฏิกิริยาเคมี

ประการที่สองไม่จำเป็นเสมอไป ปฏิกิริยาบางอย่างจะมาพร้อมกับการก่อตัวของสารที่ละลายได้น้อยและตกตะกอน

สารละลายเฟอร์ริกคลอไรด์จะถูกเติมลงในบีกเกอร์สองตัวที่มีสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ไม่มีสีและสารละลายเกลือในเลือดสีเหลืองสีเหลือง (รูปที่ 86) อะไรบ่งบอกถึงปรากฏการณ์ทางเคมี?

เสาหินย้อยใช้เวลาหลายพันปีในการก่อตัว คุณสามารถจำลองส่วนของกระบวนการนี้ที่บ้านได้ (ภารกิจที่ 9 ท้ายย่อหน้านี้) เห็นได้ชัดว่าแทนที่จะเป็นหินงอกหินย้อย คุณจะได้รับแคลเซียมคาร์บอเนตตกตะกอน

1. ปรากฏการณ์ทางเคมีแตกต่างจากปรากฏการณ์ทางกายภาพอย่างไร?

2. ปรากฏการณ์ใดที่คุณจะจัดประเภทการเผาเทียนและ "การเผา" หลอดไฟฟ้า

3. ยกตัวอย่างปฏิกิริยาที่ทราบในชีวิตประจำวันซึ่งมาพร้อมกับการเปลี่ยนสี การปล่อยก๊าซ หรือการก่อตัวของตะกอน

4. กระบวนการใดเกิดขึ้นเมื่อยา เช่น ยาเม็ดฟู่ของ UPSA หรือวิตามินซีละลายในน้ำ

5. ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพใดที่ใช้ในการแยกความแตกต่างระหว่างออกซิเจนและคาร์บอนไดออกไซด์

6. ประติมากรรมหินอ่อนถูกทำลายโดยสิ่งที่เรียกว่าฝนกรด ปรากฏการณ์ใดเกิดขึ้นในกรณีนี้?

7. เทกองทรายแม่น้ำแห้งลงในจานลึก แช่ทรายในแอลกอฮอล์. บีบเล็กน้อยที่ด้านบนของกรวยแล้วใส่ส่วนผสมของเบกกิ้งโซดา 2 กรัมและน้ำตาลผง 13 กรัมผสมให้เข้ากัน สิ่งที่เหลืออยู่คือการจุดไฟเผาส่วนผสมและสังเกตการเกิดปฏิกิริยาเคมีหลายอย่างในคราวเดียว: การเผาไหม้ของแอลกอฮอล์, การไหม้ของน้ำตาล, การสลายตัวของโซดาเมื่อถูกความร้อน

8. เทน้ำครึ่งแก้วลงในขวดแก้วควอร์ต แล้วหยดแอสไพรินเม็ดฟู่ขนาดเท่าเมล็ดถั่วลงไป ในกรณีนี้สังเกตอะไรได้บ้าง? เพื่อตรวจสอบว่าก๊าซใดที่ถูกปล่อยออกมาอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาเคมี ให้ลดเศษที่คุกรุ่นลงในขวด (โดยไม่ต้องสัมผัสของเหลว)

9. เทน้ำต้มสุกครึ่งแก้ว และมะนาวที่หั่นไว้ครึ่งช้อนชาลงไปคน (มีจำหน่ายตามร้านฮาร์ดแวร์) ผงทั้งหมดจะไม่ละลายแต่ไม่เป็นไร ปล่อยให้ส่วนผสมตกตะกอนและเทสารละลายใสจากตะกอนลงในแก้วที่สะอาด

ใช้หลอดน้ำผลไม้ (ระวังอย่าให้กระเด็น!) เป่าลมออกผ่านสารละลาย ในไม่ช้ามันก็จะมีเมฆมาก: จะเกิดตะกอนสีขาว สรุปการเกิดปฏิกิริยาเคมีในแก้ว

งานภาคปฏิบัติครั้งที่ 6
ศึกษากระบวนการกัดกร่อนของเหล็ก
(การทดลองที่บ้าน)

คุณคงทราบถึงกระบวนการกัดกร่อน (สนิม) ของเหล็กแล้ว ภายใต้อิทธิพลของสภาวะภายนอกทำให้เกิดสนิมบนโลหะ ในงานนี้ คุณจะได้เรียนรู้ว่าสภาวะภายนอกส่งผลต่ออัตราการกัดกร่อนของเหล็กอย่างไร

ในการทำการทดลองคุณจะต้อง:

ขวดพลาสติกสามขวดพร้อมฝาขนาด 250–500 มล.

ตะปูขนาดใหญ่สามตัวยาว 5–10 ซม.

กระดาษทรายสำหรับลอกเล็บ

น้ำต้มสุก

น้ำประปา

เกลือแกง.

ควรล้างเล็บด้วยสบู่เพื่อขจัดชั้นน้ำมันที่ป้องกันไม่ให้เกิดสนิม

เมื่อเล็บแห้ง ให้ขัดพื้นผิวด้วยกระดาษทรายแล้วล้างออกด้วยน้ำต้มสุก

เติมน้ำต้มเย็นลงในขวดแรกจนหมด ตอกตะปูลงไปแล้วปิดฝาให้แน่น

เติมน้ำประปาเย็นลงไปครึ่งขวดที่สองแล้วตอกตะปูลงไป ไม่จำเป็นต้องปิดฝาขวดด้วย

ขั้นแรกให้เติมเกลือแกงสองช้อนโต๊ะลงในขวดที่สาม เติมน้ำเย็นลงครึ่งหนึ่ง ปิดฝาแล้วคนให้เข้ากัน เมื่อเกลือละลายหมดแล้ว ให้ใส่ตะปูตัวที่สามซึ่งเป็นตะปูตัวสุดท้ายลงในขวด

ไม่จำเป็นต้องปิดฝาขวดด้วย

เพื่อหลีกเลี่ยงความสับสน ให้ใช้ปากกาสักหลาดระบุหมายเลขขวดแต่ละขวด

วางขวดไว้ในที่เปลี่ยว หากน้ำจากขวดที่สองและสามระเหยไป ให้เติมน้ำประปาลงไป

หลังจากผ่านไปหนึ่งสัปดาห์ สนิมจะก่อตัวบนเล็บ

ดูว่าอันไหนมีมากอันไหนมีน้อย

บันทึกข้อสังเกตของคุณโดยวางหมายเลขขวดไว้ข้างคำอธิบายที่เกี่ยวข้อง เช่น:

สนิมเกิดขึ้นน้อยหรือแทบไม่มีเลย -...;

มองเห็นสนิมได้ชัดเจนเกาะติดเล็บแน่น -...;

มีสนิมมากจนไม่ติดตะปู หลุดออกมา กลายเป็นตะกอนสีน้ำตาลที่ก้นขวด - ....

สรุปว่าองค์ประกอบของสารละลายและการเข้าถึงอากาศส่งผลต่อกระบวนการกัดกร่อนอย่างไร งานภาคปฏิบัติหมายเลข 4 เคมีชั้นประถมศึกษาปีที่ 8 (ถึงตำราเรียนของ Gabrielyan O.S.)
สัญญาณของปฏิกิริยาเคมี เป้า:
ศึกษาสัญญาณของปฏิกิริยาเคมี รวบรวมความรู้เกี่ยวกับประเภทของปฏิกิริยาเคมี อุปกรณ์

: หลอดทดลอง, ชั้นวางหลอดทดลอง, อุปกรณ์ทำความร้อน, ไม้ขีดไฟ, ที่ยึดหลอดทดลอง, บีกเกอร์ขนาด 50 มล., ที่คีบเบ้าหลอม, ลวดทองแดง, เสี้ยน, แผ่นกระดาษ, ไม้พาย
รีเอเจนต์:

สารละลายของกรดซัลฟิวริก, เหล็ก (III) คลอไรด์, โพแทสเซียมไทโอไซยาเนต, โพแทสเซียมคาร์บอเนต, แคลเซียมคลอไรด์; หินอ่อนกรดไฮโดรคลอริก:

ประสบการณ์ 1.
การเผาลวดทองแดงและปฏิกิริยาของคอปเปอร์ (II) ออกไซด์กับกรดซัลฟิวริก
สั่งงาน
1) เปิดเครื่องทำความร้อน
ใช้ที่คีบเบ้าหลอมนำลวดทองแดงแล้วนำไปตั้งไฟ หลังจากนั้นครู่หนึ่ง ให้นำลวดออกจากเปลวไฟและทำความสะอาดคราบสีดำที่เกาะอยู่บนกระดาษแผ่นหนึ่ง
เราทำการทดลองซ้ำหลายครั้ง
ปรากฏการณ์ที่สังเกตได้:
ในระหว่างกระบวนการให้ความร้อน ลวดทองแดงสีแดงจะถูกเคลือบด้วยสีดำ เช่น มีสารใหม่เกิดขึ้น
สมการปฏิกิริยา:

2) วางสารเคลือบสีดำที่ได้ลงในหลอดทดลอง
เติมสารละลายกรดซัลฟิวริกลงไปและให้ความร้อนอย่างระมัดระวัง
ใช้ที่คีบเบ้าหลอมนำลวดทองแดงแล้วนำไปตั้งไฟ ผงสีดำละลาย สารละลายเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงินแกมเขียว เช่น มีสารใหม่เกิดขึ้น
เราทำการทดลองซ้ำหลายครั้ง
2CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
นี่คือปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน
สมการปฏิกิริยา: การเปลี่ยนสีเป็นสัญญาณของปฏิกิริยาเคมี

ประสบการณ์ 2.
ปฏิกิริยาระหว่างหินอ่อนกับกรด

วางหินอ่อน 1-2 ชิ้นลงในแก้ว
เติมกรดไฮโดรคลอริกลงในแก้วเพื่อให้ชิ้นส่วนถูกคลุมด้วย
ใช้ที่คีบเบ้าหลอมนำลวดทองแดงแล้วนำไปตั้งไฟ มีการปล่อยก๊าซไม่มีสีอย่างรวดเร็ว "เดือด" ของสารละลาย
เราจุดคบเพลิงแล้วนำไปใส่แก้ว
ใช้ที่คีบเบ้าหลอมนำลวดทองแดงแล้วนำไปตั้งไฟ ไฟดับ
ซึ่งหมายความว่าสารใหม่ที่เกิดขึ้นคือคาร์บอนไดออกไซด์
เราทำการทดลองซ้ำหลายครั้ง

นี่คือปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน
สมการปฏิกิริยา: การปล่อยก๊าซเป็นสัญญาณของปฏิกิริยาเคมี

ประสบการณ์ 3.

เทสารละลายเหล็ก (III) คลอไรด์ FeCl 3 2 มิลลิลิตรลงในหลอดทดลอง จากนั้นจึงหยดสารละลายโพแทสเซียมไทโอไซยาเนต KSCN ลงไป 2-3 หยด
ใช้ที่คีบเบ้าหลอมนำลวดทองแดงแล้วนำไปตั้งไฟ สารละลายจะเปลี่ยนเป็นสีแดงเลือด
เราทำการทดลองซ้ำหลายครั้ง

นี่คือปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน
สมการปฏิกิริยา: การเปลี่ยนสีเป็นสัญญาณของปฏิกิริยาเคมี

ประสบการณ์ 4.
ปฏิกิริยาของโซเดียมคาร์บอเนตกับแคลเซียมคลอไรด์

สารละลายของกรดซัลฟิวริก, เหล็ก (III) คลอไรด์, โพแทสเซียมไทโอไซยาเนต, โพแทสเซียมคาร์บอเนต, แคลเซียมคลอไรด์; หินอ่อนกรดไฮโดรคลอริก:

เทสารละลายโซเดียมคาร์บอเนต Na 2 CO 3 2 มล. ลงในหลอดทดลอง
เติมสารละลายแคลเซียมคลอไรด์ CaCl2 สองสามหยด
ใช้ที่คีบเบ้าหลอมนำลวดทองแดงแล้วนำไปตั้งไฟ เกิดการตกตะกอนสีขาว
เราทำการทดลองซ้ำหลายครั้ง

นี่คือปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน
สมการปฏิกิริยา: การตกตะกอนเป็นสัญญาณของปฏิกิริยาเคมี

ข้อสรุปทั่วไปเกี่ยวกับงาน: เมื่อปฏิบัติงานภาคปฏิบัติจะมีการศึกษาสัญญาณของปฏิกิริยาเคมีและรวบรวมความรู้เกี่ยวกับประเภทของปฏิกิริยาเคมี

หินอ่อน (จากภาษากรีก μάρμαρο - "หินส่องแสง") เป็นหินแปรทั่วไป โดยทั่วไปประกอบด้วยแร่แคลไซต์เพียงชนิดเดียว หินอ่อนเป็นผลจากการเปลี่ยนแปลงของหินปูน - หินอ่อนแคลไซต์ และผลิตภัณฑ์จากการเปลี่ยนแปลงของโดโลไมต์ - หินอ่อนโดโลไมต์

โครงสร้างเป็นเนื้อหยาบ, เนื้อหยาบปานกลาง, เนื้อละเอียด, เนื้อละเอียด ประกอบด้วยแคลไซต์ จะเดือดอย่างรุนแรงเมื่อสัมผัสกับกรดไฮโดรคลอริกเจือจาง ไม่ทำให้เกิดรอยขีดข่วนบนกระจก พื้นผิวลายเรียบ (รอยแยกที่สมบูรณ์แบบ) ความถ่วงจำเพาะ 2.7 g/cm3 ความแข็งในระดับ Mohs 3-4

หินอ่อนมีสีที่ต่างกัน มักมีสีสันสวยงามและมีลวดลายที่สลับซับซ้อน สายพันธุ์นี้ทำให้ประหลาดใจด้วยลวดลายและสีสันอันเป็นเอกลักษณ์ หินอ่อนสีดำเกิดจากการผสมของกราไฟท์ สีเขียว – คลอไรต์ สีแดงและสีเหลือง – เหล็กออกไซด์และไฮดรอกไซด์

คุณสมบัติที่โดดเด่นหินอ่อนมีลักษณะเป็นโครงสร้างเม็ดละเอียดมีแคลไซต์มีความแข็งต่ำ (ไม่ทิ้งรอยขีดข่วนบนกระจก) พื้นผิวเรียบ (ความแตกแยกที่สมบูรณ์แบบ) ปฏิกิริยาภายใต้การกระทำของกรดไฮโดรคลอริกเจือจาง หินอ่อนอาจสับสนกับหินที่แข็งกว่า - ควอทซ์ไซต์และแจสเปอร์ ความแตกต่างก็คือควอทไซต์และแจสเปอร์ไม่ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกเจือจาง นอกจากนี้หินอ่อนยังไม่ทำให้กระจกเป็นรอย

องค์ประกอบและภาพถ่ายของหินอ่อน

องค์ประกอบแร่วิทยา:แคลไซต์ CaCO 3 มากถึง 99% ส่วนผสมของกราไฟท์และแมกนีไทต์ในปริมาณมากถึง 1%

องค์ประกอบทางเคมี- หินอ่อนแคลไซต์มีองค์ประกอบ: CaCO 3 95-99%, MgCO 3 สูงถึง 4%, ร่องรอยของเหล็กออกไซด์ Fe 2 O 3 และซิลิกา SiO 2 หินอ่อนโดโลไมต์ประกอบด้วยแคลไซต์ CaCO 3 50%, โดโลไมต์ MgCO 3 35-40% ปริมาณ SiO 2 สูงถึง 25%

หินอ่อนสีขาว. © Beatrice Murch หินอ่อนสีเทา หินอ่อนสีดำมีสีของสารเจือปนจากกราไฟท์ สีเขียวของหินอ่อนเกิดจากการรวมตัวของคลอไรต์ สีแดงของหินอ่อนเกิดจากเหล็กออกไซด์

ต้นทาง

โครงสร้างของหินปูนและโดโลไมต์มีการเปลี่ยนแปลงภายใต้อิทธิพลของสภาพทางธรณีวิทยาบางประการ (ความดัน อุณหภูมิ) ซึ่งเป็นผลมาจากหินอ่อนที่ก่อตัวขึ้น

การประยุกต์ใช้หินอ่อน

หินอ่อนเป็นวัสดุตกแต่งและประติมากรรมที่ยอดเยี่ยมที่ใช้ในผลงานของเขาโดยประติมากรชื่อดัง Michelangelo Buonarroti หินอ่อนใช้ในการตกแต่งอาคาร ล็อบบี้ ห้องโถงใต้ดิน เป็นตัวเติมในคอนกรีตสี และใช้สำหรับการผลิตแผ่นคอนกรีต อ่างอาบน้ำ อ่างล้างหน้า และอนุสาวรีย์ หินอ่อนที่มีเฉดสีต่างกันเป็นหนึ่งในหินหลักที่ใช้ในการสร้างโมเสกสไตล์ฟลอเรนซ์ที่สวยงามแปลกตา

เดวิด, มิเกลันเจโล บูโอนาร์โรติ. ประติมากรรม Jörg Bittner Unna Aries ทำจากหินอ่อนสีขาว

หินอ่อนใช้ทำลูกบาศก์ โคมไฟ และเครื่องใช้บนโต๊ะอาหารแบบดั้งเดิมที่หรูหรา หินอ่อนถูกนำมาใช้ในโลหะวิทยาเหล็กในการก่อสร้างเตาเผาแบบเปิดในอุตสาหกรรมไฟฟ้าและแก้ว นอกจากนี้ยังใช้เป็นวัสดุก่อสร้างในการก่อสร้างถนน และเป็นปุ๋ยในการเกษตรและการเผาปูนขาว แผงโมเสคและกระเบื้องที่สวยงามทำจากเศษหินอ่อน

หินอ่อนหล่อซึ่งใช้ในการผลิตห้องน้ำและท็อปเคาน์เตอร์ เลียนแบบรูปลักษณ์ภายนอกเท่านั้น ทำให้วัตถุดูเหมือนหินอ่อนธรรมชาติ รวมถึงหินและแร่ธาตุจากธรรมชาติอื่นๆ และราคาก็ถูกกว่าหินธรรมชาติมากซึ่งทำให้ได้รับความนิยมในระดับหนึ่ง กระบวนการทำหินอ่อนหล่อเกี่ยวข้องกับการผสมเรซินโพลีเอสเตอร์และทรายควอทซ์

เงินฝากหินอ่อน

แหล่งสะสมหินอ่อนที่ใหญ่ที่สุดในรัสเซียคือ Kibik-Kordonskoye (เขตครัสโนยาสค์) ซึ่งมีการขุดหินอ่อนประมาณยี่สิบชนิดที่มีสีต่างกันตั้งแต่สีขาวไปจนถึงสีเทาแกมเขียว มีหินอ่อนจำนวนมากในเทือกเขาอูราล - แหล่งหินอ่อนสีขาว Aydyrlinskoye และ Koelginskoye ซึ่งตั้งอยู่ในภูมิภาค Orenburg และ Chelyabinsk ตามลำดับ

หินอ่อนสีดำถูกขุดที่แหล่งสะสม Pershinsky สีเหลืองที่เหมือง Oktyabrsky และม่วงที่แหล่งสะสม Gramatushinsky ในภูมิภาค Sverdlovsk

หินอ่อนจาก Karelia (ใกล้หมู่บ้าน Tivdia) ซึ่งมีสีน้ำตาลอมเหลืองละเอียดอ่อนและมีเส้นสีชมพูเป็นหินอ่อนชนิดแรกที่ใช้ในการตกแต่งในรัสเซีย ใช้สำหรับการตกแต่งภายในของมหาวิหารเซนต์ไอแซคและคาซานในเซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก .

หินนี้พบได้ที่ทะเลสาบไบคาล (หินสีชมพูแดงจาก Burovshchina) ในอัลไต (Orokotoyskoye) และในตะวันออกไกล (หินอ่อนสีเขียว) นอกจากนี้ยังขุดในอาร์เมเนีย จอร์เจีย (หินอ่อนสีแดงจาก New Shroshi) อุซเบกิสถาน (แหล่งสะสมของครีมและหินสีดำใน Gazgan) อาเซอร์ไบจาน ทาจิกิสถาน คีร์กีซสถาน และกรีซ (เกาะปารอส)

หินอ่อนแกะสลักที่มีความแข็ง 3 ซึ่งเข้ารูปได้ดีในการแปรรูปนั้นถูกขุดในอิตาลี (คาร์รารา) ประติมากรรมที่มีชื่อเสียงระดับโลกของ Michelangelo Buonarroti "David", "Pieta", "Moses" ทำจากหินอ่อนอิตาลีจากเงินฝาก Carrara

อวัก อวกาญจน์

ฉันกำลังรายงาน "ข่าว" ทางเคมี ฝ่ายตรงข้ามของฉันพยายามสร้าง "ข้อพิสูจน์ที่ทำลายล้าง" การค้นพบทางธรณีวิทยาของ Drokino ระบุในข้อโต้แย้งของพวกเขาว่ากรดซัลฟิวริกเข้มข้นคาดว่าจะไม่ทำปฏิกิริยากับหินปูนและหินอ่อน ดังนั้นฉันจึง "ไม่มีการศึกษา" และ "บ้าโดยทั่วไป" ที่ " ว่างเปล่า” ฉันไม่รู้ “ความจริงอันเป็นที่รู้จัก” นี้ พวกเขาอ้างแนวคิดที่ว่ากรดซัลฟิวริกก่อตัวเป็นยิปซั่มซึ่งเป็นสารประกอบที่ไม่ละลายน้ำ ครอบคลุมหินปูนหรือหินอ่อนด้วยฟิล์มที่ปกป้องจากการกระทำของกรดต่อไป และดังนั้นจึง "ปิดกั้น" ปฏิกิริยานี้ทันที “ ไข่มุก” นี้แสดงออกครั้งแรกโดย Dmitry Lvovich Bryzgalov (ครูหลังเลิกเรียนอนุบาล; บนอินเทอร์เน็ตเขาเขียนถึงฉันโดยไม่ระบุชื่อว่า "slop"); จากนั้นแนวคิดเดียวกันนี้ถูกตีพิมพ์โดย Boris Mikhailovich Lobastov (นักศึกษานักธรณีวิทยาครัสโนยาสค์) โดยกำหนดด้วยความน่าสมเพชพิเศษ:“ ในด้านธรณีวิทยาการศึกษาการมีอยู่ของคาร์บอเนตดำเนินการโดยใช้กรดไฮโดรคลอริกซึ่งมีความเข้มข้นไม่เกิน 10% ทำไมไม่ใช้กรดซัลฟิวริกโดยเฉพาะที่มีความเข้มข้นสูงเพราะมันเข้มข้นกว่าล่ะ? ประเด็นก็คือปฏิกิริยาของกรดซัลฟูริกและแคลไซต์ (แคลเซียมคาร์บอเนต) ทำให้เกิดสารประกอบที่ละลายน้ำได้เล็กน้อยมาก - แคลเซียมซัลเฟต (หรือยิปซั่ม) ซึ่งครอบคลุมพื้นผิวของคาร์บอเนตอย่างสมบูรณ์ในทันทีและ หยุดดังนั้นปฏิกิริยา" (คำ " หยุด"เขาเน้นด้วยตัวหนา)

ความยุ่งยากทั้งหมดเกิดจากการที่ฉันใช้กรดซัลฟิวริกความเข้มข้น 93% (“กรดแบตเตอรี่”) เพื่อทดสอบหิน Drokino ว่ามีคาร์บอเนต (ส่วนใหญ่เป็นแคลไซต์) แม้ว่านักธรณีวิทยาอย่างเป็นทางการจะ “ตามคำแนะนำ” ก็ตาม » ใช้กรดไฮโดรคลอริก 10% ในการทดสอบนี้ เมื่อเห็นว่าฉันกำลังทำการทดสอบกับกรดที่ไม่ถูกต้อง นักวิจารณ์จึงโจมตีฉัน โดยพยายามพิสูจน์ว่ากรดที่ฉันใช้คาดคะเนว่าไม่ทำปฏิกิริยากับแคลไซต์ และฉันก็เลยเพิกเฉย และผลลัพธ์ทางธรณีวิทยาทั้งหมดของฉันในบริเวณใกล้เคียงกับ Drokino ก็เป็นเรื่องไร้สาระ ของคนหลอกลวง

ตามกฎแล้วฉันขี้เกียจเกินไปที่จะตอบสนองต่อ "ไข่มุก" ประเภทนี้: ท้ายที่สุดแล้วเราไม่ได้พูดถึงสารเคมีแปลกใหม่ที่ซับซ้อน แต่เกี่ยวกับพื้นฐานซ้ำ ๆ จากหนังสือเรียนของโรงเรียน แต่เนื่องจากนักวิจารณ์ที่โชคร้ายของฉันเริ่มทวีคูณ "ไข่มุก" นี้อย่างแรงกล้าและ "โพสต์ใหม่" อย่างกระตือรือร้นโดยมีเป้าหมายที่จะทำลายชื่อเสียงงานของฉันทั้งหมดในทุกด้าน ฉันจึงพบเวลา ถูกจับ ปฏิกิริยาเคมีนี้ต่อ วิดีโอ และโพสต์สิ่งนี้ วิดีโอ บนเซิร์ฟเวอร์หลายเครื่อง ที่นี่คลิกที่ตัวเลือก (ในลิงค์แรก - ดาวน์โหลด ):

ระยะเวลา: มากกว่าสามนาที ประการแรก ปฏิกิริยานี้จะแสดงให้เห็นโดยการใช้กรดกับปิเปตลงบนพื้นผิวขัดเงาของหินอ่อน จากนั้นปฏิกิริยาเดียวกันนี้จะแสดงในหลอดทดลอง (วางหินอ่อนชิ้นนี้ลงในหลอดทดลองที่มีกรด) สำหรับหินอ่อน - ขอขอบคุณ Igor Yuryevich Tabakaev (นี่คือการต่อสู้นั่นคือชิ้นส่วนจากสุสาน Badalyk อย่ากลัว: ไม่มีใครก่อกวนในสุสานนี่คือการต่อสู้อย่างแท้จริง) หินอ่อน (ของจริง สุสาน) เป็นรูปแบบแคลไซต์ที่เฉื่อยที่สุด (ด้วยชอล์ก ปฏิกิริยานี้จะยิ่งเร็วขึ้นไปอีก) นี่คือข้อเท็จจริงของวิดีโอ: ปฏิกิริยานี้กำลังมา (แม้จะมี Bryzgalov และ Lobastov)! เพียงแต่ว่าฝ่ายตรงข้ามที่ "มีการศึกษาสูง" ของฉัน "ไร้จุดหมาย" ไม่รู้ว่าประการแรก ยิปซั่มถึงแม้จะไม่ดี แต่ก็ละลายได้ในน้ำสะอาดอย่างเห็นได้ชัด และประการที่สอง มันสามารถทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกได้ ขั้นแรกให้กลายเป็นแคลเซียม HYDROSULPHATE Ca(HSO 4) 2 จากนั้นเกิดเป็น CaSO 4 × 3H 2 SO 4 และสารประกอบทั้งสองนี้ละลายได้ (ดูตัวอย่าง “เคมีวิเคราะห์ของ แคลเซียม หน้า 11" หรือ "หลักสูตรเคมีวิเคราะห์ เล่มที่ 1 การวิเคราะห์เชิงคุณภาพ" ดังนั้น ในปริมาณกรดซัลฟิวริกเข้มข้นที่มากเกินไป คุณจะไม่เห็น CaSO 4: คุณจะได้สารละลายโปร่งใสของ Ca(HSO 4) 2 และ CaSO 4 × 3H 2 SO 4

ป.ล. “ความไร้สาระ” ของทั้งนักวิจารณ์และผู้อ่านที่เห็นด้วยกับพวกเขาเป็นเรื่องที่น่าประหลาดใจ แล้วมันยากจริงๆเหรอที่จะเอาไปตรวจสอบ? ท้ายที่สุดแล้วทั้งหินอ่อนและกรดซัลฟิวริก 93% ไม่ใช่สินค้าขาดแคลนหรือเป็นสิ่งต้องห้าม

การปฏิบัติงานประกอบด้วยการทดลองสี่ครั้ง

ประสบการณ์ 1

การเผาลวดทองแดงและปฏิกิริยาของคอปเปอร์ (II) ออกไซด์กับกรดซัลฟิวริก

จุดตะเกียงแอลกอฮอล์ (เตาแก๊ส) นำลวดทองแดงพร้อมที่คีบเบ้าหลอมแล้วนำไปตั้งไฟ หลังจากนั้นครู่หนึ่ง ให้นำลวดออกจากเปลวไฟและทำความสะอาดคราบสีดำที่เกาะอยู่บนกระดาษแผ่นหนึ่ง ทำซ้ำการทดลองหลายครั้ง วางตะกอนสีดำที่เกิดขึ้นลงในหลอดทดลองแล้วเทสารละลายกรดซัลฟิวริกลงไป อุ่นส่วนผสม. คุณกำลังสังเกตอะไรอยู่?

สารใหม่เกิดขึ้นเมื่อทองแดงถูกทำให้ร้อนหรือไม่? เขียนสมการของปฏิกิริยาเคมีและกำหนดชนิดของปฏิกิริยาตามจำนวนและองค์ประกอบของปฏิกิริยาเริ่มต้น

สารและผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา คุณสังเกตเห็นสัญญาณของปฏิกิริยาเคมีอะไรบ้าง เกิดสารใหม่เมื่อคอปเปอร์ (II) ออกไซด์ทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกหรือไม่ กำหนดประเภทของปฏิกิริยาโดยพิจารณาจากจำนวนและองค์ประกอบของวัสดุตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา แล้วเขียนสมการลงไป

1. เมื่อเผาลวดทองแดง ทองแดงจะออกซิไดซ์:

และเกิดออกไซด์ของคอปเปอร์ดำ (II) นี่คือปฏิกิริยาผสม

2. คอปเปอร์ออกไซด์ที่เกิดขึ้น (II) จะละลายในกรดซัลฟิวริกสารละลายจะกลายเป็นสีน้ำเงินและคอปเปอร์ (II) ซัลเฟตจะเกิดขึ้น:

นี่คือปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน

ปฏิกิริยาระหว่างหินอ่อนกับกรด

วางหินอ่อน 1-2 ชิ้นลงในแก้วใบเล็ก เทกรดไฮโดรคลอริกลงในแก้วให้เพียงพอเพื่อปกปิดชิ้นส่วน จุดเสี้ยนแล้วนำไปใส่แก้ว

สารใหม่เกิดขึ้นเมื่อหินอ่อนทำปฏิกิริยากับกรดหรือไม่? คุณสังเกตเห็นสัญญาณของปฏิกิริยาเคมีอะไรบ้าง? เขียนสมการของปฏิกิริยาเคมีและระบุชนิดของปฏิกิริยาตามจำนวนและองค์ประกอบของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยา

1. หินอ่อนละลายในกรดไฮโดรคลอริก เกิดปฏิกิริยาเคมี:

ประสบการณ์ 3

ปฏิกิริยาของเหล็ก (III) คลอไรด์กับโพแทสเซียมไทโอไซยาเนต

เทสารละลายเหล็ก (III) คลอไรด์ 2 มล. ลงในหลอดทดลอง จากนั้นสารละลายโพแทสเซียมไทโอไซยาเนต KSCN สองสามหยด - เกลือของกรด HSCN พร้อมด้วยกรดตกค้าง SCN -

สัญญาณอะไรที่มาพร้อมกับปฏิกิริยานี้? เขียนสมการและประเภทของปฏิกิริยาโดยพิจารณาจากจำนวนและองค์ประกอบของวัสดุตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยา