แคลเซียมไฮดรอกไซด์ละลายได้หรือไม่? แคลเซียมไฮดรอกไซด์เป็นสารอัลคาไลซึ่งเป็นที่ต้องการในหลายพื้นที่ของเศรษฐกิจ

แคลเซียมไฮดรอกไซด์(Ca(OH) 2, ปูนขาวหรือ “ปุย”) - สารเคมี,ฐานที่แข็งแกร่ง เป็นผงสีขาวละลายน้ำได้ไม่ดี

ชื่อจิ๊บจ๊อย

• มะนาวขูด- เนื่องจากได้มาจากการ "ดับ" (นั่นคือการทำปฏิกิริยากับน้ำ) "ปูนขาว" (แคลเซียมออกไซด์)
• นมมะนาว- สารแขวนลอย (สารแขวนลอย) เกิดจากการผสมปูนขาวส่วนเกินกับน้ำ ดูเหมือนนมเลย
• น้ำมะนาว- สารละลายแคลเซียมไฮดรอกไซด์โปร่งใสที่ได้จากการกรองนมมะนาว

ใบเสร็จ

ได้มาจากการทำปฏิกิริยาแคลเซียมออกไซด์ (ปูนขาว) กับน้ำ (กระบวนการนี้เรียกว่า "ปูนขาว"):

$\backslash mathsf(CaO\; +\; H\_2O\; \backslash ลูกศรขวา\; Ca(OH)\_2)$

คุณสมบัติ

รูปร่าง - ผงสีขาวละลายได้เล็กน้อยในน้ำ:

แคลเซียมไฮดรอกไซด์เป็นเบสที่ค่อนข้างแรงซึ่งเป็นเหตุผลว่าทำไม สารละลายที่เป็นน้ำมีปฏิกิริยาเป็นด่าง ความสามารถในการละลายลดลงเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น

เช่นเดียวกับเบสอื่นๆ มันทำปฏิกิริยากับกรด เป็นด่าง - เป็นส่วนประกอบของปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง (ดูปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง) โดยมีการก่อตัวของเกลือแคลเซียมที่สอดคล้องกัน:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; H\_2SO\_4\; \backslash rightarrow\; CaSO\_4\backslash downarrow\; +\; 2H\_2O)$

ด้วยเหตุผลเดียวกัน สารละลายแคลเซียมไฮดรอกไซด์จะมีเมฆมากในอากาศ เนื่องจากแคลเซียมไฮดรอกไซด์ก็เหมือนกับเบสแก่อื่น ๆ ที่ทำปฏิกิริยากับคาร์บอนไดออกไซด์ที่ละลายในน้ำ:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\_2\; \backslash rightarrow\; CaCO\_3\backslash downarrow\; +\; H\_2O)$

หากคุณยังคงรักษาด้วยคาร์บอนไดออกไซด์ต่อไป ตะกอนที่ก่อตัวจะละลายเมื่อมีเกลือที่เป็นกรดเกิดขึ้น - แคลเซียมไบคาร์บอเนต และเมื่อสารละลายได้รับความร้อน ไบคาร์บอเนตจะถูกทำลายอีกครั้งและการตกตะกอนของแคลเซียมคาร์บอเนตจะตกตะกอน:

$\backslash mathsf(CaCO\_3\; +\; H\_2O\; +\; CO\_2\; \backslash rightleftarrows\; Ca(HCO\_3)\_2)$

แคลเซียมไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยากับคาร์บอนมอนอกไซด์ที่อุณหภูมิประมาณ 400 °C:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\; \backslash xrightarrow(400^oC)\; CaCO\_3\; +\; H\_2)$

วิธีที่ฐานแก่ทำปฏิกิริยากับเกลือ เฉพาะในกรณีที่ปฏิกิริยาส่งผลให้เกิดการตกตะกอน:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; Na\_2SO\_3\; \backslash rightarrow\; CaSO\_3\backslash downarrow\; +\; 2NaOH)$

แอปพลิเคชัน

• เมื่อล้างบาปสถานที่

• สำหรับการเตรียมปูนขาว ปูนขาวถูกนำมาใช้ในการก่อสร้างอิฐมาตั้งแต่สมัยโบราณ โดยทั่วไปส่วนผสมจะเตรียมในสัดส่วนต่อไปนี้: ทรายสามถึงสี่ส่วน (โดยน้ำหนัก) จะถูกเติมลงในส่วนหนึ่งของส่วนผสมของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ (ปูนขาว) และน้ำ ในระหว่างปฏิกิริยา น้ำจะถูกปล่อยออกมา นี่เป็นปัจจัยลบเนื่องจากในห้องที่สร้างด้วยปูนขาวความชื้นสูงจะคงอยู่เป็นเวลานาน ในเรื่องนี้และเนื่องจากข้อดีอื่น ๆ หลายประการเหนือแคลเซียมไฮดรอกไซด์ซีเมนต์จึงได้เข้ามาแทนที่มันเป็นสารยึดเกาะสำหรับการสร้างปูน
• สำหรับการเตรียมคอนกรีตซิลิเกต องค์ประกอบของคอนกรีตซิลิเกตนั้นคล้ายคลึงกับองค์ประกอบของปูนขาว แต่การแข็งตัวนั้นเกิดขึ้นเร็วกว่าหลายระดับเนื่องจากส่วนผสมของแคลเซียมออกไซด์และทรายควอทซ์ไม่ได้รับการบำบัดด้วยน้ำ แต่ใช้น้ำร้อนยวดยิ่ง (174.5-197.4 °C) อบไอน้ำในหม้อนึ่งความดัน 9 -15 บรรยากาศ
• เพื่อขจัดความกระด้างของคาร์บอเนตของน้ำ (water softing)
• สำหรับการผลิตสารฟอกขาว
• สำหรับการผลิตปุ๋ยมะนาวและการปรับสภาพดินที่เป็นกรดให้เป็นกลาง
• การกัดกร่อนของโซเดียมและโพแทสเซียมคาร์บอเนต
• การเตรียมสารประกอบแคลเซียมอื่นๆ การทำให้เป็นกลาง สารละลายที่เป็นกรด(รวมทั้ง น้ำเสียการผลิต) การผลิตกรดอินทรีย์ เป็นต้น
• ได้รับการจดทะเบียนในอุตสาหกรรมอาหารเป็นวัตถุเจือปนอาหาร E526
• น้ำมะนาวเป็นสารละลายแคลเซียมไฮดรอกไซด์ที่ชัดเจน มันถูกใช้ในการตรวจจับ คาร์บอนไดออกไซด์- เมื่อมีปฏิสัมพันธ์กับเขา เธอจะกลายเป็นเมฆมาก
• นมมะนาวเป็นสารแขวนลอย (สารแขวนลอย) ของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ในน้ำสีขาวและทึบแสง ใช้สำหรับการผลิตน้ำตาลและการเตรียมสารผสมเพื่อต่อสู้กับโรคพืชและลำต้นล้างบาป
• ในทางทันตกรรม - เพื่อฆ่าเชื้อคลองรากฟัน
• ในวิศวกรรมไฟฟ้า - เมื่อติดตั้งศูนย์สายดินในดินที่มีความต้านทานสูงซึ่งเป็นสารเติมแต่งที่ช่วยลด ความต้านทานดิน.
• นมมะนาวใช้เป็นฐานในการเตรียมยาฆ่าเชื้อราแบบคลาสสิกผสมบอร์โดซ์

เขียนบทวิจารณ์เกี่ยวกับบทความ "แคลเซียมไฮดรอกไซด์"

หมายเหตุ

แหล่งที่มาและวรรณกรรม

• โมนาสติเรฟ เอ.การผลิตปูนซีเมนต์ปูนขาว - ม., 2550.
• สตาร์ค โยฮาน, วิชท์ เบิร์นด์.ซีเมนต์และปูนขาว/ทรานส์ กับเขา - เคียฟ, 2008.

ลิงค์

• ครุปสกี้ เอ.เค., เมนเดเลเยฟ ดี.ไอ.// พจนานุกรมสารานุกรมของ Brockhaus และ Efron: จำนวน 86 เล่ม (82 เล่มและเพิ่มเติม 4 เล่ม) - เซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก , พ.ศ. 2433-2450.

ข้อความที่ตัดตอนมาอธิบายแคลเซียมไฮดรอกไซด์

- เจตจำนงของคุณ! - Sonya ร้องด้วยความสิ้นหวังในน้ำเสียงของเธอเมื่อมองดูชุดของ Natasha - ความตั้งใจของคุณ มันยาวอีกแล้ว!
นาตาชาขยับออกไปมองไปรอบๆ โต๊ะเครื่องแป้ง ชุดก็ยาว
“ขอสาบานต่อพระเจ้า มาดามไม่มีอะไรยืนยาว” Mavrusha กล่าวขณะคลานอยู่บนพื้นด้านหลังหญิงสาว
“ มันยาวดังนั้นเราจะกวาดมันขึ้นมาเราจะกวาดมันให้หมดในอีกสักครู่” Dunyasha ผู้มุ่งมั่นกล่าวพร้อมหยิบเข็มออกจากผ้าเช็ดหน้าบนหน้าอกของเธอแล้วกลับไปทำงานบนพื้น
ในเวลานี้ เคาน์เตสเข้ามาอย่างเขินอายและเดินอย่างเงียบ ๆ ในชุดเดรสกำมะหยี่ของเธอ
- โอ้! ความงามของฉัน! - เคานต์ตะโกน - ดีกว่าพวกคุณทุกคน!... - เขาอยากกอดเธอ แต่เธอผละออก หน้าแดงเพื่อไม่ให้ยู่ยี่
“แม่คะ อยู่ข้างกระแสมากกว่า” นาตาชากล่าว “ฉันจะตัดมัน” แล้วเธอก็รีบวิ่งไปข้างหน้า และสาวๆ ที่กำลังล้อมรั้วไม่มีเวลารีบตามเธอไปก็ฉีกควันออก
- พระเจ้า! นี่คืออะไร? มันไม่ใช่ความผิดของฉัน...
“ฉันจะกวาดมันออกไปให้หมด มันไม่สามารถมองเห็นได้” ดุนยาชากล่าว
- ความงามมันเป็นของฉัน! - พี่เลี้ยงเด็กที่เข้ามาจากด้านหลังประตูกล่าว - และ Sonyushka ช่างสวยงามจริงๆ!...
เมื่อเวลาสิบโมงครึ่งในที่สุดพวกเขาก็ขึ้นรถม้าแล้วขับออกไป แต่เรายังต้องแวะที่สวน Tauride
Peronskaya พร้อมแล้ว แม้ว่าเธอจะอายุมากและน่าเกลียด แต่เธอก็ทำสิ่งเดียวกันกับ Rostovs แม้ว่าจะไม่ได้เร่งรีบขนาดนี้ (นี่เป็นเรื่องปกติสำหรับเธอ) แต่ร่างกายที่แก่และน่าเกลียดของเธอก็มีกลิ่นหอมล้างแป้งและหูของเธอก็เช่นกัน ล้างอย่างระมัดระวัง และแม้กระทั่งเช่นเดียวกับ Rostovs สาวใช้ชราชื่นชมชุดของนายหญิงของเธออย่างกระตือรือร้นเมื่อเธอออกมาในห้องนั่งเล่นในชุดสีเหลืองพร้อมรหัส Peronskaya ชื่นชมห้องน้ำของ Rostovs
Rostovs ยกย่องรสนิยมและการแต่งกายของเธอและเมื่อดูแลผมและชุดของเธอเมื่อเวลาสิบเอ็ดโมงพวกเขาก็นั่งรถม้าแล้วขับออกไป

ตั้งแต่เช้าของวันนั้น นาตาชาไม่มีอิสระสักนาทีเดียว และไม่มีเวลาคิดถึงสิ่งที่รออยู่ข้างหน้าเธอเลย
ในอากาศที่ชื้นและเย็น ในความมืดที่คับแคบและไม่สมบูรณ์ของรถม้าที่ไหว เป็นครั้งแรกที่เธอจินตนาการได้อย่างเต็มตาว่ามีอะไรรอเธออยู่ที่นั่น ที่งานเต้นรำ ในห้องโถงที่ส่องสว่าง - ดนตรี ดอกไม้ การเต้นรำ อธิปไตย ทั้งหมด เยาวชนที่ยอดเยี่ยมแห่งเซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก สิ่งที่รอเธออยู่นั้นสวยงามมากจนเธอไม่เชื่อว่ามันจะเกิดขึ้น มันไม่สอดคล้องกับความรู้สึกถึงความหนาวเย็น ความคับแคบ และความมืดมนของรถม้า เธอเข้าใจทุกสิ่งที่รอเธออยู่ก็ต่อเมื่อเดินไปตามผ้าสีแดงของทางเข้าแล้วเธอก็เข้าไปในทางเข้าถอดเสื้อคลุมขนสัตว์ออกแล้วเดินข้างๆ Sonya ต่อหน้าแม่ระหว่างดอกไม้ตามบันไดที่ส่องสว่าง จากนั้นเธอก็จำได้ว่าเธอต้องประพฤติตนอย่างไรที่ลูกบอลและพยายามใช้ท่าทางอันงดงามที่เธอคิดว่าจำเป็นสำหรับเด็กผู้หญิงที่ลูกบอล แต่โชคดีสำหรับเธอ เธอรู้สึกว่าดวงตาของเธอกำลังลุกลาม เธอมองเห็นอะไรไม่ชัดเจน ชีพจรของเธอเต้นร้อยครั้งต่อนาที และเลือดก็เริ่มเต้นแรงที่หัวใจของเธอ เธอไม่สามารถยอมรับท่าทางที่จะทำให้เธอตลกได้ และเธอก็เดินอย่างแข็งขันด้วยความตื่นเต้นและพยายามอย่างสุดความสามารถเพื่อซ่อนมันไว้ และนี่คือลักษณะที่เหมาะกับเธอมากที่สุด ทั้งด้านหน้าและด้านหลังพวกเขาพูดคุยกันอย่างเงียบ ๆ และสวมชุดบอล แขกก็เข้ามา กระจกข้างบันไดสะท้อนภาพผู้หญิงในชุดเดรสสีขาว ฟ้า และชมพู มีเพชรและไข่มุกอยู่ที่แขนและคอที่เปิดออก
นาตาชามองในกระจกและในเงาสะท้อนก็ไม่สามารถแยกแยะตัวเองจากคนอื่นได้ ทุกอย่างถูกผสมเป็นขบวนเดียวที่ยอดเยี่ยม เมื่อเข้าไปในห้องโถงแรก เสียงคำราม เสียงฝีเท้า และการทักทายที่สม่ำเสมอทำให้นาตาชาหูหนวก แสงสว่างและความแวววาวทำให้เธอตาบอดมากยิ่งขึ้น เจ้าของและพนักงานต้อนรับซึ่งยืนอยู่ที่ประตูหน้าบ้านมาครึ่งชั่วโมงแล้วพูดคำเดียวกันกับผู้ที่เข้ามา: "charme de vous voir" [ด้วยความชื่นชมที่ฉันเห็นคุณ] ก็ทักทาย Rostovs และ Peronskaya ด้วยเช่นกัน
เด็กผู้หญิงสองคนในชุดสีขาวมีดอกกุหลาบเหมือนกันบนผมสีดำนั่งในลักษณะเดียวกัน แต่พนักงานต้อนรับกลับจ้องมองนาตาชาที่ผอมบางโดยไม่ได้ตั้งใจ เธอมองดูเธอและยิ้มให้เธอโดยเฉพาะ นอกเหนือจากรอยยิ้มอันเชี่ยวชาญของเธอแล้ว เมื่อมองดูเธอพนักงานต้อนรับอาจจำได้ว่าบางทีอาจเป็นช่วงวัยทองที่ไม่อาจเพิกถอนได้ของเธอและลูกแรกของเธอ เจ้าของยังติดตามนาตาชาด้วยตาของเขาและถามนับว่าใครเป็นลูกสาวของเขา?
- ชาร์มันต์! [มีเสน่ห์!] - เขาพูดพร้อมจูบปลายนิ้ว
แขกยืนอยู่ในห้องโถง เบียดเสียดที่ประตูหน้า รอคอยอธิปไตย คุณหญิงวางตัวเองอยู่แถวหน้าของฝูงชนกลุ่มนี้ นาตาชาได้ยินและรู้สึกว่ามีหลายเสียงถามถึงเธอและมองดูเธอ เธอตระหนักว่าคนที่ให้ความสนใจเธอชอบเธอ และการสังเกตนี้ทำให้เธอสงบลงได้บ้าง
“มีคนเหมือนเรา และมีคนแย่กว่าเราด้วย” เธอคิด
Peronskaya ตั้งชื่อคุณหญิงว่าเป็นคนที่สำคัญที่สุดที่อยู่ที่ลูกบอล
“คุณเห็นไหมว่านี่คือทูตดัตช์ ผมหงอก” เปรอนสกายากล่าว ชี้ไปที่ชายชราผมหยิกสีเทาเงิน ผมดกดำ รายล้อมไปด้วยผู้หญิง ซึ่งเขาทำให้หัวเราะด้วยเหตุผลบางอย่าง
“และนี่คือราชินีแห่งเซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก เคานท์เตสเบซูคายา” เธอพูดพร้อมชี้ไปที่เฮเลนขณะที่เธอเดินเข้ามา
- ดีแค่ไหน! จะไม่ยอมจำนนต่อ Marya Antonovna; ดูสิว่าทั้งเด็กและผู้ใหญ่แห่กันมาหาเธอ เธอทั้งดีและฉลาด...เขาว่าเจ้าชาย...คลั่งไคล้เธอ แต่สองคนนี้ถึงแม้จะไม่ดีแต่กลับถูกรายล้อมมากกว่า
เธอชี้ไปที่ผู้หญิงคนหนึ่งเดินผ่านห้องโถงพร้อมกับลูกสาวที่น่าเกลียดมาก
“ นี่คือเจ้าสาวเศรษฐี” เปรอนสกายากล่าว - และนี่คือเจ้าบ่าว
“ นี่คือ Anatol Kuragin น้องชายของ Bezukhova” เธอพูดโดยชี้ไปที่ทหารม้ารูปหล่อที่เดินผ่านพวกเขาไปโดยมองไปที่ไหนสักแห่งจากความสูงของศีรษะที่ยกขึ้นเหนือพวกผู้หญิง - ดีแค่ไหน! ไม่ใช่เหรอ? พวกเขาบอกว่าพวกเขาจะแต่งงานกับเขากับผู้หญิงรวยคนนี้ และซอสของคุณ Drubetskoy ก็น่าสับสนมากเช่นกัน พวกเขาบอกว่าเป็นล้าน “ทำไม เป็นทูตฝรั่งเศสเอง” เธอตอบเกี่ยวกับ Caulaincourt เมื่อเคาน์เตสถามว่าเป็นใคร - ดูเหมือนราชาอะไรบางอย่าง แต่ถึงกระนั้นชาวฝรั่งเศสก็เป็นคนดีและดีมาก ไม่มีไมล์เพื่อสังคม และนี่คือเธอ! ไม่ Marya Antonovna ของเราเก่งที่สุด! และแต่งตัวเรียบง่ายแค่ไหน น่ารัก! “ และเจ้าอ้วนใส่แว่นคนนี้ก็เป็นเภสัชกรระดับโลก” Peronskaya กล่าวพร้อมชี้ไปที่ Bezukhov “ วางเขาไว้ข้างภรรยาของคุณ: เขาเป็นคนโง่!”

แคลเซียมออกไซด์ (CaO) – ปูนขาวหรือปูนขาว– สารสีขาวทนไฟที่เกิดจากผลึก ตกผลึกในโครงตาข่ายลูกบาศก์คริสตัลที่อยู่ตรงกลางใบหน้า จุดหลอมเหลว – 2,627 °C, จุดเดือด – 2,850 °C

มันถูกเรียกว่ามะนาวเผาเนื่องจากวิธีการเตรียม - การเผาไหม้แคลเซียมคาร์บอเนต การเผาจะดำเนินการในเตาเผาแบบเพลาสูง ชั้นหินปูนและเชื้อเพลิงถูกวางไว้ในเตาเผาแล้วจุดไฟจากด้านล่าง เมื่อถูกความร้อน แคลเซียมคาร์บอเนตจะสลายตัวเป็นแคลเซียมออกไซด์:

เนื่องจากความเข้มข้นของสารในสถานะของแข็งไม่เปลี่ยนแปลง ค่าคงที่สมดุลของสมการนี้สามารถแสดงได้ดังนี้ เค=.

ในกรณีนี้ ความเข้มข้นของก๊าซสามารถแสดงได้โดยใช้ความดันย่อย กล่าวคือ สมดุลในระบบจะถูกสร้างขึ้นที่ความดันคาร์บอนไดออกไซด์จำนวนหนึ่ง

ความดันการแยกตัวของสาร– ความสมดุล แรงกดดันบางส่วนก๊าซที่เกิดจากการแตกตัวของสาร

เพื่อกระตุ้นการก่อตัวของแคลเซียมส่วนใหม่จำเป็นต้องเพิ่มอุณหภูมิหรือกำจัดส่วนที่เป็นผลออกไป คาร์บอนไดออกไซด์และความดันบางส่วนจะลดลง ด้วยการรักษาความดันบางส่วนให้คงที่ต่ำกว่าความดันการแยกตัว จึงสามารถบรรลุกระบวนการผลิตแคลเซียมอย่างต่อเนื่องได้ ในการทำเช่นนี้เมื่อเผามะนาวในเตาเผาจะมีการระบายอากาศที่ดี

ใบเสร็จ:

1) ระหว่างปฏิกิริยาของสารอย่างง่าย: 2Ca + O2 = 2CaO;

2) ระหว่างการสลายตัวด้วยความร้อนของไฮดรอกไซด์และเกลือ: 2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2? +O2?.

คุณสมบัติทางเคมี:

1) ทำปฏิกิริยากับน้ำ: CaO + H2O = Ca(OH)2;

2) ทำปฏิกิริยากับออกไซด์ที่ไม่ใช่โลหะ: CaO + SO2 = CaSO3;

3) ละลายในกรดทำให้เกิดเกลือ: CaO + 2HCl = CaCl2 +H2O

แคลเซียมไฮดรอกไซด์ (Ca(OH)2 – ปูนขาว, ปุย)– สารผลึกสีขาวตกผลึกในโครงตาข่ายหกเหลี่ยม เป็นเบสที่แข็งแกร่งละลายในน้ำได้ไม่ดี

น้ำมะนาว– สารละลายแคลเซียมไฮดรอกไซด์อิ่มตัวซึ่งมีปฏิกิริยาเป็นด่าง ในอากาศจะมีเมฆมากเนื่องจากการดูดซับคาร์บอนไดออกไซด์ก่อตัว แคลเซียมคาร์บอเนต.

ใบเสร็จ:

1) เกิดจากการละลายของแคลเซียมและแคลเซียมออกไซด์ในอินพุต: CaO + H2O = Ca(OH)2 + 16 กิโลแคลอรี;

2) ระหว่างปฏิกิริยาของเกลือแคลเซียมกับด่าง: Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3

คุณสมบัติทางเคมี:

1) เมื่อถูกความร้อนถึง 580 °C จะสลายตัว: Ca(OH)2 = CaO + H2O;

2) ทำปฏิกิริยากับกรด: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

58. ความกระด้างของน้ำและวิธีกำจัดมัน

เนื่องจากแคลเซียมมีการกระจายอย่างกว้างขวางในธรรมชาติ เกลือของแคลเซียมจึงพบได้ในปริมาณมาก น้ำธรรมชาติ- เรียกว่าน้ำที่มีเกลือแมกนีเซียมและแคลเซียม น้ำกระด้าง- หากมีเกลืออยู่ในน้ำในปริมาณเล็กน้อยหรือขาดหายไปก็จะเรียกว่าน้ำ อ่อนนุ่ม- ในน้ำกระด้างสบู่เกิดฟองได้ไม่ดีเนื่องจากเกลือแคลเซียมและแมกนีเซียมจะก่อให้เกิดสารประกอบที่ไม่ละลายน้ำ มันปรุงอาหารได้ไม่ดีนัก เมื่อเดือด ตะกรันจะก่อตัวบนผนังหม้อไอน้ำซึ่งนำความร้อนได้ไม่ดี ทำให้เกิดการสิ้นเปลืองเชื้อเพลิงและการสึกหรอของผนังหม้อไอน้ำเพิ่มขึ้น ไม่สามารถใช้น้ำกระด้างได้เมื่อดำเนินกระบวนการทางเทคโนโลยีหลายอย่าง (กำลังจะตาย) การสร้างขนาด: Ca + 2HCO3 = H2O + CO2 + CaCO3?

ปัจจัยที่กล่าวข้างต้นบ่งบอกถึงความจำเป็นในการขจัดเกลือแคลเซียมและแมกนีเซียมออกจากน้ำ กระบวนการกำจัดเกลือเหล่านี้เรียกว่า น้ำอ่อนตัว, เป็นหนึ่งในขั้นตอนของการบำบัดน้ำ (การบำบัดน้ำ)

การบำบัดน้ำ– การบำบัดน้ำที่ใช้สำหรับกระบวนการในครัวเรือนและเทคโนโลยีต่างๆ

ความกระด้างของน้ำแบ่งออกเป็น:

1) ความกระด้างของคาร์บอเนต (ชั่วคราว) ซึ่งเกิดจากการมีแคลเซียมและแมกนีเซียมไบคาร์บอเนตและถูกกำจัดโดยการต้ม

2) ความกระด้างแบบไม่คาร์บอเนต (คงที่) ซึ่งเกิดจากการมีแคลเซียม แมกนีเซียม ซัลไฟต์ และคลอไรด์อยู่ในน้ำ ซึ่งไม่ได้ถูกกำจัดออกโดยการต้ม จึงเรียกว่าความแข็งคงที่

สูตรที่ถูกต้องคือ: ความกระด้างรวม = ความกระด้างคาร์บอเนต + ความกระด้างที่ไม่ใช่คาร์บอเนต

ความแข็งทั่วไปถูกกำจัดโดยการเติมสารเคมีหรือใช้เครื่องแลกเปลี่ยนไอออนบวก เพื่อขจัดความกระด้างอย่างสมบูรณ์ บางครั้งจึงกลั่นน้ำ

เมื่อใช้ วิธีทางเคมีเกลือแคลเซียมและแมกนีเซียมที่ละลายน้ำได้จะถูกแปลงเป็นคาร์บอเนตที่ไม่ละลายน้ำ:

กระบวนการที่ทันสมัยมากขึ้นในการกำจัดความกระด้างของน้ำ - การใช้ เครื่องแลกเปลี่ยนไอออนบวก.

เครื่องแลกเปลี่ยนไอออนบวก– สารเชิงซ้อน (สารประกอบธรรมชาติของซิลิคอนและอลูมิเนียม, สารประกอบอินทรีย์โมเลกุลสูง) ซึ่งมีสูตรทั่วไปคือ Na2R โดยที่ ร –สารตกค้างที่เป็นกรดเชิงซ้อน

เมื่อน้ำถูกส่งผ่านชั้นเรซินแลกเปลี่ยนไอออนบวก Na ไอออน (ไอออนบวก) จะถูกแลกเปลี่ยนเป็น Ca และ Mg ไอออน: Ca + Na2R = 2Na + CaR

ไอออน Ca ผ่านจากสารละลายไปยังตัวแลกเปลี่ยนไอออนบวก และ Na ไอออนผ่านจากตัวแลกเปลี่ยนไอออนบวกไปยังสารละลาย หากต้องการคืนสภาพตัวแลกเปลี่ยนแคตไอออนที่ใช้แล้ว ต้องล้างด้วยสารละลาย เกลือแกง- ในกรณีนี้ กระบวนการย้อนกลับเกิดขึ้น: 2Na + 2Cl + CaR = Na2R + Ca + 2Cl

คำแนะนำ

ครอบครองทุกคน. คุณสมบัติลักษณะเบสไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยากับกรดได้ง่ายและ กรดออกไซด์- เนื่องจากเป็นเบสที่ค่อนข้างแข็งแรง จึงสามารถทำปฏิกิริยากับเกลือได้ แต่เฉพาะในกรณีที่ผลลัพธ์เป็นผลิตภัณฑ์ที่ละลายน้ำได้เล็กน้อย เช่น:
Ca(OH)2 + K2SO3 = 2KOH + CaSO3 (แคลเซียม, ตะกอน)

ใน สภาพห้องปฏิบัติการแคลเซียมไฮดรอกไซด์สามารถรับได้หลายวิธี ตัวอย่างเช่น เนื่องจากแคลเซียมเป็นโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธสูง จึงสามารถรวมตัวกับน้ำได้โดยแทนที่ไฮโดรเจน:
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 แน่นอนว่าปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นไม่รุนแรงเท่ากับในกรณีของความเป็นด่างของกลุ่มแรก

คุณยังสามารถรับแคลเซียมไฮดรอกไซด์ได้โดยการผสมสารละลายเกลือใดๆ กับด่างเข้มข้น (เช่น โซเดียมหรือโพแทสเซียม) พวกมันจะแทนที่แคลเซียมได้ง่ายกว่าโดยเข้ามาแทนที่และทำให้ไอออนไฮดรอกไซด์ "ของพวกมัน" ตัวอย่างเช่น:
2KOH + CaSO4 = Ca(OH)2 + K2SO4
2NaOH + CaCl2 = 2NaCl + Ca(OH)2

คำแนะนำที่เป็นประโยชน์

แคลเซียมไฮดรอกไซด์มีการใช้กันอย่างแพร่หลาย โดยส่วนใหญ่ในงานซ่อมแซมและงานก่อสร้าง เป็นส่วนประกอบของปูนปลาสเตอร์ ซีเมนต์ ปูน ตลอดจนในการผลิตปุ๋ยและสารฟอกขาว ใช้ในอุตสาหกรรมเครื่องหนัง เป็นตัวแทนฟอกหนัง ในอุตสาหกรรมเยื่อกระดาษและกระดาษ ฯลฯ ชาวสวนเป็นที่รู้จักกันดีว่าเป็นส่วนประกอบของ "ส่วนผสมบอร์โดซ์" ซึ่งใช้ในการต่อสู้กับศัตรูพืชต่างๆ ใช้เป็น วัตถุเจือปนอาหาร.

ออกไซด์ แคลเซียม- นี่คือปูนขาวธรรมดา แต่ถึงแม้จะมีลักษณะที่เรียบง่าย แต่สารนี้ก็มีการใช้กันอย่างแพร่หลายมาก กิจกรรมทางเศรษฐกิจ- ตั้งแต่การก่อสร้าง เป็นฐานปูนซีเมนต์ ไปจนถึงการปรุงอาหาร เป็นวัตถุเจือปนอาหาร E-529 ออกไซด์ แคลเซียมพบแอปพลิเคชัน ทั้งในสภาพอุตสาหกรรมและที่บ้านคุณสามารถได้รับออกไซด์ แคลเซียมจากคาร์บอเนต แคลเซียมปฏิกิริยา การสลายตัวด้วยความร้อน.

คุณจะต้อง

• แคลเซียมคาร์บอเนตในรูปของหินปูนหรือชอล์ก เบ้าหลอมเซรามิกสำหรับการหลอม คบเพลิงโพรเพนหรืออะเซทิลีน

คำแนะนำ

เตรียมเบ้าหลอมสำหรับการหลอมคาร์บอเนต ติดตั้งอย่างแน่นหนาบนขาตั้งกันไฟหรืออุปกรณ์ติดตั้งพิเศษ ถ้วยใส่ตัวอย่างต้องได้รับการติดตั้งอย่างแน่นหนา และหากเป็นไปได้ ควรยึดให้แน่น

บดคาร์บอเนต แคลเซียม- จะต้องบดเพื่อให้ถ่ายเทความร้อนภายในได้ดีขึ้น ไม่จำเป็นต้องบดหินปูนหรือชอล์กให้เป็นฝุ่น การบดหยาบและต่างกันก็เพียงพอแล้ว

เติมเบ้าหลอมหลอมด้วยคาร์บอเนตบด แคลเซียม- อย่าเติมเบ้าหลอมให้เต็ม เพราะเมื่อมีการปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ สารบางส่วนอาจถูกโยนออกไป เติมเบ้าหลอมประมาณหนึ่งในสามของเต็มหรือน้อยกว่า

เริ่มให้ความร้อนแก่ถ้วยใส่ตัวอย่าง ติดตั้งและรักษาความปลอดภัยอย่างดี ดำเนินการให้ความร้อนแก่เบ้าหลอมอย่างราบรื่นด้วย ด้านที่แตกต่างกันเพื่อหลีกเลี่ยงการทำลายเนื่องจากการขยายตัวทางความร้อนที่ไม่สม่ำเสมอ อุ่นเบ้าหลอมบนเตาแก๊สต่อไป หลังจากนั้นครู่หนึ่งจะเริ่มสลายตัวด้วยความร้อนของคาร์บอเนต แคลเซียม.

รอ ทางที่สมบูรณ์การสลายตัวด้วยความร้อน ในระหว่างการทำปฏิกิริยา ชั้นบนของสารในเบ้าหลอมอาจอุ่นได้ไม่ดีนัก สามารถผสมได้หลายครั้งด้วยไม้พายเหล็ก

วิดีโอในหัวข้อ

โปรดทราบ

ระวังเมื่อทำงานกับเตาแก๊สและถ้วยใส่ตัวอย่างที่ให้ความร้อน ในระหว่างปฏิกิริยา เบ้าหลอมจะถูกให้ความร้อนที่อุณหภูมิสูงกว่า 1,200 องศาเซลเซียส

คำแนะนำที่เป็นประโยชน์

แทนที่จะพยายามสร้างมันขึ้นมาเอง ปริมาณมากแคลเซียมออกไซด์ (ตัวอย่างเช่นสำหรับการผลิตปูนขาวในภายหลัง) ควรซื้อผลิตภัณฑ์สำเร็จรูปบนแพลตฟอร์มการค้าเฉพาะทาง

แหล่งที่มา:

• เขียนสมการปฏิกิริยาที่สามารถนำมาใช้ได้

ไฮดรอกไซด์เป็นสารประกอบของสารและหมู่ไฮดรอกซิล OH ใช้ในอุตสาหกรรมและชีวิตประจำวันหลายด้าน อิเล็กโทรไลต์ในแบตเตอรี่อัลคาไลน์และปูนขาวที่ใช้ทาสีลำต้นของต้นไม้ในฤดูใบไม้ผลิคือไฮดรอกไซด์ แม้จะมีความซับซ้อนอย่างเห็นได้ชัด เงื่อนไขทางเคมีและสูตรก็สามารถหาไฮดรอกไซด์ได้ที่บ้าน มันค่อนข้างง่ายและค่อนข้างปลอดภัย วิธีที่ง่ายที่สุดในการรับโซเดียมไฮดรอกไซด์

คุณจะต้อง

• โซเดียมไบคาร์บอเนต (เบกกิ้งโซดา) น้ำ จานสำหรับการอบ เตาแก๊ส. เครื่องแก้วสำหรับเตรียมสารละลายอัลคาไล แท่งแก้วหรือเหล็ก ไม้พายหรือช้อน

คำแนะนำ

เตรียมจานสำหรับการอบ จะดีกว่าถ้าเป็นจานแก้วทนไฟหรือเบ้าหลอมเซรามิก คุณยังสามารถใช้ภาชนะเหล็กได้ วิธีสุดท้ายคือใช้ช้อนธรรมดาหรือกระป๋องเปล่าก็ได้ จำเป็นต้องมีที่ยึดเพื่อป้องกันการไหม้ที่มือเมื่อใช้งาน

ดำเนินการสลายตัวด้วยความร้อนของโซเดียมไบคาร์บอเนต ใส่โซเดียมไบคาร์บอเนตลงในจานอบ อุ่นจานบนเตาแก๊ส คุณสามารถตั้งไฟปานกลางโดยใช้เตาแก๊สในครัวเรือนก็เพียงพอแล้ว ความคืบหน้าของปฏิกิริยาสามารถตัดสินได้จากการ "เดือด" ของผงในภาชนะเนื่องจากการปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์อย่างรวดเร็ว รอให้ปฏิกิริยาเสร็จสมบูรณ์ โซเดียมออกไซด์ก่อตัวขึ้นในจาน

ทำให้ภาชนะโซเดียมออกไซด์เย็นลงที่อุณหภูมิห้อง เพียงวางกระทะบนชั้นกันไฟหรือปิดเตาแก๊ส รอจนกระทั่งเย็นสนิท

รับโซเดียมในรูปของสารละลายที่เป็นน้ำ ขณะคนตลอดเวลา ให้เติมโซเดียมออกไซด์ในส่วนเล็กๆ ลงในน้ำ คนด้วยแก้วหรือแท่งเหล็กหรือไม้พาย

โปรดทราบ

อย่าใช้หลอดทดลองในการเผาโซเดียมไบคาร์บอเนต เนื่องจากปฏิกิริยาการสลายตัวด้วยความร้อนผ่านไปอย่างรวดเร็ว ส่วนหนึ่งของสารจึงสามารถดีดออกจากหลอดทดลองได้ภายใต้ความดันของก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ที่เกิดขึ้น สวมถุงมือและแว่นตานิรภัย หลีกเลี่ยงการสัมผัสโซเดียมออกไซด์กับผิวหนังของคุณ มันจะทำปฏิกิริยากับความชื้นของผิวหนังให้เกิดไฮดรอกไซด์ อาจเกิดแผลไหม้ได้ หลีกเลี่ยงการใช้สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์บนผิวหนังด้วยเหตุผลเดียวกัน

คำแนะนำที่เป็นประโยชน์

เพื่อตรวจสอบปฏิกิริยาอัลคาไลน์ของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่เกิดขึ้น คุณสามารถใช้สารละลายฟีนอลธาทาลีนได้ เม็ดฟีนอล์ฟทาลีนมีจำหน่ายตามร้านขายยาทั่วไป เจือจางแท็บเล็ตในปริมาณเล็กน้อย เอทิลแอลกอฮอล์และคุณจะได้รับตัวบ่งชี้สถานะความเป็นด่างของสิ่งแวดล้อม

แหล่งที่มา:

• ได้รับโซเดียมไฮดรอกไซด์

ไฮโดรเจนเป็นองค์ประกอบแรกของตารางธาตุ มันเป็นก๊าซไม่มีสี ใช้กันอย่างแพร่หลายในสารเคมีและ อุตสาหกรรมอาหาร(การเติมไฮโดรเจน การเชื่อมต่อต่างๆ) และยังเป็นส่วนประกอบอีกด้วย เชื้อเพลิงจรวด. ไฮโดรเจนมีแนวโน้มที่จะใช้เป็นเชื้อเพลิงสำหรับรถยนต์เนื่องจากไม่ก่อให้เกิดมลพิษเมื่อถูกเผา สิ่งแวดล้อม.

คุณจะต้อง

• - ถังปฏิกิริยา (ที่สำคัญที่สุดคือขวดทรงกรวยก้นแบน)
• - จุกยางที่ปิดคอขวดให้แน่นโดยมีหลอดแก้วโค้งลอดผ่าน
• - ภาชนะสำหรับเก็บไฮโดรเจน (หลอดทดลอง)
• - ภาชนะที่เต็มไปด้วยน้ำ (“ ซีลไฮดรอลิก”);
• - แคลเซียมชิ้นหนึ่ง

คำแนะนำ

หลอดทดลองที่เก็บไฮโดรเจนจะต้องไม่บุบสลาย แม้แต่รอยแตกเพียงเล็กน้อยก็ยอมรับไม่ได้! ก่อนที่จะทำการทดลองโดยใช้เศษไม้ที่คุกรุ่นอยู่ ควรใช้ผ้าหนาห่อหลอดทดลองไว้เป็นการป้องกันไว้ก่อน

เทน้ำลงในขวดก้นแบน ใส่เป็นชิ้นเล็กๆ ลงไป แล้วปิดจุกให้แน่นทันที “ข้อศอก” โค้งของท่อที่ผ่านตัวกั้นควรอยู่ในภาชนะ “ซีลไฮดรอลิก” ที่มีน้ำ และปลายของท่อควรยื่นออกมาเหนือผิวน้ำเล็กน้อย ปิดปลายนี้อย่างรวดเร็วด้วยหลอดทดลองแบบกลับหัวเพื่อเก็บไฮโดรเจน (ขอบของหลอดทดลองควรอยู่ในน้ำ)

เพื่อแสดงให้เห็นว่าเป็นไฮโดรเจนที่ได้รับ ให้ถอดจุกออกแล้วจับเสี้ยนที่ลุกเป็นไฟไว้ที่ขอบของหลอดทดลอง จะได้ยินเสียงปรบมือลักษณะเฉพาะ

วิดีโอในหัวข้อ

โปรดทราบ

แคลเซียมแม้จะออกฤทธิ์น้อยกว่าก็ตาม โลหะอัลคาไลแต่คุณต้องระมัดระวังเมื่อทำงานกับมันด้วย เก็บไว้ในภาชนะแก้วใต้ชั้นน้ำมันก๊าดหรือพาราฟินเหลว แล้วนำออกทันทีก่อนเริ่มการทดลอง (ที่สำคัญที่สุด - ใช้แหนบยาว) ในระหว่างปฏิกิริยาจะเกิดอัลคาไลซึ่งเป็นสารกัดกร่อนระวังการไหม้! ถ้าเป็นไปได้ให้ใช้ถุงมือยาง

เมื่อผสมกับอากาศหรือออกซิเจน ไฮโดรเจนจะระเบิดได้

อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ในรูปแบบผงละเอียด

มีวิธีการรับอะลูมิเนียมในรูปของผงละเอียด สารตั้งต้นของอะลูมิเนียมผสมกับสารที่ใช้เป็นวัสดุเมล็ดพืชเพื่อสร้างผลึกไฮดรอกไซด์ จากนั้นส่วนผสมจะถูกเผาในบรรยากาศที่มีไฮโดรเจนคลอไรด์ วิธีการนี้ไม่สะดวกเนื่องจากจำเป็นต้องกรองเพื่อให้ได้ผงละเอียดต้องดำเนินการบดและอัดขึ้นรูป

การเตรียมไฮดรอกไซด์จากโลหะอลูมิเนียม

สะดวกกว่าที่จะได้รับไฮดรอกไซด์โดยการทำปฏิกิริยาโลหะอลูมิเนียมกับน้ำ แต่ปฏิกิริยาจะช้าลงเนื่องจากการก่อตัวของฟิล์มออกไซด์บนพื้นผิวโลหะ เพื่อหลีกเลี่ยงปัญหานี้จึงมีการใช้สารเติมแต่งหลายชนิด เพื่อกระตุ้นกระบวนการปฏิสัมพันธ์ของอลูมิเนียมตลอดจนสารประกอบของมันกับไฮโดรเจน ฉันใช้การติดตั้งที่มีเครื่องกวน เครื่องแยก เครื่องแลกเปลี่ยนความร้อน และตัวกรองสำหรับแยกสารแขวนลอย ในการสร้างไฮดรอกไซด์ จำเป็นต้องเติมสารที่ส่งเสริมปฏิกิริยาระหว่างสารตั้งต้น เช่น เอมีนอินทรีย์ในปริมาณตัวเร่งปฏิกิริยา ในกรณีนี้ ไม่สามารถรับไฮดรอกไซด์บริสุทธิ์ได้

การเตรียมในรูปแบบโบห์ไมต์

บางครั้งจะได้อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ในรูปของโบห์ไมต์ ในการดำเนินการนี้ ให้ใช้การติดตั้งกับเครื่องปฏิกรณ์และเครื่องกวนซึ่งมีรูสำหรับใส่ผงอลูมิเนียมและน้ำ จำเป็นต้องมีถังตกตะกอนและคอนเดนเซอร์สำหรับรับก๊าซไอน้ำด้วย ปฏิกิริยาจะดำเนินการในหม้อนึ่งความดัน โดยบรรจุน้ำและอนุภาคละเอียดของอะลูมิเนียมไว้ล่วงหน้า หลังจากนั้นจึงให้ความร้อนส่วนผสมที่ 250-370°C จากนั้นที่อุณหภูมิเดียวกัน ส่วนผสมเริ่มถูกกวนภายใต้แรงดันที่เพียงพอเพื่อให้แน่ใจว่าน้ำยังคงอยู่ในสถานะของเหลว การกวนจะหยุดลงเมื่ออะลูมิเนียมทั้งหมดมีปฏิกิริยา หม้อนึ่งความดันจะถูกทำให้เย็นลง จากนั้นอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ที่เป็นผลลัพธ์จะถูกแยกออกจากกัน

4.8 จาก 5

แคลเซียมไฮดรอกไซด์คืออะไร? มันเป็นเพียงมะนาว- มะนาวธรรมดาสำหรับล้างบาป ในการก่อสร้าง แคลเซียมไฮดรอกไซด์เรียกว่า "ปูนขาว" ซึ่งได้มาจากการเจือจางปูนขาวซึ่งก็คือแคลเซียมออกไซด์ในน้ำ ถ้าคุณจำได้ สูตรเคมีกระบวนการนี้เป็นดังนี้: CaO + H2O → Ca(OH)2

มะนาวที่หั่นแล้วมีลักษณะเป็นผงสีขาวละลายในน้ำได้ไม่ดี แต่ปรากฎว่าแคลเซียมไฮดรอกไซด์ก็เป็นอาหารเสริมเช่นกัน

การใช้แคลเซียมไฮดรอกไซด์ในอุตสาหกรรมอาหาร

ในอุตสาหกรรมอาหาร แคลเซียมไฮดรอกไซด์ถูกใช้เป็นวัตถุเจือปนอาหาร E526 การกระทำ: สารทำให้ข้น, สารควบคุมความเป็นกรด, สารทำให้แข็งตัว, อิมัลซิไฟเออร์ มาดูกรณีการใช้งานทั้งหมดให้ละเอียดยิ่งขึ้น

อิมัลซิไฟเออร์เป็นการใช้งานที่ได้รับความนิยมมากที่สุด สารปรุงแต่งอาหาร E526 เป็นส่วนหนึ่งของกลุ่มสารเพิ่มความคงตัวของอิมัลซิไฟเออร์ซึ่งรับผิดชอบทั้งความเป็นเนื้อเดียวกันและความหนืดของผลิตภัณฑ์ แต่คุณสมบัติอื่นๆ ของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ก็ไม่ได้ถูกมองข้ามจากอุตสาหกรรมอาหารเช่นกัน

ความจริงก็คือ Ca(OH)2 เป็นเบสแก่ (อัลคาไล) ที่ทำปฏิกิริยากับกรดเพื่อสร้างเกลือแคลเซียม สารละลายยังใช้ในการตรวจจับการรั่วไหลของคาร์บอนไดออกไซด์ (เมื่อทำปฏิกิริยากับคาร์บอนไดออกไซด์ สารละลายจะขุ่น) แต่ในอุตสาหกรรมอาหาร คุณสมบัติของแคลเซียมไฮดรอกไซด์นี้ถูกใช้เพื่อทำให้ผลิตภัณฑ์มีความเป็นกรดสูงเกินไปเป็นกลาง ตัวอย่างเช่น ในการบรรจุกระป๋อง ในการผลิตเครื่องดื่ม ในการผลิตอาหารทารก

อย่างไรก็ตาม อาหารเสริมตัวนี้ถือว่าเป็นธรรมชาติเนื่องจากแคลเซียมไฮดรอกไซด์ผลิตจากแร่พอร์ตแลนด์ไดต์ ในรัสเซีย E526 ได้รับอนุญาตภายใต้การปฏิบัติตามมาตรฐานการผลิต (แคลเซียมไฮดรอกไซด์ส่วนเกินเป็นอันตรายต่อสุขภาพ ดังนั้นจึงต้องควบคุมการใช้)

วัตถุเจือปนอาหาร E526 สามารถพบได้ในผลิตภัณฑ์ต่อไปนี้:

• เนย;
• ครีมช็อคโกแลตและช็อคโกแลต
• น้ำองุ่น
• อาหารกระป๋องที่มีน้ำดอง (เช่น แตงกวา เห็ด บวบ)
• อาหารเด็ก;
• ไอศครีม;
• ปลาแห้ง.

สารนี้ยังใช้สำหรับเก็บไข่ อาหารแช่แข็งที่มีรสหวาน (เพื่อควบคุมความเป็นกรด) และปลา หากคุณเห็นคำว่า "เสริมแคลเซียม" บนคอร์นเฟลกหรืออาหารเด็ก อาจหมายถึง E526 แคลเซียมไฮดรอกไซด์ หรือเรียกง่ายๆ ว่ามะนาว จริงอยู่ที่สารเติมแต่งนี้ไม่ค่อยได้ใช้ (เมื่อเทียบกับสารอื่น)

มะนาวยังใช้กันอย่างแพร่หลายใน กระบวนการทางเทคโนโลยีการกำจัดน้ำตาลของกากน้ำตาล (กากน้ำตาล) ที่จริงแล้วกากน้ำตาลเป็นของเสียจากการผลิตน้ำตาล ซึ่งเป็นส่วนผสมของน้ำตาลที่ตกค้างและเกลือ ซึ่งไม่สามารถรับน้ำตาลผ่านกระบวนการตกผลึกแบบดั้งเดิมได้อีกต่อไป แต่นักเทคโนโลยีไม่ต้องการตกลงกับการสูญเสียน้ำตาลบางส่วน ดังนั้นพวกเขาจึงเสนอ วิธีต่างๆแยกพวกมันออกจากเกลือ ที่นี่แคลเซียมไฮดรอกไซด์ก็มาช่วยด้วยความช่วยเหลือของปูนขาวน้ำตาลจะถูกเอาออกจากสารละลายส่วนที่เหลือจะถูกกรอง จากนั้น เนื่องจากคุณสมบัติของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ในการทำปฏิกิริยากับคาร์บอนไดออกไซด์ แซ็กคาเรตจึงสลายตัวเป็นผลึกน้ำตาลและเกลืออัลคาไลน์เอิร์ธ ซึ่งจะตกผลึกและแยกออกจากกันได้ง่าย

อันตรายที่อาจเกิดขึ้นจากแคลเซียมไฮดรอกไซด์

ในรายการวัตถุเจือปนอาหาร E526 ถูกทำเครื่องหมายว่าปลอดภัย นี่เป็นเรื่องจริงเหรอ? แคลเซียมไฮดรอกไซด์ส่วนเกินทำให้เกิดอะไรในร่างกาย?มีทั้งภูมิภาคที่ดื่มน้ำที่มีแคลเซียมอิ่มตัวสูง สิ่งนี้นำไปสู่อะไร? ในแง่หนึ่ง มะนาวถือเป็นสารฆ่าเชื้อตามธรรมชาติ ในทางกลับกัน เป็นการฝ่าฝืน ความสมดุลของกรดเบสร่างกายเป็นอันตรายต่อสุขภาพและนำไปสู่โรคภัยไข้เจ็บอยู่เสมอ

แคลเซียมไฮดรอกไซด์ส่วนเกินในอาหาร (การเป็นพิษเพียงครั้งเดียว) ทำให้เกิดอาการปวดท้อง อาเจียน กระตุกในลำคอ แสบร้อนในปาก และความดันโลหิตลดลง

สารนี้ส่วนเกินคงที่นำไปสู่ความจริงที่ว่ามะนาวจะเริ่มส่งผลเสียต่อเยื่อเมือกของกระเพาะอาหารและลำไส้และสะสมอยู่บนผนังหลอดเลือด นอกจากนี้ยังมีความเสี่ยงต่อตับอ่อนอักเสบและนิ่วในไต

แต่ในภาวะโภชนาการสมัยใหม่ ปัญหาไม่ได้อยู่ที่ส่วนเกิน แต่เป็นการขาดแคลเซียมในร่างกาย ในกรณีนี้แคลเซียมไฮดรอกไซด์เป็นผลิตภัณฑ์เสริมอาหารจะไม่ส่งผลกระทบต่อความเป็นอยู่ของคุณแต่อย่างใด.

บทความยอดนิยม

การลดน้ำหนักไม่สามารถเป็นกระบวนการที่รวดเร็วได้ ข้อผิดพลาดหลักคนส่วนใหญ่ที่ลดน้ำหนักต้องการได้รับผลลัพธ์ที่น่าอัศจรรย์ภายในเวลาเพียงไม่กี่วันจากการอดอาหาร แต่น้ำหนักขึ้นใช้เวลาไม่กี่วัน! ปอนด์พิเศษไม่...

สูตรโครงสร้าง

น้ำหนักโมเลกุล: 74.094

แคลเซียมไฮดรอกไซด์, แคลเซียม(OH)2ปูนขาวหรือ “ปุย” เป็นสารเคมีที่เป็นด่างแก่ เป็นผง สีขาวละลายได้ไม่ดีในน้ำ

ชื่อจิ๊บจ๊อย

• มะนาว Slaked - เมื่อได้มาจากการ "ดับ" (นั่นคือทำปฏิกิริยากับน้ำ) "ปูนขาว" (แคลเซียมออกไซด์)
• นมมะนาวเป็นสารละลาย (สารแขวนลอย) ที่เกิดขึ้นจากการผสมปูนขาวส่วนเกินกับน้ำ ดูเหมือนนมเลย
• น้ำมะนาวเป็นสารละลายแคลเซียมไฮดรอกไซด์ที่ชัดเจนที่ได้จากการกรองนมมะนาว

ใบเสร็จ

ได้มาจากการทำปฏิกิริยาแคลเซียมออกไซด์ (ปูนขาว) กับน้ำ (กระบวนการนี้เรียกว่า "ปูนขาว") ปฏิกิริยานี้เป็นปฏิกิริยาคายความร้อน โดยปล่อยพลังงาน 16 กิโลแคลอรี (67 กิโลจูล) ต่อโมล

คุณสมบัติ

ลักษณะที่ปรากฏ: ผงสีขาว ละลายในน้ำเล็กน้อย แคลเซียมไฮดรอกไซด์เป็นเบสที่ค่อนข้างแรง ซึ่งเป็นเหตุผลว่าทำไมสารละลายที่เป็นน้ำจึงมีความเป็นด่าง ความสามารถในการละลายลดลงเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น เช่นเดียวกับเบสอื่นๆ มันทำปฏิกิริยากับกรด เป็นด่าง - เป็นส่วนประกอบของปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง (ดูปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง) ด้วยการก่อตัวของเกลือแคลเซียมที่สอดคล้องกัน ด้วยเหตุผลเดียวกัน สารละลายแคลเซียมไฮดรอกไซด์จะมีเมฆมากในอากาศ เนื่องจากแคลเซียมไฮดรอกไซด์ก็เหมือนกับเบสแก่อื่น ๆ ที่ทำปฏิกิริยากับคาร์บอนไดออกไซด์ที่ละลายในน้ำ หากยังคงบำบัดด้วยคาร์บอนไดออกไซด์ต่อไป ตะกอนที่ก่อตัวจะละลายเมื่อมีเกลือที่เป็นกรดเกิดขึ้น - แคลเซียมไบคาร์บอเนต และเมื่อสารละลายได้รับความร้อน ไบคาร์บอเนตจะถูกทำลายอีกครั้งและการตกตะกอนของแคลเซียมคาร์บอเนตจะตกตะกอน แคลเซียมไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยากับคาร์บอนมอนอกไซด์ที่อุณหภูมิประมาณ 400 °C วิธีที่ฐานแก่ทำปฏิกิริยากับเกลือ เฉพาะเมื่อปฏิกิริยาส่งผลให้เกิดการตกตะกอนเท่านั้น

แอปพลิเคชัน

• เมื่อล้างบาปสถานที่
• สำหรับการเตรียมปูนขาว ปูนขาวถูกนำมาใช้ในการก่อสร้างอิฐมาตั้งแต่สมัยโบราณ โดยทั่วไปส่วนผสมจะเตรียมในสัดส่วนต่อไปนี้: ทรายสามถึงสี่ส่วน (โดยน้ำหนัก) จะถูกเติมลงในส่วนหนึ่งของส่วนผสมของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ (ปูนขาว) และน้ำ ในระหว่างปฏิกิริยา น้ำจะถูกปล่อยออกมา นี่เป็นปัจจัยลบเนื่องจากในห้องที่สร้างด้วยปูนขาวความชื้นสูงจะคงอยู่เป็นเวลานาน ในเรื่องนี้และเนื่องจากข้อดีอื่น ๆ หลายประการเหนือแคลเซียมไฮดรอกไซด์ซีเมนต์จึงได้เข้ามาแทนที่มันเป็นสารยึดเกาะสำหรับการสร้างปูน
• สำหรับการเตรียมคอนกรีตซิลิเกต องค์ประกอบของคอนกรีตซิลิเกตนั้นคล้ายคลึงกับองค์ประกอบของปูนขาว แต่การแข็งตัวนั้นเกิดขึ้นเร็วกว่าหลายระดับเนื่องจากส่วนผสมของแคลเซียมออกไซด์และทรายควอทซ์ไม่ได้รับการบำบัดด้วยน้ำ แต่ใช้น้ำร้อนยวดยิ่ง (174.5-197.4 °C) อบไอน้ำในหม้อนึ่งความดัน 9 -15 บรรยากาศ
• เพื่อขจัดความกระด้างของคาร์บอเนตของน้ำ (water softing)
• สำหรับการผลิตสารฟอกขาว
• สำหรับการผลิตปุ๋ยมะนาวและการปรับสภาพดินที่เป็นกรดให้เป็นกลาง
• การกัดกร่อนของโซเดียมและโพแทสเซียมคาร์บอเนต
• การฟอกหนัง
• การผลิตสารประกอบแคลเซียมอื่นๆ การทำให้สารละลายที่เป็นกรดเป็นกลาง (รวมถึงน้ำเสียทางอุตสาหกรรม) การผลิตกรดอินทรีย์ ฯลฯ
• ได้รับการจดทะเบียนในอุตสาหกรรมอาหารเป็นวัตถุเจือปนอาหาร E526
• น้ำมะนาวเป็นสารละลายแคลเซียมไฮดรอกไซด์ที่ชัดเจน มันถูกใช้เพื่อตรวจจับก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ เมื่อมีปฏิสัมพันธ์กับเขา เธอจะกลายเป็นเมฆมาก
• นมมะนาวเป็นสารแขวนลอย (สารแขวนลอย) ของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ในน้ำสีขาวและทึบแสง ใช้ในการผลิตน้ำตาลและเตรียมส่วนผสมเพื่อต่อสู้กับโรคพืชและลำต้นล้างบาป
• ในทางทันตกรรม - เพื่อฆ่าเชื้อคลองรากฟัน
• ในวิศวกรรมไฟฟ้า - เมื่อสร้างศูนย์สายดินในดินที่มีความต้านทานสูงเป็นสารเติมแต่งที่ช่วยลดความต้านทานของดิน
• นมมะนาวใช้เป็นฐานในการเตรียมยาฆ่าเชื้อราแบบคลาสสิก - ส่วนผสมของบอร์โดซ์