ทำปฏิกิริยากับสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์ 1 ปฏิกิริยากระจกสีเงิน: ละลายซิลเวอร์ออกไซด์ในน้ำแอมโมเนีย

แสง กระจกของฉัน บอกฉันและบอกความจริงทั้งหมดให้ฉันฟัง... สารละลายแอมโมเนียให้ความสามารถอันยอดเยี่ยมในการสะท้อนแสงและแสดงใบหน้าที่มองคุณได้อย่างไร ในความเป็นจริงไม่มีความลับ เป็นที่รู้จักตั้งแต่ปลายศตวรรษที่ 19 ด้วยผลงานของนักเคมีชาวเยอรมัน

- โลหะค่อนข้างทนทาน ไม่เป็นสนิม และไม่ละลายน้ำ คุณสามารถเป็นสีเงินได้ แต่ไม่มีใครบอกว่ามันเป็นสารละลายเงิน น้ำจะยังคงเป็นน้ำ แม้ว่าจะได้รับการฆ่าเชื้อและฆ่าเชื้อแล้วก็ตาม พวกเขาเรียนรู้ที่จะกรองน้ำด้วยวิธีนี้ในสมัยโบราณและยังคงใช้วิธีนี้ในตัวกรอง

แต่เกลือและออกไซด์ของเงินจะเข้าสู่ปฏิกิริยาเคมีและละลายในของเหลวได้อย่างง่ายดาย ส่งผลให้เกิดการก่อตัวของสารใหม่ที่เป็นที่ต้องการทั้งในด้านเทคโนโลยีและในชีวิตประจำวัน

สูตรนี้ง่าย - Ag 2 O อะตอมเงินสองอะตอมและอะตอมออกซิเจนหนึ่งอะตอมทำให้เกิดซิลเวอร์ออกไซด์ซึ่งมีความไวต่อแสง อย่างไรก็ตาม สารประกอบอื่นๆ พบว่ามีประโยชน์มากกว่าในการถ่ายภาพ แต่ออกไซด์ได้แสดงความสัมพันธ์กับรีเอเจนต์แอมโมเนีย โดยเฉพาะแอมโมเนียซึ่งคุณย่าของเราใช้ในการทำความสะอาดผลิตภัณฑ์เมื่อสีเข้มขึ้น

แอมโมเนียเป็นสารประกอบของไนโตรเจนและไฮโดรเจน (NH 3) ไนโตรเจนคิดเป็น 78% ของชั้นบรรยากาศโลก มันมีอยู่ทุกหนทุกแห่งในฐานะหนึ่งในองค์ประกอบที่มีมากที่สุดในโลก สารละลายน้ำแอมโมเนียมีการใช้กันอย่างแพร่หลายจนได้รับหลายชื่อ: น้ำแอมโมเนีย, แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์, แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์, แอมโมเนียไฮดรอกไซด์ เป็นเรื่องง่ายที่จะสับสนในชุดคำพ้องความหมายดังกล่าว หากคุณเจือจางน้ำแอมโมเนียให้เป็นสารละลายอ่อนๆ 10% คุณจะได้แอมโมเนีย

เมื่อนักเคมีละลายออกไซด์ในน้ำแอมโมเนีย โลกได้ค้นพบสารใหม่ซึ่งเป็นสารประกอบเชิงซ้อนของซิลเวอร์ไดเอมีนไฮดรอกไซด์ที่มีคุณสมบัติน่าดึงดูดมาก

กระบวนการนี้อธิบายโดยสูตรทางเคมี: Ag 2 O + 4NH 4 OH = 2OH + 3H2O

กระบวนการและสูตรปฏิกิริยาเคมีของน้ำแอมโมเนียและซิลเวอร์ออกไซด์

ในวิชาเคมี สารนี้เรียกอีกอย่างว่ารีเอเจนต์ของโทลเลนส์ และตั้งชื่อตามนักเคมีชาวเยอรมัน แบร์นฮาร์ด โทลเลนส์ ผู้บรรยายปฏิกิริยานี้ในปี พ.ศ. 2424

ถ้าเพียงแต่ห้องปฏิบัติการไม่ระเบิด

เป็นที่แน่ชัดอย่างรวดเร็วว่าสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์แม้ว่าจะไม่เสถียร แต่ก็สามารถสร้างสารประกอบที่ระเบิดได้ในระหว่างการเก็บรักษา ดังนั้นจึงแนะนำให้ทำลายสิ่งตกค้างเมื่อสิ้นสุดการทดลอง แต่ก็มีด้านบวกเช่นกัน: นอกจากโลหะแล้วองค์ประกอบยังประกอบด้วยไนโตรเจนและออกซิเจนซึ่งในระหว่างการสลายตัวทำให้สามารถปล่อยซิลเวอร์ไนเตรตซึ่งเราคุ้นเคยในฐานะไพฑูรย์ทางการแพทย์ได้ ปัจจุบันไม่ได้รับความนิยมมากนัก แต่ครั้งหนึ่งเคยใช้เพื่อกัดกร่อนและฆ่าเชื้อบาดแผล ในกรณีที่มีอันตรายจากการระเบิด ย่อมมีวิธีการรักษา

อย่างไรก็ตาม สารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์ได้รับชื่อเสียงจากปรากฏการณ์อื่นๆ ที่สำคัญไม่แพ้กัน ตั้งแต่การระเบิดและการทำให้เกิดสีเงินของกระจก ไปจนถึงการวิจัยอย่างกว้างขวางในด้านกายวิภาคศาสตร์และเคมีอินทรีย์

1. เมื่ออะเซทิลีนถูกส่งผ่านสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์ ผลลัพธ์ที่ได้คือซิลเวอร์อะเซทิไลด์ที่อันตรายมาก มันสามารถระเบิดได้เมื่อถูกความร้อนและโดยกลไก แม้จะเกิดจากเศษเสี้ยนที่คุกรุ่นอยู่ก็ตาม เมื่อทำการทดลอง ควรใช้ความระมัดระวังในการแยกอะเซทิลีนไนด์ในปริมาณเล็กน้อย วิธีทำความสะอาดเครื่องแก้วในห้องปฏิบัติการมีอธิบายไว้โดยละเอียดในคำแนะนำด้านความปลอดภัย
2. หากคุณเทซิลเวอร์ไนเตรตลงในขวดก้นกลม เติมสารละลายแอมโมเนียและกลูโคส จากนั้นให้ความร้อนในอ่างน้ำ ชิ้นส่วนโลหะจะเกาะอยู่บนผนังและด้านล่าง ทำให้เกิดเอฟเฟกต์การสะท้อน กระบวนการนี้เรียกว่า "ปฏิกิริยากระจกสีเงิน" ใช้ในอุตสาหกรรมเพื่อการผลิตลูกบอลต้นคริสต์มาส กระติกน้ำร้อน และกระจก กลูโคสหวานช่วยทำให้ผลิตภัณฑ์มีความแวววาวเหมือนกระจก แต่ฟรุกโตสไม่มีคุณสมบัตินี้ถึงแม้จะมีรสหวานกว่าก็ตาม
3. รีเอเจนต์ของโทลเลนถูกใช้ในกายวิภาคศาสตร์ทางพยาธิวิทยา มีเทคนิคพิเศษ (วิธี Fontana-Masson) สำหรับการย้อมสีเนื้อเยื่อ ซึ่งในการชันสูตรพลิกศพ เมลานิน เซลล์อาร์เจนทาฟิน และ lipofuscin (เม็ดสีที่มีอายุมากขึ้นที่เกี่ยวข้องกับการเผาผลาญระหว่างเซลล์) จะถูกกำหนดในเนื้อเยื่อ
4. ใช้ในเคมีอินทรีย์เพื่อการวิเคราะห์และระบุอัลดีไฮด์ น้ำตาลรีดิวซ์ กรดไฮดรอกซีคาร์บอกซิลิก โพลีไฮดรอกซีฟีนอล คีโตแอลกอฮอล์ปฐมภูมิ อะมิโนฟีนอล α-ไดคีโทน อัลคิลและอาริลไฮดรอกซีลามีน อัลคิลและอาริลไฮดราซีน นี่เป็นรีเอเจนต์ที่สำคัญและจำเป็น เขามีส่วนอย่างมากในการวิจัยเชิงอินทรีย์

อย่างที่คุณเห็น เงินไม่ได้เป็นเพียงเครื่องประดับ เหรียญ และสารทำปฏิกิริยากับภาพถ่ายเท่านั้น สารละลายออกไซด์และเกลือเป็นที่ต้องการในกิจกรรมของมนุษย์ในด้านต่างๆ

ชื่อ "เงิน" มาจากภาษาอัสซีเรีย "sartsu" (โลหะสีขาว) คำว่า "argentum" น่าจะเกี่ยวข้องกับภาษากรีก "argos" - "ขาวแวววาว"

อยู่ในธรรมชาติ เงินมีอยู่ในธรรมชาติน้อยกว่าทองแดงมาก ในเปลือกโลก เงินมีเพียง 10 -5% (โดยมวล)

เงินพื้นเมืองนั้นหายากมาก เงินส่วนใหญ่ได้มาจากสารประกอบของมัน แร่เงินที่สำคัญที่สุดคือความแวววาวของเงินหรืออาร์เจนไทต์ Ag 2 S โดยที่เงินมีอยู่เป็นสิ่งเจือปนในแร่ทองแดงและตะกั่วเกือบทั้งหมด

ใบเสร็จ. เงินเกือบ 80% ได้มาเป็นผลพลอยได้กับโลหะอื่น ๆ ในระหว่างการประมวลผลแร่ เงินถูกแยกออกจากสิ่งสกปรกด้วยกระแสไฟฟ้า

คุณสมบัติ. เงินบริสุทธิ์เป็นโลหะที่อ่อนนุ่ม สีขาว และอ่อนตัวได้ โดยมีคุณสมบัติการนำไฟฟ้าและความร้อนสูงเป็นพิเศษ

เงินเป็นโลหะที่มีความว่องไวต่ำ ซึ่งจัดอยู่ในประเภทที่เรียกว่าโลหะมีตระกูล ในอากาศจะไม่เกิดออกซิไดซ์ที่อุณหภูมิห้องหรือเมื่อถูกความร้อน การดำคล้ำของรายการเงินที่สังเกตได้เป็นผลมาจากการก่อตัวของซิลเวอร์ซัลไฟด์สีดำ Ag 2 S บนพื้นผิวภายใต้อิทธิพลของไฮโดรเจนซัลไฟด์ในอากาศ:

การดำคล้ำของเงินยังเกิดขึ้นเมื่อวัตถุที่ทำจากเงินสัมผัสกับผลิตภัณฑ์อาหารที่มีสารประกอบกำมะถัน

เงินทนต่อกรดซัลฟิวริกและกรดไฮโดรคลอริกเจือจาง แต่ละลายได้ในกรดไนตริกและกรดซัลฟิวริกเข้มข้น:

แอปพลิเคชัน. เงินถูกใช้เป็นส่วนประกอบของโลหะผสมสำหรับเครื่องประดับ เหรียญ เหรียญรางวัล โลหะบัดกรี เครื่องใช้บนโต๊ะอาหาร และอุปกรณ์ในห้องปฏิบัติการ สำหรับทำเงินให้กับชิ้นส่วนของอุปกรณ์ในอุตสาหกรรมอาหารและกระจก ตลอดจนสำหรับการผลิตชิ้นส่วนสำหรับอุปกรณ์สูญญากาศไฟฟ้า หน้าสัมผัสทางไฟฟ้า อิเล็กโทรดสำหรับการบำบัดน้ำและเป็นตัวเร่งปฏิกิริยาในการสังเคราะห์สารอินทรีย์

ขอให้เราระลึกว่าซิลเวอร์ไอออนแม้ในระดับความเข้มข้นเล็กน้อยนั้นมีลักษณะพิเศษด้วยการฆ่าเชื้อแบคทีเรียที่เด่นชัดอย่างยิ่ง นอกจากการบำบัดน้ำแล้ว ยังใช้ในการแพทย์อีกด้วย: สารละลายซิลเวอร์คอลลอยด์ (โปรทาร์กอล, คอลลาโกล ฯลฯ ) ใช้เพื่อฆ่าเชื้อเยื่อเมือก

สารประกอบเงิน ซิลเวอร์ออกไซด์ (I) Ag 2 O เป็นผงสีน้ำตาลเข้ม มีคุณสมบัติพื้นฐาน ละลายได้ไม่ดีในน้ำ แต่ให้สารละลายมีปฏิกิริยาเป็นด่างเล็กน้อย

ออกไซด์นี้ได้มาจากการทำปฏิกิริยาที่มีสมการ

ซิลเวอร์ (I) ไฮดรอกไซด์ที่เกิดขึ้นในปฏิกิริยา ซึ่งเป็นเบสแก่แต่ไม่เสถียร จะสลายตัวเป็นออกไซด์และน้ำ ซิลเวอร์ (I) ออกไซด์สามารถผลิตได้โดยการบำบัดเงินด้วยโอโซน

คุณรู้จักสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ (I) ออกไซด์เป็นรีเอเจนต์: 1) สำหรับอัลดีไฮด์ - จากปฏิกิริยาทำให้เกิด "กระจกสีเงิน"; 2) ถึงอัลคีนที่มีพันธะสามตัวที่อะตอมคาร์บอนแรก - จากปฏิกิริยาจะเกิดสารประกอบที่ไม่ละลายน้ำ

สารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ (I) ออกไซด์เป็นสารประกอบเชิงซ้อนของไดแอมมีนซิลเวอร์ (I) ไฮดรอกไซด์ OH

ซิลเวอร์ไนเตรต AgNO 3 หรือที่เรียกว่าลาพิส ถูกใช้เป็นสารฆ่าเชื้อแบคทีเรียที่มีฤทธิ์ฝาดสมานในการผลิตวัสดุถ่ายภาพและการชุบด้วยไฟฟ้า

ซิลเวอร์ฟลูออไรด์ AgF เป็นผงสีเหลือง ซึ่งเป็นเฮไลด์ชนิดเดียวของโลหะนี้ที่สามารถละลายได้ในน้ำ ได้มาจากการกระทำของกรดไฮโดรฟลูออริกกับซิลเวอร์ (I) ออกไซด์ มันถูกใช้เป็นส่วนประกอบของฟอสเฟอร์และสารฟลูออริเนตในการสังเคราะห์ฟลูออโรคาร์บอน

ซิลเวอร์คลอไรด์ AgCl เป็นของแข็งสีขาวที่ก่อตัวเป็นตะกอนชีสสีขาวเมื่อตรวจพบคลอไรด์ไอออนที่ทำปฏิกิริยากับไอออนเงิน เมื่อโดนแสงจะสลายตัวเป็นเงินและคลอรีน ใช้เป็นวัสดุในการถ่ายภาพ แต่น้อยกว่าซิลเวอร์โบรไมด์อย่างมาก

ซิลเวอร์โบรไมด์ AgBr เป็นสารผลึกที่มีสีเหลืองอ่อน เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาระหว่างซิลเวอร์ไนเตรตกับโพแทสเซียมโบรไมด์ ก่อนหน้านี้มีการใช้กันอย่างแพร่หลายในการผลิตกระดาษถ่ายภาพ ฟิล์ม และฟิล์มถ่ายภาพ

ซิลเวอร์โครเมต Ag 2 CrO 4 และซิลเวอร์ไดโครเมต Ag 2 Cr 2 O 7 เป็นสารผลึกสีแดงเข้มที่ใช้เป็นสีย้อมในการผลิตเซรามิก

Silver acetate CH 3 COOAg ใช้ในการชุบโลหะด้วยไฟฟ้า

1. Pentin-1 ทำปฏิกิริยากับสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์ (รูปแบบการตกตะกอน):

HCเซลС-CH 2 -CH 2 -CH 3 + OH → AgСºС-CH 2 -CH 2 -CH 3 + 2NH 3 +H 2 O

2. ไซโคลเพนทีนจะลดสีของน้ำโบรมีน:

3. ไซโคลเพนเทนไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำโบรมีนหรือสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์

ตัวอย่างที่ 3หลอดทดลองที่มีหมายเลข 5 หลอดประกอบด้วยเฮกซีน กรดฟอร์มิกเมทิลเอสเตอร์ เอทานอล กรดอะซิติก และสารละลายฟีนอลในน้ำ

เป็นที่ยอมรับกันว่าเมื่อโลหะโซเดียมทำปฏิกิริยากับสาร ก๊าซจะถูกปล่อยออกจากหลอดทดลอง 2, 4, 5 สารจากหลอดทดลอง 3, 5 ทำปฏิกิริยากับน้ำโบรมีน ด้วยสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์ - สารจากหลอดทดลอง 1 และ 4 สารจากหลอดทดลอง 1, 4, 5 ทำปฏิกิริยากับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่เป็นน้ำ

กำหนดเนื้อหาของหลอดที่มีหมายเลข

สารละลาย.เพื่อการรับรู้ เรามาวาดตารางที่ 2 แล้วจองทันทีว่าเงื่อนไขของปัญหานี้ไม่ได้คำนึงถึงความเป็นไปได้ของปฏิกิริยาหลายอย่าง เช่น เมทิลฟอร์เมตกับน้ำโบรมีน ฟีนอลด้วยสารละลายไดแอมมีนซิลเวอร์ไฮดรอกไซด์ เครื่องหมาย - แสดงถึงการไม่มีปฏิสัมพันธ์ และเครื่องหมาย + แสดงถึงปฏิกิริยาเคมีที่กำลังดำเนินอยู่

ตารางที่ 2

ปฏิกิริยาระหว่างสารวิเคราะห์กับรีเอเจนต์ที่นำเสนอ

ตัวอย่างที่ 4หลอดทดลองที่มีหมายเลข 6 หลอดประกอบด้วยสารละลาย: ไอโซโพรพิลแอลกอฮอล์, โซเดียมไบคาร์บอเนต, กรดอะซิติก, อะนิลีนไฮโดรคลอไรด์, กลีเซอรีน, โปรตีน จะทราบได้อย่างไรว่าหลอดทดลองใดมีสารแต่ละชนิดอยู่?

สารละลาย. .

เมื่อเติมน้ำโบรมีนลงในสารละลายในหลอดทดลองที่มีหมายเลขกำกับไว้ จะเกิดการตกตะกอนในหลอดทดลองด้วยอะนิลีนไฮโดรคลอไรด์อันเป็นผลมาจากอันตรกิริยากับน้ำโบรมีน สารละลายที่ระบุของอะนิลีนไฮโดรคลอไรด์ถูกนำไปใช้กับสารละลายที่เหลืออีกห้าตัว ในหลอดทดลองที่มีสารละลายโซเดียมไบคาร์บอเนตจะปล่อยคาร์บอนไดออกไซด์ออกมา สารละลายโซเดียมไบคาร์บอเนตที่กำหนดไว้จะทำหน้าที่กับสารละลายอีกสี่ชนิด คาร์บอนไดออกไซด์จะถูกปล่อยออกมาในหลอดทดลองที่มีกรดอะซิติก สารละลายที่เหลืออีกสามชนิดจะได้รับการบำบัดด้วยสารละลายคอปเปอร์ (II) ซัลเฟตซึ่งทำให้เกิดตะกอนซึ่งเป็นผลมาจากการสูญเสียโปรตีน เพื่อระบุกลีเซอรอล คอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์ถูกเตรียมจากสารละลายของคอปเปอร์ (II) ซัลเฟตและโซเดียมไฮดรอกไซด์ คอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์ถูกเติมลงในหนึ่งในสองสารละลายที่เหลือ เมื่อคอปเปอร์ไฮดรอกไซด์ (II) ละลายจนกลายเป็นสารละลายคอปเปอร์กลีเซอเรตสีฟ้าใส แสดงว่ากลีเซอรอลจะถูกระบุ สารละลายที่เหลือคือสารละลายไอโซโพรพิลแอลกอฮอล์

ตัวอย่างที่ 5- หลอดทดลองที่มีเลขเจ็ดประกอบด้วยสารละลายของสารประกอบอินทรีย์ต่อไปนี้: กรดอะมิโนอะซิติก, ฟีนอล, ไอโซโพรพิลแอลกอฮอล์, กลีเซอรีน, กรดไตรคลอโรอะซิติก, อะนิลีนไฮโดรคลอไรด์, กลูโคส การใช้เฉพาะสารละลายของสารอนินทรีย์ต่อไปนี้เป็นรีเอเจนต์: สารละลายคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต 2%, สารละลายเหล็ก (III) คลอไรด์ 5%, สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 10% และสารละลายโซเดียมคาร์บอเนต 5% เพื่อระบุสารอินทรีย์ที่มีอยู่ในหลอดทดลองแต่ละหลอด .

สารละลาย.เราขอเตือนคุณทันทีว่าที่นี่เราจะนำเสนอคำอธิบายด้วยวาจาเกี่ยวกับการระบุสาร .

เมื่อเติมสารละลายเหล็ก (III) คลอไรด์ลงในสารละลายที่นำมาจากหลอดทดลองที่มีหมายเลขกำกับอยู่ จะเกิดสีแดงขึ้นด้วยกรดอะมิโนอะซิติก และสีม่วงจะมีฟีนอล เมื่อเติมสารละลายโซเดียมคาร์บอเนตลงในตัวอย่างสารละลายที่นำมาจากหลอดทดลองที่เหลืออีกห้าหลอด คาร์บอนไดออกไซด์จะถูกปล่อยออกมาในกรณีของกรดไตรคลอโรอะซิติกและอะนิลีนไฮโดรคลอไรด์ จะไม่มีปฏิกิริยากับสารอื่น ๆ อะนิลีนไฮโดรคลอไรด์สามารถแยกแยะได้จากกรดไตรคลอโรอะซิติกโดยการเติมโซเดียมไฮดรอกไซด์ลงไป ในกรณีนี้ อิมัลชันของสวรรค์ในน้ำจะเกิดขึ้นในหลอดทดลองที่มีอะนิลีนไฮโดรคลอไรด์ ไม่พบการเปลี่ยนแปลงที่มองเห็นได้ในหลอดทดลองที่มีกรดไตรคลอโรอะซิติก การหาปริมาณไอโซโพรพิลแอลกอฮอล์ กลีเซอรอล และกลูโคส ดำเนินการดังนี้ ในหลอดทดลองที่แยกจากกัน โดยการผสมสารละลายคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต 2% 4 หยดกับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 10% 3 มล. จะได้ตะกอนสีน้ำเงินของคอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์ ซึ่งแบ่งออกเป็นสาม ชิ้นส่วน

แต่ละส่วนจะเติมไอโซโพรพิลแอลกอฮอล์ กลีเซอรีน และกลูโคสสองสามหยดแยกกัน ในหลอดทดลองที่เติมไอโซโพรพิลแอลกอฮอล์จะไม่สังเกตการเปลี่ยนแปลงในหลอดทดลองที่เติมกลีเซอรีนและกลูโคสตะกอนจะละลายเมื่อมีการก่อตัวของสารประกอบเชิงซ้อนที่มีสีน้ำเงินเข้ม สารประกอบเชิงซ้อนที่เกิดขึ้นสามารถแยกแยะได้โดยการให้ความร้อนส่วนบนของสารละลายในหลอดทดลองบนหัวเผาหรือตะเกียงแอลกอฮอล์จนกระทั่งเริ่มเดือด ในกรณีนี้ จะไม่มีการเปลี่ยนสีในหลอดทดลองที่มีกลีเซอรอล และเกิดการตกตะกอนของคอปเปอร์ (I) ไฮดรอกไซด์สีเหลืองที่ส่วนบนของสารละลายกลูโคส กลายเป็นตะกอนสีแดงของคอปเปอร์ (I) ออกไซด์ ส่วนล่างของของเหลวซึ่งไม่ได้รับความร้อนยังคงเป็นสีน้ำเงิน

ตัวอย่างที่ 6หลอดทดลอง 6 หลอดประกอบด้วยสารละลายที่เป็นน้ำของกลีเซอรีน กลูโคส ฟอร์มาลิน ฟีนอล กรดอะซิติก และกรดฟอร์มิก ใช้รีเอเจนต์และอุปกรณ์บนโต๊ะเพื่อระบุสารในหลอดทดลอง อธิบายกระบวนการตัดสินใจ เขียนสมการปฏิกิริยาโดยพิจารณาจากสารที่ถูกกำหนด

รีเอเจนต์: CuSO 4 5%, NaOH 5%, NaHCO 3 10%, น้ำโบรมีน

อุปกรณ์: ชั้นวางพร้อมหลอดทดลอง ปิเปต อ่างน้ำ หรือเตาให้ความร้อน

สารละลาย

1. การหาปริมาณกรด

เมื่อกรดคาร์บอกซิลิกทำปฏิกิริยากับสารละลายโซเดียมไบคาร์บอเนต คาร์บอนไดออกไซด์จะถูกปล่อยออกมา:

HCOOH + NaHCO 3 → HCOONa + CO 2 + H 2 O;

CH 3 COOH + NaHCO 3 → CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O

กรดสามารถแยกแยะได้โดยการทำปฏิกิริยากับน้ำโบรมีน กรดฟอร์มิกทำให้น้ำโบรมีนเปลี่ยนสี

HCOOH + Br 2 = 2HBr + CO 2

โบรมีนไม่ทำปฏิกิริยากับกรดอะซิติกในสารละลายที่เป็นน้ำ

2. การหาปริมาณฟีนอล

เมื่อกลีเซอรีน กลูโคส ฟอร์มาลิน และฟีนอลทำปฏิกิริยากับน้ำโบรมีน ในกรณีเดียวเท่านั้นที่สารละลายจะขุ่นมัวและเกิดตะกอนสีขาว 2,4,6-ไตรโบรโมฟีนอล

กลีเซอรีน กลูโคส และฟอร์มาลินถูกออกซิไดซ์ด้วยน้ำโบรมีน และสังเกตเห็นการเปลี่ยนสีของสารละลาย กลีเซอรอลภายใต้สภาวะเหล่านี้สามารถออกซิไดซ์เป็นกลีเซอราลดีไฮด์หรือ 1,2-dihydroxyacetone

.

ออกซิเดชันของกลีเซอราลดีไฮด์เพิ่มเติมทำให้เกิดกรดกลีเซอริก

HCHO + 2Br 2 + H 2 O → CO 2 + 4HBr.

การทำปฏิกิริยากับตะกอนไฮดรอกไซด์ของทองแดง (II) ที่เพิ่งเตรียมใหม่ทำให้สามารถแยกแยะระหว่างกลีเซอรอล กลูโคส และฟอร์มาลดีไฮด์ได้

เมื่อเติมกลีเซอรีนลงในคอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์ ตะกอนชีสสีน้ำเงินจะละลาย และเกิดสารละลายสีน้ำเงินสดใสของคอปเปอร์กลีเซอเรตเชิงซ้อน เมื่อถูกความร้อน สีของสารละลายจะไม่เปลี่ยนแปลง

การเติมกลูโคสให้กับคอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์ยังทำให้เกิดสารละลายสีฟ้าสดใสของสารเชิงซ้อนอีกด้วย

.

อย่างไรก็ตาม เมื่อถูกความร้อน สารเชิงซ้อนจะถูกทำลายและหมู่อัลดีไฮด์จะถูกออกซิไดซ์ ส่งผลให้เกิดการตกตะกอนของคอปเปอร์ (I) ออกไซด์สีแดง

.

ฟอร์มาลินทำปฏิกิริยากับคอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์เฉพาะเมื่อถูกความร้อนจนเกิดตะกอนสีส้มของคอปเปอร์ (I) ออกไซด์

HCHO + 4Cu(OH) 2 → 2Cu 2 O↓ + CO 2 + 5H 2 O

อันตรกิริยาที่อธิบายไว้ทั้งหมดสามารถนำเสนอในตารางที่ 3 เพื่อความสะดวกในการพิจารณา

ตารางที่ 3

ผลการพิจารณา

วรรณกรรม

1. Traven V.F. เคมีอินทรีย์: หนังสือเรียนสำหรับมหาวิทยาลัย: มี 2 เล่ม / V.F. Traven. – อ.: ICC “Akademkniga”, 2549.

2. Smolina T. A. และคณะ งานภาคปฏิบัติด้านเคมีอินทรีย์: การประชุมเชิงปฏิบัติการขนาดเล็ก หนังสือเรียนสำหรับมหาวิทยาลัย / T. A. Smolina, N. V. Vasilyeva, N. B. Kupletskaya – อ.: การศึกษา, 2529.

3. Kucherenko N.E. และคณะ ชีวเคมี: การประชุมเชิงปฏิบัติการ /N. E. Kucherenko, Yu. D. Babenyuk, A. N. Vasiliev และคนอื่น ๆ - K.: โรงเรียนมัธยม, สำนักพิมพ์ Kyiv ม., 1988.

4. การประชุมเชิงปฏิบัติการ Shapiro D.K. เกี่ยวกับเคมีชีวภาพ – ชื่อ: โรงเรียนมัธยมปลาย, 1976.

5. V.K. Nikolaenko การแก้ปัญหาความซับซ้อนที่เพิ่มขึ้นในเคมีทั่วไปและอนินทรีย์: คู่มือสำหรับครู, เอ็ด. จี.วี. Lisichkina - K.: Rad.shk., 1990.

6. ส.ส. ชูรานอฟ เคมีโอลิมปิกที่โรงเรียน: คู่มือสำหรับครู. – อ.: การศึกษา, 2505.

7. โอลิมปิกเคมีเมืองมอสโก: คำแนะนำด้านระเบียบวิธี เรียบเรียงโดย V.V. โซโรคิน ร.ป. Surovtseva - ม.: 1988

8. เคมีสมัยใหม่ในปัญหาโอลิมปิกสากล V. V. Sorokin, I. V. Svitanko, Yu. N. Sychev, S. S. Churanov - M.: เคมี, 1993

9. อี. เอ. ชิชกิน การสอนนักเรียนให้แก้ปัญหาคุณภาพในวิชาเคมี – คิรอฟ, 1990.

10. เคมีโอลิมปิก ในปัญหาและแนวทางแก้ไข ส่วนที่ 1 และ 2 เรียบเรียงโดย Kebets A.P., Sviridov A.V., Galafeev V.A., Kebets P.A. - Kostroma: KGSHA Publishing House, 2000

11. S. N. Perchatkin, A. A. Zaitsev, M. V. Dorofeev เคมีโอลิมปิกในมอสโก – ม.: สำนักพิมพ์ MIKPRO, 2544.

12. เคมี 10-11: การรวบรวมปัญหาพร้อมวิธีแก้ปัญหาและคำตอบ / V.V. Sorokin, I.V. Svitanko, Yu.N. Sychev, S.S. Churanov.

ปัญหานี้ถูกเสนอให้กับนักเรียนชั้นประถมศึกษาปีที่ 11 ในรอบภาคปฏิบัติของเวที III (ภูมิภาค) ของการแข่งขันเคมีโอลิมปิก All-Russian สำหรับเด็กนักเรียนในปีการศึกษา 2552-2553

อันตรกิริยากับสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ (I) ออกไซด์ – “ปฏิกิริยากระจกสีเงิน”

ซิลเวอร์ (I) ออกไซด์เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาของซิลเวอร์ (I) ไนเตรตกับ NH 4 OH

โลหะเงินถูกสะสมอยู่บนผนังของหลอดทดลองในรูปแบบชั้นบาง ๆ กลายเป็นพื้นผิวกระจก

ปฏิกิริยากับคอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์

สำหรับปฏิกิริยานี้ จะใช้ Cu(OH) 2 ที่มีอัลคาไลที่เตรียมสดใหม่ - ลักษณะของตะกอนสีแดงอิฐบ่งบอกถึงการลดลงของทองแดงไดวาเลนต์เป็นทองแดงโมโนวาเลนต์เนื่องจากการเกิดออกซิเดชันของหมู่อัลดีไฮด์

ปฏิกิริยาโพลีเมอไรเซชัน (ลักษณะของอัลดีไฮด์ตอนล่าง)

โพลิเมอไรเซชันเชิงเส้น

เมื่อสารละลายฟอร์มาลดีไฮด์ระเหยหรือคงอยู่เป็นเวลานาน จะเกิดโพลีเมอร์ขึ้น - พาราฟอร์มัลดีไฮด์: n(H 2 C=O) + nH 2 O → n (พาราฟอร์มัลดีไฮด์, พาราฟอร์ม)

การเกิดพอลิเมอไรเซชันของแอนไฮดรัสฟอร์มาลดีไฮด์โดยมีตัวเร่งปฏิกิริยาคือเหล็กเพนตะคาร์บอนิล Fe(CO) 5 ทำให้เกิดการก่อตัวของสารประกอบที่มีน้ำหนักโมเลกุลสูงโดยมี n=1000 – โพลีฟอร์มาลดีไฮด์

การเกิดปฏิกิริยาพอลิเมอไรเซชันแบบวงจร (trimerization, tetrametrization)

ไซคลิกโพลีเมอร์

ปฏิกิริยาโพลีคอนเดนเซชัน

ปฏิกิริยาโพลีคอนเดนเซชันเป็นกระบวนการของการก่อตัวของสารที่มีน้ำหนักโมเลกุลสูง ในระหว่างที่การรวมกันของโมโนเมอร์ดั้งเดิมของโมเลกุลจะมาพร้อมกับการปล่อยผลิตภัณฑ์ที่มีน้ำหนักโมเลกุลต่ำ เช่น H2O, HCl, NH3 เป็นต้น

ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดหรือด่าง เมื่อถูกความร้อน ฟอร์มาลดีไฮด์จะก่อให้เกิดผลิตภัณฑ์ที่มีน้ำหนักโมเลกุลสูงด้วยเรซินฟีนอล - ฟีนอล-ฟอร์มาลดีไฮด์ที่มีโครงสร้างต่างๆ ประการแรก เมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยา ปฏิสัมพันธ์จะเกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลฟอร์มาลดีไฮด์และโมเลกุลฟีนอลเพื่อสร้างฟีนอลแอลกอฮอล์ เมื่อถูกความร้อน ฟีนอลแอลกอฮอล์จะควบแน่นเป็นโพลีเมอร์ฟีนอล-ฟอร์มาลดีไฮด์

เรซินฟีนอล-ฟอร์มาลดีไฮด์ใช้ในการผลิตพลาสติก

วิธีการได้รับ:

1. ออกซิเดชันของแอลกอฮอล์ปฐมภูมิ:

ก) ตัวเร่งปฏิกิริยา (cat. Cu, t);

b) ภายใต้อิทธิพลของสารออกซิไดซ์ (K 2 Cr 2 O 7, KMnO 4 ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด)

2. การเร่งปฏิกิริยาดีไฮโดรจีเนชันของแอลกอฮอล์ปฐมภูมิ (cat. Cu, 300 o C);

3. การไฮโดรไลซิสของไดฮาโลอัลเคนที่มีอะตอมของฮาโลเจน 2 อะตอมที่อะตอมของคาร์บอนตัวแรก

4. ฟอร์มาลดีไฮด์สามารถหาได้จากตัวเร่งปฏิกิริยาออกซิเดชันของมีเทน:

CH 4 + O 2 → H 2 C=O + H 2 O (cat. Mn 2+ หรือ Cu 2+, 500 o C)

5. อะซีตัลดีไฮด์ได้มาจากปฏิกิริยาของ Kucherov จากอะเซทิลีนและน้ำต่อหน้าเกลือของปรอท (II)

บทเรียนภาคปฏิบัติหมายเลข 5

หัวข้อ: “กรดคาร์บอกซิลิก”

ประเภทของบทเรียน:รวมกัน (การเรียนรู้เนื้อหาใหม่ ทำซ้ำและจัดระบบสิ่งที่ได้เรียนรู้)

ประเภทของบทเรียน:บทเรียนเชิงปฏิบัติ

เวลา: 270 นาที

สถานที่:ห้องเรียนปฏิบัติการวิชาเคมี (หมายเลข 222)

วัตถุประสงค์ของบทเรียน:

ทางการศึกษา:

1. แสวงหาความเข้าใจในความสัมพันธ์ร่วมกันระหว่างโครงสร้างของสารและคุณสมบัติทางเคมีของสาร

2. รวบรวมความรู้เกี่ยวกับคุณสมบัติทางเคมีของกรดคาร์บอกซิลิก

3. เรียนรู้การเขียนสมการปฏิกิริยาที่แสดงคุณสมบัติทางเคมีของอนุกรมที่คล้ายคลึงกันเหล่านี้

4. รวบรวมความรู้เกี่ยวกับปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อหมู่ฟังก์ชันของสารอินทรีย์ และความสามารถในการยืนยันคุณสมบัติเหล่านี้โดยการบันทึกสมการปฏิกิริยา

ทางการศึกษา– เพื่อพัฒนานักเรียนให้มีความสามารถในการคิดอย่างมีเหตุผล เห็นความสัมพันธ์ระหว่างเหตุและผล และคุณสมบัติที่จำเป็นในการทำงานของเภสัชกร

หลังเลิกเรียนผู้เรียนควรรู้:

1. การจำแนกประเภท ไอโซเมอริซึม การตั้งชื่อกรดคาร์บอกซิลิก

2. คุณสมบัติทางเคมีพื้นฐานและวิธีการผลิตกรดคาร์บอกซิลิก

3. ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อกรดคาร์บอกซิลิก

หลังจากบทเรียนแล้วนักเรียนควรจะสามารถ:

1. เขียนสมการปฏิกิริยาเคมีที่แสดงคุณสมบัติของกรดคาร์บอกซิลิก

แผนการสอนและโครงสร้างบทเรียน

คาร์บอนไดออกไซด์

1. อัลดีไฮด์

สารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์

ออกซิเดชั่น

2. การบูรณะ

3. แอมโฟเทอริก

4.เป็นกรด

กรดไลโปอิก

2.กรดไฮดรอกซีไลโปอิก

3. กรดไนโตรลิโปอิก

4. กรดอะมิโนลิโปอิก

กรด A-2-ไฮดรอกซีบิวเทนไดโออิก, กรด B-2-ออกโซบิวเทนไดโออิก

2. กรด A-2-oxobutanedioic, กรด B-2-hydroxybutanedioic

3. A – กรด dihydroxybutanedioic, B – กรด 2-oxobutanedioic

4. A - กรด 2-ไฮดรอกซีบิวเทนไดโออิก, B - กรดบิวเทนไดโออิก

21.ผลลัพธ์สุดท้ายของการลด 5-ไนโตรเฟอร์ฟูรัลคือ..

1. 5-ไฮดรอกซีเฟอร์ฟูรัล

อะมิโนเฟอร์ฟูรัล

3. 5-เมทอกซีเฟอร์ฟูรัล

4. 5-เมทิลอะมิโนเฟอร์ฟูรัล

22. กรดมาลิกถูกออกซิไดซ์โดยมีส่วนร่วมของ NAD + เข้า

กรดออกซาโลอะซิติก

2. กรดอะซิติก

3. กรดซัคซินิก

4. กรดออกซาลิก

23. สารที่มีส่วนประกอบ C 4 H 8 O เมื่อทำปฏิกิริยากับสารละลาย Cu(OH) 2 ที่เพิ่งเตรียมใหม่ จะทำให้เกิดกรดไอโซบิวทีริก เรียกว่า...

เมทิลโพรพานัล

2) บิวทาโนน

3) 2-เมทิลโพรพานอล-1

บูทานัล

24. Oxidative NAD + -การดีอะมิโนที่ขึ้นกับกรดอะมิโนดำเนินไปตามขั้นตอนของการก่อตัว...

5.กรดไฮดรอกซี

กรดอิมิโน

7. กรดไม่อิ่มตัว

8. กรดโพลีไฮดริก

25. การก่อตัวของซีสตีนจากซิสเทอีน หมายถึง...

1.ปฏิกิริยาการเติม

2. ปฏิกิริยาการทดแทน

3. ปฏิกิริยาออกซิเดชั่น

ปฏิกิริยาการเติมนิวคลีโอฟิลิก

26. ในระหว่างการออกซิเดชั่น NAD + การปนเปื้อนของกรด 2-อะมิโนโพรพาโนอิก

ถูกสร้างขึ้น...

1. 2 – กรดไฮดรอกซีโพรพาโนอิก

2. 2 – กรดออกโซโพรพาโนอิก

3. 2 – กรดเมทิลโพรพาโนอิก

4. 2 - กรดเมทอกซีโพรพาโนอิก

27. อัลดีไฮด์ถูกรีดิวซ์เป็น...

1. กรดคาร์บอกซิลิก

แอลกอฮอล์เบื้องต้น

3.แอลกอฮอล์รอง

4. อีพอกไซด์

28. เมื่อคีโตนลดลง...

1.แอลกอฮอล์เบื้องต้น

2. โพลีไฮดริกแอลกอฮอล์

แอลกอฮอล์ทุติยภูมิ

4. กรดคาร์บอกซิลิก

29.อีพอกไซด์เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาออกซิเดชันของพันธะกับออกซิเจน:

4. ค = ค

30. ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัวคือการออกซิเดชันกับโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต สิ่งนี้สร้าง:

1. กรดคาร์บอกซิลิก

2. อัลดีไฮด์

ไดออล

4.สารประกอบอะโรมาติก

31. ออกซิเดชันของเอทิลแอลกอฮอล์ในร่างกายเกิดขึ้นจากการมีส่วนร่วมของโคเอ็นไซม์:

1. เกิน +

3.ไฮโดรควิโนน

4. ไซยาโนโคบาลามิน

31. เมื่อเอทิลแอลกอฮอล์ออกซิไดซ์ในร่างกายจะเกิดสิ่งต่อไปนี้:

1. เฮโมโกลบิน

อะซีตัลดีไฮด์

3.กรดอะมิโน

4.คาร์โบไฮเดรต

32. NAD + และ NADH มีฐานนิวคลีอิก____:

อะดีนีน

4. ไซโตซีน

33. โครงสร้างของไรโบฟลาวินประกอบด้วยเฮเทอโรไซเคิล ______...

1.พอร์ไฟริน

3.ควิโนลีน

ไอโซอัลลอกซาซีน

34. ออกซิเดชันของ 4-methylpyridine ทำให้เกิด...

กรดนิโคตินิก

2. กรดไอโซนิโคตินิก

3.กรดสเตียริก

4. กรดบิวริก

35. กรดอิมิโน เป็นผลิตภัณฑ์ขั้นกลางใน....

1. ระหว่างการเกิดออกซิเดชันของสารประกอบอะโรมาติกกับออกซิเจน

ในระหว่างการปนเปื้อนออกซิเดชันของกรดอะมิโน

3. ระหว่างการลดซัลไฟด์

4. ระหว่างการเกิดออกซิเดชันของไธโอแอลกอฮอล์

36. แลคโตสอยู่ในรีดิวซ์ไบโอเซส และถูกออกซิไดซ์เป็น...

1. กรดแลคโตนิก

แลคโตน่า

3. กรดแลคโตไบโอนิก

4. แลคไทด์

37. เมื่อไนโตรเฟอร์ฟูรัลลดลง... จะเกิดขึ้น

1. ฟูรัตซิลิน

2. ฟูรัลลิโดน

อะมิโนเฟอร์ฟูรัล

4. อะมิโดไพริน

38. ในระหว่างการปนเปื้อนออกซิเดชันของα-อะลานีน...

กรดไพรูวิค

2. กรดออกซาลิก

3. กรดแลคติก

4. กรดออกซาโลอะซิติก

39.เมื่อกลูโคสลดลง...

ซอร์บิทอล

2.กรดกลูโคโรนิก

4. กรดกลูโคนิก

40. ไทโรซีนเกิดขึ้นระหว่างปฏิกิริยาไฮดรอกซิเลชัน...

กรดอะมิโนฟีนิลอะลานีน

2. กรดอะมิโนทริปโตเฟน

3. สารประกอบเฮเทอโรไซคลิกไพริดีน

4.ฮอร์โมนอะดรีนาลีน

41. สารประกอบไนโตรจะถูกเปลี่ยนรูปในร่างกายโดยการรีดักชัน

1.ไนไตรท์

อามินอฟ

3. ไฮดรอกซิลามีน

4. ออกซิมส์

42. เอมีนสามารถเตรียมได้จากปฏิกิริยา...

1.ออกซิเดชันของสารประกอบไนโตร

การลดสารประกอบไนโตร

3. การเกิดพอลิเมอไรเซชันของสารประกอบไนโตร

4. การคายน้ำของสารประกอบไนโตร

43. ไดซัลไฟด์ได้มาจากปฏิกิริยาออกซิเดชัน...

กรดซัลโฟนิก

2. ไธโอแอลกอฮอล์

3.อะมิโนแอลกอฮอล์

4. ซัลเฟต

44. กรดแลคติกในร่างกายภายใต้อิทธิพลของ NAD + ……. ถึงกรดไพรูวิก:

ออกซิไดซ์

2. การบูรณะ

4.ไฮโดรไลซิส

45. ในร่างกายมีกรดไพรูวิคภายใต้ฤทธิ์ของ NADH……. ถึงกรดแลคติค:

1. ออกซิไดซ์

กำลังฟื้นตัว

4.ไฮโดรไลซิส

46. ​​​​Isoallaxosin ในองค์ประกอบของไรโบฟลาวินจะถูกฟื้นฟูในร่างกายเพื่อ:

1. ไดไฮดรอกซีไอโซอัลแลกโซซีน

ไดไฮโดรไอโซอัลแลกโซซีน

3.อัลแลกโซซิน

4. ไดไฮดรอกซีอัลแลกโซซีน

47.โคเอ็นไซม์ NAD+ คือ...

รูปแบบออกซิไดซ์

2.คืนฟอร์ม

3. รูปแบบเทาทาเมริก

4. แบบฟอร์มความจำ

48. NADH คือรูปแบบ _________ ของโคเอ็นไซม์

1. ออกซิไดซ์

คืนค่า

3. เทาทาเมริก

4. ความทรงจำ

49. โคเอ็นไซม์ NAD + มีคาร์โบไฮเดรต….

1.ฟรุกโตฟูราโนส

2.กลูโคฟูราโนส

3.กลูโคปราโนส

ไรโบฟูราโนส

50. จำนวนกรดฟอสฟอริกที่ตกค้างรวมอยู่ในโคเอ็นไซม์นิโคตินาไมด์อะดีนีนไดนิวคลีโอไทด์

51. Nicotinamide ซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของ NAD +, NADH, NADP +, NADPH เรียกว่าวิตามิน:

52. ในร่างกาย กรด 2-oxoglutaric จะลดลงเป็นกรดกลูตามิกโดยมีส่วนร่วมของโคเอ็นไซม์ ...

NADH

53.ในร่างกาย เอทิลแอลกอฮอล์จะถูกออกซิไดซ์เป็นอะซีตัลดีไฮด์โดยมีส่วนร่วมของโคเอ็นไซม์...

1. เกิน +

54. แคลเซียมกลูโคเนตที่ใช้ในการแพทย์คือเกลือของกรดดี - กลูโคนิก D – กรดกลูโคนิกเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาออกซิเดชันของกลูโคสกับน้ำโบรมีน หมู่ลักษณะเฉพาะใดที่ถูกออกซิไดซ์โดยโบรมีนจนเกิดเป็นกรดนี้

1.แอลกอฮอล์

อัลดีไฮดิก

3. ไฮดรอกซิล

4. ซัลไฮดริล

55. ปฏิกิริยาออกซิเดชันของกลูโคสใช้ในการตรวจจับในของเหลวทางชีวภาพ (ปัสสาวะ, เลือด) มันถูกออกซิไดซ์ได้ง่ายที่สุดในโมเลกุลกลูโคส...

1.กลุ่มแอลกอฮอล์

โครงกระดูกไฮโดรคาร์บอน

3.หมู่คาร์บอนิล

4. อะตอมไฮโดรเจน

54. สารประกอบไนโตรโซเป็นผลิตภัณฑ์ขั้นกลาง…..

1. การลดเอมีน

2. ออกซิเดชันของเอมีน

นิโคติน

2.พาราฟิน

3.ลูกเหม็น

4.กัวนีน

56. ส่วนใดของโคเอ็นไซม์ NAD + และ NADH ที่เครื่องหมาย “+” หมายถึง?

1. กรดฟอสฟอริกตกค้าง

1. นิโคตินาไมด์

น้ำตาล

4. อะดีนีน

57. ไฮโดรควิโนนประกอบด้วย...

1. อัลดีไฮด์สองกลุ่ม

2. หมู่คาร์บอกซิลสองหมู่

หมู่ไฮดรอกซิลสองหมู่

4. อะมิโนสองหมู่

58. FAD เป็นรูปแบบที่แอคทีฟ…..

1. โคเอ็นไซม์ คิว

2. วิตามินเค2

3.วิตามินบี2

4. อะดรีนาลีน

59. FAD ในกระบวนการออกซิเดชั่นในร่างกาย….

1. รับโปรตอนสองตัวและอิเล็กตรอนสองตัว (+ 2H +, +2e)

2. ให้โปรตอนสองตัวและอิเล็กตรอนสองตัว (-2H +, - 2e)

3.ให้หรือรับขึ้นอยู่กับวัสดุพิมพ์

4.ไม่ให้หรือรับโปรตอน

60. เลือกระบบอะโรมาติกเฮเทอโรไซคลิกซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของโคเอ็นไซม์ FADN 2

ไอโซอัลแลกโซซิน

2. นิโคตินาไมด์

3. ไดไฮโดรไอโซอัลแลกโซซีน

4.ไดไฮโดรควิโนน

61. เลือกฐานนิวคลีอิกที่เป็นส่วนหนึ่งของ FAD

อะดีนีน

4. ไซโตซีน

62. เลือกผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้นระหว่างการออกซิเดชันของซัคซิเนต (เกลือของกรดซัคซินิก) โดยมีส่วนร่วมของ NAD +

1. มาเลต (เกลือกรดมาลิก)

2. ไพรูเวต (เกลือของกรดไพรูวิก)

ออกโซแอซิด

4. กรดคาร์บอกซิลิก

68. เลือกผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้นระหว่างการปนเปื้อนออกซิเดชันของกรดกลูตามิก

1. กรด 2-ออกโซกลูตาริก

กรดออกโซกลูตาริก

3. กรดซิตริก

4.กรดมาลิก

69. Flavin adenine dinucleotide (FAD +) จัดแสดง... ในปฏิกิริยารีดอกซ์...

1.คุณสมบัติการบูรณะ

2. คุณสมบัติแอมโฟเทอริก

คุณสมบัติออกซิเดชั่น

4.คุณสมบัติของกรด

70. โคเอ็นไซม์ คิว ​​เป็นอนุพันธ์ของ….

1.แนฟโทควิโนน

เบนโซควิโนน

3.ควิโนลีน

4.ลูกเหม็น

71. Menaquinone (วิตามิน K 2) เป็นอนุพันธ์ของ….

แนฟโทควิโนน

2.เบนโซควิโนน

3.ควิโนลีน

4.ลูกเหม็น

72. ชื่อของผลิตภัณฑ์ขั้นกลางของการเกิดออกซิเดชันของพันธะคู่คืออะไร:

1. ไฮดรอกไซด์

อีพอกไซด์

73. เลือกชื่อที่ถูกต้องสำหรับผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้ายของการแปลงต่อไปนี้:

1. ไฮดรอกซิลามีน

เอมีน

3. ไนโตรซิล

4.ไนโตรซามีน

74. เลือกชื่อที่ถูกต้องของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาสุดท้าย:

กรดไลโปอิก

2. กรดดีไฮโดรลิโปอิก

3. กรดซิตริก

4.กรดไขมัน

75. เลือกชื่อที่ถูกต้องสำหรับการเชื่อมต่อที่เสนอ:

1. ฟลาวิน อะดีนีน ไดนิวคลีโอไทด์

2. ไอโซอัลแลกโซซิน

ไรโบฟลาวิน

4. ฟลาวินอะดีนีนโมโนนิวคลีโอไทด์

76. เลือกคำจำกัดความต่อเนื่องที่ถูกต้อง: ตัวออกซิไดซ์ในเคมีอินทรีย์คือสารประกอบที่...

3.ให้เพียงอิเล็กตรอนเท่านั้น

รับเฉพาะอิเล็กตรอนเท่านั้น

77. เลือกคำจำกัดความต่อเนื่องที่ถูกต้อง: ตัวรีดิวซ์ในเคมีอินทรีย์คือสารประกอบที่...

1. บริจาคโปรตอนสองตัวและอิเล็กตรอนสองตัว

2. รับโปรตอนสองตัวและอิเล็กตรอนสองตัว

ให้ออกไปเพียงอิเล็กตรอนเท่านั้น

4.รับเฉพาะอิเล็กตรอนเท่านั้น

78. ปฏิกิริยาประเภทใดที่สามารถนำมาประกอบกับการเปลี่ยนเอทิลแอลกอฮอล์เป็นอะซีตัลดีไฮด์โดยมีส่วนร่วมของ NAD +

1. การวางตัวเป็นกลาง

2. ภาวะขาดน้ำ

ออกซิเดชัน

4. การเพิ่มเติม - การปลด

79. กรดชนิดใดที่เกิดขึ้นระหว่างการออกซิเดชันของเอทิลเบนซีน:

1.โทลูอิดีน

2.กำยาน+ฟอร์มิก

3. ซาลิไซลิก

4.กำยาน+น้ำส้มสายชู

80. ยูบิควิโนนในร่างกายลดลงไปยังผลิตภัณฑ์ใดบ้าง? เลือกคำตอบที่ถูกต้อง

ไฮโดรควิโนน

2.เมโนควิโนน

3.ไฟโลควิโนน

4.แนฟโทควิโนน

81. ระบุปฏิกิริยาที่เกิดอนุมูลไฮดรอกซิลที่ออกฤทธิ์มากที่สุดในร่างกาย

1. เอช 2 โอ 2 + เฟ 2+

2. โอ 2 . +โอ2 . +4 น+

82. อนุมูลใดเรียกว่าอนุมูลไอออนซูเปอร์ออกไซด์

2. โอ 2 .

83. ระบุปฏิกิริยาที่ทำให้เกิดอนุมูลไอออนซูเปอร์ออกไซด์ในร่างกาย

1. โอ 2 + อี

84. ระบุปฏิกิริยาที่ทำการแยกส่วน

อนุมูลไอออนซูเปอร์ออกไซด์

3. โอ 2 . + โอ 2 . +4 น+

4.RO2. +โร2.

85. ระบุปฏิกิริยาที่ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ถูกทำลายในร่างกายโดยไม่เกิดอนุมูลอิสระ

1. H 2 O 2 → 2 โอ้

3. โอ 2 . + โอ 2 . +4 น+

4.RO2. +โร2.

คาร์บอนไดออกไซด์

17. ตัวออกซิไดซ์ในปฏิกิริยาของกระจกสีเงินคือ _____...

1. อัลดีไฮด์

2. สารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ไนเตรต

สารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์

4. สารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์คลอไรด์

18. ในปฏิกิริยากระจกสีเงิน อัลดีไฮด์แสดงคุณสมบัติ _________

ออกซิเดชั่น

2. การบูรณะ

3. แอมโฟเทอริก

4.เป็นกรด

19. กรดไดไฮโดรลิโปอิกถูกออกซิไดซ์เป็น ____….

กรดไลโปอิก

2.กรดไฮดรอกซีไลโปอิก

3. กรดไนโตรลิโปอิก

4. กรดอะมิโนลิโปอิก

20. เลือกผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา A และ B จากคำตอบที่ให้มา