เหล่านี้เป็นองค์ประกอบของกลุ่มที่ 1 ของตารางธาตุ: ลิเธียม (Li), โซเดียม (Na), โพแทสเซียม (K), รูบิเดียม (Rb), ซีเซียม (Cs), แฟรนเซียม (Fr); นุ่มมาก เหนียว หลอมละลายได้ และเบา มักมีสีเงินขาว มีฤทธิ์ทางเคมีมาก ทำปฏิกิริยารุนแรงกับน้ำ ก่อตัว ด่าง(จึงเป็นที่มาของชื่อ)

โลหะอัลคาไลทั้งหมดมีความว่องไวอย่างมาก โดยมีคุณสมบัติลดลงในปฏิกิริยาเคมีทั้งหมด ปล่อยเวเลนซ์อิเล็กตรอนเพียงตัวเดียว กลายเป็นแคตไอออนที่มีประจุบวก และมีสถานะออกซิเดชันเดี่ยวที่ +1

ความสามารถในการรีดิวซ์เพิ่มขึ้นในซีรีย์ ––Li–Na–K–Rb–Cs

สารประกอบโลหะอัลคาไลทั้งหมดมีลักษณะเป็นไอออนิก

เกลือเกือบทั้งหมดละลายได้ในน้ำ

อุณหภูมิหลอมละลายต่ำ

ความหนาแน่นต่ำ

นุ่มตัดด้วยมีด

เนื่องจากกิจกรรมของพวกมัน โลหะอัลคาไลจึงถูกเก็บไว้ใต้ชั้นน้ำมันก๊าดเพื่อป้องกันการเข้าถึงอากาศและความชื้น ลิเธียมมีน้ำหนักเบามากและลอยขึ้นสู่พื้นผิวด้วยน้ำมันก๊าด จึงถูกเก็บไว้ใต้ชั้นวาสลีน

คุณสมบัติทางเคมีของโลหะอัลคาไล

1. โลหะอัลคาไลทำปฏิกิริยากับน้ำอย่างแข็งขัน:

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

2Li + 2H 2 O → 2LiOH + H 2

2. ปฏิกิริยาของโลหะอัลคาไลกับออกซิเจน:

4Li + O 2 → 2Li 2 O (ลิเธียมออกไซด์)

2Na + O 2 → Na 2 O 2 (โซเดียมเปอร์ออกไซด์)

K + O 2 → KO 2 (โพแทสเซียมเปอร์ออกไซด์)

ในอากาศโลหะอัลคาไลจะออกซิไดซ์ทันที ดังนั้นจึงเก็บไว้ใต้ชั้นตัวทำละลายอินทรีย์ (น้ำมันก๊าด ฯลฯ)

3. ในปฏิกิริยาของโลหะอัลคาไลกับอโลหะอื่น ๆ จะเกิดสารประกอบไบนารี่:

2Li + Cl 2 → 2LiCl (เฮไลด์)

2Na + S → Na 2 S (ซัลไฟด์)

2Na + H 2 → 2NaH (ไฮไดรด์)

6Li + N 2 → 2Li 3 N (ไนไตรด์)

2Li + 2C → Li 2 C 2 (คาร์ไบด์)

4. ปฏิกิริยาของโลหะอัลคาไลกับกรด

(ไม่ค่อยมีการดำเนินการมีปฏิกิริยาแข่งขันกับน้ำ):

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2

5. ปฏิกิริยาระหว่างโลหะอัลคาไลกับแอมโมเนีย

(โซเดียมเอไมด์เกิดขึ้น):

2Li + 2NH 3 = 2LiNH 2 + H 2

6. ปฏิกิริยาระหว่างโลหะอัลคาไลกับแอลกอฮอล์และฟีนอล ซึ่งในกรณีนี้มีคุณสมบัติเป็นกรด:

2Na + 2C 2 H 5 OH = 2C 2 H 5 ONa + H 2;

2K + 2C 6 ชม. 5 โอ้ = 2C 6 ชม. 5 ตกลง + ชม. 2 ;

7. ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อไอออนบวกของโลหะอัลคาไล - สีของเปลวไฟในสีต่อไปนี้:

Li+ – สีแดงเลือดนก

Na+ – สีเหลือง

K + , Rb + และ Cs + – สีม่วง

การเตรียมโลหะอัลคาไล

โลหะลิเธียม โซเดียม และโพแทสเซียม รับโดยอิเล็กโทรไลซิสของเกลือหลอมเหลว (คลอไรด์) และรูบิเดียมและซีเซียมโดยการลดลงในสุญญากาศเมื่อคลอไรด์ถูกให้ความร้อนด้วยแคลเซียม: 2CsCl+Ca=2Cs+CaCl 2
การผลิตโซเดียมและโพแทสเซียมด้วยความร้อนในสุญญากาศยังใช้ในปริมาณน้อย:

2NaCl+CaC 2 =2Na+CaCl 2 +2C;
4KCl+4CaO+Si=4K+2CaCl 2 +Ca 2 SiO 4

โลหะอัลคาไลที่ใช้งานอยู่จะถูกปล่อยออกมาในกระบวนการสุญญากาศ-ความร้อนเนื่องจากมีความผันผวนสูง (ไอระเหยของพวกมันจะถูกกำจัดออกจากโซนปฏิกิริยา)

คุณสมบัติของคุณสมบัติทางเคมีขององค์ประกอบ s กลุ่มที่ 1 และผลกระทบทางสรีรวิทยา

การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมลิเธียมคือ 1 วินาที 2 2 วินาที 1 มีรัศมีอะตอมที่ใหญ่ที่สุดในช่วงที่ 2 ซึ่งเอื้อต่อการกำจัดเวเลนซ์อิเล็กตรอนและการปรากฏตัวของ Li + ไอออนด้วยการกำหนดค่าก๊าซเฉื่อย (ฮีเลียม) ที่เสถียร ด้วยเหตุนี้ สารประกอบจึงเกิดขึ้นจากการถ่ายโอนอิเล็กตรอนจากลิเธียมไปยังอะตอมอื่น และสร้างพันธะไอออนิกที่มีค่าโควาเลนซีเพียงเล็กน้อย ลิเธียมเป็นองค์ประกอบโลหะทั่วไป ในรูปของสารจะเป็นโลหะอัลคาไล แตกต่างจากสมาชิกคนอื่นๆ ในกลุ่ม I ตรงที่มีขนาดเล็กและมีกิจกรรมน้อยที่สุดเมื่อเทียบกับพวกเขา ในแง่นี้ มันมีลักษณะคล้ายกับแมกนีเซียมธาตุกลุ่ม II ซึ่งอยู่ในแนวทแยงจาก Li ในสารละลาย Li+ ไอออนมีสภาพละลายสูง มันถูกล้อมรอบด้วยโมเลกุลของน้ำหลายสิบโมเลกุล ในแง่ของพลังงานของโซลเวชัน - การเติมโมเลกุลของตัวทำละลาย ลิเธียมอยู่ใกล้กับโปรตอนมากกว่าแคตไอออนของโลหะอัลคาไล

ขนาดที่เล็กของ Li + ไอออนประจุนิวเคลียสที่สูงและอิเล็กตรอนเพียงสองตัวเท่านั้นที่สร้างเงื่อนไขสำหรับการปรากฏตัวของสนามประจุบวกที่มีนัยสำคัญพอสมควรรอบ ๆ อนุภาคนี้ดังนั้นในสารละลายโมเลกุลของตัวทำละลายขั้วโลกจำนวนมากจึงอยู่ ดึงดูดมันและมีจำนวนการประสานงานสูง โลหะสามารถสร้างสารประกอบออร์กาโนลิเธียมได้จำนวนมาก

โซเดียมเริ่มช่วงที่ 3 ดังนั้นจึงมีเพียง 1e ที่ระดับภายนอก - , ครอบครองวงโคจร 3s รัศมีของอะตอม Na จะมากที่สุดในช่วงที่ 3 คุณลักษณะทั้งสองนี้กำหนดลักษณะขององค์ประกอบ การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์คือ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . สถานะออกซิเดชันของโซเดียมเพียงสถานะเดียวคือ +1 อิเลคโตรเนกาติวีตี้ของมันต่ำมาก ดังนั้นในสารประกอบ โซเดียมจึงมีอยู่ในรูปของไอออนที่มีประจุบวกเท่านั้น และให้พันธะเคมีมีลักษณะเป็นไอออนิก Na + ไอออนมีขนาดใหญ่กว่า Li + มาก และการละลายของมันก็ไม่ได้ยอดเยี่ยมนัก อย่างไรก็ตาม ไม่มีอยู่ในรูปแบบอิสระในโซลูชัน

ความสำคัญทางสรีรวิทยาของไอออน K + และ Na + มีความสัมพันธ์กับความสามารถในการดูดซับที่แตกต่างกันบนพื้นผิวของส่วนประกอบที่ประกอบเป็นเปลือกโลก สารประกอบโซเดียมจะไวต่อการดูดซับเพียงเล็กน้อยเท่านั้น ในขณะที่สารประกอบโพแทสเซียมจะถูกยึดไว้อย่างแน่นหนาด้วยดินเหนียวและสารอื่นๆ เยื่อหุ้มเซลล์ซึ่งเป็นส่วนต่อระหว่างเซลล์กับสิ่งแวดล้อมสามารถซึมผ่าน K + ไอออนได้ ซึ่งส่งผลให้ความเข้มข้นในเซลล์ของ K + สูงกว่า Na + ไอออนอย่างมีนัยสำคัญ ในเวลาเดียวกันความเข้มข้นของ Na + ในพลาสมาในเลือดเกินปริมาณโพแทสเซียมในนั้น การเกิดขึ้นของศักยภาพของเยื่อหุ้มเซลล์มีความเกี่ยวข้องกับสถานการณ์นี้ ไอออน K + และ Na + เป็นหนึ่งในองค์ประกอบหลักของสถานะของเหลวในร่างกาย ความสัมพันธ์กับไอออน Ca 2+ นั้นถูกกำหนดไว้อย่างเคร่งครัดและการละเมิดจะนำไปสู่พยาธิสภาพ การนำไอออน Na+ เข้าสู่ร่างกายไม่มีผลเสียที่เห็นได้ชัดเจน การเพิ่มขึ้นของปริมาณ K + ไอออนเป็นอันตราย แต่ภายใต้สภาวะปกติความเข้มข้นที่เพิ่มขึ้นจะไม่ถึงค่าที่เป็นอันตราย อิทธิพลของไอออน Rb + , Cs + , Li + ยังไม่ได้รับการศึกษาอย่างเพียงพอ

จากการบาดเจ็บต่างๆ ที่เกี่ยวข้องกับการใช้สารประกอบโลหะอัลคาไล ที่พบบ่อยที่สุดคือแผลไหม้ด้วยสารละลายไฮดรอกไซด์ ผลของด่างมีความเกี่ยวข้องกับการละลายของโปรตีนในผิวหนังและการก่อตัวของอัลคาไลน์อัลบูมิเนต อัลคาไลจะถูกปล่อยออกมาอีกครั้งอันเป็นผลมาจากไฮโดรไลซิสและออกฤทธิ์ในชั้นลึกของร่างกายทำให้เกิดแผลพุพอง เล็บที่อยู่ภายใต้อิทธิพลของด่างจะหมองคล้ำและเปราะ ความเสียหายต่อดวงตาแม้จะมีสารละลายอัลคาไลเจือจางมาก ไม่เพียงแต่เกิดขึ้นจากการทำลายผิวเผินเท่านั้น แต่ยังรวมถึงความเสียหายต่อส่วนลึกของดวงตา (ม่านตา) และทำให้ตาบอดอีกด้วย ในระหว่างการไฮโดรไลซิสของเอไมด์ของโลหะอัลคาไล อัลคาไลและแอมโมเนียจะเกิดขึ้นพร้อมกัน ทำให้เกิดหลอดลมอักเสบจากไฟบรินและโรคปอดบวม

G. Davy ได้รับโพแทสเซียมเกือบจะพร้อมกันกับโซเดียมในปี 1807 โดยผ่านกระบวนการอิเล็กโทรไลซิสของโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์แบบเปียก ธาตุนี้ได้ชื่อมาจากชื่อของสารประกอบนี้ - "โพแทสเซียมที่มีฤทธิ์กัดกร่อน" คุณสมบัติของโพแทสเซียมแตกต่างอย่างเห็นได้ชัดจากคุณสมบัติของโซเดียมซึ่งมีสาเหตุมาจากความแตกต่างในรัศมีของอะตอมและไอออน ในสารประกอบโพแทสเซียมพันธะจะมีไอออนิกมากกว่า และในรูปของ K + ไอออนจะมีผลโพลาไรซ์น้อยกว่าโซเดียมเนื่องจากมีขนาดใหญ่กว่า ส่วนผสมจากธรรมชาติประกอบด้วยไอโซโทป 3 ไอโซโทป 39 K, 40 K, 41 K หนึ่งในนั้นคือ 40 K ‑ เป็นกัมมันตภาพรังสีและสัดส่วนหนึ่งของกัมมันตภาพรังสีของแร่ธาตุและดินสัมพันธ์กับการมีอยู่ของไอโซโทปนี้ ครึ่งชีวิตของมันยาวนาน - 1.32 พันล้านปี ค่อนข้างง่ายที่จะระบุการมีอยู่ของโพแทสเซียมในตัวอย่าง: ไอระเหยของโลหะและสารประกอบของโลหะจะทำให้เปลวไฟเปลี่ยนเป็นสีม่วงแดง สเปกตรัมขององค์ประกอบนั้นค่อนข้างง่ายและพิสูจน์ว่ามี 1e - ในวงโคจร 4s การศึกษานี้ทำหน้าที่เป็นพื้นฐานหนึ่งในการค้นหารูปแบบทั่วไปในโครงสร้างของสเปกตรัม

ในปีพ.ศ. 2404 ขณะศึกษาเกลือในน้ำพุแร่โดยการวิเคราะห์สเปกตรัม โรเบิร์ต บุนเซนได้ค้นพบองค์ประกอบใหม่ การมีอยู่ของมันได้รับการพิสูจน์ด้วยเส้นสีแดงเข้มในสเปกตรัม ซึ่งไม่ได้เกิดจากองค์ประกอบอื่น ตามสีของเส้นเหล่านี้ ธาตุนี้มีชื่อว่ารูบิเดียม (รูบิดัส - สีแดงเข้ม) ในปีพ.ศ. 2406 อาร์ บุนเซนได้รับโลหะนี้ในรูปแบบบริสุทธิ์โดยการลดรูบิเดียมทาร์เทรต (ทาร์เทรต) ด้วยเขม่า คุณลักษณะขององค์ประกอบคือความตื่นเต้นง่ายของอะตอม การแผ่รังสีอิเล็กตรอนจะปรากฏขึ้นภายใต้อิทธิพลของรังสีสีแดงของสเปกตรัมที่มองเห็นได้ นี่เป็นเพราะความแตกต่างเล็กน้อยในพลังงานของออร์บิทัลอะตอม 4d และ 5s ในบรรดาธาตุอัลคาไลทั้งหมดที่มีไอโซโทปเสถียร รูบิเดียม (เช่น ซีเซียม) มีรัศมีอะตอมที่ใหญ่ที่สุดแห่งหนึ่งและมีศักยภาพในการแตกตัวเป็นไอออนเล็กน้อย พารามิเตอร์ดังกล่าวกำหนดลักษณะขององค์ประกอบ: อิเล็กโตรโพซิตติวิตีสูง, กิจกรรมทางเคมีที่รุนแรง, จุดหลอมเหลวต่ำ (39 0 C) และความต้านทานต่ออิทธิพลภายนอกต่ำ

การค้นพบซีเซียม เช่นเดียวกับรูบิเดียม มีความเกี่ยวข้องกับการวิเคราะห์สเปกตรัม ในปี ค.ศ. 1860 อาร์. บุนเซนค้นพบเส้นสีน้ำเงินสว่างสองเส้นในสเปกตรัมซึ่งไม่ได้เป็นขององค์ประกอบใดๆ ที่รู้จักในขณะนั้น นี่คือที่มาของชื่อ "caesius" ซึ่งแปลว่าสีฟ้า เป็นองค์ประกอบสุดท้ายของกลุ่มย่อยโลหะอัลคาไลที่ยังคงเกิดขึ้นในปริมาณที่วัดได้ รัศมีอะตอมที่ใหญ่ที่สุดและศักยภาพในการแตกตัวเป็นไอออนครั้งแรกที่เล็กที่สุดจะกำหนดลักษณะและพฤติกรรมขององค์ประกอบนี้ มันมีคุณสมบัติอิเล็กโตรโพซิติวิตีที่เด่นชัดและคุณสมบัติทางโลหะที่เด่นชัด ความปรารถนาที่จะบริจาคอิเล็กตรอน 6s ภายนอกนำไปสู่ความจริงที่ว่าปฏิกิริยาทั้งหมดดำเนินไปอย่างรุนแรง ความแตกต่างเล็กน้อยในพลังงานของออร์บิทัลอะตอม 5d และ 6s ทำให้เกิดความตื่นเต้นง่ายเล็กน้อยของอะตอม การปล่อยอิเล็กตรอนจากซีเซียมจะสังเกตได้ภายใต้อิทธิพลของรังสีอินฟราเรด (ความร้อน) ที่มองไม่เห็น คุณลักษณะของโครงสร้างอะตอมนี้จะเป็นตัวกำหนดค่าการนำไฟฟ้าที่ดีของกระแสไฟฟ้า ทั้งหมดนี้ทำให้ซีเซียมเป็นสิ่งที่ขาดไม่ได้ในอุปกรณ์อิเล็กทรอนิกส์ เมื่อเร็ว ๆ นี้มีการให้ความสนใจซีเซียมพลาสมาเป็นเชื้อเพลิงแห่งอนาคตมากขึ้นเรื่อย ๆ และเกี่ยวข้องกับการแก้ปัญหาฟิวชั่นแสนสาหัส

ในอากาศลิเธียมทำปฏิกิริยาไม่เพียงกับออกซิเจนเท่านั้น แต่ยังรวมถึงไนโตรเจนด้วยและถูกปกคลุมด้วยฟิล์มที่ประกอบด้วย Li 3 N (สูงถึง 75%) และ Li 2 O โลหะอัลคาไลที่เหลือจะก่อตัวเป็นเปอร์ออกไซด์ (Na 2 O 2) และ ซูเปอร์ออกไซด์ (K 2 O 4 หรือ KO 2)

สารต่อไปนี้ทำปฏิกิริยากับน้ำ:

หลี่ 3 N + 3 H 2 O = 3 LiOH + NH 3;

นา 2 O 2 + 2 H 2 O = 2 NaOH + H 2 O 2;

K 2 O 4 + 2 H 2 O = 2 KOH + H 2 O 2 + O 2

ในการสร้างอากาศใหม่ในเรือดำน้ำและยานอวกาศ ในการแยกหน้ากากป้องกันแก๊สพิษและเครื่องช่วยหายใจของนักว่ายน้ำต่อสู้ (ผู้ก่อวินาศกรรมใต้น้ำ) มีการใช้ส่วนผสมของ Oxon:

นา 2 O 2 +CO 2 =นา 2 CO 3 +0.5O 2;

K 2 O 4 + CO 2 = K 2 CO 3 + 1.5 O 2

ปัจจุบันนี้เป็นไส้มาตรฐานสำหรับการสร้างตลับหน้ากากป้องกันแก๊สพิษสำหรับนักดับเพลิง
โลหะอัลคาไลทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนเมื่อถูกความร้อน เกิดเป็นไฮไดรด์:

ลิเธียมไฮไดรด์ถูกใช้เป็นตัวรีดิวซ์ที่แรง

ไฮดรอกไซด์โลหะอัลคาไลกัดกร่อนจานแก้วและพอร์ซเลน ไม่สามารถอุ่นในจานควอทซ์ได้:

SiO 2 +2NaOH=นา 2 SiO 3 +H 2 O

โซเดียมและโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์จะไม่แยกน้ำออกเมื่อถูกความร้อนจนถึงอุณหภูมิเดือด (มากกว่า 1300 0 C) สารประกอบโซเดียมบางชนิดเรียกว่า โซดา:

ก) โซดาแอช, โซดาไม่มีน้ำ, โซดาซักผ้าหรือเพียงแค่โซดา - โซเดียมคาร์บอเนต Na 2 CO 3;
b) โซดาคริสตัล - ผลึกไฮเดรตของโซเดียมคาร์บอเนต Na 2 CO 3 10H 2 โอ;
c) ไบคาร์บอเนตหรือการดื่ม - โซเดียมไบคาร์บอเนต NaHCO 3;
d) โซเดียมไฮดรอกไซด์ NaOH เรียกว่าโซดาไฟหรือโซดาไฟ

เราจำเป็นต้องรู้ว่าอโลหะชนิดใดที่กล่าวถึงในหลักสูตรของโรงเรียน:

C, N 2 , O 2 – ไม่ทำปฏิกิริยากับด่าง

Si, S, P, Cl 2, Br 2, I 2, F 2 - ตอบสนอง:

ศรี + 2KOH + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2,
3S + 6KOH = 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O,
Cl 2 + 2KOH (เย็น) = KCl + KClO + H 2 O,
3Cl 2 + 6KOH (ร้อน) = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

(คล้ายกับโบรมีนและไอโอดีน)

4P + 3NaOH + 3H 2 O = 3NaH 2 PO 2 + PH 3

เคมีอินทรีย์

ชื่อจิ๊บจ๊อย

คุณจำเป็นต้องรู้ว่าสารอินทรีย์ชนิดใดที่ตรงกับชื่อ:

ไอโซพรีน, ดิไวนิล, ไวนิลอะเซทิลีน, โทลูอีน, ไซลีน, สไตรีน, คิวมีน, เอทิลีนไกลคอล, กลีเซอรีน, ฟอร์มาลดีไฮด์, อะซีตัลดีไฮด์, โพรพินัลดีไฮด์, อะซิโตน, กรดโมโนเบสิกอิ่มตัวหกชนิดแรก (ฟอร์มิก, อะซิติก, โพรพิโอนิก, บิวริก, วาเลริก, คาโปรอิก), กรดอะคริลิก , กรดสเตียริก, กรดปาลมิติก, กรดโอเลอิก, กรดไลโนเลอิก, กรดออกซาลิก, กรดเบนโซอิก, อะนิลีน, ไกลซีน, อะลานีน อย่าสับสนระหว่างกรดโพรพิโอนิกกับกรดโพรพีโอนิก!! เกลือของกรดที่สำคัญที่สุด: ฟอร์มิก - ฟอร์เมต, อะซิติก - อะซิเตต, โพรพิโอนิก - โพรพิโอเนต, บิวริก - บิวเทรต, ออกซาลิก - ออกซาเลต ราก –CH=CH2 เรียกว่า ไวนิล!!

ในเวลาเดียวกัน ชื่อเล็กน้อยอนินทรีย์บางส่วน:

เกลือแกง (NaCl), ปูนขาว (CaO), ปูนขาว (Ca(OH) 2), น้ำมะนาว (สารละลาย Ca(OH) 2), หินปูน (CaCO 3), ควอตซ์ (หรือที่เรียกว่าซิลิกาหรือซิลิคอนไดออกไซด์ - SiO 2 ) คาร์บอนไดออกไซด์ (CO 2), คาร์บอนมอนอกไซด์ (CO), ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (SO 2), ก๊าซสีน้ำตาล (NO 2), โซดาดื่มหรือเบกกิ้งโซดา (NaHCO 3), โซดาแอช (Na 2 CO 3), แอมโมเนีย (NH 3) , ฟอสฟีน (PH 3), ไซเลน (SiH 4), ไพไรต์ (FeS 2), โอเลี่ยม (สารละลาย SO 3 ใน H 2 SO 4 เข้มข้น), คอปเปอร์ซัลเฟต (CuSO 4 ∙5H 2 O)

ปฏิกิริยาบางอย่างที่หายาก

1) การก่อตัวของไวนิลอะเซทิลีน:

2) ปฏิกิริยาออกซิเดชันโดยตรงของเอทิลีนกับอะซีตัลดีไฮด์:

ปฏิกิริยานี้ร้ายกาจตรงที่เรารู้ดีว่าอะเซทิลีนถูกเปลี่ยนเป็นอัลดีไฮด์ได้อย่างไร (ปฏิกิริยาของ Kucherov) และหากการเปลี่ยนแปลงของเอทิลีน → อัลดีไฮด์เกิดขึ้นในสายโซ่ ก็อาจทำให้เราสับสนได้ ปฏิกิริยานี้จึงหมายถึง!

3) ปฏิกิริยาออกซิเดชันโดยตรงของบิวเทนกับกรดอะซิติก:

ปฏิกิริยานี้รองรับการผลิตกรดอะซิติกทางอุตสาหกรรม

4) ปฏิกิริยาของ Lebedev:

ความแตกต่างระหว่างฟีนอลและแอลกอฮอล์

ข้อผิดพลาดมากมายในงานดังกล่าว!!

1) ควรจำไว้ว่าฟีนอลมีความเป็นกรดมากกว่าแอลกอฮอล์ (พันธะ O-H ในนั้นมีขั้วมากกว่า) ดังนั้นแอลกอฮอล์จึงไม่ทำปฏิกิริยากับอัลคาไล แต่ฟีนอลทำปฏิกิริยากับอัลคาไลและเกลือบางชนิด (คาร์บอเนต ไบคาร์บอเนต)

ตัวอย่างเช่น:

ปัญหา 10.1

สารใดต่อไปนี้ทำปฏิกิริยากับลิเธียม:

ก) เอทิลีนไกลคอล, b) เมทานอล, c) ฟีนอล, d) คิวมีน, e) กลีเซอรีน

ปัญหา 10.2

สารใดต่อไปนี้ทำปฏิกิริยากับโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์:

ก) เอทิลีนไกลคอล, b) สไตรีน, c) ฟีนอล, d) เอทานอล, e) กลีเซอรีน

ปัญหา 10.3

สารใดต่อไปนี้ทำปฏิกิริยากับซีเซียมไบคาร์บอเนต:

ก) เอทิลีนไกลคอล, b) โทลูอีน, c) 1-โพรพานอล, d) ฟีนอล, e) กลีเซอรีน

2) ควรจำไว้ว่าแอลกอฮอล์ทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนเฮไลด์ (ปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นตามพันธะ C-O) แต่ฟีนอลทำไม่ได้ (ในนั้นพันธะ C-O ไม่ทำงานเนื่องจากผลการผันคำกริยา)

ไดแซ็กคาไรด์

ไดแซ็กคาไรด์หลัก: ซูโครส แลคโตส และมอลโตสมีสูตรเหมือนกัน C 12 H 22 O 11

ควรจดจำสิ่งเหล่านี้:

1) พวกมันสามารถไฮโดรไลซ์เป็นโมโนแซ็กคาไรด์ซึ่งประกอบด้วย: ซูโครส– สำหรับกลูโคสและฟรุกโตส แลคโตส– สำหรับกลูโคสและกาแลคโตส มอลโตส- สองกลูโคส

2) แลคโตสและมอลโตสมีฟังก์ชันอัลดีไฮด์นั่นคือพวกมันกำลังรีดิวซ์น้ำตาล (โดยเฉพาะพวกมันให้ปฏิกิริยากระจก "เงิน" และ "ทองแดง") และซูโครสเป็นไดแซ็กคาไรด์ที่ไม่รีดิวซ์และไม่มีฟังก์ชันอัลดีไฮด์ .

กลไกการเกิดปฏิกิริยา

หวังว่าความรู้ต่อไปนี้จะเพียงพอ:

1) สำหรับอัลเคน (รวมถึงโซ่ด้านข้างของอารีนด้วย ถ้าโซ่เหล่านี้มีข้อจำกัด) ปฏิกิริยาจะเป็นลักษณะเฉพาะ การทดแทนอนุมูลอิสระ (ที่มีฮาโลเจน) ที่มาจาก กลไกที่รุนแรง (การเริ่มต้นของสายโซ่ - การก่อตัวของอนุมูลอิสระ, การพัฒนาของสายโซ่, การสิ้นสุดของสายโซ่บนผนังของหลอดเลือดหรือเมื่อชนกันของอนุมูล)

2) alkenes, alkynes, arenes มีลักษณะเฉพาะด้วยปฏิกิริยา การเติมด้วยไฟฟ้า ที่ดำเนินไป กลไกไอออนิก (ผ่านทางการศึกษา ไพคอมเพล็กซ์ และ คาร์โบไฮเดรต ).

คุณสมบัติของน้ำมันเบนซิน

1. เบนซินไม่เหมือนกับ arenes อื่นๆ ไม่ถูกออกซิไดซ์โดยโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต

2. เบนซินและความคล้ายคลึงกันของมันสามารถเข้าไปได้ ปฏิกิริยาการเติม ด้วยไฮโดรเจน แต่มีเพียงน้ำมันเบนซินเท่านั้นที่สามารถเข้าไปได้ ปฏิกิริยาการเติม มีคลอรีน (เฉพาะเบนซีนและคลอรีนเท่านั้น!) นอกจากนี้ทุกสนามก็สามารถเข้าไปได้ ปฏิกิริยาการทดแทน ด้วยฮาโลเจน

ปฏิกิริยาของซินิน

การลดปริมาณไนโตรเบนซีน (หรือสารประกอบที่คล้ายกัน) ให้เป็นอะนิลีน (หรืออะโรมาติกเอมีนอื่นๆ) ปฏิกิริยานี้จะเกิดขึ้นในรูปแบบใดรูปแบบหนึ่งอย่างแน่นอน!

ตัวเลือกที่ 1 – การรีดิวซ์ด้วยโมเลกุลไฮโดรเจน:

ค 6 ชั่วโมง 5 ไม่ 2 + 3H 2 → C 6 ชั่วโมง 5 NH 2 + 2H 2 O

ตัวเลือกที่ 2 – รีดักชันด้วยไฮโดรเจนที่ได้จากปฏิกิริยาของเหล็ก (สังกะสี) กับกรดไฮโดรคลอริก:

C 6 H 5 NO 2 + 3Fe + 7HCl → C 6 H 5 NH 3 Cl + 3FeCl 2 + 2H 2 O

ตัวเลือก 3 – การรีดักชันด้วยไฮโดรเจนที่ได้จากปฏิกิริยาของอลูมิเนียมกับอัลคาไล:

C 6 H 5 NO 2 + 2Al + 2NaOH + 4H 2 O → C 6 H 5 NH 2 + 2Na

คุณสมบัติของเอมีน

ด้วยเหตุผลบางประการ คุณสมบัติของเอมีนจึงเป็นคุณสมบัติที่แย่ที่สุดที่ต้องจดจำ นี่อาจเป็นเพราะความจริงที่ว่าเอมีนได้รับการศึกษาในหลักสูตรเคมีอินทรีย์เป็นครั้งสุดท้าย และคุณสมบัติของพวกมันไม่สามารถทำซ้ำได้โดยการศึกษาสารประเภทอื่น ดังนั้นสูตรจึงเป็นดังนี้: เพียงเรียนรู้คุณสมบัติทั้งหมดของเอมีน กรดอะมิโน และโปรตีน

โลหะอัลคาไล (ALM) เป็นองค์ประกอบทั้งหมดของกลุ่ม IA ของตารางธาตุ เช่น ลิเธียม Li, โซเดียม Na, โพแทสเซียม K, รูบิเดียม Rb, ซีเซียม Cs, แฟรนเซียม Fr.

ในอะตอมของโลหะอัลคาไล ระดับอิเล็กทรอนิกส์ภายนอกจะมีอิเล็กตรอนเพียงตัวเดียวต่อ ส-ระดับย่อยหลุดออกง่ายระหว่างปฏิกิริยาเคมี ในกรณีนี้อนุภาคที่มีประจุบวกจะเกิดขึ้นจากอะตอมที่เป็นกลางของโลหะอัลคาไล - ไอออนบวกที่มีประจุ +1:

ม 0 – 1 อี → ม +1

ตระกูลโลหะอัลคาไลมีความกระตือรือร้นมากที่สุดในบรรดาโลหะกลุ่มอื่น ๆ ดังนั้นโดยธรรมชาติแล้วพวกมันจึงพบในรูปแบบอิสระเช่น ในรูปของสารธรรมดาเป็นไปไม่ได้

สารเชิงเดี่ยว โลหะอัลคาไล เป็นตัวรีดิวซ์ที่แรงมาก

ปฏิกิริยาระหว่างโลหะอัลคาไลกับอโลหะ

ด้วยออกซิเจน

โลหะอัลคาไลทำปฏิกิริยากับออกซิเจนที่อุณหภูมิห้องอยู่แล้ว ดังนั้นจึงต้องเก็บไว้ใต้ชั้นของตัวทำละลายไฮโดรคาร์บอนบางชนิด เช่น น้ำมันก๊าด

ปฏิกิริยาระหว่างโลหะอัลคาไลกับออกซิเจนทำให้เกิดผลิตภัณฑ์ที่แตกต่างกัน ลิเธียมเท่านั้นที่ทำปฏิกิริยากับออกซิเจนเพื่อสร้างออกไซด์:

4Li + O 2 = 2Li 2 O

โซเดียมในสถานการณ์ที่คล้ายกันจะเกิดกับออกซิเจน โซเดียมเปอร์ออกไซด์นา 2 O 2:

2นา + โอ 2 = นา 2 โอ 2

และโพแทสเซียม รูบิเดียม และซีเซียมส่วนใหญ่เป็นซูเปอร์ออกไซด์ (ซูเปอร์ออกไซด์) โดยมีสูตรทั่วไป MeO 2:

Rb + O 2 = RbO 2

ด้วยฮาโลเจน

โลหะอัลคาไลทำปฏิกิริยาอย่างแข็งขันกับฮาโลเจน ทำให้เกิดเฮไลด์ของโลหะอัลคาไลซึ่งมีโครงสร้างไอออนิก:

2Li + Br 2 = 2LiBr ลิเธียมโบรไมด์

2นา + ฉัน 2 = 2นาฉัน โซเดียมไอโอไดด์

2K + Cl 2 = 2KCl โพแทสเซียมคลอไรด์

ด้วยไนโตรเจน

ลิเธียมทำปฏิกิริยากับไนโตรเจนอยู่แล้วที่อุณหภูมิปกติ ในขณะที่ไนโตรเจนทำปฏิกิริยากับโลหะอัลคาไลอื่นๆ เมื่อถูกความร้อน ในทุกกรณีจะเกิดไนไตรด์ของโลหะอัลคาไล:

6Li + N 2 = 2Li 3 N ลิเธียมไนไตรด์

6K + N 2 = 2K 3 N โพแทสเซียมไนไตรด์

มีฟอสฟอรัส

โลหะอัลคาไลทำปฏิกิริยากับฟอสฟอรัสเมื่อถูกความร้อนทำให้เกิดฟอสไฟด์:

3นา + P = นา 3 ป โซเดียมฟอสไฟด์

3K + P = K 3 ป โพแทสเซียมฟอสไฟด์

ด้วยไฮโดรเจน

การให้ความร้อนของโลหะอัลคาไลในบรรยากาศไฮโดรเจนทำให้เกิดการก่อตัวของไฮไดรด์ของโลหะอัลคาไลที่มีไฮโดรเจนในสถานะออกซิเดชันที่หายาก - ลบ 1:

N 2 + 2K = 2KН -1 โพแทสเซียมไฮไดรด์

H 2 + 2Rb = 2RbH รูบิเดียมไฮไดรด์

ด้วยกำมะถัน

ปฏิกิริยาของโลหะอัลคาไลกับซัลเฟอร์เกิดขึ้นเมื่อได้รับความร้อนด้วยการก่อตัวของซัลไฟด์:

S + 2K = K 2 ส ซัลไฟด์ โพแทสเซียม

S + 2Na = นา 2 ส โซเดียมซัลไฟด์

ปฏิกิริยาระหว่างโลหะอัลคาไลกับสารเชิงซ้อน

ด้วยน้ำ

โลหะอัลคาไลทั้งหมดทำปฏิกิริยากับน้ำอย่างแข็งขันเพื่อเกิดก๊าซไฮโดรเจนและอัลคาไล ซึ่งเป็นสาเหตุที่โลหะเหล่านี้ได้รับชื่อที่สอดคล้องกัน:

2HOH + 2Na = 2NaOH + H2

2K + 2HOH = 2KOH + H2

ลิเธียมทำปฏิกิริยากับน้ำค่อนข้างสงบ โซเดียมและโพแทสเซียมจะติดไฟได้เองในระหว่างปฏิกิริยา และรูบิเดียม ซีเซียม และแฟรนเซียมทำปฏิกิริยากับน้ำด้วยการระเบิดที่ทรงพลัง

ด้วยไฮโดรคาร์บอนฮาโลเจน (ปฏิกิริยา Wurtz):

2Na + 2C 2 H 5 Cl → 2NaCl + C 4 H 10

2Na + 2C 6 H 5 Br → 2NaBr + C 6 H 5 –C 6 H 5

ด้วยแอลกอฮอล์และฟีนอล

AP ทำปฏิกิริยากับแอลกอฮอล์และฟีนอลแทนที่ไฮโดรเจนในกลุ่มไฮดรอกซิลของสารอินทรีย์:

2CH 3 โอ้ + 2K = 2CH 3 ตกลง + H 2

โพแทสเซียมเมทออกไซด์

2C 6 H 5 โอ้ + 2Na = 2C 6 H 5 ONa + H 2

โซเดียมฟีโนเลต

การแบ่งฐานออกเป็นกลุ่มตามลักษณะต่างๆ แสดงไว้ในตารางที่ 11

ตารางที่ 11
การจำแนกฐาน

เบสทั้งหมด ยกเว้นสารละลายแอมโมเนียในน้ำ เป็นสารที่เป็นของแข็งซึ่งมีสีต่างกัน ตัวอย่างเช่น แคลเซียมไฮดรอกไซด์ Ca(OH) 2 เป็นสีขาว ทองแดง (II) ไฮดรอกไซด์ Cu(OH) 2 เป็นสีน้ำเงิน นิกเกิล (II) ไฮดรอกไซด์ Ni(OH) 2 เป็นสีเขียว เหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์ Fe(OH) 3 คือ น้ำตาลแดง ฯลฯ

สารละลายในน้ำของแอมโมเนีย NH 3 H 2 O ซึ่งแตกต่างจากฐานอื่น ๆ ไม่มีไอออนบวกของโลหะ แต่มีไอออนบวกแอมโมเนียมประจุเดียวที่ซับซ้อน NH - 4 และมีอยู่ในสารละลายเท่านั้น (คุณรู้จักสารละลายนี้ในชื่อแอมโมเนีย) สลายตัวเป็นแอมโมเนียและน้ำได้ง่าย:

อย่างไรก็ตาม ไม่ว่าฐานจะแตกต่างกันเพียงใด พวกมันทั้งหมดประกอบด้วยไอออนของโลหะและหมู่ไฮดรอกโซ ซึ่งจำนวนจะเท่ากับสถานะออกซิเดชันของโลหะ

เบสทั้งหมดและส่วนใหญ่เป็นด่าง (อิเล็กโทรไลต์เข้มข้น) ก่อตัวขึ้นจากการแยกตัวของไฮดรอกไซด์ไอออน OH - ซึ่งกำหนดคุณสมบัติทั่วไปหลายประการ: ความสบู่เมื่อสัมผัส การเปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้ (สารสีน้ำเงิน เมทิลออเรนจ์ และฟีนอล์ฟทาลีน) อันตรกิริยากับสารอื่นๆ .

ปฏิกิริยาพื้นฐานทั่วไป

ปฏิกิริยาแรก (สากล) ได้รับการพิจารณาในมาตรา 38

การทดลองในห้องปฏิบัติการหมายเลข 23
ปฏิกิริยาระหว่างด่างกับกรด

เขียนสมการปฏิกิริยาโมเลกุลสองสมการ ซึ่งมีสาระสำคัญแสดงโดยสมการไอออนิกต่อไปนี้:

H + + OH - = H 2 O

ดำเนินการปฏิกิริยาที่คุณสร้างสมการ จำไว้ว่าต้องใช้สารใดบ้าง (ยกเว้นกรดและด่าง) เพื่อสังเกตปฏิกิริยาทางเคมีเหล่านี้

ปฏิกิริยาที่สองเกิดขึ้นระหว่างอัลคาไลและอโลหะออกไซด์ซึ่งสอดคล้องกับกรด เช่น

เป็นไปตามข้อกำหนด

เมื่อออกไซด์ทำปฏิกิริยากับเบส จะเกิดเกลือของกรดและน้ำที่เกี่ยวข้อง:

ข้าว. 141.
ปฏิกิริยาระหว่างอัลคาไลกับอโลหะออกไซด์

การทดลองในห้องปฏิบัติการหมายเลข 24
ปฏิกิริยาระหว่างอัลคาไลกับอโลหะออกไซด์

ทำซ้ำการทดลองที่คุณทำก่อนหน้านี้ เทสารละลายน้ำมะนาวใส 2-3 มิลลิลิตรลงในหลอดทดลอง

ใส่หลอดน้ำผลไม้ลงไปซึ่งทำหน้าที่เป็นท่อระบายแก๊ส ค่อยๆ หายใจออกผ่านสารละลาย คุณกำลังสังเกตอะไรอยู่?

เขียนสมการโมเลกุลและไอออนิกสำหรับปฏิกิริยา

ข้าว. 142.
ปฏิกิริยาระหว่างอัลคาไลกับเกลือ:
ก - มีการก่อตัวของตะกอน; b - มีการก่อตัวของก๊าซ

ปฏิกิริยาที่สามเป็นปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนไอออนทั่วไปและเกิดขึ้นเฉพาะในกรณีที่ทำให้เกิดการตกตะกอนหรือปล่อยก๊าซออกมา เช่น:

การทดลองในห้องปฏิบัติการหมายเลข 25
ปฏิกิริยาระหว่างด่างกับเกลือ

ในหลอดทดลองสามหลอดเทสารละลาย 1-2 มิลลิลิตรเป็นคู่: หลอดทดลองที่ 1 - โซเดียมไฮดรอกไซด์และแอมโมเนียมคลอไรด์; หลอดทดลองที่ 2 - โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์และเหล็ก (III) ซัลเฟต หลอดทดลองที่ 3 - โซเดียมไฮดรอกไซด์และแบเรียมคลอไรด์

ให้ความร้อนแก่สารในหลอดทดลองหลอดที่ 1 และระบุผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาอย่างใดอย่างหนึ่งด้วยกลิ่น

กำหนดข้อสรุปเกี่ยวกับความเป็นไปได้ของปฏิกิริยาระหว่างอัลคาไลกับเกลือ

เบสที่ไม่ละลายน้ำจะสลายตัวเมื่อถูกความร้อนจนกลายเป็นโลหะออกไซด์และน้ำ ซึ่งไม่ปกติสำหรับด่าง ตัวอย่างเช่น

เฟ(OH) 2 = เฟ2O + H 2 O.

การทดลองในห้องปฏิบัติการหมายเลข 26
การเตรียมและสมบัติของเบสที่ไม่ละลายน้ำ

เทสารละลายคอปเปอร์ (II) ซัลเฟตหรือคลอไรด์ 1 มิลลิลิตรลงในหลอดทดลองสองหลอด เติมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 3-4 หยดลงในแต่ละหลอดทดลอง อธิบายการเกิดคอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์

บันทึก- ปล่อยให้หลอดทดลองมีคอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์ที่เป็นผลลัพธ์สำหรับการทดลองครั้งต่อไป

เขียนสมการโมเลกุลและไอออนิกสำหรับปฏิกิริยา ระบุประเภทของปฏิกิริยาโดยพิจารณาจาก “จำนวนและองค์ประกอบของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยา”

เติมกรดไฮโดรคลอริก 1-2 มิลลิลิตรลงในหลอดทดลองที่มีคอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์ที่ได้จากการทดลองครั้งก่อน คุณกำลังสังเกตอะไรอยู่?

ใช้ปิเปตวางสารละลายที่ได้ 1-2 หยดลงบนแก้วหรือจานพอร์ซเลนแล้วใช้ที่คีบเบ้าหลอมระเหยอย่างระมัดระวัง ตรวจสอบผลึกที่ก่อตัว สังเกตสีของพวกเขา

เขียนสมการโมเลกุลและไอออนิกสำหรับปฏิกิริยา ระบุประเภทของปฏิกิริยาโดยพิจารณาจาก "จำนวนและองค์ประกอบของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยา" "การมีส่วนร่วมของตัวเร่งปฏิกิริยา" และ "ความสามารถในการกลับตัวของปฏิกิริยาเคมี"

อุ่นหลอดทดลองหลอดใดหลอดหนึ่งด้วยคอปเปอร์ไฮดรอกไซด์ที่ได้รับมาก่อนหน้านี้หรือที่ครูให้ไว้ (รูปที่ 143) คุณกำลังสังเกตอะไรอยู่?

ข้าว. 143.
การสลายตัวของคอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์เมื่อถูกความร้อน

จัดทำสมการสำหรับปฏิกิริยาที่ดำเนินการระบุสภาวะของการเกิดขึ้นและประเภทของปฏิกิริยาตามลักษณะ "จำนวนและองค์ประกอบของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา" "การปลดปล่อยหรือการดูดซับความร้อน" และ "การกลับตัวของสารเคมี" ปฏิกิริยา".

คำและวลีสำคัญ

1. การจำแนกฐาน
2. คุณสมบัติทั่วไปของเบส: ปฏิกิริยากับกรด, ออกไซด์ของโลหะ, เกลือ
3. คุณสมบัติทั่วไปของเบสที่ไม่ละลายน้ำคือการสลายตัวเมื่อถูกความร้อน
4. สภาวะสำหรับปฏิกิริยาเบสทั่วไป

ทำงานกับคอมพิวเตอร์

1. อ้างถึงใบสมัครทางอิเล็กทรอนิกส์ ศึกษาเนื้อหาบทเรียนและทำงานที่ได้รับมอบหมายให้เสร็จสิ้น
2. ค้นหาที่อยู่อีเมลบนอินเทอร์เน็ตที่สามารถใช้เป็นแหล่งข้อมูลเพิ่มเติมที่เปิดเผยเนื้อหาของคำสำคัญและวลีในย่อหน้า ให้ความช่วยเหลือครูในการเตรียมบทเรียนใหม่ - รายงานคำและวลีสำคัญในย่อหน้าถัดไป

1. โลหะ + อโลหะ ก๊าซเฉื่อยไม่เข้าสู่ปฏิกิริยานี้ ยิ่งค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้ของอโลหะสูงเท่าไร โลหะก็จะยิ่งทำปฏิกิริยามากขึ้นเท่านั้น ตัวอย่างเช่น ฟลูออรีนทำปฏิกิริยากับโลหะทุกชนิด และไฮโดรเจนทำปฏิกิริยากับโลหะที่มีฤทธิ์เท่านั้น ยิ่งโลหะอยู่ทางด้านซ้ายมากเท่าใดก็จะยิ่งมีปฏิกิริยากับอโลหะมากขึ้นเท่านั้น ตัวอย่างเช่น ทองคำทำปฏิกิริยาเฉพาะกับฟลูออรีน ลิเธียม กับอโลหะทั้งหมด

2. อโลหะ + อโลหะ ในกรณีนี้ อโลหะที่มีอิเลคโตรเนกาติตีมากกว่าจะทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์ และอิเลคโตรเนกาติตีน้อยกว่าจะทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์ อโลหะที่มีอิเลคโตรเนกาติวีตี้คล้ายกันมีปฏิกิริยาต่อกันไม่ดีเช่นปฏิกิริยาของฟอสฟอรัสกับไฮโดรเจนและซิลิคอนกับไฮโดรเจนนั้นเป็นไปไม่ได้ในทางปฏิบัติเนื่องจากสมดุลของปฏิกิริยาเหล่านี้จะเปลี่ยนไปสู่การก่อตัวของสารอย่างง่าย ฮีเลียม นีออน และอาร์กอนไม่ทำปฏิกิริยากับอโลหะ ก๊าซเฉื่อยอื่นๆ สามารถทำปฏิกิริยากับฟลูออรีนได้ภายใต้สภาวะที่ไม่เอื้ออำนวย
ออกซิเจนไม่ทำปฏิกิริยากับคลอรีน โบรมีน และไอโอดีน ออกซิเจนสามารถทำปฏิกิริยากับฟลูออรีนได้ที่อุณหภูมิต่ำ

3. โลหะ + กรดออกไซด์ โลหะจะลดอโลหะจากออกไซด์ โลหะส่วนเกินสามารถทำปฏิกิริยากับอโลหะที่เกิดขึ้นได้ ตัวอย่างเช่น:

2 มก. + SiO 2 = 2 MgO + Si (ด้วยภาวะขาดแมกนีเซียม)

2 มก. + SiO 2 = 2 MgO + Mg 2 Si (มีแมกนีเซียมมากเกินไป)

4. โลหะ + กรด โลหะที่อยู่ในลำดับแรงดันไฟฟ้าทางด้านซ้ายของไฮโดรเจนจะทำปฏิกิริยากับกรดเพื่อปล่อยไฮโดรเจนออกมา

ข้อยกเว้นคือกรดออกซิไดซ์ (ซัลเฟอร์เข้มข้นและกรดไนตริก) ซึ่งสามารถทำปฏิกิริยากับโลหะที่อยู่ในอนุกรมแรงดันไฟฟ้าทางด้านขวาของไฮโดรเจน ในปฏิกิริยา ไฮโดรเจนจะไม่ถูกปล่อยออกมา แต่จะได้น้ำและผลิตภัณฑ์รีดิวซ์กรด

จำเป็นต้องให้ความสนใจกับความจริงที่ว่าเมื่อโลหะทำปฏิกิริยากับกรดโพลีบาซิกมากเกินไปสามารถรับเกลือของกรดได้: Mg + 2 H 3 PO 4 = Mg (H 2 PO 4) 2 + H 2

ถ้าผลคูณของอันตรกิริยาระหว่างกรดกับโลหะเป็นเกลือที่ไม่ละลายน้ำ โลหะก็จะถูกพาสซีฟ เนื่องจากพื้นผิวของโลหะได้รับการปกป้องด้วยเกลือที่ไม่ละลายน้ำจากการกระทำของกรด ตัวอย่างเช่น ผลของกรดซัลฟิวริกเจือจางต่อตะกั่ว แบเรียม หรือแคลเซียม

5. โลหะ + เกลือ ในสารละลาย ปฏิกิริยานี้เกี่ยวข้องกับโลหะที่อยู่ในอนุกรมแรงดันไฟฟ้าทางด้านขวาของแมกนีเซียม รวมถึงแมกนีเซียมด้วย แต่อยู่ทางด้านซ้ายของเกลือของโลหะ หากโลหะมีความว่องไวมากกว่าแมกนีเซียม โลหะนั้นจะไม่ทำปฏิกิริยากับเกลือ แต่จะทำปฏิกิริยากับน้ำให้เกิดเป็นด่าง ซึ่งต่อมาจะทำปฏิกิริยากับเกลือ ในกรณีนี้เกลือดั้งเดิมและเกลือที่ได้จะต้องละลายได้ ผลิตภัณฑ์ที่ไม่ละลายน้ำจะทำให้โลหะทะลุผ่าน

อย่างไรก็ตาม มีข้อยกเว้นสำหรับกฎนี้:

2FeCl 3 + Cu = CuCl 2 + 2FeCl 2;

2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 เนื่องจากเหล็กมีสถานะออกซิเดชันระดับกลาง เกลือของเหล็กในสถานะออกซิเดชันสูงสุดจึงถูกรีดิวซ์เป็นเกลือในสถานะออกซิเดชันระดับกลางได้อย่างง่ายดาย และทำให้โลหะออกซิเดชันได้น้อยลงด้วยซ้ำ

ในการละลายความเค้นของโลหะจำนวนหนึ่งไม่ได้ผล การพิจารณาว่าปฏิกิริยาระหว่างเกลือกับโลหะเป็นไปได้หรือไม่นั้นสามารถทำได้โดยใช้การคำนวณทางอุณหพลศาสตร์เท่านั้น ตัวอย่างเช่น โซเดียมสามารถแทนที่โพแทสเซียมจากการละลายของโพแทสเซียมคลอไรด์ เนื่องจากโพแทสเซียมมีความผันผวนมากกว่า: Na + KCl = NaCl + K (ปฏิกิริยานี้ถูกกำหนดโดยปัจจัยเอนโทรปี) ในทางกลับกัน อลูมิเนียมได้มาจากการแทนที่จากโซเดียมคลอไรด์: 3นา + AlCl 3 = 3 NaCl + อัล - กระบวนการนี้เป็นกระบวนการคายความร้อนและถูกกำหนดโดยปัจจัยเอนทัลปี

เป็นไปได้ว่าเกลือจะสลายตัวเมื่อถูกความร้อนและผลิตภัณฑ์จากการสลายตัวสามารถทำปฏิกิริยากับโลหะเช่นอะลูมิเนียมไนเตรตและเหล็ก อลูมิเนียมไนเตรตสลายตัวเมื่อถูกความร้อนเป็นอลูมิเนียมออกไซด์, ไนตริกออกไซด์ (IV ) และออกซิเจน ออกซิเจน และไนตริกออกไซด์จะออกซิไดซ์เหล็ก:

10Fe + 2Al(หมายเลข 3) 3 = 5Fe 2 O 3 + อัล 2 O 3 + 3N 2

6. โลหะ + ออกไซด์พื้นฐาน เช่นเดียวกับเกลือหลอมเหลว ความเป็นไปได้ของปฏิกิริยาเหล่านี้จะถูกกำหนดทางอุณหพลศาสตร์ อลูมิเนียม แมกนีเซียม และโซเดียมมักใช้เป็นตัวรีดิวซ์ ตัวอย่างเช่น: 8อัล + 3 เฟ 3 O 4 = 4 อัล 2 O 3 + 9 เฟ ปฏิกิริยาคายความร้อน ปัจจัยเอนทาลปี);2อัล + 3 Rb 2 O = 6 Rb + อัล 2 O 3 (รูบิเดียมระเหย ปัจจัยเอนทาลปี)

8. อโลหะ + ฐาน ตามกฎแล้วปฏิกิริยาเกิดขึ้นระหว่างอโลหะและอัลคาไล ไม่ใช่ว่าอโลหะทั้งหมดจะทำปฏิกิริยากับอัลคาไลได้: คุณต้องจำไว้ว่าฮาโลเจน (ในรูปแบบที่แตกต่างกันขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ), ซัลเฟอร์ (เมื่อถูกความร้อน), ซิลิคอน, ฟอสฟอรัส เข้าสู่ปฏิสัมพันธ์นี้

KOH + Cl 2 = KClO + KCl + H 2 O (ในที่เย็น)

6 KOH + 3 Cl 2 = KClO 3 + 5 KCl + 3 H 2 O (ในสารละลายร้อน)

6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O

2KOH + ศรี + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2

3KOH + 4P + 3H 2 O = พีเอช 3 + 3KPH 2 โอ 2

1) สารรีดิวซ์ที่ไม่ใช่โลหะ (ไฮโดรเจน, คาร์บอน):

คาร์บอนไดออกไซด์ 2 + C = 2CO;

2NO 2 + 4H 2 = 4H 2 O + N 2;

SiO 2 + C = CO 2 + Si หากผลลัพธ์ที่ไม่ใช่โลหะสามารถทำปฏิกิริยากับโลหะที่ใช้เป็นตัวรีดิวซ์ได้ ปฏิกิริยาก็จะดำเนินต่อไปอีก (โดยมีคาร์บอนส่วนเกิน) SiO 2 + 2 C = CO 2 + Si C

2) อโลหะ – สารออกซิไดซ์ (ออกซิเจน, โอโซน, ฮาโลเจน):

2С O + O 2 = 2СО 2

C O + Cl 2 = CO Cl 2

2 ไม่ + O 2 = 2 ไม่ O 2

10. กรดออกไซด์ + ออกไซด์พื้นฐาน - ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นหากเกลือที่ได้นั้นมีอยู่ในหลักการ ตัวอย่างเช่น อลูมิเนียมออกไซด์สามารถทำปฏิกิริยากับซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์เพื่อสร้างอะลูมิเนียมซัลเฟต แต่ไม่สามารถทำปฏิกิริยากับคาร์บอนไดออกไซด์ได้เนื่องจากไม่มีเกลือที่เกี่ยวข้อง

11. น้ำ + ออกไซด์พื้นฐาน - ปฏิกิริยานี้อาจเกิดขึ้นได้หากเกิดเป็นด่าง นั่นคือ เบสที่ละลายน้ำได้ (หรือละลายได้เล็กน้อย ในกรณีของแคลเซียม) หากเบสไม่ละลายน้ำหรือละลายได้เล็กน้อย จะเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับของการสลายตัวของเบสเป็นออกไซด์และน้ำ

12. ออกไซด์พื้นฐาน + กรด - ปฏิกิริยานี้อาจเกิดขึ้นได้หากมีเกลือที่เกิดขึ้น หากเกลือที่ได้นั้นไม่ละลายน้ำ ปฏิกิริยาอาจผ่านไปได้เนื่องจากการปิดกั้นการเข้าถึงกรดไปยังพื้นผิวออกไซด์ ในกรณีที่มีกรดโพลีบาซิกมากเกินไป อาจเกิดเกลือของกรดได้

13. กรดออกไซด์ +ฐาน- โดยทั่วไปแล้วปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นระหว่างอัลคาไลกับออกไซด์ที่เป็นกรด หากกรดออกไซด์สอดคล้องกับกรดโพลีบาซิก สามารถรับเกลือของกรดได้: CO 2 + KOH = KHCO 3

ออกไซด์ที่เป็นกรดซึ่งสอดคล้องกับกรดแก่สามารถทำปฏิกิริยากับเบสที่ไม่ละลายน้ำได้เช่นกัน

บางครั้งออกไซด์ที่สอดคล้องกับกรดอ่อนจะทำปฏิกิริยากับเบสที่ไม่ละลายน้ำซึ่งอาจส่งผลให้เกิดเกลือเฉลี่ยหรือเกลือพื้นฐาน (ตามกฎแล้วจะได้สารที่ละลายได้น้อยกว่า): 2 Mg (OH) 2 + CO 2 = (MgOH) 2 CO 3 + เอช 2 โอ

14. กรดออกไซด์ + เกลือปฏิกิริยาอาจเกิดขึ้นในของเหลวหรือสารละลาย ในการหลอมละลาย ออกไซด์ที่ระเหยได้น้อยกว่าจะเข้ามาแทนที่ออกไซด์ที่ระเหยได้มากกว่าจากเกลือ ในสารละลาย ออกไซด์ที่สอดคล้องกับกรดที่แรงกว่าจะเข้ามาแทนที่ออกไซด์ที่สอดคล้องกับกรดที่อ่อนกว่า ตัวอย่างเช่น,นา 2 CO 3 + SiO 2 = นา 2 SiO 3 + CO 2 ในทิศทางไปข้างหน้า ปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นในหลอมเหลว คาร์บอนไดออกไซด์มีความผันผวนมากกว่าซิลิคอนออกไซด์ ปฏิกิริยาเกิดขึ้นในทิศทางตรงกันข้าม กรดคาร์บอนิกจะแรงกว่ากรดซิลิซิก และซิลิกอนออกไซด์จะตกตะกอน

คุณสามารถรวมออกไซด์ที่เป็นกรดกับเกลือของมันเองได้ ตัวอย่างเช่น ไดโครเมตสามารถหาได้จากโครเมต และไดซัลเฟตจากซัลเฟต และไดซัลไฟต์จากซัลไฟต์:

นา 2 SO 3 + SO 2 = นา 2 ส 2 O 5

ในการทำเช่นนี้คุณต้องใช้เกลือผลึกและออกไซด์บริสุทธิ์หรือสารละลายเกลืออิ่มตัวและออกไซด์ที่เป็นกรดมากเกินไป

ในสารละลาย เกลือสามารถทำปฏิกิริยากับกรดออกไซด์ของตัวเองเพื่อสร้างเกลือของกรด: Na 2 SO 3 + H 2 O + SO 2 = 2 NaHSO 3

15. น้ำ + กรดออกไซด์ - ปฏิกิริยานี้อาจเกิดขึ้นได้หากเกิดกรดที่ละลายน้ำได้หรือกรดที่ละลายได้เล็กน้อย ถ้ากรดไม่ละลายน้ำหรือละลายได้เล็กน้อย จะเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ โดยการสลายตัวของกรดเป็นออกไซด์และน้ำ ตัวอย่างเช่นกรดซัลฟิวริกนั้นมีลักษณะของปฏิกิริยาการผลิตจากออกไซด์และน้ำปฏิกิริยาการสลายตัวแทบจะไม่เกิดขึ้นกรดซิลิซิกไม่สามารถได้รับจากน้ำและออกไซด์ แต่จะสลายตัวเป็นส่วนประกอบเหล่านี้ได้ง่าย แต่กรดคาร์บอนิกและซัลฟิวรัสสามารถมีส่วนร่วมได้ ทั้งในปฏิกิริยาทางตรงและปฏิกิริยาย้อนกลับ

16. เบส + กรด ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นหากสารตั้งต้นอย่างน้อยหนึ่งตัวละลายได้ สามารถรับเกลือปานกลาง กรด และเบสได้ ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับอัตราส่วนของรีเอเจนต์

17. เบส+เกลือ. ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นหากสารตั้งต้นทั้งสองละลายได้ และได้อย่างน้อยหนึ่งอิเล็กโทรไลต์ที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์หรืออิเล็กโทรไลต์อ่อน (ตะกอน แก๊ส น้ำ) เป็นผลิตภัณฑ์

18.เกลือ+กรด. ตามกฎแล้ว ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นหากสารตั้งต้นทั้งสองละลายได้ และได้รับอิเล็กโทรไลต์ที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์หรืออิเล็กโทรไลต์อ่อนอย่างน้อยหนึ่งชนิด (ตะกอน แก๊ส น้ำ) เป็นผลิตภัณฑ์

กรดแก่สามารถทำปฏิกิริยากับเกลือที่ไม่ละลายน้ำของกรดอ่อน (คาร์บอเนต ซัลไฟด์ ซัลไฟต์ ไนไตรต์) และปล่อยผลิตภัณฑ์ที่เป็นก๊าซออกมา

ปฏิกิริยาระหว่างกรดเข้มข้นและเกลือที่เป็นผลึกเกิดขึ้นได้หากได้รับกรดที่ระเหยได้มากขึ้น ตัวอย่างเช่น ไฮโดรเจนคลอไรด์สามารถได้รับโดยการกระทำของกรดซัลฟิวริกเข้มข้นกับโซเดียมคลอไรด์ที่เป็นผลึก ไฮโดรเจนโบรไมด์ และไฮโดรเจนไอโอไดด์ - โดยการกระทำของกรดออร์โธฟอสฟอริกกับ เกลือที่สอดคล้องกัน คุณสามารถทำปฏิกิริยากับกรดบนเกลือของคุณเองเพื่อให้ได้เกลือที่เป็นกรด เช่น BaSO 4 + H 2 SO 4 = Ba (HSO 4) 2

19. เกลือ+เกลือ.ตามกฎแล้ว ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นหากสารตั้งต้นทั้งสองละลายได้ และได้รับอิเล็กโทรไลต์ที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์หรืออิเล็กโทรไลต์อ่อนอย่างน้อยหนึ่งตัวเป็นผลิตภัณฑ์

1) เกลือไม่มีอยู่เพราะว่า ไฮโดรไลซ์อย่างถาวร - สิ่งเหล่านี้ส่วนใหญ่เป็นคาร์บอเนต ซัลไฟต์ ซัลไฟด์ ซิลิเกตของโลหะไตรวาเลนต์ รวมถึงเกลือบางส่วนของโลหะไดวาเลนต์และแอมโมเนียม เกลือของโลหะไตรวาเลนต์จะถูกไฮโดรไลซ์ให้เป็นเบสและกรดที่สอดคล้องกัน และเกลือของโลหะไดวาเลนต์จะถูกไฮโดรไลซ์ให้เป็นเกลือพื้นฐานที่ละลายน้ำได้น้อยกว่า

ลองดูตัวอย่าง:

2 FeCl 3 + 3 นา 2 CO 3 = เฟ 2 (บจก 3 ) 3 + 6 โซเดียมคลอไรด์ (1)

เฟ 2 (CO 3) 3+ 6H 2 O = 2เฟ(OH) 3 + 3 H2CO3

ชม 2 บจก 3 สลายตัวเป็นน้ำและคาร์บอนไดออกไซด์ น้ำในส่วนซ้ายและขวาลดลง ผลที่ได้คือ เฟ 2 (บจก 3 ) 3 + 3 H 2 O = 2 เฟ (OH) 3 + 3 บจก 2 (2)

หากตอนนี้เรารวมสมการ (1) และ (2) เข้าด้วยกันและลดเหล็กคาร์บอเนต เราจะได้สมการรวมที่สะท้อนถึงอันตรกิริยาของเหล็กคลอไรด์ (III ) และโซเดียมคาร์บอเนต: 2 FeCl 3 + 3 Na 2 CO 3 + 3 H 2 O = 2 Fe (OH) 3 + 3 CO 2 + 6 NaCl

CuSO 4 + นา 2 CO 3 = CuCO 3 + นา 2 SO 4 (1)

เกลือที่ขีดเส้นใต้ไม่มีอยู่เนื่องจากการไฮโดรไลซิสแบบย้อนกลับไม่ได้:

2CuCO3+ H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 +CO 2 (2)

หากตอนนี้เรารวมสมการ (1) และ (2) เข้าด้วยกันและลดคอปเปอร์คาร์บอเนต เราจะได้สมการทั้งหมดที่สะท้อนถึงอันตรกิริยาของซัลเฟต (II ) และโซเดียมคาร์บอเนต:

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuSO) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4

แนวคิดเกี่ยวกับแบบจำลองทางกลควอนตัมสมัยใหม่ของอะตอม ลักษณะของสถานะของอิเล็กตรอนในอะตอมโดยใช้ชุดตัวเลขควอนตัม การตีความ และค่าที่อนุญาต

ลำดับการเติมระดับพลังงานและระดับย่อยด้วยอิเล็กตรอนในอะตอมหลายอิเล็กตรอน หลักการของเปาลี กฎของฮุนด์ หลักการของพลังงานขั้นต่ำ

พลังงานไอออไนเซชันและพลังงานสัมพรรคภาพของอิเล็กตรอน ลักษณะของการเปลี่ยนแปลงตามช่วงเวลาและกลุ่มของระบบธาตุของ D.I. โลหะและอโลหะ

อิเล็กโทรเนกาติวีตี้ขององค์ประกอบทางเคมี ธรรมชาติของการเปลี่ยนแปลงของอิเลคโตรเนกาติวีตี้ตามคาบและกลุ่มของระบบคาบของ D.I. Mendeleev แนวคิดเรื่องสถานะออกซิเดชัน

พันธะเคมีชนิดพื้นฐาน พันธะโควาเลนต์ หลักการพื้นฐานของวิธีเวเลนซ์บอนด์ ความเข้าใจทั่วไปเกี่ยวกับวิธีการโคจรของโมเลกุล

กลไกสองประการของการสร้างพันธะโควาเลนต์: แบบธรรมดาและแบบผู้บริจาค

พันธะไอออนิกเป็นกรณีที่จำกัดของโพลาไรเซชันของพันธะโควาเลนต์ ปฏิกิริยาระหว่างไฟฟ้าสถิตของไอออน

11.การเชื่อมต่อโลหะ พันธะโลหะเป็นกรณีที่จำกัดของการแยกส่วนของวงโคจรอิเล็กตรอนของวาเลนซ์ โครงคริสตัลของโลหะ

12. พันธะระหว่างโมเลกุล ปฏิสัมพันธ์ของ Van der Waals – กระจาย, ไดโพล-ไดโพล, อุปนัย) พันธะไฮโดรเจน

13. ประเภทหลักของสารประกอบอนินทรีย์ ออกไซด์ของโลหะและอโลหะ ศัพท์เฉพาะของสารประกอบเหล่านี้ สมบัติทางเคมีของออกไซด์พื้นฐาน ที่เป็นกรด และแอมโฟเทอริก

15. กรด ปราศจากออกซิเจนและกรดออกซิเจน ระบบการตั้งชื่อ (ชื่อของกรด) คุณสมบัติทางเคมีของกรด

16. เกลือเป็นผลจากปฏิกิริยาระหว่างกรดและเบส ประเภทของเกลือ: ปานกลาง (ปกติ), กรด, เบส, เกลือออกโซ, เกลือสองเท่า, เกลือเชิงซ้อน ศัพท์เฉพาะของเกลือ คุณสมบัติทางเคมีของเกลือ

17. สารประกอบไบนารี่ของโลหะและอโลหะ สถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบในนั้น ศัพท์เฉพาะของสารประกอบไบนารี

18. ประเภทของปฏิกิริยาเคมี: ง่ายและซับซ้อน เป็นเนื้อเดียวกันและต่างกัน ย้อนกลับได้และไม่สามารถย้อนกลับได้

20. แนวคิดพื้นฐานของจลนพลศาสตร์เคมี อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี ปัจจัยที่มีอิทธิพลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาในกระบวนการที่เป็นเนื้อเดียวกันและต่างกัน

22. อิทธิพลของอุณหภูมิต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี พลังงานกระตุ้น

23. สมดุลเคมี ค่าคงที่สมดุล ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ ความเป็นไปได้ที่จะเปลี่ยนสมดุลของปฏิกิริยาเคมี หลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์

1) กรดเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แรง

36. A) อิเล็กโทรดไฮโดรเจนมาตรฐาน อิเล็กโทรดออกซิเจน

37. สมการ Nernst สำหรับการคำนวณศักย์ไฟฟ้าของระบบอิเล็กโทรดประเภทต่างๆ สมการ Nernst สำหรับอิเล็กโทรดไฮโดรเจนและออกซิเจน

3) โลหะในกลุ่มกิจกรรมหลังไฮโดรเจนจะไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ

ฉัน – มูลค่าปัจจุบัน

49. วิธีการไตเตรทกรด-เบส การคำนวณโดยใช้กฎการเทียบเท่า เทคนิคการไทเทรต เครื่องแก้วเชิงปริมาตรในวิธีไทไตรเมทริก

13. ประเภทหลักของสารประกอบอนินทรีย์ ออกไซด์ของโลหะและอโลหะ ศัพท์เฉพาะของสารประกอบเหล่านี้ สมบัติทางเคมีของออกไซด์พื้นฐาน ที่เป็นกรด และแอมโฟเทอริก

ออกไซด์– สารประกอบของธาตุกับออกซิเจน

ออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดกรด เบส หรือเกลือภายใต้สภาวะปกติเรียกว่า ไม่เกิดเกลือ

การเกิดเกลือออกไซด์แบ่งออกเป็นกรด เบส และแอมโฟเทริก (มีคุณสมบัติคู่) อโลหะก่อตัวเป็นออกไซด์ที่เป็นกรดเท่านั้น โลหะก่อตัวเป็นออกไซด์อื่น ๆ ทั้งหมด และบางชนิดก็มีสภาพเป็นกรด

ออกไซด์พื้นฐาน- เป็นสารเคมีที่ซับซ้อนที่เกี่ยวข้องกับออกไซด์ซึ่งก่อให้เกิดเกลือเมื่อทำปฏิกิริยาทางเคมีกับกรดหรือออกไซด์ที่เป็นกรด และไม่ทำปฏิกิริยากับเบสหรือออกไซด์พื้นฐาน

คุณสมบัติ:

1. ปฏิกิริยากับน้ำ:

ทำปฏิกิริยากับน้ำให้เกิดเป็นเบส (หรือด่าง)

CaO+H2O = Ca(OH)2 (ปฏิกิริยาการคราบปูนขาวที่รู้จักกันดี ซึ่งปล่อยความร้อนออกมาจำนวนมาก!)

2. ปฏิกิริยากับกรด:

ปฏิกิริยากับกรดทำให้เกิดเกลือและน้ำ (สารละลายเกลือในน้ำ)

CaO+H2SO4 = CaSO4+ H2O (ผลึกของสาร CaSO4 นี้เป็นที่รู้จักสำหรับทุกคนภายใต้ชื่อ “ยิปซั่ม”)

3. ปฏิกิริยากับกรดออกไซด์: การเกิดเกลือ

CaO+CO2=CaCO3 (ใครๆ ก็รู้จักสารนี้ - ชอล์กธรรมดา!)

ออกไซด์ที่เป็นกรด- เป็นสารเคมีที่ซับซ้อนที่เกี่ยวข้องกับออกไซด์ซึ่งก่อตัวเป็นเกลือเมื่อมีปฏิกิริยาทางเคมีกับเบสหรือออกไซด์พื้นฐานและไม่ทำปฏิกิริยากับออกไซด์ที่เป็นกรด

คุณสมบัติ:

ปฏิกิริยาเคมีกับน้ำ CO 2 +H 2 O=H 2 CO 3 - สารนี้คือกรดคาร์บอนิก - หนึ่งในกรดอ่อนมันถูกเติมลงในน้ำอัดลมเพื่อสร้างก๊าซ "ฟอง"

ปฏิกิริยากับด่าง (เบส): CO 2 +2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O- โซดาแอชหรือโซดาซักผ้า

ปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐาน: CO 2 +MgO=MgCO 3 - เกลือที่ได้คือแมกนีเซียมคาร์บอเนต - เรียกอีกอย่างว่า "เกลือขม"

แอมโฟเทอริกออกไซด์- เหล่านี้เป็นสารเคมีที่ซับซ้อนซึ่งเกี่ยวข้องกับออกไซด์ซึ่งก่อตัวเป็นเกลือระหว่างปฏิกิริยาทางเคมีกับกรด (หรือออกไซด์ที่เป็นกรด) และเบส (หรือออกไซด์พื้นฐาน) การใช้คำว่า "amphoteric" ที่พบบ่อยที่สุดในกรณีของเราหมายถึงโลหะออกไซด์

คุณสมบัติ:

คุณสมบัติทางเคมีของแอมโฟเทอริกออกไซด์มีลักษณะเฉพาะตรงที่สามารถเกิดปฏิกิริยาเคมีกับทั้งเบสและกรดได้ ตัวอย่างเช่น:

ปฏิกิริยากับกรดออกไซด์:

ZnO+H2CO3 = ZnCO3 + H2O - สารที่ได้คือสารละลายของเกลือ “ซิงค์คาร์บอเนต” ในน้ำ

ปฏิกิริยากับฐาน:

ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O - สารที่ได้คือเกลือสองเท่าของโซเดียมและสังกะสี

14. บริเวณ การตั้งชื่อฐาน คุณสมบัติทางเคมีของเบส เบสแอมโฟเทอริก ปฏิกิริยากับกรดและด่าง

เบสเป็นสารที่อะตอมของโลหะถูกพันธะกับหมู่ไฮดรอกซี

ถ้าสารมีหมู่ไฮดรอกซี (OH) ที่สามารถแตกออกได้ (เช่น "อะตอม") เดี่ยวๆ โดยทำปฏิกิริยากับสารอื่นๆ แสดงว่าสารนั้นเป็นเบส

คุณสมบัติ:

ปฏิสัมพันธ์กับอโลหะ:

ภายใต้สภาวะปกติ ไฮดรอกไซด์จะไม่ทำปฏิกิริยากับอโลหะส่วนใหญ่ ยกเว้นปฏิกิริยาของอัลคาไลกับคลอรีน

ปฏิกิริยากับกรดออกไซด์เพื่อสร้างเกลือ: 2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O

ปฏิกิริยากับกรด - ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง:

ด้วยการก่อตัวของเกลือปานกลาง: 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

สภาวะในการก่อตัวของเกลือปานกลางนั้นมีความเป็นด่างมากเกินไป

ด้วยการก่อตัวของเกลือของกรด: NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O

สภาวะในการก่อตัวของเกลือที่เป็นกรดนั้นมีกรดมากเกินไป

ด้วยการก่อตัวของเกลือพื้นฐาน: Cu(OH)2 + HCl = Cu(OH)Cl + H2O

เงื่อนไขในการก่อตัวของเกลือพื้นฐานคือส่วนเกินของฐาน

เบสทำปฏิกิริยากับเกลือเมื่อเกิดการตกตะกอนอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยา การปล่อยก๊าซ หรือการก่อตัวของสารที่แยกตัวได้ไม่ดี

แอมโฟเทอริกเรียกว่าไฮดรอกไซด์ซึ่งมีคุณสมบัติทั้งเป็นเบสและเป็นกรดขึ้นอยู่กับสภาวะ เช่น ละลายในกรดและด่าง

คุณสมบัติของฐานทั้งหมดจะมีการเพิ่มปฏิสัมพันธ์กับฐาน

เกลือ19 เกลือ

1. โลหะ + อโลหะก๊าซเฉื่อยไม่เข้าสู่ปฏิกิริยานี้ ยิ่งค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้ของอโลหะสูงเท่าไร โลหะก็จะยิ่งทำปฏิกิริยามากขึ้นเท่านั้น ตัวอย่างเช่น ฟลูออรีนทำปฏิกิริยากับโลหะทุกชนิด และไฮโดรเจนจะทำปฏิกิริยากับโลหะที่มีฤทธิ์เท่านั้น ยิ่งโลหะอยู่ทางด้านซ้ายมากเท่าใดก็จะยิ่งมีปฏิกิริยากับอโลหะมากขึ้นเท่านั้น ตัวอย่างเช่น ทองคำทำปฏิกิริยาเฉพาะกับฟลูออรีน ลิเธียม กับอโลหะทั้งหมด

2. อโลหะ + อโลหะในกรณีนี้ อโลหะที่มีอิเลคโตรเนกาติตีมากกว่าจะทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์ และอโลหะที่มีอิเล็กโทรเนกาติวิตี้น้อยกว่าจะทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์ อโลหะที่มีอิเลคโตรเนกาติวีตี้คล้ายกันมีปฏิกิริยาต่อกันไม่ดีเช่นปฏิกิริยาของฟอสฟอรัสกับไฮโดรเจนและซิลิคอนกับไฮโดรเจนนั้นเป็นไปไม่ได้ในทางปฏิบัติเนื่องจากสมดุลของปฏิกิริยาเหล่านี้จะเปลี่ยนไปสู่การก่อตัวของสารอย่างง่าย ฮีเลียม นีออน และอาร์กอนไม่ทำปฏิกิริยากับอโลหะ ก๊าซเฉื่อยอื่นๆ สามารถทำปฏิกิริยากับฟลูออรีนได้ภายใต้สภาวะที่ไม่เอื้ออำนวย ออกซิเจนไม่ทำปฏิกิริยากับคลอรีน โบรมีน และไอโอดีน ออกซิเจนสามารถทำปฏิกิริยากับฟลูออรีนได้ที่อุณหภูมิต่ำ

3. โลหะ + กรดออกไซด์โลหะจะลดอโลหะจากออกไซด์ โลหะส่วนเกินสามารถทำปฏิกิริยากับอโลหะที่เกิดขึ้นได้ ตัวอย่างเช่น:

2Mg + SiO 2 = 2MgO + Si (เมื่อขาดแมกนีเซียม)

2Mg + SiO 2 = 2MgO + Mg 2 Si (มีแมกนีเซียมส่วนเกิน)

4. โลหะ + กรดโลหะที่อยู่ในลำดับแรงดันไฟฟ้าทางด้านซ้ายของไฮโดรเจนจะทำปฏิกิริยากับกรดเพื่อปล่อยไฮโดรเจนออกมา

ข้อยกเว้นคือกรดออกซิไดซ์ (ซัลเฟอร์เข้มข้นและกรดไนตริก) ซึ่งสามารถทำปฏิกิริยากับโลหะที่อยู่ในอนุกรมแรงดันไฟฟ้าทางด้านขวาของไฮโดรเจน ในปฏิกิริยา ไฮโดรเจนจะไม่ถูกปล่อยออกมา แต่จะได้น้ำและผลิตภัณฑ์รีดิวซ์กรด

จำเป็นต้องให้ความสนใจกับความจริงที่ว่าเมื่อโลหะทำปฏิกิริยากับกรดโพลีบาซิกมากเกินไปสามารถรับเกลือของกรดได้: Mg + 2H 3 PO 4 = Mg(H 2 PO 4) 2 + H 2

ถ้าผลคูณของอันตรกิริยาระหว่างกรดกับโลหะเป็นเกลือที่ไม่ละลายน้ำ โลหะก็จะถูกพาสซีฟ เนื่องจากพื้นผิวของโลหะได้รับการปกป้องด้วยเกลือที่ไม่ละลายน้ำจากการกระทำของกรด ตัวอย่างเช่น ผลของกรดซัลฟิวริกเจือจางต่อตะกั่ว แบเรียม หรือแคลเซียม

5. โลหะ + เกลือ ในสารละลายปฏิกิริยานี้เกี่ยวข้องกับโลหะที่อยู่ในอนุกรมแรงดันไฟฟ้าทางด้านขวาของแมกนีเซียม รวมถึงแมกนีเซียมด้วย แต่อยู่ทางด้านซ้ายของเกลือของโลหะ หากโลหะมีความว่องไวมากกว่าแมกนีเซียม โลหะนั้นจะไม่ทำปฏิกิริยากับเกลือ แต่จะทำปฏิกิริยากับน้ำให้เกิดเป็นด่าง ซึ่งต่อมาจะทำปฏิกิริยากับเกลือ ในกรณีนี้เกลือดั้งเดิมและเกลือที่ได้จะต้องละลายได้ ผลิตภัณฑ์ที่ไม่ละลายน้ำจะทำให้โลหะทะลุผ่าน

อย่างไรก็ตาม มีข้อยกเว้นสำหรับกฎนี้:

2FeCl 3 + Cu = CuCl 2 + 2FeCl 2;

2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 เนื่องจากเหล็กมีสถานะออกซิเดชันระดับกลาง เกลือของเหล็กในสถานะออกซิเดชันสูงสุดจึงถูกรีดิวซ์เป็นเกลือในสถานะออกซิเดชันระดับกลางได้อย่างง่ายดาย และทำให้โลหะออกซิไดซ์ได้น้อยลงด้วยซ้ำ

ในการละลายความเค้นของโลหะจำนวนหนึ่งไม่ได้ผล การพิจารณาว่าปฏิกิริยาระหว่างเกลือกับโลหะเป็นไปได้หรือไม่นั้นสามารถทำได้โดยใช้การคำนวณทางอุณหพลศาสตร์เท่านั้น ตัวอย่างเช่น โซเดียมสามารถแทนที่โพแทสเซียมจากการละลายของโพแทสเซียมคลอไรด์ เนื่องจากโพแทสเซียมมีความผันผวนมากกว่า: Na + KCl = NaCl + K (ปฏิกิริยานี้ถูกกำหนดโดยปัจจัยเอนโทรปี) ในทางกลับกัน อลูมิเนียมได้จากการแทนที่จากโซเดียมคลอไรด์: 3Na + AlCl 3 = 3NaCl + Al กระบวนการนี้เป็นกระบวนการคายความร้อนและถูกกำหนดโดยปัจจัยเอนทาลปี

เป็นไปได้ว่าเกลือจะสลายตัวเมื่อถูกความร้อนและผลิตภัณฑ์จากการสลายตัวสามารถทำปฏิกิริยากับโลหะเช่นอะลูมิเนียมไนเตรตและเหล็ก อะลูมิเนียมไนเตรตจะสลายตัวเมื่อถูกความร้อนเป็นอะลูมิเนียมออกไซด์ ไนตริกออกไซด์ (IV) และออกซิเจน ออกซิเจน และไนตริกออกไซด์จะออกซิไดซ์เหล็ก:

10Fe + 2Al(หมายเลข 3) 3 = 5Fe 2 O 3 + อัล 2 O 3 + 3N 2

6. โลหะ + ออกไซด์พื้นฐานเช่นเดียวกับเกลือหลอมเหลว ความเป็นไปได้ของปฏิกิริยาเหล่านี้จะถูกกำหนดทางอุณหพลศาสตร์ อลูมิเนียม แมกนีเซียม และโซเดียมมักใช้เป็นตัวรีดิวซ์ ตัวอย่างเช่น: 8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe ปฏิกิริยาคายความร้อน, ปัจจัยเอนทัลปี); 2 Al + 3Rb 2 O = 6Rb + Al 2 O 3 (รูบิเดียมระเหย, ปัจจัยเอนทัลปี)

7. อโลหะ + ออกไซด์พื้นฐานมีสองตัวเลือกที่นี่: 1) สารรีดิวซ์ที่ไม่ใช่โลหะ (ไฮโดรเจน, คาร์บอน): CuO + H 2 = Cu + H 2 O; 2) อโลหะ – สารออกซิไดซ์ (ออกซิเจน, โอโซน, ฮาโลเจน): 4FeO + O 2 = 2Fe 2 O 3

8. อโลหะ + ฐานตามกฎแล้วปฏิกิริยาเกิดขึ้นระหว่างอโลหะและอัลคาไล ไม่ใช่ว่าอโลหะทั้งหมดจะทำปฏิกิริยากับอัลคาไลได้: คุณต้องจำไว้ว่าฮาโลเจน (ในรูปแบบที่แตกต่างกันขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ), ซัลเฟอร์ (เมื่อถูกความร้อน), ซิลิคอน, ฟอสฟอรัส เข้าสู่ปฏิสัมพันธ์นี้

2KOH + Cl 2 = KClO + KCl + H 2 O (ในที่เย็น)

6KOH + 3Cl 2 = KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O (ในสารละลายร้อน)

6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O

2KOH + ศรี + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2

3KOH + 4P + 3H 2 O = พีเอช 3 + 3KPH 2 โอ 2

9. อโลหะ + กรดออกไซด์นอกจากนี้ยังมีสองตัวเลือกที่นี่:

1) สารรีดิวซ์ที่ไม่ใช่โลหะ (ไฮโดรเจน, คาร์บอน):

คาร์บอนไดออกไซด์ 2 + C = 2CO;

2NO 2 + 4H 2 = 4H 2 O + N 2;

SiO 2 + C = CO 2 + Si หากผลลัพธ์ที่ไม่ใช่โลหะสามารถทำปฏิกิริยากับโลหะที่ใช้เป็นตัวรีดิวซ์ได้ ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นต่อไป (โดยมีคาร์บอนมากเกินไป) SiO 2 + 2C = CO 2 + SiC

2) อโลหะ – สารออกซิไดซ์ (ออกซิเจน, โอโซน, ฮาโลเจน):

2CO + O 2 = 2CO 2

CO + Cl 2 = COCl 2

2NO + O 2 = 2NO 2

10. กรดออกไซด์ + ออกไซด์พื้นฐาน- ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นหากเกลือที่ได้นั้นมีอยู่ในหลักการ ตัวอย่างเช่น อลูมิเนียมออกไซด์สามารถทำปฏิกิริยากับซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์เพื่อสร้างอะลูมิเนียมซัลเฟต แต่ไม่สามารถทำปฏิกิริยากับคาร์บอนไดออกไซด์ได้เนื่องจากไม่มีเกลือที่เกี่ยวข้อง

11. น้ำ + ออกไซด์พื้นฐาน- ปฏิกิริยานี้อาจเกิดขึ้นได้หากเกิดเป็นด่าง นั่นคือ เบสที่ละลายน้ำได้ (หรือละลายได้เล็กน้อย ในกรณีของแคลเซียม) หากเบสไม่ละลายน้ำหรือละลายได้เล็กน้อย จะเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับของการสลายตัวของเบสเป็นออกไซด์และน้ำ

12. ออกไซด์พื้นฐาน + กรด- ปฏิกิริยานี้อาจเกิดขึ้นได้หากมีเกลือที่เกิดขึ้น หากเกลือที่ได้นั้นไม่ละลายน้ำ ปฏิกิริยาอาจผ่านไปได้เนื่องจากการปิดกั้นการเข้าถึงกรดไปยังพื้นผิวออกไซด์ ในกรณีที่มีกรดโพลีบาซิกมากเกินไป อาจเกิดเกลือของกรดได้

13. กรดออกไซด์+เบส- โดยทั่วไปแล้วปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นระหว่างอัลคาไลกับออกไซด์ที่เป็นกรด หากกรดออกไซด์สอดคล้องกับกรดโพลีบาซิกสามารถรับเกลือของกรดได้: CO 2 + KOH = KHCO 3 .

ออกไซด์ที่เป็นกรดซึ่งสอดคล้องกับกรดแก่สามารถทำปฏิกิริยากับเบสที่ไม่ละลายน้ำได้เช่นกัน

บางครั้งออกไซด์ที่สอดคล้องกับกรดอ่อนจะทำปฏิกิริยากับเบสที่ไม่ละลายน้ำและสามารถได้รับเกลือปานกลางหรือเกลือพื้นฐาน (ตามกฎแล้วจะได้สารที่ละลายได้น้อยกว่า): 2Mg(OH) 2 + CO 2 = (MgOH) 2 CO 3 + H 2 โอ

14. กรดออกไซด์ + เกลือปฏิกิริยาอาจเกิดขึ้นในของเหลวหรือสารละลาย ในการหลอมละลาย ออกไซด์ที่ระเหยได้น้อยกว่าจะเข้ามาแทนที่ออกไซด์ที่ระเหยได้มากกว่าจากเกลือ ในสารละลาย ออกไซด์ที่สอดคล้องกับกรดที่แรงกว่าจะเข้ามาแทนที่ออกไซด์ที่สอดคล้องกับกรดที่อ่อนกว่า ตัวอย่างเช่น Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2 ในทิศทางไปข้างหน้าปฏิกิริยานี้จะเกิดขึ้นในการหลอมเหลว คาร์บอนไดออกไซด์มีความผันผวนมากกว่าซิลิคอนออกไซด์ ปฏิกิริยาเกิดขึ้นในทิศทางตรงกันข้าม กรดคาร์บอนิกจะแรงกว่ากรดซิลิซิก และซิลิกอนออกไซด์จะตกตะกอน

คุณสามารถรวมออกไซด์ที่เป็นกรดกับเกลือของมันเองได้ ตัวอย่างเช่น ไดโครเมตสามารถหาได้จากโครเมต และไดซัลเฟตจากซัลเฟต และไดซัลไฟต์จากซัลไฟต์:

นา 2 SO 3 + SO 2 = นา 2 ส 2 O 5

ในการทำเช่นนี้คุณต้องใช้เกลือผลึกและออกไซด์บริสุทธิ์หรือสารละลายเกลืออิ่มตัวและออกไซด์ที่เป็นกรดมากเกินไป

ในสารละลาย เกลือสามารถทำปฏิกิริยากับกรดออกไซด์ของตัวเองเพื่อสร้างเกลือของกรด: Na 2 SO 3 + H 2 O + SO 2 = 2NaHSO 3

15. น้ำ + กรดออกไซด์- ปฏิกิริยานี้อาจเกิดขึ้นได้หากเกิดกรดที่ละลายน้ำได้หรือกรดที่ละลายได้เล็กน้อย ถ้ากรดไม่ละลายน้ำหรือละลายได้เล็กน้อย จะเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ โดยการสลายตัวของกรดเป็นออกไซด์และน้ำ ตัวอย่างเช่นกรดซัลฟิวริกนั้นมีลักษณะของปฏิกิริยาการผลิตจากออกไซด์และน้ำปฏิกิริยาการสลายตัวแทบจะไม่เกิดขึ้นกรดซิลิซิกไม่สามารถได้รับจากน้ำและออกไซด์ แต่จะสลายตัวเป็นส่วนประกอบเหล่านี้ได้ง่าย แต่กรดคาร์บอนิกและซัลฟิวรัสสามารถมีส่วนร่วมได้ ทั้งในปฏิกิริยาทางตรงและปฏิกิริยาย้อนกลับ

16. เบส + กรดปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นหากสารตั้งต้นอย่างน้อยหนึ่งตัวละลายได้ สามารถรับเกลือปานกลาง กรด และเบสได้ ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับอัตราส่วนของรีเอเจนต์

17. เบส+เกลือ.ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นหากสารตั้งต้นทั้งสองละลายได้ และได้อย่างน้อยหนึ่งอิเล็กโทรไลต์ที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์หรืออิเล็กโทรไลต์อ่อน (ตะกอน แก๊ส น้ำ) เป็นผลิตภัณฑ์

18.เกลือ+กรด.ตามกฎแล้ว ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นหากสารตั้งต้นทั้งสองละลายได้ และได้รับอิเล็กโทรไลต์ที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์หรืออิเล็กโทรไลต์อ่อนอย่างน้อยหนึ่งชนิด (ตะกอน แก๊ส น้ำ) เป็นผลิตภัณฑ์

กรดแก่สามารถทำปฏิกิริยากับเกลือที่ไม่ละลายน้ำของกรดอ่อน (คาร์บอเนต ซัลไฟด์ ซัลไฟต์ ไนไตรต์) และปล่อยผลิตภัณฑ์ที่เป็นก๊าซออกมา

ปฏิกิริยาระหว่างกรดเข้มข้นและเกลือที่เป็นผลึกเกิดขึ้นได้หากได้รับกรดที่ระเหยได้มากขึ้น ตัวอย่างเช่น ไฮโดรเจนคลอไรด์สามารถได้รับโดยการกระทำของกรดซัลฟิวริกเข้มข้นกับโซเดียมคลอไรด์ที่เป็นผลึก ไฮโดรเจนโบรไมด์ และไฮโดรเจนไอโอไดด์ - โดยการกระทำของกรดออร์โธฟอสฟอริกกับ เกลือที่สอดคล้องกัน คุณสามารถทำปฏิกิริยากับกรดบนเกลือของคุณเองเพื่อให้ได้เกลือที่เป็นกรด เช่น BaSO 4 + H 2 SO 4 = Ba(HSO 4) 2

19. เกลือ+เกลือ.ตามกฎแล้ว ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นหากสารตั้งต้นทั้งสองละลายได้ และได้รับอิเล็กโทรไลต์ที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์หรืออิเล็กโทรไลต์อ่อนอย่างน้อยหนึ่งตัวเป็นผลิตภัณฑ์

ให้เราให้ความสนใจเป็นพิเศษกับกรณีเหล่านั้นเมื่อมีเกลือเกิดขึ้น ซึ่งแสดงด้วยเส้นประในตารางความสามารถในการละลาย มี 2 ​​ตัวเลือกที่นี่:

1) เกลือไม่มีอยู่เพราะว่า ไฮโดรไลซ์อย่างถาวร - สิ่งเหล่านี้ส่วนใหญ่เป็นคาร์บอเนต ซัลไฟต์ ซัลไฟด์ ซิลิเกตของโลหะไตรวาเลนต์ รวมถึงเกลือบางส่วนของโลหะไดวาเลนต์และแอมโมเนียม เกลือของโลหะไตรวาเลนต์จะถูกไฮโดรไลซ์ให้เป็นเบสและกรดที่สอดคล้องกัน และเกลือของโลหะไดวาเลนต์จะถูกไฮโดรไลซ์ให้เป็นเกลือพื้นฐานที่ละลายน้ำได้น้อยกว่า

ลองดูตัวอย่าง:

2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 = เฟ 2 (CO 3) 3+ 6โซเดียมคลอไรด์ (1)

เฟ 2 (CO 3) 3+ 6H 2 O = 2เฟ(OH) 3 + 3 H2CO3

H2CO3สลายตัวเป็นน้ำและคาร์บอนไดออกไซด์ น้ำในส่วนซ้ายและขวาลดลง ผลที่ได้คือ เฟ 2 (CO 3) 3+ 3H 2 O = 2เฟ(OH) 3 + 3 คาร์บอนไดออกไซด์(2)

หากตอนนี้เรารวมสมการ (1) และ (2) เข้าด้วยกันและลดเหล็กคาร์บอเนต เราจะได้สมการสรุปที่สะท้อนถึงอันตรกิริยาของเหล็ก (III) คลอไรด์และโซเดียมคาร์บอเนต: 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH ) 3 + 3CO2 + 6NaCl

CuSO 4 + นา 2 CO 3 = CuCO3+ นา 2 SO 4 (1)

เกลือที่ขีดเส้นใต้ไม่มีอยู่เนื่องจากการไฮโดรไลซิสแบบย้อนกลับไม่ได้:

2CuCO3+ H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 +CO 2 (2)

หากตอนนี้เรารวมสมการ (1) และ (2) เข้าด้วยกันและลดคอปเปอร์คาร์บอเนต เราจะได้สมการทั้งหมดที่สะท้อนถึงอันตรกิริยาของซัลเฟต (II) และโซเดียมคาร์บอเนต:

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuSO) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4

2) ไม่มีเกลือเนื่องจาก การลดการเกิดออกซิเดชันภายในโมเลกุล เกลือดังกล่าว ได้แก่ Fe 2 S 3, FeI 3, CuI 2 ทันทีที่ได้รับพวกมันจะสลายตัวทันที: Fe 2 S 3 = 2FeS+ S; 2เฟย 3 = 2เฟย 2 +ฉัน 2; 2CuI 2 = 2CuI + ฉัน 2

ตัวอย่างเช่น; FeCl 3 + 3KI = FeI 3 + 3KCl (1)

แต่แทนที่จะเป็น FeI 3 คุณต้องเขียนผลคูณของการสลายตัว: FeI 2 +I 2

ปรากฎว่า: 2FeCl 3 + 6KI = 2FeI 2 +I 2 + 6KCl

นี่ไม่ใช่วิธีเดียวที่จะเขียนปฏิกิริยานี้ หากไอโอไดด์ขาดตลาด อาจได้รับไอโอดีนและธาตุเหล็ก (II) คลอไรด์:

2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 +I 2 + 2KCl

โครงการที่นำเสนอไม่ได้พูดอะไรเกี่ยวกับ สารประกอบแอมโฟเทอริกและสารธรรมดาที่สอดคล้องกัน เราจะให้ความสนใจเป็นพิเศษกับพวกเขา ดังนั้นแอมโฟเทอริกออกไซด์ในรูปแบบนี้สามารถแทนที่ทั้งออกไซด์ที่เป็นกรดและเบสได้ และแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์สามารถแทนที่กรดและเบสได้ ต้องจำไว้ว่าทำหน้าที่เป็นกรดแอมโฟเทอริกออกไซด์และไฮดรอกไซด์ทำให้เกิดเกลือธรรมดาในสภาพแวดล้อมที่ปราศจากน้ำและเกลือเชิงซ้อนในสารละลาย:

อัล 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O (ฟิวชั่น)

อัล 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na (ในสารละลาย)

สารอย่างง่ายที่สอดคล้องกับแอมโฟเทอริกออกไซด์และไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยากับสารละลายอัลคาไลเพื่อสร้างเกลือเชิงซ้อนและปล่อยไฮโดรเจน: 2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

ออกกำลังกาย

หารือเกี่ยวกับความเป็นไปได้ของการมีปฏิสัมพันธ์...ซึ่งหมายความว่าคุณต้องตัดสินใจ:

1) เป็นปฏิกิริยาที่เป็นไปได้

2) ถ้าเป็นไปได้ ภายใต้สภาวะใด (ในสารละลาย ในการละลาย เมื่อได้รับความร้อน ฯลฯ) หากเป็นไปไม่ได้ แล้วเพราะเหตุใด

3) สามารถรับผลิตภัณฑ์ที่แตกต่างกันได้ภายใต้เงื่อนไขที่แตกต่างกัน (อะไร)?

หลังจากนี้คุณต้องจดบันทึกปฏิกิริยาที่เป็นไปได้ทั้งหมด

ตัวอย่างเช่น: 1. อภิปรายถึงความเป็นไปได้ที่แมกนีเซียมจะทำปฏิกิริยากับโพแทสเซียมไนเตรต

1) ปฏิกิริยาเป็นไปได้

2) อาจเกิดขึ้นได้ในการหลอมละลาย (เมื่อถูกความร้อน)

3) ในการหลอมละลายปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นได้เนื่องจากไนเตรตสลายตัวเมื่อมีการปล่อยออกซิเจนซึ่งทำให้แมกนีเซียมออกซิไดซ์

KNO3 + มก. = KNO2 + MgO

2. หารือเกี่ยวกับความเป็นไปได้ของปฏิกิริยาระหว่างกรดซัลฟิวริกกับโซเดียมคลอไรด์

1) ปฏิกิริยาเป็นไปได้

2) สามารถเกิดขึ้นได้ระหว่างกรดเข้มข้นและเกลือผลึก

3) ผลิตภัณฑ์อาจเป็นโซเดียมซัลเฟตและโซเดียมไฮโดรเจนซัลเฟต (ในกรดส่วนเกินเมื่อถูกความร้อน)

H 2 SO 4 + NaCl = NaHSO 4 + HCl

H 2 SO 4 + 2NaCl = นา 2 SO 4 + 2HCl

หารือเกี่ยวกับความเป็นไปได้ของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นระหว่าง:

1. กรดออร์โธฟอสฟอริกและโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์

2. ซิงค์ออกไซด์และโซเดียมไฮดรอกไซด์

3. โพแทสเซียมซัลไฟต์และเหล็ก (III) ซัลเฟต

4. คอปเปอร์ (II) คลอไรด์และโพแทสเซียมไอโอไดด์

5. แคลเซียมคาร์บอเนตและอลูมิเนียมออกไซด์

6. คาร์บอนไดออกไซด์และโซเดียมคาร์บอเนต

7. เหล็ก (III) คลอไรด์และไฮโดรเจนซัลไฟด์

8. แมกนีเซียมและซัลเฟอร์ไดออกไซด์

9. โพแทสเซียมไดโครเมตและกรดซัลฟิวริก

10. โซเดียมและซัลเฟอร์

มาวิเคราะห์ตัวอย่าง C2 กันหน่อย