กำมะถันพื้นเมือง - การประยุกต์ใช้คุณสมบัติคุณสมบัติ กำมะถันพื้นเมือง - S กำมะถันในคุณสมบัติของหิน

การ์ดวินิจฉัย
ผลึกซัลเฟอร์จาก Cozzodisi (Agrigento)

ส
ระบบรอมบิกหรือโมโนคลินิก
ความแข็ง 2
ความถ่วงจำเพาะ 2-2.1
ความแตกแยกไม่สมบูรณ์
การแตกหักของหอยโข่ง
สี เหลือง, น้ำตาล
สีผงเป็นสีขาว
เงาจากรอนานเป็นมันเยิ้ม

กำมะถันพื้นเมือง - S. ความมันวาวมันเหมือนเพชร แร่มีความโปร่งใสถึงโปร่งแสง สี: สีเหลือง เมื่อตากแดดตากฝนจะกลายเป็นสีเทาหรือสีน้ำตาลเป็นสีดำ เส้นเป็นสีเหลืองอ่อน กระดูกไหปลาร้าหัก ไม่สม่ำเสมอ บอบบางมาก. ความแตกแยกไม่สมบูรณ์ ซัลเฟอร์ก่อตัวเป็นผลิตภัณฑ์จากระเหิดภูเขาไฟ และยังพบได้ในตะกอนชีวภาพอีกด้วย

คริสตัล (ระบบขนมเปียกปูน) มีลักษณะเป็นเสี้ยมรูปทรงกระบอก ข้อต่อเกิดขึ้นบ่อย มวลรวมเป็นของแข็ง เนื้อหยาบ หนาแน่น บางครั้งก็เป็นดิน (มีการปล่อยออกเป็นรูปทรงกระจุกและรูปไต) ตะกอนที่เป็นผง ใช้สำหรับการเตรียมกรดซัลฟิวริก ในอุตสาหกรรมยาง และเพื่อการควบคุมศัตรูพืชทางการเกษตร สถานที่จำหน่าย: เกาะซิซิลี (อิตาลี) ประเทศสเปน โปแลนด์, CIS, ญี่ปุ่น, ชิ้น ลุยเซียนา (สหรัฐอเมริกา), เม็กซิโก

ซัลเฟอร์เป็นตัวอย่างหนึ่งของความหลากหลาย ในระยะคงที่ (สูงถึง 95 o C) ระบบออร์โธฮอมบิกในช่วงสูงถึง 119 o C จะกลายเป็นโมโนคลินิก มันจะละลายเมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น ในธรรมชาติด้วยเหตุนี้จึงพบส่วนใหญ่อยู่ในรูปขนมเปียกปูน ซัลเฟอร์ก่อตัวเป็นผลึกไบปิรามิดัลและมวลรวมที่เป็นเม็ด สีของแร่นี้คือสีเหลืองมะนาวซึ่งสามารถเปลี่ยนเป็นสีดำได้เนื่องจากการปนเปื้อนของน้ำมันดิน

ซัลเฟอร์ (สีเหลือง) เกาะกวม มหาสมุทรแปซิฟิก สหรัฐอเมริกา 10 ซม. ภาพ: เอ.เอ. เอฟซีฟ.

ซัลเฟอร์ (อังกฤษซัลเฟอร์, ฝรั่งเศสซูเฟร, เยอรมันชเวเฟล) ในสถานะดั้งเดิมรวมถึงในรูปแบบของสารประกอบกำมะถันเป็นที่รู้จักมาตั้งแต่สมัยโบราณ มนุษย์คงคุ้นเคยกับกลิ่นของกำมะถันที่ลุกไหม้ กลิ่นที่ทำให้หายใจไม่ออกของซัลเฟอร์ไดออกไซด์ และกลิ่นที่น่าขยะแขยงของไฮโดรเจนซัลไฟด์ในสมัยก่อนประวัติศาสตร์ การผลิตกำมะถันประมาณครึ่งหนึ่งของโลกมาจากแหล่งอนุรักษ์ธรรมชาติ

สัญญาณการวินิจฉัย
ตัวนำความร้อนที่เปราะบางและไม่ดี บางครั้งการสัมผัสมือก็เพียงพอที่จะทำให้คริสตัลแตกได้ ชาร์จด้วยไฟฟ้าเมื่อถู มันละลายที่อุณหภูมิต่ำและเผาไหม้ในอากาศ ปล่อยก๊าซพิษของซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์

ต้นทาง.
ซัลเฟอร์เป็นลักษณะแร่ของตะกอนตะกอน เช่น สารระเหยและการระเหิดของภูเขาไฟโดยตรง (“แห้ง”) เช่นเดียวกับองค์ประกอบของน้ำพุร้อนกำมะถันจากภูเขาไฟ (น้ำที่เป็นพิษและไอร้อนของกำมะถันและกรด) เชื่อกันว่าเกิดขึ้นระหว่างการสลายตัวของซัลเฟต โดยส่วนใหญ่เป็นยิปซั่ม (ซึ่งมักพบร่วมกันมากที่สุด) ภายใต้อิทธิพลของแบคทีเรีย โดยส่วนใหญ่เป็น "ไธโอแบคทีเรีย" เฟสโมโนคลินิกเกิดขึ้นระหว่างการระเหิดของไอกรดซัลฟูรัสในสภาพแวดล้อมของภูเขาไฟ (ในโซลฟาทาร์) ภาพถ่ายแสดงการรวมตัวของผลึกกำมะถัน หรือที่เรียกกันทั่วไปว่า "ดอกกำมะถัน"

เงินฝากและการสมัคร
พบแหล่งกำมะถันจำนวนมากในเท็กซัสและหลุยเซียน่าบนหลังคาโดมเกลือ (แหล่งระเหย) ที่ปกคลุมไปด้วยชั้นดินเหนียว ซัลเฟอร์ในแหล่งสะสมเหล่านี้แทบไม่มีสิ่งเจือปนเลย มันถูกสกัดโดยการเจาะบ่อน้ำซึ่งมีการฉีดน้ำเดือดเข้าไป มันละลายกำมะถันแล้วถูกปั๊มขึ้นสู่พื้นผิว (วิธีแฟลช)

กำมะถันยังพบได้ทั่วไปในอิตาลีตามแนวโผล่ของชั้นที่มีกำมะถันยิปซั่มซึ่งล้อมรอบ Apennines โดยเฉพาะใน Romagna, Marche, Calabria และ Sicily กำมะถันที่นั่นซ้อนทับกับหินดินเหนียว ดังนั้นการสกัด (ซึ่งตอนนี้หยุดแล้ว) จึงต้องใช้วิธีที่ค่อนข้างซับซ้อน ในเหมืองกำมะถันของซิซิลี พวกเขาใช้วิธีการอัดขึ้นรูป กำมะถันที่สกัดได้จากเหมืองถูกละลายและเทลงในภาชนะขนาดใหญ่

เงินฝากอื่นๆ เป็นที่รู้จักในญี่ปุ่นและอินโดนีเซีย ในอิตาลีผลึกกำมะถันขนมเปียกปูนที่สวยงามมากเป็นที่รู้จักจาก Romagna, Marche (Perticara) และซิซิลีซึ่งเกี่ยวข้องกับเซเลสตินและอาราโกไนต์ โมโนคลินิกซัลเฟอร์ได้รับการจัดตั้งขึ้นใน Campi Flegeri และบนเกาะ Vulcano ซัลเฟอร์ใช้ในอุตสาหกรรมเคมีและเพื่อการผลิตปุ๋ยแร่

ซัลเฟอร์ (คริสตัล) ซิซิลี, อิตาลี 5x2.5 ซม. ภาพ: เอ.เอ. เอฟซีฟ.

แปรงคริสตัลซัลเฟอร์ (60x40 ซม.) จากเกาะซิซิลี (อิตาลี) ภาพ: V.I. ดวอเรียดคิน.

กำมะถัน. Druse ของผลึก bipyramidal บนผลึกยิปซั่มไม่มีสี
และอยู่ข้างใน ซิซิลี, อิตาลี ภาพถ่าย: “A.A. เอฟซีฟ.

ซัลเฟอร์เป็น "แร่ธาตุแห่งความงาม" (เรื่องตลกใน "โซน" ของสหภาพโซเวียต พ.ศ. 2482-2512 ของศตวรรษที่ 20 ซึ่งนักโทษต้องได้รับกำมะถันเหนือสิ่งอื่นใด) ปริมาณกำมะถันในร่างกายของผู้ใหญ่คือประมาณ 0.16% (110 กรัมต่อน้ำหนักตัว 70 กิโลกรัม) ซัลเฟอร์พบได้ในเนื้อเยื่อทั้งหมดของร่างกาย โดยส่วนใหญ่อยู่ในกล้ามเนื้อ โครงกระดูก ตับ เนื้อเยื่อประสาท เลือด - กระบวนการเผาผลาญที่ใช้งานอยู่ ชั้นผิวของผิวหนังอุดมไปด้วยกำมะถันสีเหลือง โดยที่กำมะถันเป็นส่วนหนึ่งของเคราตินและเมลานิน เหล่านี้คือซัลไฟด์ ซัลเฟอร์เข้าสู่ร่างกายพร้อมกับผลิตภัณฑ์อาหารซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของสารประกอบอนินทรีย์และอินทรีย์ ซัลเฟอร์ส่วนใหญ่เข้าสู่ร่างกายโดยเป็นส่วนหนึ่งของกรดอะมิโน

อาการหลักของกำมะถันส่วนเกิน: มีอาการคัน, ผื่น, วัณโรค, สีแดงและบวมของเยื่อบุ; การปรากฏตัวของข้อบกพร่องจุดเล็ก ๆ บนกระจกตา; ปวดคิ้วและลูกตา, รู้สึกมีทรายเข้าตา; แสง, น้ำตาไหล, ความอ่อนแอทั่วไป, ปวดหัว, เวียนศีรษะ, คลื่นไส้, โรคหวัดของระบบทางเดินหายใจส่วนบน, หลอดลมอักเสบ; สูญเสียการได้ยิน, โรคทางเดินอาหาร, ท้องเสีย, ลดน้ำหนัก; โรคโลหิตจาง, ความผิดปกติทางจิต, สติปัญญาลดลง ซัลเฟอร์ - ภูเขาไฟและน้ำพุกำมะถัน การระเหยของซัลเฟอร์ (99.3%) สะสม-สินค้า. แหล่งที่มาหนึ่งของการบริโภคซัลเฟอร์ส่วนเกินคือสารประกอบที่มีซัลเฟอร์ (ซัลไฟต์) และการบริโภคซัลไฟต์ที่เพิ่มขึ้นมีส่วนทำให้อุบัติการณ์ของโรคหอบหืดในหลอดลมเพิ่มขึ้น

สัญญาณของการขาดซัลเฟอร์ ได้แก่ ท้องผูก ภูมิแพ้ ผมหมองคล้ำ เล็บเปราะ ความดันโลหิตสูง ปวดข้อ หัวใจเต้นเร็ว น้ำตาลในเลือดสูง และระดับไตรกลีเซอไรด์ในเลือดสูง ไขมันพอกตับ, การตกเลือดในไต, ความผิดปกติของการเผาผลาญโปรตีนและคาร์โบไฮเดรต, การกระตุ้นระบบประสาทมากเกินไป, ความหงุดหงิด ซัลเฟอร์เป็นแร่ธาตุที่ทำให้กระเทียมเป็น “ราชาแห่งพืช”

อะตอมของซัลเฟอร์เป็นส่วนสำคัญของโมเลกุลของกรดอะมิโนที่จำเป็น (ซีสตีน, ซีสเตอีน, เมไทโอนีน), ฮอร์โมน (อินซูลิน, แคลซิโทนิน), วิตามิน (ไบโอติน, ไทอามีน), กลูตาไธโอน, ทอรีน และสารประกอบอื่น ๆ ที่สำคัญต่อร่างกาย ในองค์ประกอบซัลเฟอร์มีส่วนร่วมในปฏิกิริยารีดอกซ์ กระบวนการหายใจของเนื้อเยื่อ การผลิตพลังงาน การถ่ายทอดข้อมูลทางพันธุกรรม และทำหน้าที่สำคัญอื่น ๆ อีกมากมาย ซัลเฟอร์เป็นส่วนประกอบของโปรตีนคอลลาเจนที่มีโครงสร้าง Chondroitin sulfate มีอยู่ในผิวหนัง กระดูกอ่อน เล็บ เส้นเอ็น และลิ้นหัวใจ สารที่มีกำมะถัน ได้แก่ เฮโมโกลบิน เฮปาริน ไซโตโครม ไฟบริโนเจน และซัลโฟลิปิด

ซัลเฟอร์ถูกขับออกทางปัสสาวะในรูปของกำมะถันที่เป็นกลางและซัลเฟตอนินทรีย์ ส่วนกำมะถันส่วนเล็ก ๆ จะถูกขับออกทางผิวหนังและปอด และถูกขับออกทางปัสสาวะเป็นหลักในรูปของ SO42– กรดซัลฟิวริกภายนอกที่เกิดขึ้นในร่างกายมีส่วนร่วมในการทำให้สารประกอบพิษเป็นกลาง (ฟีนอลอินโดล ฯลฯ ) ที่ผลิตโดยจุลินทรีย์ในลำไส้และยังจับสารแปลกปลอมเข้าสู่ร่างกายรวมถึงยาและสารเมตาบอไลต์ของพวกมัน ในกรณีนี้จะเกิดสารประกอบที่ไม่เป็นอันตราย - คอนจูเกตซึ่งถูกขับออกจากร่างกาย เมแทบอลิซึมของซัลเฟอร์ถูกควบคุมโดยปัจจัยเหล่านั้นที่มีผลต่อการเผาผลาญโปรตีน (ฮอร์โมนของต่อมใต้สมอง, ต่อมไทรอยด์, ต่อมหมวกไต, อวัยวะสืบพันธุ์)

ADR2.1
ก๊าซไวไฟ
ความเสี่ยงจากไฟไหม้ เสี่ยงต่อการระเบิด อาจจะอยู่ภายใต้ความกดดัน เสี่ยงต่อการหายใจไม่ออก อาจทำให้เกิดแผลไหม้และ/หรือน้ำแข็งกัดได้ ภาชนะบรรจุสามารถระเบิดได้เมื่อได้รับความร้อน (อันตรายอย่างยิ่ง - ในทางปฏิบัติไม่ไหม้)

ADR2.2
ถังแก๊สก๊าซที่ไม่ติดไฟและไม่เป็นพิษ
เสี่ยงต่อการหายใจไม่ออก อาจจะอยู่ภายใต้ความกดดัน พวกเขาสามารถทำให้เกิดอาการบวมเป็นน้ำเหลืองได้ (คล้ายกับการเผาไหม้ - สีซีด, แผลพุพอง, เนื้อตายเน่าของก๊าซสีดำ - ลั่นดังเอี๊ยด) ภาชนะบรรจุสามารถระเบิดได้เมื่อถูกความร้อน (อันตรายอย่างยิ่ง - การระเบิดจากประกายไฟ เปลวไฟ ไม้ขีด ในทางปฏิบัติไม่ไหม้)
ใช้ฝาครอบ. หลีกเลี่ยงพื้นที่ผิวต่ำ (หลุม ที่ราบลุ่ม ร่องลึก)
เพชรสีเขียว เลข ADR ถังแก๊สสีดำหรือสีขาว (กระบอกสูบ ชนิดกระติกน้ำร้อน)

ADR 2.3
ก๊าซพิษ- กะโหลกและกระดูกไขว้
อันตรายจากพิษ อาจจะอยู่ภายใต้ความกดดัน อาจทำให้เกิดแผลไหม้และ/หรือน้ำแข็งกัดได้ ภาชนะบรรจุสามารถระเบิดได้เมื่อได้รับความร้อน (อันตรายอย่างยิ่ง - ก๊าซจะแพร่กระจายไปทั่วพื้นที่โดยรอบทันที)
ใช้หน้ากากอนามัยเมื่อออกรถในกรณีฉุกเฉิน ใช้ฝาครอบ. หลีกเลี่ยงพื้นที่ผิวต่ำ (หลุม ที่ราบลุ่ม ร่องลึก)
เพชรสีขาว หมายเลข ADR หัวกะโหลกและกระดูกไขว้สีดำ

ADR3
ของเหลวไวไฟ
ความเสี่ยงจากไฟไหม้ เสี่ยงต่อการระเบิด ภาชนะอาจระเบิดได้เมื่อถูกความร้อน (อันตรายมาก - ไหม้ง่าย)
ใช้ฝาครอบ. หลีกเลี่ยงพื้นที่ผิวต่ำ (หลุม ที่ราบลุ่ม ร่องลึก)
เพชรสีแดง เลข ADR เปลวไฟสีดำหรือสีขาว

ADR4.1
ของแข็งไวไฟสารที่ทำปฏิกิริยาได้เอง และวัตถุระเบิดที่เป็นของแข็ง
ความเสี่ยงจากไฟไหม้ สารไวไฟหรือติดไฟได้อาจถูกจุดไฟด้วยประกายไฟหรือเปลวไฟ อาจมีสารที่ทำปฏิกิริยาได้เองซึ่งสามารถสลายตัวแบบคายความร้อนเมื่อได้รับความร้อน การสัมผัสกับสารอื่นๆ (เช่น กรด สารประกอบโลหะหนัก หรือเอมีน) การเสียดสีหรือการกระแทก
ซึ่งอาจส่งผลให้เกิดการปล่อยก๊าซหรือไอระเหยที่เป็นอันตรายหรือติดไฟได้หรือการเผาไหม้ที่เกิดขึ้นเอง ภาชนะบรรจุสามารถระเบิดได้เมื่อถูกความร้อน (เป็นอันตรายอย่างยิ่ง - ในทางปฏิบัติแล้วจะไม่ไหม้)
ความเสี่ยงต่อการระเบิดของวัตถุระเบิดลดความไวหลังจากสูญเสียสารลดความไว
แถบสีแดงแนวตั้ง 7 แถบบนพื้นหลังสีขาว ขนาดเท่ากัน หมายเลข ADR เปลวไฟสีดำ

ADR8
สารกัดกร่อน (กัดกร่อน)
เสี่ยงต่อการเกิดแผลไหม้เนื่องจากการกัดกร่อนของผิวหนัง อาจเกิดปฏิกิริยารุนแรงต่อกัน (ส่วนประกอบ) กับน้ำและสารอื่นๆ วัสดุที่หก/กระจัดกระจายอาจปล่อยควันที่มีฤทธิ์กัดกร่อน
เป็นอันตรายต่อสิ่งแวดล้อมทางน้ำหรือระบบบำบัดน้ำเสีย
ครึ่งบนสีขาวของสี่เหลี่ยมขนมเปียกปูน สีดำ-ล่าง ขนาดเท่ากัน เลข ADR หลอดทดลอง เข็มนาฬิกา

ชื่อของสินค้าอันตรายอย่างยิ่งระหว่างการขนส่ง	ตัวเลข สหประชาชาติ	ระดับ ADR
ซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์, ​​ซัลเฟอร์ไตรออกไซด์ที่เสถียร, ทำให้เสถียร	1829	8
ซัลเฟอร์แอนไฮไดรด์ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์	1079	2
คาร์บอนไดซัลไฟด์ คาร์บอนไดซัลไฟด์	1131	3
ก๊าซซัลเฟอร์เฮกซาฟลูออไรด์	1080	2
กรดซัลฟูริกที่ใช้ไป	1832	8
กรดซัลฟูริก, ควัน	1831	8
SULFURIC ACID ซึ่งมีกรดไม่เกิน 51% หรือ BATTERY ACID FLUID	2796	8
กรดซัลฟูริกที่สร้างใหม่จากน้ำมันดินที่เป็นกรด	1906	8
กรดซัลฟูริก ซึ่งมีกรดมากกว่า 51%	1830	8
กรดซัลฟิวริก	1833	8
กำมะถัน	1350	4.1
ซัลเฟอร์หลอมละลาย	2448	4.1
ซัลเฟอร์คลอไรด์ ซัลเฟอร์คลอไรด์	1828	8
ซัลเฟอร์เฮกซาฟลูออไรด์ ซัลเฟอร์เฮกซาฟลูออไรด์	1080	2
ซัลเฟอร์ไดคลอไรด์	1828	8
ซัลเฟอร์ไดออกไซด์	1079	2
ซัลเฟอร์เตตราฟลูออไรด์	2418	2
ซัลเฟอร์ออกไซด์คงตัว	1829	8
ซัลเฟอร์คลอไรด์	1828	8
ไฮโดรเจนซัลไฟด์	1053	2
คาร์บอนไดซัลไฟด์	1131	3
การแข่งขันที่ปลอดภัยในกล่อง หนังสือ กระดาษแข็ง	1944	4.1
พาราฟินตรงกับ “เวสต้า”	1945	4.1
พาราฟินตรงกับ พาราฟินตรงกับ “VESTA”	1945	4.1
การแข่งขันทุ่นระเบิด	2254	4.1

หิน แร่ แร่ธาตุ หิน คริสตัล พันธุ์ หินมีค่า หินธรรมชาติ หิน หินมีค่า หิน หินป่า หินและแร่ธาตุ ชื่อของหิน หินธรรมชาติ หินธรรมชาติ หินแร่ หินกึ่งมีค่า แร่ธาตุเหล่านี้เป็นแคตตาล็อกหิน, แร่วิทยา, ความหมายของหิน, แร่ธาตุคืออะไร, คุณสมบัติของหิน, ชื่อของหินและแร่ธาตุ, ชื่อหินธรรมชาติและภาพถ่าย, หินธรรมชาติ, หินแร่ธาตุ, หินธรรมชาติ, ภาพถ่ายและชื่อหิน, ชื่อแร่ธาตุ, ภาพถ่ายหินป่า, หินและแร่ธาตุ, แร่ธาตุและหิน, องค์ประกอบทางเคมีของแร่ธาตุ, สิ่งที่หินทำมาจาก, หินและแร่ธาตุที่น่าทึ่งที่สุด, รายชื่อแร่ธาตุ, แคตตาล็อกของแร่ธาตุ, หินและคุณสมบัติ, แร่ธาตุอันมีค่า, หินธรรมชาติ , ประเภทของแร่ธาตุ, ประเภทของแร่ธาตุ, หินคริสตัล, คุณสมบัติของหิน, หินธรณีวิทยา, แร่ธาตุหลัก, แร่ธาตุและการจำแนกประเภท, แร่ธาตุที่สวยที่สุด, คำจำกัดความของแร่ธาตุ, แหล่งกำเนิดของหิน, แร่คริสตัล, หินธรรมดา, การจำแนกแร่ธาตุ, คำอธิบายหิน, อัญมณีมีลักษณะอย่างไรในธรรมชาติ หินคืออะไร ประเภทของหินธรรมชาติ แร่ธาตุที่มีคุณค่า ศาสตร์แห่งแร่ธาตุ การจำแนกทางเคมีของแร่ธาตุ คุณสมบัติทางแม่เหล็กของแร่ธาตุ โลกแห่งแร่ธาตุ หินแร่ หินและแร่ธาตุคืออะไร ประเภทของ หิน องค์ประกอบของหิน คำอธิบายของแร่ธาตุ หินในธรรมชาติ หินที่มีประโยชน์ การจำแนกหิน ความหนาแน่นของแร่ธาตุ ความแข็งของหิน รูปภาพของหินและชื่อ การจำแนกประเภทของแร่ ธรณีวิทยา หินและแร่ธาตุ ชื่อหินกึ่งมีค่า และภาพถ่าย ลักษณะของแร่ธาตุ โครงสร้างของหิน แร่ธาตุในธรรมชาติ

ซัลเฟอร์เป็นที่รู้จักในธรรมชาติในการดัดแปลงผลึกแบบโพลีมอร์ฟิกหลายอย่าง ในการหลั่งคอลลอยด์ ในสถานะของเหลวและก๊าซ ภายใต้สภาวะทางธรรมชาติ การดัดแปลงที่เสถียรคือขนมเปียกปูนซัลเฟอร์ (α-ซัลเฟอร์) ที่ความดันบรรยากาศที่อุณหภูมิสูงกว่า 95.6° α-ซัลเฟอร์จะเปลี่ยนเป็นโมโนคลินิก β-ซัลเฟอร์ และเมื่อเย็นตัวลงจะกลายเป็นออร์โธฮอมบิกอีกครั้ง γ-ซัลเฟอร์ยังตกผลึกในระบบโมโนคลินิก ไม่เสถียรที่ความดันบรรยากาศ และเปลี่ยนเป็น α-ซัลเฟอร์ ยังไม่ได้ศึกษาโครงสร้างของ γ-กำมะถัน; มีการจัดประเภทตามเงื่อนไขในกลุ่มโครงสร้างนี้

บทความนี้กล่าวถึงการปรับเปลี่ยนซัลเฟอร์หลายรูปแบบ: α-ซัลเฟอร์, β-ซัลเฟอร์, γ-ซัลเฟอร์

α-การปรับเปลี่ยน

ชื่อภาษาอังกฤษของแร่ α-sulphu คือ α-Sulрhur

ที่มาของชื่อ

ชื่อ α-ซัลเฟอร์ ได้รับการแนะนำโดย Dana (1892)

คำพ้องความหมาย:
ขนมเปียกปูนกำมะถัน มักเรียกง่ายๆว่าซัลเฟอร์ เดย์ตัน-ซัลเฟอร์ (Suzuki, 1915) เป็น pseudomorph ของ α-sulfur ไปเป็น β-sulfur

สูตร

องค์ประกอบทางเคมี

กำมะถันพื้นเมืองมักเกือบจะบริสุทธิ์ ซัลเฟอร์จากแหล่งกำเนิดภูเขาไฟมักประกอบด้วย As, Se, Te และ Ti ในปริมาณเล็กน้อย กำมะถันจากแหล่งสะสมจำนวนมากปนเปื้อนด้วยน้ำมันดิน ดินเหนียว ซัลเฟตต่างๆ และคาร์บอเนต ประกอบด้วยก๊าซและของเหลวที่มีสารละลายแม่ประกอบด้วย NaCl, CaCl, Na2SO4 ฯลฯ บางครั้งอาจมี Se สูงถึง 5.18% (ซีลีเนียมซัลเฟอร์)

พันธุ์
1. โวคาไนต์- (ซีลีเนียมซัลเฟอร์) สีส้มแดง, สีน้ำตาลแดง

ลักษณะทางผลึกศาสตร์

ซินโกนี. ขนมเปียกปูน

ระดับ. ปิรามิด ผู้เขียนบางคนเชื่อว่ากำมะถันตกผลึกเป็นประเภทขนมเปียกปูน-เตตราฮีดรัลเพราะบางครั้งมีลักษณะคล้ายสฟีนอยด์ แต่ตามข้อมูลของ Royer พบว่ารูปแบบนี้อธิบายได้จากอิทธิพลของสภาพแวดล้อมที่ไม่สมมาตร (ไฮโดรคาร์บอนที่ออกฤทธิ์) ต่อการเติบโตของผลึก

โครงสร้างผลึกของกำมะถัน

โครงสร้างของกำมะถันเป็นโมเลกุล: 8 อะตอมในโครงตาข่ายก่อตัวเป็นโมเลกุลเดียว โมเลกุลของกำมะถันก่อตัวเป็นวงแหวนแปดวงซึ่งอะตอมสลับกันเป็นสองระดับ (ตามแกนของวงแหวน) อะตอม 4 S ในระดับเดียวกันก่อตัวเป็นสี่เหลี่ยมจัตุรัสหมุน 45° สัมพันธ์กับอีกสี่เหลี่ยมจัตุรัสหนึ่ง ระนาบของสี่เหลี่ยมจัตุรัสขนานกับแกน c ศูนย์กลางของวงแหวนอยู่ในเซลล์ขนมเปียกปูนตามกฎ "เพชร": ที่จุดยอดและศูนย์กลางของใบหน้าของเซลล์ที่มีใบหน้าเป็นศูนย์กลาง และที่ศูนย์กลางของสี่ในแปดออคแทนต์ซึ่งเซลล์ปฐมภูมิถูกแบ่งออก . โครงสร้างของกำมะถันเป็นไปตามหลักการ Hume-Rothery ซึ่งต้องมีการประสานงาน 2 (= 8 - 6) สำหรับองค์ประกอบของกลุ่ม Mendeleev V1b ในโครงสร้างของเทลลูเรียม - ซีลีเนียมเช่นเดียวกับในกำมะถัน monoclinic สิ่งนี้ทำได้โดยการจัดเรียงอะตอมแบบเกลียวในโครงสร้างของกำมะถันออร์โธร์ฮอมบิก (เช่นเดียวกับβ-ซีลีเนียมสังเคราะห์และβ-เทลลูเรียม) - โดยการจัดเรียงวงแหวน ระยะห่าง S - S ในวงแหวนคือ 2.10 A ซึ่งเท่ากับระยะห่าง S - S ในอนุมูล S 2 ของไพไรต์ (และโคเวลไลต์) และมากกว่าระยะห่าง S - S ระหว่างอะตอม S จากวงแหวนที่ต่างกันเล็กน้อย ( 3.3 ก)

รูปแบบของการอยู่ในธรรมชาติ

ลักษณะคริสตัล

ลักษณะของผลึกนั้นแตกต่างกัน - แบบไดปิรามิดัล, ไม่ค่อยมีตารางหนาตามด้าน (001), ดิสฟีนอยด์ ฯลฯ บนใบหน้า (111) จะสังเกตเห็นการแกะสลักตามธรรมชาติซึ่งไม่มีอยู่บนใบหน้า (113)

คู่

ฝาแฝดที่ (101), (011), (110) หรือ (111) นั้นหายากเช่นกัน;

มวลรวม มวลของแข็ง ของเหลวที่มีลักษณะเป็นทรงกลมหรือรูปไต หินย้อยและหินงอก ตะกอนที่เป็นผงและผลึก

คุณสมบัติทางกายภาพ

ออปติคัล

• สีคือสีเหลืองกำมะถัน ฟางและสีเหลืองน้ำผึ้ง สีเหลืองน้ำตาล สีแดง สีเขียว สีเทาเนื่องจากสิ่งสกปรก บางครั้งสีอาจเป็นสีน้ำตาลหรือเกือบดำเนื่องจากมีน้ำมันดินเจือปน
• เส้นไม่มีสี
• เพชรแวววาว
• ตัวหล่อเป็นเรซินถึงมันเยิ้ม
• ความโปร่งใส โปร่งใสถึงโปร่งแสง

เครื่องกล

• ความแข็ง 1-2 บอบบาง.
• ความหนาแน่น 2.05-2.08
• ความแตกแยกตาม (001), (110), (111) ไม่สมบูรณ์ แยกจากกันโดย (111)
• การแตกหักมีก้นหอยถึงไม่สม่ำเสมอ

คุณสมบัติทางเคมี

ละลายในคาร์บอนไดซัลไฟด์ น้ำมันสน น้ำมันก๊าด

คุณสมบัติอื่นๆ

ค่าการนำไฟฟ้าที่อุณหภูมิปกติเกือบเป็นศูนย์ โดยแรงเสียดทาน กำมะถันถูกไฟฟ้าดูดในทางลบ ในรังสีอัลตราไวโอเลต แผ่นหนา 2 มม. จะทึบแสง ที่ความดันบรรยากาศ อุณหภูมิหลอมละลาย 112.8°; จุดเดือด + 444.5° ความร้อนหลอมละลายที่ 115° 300 cal/g-atom ความร้อนของการกลายเป็นไอที่ 316° 11600 cal/g-atom ที่ความดันบรรยากาศที่ 95.6° α-ซัลเฟอร์จะเปลี่ยนเป็น β-ซัลเฟอร์เมื่อมีปริมาตรเพิ่มขึ้น

การเข้าซื้อกิจการประดิษฐ์

ได้จากการระเหิดหรือการตกผลึกจากสารละลาย

สัญญาณการวินิจฉัย

สังเกตได้ง่ายจากสีเหลือง ความเปราะ ความแวววาว และติดไฟได้ง่าย

แร่ธาตุที่เกี่ยวข้องยิปซั่ม แอนไฮไดรต์ โอปอล จาโรไซต์ ยางมะตอย ปิโตรเลียม โอโซเคไรต์ ก๊าซไฮโดรคาร์บอน ไฮโดรเจนซัลไฟด์ เซเลสทีน ฮาไลต์ แคลไซต์ อาราโกไนต์ แบไรท์ ไพไรต์

กำเนิดและการเกิดขึ้นในธรรมชาติ

กำมะถันพื้นเมืองพบได้เฉพาะบนสุดของเปลือกโลกเท่านั้น เกิดขึ้นจากกระบวนการต่างๆ

สิ่งมีชีวิตในสัตว์และพืชมีบทบาทสำคัญในการก่อตัวของตะกอนกำมะถันในด้านหนึ่งในฐานะตัวสะสม S และอีกด้านหนึ่งซึ่งมีส่วนทำให้เกิดการสลายตัวของ H 2 S และสารประกอบกำมะถันอื่น ๆ การก่อตัวของซัลเฟอร์ในน้ำ ตะกอน ดิน หนองน้ำ และน้ำมันมีความเกี่ยวข้องกับกิจกรรมของแบคทีเรีย ส่วนหลังนั้นบางส่วนบรรจุอยู่ในรูปของอนุภาคคอลลอยด์ ซัลเฟอร์สามารถถูกปล่อยออกมาจากน้ำที่มี H 2 S ภายใต้อิทธิพลของออกซิเจนในบรรยากาศ ในพื้นที่ชายฝั่งทะเล บางครั้งกำมะถันจะหลุดออกมาเมื่อน้ำจืดผสมกับน้ำเกลือ (จากน้ำทะเล H2S ภายใต้อิทธิพลของออกซิเจนที่ละลายในน้ำจืด) จากน้ำธรรมชาติบางชนิด ซัลเฟอร์จะถูกปล่อยออกมาในรูปของความขุ่นสีขาว (แม่น้ำ Molochnaya ในภูมิภาค Kuibyshev เป็นต้น) จากน้ำในน้ำพุกำมะถันและจากหนองน้ำที่มี H 2 S และ S กำมะถันจะตกลงมาในพื้นที่ทางตอนเหนือของรัสเซียในฤดูหนาวระหว่างกระบวนการแช่แข็ง แหล่งที่มาหลักของการก่อตัวของกำมะถันในแหล่งสะสมจำนวนมากคือ H 2 S ไม่ว่าจะมาจากทางใดก็ทางหนึ่ง

มีการสะสมกำมะถันอย่างมีนัยสำคัญในพื้นที่ภูเขาไฟ ในเขตออกซิเดชันของตะกอนบางส่วน และในชั้นตะกอน เงินฝากของกลุ่มหลังทำหน้าที่เป็นแหล่งหลักของกำมะถันพื้นเมืองที่ขุดเพื่อวัตถุประสงค์ในทางปฏิบัติ ในพื้นที่ภูเขาไฟ ซัลเฟอร์จะถูกปล่อยออกมาทั้งในระหว่างการปะทุของภูเขาไฟและจากพุก๊าซ ซอลฟาทารา น้ำพุร้อน และไอพ่นก๊าซ บางครั้งมวลกำมะถันหลอมเหลวจะไหลออกมาจากปล่องภูเขาไฟในรูปแบบของกระแส (ในญี่ปุ่น) และβ-หรือγ-กำมะถันก็ก่อตัวขึ้นครั้งแรกซึ่งต่อมากลายเป็นα-กำมะถันที่มีโครงสร้างเม็ดละเอียดที่มีลักษณะเฉพาะ ในระหว่างการปะทุของภูเขาไฟ ซัลเฟอร์ส่วนใหญ่เกิดขึ้นจากการกระทำของ H 2 S ที่ปล่อยออกมาต่อซัลเฟอร์ไดออกไซด์หรือจากการเกิดออกซิเดชันของไฮโดรเจนซัลไฟด์โดยออกซิเจนในบรรยากาศ มันสามารถระเหิดได้ด้วยไอน้ำ ไอระเหยของ S สามารถดักจับได้ด้วยก๊าซฟูมาโรลและไอพ่นของคาร์บอนไดออกไซด์ เปลวไฟสีน้ำเงินซึ่งสังเกตได้เป็นครั้งแรกในระยะการปะทุของภูเขาไฟ แสดงถึงกลุ่มเมฆที่เผาไหม้กำมะถัน (วัลคาโน บนหมู่เกาะเอโอเลียน ประเทศอิตาลี) ระยะไฮโดรเจนซัลไฟด์ของฟูมาโรลและโซลฟาทารา ร่วมกับการก่อตัวของซัลเฟอร์ตามธรรมชาติ จะเป็นไปตามระยะการปล่อยสารประกอบฟลูออไรด์และคลอไรด์ และอยู่ก่อนระยะการปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ ซัลเฟอร์ถูกปล่อยออกมาจากโซลฟาทาราในรูปของผลิตภัณฑ์คล้ายปอยหลวม ซึ่งสามารถขนส่งได้ง่ายด้วยลมและการตกตะกอน ก่อให้เกิดตะกอนรอง (Cow Creek, Utah ในสหรัฐอเมริกา)
กำมะถัน. คริสตัลในปูนปลาสเตอร์

การเปลี่ยนแปลงแร่ธาตุ

ในเปลือกโลก กำมะถันพื้นเมืองออกซิไดซ์ได้ง่ายเพื่อสร้างกรดซัลฟิวริกและซัลเฟตต่างๆ ภายใต้อิทธิพลของแบคทีเรียยังสามารถผลิตไฮโดรเจนซัลไฟด์ได้

เงินฝาก

แหล่งกำมะถันที่เกิดจากภูเขาไฟมักจะมีปริมาณน้อย พบได้ใน Kamchatka (fumaroles) บนภูเขา Alagez ในอาร์เมเนียในอิตาลี (solfatars of Slit Pozzuoli) ในไอซ์แลนด์, เม็กซิโก, ญี่ปุ่น, สหรัฐอเมริกา, ชวา, หมู่เกาะ Aeolian เป็นต้น
การปล่อยกำมะถันในน้ำพุร้อนจะมาพร้อมกับการสะสมของโอปอล, CaCO 3, ซัลเฟต ฯลฯ ในบางสถานที่ กำมะถันจะมาแทนที่หินปูนใกล้กับน้ำพุร้อน และบางครั้งก็ปล่อยออกมาในรูปของความขุ่นที่ละเอียดมาก น้ำพุร้อนที่สะสมกำมะถันนั้นพบได้ในพื้นที่ภูเขาไฟและในพื้นที่ที่มีการเคลื่อนตัวของเปลือกโลกเช่นในรัสเซีย - ในคอเคซัสในเอเชียกลางในตะวันออกไกลบนหมู่เกาะคูริล ในสหรัฐอเมริกา - ในอุทยานแห่งชาติเยลโลว์สโตน แคลิฟอร์เนีย; ในอิตาลี สเปน ญี่ปุ่น ฯลฯ
บ่อยครั้ง กำมะถันพื้นเมืองเกิดขึ้นในระหว่างกระบวนการของการเปลี่ยนแปลงของไฮเปอร์ยีนระหว่างการสลายตัวของแร่ธาตุซัลไฟด์ (ไพไรต์, แมกกาไซต์, เมลนิโคไซต์, กาลีนา, สติบไนต์ ฯลฯ ) พบการสะสมค่อนข้างมากในเขตออกซิเดชันของตะกอนไพไรต์เช่นในแหล่งสะสมสตาลินในภูมิภาค Sverdlovsk และในทุ่ง Blavinskoye ของภูมิภาค Orenburg ในระยะหลังกำมะถันมีลักษณะเป็นเนื้อชั้นที่มีความหนาแน่น แต่เปราะบางมีสีต่างๆ ในแหล่งสะสม Maykain ในภูมิภาค Pavlodar (คาซัคสถาน) มีการสะสมกำมะถันพื้นเมืองจำนวนมากระหว่างโซน jarosite และโซนแร่ไพไรต์
กำมะถันพื้นเมืองพบได้ในปริมาณเล็กน้อยในเขตออกซิเดชันของแหล่งสะสมจำนวนมาก เป็นที่ทราบกันดีว่ากำมะถันนั้นถูกสร้างขึ้นจากการเชื่อมต่อกับไฟถ่านหินในระหว่างการเผาไหม้ที่เกิดขึ้นเองของไพไรต์หรือแมกกาไซด์ (ผงกำมะถันในปริมาณที่สะสมในเทือกเขาอูราล) และระหว่างการเกิดเพลิงไหม้ในชั้นหินน้ำมัน (เช่นในแคลิฟอร์เนีย)

ในโคลนทะเลดำ ซัลเฟอร์เกิดขึ้นเมื่ออากาศเปลี่ยนเป็นสีเทาเนื่องจากการเปลี่ยนแปลงของโมโนซัลไฟด์ของเหล็กที่อยู่ในนั้น

แหล่งกำมะถันเชิงพาณิชย์ที่ใหญ่ที่สุดพบได้ในหินตะกอน ส่วนใหญ่อยู่ในยุคตติยภูมิหรือเพอร์เมียน การก่อตัวของพวกมันเกี่ยวข้องกับการลดกำมะถันจากซัลเฟตซึ่งส่วนใหญ่เป็นยิปซั่มและแอนไฮไดรต์น้อยกว่า ต้นกำเนิดของกำมะถันในชั้นตะกอนยังเป็นที่ถกเถียงกันอยู่ ยิปซั่มภายใต้อิทธิพลของสารประกอบอินทรีย์ แบคทีเรีย ไฮโดรเจนอิสระ ฯลฯ จะถูกทำให้ลดลงในขั้นแรก อาจเป็น CaS หรือ Ca(HS) 2 ซึ่งภายใต้อิทธิพลของคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำ จะเปลี่ยนสภาพเป็นแคลไซต์ด้วยการปล่อยไฮโดรเจน ซัลไฟด์; หลังเมื่อทำปฏิกิริยากับออกซิเจนจะผลิตกำมะถัน การสะสมของกำมะถันในชั้นตะกอนบางครั้งมีลักษณะคล้ายแผ่น มักเกี่ยวข้องกับโดมเกลือ ในแหล่งสะสมเหล่านี้ซัลเฟอร์จะมาพร้อมกับแอสฟัลต์, น้ำมัน, โอโซเคไรต์, ก๊าซไฮโดรคาร์บอน, ไฮโดรเจนซัลไฟด์, เซเลสทีน, ฮาไลต์, แคลไซต์, อาราโกไนต์, แบไรท์, ไพไรต์และแร่ธาตุอื่น ๆ Pseudomorphoses ของกำมะถันเป็นที่รู้จักจากยิปซั่มเส้นใย (selenite) ในรัสเซีย เงินฝากประเภทนี้มีอยู่ในภูมิภาค Middle Volga (Syukeevskoye Tatarstan, Alekeyevskoye, ภูมิภาค Vodinskoye Samara ฯลฯ ) ในเติร์กเมนิสถาน (Gaurdak, Karakum) ในภูมิภาค Ural-Embensky ของคาซัคสถาน ซึ่งมีเงินฝากจำนวนมาก ถูกจำกัดอยู่ในโดมเกลือ ในดาเกสถาน (กลุ่มอาวาร์และมาคัชคาลา) และในพื้นที่อื่นๆ
นอกรัสเซีย แหล่งกำมะถันจำนวนมากที่กักขังอยู่ในชั้นตะกอนพบได้ในอิตาลี (ซิซิลี, โรมานยา) สหรัฐอเมริกา (ลุยเซียนาและเท็กซัส) สเปน (ใกล้กาดิซ) และประเทศอื่น ๆ

การใช้ซัลเฟอร์ในทางปฏิบัติ

มันถูกใช้ในอุตสาหกรรมต่างๆ: กรดซัลฟิวริก กระดาษเซลลูโลส ยาง สี แก้ว ซีเมนต์ ไม้ขีด หนัง ฯลฯ ซัลเฟอร์มีความสำคัญอย่างยิ่งในการเกษตรในฐานะยาฆ่าแมลงสำหรับการควบคุมศัตรูพืชในสวนองุ่น ชา ยาสูบ ฝ้าย บีทรูท ฯลฯ ในรูปของซัลเฟอร์ไดออกไซด์ ใช้ในการทำความเย็น ฟอกผ้า ใช้เป็นสารย้อมสีในการย้อมและเป็นยาฆ่าเชื้อ

วิธีการวิจัยทางกายภาพ

การวิเคราะห์เชิงความร้อนแบบดิฟเฟอเรนเชียล

บรรทัดหลักเกี่ยวกับภาพรังสี:

วิธีการแบบโบราณละลายได้ง่ายภายใต้หลอดเป่า เผาไหม้ด้วยเปลวไฟสีน้ำเงิน ปล่อย SO 2 ในหลอดปิดจะให้หยดผลึกสีเหลืองระเหิดหรือหยดสีน้ำตาลแดง เมื่อเย็นตัวลงจะเปลี่ยนเป็นสีเหลืองอ่อน

คุณสมบัติทางแสงของคริสตัลในการเตรียมแบบบาง (ส่วน)

แกนสองแกน (+) ความหนาแน่นของแกนแสง (010); อึ้ง - ค, Nm = b, Np = ก ดัชนีการหักเหของแสงตาม Schrauf

ซัลเฟอร์เป็นแร่ธาตุพื้นเมืองที่พบได้ทั่วไปซึ่งถูกนำมาใช้เพื่อวัตถุประสงค์ทางการแพทย์และอุตสาหกรรมมาตั้งแต่สมัยโบราณ

มันก่อตัวในเหมืองเกลือ เป็นที่สะสมอยู่รอบภูเขาไฟและภายในชั้นตะกอน กรดซัลฟูริกซึ่งเป็นอนุพันธ์หลักของซัลเฟอร์เป็นสารเคมีอนินทรีย์ที่สำคัญที่สุดที่ใช้ในการค้า การผลิตเคมี และปุ๋ย เคยเป็นมาว่าการบริโภคกรดเป็นหนึ่งในตัวชี้วัดที่ดีที่สุดในการพัฒนาอุตสาหกรรมของประเทศ

สีของแร่จะคล้ายกับสีของพื้นผิวดวงจันทร์ไอโอของดาวพฤหัส ซึ่งอธิบายได้ด้วยกระบวนการภูเขาไฟที่ส่งผลให้เกิดการก่อตัวของกำมะถัน

ชื่อภาษาอังกฤษ ซัลเฟอร์ มาจากคำภาษาละติน ซึ่งแปลว่า "ซัลเฟอร์"

ตามการจำแนกประเภท Dana Class อยู่ในคลาสขององค์ประกอบดั้งเดิมที่มีองค์ประกอบกึ่งโลหะและอโลหะ ซึ่งเป็นกลุ่มของโพลีมอร์ฟ

การจำแนกประเภท

ชนิดย่อยของซัลเฟอร์คือ rossitskite ซึ่งเป็นแร่ที่มีความหลากหลายผิดปกติ มันตกผลึกในระบบโมโนคลินิก ในขณะที่ผลึกซัลเฟอร์เป็นแบบออร์โธฮอมบิก

องค์ประกอบทางเคมี

กำมะถันพื้นเมืองประกอบด้วยองค์ประกอบทางเคมีที่มีชื่อเดียวกัน (S8) ในตารางธาตุ องค์ประกอบทางเคมี มีเลขอะตอม 16 น้ำหนักโมเลกุล 256.53 กรัม

คุณสมบัติทางกายภาพ

• ระดับความแข็งของแร่ Mohs: 2 (คล้ายกับยิปซั่ม);
• ความถ่วงจำเพาะ: 2;
• ความหนาแน่น: 2.05-2.09 (เฉลี่ย - 2.06);
• ความโปร่งใส: นักเก็ตโปร่งใสถึงโปร่งแสง
• สี: เหลือง, น้ำตาลหรือเขียวเหลือง, ส้ม, ขาว;
• สีประ: ขาว;
• เปล่งประกายจากแก้วไปจนถึงสตรอเบอร์รี่
• การแยก (แตกหัก): conchoidal (conchoidal), ไม่สม่ำเสมอ;
• นิสัย: ปริซึม, แป้ง, รูปไต (เช่นออกไซด์);
• การเรืองแสง: ไม่เรืองแสง

ประสิทธิภาพของออปติคอล

ควรสังเกตว่าค่าสัมประสิทธิ์การนำไฟฟ้าต่ำส่งผลต่อความเปราะบางของแร่เมื่อถูกความร้อน

การผลิต (ภาคสนาม)

การสกัดซัลเฟอร์พื้นเมืองเบื้องต้นมาจากการสะสมของหินโดมเกลือที่มีแร่อยู่ นอกจากนี้ยังก่อตัวจากไพไรต์ (เหล็กซัลไฟด์ FeS2) จากแหล่งสะสมทรายในแคนาดา และถูกสกัดเป็นผลพลอยได้ในโรงถลุง โรงงานอุตสาหกรรม ปิโตรเลียม น้ำมันเบนซิน และก๊าซธรรมชาติ

การผลิตซัลเฟอร์ทั่วโลกในปี 2556 อยู่ที่ 69 ล้านตัน ซึ่งประมาณ 50% เป็นผลพลอยได้จากการพัฒนาแหล่งน้ำมันและก๊าซธรรมชาติ ส่วนแบ่งการผลิตแร่โดยตรงคือ 30% ของปริมาณการผลิต

ซัลเฟอร์แพร่หลายไปตามแหล่งสะสมตามธรรมชาติใกล้ภูเขาไฟและน้ำพุร้อน เป็นส่วนประกอบของแร่ธาตุซัลไฟด์ เช่น กาลีนา ไพไรต์ สฟาเลอไรต์ เป็นต้น และยังพบได้ในอุกกาบาตอีกด้วย แหล่งสะสมจำนวนมากตั้งอยู่ตามแนวชายฝั่งอ่าวไทย เช่นเดียวกับแหล่งสะสมขนาดใหญ่ของกลุ่มตะกอนระเหยในยุโรปตะวันออกและเอเชียตะวันตก ซึ่งน่าจะเป็นผลมาจากการทำลายแร่ธาตุซัลเฟตของแบคทีเรีย

เหมืองวานิลลาในจังหวัดกาดิซ อันดาลูเซีย ประเทศสเปน เป็นแหล่งสะสมแร่ที่มีคุณค่าทางประวัติศาสตร์ของยุโรป

อีกสองแห่งคือเหมือง Muchaw ในเมือง Tarnobrzeg ประเทศโปแลนด์ และแหล่งสะสม Voinskoe ภูมิภาค Samara ประเทศรัสเซีย

พบแหล่งสะสมของแร่ใกล้กับน้ำพุร้อนและบริเวณภูเขาไฟในหลายส่วนของโลก โดยเฉพาะตามแนววงแหวนแห่งไฟแปซิฟิก ปัจจุบันเงินฝากดังกล่าวกำลังได้รับการพัฒนาในอินโดนีเซีย ชิลี และญี่ปุ่น ตะกอนเหล่านี้เป็นผลึกโพลีคริสตัลไลน์ และขนาดของชิ้นงานที่ใหญ่ที่สุดคือ 22*16*11 ซม.

ในอดีต ซิซิลีเป็นผู้จัดหาแร่ธาตุรายใหญ่ในช่วงการปฏิวัติอุตสาหกรรม บนโลกและบนดวงจันทร์ไอโอของดาวพฤหัส ธาตุนี้ก่อตัวขึ้นระหว่างการปล่อยภูเขาไฟ ซึ่งรวมถึงการปล่อยจากปล่องไฮโดรเทอร์มอลด้วย

ในช่วงปี 2558 มีการผลิตกำมะถัน 70 ล้านตันทั่วโลก ประเทศผู้ผลิตแร่ 12 อันดับแรก ได้แก่ จีน สหรัฐอเมริกา รัสเซีย แคนาดา เยอรมนี ญี่ปุ่น ซาอุดีอาระเบีย อินเดีย คาซัคสถาน อิหร่าน สหรัฐอาหรับเอมิเรตส์ และเม็กซิโก

ประวัติศาสตร์ (ตำนาน)

เนื่องจากแร่นี้เข้าถึงได้ง่าย จึงเป็นที่รู้จักในสมัยโบราณและยังถูกกล่าวถึงในพระคัมภีร์ด้วยซ้ำ ข้อความในพระคัมภีร์ศักดิ์สิทธิ์กล่าวถึงกำมะถันที่เกี่ยวข้องกับ "การเทศนาด้วยไฟ" ซึ่งนักบวชจะได้รับการเตือนถึงการสาปแช่งชั่วนิรันดร์สำหรับผู้ไม่เชื่อและผู้ไม่กลับใจ

ตามรายงานของ Ebers Papyrus (หนึ่งในต้นฉบับทางการแพทย์ที่เก่าแก่ที่สุดที่ยังมีชีวิตรอด) ครีมกำมะถันถูกนำมาใช้ในอียิปต์โบราณเพื่อรักษาเปลือกตาที่เป็นเม็ด โอดิสซีย์ของโฮเมอร์กล่าวว่าแร่นี้ใช้ในการฆ่าเชื้อ ในเล่มที่ 35 ของประวัติศาสตร์ธรรมชาติ พลินีผู้เฒ่าตรวจสอบแร่ โดยกล่าวว่าแหล่งที่ดีที่สุดอยู่บนเกาะเมลอส เขาชี้ให้เห็นว่ามันใช้สำหรับการฆ่าเชื้อ ทางการแพทย์ และการฟอกเสื้อผ้า

กำมะถันพื้นเมืองในรูปแบบธรรมชาติเป็นที่รู้จักในประเทศจีนตั้งแต่ศตวรรษที่ 6 ก่อนคริสต์ศักราช ที่นั่นถูกค้นพบครั้งแรกในฮั่นจง เมื่อถึงศตวรรษที่ 3 ชาวจีนค้นพบว่าแร่ดังกล่าวสามารถสกัดได้จากไพไรต์

นักเล่นแร่แปรธาตุในยุคแรกได้มอบสัญลักษณ์การเล่นแร่แปรธาตุให้กับแร่แห่งนี้ โดยมีรูปกากบาทที่มีรูปสามเหลี่ยมอยู่ด้านบน

ในการบำรุงผิวแบบดั้งเดิมก่อนสมัยใหม่ แร่ธาตุนี้ถูกใช้ในครีมเพื่อบรรเทาอาการต่างๆ เช่น หิด กลากเกลื้อน โรคสะเก็ดเงิน กลาก และสิว

ขอบเขตและขอบเขต

การใช้แร่เชิงพาณิชย์หลักคือในการผลิตกรดซัลฟิวริก H2SO4 ในทางกลับกันก็ใช้ในการผลิตปุ๋ยและเป็นพื้นฐานของกระบวนการผลิตหลายอย่าง การใช้งานอื่นๆ:

• สารฆ่าเชื้อรา;
• ยาฆ่าแมลง;
• ส่วนประกอบของดินปืนปืนใหญ่

กำมะถันบริสุทธิ์ไม่มีกลิ่น และกลิ่นไข่เน่าที่มีลักษณะเฉพาะที่เกี่ยวข้องกับแร่ธาตุจะเกิดขึ้นเมื่อผงผสมกับน้ำ ส่งผลให้เกิดก๊าซไฮโดรเจนซัลไฟด์ (H2S)

สรรพคุณทางยา

ซัลเฟอร์มีบทบาทสำคัญในการล้างพิษ เนื่องจากเป็นส่วนหนึ่งของสารต้านอนุมูลอิสระที่สำคัญที่สุดชนิดหนึ่งที่ร่างกายผลิตได้ นั่นก็คือ กลูตาไธโอน

ซัลเฟอร์เป็นส่วนหนึ่งของกรดอะมิโนบางชนิดในร่างกายมนุษย์ และเกี่ยวข้องกับการสังเคราะห์โปรตีน รวมถึงปฏิกิริยาของเอนไซม์หลายชนิด เกี่ยวข้องกับการผลิตคอลลาเจน ซึ่งเป็นสารที่สร้างเนื้อเยื่อเกี่ยวพัน เซลล์ และผนังหลอดเลือด นอกจากนี้ยังเป็นส่วนหนึ่งของเคราตินที่ให้ความแข็งแรงแก่เส้นผม ผิวหนัง และเล็บ

โรคข้ออักเสบ

จากข้อมูลของมหาวิทยาลัยแมริแลนด์ สหรัฐอเมริกา การเสริมกำมะถันมีผลดีต่อการรักษาโรคข้อเข่าเสื่อม โรคข้ออักเสบรูมาตอยด์ และโรคข้ออักเสบสะเก็ดเงิน การอาบกำมะถันหรือโคลนจะช่วยบรรเทาอาการบวมที่เกิดจากโรคข้ออักเสบ การใช้ครีมที่มีไดเมทิลซัลฟอกไซด์อาจช่วยลดอาการปวดในโรคข้ออักเสบบางประเภทได้ การรับประทานอาหารเสริมที่มีกำมะถันเมทิลซัลนิลมีเทน 6 มก. จะช่วยบรรเทาอาการปวดข้ออักเสบ และเมื่อใช้ร่วมกับกลูโคซามีนก็จะยิ่งมีผลมากยิ่งขึ้น

โรคผิวหนัง

ผลเชิงบวกของการใช้กำมะถันได้รับการพิสูจน์แล้วสำหรับโรคผิวหนัง ได้แก่ สิว โรคสะเก็ดเงิน หูด รังแค กลาก และรูขุมขนอักเสบ ครีม โลชั่น และสบู่ที่มีกำมะถันใช้ในการบรรเทาอาการบวมและรอยแดงที่เกิดจากสิว โรคผิวหนังอักเสบและหิดได้รับการรักษาด้วยครีมซัลไฟด์เฉพาะทาง

ผลิตภัณฑ์เสริมอาหาร

ไม่มีข้อกำหนดเฉพาะสำหรับการบริโภคกำมะถันเพิ่มเติมในอาหารเนื่องจากปริมาณที่ต้องการจะถูกดูดซึมพร้อมกับอาหารปกติ พบได้ในอาหารที่อุดมด้วยโปรตีนจากสัตว์ เช่น ผลิตภัณฑ์นม ไข่ เนื้อวัว สัตว์ปีก และอาหารทะเล โดยเฉพาะไข่แดงเป็นหนึ่งในแหล่งกำมะถันคุณภาพสูง คุณสามารถเพิ่มการบริโภคได้โดยการเพิ่มหัวหอม กระเทียม หัวผักกาด กะหล่ำปลี สาหร่ายทะเล และราสเบอร์รี่ลงในอาหารของคุณ ถั่วเป็นแหล่งกำมะถันจากพืชเพิ่มเติม

นักวิทยาศาสตร์ตระหนักดีว่าการขาดธาตุในร่างกายอาจเป็นสาเหตุหนึ่งของโรคอัลไซเมอร์ ซึ่งมีจำนวนผู้ป่วยเพิ่มขึ้นทุกปี

ควรสังเกตว่าหากไม่มีกำมะถันเพียงพอการเผาผลาญจะหยุดชะงัก สิ่งนี้จะนำไปสู่ความเสียหายต่อกล้ามเนื้อและเซลล์ไขมัน และเป็นผลให้แพ้กลูโคส ภาวะอันตรายที่เรียกว่ากลุ่มอาการเมตาบอลิซึมเกิดขึ้นเมื่อร่างกายชดเชยการเผาผลาญกลูโคสที่มีข้อบกพร่องและเพิ่มน้ำหนัก

นักวิจัยบางคนเชื่อมโยงการขาดกำมะถันในร่างกายกับการแพร่กระจายของโรคหัวใจ

ผลกระทบต่อสุขภาพจากการบริโภคอาหารที่มีกำมะถัน

ประเทศที่มีประชากรบริโภคกำมะถันในอาหารมากกว่านั้นได้รับการจัดอันดับให้เป็นหนึ่งในประเทศที่มีสุขภาพดีที่สุด

กรีซ อิตาลี และญี่ปุ่นเป็นผู้จัดหากำมะถันหลักไปทั่วโลก ไม่ใช่เรื่องบังเอิญที่ประเทศเหล่านี้มีอัตราการเป็นโรคหัวใจและโรคอ้วนต่ำที่สุดประเทศหนึ่งใช่หรือไม่ ส่วนใหญ่อาจจะไม่ ชาวไอซ์แลนด์มีแนวโน้มที่จะเป็นโรคซึมเศร้า โรคอ้วน เบาหวาน และโรคหลอดเลือดหัวใจน้อยที่สุด

นักวิจัยบางคนเชื่อมโยงตัวบ่งชี้เหล่านี้กับแนวภูเขาไฟของประเทศ การปะทุเป็นระยะๆ ปกคลุมพื้นด้วยหินที่มีซัลเฟต ดินที่อุดมสมบูรณ์นี้ช่วยให้พืชและสัตว์เติบโตได้ ในทางกลับกันผู้อยู่อาศัยในประเทศที่รับประทานผลิตภัณฑ์ล้างแล้วจะมีสุขภาพที่ดีขึ้นอย่างมาก

ก่อนหน้านี้เชื่อกันว่าอาหารของชาวไอซ์แลนด์ช่วยปกป้องพวกเขาจากโรคเรื้อรังด้วยปลา อย่างไรก็ตาม ทฤษฎีนี้ไม่ได้รับการยืนยัน เนื่องจากชาวไอซ์แลนด์ที่ย้ายไปแคนาดาและยังคงกินปลาจำนวนมากต่อไปจะเสี่ยงต่อโรคได้ง่ายกว่าเมื่อเปรียบเทียบกับประชากรที่ไม่ได้อพยพ ดังนั้นดินไอซ์แลนด์ซึ่งอุดมด้วยกำมะถันจึงมีบทบาทสำคัญในการสร้างภูมิคุ้มกันและทำให้ร่างกายได้รับแร่ธาตุเพียงพอ

ของใช้ในครัวเรือน

ซัลเฟอร์ถูกใช้เป็นสารตั้งต้นสำหรับสารเคมีอื่นๆ เป็นหลัก ประมาณ 85% ของผลิตภัณฑ์จะถูกเปลี่ยนเป็นกรดซัลฟิวริก เนื่องจากมีความสำคัญต่อเศรษฐกิจโลก การผลิตและการบริโภคจึงเป็นตัวบ่งชี้การพัฒนาอุตสาหกรรมของประเทศ

การใช้กรดหลักคือการสกัดแร่ฟอสเฟตเพื่อผลิตปุ๋ย นอกจากนี้ยังใช้สำหรับการกลั่นน้ำมัน การบำบัดน้ำเสีย และการขุดอีกด้วย ซัลเฟอร์ทำปฏิกิริยาโดยตรงกับมีเธนจนเกิดเป็นคาร์บอนไดซัลไฟด์ ซึ่งใช้ทำกระดาษแก้วและเรยอน

การใช้งานที่สำคัญอย่างหนึ่งของแร่คือการวัลคาไนซ์ยาง โดยที่โพลีซัลไฟด์จะก่อตัวเป็นโพลีเมอร์อินทรีย์ที่จับตัวกัน มีการใช้กันอย่างแพร่หลายในการฟอกสีกระดาษและเป็นสารกันบูดในผลไม้แห้ง สารลดแรงตึงผิวและอนุพันธ์หลายชนิด เช่น โซเดียมลอริลซัลเฟต เป็นอนุพันธ์ของซัลเฟต

แม้ว่าแร่จะไม่ละลายในน้ำ แต่ก็เป็นหนึ่งในองค์ประกอบที่หลากหลายที่สุดในการสร้างสารประกอบ ซัลเฟอร์ทำปฏิกิริยาและสร้างสารประกอบกับองค์ประกอบทางเคมีทั้งหมด ยกเว้นทองคำ ไอโอดีน อิริเดียม ไนโตรเจน แพลทินัม เทลลูเรียม และก๊าซมีตระกูล

ข้อมูลด้านล่างนี้จะทำให้ทุกคนมั่นใจว่าแร่นั้นแพร่หลายและมีอยู่ทุกหนทุกแห่ง:

• อันดับที่ 11 ในด้านปริมาณในร่างกายมนุษย์
• อยู่ในอันดับที่ 6 ในองค์ประกอบของน้ำทะเล
• 14 - โดยความชุกในเปลือกโลกและ 9 - บนโลก;
• ปิดองค์ประกอบสิบอันดับแรกของระบบสุริยะและจักรวาล

การดูแลหิน

เมื่อตัวอย่างแร่เปียก จะเกิดไฮโดรเจนซัลไฟด์ ซึ่งทำให้เกิดการถูกทำลาย เพื่อป้องกันสิ่งนี้ ไม่แนะนำให้เก็บแร่ธาตุไว้ในที่ชื้น น้ำอุ่นอาจทำให้นักเก็ตแตกได้

เมื่อสัมผัสกับความร้อน ตัวอย่างอาจแตกร้าวได้ เมื่อทำงานกับแร่คุณควรหลีกเลี่ยงการสัมผัสกับแร่มากเกินไปและเก็บไว้ในห้องมืดด้วย

กำมะถันธรรมชาติบริสุทธิ์เป็นของแข็งผลึกสีเหลือง ในธรรมชาติ กำมะถันเกิดขึ้นในรูปแบบดั้งเดิมและก่อตัวเป็นตะกอนขนาดใหญ่ วัสดุสะสมเป็นผลึกซัลเฟอร์ที่มีรูปทรงสวยงามและมีสีสดใส มีลักษณะเป็นเพชรและมันเงาด้าน ขนาด 1.5-15 ซม. ขึ้นไป รวมถึงแปรงและดรูส์ของผลึกดังกล่าว

ตั้งแต่สมัยโบราณ กำมะถันถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในการทดลองของนักเล่นแร่แปรธาตุและในทางการแพทย์ เมื่อเผาจะมีกลิ่นเฉพาะตัวรุนแรง กลิ่นและสีทำให้ผู้คนใช้กำมะถันในเวทมนตร์มานานหลายศตวรรษ บ่อยครั้งมันถูกเผาเพื่อป้องกัน “ปีศาจ” และ “ปีศาจ” นี่เป็นเพราะแนวคิดที่ว่าพลังเชิงบวกจะถูกดึงดูดด้วยกลิ่นหอม ในขณะที่พลังเชิงลบจะเกลียดกลิ่นอันไม่พึงประสงค์และจะวิ่งหนีจากกลิ่นเหล่านั้น ต่อมามีการเผากำมะถันเพื่อปกป้องสัตว์และหยุดยั้ง "มนต์เสน่ห์" หรือการตกเป็นทาสของเวทมนตร์

ซัลเฟอร์เป็นองค์ประกอบคงที่ของพืชซึ่งมีอยู่ในรูปของสารประกอบอนินทรีย์และอินทรีย์ต่างๆ กำมะถันอนินทรีย์พบได้ในรูปของเกลือของกรดซัลฟิวริก แบคทีเรียที่มีความเข้มข้นนั้นเรียกได้ว่า จุลินทรีย์บางชนิดก่อให้เกิดสารประกอบซัลเฟอร์จำเพาะเป็นของเสีย ตัวอย่างเช่น เชื้อราในสกุล Penicillinum สังเคราะห์ยาปฏิชีวนะเพนิซิลลินที่มีกำมะถัน

ซัลเฟอร์ก็เหมือนกับไนโตรเจนที่เป็นส่วนหนึ่งของโปรตีน เนื่องจากเมแทบอลิซึมของโปรตีนมีทั้งไนโตรเจนและซัลฟิวริก ในเนื้อเยื่อกำมะถันพบได้ในรูปของสารประกอบอินทรีย์เชิงซ้อน - ซัลเฟตไม่ว่าจะใช้ร่วมกับคาร์โบไฮเดรตหรือในรูปของซัลไฟด์ร่วมกับฟอสฟาไทด์ในสิ่งที่เรียกว่าลิปิดอยด์ที่ประกอบขึ้นเป็นไขกระดูก

ซัลเฟอร์พบได้ในอินซูลิน และนักวิจัยบางคนเชื่อว่าผลฤทธิ์ลดน้ำตาลในเลือดของอินซูลินเกิดจากกำมะถันที่มีอยู่

ซัลเฟอร์พบได้ในวิตามินบี-ไทอามีนที่ต่อต้านระบบประสาท ซึ่งทำให้วิตามินนี้แตกต่างจากวิตามินอื่นๆ ในโปรตีนซัลเฟอร์มีอยู่ในกรดอะมิโน: ซีสเตอีน, ซีสตีนซึ่งเกี่ยวข้องกับปฏิกิริยารีดอกซ์ของร่างกาย ซีสเตอีนเป็นส่วนหนึ่งของกลูตาไธโอนซึ่งเป็นสารโปรตีนที่อุดมไปด้วยเซลล์เม็ดเลือดแดง ตับ ต่อมหมวกไต และโดยเฉพาะเนื้อเยื่อของตัวอ่อนซึ่งกระบวนการออกซิเดชั่นเกิดขึ้นอย่างเข้มข้นมาก

ซัลเฟอร์มีส่วนร่วมในกระบวนการรีดอกซ์ มีบทบาทในการหายใจของเนื้อเยื่อเช่นเดียวกับฮีโมโกลบินและออกซีเฮโมโกลบินในการแลกเปลี่ยนก๊าซในปอด

ธาตุกำมะถันไม่มีผลเป็นพิษเด่นชัด แต่สารประกอบทั้งหมดเป็นพิษ เมื่อนำมารับประทานธาตุกำมะถัน 3 - 5 กรัมทำหน้าที่เป็นยาระบายเนื่องจากการก่อตัวของไฮโดรเจนซัลไฟด์ในลำไส้กระตุ้นการบีบตัว แต่ด้วยการบริโภคกำมะถันในปริมาณเล็กน้อยทุกวันตั้งแต่ 1.0-2.5-10 มก. เป็นเวลา 1-2 สัปดาห์ อาการปวดหัว เวียนศีรษะ เหนื่อยล้า เหงื่อออก อัตราการเต้นของหัวใจเพิ่มขึ้น ท้องผูก ปวดท้อง การเปลี่ยนแปลงของการเผาผลาญ ฯลฯ

ซัลเฟอร์และสารประกอบอนินทรีย์ถูกนำมาใช้ในทางการแพทย์มาตั้งแต่สมัยโบราณสำหรับโรคผิวหนัง โรคข้อต่อ พิษจากโลหะหนัก และเป็นยาระบาย

การรมควันด้วยกำมะถันจะหยุดอาการน้ำมูกไหล นำไปใช้กับหูที่บดด้วยน้ำส้มสายชูและน้ำผึ้ง

คุณสมบัติการรักษาของกำมะถันมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในด้านบัลนีโอโลจี ผลกระทบของน้ำกำมะถันนั้นเกิดจากไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่มีอยู่ ดูดซึมผ่านผิวหนังและปอด ไฮโดรเจนซัลไฟด์ทำให้เกิดรอยแดงของผิวหนังจากการขยายตัวของหลอดเลือดที่เล็กที่สุดในผิวหนัง ชีพจรเต้นช้าลง 10-15 ครั้ง และความดันซิสโตลิกและไดแอสโตลิกลดลง 5-10 มม. . การบำบัดด้วยน้ำกำมะถันใช้สำหรับโรคประเภทต่างๆ: โรคข้อเรื้อรังของโรคไขข้อและโรคเกาต์, โรคของกล้ามเนื้อหัวใจเช่นโรคหัวใจ, โรคกระดูกอักเสบที่มีรูขุมขนกำเริบ, โรคสตรีเรื้อรัง, โรคผิวหนังเรื้อรัง, ปรอทและพิษจากสารตะกั่วในที่ทำงาน

ข้อห้ามในการบำบัดด้วยน้ำกำมะถันคือโรคเฉียบพลันและกึ่งเฉียบพลันของหัวใจ, ข้อต่อ, อวัยวะเพศหญิง, ความดันโลหิตสูงพร้อมอาการของโรคไต, โรคกระดูกพรุน, วัณโรคและโรค pyodermic ทั้งหมด

ปัจจุบันมีการใช้สารประกอบกำมะถันอนินทรีย์ต่อไปนี้:

Natrium hyposulfurosum, โซเดียมไธโอซัลเฟต (ไฮโปซัลเฟต) ถูกนำมาใช้ (ตามวิธี Demyanovich) เป็นวิธีการรักษาภายนอกสำหรับการรักษาโรคหิดและโรคผิวหนังจากเชื้อราบางชนิด

กำมะถัน depuratum กำมะถันบริสุทธิ์ (Flos sulfurise, สีกำมะถัน) ใช้เป็นยาระบายสำหรับอาการท้องผูก (0.5-1.0 กรัมต่อขนาด) และสำหรับการรักษาโรค enterobiasis (การติดเชื้อพยาธิเข็มหมุด) รวมอยู่ในผงชะเอมเทศเชิงซ้อน (Pulvis Glycyrrhisae compositae) ในปีพ.ศ. 2469 เค. ชโรเดอร์ จิตแพทย์ชาวเดนมาร์กเสนอการรักษาด้วยการฉีดกำมะถันบริสุทธิ์ 1% เข้ากล้ามเนื้อสำหรับโรคต่างๆ เช่น ระบบประสาท แท็บ อัมพาต และโรคจิตเภท

ใช้ภายนอกในครีมของวิลคินสันและกำมะถันธรรมดา

แคลเซียมซัลฟิวริคัมหรือแคลเซียมซัลเฟต ปล่อยน้ำเมื่อถูกความร้อนและกลายเป็นปูนปลาสเตอร์ที่ถูกเผา ใช้ในการผ่าตัดปิดแผล

ในช่วง 20 ปีที่ผ่านมา ยาเริ่มใช้การเตรียมกำมะถันอินทรีย์กันอย่างแพร่หลาย ในปีพ. ศ. 2478 Domagk นักวิทยาศาสตร์ชาวเยอรมันเสนอยา Prontosil ที่มีซัลโฟกรุ๊ป 802 การรักษานี้มีประสิทธิภาพในการต่อสู้กับจุลินทรีย์ อุตสาหกรรมยาได้สร้างยาซัลโฟนาไมด์จำนวนมาก โครงสร้างทางเคมีที่ง่ายที่สุดคือสเตรปโตไซด์สีขาว ยาซัลโฟนาไมด์อื่น ๆ ทั้งหมดเป็นอนุพันธ์ของสเตรปโตไซด์สีขาว เหล่านี้คือซัลฟาดีน, ซัลฟาโซล, นอร์ซัลฟาโซล, ซัลฟาซิน, ซัลฟาไดเมซิน, urosulfan, disulfan, sulgin, phthalazole, ซัลโฟซิน ฯลฯ ยาทั้งหมดเหล่านี้เป็นตัวแทนที่มีฤทธิ์สูงในการต่อสู้กับโรคร้ายแรงที่เกิดจาก cocci และ bacilli ที่พวกเขา

ก่อให้เกิดผลกระทบต่อแบคทีเรีย แต่เนื้อหาในพวกมันนอกเหนือจากกลุ่มเบนซีนอะมิโดและซัลโฟสามารถนำไปสู่ผลข้างเคียงได้

ในโฮมีโอพาธีใช้ทั้งธาตุกำมะถันและสารประกอบต่าง ๆ ของมัน แต่ที่หัวของสารประกอบกำมะถันทั้งหมดคือธาตุกำมะถัน - ซัลเฟอร์ ฮาห์เนมันน์ทดสอบซัลเฟอร์ซ้ำแล้วซ้ำอีก ในนั้นเขาเห็นวิธีการรักษาหลักต่อความทุกข์ทรมานหลักของมนุษยชาติ - "psora" ด้วยคำนี้ Hahnemann ได้รวมเอาโรคผิวหนังทั้งหมดที่แสดงโดยอาการคัน ผื่น หูด และการเปลี่ยนแปลงของผิวหนังอื่นๆ เข้าด้วยกัน ประสบการณ์ได้แสดงให้เห็นว่ากำมะถันเป็นวิธีการรักษาที่ไม่ค่อยสามารถจ่ายออกไปในการรักษาโรคเฉียบพลันที่รุนแรงและไม่เคยใช้ในการรักษาโรคเรื้อรัง

ซัลเฟอร์เป็นตัวกระตุ้นที่แข็งแกร่งที่สุดของความผิดปกติต่างๆ ของการเผาผลาญซัลเฟอร์ (โปรตีน) และเป็นยาที่มีความสำคัญอย่างยิ่ง การเลือกสรรของกำมะถันต่อผิวหนังทำให้เป็นวิธีการรักษาหลักสำหรับโรคผิวหนังมายาวนาน ซัลเฟอร์ยังใช้สำหรับโรคของระบบประสาทส่วนกลางซึ่งอธิบายได้ง่าย: ผิวหนังและระบบประสาทเชื่อมโยงกันด้วยต้นกำเนิดร่วมกัน

แต่การใช้กำมะถันแม้ในปริมาณชีวจิตนั้นต้องใช้ความระมัดระวังอย่างยิ่งโดยเฉพาะในผู้ที่มีการเผาผลาญกำมะถันบกพร่องหรือเป็นโรคภูมิแพ้ - โรคหอบหืด, กลาก, อาการบวมน้ำของ Quincke ในกรณีเช่นนี้ ซัลเฟอร์อาจทำให้เกิดอาการรุนแรงขึ้นได้

รายละเอียดและคุณสมบัติของกำมะถัน

กำมะถันเป็นสารที่อยู่ในหมู่ 16 อยู่ภายใต้คาบที่ 3 และมีเลขอะตอม 16 พบได้ทั้งแบบพื้นเมืองและแบบผูกมัด ซัลเฟอร์ถูกกำหนดโดยตัวอักษร S. Known สูตรซัลเฟอร์– (เน)3s 2 3p 4 . มีกำมะถันเป็นองค์ประกอบรวมอยู่ด้วยโปรตีนหลายชนิด

ภาพถ่ายแสดงผลึกกำมะถัน

ถ้าเราพูดถึง โครงสร้างอะตอมของธาตุกำมะถันจากนั้นในวงโคจรด้านนอกจะมีอิเล็กตรอนซึ่งมีเลขเวเลนซ์ถึงหก

สิ่งนี้อธิบายคุณสมบัติขององค์ประกอบที่เป็นเลขฐานสิบหกสูงสุดในชุดค่าผสมส่วนใหญ่ มีไอโซโทปอยู่ 4 ชนิดในโครงสร้างขององค์ประกอบทางเคมีตามธรรมชาติ ได้แก่ 32S, 33S, 34S และ 36S เมื่อพูดถึงเปลือกอิเล็กตรอนชั้นนอก อะตอมมีรูปแบบ 3s2 3p4 รัศมีของอะตอมคือ 0.104 นาโนเมตร

คุณสมบัติของซัลเฟอร์แบ่งออกเป็นประเภททางกายภาพเป็นหลัก ซึ่งรวมถึงข้อเท็จจริงที่ว่าองค์ประกอบนั้นมีองค์ประกอบผลึกแข็ง การปรับเปลี่ยน allotropic สองครั้งเป็นสถานะหลักที่ธาตุกำมะถันนี้มีความเสถียร

การปรับเปลี่ยนครั้งแรกคือขนมเปียกปูนสีเหลืองมะนาว ความเสถียรของมันต่ำกว่า 95.6 °C อย่างที่สองคือโมโนคลินิกซึ่งมีสีเหลืองน้ำผึ้ง ความต้านทานอยู่ระหว่าง 95.6 °C และ 119.3 °C

ภาพแสดงแร่กำมะถัน

ในระหว่างการหลอมละลาย องค์ประกอบทางเคมีจะกลายเป็นของเหลวที่กำลังเคลื่อนที่ซึ่งมีสีเหลือง เปลี่ยนเป็นสีน้ำตาล อุณหภูมิสูงถึง 160 °C และที่อุณหภูมิ 190 องศาเซลเซียส สีกำมะถันกลายเป็นสีน้ำตาลเข้ม หลังจากถึง 190 °C จะสังเกตเห็นความหนืดของสารลดลง ซึ่งจะกลายเป็นของเหลวหลังจากให้ความร้อนถึง 300 °C

คุณสมบัติอื่นๆ ของซัลเฟอร์:

ในทางปฏิบัติไม่นำความร้อนหรือไฟฟ้า

ไม่ละลายเมื่อแช่น้ำ

ละลายได้ในแอมโมเนียซึ่งมีโครงสร้างปราศจากน้ำ

นอกจากนี้ยังละลายได้ในคาร์บอนไดซัลไฟด์และตัวทำละลายอินทรีย์อื่นๆ

ถึง ลักษณะของธาตุกำมะถันสิ่งสำคัญคือต้องเพิ่มคุณสมบัติทางเคมี เธอกระตือรือร้นในเรื่องนี้ หากได้รับความร้อนจากซัลเฟอร์ ก็สามารถรวมกับองค์ประกอบทางเคมีได้เกือบทุกชนิด

ภาพถ่ายแสดงตัวอย่างกำมะถันที่ขุดได้ในอุซเบกิสถาน

ยกเว้นก๊าซเฉื่อย เมื่อสัมผัสกับโลหะ สารเคมี องค์ประกอบก่อให้เกิดซัลไฟด์ อุณหภูมิห้องช่วยให้องค์ประกอบทำปฏิกิริยาได้ อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นจะทำให้กิจกรรมของกำมะถันเพิ่มขึ้น

พิจารณาว่าซัลเฟอร์มีพฤติกรรมอย่างไรกับสารแต่ละชนิด:

สำหรับโลหะมันเป็นสารออกซิไดซ์ ก่อให้เกิดซัลไฟด์

ปฏิกิริยาเชิงรุกเกิดขึ้นกับไฮโดรเจนที่อุณหภูมิสูงถึง 200 °C

ด้วยออกซิเจน ออกไซด์ก่อตัวที่อุณหภูมิสูงถึง 280 °C

ด้วยฟอสฟอรัส คาร์บอน เป็นตัวออกซิไดซ์ เฉพาะในกรณีที่ไม่มีอากาศระหว่างการทำปฏิกิริยา

ด้วยฟลูออรีนจะทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์

ด้วยสารที่มีโครงสร้างซับซ้อน-รวมทั้งเป็นตัวรีดิวซ์ด้วย

การสะสมของซัลเฟอร์และการผลิต

แหล่งที่มาหลักในการได้รับกำมะถันคือการสะสม โดยรวมแล้วมีสารสำรองนี้อยู่ 1.4 พันล้านตันทั่วโลก มีการขุดโดยใช้วิธีการทั้งแบบเปิดและแบบใต้ดิน และโดยการถลุงจากใต้ดิน

ภาพถ่ายแสดงการขุดกำมะถันในภูเขาไฟคาวาอิเจ็น

หากใช้กรณีหลัง แสดงว่ามีการใช้น้ำซึ่งมีความร้อนสูงเกินไปและละลายกำมะถันด้วย ในสินแร่เกรดต่ำมีธาตุอยู่ประมาณ 12% รวย – 25% ขึ้นไป

ประเภทเงินฝากทั่วไป:

ชั้น - มากถึง 60%

โดมเกลือ - มากถึง 35%

ภูเขาไฟ - มากถึง 5%

ประเภทแรกเกี่ยวข้องกับชั้นที่เรียกว่าซัลเฟตคาร์บอเนต ในเวลาเดียวกันแร่ที่มีความหนาสูงถึงหลายสิบเมตรและมีขนาดสูงถึงหลายร้อยเมตรก็ตั้งอยู่ในหินซัลเฟต

นอกจากนี้ชั้นหินเหล่านี้ยังสามารถพบได้ในหินที่มีต้นกำเนิดจากซัลเฟตและคาร์บอเนต ประเภทที่สองมีลักษณะเป็นคราบสีเทาซึ่งจำกัดอยู่ในโดมเกลือ

ประเภทหลังเกี่ยวข้องกับภูเขาไฟที่มีโครงสร้างอายุน้อยและทันสมัย ในกรณีนี้ ธาตุแร่จะมีรูปร่างคล้ายแผ่นเลนส์ อาจมีกำมะถันในปริมาณ 40% ตะกอนประเภทนี้พบได้ทั่วไปในแถบภูเขาไฟแปซิฟิก

กำมะถันสะสมในยูเรเซียตั้งอยู่ในเติร์กเมนิสถาน ภูมิภาคโวลก้า และสถานที่อื่นๆ พบหินซัลเฟอร์ใกล้ฝั่งซ้ายของแม่น้ำโวลก้าซึ่งทอดยาวจากซามารา ความกว้างของแถบหินยาวหลายกิโลเมตร นอกจากนี้ยังสามารถพบได้ตลอดทางจนถึงคาซาน

ภาพแสดงกำมะถันในหิน

ในเท็กซัสและหลุยเซียน่า พบกำมะถันจำนวนมหาศาลบนหลังคาโดมเกลือ ชาวอิตาลีที่สวยงามเป็นพิเศษในองค์ประกอบนี้พบได้ใน Romagna และ Sicily และบนเกาะวัลคาโนพบกำมะถันโมโนคลินิก องค์ประกอบที่ถูกออกซิไดซ์ด้วยไพไรต์พบในเทือกเขาอูราลในภูมิภาคเชเลียบินสค์

สำหรับการทำเหมืองแร่ องค์ประกอบทางเคมีของกำมะถันใช้วิธีการที่แตกต่างกัน ทุกอย่างขึ้นอยู่กับเงื่อนไขของการเกิดขึ้น ในขณะเดียวกันก็ให้ความใส่ใจเป็นพิเศษในเรื่องความปลอดภัย

เนื่องจากไฮโดรเจนซัลไฟด์สะสมพร้อมกับแร่กำมะถัน จึงจำเป็นต้องใช้วิธีการขุดใด ๆ อย่างจริงจังเป็นพิเศษ เนื่องจากก๊าซนี้เป็นพิษต่อมนุษย์ ซัลเฟอร์ก็มีแนวโน้มที่จะติดไฟเช่นกัน

ส่วนใหญ่มักใช้วิธีเปิด ดังนั้นด้วยความช่วยเหลือของรถขุด ส่วนสำคัญของหินจึงถูกกำจัดออกไป จากนั้นชิ้นส่วนแร่จะถูกบดอัดด้วยการระเบิด ก้อนจะถูกส่งไปยังโรงงานเพื่อเสริมสมรรถนะ จากนั้น - ไปที่โรงถลุงกำมะถันซึ่งได้กำมะถันจากสมาธิ

ภาพถ่ายแสดงกำมะถันที่ท่าเรือซึ่งนำมาทางทะเล

ในกรณีที่เกิดซัลเฟอร์ในปริมาณมาก จะใช้วิธี Frasch กำมะถันละลายในขณะที่ยังอยู่ใต้ดิน จากนั้นเหมือนน้ำมันที่ถูกสูบออกทางบ่อที่แตก วิธีการนี้ขึ้นอยู่กับข้อเท็จจริงที่ว่าธาตุละลายได้ง่ายและมีความหนาแน่นต่ำ

วิธีการแยกโดยใช้เครื่องหมุนเหวี่ยงก็เป็นที่รู้จักเช่นกัน เฉพาะวิธีนี้เท่านั้นที่มีข้อเสียเปรียบ: กำมะถันได้มาพร้อมกับสิ่งเจือปน จากนั้นจึงจำเป็นต้องทำความสะอาดเพิ่มเติม

ในบางกรณีจะใช้วิธีเจาะหลุม ความเป็นไปได้อื่น ๆ สำหรับการขุดธาตุกำมะถัน:

ไอน้ำ

การกรอง

ความร้อน

แรงเหวี่ยง

การสกัด

การใช้กำมะถัน

กำมะถันที่ขุดได้ส่วนใหญ่จะใช้เพื่อสร้างกรดซัลฟิวริก และบทบาทของสารนี้มีมากในการผลิตสารเคมี เป็นที่น่าสังเกตว่าเพื่อให้ได้สารกำมะถัน 1 ตันจำเป็นต้องใช้กำมะถัน 300 กิโลกรัม

ดอกไม้ไฟที่เรืองแสงเจิดจ้าและมีสีย้อมหลายชนิดก็ทำโดยใช้กำมะถันเช่นกัน อุตสาหกรรมกระดาษเป็นอีกพื้นที่หนึ่งที่มีส่วนสำคัญของสารสกัดไป

ภาพเป็นครีมกำมะถัน

บ่อยขึ้น การใช้กำมะถันพบเมื่อตอบสนองความต้องการในการผลิต นี่คือบางส่วนของพวกเขา:

ใช้ในการผลิตสารเคมี

สำหรับการผลิตซัลไฟต์ซัลเฟต

การผลิตสารสำหรับใส่ปุ๋ยพืช

เพื่อให้ได้โลหะประเภทที่ไม่ใช่เหล็ก

เพื่อให้เหล็กมีคุณสมบัติเพิ่มเติม

สำหรับทำไม้ขีด วัสดุสำหรับระเบิด และดอกไม้ไฟ

สีและเส้นใยจากวัสดุเทียมผลิตขึ้นโดยใช้องค์ประกอบนี้

สำหรับการฟอกผ้า

ในบางกรณี ธาตุกำมะถันรวมอยู่ในขี้ผึ้งที่ใช้รักษาโรคผิวหนัง

ราคาซัลเฟอร์

ตามข่าวล่าสุดความต้องการกำมะถันกำลังเพิ่มขึ้นอย่างแข็งขัน ราคาของผลิตภัณฑ์รัสเซียคือ 130 ดอลลาร์ สำหรับเวอร์ชันแคนาดา – 145 ดอลลาร์ แต่ในตะวันออกกลาง ราคาเพิ่มขึ้นเป็น 8 ดอลลาร์ ส่งผลให้มีต้นทุนอยู่ที่ 149 ดอลลาร์

ภาพถ่ายแสดงตัวอย่างแร่กำมะถันขนาดใหญ่

ในร้านขายยาคุณสามารถหาผงกำมะถันบดได้ในราคา 10 ถึง 30 รูเบิล นอกจากนี้ยังมีโอกาสที่จะซื้อเป็นจำนวนมาก บางองค์กรเสนอให้ซื้ออุปกรณ์ทางเทคนิคแบบละเอียดในราคาต่ำ ก๊าซซัลเฟอร์.