ซัลเฟอร์ทั่วไป ความเครียดและความกลัวอาจส่งผลต่อปริมาณขี้หู

สำหรับคำถาม ข้อเท็จจริงที่น่าสนใจเกี่ยวกับไฮโดรเจนซัลไฟด์ เคมี. มอบให้โดยผู้เขียน คิริลล์ อิสคอร์ตเซฟคำตอบที่ดีที่สุดคือ เรานำเสนอข้อเท็จจริงที่น่าสนใจเกี่ยวกับกำมะถัน
มันมีกลิ่นแย่มากและมีผลทำให้หายใจไม่ออกในมนุษย์ นักบวชใช้มันในพิธีกรรมต่างๆ และธูปศักดิ์สิทธิ์ และทหารก็เติมมันลงในส่วนผสมที่ติดไฟได้ต่างๆ
องค์ประกอบทางเคมีซัลเฟอร์
หินกำมะถันธรรมชาติ
หินกำมะถันธรรมชาติ
ฟังก์ชั่นในร่างกาย
ไม่ใช่กระบวนการเดียวในร่างกายที่สามารถทำได้โดยไม่มีกำมะถัน มันเป็นหนึ่งในองค์ประกอบหลักของโปรตีนที่มีอยู่ทั้งหมด หน้าที่ที่ได้รับมอบหมายให้ทำหน้าที่ของกำมะถันค่ะ ร่างกายมนุษย์ใหญ่. เริ่มจากการทำงานที่มั่นคง เซลล์ประสาทปรับสมดุลน้ำตาลในเลือดและเสริมภูมิคุ้มกันโดยรวม ปิดท้ายด้วยฤทธิ์สมานแผลและต้านการอักเสบ
กราฟิกกำมะถันในเรือของมนุษย์
โรคต่างๆ ซัลเฟอร์มักใช้กับโรค:
หิด
โรคภูมิแพ้
โรคข้ออักเสบและโรคข้อเข่าเสื่อม
กลาก
กำมะถัน "มิราเคิล" รวมอยู่ในยาและใช้แล้ว รูปแบบบริสุทธิ์สำหรับการรักษา
ยาที่มีกำมะถัน
โภชนาการ
อาจดูแปลกสำหรับบางคน แต่บางคนก็รู้เรื่องนี้มานานแล้ว แต่กำมะถันนั้นบรรจุอยู่ในผลิตภัณฑ์จำนวนมากที่เราใช้ทุกวันแม้จะไม่สงสัยเลยก็ตาม ซึ่งรวมถึง: พืชตระกูลถั่ว ธัญพืช และธัญพืชทั้งหมด ตลอดจน ผลิตภัณฑ์เบเกอรี่- หัวหอม, กระเทียมและกะหล่ำปลี; แอปเปิ้ล องุ่น และมะยม; ผลิตภัณฑ์นม ปลา.
เมื่อก่อนก็ไม่แปลกใจเลย วันนี้กรณีของการขาดกำมะถันที่บันทึกไว้นั้นไม่มีนัยสำคัญ ท้ายที่สุดแล้ว เราใช้บางอย่างที่กล่าวมาข้างต้นในอาหารของเราอยู่แล้ว
ซัลเฟอร์ในผัก
ต่อไปนี้เป็นข้อเท็จจริงที่น่าสนใจเกี่ยวกับซัลเฟอร์ มีบางอย่างที่เราไม่ทราบแน่ชัด
เช่นเมื่อเราหั่นหัวหอมแล้ว “ร้องไห้” เราต้องกล่าว “ขอบคุณ” กับกำมะถันที่ถูกดูดซึมเข้าสู่ดินที่มันเติบโต
ในจังหวัดอินโดนีเซียมีภูเขาไฟที่เต็มไปด้วยกำมะถันซึ่งเรียกว่าคาวาอิเจ็น มันเกาะอยู่บนท่อ จากนั้นคนงานก็ใช้อุปกรณ์ยึดท่อและยกไปชั่งน้ำหนัก นี่คือวิธีที่พวกเขาหาเลี้ยงชีพอยู่ที่นั่น
ผู้คนขุดกำมะถัน
“ผลิตภัณฑ์” ที่ถูกสุขอนามัยที่มีซัลเฟอร์ถูกสร้างขึ้นมาโดยเฉพาะสำหรับการทำความสะอาดผิวที่มีปัญหาจากสิวและผื่น
ขี้หูที่เราถูกสอนให้เอาออกมาตั้งแต่เด็กด้วยสำลีพันก้าน “พิษ” ชีวิตเราด้วยเจตนาอันสูงส่ง ประกอบด้วยเอนไซม์ไลโซไซม์พิเศษ พวกเขาคือผู้ที่ "ไม่อนุญาต" ทุกสิ่งที่แปลกปลอม - แบคทีเรีย - เข้าสู่ร่างกายของเรา
ขี้หู
อย่างที่เราเห็นมีกำมะถันอยู่ในนั้น ชีวิตมนุษย์และร่างกายของเขาโดยตรงอย่างต่อเนื่อง การขาดเช่นเดียวกับส่วนเกินมักจะไม่ดีเสมอไป ดูไลฟ์สไตล์ของคุณแล้วองค์ประกอบหลักเช่น "กำมะถัน" ซึ่งก็คือกำมะถันจะเป็นประโยชน์ต่อคุณทั้งภายนอกและภายใน
ซัลเฟอร์อยู่ในหัวไม้ขีดไฟ
แน่นอนว่าของเราด้วย วิธีมาตรฐานการได้รับไฟนั้นขึ้นอยู่กับกำมะถันชนิดเดียวกัน
ภาพยนตร์เพื่อการศึกษา: ซัลเฟอร์ในธรรมชาติ
วัสดุที่คล้ายกัน
ข้อเท็จจริงที่น่าสนใจเกี่ยวกับเงิน
ข้อเท็จจริงที่น่าสนใจเกี่ยวกับองค์ประกอบทางเคมี

ตรวจสอบสิ่งเหล่านี้ ข้อเท็จจริงที่น่าอัศจรรย์เกี่ยวกับกำมะถันและเรียนรู้เพิ่มเติมเกี่ยวกับองค์ประกอบที่ทำให้เกิดกลิ่นเหม็นมากมายที่เราพบ!

ซัลเฟอร์ในรูปธาตุพบได้ในพื้นที่ภูเขาไฟและน้ำพุร้อน และโดยทั่วไปจะมีสีเหลือง อ่านข้อเท็จจริงและคุณสมบัติของกำมะถันที่น่าสนใจเพิ่มเติม

ซัลเฟอร์เป็นองค์ประกอบทางเคมีที่มีสัญลักษณ์ S และ เลขอะตอม 16.

ในสหราชอาณาจักรและประเทศในเครือจักรภพส่วนใหญ่ ธาตุนี้มักถูกใช้เป็น "ซัลเฟอร์" คำว่าซัลเฟอร์เป็นชื่อมาตรฐานที่ใช้ในบริบทส่วนใหญ่แล้ว

เนื่องจากกำมะถันมีอยู่ทั่วไปในตัวมัน รูปแบบธรรมชาติธาตุนี้เป็นที่รู้จักกันมาตั้งแต่สมัยโบราณ พระคัมภีร์กล่าวถึงกำมะถันว่าเป็นหินกำมะถัน ซึ่งหมายถึง "หินที่ไหม้เกรียม" หรือ "หินที่ลุกไหม้" การใช้กำมะถันใน อินเดียโบราณ,กรีซ,จีน และอียิปต์

ธาตุซัลเฟอร์มีสีเหลืองสดใสที่อุณหภูมิห้องและเป็นผลึกเกล็ดที่ไม่ใช่โลหะ แข็ง- เมื่อถูกเผา ซัลเฟอร์จะละลายเป็นของเหลวสีแดงเลือด และกลายเป็นสีน้ำเงินสดใส

ในปี พ.ศ. 2320 นักเคมีชาวฝรั่งเศส Antoine Lavoisier สามารถโน้มน้าวใจได้ ชุมชนวิทยาศาสตร์คือว่ากำมะถันไม่ใช่ ส่วนสำคัญแต่แท้จริงแล้วคือองค์ประกอบหลัก

จุดหลอมเหลวของกำมะถันคือ 247.3 °F (119.6 °C) และจุดเดือดคือ 832.3 °F (444.6 °C)

ซัลเฟอร์ไม่เป็นพิษทั้งในรูปแบบบริสุทธิ์และซัลเฟต แต่สารประกอบของมัน เช่น คาร์บอนไดซัลไฟด์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์ และซัลเฟอร์ไดออกไซด์ ล้วนเป็นพิษทั้งสิ้น

แหล่งกักเก็บแร่ เช่น ผลึกซัลเฟอร์ที่เป็นธาตุ มีความโดดเด่นด้วยรูปทรงหลายเหลี่ยม (รูปทรงหลายเหลี่ยม) ที่แตกต่างกันออกไป

สารประกอบซัลเฟอร์สามารถเกิดขึ้นได้ตามธรรมชาติในรูปของแร่ธาตุซัลไฟด์ เช่น ไพไรต์ ชาด กาลีนา สฟาเลอไรต์ และสติบไนต์ หรือเป็นแร่ธาตุซัลเฟต เช่น ยิปซั่ม อลูไนต์ และแบไรท์

ธาตุกำมะถันบริสุทธิ์พบได้ใกล้บ่อน้ำพุร้อน/สระน้ำและ พื้นที่ภูเขาไฟโดยเฉพาะในประเทศรอบๆ วงแหวนแห่งไฟแปซิฟิก เช่น อินโดนีเซีย ชิลี และญี่ปุ่น ซึ่งมักมีการขุดแร่เหล่านี้

กลิ่นฉุนที่เรียกว่า "ซัลเฟอร์" ซึ่งเป็นลักษณะเฉพาะของบริเวณภูเขาไฟ ส่วนใหญ่มาจากไฮโดรเจนซัลไฟด์เชิงซ้อน ในความเป็นจริง ไฮโดรเจนซัลไฟด์และกำมะถันรูปแบบอื่นๆ ที่ผลิตโดยสิ่งมีชีวิตมีส่วนทำให้เกิดกลิ่นเหม็นจากสกั๊งค์ ไข่ HID และเส้นผมหรือขนที่ไหม้

ซัลเฟอร์เป็นองค์ประกอบสำคัญของสิ่งมีชีวิตทุกชนิด เป็นหนึ่งใน 8 องค์ประกอบที่มีมากที่สุดในร่างกายมนุษย์ ตัวอย่างเช่น คนที่มีน้ำหนัก 70 กิโลกรัม จะมีกำมะถันประมาณ 140 กรัม

ซัลเฟอร์ใช้ในเชิงพาณิชย์ในปุ๋ย ในการผลิตกรดซัลฟิวริก (หนึ่งในสารเคมีอุตสาหกรรมที่สำคัญที่สุด) ในไม้ขีดไฟและโดยทั่วไปจะใช้ในผงสีดำ "กำมะถันฝุ่น" (ผงกำมะถันธาตุ) ใช้ในยาฆ่าแมลง ยาฆ่าแมลง และยาฆ่าเชื้อรา และฉีดพ่นบนผักและผลไม้

อุกกาบาตจำนวนมากมีสารประกอบซัลไฟด์ และดวงจันทร์ภูเขาไฟไอโอของดาวพฤหัสก็มีพื้นที่หลากสีสันที่เกิดจากกำมะถันหลอมเหลว ของแข็ง และก๊าซ

การเผาไหม้เชื้อเพลิงฟอสซิล เช่น ถ่านหินและน้ำมัน จะทำให้เกิดซัลเฟอร์ไดออกไซด์ ซึ่งส่วนใหญ่เป็นสาเหตุของกรณี " ฝนกรด” ซึ่งทราบกันดีว่าเกิดขึ้นใกล้เขตอุตสาหกรรม

ซัลเฟอร์เป็นองค์ประกอบทางเคมีที่อยู่ใน ตารางธาตุ Mendeleev หมายเลข 16 และถูกกำหนดด้วยสัญลักษณ์ S (จากภาษาละตินกำมะถัน) ธรรมชาติที่เป็นธาตุของกำมะถันก่อตั้งขึ้นในปี พ.ศ. 2320 โดยนักวิทยาศาสตร์และนักเคมีชาวฝรั่งเศส อองตวน ลาวัวซิเยร์ ซัลเฟอร์เดือดที่อุณหภูมิ 444 องศาเซลเซียส เมื่อละลายก็จากไป สถานะของแข็งกลายเป็นของเหลว โดยค่อยๆ เปลี่ยนสี ขึ้นอยู่กับการไล่ระดับของอุณหภูมิหลอมละลาย ตัวอย่างเช่นเมื่อถึง 160 องศาเซลเซียส องค์ประกอบทางเคมีนี้จะเปลี่ยนสีจาก สีเหลืองสีน้ำตาล และเมื่อถูกความร้อนถึง 190 องศา สีจะเปลี่ยนเป็นสีน้ำตาลเข้ม เมื่อถึงอุณหภูมิ 190 องศา ซัลเฟอร์จะสูญเสียความหนืดของโครงสร้าง และค่อยๆ กลายเป็นของเหลวมากขึ้น ในที่สุดองค์ประกอบจะกลายเป็นของเหลวเมื่อได้รับความร้อนถึง 300 องศา

นอกจากความสามารถในการเปลี่ยนจากของแข็งเป็นของเหลวแล้ว ซัลเฟอร์ยังมีคุณสมบัติอื่นๆ อีกมากมาย คุณสมบัติที่น่าสนใจ- ดังนั้นจึงมีค่าการนำความร้อนเป็นลบและไม่นำไฟฟ้า กระแสไฟฟ้า- มันไม่ละลายในน้ำอย่างแน่นอน แต่ละลายได้อย่างสมบูรณ์ในของเหลวที่ไม่มีโมเลกุลของน้ำในโครงสร้าง (เช่น แอมโมเนีย) ทำปฏิกิริยาได้ดีกับตัวทำละลายและคาร์บอนไดซัลไฟด์ซึ่งมีลักษณะเป็นสารอินทรีย์ นอกจากนี้คุณสามารถเพิ่มความสนุกทางเคมีลงในคำอธิบายของกำมะถันได้ โดยธรรมชาติแล้ว ซัลเฟอร์จะมีความว่องไวและสามารถเข้าไปได้อย่างสมบูรณ์แบบ ปฏิกิริยาเคมีเมื่อถูกความร้อนด้วยสิ่งใดสิ่งหนึ่ง องค์ประกอบทางเคมี- อาจทำปฏิกิริยากับสารต่างๆ เช่น:

• – ที่อุณหภูมิห้อง ทำปฏิกิริยากับมัน
• กับโลหะ – สร้างซัลไฟด์และในขณะเดียวกันก็เป็นตัวออกซิไดซ์
• ออกซิเจน - ให้ความร้อนที่อุณหภูมิ 280 องศาเซลเซียสก่อให้เกิดสารประกอบออกไซด์
• ฟลูออรีน - ควบคู่กับสารนี้กำมะถันแสดงตัวว่าเป็นสารรีดิวซ์
• ฟอสฟอรัสหรือคาร์บอน - ในกรณีที่ไม่มีอากาศจ่ายซัลเฟอร์จะแสดงตัวเองว่าเป็นสารออกซิไดซ์

ข้อมูลทางประวัติศาสตร์

องค์ประกอบทางเคมีกำมะถันในสถานะดั้งเดิมหรือในรูปของสารประกอบกำมะถันเป็นที่รู้จักของมนุษยชาติเมื่อหลายพันปีก่อน ของเธอ คุณสมบัติที่เป็นเอกลักษณ์ไม่เพียงแต่กล่าวถึงในหน้าศักดิ์สิทธิ์ของพระคัมภีร์และโตราห์เท่านั้น แต่ยังกล่าวถึงในบทกวีของโฮเมอร์และแหล่งข้อมูลอื่นๆ ด้วย เนื่องจากคุณสมบัติของกำมะถันจึงถูกนำมาใช้ในพิธีกรรมและพิธีกรรมทางศาสนาทุกประเภท กำมะถันเป็นส่วนประกอบสำคัญของธูป “ศักดิ์สิทธิ์” ซึ่งใช้ทั้งเพื่อขับไล่วิญญาณและเรียกวิญญาณเหล่านั้น ใช้เพื่อ "ทำให้ผู้ที่มามึนงง" โดยใช้กำมะถันร่วมกับปรอท หมอผีโบราณเชื่อว่าในสภาพที่ลุกไหม้สามารถขับไล่และขับไล่ปีศาจวิญญาณและวิญญาณชั่วร้ายอื่น ๆ ได้

ซัลเฟอร์กลายเป็นส่วนสำคัญในการสร้างและใช้ "ไฟกรีก" ซึ่งใช้ในการสร้างสารผสมก่อความไม่สงบเพื่อวัตถุประสงค์ทางทหาร ในประเทศจีน ประมาณศตวรรษที่ 8 กำมะถันถูกใช้เป็นดอกไม้ไฟ สูตรที่แน่นอนของมันถูกห้าม และการกระจายของกำมะถันมีโทษประหารชีวิต

มีความเห็นว่าซัลเฟอร์ (ซึ่งเป็นจุดเริ่มต้นของการติดไฟ) และปรอท (ซึ่งเป็นสัญลักษณ์ของจุดเริ่มต้นของความเป็นโลหะ) เป็นส่วนประกอบหลักของโลหะทั้งหมด สมมติฐานดังกล่าวเกิดขึ้นในการเล่นแร่แปรธาตุของชาวอาหรับ

นอกจากนี้เกรย์ เวลานานรักษาโรคผิวหนังโดยพิจารณาวิธีการนี้ว่ามีประสิทธิภาพสูงสุดในทางการแพทย์

การใช้กำมะถัน

ขอบเขตของการใช้ซัลเฟอร์ค่อนข้างหลากหลายและหลากหลาย โดยพื้นฐานแล้วจะใช้กำมะถัน อุตสาหกรรมเคมีเพื่อสร้างกรดซัลฟิวริก วี เกษตรกรรม(เพื่อสร้างผลิตภัณฑ์ที่ช่วยในการต่อสู้กับศัตรูพืชและโรคพืช ส่วนใหญ่เป็นองุ่นและฝ้าย) ซัลเฟอร์ยังพบการใช้งานในการผลิตยางอีกด้วย ซึ่งใช้ในการผลิตไม้ขีดไฟ และเป็นส่วนหนึ่งของสีย้อมและสารประกอบเรืองแสง ในทางการแพทย์ กำมะถันใช้ในการอาบโคลน สิ่งที่เรียกว่า balneotherapy (จากภาษาละติน "แช่ในน้ำ") - ช่วยในการรักษาโรคข้ออักเสบและ โรคผิวหนัง- ยังไม่ได้รับการพิสูจน์ทางวิทยาศาสตร์ แต่กำมะถันยังใช้ในการรักษาโรคหอบหืดแม้ว่านักวิทยาศาสตร์หลายคนเชื่อว่าเป็นไอกำมะถันที่สามารถกระตุ้นให้เกิดโรคทางเดินหายใจได้

ซัลเฟอร์ในอาหาร

ผลิตภัณฑ์ที่อุดมไปด้วยกำมะถัน ได้แก่ :

• มะยม,
• องุ่น,
• ผลิตภัณฑ์เบเกอรี่,
• กระเทียม,
• หน่อไม้ฝรั่ง,
• กะหล่ำปลี,
• เนื้อไม่ติดมัน,
• ไข่ไก่,
• ผลิตภัณฑ์นม
• ซีเรียล ฯลฯ

ขาดกำมะถันในร่างกาย

ขาดกำมะถันในร่างกายมนุษย์ (ด้วย บรรทัดฐานรายวันการบริโภค 4-6 มก.) จะแสดงออกมาในรูปแบบของโรคเช่น:

• ผมร่วงหรือศีรษะล้านโดยสมบูรณ์
• โรคไต
• โรคภูมิแพ้ต่างๆ
• ความหมองคล้ำและความเปราะบางของเส้นผม
• อาการปวดข้อ
• ท้องผูก,
• เล็บเปราะ
• อิศวร

ข้อเท็จจริงที่น่าสนใจและให้ความรู้เกี่ยวกับซัลเฟอร์

ซัลเฟอร์ก็คือ องค์ประกอบที่สำคัญที่สุดในร่างกายมนุษย์เนื่องจากมีส่วนร่วมในโครงสร้างของเซลล์ เนื้อเยื่อกระดูกอ่อน, เส้นใยประสาท- มีส่วนร่วมในกระบวนการเผาผลาญด้วย แสดงให้เห็นว่าตัวเองเป็นผู้รักษาเสถียรภาพในการทำงานและการประสานงานที่ยอดเยี่ยม ระบบประสาท- ซัลเฟอร์ช่วยรักษาระดับน้ำตาลในเลือดให้สมดุล ซึ่งมีประโยชน์มากสำหรับผู้ที่เป็นโรคเบาหวาน

ซัลเฟอร์ช่วยลดอาการปวดข้อและกระดูกอ่อนช่วยขจัดน้ำดี นอกจากนี้ยังมีฤทธิ์ต้านการอักเสบในร่างกายและใช้สำหรับการสร้างเนื้อเยื่อใหม่ ช่วยเสริมสร้างเนื้อเยื่อของกล้ามเนื้อของร่างกายที่กำลังเติบโต

ซัลเฟอร์นั้นไม่มีกลิ่น แต่เมื่อรวมกับส่วนประกอบอื่นๆ ก็จะมีกลิ่นของไข่เน่าออกมา

ดังที่เราเห็นซัลเฟอร์ที่มองไม่เห็นและธรรมดาเมื่อมองแวบแรกนั้นเป็นองค์ประกอบที่ขาดไม่ได้ในชีวิตมนุษย์ที่เต็มเปี่ยมเนื่องจากมีการใช้งานที่หลากหลาย หากไม่มีกำมะถันชีวิตของเราก็จะสูญเสียคุณประโยชน์สุขภาพของเราก็ไม่แข็งแรงนัก

ซัลเฟอร์มีเกียรติอยู่ในอันดับที่ 16 ในตารางธาตุ, แสดงว่า "S" - กำมะถันซึ่งแปลมาจากภาษาละตินแปลว่า "ไขมัน สารไวไฟ" เป็นที่รู้จัก สารนี้ตั้งแต่สมัยโบราณ

เรานำเสนอข้อเท็จจริงที่น่าสนใจเกี่ยวกับกำมะถัน

มันมีกลิ่นแย่มากและมีผลทำให้หายใจไม่ออกในมนุษย์ นักบวชใช้มันในพิธีกรรมต่างๆ และธูปศักดิ์สิทธิ์ และทหารก็เติมมันลงในส่วนผสมที่ติดไฟได้ต่างๆ

ฟังก์ชั่นในร่างกาย

ไม่ใช่กระบวนการเดียวในร่างกายที่สามารถทำได้โดยไม่มีกำมะถัน มันเป็นหนึ่งในองค์ประกอบหลักของโปรตีนที่มีอยู่ทั้งหมด หน้าที่ที่กำหนดให้กับการทำงานของกำมะถันในร่างกายมนุษย์นั้นมีมากมายมหาศาล เริ่มต้นจากการทำงานที่มั่นคงของเซลล์ประสาท ปรับสมดุลน้ำตาลในเลือด และการเพิ่มภูมิคุ้มกันโดยทั่วไป ปิดท้ายด้วยการรักษาบาดแผลและฤทธิ์ต้านการอักเสบ

โรคต่างๆ ซัลเฟอร์มักใช้กับโรค:

• หิด
• โรคภูมิแพ้
• โรคข้ออักเสบและโรคข้อเข่าเสื่อม
• กลาก

กำมะถัน “ปาฏิหาริย์” รวมอยู่ในยาและใช้ในรูปแบบบริสุทธิ์เพื่อการรักษา

โภชนาการ

อาจดูแปลกสำหรับบางคน แต่บางคนก็รู้เรื่องนี้มานานแล้ว แต่กำมะถันนั้นบรรจุอยู่ในผลิตภัณฑ์จำนวนมากที่เราใช้ทุกวันแม้จะไม่สงสัยเลยก็ตาม ซึ่งรวมถึง: พืชตระกูลถั่วทั้งหมด ธัญพืชและธัญพืชตลอดจนผลิตภัณฑ์เบเกอรี่ (!); หัวหอม, กระเทียมและกะหล่ำปลี; แอปเปิ้ล องุ่น และมะยม; ผลิตภัณฑ์นม ปลา.

ไม่น่าแปลกใจที่จนถึงทุกวันนี้ มีกรณีการขาดซัลเฟอร์ที่บันทึกไว้โดยประมาทเลินเล่อเพียงไม่กี่ราย ท้ายที่สุดแล้ว เราใช้บางอย่างที่กล่าวมาข้างต้นในอาหารของเราอยู่แล้ว

ต่อไปนี้เป็นข้อเท็จจริงที่น่าสนใจเกี่ยวกับซัลเฟอร์ มีบางอย่างที่เราไม่ทราบแน่ชัด

• เช่นเมื่อเราหั่นหัวหอมแล้ว “ร้องไห้” เราต้องกล่าว “ขอบคุณ” กับกำมะถันที่ถูกดูดซึมเข้าสู่ดินที่มันเติบโต
• ในจังหวัดอินโดนีเซียมีภูเขาไฟที่เต็มไปด้วยกำมะถันซึ่งเรียกว่าคาวาอิเจ็น มันเกาะอยู่บนท่อ จากนั้นคนงานก็ใช้อุปกรณ์ยึดท่อและยกไปชั่งน้ำหนัก นี่คือวิธีที่พวกเขาหาเลี้ยงชีพอยู่ที่นั่น

• ผลิตภัณฑ์สุขอนามัยที่มีกำมะถันเป็นหลักสร้างขึ้นเพื่อทำความสะอาดผิวที่มีปัญหาจากสิวและผื่นโดยเฉพาะ
• ขี้หูซึ่งเราถูกสอนให้กำจัดมาตั้งแต่เด็กด้วยสำลีก้าน “พิษ” ชีวิตของเราด้วยเจตนาอันสูงส่ง ประกอบด้วยเอนไซม์ไลโซไซม์พิเศษ พวกเขาคือผู้ที่ "ไม่อนุญาต" ทุกสิ่งที่แปลกปลอม - แบคทีเรีย - เข้าสู่ร่างกายของเรา

ดังที่เราเห็นแล้วว่ากำมะถันมีอยู่ในชีวิตมนุษย์และในร่างกายโดยตรงและสม่ำเสมอ การขาดเช่นเดียวกับส่วนเกินมักจะไม่ดีเสมอไป ดูไลฟ์สไตล์ของคุณแล้วสารอาหารหลักเช่น " กำมะถัน"นั่นคือกำมะถันจะเป็นประโยชน์ต่อคุณทั้งภายนอกและภายใน

ตั้งแต่นั้นมา แนวคิดเกี่ยวกับกำมะถันในฐานะองค์ประกอบไม่ได้เปลี่ยนแปลงมากนัก แต่ได้ลึกซึ้งและขยายออกไปอย่างมาก

เป็นที่ทราบกันดีอยู่แล้วว่าธาตุหมายเลข 16 ประกอบด้วยไอโซโทปเสถียร 4 ชนิดที่ผสมกันด้วย เลขมวล 32, 33, 34 และ 36 นี่คืออโลหะทั่วไป

ผลึกกำมะถันบริสุทธิ์สีเหลืองมะนาวมีความโปร่งแสง รูปร่างของคริสตัลไม่เหมือนกันเสมอไป ที่พบมากที่สุดคือขนมเปียกปูน (การดัดแปลงที่เสถียรที่สุด) การปรับเปลี่ยนอื่นๆ ทั้งหมดจะกลายเป็นการปรับเปลี่ยนนี้ที่อุณหภูมิห้อง (หรือใกล้กับห้อง) ตัวอย่างเช่นเป็นที่ทราบกันว่าในระหว่างการตกผลึกจากการหลอมละลาย (จุดหลอมเหลวของกำมะถัน 119.5 ° C) จะได้รับผลึกรูปเข็ม (รูปแบบโมโนคลินิก) ก่อน แต่การปรับเปลี่ยนนี้ไม่เสถียรและที่อุณหภูมิ 95.6 ° C จะกลายเป็นขนมเปียกปูน กระบวนการที่คล้ายกันเกิดขึ้นกับการดัดแปลงซัลเฟอร์แบบอื่น

ให้เราระลึกถึงการทดลองที่รู้จักกันดี - การผลิตพลาสติกกำมะถัน

ถ้ากำมะถันหลอมเหลวเทลงไป น้ำเย็นมีมวลยืดหยุ่นเกิดขึ้น คล้ายกับยาง มันยังสามารถรับได้ในรูปแบบของเธรด แต่ผ่านไปหลายวัน และมวลก็ตกผลึกอีกครั้ง แข็งและเปราะ

โมเลกุลของผลึกซัลเฟอร์ประกอบด้วยแปดอะตอมเสมอ (S8) และความแตกต่างในคุณสมบัติของการปรับเปลี่ยนซัลเฟอร์นั้นอธิบายได้ด้วยความหลากหลาย - โครงสร้างที่ไม่เท่ากันของผลึก อะตอมในโมเลกุลกำมะถันถูกสร้างขึ้นในวงจรปิดทำให้เกิดมงกุฎชนิดหนึ่ง เมื่อละลาย พันธะในวัฏจักรจะถูกทำลาย และโมเลกุลของวัฏจักรจะกลายเป็นเส้นตรง

พฤติกรรมที่ผิดปกติของกำมะถันในระหว่างการหลอมละลายได้รับการตีความต่างๆ หนึ่งในนั้นคือสิ่งนี้ ที่อุณหภูมิตั้งแต่ 155 ถึง 187° ดูเหมือนว่าน้ำหนักโมเลกุลจะเพิ่มขึ้นอย่างมีนัยสำคัญ ซึ่งได้รับการยืนยันจากความหนืดที่เพิ่มขึ้นหลายเท่า ที่อุณหภูมิ 187° C ความหนืดของของเหลวที่หลอมละลายจะสูงถึงเกือบพันระดับ และได้สารที่เกือบเป็นของแข็ง อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นอีกจะทำให้ความหนืดลดลง (น้ำหนักโมเลกุลลดลง) ที่อุณหภูมิ 300 ° C จะเข้าสู่สถานะของเหลวอีกครั้งและที่ 444.6 ° C จะเดือด

ในไอกำมะถันเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้นจำนวนอะตอมในโมเลกุลจะค่อยๆลดลง: S8-^S6-^S4 -S2 ที่อุณหภูมิ 1,700 ° C ไอกำมะถันจะมีอะตอมเดียว

สั้น ๆ เกี่ยวกับสารประกอบซัลเฟอร์

ในแง่ของความชุก องค์ประกอบหมายเลข 16 อยู่ในอันดับที่ 15 ปริมาณกำมะถันในเปลือกโลกเท่ากับ 0.05%

โดยน้ำหนัก นี่เป็นจำนวนมาก

นอกจากนี้ซัลเฟอร์ยังมีฤทธิ์ทางเคมีและทำปฏิกิริยากับองค์ประกอบส่วนใหญ่ ดังนั้นในธรรมชาติแล้วกำมะถันจึงไม่เพียงพบในสถานะอิสระเท่านั้น แต่ยังพบอยู่ในรูปของสารต่างๆอีกด้วย สารประกอบอนินทรีย์- โดยเฉพาะอย่างยิ่งที่พบได้ทั่วไปคือซัลเฟต (โลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ทเป็นหลัก) และ (เหล็ก ทองแดง สังกะสี ตะกั่ว) ซัลเฟอร์ยังพบได้ในถ่านหินฟอสซิล หินดินดาน น้ำมัน ก๊าซธรรมชาติในสิ่งมีชีวิตของสัตว์และพืช

เมื่อกำมะถันทำปฏิกิริยากับโลหะ มักจะปล่อยความร้อนออกมาค่อนข้างมาก ในการทำปฏิกิริยากับออกซิเจน ซัลเฟอร์จะผลิตออกไซด์หลายชนิด ที่สำคัญที่สุดคือแอนไฮไดรด์ S02 และ S03 ของกรดซัลฟูรัส H2S03 และกรดซัลฟูริก H2S04 การรวมกันของซัลเฟอร์และไฮโดรเจน - H2S - เป็นก๊าซพิษและมีกลิ่นเหม็นมากซึ่งมักปรากฏอยู่ในบริเวณที่อินทรียวัตถุเน่าเปื่อย เปลือกโลกในสถานที่ตั้งอยู่ใกล้แหล่งสะสมกำมะถัน มักจะมีไฮโดรเจนซัลไฟด์ในปริมาณค่อนข้างมาก ใน สารละลายที่เป็นน้ำก๊าซนี้มี คุณสมบัติที่เป็นกรด- สารละลายไม่สามารถเก็บไว้ในอากาศได้ มันจะออกซิไดซ์และปล่อยกำมะถัน:

2H2S + 02 → 2H20 + 2S

ซัลเฟอร์จำเป็นสำหรับอะไร?

ในบรรดาสิ่งต่างๆ รอบตัวเรา มีเพียงไม่กี่ชนิดเท่านั้นที่ผลิตได้ซึ่งไม่จำเป็นต้องใช้กำมะถันและสารประกอบของมัน กระดาษและยาง ไม้กำมะถันและไม้ขีด ผ้าและยา เครื่องสำอางและพลาสติก วัตถุระเบิดและสี ปุ๋ยและยาฆ่าแมลง นี่ไม่ใช่รายการสิ่งของและสารทั้งหมดสำหรับการผลิตที่จำเป็นต้องใช้ธาตุหมายเลข 16 เช่น รถยนต์ คุณต้องใช้กำมะถันประมาณ 14 กิโลกรัม อาจกล่าวได้โดยไม่ต้องพูดเกินจริงว่าศักยภาพทางอุตสาหกรรมของประเทศนั้นถูกกำหนดโดยการบริโภคกำมะถันอย่างแม่นยำ

ส่วนสำคัญของการผลิตกำมะถันในโลกถูกใช้โดยอุตสาหกรรมกระดาษ (สารประกอบกำมะถันช่วย

สร้างเซลลูโลส) เพื่อผลิตเซลลูโลส 1 ตัน คุณต้องใช้กำมะถันมากกว่า 100 กิโลกรัม อุตสาหกรรมยางยังใช้ธาตุกำมะถันจำนวนมากในการหลอมโลหะของยาง

ในการเกษตรมีการใช้กำมะถันทั้งในรูปธาตุและใน การเชื่อมต่อต่างๆ- เป็นส่วนหนึ่งของปุ๋ยแร่และผลิตภัณฑ์กำจัดแมลง นอกจากฟอสฟอรัส โพแทสเซียม และองค์ประกอบอื่นๆ แล้ว ซัลเฟอร์ยังจำเป็นสำหรับพืชอีกด้วย อย่างไรก็ตาม, ที่สุดกำมะถันที่นำเข้าสู่ดินจะไม่ถูกดูดซับ แต่ช่วยดูดซับ กำมะถันถูกนำเข้าสู่ดินพร้อมกับหินฟอสเฟต แบคทีเรียที่อยู่ในดินจะออกซิไดซ์ ส่งผลให้กรดซัลฟูริกและกรดซัลฟูรัสทำปฏิกิริยากับฟอสฟอไรต์ และเป็นผลให้ สารประกอบฟอสฟอรัสดูดซึมได้ดีจากพืช

อย่างไรก็ตามผู้บริโภคหลักของกำมะถันคืออุตสาหกรรมเคมี กำมะถันประมาณครึ่งหนึ่งของโลกถูกใช้ในการผลิตกรดซัลฟิวริก เพื่อให้ได้ H2SO4 1 ตัน คุณจะต้องเผากำมะถันประมาณ 300 กิโลกรัม และบทบาทของกรดซัลฟูริกในอุตสาหกรรมเคมีก็เทียบได้กับบทบาทของขนมปังในอาหารของเรา

มีการใช้กำมะถัน (และกรดซัลฟิวริก) ในปริมาณมากในระหว่างการผลิต วัตถุระเบิดและการแข่งขัน ซัลเฟอร์บริสุทธิ์ที่ปราศจากสิ่งเจือปนเป็นสิ่งจำเป็นสำหรับการผลิตสีย้อมและสารประกอบเรืองแสง

สารประกอบซัลเฟอร์ใช้ในอุตสาหกรรมปิโตรเคมี โดยเฉพาะอย่างยิ่งมีความจำเป็นในการผลิตสารป้องกันการน็อค สารหล่อลื่นสำหรับอุปกรณ์แรงดันสูงพิเศษ น้ำมันหล่อเย็นที่เร่งกระบวนการแปรรูปโลหะบางครั้งอาจมีกำมะถันสูงถึง 18%

รายการตัวอย่างที่ยืนยัน ความสำคัญยิ่งองค์ประกอบหมายเลข 16 เราสามารถดำเนินต่อไปได้ แต่ “เราไม่สามารถยอมรับความใหญ่โตได้” ดังนั้น ให้เรากล่าวสั้นๆ ว่ากำมะถันยังจำเป็นสำหรับอุตสาหกรรมต่างๆ เช่น เหมืองแร่ อาหาร และสิ่งทอ

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์และหมวกฟาง เมื่อรวมกับน้ำ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์จะเกิดกรดซัลฟิวรัสอ่อน H2SO3 ซึ่งมีอยู่ในสารละลายเท่านั้น เมื่อมีความชื้น ซัลเฟอร์ไดออกไซด์จะทำให้สีย้อมหลายชนิดเปลี่ยนสี คุณสมบัตินี้ใช้สำหรับฟอกขนสัตว์ ไหม และฟาง แต่ตามกฎแล้วสารประกอบดังกล่าวไม่คงทนมากและในที่สุดหมวกฟางสีขาวก็กลายเป็นสีเหลืองสกปรกดั้งเดิมในที่สุด

ไม่ใช่แร่ใยหิน แม้ว่าจะคล้ายกันก็ตาม ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ S03 นิ้ว สภาวะปกติเป็นของเหลวไม่มีสี ระเหยง่าย มีจุดเดือดที่ 44.8°C จะแข็งตัวที่ -16.8°C และมีลักษณะคล้ายกับน้ำแข็งธรรมดามาก แต่มีอีกอย่างหนึ่ง - การดัดแปลงโพลีเมอร์ของของแข็ง ซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์(ในกรณีนี้ควรเขียนสูตร (SOa)n) ภายนอกมันคล้ายกับแร่ใยหินมากโครงสร้างเส้นใยของมันได้รับการยืนยันด้วยรังสีเอกซ์ อย่างเคร่งครัด จุดใดจุดหนึ่งการดัดแปลงนี้ไม่ละลายซึ่งบ่งบอกถึงความแตกต่าง

และเศวตศิลา CaS04-2H20 เป็นหนึ่งในแร่ธาตุที่พบมากที่สุด แต่ “ยิปซั่มเดือย” ทั่วไปในทางการแพทย์ไม่ได้ทำมาจากยิปซั่มธรรมชาติ แต่มาจากเศวตศิลา เศวตศิลาแตกต่างจากยิปซั่มในด้านปริมาณเท่านั้น

กระดาษที่ใช้พิมพ์หนังสือเล่มนี้ใช้แคลเซียมไฮโดรซัลไฟต์ Ca(HSO3)2

เฟอรัสซัลเฟต FeS04-7H20, สารส้มโครมิก K2SO4 Cr2(S04)e-2H?0 และเกลืออื่น ๆ อีกมากมายของกรดซัลฟิวริก, ซัลฟูรัสและไทโอซัลฟิวริกก็ถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายเช่นกัน

หากมีการรั่วไหลในห้องปฏิบัติการ (อาจมีอันตรายจากพิษจากไอปรอท!) สิ่งแรกที่ต้องทำคือรวบรวมมันและสถานที่ที่หยดสีเงินไม่สามารถกำจัดออกได้จะถูกปกคลุมด้วยผงกำมะถัน และทำปฏิกิริยากับซัลเฟอร์

แม้ในสถานะของแข็ง - ด้วยการสัมผัสที่เรียบง่าย ปรอทซัลไฟด์สีแดงอิฐเกิดขึ้นซึ่งเป็นสารเฉื่อยทางเคมีอย่างยิ่งและไม่เป็นอันตราย

แบคทีเรียซัลเฟอร์ ในธรรมชาติ วัฏจักรของซัลเฟอร์จะค่อยๆ เกิดขึ้น คล้ายกับวัฏจักรไนโตรเจนหรือคาร์บอน พืชกินกำมะถัน - เนื่องจากอะตอมของมันเป็นส่วนหนึ่งของโปรตีน พืชใช้กำมะถันจากซัลเฟตที่ละลายน้ำได้ และแบคทีเรียที่เน่าเปื่อยจะเปลี่ยนโปรตีนให้เป็นกำมะถัน (จึงได้กลิ่นเน่าเปื่อยที่น่าขยะแขยง)

แต่มีแบคทีเรียที่เรียกว่าซัลเฟอร์ซึ่งไม่ต้องการอาหารออร์แกนิกเลย พวกมันกินไฮโดรเจนซัลไฟด์และในร่างกายของพวกเขาอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาระหว่าง H2S, CO2 และ 02 จะเกิดธาตุกำมะถันขึ้น แบคทีเรียกำมะถันมักจะกลายเป็นกำมะถันล้น - มวลเกือบทั้งหมดของพวกมันคือกำมะถันซึ่งมี "สารเติมแต่ง" ของสารอินทรีย์เพียงเล็กน้อย

ซัลเฟอร์ - สำหรับเภสัชกร ยาซัลโฟนาไมด์ทั้งหมด - ซัลฟิดีน, ซัลฟาโซล, นอร์ซัลฟาโซล, ซัลจิน, ซัลฟาไดเมซิน, สเตรปโตไซด์และอื่น ๆ ระงับการทำงานของจุลินทรีย์จำนวนมาก และยาทั้งหมดนี้ - สารประกอบอินทรีย์กำมะถัน. ที่นี่ สูตรโครงสร้างบางส่วน: หลังจากการถือกำเนิดของยาปฏิชีวนะ บทบาทของยาซัลฟาลดลงบ้าง อย่างไรก็ตามยาปฏิชีวนะหลายชนิดถือได้ว่าเป็นอนุพันธ์อินทรีย์ของกำมะถัน โดยเฉพาะอย่างยิ่งจำเป็นต้องรวมอยู่ในเพนิซิลิน

กำมะถันองค์ประกอบละเอียดเป็นพื้นฐานของขี้ผึ้งที่ใช้ในการรักษาโรคผิวหนังจากเชื้อรา