ชีวประวัติ ลักษณะเฉพาะ การวิเคราะห์
ขยาย
บ้าน ›

คุณสมบัติพื้นฐานที่อ่อนแอของออกไซด์ ออกไซด์พื้นฐาน

ทันสมัย วิทยาศาสตร์เคมีเป็นตัวแทนของอุตสาหกรรมที่หลากหลาย และแต่ละอุตสาหกรรมก็มีขนาดใหญ่ นอกเหนือจากพื้นฐานทางทฤษฎีแล้ว ค่าที่ใช้, ใช้ได้จริง. สัมผัสอะไรก็มีสินค้าอยู่รอบตัว การผลิตสารเคมี- ส่วนหลักคืออนินทรีย์และ เคมีอินทรีย์- ลองพิจารณาว่าสารประเภทหลักใดบ้างที่ถูกจัดประเภทเป็นอนินทรีย์และมีคุณสมบัติอะไรบ้าง

หมวดหมู่หลักของสารประกอบอนินทรีย์

ซึ่งรวมถึงสิ่งต่อไปนี้:

  1. ออกไซด์
  2. เกลือ.
  3. บริเวณ
  4. กรด

แต่ละประเภทจะแสดงด้วยสารประกอบอนินทรีย์ธรรมชาติที่หลากหลาย และมีความสำคัญในเกือบทุกโครงสร้างของกิจกรรมทางเศรษฐกิจและอุตสาหกรรมของมนุษย์ มีการศึกษาคุณสมบัติหลักทั้งหมดของสารประกอบเหล่านี้การเกิดขึ้นตามธรรมชาติและการเตรียมการ หลักสูตรของโรงเรียนวิชาเคมีเป็นวิชาบังคับในเกรด 8-11

มีอยู่ ตารางทั่วไปออกไซด์ เกลือ เบส กรด ซึ่งแสดงตัวอย่างของสารแต่ละชนิดและสถานะการรวมตัวที่เกิดขึ้นในธรรมชาติ ปฏิกิริยาที่อธิบายคุณสมบัติทางเคมีก็จะแสดงเช่นกัน อย่างไรก็ตาม เราจะดูแต่ละชั้นเรียนแยกกันและละเอียดยิ่งขึ้น

กลุ่มสารประกอบ-ออกไซด์

4. ปฏิกิริยาอันเป็นผลมาจากองค์ประกอบใดที่เปลี่ยน CO

ฉัน +n O + C = ฉัน 0 + CO

1. น้ำรีเอเจนต์: การก่อตัวของกรด (ข้อยกเว้น SiO 2)

CO + น้ำ = กรด

2. ปฏิกิริยากับฐาน:

CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. ปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐาน: การเกิดเกลือ

P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2

4. ปฏิกิริยา OVR:

คาร์บอนไดออกไซด์ 2 + 2Ca = C + 2CaO

พวกมันแสดงคุณสมบัติคู่และโต้ตอบตามหลักการของวิธีกรด-เบส (กับกรด ด่าง ออกไซด์พื้นฐาน กรดออกไซด์) พวกเขาไม่โต้ตอบกับน้ำ

1. มีกรด: การก่อตัวของเกลือและน้ำ

AO + กรด = เกลือ + H 2 O

2. ด้วยฐาน (ด่าง): การก่อตัวของไฮดรอกโซเชิงซ้อน

อัล 2 O 3 + LiOH + น้ำ = Li

3. ปฏิกิริยากับกรดออกไซด์: การได้รับเกลือ

เฟ2O + SO 2 = เฟ2O3

4. ปฏิกิริยากับ OO: การก่อตัวของเกลือ, ฟิวชั่น

MnO + Rb 2 O = เกลือคู่ Rb 2 MnO 2

5. ปฏิกิริยาฟิวชั่นกับอัลคาลิสและคาร์บอเนต โลหะอัลคาไล: การก่อตัวของเกลือ

อัล 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O

พวกมันไม่ก่อให้เกิดกรดหรือด่าง พวกมันแสดงคุณสมบัติเฉพาะเจาะจงสูง

ออกไซด์ที่สูงกว่าแต่ละตัวซึ่งเกิดจากโลหะหรืออโลหะ เมื่อละลายในน้ำ จะได้กรดหรือด่างแก่

กรดอินทรีย์และอนินทรีย์

ในเสียงคลาสสิก (ขึ้นอยู่กับตำแหน่งของ ED - การแยกตัวด้วยไฟฟ้า- กรดเป็นสารประกอบใน สภาพแวดล้อมทางน้ำแยกตัวออกเป็นแคตไอออน H + และแอนไอออนของกรดที่ตกค้าง An - อย่างไรก็ตาม ในปัจจุบันกรดได้รับการศึกษาอย่างละเอียดในสภาวะปราศจากน้ำ จึงมีอยู่มากมาย ทฤษฎีที่แตกต่างกันสำหรับไฮดรอกไซด์

สูตรเชิงประจักษ์ของออกไซด์ เบส กรด เกลือประกอบด้วยสัญลักษณ์ องค์ประกอบ และดัชนีที่ระบุปริมาณในสารเท่านั้น ตัวอย่างเช่น กรดอนินทรีย์แสดงโดยสูตร H + กรดตกค้าง n- สารอินทรีย์มีการทำแผนที่ทางทฤษฎีที่แตกต่างกัน นอกจากเชิงประจักษ์แล้ว คุณยังสามารถเขียนแบบเต็มและตัวย่อได้ สูตรโครงสร้างซึ่งจะสะท้อนไม่เพียงแต่องค์ประกอบและปริมาณของโมเลกุลเท่านั้น แต่ยังสะท้อนถึงลำดับของอะตอมการเชื่อมต่อระหว่างกันและกลุ่มการทำงานหลักของกรดคาร์บอกซิลิก -COOH

ในอนินทรีย์ กรดทั้งหมดจะถูกแบ่งออกเป็นสองกลุ่ม:

  • ปราศจากออกซิเจน - HBr, HCN, HCL และอื่น ๆ
  • ที่ประกอบด้วยออกซิเจน (oxoacids) - HClO 3 และทุกสิ่งที่มีออกซิเจน

กรดอนินทรีย์ยังถูกจำแนกตามความเสถียร (เสถียรหรือเสถียร - ทุกอย่างยกเว้นกรดคาร์บอนิกและซัลฟิวรัส กรดคาร์บอนิกและซัลฟิวรัสไม่เสถียรหรือไม่เสถียร) ในแง่ของความแข็งแรงกรดสามารถมีความแข็งแรง: ซัลฟิวริก, ไฮโดรคลอริก, ไนตริก, เปอร์คลอริกและอื่น ๆ เช่นเดียวกับที่อ่อนแอ: ไฮโดรเจนซัลไฟด์, ไฮโปคลอรัสและอื่น ๆ

เคมีอินทรีย์มีความหลากหลายไม่เหมือนกัน กรดที่เป็นสารอินทรีย์ในธรรมชาติจัดอยู่ในประเภทกรดคาร์บอกซิลิก ของพวกเขา คุณสมบัติทั่วไป- ความพร้อมใช้งาน กลุ่มการทำงาน-ซีโอเอช ตัวอย่างเช่น HCOOH (ฟอร์มิก), CH 3 COOH (อะซิติก), C 17 H 35 COOH (สเตียริก) และอื่นๆ

มีกรดจำนวนหนึ่งที่ได้รับการเน้นย้ำอย่างระมัดระวังเป็นพิเศษเมื่อพิจารณาหัวข้อนี้ในหลักสูตรเคมีของโรงเรียน

  1. โซลยานายา.
  2. ไนโตรเจน
  3. ออร์โธฟอสฟอริก
  4. ไฮโดรโบรมิก
  5. ถ่านหิน.
  6. ไฮโดรเจนไอโอไดด์
  7. ซัลฟิวริก
  8. อะซิติกหรืออีเทน
  9. บิวเทนหรือน้ำมัน
  10. กำยาน.

กรดทั้ง 10 ในวิชาเคมีนี้เป็นสารพื้นฐานของชั้นเรียนที่เกี่ยวข้อง ทั้งในหลักสูตรของโรงเรียนและโดยทั่วไปในอุตสาหกรรมและการสังเคราะห์

คุณสมบัติของกรดอนินทรีย์

ไปที่หลัก คุณสมบัติทางกายภาพประการแรกจำเป็นต้องรวมสถานะการรวมกลุ่มที่แตกต่างกันด้วย ท้ายที่สุดแล้ว มีกรดจำนวนหนึ่งที่มีรูปแบบของผลึกหรือผง (บอริก, ออร์โธฟอสฟอริก) ที่ สภาวะปกติ- กรดอนินทรีย์ที่รู้จักส่วนใหญ่เป็นของเหลวต่างกัน จุดเดือดและจุดหลอมเหลวก็แตกต่างกันไป

กรดอาจทำให้เกิดแผลไหม้อย่างรุนแรงได้ เนื่องจากกรดมีฤทธิ์ทำลายเนื้อเยื่อและผิวหนังอินทรีย์ได้ ตัวชี้วัดใช้ในการตรวจจับกรด:

  • เมทิลออเรนจ์ (ในสภาพแวดล้อมปกติ - ส้ม, ในกรด - สีแดง),
  • สารสีน้ำเงิน (เป็นกลาง - ม่วง, ในกรด - แดง) หรืออื่น ๆ

คุณสมบัติทางเคมีที่สำคัญที่สุด ได้แก่ ความสามารถในการโต้ตอบกับสารทั้งแบบง่ายและซับซ้อน

คุณสมบัติทางเคมีของกรดอนินทรีย์
พวกเขาโต้ตอบกับอะไร? ตัวอย่างปฏิกิริยา

1. ด้วยสารธรรมดา - โลหะ เงื่อนไขบังคับ: โลหะจะต้องอยู่ใน EHRNM ก่อนไฮโดรเจน เนื่องจากโลหะที่อยู่หลังไฮโดรเจนไม่สามารถแทนที่มันออกจากองค์ประกอบของกรดได้ ปฏิกิริยาจะทำให้เกิดก๊าซไฮโดรเจนและเกลืออยู่เสมอ

2. พร้อมเหตุผล. ผลลัพธ์ของปฏิกิริยาคือเกลือและน้ำ ปฏิกิริยาของกรดแก่กับด่างดังกล่าวเรียกว่าปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง

กรดใดๆ (แรง) + เบสที่ละลายน้ำได้ = เกลือและน้ำ
3. ด้วยแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ บรรทัดล่าง: เกลือและน้ำ

2HNO 2 + เบริลเลียมไฮดรอกไซด์ = Be(NO 2) 2 (เกลือปานกลาง) + 2H 2 O
4. ด้วยออกไซด์พื้นฐาน ผลลัพธ์: น้ำ, เกลือ.

2HCL + FeO = เหล็ก (II) คลอไรด์ + H 2 O
5. ด้วยแอมโฟเทอริกออกไซด์ ผลสุดท้าย: เกลือและน้ำ

2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O

6. มีเกลือเกิดขึ้นมากขึ้น กรดอ่อน- ผลสุดท้าย: เกลือและกรดอ่อน

2HBr + MgCO 3 = แมกนีเซียมโบรไมด์ + H 2 O + CO 2

เมื่อทำปฏิกิริยากับโลหะ กรดบางชนิดจะทำปฏิกิริยาไม่เท่ากัน เคมี (เกรด 9) ที่โรงเรียนเกี่ยวข้องกับการศึกษาปฏิกิริยาดังกล่าวแบบตื้นมากอย่างไรก็ตามแม้ในระดับนี้จะพิจารณาคุณสมบัติเฉพาะของกรดไนตริกและกรดซัลฟิวริกเข้มข้นเมื่อทำปฏิกิริยากับโลหะ

ไฮดรอกไซด์: ด่าง, แอมโฟเทอริกและเบสที่ไม่ละลายน้ำ

ออกไซด์ เกลือ เบส กรด - สารทุกประเภทนี้มีเหมือนกัน ลักษณะทางเคมีอธิบายด้วยโครงสร้าง ตาข่ายคริสตัลและยัง อิทธิพลซึ่งกันและกันอะตอมในโมเลกุล อย่างไรก็ตาม หากเป็นไปได้ที่จะให้คำจำกัดความที่เฉพาะเจาะจงสำหรับออกไซด์ได้ กรดและเบสก็จะทำได้ยากขึ้น

เช่นเดียวกับกรด เบสตามทฤษฎี ED ก็คือสารที่สามารถทำได้ สารละลายที่เป็นน้ำสลายตัวเป็นไอออนบวกของโลหะ Me n+ และแอนไอออนของกลุ่มไฮดรอกซิล OH -

  • ละลายได้หรือเป็นด่าง (เบสแก่ที่เปลี่ยนแปลง เกิดจากโลหะของกลุ่ม I และ II ตัวอย่าง: KOH, NaOH, LiOH (นั่นคือ คำนึงถึงองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักเท่านั้น)
  • ละลายได้เล็กน้อยหรือไม่ละลายน้ำ ( ความแข็งแรงปานกลางซึ่งไม่เปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้) ตัวอย่าง: แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ เหล็ก (II) (III) และอื่นๆ
  • โมเลกุล (ฐานที่อ่อนแอในสภาพแวดล้อมที่เป็นน้ำจะแยกตัวออกเป็นโมเลกุลไอออนแบบย้อนกลับได้) ตัวอย่าง: N 2 H 4, เอมีน, แอมโมเนีย
  • แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ (แสดงสองพื้นฐาน คุณสมบัติของกรด- ตัวอย่าง: เบริลเลียม สังกะสี และอื่นๆ

แต่ละกลุ่มที่นำเสนอจะได้รับการศึกษาในหลักสูตรเคมีของโรงเรียนในส่วน "ความรู้พื้นฐาน" เคมีในระดับ 8-9 เกี่ยวข้องกับการศึกษาโดยละเอียดเกี่ยวกับด่างและสารประกอบที่ละลายน้ำได้ไม่ดี

คุณสมบัติลักษณะสำคัญของฐาน

ด่างและสารประกอบที่ละลายได้ไม่ดีทั้งหมดจะพบได้ในธรรมชาติในของแข็ง สถานะผลึก- ในเวลาเดียวกันอุณหภูมิหลอมเหลวมักจะต่ำและไฮดรอกไซด์ที่ละลายน้ำได้ไม่ดีจะสลายตัวเมื่อถูกความร้อน สีของฐานจะแตกต่างกัน หากอัลคาไลเป็นสีขาว แสดงว่าผลึกที่มีเบสที่ละลายน้ำได้ไม่ดีและมีเบสโมเลกุลมากที่สุดอาจเป็นได้มากที่สุด สีที่ต่างกัน- ความสามารถในการละลายของสารประกอบส่วนใหญ่ในประเภทนี้สามารถพบได้ในตาราง ซึ่งแสดงสูตรของออกไซด์ เบส กรด เกลือ และแสดงความสามารถในการละลายของพวกมัน

อัลคาลีสามารถเปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้ได้ดังนี้: ฟีนอล์ฟทาลีน - สีแดงเข้ม, เมทิลออเรนจ์ - สีเหลือง ซึ่งมั่นใจได้ด้วยการมีอยู่ของหมู่ไฮดรอกโซอย่างอิสระในสารละลาย นั่นคือสาเหตุที่ฐานที่ละลายน้ำได้ไม่ดีจึงไม่เกิดปฏิกิริยาดังกล่าว

คุณสมบัติทางเคมีของเบสแต่ละกลุ่มมีความแตกต่างกัน

คุณสมบัติทางเคมี
อัลคาลิส เบสที่ละลายน้ำได้เล็กน้อย แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์

I. ทำปฏิกิริยากับ CO (ผลลัพธ์ - เกลือและน้ำ):

2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + น้ำ

ครั้งที่สอง ทำปฏิกิริยากับกรด (เกลือและน้ำ):

ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางธรรมดา (ดูกรด)

III. พวกมันทำปฏิกิริยากับ AO เพื่อสร้างคอมเพล็กซ์ไฮดรอกโซของเกลือและน้ำ:

2NaOH + ฉัน +n O = นา 2 ฉัน +n O 2 + H 2 O หรือนา 2

IV. ทำปฏิกิริยากับแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์เพื่อสร้างเกลือเชิงซ้อนของไฮดรอกโซ:

เช่นเดียวกับ AO เพียงแต่ไม่มีน้ำ

V. ทำปฏิกิริยากับเกลือที่ละลายน้ำได้เพื่อสร้าง ไฮดรอกไซด์ที่ไม่ละลายน้ำและเกลือ:

3CsOH + เหล็ก (III) คลอไรด์ = Fe(OH) 3 + 3CsCl

วี. ทำปฏิกิริยากับสังกะสีและอะลูมิเนียมในสารละลายในน้ำเพื่อสร้างเกลือและไฮโดรเจน:

2RbOH + 2Al + น้ำ = สารเชิงซ้อนที่มีไฮดรอกไซด์ไอออน 2Rb + 3H 2

I. เมื่อถูกความร้อน พวกมันสามารถสลายตัวได้:

ไฮดรอกไซด์ที่ไม่ละลายน้ำ = ออกไซด์ + น้ำ

ครั้งที่สอง ปฏิกิริยากับกรด (ผล: เกลือและน้ำ):

Fe(OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + น้ำ

III. โต้ตอบกับเกาะ:

ฉัน +n (OH) n + KO = เกลือ + H 2 O

I. ทำปฏิกิริยากับกรดให้เกิดเกลือและน้ำ:

(II) + 2HBr = CuBr 2 + น้ำ

ครั้งที่สอง ทำปฏิกิริยากับด่าง: ผลลัพธ์ - เกลือและน้ำ (สภาวะ: ฟิวชัน)

สังกะสี(OH) 2 + 2CsOH = เกลือ + 2H 2 O

III. ทำปฏิกิริยากับไฮดรอกไซด์อย่างแรง: ผลลัพธ์ที่ได้คือเกลือหากปฏิกิริยาเกิดขึ้นในสารละลายที่เป็นน้ำ:

Cr(OH) 3 + 3RbOH = Rb 3

สิ่งเหล่านี้คือคุณสมบัติทางเคมีส่วนใหญ่ที่เบสแสดงออกมา เคมีของฐานค่อนข้างง่ายและเชื่อฟัง รูปแบบทั่วไปสารประกอบอนินทรีย์ทั้งหมด

ประเภทของเกลืออนินทรีย์ การจำแนกประเภทคุณสมบัติทางกายภาพ

ตามบทบัญญัติของ ED สามารถเรียกเกลือได้ สารประกอบอนินทรีย์ในสารละลายที่เป็นน้ำซึ่งแยกตัวออกเป็นไอออนบวกของโลหะ Me +n และไอออนของสารตกค้างที่เป็นกรด An n- นี่คือวิธีที่คุณสามารถจินตนาการถึงเกลือได้ เคมีให้คำจำกัดความมากกว่าหนึ่งคำ แต่คำนี้แม่นยำที่สุด

นอกจากนี้ เกลือทั้งหมดยังแบ่งออกเป็น:

  • เป็นกรด (ประกอบด้วยไฮโดรเจนไอออนบวก) ตัวอย่าง: NaHSO 4
  • พื้นฐาน (ประกอบด้วยหมู่ไฮดรอกโซ) ตัวอย่าง: MgOHNO 3, FeOHCL 2
  • ปานกลาง (ประกอบด้วยไอออนบวกของโลหะและกรดตกค้างเท่านั้น) ตัวอย่าง: NaCL, CaSO 4
  • สองเท่า (รวมไอออนบวกโลหะสองชนิดที่แตกต่างกัน) ตัวอย่าง: นาอัล(SO 4) 3.
  • คอมเพล็กซ์ (ไฮดรอกโซคอมเพล็กซ์ อควาคอมเพล็กซ์ และอื่นๆ) ตัวอย่าง: เค 2

สูตรเกลือสะท้อนถึงธรรมชาติทางเคมีและยังบ่งบอกถึงองค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณของโมเลกุลด้วย

ออกไซด์ เกลือ เบส กรด ได้ ความสามารถที่แตกต่างกันถึงความสามารถในการละลายซึ่งสามารถดูได้ในตารางที่เกี่ยวข้อง

ถ้าเราพูดถึง สถานะของการรวมตัวเกลือแล้วคุณต้องสังเกตเห็นความซ้ำซากจำเจของพวกเขา มีอยู่ในสถานะของแข็ง ผลึก หรือผงเท่านั้น ช่วงสีค่อนข้างหลากหลาย ตามกฎแล้วสารละลายของเกลือเชิงซ้อนจะมีสีที่สดใสและอิ่มตัว

ปฏิกิริยาทางเคมีสำหรับเกลือระดับกลาง

มีคุณสมบัติทางเคมีคล้ายคลึงกับเบส กรด และเกลือ ออกไซด์ดังที่เราได้ตรวจสอบไปแล้วนั้นค่อนข้างแตกต่างไปจากปัจจัยนี้

โดยรวมแล้วสามารถแยกแยะปฏิกิริยาหลักได้ 4 ประเภทสำหรับเกลือขนาดกลาง

I. ปฏิกิริยากับกรด (เฉพาะที่แข็งแกร่งจากมุมมองของ ED) กับการก่อตัวของเกลืออื่นและกรดอ่อน:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

ครั้งที่สอง ปฏิกิริยากับ ไฮดรอกไซด์ที่ละลายน้ำได้มีลักษณะเป็นเกลือและเบสที่ไม่ละลายน้ำ:

CuSO 4 + 2LiOH = เกลือที่ละลายน้ำได้ 2LiSO 4 + Cu(OH) 2 เบสที่ไม่ละลายน้ำ

III. ทำปฏิกิริยากับเกลือที่ละลายน้ำได้ชนิดอื่นเพื่อสร้างเกลือที่ไม่ละลายน้ำและเกลือที่ละลายน้ำได้:

PbCL 2 + นา 2 S = PbS + 2NaCL

IV. ปฏิกิริยากับโลหะที่อยู่ใน EHRNM ทางด้านซ้ายของโลหะที่ก่อให้เกิดเกลือ ในกรณีนี้ โลหะที่ทำปฏิกิริยาไม่ควรทำปฏิกิริยากับน้ำภายใต้สภาวะปกติ:

Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

สิ่งเหล่านี้เป็นปฏิกิริยาหลักประเภทที่เป็นลักษณะของเกลือปานกลาง สูตรของเกลือเชิงซ้อน เบส ดับเบิ้ล และเป็นกรดบ่งบอกถึงความจำเพาะของคุณสมบัติทางเคมีที่แสดงออกมา

สูตรของออกไซด์, เบส, กรด, เกลือสะท้อนถึงสาระสำคัญทางเคมีของตัวแทนทั้งหมดของสารประกอบอนินทรีย์ประเภทนี้และยังให้แนวคิดเกี่ยวกับชื่อของสารและคุณสมบัติทางกายภาพของสารด้วย ดังนั้นคุณควรใส่ใจกับงานเขียนของพวกเขา ความสนใจเป็นพิเศษ- วิทยาศาสตร์เคมีที่น่าทึ่งโดยทั่วไปนำเสนอสารประกอบที่หลากหลายมากมายให้กับเรา ออกไซด์ เบส กรด เกลือ นี่เป็นเพียงส่วนหนึ่งของความหลากหลายอันใหญ่หลวงเท่านั้น

ออกไซด์ – สารที่ซับซ้อนประกอบด้วยสององค์ประกอบ หนึ่งในนั้นคือออกซิเจน ในชื่อของออกไซด์ คำว่าออกไซด์จะถูกระบุก่อน จากนั้นจึงเป็นชื่อขององค์ประกอบที่สองที่มันถูกสร้างขึ้น กรดออกไซด์มีคุณสมบัติอะไรบ้าง และแตกต่างจากออกไซด์ประเภทอื่นอย่างไร

การจำแนกประเภทออกไซด์

ออกไซด์แบ่งออกเป็นแบบเกิดเกลือและไม่ขึ้นรูปเกลือ จากชื่อเป็นที่ชัดเจนว่าสิ่งที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือจะไม่ก่อให้เกิดเกลือ มีออกไซด์ดังกล่าวอยู่เล็กน้อย: น้ำ H 2 O, ออกซิเจนฟลูออไรด์ 2 (หากถือว่าเป็นออกไซด์ตามอัตภาพ), คาร์บอนมอนอกไซด์หรือคาร์บอนมอนอกไซด์ (II), คาร์บอนมอนอกไซด์ CO; ไนโตรเจนออกไซด์ (I) และ (II): N 2 O (ไดอะไนโตรเจนออกไซด์, แก๊สหัวเราะ) และ NO (ไนโตรเจนมอนอกไซด์)

ออกไซด์ที่ก่อให้เกิดเกลือจะเกิดเกลือเมื่อทำปฏิกิริยากับกรดหรือด่าง ฐานตรงกับพวกมันในรูปของไฮดรอกไซด์ ฐานแอมโฟเทอริกและกรดที่มีออกซิเจน ดังนั้นจึงเรียกว่าออกไซด์พื้นฐาน (เช่น CaO) แอมโฟเทอริกออกไซด์ (Al 2 O 3) และกรดออกไซด์หรือกรดแอนไฮไดรด์ (CO 2)

ข้าว. 1. ประเภทของออกไซด์

บ่อยครั้งที่นักเรียนต้องเผชิญกับคำถามว่าจะแยกออกไซด์พื้นฐานออกจากกรดได้อย่างไร ก่อนอื่นคุณต้องใส่ใจกับองค์ประกอบที่สองถัดจากออกซิเจน ออกไซด์ที่เป็นกรด - ประกอบด้วยโลหะที่ไม่ใช่โลหะหรือโลหะทรานซิชัน (CO 2, SO 3, P 2 O 5) ออกไซด์พื้นฐาน - ประกอบด้วยโลหะ (Na 2 O, FeO, CuO)

คุณสมบัติพื้นฐานของกรดออกไซด์

ออกไซด์ของกรด (แอนไฮไดรด์) เป็นสารที่มีคุณสมบัติเป็นกรดและก่อให้เกิดกรดที่มีออกซิเจน ดังนั้นออกไซด์ที่เป็นกรดจึงสอดคล้องกับกรด ตัวอย่างเช่น ออกไซด์ที่เป็นกรด SO 2 และ SO 3 สอดคล้องกับกรด H 2 SO 3 และ H 2 SO 4 .

ข้าว. 2. ออกไซด์ของกรดที่มีกรดที่สอดคล้องกัน

ออกไซด์ที่เป็นกรดที่เกิดจากอโลหะและโลหะด้วย ความจุตัวแปรวี ระดับสูงสุดออกซิเดชัน (เช่น SO 3, Mn 2 O 7) ทำปฏิกิริยากับออกไซด์และด่างพื้นฐานทำให้เกิดเกลือ:

SO 3 (กรดออกไซด์) + CaO (ออกไซด์พื้นฐาน) = CaSO 4 (เกลือ);

ปฏิกิริยาทั่วไปคือปฏิกิริยาระหว่างออกไซด์ที่เป็นกรดกับเบส ทำให้เกิดเกลือและน้ำ:

Mn 2 O 7 (กรดออกไซด์) + 2KOH (อัลคาไล) = 2KMnO 4 (เกลือ) + H 2 O (น้ำ)

ออกไซด์ที่เป็นกรดทั้งหมด ยกเว้นซิลิคอนไดออกไซด์ SiO 2 (ซิลิคอนแอนไฮไดรด์, ​​ซิลิกา) ทำปฏิกิริยากับน้ำ เกิดเป็นกรด:

SO 3 (กรดออกไซด์) + H 2 O (น้ำ) = H 2 SO 4 (กรด)

ออกไซด์ของกรดเกิดขึ้นจากปฏิกิริยากับออกซิเจนของสารเชิงเดี่ยวและเชิงซ้อน (S+O 2 =SO 2) หรือโดยการสลายตัวอันเป็นผลมาจากการให้ความร้อนของสารเชิงซ้อนที่มีออกซิเจน - กรด, เบสที่ไม่ละลายน้ำ, เกลือ (H 2 SiO 3 = SiO 2 +เอช 2 โอ)

รายชื่อกรดออกไซด์:

ชื่อของกรดออกไซด์ สูตรกรดออกไซด์ คุณสมบัติของกรดออกไซด์
ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์ ดังนั้น 2 ไม่มีสี ก๊าซพิษมีกลิ่นฉุน
ซัลเฟอร์(VI) ออกไซด์ ดังนั้น 3 ของเหลวระเหยง่าย ไม่มีสี เป็นพิษ
คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) คาร์บอนไดออกไซด์ ก๊าซไม่มีสีไม่มีกลิ่น
ซิลิคอน (IV) ออกไซด์ SiO2 ผลึกไร้สีที่มีความแข็งแกร่ง
ฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์ P2O5 ผงไวไฟสีขาวด้วย กลิ่นอันไม่พึงประสงค์
ไนตริกออกไซด์ (V) N2O5 สารที่ประกอบด้วยผลึกระเหยไม่มีสี
คลอรีน(VII) ออกไซด์ Cl2O7 ของเหลวพิษมันไม่มีสี
แมงกานีส (VII) ออกไซด์ Mn2O7 ของเหลวที่มีความแวววาวของโลหะซึ่งเป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรง

ออกไซด์เป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่ประกอบด้วยองค์ประกอบทางเคมีสององค์ประกอบ หนึ่งในนั้นคือออกซิเจนในสถานะออกซิเดชัน -2 คนเดียวเท่านั้น องค์ประกอบที่ไม่ก่อให้เกิดออกไซด์คือฟลูออรีนซึ่งรวมตัวกับออกซิเจนเกิดเป็นออกซิเจนฟลูออไรด์ เนื่องจากฟลูออรีนเป็นองค์ประกอบที่มีอิเลคโตรเนกาติตีมากกว่าออกซิเจน

สารประกอบประเภทนี้เป็นเรื่องธรรมดามาก ทุกๆ วันคนเราต้องเผชิญกับออกไซด์ต่างๆ มากมาย ชีวิตประจำวัน- น้ำ ทราย เราหายใจออก คาร์บอนไดออกไซด์,ท่อไอเสียรถยนต์,สนิมล้วนแล้วแต่เป็นตัวอย่างของออกไซด์

การจำแนกประเภทออกไซด์

ออกไซด์ทั้งหมดตามความสามารถในการสร้างเกลือสามารถแบ่งออกเป็นสองกลุ่มตามความสามารถในการสร้างเกลือ:

  1. การเกิดเกลือออกไซด์ (CO 2, N 2 O 5, Na 2 O, SO 3 เป็นต้น)
  2. ไม่เกิดเกลือออกไซด์ (CO, N 2 O, SiO, NO ฯลฯ )

ในทางกลับกันออกไซด์ที่ก่อให้เกิดเกลือจะถูกแบ่งออกเป็น 3 กลุ่ม:

  • ออกไซด์พื้นฐาน- (โลหะออกไซด์ - นา 2 O, CaO, CuO ฯลฯ)
  • ออกไซด์ที่เป็นกรด- (ออกไซด์ของอโลหะรวมถึงออกไซด์ของโลหะในสถานะออกซิเดชัน V-VII - Mn 2 O 7, CO 2, N 2 O 5, SO 2, SO 3 ฯลฯ )
  • (โลหะออกไซด์ที่มีสถานะออกซิเดชัน III-IV รวมถึง ZnO, BeO, SnO, PbO)

การจำแนกประเภทนี้ขึ้นอยู่กับการแสดงคุณสมบัติทางเคมีบางประการของออกไซด์ ดังนั้น, ออกไซด์พื้นฐานสอดคล้องกับเบสและออกไซด์ที่เป็นกรดสอดคล้องกับกรด- ออกไซด์ที่เป็นกรดทำปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐานเพื่อสร้างเกลือที่สอดคล้องกัน ราวกับว่าเบสและกรดที่สอดคล้องกับออกไซด์เหล่านี้ทำปฏิกิริยา: เช่นเดียวกัน, ฐานแอมโฟเทอริกสอดคล้องกับออกไซด์ของแอมโฟเทอริกซึ่งสามารถแสดงได้ทั้งความเป็นกรดและ คุณสมบัติพื้นฐาน:การพัฒนาองค์ประกอบทางเคมี องศาที่แตกต่างกันออกซิเดชันสามารถเกิดออกไซด์ต่างๆ ได้ เพื่อแยกแยะออกไซด์ขององค์ประกอบดังกล่าว หลังจากชื่อของออกไซด์ วาเลนซ์จะระบุอยู่ในวงเล็บ.

CO 2 – คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV)

N 2 O 3 – ไนตริกออกไซด์ (III)

คุณสมบัติทางกายภาพของออกไซด์

ออกไซด์มีคุณสมบัติทางกายภาพที่หลากหลายมาก อาจเป็นได้ทั้งของเหลว (H 2 O) ก๊าซ (CO 2, SO 3) หรือของแข็ง (Al 2 O 3, Fe 2 O 3) นอกจากนี้ ออกไซด์พื้นฐาน ตามกฎแล้ว ของแข็ง- ออกไซด์ยังมีสีที่หลากหลาย ตั้งแต่ไม่มีสี (H 2 O, CO) และสีขาว (ZnO, TiO 2) ไปจนถึงสีเขียว (Cr 2 O 3) และแม้กระทั่งสีดำ (CuO)

  • ออกไซด์พื้นฐาน

ออกไซด์บางชนิดทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อสร้างไฮดรอกไซด์ (เบส): ออกไซด์พื้นฐานทำปฏิกิริยากับออกไซด์ที่เป็นกรดเพื่อสร้างเกลือ: พวกมันทำปฏิกิริยาคล้ายกับกรด แต่ปล่อยน้ำออกมา: ออกไซด์ของโลหะที่มีฤทธิ์น้อยกว่าอะลูมิเนียมสามารถลดลงเป็นโลหะได้:

  • ออกไซด์ที่เป็นกรด

ออกไซด์ที่เป็นกรดทำปฏิกิริยากับน้ำจนเกิดเป็นกรด: ออกไซด์บางชนิด (เช่น ซิลิคอนออกไซด์ SiO2) ไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ ดังนั้นจึงได้กรดด้วยวิธีอื่น

ออกไซด์ที่เป็นกรดทำปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐานทำให้เกิดเกลือ: ในทำนองเดียวกันกับการก่อตัวของเกลือ ออกไซด์ที่เป็นกรดจะทำปฏิกิริยากับเบส: หากกรดโพลีบาซิกสอดคล้องกับออกไซด์ที่กำหนด เกลือที่เป็นกรดก็สามารถก่อตัวได้เช่นกัน: ออกไซด์ของกรดที่ไม่ระเหย สามารถทดแทนออกไซด์ที่ระเหยได้ในเกลือ:

ตามที่กล่าวไว้ข้างต้น แอมโฟเทอริกออกไซด์สามารถแสดงคุณสมบัติทั้งที่เป็นกรดและพื้นฐานได้ ขึ้นอยู่กับสภาวะ ดังนั้นพวกมันจึงทำหน้าที่เป็นออกไซด์พื้นฐานในการทำปฏิกิริยากับกรดหรือออกไซด์ที่เป็นกรดทำให้เกิดเกลือ และในการทำปฏิกิริยากับเบสหรือออกไซด์พื้นฐานพวกมันจะแสดงคุณสมบัติที่เป็นกรด:

การได้รับออกไซด์

สามารถรับออกไซด์ได้หลายวิธี เราจะนำเสนอวิธีหลัก

ออกไซด์ส่วนใหญ่สามารถรับได้จากปฏิกิริยาโดยตรงของออกซิเจนกับองค์ประกอบทางเคมี: เมื่อย่างหรือเผาสารประกอบไบนารีต่างๆ: การสลายตัวด้วยความร้อนของเกลือ กรด และเบส: ปฏิกิริยาระหว่างโลหะบางชนิดกับน้ำ:

การใช้ออกไซด์

ออกไซด์เป็นเรื่องธรรมดามากตลอด สู่โลกและนำไปใช้ทั้งในชีวิตประจำวันและในอุตสาหกรรม ออกไซด์ที่สำคัญที่สุด - ไฮโดรเจนออกไซด์ที่ผลิตจากน้ำ ชีวิตที่เป็นไปได้บนโลก ซัลเฟอร์ออกไซด์ SO 3 ใช้ในการผลิตกรดซัลฟิวริกเช่นเดียวกับการแปรรูปผลิตภัณฑ์อาหารซึ่งจะช่วยเพิ่มอายุการเก็บรักษาของผลไม้เช่นผลไม้

เหล็กออกไซด์ถูกใช้เพื่อให้ได้สีและผลิตอิเล็กโทรด แม้ว่าเหล็กออกไซด์ส่วนใหญ่จะลดสถานะเป็นเหล็กโลหะในโลหะวิทยาก็ตาม

แคลเซียมออกไซด์หรือที่เรียกว่าปูนขาวใช้ในการก่อสร้าง สังกะสีและไทเทเนียมออกไซด์ได้ สีขาวและไม่ละลายน้ำจึงกลายเป็น วัสดุที่ดีสำหรับการผลิตสี - ปูนขาว

ซิลิคอนออกไซด์ SiO 2 เป็นส่วนประกอบหลักของแก้ว โครเมียมออกไซด์ Cr 2 O 3 ใช้สำหรับการผลิตแก้วสีเขียวและเซรามิก และเนื่องจากมีคุณสมบัติความแข็งแรงสูงสำหรับผลิตภัณฑ์ขัดเงา (ในรูปแบบของ GOI paste)

คาร์บอนมอนอกไซด์ CO 2 ซึ่งสิ่งมีชีวิตทุกชนิดปล่อยออกมาเมื่อหายใจนั้นใช้ในการดับเพลิงและยังอยู่ในรูปของน้ำแข็งแห้งเพื่อทำให้บางสิ่งบางอย่างเย็นลง

ออกไซด์การจำแนกประเภทและคุณสมบัติเป็นพื้นฐานของสิ่งนั้น วิทยาศาสตร์ที่สำคัญเหมือนวิชาเคมี เริ่มเรียนในปีแรกของการเรียนวิชาเคมี ในการดังกล่าว วิทยาศาสตร์ที่แน่นอนเช่นเดียวกับคณิตศาสตร์ ฟิสิกส์ และเคมี เนื้อหาทั้งหมดเชื่อมโยงถึงกัน ซึ่งเป็นสาเหตุที่ความล้มเหลวในการเรียนรู้เนื้อหาดังกล่าวส่งผลให้ขาดความเข้าใจในหัวข้อใหม่ๆ ดังนั้นจึงเป็นสิ่งสำคัญมากที่จะต้องเข้าใจหัวข้อออกไซด์และทำความเข้าใจอย่างถ่องแท้ เราจะพยายามพูดถึงเรื่องนี้โดยละเอียดในวันนี้

ออกไซด์คืออะไร?

ออกไซด์ การจำแนกประเภท และคุณสมบัติคือสิ่งที่ต้องทำความเข้าใจก่อน แล้วออกไซด์คืออะไร? คุณจำสิ่งนี้จากโรงเรียนได้ไหม?

ออกไซด์ (หรือออกไซด์) - สารประกอบไบนารีซึ่งประกอบด้วยอะตอมขององค์ประกอบอิเล็กโตรเนกาติวิตี (อิเล็กโทรเนกาติวิตี้น้อยกว่าออกซิเจน) และออกซิเจนที่มีสถานะออกซิเดชันที่ -2

ออกไซด์เป็นสารที่พบได้ทั่วไปบนโลกของเราอย่างไม่น่าเชื่อ ตัวอย่างของสารประกอบออกไซด์ ได้แก่ น้ำ สนิม สีย้อมบางชนิด ทราย และแม้แต่คาร์บอนไดออกไซด์

การก่อตัวของออกไซด์

สามารถรับออกไซด์ได้มากที่สุด ในรูปแบบต่างๆ- วิทยาศาสตร์เช่นเคมีศึกษาการก่อตัวของออกไซด์ด้วย ออกไซด์การจำแนกประเภทและคุณสมบัติ - นี่คือสิ่งที่นักวิทยาศาสตร์จำเป็นต้องรู้เพื่อทำความเข้าใจว่าออกไซด์นี้เกิดขึ้นได้อย่างไร ตัวอย่างเช่นสามารถหาได้จากการรวมอะตอมออกซิเจน (หรืออะตอม) เข้าด้วยกันโดยตรง องค์ประกอบทางเคมีคือปฏิกิริยาระหว่างองค์ประกอบทางเคมี อย่างไรก็ตาม ยังมีการก่อตัวของออกไซด์ทางอ้อมด้วย นี่คือตอนที่ออกไซด์เกิดขึ้นจากการสลายตัวของกรด เกลือ หรือเบส

การจำแนกประเภทออกไซด์

ออกไซด์และการจำแนกประเภทขึ้นอยู่กับวิธีการก่อตัว ตามการจำแนกประเภทออกไซด์จะถูกแบ่งออกเป็นสองกลุ่มเท่านั้นกลุ่มแรกคือกลุ่มที่ทำให้เกิดเกลือและกลุ่มที่สองคือกลุ่มที่ไม่เกิดเกลือ เอาล่ะ เรามาดูทั้งสองกลุ่มกันดีกว่า

ออกไซด์ที่ก่อตัวเป็นเกลือค่อนข้างมาก กลุ่มใหญ่ซึ่งแบ่งออกเป็นออกไซด์แอมโฟเทอริก กรด และเบส ส่งผลให้แต่อย่างใด ปฏิกิริยาเคมีออกไซด์ที่ก่อให้เกิดเกลือก่อให้เกิดเกลือ ตามกฎแล้วองค์ประกอบของออกไซด์ที่ก่อให้เกิดเกลือนั้นรวมถึงองค์ประกอบของโลหะและอโลหะซึ่งก่อให้เกิดกรดอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาทางเคมีกับน้ำ แต่เมื่อทำปฏิกิริยากับเบสพวกมันจะก่อให้เกิดกรดและเกลือที่สอดคล้องกัน

ออกไซด์ที่ไม่เกิดเกลือคือออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลืออันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาทางเคมี ตัวอย่างของออกไซด์ดังกล่าว ได้แก่ คาร์บอน

แอมโฟเทอริกออกไซด์

ออกไซด์ การจำแนกประเภทและคุณสมบัติเป็นแนวคิดที่สำคัญมากในวิชาเคมี องค์ประกอบของสารประกอบที่ทำให้เกิดเกลือประกอบด้วยแอมโฟเทอริกออกไซด์

แอมโฟเทอริกออกไซด์เป็นออกไซด์ที่สามารถแสดงคุณสมบัติพื้นฐานหรือเป็นกรดได้ ขึ้นอยู่กับสภาวะของปฏิกิริยาเคมี (พวกมันแสดงคุณสมบัติแอมโฟเทอริก) ออกไซด์ดังกล่าวเกิดขึ้นจากโลหะทรานซิชัน (ทองแดง เงิน ทอง เหล็ก รูทีเนียม ทังสเตน รัทเทอร์ฟอร์ดเดียม ไทเทเนียม อิตเทรียม และอื่นๆ อีกมากมาย) แอมโฟเทอริกออกไซด์ทำปฏิกิริยากับกรดแก่และจากปฏิกิริยาทางเคมีทำให้เกิดเกลือของกรดเหล่านี้

ออกไซด์ที่เป็นกรด

หรือแอนไฮไดรด์เป็นออกไซด์ที่แสดงและก่อให้เกิดกรดที่มีออกซิเจนในปฏิกิริยาเคมีด้วย แอนไฮไดรด์มักเกิดจากอโลหะทั่วไป รวมถึงจากองค์ประกอบทางเคมีทรานซิชันบางชนิดด้วย

ออกไซด์การจำแนกประเภทและคุณสมบัติทางเคมีคือ แนวคิดที่สำคัญ- ตัวอย่างเช่น ออกไซด์ที่เป็นกรดมีคุณสมบัติทางเคมีแตกต่างไปจากแอมโฟเทอริกออกไซด์โดยสิ้นเชิง ตัวอย่างเช่นเมื่อแอนไฮไดรด์ทำปฏิกิริยากับน้ำจะเกิดกรดที่สอดคล้องกัน (ยกเว้น SiO2 - แอนไฮไดรด์ทำปฏิกิริยากับอัลคาลิสและจากปฏิกิริยาดังกล่าวน้ำและโซดาจะถูกปล่อยออกมา เมื่อทำปฏิกิริยากับเกลือจะเกิดขึ้น

ออกไซด์พื้นฐาน

ออกไซด์พื้นฐาน (จากคำว่า "เบส") คือออกไซด์ขององค์ประกอบทางเคมีของโลหะที่มีสถานะออกซิเดชัน +1 หรือ +2 ซึ่งรวมถึงโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธ ตลอดจนองค์ประกอบทางเคมีของแมกนีเซียม ออกไซด์พื้นฐานแตกต่างจากออกไซด์อื่นตรงที่สามารถทำปฏิกิริยากับกรดได้

ออกไซด์พื้นฐานจะทำปฏิกิริยากับกรด ต่างจากออกไซด์ที่เป็นกรด เช่นเดียวกับด่าง น้ำ และออกไซด์อื่นๆ จากปฏิกิริยาเหล่านี้ มักเกิดเกลือขึ้น

คุณสมบัติของออกไซด์

หากคุณศึกษาปฏิกิริยาของออกไซด์ต่างๆ อย่างรอบคอบ คุณสามารถสรุปได้อย่างอิสระเกี่ยวกับคุณสมบัติทางเคมีของออกไซด์นั้น ทั่วไป คุณสมบัติทางเคมีออกไซด์ทั้งหมดเกี่ยวข้องกับกระบวนการรีดอกซ์อย่างแน่นอน

แต่ถึงกระนั้นออกไซด์ทั้งหมดก็แตกต่างกัน การจำแนกประเภทและคุณสมบัติของออกไซด์เป็นสองหัวข้อที่เกี่ยวข้องกัน

ออกไซด์ที่ไม่ก่อรูปเกลือและคุณสมบัติทางเคมี

ออกไซด์ที่ไม่ก่อรูปเกลือคือกลุ่มของออกไซด์ที่ไม่มีคุณสมบัติเป็นกรด เบส หรือแอมโฟเทอริก จากปฏิกิริยาทางเคมีกับออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ จึงไม่เกิดเกลือ ก่อนหน้านี้ออกไซด์ดังกล่าวไม่ได้เรียกว่าไม่ก่อให้เกิดเกลือ แต่ไม่แยแสและไม่แยแส แต่ชื่อดังกล่าวไม่สอดคล้องกับคุณสมบัติของออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ ตามคุณสมบัติของมันออกไซด์เหล่านี้ค่อนข้างสามารถทำปฏิกิริยาเคมีได้ แต่มีออกไซด์ที่ไม่ก่อรูปเกลือน้อยมาก

จากออกไซด์ที่ไม่ก่อรูปเกลือ สามารถรับออกไซด์ที่ก่อรูปเกลือได้อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาทางเคมี

ศัพท์

ออกไซด์เกือบทั้งหมดมักเรียกเช่นนี้: คำว่า "ออกไซด์" ตามด้วยชื่อองค์ประกอบทางเคมี กรณีสัมพันธการก- ตัวอย่างเช่น Al2O3 คืออะลูมิเนียมออกไซด์ ในภาษาเคมี ออกไซด์นี้อ่านได้ดังนี้ อะลูมิเนียม 2 หรือ 3 องค์ประกอบทางเคมีบางชนิด เช่น ทองแดง สามารถเกิดออกซิเดชันได้หลายระดับ ดังนั้น ออกไซด์ก็จะแตกต่างกันด้วย จากนั้น CuO ออกไซด์คือทองแดง (สอง) ออกไซด์นั่นคือด้วยระดับออกซิเดชันที่ 2 และ Cu2O ออกไซด์คือทองแดง (สาม) ออกไซด์ซึ่งมีระดับออกซิเดชันที่ 3

แต่มีชื่ออื่นสำหรับออกไซด์ซึ่งแตกต่างกันตามจำนวนอะตอมออกซิเจนในสารประกอบ มอนนอกไซด์หรือมอนนอกไซด์เป็นออกไซด์ที่มีอะตอมออกซิเจนเพียงอะตอมเดียว ไดออกไซด์คือออกไซด์ที่มีอะตอมออกซิเจน 2 อะตอม ซึ่งระบุด้วยคำนำหน้า "di" ไตรออกไซด์คือออกไซด์ที่มีอะตอมออกซิเจนสามอะตอมอยู่แล้ว ชื่อต่างๆ เช่น มอนนอกไซด์ ไดออกไซด์ และไตรออกไซด์ นั้นล้าสมัยไปแล้ว แต่มักพบในหนังสือเรียน หนังสือ และสื่อช่วยเหลืออื่นๆ

นอกจากนี้ยังมีชื่อเรียกเล็กน้อยสำหรับออกไซด์นั่นคือชื่อที่มีการพัฒนาในอดีต ตัวอย่างเช่น CO คือออกไซด์หรือมอนนอกไซด์ของคาร์บอน แต่นักเคมีส่วนใหญ่มักเรียกสารนี้ว่าคาร์บอนมอนอกไซด์

ดังนั้นออกไซด์จึงเป็นสารประกอบของออกซิเจนที่มีองค์ประกอบทางเคมี วิทยาศาสตร์หลักที่ศึกษาการก่อตัวและปฏิกิริยาของพวกเขาคือเคมี ออกไซด์ การจำแนกประเภทและคุณสมบัติมีน้อย หัวข้อสำคัญในทางวิทยาศาสตร์ก็มีเคมีอยู่ หากปราศจากความเข้าใจซึ่งเป็นไปไม่ได้ที่จะเข้าใจสิ่งอื่นทั้งหมด ออกไซด์ได้แก่ ก๊าซ แร่ธาตุ และผง ออกไซด์บางชนิดควรค่าแก่การรู้ในรายละเอียดไม่เพียง แต่สำหรับนักวิทยาศาสตร์เท่านั้น แต่ยังควรรู้ด้วย คนธรรมดาเพราะพวกมันอาจเป็นอันตรายต่อชีวิตบนโลกนี้ได้ ออกไซด์เป็นหัวข้อที่น่าสนใจและค่อนข้างง่าย สารประกอบออกไซด์เป็นเรื่องธรรมดามากในชีวิตประจำวัน

นา 2 O + H 2 O = 2NaOH;

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2;

    ด้วยสารประกอบที่เป็นกรด (กรดออกไซด์, กรด) ด้วยการก่อตัวของเกลือและน้ำ:

CaO + CO 2 = CaCO 3;

CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O;

3) ด้วยสารประกอบที่มีลักษณะเป็นแอมโฟเทอริก:

Li 2 O + อัล 2 O 3 = 2Li AlO 2;

3NaOH + อัล(OH) 3 = นา 3 AlO 3 + 3H 2 O;

ออกไซด์ของกรดทำปฏิกิริยา:

1) ด้วยน้ำเพื่อสร้างกรด:

ดังนั้น 3 + H 2 O = H 2 ดังนั้น 4;

2) ด้วยสารประกอบพื้นฐาน (ออกไซด์และเบสพื้นฐาน) โดยมีการก่อตัวของเกลือและน้ำ:

ดังนั้น 2 + นา 2 O = นา 2 ดังนั้น 3;

CO 2 + 2NaОH = นา 2 CO 3 + H 2 O;

    ด้วยสารประกอบที่มีลักษณะเป็นแอมโฟเทอริก

CO 2 + ZnO = ZnCO 3;

CO 2 + สังกะสี(OH) 2 = สังกะสีCO 3 + H 2 O;

แอมโฟเทอริกออกไซด์แสดงคุณสมบัติของทั้งออกไซด์พื้นฐานและที่เป็นกรด แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ตอบพวกเขา:

สภาพแวดล้อมที่เป็นกรด สภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง Be(OH) 2 BeO H 2 BeO 2

สังกะสี(OH) 2 สังกะสีO H 2 สังกะสีO 2

อัล(OH) 3 อัล 2 O 3 H 3 อัลO ​​3, HAlo 2

Cr(OH) 3 Cr 2 O 3 HCrO 2

Pb(OH) 2 PbO H 2 PbO 2

Sn(OH) 2 SnO H 2 SnO 2

แอมโฟเทอริกออกไซด์ทำปฏิกิริยากับสารประกอบที่เป็นกรดและเบส:

ZnO + SiO 2 = ZnSiO 3;

ZnO + H 2 SiO 3 = ZnSiO 3 + H 2 O;

อัล 2 O 3 + 3Na 2 O = 2Na 3 AlO 3;

อัล 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O

โลหะที่มีเวเลนซ์แปรผันสามารถเกิดออกไซด์ได้ทั้งสามประเภท ตัวอย่างเช่น:

Cr2O พื้นฐาน Cr(OH) 2 ;

Cr 2 O 3 แอมโฟเทอริก Cr(OH) 3 ;

Cr 2 O 7 ที่เป็นกรด H 2 Cr 2 O 7;

MnO, Mn 2 O 3 หลัก;

MnO 2 เป็นแอมโฟเทอริก;

Mn 2 O 7 ที่เป็นกรด HMnO 4

    บริเวณ

เบสเป็นสารเชิงซ้อนที่ประกอบด้วยอะตอมของโลหะและกลุ่มไฮดรอกไซด์ตั้งแต่หนึ่งกลุ่มขึ้นไป (OH ‾) สูตรทั่วไปฐาน – Me(OH) y โดยที่ y คือจำนวนหมู่ไฮดรอกไซด์เท่ากับความจุของโลหะ

      ศัพท์

ชื่อฐานประกอบด้วยคำว่า “ไฮดรอกไซด์” + ชื่อโลหะ

หากโลหะมีความจุแปรผัน ก็จะแสดงไว้ที่ส่วนท้ายในวงเล็บ ตัวอย่างเช่น: CuOH – คอปเปอร์ (I) ไฮดรอกไซด์, Cu(OH) 2 – คอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์, NaОH – โซเดียมไฮดรอกไซด์

เบส (ไฮดรอกไซด์) คืออิเล็กโทรไลต์ อิเล็กโทรไลต์เป็นสารที่ในการละลายหรือสารละลายของของเหลวมีขั้ว จะสลายตัวเป็นไอออน ได้แก่ ไอออนบวกและไอออนที่มีประจุลบ การสลายสารออกเป็นไอออนเรียกว่าการแยกตัวด้วยไฟฟ้า

อิเล็กโทรไลต์ทั้งหมดสามารถแบ่งออกเป็นสองกลุ่ม: แรงและอ่อนแอ อิเล็กโทรไลต์เข้มข้นในสารละลายที่เป็นน้ำจะถูกแยกตัวออกเกือบหมด อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอจะแยกตัวออกเพียงบางส่วนและในสารละลายจะมีการสร้างสมดุลแบบไดนามิกระหว่างโมเลกุลและไอออนที่ไม่แยกออกจากกัน: NH 4 OH NH 4 + + OH - .

2.2. การจำแนกประเภท

ก) ตามจำนวนกลุ่มไฮดรอกไซด์ในโมเลกุล จำนวนหมู่ไฮดรอกไซด์ในโมเลกุลเบสขึ้นอยู่กับความจุของโลหะและกำหนดความเป็นกรดของเบส

พื้นที่แบ่งออกเป็น:

กรดโมโนซึ่งโมเลกุลประกอบด้วยกลุ่มไฮดรอกไซด์หนึ่งกลุ่ม: NaOH, KOH, LiOH ฯลฯ

Diacid ซึ่งเป็นโมเลกุลที่ประกอบด้วยกลุ่มไฮดรอกไซด์สองกลุ่ม: Ca(OH) 2, Fe(OH) 2 เป็นต้น;

Triacid ซึ่งเป็นโมเลกุลที่ประกอบด้วยกลุ่มไฮดรอกไซด์สามกลุ่ม: Ni(OH) 3, Bi(OH) 3 เป็นต้น

เบสสองและสามกรดเรียกว่าเบสโพลีแอซิด

b) ตามความแข็งแกร่งของฐานแบ่งออกเป็น:

เข้มข้น (ด่าง): LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2;

จุดอ่อน: Cu(OH) 2, Fe(OH) 2, Fe(OH) 3 เป็นต้น

เบสแก่ละลายในน้ำได้ ส่วนเบสอ่อนไม่ละลายน้ำ

การแยกฐาน

ฐานที่แข็งแกร่งแยกตัวออกเกือบทั้งหมด:

Ca(OH) 2 = Ca 2+ + 2OH - .

ฐานที่อ่อนแอแยกออกจากกันเป็นขั้นตอน ด้วยการกำจัดไฮดรอกไซด์ไอออนออกจากเบสโพลีแอซิดตามลำดับ จะเกิดสารตกค้างจากไฮดรอกไซด์พื้นฐานขึ้น ตัวอย่างเช่น:

Fe(OH) 3 OH - + Fe(OH) 2 + ไดไฮดรอกซีของเหล็ก;

Fe(OH) 2 + OH - + FeOH 2+ ไอออนไฮดรอกซีของเหล็ก

Fe(OH) 2+ OH - + Fe 3+ ไอออนบวกของเหล็ก

จำนวนสารตกค้างพื้นฐานเท่ากับความเป็นกรดของเบส

ไม่พบคำตอบสำหรับคำถามของคุณใช่ไหม ดูที่นี่
เรื่องราวของชีวิต - กุหลาบสีทองเรื่องราวของชีวิต - กุหลาบสีทอง
แหล่งที่มาของประวัติศาสตร์กรีซในยุคขนมผสมน้ำยาแหล่งที่มาของประวัติศาสตร์กรีซในยุคขนมผสมน้ำยา
ทำไมอัลกุรอานจึงถูกเปิดเผยเป็นภาษาอาหรับ?ทำไมอัลกุรอานจึงถูกเปิดเผยเป็นภาษาอาหรับ?