กรดไฮโดรคลอริกและเกลือที่เป็นนามธรรม กรดไนตริกและเกลือของกรดไนตริก

บทเรียนในชั้นประถมศึกษาปีที่ 8 ในหัวข้อ: กรดไฮโดรคลอริกและเกลือ

จุดประสงค์ เพื่อศึกษาคุณสมบัติทางเคมีของกรดไฮโดรคลอริกและพิจารณาขอบเขตของกรดนี้
งาน:
การศึกษา - ในกระบวนการวิจัยศึกษาคุณสมบัติทางเคมีของกรดไฮโดรคลอริกและทำความคุ้นเคยกับปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อคลอไรด์ไอออน
การพัฒนา - พัฒนาทักษะเพิ่มเติมในการเขียนสมการ ปฏิกริยาเคมี; เรียนรู้ที่จะเปรียบเทียบ สรุป วิเคราะห์และสรุปผล
การศึกษา - พัฒนา กิจกรรมทางปัญญาผ่านการทดลอง

ประเภทของบทเรียน: บทเรียนในการดูดซึมความรู้ใหม่

วิธีการสอน: อธิบาย-ภาพประกอบ, ค้นหาปัญหา, งานจริง, การใช้ไอซีที.
รูปแบบองค์กร: การสนทนา การปฏิบัติงาน ข้อความของนักเรียน

อุปกรณ์และน้ำยา: ระบบธาตุ องค์ประกอบทางเคมี, ตารางการละลาย , ชั้นวางพร้อมหลอดทดลอง , กรดไฮโดรคลอริก, โซเดียมไฮดรอกไซด์, ซิลเวอร์ไนเตรต, ทองแดง, แมกนีเซียม, อะลูมิเนียม, กระดาษลิตมัสสีน้ำเงิน, เมทิลออเรนจ์, ฟีนอล์ฟทาลีน
เทคนิคการเปิดใช้งาน กิจกรรมทางจิตนักเรียน:
การวิเคราะห์ข้อมูลทางการศึกษา.
การเปิดเผยข้อมูล การสื่อสารระหว่างวิชาระหว่างเคมี ฟิสิกส์ ชีววิทยา
การตั้งสมมติฐาน
การวิเคราะห์และสรุปข้อสรุปทั่วไป
ระหว่างเรียน.

กล่าวเปิดงานครูผู้สอน:
หัวข้อบทเรียนของเราคือ "กรดไฮโดรคลอริกและคุณสมบัติของกรด"
คำขวัญของบทเรียนของเราจะเป็นคำพูดของเกอเธ่:
"แค่รู้ไม่ใช่ทุกอย่าง ต้องใช้ความรู้"
คุณจะต้องแสดงให้เห็นว่าคุณสามารถใช้ความรู้ใน สถานการณ์ที่แตกต่างกัน. อันดับแรก จำสิ่งที่เรารู้เกี่ยวกับกรด ดังนั้นคำถามแรกคือ:
กรดคืออะไร? (สารเชิงซ้อนที่ประกอบด้วยอะตอมของไฮโดรเจนและกรดตกค้าง)
กรดสามารถมีไฮโดรเจนได้กี่อะตอม? พวกเขาจำแนกตามเกณฑ์นี้อย่างไร? (หนึ่ง-สอง-สามฐาน). ยกตัวอย่าง.
อะไรทดแทนไฮโดรเจนได้บ้าง? สิ่งนี้ส่งผลให้เกิดอะไร? (โลหะ; เกลือ).
กำหนดเกลือ ( สารเชิงซ้อนประกอบด้วยอะตอมของโลหะและกากกรด)
คุณสมบัติทางกายภาพ:
กรดเกลือเข้มข้น ( เศษส่วนมวลไฮโดรเจนคลอไรด์ 37%) - เป็นสารละลายไม่มีสี ควันรุนแรงในอากาศชื้น มีกลิ่นฉุนเนื่องจากการปล่อยไฮโดรเจนคลอไรด์
รับกรดไฮโดรคลอริก:
1. ในอุตสาหกรรม ได้มาจากการเผาไฮโดรเจนในคลอรีนและละลายผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยาในน้ำ
2. ในห้องปฏิบัติการ H2SO4 + 2NaCl 2HCl + Na2SO4
ก๊าซนี้ละลายได้ง่ายในน้ำ: ไฮโดรเจนคลอไรด์มากถึง 450 ปริมาตร - ในน้ำหนึ่งปริมาตร ในหลอดทดลองจะเกิดกรดไฮโดรคลอริกซึ่งเป็นสารละลายของไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ
คุณสมบัติทางเคมี:
1) เปลี่ยนสีของไฟแสดงสถานะ (กระดาษลิตมัส-แดง)
2) ทำปฏิกิริยากับโลหะ (หากโลหะอยู่ในชุดที่รวบรวมโดย N.N. Beketov กับไฮโดรเจน ไฮโดรเจนจะถูกปล่อยออกมาและเกิดเกลือขึ้น
การยกเว้น HNO3 (ปล่อยก๊าซอื่นๆ)

Mg + 2HCl MgCl2 + H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Cu + HCl

งานจริง
3) ทำปฏิกิริยากับเบสและแอมโฟเทอริกออกไซด์:

MgO + 2HCl MgCl2 + H2O ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O

4) โต้ตอบกับฐาน:

HCl + KOH KCl + H2O 3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O

5) ทำปฏิกิริยากับเกลือ (ตามกรดจำนวนหนึ่ง กรดก่อนหน้าแต่ละกรดสามารถแทนที่เกลือถัดไปได้) กรดอื่นและเกลืออื่นจะเกิดขึ้น
เอชเอ็นโอ3
H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3

·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
H3PO4

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2

6) ทำปฏิกิริยากับซิลเวอร์ไนเตรต ตกตะกอน สีขาวซึ่งไม่ละลายในน้ำหรือกรด

HCl + AgNO3 AgCl + HNO3

ซิลเวอร์ไนเตรตเป็นสารรีเอเจนต์สำหรับกรดไฮโดรคลอริกและเกลือของกรดดังกล่าว เช่น ใช้เป็นปฏิกิริยาเชิงคุณภาพเพื่อรับรู้คลอไรด์ไอออน
งานจริง

7) ทำปฏิกิริยากับตัวออกซิไดซ์ (MnO2, KMO4, KClO3)

6HCl + KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2
สรุป: ในทุกปฏิกิริยาที่เราศึกษาได้รับคลอไรด์ - เกลือของกรดไฮโดรคลอริก

เราหันไปศึกษาเกลือของกรดไฮโดรคลอริกซึ่งเรียกว่าคลอไรด์
เกลือของกรดไฮโดรคลอริกคือคลอไรด์
ใบเสร็จ:
1. ปฏิกิริยาของโลหะกับคลอรีน
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
2. ปฏิสัมพันธ์ของกรดไฮโดรคลอริกกับโลหะ
มก. + 2HCl MgCl2 + H2
3. ปฏิกิริยาของกรดไฮโดรคลอริกกับออกไซด์
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
4. ปฏิสัมพันธ์ของกรดไฮโดรคลอริกกับไฮดรอกไซด์
บา(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O
5. ปฏิกิริยาของกรดไฮโดรคลอริกกับเกลือบางชนิด
Pb(NO3)2 + 2HCl PbCl2 + 2HNO3

คลอไรด์ส่วนใหญ่ละลายได้ในน้ำ (ยกเว้นซิลเวอร์ ตะกั่ว และเมอร์คิวรีคลอไรด์ชนิดโมโนวาเลนต์)

การใช้กรดไฮโดรคลอริกและเกลือของกรด:

กรดไฮโดรคลอริกเป็นส่วนหนึ่งของน้ำย่อยและส่งเสริมการย่อยอาหารโปรตีนในมนุษย์และสัตว์
ไฮโดรเจนคลอไรด์และกรดไฮโดรคลอริกใช้ในการผลิตยา สีย้อม ตัวทำละลาย และพลาสติก
การใช้เกลือพื้นฐานของกรดไฮโดรคลอริก:
KCl - ปุ๋ยใช้ในแก้วและ อุตสาหกรรมเคมี.
HgCl2 - ระเหิด - พิษ, ใช้สำหรับฆ่าเชื้อในยา, สำหรับใส่เมล็ดพืช เกษตรกรรม.
NaCl- เกลือ- วัตถุดิบในการผลิตกรดไฮโดรคลอริก, โซเดียมไฮดรอกไซด์, ไฮโดรเจน, คลอรีน, สารฟอกขาว, โซดา ใช้ในอุตสาหกรรมเครื่องหนังและสบู่ ในการปรุงอาหารและการบรรจุกระป๋อง
ZnCl2 - สำหรับการเคลือบไม้จากการผุในยาเมื่อบัดกรี
AgCl - ใช้ในการถ่ายภาพขาวดำ เนื่องจากมีความไวแสง - สลายตัวในแสงเพื่อสร้างซิลเวอร์อิสระ: 2AgCl => 2Ag + Cl2

งานสำหรับการทำซ้ำและการรวม

หมายเลข 1 ดำเนินการแปลงตามโครงการ:
HCl Cl2 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 Cl2
หมายเลข 2 สารที่ให้:
สังกะสี, Cu, Al, MgO, SiO2, Fe2O3, NaOH, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, CaCO3, Fe(NO3)3
สารใดต่อไปนี้จะทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก เขียนสมการของปฏิกิริยาเคมี
หมายเลข 3 แก้ปัญหา:
อะลูมิเนียมจะทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกในปริมาณเท่าใดจึงจะผลิตไฮโดรเจน (N.O.) ได้ 5.6 ลิตร

D / Z หน้า 49 งาน 4-5 หน้า 169

การสะท้อน
ครู (ร่วมกับนักเรียนประเมินบทเรียน ยอมรับคำแนะนำและความปรารถนาของพวกเขา)
พวกคุณแต่ละคนเรียนรู้อะไรในบทเรียนวันนี้
คุณเข้าใจแนวคิด: "คลอไรด์", "ตัวยับยั้ง", " ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพ»?
คุณชอบหรือไม่ชอบอะไรเกี่ยวกับบทเรียนและเพราะเหตุใด
นักเรียนตอบคำถาม ประเมินความครบถ้วนของความรู้ที่ได้รับ และประเมินผลงานด้วยตนเอง ระบุคำตอบที่น่าสนใจและสมบูรณ์ที่สุด ระบุมุมมองของพวกเขา
มีการเปิดเผยระดับของการบรรลุเป้าหมายทางการศึกษา

บทเรียนในชั้นประถมศึกษาปีที่ 8 ในหัวข้อ: กรดไฮโดรคลอริกและเกลือ

เป้า : เพื่อศึกษาคุณสมบัติทางเคมีของกรดไฮโดรคลอริกและพิจารณาขอบเขตของกรดนี้

งาน :

การศึกษา - ในกระบวนการวิจัยศึกษาคุณสมบัติทางเคมีของกรดไฮโดรคลอริกและทำความคุ้นเคยกับปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อคลอไรด์ไอออน

กำลังพัฒนา - เพื่อพัฒนาทักษะเพิ่มเติมในการแต่งสมการของปฏิกิริยาเคมี เรียนรู้ที่จะเปรียบเทียบ สรุป วิเคราะห์และสรุปผล

การศึกษา - เพื่อพัฒนากิจกรรมการเรียนรู้ผ่านการทดลอง

ประเภทบทเรียน : บทเรียนในการดูดซึมความรู้ใหม่

วิธีการสอน คำสำคัญ: คำอธิบาย-ภาพประกอบ การค้นหาปัญหา การปฏิบัติงาน การใช้ ICT

รูปแบบองค์กร: การสนทนา การปฏิบัติงาน ข้อความของนักเรียน

อุปกรณ์และน้ำยา:ระบบธาตุเคมี ตารางการละลาย ชั้นวางพร้อมหลอดทดลอง กรดไฮโดรคลอริก โซเดียมไฮดรอกไซด์ ซิลเวอร์ไนเตรต ทองแดง แมกนีเซียม อะลูมิเนียม สารสีน้ำเงิน เมทิลออเรนจ์ ฟีนอล์ฟทาลีน

เทคนิคการกระตุ้นกิจกรรมทางจิตของนักเรียน:

การวิเคราะห์ข้อมูลทางการศึกษา.
การเปิดเผยความเชื่อมโยงสหวิทยาการระหว่างเคมี ฟิสิกส์ ชีววิทยา
การตั้งสมมติฐาน
การวิเคราะห์และสรุปข้อสรุปทั่วไป

ระหว่างเรียน.

คำพูดเบื้องต้นของครู:

หัวข้อบทเรียนของเราคือ "กรดไฮโดรคลอริกและคุณสมบัติของกรด" (สไลด์ 1)

คำขวัญของบทเรียนของเราจะเป็นคำพูดของเกอเธ่:

"แค่รู้ไม่ใช่ทุกอย่าง ต้องใช้ความรู้" (sl.2)

คุณจะต้องแสดงให้เห็นว่าคุณสามารถใช้ความรู้ในสถานการณ์ต่างๆ ได้อย่างไร อันดับแรก จำสิ่งที่เรารู้เกี่ยวกับกรด ดังนั้นคำถามแรกคือ:

กรดคืออะไร? (สารเชิงซ้อนที่ประกอบด้วยอะตอมของไฮโดรเจนและกรดตกค้าง)

กรดสามารถมีไฮโดรเจนได้กี่อะตอม? พวกเขาจำแนกตามเกณฑ์นี้อย่างไร? (หนึ่ง-สอง-สามฐาน). ยกตัวอย่าง.

อะไรทดแทนไฮโดรเจนได้บ้าง? สิ่งนี้ส่งผลให้เกิดอะไร? (โลหะ; เกลือ).

กำหนดเกลือ (สารเชิงซ้อนที่ประกอบด้วยอะตอมของโลหะและกรดตกค้าง)

คุณสมบัติทางกายภาพ:

กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น (เศษส่วนโดยมวลของไฮโดรเจนคลอไรด์คือ 37%) เป็นสารละลายไม่มีสี เกิดควันสูงในอากาศชื้น มีกลิ่นฉุนเนื่องจากการปล่อยไฮโดรเจนคลอไรด์ (วิดีโอสไลด์ 3 ของการทดลอง "คุณสมบัติของกรดไฮโดรคลอริกที่รมควัน")

รับกรดไฮโดรคลอริก:

1. ในอุตสาหกรรม ได้มาจากการเผาไฮโดรเจนในคลอรีนและละลายผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยาในน้ำ

2. ในห้องปฏิบัติการ H 2 SO 4 + 2NaCl → 2HCl + Na 2 SO 4

ก๊าซนี้ละลายได้ง่ายในน้ำ: ไฮโดรเจนคลอไรด์มากถึง 450 ปริมาตร - ในน้ำหนึ่งปริมาตร ในหลอดทดลองจะเกิดกรดไฮโดรคลอริกซึ่งเป็นสารละลายของไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ

คุณสมบัติทางเคมี:

1) เปลี่ยนสีของไฟแสดงสถานะ (กระดาษลิตมัส-แดง)

2) ทำปฏิกิริยากับโลหะ (หากโลหะอยู่ในชุดที่รวบรวมโดย N.N. Beketov กับไฮโดรเจน ไฮโดรเจนจะถูกปล่อยออกมาและเกิดเกลือขึ้น

ข้อยกเว้น HNO 3 (ปล่อยก๊าซอื่นๆ)

M g + 2HCl → MgCl 2 + H 2 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 Cu + HCl →

งานจริง

3) ทำปฏิกิริยากับเบสและแอมโฟเทอริกออกไซด์:

MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O ZnO + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 O

4) โต้ตอบกับฐาน:

HCl + KOH → KCl + H 2 O 3HCl + Al(OH) 3 → AlCl 3 + 3H 2 O

5) ทำปฏิกิริยากับเกลือ (ตามกรดจำนวนหนึ่ง กรดก่อนหน้าแต่ละกรดสามารถแทนที่เกลือถัดไปได้) กรดอื่นและเกลืออื่นจะเกิดขึ้น

เอชเอ็นโอ3

H 2 SO 4 , HCl , H 2 SO 3 , H 2 CO 3 , H 2 S , H 2 SiO 3

────────────────────────

H3PO4

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

6) ทำปฏิกิริยากับซิลเวอร์ไนเตรตซึ่งเป็นตะกอนสีขาวซึ่งไม่สามารถละลายได้ในน้ำหรือกรด

HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3

ซิลเวอร์ไนเตรตเป็นสารรีเอเจนต์สำหรับกรดไฮโดรคลอริกและเกลือของกรดดังกล่าว เช่น ใช้เป็นปฏิกิริยาเชิงคุณภาพเพื่อรับรู้คลอไรด์ไอออน

งานจริง

7) ทำปฏิกิริยากับตัวออกซิไดซ์ (MnO 2 , KMO 4 , KClO 3 )

6HCl + KClO 3 \u003d KCl + 3H 2 O + 3Cl 2

สรุป: ในทุกปฏิกิริยาที่เราศึกษาได้รับคลอไรด์ - เกลือของกรดไฮโดรคลอริก

เราหันไปศึกษาเกลือของกรดไฮโดรคลอริกซึ่งเรียกว่าคลอไรด์

เกลือของกรดไฮโดรคลอริก - คลอไรด์.

ใบเสร็จ:

1. ปฏิกิริยาของโลหะกับคลอรีน

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

2. ปฏิสัมพันธ์ของกรดไฮโดรคลอริกกับโลหะ

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2

3. ปฏิกิริยาของกรดไฮโดรคลอริกกับออกไซด์

CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O

4. ปฏิสัมพันธ์ของกรดไฮโดรคลอริกกับไฮดรอกไซด์

Ba(OH) 2 + 2HCl → BaCl 2 + 2H 2 O

5. ปฏิกิริยาของกรดไฮโดรคลอริกกับเกลือบางชนิด

Pb(NO 3 ) 2 + 2HCl → PbCl 2 ↓ + 2HNO 3

การใช้กรดไฮโดรคลอริกและเกลือของกรด:

กรดไฮโดรคลอริกเป็นส่วนหนึ่งของน้ำย่อยและส่งเสริมการย่อยอาหารโปรตีนในมนุษย์และสัตว์

ไฮโดรเจนคลอไรด์และกรดไฮโดรคลอริกใช้ในการผลิตยา สีย้อม ตัวทำละลาย และพลาสติก

การใช้เกลือพื้นฐานของกรดไฮโดรคลอริก:

KCl เป็นปุ๋ยที่ใช้ในอุตสาหกรรมแก้วและเคมี

HgCl 2 - ระเหิด - พิษ ใช้ฆ่าเชื้อในยา ใช้แต่งเมล็ดพืชในการเกษตร

NaCl - เกลือแกง - วัตถุดิบสำหรับการผลิตกรดไฮโดรคลอริก, โซเดียมไฮดรอกไซด์, ไฮโดรเจน, คลอรีน, สารฟอกขาว, โซดา ใช้ในอุตสาหกรรมเครื่องหนังและสบู่ ในการปรุงอาหารและการบรรจุกระป๋อง

สังกะสี 2 - สำหรับการเคลือบไม้จากการผุในยาเมื่อบัดกรี

AgCl - ใช้ในการถ่ายภาพขาวดำ เนื่องจากมีความไวแสง - สลายตัวในแสงเพื่อสร้างซิลเวอร์อิสระ: 2AgCl => 2Ag + Cl 2

งานสำหรับการทำซ้ำและการรวม

หมายเลข 1 ดำเนินการแปลงตามโครงการ:

HCl → Cl 2 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3 → Cl 2

หมายเลข 2 สารที่ให้:

Zn, Cu, Al, MgO, SiO 2 , Fe 2 O 3 , NaOH, Al(OH) 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , CaCO 3 , Fe(NO 3 ) 3

สารใดต่อไปนี้จะทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก เขียนสมการของปฏิกิริยาเคมี

หมายเลข 3 แก้ปัญหา:

อะลูมิเนียมจะทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกในปริมาณเท่าใดจึงจะผลิตไฮโดรเจน (N.O.) ได้ 5.6 ลิตร

ดี/แซด หน้า 49 งาน 4-5 หน้า 169

การสะท้อน

ครู (ร่วมกับนักเรียนประเมินบทเรียน ยอมรับคำแนะนำและความปรารถนาของพวกเขา)

พวกคุณแต่ละคนเรียนรู้อะไรในบทเรียนวันนี้

คุณเข้าใจแนวคิด: "คลอไรด์", "ตัวยับยั้ง", "ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพ" หรือไม่?

มีช่วงเวลาที่เข้าใจผิดกันบ้างไหม?

เราสามารถแก้ไขได้ในระหว่างการสนทนาหรือไม่?

ตั้งชื่อคำตอบที่ประสบความสำเร็จที่สุดของเพื่อนของคุณ

คุณชอบหรือไม่ชอบอะไรเกี่ยวกับบทเรียนและเพราะเหตุใด

นักเรียนตอบคำถาม ประเมินความครบถ้วนของความรู้ที่ได้รับ และประเมินผลงานด้วยตนเอง ระบุคำตอบที่น่าสนใจและสมบูรณ์ที่สุด ระบุมุมมองของพวกเขา

คุณสมบัติทางเคมี: 1 . การเปลี่ยนสีของอินดิเคเตอร์ (กระดาษลิตมัสสีแดง) 2. ทำปฏิกิริยากับโลหะ M g + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 Cu + HCl →

สรุป: หากโลหะอยู่ในซีรีส์ที่รวบรวมโดย N.N. Beketov จนถึงไฮโดรเจน ไฮโดรเจนจะถูกปล่อยออกมาและเกิดเกลือขึ้น การยกเว้น HNO 3 (ปล่อยก๊าซอื่นๆ)

3. ทำปฏิกิริยากับเบสและแอมโฟเทอริกออกไซด์: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O ZnO + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 O เกิดเป็นเกลือและน้ำ

4. ทำปฏิกิริยากับเบส: HCl + KOH → KCl + H 2 O 3HCl + Al (OH) 3 → AlCl 3 + 3H 2 O เกิดเกลือและน้ำ

5. ทำปฏิกิริยากับเกลือ กรดจำนวนหนึ่ง HNO 3 H 2 SO 4, HCl, H 2 SO 3, H 2 CO 3, H 2 S, H 2 SiO 3 ────────────── ──────────────────── ──────── H 3 PO 4 CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

สรุป: ตามจำนวนกรด กรดก่อนหน้าแต่ละกรดสามารถแทนที่กรดถัดไปจากเกลือได้ กรดอื่นและเกลืออื่นจะเกิดขึ้น

6. ทำปฏิกิริยากับซิลเวอร์ไนเตรต HCl + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3 เกิดเป็นตะกอนสีขาว ซึ่งไม่ละลายในน้ำหรือกรด

สรุป: ซิลเวอร์ไนเตรตเป็นสารรีเอเจนต์สำหรับกรดไฮโดรคลอริกและเกลือของกรดดังกล่าว เช่น ใช้เป็นปฏิกิริยาเชิงคุณภาพเพื่อรับรู้คลอไรด์ไอออน

7. ทำปฏิกิริยากับสารออกซิไดซ์ สารออกซิไดซ์: (MnO 2 , KMnO 4 , KClO 3) 6HCl + KClO 3 = KCl + 3H 2 O + 3Cl 2

สรุป: ในทุกปฏิกิริยาที่เราศึกษาได้รับคลอไรด์ - เกลือของกรดไฮโดรคลอริก

การใช้กรดไฮโดรคลอริก เป็นส่วนหนึ่งของน้ำย่อยและส่งเสริมการย่อยอาหารประเภทโปรตีน สำหรับการผลิตยา สีย้อม ตัวทำละลาย พลาสติก

การใช้เกลือ-คลอไรด์ KCl-ปุ๋ย นอกจากนี้ยังใช้ในอุตสาหกรรมแก้วและเคมีภัณฑ์ HgCl 2 - ระเหิด - พิษ สำหรับการฆ่าเชื้อในยา สำหรับการแต่งเมล็ดในการเกษตร ZnCl 2 - สำหรับการเคลือบไม้จากการผุในยาเมื่อบัดกรี

งานสำหรับการแก้ไขหมายเลข 1 ดำเนินการแปลงตามรูปแบบ: HCl → Cl 2 → AlCl 3 → Al (OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3 → Cl 2 หมายเลข 2 สารที่ได้รับ: Zn, Cu, Al, MgO, SiO 2 , Fe 2 O 3 , NaOH, Al (OH) 3, Fe 2 (SO 4) 3, CaCO 3, Fe (NO 3) 3 สารใดต่อไปนี้จะทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก เขียนสมการของปฏิกิริยาเคมี

หมายเลข 3 แก้ปัญหา: อะลูมิเนียมจะทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกในปริมาณที่มากเกินไปเพื่อผลิตไฮโดรเจน 5.6 ลิตร (n.o.s.) ได้อย่างไร

การบ้านย่อหน้าที่ 49 งาน 4-5 หน้า 169

บทเรียนเคมีในเกรด 9

หัวข้อ: "กรดไฮโดรคลอริกและเกลือ".

เป้า:ศึกษาคุณสมบัติทางเคมีของกรดไฮโดรคลอริกและพิจารณาการประยุกต์ใช้กรดนี้

งาน:

เกี่ยวกับการศึกษา - ในกระบวนการวิจัยศึกษาคุณสมบัติทางเคมีของกรดไฮโดรคลอริกและทำความคุ้นเคยกับปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อคลอไรด์ไอออน

เกี่ยวกับการศึกษา- เพื่อพัฒนาทักษะเพิ่มเติมในการสร้างสมการของปฏิกิริยาเคมี เรียนรู้ที่จะเปรียบเทียบ สรุป วิเคราะห์และสรุปผล

เกี่ยวกับการศึกษา- เพื่อพัฒนากิจกรรมทางปัญญาผ่านการทดลอง

อุปกรณ์และน้ำยา: ระบบธาตุเคมี ตารางการละลาย ชั้นวางหลอดทดลอง กรดไฮโดรคลอริก โซเดียมไฮดรอกไซด์ ซิลเวอร์ไนเตรต สารสีน้ำเงิน เมทิลออเรนจ์ ฟีนอล์ฟทาลีน

เทคนิคการกระตุ้นกิจกรรมทางจิตของนักเรียน:

1. การวิเคราะห์ข้อมูลทางการศึกษา.

2. การเปิดเผยความเชื่อมโยงสหวิทยาการระหว่างเคมี ฟิสิกส์ ชีววิทยา

3. ตั้งสมมุติฐาน

4. การวิเคราะห์และสรุปข้อสรุปทั่วไป

โครงสร้างบทเรียน

1. ขั้นตอนขององค์กร

2. การอัพเดทความรู้พื้นฐาน

3. เรียนรู้วัสดุใหม่

1. การจัดเตรียม งานการเรียนรู้. ตั้งเป้าหมาย.

2. “การค้นพบ” ความรู้ใหม่ๆ ของเด็ก

3. ศึกษาวิธีการได้มาและสมบัติของกรดเกลือ..

4. พลศึกษา

5. การทดลองในห้องปฏิบัติการครั้งที่ 2

4. ความรู้ทั่วไปและการจัดระบบความรู้

5. การบ้าน

6. สรุปบทเรียน การสะท้อน.

ระหว่างเรียน.

1. ขั้นตอนขององค์กร

2. การอัพเดทความรู้พื้นฐาน

สวัสดีนักเรียนกำลังสร้าง อารมณ์และแรงจูงใจในการเรียนรู้เนื้อหาใหม่ ในบทเรียนที่แล้วเราได้พบกับ สารที่เป็นก๊าซ- ไฮโดรเจนคลอไรด์

1. ไฮโดรเจนคลอไรด์มีสูตรอย่างไร?

2. ไฮโดรเจนคลอไรด์ผลิตได้อย่างไร? เขียนสมการของปฏิกิริยาเคมี

3. ไฮโดรเจนคลอไรด์มีคุณสมบัติและประโยชน์อย่างไร?

4. จะเกิดอะไรขึ้นถ้าไฮโดรเจนคลอไรด์ละลายในน้ำ?

3. เรียนรู้วัสดุใหม่

ครู. เมื่อไฮโดรเจนคลอไรด์ละลายในน้ำ จะเกิดกรดไฮโดรคลอริกขึ้นและดังนั้นจึงหัวข้อบทเรียนของเราคือ "กรดไฮโดรคลอริกและคุณสมบัติของกรด" มากำหนดเป้าหมายของบทเรียนของเราด้วยกัน คำขวัญของบทเรียนของเราจะเป็นคำพูดของเกอเธ่:"แค่รู้ไม่ใช่ทุกอย่าง ต้องใช้ความรู้"

1) กรดคืออะไร?

2) จากรายวิชาชีววิทยา จำได้ไหมว่ากรดไฮโดรคลอริกในร่างกายมนุษย์อยู่ที่ไหน?

3) กรดมีรสชาติอย่างไร?

4) คุณทำงานอย่างไรกับกรด?

ครู. มาเริ่มทำความรู้จักกับกรดไฮโดรคลอริกโดยศึกษาวิธีการได้มา

รับกรดไฮโดรคลอริก:

2. ในห้องปฏิบัติการ H2SO4 + 2NaCl → 2HCl + Na2SO4

คุณสมบัติทางกายภาพ:

คุณสมบัติทางเคมี:

1) เปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้ (กระดาษลิตมัส - สีแดง)

การยกเว้น HNO3 (ปล่อยก๊าซอื่นๆ)

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 อัล + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2

Cu + HCl →

3) ทำปฏิกิริยากับเบสและแอมโฟเทอริกออกไซด์:

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O

4) โต้ตอบกับฐาน:

HCl + KOH → KCl + H2O

3 HCl + Al (OH) 3 → AlCl 3 + 3 H 2 O

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

6) ทำปฏิกิริยากับตัวออกซิไดซ์ (MnO2, KMO4, KClO3)

6HCl + KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2

7) ทำปฏิกิริยากับซิลเวอร์ไนเตรตซึ่งเป็นตะกอนสีขาวซึ่งไม่สามารถละลายได้ในน้ำหรือกรด

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

ประสบการณ์ห้องปฏิบัติการหมายเลข 2(นักเรียนทำ ประสบการณ์ในห้องปฏิบัติการ, ทำความคุ้นเคยกับปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อคลอไรด์ไอออน)

หัวข้อ. ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อกรดไฮโดรคลอริกและเกลือของกรด

ความคืบหน้า.

บรรยายสรุปความปลอดภัย

ในหลอดทดลองที่มีสารละลายกรดไฮโดรคลอริกและโซเดียมคลอไรด์ ให้เติมสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต AgNO3 (ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพของคลอไรด์ไอออน Cl-) สักสองสามหยด คุณกำลังดูอะไร? เขียนสมการปฏิกิริยาในรูปโมเลกุลและไอออนิก

สมการปฏิกิริยา: HCl + AgNO3 =

NaCl + AgNO3 =

ในตอนท้ายของงานนักเรียนเขียนข้อสรุป

การใช้กรดไฮโดรคลอริกและเกลือของกรด:

การใช้เกลือพื้นฐานของกรดไฮโดรคลอริก:

KCl เป็นปุ๋ยที่ใช้ในอุตสาหกรรมแก้วและเคมี

HgCl2 - ระเหิด - พิษ, ใช้สำหรับฆ่าเชื้อในยา, สำหรับแต่งเมล็ดพืชในการเกษตร

ZnCl2 - สำหรับการเคลือบไม้จากการผุในยาเมื่อบัดกรี

4. ความรู้ทั่วไปและการจัดระบบความรู้

งานสำหรับการทำซ้ำและการรวม

หมายเลข 1 ดำเนินการแปลงตามโครงการ:

HF → F2 → FeF3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeF3 → F2

หมายเลข 2 สารที่ให้:

Ca, Au, Fe(II), ZnO, FeO, LiOH, Fe(OH)3, FeSO4, Na2CO3, Fe(NO3)2

สารใดต่อไปนี้จะทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก

5. การบ้าน. §15 เช่น หมายเลข 2,3, TK หน้า 58.

6. สรุปบทเรียน การสะท้อน.

ครู : วันนี้ในบทเรียนเราได้เพิ่มพูนความรู้เรื่องกรดอย่างลึกซึ้ง ทำความคุ้นเคยกับกรดไฮโดรคลอริกอย่างละเอียดมากขึ้น และตอนนี้ฉันต้องการให้คุณประเมินระดับความรู้ของคุณหลังจากบทเรียนนี้ ใส่ "+" ถัดจากข้อความที่คุณคิดว่าจริงสำหรับตัวคุณเอง

1) หลังจากบทเรียน ฉันเริ่ม (ก) เรียนรู้เพิ่มเติม

2) ความรู้เชิงลึก (ก) ในหัวข้อนี้ ฉันสามารถนำไปใช้ในทางปฏิบัติได้

3) ในบทเรียนมีบางอย่างที่ต้องคิด

4) ฉันได้รับ (ก) คำตอบสำหรับคำถามทั้งหมดที่เกิดขึ้นระหว่างบทเรียน

5) ในบทเรียน ฉันทำงานโดยสุจริตและบรรลุวัตถุประสงค์ของบทเรียน (ลา)

ครู: ในตอนท้ายของงานโปรดยกมือของผู้วาง

5 "+"; 4 "+"; 3

รูปแบบบทเรียน:การศึกษาโดยรวมของเนื้อหาใหม่

เป้าหมายและวัตถุประสงค์ของบทเรียน:

เพื่อให้นักเรียนคุ้นเคยกับวิธีการรับและ คุณสมบัติทางกายภาพไฮโดรเจนคลอไรด์และ สารละลายน้ำของกรดไฮโดรคลอริก
จัดระบบและเพิ่มพูนความรู้เกี่ยวกับ คุณสมบัติทางเคมี ah กรดไฮโดรคลอริก เพื่อกำหนดลักษณะขอบเขตของการประยุกต์ใช้เพื่อปรับปรุงความรู้เกี่ยวกับกรดไฮโดรคลอริกจากรายวิชาชีววิทยา ปรับปรุงความสามารถในการทำนายคุณสมบัติรีดอกซ์ของสารตามองค์ประกอบ
เพื่อสร้างความสามารถในการรับรู้คลอไรด์ไอออน
เพื่อสร้างความสามารถของนักเรียนในการทำงานเป็นกลุ่มเพื่อพัฒนาทักษะและความสามารถในการแสดง การทดลองทางเคมีปฏิบัติตามกฎความปลอดภัย
ดำเนินการพัฒนาต่อไป ความสนใจทางปัญญาเด็กนักเรียน, ความสามารถในการเน้นสิ่งสำคัญ, เปรียบเทียบ, สรุป, พัฒนาวัฒนธรรมเชิงนิเวศน์

การเตรียมการเบื้องต้นของครูประกอบด้วยการเลือก วรรณกรรมเพิ่มเติมในหัวข้อนี้ เหล่านี้อาจเป็นตำราเคมีต่างๆ สำหรับโรงเรียน มหาวิทยาลัย; ตำราชีววิทยา หนังสืออ้างอิง วรรณกรรมวิทยาศาสตร์ยอดนิยม

อุปกรณ์. แบบแผนโปสเตอร์ "คุณสมบัติทางเคมีของกรด" วัตถุที่ทำจากโพลิเมอร์ อุปกรณ์สำหรับผลิตไฮโดรเจนคลอไรด์ หลอดทดลอง

รีเอเจนต์:โซเดียมคลอไรด์ผลึกเข้มข้น กรดกำมะถัน, อินดิเคเตอร์, เบส, ละลายน้ำได้, ไม่ละลายน้ำและแอมโฟเทอริก, ออกไซด์, โลหะ - สังกะสี, ทองแดง, เหล็ก

ระหว่างเรียน

I. การจัดชั้นเรียน

(ตรวจสอบความพร้อมของนักเรียนสำหรับบทเรียน)

ครั้งที่สอง คำพูดเบื้องต้นของครู

(บนโต๊ะสาธิตมีผลิตภัณฑ์ที่ทำจากวัสดุสังเคราะห์: รองเท้า ของเล่น สี พลาสติก ขวดพลาสติก)

ครู.รายการเหล่านี้เกี่ยวข้องกับกรดไฮโดรคลอริกอย่างไร

- ปรากฎว่าเราสามารถหาได้จากของใช้ในบ้านที่ดูสะดวก ราคาถูก และเราก็โยนลงหลุมฝังกลบอย่างง่ายดายโดยไม่คิดถึงผลที่ตามมา

ตั้งแต่ปี พ.ศ. 2538 การผลิตพลาสติก (โพลิเมอร์) ทั่วโลกเพิ่มขึ้นสองเท่าทุกๆ 5 ปี และในปี พ.ศ. 2543 มีการผลิตเกิน 200 ล้านตัน จากการคาดการณ์ต่างๆ การผลิตโพลิเมอร์ทั่วโลกในปี 2553 จะเกิน 300 ล้านตัน

การทดลองสาธิต (การเผาไหม้ของเศษโพลิเมอร์ในตู้ดูดควัน)

ใช่ มันมีกลิ่นไม่ดี กลิ่นเหม็นมักมีสารที่เป็นอันตรายต่อสุขภาพ

- วัสดุสังเคราะห์มีความปลอดภัยซึ่งไม่สามารถพูดได้เกี่ยวกับสารที่เกิดขึ้นระหว่างการกำจัดโพลิเมอร์เหล่านี้

ข้อความของนักเรียน:การเผาโพลีไวนิลคลอไรด์หนึ่งกิโลกรัมหรือเพียงแค่พีวีซี - และนี่คือเสื่อน้ำมันวอลล์เปเปอร์ ขวดพลาสติกเราได้รับสารพิษสากลมากถึง 50 ไมโครกรัมที่ส่งผลกระทบต่อสิ่งมีชีวิตทุกชนิด แม้ในระดับความเข้มข้นเล็กน้อย ในแง่ของความเป็นพิษนั้นเหนือกว่าพิษร้ายแรง เช่น คูราเรและกรดไฮโดรไซยานิก แต่จะไม่สลายตัวเป็น สิ่งแวดล้อมสะสมอยู่ในชั้นดินชั้นบนและเข้าสู่ร่างกายของมนุษย์โดยส่วนใหญ่ทางอาหาร น้ำ และอากาศ

ไดออกซินไม่ใช่ศัตรูก่อวินาศกรรม แต่เป็นสารประกอบคลอรีนมากกว่า 200 ชนิด - ผลพลอยได้เทคโนโลยี. แหล่งที่มาของสารพิษเหล่านี้มาจากสถานประกอบการของอุตสาหกรรมเกือบทั้งหมดที่ใช้คลอรีน

ไดออกซินเป็นสารก่อมะเร็ง (ซึ่งก็คือการก่อให้เกิดมะเร็ง) การก่อมะเร็ง (ซึ่งก็คือการก่อให้เกิดความพิการแต่กำเนิด) และการก่อกลายพันธุ์ (ซึ่งก็คือผลกระทบต่อกรรมพันธุ์)

ครู.ตอนนี้กลับไปที่ประสบการณ์ของเรา อย่างที่คุณเห็น กระดาษเปียกสีม่วงเปลี่ยนเป็นสีแดง สิ่งนี้บ่งชี้ว่าในระหว่างการเผาไหม้นอกเหนือจากสารข้างต้นแล้วยังเกิดไฮโดรเจนคลอไรด์อีกด้วย

- ปรากฎว่าเมื่อ PVC ถูกเผา จะเกิดไฮโดรเจนคลอไรด์ด้วย หมอกและไอระเหยของไฮโดรเจนคลอไรด์เกิดขึ้นเมื่อทำปฏิกิริยากับอากาศเป็นสิ่งที่อันตรายมาก กรดเข้มข้น. ทำให้ระคายเคืองต่อเยื่อเมือกและทางเดินหายใจ การทำงานเป็นเวลานานในบรรยากาศ HCI ทำให้เกิดโรคหวัดในระบบทางเดินหายใจ, ฟันผุ, ทำให้ขุ่นมัวของกระจกตา, การปรากฏตัวของเยื่อบุจมูก, อารมณ์เสียในทางเดินอาหาร, พิษเฉียบพลันพร้อมกับเสียงแหบ, หายใจไม่ออก, น้ำมูกไหล, ไอ

ในกรณีที่เกิดการรั่วไหลหรือรั่วไหล กรดไฮโดรคลอริกอาจทำให้เกิดความเสียหายต่อสิ่งแวดล้อมอย่างมาก

ประการแรก สิ่งนี้นำไปสู่การปล่อยไอระเหยของสารเข้าไป อากาศในชั้นบรรยากาศในปริมาณที่เกินมาตรฐานด้านสุขอนามัยและสุขอนามัย ซึ่งอาจนำไปสู่การเป็นพิษต่อสิ่งมีชีวิตทั้งหมด รวมถึงการปรากฏตัวของกรดตกตะกอน ซึ่งอาจนำไปสู่การเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติทางเคมีของดินและน้ำ

ประการที่สอง มันสามารถซึมลงสู่น้ำใต้ดิน ส่งผลให้เกิดมลภาวะต่อแหล่งน้ำภายใน

เมื่อน้ำในแม่น้ำและทะเลสาบมีสภาพเป็นกรดค่อนข้างมาก (PH<5) исчезает рыба. При нарушении трофических цепей сокращается число видов водных животных, водорослей и бактерий (фото).

ในเมือง การตกตะกอนของกรดเร่งการทำลายหินอ่อนและโครงสร้างคอนกรีต อนุสาวรีย์ และประติมากรรม (ภาพถ่าย) เมื่อสัมผัสกับโลหะ HCI จะกัดกร่อนและทำปฏิกิริยากับสารต่างๆ เช่น สารฟอกขาว แมงกานีสไดออกไซด์ หรือโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต เพื่อสร้างก๊าซคลอรีนที่เป็นพิษ

ใช่ มันเป็นภาพที่น่าเศร้า ทุกวันนี้ คนมีเหตุผล คนมีอำนาจในความปรารถนาที่ไม่ย่อท้อที่จะ "เปลี่ยนโลกทั้งใบ แต่ไม่ใช่ตัวเขาเอง" สามารถทำลายทุกชีวิตบนโลกได้ ดังนั้น ในยุคของเรา ความสัมพันธ์ของมนุษย์กับธรรมชาติในด้านศีลธรรมจึงมีความสำคัญเป็นพิเศษ คนสมัยใหม่มีหน้าที่ไม่เพียง แต่ต้องปกป้องธรรมชาติ แต่ยังต้องช่วยเหลือด้วย กวี Martynov L.N. เขียนเกี่ยวกับเรื่องนี้อย่างหลงใหลด้วยความเจ็บปวดในใจ:

ฉันได้ยินเสียงของธรรมชาติ
พยายามจะกรี๊ด
เธอต่อสู้อย่างไรและอย่างไร
เพื่อหลุดพ้นจากความวุ่นวาย
อาจจะไม่ใช่ในนาม
แน่นอนเรากับคุณ
แต่เพื่อให้เรามีชีวิต
สิ่งมีชีวิตที่คิด
และเสียงของธรรมชาติพูดว่า:
ในอำนาจของคุณในอำนาจของคุณ
เพื่อไม่ให้ทุกอย่างพังทลาย
ออกเป็นส่วนที่ไร้ความหมาย

ความสัมพันธ์ระหว่างเคมีกับชุมชนมนุษย์นั้นยากเสมอ การดำรงอยู่ของมนุษยชาติในทุกวันนี้เป็นสิ่งที่คิดไม่ถึงหากปราศจากเคมี ผลิตภัณฑ์และวัสดุที่หลากหลายสามารถหาได้โดยใช้เทคโนโลยีเคมี ในขณะเดียวกัน โลกรอบตัวเขาที่มนุษย์ประดิษฐ์ขึ้นเอง ก็เต็มไปด้วยผลิตภัณฑ์เคมีมากขึ้นเรื่อยๆ การจัดการที่เหมาะสมต้องใช้ความรู้ทางเคมีระดับสูง แม้แต่ที่บ้านในชีวิตประจำวันก็ไม่สามารถทำได้หากไม่มีความรู้ทางเคมีซึ่งช่วยให้ใช้สารต่าง ๆ ได้อย่างถูกต้องและตามวัตถุประสงค์ มิฉะนั้นคุณสามารถจ่ายด้วยสุขภาพของคุณและสุขภาพของผู้อื่น เคมีจะกลายเป็นอะไรสำหรับโลกของเรา - ความตายหรือความรอด ขึ้นอยู่กับว่าผู้คนใช้ประโยชน์จากความเป็นไปได้ของมันอย่างไร

จากความรู้เกี่ยวกับกรดที่ได้รับในชั้นประถมศึกษาปีที่ 8 ให้ระลึกถึงคุณสมบัติทั่วไปของกรด

ครู.จากความรู้ที่คุณมี เรามาดูวิธีการได้มา คุณสมบัติ และการใช้งานของไฮโดรเจนคลอไรด์และกรดไฮโดรคลอริกร่วมกัน

ประวัติการค้นพบกรดไฮโดรคลอริก (ข้อความจากลูกศิษย์ เอกสารแนบ1).
การได้รับไฮโดรเจนคลอไรด์ในอุตสาหกรรม

กรดไฮโดรคลอริกได้จากการละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ ในปัจจุบัน วิธีการทางอุตสาหกรรมหลักในการผลิตไฮโดรเจนคลอไรด์คือการสังเคราะห์จากไฮโดรเจนและคลอรีน ซึ่งดำเนินการตามสมการ

H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl + 43.8 กิโลแคลอรี

กระบวนการนี้ดำเนินการโดยการเผาไหม้ไฮโดรเจนในกระแสคลอรีน เมื่อไฮโดรเจนคลอไรด์ที่เป็นผลลัพธ์ถูกดูดซับด้วยน้ำ จะได้กรดไฮโดรคลอริก "สังเคราะห์"

ครู.เราจะได้ไฮโดรเจนคลอไรด์จากสารชนิดเดียวกับที่ ม.ร.ว. ใช้ Glauber ในปี 1648 โดยการให้ความร้อนแก่ NaCl (ผลึกเกลือแกงที่มีกรดซัลฟิวริกเข้มข้น)

ก่อนทำการทดลอง เราย้ำกฎความปลอดภัยกับนักเรียน

ก) การจัดการแอลกอฮอล์
b) ด้วยกรดและด่าง

2NaCl + H 2 SO 4 \u003d นา 2 SO 4 + 2HCl

คริส. สรุป

- ทำไมจึงนำผลึกมาเพื่อให้ได้ไฮโดรเจนคลอไรด์ NaCl และ conc. เอชทูเอสโอ4

ครู.ไฮโดรเจนคลอไรด์ละลายได้ดีในน้ำ ก๊าซประมาณ 500 ปริมาตรละลายในน้ำหนึ่งปริมาตร

ประสบการณ์การสาธิต.เราปิดกระบอกที่เติมไฮโดรเจนคลอไรด์ด้วยแผ่นแก้ว คว่ำลง นำลงในน้ำแล้วเอาแผ่นออกใต้น้ำ น้ำจะเติมในกระบอกอย่างรวดเร็ว

สารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำคือกรดไฮโดรคลอริก สิ่งนี้สามารถตรวจสอบได้ด้วยกระดาษลิตมัส

ชั้นเรียนแบ่งออกเป็นกลุ่ม แต่ละกลุ่มจะได้รับงาน - ภาคผนวก 4

ครู.ทุกสิ่งที่กล่าวมาก่อนหน้านี้เกี่ยวกับกรดไฮโดรคลอริกและการตรวจสอบในการทดลองสามารถสรุปได้ในรูปแบบต่อไปนี้:

ข้อความของนักเรียนการใช้ HCI และเกลือของมัน ( ภาคผนวก 2)

การรวมบัญชีงานเล่าเรื่องในหัวข้อนี้ (ครูบอกว่า ภาคผนวก 3).

การประเมินความรู้.สรุป ผู้เข้าร่วมแต่ละคนจะได้รับคะแนนทีม ทีมที่ชนะจะได้ 5 คะแนน ที่เหลือตามจำนวนผู้ตอบถูก ทีมสามารถเสนอชื่อผู้เล่นที่แอคทีฟมากที่สุด (1-2) เพื่อรับคะแนนเพิ่มเติมสำหรับความสำเร็จของทีม

การบ้านเรียนรู้เกี่ยวกับคุณสมบัติของกรดไฮโดรคลอริก

รายชื่อแหล่งวรรณกรรมที่ใช้:

วอลโว่ แอล.เอ. เกลือแกงที่เป็นนิสัยและน่าทึ่ง // เคมีสำหรับเด็กนักเรียน - 2551. - ครั้งที่ 1. - หน้า 34.
Glinka N. L. เคมีทั่วไป: Proc. เงินช่วยเหลือมหาวิทยาลัย/กศน. เอ. ไอ. เออร์มาโควา. - แก้ไขครั้งที่ 30 รายได้ - ม.: INTEGRAL-PRESS, 2548. - 728 น.
Koshel P.A. การค้นพบกรดไฮโดรคลอริกและคลอรีน วัสดุจากเว็บไซต์ him.1september.ru/articlef.php?ID=200501401
Shtrub V. วิธีการพัฒนาเคมี: ใน 2 เล่ม ต.1.ต่อ. กับเขา. – ม.: มีร์, 1984. – 239 น.
Khodakov Yu.V. เรื่องราวในวิชาเคมี เพื่อช่วยเหลืออาจารย์. เอ็ด ที่ 3 รายได้ ม.: การตรัสรู้, 2508. - 124 น.
Hovhannisyan คู่มือเคมีเข้ามหาวิทยาลัย - ม.: โรงเรียนมัธยม, 2534. - 464 น.
Savinkova E.V. , Loginova G.P. เคมี. การรวบรวมปัญหา 8-9 เซลล์ - AST-Press, 2544. - 400 น.
Guzey L.S. , Sorokin V.V. , Surovtseva R.P. เคมี. ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8 – ม.: อีแรด, 2546. – 288 น.
Guzey L.S. , Sorokin V.V. , Surovtseva R.P. เคมี. เกรด 9 – ม.: อีแรด, 2546. – 288 น.

การพัฒนาบทเรียน (บันทึกบทเรียน)

การศึกษาขั้นพื้นฐานทั่วไป

สาย UMK O. S. Gabrielyan. เคมี (8-9)

ความสนใจ! การบริหารเว็บไซต์ rosuchebnik.ru จะไม่รับผิดชอบต่อเนื้อหาของการพัฒนาวิธีการเช่นเดียวกับการปฏิบัติตามการพัฒนากับมาตรฐานการศึกษาของรัฐบาลกลาง

ดับบลิวเอ็มซี"เคมี. ชั้นประถมศึกษาปีที่ 9 "O. S. Gabrielyan

ประเภทบทเรียน:รวมกัน

เป้าหมาย:

ก) ความรู้ความเข้าใจเพื่อสร้างความสามารถในการระบุคุณสมบัติของกรดซัลฟิวริกในแง่ของทฤษฎีการแยกตัวด้วยไฟฟ้า, ปฏิกิริยารีดอกซ์, เพื่อยืนยันสมการที่สอดคล้องกันของปฏิกิริยาเคมี

ข) การพัฒนา -ความซับซ้อนของฟังก์ชั่นความหมายของคำพูด, ความสามารถในการวิเคราะห์, สรุป, เปรียบเทียบ;

ค) การให้ความรู้ -ทัศนคติที่อดทนต่อคำกล่าวของผู้อื่น มีระเบียบวินัยและความสงบ

งาน:

เพื่อสรุปความรู้ทั่วไปของนักเรียนเกี่ยวกับคุณสมบัติของกรดในแง่ของทฤษฎีการแยกตัวด้วยไฟฟ้า (TED) โดยใช้ตัวอย่างของกรดซัลฟิวริกเจือจาง
เพื่อสรุปความรู้ของนักเรียนเกี่ยวกับคุณสมบัติการออกซิไดซ์ของกรดโดยใช้กรดซัลฟิวริกเข้มข้นเป็นตัวอย่าง
แสดงความสำคัญทางเศรษฐกิจของประเทศของกรดและเกลือของกรดนี้

อุปกรณ์และวัสดุ:กรดซัลฟิวริก (เจือจางและเข้มข้น), กรดเข้มข้นต้องใช้ปิเปตต์หรือหลอดแก้ว, เม็ดสังกะสี, ลวดทองแดง, สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์, สารละลายโซเดียมคาร์บอเนต, สารละลายแบเรียมคลอไรด์, น้ำตาลผง, เสี้ยน, แผ่นกระดาษแข็งสีขาว, หลอดทดลอง, สารดูดความชื้น, ตัวกรอง กระดาษ เตา เชื้อเพลิงแห้ง ไม้ขีด; คอมพิวเตอร์ เครื่องฉาย จอภาพ คอมพิวเตอร์นำเสนอ; ระบบธาตุเคมีของ D.I. Mendeleev และ "ตารางการละลายของกรด เบส และเกลือในน้ำ" รวมถึงโครงร่าง "ปฏิสัมพันธ์ของกรดซัลฟิวริกเข้มข้นกับโลหะ"

แหล่งที่มาที่ใช้:

คู่มือครู. เคมี. เกรด 9 Gabrielyan O.S., Ostroumov I.G.,
เคมี. เกรด 9 หนังสือเรียน. Gabrielyan O.S.

ระหว่างเรียน

การเตรียมการเบื้องต้น:งานที่ครูเขียนบนกระดานดำ:

1) ดำเนินห่วงโซ่ของการเปลี่ยนแปลง:

2) คำนวณปริมาตรอากาศที่ต้องใช้ในการเผากำมะถัน 320 มก.

3) เขียนสมการโมเลกุลของปฏิกิริยาเคมีที่แสดงคุณสมบัติของกรดไฮโดรคลอริก

I. ช่วงเวลาขององค์กร

ทักทาย;
การเตรียมนักเรียนสำหรับบทเรียน
ทำเครื่องหมายว่าไม่มีในสมุดบันทึกประจำชั้นเรียน
การวางกระเป๋าบนขอเกี่ยวบนโต๊ะ (เพื่อให้ทางเดินระหว่างแถวว่าง)

ครั้งที่สอง ขั้นตอนตรวจการบ้าน

(ครูเรียกนักเรียนคนหนึ่งไปที่กระดานในช่วงปิดภาคเรียน ตรวจการบ้านและขอให้นักเรียนเขียนคำตอบที่ถูกต้องบนกระดาน)

ครู:พวกทำการบ้านแล้ว บนกระดานดำ พวกเขาเขียนวิธีแก้ปัญหาที่ถูกต้องสำหรับการบ้าน ตรวจผลงานและบันทึกย่อของคุณ โปรดยกมือขึ้น ผู้ที่คำตอบและบันทึกตรงกับที่เขียนไว้บนกระดาน และตอนนี้ผู้ที่มีความไม่ถูกต้อง? หากคุณยังไม่ทำการบ้าน กรุณายกมือขึ้น เมื่อปิดภาคเรียนให้เข้าหาครูและอธิบายเหตุผล (ครูต้องบันทึกชื่อผู้ที่ทำการบ้านไม่เสร็จและหาสาเหตุในช่วงพักโดยเขียนรายการที่เหมาะสมลงในสมุดบันทึก)

สาม. ขั้นตอนของการเตรียมนักเรียนสำหรับการเรียนรู้เนื้อหาใหม่

1. สัมภาษณ์นักเรียนที่กระดานดำ

ครู:พวกเรามีข้อมูลมากมายเกี่ยวกับคุณสมบัติของสารที่มีซัลเฟอร์ วิธีการได้มา มาจำประเด็นหลักด้วยกันและเพื่อสิ่งนี้เราจะทำงานที่เขียนบนกระดานให้เสร็จ (ครูอ่านงานที่เขียนบนกระดานก่อน จากนั้นเรียกนักเรียนสามคนตามต้องการ)

1.1. นักเรียนคนหนึ่งทำภารกิจ "ทำห่วงโซ่ของการเปลี่ยนแปลง:

1.2. นักเรียนคนที่สองแก้ปัญหา "คำนวณปริมาตรอากาศที่จำเป็นในการเผาไหม้กำมะถัน 320 มก."

1.3. นักเรียนคนที่สามทำภารกิจ "เขียนสมการโมเลกุลของปฏิกิริยาเคมีที่แสดงคุณสมบัติของกรดไฮโดรคลอริก"

2. การนำความรู้ไปใช้จริงในรูปแบบการสนทนา

(ขณะที่นักเรียนทำงานบนกระดาน ครูกำลังสนทนากับนักเรียน)

การสัมภาษณ์ในชั้นเรียน: (ครูแนะนำว่านักเรียนอาจจดบันทึกลงในสมุดงานหากจำเป็น)

– ระบุตำแหน่งของธาตุเคมีกำมะถันในตารางธาตุเคมี

– คำนวณจำนวนอนุภาคมูลฐานในอะตอมของกำมะถัน (จำนวนโปรตอน อิเล็กตรอน และนิวตรอน)

– เขียนและอ่านสูตรอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมกำมะถัน

- ระบุว่าสถานะออกซิเดชันใดที่กำมะถันสามารถแสดงได้ในสารเชิงซ้อน

- จงยกตัวอย่างสารประกอบกำมะถันที่แสดงสถานะออกซิเดชั่น 0, -2, +2, +4, +6;

– ทำสูตรสำหรับซัลเฟอร์ออกไซด์และระบุลักษณะของซัลเฟอร์ออกไซด์เหล่านี้

– ทำสูตรของไฮดรอกไซด์ที่เกี่ยวข้องและระบุลักษณะของไฮดรอกไซด์เหล่านี้

- รายชื่อประเภทของสารประกอบอนินทรีย์ที่กรดกำมะถันและกรดกำมะถันจะทำปฏิกิริยา

3. ตรวจสอบงานที่เสร็จสมบูรณ์โดยนักเรียนที่กระดานดำ

ครูขอให้แสดงความคิดเห็นในงานที่ทำเสร็จแล้ว แสดงความคิดเห็นหากจำเป็น เรียกการประเมินของนักเรียนแต่ละคนพร้อมความคิดเห็นเล็กๆ น้อยๆ

4. หัวข้อ เป้าหมาย และวัตถุประสงค์

ครูกำหนดจุดประสงค์ของบทเรียนด้วยความช่วยเหลือของนักเรียน: "เพื่อศึกษาคุณสมบัติทางเคมีของกรดซัลฟิวริกที่มีความเข้มข้นต่างกัน"

IV. ขั้นตอนของการดูดซึมวัสดุใหม่

1. คุณสมบัติของกรดซัลฟิวริกเจือจาง

ครูใช้สไลด์หมายเลข 2 ของการนำเสนอด้วยคอมพิวเตอร์ แนะนำนักเรียนเกี่ยวกับคุณสมบัติทางกายภาพของกรดเข้มข้น และสาธิตให้เห็นในขวดและในหลอดทดลองเพื่อเปรียบเทียบ สาธิตสารละลายของกรดซัลฟิวริก

เหล่านี้เป็นคุณสมบัติทั่วไปของกรด ซึ่งเป็นลักษณะเฉพาะของกรดซัลฟิวริกเจือจางด้วย ครูขอให้เด็กเขียนสมการปฏิกิริยาสำหรับ H 2 SO 4 (ถอดรหัส) ในรูปแบบโมเลกุล:

ด้วยโลหะสูงถึง (H 2) เช่น Zn (สไลด์หมายเลข 5)
ด้วยออกไซด์ของโลหะ (พื้นฐานและแอมโฟเทอริก) เช่น MgO และ ZnO (สไลด์หมายเลข 6)
ด้วยเบสเช่น NaOH ขึ้นอยู่กับอัตราส่วนของปริมาณกรดซัลฟิวริกและเบส สามารถสร้างเกลือที่แตกต่างกันได้ (สไลด์หมายเลข 7.8)
ด้วยเกลือ เช่น Ca 3 (PO 4) 2 (สไลด์หมายเลข 9)

(ขณะที่นักเรียนกำลังลอกสมการออกจากกระดาน ครูกำลังทำการทดลองเคมีสาธิตที่ยืนยันคุณสมบัติทางเคมีโดยทั่วไปของกรดซัลฟิวริกเจือจาง)

นักเรียนเพื่อประหยัดเวลาดูการสาธิตการทดลองที่ครูทำ

2. พลศึกษา

ครูให้นักเรียนสั้นๆ นาทีพลศึกษา

3. คุณสมบัติของกรดกำมะถันเข้มข้น (สไลด์หมายเลข 10)

ครูสาธิตการทดลองต่อไปนี้:

การเจือจางกรดซัลฟิวริกเข้มข้น (จำเป็นต้องทำซ้ำกฎที่เกี่ยวข้อง: "กรดเทลงในน้ำ");
คุณสมบัติดูดความชื้นของ H 2 SO 4 (เข้มข้น) (สไลด์หมายเลข 11):
เศษไม้, กระดาษ, น้ำตาลผง (การสาธิตประสบการณ์);
ใช้ใน desiccator สำหรับสารอบแห้ง
ครูอธิบายว่าปฏิกิริยาของกรดซัลฟิวริกเข้มข้น (สไลด์ #12) กับโลหะนั้นแตกต่างอย่างสิ้นเชิงจากปฏิกิริยาของกรดเจือจางกับพวกมัน

เห็นได้ชัดว่าเนื่องจากมีน้ำน้อยมาก (เช่นกรดในห้องปฏิบัติการเข้มข้นเพียง 2%) สารออกซิไดซ์จะไม่เป็น H + ไอออนบวก (ไม่มีอยู่ใน "สารละลาย" ของกรด) แต่โมเลกุลของกรดซัลฟิวริกเอง (อย่างแม่นยำยิ่งขึ้น S +6 รวมอยู่ในนั้น) ดังนั้น H 2 SO 4 (เข้มข้น) จะออกซิไดซ์โลหะหลายชนิดโดยไม่คำนึงถึงตำแหน่งในอนุกรมแรงดันไฟฟ้า ในขณะที่ไม่ได้ขึ้นรูป H 2 แต่คืนสภาพเป็น S, SO 2 หรือ H 2 S ขึ้นอยู่กับโลหะและสภาวะการเกิดปฏิกิริยา

ปฏิสัมพันธ์ของ H 2 SO 4 (เข้มข้น) กับทองแดงเมื่อถูกความร้อนแสดงให้เห็นและวิเคราะห์จากมุมมองของ OVR (สำหรับสิ่งนี้ ครูเรียกนักเรียนคนหนึ่งไปที่กระดานดำ ซึ่งเป็นผู้จัดเรียงค่าสัมประสิทธิ์ในสมการปฏิกิริยานี้โดยใช้เครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ กระบวนการ):

Cu 0 + 2H 2 S + 6O 4 \u003d Cu + 2SO 4 + S + 4O 2 + 2H 2 O

ครูควรย้ำว่า H 2 SO 4 (เข้มข้น) ไม่ทำปฏิกิริยากับโลหะบางชนิดภายใต้สภาวะปกติ (มาตรฐาน) เช่น เหล็ก อะลูมิเนียม โครเมียม ทอง ดังนั้นจึงสามารถเก็บไว้ในภาชนะเหล็ก ขนส่งในถังเหล็ก

ครู:ในการพิจารณาว่าในกรณีใดที่จะเขียนสาร S, SO 2 หรือ H 2 S คุณต้องใช้คำใบ้ในรูปแบบของไดอะแกรมซึ่งอยู่บนโต๊ะของคุณในรูปแบบของเอกสารประกอบคำบรรยายเช่นเดียวกับบนสไลด์ No . 13 โปรดจดไว้ในสมุดงานของคุณ

ครู:พวกโปรดเขียนสมการปฏิกิริยาเคมีของปฏิกิริยาของกรดซัลฟิวริกเข้มข้นกับโซเดียมและเงินที่บ้านจัดเรียงค่าสัมประสิทธิ์โดยใช้วิธีสมดุลอิเล็กทรอนิกส์

4. เกลือของกรดกำมะถัน

ในฐานะที่เป็นกรดไดเบสิก H 2 SO 4 จะแยกตัวออกจากสารละลายเป็นขั้นตอน:

H 2 SO 4 \u003d H + + HSO 4 - (1 สเตจ)

HSO 4 - \u003d H + + SO 4 2 - (ด่าน 2)

กรดซัลฟิวริกสร้างเกลือสองชุด:

ที่เป็นกรดหรือไฮโดรซัลเฟต ตัวอย่างเช่น NaHSO 4,
ปานกลาง (ปกติ) หรือซัลเฟต เช่น Na 2 SO 4

ไฮโดรซัลเฟตและซัลเฟตส่วนใหญ่ละลายได้ดีในน้ำ

5. ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อซัลเฟตไอออน (สไลด์หมายเลข 14)

ครูขอให้นักเรียนกำหนดแนวคิดของ "ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพ" ตั้งชื่อรีเอเจนต์สำหรับคลอไรด์ไอออน และใช้ "ตารางแสดงความสามารถในการละลายของกรด เบส และเกลือในน้ำ" กำหนดว่าไอออนใดที่สามารถใช้ดำเนินการเชิงคุณภาพได้ ปฏิกิริยาต่อซัลเฟตไอออน จากนั้นเขาให้คำอธิบายว่าเหตุใดแบเรียมไอออนจึงไม่ใช่แบเรียมไอออนที่นักเรียนเสนอ ซึ่งทำการทดลองสาธิต

ดังนั้น รีเอเจนต์สำหรับซัลเฟตไอออนคือแบเรียมไอออน:

บา +2 + SO 4 2– = BaSO 4

(หากมีเวลา คุณสามารถพูดคุยเกี่ยวกับตัวแทนของเกลือ เรียกคืนผลึกไฮเดรต แสดงตัวอย่างวัสดุธรรมชาติ ยิปซั่ม ฯลฯ)

ครู:พวกที่บ้านโปรดใช้สมการไอออนิกที่ลดลงคืนค่าสมการไอออนิกและโมเลกุลทั้งหมด

6. การใช้กรดกำมะถัน

ครูใช้สไลด์หมายเลข 15 แนะนำนักเรียนสั้น ๆ เกี่ยวกับขอบเขตของการใช้กรดซัลฟิวริก ความสำคัญต่อเศรษฐกิจและการผลิตของประเทศ

V. ขั้นตอนของการรวมความรู้ใหม่

- ระบุประเภทของสารอนินทรีย์ที่กรดซัลฟิวริกเจือจางสามารถทำปฏิกิริยาได้

ปฏิกิริยาของกรดซัลฟิวริกและเบสต้องเป็นไปตามเงื่อนไขใดจึงจะเกิดเป็นเกลือของกรดได้

ตั้งชื่อไอออนที่เกลือปกติและกรดของกรดซัลฟิวริกแยกตัวออกจากสารละลาย

ตั้งชื่อผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเมื่อกรดซัลฟิวริกเจือจางทำปฏิกิริยากับโลหะ

- บอกชื่อผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาที่สามารถเกิดขึ้นเมื่อกรดซัลฟิวริกเข้มข้นทำปฏิกิริยากับโลหะ

- กำหนดและตั้งชื่อว่าสารใดจะเกิดขึ้นเมื่อกรดซัลฟิวริกเข้มข้นทำปฏิกิริยากับ:

แคลเซียม
ปรอท
เหล็ก (ไม่มีปฏิกิริยา)
แบเรียม
อลูมิเนียม
เงิน.

- ตั้งชื่อโลหะที่กรดซัลฟิวริกเข้มข้นจะไม่ทำปฏิกิริยาภายใต้สภาวะมาตรฐาน

– ตั้งชื่อไอออนที่ใช้ระบุการมีอยู่ของซัลเฟตไอออนในสารละลายที่เสนอ

วี.ไอ. ขั้นแจ้งการบ้านนักเรียน

ครู:ในตอนท้ายของบทเรียนให้ดูที่หน้าจออีกครั้งซึ่งอยู่ ช่วงเวลานี้มีสไลด์การบ้านและตรวจสอบว่างานทั้งหมดได้รับการบันทึกไว้ในสมุดงานของคุณหรือไม่ หากคุณมีคำถามเฉพาะเจาะจงเกี่ยวกับการมอบหมายงาน ให้ถาม ให้ความสนใจกับความจริงที่ว่างานนี้มาจากตำราเรียน (สไลด์หมายเลข 16)

(ในตอนท้ายของบทเรียนครูเตือนว่านักเรียนที่ยังทำการบ้านไม่เสร็จสำหรับบทเรียนนี้ควรมาถึงในช่วงพัก)

ปกเกล้าเจ้าอยู่หัว ขั้นของการสรุปบทเรียน

ครูสรุปบทเรียนเรียกคะแนนของนักเรียนที่ตอบกระดานดำ ทำเครื่องหมายนักเรียนที่กระตือรือร้นที่สุดและเฉยเมยที่สุด ขอบคุณสำหรับบทเรียน