รายงานการใช้และบทบาททางชีวภาพของออกซิเจน วงจรออกซิเจน

ออกซิเจนเป็นองค์ประกอบทางชีวภาพหลักที่เป็นส่วนหนึ่งของโมเลกุลของสารที่สำคัญที่สุดทั้งหมดที่ให้โครงสร้างและหน้าที่ของเซลล์ - โปรตีน, กรดนิวคลีอิก, คาร์โบไฮเดรต, ไขมันรวมถึงสารประกอบโมเลกุลต่ำหลายชนิด พืชหรือสัตว์ทุกชนิดมีออกซิเจนมากกว่าธาตุอื่นๆ มาก (โดยเฉลี่ยประมาณ 70%) เนื้อเยื่อของกล้ามเนื้อมนุษย์ประกอบด้วยออกซิเจน 16% เนื้อเยื่อกระดูก - 28.5%; โดยรวมแล้วร่างกายของคนทั่วไป (น้ำหนักตัว 70 กก.) มีออกซิเจน 43 กก. ออกซิเจนเข้าสู่ร่างกายของสัตว์และมนุษย์ส่วนใหญ่ผ่านทางอวัยวะทางเดินหายใจ (ออกซิเจนอิสระ) และทางน้ำ (ออกซิเจนที่ถูกผูกไว้) ความต้องการออกซิเจนของร่างกายถูกกำหนดโดยระดับ (ความเข้ม) ของการเผาผลาญซึ่งขึ้นอยู่กับมวลและพื้นผิวของร่างกาย อายุ เพศ ธรรมชาติของสารอาหาร สภาพภายนอก ฯลฯ ในทางนิเวศวิทยา อัตราส่วนของการหายใจทั้งหมด (ที่ คือกระบวนการออกซิเดชั่นทั้งหมด) ของชุมชนถูกกำหนดให้เป็นสิ่งมีชีวิตที่มีลักษณะเป็นพลังงานที่สำคัญต่อชีวมวลทั้งหมด

มีการใช้ออกซิเจนจำนวนเล็กน้อยในทางการแพทย์: ออกซิเจน (จากสิ่งที่เรียกว่าหมอนออกซิเจน) จะมอบให้กับผู้ป่วยที่หายใจลำบากมาสักระยะหนึ่ง อย่างไรก็ตามต้องจำไว้ว่าการสูดดมอากาศที่อุดมด้วยออกซิเจนเป็นเวลานานเป็นอันตรายต่อสุขภาพของมนุษย์ ความเข้มข้นของออกซิเจนที่สูงทำให้เกิดอนุมูลอิสระในเนื้อเยื่อ ขัดขวางโครงสร้างและการทำงานของโพลีเมอร์ชีวภาพ รังสีไอออไนซ์มีผลเช่นเดียวกันกับร่างกาย ดังนั้นการลดลงของปริมาณออกซิเจน (ขาดออกซิเจน) ในเนื้อเยื่อและเซลล์เมื่อร่างกายถูกฉายรังสีด้วยรังสีไอออไนซ์จึงมีผลในการป้องกัน - สิ่งที่เรียกว่าผลของออกซิเจน ผลกระทบนี้ใช้ในการบำบัดด้วยรังสี: การเพิ่มปริมาณออกซิเจนในเนื้องอกและลดปริมาณออกซิเจนในเนื้อเยื่อรอบ ๆ จะเพิ่มความเสียหายจากรังสีต่อเซลล์เนื้องอก และลดความเสียหายต่อเซลล์ที่มีสุขภาพดี สำหรับโรคบางชนิดจะใช้ความอิ่มตัวของร่างกายด้วยออกซิเจนภายใต้แรงดันสูง - การให้ออกซิเจนแบบไฮเปอร์บาริก

ออกซิเจนเป็นส่วนหนึ่งของสารอินทรีย์ที่สำคัญทั้งหมด เช่น โปรตีน ไขมัน คาร์โบไฮเดรต หากไม่มีออกซิเจน กระบวนการหายใจ ออกซิเดชันของกรดอะมิโน ไขมัน และคาร์โบไฮเดรตจะเป็นไปไม่ได้ ในสัตว์ชั้นสูง ออกซิเจนจะเข้าสู่กระแสเลือดรวมกับเฮโมโกลบินเพื่อสร้างออกซีเฮโมโกลบิน Oxyhemoglobin HbO 2 ในเส้นเลือดฝอยจะให้ออกซิเจน HbO 2 ® Hb + O 2 ผ่านผนังของเส้นเลือดฝอย O 2 (ออกซิเจน) เข้าสู่เซลล์ซึ่งถูกใช้ไปกับการเกิดออกซิเดชันของสารต่าง ๆ อันเป็นผลมาจากกระบวนการเหล่านี้ CO 2 และ H 2 O เกิดขึ้นพลังงานจะถูกปล่อยออกมา:

Hb + CO 2 ® HbCO 2 (คาร์บอกซีฮีโมโกลบิน)

การดัดแปลงออกซิเจนโอโซน - O 3 แบบ allotropic มีบทบาทบางอย่างในการก่อตัวของอนุมูล อนุมูลเหล่านี้เริ่มต้นปฏิกิริยาลูกโซ่ที่รุนแรงกับโมเลกุลทางชีวภาพ - ไขมัน, โปรตีน, DNA ซึ่งนำไปสู่การตายของเซลล์ นี่เป็นพื้นฐานของผลกระทบของโอโซนต่อจุลินทรีย์ที่มีอยู่ในอากาศและน้ำ ดังนั้นจึงใช้ O 3 สำหรับโอโซนในอากาศ การฆ่าเชื้อในน้ำดื่ม และน้ำในสระว่ายน้ำ ในบรรยากาศที่มีปริมาณโอโซนมากเกินไป (แหล่งที่มาคือก๊าซไอเสีย) ในร่างกายมนุษย์จะเกิดอนุมูล (RO 2 ·; OH ·) ซึ่งสามารถก่อให้เกิดโรคเนื้องอกได้ นอกจากนี้โอโซนยังมีบทบาทสำคัญในการปกป้องวัตถุทางชีวภาพของโลกจากรังสีเอกซ์อย่างหนักเพราะว่า ที่ระดับความสูง ~ 25 กม. จะเกิดชั้นโอโซนขึ้นเพื่อดูดซับรังสีด้วย l £ 260 นาโนเมตร

ในบรรดาสารประกอบออกซิเจน H 2 O 2 และ H 2 O มีความสำคัญมาก ร่างกายมนุษย์ประกอบด้วยน้ำประมาณ 80% เนื่องจากโครงสร้างของมัน (วงโคจรไฮบริด sp 3 สองวงเชื่อมต่อกัน โดยสองวงมีอิเล็กตรอนคู่เดียว) น้ำจึงมีโมเมนต์ไดโพลที่สูงมาก จึงเป็นตัวทำละลายสากล ในร่างกายมนุษย์และสัตว์ มันจะละลายสารอินทรีย์และอนินทรีย์และส่งเสริมการแตกตัวเป็นไอออน (การแยกตัว) น้ำเป็นทั้งตัวกลางที่เกิดปฏิกิริยาทางชีวเคมีและมีส่วนร่วมในปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสของไขมัน ATP, ADP เป็นต้น

บทบาททางชีวภาพของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์

ในไมโตคอนเดรีย อะตอมของ H ที่ถูกแยกออกจากสารตั้งต้นในรูปของ H + ภายใต้การกระทำของดีไฮโดรจิเนสจะจับกับออกซิเจนทำให้เกิดน้ำ

4H + + O 2 + 4e - ® 2H 2 O

ในกรณีนี้จำเป็นต้องเพิ่มอิเล็กตรอน 4 ตัวให้พอดีเพราะว่า เมื่อเติมอิเล็กตรอน 2 ตัว จะเกิดไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์

2H + + O 2 + 2e - ® H 2 O 2

เมื่อเติมอิเล็กตรอนหนึ่งตัว จะเกิดไอออนไฮเปอร์ออกไซด์

โอ 2 · + อี - ® โอ 2 -

ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์และไฮเปอร์ออกไซด์หัวรุนแรง O 2 เป็นพิษต่อเซลล์เพราะว่า พวกมันมีปฏิกิริยากับไขมันของเยื่อหุ้มเซลล์และปิดการใช้งาน ทำลายโครงสร้างของเซลล์ รวมถึง DNA และฟังก์ชันการซ่อมแซมของมัน เซลล์แอโรบิกโดยใช้เอนไซม์คาตาเลสและซูเปอร์ออกไซด์ดิสมิวเตส (เอนไซม์ที่มีทองแดง) แปลง H 2 O 2 และ O 2 - เป็น O 2

2O 2 - + 2H + 2O - + 2H + H 2 O 2 + O 2

2H 2 O 2 2H 2 O + O 2

การประยุกต์ใช้ในการแพทย์ ยา

อ็อกซิเจนเนียม(O 2) – ออกซิเจน ถูกนำเข้าสู่ร่างกายโดยการสูดดมในกรณีหัวใจล้มเหลว, บรรเทาภาวะขาดออกซิเจน (ขาดออกซิเจน) มันถูกฉีดเข้าไปในระบบทางเดินอาหารผ่านการสอบสวนโรคหนอนพยาธิ (พยาธิตัวกลม, พยาธิแส้ม้า)

อควา เพียวริฟิคาต้า(H 2 O) – น้ำบริสุทธิ์ ใช้สำหรับเตรียมรูปแบบยาของเหลว

สารละลายโซลูติโอไฮโดรเจนเปอร์ออกซีดิดิลูตา(3%) – สารละลายไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ (3%)

เปอร์ไฮโดรลัม (33-35%)เปอร์ไฮโดรล สารละลายไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ 33-35% .

แมกนีซี เปอร์รอกซีดัม,(MgO 2 `MgO) – แมกนีเซียมเปอร์ออกไซด์

เยื่อบุช่องท้อง(H 2 O 2 'NH 2 -CO-NH 2) – ไฮโดรเพอไรต์ (ประกอบด้วยกรดซิตริก 0.08%)

การเตรียมไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ใช้ภายนอกเพื่อรักษาบาดแผล บ้วนปากและลำคอเป็นสารฆ่าเชื้อและดับกลิ่น

กำมะถัน

ซัลเฟอร์เป็นองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม VI ของตารางธาตุ
ดิ. เมนเดเลเยฟ. ในกลุ่มนี้ เริ่มต้นจากซัลเฟอร์ (ช่วงที่ 3) ระดับย่อย d จะปรากฏขึ้น ดังนั้นจำนวนอิเล็กตรอนที่ไม่มีคู่จึงสามารถเพิ่มขึ้นจาก 2 เป็น 4 และ 6 ได้ เนื่องจากการจับคู่ของ s- และ p-อิเล็กตรอน และย้ายพวกมันไปที่ d -ระดับย่อย:

ดังนั้นสถานะออกซิเดชันที่เป็นไปได้และแสดงออกมาของซัลเฟอร์คือ: -2, +2, +4 และ +6

จากบนลงล่างในกลุ่มย่อยจากออกซิเจนไปจนถึงพอโลเนียม ขนาดอะตอมจะเพิ่มขึ้น และพลังงานไอออไนเซชันลดลง และคุณสมบัติอโลหะในชุด: O - S - Se - Te - Po อ่อนลง

ซัลเฟอร์เป็นสารอโลหะทั่วไป ในแง่ของค่า OEO (2.5) เป็นอันดับสองรองจากฮาโลเจน ออกซิเจน และไนโตรเจน

ซัลเฟอร์เป็นหนึ่งในองค์ประกอบทั่วไป ในเปลือกโลกมีปริมาณ 0.05 น้ำหนัก % ในน้ำทะเล 0.08 - 0.09% ประกอบด้วยไอโซโทปเสถียรสี่ชนิด: 32 S (95.084%), 33 S (0.74%), 34 S (4.16%) และ 36 S (0.016%) ได้รับไอโซโทปกัมมันตรังสีของกำมะถัน: 31 S (T 1/2 = 2.66 วินาที), 35 S (T 1/2 = 86.3 วัน) และ 37 S (T 1/2 = 5.07 นาที)

ซัลเฟอร์เกิดขึ้นในธรรมชาติในสภาพดั้งเดิม (ส่วนใหญ่อยู่ใกล้ภูเขาไฟและในบ่อน้ำแร่ร้อน ซึ่งเป็นผลมาจากการเกิดออกซิเดชันของไฮโดรเจนซัลไฟด์)

มันถูกใช้เพื่อเตรียมสี เป็นผลิตภัณฑ์ยา และเพื่อวัตถุประสงค์อื่นด้วย

ซัลเฟอร์พบได้ในหินหลายชนิด เช่น หินปูน แคลไซต์ ยิปซั่ม ฯลฯ ในแร่กำมะถันและแร่ธาตุในสิ่งมีชีวิตและสิ่งมีชีวิตในพืช (0.16% ในร่างกายมนุษย์เป็นองค์ประกอบหลัก) เช่น ในสารประกอบอนินทรีย์และอินทรีย์หลายชนิด แร่ธาตุกำมะถันหลัก:

วางแผน:

ประวัติความเป็นมาของการค้นพบ

ที่มาของชื่อ

อยู่ในธรรมชาติ

ใบเสร็จ

คุณสมบัติทางกายภาพ

คุณสมบัติทางเคมี

แอปพลิเคชัน

บทบาททางชีวภาพของออกซิเจน

อนุพันธ์ออกซิเจนที่เป็นพิษ

10. ไอโซโทป

ออกซิเจน

ออกซิเจน- องค์ประกอบของกลุ่มที่ 16 (ตามการจำแนกประเภทที่ล้าสมัย - กลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม VI) ช่วงที่สองของระบบธาตุเคมีของ D.I. Mendeleev โดยมีเลขอะตอม 8 แสดงด้วยสัญลักษณ์ O (lat. Oxygenium) . ออกซิเจนเป็นสารอโลหะที่มีฤทธิ์ทางเคมีและเป็นองค์ประกอบที่เบาที่สุดจากกลุ่มชาลโคเจน สารง่ายๆ ออกซิเจน(หมายเลข CAS: 7782-44-7) ภายใต้สภาวะปกติจะเป็นก๊าซไม่มีสี ไม่มีรส และไม่มีกลิ่น โดยมีโมเลกุลประกอบด้วยออกซิเจน 2 อะตอม (สูตร O 2) จึงเรียกอีกอย่างว่าออกซิเจนเหลวมีแสง สีฟ้า และคริสตัลแข็งมีสีฟ้าอ่อน

มีออกซิเจนในรูปแบบ allotropic อื่น ๆ เช่นโอโซน (หมายเลข CAS: 10028-15-6) - ภายใต้สภาวะปกติก๊าซสีน้ำเงินที่มีกลิ่นเฉพาะซึ่งโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมออกซิเจนสามอะตอม (สูตร O 3)

ประวัติความเป็นมาของการค้นพบ

เชื่ออย่างเป็นทางการว่าออกซิเจนถูกค้นพบโดยนักเคมีชาวอังกฤษ โจเซฟ พรีสต์ลีย์ เมื่อวันที่ 1 สิงหาคม พ.ศ. 2317 โดยการย่อยสลายปรอทออกไซด์ในภาชนะที่ปิดสนิท (พรีสต์ลีย์ส่องแสงแดดไปที่สารประกอบนี้โดยใช้เลนส์อันทรงพลัง)

อย่างไรก็ตาม ในตอนแรกพรีสต์ลีย์ไม่รู้ว่าเขาได้ค้นพบสสารธรรมดาชนิดใหม่ เขาเชื่อว่าเขาได้แยกส่วนประกอบหนึ่งของอากาศออก (และเรียกก๊าซนี้ว่า พรีสต์ลีย์รายงานการค้นพบของเขาต่ออองตวน ลาวัวซิเยร์ นักเคมีผู้มีชื่อเสียงชาวฝรั่งเศส ในปี พ.ศ. 2318 A. Lavoisier ก่อตั้งว่าออกซิเจนเป็นส่วนประกอบของอากาศ กรด และพบได้ในสารหลายชนิด

เมื่อไม่กี่ปีก่อน (ในปี พ.ศ. 2314) Karl Scheele นักเคมีชาวสวีเดนได้รับออกซิเจน เขาเผาดินประสิวด้วยกรดซัลฟิวริก จากนั้นจึงสลายไนตริกออกไซด์ที่เกิดขึ้น Scheele เรียกก๊าซนี้ว่า "ลมไฟ" และบรรยายถึงการค้นพบของเขาในหนังสือที่ตีพิมพ์ในปี 1777 (เนื่องจากหนังสือเล่มนี้ตีพิมพ์ช้ากว่าที่ Priestley ประกาศการค้นพบของเขา ซึ่งอย่างหลังถือเป็นผู้ค้นพบออกซิเจน) Scheele ยังรายงานประสบการณ์ของเขาให้ Lavoisier ทราบด้วย

ขั้นตอนสำคัญที่มีส่วนในการค้นพบออกซิเจนคือผลงานของนักเคมีชาวฝรั่งเศส ปิแอร์ บาเยน ซึ่งตีพิมพ์ผลงานเกี่ยวกับการเกิดออกซิเดชันของปรอทและการสลายตัวของออกไซด์ในเวลาต่อมา

ในที่สุด A. Lavoisier ก็ค้นพบธรรมชาติของก๊าซที่เกิดขึ้นได้ในที่สุด โดยใช้ข้อมูลจาก Priestley และ Scheele งานของเขามีความสำคัญอย่างมากเพราะเหตุนี้ทฤษฎีโฟลจิสตันซึ่งมีอิทธิพลเหนือในขณะนั้นและขัดขวางการพัฒนาทางเคมีจึงถูกโค่นล้ม Lavoisier ทำการทดลองเกี่ยวกับการเผาไหม้ของสารต่างๆ และหักล้างทฤษฎีของ phlogiston โดยเผยแพร่ผลลัพธ์เกี่ยวกับน้ำหนักของธาตุที่ถูกเผา น้ำหนักของเถ้าเกินน้ำหนักเดิมขององค์ประกอบซึ่งทำให้ Lavoisier มีสิทธิ์อ้างว่าในระหว่างการเผาไหม้จะเกิดปฏิกิริยาเคมี (ออกซิเดชัน) ของสารเกิดขึ้นดังนั้นมวลของสารดั้งเดิมจึงเพิ่มขึ้นซึ่งหักล้างทฤษฎีของ phlogiston .

ดังนั้น เครดิตในการค้นพบออกซิเจนจึงมีการแบ่งปันระหว่าง Priestley, Scheele และ Lavoisier

ที่มาของชื่อ

คำว่าออกซิเจน (เรียกอีกอย่างว่า "สารละลายกรด" เมื่อต้นศตวรรษที่ 19) มีลักษณะเป็นภาษารัสเซียในระดับหนึ่งจาก M.V. Lomonosov ผู้แนะนำคำว่า "กรด" พร้อมกับ neologisms อื่น ๆ ดังนั้นคำว่า "ออกซิเจน" จึงเป็นที่มาของคำว่า "ออกซิเจน" (ออกซิเจนในภาษาฝรั่งเศส) ซึ่งเสนอโดย A. Lavoisier (จากภาษากรีกโบราณ ὀξύς - "เปรี้ยว" และ γεννάω - "การให้กำเนิด") ซึ่งก็คือ แปลว่า "การสร้างกรด" ซึ่งเกี่ยวข้องกับความหมายดั้งเดิม - "กรด" ซึ่งก่อนหน้านี้หมายถึงสารที่เรียกว่าออกไซด์ตามระบบการตั้งชื่อสากลสมัยใหม่

อยู่ในธรรมชาติ

ออกซิเจนเป็นองค์ประกอบที่พบมากที่สุดในโลก โดยมีส่วนแบ่ง (ในสารประกอบต่างๆ ซึ่งส่วนใหญ่เป็นซิลิเกต) คิดเป็นประมาณ 47.4% ของมวลเปลือกโลกแข็ง ทะเลและน้ำจืดมีออกซิเจนที่จับกันจำนวนมาก - 88.8% (โดยมวล) ในบรรยากาศปริมาณออกซิเจนอิสระอยู่ที่ 20.95% โดยปริมาตรและ 23.12% โดยมวล สารประกอบมากกว่า 1,500 ชนิดในเปลือกโลกมีออกซิเจน

ออกซิเจนเป็นส่วนหนึ่งของสารอินทรีย์หลายชนิดและมีอยู่ในเซลล์ของสิ่งมีชีวิตทั้งหมด ในแง่ของจำนวนอะตอมในเซลล์ที่มีชีวิตคือประมาณ 25% และในแง่ของเศษส่วนมวล - ประมาณ 65%

ออกซิเจนเป็นองค์ประกอบที่เป็นสารอินทรีย์ เนื้อหาคิดเป็นน้ำหนักมากถึง 65% ของน้ำหนักตัวของบุคคลนั่นคือมากกว่า 40 กิโลกรัมสำหรับผู้ใหญ่ ออกซิเจนเป็นสารออกซิไดซ์ที่พบมากที่สุดในโลก ในสิ่งแวดล้อมจะแสดงเป็นสองรูปแบบ - ในรูปแบบของสารประกอบ (เปลือกโลกและน้ำ: ออกไซด์, เปอร์ออกไซด์, ไฮดรอกไซด์ ฯลฯ ) และในรูปแบบอิสระ (บรรยากาศ)

บทบาททางชีวภาพของออกซิเจน

หน้าที่หลัก (ในความเป็นจริงเท่านั้น) ของออกซิเจนคือการมีส่วนร่วมในการเป็นตัวออกซิไดซ์ในปฏิกิริยารีดอกซ์ในร่างกาย เนื่องจากการมีอยู่ของออกซิเจน สิ่งมีชีวิตของสัตว์ทุกตัวจึงสามารถใช้ (จริงๆ แล้ว "เผา") สารต่างๆ ( คาร์โบไฮเดรต, ไขมัน, กระรอก) ด้วยการสกัดพลังงาน "การเผาไหม้" ออกมาตามความต้องการของตัวเอง ในช่วงเวลาที่เหลือ ร่างกายของผู้ใหญ่จะใช้ออกซิเจน 1.8-2.4 กรัมต่อนาที

แหล่งออกซิเจน

แหล่งที่มาหลักของออกซิเจนสำหรับมนุษย์คือชั้นบรรยากาศของโลก ซึ่งโดยการหายใจ ร่างกายมนุษย์สามารถดึงปริมาณออกซิเจนที่จำเป็นต่อชีวิตออกมาได้

การขาดออกซิเจน

ด้วยความบกพร่องในร่างกายมนุษย์จึงเรียกว่าภาวะขาดออกซิเจน

สาเหตุของการขาดออกซิเจน

ไม่มีหรือลดปริมาณออกซิเจนในบรรยากาศลงอย่างมาก
ลดความดันออกซิเจนบางส่วนในอากาศที่สูดดม (เมื่อขึ้นไปสูง - บนภูเขาในเครื่องบิน)
การหยุดหรือลดปริมาณออกซิเจนไปยังปอดระหว่างภาวะขาดอากาศหายใจ
ความผิดปกติของการขนส่งออกซิเจน (ความผิดปกติของระบบหัวใจและหลอดเลือด; การลดลงอย่างมีนัยสำคัญของฮีโมโกลบินในเลือดในระหว่างภาวะโลหิตจาง, การไร้ความสามารถของเฮโมโกลบินในการทำหน้าที่ของมัน - เพื่อผูก, ขนส่งหรือปล่อยออกซิเจนไปยังเนื้อเยื่อ, เช่นในกรณีของพิษคาร์บอนมอนอกไซด์ );
เนื้อเยื่อไม่สามารถใช้ออกซิเจนได้เนื่องจากการหยุดชะงักของกระบวนการรีดอกซ์ในเนื้อเยื่อ (เช่น พิษไซยาไนด์)

ผลที่ตามมาของการขาดออกซิเจน

ในภาวะขาดออกซิเจนเฉียบพลัน:

สูญเสียสติ;
ความผิดปกติ ความเสียหายที่ไม่อาจรักษาให้หาย และการเสียชีวิตอย่างรวดเร็วของระบบประสาทส่วนกลาง (หน่วยเป็นนาที)
สำหรับภาวะขาดออกซิเจนเรื้อรัง:
ความเหนื่อยล้าทางร่างกายและจิตใจอย่างรวดเร็ว
ความผิดปกติของระบบประสาทส่วนกลาง
หัวใจเต้นเร็วและหายใจถี่ขณะพักหรือมีการออกกำลังกายเพียงเล็กน้อย

ออกซิเจนส่วนเกิน

ตามกฎแล้วพบว่าน้อยมากในสภาพเทียม (เช่นห้อง Hyperbaric ส่วนผสมที่เลือกไม่ถูกต้องสำหรับการหายใจเมื่อดำน้ำในน้ำ ฯลฯ ) ในกรณีนี้การสูดดมอากาศที่มีออกซิเจนมากเกินไปเป็นเวลานานจะมาพร้อมกับพิษของออกซิเจน - อันเป็นผลมาจากปริมาณที่มากเกินไปทำให้เกิดอนุมูลอิสระจำนวนมากในอวัยวะและเนื้อเยื่อและกระบวนการออกซิเดชันที่เกิดขึ้นเองของสารอินทรีย์รวมถึง การเกิด lipid peroxidation เริ่มขึ้น

ข้อกำหนดรายวัน: ไม่ได้มาตรฐาน

ทะเลและน้ำจืดมีออกซิเจนจับอยู่จำนวนมาก - 85.82% (โดยมวล) สารประกอบมากกว่า 1,500 ชนิดในเปลือกโลกมีออกซิเจน

ดาวน์โหลด:

ดูตัวอย่าง:

สถาบันการศึกษางบประมาณของรัฐบาลกลางด้านการศึกษาวิชาชีพระดับสูง “มหาวิทยาลัยแห่งรัฐมอร์โดเวียนตั้งชื่อตาม เอ็น.พี. โอกาเรวา"

สถาบันการแพทย์

ภาควิชาเคมีวิเคราะห์

เชิงนามธรรม

ในหัวข้อ:

"บทบาททางชีวภาพของออกซิเจน".

สมบูรณ์:

นักศึกษาชั้นปีที่ 1

104 กลุ่มพิเศษ

"ยา"

เบลยาเอวา มาเรีย

ตรวจสอบแล้ว:

ผู้สมัครสาขาวิทยาศาสตร์เคมี

กูร์วิช ลุดมิลา โกฟเซฟนา

ซารานสค์ 2558-2559

การแนะนำ

ออกซิเจนเป็นองค์ประกอบของกลุ่มที่ 16 (ตามการจำแนกประเภทที่ล้าสมัย - กลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม VI) ช่วงที่สองของตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมีของ D.I. Mendeleev โดยมีเลขอะตอม 8 ถูกกำหนดโดยสัญลักษณ์ O ( lat. อ็อกซิเจนเนียม) ออกซิเจนเป็นสารอโลหะที่มีฤทธิ์ทางเคมีและเป็นองค์ประกอบที่เบาที่สุดจากกลุ่มชาลโคเจน ออกซิเจนของสารอย่างง่าย (หมายเลข CAS: 7782-44-7) ภายใต้สภาวะปกติจะเป็นก๊าซไม่มีสี ไม่มีรส และไม่มีกลิ่น โมเลกุลประกอบด้วยอะตอมออกซิเจน 2 อะตอม (สูตร O2) ดังนั้นจึงเรียกว่าไดออกซิเจน ออกซิเจนเหลวจะมีสีฟ้าอ่อน ในขณะที่ออกซิเจนที่เป็นของแข็งจะเป็นผลึกสีฟ้าอ่อน

ประวัติความเป็นมาของการค้นพบออกซิเจน

2HgO (t) → 2Hg + O 2

ขั้นตอนสำคัญที่มีส่วนในการค้นพบออกซิเจนคือผลงานของนักเคมีชาวฝรั่งเศส Peter Bayen ผู้ตีพิมพ์ผลงานเกี่ยวกับการเกิดออกซิเดชันของปรอทและการสลายตัวของออกไซด์ในเวลาต่อมา

ดังนั้น เครดิตในการค้นพบออกซิเจนจึงมีการแบ่งปันระหว่าง Priestley, Scheele และ Lavoisier

อยู่ในธรรมชาติ

ออกซิเจนเป็นองค์ประกอบที่พบมากที่สุดในเปลือกโลก โดยมีส่วนแบ่ง (ในสารประกอบต่างๆ เป็นหลักซิลิเกต ) คิดเป็นประมาณ 47% ของมวลของแข็งเปลือกโลก - ทะเลและน้ำจืดมีออกซิเจนจับอยู่จำนวนมาก - 85.82% (โดยมวล) สารประกอบมากกว่า 1,500 ชนิดในเปลือกโลกมีออกซิเจน