คุณสมบัติทางอุณหพลศาสตร์และจุดเยือกแข็งของสารละลายในน้ำของ NaCl และ CaCl2 ทดลองทำน้ำแข็ง

น้ำจะแข็งตัวที่อุณหภูมิเท่าไหร่? ดูเหมือนว่า - คำถามที่ง่ายที่สุดที่แม้แต่เด็กก็สามารถตอบได้: จุดเยือกแข็งของน้ำที่ความดันบรรยากาศปกติ 760 มม. ปรอทคือศูนย์องศาเซลเซียส

อย่างไรก็ตาม น้ำ (แม้ว่าจะมีการกระจายอย่างกว้างขวางบนโลกของเรา) เป็นสิ่งที่ลึกลับและไม่เข้าใจมากที่สุด ดังนั้นคำตอบสำหรับคำถามนี้จำเป็นต้องมีการอภิปรายอย่างละเอียดและให้เหตุผล

• ในรัสเซียและยุโรป อุณหภูมิจะวัดเป็นหน่วยเซลเซียส ซึ่งค่าสูงสุดคือ 100 องศา
• นักวิทยาศาสตร์ชาวอเมริกัน Fahrenheit ได้พัฒนามาตราส่วนของเขาเองด้วย 180 ดิวิชั่น
• มีหน่วยวัดอุณหภูมิอีกหน่วยหนึ่งคือ เคลวิน ซึ่งตั้งชื่อตามนักฟิสิกส์ชาวอังกฤษ ทอมสัน ซึ่งได้รับฉายาว่าลอร์ดเคลวิน

สภาพและประเภทของน้ำ

น้ำบนดาวเคราะห์โลกสามารถรับสถานะการรวมตัวหลักได้สามสถานะ: ของเหลว ของแข็ง และก๊าซ ซึ่งสามารถแปลงเป็นรูปแบบต่างๆ ที่มีอยู่ร่วมกันได้พร้อมกัน (ภูเขาน้ำแข็งในน้ำทะเล ไอน้ำ และผลึกน้ำแข็งในเมฆบนท้องฟ้า ธารน้ำแข็ง และอิสระ -แม่น้ำไหล ).

ขึ้นอยู่กับลักษณะของแหล่งกำเนิด วัตถุประสงค์ และองค์ประกอบ น้ำสามารถ:

• สด;
• แร่;
• ทะเล;
• การดื่ม (รวมถึงน้ำประปา);
• ฝน;
• ละลาย;
• กร่อย;
• โครงสร้าง;
• กลั่น;
• ปราศจากไอออน

การปรากฏตัวของไอโซโทปไฮโดรเจนทำให้น้ำ:

1. แสงสว่าง;
2. หนัก (ดิวเทอเรียม);
3. หนักมาก (ไอโซโทป)

เราทุกคนทราบดีว่าน้ำสามารถนุ่มและแข็งได้: ตัวบ่งชี้นี้พิจารณาจากเนื้อหาของแคลเซียมไอออนบวกและแมกนีเซียม

แต่ละประเภทและสถานะรวมของน้ำที่เราระบุไว้มีจุดเยือกแข็งและจุดหลอมเหลวของตัวเอง

จุดเยือกแข็งของน้ำ

ทำไมน้ำถึงแข็งตัว? น้ำธรรมดามักจะมีอนุภาคแขวนลอยที่มีแร่ธาตุหรือแหล่งกำเนิดอินทรีย์อยู่เป็นจำนวนมาก อาจเป็นอนุภาคที่เล็กที่สุดของดินเหนียว ทราย หรือฝุ่นบ้าน

เมื่ออุณหภูมิแวดล้อมลดลงจนถึงค่าที่กำหนด อนุภาคเหล่านี้จะทำหน้าที่เป็นศูนย์กลางที่ซึ่งผลึกน้ำแข็งเริ่มก่อตัว

ฟองอากาศเช่นเดียวกับรอยแตกและความเสียหายบนผนังของภาชนะที่มีน้ำสามารถกลายเป็นนิวเคลียสการตกผลึกได้ อัตราการตกผลึกของน้ำส่วนใหญ่จะถูกกำหนดโดยจำนวนของศูนย์เหล่านี้: ยิ่งมีมากเท่าไร ของเหลวก็จะยิ่งแข็งตัวเร็วขึ้นเท่านั้น

ภายใต้สภาวะปกติ (ที่ความดันบรรยากาศปกติ) อุณหภูมิของการเปลี่ยนเฟสของน้ำจากของเหลวเป็นสถานะของแข็งคือ 0 องศาเซลเซียส ที่อุณหภูมินี้น้ำจะแข็งตัวบนถนน

ทำไมน้ำร้อนถึงแข็งตัวเร็วกว่าน้ำเย็น?

น้ำร้อนจะแข็งตัวเร็วกว่าน้ำเย็น - Erasto Mpemba เด็กนักเรียนจาก Tanganyika สังเกตเห็นปรากฏการณ์นี้ การทดลองของเขากับมวลในการทำไอศกรีมแสดงให้เห็นว่าอัตราการแช่แข็งของมวลที่ร้อนนั้นสูงกว่าของเย็นมาก

เหตุผลหนึ่งสำหรับปรากฏการณ์ที่น่าสนใจนี้ ซึ่งเรียกว่า "Mpemba paradox" คือการถ่ายเทความร้อนที่สูงขึ้นของของเหลวร้อน เช่นเดียวกับการมีนิวเคลียสการตกผลึกจำนวนมากขึ้นเมื่อเทียบกับน้ำเย็น

จุดเยือกแข็งของน้ำและระดับความสูงเกี่ยวข้องกันหรือไม่?

ด้วยการเปลี่ยนแปลงของความดัน ซึ่งมักเกี่ยวข้องกับความสูงที่แตกต่างกัน จุดเยือกแข็งของน้ำเริ่มแตกต่างไปจากมาตรฐานอย่างสิ้นเชิง ซึ่งเป็นลักษณะของสภาวะปกติ
การตกผลึกของน้ำที่ความสูงเกิดขึ้นที่ค่าอุณหภูมิต่อไปนี้:

• ขัดแย้งกันที่ระดับความสูง 1,000 ม. น้ำจะหยุดที่ 2 องศาเซลเซียส
• ที่ระดับความสูง 2,000 เมตร สิ่งนี้เกิดขึ้นแล้วที่อุณหภูมิ 4 องศาเซลเซียส

อุณหภูมิเยือกแข็งสูงสุดของน้ำในภูเขาอยู่ที่ระดับความสูงกว่า 5,000 พันเมตร (เช่น ในเทือกเขาฟานน์หรือปามีร์)

แรงดันส่งผลต่อกระบวนการตกผลึกของน้ำอย่างไร?

ลองเชื่อมโยงพลวัตของการเปลี่ยนแปลงในจุดเยือกแข็งของน้ำกับการเปลี่ยนแปลงของความดัน

• ที่ความดัน 2 atm น้ำจะแข็งตัวที่อุณหภูมิ -2 องศา
• ที่ความดัน 3 atm อุณหภูมิ -4 องศาเซลเซียส จะทำให้น้ำกลายเป็นน้ำแข็ง

เมื่อความดันเพิ่มขึ้น อุณหภูมิของการเริ่มต้นกระบวนการตกผลึกของน้ำจะลดลงและจุดเดือดจะเพิ่มขึ้น ที่ความดันต่ำ จะได้ภาพที่ตรงข้ามกันในแนวทแยง

นั่นเป็นเหตุผลว่าทำไมในสภาพของภูเขาสูงและบรรยากาศที่หายากจึงเป็นเรื่องยากมากที่จะปรุงแม้แต่ไข่เนื่องจากน้ำในหม้อเดือดที่ 80 องศาแล้ว เป็นที่ชัดเจนว่าในอุณหภูมินี้มันเป็นไปไม่ได้เลยที่จะปรุงอาหาร

ที่ความดันสูง กระบวนการของน้ำแข็งละลายภายใต้ใบมีดของรองเท้าสเก็ตนั้นเกิดขึ้นได้แม้ในอุณหภูมิที่ต่ำมาก แต่ต้องขอบคุณเขาที่รองเท้าสเก็ตร่อนบนพื้นผิวน้ำแข็ง

การเยือกแข็งของรถเลื่อนที่บรรทุกหนักมากในเรื่องราวของ Jack London ได้อธิบายไว้ในลักษณะเดียวกัน เลื่อนหิมะหนักที่กดดันหิมะทำให้หิมะละลาย น้ำที่ได้ทำให้เลื่อนได้สะดวก แต่ทันทีที่รถเลื่อนหยุดและค้างอยู่ในที่เดียวเป็นเวลานาน น้ำที่เคลื่อนตัวกลายเป็นเยือกแข็ง จะทำให้รถไถลลื่นไถลไปตามถนน

อุณหภูมิการตกผลึกของสารละลายในน้ำ

เนื่องจากเป็นตัวทำละลายที่ดีเยี่ยม น้ำจึงทำปฏิกิริยากับสารอินทรีย์และอนินทรีย์ต่างๆ ได้ง่าย ทำให้เกิดสารประกอบทางเคมีที่บางครั้งคาดไม่ถึง แน่นอนว่าแต่ละตัวจะแข็งตัวที่อุณหภูมิต่างกัน ลองใส่สิ่งนี้ในรายการภาพ

• จุดเยือกแข็งของส่วนผสมของแอลกอฮอล์และน้ำขึ้นอยู่กับเปอร์เซ็นต์ของส่วนประกอบทั้งสองในนั้น ยิ่งเติมน้ำลงในสารละลายมากเท่าใด จุดเยือกแข็งก็จะยิ่งเข้าใกล้ศูนย์มากขึ้นเท่านั้น หากสารละลายมีแอลกอฮอล์มากขึ้น กระบวนการตกผลึกจะเริ่มที่ค่าใกล้ -114 องศา

  สิ่งสำคัญคือต้องรู้ว่าสารละลายแอลกอฮอล์ในน้ำไม่มีจุดเยือกแข็งคงที่ โดยปกติพวกเขาจะพูดถึงอุณหภูมิของการเริ่มต้นกระบวนการตกผลึกและอุณหภูมิของการเปลี่ยนแปลงขั้นสุดท้ายไปสู่สถานะของแข็ง

  ระหว่างจุดเริ่มต้นของการก่อตัวของผลึกแรกและการแข็งตัวของสารละลายแอลกอฮอล์อย่างสมบูรณ์จะมีช่วงอุณหภูมิ 7 องศา ดังนั้นจุดเยือกแข็งของน้ำที่มีแอลกอฮอล์ความเข้มข้น 40% ในระยะเริ่มต้นคือ -22.5 องศา และการเปลี่ยนแปลงสุดท้ายของสารละลายไปเป็นสถานะของแข็งจะเกิดขึ้นที่ -29.5 องศา

จุดเยือกแข็งของน้ำกับเกลือนั้นสัมพันธ์อย่างใกล้ชิดกับระดับของความเค็ม: ยิ่งเกลือในสารละลายมากเท่าไหร่ ตำแหน่งของคอลัมน์ปรอทก็จะยิ่งเย็นลงเท่านั้น

ในการวัดความเค็มของน้ำจะใช้หน่วยพิเศษ - "ppm" เราจึงพบว่าจุดเยือกแข็งของน้ำลดลงตามความเข้มข้นของเกลือที่เพิ่มขึ้น มาอธิบายสิ่งนี้ด้วยตัวอย่าง:

ระดับความเค็มของน้ำทะเลอยู่ที่ 35 ppm ในขณะที่ค่าเฉลี่ยของการแช่แข็งอยู่ที่ 1.9 องศา ระดับความเค็มของน้ำทะเลดำอยู่ที่ 18-20 ppm ดังนั้นจึงกลายเป็นน้ำแข็งที่อุณหภูมิสูงขึ้นในช่วง -0.9 ถึง -1.1 องศาเซลเซียส

• จุดเยือกแข็งของน้ำกับน้ำตาล (สำหรับสารละลายที่มีโมลาลิตี 0.8) คือ -1.6 องศา
• จุดเยือกแข็งของน้ำที่มีสิ่งสกปรกส่วนใหญ่ขึ้นอยู่กับปริมาณและลักษณะของสิ่งสกปรกที่ประกอบเป็นสารละลายในน้ำ
• จุดเยือกแข็งของน้ำที่มีกลีเซอรีนขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของสารละลาย สารละลายที่มีกลีเซอรีน 80 มล. จะแข็งตัวที่ -20 องศา เมื่อปริมาณกลีเซอรอลลดลงเหลือ 60 มล. กระบวนการตกผลึกจะเริ่มที่ -34 องศา และจุดเริ่มต้นของการแช่แข็งของสารละลาย 20% จะเป็นลบ 5 องศา อย่างที่คุณเห็น ไม่มีความสัมพันธ์เชิงเส้นในกรณีนี้ หากต้องการแช่แข็งสารละลายกลีเซอรีน 10% อุณหภูมิ -2 องศาก็เพียงพอแล้ว
• จุดเยือกแข็งของน้ำที่มีโซดา (หมายถึง caustic alkali หรือ caustic soda) ให้ภาพที่ลึกลับยิ่งขึ้น: สารละลายโซดาไฟ 44% จะหยุดที่ +7 องศาเซลเซียส และ 80% ที่ +130

การแช่แข็งของน้ำจืด

กระบวนการก่อตัวของน้ำแข็งในแหล่งน้ำจืดเกิดขึ้นในระบอบอุณหภูมิที่แตกต่างกันเล็กน้อย

• จุดเยือกแข็งของน้ำในทะเลสาบ เหมือนกับจุดเยือกแข็งของน้ำในแม่น้ำ คือศูนย์องศาเซลเซียส การแช่แข็งของแม่น้ำและลำธารที่สะอาดที่สุดไม่ได้เริ่มต้นจากพื้นผิว แต่จากด้านล่างซึ่งมีนิวเคลียสการตกผลึกในรูปของอนุภาคตะกอนด้านล่าง ในตอนแรกอุปสรรค์และพืชน้ำถูกปกคลุมด้วยเปลือกน้ำแข็ง ทันทีที่น้ำแข็งด้านล่างลอยขึ้นสู่ผิวน้ำ แม่น้ำก็จะแข็งตัวทันที
• น้ำที่แช่แข็งในทะเลสาบไบคาลบางครั้งอาจเย็นลงจนถึงอุณหภูมิติดลบ สิ่งนี้เกิดขึ้นเฉพาะในน้ำตื้นเท่านั้น อุณหภูมิของน้ำในกรณีนี้สามารถเป็นพัน และบางครั้งร้อยของหนึ่งองศาต่ำกว่าศูนย์
• อุณหภูมิของน้ำไบคาลภายใต้เปลือกน้ำแข็งที่ปกคลุมตามกฎแล้วไม่เกิน +0.2 องศา ในชั้นล่างจะค่อยๆเพิ่มขึ้นเป็น +3.2 ที่ด้านล่างของแอ่งที่ลึกที่สุด

จุดเยือกแข็งของน้ำกลั่น

น้ำกลั่นแข็งตัวหรือไม่? โปรดจำไว้ว่าเพื่อให้น้ำกลายเป็นน้ำแข็ง จำเป็นต้องมีศูนย์การตกผลึกในนั้น ซึ่งอาจเป็นฟองอากาศ อนุภาคแขวนลอย และความเสียหายต่อผนังของภาชนะที่บรรจุอยู่

น้ำกลั่นปราศจากสิ่งเจือปนใดๆ ไม่มีนิวเคลียสของการตกผลึก ดังนั้นการแช่แข็งจึงเริ่มต้นที่อุณหภูมิต่ำมาก จุดเยือกแข็งเริ่มต้นของน้ำกลั่นคือ -42 องศา นักวิทยาศาสตร์สามารถบรรลุ supercooling ของน้ำกลั่นถึง -70 องศา

น้ำที่สัมผัสกับอุณหภูมิต่ำมากแต่ยังไม่ตกผลึกเรียกว่า "supercooled" คุณสามารถวางขวดน้ำกลั่นลงในช่องแช่แข็ง รักษาอุณหภูมิร่างกายให้ต่ำกว่าปกติ แล้วสาธิตเคล็ดลับที่มีประสิทธิภาพมาก - ดูวิดีโอ:

โดยการเคาะขวดเบาๆ ที่นำออกจากตู้เย็น หรือโดยการโยนน้ำแข็งชิ้นเล็กๆ ลงไป คุณสามารถแสดงได้ทันทีว่าขวดจะเปลี่ยนเป็นน้ำแข็ง ซึ่งดูเหมือนคริสตัลที่ยืดออกในทันที

น้ำกลั่น: สารบริสุทธิ์นี้จะแข็งตัวหรือไม่อยู่ภายใต้ความกดดัน? กระบวนการดังกล่าวเป็นไปได้เฉพาะในสภาพห้องปฏิบัติการที่สร้างขึ้นเป็นพิเศษเท่านั้น

จุดเยือกแข็งของน้ำเกลือ

หากคุณสังเกตเห็นน้ำทะเลจะแข็งตัวที่อุณหภูมิต่ำกว่าศูนย์องศา ทำไมสิ่งนี้ถึงเกิดขึ้น? ทุกอย่างขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของเกลือในนั้น ยิ่งสูงเท่าไร จุดเยือกแข็งยิ่งต่ำลงเท่านั้น โดยเฉลี่ย ความเค็มของน้ำที่เพิ่มขึ้น 2 ppm จะทำให้จุดเยือกแข็งลดลงหนึ่งในสิบขององศา ดังนั้นให้ตัดสินด้วยตัวคุณเองว่าอุณหภูมิแวดล้อมควรเป็นเท่าใดเพื่อให้น้ำแข็งบางๆ ก่อตัวขึ้นบนพื้นผิวของทะเล โดยมีความเค็ม 35 ppm มันควรจะต่ำกว่าศูนย์อย่างน้อยสององศา

ทะเลแห่งอาซอฟเดียวกันที่มีความเค็ม 12 ppm แข็งตัวที่อุณหภูมิลบ 0.6 องศา ในเวลาเดียวกัน Sivash ที่อยู่ติดกับมันยังคงไม่ถูกแช่แข็ง ความเค็มของน้ำอยู่ที่ 100 ppm ซึ่งหมายความว่าสำหรับการก่อตัวของน้ำแข็งที่นี่ จำเป็นต้องมีน้ำค้างแข็งอย่างน้อยหกองศา เพื่อให้พื้นผิวของทะเลสีขาวซึ่งระดับความเค็มของน้ำถึง 25 ppm เพื่อปกคลุมด้วยน้ำแข็ง อุณหภูมิจะต้องลดลงเหลือ 1.4 องศา

สิ่งที่น่าแปลกใจที่สุดคือในน้ำทะเลที่เย็นถึงลบหนึ่งองศา หิมะไม่ละลาย เขายังคงว่ายน้ำต่อไปจนกลายเป็นน้ำแข็ง แต่เมื่อลงไปในน้ำจืดที่เย็นยะเยือกเขาก็ปกปิดทันที

กระบวนการแช่แข็งน้ำทะเลมีลักษณะเป็นของตัวเอง ในขั้นต้น ผลึกน้ำแข็งปฐมภูมิเริ่มก่อตัว ซึ่งคล้ายกับเข็มโปร่งใสบางอย่างไม่น่าเชื่อ ไม่มีเกลืออยู่ในนั้น มันถูกบีบออกจากผลึกและยังคงอยู่ในน้ำ ถ้าเรารวบรวมเข็มดังกล่าวและละลายในจานบางชนิด เราก็จะได้น้ำจืด

ข้าวต้มเข็มน้ำแข็งซึ่งมีลักษณะภายนอกคล้ายกับจุดมันเยิ้มขนาดใหญ่ลอยอยู่บนผิวทะเล ดังนั้นชื่อเดิมคือซาโล เมื่ออุณหภูมิลดลงอีก ไขมันจะแข็งตัว ก่อตัวเป็นเปลือกน้ำแข็งที่เรียบและโปร่งใส ซึ่งเรียกว่านิลาส Nilas มีเกลือต่างจากน้ำมันหมู เธอปรากฏตัวในกระบวนการแช่แข็งไขมันและจับด้วยเข็มหยดน้ำทะเล มันเป็นกระบวนการที่ค่อนข้างวุ่นวาย นั่นคือเหตุผลที่เกลือในน้ำแข็งทะเลมีการกระจายอย่างไม่สม่ำเสมอตามกฎในรูปแบบของการรวมเป็นรายบุคคล

นักวิทยาศาสตร์พบว่าปริมาณเกลือในน้ำแข็งในทะเลนั้นขึ้นอยู่กับอุณหภูมิของอากาศโดยรอบ ซึ่งเกิดขึ้นในขณะที่ก่อตัว เมื่อมีน้ำค้างแข็งเล็กน้อย อัตราการก่อตัวของนิลาสจะต่ำ เข็มจะจับน้ำทะเลได้เล็กน้อย ดังนั้น ความเค็มของน้ำแข็งจึงต่ำ ในสภาพอากาศหนาวเย็นสถานการณ์จะตรงกันข้าม

เมื่อน้ำแข็งทะเลละลาย สิ่งแรกที่ออกมาจากน้ำแข็งคือเกลือ ส่งผลให้มันค่อย ๆ จืดชืด

นักธรรมชาติวิทยารุ่นเยาว์มักถูกหลอกหลอนด้วยคำถามธรรมดาๆ น้ำทะเลมักจะแข็งตัวที่อุณหภูมิเท่าไหร่? ทุกคนรู้ดีว่าศูนย์องศาไม่เพียงพอที่จะทำให้ผิวน้ำทะเลกลายเป็นลานสเก็ตน้ำแข็งที่ดีได้ แต่สิ่งนี้เกิดขึ้นที่อุณหภูมิเท่าไหร่?

น้ำทะเลทำมาจากอะไร?

เนื้อหาของทะเลแตกต่างจากน้ำจืดอย่างไร? ความแตกต่างไม่มาก แต่ก็ยัง:

• เกลือมากขึ้น
• เกลือแมกนีเซียมและโซเดียมมีอิทธิพลเหนือกว่า
• ความหนาแน่นแตกต่างกันเล็กน้อยภายในไม่กี่เปอร์เซ็นต์
• ไฮโดรเจนซัลไฟด์สามารถก่อตัวได้ที่ระดับความลึก

ส่วนประกอบหลักของน้ำทะเล ไม่ว่าจะฟังดูคาดเดาได้เพียงใดก็ตาม ก็คือน้ำ แต่ไม่เหมือนน้ำในแม่น้ำและทะเลสาบ มันคือ มีโซเดียมและแมกนีเซียมคลอไรด์จำนวนมาก.

ความเค็มอยู่ที่ 3.5 ppm แต่เพื่อให้ชัดเจนยิ่งขึ้น - ที่ 3.5 ในพันของเปอร์เซ็นต์ขององค์ประกอบทั้งหมด

และถึงแม้จะไม่ใช่รูปร่างที่น่าประทับใจที่สุด แต่ก็ให้น้ำไม่เพียง แต่มีรสชาติเฉพาะ แต่ยังทำให้ไม่สามารถดื่มได้ ไม่มีข้อห้ามแน่นอน น้ำทะเลไม่ใช่ยาพิษหรือสารพิษ และไม่มีอะไรเลวร้ายเกิดขึ้นจากการจิบเพียงไม่กี่ครั้ง เป็นไปได้ที่จะพูดคุยเกี่ยวกับผลที่ตามมาหากบุคคลอยู่อย่างน้อยตลอดทั้งวัน นอกจากนี้ องค์ประกอบของน้ำทะเลยังรวมถึง:

1. ฟลูออรีน.
2. โบรมีน.
3. แคลเซียม.
4. โพแทสเซียม.
5. คลอรีน.
6. ซัลเฟต
7. ทอง.

จริงอยู่ในแง่เปอร์เซ็นต์องค์ประกอบทั้งหมดเหล่านี้น้อยกว่าเกลือมาก

ทำไมคุณไม่สามารถดื่มน้ำทะเลได้?

เราได้กล่าวถึงหัวข้อนี้โดยสังเขปแล้วลองดูในรายละเอียดเพิ่มเติมเล็กน้อย เมื่อรวมกับน้ำทะเลแล้ว ไอออนสองตัวจะเข้าสู่ร่างกาย - แมกนีเซียมและโซเดียม

โซเดียม	แมกนีเซียม
มีส่วนร่วมในการรักษาสมดุลของเกลือน้ำ หนึ่งในไอออนหลักพร้อมกับโพแทสเซียม	ผลกระทบหลักอยู่ที่ระบบประสาทส่วนกลาง
ด้วยจำนวนที่เพิ่มขึ้น นาในเลือดของเหลวออกจากเซลล์	ขับออกจากร่างกายช้ามาก
กระบวนการทางชีววิทยาและชีวเคมีทั้งหมดถูกรบกวน	ส่วนเกินในร่างกายนำไปสู่อาการท้องร่วงซึ่งทำให้อาการขาดน้ำรุนแรงขึ้น
ไตของมนุษย์ไม่สามารถรับมือกับเกลือในร่างกายได้มากนัก	บางทีการพัฒนาของความผิดปกติของระบบประสาทสภาพไม่เพียงพอ

ไม่สามารถพูดได้ว่าคน ๆ หนึ่งไม่ต้องการสารเหล่านี้ทั้งหมด แต่ความต้องการจะพอดีภายในขอบเขตที่แน่นอนเสมอ หลังจากดื่มน้ำสักสองสามลิตรแล้วคุณจะไปไกลเกินขีด จำกัด ของพวกเขา

อย่างไรก็ตาม ในปัจจุบันความจำเป็นเร่งด่วนในการใช้น้ำทะเลอาจเกิดขึ้นได้เฉพาะกับผู้ที่ตกเป็นเหยื่อของเรืออับปางเท่านั้น

อะไรเป็นตัวกำหนดความเค็มของน้ำทะเล?

เห็นภาพสูงขึ้นเล็กน้อย 3.5 ppm คุณอาจคิดว่านี่เป็นค่าคงที่ของน้ำทะเลในโลกของเรา แต่ทุกอย่างไม่ธรรมดา ความเค็มขึ้นอยู่กับภูมิภาค มันเกิดขึ้นเพียงว่ายิ่งภูมิภาคนี้ตั้งอยู่ทางเหนือมากเท่าไร ค่านี้ก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้น

ในทางตรงกันข้ามภาคใต้มีทะเลและมหาสมุทรที่ไม่เค็มนัก แน่นอนว่ากฎทั้งหมดมีข้อยกเว้น ระดับเกลือในทะเลมักจะต่ำกว่าในมหาสมุทรเล็กน้อย

การแบ่งทางภูมิศาสตร์โดยทั่วไปคืออะไร? ไม่เป็นที่ทราบนักวิจัยมองว่ามีทุกอย่าง บางทีควรหาคำตอบในช่วงก่อนหน้าของการพัฒนาโลกของเรา ไม่ใช่ตอนที่ชีวิตเกิด - เร็วกว่ามาก

เรารู้อยู่แล้วว่าความเค็มของน้ำขึ้นอยู่กับการมีอยู่ของ:

1. แมกนีเซียมคลอไรด์
2. เกลือแกง.
3. เกลืออื่นๆ

บางทีในบางส่วนของเปลือกโลกการสะสมของสารเหล่านี้ค่อนข้างใหญ่กว่าในภูมิภาคใกล้เคียง ในทางกลับกัน ไม่มีใครยกเลิกกระแสน้ำในทะเล ไม่ช้าก็เร็วระดับทั่วไปก็ต้องลดระดับลง

เป็นไปได้มากว่าความแตกต่างเล็กน้อยเกี่ยวข้องกับลักษณะภูมิอากาศของโลกของเรา ไม่ใช่ความเห็นที่ไม่มีมูลที่สุด หากคุณจำน้ำค้างแข็งและพิจารณาว่าอะไรกันแน่ น้ำที่มีปริมาณเกลือสูงจะแข็งตัวช้ากว่า

การแยกเกลือออกจากน้ำทะเล

เกี่ยวกับการกลั่นน้ำทะเล ทุกคนคงเคยได้ยินมาบ้างเล็กน้อย ตอนนี้บางคนยังจำภาพยนตร์เรื่อง "Water World" ได้ การวางเครื่องกลั่นแบบพกพาหนึ่งเครื่องไว้ในบ้านทุกหลังและลืมปัญหาน้ำดื่มเพื่อมนุษยชาติไปตลอดกาลจะมีความสมจริงเพียงใด? ยังคงเป็นนิยายไม่ใช่ความจริง

มันคือทั้งหมดที่เกี่ยวกับพลังงานที่ใช้ไป เพราะสำหรับการทำงานที่มีประสิทธิภาพ จำเป็นต้องมีความจุมหาศาล ไม่น้อยกว่าเครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์ โรงงานกลั่นน้ำทะเลในคาซัคสถานดำเนินการตามหลักการนี้ แนวคิดนี้ถูกส่งไปในแหลมไครเมียด้วย แต่พลังของเครื่องปฏิกรณ์เซวาสโทพอลไม่เพียงพอสำหรับปริมาณดังกล่าว

ครึ่งศตวรรษก่อน ก่อนเกิดภัยพิบัตินิวเคลียร์จำนวนมาก เรายังคงสันนิษฐานได้ว่าอะตอมที่สงบสุขจะเข้ามาในบ้านทุกหลัง มีแม้กระทั่งสโลแกน แต่เป็นที่ชัดเจนแล้วว่าไม่มีการใช้เครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์ขนาดเล็ก:

• ในเครื่องใช้ในครัวเรือน
• ที่สถานประกอบการอุตสาหกรรม
• ในการก่อสร้างรถยนต์และเครื่องบิน
• และใช่ ภายในเขตเมือง

ไม่คาดหวังในศตวรรษหน้า วิทยาศาสตร์อาจก้าวกระโดดอีกครั้งและทำให้เราประหลาดใจ แต่จนถึงขณะนี้ สิ่งเหล่านี้เป็นเพียงความเพ้อฝันและความหวังของความรักที่ประมาท

น้ำทะเลสามารถแช่แข็งได้ที่อุณหภูมิเท่าไร?

แต่คำถามหลักยังไม่ได้รับคำตอบ เราได้เรียนรู้แล้วว่าเกลือทำให้การแช่แข็งของน้ำช้าลง ทะเลจะถูกปกคลุมด้วยเปลือกน้ำแข็งไม่ได้อยู่ที่ศูนย์ แต่ที่อุณหภูมิต่ำกว่าศูนย์ แต่การอ่านเทอร์โมมิเตอร์ควรมีค่าเป็นลบเท่าใดเพื่อให้ผู้อยู่อาศัยในบริเวณชายฝั่งไม่ได้ยินเสียงคลื่นตามปกติเมื่อพวกเขาออกจากบ้าน

ในการกำหนดค่านี้มีสูตรพิเศษที่ซับซ้อนและเข้าใจได้สำหรับผู้เชี่ยวชาญเท่านั้น ขึ้นอยู่กับตัวบ่งชี้หลัก - ระดับความเค็ม. แต่เนื่องจากเรามีค่าเฉลี่ยสำหรับตัวบ่งชี้นี้ เราจึงสามารถหาจุดเยือกแข็งเฉลี่ยได้หรือไม่ โอ้แน่นอน

หากคุณไม่ต้องการคำนวณทุกอย่างถึงร้อยสำหรับภูมิภาคใดภูมิภาคหนึ่ง จำอุณหภูมิได้ -1.91 องศา.

อาจดูเหมือนความแตกต่างไม่มากเพียงสององศา แต่ในช่วงที่อุณหภูมิผันผวนตามฤดูกาล สิ่งนี้สามารถมีบทบาทอย่างมากเมื่อเทอร์โมมิเตอร์ตกลงไปอย่างน้อย 0 มันจะเย็นลงเพียง 2 องศาเท่านั้น ผู้อยู่อาศัยในแอฟริกาหรืออเมริกาใต้เดียวกันสามารถเห็นน้ำแข็งใกล้ชายฝั่ง แต่อนิจจา อย่างไรก็ตาม เราไม่คิดว่าพวกเขาจะเสียใจมากกับการสูญเสียดังกล่าว

คำสองสามคำเกี่ยวกับมหาสมุทร

แล้วมหาสมุทร แหล่งน้ำจืด ระดับมลพิษล่ะ? ลองหา:

1. มหาสมุทรยังคงนิ่ง ไม่มีอะไรเกิดขึ้นกับพวกเขา ในช่วงหลายทศวรรษที่ผ่านมา ระดับน้ำสูงขึ้น บางทีนี่อาจเป็นปรากฏการณ์วัฏจักร หรือบางทีธารน้ำแข็งกำลังละลายจริงๆ
2. น้ำจืดก็มากเกินพอ ยังเร็วเกินไปที่จะตื่นตระหนกเกี่ยวกับเรื่องนี้ หากเกิดความขัดแย้งระดับโลกอีกครั้ง คราวนี้ด้วยการใช้อาวุธนิวเคลียร์ เราสามารถและจะอธิษฐานขอให้รักษาความชื้น เช่นเดียวกับใน Mad Max
3. ข้อสุดท้ายเป็นที่ชื่นชอบของนักอนุรักษ์ และการเป็นสปอนเซอร์ก็ทำได้ไม่ยากนัก คู่แข่งมักจะจ่ายค่า PR คนดำเสมอ โดยเฉพาะอย่างยิ่งเมื่อพูดถึงบริษัทน้ำมัน แต่พวกเขาเป็นผู้ที่สร้างความเสียหายหลักให้กับน่านน้ำของทะเลและมหาสมุทร ไม่สามารถควบคุมการผลิตน้ำมันและสถานการณ์ฉุกเฉินได้เสมอไป และผลที่ตามมาก็เป็นหายนะทุกครั้ง

แต่มหาสมุทรมีข้อได้เปรียบเหนือมนุษย์อยู่อย่างหนึ่ง มีการปรับปรุงอย่างต่อเนื่อง และความสามารถในการทำความสะอาดตัวเองที่แท้จริงนั้นยากต่อการประเมิน เป็นไปได้มากว่าเขาจะสามารถเอาชีวิตรอดในอารยธรรมมนุษย์และเห็นความเสื่อมโทรมในสภาพที่ยอมรับได้อย่างสมบูรณ์ ถ้าอย่างนั้นน้ำจะมีเวลาหลายพันล้านปีในการล้าง "ของขวัญ" ทั้งหมดออก

เป็นการยากที่จะจินตนาการว่าใครจำเป็นต้องรู้ว่าน้ำทะเลแข็งตัวที่อุณหภูมิเท่าใด ข้อเท็จจริงด้านการศึกษาทั่วไป แต่สำหรับใครที่เป็นประโยชน์จริง ๆ ในทางปฏิบัติคือคำถาม

การทดลองวิดีโอ: น้ำทะเลเยือกแข็ง

หากคุณทำให้สารละลายเกลือในน้ำเย็นลง คุณจะพบว่าจุดเยือกแข็งลดลง องศาศูนย์ผ่านไปและไม่มีการแข็งตัว ที่อุณหภูมิต่ำกว่าศูนย์เพียงไม่กี่องศาเท่านั้นที่ผลึกจะปรากฏในของเหลว เหล่านี้เป็นผลึกน้ำแข็งบริสุทธิ์ เกลือไม่ละลายในน้ำแข็งที่เป็นของแข็ง

จุดเยือกแข็งขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของสารละลาย โดยการเพิ่มความเข้มข้นของสารละลาย เราจะลดอุณหภูมิการตกผลึก สารละลายอิ่มตัวมีจุดเยือกแข็งต่ำสุด การลดลงของจุดเยือกแข็งของสารละลายนั้นไม่เล็กเลย ตัวอย่างเช่น สารละลายอิ่มตัวของเกลือแกงในน้ำจะแข็งตัวที่ -21 ° C ด้วยความช่วยเหลือของเกลืออื่น ๆ ทำให้อุณหภูมิลดลงมากยิ่งขึ้น ตัวอย่างเช่น แคลเซียมคลอไรด์ช่วยให้คุณสามารถทำให้อุณหภูมิการแข็งตัวของสารละลายอยู่ที่ -55 องศาเซลเซียส

ให้เราพิจารณาว่ากระบวนการแช่แข็งดำเนินไปอย่างไร หลังจากที่ผลึกน้ำแข็งก้อนแรกหลุดออกจากสารละลาย ความแรงของสารละลายจะเพิ่มขึ้น ตอนนี้จำนวนสัมพัทธ์ของโมเลกุลแปลกปลอมจะเพิ่มขึ้น การรบกวนกระบวนการตกผลึกของน้ำก็จะเพิ่มขึ้นด้วย และจุดเยือกแข็งจะลดลง หากไม่ลดอุณหภูมิลงอีก การตกผลึกจะหยุดลง

ด้วยอุณหภูมิที่ลดลงอีก ผลึกน้ำ (ตัวทำละลาย) ยังคงแยกออกจากกัน ในที่สุด สารละลายจะอิ่มตัว การเพิ่มคุณค่าของสารละลายด้วยสารที่ละลายจะเป็นไปไม่ได้ และสารละลายจะแข็งตัวในทันที และหากเราตรวจสอบส่วนผสมที่แช่แข็งผ่านกล้องจุลทรรศน์ เราจะพบว่าประกอบด้วยผลึกน้ำแข็งและผลึกเกลือ

ดังนั้น สารละลายจะแข็งตัวแตกต่างจากของเหลวธรรมดา กระบวนการแช่แข็งจะขยายออกไปในช่วงอุณหภูมิที่กว้าง

จะเกิดอะไรขึ้นถ้าคุณโรยพื้นผิวที่เย็นจัดด้วยเกลือ คำตอบสำหรับคำถามนี้เป็นที่รู้จักกันดีในหมู่ภารโรง: ทันทีที่เกลือสัมผัสกับน้ำแข็ง น้ำแข็งจะเริ่มละลาย สำหรับปรากฏการณ์ที่จะเกิดขึ้น แน่นอนว่าจุดเยือกแข็งของสารละลายเกลืออิ่มตัวจะต้องต่ำกว่าอุณหภูมิของอากาศ หากตรงตามเงื่อนไขนี้ ส่วนผสมของเกลือน้ำแข็งจะอยู่ในภูมิภาคต่างประเทศของรัฐ กล่าวคือ ในบริเวณที่มีการคงอยู่ของสารละลายอย่างมั่นคง ดังนั้นส่วนผสมของน้ำแข็งและเกลือจะกลายเป็นสารละลาย เช่น น้ำแข็งจะละลาย และเกลือจะละลายในน้ำที่ได้ ในท้ายที่สุดน้ำแข็งทั้งหมดจะละลายหรือเกิดสารละลายของความเข้มข้นดังกล่าวขึ้นซึ่งมีจุดเยือกแข็งเท่ากับอุณหภูมิของสิ่งแวดล้อม

พื้นที่ลาน 100 ม. 2 ปกคลุมด้วยเปลือกน้ำแข็ง 1 ซม. - นี่ไม่ใช่น้ำแข็งเล็กน้อยประมาณ 1 ตัน ลองคำนวณว่าต้องใช้เกลือมากแค่ไหนในการทำความสะอาดลานถ้าอุณหภูมิ -3 ° C อุณหภูมิการตกผลึก (ละลาย) นี้มีสารละลายเกลือที่มีความเข้มข้น 45 กรัม/ลิตร น้ำประมาณ 1 ลิตร เท่ากับน้ำแข็ง 1 กิโลกรัม ซึ่งหมายความว่าต้องใช้เกลือ 45 กก. เพื่อละลายน้ำแข็ง 1 ตันที่อุณหภูมิ -3°C ในทางปฏิบัติ พวกเขาใช้ปริมาณที่น้อยกว่ามาก เนื่องจากไม่สามารถละลายน้ำแข็งทั้งหมดได้อย่างสมบูรณ์

เมื่อน้ำแข็งผสมกับเกลือ น้ำแข็งจะละลายและเกลือจะละลายในน้ำ แต่การหลอมละลายต้องใช้ความร้อน และน้ำแข็งก็ดึงเอาน้ำแข็งออกจากสภาพแวดล้อม ดังนั้นการเติมเกลือลงในน้ำแข็งจะทำให้อุณหภูมิลดลง

ตอนนี้เราเคยชินกับการซื้อไอศกรีมที่ผลิตจากโรงงานแล้ว ก่อนหน้านี้มีการเตรียมไอศกรีมที่บ้านและในเวลาเดียวกันส่วนผสมของน้ำแข็งและเกลือก็มีบทบาทเป็นตู้เย็น

ตารางแสดงคุณสมบัติทางอุณหพลศาสตร์ของสารละลายแคลเซียมคลอไรด์ CaCl 2 ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิและความเข้มข้นของเกลือ: ความร้อนจำเพาะของสารละลาย ค่าการนำความร้อน ความหนืดของสารละลายในน้ำ การกระจายความร้อน และหมายเลข Prandtl ความเข้มข้นของเกลือ CaCl 2 ในสารละลายคือ 9.4 ถึง 29.9% อุณหภูมิที่ให้คุณสมบัติถูกกำหนดโดยปริมาณเกลือของสารละลายและอยู่ในช่วงตั้งแต่ -55 ถึง 20°C

แคลเซียมคลอไรด์ CaCl 2 อาจไม่แข็งตัวถึงลบ 55 °С. เพื่อให้บรรลุผลนี้ ความเข้มข้นของเกลือในสารละลายควรเป็น 29.9% และความหนาแน่นจะเท่ากับ 1286 กก./ม. 3

ด้วยการเพิ่มความเข้มข้นของเกลือในสารละลาย ไม่เพียงแต่เพิ่มความหนาแน่นเท่านั้น แต่ยังรวมถึงคุณสมบัติทางอุณหพลศาสตร์ เช่น ความหนืดไดนามิกและจลนศาสตร์ของสารละลายในน้ำ ตลอดจนจำนวน Prandtl ตัวอย่างเช่น, ความหนืดไดนามิกของสารละลาย CaCl 2ด้วยความเข้มข้นของเกลือ 9.4% ที่อุณหภูมิ 20°C คือ 0.001236 Pa s และด้วยการเพิ่มความเข้มข้นของแคลเซียมคลอไรด์ในสารละลายเป็น 30% ความหนืดไดนามิกของมันจะเพิ่มขึ้นเป็น 0.003511 Pa s

ควรสังเกตว่าอุณหภูมิมีอิทธิพลมากที่สุดต่อความหนืดของสารละลายในน้ำของเกลือนี้ เมื่อสารละลายแคลเซียมคลอไรด์เย็นตัวลงตั้งแต่ 20 ถึง -55 องศาเซลเซียส ความหนืดไดนามิกของสารละลายจะเพิ่มขึ้น 18 เท่า และไคเนมาติก 25 เท่า

ดังต่อไปนี้ คุณสมบัติทางอุณหพลศาสตร์ของสารละลาย CaCl 2:

• , กก. / ม. 3;
• จุดเยือกแข็ง°С;
• ความหนืดไดนามิกของสารละลายในน้ำ Pa s;
• หมายเลข Prandtl

ความหนาแน่นของสารละลายแคลเซียมคลอไรด์ CaCl 2 ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ

ตารางแสดงค่าความหนาแน่นของสารละลายแคลเซียมคลอไรด์ CaCl 2 ความเข้มข้นต่างๆ ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ
ความเข้มข้นของแคลเซียมคลอไรด์ CaCl 2 ในสารละลายอยู่ระหว่าง 15 ถึง 30% ที่อุณหภูมิ -30 ถึง 15 องศาเซลเซียส ความหนาแน่นของสารละลายแคลเซียมคลอไรด์ในน้ำเพิ่มขึ้นเมื่ออุณหภูมิของสารละลายลดลงและความเข้มข้นของเกลือเพิ่มขึ้น

ค่าการนำความร้อนของสารละลาย CaCl 2 ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ

ตารางแสดงค่าการนำความร้อนของสารละลายแคลเซียมคลอไรด์ CaCl 2 ที่มีความเข้มข้นต่างๆ ที่อุณหภูมิต่ำ
ความเข้มข้นของเกลือ CaCl 2 ในสารละลายอยู่ระหว่าง 0.1 ถึง 37.3% ที่อุณหภูมิ -20 ถึง 0°C เมื่อความเข้มข้นของเกลือในสารละลายเพิ่มขึ้น ค่าการนำความร้อนจะลดลง

ความจุความร้อนของสารละลาย CaCl 2 ที่ 0 °С

ตารางแสดงค่าความจุความร้อนมวลของสารละลายแคลเซียมคลอไรด์ CaCl 2 ที่ความเข้มข้นต่างๆ ที่อุณหภูมิ 0 องศาเซลเซียส ความเข้มข้นของเกลือ CaCl 2 ในสารละลายคือ 0.1 ถึง 37.3% ควรสังเกตว่าเมื่อความเข้มข้นของเกลือเพิ่มขึ้นในสารละลายความจุความร้อนจะลดลง

จุดเยือกแข็งของสารละลายของเกลือ NaCl และ CaCl 2

ตารางแสดงจุดเยือกแข็งของสารละลายเกลือของโซเดียมคลอไรด์ NaCl และแคลเซียม CaCl 2 ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของเกลือ ความเข้มข้นของเกลือในสารละลายอยู่ระหว่าง 0.1 ถึง 37.3% จุดเยือกแข็งของน้ำเกลือถูกกำหนดโดยความเข้มข้นของเกลือในสารละลายและโซเดียมคลอไรด์ NaCl สามารถเข้าถึงค่าลบ 21.2°C สำหรับสารละลายยูเทคติก

ควรสังเกตว่า สารละลายโซเดียมคลอไรด์อาจไม่แข็งตัวที่อุณหภูมิลบ 21.2 ° Cและสารละลายแคลเซียมคลอไรด์ไม่แข็งตัวที่อุณหภูมิสูงถึง ลบ 55 °С.

ความหนาแน่นของสารละลาย NaCl ตามหน้าที่ของอุณหภูมิ

ตารางแสดงค่าความหนาแน่นของสารละลายโซเดียมคลอไรด์ NaCl ที่มีความเข้มข้นต่างๆ ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ
ความเข้มข้นของเกลือ NaCl ในสารละลายอยู่ระหว่าง 10 ถึง 25% ค่าความหนาแน่นของสารละลายจะแสดงที่อุณหภูมิตั้งแต่ -15 ถึง 15 องศาเซลเซียส

ค่าการนำความร้อนของสารละลาย NaCl ตามหน้าที่ของอุณหภูมิ

ตารางแสดงค่าการนำความร้อนของสารละลายโซเดียมคลอไรด์ NaCl ที่มีความเข้มข้นต่างๆ ที่อุณหภูมิติดลบ
ความเข้มข้นของเกลือ NaCl ในสารละลายอยู่ระหว่าง 0.1 ถึง 26.3% ที่อุณหภูมิ -15 ถึง 0°C จากตารางจะเห็นว่าค่าการนำความร้อนของสารละลายโซเดียมคลอไรด์ในน้ำลดลงเมื่อความเข้มข้นของเกลือในสารละลายเพิ่มขึ้น

ความจุความร้อนจำเพาะของสารละลาย NaCl ที่ 0°C

ตารางแสดงค่าความร้อนจำเพาะมวลของสารละลายโซเดียมคลอไรด์ NaCl ที่มีความเข้มข้นต่างๆ ที่อุณหภูมิ 0 องศาเซลเซียส ความเข้มข้นของเกลือ NaCl ในสารละลายอยู่ระหว่าง 0.1 ถึง 26.3% จากตารางจะเห็นได้ว่าการเพิ่มความเข้มข้นของเกลือในสารละลายจะทำให้ความจุความร้อนลดลง

คุณสมบัติทางอุณหพลศาสตร์ของสารละลาย NaCl

ตารางแสดงคุณสมบัติทางอุณหพลศาสตร์ของสารละลายโซเดียมคลอไรด์ NaCl ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิและความเข้มข้นของเกลือ ความเข้มข้นของโซเดียมคลอไรด์ NaCl ในสารละลายอยู่ระหว่าง 7 ถึง 23.1% ควรสังเกตว่าเมื่อสารละลายโซเดียมคลอไรด์ในน้ำถูกทำให้เย็นลง ความจุความร้อนจำเพาะจะเปลี่ยนแปลงเล็กน้อย ค่าการนำความร้อนจะลดลง และความหนืดของสารละลายจะเพิ่มขึ้น

ดังต่อไปนี้ คุณสมบัติทางอุณหพลศาสตร์ของสารละลาย NaCl:

• ความหนาแน่นของสารละลาย kg/m 3 ;
• จุดเยือกแข็ง°С;
• ความจุความร้อนจำเพาะ (มวล) kJ/(kg deg);
• ค่าสัมประสิทธิ์การนำความร้อน W/(m องศา);
• ความหนืดไดนามิกของสารละลาย Pa s;
• ความหนืดจลนศาสตร์ของสารละลาย m 2 /s;
• การกระจายความร้อน m 2 /s;
• หมายเลข Prandtl

ความหนาแน่นของสารละลายโซเดียมคลอไรด์ NaCl และแคลเซียม CaCl 2 ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นที่ 15 ° C

ตารางแสดงค่าความหนาแน่นของสารละลายโซเดียมคลอไรด์ NaCl และแคลเซียม CaCl 2 ขึ้นอยู่กับความเข้มข้น ความเข้มข้นของเกลือ NaCl ในสารละลายอยู่ระหว่าง 0.1 ถึง 26.3% ที่อุณหภูมิสารละลาย 15°C ความเข้มข้นของแคลเซียมคลอไรด์ CaCl 2 ในสารละลายอยู่ในช่วง 0.1 ถึง 37.3% ที่อุณหภูมิ 15 องศาเซลเซียส ความหนาแน่นของสารละลายโซเดียมคลอไรด์และแคลเซียมเพิ่มขึ้นตามปริมาณเกลือที่เพิ่มขึ้น

ค่าสัมประสิทธิ์การขยายตัวเชิงปริมาตรของสารละลายโซเดียมคลอไรด์ NaCl และแคลเซียม CaCl 2

ตารางแสดงค่าสัมประสิทธิ์การขยายตัวเฉลี่ยของสารละลายโซเดียมคลอไรด์ NaCl และแคลเซียม CaCl 2 ตามปริมาตรโดยขึ้นอยู่กับความเข้มข้นและอุณหภูมิ
ค่าสัมประสิทธิ์การขยายตัวของปริมาตรของสารละลายเกลือ NaCl ถูกระบุที่อุณหภูมิ -20 ถึง 20°C
ค่าสัมประสิทธิ์การขยายตัวเชิงปริมาตรของสารละลาย CaCl 2 คลอไรด์ถูกกำหนดที่ -30 ถึง 20°C

ที่มา:

1. Danilova G. N. et al. การรวบรวมงานเกี่ยวกับกระบวนการถ่ายเทความร้อนในอุตสาหกรรมอาหารและเครื่องทำความเย็น ม.: อุตสาหกรรมอาหาร, 2519.- 240 น.