รูปภาพปกหนังสือเรียนจะแสดงบนหน้าของเว็บไซต์นี้เพื่อเป็นภาพประกอบเท่านั้น (มาตรา 1274 วรรค 1 ส่วนที่สี่ของประมวลกฎหมายแพ่งของสหพันธรัฐรัสเซีย)

การควบคุมและการวัดวัสดุ GDZ (KIM) ในวิชาเคมี เกรด 8 Troegubova Vako

• เคมีเป็นวิทยาศาสตร์ที่มีอุปนิสัย! โปรแกรมแก้ปัญหาออนไลน์จะช่วยให้คุณเอาชนะสูตรและการคำนวณที่ซับซ้อน เข้าใจสาระสำคัญของสารและติดตามความเชื่อมโยงของสาร และเข้าใจลักษณะขององค์ประกอบและความซับซ้อนของปฏิกิริยา - ผู้ให้คำปรึกษาที่มีความสามารถ ผู้ช่วยที่ว่องไว และเพื่อนร่วมทางที่สม่ำเสมอของนักเรียน
• KIM ในวิชาเคมีจัดทำโดย N.P. Troegubova เป็นคลังความรู้และเป็นเครื่องมือที่มีประสิทธิภาพสำหรับการประยุกต์ใช้ คู่มือนี้รวบรวมในรูปแบบ Unified State Exam สำหรับหนังสือเรียนของ Gabrielyan นักเรียนเกรดแปดจะได้รับมอบหมายงานในระดับความยากและกุญแจที่แตกต่างกัน เมื่อปฏิบัติตามแนวทางที่ผู้เชี่ยวชาญกำหนดไว้แล้ว เด็กนักเรียนจะสามารถ:
  - ทำซ้ำวัสดุที่ครอบคลุม
  - พัฒนาทักษะที่จำเป็น
  - ทดสอบทักษะในทางปฏิบัติ
  - ตรวจสอบผลลัพธ์และรวบรวมความสำเร็จ
  เคมีในชั้นประถมศึกษาปีที่ 8: ก้าวสู่ระดับ "เก่ง"!
• จีดีแซดออนไลน์ต้องใช้แนวทางพิเศษ พวกเขาไม่ได้ถูกสร้างขึ้นมาเพื่อหลอกลวง ภารกิจของครูสอนพิเศษฟรีรายนี้คือการทำให้ชีวิตของเด็กนักเรียนและผู้ปกครองง่ายขึ้นโดยเสนอให้แก้ไขเส้นทางสู่การค้นพบใหม่และจุดสูงสุดของวิทยาศาสตร์ จดจำ! การใช้หนังสือเฉลยข้อสอบอย่างถูกต้องเท่านั้นที่จะรับประกันเกรดที่ดีเยี่ยม ความมั่นใจในการสอบ Unified State และความรู้พื้นฐานของวิชานั้นๆ
• ใครๆ ก็สามารถเขียนคำตอบสำเร็จรูปและอวดการบ้านที่ไร้ที่ติได้ แต่จะเป็นอย่างไรล่ะ? เสียชื่อเสียง ล้มเหลวในการสอบที่สำคัญที่สุดในชีวิต ขาดทัศนคติพื้นฐาน จะไม่มีใครห้ามไม่ให้คุณคัดลอกคำตอบสำเร็จรูปไปยัง KIM ทางออนไลน์ แต่คุณควรทำเช่นนั้นหรือไม่นั้นก็ขึ้นอยู่กับคุณที่จะตัดสินใจ!

กลับไปข้างหน้า

ความสนใจ! การแสดงตัวอย่างสไลด์มีวัตถุประสงค์เพื่อให้ข้อมูลเท่านั้น และอาจไม่ได้แสดงถึงคุณลักษณะทั้งหมดของการนำเสนอ หากสนใจงานนี้กรุณาดาวน์โหลดฉบับเต็ม

ประเภทบทเรียน:ลักษณะทั่วไปและการจัดระบบความรู้และทักษะ

เป้าหมายการสอน:สรุปและจัดระบบความรู้ที่ได้รับระหว่างศึกษาหัวข้อ

งาน:

• ทางการศึกษา:
  • ทำซ้ำและรวบรวมความรู้เกี่ยวกับประเภทของปฏิกิริยาเคมีในด้านปริมาณและองค์ประกอบของสารตั้งต้นและขึ้นรูปในสถานการณ์มาตรฐานและไม่ได้มาตรฐาน สัญญาณที่แสดงถึงการเกิดปฏิกิริยาเคมี ความสามารถในการใช้กฎการอนุรักษ์มวลของ สาร
  • พัฒนาความสามารถในการเปรียบเทียบ จำแนก สรุปข้อเท็จจริงและแนวคิด
• ทางการศึกษา:
  • พัฒนาทักษะการศึกษาทั่วไป (การวางแผนคำตอบ การใช้เหตุผล การใช้ความรู้ในทางปฏิบัติ)
  • พัฒนาความเป็นอิสระเจตจำนงความสามารถในการเอาชนะความยากลำบากในการเรียนรู้การคิดเชิงตรรกะ
• ทางการศึกษา:
  • ปลูกฝังลัทธิร่วมกัน ความสามารถในการทำงานเป็นคู่ และไตร่ตรองกิจกรรมของตนเอง

เป้าหมายทางจิตวิทยา:สร้างปากน้ำที่สะดวกสบายสำหรับนักเรียนแต่ละคน

วิธีการสอน:การสืบพันธุ์, การอธิบาย, การอธิบาย, การค้นหาบางส่วน

รูปแบบการฝึกอบรม:หน้าผาก, บุคคล, ห้องอบไอน้ำ, รายบุคคล

อุปกรณ์และรีเอเจนต์:ชอล์กในครก, ลวดทองแดง, ตะเกียงแอลกอฮอล์, ที่ยึด, หลอดทดลอง, ชั้นวางหลอดทดลอง, สารละลาย: NaOH, CuCl 2, Fe, ตาราง: "ความสามารถในการละลายของไฮดรอกไซด์และเกลือในน้ำ", "ตารางธาตุของ D. I. Mendeleev องค์ประกอบทางเคมี”, “การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีในเคมีอนินทรีย์”, การทดสอบ, แผนภาพอ้างอิง, บัตรคำศัพท์

แผนการสอน

1. ช่วงเวลาขององค์กร
2. การตั้งเป้าหมายและแรงจูงใจ
3. กำลังอัปเดต
4. การจัดระบบ
5. การประยุกต์ใช้สื่อการศึกษาในสถานการณ์การเรียนรู้ที่คุ้นเคยและใหม่
6. การตรวจสอบระดับการฝึก
7. ข้อมูลเกี่ยวกับการบ้าน
8. การสะท้อนกลับ
9. จบบทเรียนด้วยการให้คะแนนและการวิจารณ์

ความก้าวหน้าของบทเรียน

I. ช่วงเวลาขององค์กร

ครั้งที่สอง การตั้งเป้าหมายและแรงจูงใจ

จุดประสงค์ของบทเรียนถูกกำหนดไว้ต่อหน้านักเรียนในรูปแบบที่เข้าถึงได้ และความสำคัญของหัวข้อนี้มีแรงจูงใจในการศึกษาต่อในหลักสูตรเคมี

ครู:ดังนั้นเราจึงได้เรียนรู้วิธีการเขียนประโยคเคมีในรูปของสมการเคมี เช่นเดียวกับในภาษารัสเซียที่มีประโยคอัศเจรีย์ คำถาม และจูงใจ ปฏิกิริยาเคมีอาจเป็นสารประกอบ การสลายตัว การทดแทน การแลกเปลี่ยน
วันนี้ในบทเรียนเราจะทำซ้ำและจัดระบบความรู้เกี่ยวกับประเภทของปฏิกิริยาเคมีตามแนวคิดพื้นฐานอีกครั้ง
คุณจะใช้มันเพื่ออะไร?
เพื่อศึกษาคุณสมบัติทางเคมีของสารที่มีลักษณะสมการทางเคมี
แก้ปัญหาการคำนวณโดยใช้สมการ เพราะคุณเห็นแล้วว่าถ้าเขียนสมการไม่ถูกต้อง ค่าสัมประสิทธิ์ไม่ได้ตั้งไว้อย่างถูกต้อง ปัญหาก็จะได้รับการแก้ไขอย่างไม่ถูกต้อง

III. อัปเดต

ครู:ขั้นแรก เรามาจำแนวคิดพื้นฐานและทำการอุ่นเครื่องทางเคมีกันก่อน

ทำงานกับชั้นเรียนผ่านการสนทนาส่วนหน้าในประเด็นการอุ่นเครื่องทางเคมี (มีสื่อการสอนอยู่บนโต๊ะนักเรียนแต่ละโต๊ะ

I. การอุ่นเครื่องด้วยสารเคมี

1. ปรากฏการณ์ทางเคมีคืออะไร แตกต่างจากปรากฏการณ์ทางกายภาพอย่างไร
2. บ่งชี้สัญญาณของปฏิกิริยาเคมีที่คุณรู้?
3. กำหนดปฏิกิริยาเคมี
4. เงื่อนไขในการเกิดปฏิกิริยาเคมีมีอะไรบ้าง?
5. ปฏิกิริยาใดบ้างที่เกี่ยวข้องกับ:

ก) ปฏิกิริยาผสม
b) ปฏิกิริยาการสลายตัว
c) ปฏิกิริยาเมแทบอลิซึม
d) ปฏิกิริยาการทดแทน

IV. การจัดระบบ

ครู:เราทำการอุ่นเครื่องต่อไป

ครั้งที่สอง งานที่แตกต่างเกี่ยวกับประเภทของปฏิกิริยาเคมีและการเลือกสัมประสิทธิ์

ครู:ตอนนี้เรามาดูกันว่าคุณสามารถแยกแยะปฏิกิริยาเคมีออกจากกันได้อย่างไร ในงานหมายเลข 2 คุณได้เขียนโครงร่างปฏิกิริยาเคมีแล้ว จากรายการที่เสนอ ให้เลือกปฏิกิริยาและจัดเรียงค่าสัมประสิทธิ์: ตัวเลือกแรกอยู่ในปฏิกิริยาการเชื่อมต่อ ตัวเลือกที่สองคือการสลายตัว ตัวเลือกที่สามคือการทดแทน ตัวเลือกที่สี่คือการแลกเปลี่ยน
นักเรียนทำงานอย่างอิสระเป็นเวลา 3 นาที การดำเนินการที่ถูกต้องได้รับการตรวจสอบโดยการบันทึกบนคอมพิวเตอร์ ในขั้นตอนนี้ ความสามารถในการอ่านสมการจะถูกรวมเข้าด้วยกัน
เกณฑ์การประเมิน: ไม่มีข้อผิดพลาด – คะแนน “5”;

ข้อผิดพลาดหนึ่งครั้ง - คะแนน "4"; ข้อผิดพลาดสองครั้ง - คะแนน "3"; ข้อผิดพลาดมากกว่าสามข้อ - ความล้มเหลว

III. การทำงานกับสมการเคมี

จากรายการแผนปฏิกิริยาเคมีที่กำหนด ให้เลือก: 1 ตัวเลือก
– ปฏิกิริยาผสมตัวเลือกที่ 2
– ปฏิกิริยาการสลายตัวตัวเลือกที่ 3
– ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนตัวเลือกที่ 4

– ปฏิกิริยาการแทนที่
1. HgO ––> Hg + O 2 2. Сu(OH) 2 + HCl ––> H 2 O + CuCl 2
3. อัล + โอ 2 ––> อัล 2 O 3 4. KBr + Cl 2 ––> KCl + Br 2
5. สังกะสี + HCl ––> ZnCl 2 + H 2 6. Ca + O 2 ––> CaO

7. СuCl 2 + NaOH ––> Cu(OH) 2 + NaCl 8. H 2 O ––> H 2 + O 2
1. ใช้เกณฑ์อะไรในการกำหนดประเภทของปฏิกิริยา?
2. เหตุใดเราจึงเรียกบันทึกข้างต้นว่าไดอะแกรม
3. เราทำให้สมการปฏิกิริยาเท่ากันกับอะไร?
4. เรากำหนดสัมประสิทธิ์ตามกฎข้อใด?

ครู: 5. จัดเรียงสัมประสิทธิ์ในรูปแบบปฏิกิริยาข้างต้น

พวกคุณคงรู้จักสำนวนที่ว่า “ทฤษฎีถูกทดสอบโดยการปฏิบัติ”

การทดลองของนักเรียนเป้า:

งาน:

• รวบรวมความรู้เกี่ยวกับปรากฏการณ์ทางกายภาพและเคมี
• พัฒนาความสามารถในการเปรียบเทียบและจำแนกปรากฏการณ์ทางธรรมชาติ

№1. พัฒนาทักษะในการให้เหตุผลอย่างมีเหตุผลและวางแผนคำตอบ

บดชอล์กในครก อธิบายว่าปรากฏการณ์นี้คืออะไร และเหตุใดคุณจึงคิดเช่นนั้น

№2. (นักเรียนที่กระดานดำบดชอล์กในครกและสรุปว่ามีปรากฏการณ์ทางกายภาพเกิดขึ้น เนื่องจากไม่มีสารใหม่เกิดขึ้น)

ดัดลวดทองแดง
ก่อนการทดลองจะต้องทำซ้ำกฎความปลอดภัยในการทำงานกับตะเกียงแอลกอฮอล์

(นักเรียนคนที่ 2 เผาลวดทองแดงบนเปลวไฟของตะเกียงแอลกอฮอล์ สังเกตการก่อตัวของคราบจุลินทรีย์ และสรุปว่ามีปฏิกิริยาทางเคมีเกิดขึ้นเนื่องจากมีสารใหม่เกิดขึ้น)

เนื่องจากนี่เป็นปรากฏการณ์ทางเคมี ให้เขียนสมการของปฏิกิริยาการเผาไหม้ของทองแดงลงไป จดจำ! เมื่อถูกเผา ทองแดงจะมีระดับออกซิเดชันสูงขึ้น กำหนดชนิดและผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาเคมี จัดเรียงสัมประสิทธิ์
จากการทดลองก็เสร็จสิ้น บทสรุป:ตอนนี้เราได้เห็นในทางปฏิบัติแล้วและได้เห็นว่าปรากฏการณ์ทางกายภาพแตกต่างจากปรากฏการณ์ทางเคมีอย่างไร ที่นี่เราสังเกตปฏิกิริยาเคมีประเภทหนึ่ง - ปฏิกิริยาสารประกอบ

V. การใช้สื่อการศึกษาในสถานการณ์การศึกษาที่คุ้นเคยและใหม่

งานทดลอง:

การทดลองของนักเรียนรวบรวมความรู้เกี่ยวกับปฏิกิริยาเคมี

งาน:

• ทำซ้ำและรวบรวมความรู้เกี่ยวกับประเภทของปฏิกิริยาเคมีในแง่ของปริมาณและองค์ประกอบของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา
• พัฒนาความเป็นอิสระและการคิดเชิงตรรกะ
• พัฒนาลัทธิร่วมกันและความสามารถในการทำงานเป็นคู่

1. แลกเปลี่ยนปฏิกิริยาระหว่างคอปเปอร์ (II) คลอไรด์กับโซเดียมไฮดรอกไซด์

รูปแบบถูกเขียนบนหน้าจอ: NaOH + CuCl 2 ––>
นักเรียนจะได้รับมอบหมายให้ระบุผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยาระหว่างโซเดียมไฮดรอกไซด์กับคอปเปอร์ (II) คลอไรด์

ครู:เขียนสมการของปฏิกิริยาระหว่างโซเดียมไฮดรอกไซด์กับคอปเปอร์ (II) คลอไรด์โดยใช้แผนภาพ (นักเรียนเขียนสมการปฏิกิริยา).
– สารอะไรทำปฏิกิริยา? (ที่ซับซ้อน)
– ปฏิกิริยาประเภทใด? (แลกเปลี่ยน)
– จะมีการสร้างผลิตภัณฑ์อะไรบ้าง? (คอปเปอร์(II) ไฮดรอกไซด์และโซเดียมคลอไรด์)
ค้นหาสารเหล่านี้ในตารางความสามารถในการละลาย คุณจะพูดอะไรเกี่ยวกับสารเหล่านี้ได้บ้าง (คอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์เป็นเบสที่ไม่ละลายน้ำ ดังนั้นจึงเกิดการตกตะกอน ในสมการถัดจากสูตรนี้ เราใส่ )
ผลลัพธ์ที่คาดการณ์ไว้จะถูกนำไปเปรียบเทียบกับผลลัพธ์จริงเมื่อทำการทดลองในห้องปฏิบัติการ
– คุณและฉันทำนายผลลัพธ์ของปฏิกิริยานี้ มาทำให้แน่ใจด้วยการทำการทดลองในทางปฏิบัติ
งานในห้องปฏิบัติการดำเนินการโดยนักเรียนภายใต้การแนะนำของครู
จากทั้งหมดนี้จะมีการสรุปเกี่ยวกับประเภทของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นและสัญญาณของการเกิดขึ้น

2. การสลายตัวของคอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์

ครู:ตอนนี้ให้นำหลอดทดลองที่ได้ทองแดง (II) ไฮดรอกไซด์ มายึดไว้ในที่ยึดหลอดทดลองแล้วให้ความร้อน อย่าลืมข้อควรระวังด้านความปลอดภัย:

1. ขั้นแรก ให้ความร้อนทั้งหลอดทดลอง จากนั้นจึงให้ความร้อนแก่สารละลาย
2. การทำความร้อนจะดำเนินการที่ส่วนบนของเปลวไฟเนื่องจากมีอุณหภูมิสูงสุด

นักเรียนทำการทดลอง "การสลายตัวของคอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์" และสังเกตการเปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้น

– คุณสังเกตเห็นการเปลี่ยนแปลงอะไรบ้าง? (เกิดตะกอนสีดำและมีหยดน้ำปรากฏบนผนังหลอดทดลอง)

นักเรียนคนหนึ่งอยู่บนกระดาน และคนอื่นๆ กำลังเขียนสมการปฏิกิริยาลงในสมุดบันทึก

Cu(OH) 2 ––> CuO + H 2 O

บทสรุป:ดังนั้นปฏิกิริยาการสลายตัวจึงเกิดขึ้นเนื่องจากมีสารเชิงซ้อนใหม่สองชนิดเกิดขึ้นจากสารเชิงซ้อนตัวเดียว
3. ปฏิกิริยาระหว่างคอปเปอร์ (II) คลอไรด์กับเหล็ก
ครู:เรายังเหลือปฏิกิริยาเคมีอีกประเภทหนึ่งที่ต้องพิจารณา มาวางประสบการณ์กันเถอะ เทสารละลายคอปเปอร์ (II) คลอไรด์ลงในหลอดทดลองด้วยตะปูเหล็ก เราจะเห็นว่าการเปลี่ยนแปลงใดเกิดขึ้นในภายหลัง แต่สำหรับตอนนี้ เรามาเขียนสมการปฏิกิริยากันดีกว่า
ในขณะที่เกิดปฏิกิริยา นักเรียนเขียนสมการลงในสมุดบันทึก
CuCl 2 + Fe ––> Fe Cl 2 + Cu ประเภทของมันจะถูกกำหนด
ดูสิหลอดทดลองมีการเปลี่ยนแปลงตามประสบการณ์ของเราหรือไม่? (ตะปูเหล็กถูกเคลือบด้วยสีแดง - ทองแดง และสารละลายเปลี่ยนจากสีน้ำเงินเป็นสีเขียว)
– สามารถสรุปผลอะไรได้บ้าง?
นักเรียนได้ข้อสรุปที่เหมาะสมตามการสังเกตของพวกเขา
นักเรียนทำ ข้อสรุปทั่วไปเกี่ยวกับการจำแนกปฏิกิริยาเคมีตามจำนวนสารตั้งต้นและผลลัพธ์ สำหรับผู้ที่พบว่าการสรุปผลด้วยตนเองเป็นเรื่องยาก จะมีแผนภาพอ้างอิงเตรียมไว้ให้

การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมีตามจำนวนและองค์ประกอบของสารตั้งต้นและสารก่อรูป

วี. การตรวจสอบระดับการฝึก

ภารกิจที่ 1ทำงานกับตัวเลือก I, II

กำหนดประเภทของปฏิกิริยาเคมีแต่ละชนิด
จากตัวอักษรที่ระบุคำตอบที่ถูกต้อง คุณจะได้รับ:

ตัวเลือกที่ 1- ชื่อของนักเคมีชาวฝรั่งเศสที่ก่อตั้งในปี พ.ศ. 2332 โดยไม่ขึ้นอยู่กับกฎการอนุรักษ์มวลของสาร Lomonosov
ตัวเลือกที่สอง- ชื่อนักวิทยาศาสตร์ หนึ่งในผู้ก่อตั้งวิทยาศาสตร์อะตอม-โมเลกุล

ฉันมีตัวเลือก

จากตัวอักษรที่ระบุคำตอบที่ถูกต้องคุณจะได้ ชื่อของนักเคมีชาวฝรั่งเศสที่ก่อตั้งในปี พ.ศ. 2332 โดยไม่ขึ้นอยู่กับกฎการอนุรักษ์มวลของสาร Lomonosov

แผนภาพปฏิกิริยาเคมี	ปฏิกิริยา แลกเปลี่ยน	ปฏิกิริยา การเชื่อมต่อ	ปฏิกิริยา การสลายตัว	ปฏิกิริยา การทดแทน
2นา + ส ––> นา ​​2 ส	ถึง	ล	อี	ถึง
2อัล + 3H 2 SO 4 ––> อัล 2 (SO 4) 3 + 3H 2	ป	ช	และ	ก
2H 2 O ––> 2H 2 + O 2	ร	ใน	ใน	ซี
นา 2 O + H 2 O ––> 2NaOH	อี	คุณ	ล	และ
มก.(OH) 2 + 2HNO 3 ––> มก.(NO 3) 2 + 2H 2 O	ก	บี	เกี่ยวกับ	ร
สังกะสี + 2HCl ––> สังกะสี 2 + H 2	เอ็น	ช	คุณ	ซี
2NO + O 2 ––> 2NO 2	ฉัน	ข	เอฟ	กับ
2NaOH + H 2 SO 4 ––> นา ​​2 SO 4 + 2H 2 O	อี	ดี	เอ็กซ์	ต

ตัวเลือกที่สอง

กำหนดประเภทของปฏิกิริยาเคมีแต่ละชนิด
จากตัวอักษรที่ระบุคำตอบที่ถูกต้องจะได้ชื่อนักวิทยาศาสตร์ซึ่งเป็นหนึ่งในผู้ก่อตั้งวิทยาศาสตร์อะตอม-โมเลกุล

แผนภาพปฏิกิริยาเคมี	ปฏิกิริยา แลกเปลี่ยน	ปฏิกิริยา การเชื่อมต่อ	ปฏิกิริยา การสลายตัว	ปฏิกิริยา การทดแทน
เอช 2 โอ 2 ––> เอช 2 + โอ 2
2KNO 3 ––> 2KNO 2 + O 2
สังกะสี + 2HCl ––> สังกะสี 2 + H 2
2NaOH+ สังกะสี 2 ––> สังกะสี(OH) 2 + 2NaCl
2H 2 O + 2Na ––> 2NaOH + H 2
4อัล + 3O 2 ––> 2อัล 2 O 3
2Cu + O 2 ––> 2CuO
เฟ 2 O 3 + 3H 2 ––> 2Fe + 3H 2 O (ก.)
BaCl 2 + H 2 SO 4 ––> BaSO 4 + 2HCl

เวลาใช้งาน: 3 นาที
เกณฑ์การประเมิน: ไม่มีข้อผิดพลาด – ทดสอบ;
มีข้อผิดพลาด - ความล้มเหลว

ภารกิจที่ 2งานอิสระที่แตกต่างในการทดสอบ สองระดับ
เวลา: 7 นาที;
เกณฑ์การประเมิน: ไม่มีข้อผิดพลาด – “5”; หนึ่งข้อผิดพลาด – “4”; ข้อผิดพลาดสองประการ – “3”; ข้อผิดพลาดมากกว่าสามข้อ - ความล้มเหลว

ประเภทของสมการเคมี (9 กิโลลิตร)

1. สมการใดที่สอดคล้องกับปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง?

1) HCl + KOH = KCl + H 2 O

2) H 2 + Cl 2 = 2HCl

3) HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3

4) 2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2

2. ปฏิกิริยาที่มีสมการคือ

3MgCl 2 + 2K 3 PO 4 = Mg 3 (PO 4) 2 + KCl

เป็นปฏิกิริยา

1) การแลกเปลี่ยน 3) การเชื่อมต่อ

2) การสลายตัว 4) การทดแทน

3. สมการใดที่สอดคล้องกับปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน?

1) MgO + CO 2 = MgCO 3

2) FeCl 3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH) 3

3) 2NaI + Br 2 = 2NaCl + I 2

4) 2AgBr = 2Ag + Br 2

4. สมการใดที่สอดคล้องกับปฏิกิริยาการทดแทน?

1) MgСO 3 = CO 2 + MgO

2) นา 2 CO 3 + CO 2 +H 2 O = 2NaHCO 3

3) NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl

4) 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

5. สมการใดที่สอดคล้องกับปฏิกิริยารีดอกซ์?

1) CaCO 3 = CO 2 + CaO

2) สังกะสี +H 2 SO 4 = สังกะสีSO 4 +H 2

3) BaCl 2 + นา 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NaCl

4) นา 2 CO 3 + H 2 O+ CO 2 = 2NaHCO 3

6. สมการใด ใช้ไม่ได้ ปฏิกิริยารีดอกซ์?

1) 2อัล + 6H 2 O = 2อัล(OH) 3 + 3H 2

2) 2CO +O 2 = 2CO 2

3) 2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 +H 2 O

4) 2H 2 ส +3O 2 = 2SO 2 +2H 2 O

7. สมการใดที่สอดคล้องกับปฏิกิริยาการสลายตัว?

1) เฟ + เอช 2 SO 4 = เฟ SO 4 + เอช 2

2) 2HNO 3 + เฟ(OH) 2 = เฟ(NO 3) 2 + 2H 2 O

3) 2H 2 SO 4 + C = CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

4) 4เฟ(หมายเลข 3) 2 = 2เฟ 2 โอ 3 +8NO 2 +O 2

8. ปฏิกิริยาระหว่างโพแทสเซียมกับน้ำเป็นปฏิกิริยา

1) การทดแทน 3) การสลายตัว

2) การเชื่อมต่อ 4) การแลกเปลี่ยน

9. ข้อใดตรงกับสมการปฏิกิริยาของสารประกอบดังกล่าว

1) 2CO2 + Ca(OH) 2 = Ca(HCO3) 2

2) 2HCl+ นา 2 O = 2NaBr +H 2 O

3) ฮ 2 SO 4 + Pb = PbSO 4 + H 2

4) 2NO 2 +H 2 O =HNO 3 + HNO 2

10. แผนภาพของปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นโดยไม่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชัน

1) Ca + H 2 O --- Ca (OH) 2 + H 2

2) HCl + Na 2 CO 3 ---- NaCl + H 2 O + CO 2

3) H 2 SO 4 + H 2 S --- SO 2 + H 2 O

4) HNO 3 + FeO --- เฟ (NO 3) 3 + NO 2 + H 2 O

งบประมาณของรัฐเซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก

สถาบันการศึกษาระดับมัธยมศึกษาสายอาชีวศึกษา

"วิทยาลัยเปตรอฟสกี้"

แพ็คเกจงานทดสอบ

สำหรับความเชี่ยวชาญด้านเทคนิค

เรียบเรียงโดย: Miftakhova N.I.

หมายเหตุอธิบาย

ในกระบวนการเรียนเคมีและระหว่างทำข้อสอบ นักเรียนควรรู้:

แนวคิดทางเคมีที่สำคัญที่สุด:

1. สสาร องค์ประกอบทางเคมี อะตอม โมเลกุล

2. มวลอะตอมและโมเลกุลสัมพัทธ์

3. ไอออน, การแบ่งส่วน, ไอโซโทป,

4. พันธะเคมี อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ วาเลนซ์ สถานะออกซิเดชัน

5. โมล, มวลโมลาร์, ปริมาตรโมลาร์ของสารก๊าซ,

6. สารที่มีโครงสร้างโมเลกุลและไม่ใช่โมเลกุล

7. สารละลายอิเล็กโทรไลต์และไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์

8. การแยกตัวด้วยไฟฟ้า

9. ตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์, ออกซิเดชันและลด,

10. ผลกระทบทางความร้อนของปฏิกิริยา อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี การเร่งปฏิกิริยา สมดุลเคมี

11. โครงกระดูกคาร์บอน หมู่ฟังก์ชัน ไอโซเมอริซึม ความคล้ายคลึง

กฎพื้นฐานของเคมี:

1. การเก็บรักษามวลของสาร

2. ความสม่ำเสมอขององค์ประกอบของสาร

3. กฎหมายเป็นระยะของ D.I. Mendeleev;

ทฤษฎีพื้นฐานของเคมี

1. พันธะเคมี

2. การแยกตัวด้วยไฟฟ้า

3. โครงสร้างของสารประกอบอินทรีย์และอนินทรีย์

สารและวัสดุที่สำคัญที่สุด:

1. โลหะและโลหะผสมที่สำคัญที่สุด

2. กรดซัลฟูริก, ไฮโดรคลอริก, ไนตริกและอะซิติก

3. ก๊าซมีตระกูล ไฮโดรเจน ออกซิเจน

4. ฮาโลเจน โลหะอัลคาไล

5. ออกไซด์พื้นฐานที่เป็นกรดและแอมโฟเทอริกและไฮดรอกไซด์ด่าง

6. คาร์บอนไดออกไซด์และคาร์บอนมอนอกไซด์, ซัลเฟอร์ไดออกไซด์, แอมโมเนีย, น้ำ,

7. ก๊าซธรรมชาติ มีเทน อีเทน เอทิลีน อะเซทิลีน

8. โซเดียมคลอไรด์, โซเดียมคาร์บอเนตและไบคาร์บอเนต, แคลเซียมคาร์บอเนตและฟอสเฟต,

9. เบนซิน เมทานอล และเอทานอล

10. เอสเทอร์ ไขมัน สบู่

11. มอนอแซ็กคาไรด์ (กลูโคส), ไดแซ็กคาไรด์ (ซูโครส), โพลีแซ็กคาไรด์ (แป้งและเซลลูโลส),

12. อะนิลีน, กรดอะมิโน, โปรตีน,

13. เส้นใยเทียมและใยสังเคราะห์ ยาง พลาสติก

ทดสอบในหัวข้อ “ประเภทของปฏิกิริยาเคมี”

ตัวเลือก

1. ในสมการปฏิกิริยาที่กำหนด ให้ระบุปฏิกิริยาของสารประกอบ:

ก) 2HgO → 2Hg + O₂ c) CaCO₃ → CaO + CO₂ e) CH₄ +2O₂ → CO₂ + 2H₂

b) Fe + S → FeS d) 2H₂ + O₂ → 2H₂O₂

2. 2.ในบรรดาสมการปฏิกิริยาที่กำหนด ปฏิกิริยาการสลายตัว...

ก) 2HgO → 2Hg + O₂ c) MgCO₃ → MgO +CO₂

b) 2Mg + O₂ → 2MgO d) 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

3. สมการปฏิกิริยาใดเป็นตัวอย่างของกระบวนการดูดความร้อน

ก) H₂ + O₂ → 2H₂O + Q c) 2H₂O → 2H₂ + O₂ - Q

b) N₂ +2H₂ → 2NH₃ + Q d) CaCO₃ → CaO + CO₂ - Q

4. สมการ p–ii ในข้อใดเป็นตัวอย่างของกระบวนการคายความร้อน

ก) Hcl + NaOH → NaCl + H₂O + Q c) 2H₂O → 2H₂ + O₂ - Q

b) N₂ +3H₂ →NH₃ + Q d) CaCO₃ →CaO +CO₂ - Q

5. ระบุจำนวนสมการทดแทน

ก) 2H₂ + O → 2H₂Ob) 2H₂O → 2H₂ + O₂

b) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ d) Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂

6. ระบุสมการสำหรับปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน

ก) H₂ + Cl₂ → HClc) 2NH₃ → N₂ + 3H₂

b) CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ +H₂O d) NaOH + HCl → NaCl + HOH

7. ปฏิกิริยาใดที่ถือเป็นปฏิกิริยาการสลายตัว?

ก) Fe + O₂ → c) FeCO₃ →

b) Fe + HCl → d) FeO + C →

8. สมการ Na₂CO₃ + 2HC → 2NaCl + H₂O +CO₂ อ้างอิงถึงปฏิกิริยา:

ก) การวางตัวเป็นกลาง c) การแลกเปลี่ยน

b) ออกซิเดชัน – การลดลง d) การสลายตัว

9. จุ่มตะปูเหล็กลงในสารละลายคอปเปอร์คลอไรด์ (2)

นี่คือปฏิกิริยา:

a) การแลกเปลี่ยน c) การทดแทน

b) ความชุ่มชื้น d) การเชื่อมต่อ

10. Mg ออกไซด์ทำปฏิกิริยากับH₂SO₄

นี่คือปฏิกิริยา:

ก) การแลกเปลี่ยน c) การทดแทน

b) สารประกอบ d) การทำให้เป็นกลาง

11. จากรายการปฏิกิริยา ให้เลือกการดูดความร้อน

ก) 2H₂O → 2H₂ + O₂ c) SO₂ + H₂O→H₂SO₃

ข) 3H₂ + N₂ → 2NH₃ d) 2Fe +3Cl₂ → 2FeCl₃

12. ตัวอย่างของปฏิกิริยาที่ไม่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบคือ:

ก) ผลของ NaCl ต่อ AgKO₃

b) ปฏิสัมพันธ์ของ Cu กับ Cl₂

c) การละลายของ Zn ในกรด

d) การสลายตัวของHNO₃

13. ใส่คำที่หายไปแทนตัวอักษร

อะตอม โมเลกุล หรืออิเล็กตรอนที่บริจาคจะถูกเรียกว่า (A) ในระหว่างปฏิกิริยาพวกมัน (B) อะตอม โมเลกุล หรือไอออนที่ได้รับอิเล็กตรอน เรียกว่า (บ). ในระหว่างปฏิกิริยาพวกเขา (C)

14. สมการ Fe⁺² + e →Fe⁺³ แสดงกระบวนการ:

ก) การลดลง b) การละลาย

b) ออกซิเดชัน d) การสลายตัว

15. ในสมการของปฏิกิริยาออกซิเดชัน H₂S + K₂MnO₄ + H₂SO₄ →H₂O + S + MnSO₄ + K₂SO₄ ค่าสัมประสิทธิ์ของสารตั้งต้นจะเท่ากันตามลำดับ:

ก) 3,2,5 ค) 2,2,5

ข)5,2,3 ง) 5,2,4

16. กระแสไฟฟ้าตรงถูกส่งผ่านสารละลายเจือจางของ H₂SO₄

ปฏิกิริยาเกิดขึ้น:

ก) การสลายตัวของH₂SO₄ c) การลดลง S

b) ออกซิเดชันของH₂ d) การสลายตัวของน้ำ

ประเภทของปฏิกิริยาเคมี

ตัวเลือก

1. ในบรรดาสมการปฏิกิริยาที่กำหนดสำหรับปฏิกิริยาการสลายตัว:

ก) 2C + O 2 → 2CO c) NH 4 Cl → NH 3 +HCl

b) Cu(OH) 2 → CuO+H 2 O d)H 2 + Cl 2 → 2HCl

2. ในสมการปฏิกิริยา ให้ระบุปฏิกิริยาของสารประกอบต่างๆ

ก) 2Cu + O 2 → 2CuO c) 2H 2 O → 2H 2 + O 2

b) Ca CO 3 → Ca O + CO 2 ง) 4Na + O 2 → 2Na 2 O

3. สมการปฏิกิริยาใดเป็นตัวอย่างของกระบวนการเอ็กโซเทอริก

ก) C + O 2 → CO 2 + Q c) 2HgO → 2Hg + O 2 - Q

b) CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O + Q d) 2H 2 O → 2H 2 + O 2 - Q

4. สมการปฏิกิริยาใดเป็นตัวอย่างของกระบวนการดูดความร้อน

ก) H 2 + O 2 → 2H 2 O + Q c) 2H 2 O → 2H 2 O → O 2 - Q

b) N 2 + 3H 2 → 2NH 3 + Q d) CaCO 3 − CO 2 − Q

5. ให้สมการสำหรับปฏิกิริยาการทดแทน

ก) Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 c) 2H ̀ → H 2 + 2 2

b) H 2 + Cl 2 → 2HCl d) N 2 + 3H 2 → 2 NH 3

6. สมการปฏิกิริยาแลกเปลี่ยน

ก) 2H 2 +O 2 → 2H 2 O c) เฟ 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → เฟ 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

b) Ca + 2HOH → Ca (OH) 2 + H 2 d) H 2 + Cl 2 → 2HCl

7. ปฏิกิริยาใดจัดเป็นปฏิกิริยาผสม

ก)NH 3 + O 2 ค)NH 3 →

b) NH 4 Cl + KOH → d) NH 3 + HCl →

8. ปฏิกิริยาใดที่ถือเป็นปฏิกิริยาทดแทน?

ก) Zn + HCl → c) ZnO + H 2 SO 4 →

b) Zn + HNO 3 → d) ZnCl 2 + AgNO 3 →

9. ปฏิกิริยาใดที่ถือเป็นปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน?

ก) นา 2 O + H 2 O → c) นา 2 O + CO 2 →

b) นา 2 O + H 2 SO 4 → d) นา + H 2 J →

10. นาออกไซด์ทำปฏิกิริยากับ CO 2 นี่คือปฏิกิริยา:

ก) การแลกเปลี่ยน c) การสลายตัว

b) สารประกอบ d) การทดแทน

11. ปฏิกิริยาคายความร้อน ได้แก่ การเผาไหม้ของกำมะถัน ปฏิสัมพันธ์ Fe กับ O 2 การเผาไหม้ของ N 2; ปฏิกิริยาของ Cl 2 กับ O 2; ละลาย H 2 SO 4 ในน้ำ การสลายตัวของ (NH 4) 2 Cl 2 O 7 มีข้อผิดพลาดกี่ข้อในการตัดสินนี้?

ก) 2; ข) 1; ค) 4; ง) 3

12. ปฏิกิริยาของ NaCl กับ AqNO 3 และการเกิดออกซิเดชันของ CO ตามทิศทางของปฏิกิริยาแบ่งออกเป็น:

a) กลับไม่ได้ c) อันแรกเปลี่ยนกลับไม่ได้ ส่วนอันที่สองกลับได้

b) ย้อนกลับได้ d) ตัวแรกสามารถย้อนกลับได้ ส่วนอันที่สองไม่สามารถย้อนกลับได้

13. ตัวอย่างของปฏิกิริยารีดอกซ์คือ:

ก) การสลายตัวของ Ca CO 3 c) การวางตัวเป็นกลางของ HNO 3

b) การสลายตัวของ HNO 3 d) ปฏิกิริยาของ Ca CO 3 กับ HNO 3

14. สถานะออกซิเดชันของ Mr ใน KMrO 4 เท่ากับ:

ก) +7; ข) -7; ค) +6; ง) +4

15. ในระหว่างการออกซิเดชั่นจะเกิดสิ่งต่อไปนี้:

ก) การโต้ตอบกับ O 2

b) การเคลื่อนที่ของคู่อิเล็กตรอน

c) การเติมอิเล็กตรอน

d) หดตัว ẽ โดยอะตอม โมเลกุล หรือไอออน

16. ใส่ชื่อองค์ประกอบทางเคมีแทนตัวอักษร

ในช่วงที่ IV (A) เป็นตัวออกซิไดซ์ที่มีฤทธิ์มากที่สุด และ (B) เป็นตัวรีดิวซ์ที่มีฤทธิ์มากที่สุด ในบรรดาองค์ประกอบของกลุ่ม VI ของกลุ่มย่อยหลัก สารออกซิไดซ์ที่มีฤทธิ์มากที่สุดคือ (B) คุณสมบัติออกซิไดซ์ที่อ่อนแอที่สุดจะแสดงใน (D)

ปฏิกิริยาเคมีตัวเลือกที่ 1

ก) H 2 + N 2 →NH 3

ข) CO +O 2 → CO 2

ค) HNO 3 → NO 2 +H 2 O+O 2

ง) Ca 3 N 2 + H 2 O → Ca(OH) 2 + NH 3

จ) บา + H 2 O → บา(OH) 2 + H 2

ก) ปฏิกิริยาผสม: Ag + O 2 →

b) ปฏิกิริยาผสม: P +Cl 2 →

c) ปฏิกิริยาการทดแทน: Cr 2 O 3 + C →

d) ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน: A l 2 O 3 + HCI →

ตัวเลือกที่ 2

1. จัดเรียงสัมประสิทธิ์ กำหนดประเภทของปฏิกิริยา:

ก) Mg + N 2 → Mg 3 N 2

b) C +Cr 2 O 3 → CO 2 +Cr

c) HNO 3 + CaO → Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O

ง) นา + H 2 O → NaOH + H 2

จ) บา O+ H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓+ H 2 O

2. เติมสมการปฏิกิริยา จัดเรียงสัมประสิทธิ์ และตั้งชื่อสารเชิงซ้อน

ก) ปฏิกิริยาผสม: Al + O 2 →

b)) ปฏิกิริยาผสม: Mg +Cl 2 →

c) ปฏิกิริยาการทดแทน: MnO 2 + H 2 →

d) ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน: A l 2 O 3 + H 2 SO 4 →

ตัวเลือกที่ 3

1. จัดเรียงสัมประสิทธิ์ กำหนดประเภทของปฏิกิริยา:

ก) P + S →P 2 S 3

b) CuO +Al → Al 2 O 3 +Cu

ค) HNO 3 + CaCO 3 → Ca (NO 3 ) 2 +H 2 O +CO 2

ง) KClO 3 → KCl+ O 2

จ) KOH+ H 3 PO 4 → K 3 PO 4 + H 2 O

2. เติมสมการปฏิกิริยา จัดเรียงสัมประสิทธิ์ และตั้งชื่อสารเชิงซ้อน

2 →

b)) ปฏิกิริยาผสม: Al + S →

c) ปฏิกิริยาการทดแทน: Cr 2 O 3 + C →

d) ปฏิกิริยาการสลายตัว (อิเล็กโทรไลซิส): H 2 O →

1) สังกะสี + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

2) บา + 2H₂O = บา(OH)₂ + H₂

3) Na₂O + 2HCI = 2NaCI + H₂O

4) 2AI(OH)₃ = AI₂O₃ + 3H₂O

ตัวเลือกที่ 4

1. จัดเรียงสัมประสิทธิ์ กำหนดประเภทของปฏิกิริยา:

ก) P 2 O 5 + H 2 O →H 3 PO 4

b) Cl 2 +อัล → AlCl 3

ค) นาโน 3 → นาโน 2 +O 2

ง) KBr +Cl 2 → KCl + Br 2

2. เติมสมการปฏิกิริยา จัดเรียงสัมประสิทธิ์ และตั้งชื่อสารเชิงซ้อน

ก) ปฏิกิริยาผสม: B + O 2 →

d) ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน A l 2 O 3 + HCl →

3. เมื่อปล่อยก๊าซจะเกิดปฏิกิริยาระหว่าง:

1) โซเดียมคาร์บอเนตและแมกนีเซียมไนเตรต

2) กรดฟอสฟอริกและแบเรียมไนเตรต

3) แอมโมเนียมคลอไรด์และแคลเซียมไฮดรอกไซด์

4) โพแทสเซียมคลอไรด์และซิลเวอร์ไนเตรต

ตัวเลือกที่ 5

1. จัดเรียงสัมประสิทธิ์ กำหนดประเภทของปฏิกิริยา:

ก) N 2 O 5 + H 2 O → HN O 3

b) Li + Cl 2 → LiCl

ค) Cu(NO 3 ) → CuO+O 2 +NO 2

d) KOH +AlCl 3 → KCl+ อัล(OH) 3 ↓

จ) Mg+ H 3 PO 4 → Mg 3 (PO 4 ) 2 + H 2

2. เติมสมการปฏิกิริยา จัดเรียงสัมประสิทธิ์ และตั้งชื่อสารเชิงซ้อน

2 →

d) ปฏิกิริยาการสลายตัว: HgO →

3. ก๊าซถูกปล่อยออกมาอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาของกรดซัลฟิวริกด้วย

1) โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์

2) โซเดียมคาร์บอเนต

3) โพแทสเซียมออกไซด์

4) ตะกั่วไนเตรต

ตัวเลือกที่ 6

1. จัดเรียงสัมประสิทธิ์ กำหนดประเภทของปฏิกิริยา:

ก) P 2 O 5 + H 2 O →H 3 PO 4

b) Cl 2 +อัล → AlCl 3

ค) นาโน 3 → นาโน 2 +O 2

ง) KBr +Cl 2 → KCl + Br 2

จ) K 2 O + H 3 PO 4 → K 3 PO 4 + H 2 O

2. เติมสมการปฏิกิริยา จัดเรียงสัมประสิทธิ์ และตั้งชื่อสารเชิงซ้อน

ก) ปฏิกิริยาผสม: B + O 2 →

b)) ปฏิกิริยาผสม: อัล +N 2 →

c) ปฏิกิริยาการทดแทน: FeO + Al →

d) ปฏิกิริยาการสลายตัว (อิเล็กโทรไลซิส): A l 2 O 3 →

3. ก๊าซถูกปล่อยออกมาเนื่องจากปฏิกิริยาของกรดซัลฟิวริกกับ... เขียนสมการ

1) SO₃ 2)HNO₃ 3) KCI 4) HBr

ตัวเลือก 7

1. จัดเรียงสัมประสิทธิ์ กำหนดประเภทของปฏิกิริยา:

ก) K 2 O + H 2 O → KOH

b) Li + N 2 → Li 3 N

2. เติมสมการปฏิกิริยา จัดเรียงสัมประสิทธิ์ และตั้งชื่อสารเชิงซ้อน

ก) ปฏิกิริยาผสม: Ba + N 2 →

b)) ปฏิกิริยาผสม: K +Cl 2 →

c) ปฏิกิริยาการทดแทน: Fe 2 O 3 + Mg →

d) ปฏิกิริยาการสลายตัว (อิเล็กโทรไลซิส): HgO →

3. ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน ได้แก่ ปฏิกิริยาระหว่างกัน

1) โซเดียมออกไซด์และคาร์บอนไดออกไซด์

2) เฟอร์ริกคลอไรด์ (||) และคลอรีน

3) กรดไฮโดรคลอริกและแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์

4) กรดฟอสฟอริกและสังกะสี

ตัวเลือกที่ 8

1. จัดเรียงสัมประสิทธิ์ กำหนดประเภทของปฏิกิริยา:

ก) K 2 O + P 2 O 5 → K 3 PO 4

b) Li + N 2 → Li 3 N

ค) AgNO 3 → Ag +O 2 +NO 2

ง) KOH + CuSO 4 → K 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓

จ) Mg+ HCl → MgCl 2 + H 2

2. เติมสมการปฏิกิริยา จัดเรียงสัมประสิทธิ์ และตั้งชื่อสารเชิงซ้อน

ก) ปฏิกิริยาผสม: N 2 + โอ 2 →

b)) ปฏิกิริยาผสม: S +Cl 2 →

c) ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน: Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 →

d) ปฏิกิริยาการสลายตัว (อิเล็กโทรไลซิส): NaCl →

3.สมการใดที่สอดคล้องกับปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน

1) CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

2) CaO + H₂O = Ca(OH)₂

3) สังกะสี + 2HCI = ZnCI₂ + H₂

4) 2Cr(OH)₃ = Cr₂O₃ + H₂O

ตัวเลือก 9.

1. จัดเรียงสัมประสิทธิ์ กำหนดประเภทของปฏิกิริยา:

ก) K 2 O + H 2 O → KOH

b) A l + S → Al 2 S 3

ง) NaOH + FeSO 4 → K 2 SO 4 + Fe(OH) 2 ↓

2. เติมสมการปฏิกิริยา จัดเรียงสัมประสิทธิ์ และตั้งชื่อสารเชิงซ้อน

ก) ปฏิกิริยาผสม: Ba + Br 2 →

b)) ปฏิกิริยาผสม: Fe +Cl 2 →

c) ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน: Fe 2 O 3 + HNO 3 →

d) ปฏิกิริยาการสลายตัว (อิเล็กโทรไลซิส) KCl →

3. สมการใดที่สอดคล้องกับปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน

1) สังกะสี + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

2) บา + 2H₂O = บา(OH)₂ + H₂

3) Na₂O + 2HCI = 2NaCI + H₂O

4) 2AI(OH)₃ = AI₂O₃ + 3H₂O

ตัวเลือกที่ 10

1. จัดเรียงสัมประสิทธิ์ กำหนดประเภทของปฏิกิริยา:

ก) NO 2 + H 2 O + O 2 → HNO 3

b) A l 2 O 3 + SO 3 → Al 2 (SO 4 ) 3

ค) เฟ(OH) 3 → เฟ 2 O 3 + เอช 2 โอ

ง) NaOH + H 3 PO 4 → นา 3 PO 4 + H 2 O

จ) ZnO + HCl → ZnCl 2 + H 2 O

2. เติมสมการปฏิกิริยา จัดเรียงสัมประสิทธิ์ และตั้งชื่อสารเชิงซ้อน

ก) ปฏิกิริยาผสม: K + Br 2 →

b)) ปฏิกิริยาผสม: P +Cl 2 →

c) ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน: FeO + HNO 3 →

d) ปฏิกิริยาการสลายตัว (อิเล็กโทรไลซิส) LiCl →

3. เมื่อปล่อยก๊าซจะเกิดปฏิกิริยาระหว่างกัน

1) โพแทสเซียมซิลิเกตและแคลเซียมไฮดรอกไซด์

2) แคลเซียมคาร์บอเนตและกรดไฮโดรคลอริก

3) ซิงค์ไนเตรตและแบเรียมออกไซด์

4) โพแทสเซียมซัลเฟตและแมกนีเซียมคลอไรด์

ตัวเลือกที่ 11

1. จัดเรียงสัมประสิทธิ์ กำหนดประเภทของปฏิกิริยา:

ก) SO 2 +O 2 → SO 3

ข) P+ ส → พี 2 ส 3

จ) Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2

2. เติมสมการปฏิกิริยา จัดเรียงสัมประสิทธิ์ และตั้งชื่อสารเชิงซ้อน

2 →

3. ก๊าซจะถูกปล่อยออกมาเมื่อมีปฏิกิริยาโต้ตอบกับสารละลาย เขียนสมการ

1) โพแทสเซียมคลอไรด์และกรดซัลฟิวริก

2) แคลเซียมคาร์บอเนตและกรดไนตริก

3) กรดซัลฟูริกและแบเรียมไฮดรอกไซด์

4) โซเดียมฟอสเฟตและกรดไฮโดรคลอริก

ตัวเลือก 12.

1. จัดเรียงสัมประสิทธิ์ กำหนดประเภทของปฏิกิริยา:

ก) H 2 + O 2 → H 2 O

b) Cl 2 + O 2 → Cl 2 O 7

c) CuOH → Cu 2 O + H 2 O

ง) บา (OH) 2 +HPO 3 → บา (PO 3) 2 + H 2 O

จ) Fe + HCl → FeCl 2 + H 2

2. เติมสมการปฏิกิริยา จัดเรียงสัมประสิทธิ์ และตั้งชื่อสารเชิงซ้อน

ก) ปฏิกิริยาผสม: H 2 +N 2 →

b)) ปฏิกิริยาการทดแทน: K +HOH→

c) ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน: CuO + H 2 SO 4 →

d) ปฏิกิริยาการสลายตัว (อิเล็กโทรไลซิส) BaF 2 →

3. ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน ได้แก่ ปฏิกิริยาระหว่างกัน เขียนสมการ

1) โพแทสเซียมออกไซด์และน้ำ

2) คลอรีนและออกซิเจน

3) กรดไนตริกและแบเรียมไฮดรอกไซด์

4) กรดซัลฟูริกและแมกนีเซียม

ตัวเลือกที่ 13

1. จัดเรียงสัมประสิทธิ์ กำหนดประเภทของปฏิกิริยา:

ก) H 2 +N 2 → NH 3

b) C +Ca → CaC 2

ค) KClO 3 → KCl + O 2

d) Mg Cl 2 + AgNO 3 → Mg (NO 3 ) 2 + AgCl ↓

จ) อัล + H 2 SO 4 → อัล 2 (SO 4 ) 3 + H 2

2. เติมสมการปฏิกิริยา จัดเรียงสัมประสิทธิ์ และตั้งชื่อสารเชิงซ้อน

ก) ปฏิกิริยาผสม: F 2 +B →

b)) ปฏิกิริยาการทดแทน: Ca +HOH→

c) ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน: Ba (NO 3) 2 + Na 2 SO 4 →

d) ปฏิกิริยาการสลายตัว (อิเล็กโทรไลซิส) CaO →

3. ไม่เกิดการตกตะกอนเมื่อผสมสารละลาย

1) โซเดียมคาร์บอเนตและกรดซัลฟิวริก

2) โซเดียมซัลเฟตและแบเรียมไนเตรต

3) แคลเซียมคาร์บอเนตและกรดไฮโดรคลอริก

4) โพแทสเซียมซัลไฟต์และแบเรียมคลอไรด์

ตัวเลือก 14.

1. จัดเรียงสัมประสิทธิ์ กำหนดประเภทของปฏิกิริยา:

ก) H 2 + F 2 → HF

b) C + Na → Na 4 C

ค) KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

ง) มก.(OH) 2 + HNO 3 → มก. (NO 3 ) 2 + H 2 O

จ) อัล + HBr → AlBr 3 + H 2

2. เติมสมการปฏิกิริยา จัดเรียงสัมประสิทธิ์ และตั้งชื่อสารเชิงซ้อน

ก) ปฏิกิริยาผสม: H 2 +Cl 2 →

b)) ปฏิกิริยาการทดแทน: Ba +HOH→

c) ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน: BaCl 2 + H 2 SO 4 →

d) ปฏิกิริยาการสลายตัว (อิเล็กโทรไลซิส) BaO →

3. สมการใดที่สอดคล้องกับปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน

1) สังกะสี + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

2) บา + 2H₂O = บา(OH)₂ + H₂

3) Na₂O + 2HCI = 2NaCI + H₂O

4) 2AI(OH)₃ = AI₂O₃ + 3H₂O

ตัวเลือกที่ 15

1. จัดเรียงสัมประสิทธิ์ กำหนดประเภทของปฏิกิริยา:

ก) SO 2 +O 2 → SO 3

ข) P+ ส → พี 2 ส 3

ค) Cr(OH) 3 → Cr 2 O 3 + H 2 O

ง) Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O

จ) Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2

2. เติมสมการปฏิกิริยา จัดเรียงสัมประสิทธิ์ และตั้งชื่อสารเชิงซ้อน

ก) ปฏิกิริยาผสม: Mg O+ SiO 2 →

b)) ปฏิกิริยาผสม: P + O 2 →

c) ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน: CuO + HNO 3 →

d) ปฏิกิริยาการสลายตัว (อิเล็กโทรไลซิส) LiF →

3. ก๊าซจะถูกปล่อยออกมาเมื่อมีปฏิกิริยาโต้ตอบกับสารละลาย เขียนสมการ

1) โพแทสเซียมคลอไรด์และกรดซัลฟิวริก

2) แคลเซียมคาร์บอเนตและกรดไนตริก

3) กรดซัลฟูริกและแบเรียมไฮดรอกไซด์

4) โซเดียมฟอสเฟตและกรดไฮโดรคลอริก