ตารางปฏิกิริยาเกลือทั่วไป ปฏิกิริยาพื้นฐานทั่วไป

ปฏิกิริยาทั่วไปของกรด เบส ออกไซด์ เกลือ (เงื่อนไขในการใช้งาน)

ปฏิกิริยากรดทั่วไป

1 - กรด + เบส → เกลือ + น้ำ

2 - กรด + โลหะออกไซด์ → เกลือ + น้ำ

3 - กรด + โลหะ → เกลือ + ไฮโดรเจน (เงื่อนไข: a) โลหะต้องอยู่ในอนุกรมแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้าทางด้านซ้ายของไฮโดรเจน; b) ควรได้รับเกลือที่ละลายน้ำได้ c) กรดที่ไม่ละลายน้ำ – กรดซิลิซิกไม่ทำปฏิกิริยากับโลหะ d) กรดซัลฟิวริกและกรดไนตริกเข้มข้นทำปฏิกิริยากับโลหะแตกต่างออกไป ไฮโดรเจนจะไม่ถูกปล่อยออกมา)

4 - กรด + เกลือ → กรดใหม่ + เกลือใหม่ (เงื่อนไข: ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นหากมีการตกตะกอนหรือก๊าซเกิดขึ้น)

ปฏิกิริยาพื้นฐานทั่วไป

1 - เบส + กรด → เกลือ + น้ำ

2 - เบส + อโลหะออกไซด์ → เกลือ + น้ำ (สภาวะ: อโลหะออกไซด์ – กรดออกไซด์)

3 - อัลคาไล + เกลือ → เบสใหม่ + เกลือใหม่ (เงื่อนไข: ตกตะกอนหรือเกิดก๊าซ)

ปฏิกิริยาทั่วไปของออกไซด์พื้นฐาน

1 - ออกไซด์พื้นฐาน + กรด → เกลือ + น้ำ

2 - ออกไซด์พื้นฐาน + ออกไซด์ที่เป็นกรด → เกลือ

3 - ออกไซด์พื้นฐาน + น้ำ → อัลคาไล (เงื่อนไข: เกิดเบสอัลคาไลที่ละลายน้ำได้)

ปฏิกิริยากรดออกไซด์ทั่วไป

1 - ออกไซด์ที่เป็นกรด + เบส → เกลือ + น้ำ

2 - ออกไซด์ที่เป็นกรด + ออกไซด์พื้นฐาน → เกลือ

3 - กรดออกไซด์ + น้ำ → กรด (เงื่อนไข: กรดต้องละลายได้)

ปฏิกิริยาเกลือทั่วไป

1 - เกลือ + กรด → เกลืออีกชนิดหนึ่ง + กรดอีกชนิดหนึ่ง (เงื่อนไข: ถ้ามีตะกอนหรือก๊าซเกิดขึ้น)

2 - เกลือ + อัลคาไล → เกลืออีกชนิดหนึ่ง + เบสอื่น (เงื่อนไข: หากมีการตกตะกอนหรือก๊าซเกิดขึ้น)

3 - เกลือ 1 + เกลือ 2 → เกลือ 3 + เกลือ 4 (เงื่อนไข: เกิดการตกตะกอน)

4 - เกลือ + โลหะ → เกลืออีกชนิดหนึ่ง + โลหะอีกชนิดหนึ่ง (เงื่อนไข: โลหะแต่ละชนิดจะไล่ออกจากสารละลายเกลือ โลหะอื่นๆ ทั้งหมดที่อยู่ทางด้านขวาของอนุกรมแรงดันไฟฟ้า เกลือทั้งสองจะต้องละลายได้)

ก) การได้รับพื้นที่.

1) วิธีการทั่วไปในการเตรียมฐานคือปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนซึ่งสามารถรับทั้งฐานที่ไม่ละลายน้ำและละลายได้:

CuSO 4 + 2 KOH = Cu(OH) 2  + K 2 SO 4,

K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO 3 .

เมื่อได้เบสที่ละลายได้ด้วยวิธีนี้ เกลือที่ไม่ละลายน้ำจะตกตะกอน

2) สามารถรับอัลคาลิสได้โดยการทำปฏิกิริยาโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ทหรือออกไซด์ของพวกมันกับน้ำ:

2Li + 2H 2 O = 2LiOH + H 2

ซีอาร์โอ + เอช 2 โอ = ซีเนียร์(OH) 2

3) อัลคาไลในเทคโนโลยีมักจะได้มาจากอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายคลอไรด์ที่เป็นน้ำ:

ข)เคมีคุณสมบัติของฐาน.

1) ปฏิกิริยาที่เป็นลักษณะเฉพาะที่สุดของเบสคือปฏิกิริยากับกรด - ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง ทั้งอัลคาไลและเบสที่ไม่ละลายน้ำเข้าไป:

NaOH + HNO 3 = นาNO 3 + H 2 O,

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2 H 2 O

2) แสดงให้เห็นข้างต้นว่าอัลคาไลมีปฏิกิริยาอย่างไรกับออกไซด์ที่เป็นกรดและแอมโฟเทอริก

3) เมื่ออัลคาลิสทำปฏิกิริยากับเกลือที่ละลายน้ำได้ จะเกิดเกลือใหม่และเบสใหม่ ปฏิกิริยาดังกล่าวจะเกิดขึ้นต่อเมื่อสารผลลัพธ์อย่างน้อยหนึ่งชนิดตกตะกอน

FeCl 3 + 3 KOH = Fe(OH) 3  + 3 KCl

4) เมื่อถูกความร้อน เบสส่วนใหญ่ยกเว้นไฮดรอกไซด์ของโลหะอัลคาไล จะสลายตัวเป็นออกไซด์และน้ำที่สอดคล้องกัน:

2 เฟ(OH) 3 = เฟ 2 O 3 + 3 H 2 O,

Ca(OH) 2 = CaO + H 2 O

กรด –สารเชิงซ้อนที่มีโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนตั้งแต่หนึ่งอะตอมขึ้นไปและกรดตกค้าง องค์ประกอบของกรดสามารถแสดงได้ด้วยสูตรทั่วไป H x A โดยที่ A คือกากกรด อะตอมไฮโดรเจนในกรดสามารถถูกแทนที่หรือแลกเปลี่ยนกับอะตอมของโลหะ ส่งผลให้เกิดการก่อตัวของเกลือ

หากกรดมีอะตอมไฮโดรเจนหนึ่งอะตอมแสดงว่าเป็นกรดโมโนเบสิก (HCl - ไฮโดรคลอริก, HNO 3 - ไนตริก, HСlO - ไฮโปคลอรัส, CH 3 COOH - อะซิติก); อะตอมไฮโดรเจนสองอะตอม - กรด dibasic: H 2 SO 4 - ซัลฟิวริก, H 2 S - ไฮโดรเจนซัลไฟด์; อะตอมไฮโดรเจนสามอะตอมเป็นไทรเบสิก: H 3 PO 4 - ออร์โธฟอสฟอริก, H 3 AsO 4 - ออร์โธอาร์เซนิก

กรดจะถูกแบ่งออกเป็นปราศจากออกซิเจน (H 2 S, HBr, HI) และที่ประกอบด้วยออกซิเจน (H 3 PO 4, H 2 SO 3, H 2 CrO 4) ขึ้นอยู่กับองค์ประกอบของกรดที่ตกค้าง ในโมเลกุลของกรดที่ประกอบด้วยออกซิเจน อะตอมของไฮโดรเจนเชื่อมต่อผ่านออกซิเจนกับอะตอมกลาง: H - O - E ชื่อของกรดปราศจากออกซิเจนนั้นเกิดขึ้นจากรากของชื่อภาษารัสเซียสำหรับอโลหะซึ่งเป็นสระที่เชื่อมต่อกัน - - โอ- และคำว่า “ไฮโดรเจน” (H 2 S – ไฮโดรเจนซัลไฟด์) ชื่อของกรดที่ประกอบด้วยออกซิเจนจะได้รับดังนี้: ถ้าอโลหะ (น้อยกว่าโลหะ) ที่รวมอยู่ในกรดตกค้างอยู่ในระดับสูงสุดของการเกิดออกซิเดชัน จากนั้นคำต่อท้ายจะถูกเพิ่มเข้าไปในรากของชื่อองค์ประกอบของรัสเซีย -น-, -ev-,หรือ - ov-แล้วตอนจบ -อายะ-(H 2 SO 4 - ซัลเฟอร์, H 2 CrO 4 - โครเมียม) หากสถานะออกซิเดชันของอะตอมกลางต่ำกว่าจะใช้ส่วนต่อท้าย -ist-(H 2 SO 3 – ซัลเฟอร์) ถ้าอโลหะเกิดเป็นกรดจำนวนหนึ่ง จะใช้คำต่อท้ายอื่นๆ (HClO - คลอรีน ผู้ทำรังไข่ aya, HClO 2 – คลอรีน คือ aya, HClO 3 – คลอรีน ไข่ aya, HClO 4 – คลอรีน nใช่แล้ว)

กับ
จากมุมมองของทฤษฎีการแยกตัวออกจากกันด้วยไฟฟ้า กรดคืออิเล็กโทรไลต์ที่แยกตัวออกจากสารละลายในน้ำจนเกิดเป็นไอออนไฮโดรเจนเท่านั้นเป็นแคตไอออน:

ไม่มี x ก xN + +A x-

การมีอยู่ของไอออน H + ทำให้เกิดการเปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้ในสารละลายกรด: สารสีน้ำเงิน (สีแดง), เมทิลสีส้ม (สีชมพู)

การเตรียมและสมบัติของกรด

ก) การผลิตกรด.

1) สามารถรับกรดปราศจากออกซิเจนได้โดยการรวมอโลหะกับไฮโดรเจนโดยตรงแล้วละลายก๊าซที่เกี่ยวข้องในน้ำ:

2) มักจะได้รับกรดที่มีออกซิเจนโดยการทำปฏิกิริยากรดออกไซด์กับน้ำ

3) สามารถได้รับทั้งกรดที่ปราศจากออกซิเจนและกรดที่ประกอบด้วยออกซิเจนโดยการแลกเปลี่ยนปฏิกิริยาระหว่างเกลือและกรดอื่น ๆ :

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2 HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS ,

FeS+ H 2 SO 4 (ละลาย) = H 2 S  + FeSO 4,

NaCl (ของแข็ง) + H 2 SO 4 (เข้มข้น) = HCl  + NaHSO 4,

AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3

4) ในบางกรณี ปฏิกิริยารีดอกซ์สามารถใช้ในการผลิตกรดได้:

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO 

ข ) คุณสมบัติทางเคมีของกรด.

1) กรดทำปฏิกิริยากับเบสและไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริก ในกรณีนี้กรดที่ไม่ละลายน้ำในทางปฏิบัติ (H 2 SiO 3, H 3 BO 3) สามารถทำปฏิกิริยากับอัลคาไลที่ละลายได้เท่านั้น

H 2 SiO 3 +2NaOH=นา 2 SiO 3 +2H 2 O

2) ปฏิกิริยาของกรดกับออกไซด์พื้นฐานและแอมโฟเทอริกได้ถูกกล่าวถึงข้างต้น

3) ปฏิกิริยาของกรดกับเกลือเป็นปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนกับการก่อตัวของเกลือและน้ำ ปฏิกิริยานี้จะดำเนินไปจนเสร็จสิ้นหากผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาเป็นสารที่ไม่ละลายน้ำหรือระเหยได้ หรืออิเล็กโทรไลต์อ่อน

พรรณี 2 SiO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 SiO 3

นา 2 CO 3 +H 2 SO 4 =นา 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 

4) ปฏิกิริยาระหว่างกรดกับโลหะเป็นกระบวนการลดการเกิดออกซิเดชัน รีดักแทนท์ - โลหะ, ตัวออกซิไดซ์ - ไฮโดรเจนไอออน (กรดที่ไม่ออกซิไดซ์: HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 (เจือจาง), H 3 PO 4) หรือประจุลบของกรดตกค้าง (กรดออกซิไดซ์: H 2 SO 4 ( conc), HNO 3(สิ้นสุดและแตก)) ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาของปฏิกิริยาของกรดที่ไม่ออกซิไดซ์กับโลหะในชุดแรงดันไฟฟ้าจนถึงไฮโดรเจนคือเกลือและก๊าซไฮโดรเจน:

สังกะสี+H 2 SO 4(ดิล) =ZnSO 4 +H 2 

Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 

กรดออกซิไดซ์ทำปฏิกิริยากับโลหะเกือบทั้งหมดรวมถึงโลหะที่มีฤทธิ์ต่ำ (Cu, Hg, Ag) และผลิตภัณฑ์จากการลดไอออนของกรดเกลือและน้ำจะเกิดขึ้น:

Cu + 2H 2 SO 4 (เข้มข้น) = CuSO 4 + SO 2  + 2 H 2 O,

Pb + 4HNO 3(conc) = Pb(NO 3) 2 +2NO 2 + 2H 2 O

แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์แสดงความเป็นกรด-เบส โดยทำปฏิกิริยากับกรดเป็นเบส

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O,

และมีกรดคล้ายเบส:

Cr(OH) 3 + NaOH = Na (ปฏิกิริยาเกิดขึ้นในสารละลายอัลคาไล)

Cr(OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H 2 O (ปฏิกิริยาเกิดขึ้นระหว่างสารที่เป็นของแข็งระหว่างฟิวชั่น)

แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ก่อให้เกิดเกลือที่มีกรดและเบสแก่

เช่นเดียวกับไฮดรอกไซด์ที่ไม่ละลายน้ำอื่นๆ แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์จะสลายตัวเมื่อถูกความร้อนเป็นออกไซด์และน้ำ:

เป็น(OH) 2 = BeO+H 2 O.

เกลือ– สารประกอบไอออนิกประกอบด้วยไอออนบวกของโลหะ (หรือแอมโมเนียม) และไอออนของกรดตกค้าง เกลือใด ๆ ถือได้ว่าเป็นผลจากปฏิกิริยาการทำให้เบสเป็นกลางด้วยกรด ขึ้นอยู่กับอัตราส่วนของกรดและเบสจะได้เกลือ: เฉลี่ย(ZnSO 4, MgCl 2) – ผลิตภัณฑ์จากการทำให้ฐานเป็นกลางด้วยกรด เปรี้ยว(NaHCO 3, KH 2 PO 4) - มีกรดส่วนเกิน ขั้นพื้นฐาน(CuOHCl, AlOHSO 4) – มีฐานมากเกินไป

ชื่อของเกลือตามระบบการตั้งชื่อสากลนั้นเกิดจากคำสองคำ ได้แก่ ชื่อของไอออนที่เป็นกรดในกรณีนาม และไอออนบวกของโลหะในกรณีสัมพันธการก ซึ่งบ่งบอกถึงระดับของการเกิดออกซิเดชันหากแปรผันได้ด้วยเลขโรมัน ในวงเล็บ ตัวอย่างเช่น: Cr 2 (SO 4) 3 – โครเมียม (III) ซัลเฟต, AlCl 3 – อลูมิเนียมคลอไรด์ ชื่อของเกลือกรดเกิดขึ้นจากการเพิ่มคำ พลังน้ำ-หรือ ไดไฮโดร-(ขึ้นอยู่กับจำนวนอะตอมไฮโดรเจนในไฮโดรไอออน): Ca(HCO 3) 2 - แคลเซียมไบคาร์บอเนต, NaH 2 PO 4 - โซเดียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต ชื่อของเกลือหลักนั้นเกิดจากการเติมคำลงไป ไฮดรอกโซ-หรือ ไดไฮดรอกโซ-: (AlOH)Cl 2 – อะลูมิเนียม ไฮดรอกซีคลอไรด์, 2 SO 4 – โครเมียม(III) ไดไฮดรอกโซซัลเฟต

การเตรียมและคุณสมบัติของเกลือ

ก ) คุณสมบัติทางเคมีของเกลือ.

1) ปฏิกิริยาระหว่างเกลือกับโลหะเป็นกระบวนการลดการเกิดออกซิเดชัน ในกรณีนี้โลหะที่อยู่ทางด้านซ้ายในชุดแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้าจะแทนที่แรงดันไฟฟ้าที่ตามมาจากสารละลายเกลือ:

สังกะสี+ CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu

โลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธ ห้ามใช้เพื่อรีดักชันโลหะอื่น ๆ จากสารละลายเกลือเนื่องจากมีปฏิกิริยากับน้ำแทนที่ไฮโดรเจน:

2Na+2H 2 O=H 2 +2NaOH

2) ปฏิกิริยาของเกลือกับกรดและด่างถูกกล่าวถึงข้างต้น

3) ปฏิกิริยาของเกลือซึ่งกันและกันในสารละลายเกิดขึ้นอย่างถาวรหากผลิตภัณฑ์ตัวใดตัวหนึ่งเป็นสารที่ละลายน้ำได้เล็กน้อย:

BaCl 2 + นา 2 SO 4 = BaSO 4  + 2NaCl

4) การไฮโดรไลซิสของเกลือ - แลกเปลี่ยนการสลายตัวของเกลือบางชนิดกับน้ำ รายละเอียดการไฮโดรไลซิสของเกลือจะกล่าวถึงในหัวข้อ "การแยกตัวด้วยไฟฟ้า"

ข) วิธีการรับเกลือ.

ในห้องปฏิบัติการมักจะใช้วิธีการต่อไปนี้ในการรับเกลือโดยพิจารณาจากคุณสมบัติทางเคมีของสารประกอบและสารธรรมดาประเภทต่างๆ:

1) ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับอโลหะ:

Cu+Cl 2 = CuCl 2

2) ปฏิกิริยาของโลหะกับสารละลายเกลือ:

Fe+CuCl 2 = FeCl 2 + Cu

3) ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับกรด:

Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 

4) ปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเบสและแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์:

3HCl+อัล(OH) 3 =AlCl 3 +3H 2 O

5) ปฏิกิริยาระหว่างกรดกับออกไซด์พื้นฐานและแอมโฟเทอริก:

2HNO 3 +CuO=Cu(NO 3) 2 +2H 2 O

6) ปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเกลือ:

HCl+AgNO 3 = AgCl+HNO 3

7) ปฏิกิริยาระหว่างอัลคาไลกับเกลือในสารละลาย:

3KOH+FeCl 3 =เฟ(OH) 3 +3KCl

8) ปฏิกิริยาระหว่างเกลือสองชนิดในสารละลาย:

NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl

9) ปฏิกิริยาของอัลคาไลกับออกไซด์ที่เป็นกรดและแอมโฟเทอริก:

Ca(OH) 2 +CO 2 = CaCO 3 +H 2 O

10) ปฏิกิริยาระหว่างออกไซด์ประเภทต่าง ๆ ระหว่างกัน:

CaO+CO 2 = CaCO 3

เกลือพบได้ในธรรมชาติในรูปของแร่ธาตุและหิน ในสถานะละลายในน้ำในมหาสมุทรและทะเล

ข้อตกลง

กฎสำหรับการลงทะเบียนผู้ใช้บนเว็บไซต์ "QUALITY MARK":

ห้ามมิให้ลงทะเบียนผู้ใช้ที่มีชื่อเล่นคล้ายกับ: 111111, 123456, ytsukenb, lox ฯลฯ

ห้ามลงทะเบียนซ้ำบนเว็บไซต์ (สร้างบัญชีซ้ำ)

ห้ามมิให้ใช้ข้อมูลของผู้อื่น

ห้ามใช้ที่อยู่อีเมลของผู้อื่น

กฎการปฏิบัติบนเว็บไซต์ ฟอรัม และในความคิดเห็น:

1.2. การเผยแพร่ข้อมูลส่วนบุคคลของผู้ใช้รายอื่นในโปรไฟล์

1.3. การดำเนินการทำลายล้างใด ๆ ที่เกี่ยวข้องกับทรัพยากรนี้ (สคริปต์การทำลาย การเดารหัสผ่าน การละเมิดระบบความปลอดภัย ฯลฯ )

1.4. การใช้คำและสำนวนที่หยาบคายเป็นชื่อเล่น การแสดงออกที่ละเมิดกฎหมายของสหพันธรัฐรัสเซีย มาตรฐานทางจริยธรรมและศีลธรรม คำและวลีที่คล้ายกับชื่อเล่นของฝ่ายบริหารและผู้ดำเนินรายการ

4. การละเมิดหมวดที่ 2: มีโทษโดยการห้ามส่งข้อความทุกประเภทเป็นเวลาสูงสุด 7 วัน 4.1 การโพสต์ข้อมูลที่อยู่ภายใต้ประมวลกฎหมายอาญาของสหพันธรัฐรัสเซียประมวลกฎหมายปกครองของสหพันธรัฐรัสเซียและขัดต่อรัฐธรรมนูญของสหพันธรัฐรัสเซีย

4.2. การโฆษณาชวนเชื่อในรูปแบบใด ๆ ของลัทธิหัวรุนแรง ความรุนแรง ความโหดร้าย ลัทธิฟาสซิสต์ ลัทธินาซี การก่อการร้าย การเหยียดเชื้อชาติ กระตุ้นให้เกิดความเกลียดชังระหว่างเชื้อชาติ ศาสนา และสังคม

4.3. การอภิปรายที่ไม่ถูกต้องเกี่ยวกับงานและดูถูกผู้เขียนข้อความและบันทึกที่ตีพิมพ์บนหน้า "สัญลักษณ์แห่งคุณภาพ"

4.4. การคุกคามต่อผู้เข้าร่วมฟอรั่ม

4.5. การโพสต์ข้อมูลเท็จโดยจงใจ ใส่ร้าย และข้อมูลอื่น ๆ ที่ทำให้เสื่อมเสียเกียรติและศักดิ์ศรีของทั้งผู้ใช้และบุคคลอื่น

4.6. ภาพอนาจารในรูปประจำตัว ข้อความ และคำพูด รวมถึงลิงก์ไปยังภาพและแหล่งข้อมูลลามกอนาจาร

4.7. เปิดการอภิปรายถึงการดำเนินการของฝ่ายบริหารและผู้ดำเนินรายการ

4.8. การอภิปรายสาธารณะและการประเมินกฎปัจจุบันในรูปแบบใด ๆ

5.1. การสบถและคำหยาบคาย

5.2. การยั่วยุ (การโจมตีส่วนบุคคล ความเสื่อมเสียส่วนบุคคล การก่อตัวของปฏิกิริยาทางอารมณ์เชิงลบ) และการกลั่นแกล้งผู้เข้าร่วมการอภิปราย (การใช้การยั่วยุอย่างเป็นระบบที่เกี่ยวข้องกับผู้เข้าร่วมหนึ่งคนขึ้นไป)

5.3. ยั่วยุให้ผู้ใช้ขัดแย้งกัน

5.4. ความหยาบคายและความหยาบคายต่อคู่สนทนา

5.5. รับความสัมพันธ์ส่วนตัวและชี้แจงความสัมพันธ์ส่วนตัวบนกระทู้ในฟอรัม

5.6. น้ำท่วม (ข้อความที่เหมือนกันหรือไม่มีความหมาย)

5.7. การสะกดชื่อเล่นหรือชื่อของผู้ใช้รายอื่นโดยเจตนาในลักษณะที่ไม่เหมาะสม

5.8. การแก้ไขข้อความที่ยกมาทำให้ความหมายผิดไป

5.9. การตีพิมพ์จดหมายส่วนตัวโดยไม่ได้รับความยินยอมอย่างชัดแจ้งจากคู่สนทนา

5.11. การหมุนรอบแบบทำลายล้างคือการเปลี่ยนแปลงการสนทนาอย่างมีจุดมุ่งหมายไปสู่การทะเลาะกัน

6.1. การอ้างอิงข้อความมากเกินไป (การอ้างอิงมากเกินไป)

6.2. การใช้แบบอักษรสีแดงสำหรับการแก้ไขและแสดงความคิดเห็นโดยผู้ดูแล

6.3. การอภิปรายต่อเนื่องในหัวข้อที่ปิดโดยผู้ดูแลหรือผู้ดูแลระบบ

6.4. การสร้างหัวข้อที่ไม่มีเนื้อหาเชิงความหมายหรือเนื้อหาที่ยั่วยุ

6.5. การตั้งชื่อหัวข้อหรือข้อความทั้งหมดหรือบางส่วนด้วยตัวพิมพ์ใหญ่หรือภาษาต่างประเทศ มีข้อยกเว้นสำหรับชื่อเรื่องของหัวข้อถาวรและหัวข้อที่เปิดโดยผู้ดูแล

6.6. สร้างลายเซ็นในแบบอักษรที่มีขนาดใหญ่กว่าแบบอักษรของโพสต์ และใช้ชุดสีมากกว่าหนึ่งสีในลายเซ็น

7. การลงโทษนำไปใช้กับผู้ฝ่าฝืนกฎของฟอรัม

7.1. การห้ามชั่วคราวหรือถาวรในการเข้าถึงฟอรัม

7.4. การลบบัญชี

7.5. การบล็อกไอพี

8. หมายเหตุ

8.1. การลงโทษอาจถูกนำมาใช้โดยผู้ดูแลและฝ่ายบริหารโดยไม่มีคำอธิบาย

8.2. อาจมีการเปลี่ยนแปลงกฎเหล่านี้ ซึ่งจะแจ้งให้ผู้เข้าร่วมไซต์ทุกคนทราบ

8.3. ห้ามผู้ใช้ใช้โคลนในช่วงเวลาที่ชื่อเล่นหลักถูกบล็อก ในกรณีนี้ โคลนจะถูกบล็อกอย่างไม่มีกำหนด และชื่อเล่นหลักจะได้รับวันเพิ่ม

8.4 ข้อความที่มีภาษาหยาบคายสามารถแก้ไขได้โดยผู้ดูแลหรือผู้ดูแลระบบ

9. การดูแลระบบ การดูแลระบบของไซต์ "SIGN OF QUALITY" ขอสงวนสิทธิ์ในการลบข้อความและหัวข้อใด ๆ โดยไม่มีคำอธิบาย ผู้ดูแลไซต์ขอสงวนสิทธิ์ในการแก้ไขข้อความและโปรไฟล์ของผู้ใช้หากข้อมูลในนั้นละเมิดกฎของฟอรัมเพียงบางส่วนเท่านั้น อำนาจเหล่านี้ใช้กับผู้ดูแลและผู้ดูแลระบบ ฝ่ายบริหารขอสงวนสิทธิ์ในการเปลี่ยนแปลงหรือเพิ่มเติมกฎเหล่านี้ตามความจำเป็น การเพิกเฉยต่อกฎไม่ได้ทำให้ผู้ใช้ไม่ต้องรับผิดชอบในการละเมิดกฎ การดูแลไซต์ไม่สามารถตรวจสอบข้อมูลทั้งหมดที่เผยแพร่โดยผู้ใช้ได้ ข้อความทั้งหมดสะท้อนถึงความคิดเห็นของผู้เขียนเท่านั้น และไม่สามารถใช้ประเมินความคิดเห็นของผู้เข้าร่วมฟอรั่มโดยรวมได้ ข้อความจากพนักงานและผู้ตรวจสอบไซต์เป็นการแสดงความคิดเห็นส่วนตัวและอาจไม่ตรงกับความคิดเห็นของบรรณาธิการและผู้บริหารของไซต์

“การหาปริมาณเกลือแอมโมเนียม” - การได้รับแอมโมเนียม คุณสมบัติของเกลือแอมโมเนียม เกลือแอมโมเนียม ความสัมพันธ์กับความร้อน ความสามารถในการย่อยสลาย แอมโมเนียม. คุณสมบัติทางเคมีของเกลือแอมโมเนียม คุณสมบัติทางกายภาพของเกลือแอมโมเนียม การใช้เกลือแอมโมเนียม การใช้เกลือแอมโมเนียมในการเกษตร การเตรียมเกลือแอมโมเนียม

“คุณสมบัติทางเคมีของเกลือ” - เกลือของเบสอ่อนและกรดแก่ ไม่ใช่โลหะ นา2CO3 + 2HCl เกลือของเบสแก่และกรดแก่ อิเล็กโทรไลต์ การหาปริมาณเกลือ แถวของโลหะ ความสัมพันธ์ทางพันธุกรรมระหว่างประเภทของสารประกอบอนินทรีย์ คุณสมบัติทางเคมีของเกลือ ตัวบ่งชี้สากล สารเชิงซ้อน การจำแนกประเภทของเกลือ

"เกลือ" - เกลือ แคลไซต์. สูตรทางเคมี - CaCO3 แคลเซียมคาร์บอเนต (แคลเซียมคาร์บอเนต) เป็นเกลือของกรดคาร์บอนิกและแคลเซียม สูตรของกรดไนตริก HNO3 สารตกค้างที่เป็นกรด NO3- - ไนเตรต มาเขียนสูตรเกลือกัน: NaNO3 - ใช้ตารางความสามารถในการละลาย เราจะหาประจุของไอออน - โซเดียมคลอไรด์ แคลเซียมคาร์บอเนต CaCO3 หินอ่อน. ดังนั้นเกลือ Berthollet จึงถูกนำมาใช้ในดอกไม้ไฟในการผลิตดอกไม้ไฟ ดอกไม้ไฟ และไม้ขีดไฟ

“เกลือของกรดไนตริก” - คุณสมบัติทางเคมีของไนเตรต นักเคมีหนุ่มได้ข้อสรุปอะไรบ้าง? เรื่องราวที่น่าสนใจ ระบุตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ รู้และสามารถ. สารอะไรที่เรียกว่าเกลือ? สารละลายกรดไนตริกทำปฏิกิริยากับสารแต่ละชนิด เมื่อให้สารเป็นคู่ ให้สร้างสมการปฏิกิริยาที่เป็นไปได้ การสลายตัวของคอปเปอร์ (II) ไนเตรต

“เกลือ กรด และเบส” - 8. อัลคาไล + เกลือ การได้รับเกลือ CuO+H2SO4 ?CuSO4+H2O. Fe?FeO?FeSO4?Fe(OH)2? เฟ(OH)Cl?FeCl2 2Fe+O2?2FeO; 2) FeO+H2SO4?FeSO4+H2O; การเตรียมเกลือพื้นฐาน 3) ไม่ละลายน้ำ 2. เกลือปานกลาง1+เกลืออัลคาไล?เกลือพื้นฐาน+เกลือปานกลาง2. CaCO3+CO2+H2O ?Ca(HCO3)2 Na2SO4+H2SO4 ?2NaHSO4 2NaOH+มก.(NO3)2 ? 2NaNO3+มก.(OH)2?.

“เกลือของสาร” - แผนสำหรับการรวบรวมไฮโดรไลซิส: ตัวอย่างเช่น: NaHS - โซเดียมไฮโดรซัลไฟด์ การไฮโดรไลซิสประเภทแรก เรียบง่าย. สำหรับเกลือของกรดไร้ออกซิเจน คำต่อท้าย - id จะถูกเพิ่มเข้าไปในชื่อของอโลหะ ง) พรรณี ชุ่มชื้น ลองพิจารณาตัวอย่างของโครงผลึกไอออนิก: อนินทรีย์ คุณสมบัติทางกายภาพของเกลือ การไฮโดรไลซิสประเภทที่สี่

มีการนำเสนอทั้งหมด 22 หัวข้อ

เหล่านี้เป็นสารที่ซับซ้อนประกอบด้วยองค์ประกอบทางเคมีสององค์ประกอบ หนึ่งในนั้นคือออกซิเจนที่มีสถานะออกซิเดชันที่ (-2) สูตรทั่วไปของออกไซด์: อีมเกี่ยวกับn, ที่ไหน ม- จำนวนอะตอมของธาตุ อี, ก n- จำนวนอะตอมออกซิเจน ออกไซด์อาจเป็นของแข็ง (ทราย SiO 2, ควอตซ์หลากหลายชนิด), ของเหลว (ไฮโดรเจนออกไซด์ H 2 O), ก๊าซ (คาร์บอนออกไซด์: คาร์บอนไดออกไซด์ CO 2 และคาร์บอนไดออกไซด์)

ระบบการตั้งชื่อสารประกอบเคมีที่พัฒนาตามข้อเท็จจริงที่สะสม ในตอนแรก แม้ว่าสารประกอบที่รู้จักจะมีน้อย แต่ก็มีการใช้อย่างแพร่หลาย ชื่อจิ๊บจ๊อยไม่สะท้อนองค์ประกอบ โครงสร้าง และคุณสมบัติของสาร - ตะกั่วสีแดงหน้า 3 O 4, ลิทาร์จโพธิ์ แมกนีเซียมก. มาตราส่วนเหล็กเฟ 3 O 4, แก๊สหัวเราะไม่มี 2 โอ สารหนูสีขาวเมื่อ 2 O 3 ระบบการตั้งชื่อเล็กน้อยถูกแทนที่ด้วย กึ่งเป็นระบบระบบการตั้งชื่อ - ชื่อนี้รวมข้อบ่งชี้จำนวนอะตอมออกซิเจนในสารประกอบ: ไนตรัส- สำหรับอันที่ต่ำกว่า ออกไซด์- สำหรับสถานะออกซิเดชันที่สูงขึ้น แอนไฮไดรด์- สำหรับออกไซด์ที่เป็นกรด

ปัจจุบันการเปลี่ยนไปใช้ระบบการตั้งชื่อสมัยใหม่เกือบจะเสร็จสมบูรณ์แล้ว ตาม ระหว่างประเทศระบบการตั้งชื่อในชื่อเรื่อง ออกไซด์ควรระบุความจุขององค์ประกอบตัวอย่างเช่น SO 2 - ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์, SO 3 - ซัลเฟอร์ (VI) ออกไซด์, CrO - โครเมียม (II) ออกไซด์, Cr 2 O 3 - โครเมียม (III) ออกไซด์, CrO 3 - โครเมียม (VI) ออกไซด์

ขึ้นอยู่กับคุณสมบัติทางเคมี ออกไซด์จะถูกแบ่งออกเป็น ก่อรูปเกลือและไม่ก่อรูปเกลือ.

ประเภทของออกไซด์

ไม่เกิดเกลือเหล่านี้เป็นออกไซด์ที่ไม่ทำปฏิกิริยากับด่างหรือกรดและไม่ก่อให้เกิดเกลือ มีเพียงไม่กี่ชนิดและประกอบด้วยอโลหะ

การเกิดเกลือเหล่านี้เป็นออกไซด์ที่ทำปฏิกิริยากับกรดหรือเบสเพื่อสร้างเกลือและน้ำ

ท่ามกลาง การขึ้นรูปเกลือออกไซด์แยกความแตกต่างระหว่างออกไซด์ พื้นฐาน, เป็นกรด, แอมโฟเทริก

ออกไซด์พื้นฐาน- สิ่งเหล่านี้คือออกไซด์ที่สอดคล้องกับเบส ตัวอย่างเช่น: CuO สอดคล้องกับฐาน Cu(OH) 2, Na 2 O - ฐาน NaOH, Cu 2 O - CuOH เป็นต้น

ออกไซด์ในตารางธาตุ

ปฏิกิริยาทั่วไปของออกไซด์พื้นฐาน

1. ออกไซด์พื้นฐาน + กรด = เกลือ + น้ำ (ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน):

2. ออกไซด์พื้นฐาน + ออกไซด์ที่เป็นกรด = เกลือ (ปฏิกิริยาของสารประกอบ):

3. ออกไซด์พื้นฐาน + น้ำ = อัลคาไล (ปฏิกิริยาของสารประกอบ):

ออกไซด์ของกรดคือออกไซด์ที่สอดคล้องกับกรด สิ่งเหล่านี้คือออกไซด์ของโลหะ: N 2 O 5 สอดคล้องกับ HNO 3, SO 3 - H 2 SO 4, CO 2 - H 2 CO 3, P 2 O 5 - H 4 PO 4 เช่นเดียวกับโลหะออกไซด์ที่มีสถานะออกซิเดชันสูง : Cr 2 + 6 O 3 สอดคล้องกับ H 2 CrO 4, Mn 2 +7 O 7 - HMnO 4

ปฏิกิริยากรดออกไซด์ทั่วไป

1. กรดออกไซด์ + เบส = เกลือ + น้ำ (ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน):

2. กรดออกไซด์ + เกลือออกไซด์พื้นฐาน (ปฏิกิริยาผสม):

3. ออกไซด์ที่เป็นกรด + น้ำ = กรด (ปฏิกิริยาของสารประกอบ):

ปฏิกิริยาดังกล่าวเป็นไปได้ เฉพาะในกรณีที่กรดออกไซด์ละลายในน้ำได้

แอมโฟเทอริกเรียกว่าออกไซด์ซึ่งแสดงคุณสมบัติพื้นฐานหรือเป็นกรดขึ้นอยู่กับสภาวะ เหล่านี้คือ ZnO, อัล 2 O 3, Cr 2 O 3, V 2 O 5

แอมโฟเทอริกออกไซด์ไม่รวมกับน้ำโดยตรง

ปฏิกิริยาทั่วไปของแอมโฟเทอริกออกไซด์

1. แอมโฟเทอริกออกไซด์ + กรด = เกลือ + น้ำ (ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน):

2. แอมโฟเทอริกออกไซด์ + เบส = เกลือ + น้ำ หรือสารประกอบเชิงซ้อน:

ออกไซด์พื้นฐาน ถึง หลักรวม ออกไซด์ของโลหะทั่วไปพวกมันสอดคล้องกับไฮดรอกไซด์ที่มีคุณสมบัติเป็นเบส

การเตรียมออกไซด์พื้นฐาน

ออกซิเดชันของโลหะเมื่อถูกความร้อนในบรรยากาศออกซิเจน

2มก. + O2 = 2MgO

2Cu + O 2 = 2CuO

วิธีการนี้ใช้ไม่ได้กับการผลิตออกไซด์ของโลหะอัลคาไล ในการทำปฏิกิริยากับออกซิเจน โลหะอัลคาไลมักจะผลิตเปอร์ออกไซด์ ดังนั้นออกไซด์ Na 2 O, K 2 O จึงหาได้ยาก

การคั่วซัลไฟด์

2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2

4เฟส 2 + 110 2 = 2เฟ 2 โอ 3 + 8SO 2

วิธีการนี้ใช้ไม่ได้กับซัลไฟด์ของโลหะแอคทีฟที่ออกซิไดซ์เป็นซัลเฟต

การสลายตัวของไฮดรอกไซด์

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

นี้วิธีการนี้ไม่สามารถผลิตออกไซด์ของโลหะอัลคาไลได้

การสลายตัวของเกลือของกรดที่มีออกซิเจน

BaCO 3 = BaO + CO 2

2Pb(หมายเลข 3) 2 = 2PbO + 4N0 2 + O 2

4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

การสลายตัวทำได้ง่ายสำหรับไนเตรตและคาร์บอเนต รวมถึงเกลือพื้นฐาน

2 CO 3 = 2ZnO + CO 2 + H 2 O

การเตรียมกรดออกไซด์

ออกไซด์ของกรดจะแสดงด้วยออกไซด์ของอโลหะหรือโลหะทรานซิชันในสถานะออกซิเดชันสูง สามารถรับได้โดยวิธีการที่คล้ายคลึงกับออกไซด์พื้นฐาน ตัวอย่างเช่น

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = 2CrO 3 ↓ + K 2 SO 4 + H 2 O
นา 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + SiO 2 ↓ + H 2 O