บทเรียนระหว่างไฮโดรคาร์บอน แอลกอฮอล์ อัลดีไฮด์ กรดคาร์บอกซิลิก การศึกษาและพัฒนานักศึกษา เรื่อง การศึกษาความสัมพันธ์ทางพันธุกรรมระหว่างไฮโดรคาร์บอน อัลดีไฮด์ และกรด

ส่งงานที่ดีของคุณในฐานความรู้เป็นเรื่องง่าย ใช้แบบฟอร์มด้านล่าง

นักศึกษา บัณฑิต นักวิทยาศาสตร์รุ่นเยาว์ที่ใช้ฐานความรู้ในการศึกษาและการทำงานจะขอบคุณมาก

“การศึกษาและพัฒนานักศึกษาในการศึกษาความสัมพันธ์ทางพันธุกรรมระหว่างไฮโดรคาร์บอน อัลดีไฮด์ และกรด”

บทนำ

1. คุณสมบัติของการศึกษา เคมีอินทรีย์ในโรงเรียนมัธยม

2. งานทดลองสอนเคมีอินทรีย์

3. การพัฒนาระเบียบวิธี

4. การทดลองในห้องปฏิบัติการในหัวข้อ: "ความสัมพันธ์ทางพันธุกรรมระหว่างไฮโดรคาร์บอน แอลกอฮอล์ อัลดีไฮด์ และกรด

วรรณกรรม

การแนะนำ

เคมีอินทรีย์ซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของหลักสูตรเคมีของโรงเรียนเป็นอันดับแรก งานทั่วไปเผชิญ เรื่องโดยทั่วไป. เธอจึงช่วย การศึกษาทั่วไปและการฝึกอบรมนักเรียนสารพัดช่าง ในขณะเดียวกัน เคมีอินทรีย์ช่วยให้ครูประสบความสำเร็จในการแก้ปัญหาการศึกษาส่วนบุคคลและยกประเด็นบางอย่างเพื่อให้ความรู้แก่นักเรียนอย่างลึกซึ้งยิ่งขึ้น

เคมีอินทรีย์เป็นสาขาอิสระของวิทยาศาสตร์เคมี ศึกษาสารที่มีคาร์บอนและการเปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้นกับพวกมัน มันทำงานกับสารจำนวนมหาศาลและส่วนใหญ่แตกต่างจากสารอนินทรีย์ในสารที่ซับซ้อนกว่า: องค์ประกอบ โครงสร้าง และคุณสมบัติทางเคมี

เมื่อพิจารณาถึงสารและปรากฏการณ์ เคมีอินทรีย์ช่วยให้เข้าใจกระบวนการที่เกิดขึ้นในพืชและสัตว์รอบๆ ตัวเรา เพื่อเรียนรู้แก่นแท้และรูปแบบของชีวิต

ประการแรกสิ่งนี้กำหนดค่าการศึกษาและการศึกษาของหลักสูตรเคมีอินทรีย์

1. ลักษณะเฉพาะการศึกษาเคมีอินทรีย์ในโรงเรียนมัธยมศึกษา

คุณลักษณะเฉพาะ สารประกอบอินทรีย์เป็นการพึ่งพาอาศัยกันของคุณสมบัติทางเคมีที่เด่นชัด ไม่เพียงแต่ในองค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณเท่านั้น แต่ยังรวมถึง โครงสร้างภายในโมเลกุล ดังนั้น หลักคำสอนของโครงสร้างทางเคมี ซึ่งรวมถึงแนวคิดของการแทนที่ด้วยไฟฟ้าและแง่มุมของสเตอริโอเคมี จึงมีความสำคัญพื้นฐานในเคมีอินทรีย์ เราสามารถพูดได้ว่าความคิดทางวิทยาศาสตร์ของนักเคมีอินทรีย์นั้นมีพื้นฐานมาจาก ความคิดร่วมสมัยเกี่ยวกับโครงสร้าง อินทรียฺวัตถุ.

การทำความคุ้นเคยกับผลผลิตออร์แกนิกที่สำคัญที่สุดของนักเรียนมีส่วนสำคัญในการฝึกอบรมโพลีเทคนิคของพวกเขา การพิจารณาก๊าซ น้ำมัน และ ถ่านหินแข็งทำให้เข้าใจพื้นฐานของอุตสาหกรรมเชื้อเพลิง ในตัวอย่างการสังเคราะห์เอทิลแอลกอฮอล์หรือ กรดน้ำส้มนักเรียนจะได้รับการแนะนำให้รู้จักกับอุตสาหกรรมการสังเคราะห์สารอินทรีย์หนัก การทำความคุ้นเคยกับกระบวนการแปรรูปไขมัน แป้ง และผลิตภัณฑ์ทางการเกษตรอื่น ๆ ช่วยให้คุณสร้างความเข้าใจเกี่ยวกับการใช้เคมีใน อุตสาหกรรมอาหาร. การศึกษาวิธีการทางอุตสาหกรรมสำหรับการผลิตยาง เรซิน พลาสติก และเส้นใย ทำให้ทราบถึงอุตสาหกรรมที่สำคัญที่สุดในปัจจุบัน เศรษฐกิจของประเทศ- อุตสาหกรรมวัสดุสังเคราะห์

ในกระบวนการศึกษาปัญหาการผลิตเหล่านี้ นักเรียนจะได้สัมผัสกับการปฏิบัติจริงของกระบวนการทั่วไปของเคมีอินทรีย์ เช่น รีดักชันและออกซิเดชัน ไฮโดรจีเนชันและดีไฮโดรจีเนชัน ไฮเดรชันและไฮโดรไลซิส พวกเขาทำความคุ้นเคยกับการทำงานของเครื่องมือทางเคมีทั่วไป ทั้งที่ใช้ในอุตสาหกรรมเคมีอินทรีย์เป็นหลักและที่ใช้กันทั่วไปใน อุตสาหกรรมเคมีโดยทั่วไป. ที่นี่ โดยใช้ตัวอย่างใหม่ ความรู้ของนักเรียนเกี่ยวกับหลักการที่สำคัญที่สุดของการผลิตทางเคมีนั้นได้รับการเสริมแต่งและรวมเข้าด้วยกัน - ความต่อเนื่องของกระบวนการ การไหลย้อนของสาร การพัฒนาพื้นผิว การใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา การเลือกสภาวะที่เหมาะสมที่สุดสำหรับปฏิกิริยา ฯลฯ

เนื้อหาของวิชาเคมีอินทรีย์ที่มีความครอบคลุมอย่างเหมาะสมมีส่วนช่วยในการก่อตัวของ มุมมองทางวิทยาศาสตร์. การทำนายคุณสมบัติของสารตามโครงสร้างที่กำหนดขึ้นและความเป็นไปได้ในการสังเคราะห์สารตามคำแนะนำของทฤษฎีโครงสร้างทำให้นักเรียนเข้าใจความเป็นจริงของการมีอยู่ของอะตอม โมเลกุล และความจริงของตัวเอง ทฤษฎีทางวิทยาศาสตร์. ที่นี่มีการเปิดเผยเอกภาพทางวัตถุของโลกด้วยการโน้มน้าวใจอย่างมาก (สสารจำนวนมากประกอบด้วยองค์ประกอบจำนวน จำกัด ) การเชื่อมต่อสากลของสสารและปรากฏการณ์ในธรรมชาติ (ความเหมือนกันของคุณสมบัติของสสารในชั้นเรียน การเชื่อมต่อทางพันธุกรรม ระหว่างชั้นต่างๆ ของสารประกอบ) สาเหตุของปรากฏการณ์ ฯลฯ เคมีอินทรีย์ช่วยให้เข้าใจการเคลื่อนไหวและการพัฒนาในธรรมชาติ (การเปลี่ยนแปลงของสาร, การไหลเวียนขององค์ประกอบ, การก่อตัวของสารที่ซับซ้อนจากสารธรรมดา)

มันนำนักเรียนไปสู่ความเข้าใจในกฎของการพัฒนาวิภาษของธรรมชาติและเหนือสิ่งอื่นใดกฎของการเปลี่ยนแปลงของการเปลี่ยนแปลงเชิงปริมาณเป็นกฎเชิงคุณภาพซึ่งแสดงออกมาอย่างชัดเจนโดยเฉพาะที่นี่ บทบัญญัติพื้นฐานของทฤษฎี โครงสร้างทางเคมีสารอินทรีย์ช่วยให้เข้าใจกฎหมายนี้อย่างลึกซึ้งยิ่งขึ้น เนื่องจากแสดงให้เห็นว่า การเปลี่ยนแปลงเชิงปริมาณในองค์ประกอบและโครงสร้างของโมเลกุล เนื่องจากอิทธิพลร่วมกันของอะตอม นำไปสู่การเกิดขึ้นของสารใหม่ ดังนั้นใน ในแง่ทั่วไปคุณค่าทางการศึกษาและการเลี้ยงดูของหลักสูตรเคมีอินทรีย์ในโรงเรียนมัธยมสามารถกำหนดได้

2. งานทดลองการสอนเคมีอินทรีย์

เมื่อศึกษาความสัมพันธ์ทางพันธุกรรมระหว่างกลุ่มหลักของสารประกอบอินทรีย์ ขอแนะนำให้ใช้การทดลองทางเคมีที่เปิดเผยความสัมพันธ์ของพวกมันอย่างเต็มที่ที่สุด

ในเคมีอินทรีย์มีการศึกษาสารของสารประกอบอินทรีย์ประเภทต่างๆ การเลือกสารเหล่านี้ถูกกำหนดโดย: a) ความสำคัญของสารเหล่านี้สำหรับการเรียนรู้พื้นฐานของวิทยาศาสตร์; b) ความสำคัญต่อบุคคลและเศรษฐกิจของประเทศ c) การเข้าถึงเพื่อความเข้าใจของนักเรียน

ในการนี้ใน หลักสูตรของโรงเรียนเคมีประกอบด้วยสารประกอบหลัก เช่น ไฮโดรคาร์บอน แอลกอฮอล์ อัลดีไฮด์ กรด เอสเทอร์ คาร์โบไฮเดรต สารประกอบไนโตรและอะมิโน และโปรตีน สารประกอบหลายฟังก์ชัน, สีย้อม, สารประกอบเฮเทอโรไซคลิก, อัลคาลอยด์และสารประเภทอื่น ๆ ที่นักเรียนไม่สามารถเข้าถึงได้สำหรับการดูดซึมในเวลาที่กำหนดจะไม่รวมอยู่ในหลักสูตร

งานแรกของการทดลองคือการสร้างความคุ้นเคยกับสารที่ศึกษา เพื่อจุดประสงค์นี้ จะมีการสาธิตการรวบรวม แจกเอกสารประกอบการพิจารณา และทำการทดลองเพื่อระบุคุณสมบัติทางกายภาพของสาร

งานที่สองของการทดลองคือการแสดงปฏิกิริยาเคมีของสารในรูปแบบที่มองเห็นได้มากขึ้น ไม่ว่าการทดลองจะดำเนินการในรูปแบบของภาพประกอบของสิ่งที่ครูพูดหรือจากผลการทดลอง นักเรียนสรุปเกี่ยวกับคุณสมบัติของสสาร การทดลองควรให้ "การครุ่นคิดที่มีชีวิต" ของความเป็นจริง

การสังเกตโดยตรงและคำพูดของครูต้องสอดคล้องกันอย่างสมบูรณ์และในการโต้ตอบอย่างใกล้ชิดทำให้มั่นใจได้ว่ามีการสร้างแนวคิดทางวิทยาศาสตร์ที่ถูกต้อง

งานที่สามของการทดลองคือการช่วยครูเปิดเผยให้นักเรียนทราบถึงแนวคิดในการพัฒนาเคมีอินทรีย์: การเชื่อมต่อทางพันธุกรรมของสาร, การเปลี่ยนระหว่างชั้นเรียนของสารประกอบอินทรีย์, การสังเคราะห์สารที่ซับซ้อนจากสารง่าย ๆ , เงื่อนไข ของปฏิกิริยาจากสภาวะภายนอก เป็นต้น กระบวนการที่เกี่ยวข้องมี ความสำคัญอย่างยิ่งสำหรับการสร้างโลกทัศน์ พวกเขาจะต้องปรากฏให้นักเรียนเห็นเป็นปรากฏการณ์จริง ไม่ใช่เป็นสมการบนกระดานดำและกระดาษ

ในขณะเดียวกัน ต้องระลึกไว้เสมอว่า แม้ว่าปัญหาของความเชื่อมโยงและการพัฒนาร่วมกันจะปรากฏชัดเจนในเคมีอินทรีย์มากกว่าในเคมีอนินทรีย์ แต่ก็ยังไม่มีความชัดเจนและการเข้าถึงได้ทันที เช่น ใน ปรากฏการณ์ทางธรรมชาติที่ศึกษาโดยชีววิทยา ดังนั้นครูจำเป็นต้องแสดงความสนใจอย่างเพียงพอที่นี่เพื่อให้นักเรียนเห็นด้านที่สำคัญของวิทยาศาสตร์อย่างถูกต้อง ดังนั้นเคมีอินทรีย์จึงช่วยให้พวกเขาเข้าใจวิทยาศาสตร์ธรรมชาติโดยรวม

ภารกิจต่อไปของการทดลอง โดยเฉพาะอย่างยิ่งลักษณะเฉพาะของการสอนเคมีอินทรีย์ คือการแสดงข้อเท็จจริงที่เป็นรูปธรรม ข้อเท็จจริงที่น่าเชื่อถือ การพึ่งพาคุณสมบัติทางเคมีของสารในโครงสร้างและธรรมชาติของอิทธิพลร่วมกันของอะตอมในโมเลกุล

เนื่องจากคำถามเหล่านี้มักไม่ได้รับการพิจารณาในการศึกษาเคมีอนินทรีย์ และนักเรียนไม่มีแนวคิดเบื้องต้นที่เหมาะสม บทบาทของการทดลองจึงมีความสำคัญเป็นพิเศษ เป็นไปไม่ได้ที่จะใช้ "การทดลองทางความคิด" ที่นี่ อย่างน้อยก็จนกว่านักเรียนจะได้สูตรของสารหลายชนิด โดยได้สูตรมาของสารหลายชนิด จะเห็นได้ชัดเจนว่าโครงสร้างทางเคมีของสารถูกกำหนดในทางวิทยาศาสตร์อย่างไร คุณสมบัติขึ้นอยู่กับโครงสร้างนี้อย่างไร และการมีอยู่ของ อะตอมบางชนิดส่งผลต่อพฤติกรรมของอะตอมอื่นและสสารโดยทั่วไป

ประสบการณ์แสดงให้เห็นว่าการศึกษาเชิงพรรณนาของเคมีอินทรีย์ล้วน ๆ เมื่อนักเรียนจำเป็นต้องทำรายการข้อมูลเกี่ยวกับสารแต่ละชนิดและเขียนสมการเท่านั้น ปฏิกริยาเคมีดูเหมือนว่าพวกเขาจะเป็นกองจำนวนไม่สิ้นสุด ข้อเท็จจริงแบบสุ่ม. สูตรโครงสร้างถูกนำมาใช้อย่างดื้อรั้นกลายเป็นเพียงแผนการที่ต้องจดจำและสามารถวาดได้ ไม่มีความรู้ รากฐานที่แท้จริงการกำหนดโครงสร้างของโมเลกุล นักเรียนจะได้เรียนรู้ทฤษฎีโครงสร้างทางเคมีอย่างผิวเผิน การเปรียบเทียบคุณสมบัติกับโครงสร้างของเจลเสร็จแล้วก็มักจะเป็นทางการล้วน ๆ เชื่อมโยงและไม่มีความหมายภายใน โครงสร้างทางเคมีของสารและคุณสมบัติเฉพาะของสารมีอยู่ร่วมกันที่นี่ และไม่ได้อยู่ในความสัมพันธ์เชิงสาเหตุ

ด้วยการเปลี่ยนผ่านไปสู่โลกของเคมีอินทรีย์ โอกาสอันกว้างไกลได้เปิดขึ้นสำหรับนักเรียนเพื่อเรียนรู้เกี่ยวกับปัญหาทางเคมีหลักประการหนึ่ง นั่นคือความเชื่อมโยงระหว่างคุณสมบัติของสารและโครงสร้างของสาร

น่าเสียดายที่ในสภาพของโรงเรียน เราไม่มีโอกาสพิสูจน์โครงสร้างทางเคมีของสารในการทดลองอย่างเข้มงวดเพียงพอเสมอไป

นี่เป็นเพราะข้อเท็จจริงที่ว่านักเรียนไม่รู้จักโครงสร้างของสารอื่น ๆ โดยการเปลี่ยนแปลงซึ่งเราสามารถตัดสินโครงสร้างของสารตั้งต้นได้ และการทดลองเชิงปริมาณที่มักจำเป็นสำหรับจุดประสงค์นี้ไม่พร้อมใช้งานในห้องเรียน ฯลฯ ดังนั้น ในบางกรณี เมื่อพิสูจน์โครงสร้าง เราต้องทำการลดความซับซ้อนบางอย่าง แต่ไม่ควรเกินขอบเขตของการทำให้เข้าใจง่ายที่ยอมรับได้เมื่อผ่านจาก การทดลองทางวิทยาศาสตร์เพื่อการศึกษา

นักเรียนของโรงเรียนแห่งหนึ่งที่มีการทดลองพิสูจน์สูตรโครงสร้างในการสอนเคมีอินทรีย์กล่าวในภายหลังว่า: "สิ่งที่น่าสนใจและสำคัญที่สุดในเคมีอินทรีย์คือมีการศึกษาสารในเชิงลึกมากขึ้นและได้รับการพิสูจน์แล้ว เหตุใดสารจึงมีสูตรเช่นนั้นไม่ใช่สูตรอื่น ".

นอกจากนี้ ภารกิจของการทดลองคือการมีส่วนร่วมในการศึกษาโปลีเทคนิคที่ประสบความสำเร็จของเด็กนักเรียน

3. พัฒนาการทางระเบียบวิธี

สารอินทรีย์ที่มีออกซิเจน

การวางแผนบทเรียน

หัวข้อ "แอลกอฮอล์และฟีนอล" (6-7 ชั่วโมง)

1. แอลกอฮอล์: โครงสร้าง ระบบการตั้งชื่อ ไอโซเมอร์

2. คุณสมบัติทางกายภาพและเคมีของแอลกอฮอล์

3. การรับและใช้เมทานอลและเอทานอล

4. โพลีไฮดริกแอลกอฮอล์

5. ฟีนอล: โครงสร้างและสมบัติ.

6. การเชื่อมต่อทางพันธุกรรมระหว่างไฮโดรคาร์บอนกับแอลกอฮอล์

หัวข้อ "อัลดีไฮด์และกรดคาร์บอกซิลิก" (9 ชั่วโมง)

1. อัลดีไฮด์ : โครงสร้างและสมบัติ.

2. การเตรียมและการใช้อัลดีไฮด์

3. จำกัด กรดคาร์บอกซิลิกชนิดโมโนเบสิก

4. ตัวแทนส่วนบุคคลของกรดคาร์บอกซิลิก (ฟอร์มิก, ปาล์มิติก, สเตียริก, กรดโอเลอิก)

5. สบู่เป็นเกลือของกรดคาร์บอกซิลิกสูง การใช้กรด

6. งานจริงครั้งที่ 3 "การได้มาและคุณสมบัติของกรดคาร์บอกซิลิก".

7. งานปฏิบัติครั้งที่ 4 " วิธีแก้ปัญหาการทดลองงานสำหรับการรับรู้ของสารประกอบอินทรีย์

8, 9. โปรแกรมโมดูลาร์ "ข้อมูลทั่วไปเกี่ยวกับสารประกอบอินทรีย์ที่มีออกซิเจน"

เป้าหมายการสอนที่ซับซ้อน

รู้จักระบบการตั้งชื่อ โครงสร้าง และคุณสมบัติเฉพาะของแอลกอฮอล์ อัลดีไฮด์ กรดคาร์บอกซิลิก

สามารถเขียน สูตรโครงสร้างสารที่ศึกษา; เขียนสมการของปฏิกิริยาเคมีที่สะท้อนถึงความสัมพันธ์ทางพันธุกรรมของสารประกอบอินทรีย์

เพื่อให้สามารถเปรียบเทียบ วิเคราะห์ สรุปคุณสมบัติของสารตามโครงสร้างได้

สามารถนำความรู้ที่ได้รับไปประยุกต์ใช้ในการปฏิบัติงานในระดับต่างๆ

บทที่ 8, 9.

โปรแกรมโมดูลาร์

"ข้อมูลทั่วไปเกี่ยวกับการบรรจุออกซิเจน

สารประกอบอินทรีย์"

บูรณาการเป้าหมายอันเป็นผลมาจากการทำงานด้านการศึกษา:

- รวบรวมความรู้ ในหัวข้อ: "แอลกอฮอล์และฟีนอล" และ "อัลดีไฮด์และกรดคาร์บอกซิลิก";

- พัฒนาทักษะ:

ก) การรวบรวมสูตรโครงสร้างของสารอินทรีย์

ข) การเขียนสมการของปฏิกิริยาเคมีที่แสดงคุณสมบัติของสารอินทรีย์

c) การควบคุมตนเองและการควบคุมร่วมกัน;

-เรียนรู้ที่จะ:

ก) ทำงานอย่างอิสระด้วยโปรแกรมโมดูลาร์

b) ทำงานตามระดับ;

c) ทำงานด้วยความไว้วางใจ;

d) เปรียบเทียบผลงานของพวกเขากับเป้าหมายที่ตั้งไว้

UE-1: การควบคุมทางเข้า

เป้า. ตรวจสอบความพร้อมในการรับรู้ของโมดูล

จดคำตอบลงในสมุดบันทึกของคุณตามเวลา!

งานทดสอบ (5 นาที)

ฉันตัวเลือก

1. แอลกอฮอล์เรียกว่าอะไร?

ก) 2-เมทิล-3-เอทิลบิวทานอล-2;

b) 2-เอทิล-3-เมทิลบิวทานอล-3;

ค) 2,3-ไดเมทิลเพนทานอล-2;

ง) 3,4-ไดเมทิลเพนทานอล-4

2. สารใดจะทำปฏิกิริยากับกรดอะซิติก?

ก) CaCO 3;

ค) CH 3 OH;

ตัวเลือกที่สอง

1. อัลดีไฮด์ชื่ออะไร?

a) 2-เมทิล-3-โพรพิลบิวทานอล;

b) 2,3-ไดเมทิลเฮกซานัล;

ค) 4,5-ไดเมทิลเฮกซานัล;

d) 2-เมทิล-2-โพรพิลบิวทานอล

2. สารใดจะทำปฏิกิริยากับเอทิลแอลกอฮอล์?

ค) แคลเซียมคาร์บอเนต 3;

แลกเปลี่ยนสมุดบันทึกกับเพื่อนร่วมโต๊ะ ตรวจสอบคำตอบในภาคผนวก 1 หารือเกี่ยวกับข้อผิดพลาด ประเมินผลงานของเพื่อน: ภารกิจ 1 - 1 คะแนน, ภารกิจ 2 - 2 คะแนน ใส่คะแนนเข้าไป กระดาษการประเมินยูอี-1.

หากคุณได้ 3 คะแนน - ไปที่ UE-4

หากคุณได้คะแนน 1-2 คะแนน - ไปที่ UE-3

หากคุณได้ 0 คะแนน - ไปที่ UE-2

ยูอี-2

เป้า. ทำซ้ำ สื่อการศึกษาเกี่ยวกับโครงสร้างและสมบัติของแอลกอฮอล์ อัลดีไฮด์ กรด

ทำงานด้วยวาจา

แอลกอฮอล์อิ่มตัวชนิดโมโนไฮดริก

**จาก นชม 2n+1โอ้**

โครงสร้างของโมเลกุล

จากสูตรอิเล็กทรอนิกส์ของแอลกอฮอล์ จะเห็นได้ว่าในโมเลกุลของมัน พันธะเคมีระหว่างอะตอมของออกซิเจนและอะตอมของไฮโดรเจนนั้นมีขั้วมาก ดังนั้นไฮโดรเจนจึงมีประจุบวกบางส่วน ในขณะที่ออกซิเจนมีประจุลบ ผลที่ตามมา: 1) อะตอมของไฮโดรเจนที่จับกับอะตอมของออกซิเจนนั้นเคลื่อนที่ได้และมีปฏิกิริยา; 2) การศึกษาเป็นไปได้ พันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลของแอลกอฮอล์แต่ละโมเลกุล และระหว่างโมเลกุลของแอลกอฮอล์กับน้ำ:

ใบเสร็จ

ในอุตสาหกรรม:

ก) ความชุ่มชื้นของอัลคีน:

b) การหมักสารหวาน:

c) โดยการไฮโดรไลซิสของผลิตภัณฑ์ที่มีแป้งและเซลลูโลส ตามด้วยการหมักกลูโคสที่ได้

d) เมทานอลได้มาจากก๊าซสังเคราะห์:

ในห้องปฏิบัติการ:

ก) จากแอลเคนที่มีฮาโลจิเนเต็ด ออกฤทธิ์กับ AgOH หรือ KOH:

C 4 H 9 Br + AgOH C 4 H 9 OH + AgBr;

b) ความชุ่มชื้นของอัลคีน:

คุณสมบัติทางเคมี

2C 2 H 5 - OH + 2Na 2C 2 H 5 - ONa + H 2.

3. ปฏิกิริยาออกซิเดชั่น:

ก) แอลกอฮอล์ กำลังเผาไหม้:

2C 3 H 7 OH + 9O 2 6CO 2 + 8H 2 O;

b) ในที่ที่มีตัวออกซิไดซ์, แอลกอฮอล์ ถูกออกซิไดซ์:

4. สัมผัสแอลกอฮอล์ ดีไฮโดรจีเนชันและ การขาดน้ำ:

แอลกอฮอล์อิ่มตัวโพลีไฮดริก

โครงสร้างของโมเลกุล

ในแง่ของโครงสร้างของโมเลกุล โพลีไฮดริกแอลกอฮอล์มีความคล้ายคลึงกับโมโนไฮดริกแอลกอฮอล์ ความแตกต่างอยู่ที่โมเลกุลของพวกมันมีกลุ่มไฮดรอกซิลหลายกลุ่ม ออกซิเจนที่มีอยู่จะเปลี่ยนความหนาแน่นของอิเล็กตรอนออกจากอะตอมของไฮโดรเจน สิ่งนี้นำไปสู่การเพิ่มการเคลื่อนที่ของอะตอมไฮโดรเจนและคุณสมบัติที่เป็นกรดเพิ่มขึ้น

ใบเสร็จ

ในอุตสาหกรรม:

ก) เอทิลีนออกไซด์ไฮเดรชั่น:

b) กลีเซอรีนได้จากการสังเคราะห์จากโพรพิลีนและโดยการไฮโดรไลซิสของไขมัน

ในห้องปฏิบัติการ:

เช่น โมโนไฮดริกแอลกอฮอล์ โดยการไฮโดรไลซิสของฮาโลจิเนเต็ดแอลเคนด้วยสารละลายที่เป็นน้ำของด่าง:

คุณสมบัติทางเคมี

โพลีไฮดริกแอลกอฮอล์มีโครงสร้างคล้ายกับโมโนไฮดริกแอลกอฮอล์ ในเรื่องนี้คุณสมบัติของพวกเขาก็คล้ายกันเช่นกัน

1. ปฏิสัมพันธ์กับโลหะอัลคาไล:

2. ปฏิกิริยากับกรด:

3. ในการเชื่อมต่อกับการเสริมสร้างคุณสมบัติที่เป็นกรดแอลกอฮอล์โพลีไฮดริกซึ่งตรงกันข้ามกับแอลกอฮอล์โมโนไฮดริกจะทำปฏิกิริยากับเบส (โดยมีอัลคาไลมากเกินไป):

ฟีนอล R-OH หรือ R(OH) น

โครงสร้างของโมเลกุล

ซึ่งแตกต่างจากอนุมูลของอัลเคน (CH 3 -, C 2 H 5 - เป็นต้น) แหวนเบนซินมีคุณสมบัติดึงดูดความหนาแน่นของอิเล็กตรอนของอะตอมออกซิเจนของหมู่ไฮดรอกซิล

เป็นผลให้อะตอมของออกซิเจนมีความแข็งแรงมากกว่าในโมเลกุลของแอลกอฮอล์ ดึงดูดความหนาแน่นของอิเล็กตรอนจากอะตอมของไฮโดรเจน ดังนั้นในโมเลกุลฟีนอล พันธะเคมีระหว่างอะตอมของออกซิเจนและอะตอมของไฮโดรเจนจึงมีขั้วมากขึ้น และอะตอมของไฮโดรเจนจะเคลื่อนที่ได้และมีปฏิกิริยามากขึ้น

ใบเสร็จ

ในอุตสาหกรรม:

ก) แยกได้จากผลิตภัณฑ์ถ่านหินไพโรไลซิส

b) จากเบนซินและโพรพิลีน:

c) จากเบนซิน:

C 6 H 6 C 6 H 5 Cl C 6 H 5 - OH

คุณสมบัติทางเคมี

ในโมเลกุลฟีนอล อิทธิพลร่วมกันของอะตอมและกลุ่มอะตอมนั้นชัดเจนที่สุด สิ่งนี้เปิดเผยโดยการเปรียบเทียบคุณสมบัติทางเคมีของฟีนอลและเบนซีนและคุณสมบัติทางเคมีของฟีนอลและโมโนไฮดริกแอลกอฮอล์

1. คุณสมบัติที่เกี่ยวข้องกับการมีอยู่ของกลุ่ม -OH:

2. คุณสมบัติที่เกี่ยวข้องกับการมีวงแหวนเบนซิน:

3. ปฏิกิริยาการควบแน่น:

อัลดีไฮด์

โครงสร้างของโมเลกุล

สูตรทางอิเล็กทรอนิกส์และโครงสร้างของอัลดีไฮด์มีดังนี้:

แอลดีไฮด์ในกลุ่มอัลดีไฮด์มีพันธะ α ระหว่างอะตอมของคาร์บอนและไฮโดรเจน และพันธะ α หนึ่งพันธะกับพันธะ α หนึ่งพันธะระหว่างอะตอมของคาร์บอนกับออกซิเจน ซึ่งแตกหักได้ง่าย

ใบเสร็จ

ในอุตสาหกรรม:

ก) ออกซิเดชันของอัลเคน:

b) ออกซิเดชันของอัลคีน:

c) ความชุ่มชื้นของอัลคีน:

d) ออกซิเดชันของแอลกอฮอล์ปฐมภูมิ:

(วิธีนี้ใช้ในห้องปฏิบัติการด้วย)

คุณสมบัติทางเคมี

1. เนื่องจากอยู่ในกลุ่มอัลดีไฮด์ พันธะจึงมีลักษณะเฉพาะมากที่สุด ปฏิกิริยาการบวก:

2. ปฏิกิริยาออกซิเดชั่น(ไหลง่าย):

3.ปฏิกิริยาพอลิเมอไรเซชันและพอลิคอนเดนเซชัน:

กรดคาร์บอกซิลิกที่จำกัดโมโนเบสิก

โครงสร้างของโมเลกุล

สูตรทางอิเล็กทรอนิกส์และโครงสร้างของกรดคาร์บอกซิลิกชนิดโมโนเบสิกมีดังนี้:

เนื่องจากความหนาแน่นของอิเล็กตรอนเปลี่ยนไปที่อะตอมออกซิเจนในกลุ่มคาร์บอนิล อะตอมของคาร์บอนจึงได้รับประจุบวกบางส่วน เป็นผลให้คาร์บอนดึงดูดความหนาแน่นของอิเล็กตรอนจากหมู่ไฮดรอกซิล และอะตอมของไฮโดรเจนจะเคลื่อนที่ได้มากกว่าในโมเลกุลของแอลกอฮอล์

ใบเสร็จ

ในอุตสาหกรรม:

ก) ออกซิเดชันของอัลเคน:

b) ออกซิเดชันของแอลกอฮอล์:

c) ออกซิเดชันของอัลดีไฮด์:

ง) วิธีการเฉพาะ:

คุณสมบัติทางเคมี

1. กรดคาร์บอกซิลิกที่ง่ายที่สุดในสารละลายที่เป็นน้ำจะแตกตัว:

CH 3 COOH H + + CH 3 COO-.

2. ทำปฏิกิริยากับโลหะ:

2HCOOH + มก. (HCOO) 2 มก. + เอช 2 .

3. ทำปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐานและไฮดรอกไซด์:

HCOOH + เกาะ NCOOK + H 2 O.

4. ทำปฏิกิริยากับเกลือของกรดที่อ่อนกว่าและระเหยง่าย:

2CH 3 COOH + K 2 CO 3 2CH 3 ปรุง + CO 2 + H 2 O.

5. กรดบางชนิดก่อตัวเป็นแอนไฮไดรด์:

6. ทำปฏิกิริยากับแอลกอฮอล์:

เอสเทอร์

ใบเสร็จ

ส่วนใหญ่จะได้รับเอสเทอร์ ในการทำงานร่วมกันของคาร์บอกซิลิกและกรดแร่กับแอลกอฮอล์:

คุณสมบัติทางเคมี

คุณสมบัติเฉพาะของเอสเทอร์คือ ความสามารถในการไฮโดรไลซิส:

ไปที่ UE-3

ยูอี-3

เป้า. พัฒนาทักษะการรวบรวมสูตรโครงสร้างของสารประกอบอินทรีย์ ทำซ้ำ ระบบการตั้งชื่อ

ทำงานในการเขียนในสมุดบันทึก ในกรณีที่มีปัญหา โปรดดูหมายเหตุในสมุดบันทึกและไปที่ UE-2

ฉันตัวเลือก

ก) 2-เมทิลฟีนอล;

b) กรด 3-คลอโรบิวทาโนอิก;

c) เอทิลเอสเตอร์ของกรดโพรพาโนอิก

2. ตั้งชื่อสาร:

ตัวเลือกที่สอง

1. เขียนสูตรโครงสร้างของสาร:

ก) โพรเพนไดออล-1,3;

b) กรด 2-คลอโรโพรพาโนอิก;

c) เมทิลเอสเทอร์ของกรดบิวทาโนอิก

2. ตั้งชื่อสาร:

ตรวจสอบคำตอบของคุณในภาคผนวก 2 สำหรับแต่ละงาน - สูงสุด 3 คะแนน ใส่คะแนนในใบบันทึกคะแนน UE-3

หากคุณได้คะแนน 4-6 คะแนน - ไปที่ UE-4

ยูอี-4

เป้า. พัฒนาทักษะการเขียนสมการของปฏิกิริยาเคมีที่สะท้อนคุณสมบัติของสารประกอบอินทรีย์

ทำงานในการเขียนในสมุดบันทึก ในกรณีที่มีปัญหา ให้ดูหมายเหตุในสมุดบันทึกและไปที่ ยูอี-2.

ฉันตัวเลือก

1 . รีเอเจนต์ตัวใดและลำดับใดที่ควรใช้เพื่อทำการเปลี่ยนแปลง:

ก) CH 3 OH;

ตัวเลือกที่สอง

1. รีเอเจนต์ตัวใดและลำดับใดที่ควรใช้เพื่อทำการเปลี่ยนแปลง:

รีเอเจนต์สำหรับห่วงโซ่ของการเปลี่ยนแปลง:

2. สร้างสมการปฏิกิริยาสำหรับงานที่ 1 โดยระบุเงื่อนไขสำหรับการนำไปใช้

ตรวจสอบคำตอบของคุณในภาคผนวก 3 สำหรับแต่ละงาน - สูงสุด 3 คะแนน ใส่คะแนนในใบบันทึกคะแนน UE-4

หากคุณได้คะแนน 4-6 คะแนน - ไปที่ UE-5

หากคุณได้คะแนน 0-3 คะแนน ขั้นแรกให้แยกแยะข้อผิดพลาดของคุณด้วยความช่วยเหลือของสมุดบันทึกและตำราเรียน หรือขอคำแนะนำจากครู

ยูอี-5

เป้า. แก้ไขแนวคิด คุณสมบัติของกรดสาร” เพื่อพัฒนาทักษะการเปรียบเทียบและการวิเคราะห์

จำได้ว่าการมีอยู่ของคุณสมบัติที่เป็นกรดของสารนั้นพิจารณาจากความสามารถในการแยก H + ออก ยิ่งประจุบวกบางส่วน + บนอะตอมของไฮโดรเจนมากขึ้นและโพลาไรเซชันของพันธะ OH ยิ่งแรงมากเท่าไร สมบัติที่เป็นกรดของสารประกอบก็จะยิ่งแข็งแกร่งขึ้นเท่านั้น

ทำงานในการเขียนในสมุดบันทึก

ฉันตัวเลือก

ตัวเลือกที่สอง

จัดเรียงสารตามลำดับความเปรี้ยวที่เพิ่มขึ้น

ตรวจสอบคำตอบสำหรับภาคผนวก 4 ให้ 3 คะแนนสำหรับงานที่เสร็จสมบูรณ์ ใส่คะแนนในใบบันทึกคะแนน UE-5

หากเหลือเวลา 10 นาทีหรือมากกว่านั้นก่อนการควบคุมขั้นสุดท้าย ให้ดำเนินการตามคำสั่ง UE-6

หากมีเวลาเหลือน้อย เตรียมตัวให้พร้อมสำหรับการควบคุมขั้นสุดท้ายด้วยการวิเคราะห์ความผิดพลาดของคุณใน UE-3, -4, -5

ยูอี-6

เป้า. เสริมสร้างทักษะการแก้ปัญหาการคำนวณ

ทำงานในการเขียนในสมุดบันทึก

ฉันตัวเลือก

ต้องใช้ KOH กี่กรัมในการทำให้สารละลายกรดอะซิติก 9% 300 กรัมเป็นกลาง

ตัวเลือกที่สอง

สามารถรับอะเซทัลดีไฮด์ได้กี่กรัมจากอะเซทิลีน 4.48 ลิตร หากผลผลิตทางปฏิบัติคือ 70% ของทางทฤษฎีที่เป็นไปได้

ส่งโจทย์ที่ทำเสร็จแล้วให้อาจารย์ตรวจ การตัดสินใจที่ถูกต้องได้รับการประเมินแยกต่างหาก

เตรียมพร้อมสำหรับการควบคุมขั้นสุดท้ายในโน้ตบุ๊กสำหรับงานควบคุม

4. การทดลองในห้องปฏิบัติการในหัวข้อ: "การเชื่อมโยงทางพันธุกรรมระหว่างไฮโดรคาร์บอน แอลกอฮอล์ แอลดีไฮด์ และกรด"

จำกัด ไฮโดรคาร์บอน

ในบรรดาไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัว มีเทนได้รับการศึกษาโดยละเอียดในโรงเรียนในฐานะสารที่มีองค์ประกอบและโครงสร้างที่ง่ายที่สุด เข้าถึงได้มากที่สุดสำหรับคนรู้จักที่ใช้งานได้จริง และมีความสำคัญทางเศรษฐกิจระดับชาติในฐานะวัตถุดิบทางเคมีและเชื้อเพลิง

การทดลองกับสารตัวแรกที่ศึกษาในเคมีอินทรีย์จะต้องดำเนินการในปริมาณที่เพียงพอและด้วยความระมัดระวังเป็นพิเศษ ระเบียบวิธีเนื่องจากควรแสดงให้เห็นแง่มุมใหม่ๆ ของการทดลองในการศึกษาเคมีอินทรีย์ ในเชิงประจักษ์ เป็นไปได้ที่จะสร้างองค์ประกอบและสูตรโมเลกุลของสาร ซึ่งเป็นขั้นตอนแรกในการกำหนดสูตรโครงสร้างของสารประกอบอินทรีย์

มีเทน

ลำดับของการทดลองกับก๊าซมีเทนอาจแตกต่างกัน โดยพื้นฐานจะพิจารณาว่าอาจารย์เริ่มหัวข้อด้วยการได้รับก๊าซมีเทนแล้วจัดการทดลองศึกษาคุณสมบัติโดยใช้สารที่ได้รับในบทเรียน หรือใช้ก๊าซมีเทนที่เตรียมไว้ล่วงหน้าเพื่อให้ชัดเจนตามลำดับคำถามในการศึกษา - พิจารณาก่อน คุณสมบัติทางกายภาพสาร จากนั้นสมบัติทางเคมี การใช้งานของสาร และสุดท้ายคือการผลิตสารนั้น ที่ กรณีสุดท้ายประสบการณ์การได้รับก๊าซมีเทนจะใส่ไว้ท้ายหัวข้อเท่านั้น

วิธีแรกในการศึกษาหัวข้อและด้วยเหตุนี้ การสร้างการทดลองจึงซับซ้อนกว่าด้วยระเบียบวิธี แต่ประหยัดกว่าในเวลา วิธีที่สองจะต้องใช้เวลามากขึ้น แต่เป็นวิธีที่ง่ายกว่าและมีค่ามากกว่านั้นซึ่งจะช่วยให้สามารถสรุปซ้ำและรวบรวมความรู้เกี่ยวกับการทดลองพื้นฐานกับเนื้อหาเมื่อได้รับในบทเรียน

เมื่อศึกษามีเทน ไม่จำเป็นต้องมีการทดลองในห้องปฏิบัติการเป็นพิเศษ โดยพื้นฐานแล้ว พวกมันสามารถลดลงที่นี่เพื่อรับมีเธนและเผามันเท่านั้น แต่การได้รับมีเทนจากโซเดียมอะซิเตตและการเผาไหม้นั้นสามารถแสดงให้เห็นได้ง่ายๆ บนโต๊ะสาธิต

จะสะดวกกว่าหลังจากศึกษาหัวข้อ "ไฮโดรคาร์บอน" ทั้งหมดแล้วเพื่อนำเสนอบทเรียนภาคปฏิบัติพิเศษ ในบทเรียนนี้ นักเรียนจะจำลองประสบการณ์การผลิตมีเทนและสามารถตรวจสอบได้ว่ามีเธนไม่ได้ทำให้น้ำโบรมีนและสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตเปลี่ยนสี

การได้รับก๊าซมีเทนในห้องปฏิบัติการ. วิธีการในห้องปฏิบัติการที่สะดวกที่สุดสำหรับการผลิตก๊าซมีเทนคือปฏิกิริยาของโซเดียมอะซิเตตกับโซดาไลม์

ปฏิสัมพันธ์ของเกลือของกรดคาร์บอกซิลิกกับอัลคาไลคือ ในทางทั่วไปการได้รับสารไฮโดรคาร์บอน ปฏิกิริยาใน ปริทัศน์แสดงด้วยสมการ:

ถ้า R = CH 3 จะเกิดมีเทน

เนื่องจากโซดาไฟเป็นสารดูดความชื้นและการปรากฏตัวของความชื้นรบกวนการทำปฏิกิริยาให้สำเร็จจึงเพิ่มแคลเซียมออกไซด์ลงไป ส่วนผสม โซดาไฟกับแคลเซียมออกไซด์และเรียกว่าโซดาไลม์

ต้องใช้ความร้อนที่แรงพอสมควรเพื่อให้ปฏิกิริยาดำเนินไปอย่างประสบความสำเร็จ อย่างไรก็ตาม การให้ความร้อนสูงเกินไปของส่วนผสมจะนำไปสู่กระบวนการข้างเคียงและการผลิตผลิตภัณฑ์ที่ไม่พึงประสงค์ เช่น อะซิโตน:

ต้องทำให้โซเดียมอะซิเตตขาดน้ำก่อนการทดสอบ ควรเผาโซดาไลม์ก่อนเตรียมส่วนผสม หากไม่มีมะนาวโซดาสำเร็จรูปให้เตรียมดังนี้ ในถ้วยเหล็กหรือกระเบื้องเคลือบ CaO ปูนขาวที่ผ่านการเผาอย่างดีจะถูกเทลงบนสารละลายน้ำอิ่มตัวของ NaOH ที่เป็นด่างในปริมาณครึ่งหนึ่ง ส่วนผสมระเหยจนแห้ง เผาและบด สารจะถูกเก็บไว้ในเครื่องดูดความชื้น

เพื่อสาธิตการผลิตก๊าซมีเทน วิธีที่ดีที่สุดคือใช้ขวดขนาดเล็กที่มีท่อทางออก และสำหรับบทเรียนภาคปฏิบัติ ควรใช้หลอดทดลอง (รูปที่ 1 และ 2)

ประกอบอุปกรณ์ตามรูป 1 หรือ 2. เทสารละลายอัลคาไลลงในขวดล้างเพื่อดักจับสิ่งเจือปน (รูปที่ I) ส่วนผสมของโซเดียมอะซิเตตและโซดาไลม์ใส่ในขวดปฏิกิริยาหรือหลอดทดลอง ในการทำเช่นนี้ สารที่แบ่งละเอียดจะถูกผสมอย่างทั่วถึงในอัตราส่วนปริมาตร 1:3 เช่น ด้วยปูนขาวมากเกินไปเพื่อทำให้โซเดียมอะซิเตตทำปฏิกิริยาได้อย่างสมบูรณ์ที่สุด

ข้าว. I. การได้รับก๊าซมีเทนในห้องปฏิบัติการ (การทดลองสาธิต)

ขวดถูกทำให้ร้อนด้วยหัวเผาผ่านตาข่ายใยหิน และหลอดทดลองถูกเผาด้วยเปลวไฟ มีเทนถูกรวบรวมในหลอดทดลองตามวิธีการแทนที่น้ำ ในการตรวจสอบความบริสุทธิ์ของแก๊สที่เกิดขึ้น ให้นำหลอดทดลองออกจากน้ำและแก๊สจะติดไฟโดยไม่ต้องพลิกกลับ

เนื่องจากไม่แนะนำให้ขัดจังหวะกระบวนการรับมีเธน และเป็นไปไม่ได้ที่จะทำการทดลองอื่น ๆ ทั้งหมดให้เสร็จสิ้นในขณะที่ปฏิกิริยากำลังดำเนินอยู่ จึงแนะนำให้เก็บก๊าซสำหรับการทดลองในครั้งต่อไปในถังหลาย ๆ อัน (หลอดทดลอง) หรือในเครื่องวัดก๊าซ

ถังบรรจุจะถูกทิ้งไว้สักครู่ในอ่างหรือปิดใต้น้ำด้วยแผ่นแก้ว (ไม้ก๊อก) และวางคว่ำลงบนโต๊ะ

มีเทนเบากว่าอากาศ. เพื่อทำความคุ้นเคยกับคุณสมบัติทางกายภาพของก๊าซมีเทน ครูจะสาธิตถังบรรจุก๊าซที่รวบรวมไว้ นักเรียนสังเกตว่ามีเทนเป็นก๊าซไม่มีสี การรวบรวมก๊าซมีเทนโดยวิธีการแทนที่น้ำแสดงให้เห็นว่าก๊าซนี้ไม่ละลายในน้ำ ครูยืนยันข้อสรุปนี้

บนตาชั่ง ขวดแก้วที่เหมือนกันสองขวดซึ่งมีความจุมากที่สุดเท่าที่จะเป็นไปได้ได้รับการปรับสมดุล กระติกน้ำใบหนึ่งถูกแขวนกลับหัว (รูปที่ 3) ก๊าซมีเทนจากอุปกรณ์จะถูกส่งผ่านไปยังขวดนี้เป็นระยะเวลาหนึ่ง ตาชั่งกำลังจะขึ้น เพื่อป้องกันไม่ให้นักเรียนคิดว่าน้ำหนักที่เปลี่ยนแปลงนั้นเกิดจากแรงดันของแกสเจ็ตที่ก้นขวด พวกเขาให้ความสนใจกับข้อเท็จจริงที่ว่าความไม่สมดุลยังคงอยู่แม้หลังจากที่ก๊าซมีเทนหยุดผ่านไปแล้ว

หลังจากที่เครื่องชั่งเข้าสู่สภาวะสมดุลอีกครั้ง (ในกรณีนี้ ขวดที่มีเทนจะคว่ำลงชั่วขณะ) เพื่อการเปรียบเทียบและข้อสรุปที่น่าเชื่อถือมากขึ้น มีเทนจะถูกส่งผ่านไปยังขวดที่ปกติจะยืนอยู่บนตาชั่ง ความสมดุลของตาชั่งไม่ถูกรบกวน

เมื่อแสดงให้เห็นว่ามีเธนเบากว่าอากาศ ครูจึงรายงานว่ามีเทนหนักเท่าไร สภาวะปกติมีเทนหนึ่งลิตร ข้อมูลนี้จะจำเป็นในภายหลังในการได้มาของสูตรโมเลกุลของสาร

การเผาไหม้ของก๊าซมีเทน หลังจากพิจารณาคุณสมบัติทางกายภาพของมีเทนแล้ว คำถามที่ว่าสูตรโมเลกุลของมีเทนคืออะไร ครูแจ้งว่าเพื่อชี้แจงประเด็นนี้ จำเป็นต้องทำความคุ้นเคยกับคุณสมบัติทางเคมีอย่างหนึ่งของการเผาไหม้มีเทนก่อน

การเผาไหม้ของก๊าซมีเทนสามารถแสดงได้สองวิธี

1. วางถังแก้ว (ความจุเช่น 250 มล.) ที่เต็มไปด้วยมีเทนบนโต๊ะ นำจานออกหรือเปิดจุกไม้ก๊อกและก๊าซจะติดไฟทันทีด้วยเศษ ขณะที่ก๊าซมีเทนเผาไหม้ เปลวไฟจะไหลลงสู่กระบอกสูบ

เพื่อให้เปลวไฟอยู่เหนือกระบอกสูบตลอดเวลาและนักเรียนมองเห็นได้ชัดเจน สามารถค่อยๆ เทน้ำลงในกระบอกสูบโดยมีเทนที่กำลังลุกไหม้ ซึ่งจะเป็นการไล่ก๊าซออกไปด้านนอก (รูปที่ 4)

2. มีเทนติดไฟโดยตรงที่ท่อทางออกของอุปกรณ์เพื่อรับก๊าซหรือเครื่องวัดก๊าซ (ในทั้งสองกรณี จำเป็นต้องตรวจสอบความบริสุทธิ์!) ขนาดของเปลวไฟถูกควบคุมโดยความเข้มของความร้อนในกรณีแรกและโดยความสูงของคอลัมน์ของเหลวแทนที่ในกรณีที่สอง หากมีเทนถูกทำให้บริสุทธิ์จากสิ่งเจือปน มันจะเผาไหม้ด้วยเปลวไฟที่แทบไม่มีสี เพื่อกำจัดความส่องสว่างของเปลวไฟ (สีเหลือง) บางส่วนเนื่องจากเกลือโซเดียมในแก้วของท่อ สามารถติดปลายโลหะที่ปลายท่อได้

อัลดีไฮด์และคีโตน

ในการศึกษาอัลดีไฮด์ นักเรียนจะได้สัมผัสกับธรรมชาติแบบขั้นตอนของการเกิดออกซิเดชันของสารอินทรีย์ เคมีของกระบวนการผลิตที่สำคัญ และหลักการของการได้รับเรซินสังเคราะห์

เพื่อให้นักเรียนเข้าใจตำแหน่งของอัลดีไฮด์ในชุดของผลิตภัณฑ์ไฮโดรคาร์บอนออกซิเดชัน เมื่อรวบรวมสมการเคมี เราไม่ควรหลีกเลี่ยงการใช้ชื่อและสูตรของกรดที่เปลี่ยนอัลดีไฮด์ สูตรของกรดอาจถูกกำหนดล่วงหน้าอย่างดื้อรั้น ในอนาคต นักเรียนจะได้รับเหตุผลในการทดลองสำหรับพวกเขา

ในการศึกษาอัลดีไฮด์ การทดลองส่วนใหญ่ดำเนินการกับฟอร์มาลดีไฮด์ซึ่งเป็นสารที่เข้าถึงได้ง่ายที่สุดในโรงเรียนและมีความสำคัญทางอุตสาหกรรมมาก ตามนี้ ฟอร์มาลดีไฮด์ได้รับตำแหน่งหลักในบทนี้ สำหรับ acetaldehyde จะพิจารณาเฉพาะปฏิกิริยาการผลิตเท่านั้น คีโตนไม่ได้สอนในโรงเรียนโดยเฉพาะ ดังนั้นในจำนวนนี้จึงมีตัวแทนเพียงคนเดียวเท่านั้น - อะซิโตนและการทดลองกับมันนั้นส่วนใหญ่จะใช้กับงานนอกหลักสูตรของนักเรียน

ฟอร์มาลดีไฮด์ (โลหะ)

ขอแนะนำให้สร้างแผนสำหรับการศึกษาสารนี้เพื่อให้ทันทีหลังจากทำความคุ้นเคยกับคุณสมบัติทางกายภาพของอัลดีไฮด์แล้ว นักเรียนจะได้เรียนรู้วิธีการได้มา จากนั้นจึงศึกษาคุณสมบัติทางเคมี ฯลฯ ความคุ้นเคยก่อนหน้านี้เล็กน้อยกับวิธีการได้รับอัลดีไฮด์จะทำให้เป็นไปได้มากขึ้น เมื่อศึกษาคุณสมบัติทางเคมี (ปฏิกิริยาออกซิเดชัน) ให้พิจารณาว่าอัลดีไฮด์เป็นตัวเชื่อมในห่วงโซ่ออกซิเดชันของไฮโดรคาร์บอน

ฟอร์มาลินสามารถใช้เป็นตัวอย่างเมื่อทำความคุ้นเคยกับคุณสมบัติของฟอร์มาลดีไฮด์ สิ่งนี้ควรทำให้แน่ใจว่านักเรียนเข้าใจความแตกต่างระหว่างฟอร์มาลินและฟอร์มาลดีไฮด์อย่างชัดเจน

กลิ่นของฟอร์มาลดีไฮด์. จากคุณสมบัติทางกายภาพของฟอร์มาลดีไฮด์ การทำความคุ้นเคยกับกลิ่นเป็นสิ่งที่เข้าถึงได้มากที่สุดในทางปฏิบัติ เพื่อการนี้ใน โต๊ะนักเรียนมีการแจกจ่ายหลอดทดลองที่มีฟอร์มาลิน 0.5-1 มิลลิลิตร เมื่อนักเรียนคุ้นเคยกับกลิ่นแล้วก็สามารถเก็บฟอร์มาลีนไปใช้ทดลองต่อไปได้ การทำความคุ้นเคยกับกลิ่นของฟอร์มาลินจะทำให้นักเรียนสามารถตรวจพบสารนี้ในการทดลองอื่นๆ ได้

การติดไฟของฟอร์มาลดีไฮด์. ฟอร์มาลินถูกทำให้ร้อนในหลอดทดลองและไอระเหยที่ปล่อยออกมาจะถูกจุดไฟ มันเผาไหม้ด้วยเปลวไฟที่เกือบจะไม่มีสี สามารถมองเห็นเปลวไฟได้หากคุณจุดไฟที่เศษกระดาษหรือเศษกระดาษในนั้น การทดลองดำเนินการในตู้ดูดควัน

การได้รับฟอร์มาลดีไฮด์. เนื่องจากก่อนที่จะทำความคุ้นเคยกับคุณสมบัติทางเคมี ฟอร์มาลดีไฮด์สามารถตรวจพบได้ด้วยกลิ่นเท่านั้น ประสบการณ์ครั้งแรกที่ได้รับควรทำในรูปแบบของงานในห้องปฏิบัติการ

1. เทเมทานอลสองสามหยดลงในหลอดทดลอง ในเปลวไฟของเตา ตาข่ายทองแดงชิ้นเล็ก ๆ ม้วนเป็นท่อหรือเป็นเกลียวของ ลวดทองแดงและลดให้เป็นเมทานอลอย่างรวดเร็ว

เมื่อเผาทองแดงจะออกซิไดซ์และถูกเคลือบด้วยคอปเปอร์ออกไซด์สีดำในแอลกอฮอล์จะคืนสภาพอีกครั้งและเปลี่ยนเป็นสีแดง:

ตรวจพบกลิ่นรุนแรงของอัลดีไฮด์ หากเกิดกระบวนการออกซิเดชันซ้ำ 2-3 ครั้ง จะได้ฟอร์มาลดีไฮด์ที่มีความเข้มข้นอย่างมีนัยสำคัญและสามารถใช้สารละลายสำหรับการทดลองครั้งต่อไปได้

2. นอกจากคอปเปอร์ออกไซด์แล้ว สารออกซิไดซ์อื่นๆ ที่นักเรียนคุ้นเคยสามารถนำมาใช้เพื่อรับฟอร์มาลดีไฮด์ได้

ถึง วิธีแก้ปัญหาที่อ่อนแอด่างทับทิมในหลอดทดลอง เติมเมทานอล 0.5 มล. แล้วคนส่วนผสมให้ร้อนจนเดือด มีกลิ่นของฟอร์มาลดีไฮด์และ สีม่วงด่างทับทิมหายไป

สารละลายโพแทสเซียมไดโครเมตอิ่มตัว 2-3 มล. K 2 Cr 2 O 7 และกรดซัลฟิวริกเข้มข้นในปริมาตรเดียวกันเทลงในหลอดทดลอง เติมเมทานอลทีละหยดและอุ่นส่วนผสมอย่างระมัดระวัง (หันท่อไปทางด้านข้าง!) นอกจากนี้ ปฏิกิริยายังดำเนินต่อไปด้วยการปลดปล่อยความร้อน สีเหลืองของส่วนผสมโครเมียมจะหายไปและสีเขียวของโครเมียมซัลเฟตจะปรากฏขึ้น

สมการปฏิกิริยากับนักเรียนไม่สามารถแยกส่วนได้ เช่นเดียวกับกรณีก่อนหน้านี้ พวกเขาทราบเพียงว่าโพแทสเซียมไบโครเมตออกซิไดซ์เมทิลแอลกอฮอล์เป็นอัลดีไฮด์ ในขณะที่เปลี่ยนเป็นเกลือของไตรวาเลนต์โครเมียม Cr 2 (SO 4) 3

ปฏิสัมพันธ์ของฟอร์มาลดีไฮด์กับซิลเวอร์ออกไซด์(ปฏิกิริยาของกระจกเงิน). ประสบการณ์นี้ควรแสดงให้เห็นแก่นักเรียนในลักษณะที่พร้อมใช้เป็นคำแนะนำสำหรับภาคปฏิบัติต่อไป

การได้รับเรซินฟีนอล-ฟอร์มาลดีไฮด์. ฟอร์มาลดีไฮด์จำนวนมากที่ได้จากอุตสาหกรรมใช้สำหรับการสังเคราะห์ฟีนอล-ฟอร์มาลดีไฮด์และเรซินอื่นๆ ที่จำเป็นสำหรับการผลิตพลาสติก การผลิตเรซินฟีนอล-ฟอร์มาลดีไฮด์ขึ้นอยู่กับปฏิกิริยาการควบแน่น

สิ่งที่สามารถเข้าถึงได้มากที่สุดในโรงเรียนคือการสังเคราะห์เรซินฟีนอล-ฟอร์มาลดีไฮด์ ถึงตอนนี้ นักเรียนคุ้นเคยกับวัสดุเริ่มต้นสำหรับการผลิตเรซิน - ฟีนอลและฟอร์มาลดีไฮด์แล้ว ประสบการณ์ค่อนข้างไม่ซับซ้อนและดำเนินไปอย่างราบรื่น วิชาเคมีของกระบวนการนี้ไม่ได้ยากเป็นพิเศษสำหรับนักเรียนหากอธิบายได้ดังนี้:

ขึ้นอยู่กับอัตราส่วนเชิงปริมาณของฟีนอลและฟอร์มาลดีไฮด์ รวมถึงตัวเร่งปฏิกิริยาที่ใช้ (เป็นกรดหรือด่าง) สามารถรับโนโวแลคหรือรีโซลเรซินได้ อันแรกคือเทอร์โมพลาสติกและมี โครงสร้างเชิงเส้นข้างบน. ประการที่สองคือเทอร์โมเซตติงเนื่องจากโมเลกุลเชิงเส้นมีกลุ่มแอลกอฮอล์อิสระ - CH 2 OH ซึ่งสามารถทำปฏิกิริยากับอะตอมไฮโดรเจนที่เคลื่อนที่ได้ของโมเลกุลอื่น ๆ ทำให้เกิดโครงสร้างสามมิติ

เอซีเทค อัลดีไฮด์ (อีธานอล)

หลังจากทำความคุ้นเคยกับคุณสมบัติของฟอร์มาลดีไฮด์โดยละเอียดแล้ว ส่วนนี้หัวข้อที่สำคัญที่สุดคือการทดลองที่เกี่ยวข้องกับการผลิตอะซีตัลดีไฮด์ การทดลองเหล่านี้สามารถออกแบบเพื่อ: ก) แสดงให้เห็นว่าอัลดีไฮด์ทั้งหมดสามารถได้รับจากปฏิกิริยาออกซิเดชันของโมโนไฮดริกแอลกอฮอล์ที่สอดคล้องกัน b) แสดงให้เห็นว่าโครงสร้างของอัลดีไฮด์สามารถพิสูจน์ได้จากการทดลองอย่างไร c) แนะนำวิชาเคมี ทางอุตสาหกรรมการได้รับ acetaldehyde ตาม Kuchsrov

การเตรียมอะซีตัลดีไฮด์ด้วยปฏิกิริยาออกซิเดชันของเอทานอล. คอปเปอร์ (II) ออกไซด์สามารถใช้เป็นตัวออกซิไดซ์สำหรับแอลกอฮอล์ ปฏิกิริยาเกิดขึ้นคล้ายกับการเกิดออกซิเดชันของเมทานอล:

1. เทเอทิลแอลกอฮอล์ไม่เกิน 0.5 มล. ลงในหลอดทดลองและจุ่มลวดทองแดงร้อนแดง ตรวจพบกลิ่นของ acetaldehyde ซึ่งชวนให้นึกถึงผลไม้และสังเกตเห็นการลดลงของทองแดง หากแอลกอฮอล์ถูกออกซิไดซ์ 2-3 ครั้ง แต่ละครั้งให้ความร้อนกับทองแดงจนเกิดคอปเปอร์ออกไซด์ เมื่อรวบรวมสารละลายที่นักเรียนได้รับในหลอดทดลองแล้ว ก็จะสามารถใช้อัลดีไฮด์สำหรับการทดลองได้

2. ใส่โพแทสเซียมไดโครเมต K2Cr2O7 5 กรัมลงในขวดขนาดเล็กที่มีท่อระบายน้ำ กรดซัลฟิวริกเจือจาง 20 มล. (1:5) แล้วเทเอทิลแอลกอฮอล์ 4 มล. ตู้เย็นติดอยู่กับกระติกน้ำและให้ความร้อนด้วยเปลวไฟขนาดเล็กผ่านตาข่ายใยหิน เครื่องรับสำหรับการกลั่นจะถูกวางไว้ในน้ำแข็งหรือหิมะ เทน้ำเล็กน้อยลงในเครื่องรับและปลายตู้เย็นจุ่มลงในน้ำ ทำเพื่อลดการระเหยของไอระเหยของอะซีตัลดีไฮด์ (bp 21 °C) ร่วมกับเอธานอล น้ำจำนวนหนึ่ง แอลกอฮอล์ที่ไม่ทำปฏิกิริยา กรดอะซิติกที่ก่อตัวขึ้น และอื่น ๆ ผลพลอยได้ปฏิกิริยา อย่างไรก็ตาม ไม่จำเป็นต้องแยกอะซีตัลดีไฮด์บริสุทธิ์ เนื่องจากผลิตภัณฑ์ที่ได้จะให้ผลดี ปฏิกิริยาทั่วไปอัลดีไฮด์ การปรากฏตัวของอัลดีไฮด์นั้นพิจารณาจากกลิ่นและปฏิกิริยาของกระจกสีเงิน

ความสนใจของนักเรียนจะถูกดึงไปที่การเปลี่ยนสีในขวด สีเขียวของโครเมียมซัลเฟต (III) Cr 2 (SO 4) 3 ที่เกิดขึ้นจะแตกต่างเป็นพิเศษหากเนื้อหาในขวดถูกเจือจางด้วยน้ำหลังการทดลอง สังเกตว่าการเปลี่ยนแปลงสีของโพแทสเซียมไบโครเมตเกิดขึ้นเนื่องจากปฏิกิริยาออกซิเดชันของแอลกอฮอล์

การได้รับอะซีตัลดีไฮด์โดยการไฮเดรชันของอะเซทิลีน. การค้นพบที่น่าทึ่งนักเคมีชาวรัสเซีย M.G. Kucherov - การเติมน้ำลงในอะเซทิลีนในที่ที่มีเกลือของปรอทเป็นพื้นฐานของวิธีการทางอุตสาหกรรมที่แพร่หลายสำหรับการผลิตอะเซตัลดีไฮด์

แม้จะมีความสำคัญและเข้าถึงได้ง่ายสำหรับโรงเรียน แต่วิธีนี้ไม่ค่อยได้แสดงให้เห็นในบทเรียนวิชาเคมี

ในอุตสาหกรรม กระบวนการนี้ดำเนินการโดยการส่งอะเซทิลีนลงในน้ำที่มีเกลือของปรอทและ กรดซัลฟูริกที่อุณหภูมิ 70°C. อะซีตัลดีไฮด์ที่เกิดขึ้นภายใต้เงื่อนไขเหล่านี้จะถูกกลั่นและควบแน่น หลังจากนั้นจะเข้าสู่หอคอยพิเศษสำหรับออกซิเดชั่นเป็นกรดอะซิติก อะเซทิลีนทำจากแคลเซียมคาร์ไบด์ ด้วยวิธีปกติและชำระล้างสิ่งเจือปน

ความจำเป็นในการทำให้อะเซทิลีนบริสุทธิ์และรักษาอุณหภูมิในถังปฏิกิริยา ในแง่หนึ่ง และความไม่แน่นอนในการได้ผลิตภัณฑ์ที่ต้องการ ในทางกลับกัน มักจะลดความสนใจในการทดลองนี้ ในขณะเดียวกัน การทดลองสามารถดำเนินการได้ค่อนข้างเรียบง่ายและเชื่อถือได้ทั้งในรูปแบบที่เรียบง่ายและภายใต้เงื่อนไขที่ใกล้เคียงกับอุตสาหกรรม

1. การทดลองที่ในระดับหนึ่งสะท้อนถึงเงื่อนไขสำหรับการทำปฏิกิริยาในการผลิตและทำให้สามารถรับสารละลายอัลดีไฮด์ที่มีความเข้มข้นเพียงพอได้ในอุปกรณ์ที่แสดงในรูปที่ 29.

ขั้นตอนแรกคือการผลิตอะเซทิลีน ชิ้นส่วนของแคลเซียมคาร์ไบด์วางอยู่ในกระติกน้ำ และค่อยๆ เติมน้ำหรือสารละลายอิ่มตัวจากกรวยหยด เกลือแกง. ความเร็วในการปักจะถูกปรับเพื่อให้อะเซทิลีนไหลอย่างสม่ำเสมอ ประมาณหนึ่งฟองต่อ 1-2 วินาที การทำให้อะเซทิลีนบริสุทธิ์นั้นดำเนินการในเครื่องซักผ้าด้วยสารละลายคอปเปอร์ซัลเฟต:

CuSO 4 + H 2 S H 2 SO 4

หลังจากการทำให้บริสุทธิ์ ก๊าซจะถูกส่งผ่านเข้าไปในขวดแก้วที่มีสารละลายตัวเร่งปฏิกิริยา (น้ำ 15–20 มล. กรดซัลฟิวริกเข้มข้น 6–7 มล. และปรอทออกไซด์ (II) ประมาณ 0.5 กรัม ขวดแก้วที่อะเซทิลีนถูกไฮเดรต ถูกทำให้ร้อนด้วยหัวเผา (แอลกอฮอล์) และอะซีตัลดีไฮด์ในรูปก๊าซที่เป็นผลลัพธ์จะเข้าสู่หลอดทดลองที่มีน้ำซึ่งจะถูกดูดซึม

หลังจากผ่านไป 5--7 นาทีในหลอดทดลอง เป็นไปได้ที่จะได้สารละลายเอธานอลที่มีความเข้มข้นสูง เพื่อให้การทดลองเสร็จสมบูรณ์ ขั้นแรกให้หยุดจ่ายน้ำให้กับแคลเซียมคาร์ไบด์ จากนั้นถอดอุปกรณ์ออก และโดยไม่ต้องกลั่นอัลดีไฮด์เพิ่มเติมจากขวดปฏิกิริยา ให้ใช้สารละลายที่ได้ในหลอดทดลองสำหรับการทดลองที่เกี่ยวข้อง

2. ในรูปแบบที่ง่ายที่สุด ปฏิกิริยาของ M.G. Kucherov สามารถดำเนินการได้ดังนี้

ในขวดก้นกลมขนาดเล็ก น้ำ 30 มล. และน้ำเชื่อม 15 มล. กรดซัลฟูริก. ส่วนผสมจะเย็นลงและเติมปรอทออกไซด์ (II) เล็กน้อย (ที่ปลายไม้พาย) ส่วนผสมถูกทำให้ร้อนอย่างระมัดระวังผ่านตะแกรงใยหินจนเดือด ขณะที่เมอร์คิวรีออกไซด์ถูกเปลี่ยนเป็นเมอร์คิวรี (II) ซัลเฟต

วรรณกรรม

Kotlyarova O.S. การบัญชีความรู้ทางเคมี. -- ม.: การตรัสรู้, 2520.

Lagutina N.N. สอบปลายภาคความรู้เคมีอินทรีย์ // เคมีที่โรงเรียน. ห้องสมุดวารสาร. -- ม.: สคูล-เพรส, 2541.

Potapov V.M. , Chertkov I.N. ทดสอบความรู้ของคุณเกี่ยวกับเคมีอินทรีย์ -- ม.: การตรัสรู้, 2528.

Ryss V.L. การควบคุมความรู้ของนักเรียน - ม.: การสอน, 2525.

Erygin D.P. , Pilipenko Z.I. วิธีการปรับปรุงการทดลองเคมี เคมีอินทรีย์ ม.ปลาย -ม.: MGPI, 1987, 227p.

Kuznetsova N.E. การสร้างระบบแนวคิดในการสอนวิชาเคมี -ม.: การตรัสรู้, 2532, 115s.

Koroshchenko A.S. ในการศึกษาสารประกอบอินทรีย์ที่มีออกซิเจน // เคมีที่โรงเรียน -2536 ครั้งที่ 1

เอกสารที่คล้ายกัน

วิธีการได้รับสารประกอบไนโตร สมบัติทางเคมี โทโทเมทรีของสารประกอบไนโตร การควบแน่นของสารประกอบอะลิฟาติกไนโตรด้วยอัลดีไฮด์และคีโตน กฎการทำงานในห้องปฏิบัติการเคมีอินทรีย์ การใช้สารประกอบไนโตรในระบบเศรษฐกิจของประเทศ.

ภาคนิพนธ์ เพิ่ม 04/29/2011

ความหมายและที่มาของหัวข้อ "การจัดเรียงตัวใหม่ของโมเลกุล" ในรายวิชาเคมีอินทรีย์ เป้าหมาย วัตถุประสงค์ และแนวทางการสอนในการศึกษาหัวข้อนี้ การใช้เครื่องมือการสอนอิเล็กทรอนิกส์ในการสอนวิชาเคมี โดยเฉพาะการจัดเรียงโมเลกุลใหม่

คู่มือการฝึกอบรม เพิ่ม 07/22/2010

Adamantane เป็นบรรพบุรุษของอนุกรมที่คล้ายคลึงกันของตระกูลไฮโดรคาร์บอนที่มีโครงสร้างคล้ายเพชร diamantane, triamantane การเกิดขึ้นและการพัฒนาบนพื้นฐานของเคมีของอดาแมนเทนเป็นหนึ่งในสาขาเคมีอินทรีย์สมัยใหม่ - เคมีของโพลีเฮดรานอินทรีย์

ภาคนิพนธ์ เพิ่ม 10/08/2551

การทบทวนประวัติศาสตร์โดยย่อของการพัฒนาเคมีอินทรีย์ มุมมองทางทฤษฎีแรก ทฤษฎีโครงสร้างของ A.M. บัตเลรอฟ วิธีการแสดงภาพโมเลกุลอินทรีย์ ประเภทของโครงกระดูกคาร์บอน ไอโซเมอร์, โฮโมโลยี, ไอโซโลยี. ประเภทของสารประกอบอินทรีย์

งานควบคุม เพิ่ม 08/05/2013

การปฏิบัติงานขั้นพื้นฐานเมื่อทำงานในห้องปฏิบัติการเคมีอินทรีย์ ค่าคงที่ทางกายภาพที่สำคัญที่สุด วิธีการสร้างโครงสร้างของสารประกอบอินทรีย์ พื้นฐานของโครงสร้าง คุณสมบัติ และการจำแนกสารประกอบอินทรีย์ การสังเคราะห์สารประกอบอินทรีย์

คู่มือการฝึกอบรม เพิ่ม 06/24/2015

บทบาทของเคมีในการพัฒนาความรู้ทางวิทยาศาสตร์ธรรมชาติ. ปัญหาที่เกี่ยวข้องกับองค์ประกอบทางเคมีใหม่ในการผลิตวัสดุ ขีดจำกัดของเคมีอินทรีย์เชิงโครงสร้าง เอนไซม์ทางชีวเคมีและเคมีอินทรีย์ชีวภาพ จลนพลศาสตร์ของปฏิกิริยาเคมี การเร่งปฏิกิริยา

กวดวิชา เพิ่ม 11/11/2009

กำเนิดและพัฒนาการของเคมี ความเกี่ยวข้องกับศาสนาและการเล่นแร่แปรธาตุ คุณสมบัติที่สำคัญที่สุดของเคมีสมัยใหม่ หลัก ระดับโครงสร้างเคมีและส่วนต่างๆ หลักการพื้นฐานและกฎทางเคมี พันธะเคมีและ จลนพลศาสตร์เคมี. หลักคำสอนของกระบวนการทางเคมี

บทคัดย่อ เพิ่ม 10/30/2552

ลักษณะทั่วไปของคาร์บอนเป็น องค์ประกอบทางเคมี, ของเขา คุณสมบัติพื้นฐานคุณสมบัติโครงสร้าง ประเภทของพันธะเคมี: โควาเลนต์ ไอออนิก และไฮโดรเจน วิธีทำลายพันธะเคมี เอฟเฟกต์อิเล็กทรอนิกส์ กรดและเบส การเปรียบเทียบ

งานควบคุม เพิ่ม 08/05/2013

ขั้นตอนหลักในการพัฒนาเคมี การเล่นแร่แปรธาตุเป็นปรากฏการณ์ของวัฒนธรรมยุคกลาง การเกิดขึ้นและพัฒนาการของวิทยาศาสตร์เคมี ต้นกำเนิดของเคมี Lavoisier: การปฏิวัติทางเคมี ชัยชนะของวิทยาศาสตร์อะตอมและโมเลกุล ต้นกำเนิดของเคมีสมัยใหม่และปัญหาในศตวรรษที่ 21

บทคัดย่อ เพิ่ม 11/20/2549

ช่วงเวลาของการกำเนิดและการพัฒนา ทฤษฎีเคมี. แนวทางการพัฒนาของการพัฒนาทางวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยีในด้านการสร้างยา วิชาเคมีทางการแพทย์. ปัญหาพื้นฐานของเคมีอินทรีย์ สารประกอบอินทรีย์ของสารหนู

เหล่านี้เป็นอนุพันธ์ของไฮโดรคาร์บอนซึ่งไฮโดรเจนหนึ่งอะตอมถูกแทนที่ด้วยหมู่ไฮดรอกซี สูตรทั่วไปของแอลกอฮอล์คือ ซีแอนด์เอช 2 น +1 โอ้.

การจำแนกประเภทของโมโนไฮดริกแอลกอฮอล์

ขึ้นอยู่ตำแหน่งไหน เขา- กลุ่ม แยกแยะ:

แอลกอฮอล์หลัก:

แอลกอฮอล์ทุติยภูมิ:

แอลกอฮอล์ระดับตติยภูมิ:

ไอโซเมอร์ของโมโนไฮดริกแอลกอฮอล์

สำหรับ โมโนไฮดริกแอลกอฮอล์ isomerism ลักษณะเฉพาะของโครงกระดูกคาร์บอนและ isomerism ของตำแหน่งของกลุ่มไฮดรอกซี

คุณสมบัติทางกายภาพของโมโนไฮดริกแอลกอฮอล์

ปฏิกิริยาดำเนินไปตามกฎของมาร์คอฟนิคอฟ ดังนั้น แอลคีนปฐมภูมิเท่านั้นที่สามารถรับแอลกอฮอล์ปฐมภูมิได้

2. การไฮโดรไลซิสของอัลคิลเฮไลด์ภายใต้อิทธิพลของสารละลายที่เป็นน้ำของด่าง:

หากความร้อนอ่อน การคายน้ำภายในโมเลกุลจะเกิดขึ้น ส่งผลให้เกิดการก่อตัวของอีเทอร์:

B) แอลกอฮอล์สามารถทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนเฮไลด์ได้ โดยแอลกอฮอล์ระดับตติยภูมิจะทำปฏิกิริยาเร็วมาก ในขณะที่แอลกอฮอล์ปฐมภูมิและทุติยภูมิจะทำปฏิกิริยาช้า:

การใช้โมโนไฮดริกแอลกอฮอล์

แอลกอฮอล์ส่วนใหญ่จะใช้ในอุตสาหกรรมการสังเคราะห์สารอินทรีย์ ในอุตสาหกรรมอาหาร ในยาและเภสัชกรรม

Tazhibaeva Asemgul Isintaevna

อาจารย์ของ Kamennobrodskaya มัธยม

บทเรียนเคมีในเกรด 11

หัวข้อบทเรียน: ความสัมพันธ์ทางพันธุกรรมระหว่างไฮโดรคาร์บอน แอลกอฮอล์ อัลดีไฮด์ แอลกอฮอล์ กรดคาร์บอกซิลิก.

ประเภทบทเรียน: บทเรียนทั่วไปของความรู้

วัตถุประสงค์ของบทเรียน: รวบรวม สรุป และจัดระบบความรู้เกี่ยวกับสารประกอบอินทรีย์ที่มีออกซิเจน รวมถึงบนพื้นฐานของความสัมพันธ์ทางพันธุกรรมระหว่างชั้นเรียนของสารเหล่านี้ เพื่อรวบรวมความสามารถในการทำนายคุณสมบัติทางเคมีของสารอินทรีย์ที่ไม่คุ้นเคย โดยอาศัยความรู้ กลุ่มการทำงาน. เพื่อพัฒนาความสามารถในการพูดตามหลักฐานของนักเรียน ความสามารถในการใช้คำศัพท์ทางเคมี ดำเนินการ สังเกต และบรรยาย การทดลองทางเคมี. เพิ่มความต้องการความรู้เกี่ยวกับสารเหล่านั้นที่เราสัมผัสในชีวิต

วิธีการ: วาจา ภาพ การปฏิบัติ การค้นหาปัญหา การควบคุมความรู้

รีเอเจนต์: กรดอะซิติลซาลิไซลิก(แอสไพริน), น้ำ, เหล็ก(III) คลอไรด์, สารละลายกลูโคส, อินดิเคเตอร์สากล, สารละลายคอปเปอร์(II) ซัลเฟต, สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์, ไข่ขาว, เอทานอล, บิวทานอล-1, กรดอะซิติก, กรดสเตียริก

อุปกรณ์: คอมพิวเตอร์ จอภาพ เครื่องฉาย ตาราง "การจำแนกสารอินทรีย์ที่มีออกซิเจน" บทคัดย่ออ้างอิง“หมู่ฟังก์ชันกำหนดคุณสมบัติของสาร” ครกและสาก แท่งแก้ว ตะเกียงวิญญาณ ที่ใส่หลอดทดลอง กรวย ตัวกรอง แก้วน้ำ ขาตั้งหลอดทดลอง ปิเปต 10 มล. กระบอกตวง.

I. ช่วงเวลาขององค์กร

วันนี้ในชั้นเรียน:

1) คุณจะรวบรวมความสามารถในการทำนายคุณสมบัติทางเคมีของสารอินทรีย์ที่ไม่คุ้นเคย โดยอิงตามความรู้ของกลุ่มฟังก์ชัน

2) คุณจะพบว่ากลุ่มการทำงานใดที่คุณรู้ว่าเป็นส่วนหนึ่งของยาลดไข้ที่มีชื่อเสียงที่สุด

3) คุณจะพบกลุ่มการทำงานในสารรสหวานที่ใช้ในทางการแพทย์เป็นสารอาหารและเป็นส่วนประกอบของของเหลวทดแทนเลือด

4) คุณจะได้เห็นว่าคุณจะหาเงินบริสุทธิ์ได้อย่างไร

5) เราจะพูดถึง ผลกระทบทางสรีรวิทยาเอทิลแอลกอฮอล์.

6) เราจะหารือเกี่ยวกับผลที่ตามมาของการบริโภคเครื่องดื่มแอลกอฮอล์ของหญิงตั้งครรภ์

7) คุณจะประหลาดใจ: ปรากฎว่าคุณรู้มากแล้ว!

ครั้งที่สอง การทำซ้ำและความรู้ทั่วไปที่ได้รับของนักเรียน

1. การจำแนกประเภทของสารประกอบอินทรีย์ที่มีออกซิเจน

ลักษณะทั่วไปของวัสดุเริ่มต้นด้วยการจำแนกสารอินทรีย์ที่มีออกซิเจน ในการทำเช่นนี้เราจะใช้ตาราง "การจำแนกประเภทของสารประกอบอินทรีย์ที่มีออกซิเจน" ในระหว่าง งานหน้าทำซ้ำกลุ่มการทำงานที่มีออกซิเจน

ในเคมีอินทรีย์ มีกลุ่มการทำงานหลักสามกลุ่มที่รวมถึงอะตอมของออกซิเจน:ไฮดรอกซิล, คาร์บอนิล และคาร์บอกซิล หลังสามารถเห็นได้ว่าเป็นการรวมกันของสองรายการก่อนหน้า สารที่มีออกซิเจนจะแบ่งออกเป็นแอลกอฮอล์ ฟีนอล อัลดีไฮด์ คีโตน และกรดคาร์บอกซิลิก ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับอะตอมหรือกลุ่มของอะตอม

พิจารณาหมู่ฟังก์ชันเหล่านี้และอิทธิพลที่มีต่อคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีของสาร

การดูคลิปวิดีโอ

คุณรู้อยู่แล้วว่านี่ไม่ใช่คุณลักษณะการจัดประเภทเดียวที่เป็นไปได้ อาจมีหมู่ฟังก์ชันที่เหมือนกันหลายหมู่ในโมเลกุลหนึ่งๆ และให้ความสนใจกับบรรทัดที่สอดคล้องกันของตาราง

บรรทัดถัดไปแสดงถึงการจำแนกประเภทของสารตามประเภทของอนุมูลที่เกี่ยวข้องกับหมู่ฟังก์ชัน ฉันต้องการที่จะให้ความสนใจกับข้อเท็จจริงที่ว่าไฮดรอกซีอารีนนั้นแตกต่างจากแอลกอฮอล์, อัลดีไฮด์, คีโตนและกรดคาร์บอกซิลิก, ไฮดรอกซีอารีนนั้นแตกต่างจากสารประกอบประเภทอื่น - ฟีนอล

จำนวนหมู่ฟังก์ชันและโครงสร้างของอนุมูลกำหนดสูตรโมเลกุลทั่วไปของสาร ในตารางนี้จะได้รับเฉพาะสำหรับตัวแทนที่ จำกัด ของชั้นเรียนที่มีกลุ่มการทำงานหนึ่งกลุ่มเท่านั้น

สารประกอบทุกประเภทที่ "เหมาะสม" ในตารางคือหน้าที่เดียว, กล่าวคือมีหน้าที่บรรจุออกซิเจนเพียงฟังก์ชันเดียว

ในการรวมเนื้อหาเกี่ยวกับการจำแนกประเภทและการตั้งชื่อของสารที่มีออกซิเจน ฉันให้สูตรสารประกอบหลายสูตรและขอให้นักเรียนกำหนด "ตำแหน่ง" ในการจำแนกประเภทข้างต้นและตั้งชื่อ

สูตร

ความสัมพันธ์ระหว่างโครงสร้างและสมบัติของสารประกอบที่มีออกซิเจน

ธรรมชาติของกลุ่มการทำงานมีผลกระทบอย่างมีนัยสำคัญต่อคุณสมบัติทางกายภาพของสารในชั้นนี้และกำหนดคุณสมบัติทางเคมีเป็นส่วนใหญ่

แนวคิดของ "คุณสมบัติทางกายภาพ" รวมถึงสถานะรวมของสาร

สถานะรวมของการเชื่อมต่อเชิงเส้น ชั้นเรียนที่แตกต่างกัน:

จำนวนอะตอม ค ในโมเลกุล

ชุดอัลดีไฮด์ที่คล้ายคลึงกันเริ่มต้นด้วยสารก๊าซที่อุณหภูมิห้อง - ฟอร์มัลดีไฮด์และไม่มีก๊าซในแอลกอฮอล์โมโนไฮดริกและกรดคาร์บอกซิลิก มันเชื่อมต่อกับอะไร?

โมเลกุลของแอลกอฮอล์และกรดเชื่อมโยงกันด้วยพันธะไฮโดรเจน

ครูให้นักเรียนกำหนดนิยามของ "พันธะไฮโดรเจน" (นี่คือพันธะระหว่างโมเลกุลระหว่างออกซิเจนของโมเลกุลหนึ่งกับไฮดรอกซิลไฮโดรเจนของอีกโมเลกุลหนึ่ง), แก้ไขให้ถูกต้อง และถ้าจำเป็น ให้เขียนคำสั่ง: พันธะเคมีระหว่างอะตอมไฮโดรเจนที่ขาดอิเล็กตรอนและอะตอมที่อุดมด้วยอิเล็กตรอนของธาตุที่มีอิเล็กโทรเนกาติวิตีสูง (ฉ , อ , เอ็น ) ถูกเรียกไฮโดรเจน

ตอนนี้เปรียบเทียบจุดเดือด (° C) ของสารที่เหมือนกันห้าชนิดแรกในสามชั้น

จำนวนอะตอม ค ในโมเลกุล

สิ่งที่สามารถพูดได้หลังจากดูตาราง?

ในชุดแอลกอฮอล์และกรดคาร์บอกซิลิกที่คล้ายคลึงกันไม่มี สารที่เป็นก๊าซและจุดเดือดสูง นี่เป็นเพราะการมีพันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุล เนื่องจากพันธะไฮโดรเจน โมเลกุลจึงเชื่อมโยงกัน (ราวกับว่ามีการเชื่อมขวาง) ดังนั้นเพื่อให้โมเลกุลเป็นอิสระและได้รับความผันผวน จึงจำเป็นต้องใช้พลังงานเพิ่มเติมเพื่อทำลายพันธะเหล่านี้

ความสามารถในการละลายของแอลกอฮอล์ อัลดีไฮด์ และกรดคาร์บอกซิลิกในน้ำอาจกล่าวได้ว่าอย่างไร (การสาธิตความสามารถในการละลายในน้ำของแอลกอฮอล์ - เอทิล โพรพิล บิวทิล และกรด - ฟอร์มิก อะซิติก โพรพิโอนิก บิวทีริก และสเตียริก สารละลายของฟอร์มิกอัลดีไฮด์ในน้ำก็แสดงให้เห็นเช่นกัน)

เมื่อตอบ จะมีการใช้โครงร่างสำหรับการสร้างพันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลของกรดกับน้ำ แอลกอฮอล์ กรด

ควรสังเกตว่าเมื่อน้ำหนักโมเลกุลเพิ่มขึ้นความสามารถในการละลายของแอลกอฮอล์และกรดในน้ำจะลดลง ยิ่งอนุมูลไฮโดรคาร์บอนในโมเลกุลของแอลกอฮอล์หรือกรดมีขนาดใหญ่เท่าใด กลุ่ม OH ก็ยิ่งยากขึ้นที่จะเก็บโมเลกุลไว้ในสารละลายเนื่องจากการก่อตัวของพันธะไฮโดรเจนที่อ่อนแอ

3. ความสัมพันธ์ทางพันธุกรรมระหว่างสารประกอบที่มีออกซิเจนในชั้นต่างๆ

ฉันวาดสูตรของสารประกอบจำนวนหนึ่งที่มีคาร์บอนหนึ่งอะตอมไว้บนกระดาน:

ช 4 → ช 3 OH → HCOH → HCOOH → CO 2

ทำไมถึงเรียนตามลำดับนี้ในวิชาเคมีอินทรีย์?

สถานะออกซิเดชันของอะตอมคาร์บอนเปลี่ยนไปอย่างไร?

นักเรียนกำหนดบรรทัด: -4, -2, 0, +2, +4

ตอนนี้เป็นที่ชัดเจนว่าสารประกอบที่ตามมาแต่ละชนิดเป็นรูปแบบออกซิไดซ์ที่เพิ่มขึ้นของสารประกอบก่อนหน้า จากนี้ เห็นได้ชัดว่าเราควรเคลื่อนไปตามชุดพันธุกรรมจากซ้ายไปขวาด้วยความช่วยเหลือของปฏิกิริยาออกซิเดชัน และใน ทิศทางย้อนกลับ– ใช้กระบวนการกู้คืน

คีโตนหลุดออกจาก "วงญาติ" นี้หรือไม่? ไม่แน่นอน สารตั้งต้นของพวกเขาคือแอลกอฮอล์ทุติยภูมิ

คุณสมบัติทางเคมีของสารแต่ละประเภทได้รับการกล่าวถึงโดยละเอียดในบทเรียนที่เกี่ยวข้อง เพื่อสรุปเนื้อหานี้ ฉันเสนอให้เป็นการบ้านบนทางแยกต่างระดับในรูปแบบที่ไม่ธรรมดา

1. สารประกอบที่มีสูตรโมเลกุลค 3 ชม 8 อ ภายใต้กระบวนการดีไฮโดรจีเนชัน ทำให้เกิดผลิตภัณฑ์ขององค์ประกอบค 3 ชม 6 อ . สารนี้ผ่านปฏิกิริยา "กระจกเงิน" เกิดเป็นสารประกอบค 3 ชม 6 อ 2 . เมื่อนำสารตัวหลังมาบำบัดด้วยแคลเซียมไฮดรอกไซด์ซึ่งเป็นสารที่ใช้เป็น สารเติมแต่งอาหารภายใต้รหัส E 282 ยับยั้งการเจริญเติบโตของเชื้อราในผลิตภัณฑ์เบเกอรี่และลูกกวาด และยังพบในผลิตภัณฑ์ต่างๆ เช่น สวิสชีส กำหนดสูตรของสารเติมแต่ง E 282 เขียนสมการของปฏิกิริยาดังกล่าวและตั้งชื่อสารอินทรีย์ทั้งหมด

วิธีการแก้ :

ช 3 – ช 2 – ช 2 –OH→ช 3 – ช 2 – COH+เอช 2 ( แมว. – ลูกบาศ์ก, 200-300 °C)

ช 3 – ช 2 – COH + Ag 2 O→CH 3 – ช 2 – COOH + 2Ag (รูปสมการอย่างง่าย สารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์)

2ช 3 – ช 2 – COOH+จากก(OH) 2 → (ช 3 – ช 2 – ซีโอโอ) 2 Ca+2H 2 โอ้

คำตอบ: แคลเซียมโพรพิโอเนต

2. การเชื่อมต่อองค์ประกอบค 4 ชม 8 คล 2 ด้วยโครงกระดูกคาร์บอนที่ไม่แตกแขนงให้ความร้อนด้วยสารละลายที่เป็นน้ำนาโอ และได้รับสารอินทรีย์ซึ่งเมื่อถูกออกซิไดซ์ลูกบาศก์(OH) 2 กลายเป็นค 4 ชม 8 อ 2 . กำหนดโครงสร้างของสารประกอบเดิม

วิธีการแก้: ถ้าคลอรีน 2 อะตอมอยู่บนอะตอมของคาร์บอนต่างกัน เมื่อบำบัดด้วยอัลคาไล เราจะได้ไดไฮดริกแอลกอฮอล์ที่ไม่ออกซิไดซ์ลูกบาศก์(OH) 2 . ถ้าคลอรีน 2 อะตอมอยู่ที่คาร์บอน 1 อะตอมตรงกลางโซ่ เมื่อบำบัดด้วยด่างจะได้คีโตนที่ไม่ออกซิไดซ์ลูกบาศก์(OH) 2. จากนั้นการเชื่อมต่อที่ต้องการคือ1,1-ไดคลอโรบิวเทน.

ช 3 – ช 2 – ช 2 – CHCl 2 + 2NaOH → ช 3 – ช 2 – ช 2 – COH + 2NaCl + H 2 อ

ช 3 – ช 2 – ช 2 – COH + 2Cu(OH) 2 → ช 3 – ช 2 – ช 2 – COOH + ลูกบาศ์ก 2 O+2H 2 อ

3.เมื่ออุ่น19.2g เกลือโซเดียมกรดโมโนเบสิกอิ่มตัวกับโซเดียมไฮดรอกไซด์ทำให้เกิดโซเดียมคาร์บอเนต 21.2 กรัม ตั้งชื่อกรด.

วิธีการแก้:

เมื่อถูกความร้อน จะเกิดดีคาร์บอกซิเลชัน:

R-COONa + NaOH → RH + Na 2 บจก 3

υ (นา 2 บจก 3 ) = 21,2 / 106 = 0,2 ตุ่น

υ (R-COONa) = 0.2 ตุ่น

ม(R-COONa) = 19.2 / 0.2 = 96 ช/ ตุ่น

ม(อาร์-COOH) = ม(อาร์-คูน่า) -ม(นา) + ม(สูง) = 96-23+1= 74ช/ ตุ่น

ตามสูตรทั่วไปของการจำกัดกรดคาร์บอกซิลิกเชิงเดี่ยว เพื่อกำหนดจำนวนอะตอมของคาร์บอน จำเป็นต้องแก้สมการ:

12n + 2n + 32= 74

n=3

คำตอบ: กรดโพรพิโอนิก

เพื่อรวบรวมความรู้เกี่ยวกับคุณสมบัติทางเคมีของสารอินทรีย์ที่มีออกซิเจน มาทำการทดสอบกัน

1 ตัวเลือก

การจำกัดโมโนไฮดริกแอลกอฮอล์สอดคล้องกับสูตร:
แต่) ช 2 อ
ข) ค 4 ชม 10 อ
ที่) ค 2 ชม 6 อ
ช) ช 4 อ
ง) ค 2 ชม 4 อ 2

เป็นการรวมสองหลักการเข้าด้วยกัน
หนึ่งในการกำเนิดของกระจก
ไม่ใช่เพื่อการไตร่ตรองอย่างแน่นอน
และสำหรับศาสตร์แห่งความเข้าใจ
... และในอาณาจักรแห่งป่าที่เธอพบ
พี่น้องตัวน้อยเป็นเพื่อนของเธอที่นี่
หัวใจของพวกเขาเต็มเปี่ยม...

ตัวเลือก:
ก) กรดพิคริก
ข) กรดฟอร์มิก
ข) กรดอะซิติก
D) กลุ่มคาร์บอกซิล
ง) กรดเบนโซอิก

เอทานอลทำปฏิกิริยากับสาร:
แต่) นาโอ
ข) นา
ที่) เอชซีแอล
ช) ช 3 คู
ง) FeCl 3

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อฟีนอลคือปฏิกิริยากับ
แต่) นาโอ
ข) ลูกบาศก์(OH) 2
ที่) ลูกบาศ์ก
ช) FeCl 3
ง) เอชเอ็นโอ 3

Ethanal ทำปฏิกิริยากับสาร
ก) เมทานอล
B) ไฮโดรเจน
C) สารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์
D) คอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์
ง) ไฮโดรเจนคลอไรด์

ตัวเลือก 2

สามารถรับอัลดีไฮด์ได้
A) ออกซิเดชันของอัลคีน
B) ออกซิเดชันของแอลกอฮอล์
C) การให้ความชุ่มชื้นของอัลคีน
D) เมื่อให้ความร้อนเกลือแคลเซียมของกรดคาร์บอกซิลิก
D) ความชุ่มชื้นของอัลคีน

กลุ่มการทำงานของแอลกอฮอล์คือ
แต่) COH
ข) โอ้
ที่) คู
ช) เอ็นเอช 2
ง) ไม่ 2

2-เมทิลบิวทานอล-2
ก) แอลกอฮอล์ไม่อิ่มตัว
B) แอลกอฮอล์อิ่มตัว
B) โมโนไฮดริกแอลกอฮอล์
ง) แอลกอฮอล์ระดับตติยภูมิ
ง) อัลดีไฮด์

คุณเห็นปฏิกิริยา
A) โพลีไฮดริกแอลกอฮอล์
B) การเกิดออกซิเดชันของแอลกอฮอล์
C) ปฏิสัมพันธ์ของฟีนอลกับเหล็ก (III) คลอไรด์
D) "กระจกสีเงิน"
D) "กระจกทองแดง"

กรดอะซิติกทำปฏิกิริยากับสาร
ก) ไฮโดรเจน
ข) คลอรีน
B) โพรพานอล
ง) โซเดียมไฮดรอกไซด์
ง) เมทาเลม

นักเรียนเขียนคำตอบลงในตาราง:

1, 2 วาร์

หากคุณต่อคำตอบที่ถูกต้องด้วยเส้นทึบ คุณจะได้เลข "5"

งานกลุ่มของนักเรียน.

งานสำหรับ 1 กลุ่ม

เป้าหมาย:

น้ำยาและอุปกรณ์: กรดอะซิติลซาลิไซลิก (แอสไพริน), น้ำ, เหล็ก(III) คลอไรด์; ครกและสาก, แท่งแก้ว, โคมไฟวิญญาณ, ที่ใส่หลอดทดลอง, กรวย, ตัวกรอง, แก้วน้ำ, ขาตั้งหลอดทดลอง, ปิเปต, กระบอกตวงขนาด 10 มล.

ประสบการณ์ 1. ข้อพิสูจน์ว่าไม่มีฟีนอลไฮดรอกซิลในกรดอะซิติลซาลิไซลิก (แอสไพริน)

ใส่กรดอะซิติลซาลิไซลิก 2-3 เม็ดลงในหลอดทดลอง เติมน้ำ 1 มล. แล้วเขย่าแรงๆ เติมสารละลายธาตุเหล็ก (III) คลอไรด์ 1-2 หยดลงในสารละลายที่ได้ คุณกำลังดูอะไร? วาดข้อสรุปของคุณเอง

สีม่วงไม่ปรากฏ ดังนั้นในกรดอะซิติลซาลิไซลิกNOOS-S 6 ชม 4 -O-CO-ช 3 ไม่มีกลุ่มฟีนอลอิสระเนื่องจากสารนี้เป็น เอสเทอร์เกิดจากกรดอะซิติกและกรดซาลิไซลิก

ประสบการณ์ 2. การไฮโดรไลซิสของกรดอะซิติลซาลิไซลิก

วางเม็ดกรดอะซิติลซาลิไซลิกลงในหลอดทดลองแล้วเติมน้ำ 10 มล. นำเนื้อหาของหลอดไปต้มและต้มประมาณ 0.5-1 นาที กรองสารละลาย จากนั้นจึงเติมสารละลายธาตุเหล็ก(III) คลอไรด์ 1-2 หยดลงในตัวกรองที่ได้ คุณกำลังดูอะไร? วาดข้อสรุปของคุณเอง

เขียนสมการปฏิกิริยา:

ทำงานให้เสร็จโดยกรอกตารางที่มีคอลัมน์ต่อไปนี้: การดำเนินการที่ดำเนินการ รีเอเจนต์ การสังเกต เอาต์พุต

สีม่วงปรากฏขึ้นซึ่งบ่งบอกถึงการปลดปล่อยกรดซาลิไซลิกที่มีกลุ่มฟีนอลอิสระ ในฐานะเอสเทอร์ กรดอะซิติลซาลิไซลิกจะไฮโดรไลซ์ทันทีเมื่อต้มกับน้ำ

งานสำหรับกลุ่มที่ 2

1. พิจารณาสูตรโครงสร้างของสาร ตั้งชื่อหมู่ฟังก์ชัน

2. ทำห้องปฏิบัติการ"การค้นพบหมู่ฟังก์ชันในโมเลกุลกลูโคส".

เป้าหมาย: เสริมสร้างความรู้ของนักเรียนเกี่ยวกับ ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพสารประกอบอินทรีย์พัฒนาทักษะการทดลองหาหมู่ฟังก์ชัน

น้ำยาและอุปกรณ์: วิธีการแก้ กลูโคส, อินดิเคเตอร์สากล, สารละลายคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต, สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์, ตะเกียงแอลกอฮอล์, ที่ใส่หลอดทดลอง, ไม้ขีด, กระบอกตวง 10 มล.

2.1. เทสารละลายกลูโคส 2 มล. ลงในหลอดทดลอง ใช้ตัวบ่งชี้สากล อนุมานว่ามีหรือไม่มีหมู่คาร์บอกซิล

2.2. รับคอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์: เทคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต 1 มล. ลงในหลอดทดลองแล้วเติมโซเดียมไฮดรอกไซด์ลงไป เติมกลูโคส 1 มล. ลงในตะกอนที่เกิดขึ้นแล้วเขย่า คุณกำลังดูอะไร? ปฏิกิริยานี้มีหมู่ฟังก์ชันอะไรบ้าง?

2.3. อุ่นส่วนผสมที่ได้จากการทดลองที่ 2 ทำเครื่องหมายการเปลี่ยนแปลง ปฏิกิริยานี้มีลักษณะเฉพาะของหมู่ฟังก์ชันใด

2.4. ทำงานให้เสร็จโดยกรอกตารางที่มีคอลัมน์ต่อไปนี้: การดำเนินการที่ดำเนินการ รีเอเจนต์ การสังเกต เอาต์พุต

ประสบการณ์การสาธิต. ปฏิสัมพันธ์ของสารละลายกลูโคสกับสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์

ผลงาน:

- ไม่มีกลุ่มคาร์บอกซิลเพราะ สารละลายมีปฏิกิริยาเป็นกลางต่อตัวบ่งชี้

- การตกตะกอนของคอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์จะละลายและสีฟ้าสดใสปรากฏขึ้นซึ่งเป็นลักษณะของโพลีไฮดริกแอลกอฮอล์

- เมื่อสารละลายนี้ถูกทำให้ร้อน จะเกิดตะกอนสีเหลืองของคอปเปอร์ (I) ไฮดรอกไซด์ ซึ่งจะเปลี่ยนเป็นสีแดงเมื่อให้ความร้อนต่อไป ซึ่งบ่งชี้ว่ามีหมู่อัลดีไฮด์อยู่

บทสรุป. ดังนั้น โมเลกุลของกลูโคสจึงประกอบด้วยหมู่คาร์บอนิลและหมู่ไฮดรอกซิลหลายหมู่และเป็นแอลดีไฮด์แอลกอฮอล์

งานสำหรับกลุ่ม 3

การกระทำทางสรีรวิทยาของเอทานอล

1. ผลของเอทานอลต่อสิ่งมีชีวิตคืออะไร?

2. การใช้อุปกรณ์และน้ำยาบนโต๊ะ แสดงให้เห็นถึงผลกระทบของเอทานอลต่อสิ่งมีชีวิต แสดงความคิดเห็นเกี่ยวกับสิ่งที่คุณเห็น

วัตถุประสงค์ของประสบการณ์: เพื่อโน้มน้าวใจนักเรียนว่าแอลกอฮอล์ทำลายโปรตีน ทำลายโครงสร้างและคุณสมบัติของโปรตีนอย่างถาวร

อุปกรณ์และน้ำยา: ชั้นวางพร้อมหลอดทดลอง ปิเปต กระบอกตวง 10 มล. ไข่ขาว เอทานอล น้ำ

ประสบการณ์ความคืบหน้า: เทไข่ขาว 2 มล. ลงในหลอดทดลอง 2 หลอด เติมน้ำ 8 มล. ลงในเอทานอลในปริมาณที่เท่ากัน

ในหลอดแรกโปรตีนจะละลายและร่างกายดูดซึมได้ดี เกิดการตกตะกอนสีขาวหนาแน่นในหลอดทดลองที่สอง - โปรตีนไม่ละลายในแอลกอฮอล์ แอลกอฮอล์จะดึงน้ำออกจากโปรตีน เป็นผลให้โครงสร้างและคุณสมบัติของโปรตีนถูกละเมิด

3. จงบอกเราเกี่ยวกับผลของเอทิลแอลกอฮอล์ต่ออวัยวะและระบบต่างๆ ของอวัยวะมนุษย์

อภิปรายผลของการดื่มแอลกอฮอล์ต่อสตรีมีครรภ์

การแสดงของนักเรียน.

ตั้งแต่สมัยโบราณมนุษย์รู้จัก เบอร์ใหญ่ สารมีพิษพวกเขาทั้งหมดแตกต่างกันในความแรงของการกระแทกต่อร่างกาย ในหมู่พวกเขามีสารที่โดดเด่นซึ่งเป็นที่รู้จักกันในทางการแพทย์ว่าเป็นพิษของโปรโตพลาสซึมที่รุนแรง - นี่คือเอทิลแอลกอฮอล์ อัตราการเสียชีวิตจากโรคพิษสุราเรื้อรังมีมากกว่าจำนวนผู้เสียชีวิตทั้งหมด โรคติดเชื้อนำมารวมกัน

การเผาไหม้ของเยื่อเมือกในปาก หลอดลม หลอดอาหาร มันเข้าสู่ระบบทางเดินอาหาร ซึ่งแตกต่างจากสารอื่น ๆ แอลกอฮอล์จะถูกดูดซึมอย่างรวดเร็วและสมบูรณ์ในกระเพาะอาหาร เอาชนะได้อย่างง่ายดาย เยื่อชีวภาพหลังจากนั้นประมาณหนึ่งชั่วโมงจะมีความเข้มข้นสูงสุดในเลือด

โมเลกุลของแอลกอฮอล์จะซึมผ่านเยื่อชีวภาพเข้าสู่กระแสเลือดอย่างรวดเร็วเมื่อเทียบกับโมเลกุลของน้ำ โมเลกุลของเอทิลแอลกอฮอล์สามารถข้ามเยื่อชีวภาพได้ง่ายเนื่องจากขนาดที่เล็ก โพลาไรเซชันที่อ่อนแอ การก่อตัวของพันธะไฮโดรเจนกับโมเลกุลของน้ำ และความสามารถในการละลายที่ดีของแอลกอฮอล์ในไขมัน

ดูดซึมเข้าสู่กระแสเลือดได้อย่างรวดเร็ว ละลายได้ดีในของเหลวระหว่างเซลล์ แอลกอฮอล์จะเข้าสู่ทุกเซลล์ของร่างกาย นักวิทยาศาสตร์พบว่าการรบกวนการทำงานของเซลล์ทำให้เซลล์ตาย: เมื่อดื่มเบียร์ 100 กรัม เซลล์สมองประมาณ 3,000 เซลล์ตาย ไวน์ 100 กรัม - 500 วอดก้า 100 กรัม - 7500 เซลล์เม็ดเลือดแดงสัมผัสกับแอลกอฮอล์ โมเลกุลนำไปสู่การแข็งตัวของเซลล์เม็ดเลือด

ในตับสารพิษที่เข้าสู่กระแสเลือดจะถูกทำให้เป็นกลาง แพทย์เรียกอวัยวะนี้ว่าเป็นเป้าหมายของแอลกอฮอล์เนื่องจากเอทานอล 90% ถูกทำให้เป็นกลาง กระบวนการทางเคมีของการเกิดออกซิเดชันของเอทิลแอลกอฮอล์เกิดขึ้นในตับ

เราจำขั้นตอนของกระบวนการออกซิเดชั่นแอลกอฮอล์กับนักเรียน:

เอทิลแอลกอฮอล์จะถูกออกซิไดซ์เป็นผลิตภัณฑ์จากการสลายตัวขั้นสุดท้ายก็ต่อเมื่อการบริโภคเอทานอลในแต่ละวันไม่เกิน 20 กรัม หากเกินปริมาณ ผลิตภัณฑ์จากการสลายตัวขั้นกลางจะสะสมในร่างกาย

สิ่งนี้นำไปสู่หลายด้าน ผลกระทบเชิงลบ: เพิ่มการก่อตัวของไขมันและการสะสมในเซลล์ตับ; การสะสมของสารประกอบเปอร์ออกไซด์ที่สามารถทำลายเยื่อหุ้มเซลล์ได้ซึ่งเป็นผลมาจากการที่เนื้อหาของเซลล์ไหลผ่านรูขุมขนที่เกิดขึ้น ปรากฏการณ์ที่ไม่พึงปรารถนาอย่างมากซึ่งนำไปสู่การทำลายตับ - โรคตับแข็ง

อะซิติกอัลดีไฮด์เป็นพิษมากกว่าเอทิลแอลกอฮอล์ถึง 30 เท่า นอกจากนี้ อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาทางชีวเคมีต่างๆ ในเนื้อเยื่อและอวัยวะต่างๆ รวมถึงสมอง การก่อตัวของ tetrahydropapaverolin เป็นไปได้ โครงสร้างและคุณสมบัติคล้ายกับยาออกฤทธิ์ต่อจิตประสาทที่รู้จักกันดี ได้แก่ มอร์ฟีนและคานาบินอล แพทย์ได้พิสูจน์แล้วว่าเป็นอะซีตัลดีไฮด์ที่ทำให้เกิดการกลายพันธุ์และความผิดปกติต่างๆ ในตัวอ่อน

กรดอะซิติกช่วยเพิ่มการสังเคราะห์กรดไขมันและนำไปสู่การเสื่อมของไขมันในตับ

การศึกษาคุณสมบัติทางกายภาพของแอลกอฮอล์ เราได้กล่าวถึงปัญหาของการเปลี่ยนแปลงความเป็นพิษของแอลกอฮอล์ในชุดโมโนไฮดริกที่คล้ายคลึงกัน เมื่อน้ำหนักโมเลกุลของโมเลกุลของสารเพิ่มขึ้นคุณสมบัติของสารเสพติดก็เพิ่มขึ้น หากเราเปรียบเทียบเอทิลและเพนทิลแอลกอฮอล์ น้ำหนักโมเลกุลของสารหลังจะมากกว่า 2 เท่า และความเป็นพิษ - 20 เท่า แอลกอฮอล์ที่มีอะตอมของคาร์บอนสามถึงห้าตัวก่อให้เกิดสิ่งที่เรียกว่าน้ำมันฟิวเซล ซึ่งการมีอยู่ในเครื่องดื่มแอลกอฮอล์จะเพิ่มคุณสมบัติที่เป็นพิษ

ในชุดนี้ข้อยกเว้นคือเมทานอล - พิษที่แรงที่สุด เมื่อกินเข้าไป 1-2 ช้อนชาจะส่งผลต่อเส้นประสาทตาซึ่งทำให้ตาบอดได้อย่างสมบูรณ์และการใช้ 30-100 มล. จะนำไปสู่ ผลร้ายแรง. อันตรายจะเพิ่มขึ้นเนื่องจากเมทิลแอลกอฮอล์มีคุณสมบัติคล้ายคลึงกันกับเอทิลแอลกอฮอล์ รูปร่าง, กลิ่น.

เราพยายามค้นหาสาเหตุของปรากฏการณ์นี้ร่วมกับนักเรียน พวกเขาตั้งสมมุติฐานต่างๆ เราอาศัยความจริงที่ว่าปัจจัยที่เพิ่มความเป็นพิษของเมทิลแอลกอฮอล์นั้นรวมถึงขนาดโมเลกุลที่เล็ก (ความเร็วในการแพร่กระจายสูง) เช่นเดียวกับความจริงที่ว่าผลิตภัณฑ์ขั้นกลางของการเกิดออกซิเดชันของมัน - ฟอร์มิกอัลดีไฮด์และกรดฟอร์มิกเป็นพิษที่รุนแรง

แอลกอฮอล์ที่ไม่ถูกทำให้เป็นกลางโดยตับและผลิตภัณฑ์ที่เป็นพิษจากการสลายตัวของมันกลับเข้าสู่กระแสเลือดอีกครั้งและถูกนำพาไปทั่วร่างกายและยังคงอยู่ในนั้นเป็นเวลานาน ตัวอย่างเช่นในสมองพบว่าแอลกอฮอล์ไม่เปลี่ยนแปลงหลังจากผ่านไป 20 วัน

เราดึงดูดความสนใจของนักเรียนเกี่ยวกับวิธีขับแอลกอฮอล์และผลิตภัณฑ์ที่สลายตัวออกจากร่างกาย

ค 2 ชม 5 โอ้

น่าเสียดายที่ใน ครั้งล่าสุดการดื่มแอลกอฮอล์ เช่น การสูบบุหรี่ เป็นเรื่องปกติของผู้หญิง อิทธิพลของแอลกอฮอล์ที่มีต่อลูกหลานมีสองทิศทาง

ประการแรก การใช้แอลกอฮอล์มาพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงอย่างลึกซึ้งในขอบเขตทางเพศของทั้งชายและหญิง แอลกอฮอล์และผลิตภัณฑ์จากการสลายตัวสามารถส่งผลกระทบต่อเซลล์สืบพันธุ์ของเพศหญิงและเพศชายแม้กระทั่งก่อนการปฏิสนธิ ข้อมูลทางพันธุกรรมของพวกมันจะเปลี่ยนแปลงไป (ดูรูปที่ "สุขภาพดี (1) และพยาธิวิทยา (2) ตัวอสุจิ")

หากใช้แอลกอฮอล์เป็นเวลานาน กิจกรรมของระบบสืบพันธุ์จะถูกรบกวน จะเริ่มผลิตเซลล์เพศที่มีข้อบกพร่อง

ประการที่สอง แอลกอฮอล์ส่งผลโดยตรงต่อทารกในครรภ์ การใช้วอดก้า 75-80 กรัมคอนยัคหรือเครื่องดื่มแอลกอฮอล์ที่อ่อนแอกว่า 120-150 กรัม (เบียร์) อย่างต่อเนื่องอาจทำให้เกิดอาการเครื่องดื่มแอลกอฮอล์ในครรภ์ได้ ผ่านทางรก ไม่เพียงแต่แอลกอฮอล์เท่านั้น แต่ยังรวมถึงผลิตภัณฑ์ที่สลายตัวด้วย โดยเฉพาะอย่างยิ่ง อะซีตัลดีไฮด์ ซึ่งมีอันตรายมากกว่าแอลกอฮอล์ถึงสิบเท่า เข้าสู่น้ำรอบๆ ทารกในครรภ์

ความมึนเมาจากแอลกอฮอล์มีผลเสียต่อทารกในครรภ์เนื่องจากตับซึ่งเลือดจากรกเข้าสู่ร่างกายเป็นครั้งแรกยังไม่มีเอนไซม์พิเศษที่ย่อยสลายแอลกอฮอล์และไม่ได้ทำให้เป็นกลางแพร่กระจายไปทั่วร่างกายและทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงที่ไม่สามารถย้อนกลับได้ แอลกอฮอล์เป็นอันตรายอย่างยิ่งในสัปดาห์ที่ 7-11 ของการตั้งครรภ์ ซึ่งเป็นช่วงที่อวัยวะภายในเริ่มพัฒนา มันส่งผลเสียต่อการพัฒนาของพวกเขาทำให้เกิดการรบกวนและการเปลี่ยนแปลง สมองได้รับการกระทบกระเทือนเป็นพิเศษ เนื่องจากอิทธิพลของแอลกอฮอล์ ภาวะสมองเสื่อม โรคลมบ้าหมู โรคประสาท ความผิดปกติของหัวใจและไตสามารถพัฒนาได้ อวัยวะสืบพันธุ์ภายนอกและภายในเสียหาย

บางครั้งความเสียหายต่อจิตใจและสติปัญญาก็สังเกตเห็นแล้ว เด็กปฐมวัยแต่ส่วนใหญ่มักตรวจพบเมื่อเด็กเริ่มเรียนรู้ เด็กคนนี้อ่อนแอทางสติปัญญาก้าวร้าว แอลกอฮอล์ส่งผลต่อร่างกายของเด็กมากกว่าร่างกายของผู้ใหญ่ อ่อนไหวและเปราะบางเป็นพิเศษ ระบบประสาทและสมองของลูก

ลองดูที่ตาราง "อิทธิพลของแอลกอฮอล์ต่อกรรมพันธุ์และสุขภาพของเด็ก" และสรุปผล .

ชะตากรรมของเด็ก

การใช้เครื่องดื่มแอลกอฮอล์เป็นเวลานานทำให้ชั้นเยื่อหุ้มสมองอ่อนลง มีการสังเกตอาการตกเลือดใน petechial จำนวนมาก การหยุดชะงักของการส่งแรงกระตุ้นจากสิ่งหนึ่ง เซลล์ประสาทไปที่อื่น อย่าลืมคำเตือนสั้น ๆ ของ V. V. Mayakovsky:

ห้ามดื่มเครื่องดื่มแอลกอฮอล์

นักดื่ม - ยาพิษคนอื่น ๆ - ทรมาน

ดังนั้น คุณจึงรวบรวมความสามารถในการทำนายคุณสมบัติทางเคมีของสารอินทรีย์ที่ไม่คุ้นเคย โดยอิงตามความรู้ของกลุ่มฟังก์ชัน ทำซ้ำคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีของสารอินทรีย์ที่มีออกซิเจน รวมความสามารถในการระบุส่วนประกอบของสารประกอบอินทรีย์เข้ากับประเภทของ สาร

สาม. การบ้าน.

1. ดำเนินการแปลง:

2. สำรวจสาเหตุที่เป็นไปได้ของมลพิษ สิ่งแวดล้อมใกล้การผลิต: เมทานอล ฟีนอล ฟอร์มัลดีไฮด์ กรดอะซิติก วิเคราะห์ผลกระทบของสารเหล่านี้ต่อวัตถุธรรมชาติ บรรยากาศ แหล่งน้ำ ดิน พืช สัตว์ และมนุษย์ อธิบายมาตรการปฐมพยาบาลสำหรับการเป็นพิษ

Tazhibaeva Asemgul Isintaevna

ครูที่โรงเรียนมัธยม Kamennobrodskaya

บทเรียนเคมีในเกรด 11

หัวข้อบทเรียน: ความสัมพันธ์ทางพันธุกรรมระหว่างไฮโดรคาร์บอน แอลกอฮอล์ อัลดีไฮด์ แอลกอฮอล์ กรดคาร์บอกซิลิก

ประเภทบทเรียน:บทเรียนทั่วไปของความรู้

วัตถุประสงค์ของบทเรียน:รวบรวม สรุป และจัดระบบความรู้เกี่ยวกับสารประกอบอินทรีย์ที่มีออกซิเจน รวมถึงบนพื้นฐานของความสัมพันธ์ทางพันธุกรรมระหว่างชั้นเรียนของสารเหล่านี้ เพื่อรวบรวมความสามารถในการทำนายคุณสมบัติทางเคมีของสารอินทรีย์ที่ไม่คุ้นเคย โดยอิงตามความรู้ของกลุ่มฟังก์ชัน เพื่อพัฒนาความสามารถในการพูดตามหลักฐานของนักเรียน ความสามารถในการใช้คำศัพท์ทางเคมี ดำเนินการ สังเกต และอธิบายการทดลองทางเคมี เพิ่มความต้องการความรู้เกี่ยวกับสารเหล่านั้นที่เราสัมผัสในชีวิต

วิธีการ:วาจา ภาพ การปฏิบัติ การค้นหาปัญหา การควบคุมความรู้

รีเอเจนต์:กรดอะซิติลซาลิไซลิก (แอสไพริน), น้ำ, เหล็ก (III) คลอไรด์, สารละลายกลูโคส, อินดิเคเตอร์สากล, สารละลายคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต, สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์, ไข่ขาว, เอทานอล, บิวทานอล-1, กรดอะซิติก, กรดสเตียริก

อุปกรณ์:คอมพิวเตอร์ จอภาพ เครื่องฉาย ตาราง “การจำแนกประเภทของสารอินทรีย์ที่มีออกซิเจน” ข้อมูลสรุปอ้างอิง “กลุ่มการทำงานที่กำหนดคุณสมบัติของสาร” ครกและสาก แท่งแก้ว ตะเกียงวิญญาณ ที่วางหลอดทดลอง กรวย ตัวกรอง แก้วน้ำ ,ขาตั้งหลอดทดลอง,ปิเปต,กระบอกตวงบน 10 ml.

I. ช่วงเวลาขององค์กร วันนี้ในชั้นเรียน:

4) คุณจะได้เห็นว่าคุณจะหาเงินบริสุทธิ์ได้อย่างไร

5) เราจะพูดถึงผลกระทบทางสรีรวิทยาของเอทิลแอลกอฮอล์

7) คุณจะประหลาดใจ: ปรากฎว่าคุณรู้มากแล้ว!

ครั้งที่สอง การทำซ้ำและความรู้ทั่วไปที่ได้รับของนักเรียน 1. การจำแนกประเภทของสารประกอบอินทรีย์ที่มีออกซิเจน

ลักษณะทั่วไปของวัสดุเริ่มต้นด้วยการจำแนกสารอินทรีย์ที่มีออกซิเจน ในการทำเช่นนี้เราจะใช้ตาราง "การจำแนกประเภทของสารประกอบอินทรีย์ที่มีออกซิเจน" ในการทำงานส่วนหน้า เราจะทำซ้ำหมู่ฟังก์ชันที่มีออกซิเจน

ในเคมีอินทรีย์ มีกลุ่มการทำงานหลักสามกลุ่มที่รวมถึงอะตอมของออกซิเจน: ไฮดรอกซิล, คาร์บอนิลและ คาร์บอกซิลหลังสามารถเห็นได้ว่าเป็นการรวมกันของสองรายการก่อนหน้า สารที่มีออกซิเจนจะแบ่งออกเป็นแอลกอฮอล์ ฟีนอล อัลดีไฮด์ คีโตน และกรดคาร์บอกซิลิก ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับอะตอมหรือกลุ่มของอะตอม

การดูคลิปวิดีโอ

สารประกอบทุกประเภทที่ "เหมาะสม" ในตารางคือ หน้าที่เดียว,กล่าวคือมีหน้าที่บรรจุออกซิเจนเพียงฟังก์ชันเดียว

สูตร	ชื่อ	ชั้นสาร
	กรดโพรพิโนอิก	กรดโมโนเบสิกที่ไม่อิ่มตัว
	บิวเทนไดออล-1,4	จำกัด, ไดไฮดริกแอลกอฮอล์
	1,3-ไดไฮดรอกซีเบนซีน	ไดอะตอมฟีนอล
	3-เมทิลบิวทานอล	จำกัด อัลดีไฮด์
	บิวเทน-3-ต่อ-2	คีโตนไม่อิ่มตัว
	2-เมทิลบิวทานอล-2	ลิมิต, โมโนไฮดริกแอลกอฮอล์

ความสัมพันธ์ระหว่างโครงสร้างและสมบัติของสารประกอบที่มีออกซิเจน

แนวคิดของ "คุณสมบัติทางกายภาพ" รวมถึงสถานะรวมของสาร

สถานะรวมของการเชื่อมต่อเชิงเส้นของคลาสต่างๆ:

จำนวนอะตอม ค ในโมเลกุล	แอลกอฮอล์	อัลดีไฮด์	กรดคาร์บอกซิลิก

โมเลกุลของแอลกอฮอล์และกรดเชื่อมโยงกันด้วยพันธะไฮโดรเจน

ครูให้นักเรียนกำหนดนิยามของ "พันธะไฮโดรเจน" (นี่คือพันธะระหว่างโมเลกุลระหว่างออกซิเจนของโมเลกุลหนึ่งกับไฮดรอกซิลไฮโดรเจนของอีกโมเลกุลหนึ่ง) , แก้ไขให้ถูกต้อง และถ้าจำเป็น ให้เขียนคำสั่ง: พันธะเคมีระหว่างอะตอมไฮโดรเจนที่ขาดอิเล็กตรอนและอะตอมที่อุดมด้วยอิเล็กตรอนของธาตุที่มีอิเล็กโทรเนกาติวิตีสูง ( ฉ, อ, เอ็น) ถูกเรียก ไฮโดรเจน

ตอนนี้เปรียบเทียบจุดเดือด (° C) ของสารที่เหมือนกันห้าชนิดแรกในสามชั้น

จำนวนอะตอม ค ในโมเลกุล	แอลกอฮอล์	อัลดีไฮด์	กรดคาร์บอกซิลิก

สิ่งที่สามารถพูดได้หลังจากดูตาราง?

ไม่มีสารที่เป็นก๊าซในชุดแอลกอฮอล์และกรดคาร์บอกซิลิกที่คล้ายคลึงกัน และสารมีจุดเดือดสูง นี่เป็นเพราะการมีพันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุล เนื่องจากพันธะไฮโดรเจน โมเลกุลจึงเชื่อมโยงกัน (ราวกับว่ามีการเชื่อมขวาง) ดังนั้นเพื่อให้โมเลกุลเป็นอิสระและได้รับความผันผวน จึงจำเป็นต้องใช้พลังงานเพิ่มเติมเพื่อทำลายพันธะเหล่านี้

3. ความสัมพันธ์ทางพันธุกรรมระหว่างสารประกอบที่มีออกซิเจนในชั้นต่างๆ

ฉันวาดสูตรของสารประกอบจำนวนหนึ่งที่มีคาร์บอนหนึ่งอะตอมไว้บนกระดาน:

CH 4 → CH 3 OH → HCOH → HCOOH → CO 2

ทำไมถึงเรียนตามลำดับนี้ในวิชาเคมีอินทรีย์?

สถานะออกซิเดชันของอะตอมคาร์บอนเปลี่ยนไปอย่างไร?

นักเรียนกำหนดบรรทัด: -4, -2, 0, +2, +4

ตอนนี้เป็นที่ชัดเจนว่าสารประกอบที่ตามมาแต่ละชนิดเป็นรูปแบบออกซิไดซ์ที่เพิ่มขึ้นของสารประกอบก่อนหน้า จากนี้เห็นได้ชัดว่าเราควรเคลื่อนไปตามชุดพันธุกรรมจากซ้ายไปขวาด้วยความช่วยเหลือของปฏิกิริยาออกซิเดชั่นและในทิศทางตรงกันข้าม - ด้วยการใช้กระบวนการรีดักชัน

1. สารประกอบที่มีสูตรโมเลกุล ค 3 ชม 8 อภายใต้กระบวนการดีไฮโดรจีเนชัน ทำให้เกิดผลิตภัณฑ์ขององค์ประกอบ ค 3 ชม 6 อ. สารนี้ผ่านปฏิกิริยา "กระจกเงิน" เกิดเป็นสารประกอบ ค 3 ชม 6 อ 2 . การกระทำของสารตัวหลังกับแคลเซียมไฮดรอกไซด์ทำให้ได้สารที่ใช้เป็นวัตถุเจือปนอาหารภายใต้รหัส E 282 ยับยั้งการเจริญเติบโตของเชื้อราในผลิตภัณฑ์เบเกอรี่และลูกกวาด นอกจากนี้ยังพบในผลิตภัณฑ์เช่น สวิสชีส กำหนดสูตรของสารเติมแต่ง E 282 เขียนสมการของปฏิกิริยาดังกล่าวและตั้งชื่อสารอินทรีย์ทั้งหมด

วิธีการแก้:

CH 3 - CH 2 - CH 2 - OH → CH 3 - CH 2 - COH + H 2 (แมว - Cu, 200-300 ° C)

CH 3 - CH 2 - COH + Ag 2 O → CH 3 - CH 2 - COOH + 2Ag(รูปสมการอย่างง่าย สารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์)

2CH 3 - CH 2 - COOH + Ca (OH) 2 → (CH 3 - CH 2 - COO) 2 Ca + 2H 2 O

คำตอบ: แคลเซียมโพรพิโอเนต

2. การเชื่อมต่อองค์ประกอบ ค 4 ชม 8 คล 2 ด้วยโครงกระดูกคาร์บอนที่ไม่แตกแขนงให้ความร้อนด้วยสารละลายที่เป็นน้ำ นาโอและได้รับสารอินทรีย์ซึ่งเมื่อถูกออกซิไดซ์ ลูกบาศก์(OH) 2 กลายเป็น ค 4 ชม 8 อ 2 . กำหนดโครงสร้างของสารประกอบเดิม

วิธีการแก้:ถ้าคลอรีน 2 อะตอมอยู่บนอะตอมของคาร์บอนต่างกัน เมื่อบำบัดด้วยอัลคาไล เราจะได้ไดไฮดริกแอลกอฮอล์ที่ไม่ออกซิไดซ์ ลูกบาศก์(OH) 2 . ถ้าคลอรีน 2 อะตอมอยู่ที่คาร์บอน 1 อะตอมตรงกลางโซ่ เมื่อบำบัดด้วยด่างจะได้คีโตนที่ไม่ออกซิไดซ์ ลูกบาศก์(OH) 2. จากนั้นการเชื่อมต่อที่ต้องการคือ 1,1-ไดคลอโรบิวเทน.

CH 3 - CH 2 - CH 2 - CHCl 2 + 2NaOH → CH 3 - CH 2 - CH 2 - COH + 2NaCl + H 2 O

CH 3 - CH 2 - CH 2 - COH + 2Cu(OH) 2 → CH 3 - CH 2 - CH 2 - COOH + Cu 2 O + 2H 2 O

3. เมื่อเกลือโซเดียม 19.2 กรัมของกรดโมโนเบสิกอิ่มตัวถูกทำให้ร้อนด้วยโซเดียมไฮดรอกไซด์ จะได้โซเดียมคาร์บอเนต 21.2 กรัม ตั้งชื่อกรด.

วิธีการแก้:

เมื่อถูกความร้อน จะเกิดดีคาร์บอกซิเลชัน:

R-COONa + NaOH → RH + Na 2 CO 3

υ (Na 2 CO 3) \u003d 21.2 / 106 \u003d 0.2 โมล

υ(R-COONa) = 0.2 โมล

M (R-COONa) \u003d 19.2 / 0.2 \u003d 96 g / mol

M (R-COOH) \u003d M (R-COONa) - M (Na) + M (H) \u003d 96-23 + 1 \u003d 74 g / mol

12n + 2n + 32= 74

คำตอบ: กรดโพรพิโอนิก

1 ตัวเลือก

การจำกัดโมโนไฮดริกแอลกอฮอล์สอดคล้องกับสูตร:
แต่)ช 2 อ
ข)ค 4 ชม 10 อ
ที่)ค 2 ชม 6 อ
ช)ช 4 อ
ง)ค 2 ชม 4 อ 2

ตัวเลือก:
ก) กรดพิคริก
B) กรดฟอร์มิก
ข) กรดอะซิติก
D) กลุ่มคาร์บอกซิล
ง) กรดเบนโซอิก

เอทานอลทำปฏิกิริยากับสาร:
แต่)นาโอ
ข)นา
ที่)เอชซีแอล
ช)ช 3 คู
ง)FeCl 3

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อฟีนอลคือปฏิกิริยากับ
แต่)นาโอ
ข)ลูกบาศก์(OH) 2
ที่)ลูกบาศ์ก
ช)FeCl 3
ง)เอชเอ็นโอ 3

ตัวเลือก 2

กลุ่มการทำงานของแอลกอฮอล์คือ
แต่)COH
ข)โอ้
ที่)คู
ช)เอ็นเอช 2
ง)ไม่ 2

นักเรียนเขียนคำตอบลงในตาราง:

1, 2 วาร์

หากคุณต่อคำตอบที่ถูกต้องด้วยเส้นทึบ คุณจะได้เลข "5"

งานกลุ่มนักเรียน. งานสำหรับ 1 กลุ่ม

เป้าหมาย:

น้ำยาและอุปกรณ์:กรดอะซิติลซาลิไซลิก (แอสไพริน), น้ำ, เหล็ก(III) คลอไรด์; ครกและสาก, แท่งแก้ว, โคมไฟวิญญาณ, ที่ใส่หลอดทดลอง, กรวย, ตัวกรอง, แก้วน้ำ, ขาตั้งหลอดทดลอง, ปิเปต, กระบอกตวงขนาด 10 มล.

ประสบการณ์ 1. ข้อพิสูจน์ว่าไม่มีฟีนอลไฮดรอกซิลในกรดอะซิติลซาลิไซลิก (แอสไพริน)

สีม่วงไม่ปรากฏ ดังนั้นในกรดอะซิติลซาลิไซลิก NOOS-S 6 ชม 4 -O-CO-ช 3 ไม่มีกลุ่มฟีนอลอิสระเนื่องจากสารนี้เป็นเอสเทอร์ที่เกิดจากกรดอะซิติกและกรดซาลิไซลิก

ประสบการณ์ 2. การไฮโดรไลซิสของกรดอะซิติลซาลิไซลิก

เขียนสมการปฏิกิริยา:

งานสำหรับกลุ่มที่ 2

1. พิจารณาสูตรโครงสร้างของสาร ตั้งชื่อหมู่ฟังก์ชัน

2. ทำห้องปฏิบัติการ "การค้นพบหมู่ฟังก์ชันในโมเลกุลกลูโคส".

เป้าหมาย: เพื่อรวบรวมความรู้ของนักเรียนเกี่ยวกับปฏิกิริยาเชิงคุณภาพของสารประกอบอินทรีย์เพื่อพัฒนาทักษะในการพิจารณาการทดลองของกลุ่มฟังก์ชัน

ประสบการณ์การสาธิต.ปฏิสัมพันธ์ของสารละลายกลูโคสกับสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์

ผลงาน:

ไม่มีกลุ่มคาร์บอกซิลเพราะ สารละลายมีปฏิกิริยาเป็นกลางต่อตัวบ่งชี้

การตกตะกอนของคอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์จะละลายและสีฟ้าสดใสปรากฏขึ้น ซึ่งเป็นลักษณะของโพลีไฮดริกแอลกอฮอล์

เมื่อสารละลายนี้ถูกทำให้ร้อน จะเกิดตะกอนสีเหลืองของคอปเปอร์ (I) ไฮดรอกไซด์ ซึ่งจะเปลี่ยนเป็นสีแดงเมื่อให้ความร้อนต่อไป ซึ่งบ่งชี้ว่ามีหมู่อัลดีไฮด์อยู่

บทสรุป.ดังนั้น โมเลกุลของกลูโคสจึงประกอบด้วยหมู่คาร์บอนิลและหมู่ไฮดรอกซิลหลายหมู่และเป็นแอลดีไฮด์แอลกอฮอล์

งานสำหรับกลุ่ม 3

การกระทำทางสรีรวิทยาของเอทานอล

1. ผลของเอทานอลต่อสิ่งมีชีวิตคืออะไร?

วัตถุประสงค์ของประสบการณ์:เพื่อโน้มน้าวใจนักเรียนว่าแอลกอฮอล์ทำลายโปรตีน ทำลายโครงสร้างและคุณสมบัติของโปรตีนอย่างถาวร

อุปกรณ์และน้ำยา:ชั้นวางพร้อมหลอดทดลอง ปิเปต กระบอกตวง 10 มล. ไข่ขาว เอทานอล น้ำ

ประสบการณ์ความคืบหน้า:เทไข่ขาว 2 มล. ลงในหลอดทดลอง 2 หลอด เติมน้ำ 8 มล. ลงในเอทานอลในปริมาณที่เท่ากัน

อภิปรายผลของการดื่มแอลกอฮอล์ต่อสตรีมีครรภ์

การแสดงของนักเรียน.

ตั้งแต่สมัยโบราณมนุษย์รู้จักสารพิษจำนวนมากซึ่งทั้งหมดมีความแตกต่างกันในด้านความแรงของผลกระทบต่อร่างกาย ในหมู่พวกเขามีสารที่โดดเด่นซึ่งเป็นที่รู้จักกันในทางการแพทย์ว่าเป็นพิษของโปรโตพลาสซึมที่รุนแรง - นี่คือเอทิลแอลกอฮอล์ อัตราการเสียชีวิตจากโรคพิษสุราเรื้อรังมีมากกว่าจำนวนผู้เสียชีวิตจากโรคติดเชื้อทั้งหมดรวมกัน

การเผาไหม้ของเยื่อเมือกในปาก หลอดลม หลอดอาหาร มันเข้าสู่ระบบทางเดินอาหาร ซึ่งแตกต่างจากสารอื่น ๆ แอลกอฮอล์จะถูกดูดซึมอย่างรวดเร็วและสมบูรณ์ในกระเพาะอาหาร เอาชนะเยื่อชีวภาพได้อย่างง่ายดายในเวลาประมาณหนึ่งชั่วโมง ระดับความเข้มข้นสูงสุดในเลือดจะถึงระดับสูงสุด

เราจำขั้นตอนของกระบวนการออกซิเดชั่นแอลกอฮอล์กับนักเรียน:

สิ่งนี้นำไปสู่ผลข้างเคียงเชิงลบหลายประการ: การก่อตัวของไขมันเพิ่มขึ้นและการสะสมในเซลล์ตับ การสะสมของสารประกอบเปอร์ออกไซด์ที่สามารถทำลายเยื่อหุ้มเซลล์ได้ซึ่งเป็นผลมาจากการที่เนื้อหาของเซลล์ไหลผ่านรูขุมขนที่เกิดขึ้น ปรากฏการณ์ที่ไม่พึงปรารถนาอย่างมากซึ่งนำไปสู่การทำลายตับ - โรคตับแข็ง

ในชุดนี้ข้อยกเว้นคือเมทานอล - พิษที่แรงที่สุด เมื่อเข้าสู่ร่างกาย 1-2 ช้อนชา เส้นประสาทตาจะได้รับผลกระทบซึ่งทำให้ตาบอดได้อย่างสมบูรณ์ และการใช้ 30-100 มล. จะทำให้เสียชีวิตได้ อันตรายจะเพิ่มขึ้นเนื่องจากเมทิลแอลกอฮอล์กับเอทิลแอลกอฮอล์มีความคล้ายคลึงกันในด้านคุณสมบัติ ลักษณะ กลิ่น

เราพยายามค้นหาสาเหตุของปรากฏการณ์นี้ร่วมกับนักเรียน พวกเขาตั้งสมมุติฐานต่างๆเราอาศัยความจริงที่ว่าปัจจัยที่เพิ่มความเป็นพิษของเมทิลแอลกอฮอล์นั้นรวมถึงขนาดโมเลกุลที่เล็ก (ความเร็วในการแพร่กระจายสูง) รวมถึงข้อเท็จจริงที่ว่าผลิตภัณฑ์ระดับกลางของปฏิกิริยาออกซิเดชัน - ฟอร์มิกอัลดีไฮด์และกรดฟอร์มิก - เป็นพิษที่รุนแรง

น่าเสียดายที่ในช่วงไม่กี่ปีที่ผ่านมา การบริโภคเครื่องดื่มแอลกอฮอล์ เช่น การสูบบุหรี่ เป็นเรื่องปกติในหมู่ผู้หญิง อิทธิพลของแอลกอฮอล์ที่มีต่อลูกหลานมีสองทิศทาง

บางครั้งความเสียหายต่อจิตใจและสติปัญญานั้นพบได้ตั้งแต่เด็กปฐมวัย แต่ส่วนใหญ่มักตรวจพบเมื่อเด็กเริ่มเรียนรู้ เด็กคนนี้อ่อนแอทางสติปัญญาก้าวร้าว แอลกอฮอล์ส่งผลต่อร่างกายของเด็กมากกว่าร่างกายของผู้ใหญ่ ระบบประสาทและสมองของเด็กนั้นบอบบางเป็นพิเศษและบาดเจ็บได้ง่าย

ชะตากรรมของเด็ก	ในครอบครัวที่พ่อแม่ดื่มเหล้า	ในครอบครัวของพ่อแม่ที่ไม่ดื่มเหล้า
เสียชีวิตในเดือนแรกของชีวิต
กลายเป็นความบกพร่องป่วย
สุขภาพกายและใจแข็งแรง

การใช้เครื่องดื่มแอลกอฮอล์เป็นเวลานานทำให้ชั้นเยื่อหุ้มสมองอ่อนลง มีการสังเกตอาการตกเลือดใน petechial จำนวนมาก การส่งแรงกระตุ้นจากเซลล์ประสาทหนึ่งไปยังอีกเซลล์หนึ่งหยุดชะงัก อย่าลืมคำเตือนสั้น ๆ ของ V. V. Mayakovsky:

ห้ามดื่มเครื่องดื่มแอลกอฮอล์

นักดื่ม - ยาพิษคนอื่น ๆ - ทรมาน

สาม. การบ้าน.

1. ดำเนินการแปลง:

2. ตรวจสอบสาเหตุที่เป็นไปได้ของมลภาวะต่อสิ่งแวดล้อมใกล้กับการผลิต ได้แก่ เมทานอล ฟีนอล ฟอร์มาลดีไฮด์ กรดอะซิติก วิเคราะห์ผลกระทบของสารเหล่านี้ต่อวัตถุธรรมชาติ บรรยากาศ แหล่งน้ำ ดิน พืช สัตว์ และมนุษย์ อธิบายมาตรการปฐมพยาบาลสำหรับการเป็นพิษ