บทเรียนเกี่ยวกับกรดไฮโดรคลอริกและเกลือของมัน เปิดบทเรียนวิชาเคมีในหัวข้อ “กรดไฮโดรคลอริกและเกลือของมัน” (ชั้นประถมศึกษาปีที่ 9)

การพัฒนาบทเรียน (บันทึกบทเรียน)

พื้นฐาน การศึกษาทั่วไป

สายยูเอ็มเคโอ. เอส. กาเบรียลยัน. เคมี (8-9)

ความสนใจ! การดูแลระบบของเว็บไซต์ rosuchebnik.ru จะไม่รับผิดชอบต่อเนื้อหา การพัฒนาระเบียบวิธีรวมถึงการปฏิบัติตามการพัฒนามาตรฐานการศึกษาของรัฐบาลกลาง

อืม"เคมี. ชั้นประถมศึกษาปีที่ 9” โดย O. S. Gabrielyan

ประเภทบทเรียน:รวมกัน

เป้าหมาย:

ก) ความรู้ความเข้าใจ –พัฒนาความสามารถในการระบุคุณสมบัติของกรดซัลฟิวริกตามทฤษฎี การแยกตัวด้วยไฟฟ้า, ปฏิกิริยารีดอกซ์ , ยืนยันด้วยสมการที่เหมาะสม ปฏิกิริยาเคมี;

ข) การพัฒนา –ภาวะแทรกซ้อน ฟังก์ชั่นความหมายคำพูด ความสามารถในการวิเคราะห์ สรุป เปรียบเทียบ

c) การเลี้ยง –ทัศนคติที่อดทนต่อคำพูดของผู้อื่น มีระเบียบวินัยและความสงบ

งาน:

• ระบุ ความรู้ทั่วไปนักเรียนเกี่ยวกับคุณสมบัติของกรดในแง่ของทฤษฎีการแยกตัวด้วยไฟฟ้า (ED) โดยใช้ตัวอย่างของกรดซัลฟิวริกเจือจาง
• กระชับความรู้ของนักเรียนเกี่ยวกับ คุณสมบัติออกซิเดชั่นกรดที่ใช้กรดซัลฟิวริกเข้มข้นเป็นตัวอย่าง
• แสดงความสำคัญทางเศรษฐกิจของกรดนี้และเกลือของมัน

อุปกรณ์และวัสดุ:กรดซัลฟูริก (เจือจางและเข้มข้น) สำหรับ กรดเข้มข้นคุณต้องใช้ปิเปตหรือหลอดแก้ว เม็ดสังกะสี ลวดทองแดง, สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์, สารละลายโซเดียมคาร์บอเนต, สารละลายแบเรียมคลอไรด์, น้ำตาลผง, เสี้ยน, แผ่นกระดาษแข็งสีขาว, หลอดทดลอง, เครื่องดูดความชื้น, กระดาษกรอง, หัวเผา, เชื้อเพลิงแห้ง, ไม้ขีดไฟ; คอมพิวเตอร์ โปรเจคเตอร์ หน้าจอ การนำเสนอด้วยคอมพิวเตอร์ บน โต๊ะนักเรียนวางออก ตารางธาตุ องค์ประกอบทางเคมีดิ. Mendeleev และ "ตารางความสามารถในการละลายของกรด เบส และเกลือในน้ำ" รวมถึงแผนภาพ "ปฏิกิริยาของกรดซัลฟิวริกเข้มข้นกับโลหะ"

แหล่งที่มาที่ใช้:

• คู่มือครู. เคมี. ชั้นประถมศึกษาปีที่ 9 Gabrielyan O.S., Ostroumov I.G.,
• เคมี. ชั้นประถมศึกษาปีที่ 9 หนังสือเรียน. กาเบรียลยัน โอเอส

ความคืบหน้าของบทเรียน

การเตรียมการเบื้องต้น:ครูเคยเขียนงานมอบหมายไว้บนกระดาน:

1) ดำเนินห่วงโซ่แห่งการเปลี่ยนแปลง:

2) คำนวณปริมาตรอากาศที่ต้องใช้ในการเผากำมะถัน 320 มก.

3) เขียน สมการโมเลกุลปฏิกิริยาเคมีที่แสดงคุณสมบัติของกรดไฮโดรคลอริก

I. ช่วงเวลาขององค์กร

• ทักทาย;
• การเตรียมนักเรียนให้พร้อมสำหรับบทเรียน
• การทำเครื่องหมายการขาดเรียนในทะเบียนชั้นเรียน
• การวางถุงบังคับบนตะขอบนโต๊ะ (เพื่อให้มีช่องว่างระหว่างแถว)

ครั้งที่สอง ขั้นตอนการตรวจการบ้าน

(ครูเรียกนักเรียนคนหนึ่งบนกระดานดำในช่วงพัก ตรวจการบ้านเสร็จและขอให้นักเรียนเขียน การตัดสินใจที่ถูกต้องบนกระดาน)

ครู:พวกคุณมีการบ้านมอบหมาย วิธีแก้ไขการบ้านที่ถูกต้องเขียนไว้บนกระดาน ตรวจสอบความคืบหน้าและบันทึกย่อของคุณ โปรดยกมือขึ้นหากวิธีแก้ปัญหาและบันทึกของคุณตรงกับที่เขียนไว้บนกระดาน และตอนนี้ผู้ที่มีความไม่ถูกต้อง? หากทำการบ้านไม่เสร็จกรุณายกมือขึ้น ในช่วงพักให้ไปหาครูและอธิบายเหตุผล (ครูต้องบันทึกชื่อผู้ที่ทำการบ้านไม่เสร็จ และในช่วงพัก ให้ค้นหาเหตุผลและเขียนบันทึกที่เหมาะสมลงในสมุดบันทึก)

ที่สาม ขั้นตอนการเตรียมนักเรียนให้เรียนรู้เนื้อหาใหม่

1. สำรวจนักเรียนที่กระดานดำ

ครู:พวกเรามีข้อมูลมากมายเกี่ยวกับคุณสมบัติของสารที่มีกำมะถันและวิธีการผลิตอยู่แล้ว มาจำประเด็นหลักด้วยกันและด้วยเหตุนี้เราจะทำงานที่เขียนไว้บนกระดานให้เสร็จสิ้น (ครูอ่านงานที่เขียนไว้บนกระดานก่อน จากนั้นจึงเรียกนักเรียนสามคนหากต้องการ)

1.1. นักเรียนคนหนึ่งทำงานให้เสร็จ “ทำห่วงโซ่แห่งการเปลี่ยนแปลง:

1.2. นักเรียนคนที่ 2 แก้ปัญหา “คำนวณปริมาตรอากาศที่ต้องเผาผลาญกำมะถัน 320 มก.”

1.3. นักเรียนคนที่สามทำภารกิจ “เขียนสมการโมเลกุลของปฏิกิริยาเคมีโดยระบุคุณสมบัติของกรดไฮโดรคลอริก” สำเร็จ

2. การอัพเดตความรู้ในรูปแบบการสนทนา

(ในขณะที่นักเรียนกำลังทำงานบนกระดาน ครูกำลังสนทนากับนักเรียน)

การสนทนากับชั้นเรียน: (ครูเตือนว่านักเรียนสามารถจดบันทึกลงในสมุดงานได้หากจำเป็น)

– ระบุตำแหน่งขององค์ประกอบทางเคมี ซัลเฟอร์ ในตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมี

– คำนวณจำนวน อนุภาคมูลฐานในอะตอมกำมะถัน (จำนวนโปรตอน อิเล็กตรอน และนิวตรอน)

– เขียนและอ่าน สูตรอิเล็กทรอนิกส์อะตอมกำมะถัน

– ระบุสถานะออกซิเดชันของซัลเฟอร์ที่สามารถแสดงในสารเชิงซ้อนได้

– ยกตัวอย่างสารประกอบซัลเฟอร์ที่มีสถานะออกซิเดชันเป็น 0, –2, +2, +4, +6

– สร้างสูตรสำหรับซัลเฟอร์ออกไซด์และระบุลักษณะของซัลเฟอร์ออกไซด์เหล่านี้

– สร้างสูตรของไฮดรอกไซด์ที่เกี่ยวข้องและระบุลักษณะของไฮดรอกไซด์เหล่านี้

– รายชื่อคลาสไหน สารประกอบอนินทรีย์กรดซัลฟิวริกและกรดซัลฟิวริกจะทำปฏิกิริยากัน

3. ตรวจสอบงานที่ได้รับมอบหมายจากนักเรียนที่คณะกรรมการ

ครูขอความคิดเห็นเกี่ยวกับงานที่ได้รับมอบหมาย แสดงความคิดเห็นหากจำเป็น และพูดออกมาดังๆ ว่าเกรดของนักเรียนแต่ละคนพร้อมความคิดเห็นเล็กน้อย

4. หัวข้อ เป้าหมาย และวัตถุประสงค์

ครูกำหนดเป้​​าหมายของบทเรียนด้วยความช่วยเหลือของนักเรียน: "เพื่อศึกษาคุณลักษณะของคุณสมบัติทางเคมีของกรดซัลฟิวริกที่มีความเข้มข้นต่างกัน"

IV. ขั้นตอนของการเรียนรู้เนื้อหาใหม่

1. คุณสมบัติของกรดซัลฟิวริกเจือจาง

ครูใช้สไลด์หมายเลข 2 การนำเสนอด้วยคอมพิวเตอร์แนะนำนักเรียนให้รู้จักกับคุณสมบัติทางกายภาพของกรดเข้มข้นและสาธิตในขวดและในหลอดทดลอง เพื่อเปรียบเทียบ สาธิตสารละลายของกรดซัลฟิวริก

สิ่งเหล่านี้เป็นคุณสมบัติทั่วไปของกรดซึ่งเป็นลักษณะของกรดซัลฟิวริกเจือจางเช่นกัน ครูขอให้เด็กเขียนสมการปฏิกิริยาของ H 2 SO 4 (เจือจาง) ในรูปแบบโมเลกุล:

• ด้วยโลหะสูงถึง (H 2) เช่นกับ Zn (สไลด์หมายเลข 5)
• ด้วยโลหะออกไซด์ (พื้นฐานและแอมโฟเทอริก) เช่น MgO และ ZnO (สไลด์หมายเลข 6)
• ด้วยเบสเช่น NaOH ขึ้นอยู่กับอัตราส่วนของปริมาณกรดซัลฟิวริกและเบสสามารถเกิดเกลือที่แตกต่างกันได้ (สไลด์หมายเลข 7,8)
• ด้วยเกลือเช่น Ca 3 (PO 4) 2 (สไลด์หมายเลข 9)

(ขณะที่นักเรียนลอกสมการจากกระดาน ครูสาธิต การทดลองทางเคมี, ยืนยันแบบฉบับ คุณสมบัติทางเคมีเจือจางกรดซัลฟิวริก)

เพื่อประหยัดเวลา นักเรียน ชมการสาธิตการทดลองที่ครูทำ

2. นาทีพลศึกษา

ครูให้นักเรียนบรรยายสั้นๆ นาทีพลศึกษา

3. คุณสมบัติของกรดซัลฟิวริกเข้มข้น (สไลด์หมายเลข 10)

ครูสาธิตการทดลองต่อไปนี้:

• การเจือจางของกรดซัลฟิวริกเข้มข้น (จำเป็นต้องทำซ้ำกฎที่เกี่ยวข้อง: "กรดเทลงในน้ำ");
• คุณสมบัติดูดความชื้นของ H 2 SO 4 (เข้มข้น) (สไลด์หมายเลข 11):
• การเผาเศษกระดาษ กระดาษ น้ำตาลผง (สาธิตประสบการณ์)
• ใช้ในเครื่องดูดความชื้นสำหรับอบแห้งสาร
• ครูอธิบายว่าปฏิกิริยาของกรดซัลฟิวริกเข้มข้น (สไลด์หมายเลข 12) กับโลหะนั้นแตกต่างอย่างสิ้นเชิงจากปฏิกิริยาของกรดเจือจางกับพวกมัน

เห็นได้ชัดว่าเนื่องจากมีน้ำน้อยมาก (เช่นกรดในห้องปฏิบัติการเข้มข้นเพียง 2%) สารออกซิไดซ์จะไม่เป็น H + แคตไอออน (ไม่มีอยู่ใน "สารละลาย" ของกรด) แต่ โมเลกุลของกรดซัลฟิวริกนั้นเอง (แม่นยำยิ่งขึ้น S +6 รวมอยู่ในองค์ประกอบ) ดังนั้น H 2 SO 4 (เข้มข้น) จะออกซิไดซ์โลหะหลายชนิดโดยไม่คำนึงถึงตำแหน่งในซีรีย์แรงดันไฟฟ้า ในขณะที่ไม่สร้าง H 2 แต่ถูกรีดิวซ์เป็น S, SO 2 หรือ H 2 S ขึ้นอยู่กับโลหะและสภาวะของปฏิกิริยา

ปฏิสัมพันธ์ของ H 2 SO 4 (เข้มข้น) กับทองแดงเมื่อถูกความร้อนจะแสดงและวิเคราะห์จากมุมมองของ ORR (สำหรับสิ่งนี้ครูเรียกนักเรียนคนหนึ่งไปที่กระดานซึ่งใช้วิธีการสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์เพื่อจัดเรียงสัมประสิทธิ์ในสิ่งนี้ สมการปฏิกิริยา):

ลูกบาศ์ก 0 + 2H 2 S + 6O 4 = Cu + 2SO 4 + S + 4O 2 + 2H 2 O

ครูควรเน้นย้ำว่า H 2 SO 4 (เข้มข้น) จะไม่ทำปฏิกิริยากับโลหะบางชนิดเมื่อใด สภาวะปกติ(มาตรฐาน) เช่น มีเหล็ก อลูมิเนียม โครเมียม ทอง จึงสามารถเก็บไว้ในภาชนะเหล็กและขนส่งในถังเหล็กได้

ครู:เพื่อพิจารณาว่าในกรณีใดที่จะเขียนสาร S, SO 2 หรือ H 2 S คุณต้องใช้คำใบ้ในรูปแบบของแผนภาพซึ่งวางอยู่บนโต๊ะของคุณในแบบฟอร์ม เอกสารประกอบคำบรรยายเช่นเดียวกับสไลด์หมายเลข 13 โปรดจดลงในสมุดงานของคุณ

ครู:พวกคุณโปรดเขียนสมการปฏิกิริยาเคมีของปฏิกิริยาของกรดซัลฟิวริกเข้มข้นกับโซเดียมและเงินที่บ้านจัดเรียงสัมประสิทธิ์โดยใช้วิธีสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์

4. เกลือของกรดซัลฟิวริก

ในฐานะที่เป็นกรดไดบาซิก H2SO4 จะแยกตัวออกจากสารละลายตามขั้นตอน:

H 2 SO 4 = H + + HSO 4 – (1 ด่าน)

HSO 4 – = H + + SO 4 2– (ระยะที่ 2)

กรดซัลฟิวริกก่อให้เกิดเกลือสองชุด:

• ที่เป็นกรดหรือไฮโดรซัลเฟต เช่น NaHSO 4
• ปานกลาง (ปกติ) หรือซัลเฟต เช่น Na 2 SO 4

ไฮโดรซัลเฟตและซัลเฟตส่วนใหญ่ละลายในน้ำได้สูง

5. ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อซัลเฟตไอออน (สไลด์หมายเลข 14)

ครูขอให้นักเรียนนิยามแนวคิด” ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพ” ตั้งชื่อรีเอเจนต์สำหรับคลอไรด์ไอออน และใช้ "ตารางความสามารถในการละลายของกรด เบส และเกลือในน้ำ" กำหนดว่าไอออนใดที่สามารถนำมาใช้ในการทำปฏิกิริยาเชิงคุณภาพสำหรับไอออนซัลเฟต จากนั้นเขาก็ให้คำอธิบายว่าเหตุใดแบเรียมไอออนจึงไม่ใช่แบเรียมไอออนที่เสนอโดยนักศึกษาที่ดำเนินการทดลองสาธิต

ดังนั้นรีเอเจนต์สำหรับซัลเฟตไอออนคือแบเรียมไอออน:

บา +2 + SO 4 2– = BaSO 4

(หากเวลาเอื้ออำนวย คุณสามารถพูดคุยเกี่ยวกับตัวแทนของเกลือ เรียกคืนไฮเดรตที่เป็นผลึก แสดงตัวอย่างวัสดุธรรมชาติ ยิปซั่ม ฯลฯ)

ครู:เพื่อนๆ ที่บ้าน โปรดใช้สมการไอออนิกแบบย่อด้านล่างเพื่อสร้างสมการไอออนิกและโมเลกุลที่สมบูรณ์ขึ้นใหม่

6. การใช้กรดซัลฟิวริก

ครูใช้สไลด์หมายเลข 15 แนะนำนักเรียนโดยย่อเกี่ยวกับการใช้กรดซัลฟิวริกซึ่งมีความสำคัญใน เศรษฐกิจของประเทศและการผลิต

V. ขั้นตอนการรวมความรู้ใหม่

– ระบุว่าสารอนินทรีย์ประเภทใดที่กรดซัลฟิวริกเจือจางสามารถทำปฏิกิริยาได้

– ต้องเป็นไปตามเงื่อนไขใดจึงจะได้เกลือกรดจากอันตรกิริยาของกรดซัลฟิวริกกับเบส

– ตั้งชื่อว่าไอออนปกติและอะไร เกลือของกรดกรดซัลฟิวริก

– ตั้งชื่อผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยาเมื่อกรดซัลฟิวริกเจือจางทำปฏิกิริยากับโลหะ

– ตั้งชื่อผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาที่สามารถก่อตัวได้เมื่อกรดซัลฟิวริกเข้มข้นทำปฏิกิริยากับโลหะ

– กำหนดและตั้งชื่อว่าสารใดที่จะเกิดขึ้นเมื่อกรดซัลฟิวริกเข้มข้นทำปฏิกิริยากับ:

• แคลเซียม,
• ปรอท
• เหล็ก (ไม่เกิดปฏิกิริยา)
• แบเรียม,
• อลูมิเนียม,
• เงิน

– ตั้งชื่อโลหะที่กรดซัลฟิวริกเข้มข้นจะไม่ทำปฏิกิริยาภายใต้สภาวะมาตรฐาน

– ตั้งชื่อไอออนที่ใช้ในการพิจารณาว่ามีซัลเฟตไอออนอยู่ในสารละลายที่เสนอหรือไม่

วี. ขั้นตอนการแจ้งการบ้านนักเรียน

ครู:เพื่อนๆ ในตอนท้ายของบทเรียน ลองดูที่หน้าจออีกครั้ง อยู่ตรงไหน ในขณะนี้มีสไลด์เกี่ยวกับการบ้านและตรวจสอบว่าการบ้านทั้งหมดได้รับการบันทึกลงในสมุดงานของคุณแล้ว ถ้ามี คำถามเฉพาะในงานที่ได้รับมอบหมายแล้วจึงถาม โปรดทราบว่างานนี้มาจากตำราเรียน (สไลด์หมายเลข 16)

(ในตอนท้ายของบทเรียน ครูเตือนว่านักเรียนที่ยังทำการบ้านบทเรียนนี้ไม่เสร็จควรกลับมาในช่วงพัก)

ปกเกล้าเจ้าอยู่หัว ขั้นตอนสรุปบทเรียน

ครูสรุปบทเรียน ตั้งชื่อเกรดของนักเรียนที่ตอบบนกระดาน นับเป็นนักเรียนที่มีความกระตือรือร้นและไม่โต้ตอบมากที่สุด ขอบคุณสำหรับบทเรียน

สาธารณรัฐไครเมีย

เขตเบโลกอร์สกี้

หน่วยงานเทศบาล สถาบันการศึกษา

"โรงเรียนมัธยม Litvinenkovskaya"

บทเรียนเคมีในชั้นประถมศึกษาปีที่ 9

เรื่อง: กรดไฮโดรคลอริกและเกลือของมัน

บทเรียนที่เน้นตำราเรียน Rudzitis G.E., เฟลด์แมน F.G. เคมี. ชั้นประถมศึกษาปีที่ 9 มอสโก การศึกษา 2557

อาจารย์ Ryzhenkova V.V.

ลิตวิเนนโคโว 2016

วัตถุประสงค์ของบทเรียน

วัตถุประสงค์การเรียนรู้ : สรุปความรู้เกี่ยวกับคุณสมบัติของกรดโดยใช้ตัวอย่างกรดไฮโดรคลอริก ศึกษาคุณสมบัติเฉพาะของกรดไฮโดรคลอริกและเกลือของมัน พิจารณาการผลิตกรดไฮโดรคลอริกในห้องปฏิบัติการและในอุตสาหกรรมถึงความสำคัญของกรดไฮโดรคลอริกและเกลือของมัน

เป้าหมายการพัฒนา : พัฒนาความสามารถในการวิเคราะห์ข้อมูล สร้างความสัมพันธ์ระหว่างเหตุและผลระหว่างปรากฏการณ์ พัฒนาทักษะการแก้ปัญหาการคำนวณทางเคมี การจัดทำสมการปฏิกิริยาเคมีในรูปโมเลกุล ไอออนิก และทักษะงานทดลอง

วัตถุประสงค์ทางการศึกษา : ส่งเสริมวัฒนธรรมด้านสุขภาพ ทัศนคติที่รับผิดชอบต่อเรื่อง

อุปกรณ์ : คอมพิวเตอร์ แล็ปท็อป โปรเจ็กเตอร์ ขาตั้งห้องปฏิบัติการ หลอดสาธิต ตารางธาตุเคมีของ D.I. Mendeleev ชุดกิจกรรมของโลหะ ตารางความสามารถในการละลายของกรด เกลือ และเบส

รีเอเจนต์ : น้ำ, กรดไฮโดรคลอริก, สารละลายโซเดียมคลอไรด์, โซเดียมซัลเฟต, กรดไนตริก, ซิลเวอร์ไนเตรต, สารละลายลิตมัส

แนวคิดพื้นฐานและเงื่อนไข : ความยาวพันธะ ขั้วของพันธะ อิเล็กโทรไลต์ การแยกตัว กรด เกลือ ตัวออกซิไดซ์ ตัวรีดิวซ์ ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพ

ประเภทบทเรียน : บทเรียนในการเรียนรู้เนื้อหาใหม่

วิธีการสอน : วาจา, ภาพ, การค้นหาบางส่วน, การโต้ตอบ (“ ระดมความคิด", "ทำงานเป็นกลุ่ม"), วิธีจูงใจในการเรียนรู้, วิธีควบคุมแบบทดสอบ

โครงสร้างบทเรียน

ฉัน.เวทีองค์กร - 2 นาที

ครั้งที่สอง. อัพเดตความรู้พื้นฐาน - 5 นาที

ที่สาม.เรียนรู้เนื้อหาใหม่ -25 นาที

1. การศึกษาคุณสมบัติทางกายภาพของกรดไฮโดรคลอริก (กลุ่มแรก)

2.การผลิตกรดไฮโดรคลอริกในห้องปฏิบัติการและในอุตสาหกรรม (กลุ่มที่สอง)

3. คุณสมบัติทางเคมีของกรดไฮโดรคลอริกเป็นเรื่องธรรมดาสำหรับกรดทุกชนิด (กลุ่มที่สาม)

4. คุณสมบัติเฉพาะของกรดไฮโดรคลอริกและเกลือ (กลุ่มที่สี่)

5. ความหมายและการใช้กรดไฮโดรคลอริกและเกลือของมัน (กลุ่มที่ห้า)

IV.รวบรวมความรู้และทักษะ – 10 นาที

วี.การบ้าน– 2 นาที

วี.สรุปบทเรียน – 1 นาที

ความคืบหน้าของบทเรียน

ฉัน .เวทีองค์กร

สวัสดี. การวินิจฉัยสภาวะทางอารมณ์ของนักเรียน เทคโนโลยีเชิงโต้ตอบ "ยิ้ม" ในทุ่งนา สมุดงานวาดใบหน้าที่ยิ้มสะท้อนถึงตัวคุณ สภาวะทางอารมณ์- ในกรณีที่นักเรียนส่วนใหญ่มีสภาพจิตใจที่ไม่ดี คุณควรพูดคุยกับนักเรียน พยายามเปลี่ยนอารมณ์และเตรียมตัวไปทำงาน

คำชี้แจงหัวข้อและวัตถุประสงค์ของบทเรียน (สไลด์ 1)

คำอธิบายครูเกี่ยวกับวิธีการทำงานกับการ์ด "การให้คะแนนนักเรียนในบทเรียน"เพื่อการประเมินความรู้ด้วยตนเอง (ภาคผนวกที่ 1)

ครั้งที่สอง .การอัพเดตความรู้พื้นฐาน

การสนทนาแบบฮิวริสติก

1. รัศมีอะตอมของธาตุหมู่ VII-A ภายในหมู่เปลี่ยนจากบนลงล่างอย่างไร

2.ตั้งชื่อสูตรสารระเหย สารประกอบไฮโดรเจนองค์ประกอบของกลุ่ม VII-A

3. พวกเขาคืออะไร? สารละลายที่เป็นน้ำสารประกอบไฮโดรเจนระเหยง่ายของธาตุหมู่ VII-A? (กรด)

4.กรดเหล่านี้เป็นอิเล็กโทรไลต์หรือไม่ เพราะเหตุใด

5. ความแข็งแรงของกรดไฮโดรฮาลิกเมื่ออิเล็กโทรไลต์เปลี่ยนแปลงไปตามลำดับอย่างไร

เอชเอฟ→ เอชซีแอล→ ฮบ→ สวัสดี- (แข็งแกร่งขึ้นเรื่อยๆ. คุณสมบัติของกรดเนื่องจากความยาวของพันธะเพิ่มขึ้น) สไลด์ 2

6.เราควรรู้กฎความปลอดภัยอะไรบ้างเมื่อทำงานกับกรด? (คำแนะนำเพื่อความปลอดภัย: กรดไฮโดรคลอริก หากใช้อย่างไม่ระมัดระวังอาจทำให้เกิดการไหม้จากสารเคมีได้)

แรงจูงใจ

ครูบอกว่าโปรแกรมนี้จัดทำขึ้นเพื่อศึกษาคุณสมบัติของกรดไฮโดรคลอริก

การแสดงละคร ปัญหาที่เป็นปัญหา: “ทำไม ในบรรดากรดไฮโดรฮาลิกทั้งหมด เราจึงศึกษากรดไฮโดรคลอริก?”

คำตอบของนักเรียนที่แนะนำ:

สารอันตรายน้อยกว่า

ราคาไม่แพงมาก;

มี มูลค่าที่สูงขึ้นสำหรับบุคคล

การเชื่อมต่อกับชีววิทยา จำ บทบาททางชีววิทยากรดไฮโดรคลอริก (ชีววิทยาเกรด 8) กรดไฮโดรคลอริกเป็นส่วนหนึ่งของน้ำย่อยและกระตุ้นเอนไซม์เปปซินซึ่งสลายโปรตีน การขาดกรดทำให้อาหารไม่ย่อย กรดส่วนเกิน (ความเป็นกรดเกิน) ทำให้เกิดอาการเสียดท้องและกัดกินผนังหลอดอาหารและกระเพาะอาหาร

ครู พูดถึงอันตรายจากการใช้ยาด้วยตนเอง เช่น การใช้ “น้ำอัดลม” (น้ำโซดา) แก้อาการเสียดท้อง ประสบการณ์: ปฏิกิริยาระหว่างโซดาและอัลมาเจลกับกรด

ในทางการแพทย์กำหนดสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 0.3-0.5% พร้อมเอนไซม์เปปซินให้กับผู้ป่วยที่มีความเป็นกรดไม่เพียงพอ

ที่สาม - การเรียนรู้เนื้อหาใหม่

กิจกรรมการศึกษาจัดขึ้นโดยใช้เทคโนโลยีเชิงโต้ตอบร่วมกัน – การฝึกอบรมกลุ่ม"ทำงานเป็นคู่"

ครูเชิญชวนให้เด็ก ๆ รวมกันเป็นห้าคนอย่างอิสระ กลุ่มวิจัย- ภารกิจของกลุ่มคือการได้รับความรู้ในระดับที่จำเป็นในการแลกเปลี่ยนข้อมูลนี้กับผู้อื่น เวลาในการดำเนินการคือเจ็ดนาที แต่ละกลุ่มรายงานข้อมูลบางส่วนภายใน 3-4 นาที

การมอบหมายงานกลุ่ม

ฉัน กลุ่ม : ตรวจสอบว่าหลอดทดลองใดในสองหลอดที่ให้คุณมีกรดไฮโดรคลอริกและมีน้ำ อธิบาย คุณสมบัติทางกายภาพเจือจางกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นโดยใช้ข้อมูลการสังเกตและข้อมูลในตำราเรียนของคุณ หน้า 56
ครั้งที่สอง กลุ่ม : อ่านบทความในตำราเรียน (หน้า 56 รูปที่ 13) และศึกษาวิธีการผลิตกรดไฮโดรคลอริกในห้องปฏิบัติการและในอุตสาหกรรม สร้างสมการ ปฏิกิริยาที่สอดคล้องกัน- ไฮโดรเจนคลอไรด์ต้องใช้ปริมาตรเท่าใดจึงจะผลิตไฮโดรเจนคลอไรด์ได้ 10 ลิตร

ที่สาม กลุ่ม : สำรวจคุณสมบัติทางเคมีของกรดโดยใช้กรดไฮโดรคลอริกเป็นตัวอย่าง ทำแบบฝึกหัดที่ 2 ในหน้า 58 ของหนังสือเรียน ทำแผนภาพแสดงคุณสมบัติทางเคมีของกรดไฮโดรคลอริกที่พบได้ทั่วไปในกรดอื่นๆ

IV กลุ่ม : ศึกษาคุณสมบัติเฉพาะของกรดไฮโดรคลอริกและเกลือของมัน

ก) ปฏิกิริยาของกรดไฮโดรคลอริกและเกลือของกรดกับซิลเวอร์ไนเตรต (ฉัน) คือปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อคลอไรด์ไอออน ศึกษาเนื้อหาในตำราเรียนหน้า 57 ตารางที่ 9 “คุณสมบัติเฉพาะของกรดไฮโดรคลอริก” และหัวข้อ! ข้อมูลสำคัญ น.57. ปัด ประสบการณ์ในห้องปฏิบัติการ“การรับรู้กรดไฮโดรคลอริกและเกลือของมัน” สร้างสมการสำหรับปฏิกิริยาเคมีที่สอดคล้องกัน และอธิบายสัญญาณของปฏิกิริยา หาข้อสรุปจากการสังเกตของคุณ ใช้คำแนะนำการทดลอง (ภาคผนวกหมายเลข 2) หรือหน้า 60 ของตำราเรียน

b) ปฏิกิริยากับสารออกซิไดซ์ ศึกษาเนื้อหาตำราเรียนในหน้า 57 ตารางที่ 9 สร้างสมการออกซิเดชัน - ปฏิกิริยาการฟื้นตัวโดยใช้วิธีสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์โดยใช้อัลกอริทึมที่ให้ไว้ในย่อหน้าที่ 1 ในหน้า 6เค 2 Cr 2 โอ 7 + เอชซีแอล → Cl 2 + CrCl 3 +…+…

วี กลุ่ม : เรียนรู้การใช้กรดไฮโดรคลอริกและเกลือของมัน เตรียมการนำเสนอของคุณ สไลด์ 3-4

การตอบสนองของนักเรียนที่คาดหวัง

ฉันกลุ่ม : รู้จักกรดไฮโดรคลอริกโดยใช้กระดาษบ่งชี้สากล ในหลอดทดลองที่มีกรดจะมีสีชมพู ซึ่งหมายความว่าสารละลายกรดไฮโดรคลอริกจะมีไฮโดรเจนแคตไอออน - H + ซึ่งเป็นเรื่องปกติของกรดทุกชนิด

ครู : กรดไฮโดรคลอริก – อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่ง- ระดับการแยกตัวออกจากสารละลายเจือจางถึง 90% สมการแยกตัว HCl → H + +คลีนิก - (คลอไรด์ไอออน)เกลือคือคลอไรด์

นักศึกษา: กรดไฮโดรคลอริกเป็นของเหลวไม่มีสีและระเหยง่าย กรดทางเทคนิคมีสีเหลืองเนื่องจากคลอรีนหรือเหล็กเจือปน ที่อุณหภูมิ 20 0 ด้วยความเป็นไปได้ที่จะได้รับกรดไฮโดรคลอริกโดยมีสัดส่วนมวลของไฮโดรเจนคลอไรด์อยู่ที่ 37-38% เวลา 0 0 HCl ปริมาตร C 507 ละลายในน้ำ 1 ปริมาตร ซึ่งสอดคล้องกับความเข้มข้น 45% ในอากาศชื้นกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นจะ “ควัน” อย่างแรงเพราะ ไฮโดรเจนคลอไรด์จะถูกปล่อยออกมา มีกลิ่นฉุน

ครั้งที่สอง กลุ่ม : ในห้องปฏิบัติการ จะได้กรดไฮโดรคลอริกโดยการทำปฏิกิริยาเกลือแกงกับกรดซัลฟิวริกเข้มข้น (2:1)

โซเดียมคลอไรด์(คริสตัล)+ชม 2 ดังนั้น 4 (สรุป)=NaHSO 4 + เอชซีแอลที่อุณหภูมิ 150 0 กับ

ไฮโดรเจนซัลเฟตส่วนเกิน

โซเดียม

นักเล่นแร่แปรธาตุพัฒนาการผลิตกรดไฮโดรคลอริกในลักษณะนี้

พร้อมเกลือส่วนเกินและอุณหภูมิ 550 0 กับ:

2NaCl+H 2 ดังนั้น 4 =นา 2 ดังนั้น 4 +2HCl

คำอธิบายตามรูปที่ 13 หน้า 56 หรือบุ๊กมาร์กบนอินเทอร์เน็ต (วิดีโอทดลอง) สไลด์ 8-9

การผลิตในอุตสาหกรรม: การเผาไฮโดรเจนในคลอรีนและการละลายผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาในน้ำ

ชม 2 + Cl 2 =2 เอชซีแอล

1l น 2 ____ 2lHCl X=5l (N 2 )

ชลเอ็น 2 -10lHCl

ที่สาม กลุ่ม :

กรดไฮโดรคลอริกจะทำปฏิกิริยากับสารใดต่อไปนี้ วาดสมการสำหรับปฏิกิริยาที่สอดคล้องกันเขียนหนึ่งในนั้นในรูปแบบไอออนิก

เอชซีแอล

สังกะสี Cu อัล CaO SiO2 เฟ2 โอ3 NaOH อัล(OH)3 เฟ 2 (ดังนั้น 4 ) 3 แคลเซียมคาร์บอเนต3 เฟ(หมายเลข3 ) 3

1.Zn+HCl= สังกะสี 2 +ฮ 2

2. อัล+6HCl=2AlCl 3 + 3 ชม 2

3. CaO+2HCl=CaCl 2 +ฮ 2 โอ

4. เฟ 2 โอ 3 +6 HCl=2FeCl 3 +3ชม 2 โอ

5. NaOH + HCl=NaCl+H 2 โอ

6.อัล(OH) 3 +3HCl=อัลCl 3 +3ชม 2 โอ

7.CaCO 3 +2HCl=แคลเซียมคาร์บอเนต 2 +คาร์บอนไดออกไซด์ 2 +ฮ 2 โอ

นักเรียนสรุปเนื้อหาในรูปแบบของแผนภาพหรือตาราง (สไลด์ 5)สรุป: กรดไฮโดรคลอริกมีคุณสมบัติทางเคมีตามแบบฉบับของกรด

IV กลุ่ม

ก) นักเรียนพูดคุยเกี่ยวกับผลการทดลอง เขียนสมการปฏิกิริยาเคมี ปฏิกิริยากับซิลเวอร์ไนเตรต (ซิลเวอร์ไนเตรตเป็นตัวทำปฏิกิริยาสำหรับกรดไฮโดรคลอริกและเกลือของมัน) ในหลอดทดลองสามหลอด พบว่ามีการก่อตัวของตะกอนชีสสีขาว ซึ่งไม่ละลายในน้ำหรือกรด:

HCl+AgNO 3 =AgCl↓+HNO 3

โซเดียมคลอไรด์+AgNO 3 = AgCl↓+นาโนNO 3

CaCl 2 +2 แอคโน 3 =2 AgCl↓+Ca(NO 3 ) 2

กำหนดข้อสรุป: ปฏิกิริยาของกรดไฮโดรคลอริกและเกลือของกรดกับซิลเวอร์ (I) ไนเตรตเป็นปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อคลอไรด์ไอออน:

อจ + + Cl - = AgCl ↓

ครู: คุณยังสามารถจดจำเฮไลด์อื่น ๆ (โบรไมด์, ไอโอไดด์) โดยใช้ไอออนบวกเงิน (ภาคผนวก 2 “ การระบุไอออน”, หน้า 202-203 ของหนังสือเรียน)

การทดลองวิดีโอ "การรับรู้ถึงเฮไลด์" (พบได้จากบุ๊กมาร์กบนอินเทอร์เน็ต)

b) ปฏิกิริยากับสารออกซิไดซ์

เค 2 Cr 2 โอ 7 +14 เอชซีแอล=3 Cl 2 +2 CrCl 3 +2 เคซีแอล+7 ชม 2 โอ

Cr +6 +3 จ→ Cr +3 2 รีดิวซ์, ตัวออกซิไดซ์

2 Cl - 2 จ→ Cl 2 0 3 ออกซิเดชันตัวรีดิวซ์

วี กลุ่ม : กรดไฮโดรคลอริกใช้ในการผลิตคลอไรด์ไฮโดรเจน ในอุตสาหกรรมเครื่องหนังเพื่อการแปรรูปเครื่องหนัง ในทางการแพทย์; ในระหว่างการไฮโดรไลซิสของไม้ สำหรับการดองเหล็กเช่น ทำความสะอาดพื้นผิวจากผลิตภัณฑ์ที่มีฤทธิ์กัดกร่อนก่อนหุ้มด้วยชั้นโลหะป้องกัน (ชุบนิกเกิล, ชุบโครเมี่ยม) มิฉะนั้นโลหะจะไม่ติดกับพื้นผิวของเหล็ก ใน อุตสาหกรรมอาหารกรดไฮโดรคลอริกถูกใช้เป็น วัตถุเจือปนอาหาร E-507 เป็นตัวควบคุมความเป็นกรด

การนำเสนอ "การประยุกต์ใช้คลอไรด์"

IV- รวบรวมความรู้และทักษะของนักเรียน

งาน : คลอรีนจะถูกปล่อยออกมาในปริมาตรเท่าใด เมื่อโพแทสเซียม ไดโครเมต 29.4 กรัม ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกส่วนเกิน

นาย(ก 2 Cr 2 โอ 7 ) = 294 โมงเช้า

. เอ็ม(เค 2 Cr 2 โอ 7 ) = 294กรัม/โมล

29.4ก.x

เค 2 Cr 2 โอ 7 +14 เอชซีแอล=3 Cl 2 +2 CrCl 3 +2 เคซีแอล+7 ชม 2 โอ

294ก. 3โมล

X = 0.3 โมล V = 0.3 โมล . 22.4 ลิตร/โมล=67.2 ลิตร

ตอบ คลอรีน 67.2 ลิตร

การทดสอบ

1. สารที่กรดไฮโดรคลอริกไม่ทำปฏิกิริยาคือ

ก โครเมียมใน คาร์บอน (IV) มอนอกไซด์

บี โซเดียมซัลเฟตช เหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์

2. รีเอเจนต์สำหรับหาคลอไรด์ไอออนในสารละลายคือ

ก แบเรียมไนเตรตใน แบเรียมคลอไรด์

บี ซิลเวอร์ไนเตรตช ซิลเวอร์คลอไรด์

3.กรดไฮโดรคลอริกคือ

ก อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งบี อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ

4. ไอออนคู่หนึ่งที่สามารถอยู่ในสารละลายพร้อมกันได้คือ

ก ชม + และSiO 3 2- ใน ชม + และดังนั้น 4 2-

บี ศรี 2+ และเขา - ช กก + และ Cl -

รหัส:1-B, 2-B, 3-A, 4-B

วี- การบ้าน: ศึกษาภาคปฏิบัติข้อ 3 ในย่อหน้าที่ 11 หน้า 59-60

วี- นักเรียนสรุปงาน กรอกบัตรให้คะแนน และรายงานคะแนนให้ครูทราบ ครูแปลงคะแนนเป็นเกรด ขอบคุณสำหรับการทำงานของคุณในชั้นเรียน สามารถตรวจสอบสภาวะอารมณ์ของหนุ่มๆ ได้ (ยิ้ม)

ภาคผนวกหมายเลข 1

10

5.งานสืบค้น (บทคัดย่อ การนำเสนอ ฯลฯ)

6.การทดสอบ

บรรทัดล่าง

50/เรตติ้ง5

ภาคผนวกหมายเลข 2

คำแนะนำในการทำการทดลองในห้องปฏิบัติการ "การรับรู้กรดไฮโดรคลอริกและเกลือของมัน"

จดจำ! กรดไฮโดรคลอริกเป็นสารกัดกร่อน!

เทกรดไฮโดรคลอริกเจือจาง 1-2 มิลลิลิตรลงในหลอดทดลองหนึ่งหลอด ใส่สารละลายโซเดียมคลอไรด์ในปริมาณเท่ากันลงในหลอดที่สอง และสารละลายแคลเซียมคลอไรด์ลงในหลอดที่สาม เติมสารละลายซิลเวอร์ (I) ไนเตรต 2-3 หยดลงในหลอดทดลองแต่ละหลอด ตรวจสอบว่าตะกอนละลายในกรดไนตริกเข้มข้นหรือไม่

เขียนสมการของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นและตอบคำถามว่ารีเอเจนต์สำหรับกรดไฮโดรคลอริกและเกลือของมันคืออะไร

บทเรียนเคมีในชั้นประถมศึกษาปีที่ 9

หัวข้อ: “กรดไฮโดรคลอริกและเกลือของมัน”

เป้า:ศึกษาคุณสมบัติทางเคมีของกรดไฮโดรคลอริกและพิจารณาการใช้งานของกรดนี้

งาน:

ทางการศึกษา - ในกระบวนการวิจัยให้ศึกษาคุณสมบัติทางเคมีของกรดไฮโดรคลอริกและทำความคุ้นเคยกับปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อคลอไรด์ไอออน

พัฒนาการ- พัฒนาทักษะเพิ่มเติมในการเขียนสมการปฏิกิริยาเคมี เรียนรู้ที่จะเปรียบเทียบ สรุป วิเคราะห์ และสรุปผล

ทางการศึกษา- พัฒนา กิจกรรมการเรียนรู้ผ่านการทดสอบ

อุปกรณ์และรีเอเจนต์: ตารางธาตุเคมี ตารางความสามารถในการละลาย ขาตั้งพร้อมหลอดทดลอง กรดไฮโดรคลอริก โซเดียมไฮดรอกไซด์ ซิลเวอร์ไนเตรต สารสีน้ำเงิน เมทิลออเรนจ์ ฟีนอล์ฟทาลีน

เทคนิคการเปิดใช้งาน กิจกรรมจิตนักเรียน:

1. การวิเคราะห์ข้อมูลการศึกษา

2. การเปิดเผยข้อมูล การเชื่อมต่อแบบสหวิทยาการระหว่างเคมี ฟิสิกส์ ชีววิทยา

3. การเสนอสมมติฐาน

4. การวิเคราะห์และจัดทำข้อสรุปทั่วไป

โครงสร้างบทเรียน

1. เวทีองค์กร

2. การอัพเดตความรู้พื้นฐาน

3. การเรียนรู้เนื้อหาใหม่

1. การแสดงละคร งานการศึกษา- การตั้งเป้าหมาย

2. “การค้นพบ” ความรู้ใหม่โดยเด็กๆ

3. ศึกษาวิธีการผลิตและสมบัติของกรดไฮโดรคลอริก..

4. นาทีพลศึกษา.

5. การทดลองในห้องปฏิบัติการครั้งที่ 2

4. ลักษณะทั่วไปและการจัดระบบความรู้

5. การบ้าน.

6. สรุปบทเรียน การสะท้อนกลับ

ความคืบหน้าของบทเรียน

1. เวทีองค์กร

2. การอัพเดตความรู้พื้นฐาน

ทักทายนักเรียนสร้างสรรค์ อารมณ์อารมณ์และแรงจูงใจในการเรียนรู้เนื้อหาใหม่ ในบทเรียนสุดท้ายที่เราได้เจอกับ สารที่เป็นก๊าซ- ไฮโดรเจนคลอไรด์

1.ไฮโดรเจนคลอไรด์มีสูตรอะไร

2.ไฮโดรเจนคลอไรด์ได้มาอย่างไร? เขียนสมการปฏิกิริยาเคมี

3. ไฮโดรเจนคลอไรด์มีคุณสมบัติและประโยชน์อย่างไร?

4. จะเกิดอะไรขึ้นเมื่อไฮโดรเจนคลอไรด์ละลายในน้ำ?

3. การเรียนรู้เนื้อหาใหม่

ครู. แท้จริงแล้วเมื่อไฮโดรเจนคลอไรด์ละลายในน้ำจะเกิดกรดไฮโดรคลอริกขึ้นและด้วยเหตุนี้หัวข้อบทเรียนของเราคือ “กรดไฮโดรคลอริกและคุณสมบัติของมัน” มาร่วมกันกำหนดเป้าหมายของบทเรียนของเรา คำขวัญของบทเรียนของเราคือคำพูดของเกอเธ่:“การรู้ไม่ใช่ทุกอย่าง คุณต้องใช้ความรู้ได้”

คุณจะต้องแสดงให้เห็นว่าคุณสามารถใช้ความรู้ของคุณได้อย่างไร สถานการณ์ที่แตกต่างกัน- ก่อนอื่น เรามาจำสิ่งที่เรารู้เกี่ยวกับกรดกันก่อน คำถามแรก:

1) กรดคืออะไร?

2) จากหลักสูตรชีววิทยา จำได้ไหมว่ากรดไฮโดรคลอริกอยู่ที่ไหนในร่างกายมนุษย์?

3) กรดมีรสชาติเป็นอย่างไร?

4) คุณควรทำงานกับกรดอย่างไร?

ครู. มาเริ่มทำความคุ้นเคยกับกรดไฮโดรคลอริกโดยศึกษาวิธีการได้มา

การได้รับกรดไฮโดรคลอริก:

1.ในอุตสาหกรรมได้มาจากการเผาไหม้ไฮโดรเจนในคลอรีนและละลายผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาในน้ำ

2.ในห้องปฏิบัติการ H2SO4 +2NaCl →2HCl + Na2SO4

คุณสมบัติทางกายภาพ:

กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น ( เศษส่วนมวลไฮโดรเจนคลอไรด์คือ 37%) - นี่เป็นสารละลายไม่มีสีซึ่งมีควันรุนแรงในอากาศชื้นโดยมีกลิ่นฉุนเนื่องจากการปล่อยไฮโดรเจนคลอไรด์ (สไลด์ 3 วิดีโอของการทดลอง "คุณสมบัติของกรดไฮโดรคลอริกที่เป็นควัน")

ก๊าซนี้ละลายในน้ำได้ง่าย: ไฮโดรเจนคลอไรด์สูงถึง 450 ปริมาตรในน้ำหนึ่งปริมาตร กรดไฮโดรคลอริกเกิดขึ้นในหลอดทดลองซึ่งเป็นสารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ

คุณสมบัติทางเคมี:

1) เปลี่ยนสีตัวบ่งชี้ (สารสีน้ำเงิน - สีแดง)

2) ทำปฏิกิริยากับโลหะ (หากโลหะอยู่ในซีรีส์ที่รวบรวมโดย N.N. Beketov ก่อนไฮโดรเจนไฮโดรเจนจะถูกปล่อยออกมาและเกิดเกลือขึ้น

กำจัด HNO3 (ปล่อยก๊าซอื่น ๆ ออกมา)

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 อัล + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2

Cu + HCl →

3) โต้ตอบกับหลักและ แอมโฟเทอริกออกไซด์:

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O

4) โต้ตอบกับฐาน:

HCl + KOH → KCl + H2O

3 HCl + อัล (OH)3 → AlCl 3 + 3 H 2 O

5) ทำปฏิกิริยากับเกลือ (ตามจำนวนกรด แต่ละกรดก่อนหน้านี้สามารถแทนที่กรดถัดไปจากเกลือ) กรดอื่นและเกลืออื่นจะเกิดขึ้น

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

6) ทำปฏิกิริยากับสารออกซิไดซ์ (MnO2, KMO4, KClO3)

6HCl + KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2

7) ทำปฏิกิริยากับซิลเวอร์ไนเตรตซึ่งเป็นรูปแบบการตกตะกอน สีขาวซึ่งไม่ละลายในน้ำหรือกรด

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

ซิลเวอร์ไนเตรตเป็นตัวทำปฏิกิริยาสำหรับกรดไฮโดรคลอริกและเกลือของมันเช่น ใช้เป็นปฏิกิริยาเชิงคุณภาพเพื่อรับรู้ไอออนของคลอไรด์

การทดลองในห้องปฏิบัติการหมายเลข 2(นักเรียนทำการทดลองในห้องปฏิบัติการเพื่อทำความคุ้นเคยกับปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อคลอไรด์ไอออน)

เรื่อง. ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อกรดไฮโดรคลอริกและเกลือของมัน

ความก้าวหน้าของงาน.

การบรรยายสรุปด้านความปลอดภัย

เติมสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต AgNO3 สองสามหยด (ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อคลอรีนไอออน Cl-) ลงในหลอดทดลองด้วยสารละลายกรดไฮโดรคลอริกและโซเดียมคลอไรด์ คุณกำลังสังเกตอะไรอยู่? เขียนสมการปฏิกิริยาในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก

สมการปฏิกิริยา: HCl + AgNO3 =

โซเดียมคลอไรด์ + AgNO3 =

เมื่อสิ้นสุดงาน นักเรียนเขียนข้อสรุปของตนเอง

การใช้กรดไฮโดรคลอริกและเกลือ:

กรดไฮโดรคลอริกเป็นส่วนหนึ่งของน้ำย่อยและส่งเสริมการย่อยอาหารที่มีโปรตีนในมนุษย์และสัตว์

ไฮโดรเจนคลอไรด์และกรดไฮโดรคลอริกใช้ในการผลิตยา สีย้อม ตัวทำละลาย และพลาสติก

การใช้เกลือพื้นฐานของกรดไฮโดรคลอริก:

KCl - ปุ๋ยที่ใช้ในแก้วและ อุตสาหกรรมเคมี.

HgCl2 - ปรอทคลอไรด์ - พิษที่ใช้ในการฆ่าเชื้อในทางการแพทย์เพื่อบำบัดเมล็ดพืชในการเกษตร

โซเดียมคลอไรด์- เกลือแกง- วัตถุดิบสำหรับการผลิตกรดไฮโดรคลอริก โซเดียมไฮดรอกไซด์ ไฮโดรเจน คลอรีน สารฟอกขาว โซดา ใช้ในอุตสาหกรรมเครื่องหนังและสบู่ ในการปรุงอาหารและบรรจุกระป๋อง

ZnCl2 - สำหรับการทำให้ไม้ไม่เน่าเปื่อยในทางการแพทย์สำหรับการบัดกรี

AgCl - ใช้ในการถ่ายภาพขาวดำ เนื่องจากเป็นความไวแสง - สลายตัวในแสงจนเกิดเป็นเงินอิสระ: 2AgCl => 2Ag + Cl2

4. ลักษณะทั่วไปและการจัดระบบความรู้

งานสำหรับการทำซ้ำและการรวม

ลำดับที่ 1. ดำเนินการเปลี่ยนแปลงตามโครงการ:

HF → F2 → FeF3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeF3 → F2

ลำดับที่ 2. สารที่ให้:

Ca, Au, Fe(II), ZnO, FeO, LiOH, Fe(OH)3, FeSO4, Na2CO3, Fe(NO3)2

สารใดต่อไปนี้จะทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก

5. การบ้าน. §15 เช่น ลำดับที่ 2,3 ตค น.58

6. สรุปบทเรียน. การสะท้อนกลับ

ครู : วันนี้ในชั้นเรียน เราได้เพิ่มพูนความรู้เกี่ยวกับกรดโดยการเรียนรู้เพิ่มเติมเกี่ยวกับกรดไฮโดรคลอริก และตอนนี้ฉันต้องการให้คุณประเมินระดับความรู้ของคุณหลังจากบทเรียนนี้ ใส่ “+” ถัดจากข้อความที่คุณพิจารณาว่าเป็นจริงสำหรับตัวคุณเอง

1) หลังจากบทเรียนฉันเริ่มรู้มากขึ้น

2) ฉันมีความรู้ลึกซึ้งมากขึ้นในหัวข้อนี้ ฉันสามารถนำไปใช้ในทางปฏิบัติได้

3) มีเรื่องให้คิดมากมายระหว่างบทเรียน

4) ฉันได้รับ (ก) คำตอบสำหรับคำถามทั้งหมดที่เกิดขึ้นระหว่างบทเรียน

5) ในระหว่างบทเรียน ฉันทำงานอย่างมีสติและบรรลุเป้าหมายของบทเรียน

ครู: จบงานขอยกมือคนที่ใส่

5 "+"; 4 "+"; 3

บทเรียนชั้นประถมศึกษาปีที่ 8 ในหัวข้อ: กรดไฮโดรคลอริกและเกลือของมัน

วัตถุประสงค์: เพื่อศึกษาคุณสมบัติทางเคมีของกรดไฮโดรคลอริกและพิจารณาขอบเขตการใช้กรดนี้
งาน:
ทางการศึกษา - ในกระบวนการวิจัยให้ศึกษาคุณสมบัติทางเคมีของกรดไฮโดรคลอริกและทำความคุ้นเคยกับปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อคลอไรด์ไอออน
พัฒนาการ - พัฒนาทักษะเพิ่มเติมในการเขียนสมการปฏิกิริยาเคมี เรียนรู้ที่จะเปรียบเทียบ สรุป วิเคราะห์ และสรุปผล
ทางการศึกษา - พัฒนากิจกรรมการเรียนรู้ผ่านการทดลอง

ประเภทบทเรียน: บทเรียนเกี่ยวกับการเรียนรู้ความรู้ใหม่

วิธีการสอน: อธิบาย-ภาพประกอบ, ค้นหาปัญหา, งานภาคปฏิบัติ,การใช้ไอซีที
รูปแบบองค์กร: การสนทนา งานภาคปฏิบัติ รายงานของนักเรียน

อุปกรณ์และรีเอเจนต์: ตารางธาตุเคมี ตารางความสามารถในการละลาย ชั้นวางพร้อมหลอดทดลอง กรดไฮโดรคลอริก โซเดียมไฮดรอกไซด์ ซิลเวอร์ไนเตรต ทองแดง แมกนีเซียม อลูมิเนียม สารสีน้ำเงิน เมทิลออเรนจ์ ฟีนอลธาทาลีน
เทคนิคการกระตุ้นกิจกรรมทางจิตของนักเรียน:
การวิเคราะห์ข้อมูลการศึกษา
การเปิดเผยความเชื่อมโยงแบบสหวิทยาการระหว่างเคมี ฟิสิกส์ ชีววิทยา
เสนอสมมติฐาน
วิเคราะห์และสรุปผลทั่วไป
ความคืบหน้าของบทเรียน

กล่าวเปิดงานครู:
หัวข้อบทเรียนของเราคือ “กรดไฮโดรคลอริกและคุณสมบัติของมัน”
คำขวัญของบทเรียนของเราคือคำพูดของเกอเธ่:
“การรู้ไม่ใช่ทุกอย่าง คุณต้องใช้ความรู้ได้”
คุณจะต้องแสดงให้เห็นว่าคุณสามารถใช้ความรู้ของคุณในสถานการณ์ต่างๆ ได้อย่างไร ก่อนอื่น เรามาจำสิ่งที่เรารู้เกี่ยวกับกรดกันก่อน คำถามแรก:
กรดคืออะไร? (สารเชิงซ้อนประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนและกากกรด)
กรดมีอะตอมไฮโดรเจนได้กี่อะตอม? จำแนกตามเกณฑ์นี้อย่างไร? (หนึ่ง- สอง- สามพื้นฐาน) ยกตัวอย่าง.
อะไรสามารถทดแทนไฮโดรเจนได้? จะเกิดอะไรขึ้นกับสิ่งนี้? (โลหะ; เกลือ)
กำหนดเกลือ - สารเชิงซ้อนประกอบด้วยอะตอมของโลหะและกากกรด)
คุณสมบัติทางกายภาพ:
กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น (สัดส่วนของไฮโดรเจนคลอไรด์คือ 37%) เป็นสารละลายไม่มีสีที่ควันรุนแรงในอากาศชื้น มีกลิ่นฉุนเนื่องจากการปลดปล่อยไฮโดรเจนคลอไรด์
การได้รับกรดไฮโดรคลอริก:
1.ในอุตสาหกรรมได้มาจากการเผาไหม้ไฮโดรเจนในคลอรีนและละลายผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาในน้ำ
2. ในห้องปฏิบัติการ H2SO4 + 2NaCl 2HCl + Na2SO4
ก๊าซนี้ละลายในน้ำได้ง่าย: ไฮโดรเจนคลอไรด์สูงถึง 450 ปริมาตรในน้ำหนึ่งปริมาตร กรดไฮโดรคลอริกเกิดขึ้นในหลอดทดลองซึ่งเป็นสารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ
คุณสมบัติทางเคมี:
1) เปลี่ยนสีตัวบ่งชี้ (สารสีน้ำเงินสีแดง)
2) ทำปฏิกิริยากับโลหะ (หากโลหะอยู่ในซีรีส์ที่รวบรวมโดย N.N. Beketov ก่อนไฮโดรเจนไฮโดรเจนจะถูกปล่อยออกมาและเกิดเกลือขึ้น
กำจัด HNO3 (ปล่อยก๊าซอื่น ๆ ออกมา)

Mg + 2HCl MgCl2 + H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Cu + HCl

การปฏิบัติงาน
3) ทำปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐานและแอมโฟเทอริก:

MgO + 2HCl MgCl2 + H2O ZnO + 2 HCl ZnCl2 + H2O

4) โต้ตอบกับฐาน:

HCl + KOH KCl + H2O 3HCl + อัล(OH)3 AlCl3 + 3H2O

5) ทำปฏิกิริยากับเกลือ (ตามจำนวนกรด แต่ละกรดก่อนหน้านี้สามารถแทนที่กรดถัดไปจากเกลือ) กรดอื่นและเกลืออื่นจะเกิดขึ้น
HNO3
H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3

·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
H3PO4

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2

6) ทำปฏิกิริยากับซิลเวอร์ไนเตรตซึ่งเป็นตะกอนสีขาวซึ่งไม่ละลายในน้ำหรือกรด

HCl + AgNO3 AgCl + HNO3

ซิลเวอร์ไนเตรตเป็นตัวทำปฏิกิริยาสำหรับกรดไฮโดรคลอริกและเกลือของมันเช่น ใช้เป็นปฏิกิริยาเชิงคุณภาพเพื่อรับรู้ไอออนของคลอไรด์
การปฏิบัติงาน

7) ทำปฏิกิริยากับสารออกซิไดซ์ (MnO2, KMO4, KClO3)

6HCl + KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2
สรุป: ในปฏิกิริยาทั้งหมดที่เราศึกษาได้รับคลอไรด์ - เกลือของกรดไฮโดรคลอริก

มาดูการศึกษาเกลือของกรดไฮโดรคลอริกซึ่งเรียกว่าคลอไรด์กันดีกว่า
เกลือของกรดไฮโดรคลอริก - คลอไรด์
ใบเสร็จ:
1. ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับคลอรีน
2เฟ + 3Cl2 2FeCl3
2. ปฏิกิริยาของกรดไฮโดรคลอริกกับโลหะ
มก. + 2HCl MgCl2 + H2
3. ปฏิกิริยาของกรดไฮโดรคลอริกกับออกไซด์
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
4. ปฏิกิริยาของกรดไฮโดรคลอริกกับไฮดรอกไซด์
บา(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O
5. ปฏิกิริยาของกรดไฮโดรคลอริกกับเกลือบางชนิด
Pb(NO3)2 + 2HCl PbCl2 + 2HNO3

คลอไรด์ส่วนใหญ่ละลายได้ในน้ำ (ยกเว้นซิลเวอร์ ตะกั่ว และคลอไรด์ปรอทโมโนวาเลนต์)

การใช้กรดไฮโดรคลอริกและเกลือ:

กรดไฮโดรคลอริกเป็นส่วนหนึ่งของน้ำย่อยและส่งเสริมการย่อยอาหารที่มีโปรตีนในมนุษย์และสัตว์
ไฮโดรเจนคลอไรด์และกรดไฮโดรคลอริกใช้ในการผลิตยา สีย้อม ตัวทำละลาย และพลาสติก
การใช้เกลือพื้นฐานของกรดไฮโดรคลอริก:
KCl เป็นปุ๋ยที่ใช้ในอุตสาหกรรมแก้วและเคมีด้วย
HgCl2 - ปรอทคลอไรด์ - พิษที่ใช้ในการฆ่าเชื้อในทางการแพทย์เพื่อบำบัดเมล็ดพืชในการเกษตร
NaCl - เกลือแกง - วัตถุดิบสำหรับการผลิตกรดไฮโดรคลอริก, โซเดียมไฮดรอกไซด์, ไฮโดรเจน, คลอรีน, สารฟอกขาว, โซดา ใช้ในอุตสาหกรรมเครื่องหนังและสบู่ ในการปรุงอาหารและบรรจุกระป๋อง
ZnCl2 - สำหรับการทำให้ไม้ไม่เน่าเปื่อยในทางการแพทย์สำหรับการบัดกรี
AgCl - ใช้ในการถ่ายภาพขาวดำ เนื่องจากเป็นความไวแสง - สลายตัวในแสงจนเกิดเป็นเงินอิสระ: 2AgCl => 2Ag + Cl2

งานสำหรับการทำซ้ำและการรวม

ลำดับที่ 1. ดำเนินการเปลี่ยนแปลงตามโครงการ:
HCl Cl2 AlCl3 อัล(OH)3 Al2O3 AlCl3 Cl2
ลำดับที่ 2. สารที่ให้:
สังกะสี, Cu, อัล, MgO, SiO2, Fe2O3, NaOH, อัล(OH)3, Fe2(SO4)3, CaCO3, Fe(NO3)3
สารใดต่อไปนี้จะทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก เขียนสมการสำหรับปฏิกิริยาเคมี
ลำดับที่ 3. แก้ไขปัญหา:
อลูมิเนียมจะทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกส่วนเกินได้ปริมาณเท่าใดจึงจะผลิตไฮโดรเจนได้ 5.6 ลิตร (หมายเลข)

D/Z ข้อ 49 ภารกิจ 4-5 หน้า 169

การสะท้อนกลับ
ครู (ร่วมกับนักเรียนประเมินบทเรียน ยอมรับข้อเสนอแนะและความปรารถนาของพวกเขา)
พวกคุณแต่ละคนเรียนรู้อะไรในบทเรียนวันนี้?
คุณเข้าใจแนวคิด: "คลอไรด์", "สารยับยั้ง", "ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพ" แล้วหรือยัง?
คุณชอบหรือไม่ชอบอะไรเกี่ยวกับบทเรียน และเพราะเหตุใด
นักเรียนตอบคำถาม ประเมินความสมบูรณ์ของความรู้ที่ได้รับ และประเมินตนเองงานของตนเอง พวกเขาระบุคำตอบที่น่าสนใจและครบถ้วนที่สุดและปรับมุมมองของตนให้เหมาะสม
มีการเปิดเผยระดับของการบรรลุเป้าหมายทางการศึกษา

คุณสมบัติทางกายภาพของกรดไนตริกจะแตกต่างกันไปขึ้นอยู่กับระดับของการเจือจางด้วยน้ำ เช่น ความเข้มข้น

ปราศจากน้ำที่ได้มาใหม่ กรดไนตริก- ของเหลวไม่มีสีคล้ายน้ำ มีกลิ่นฉุน ผสมกับน้ำได้ในอัตราส่วนเท่าใดก็ได้ เมื่อเก็บไว้ภายใต้อิทธิพลของแสงหรืออุณหภูมิ กรดไนตริกจะสลายตัวบางส่วน ปล่อยไนโตรเจนออกไซด์ (IV) - ก๊าซสีน้ำตาล:

4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O

เนื่องจากการปล่อยออกซิเจน เศษที่คุกรุ่นจึงลุกไหม้เหนือกรดไนตริกที่ได้รับความร้อน ก๊าซสีน้ำตาลละลายในกรดแล้วแต่งสี สีเหลือง- สารที่มีโปรตีนจะเปลี่ยนเป็นสีเหลืองเมื่อสัมผัสกับกรดไนตริกเข้มข้น ดังนั้นกรดไนตริกจึงทิ้งจุดสีเหลืองบนผิวหนังของมือ เพื่อหลีกเลี่ยงปัญหานี้ คุณควรใช้กรดไนตริกเข้มข้นขณะสวมถุงมือยาง

กรดไนตริกเป็นกรดอนินทรีย์ที่แข็งแกร่ง ดังนั้นจึงมีลักษณะทุกอย่าง คุณสมบัติทั่วไปกรด: การเปลี่ยนแปลงสีของตัวบ่งชี้ ปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐานและแอมโฟเทอริก เบสและเกลือ แต่กรดไนตริกยังคงเป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรงมาก ดังนั้นจึงทำปฏิกิริยากับโลหะในลักษณะพิเศษ

ธรรมชาติของปฏิกิริยาของกรดไนตริกกับโลหะค่อนข้างซับซ้อน ปฏิกิริยารีดอกซ์เหล่านี้ไม่อยู่ในประเภทการแทนที่ และองค์ประกอบของผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยาดังกล่าวมีความหลากหลายมาก ยิ่งไปกว่านั้น กรดไนตริกแม้จะเจือจางแล้วก็สามารถทำปฏิกิริยากับโลหะที่อยู่ในลำดับกิจกรรมทางด้านขวาของไฮโดรเจนได้

เฉพาะทองคำ แพลทินัม ออสเมียม อิริเดียม และแทนทาลัมเท่านั้นที่ไม่ทำปฏิกิริยากับกรดไนตริกไม่ว่าในสภาวะใด ๆ

บาง โลหะที่ใช้งานอยู่เช่นอะลูมิเนียม ไม่ทำปฏิกิริยากับกรดไนตริกเนื่องจากฟิล์มออกไซด์หนาแน่นที่ก่อตัวบนพื้นผิวของโลหะ เพื่อแสดงการทำงานของอะลูมิเนียม เราลดลวดอะลูมิเนียมลงในสารละลายกรดไฮโดรคลอริก อลูมิเนียมทำปฏิกิริยาอย่างแรงกับกรดไฮโดรคลอริกเพื่อปล่อยไฮโดรเจน

2Al + 6HCl = 3H2 + 2AlCl3

จากนั้นเราก็ลดลวดเส้นเดียวกันลงในกรดไนตริกเข้มข้น ทันที ฟิล์มออกไซด์บาง ๆ จะก่อตัวขึ้นบนพื้นผิวของอลูมิเนียม ซึ่งป้องกันปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับกรด

ในปฏิกิริยาส่วนใหญ่ของกรดไนตริกเข้มข้นกับโลหะ ผลิตภัณฑ์จากรีดักชันของกรดไนตริกจะเป็นไนตริกออกไซด์ (IV) ตัวอย่างเช่น เมื่อเหล็กทำปฏิกิริยากับกรดไนตริกเข้มข้นเมื่อได้รับความร้อน จะเกิดธาตุเหล็ก (III) ไนเตรต ไนตริกออกไซด์ (IV) และน้ำ:

เฟ + 6HNO 3 (สรุป) = เฟ(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

ค่าสัมประสิทธิ์ในปฏิกิริยาดังกล่าวคำนวณโดยใช้วิธีสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์

เรามาทำการทดลองกัน มาดูกันว่ากรดไนตริกเจือจางและเข้มข้นทำปฏิกิริยากับโลหะอย่างไร เตรียมหลอดทดลองสองหลอดพร้อมสารละลายกรดไนตริก ใส่สังกะสีในอันแรก ทองแดงในอันที่สอง

สังกะสีทำปฏิกิริยากับกรดไนตริกเจือจางสูงเพื่อปล่อยแอมโมเนีย

4Zn + 9HNO 3 = NH 3 + 4Zn(NO 3) 2 + 3H 2 O

กระดาษลิตมัสเปียกจะเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงินที่คอของหลอดทดลอง แสดงว่ายังมีแอมโมเนียอยู่ ทองแดงทำปฏิกิริยากับสารละลายกรดไนตริกเพื่อปล่อยไนโตรเจนมอนอกไซด์

3Cu + 8HNO 3 = ไม่ + 3Cu (ไม่ใช่ 3) 2 + 4H 2 O

กรดไนตริกเข้มข้นเป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรงยิ่งขึ้น ใส่สังกะสีและทองแดงลงในหลอดทดลองที่มีกรดไนตริกเข้มข้น สังกะสีและทองแดงทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับกรดไนตริกเข้มข้นเพื่อสร้างเกลือที่ละลายน้ำได้และปล่อยก๊าซสีน้ำตาล - ไนโตรเจนไดออกไซด์ (รูปที่ 1)

สังกะสี + 4HNO 3 = 2NO 2 + 2H 2 O + สังกะสี(NO 3) 2

Cu + 4HNO 3 = 2NO 2 + 2H 2 O + Cu(NO 3) 2

ข้าว. 1. ปฏิกิริยาของทองแดง (ซ้าย) และสังกะสี (ขวา) กับกรดไนตริกเข้มข้น

เมื่อทำปฏิกิริยากับโลหะส่วนใหญ่ กรดไนตริกเข้มข้นจะลดลงเหลือไนโตรเจนไดออกไซด์

เกลือของกรดไนตริกเรียกว่าไนเตรต นอกจากนี้เกลือของกรดไนตริกด้วย โลหะอัลคาไลแคลเซียมและแอมโมเนียมไอออนเรียกว่าไนเตรต ตัวอย่างเช่น NH 4 NO 3 คือแอมโมเนียมไนเตรต

ไนเตรตทั้งหมดละลายได้ดีในน้ำและไม่เสถียรทางความร้อน ทั้งหมดนี้สลายตัวเมื่อได้รับความร้อนและปล่อยออกซิเจนออกมา ยิ่งไปกว่านั้น ขึ้นอยู่กับแคตไอออน ผลิตภัณฑ์จากการสลายตัวอาจแตกต่างกันไป

ที่ การสลายตัวด้วยความร้อนโพแทสเซียมไนเตรตส่วนใหญ่เกิดขึ้นจากโพแทสเซียมไนไตรท์และออกซิเจน:

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2

เทอร์โมไลซิสของคอปเปอร์ (II) ไนเตรตทำให้เกิดคอปเปอร์ (II) ออกไซด์ ไนโตรเจนไดออกไซด์ และออกซิเจน:

2Cu(หมายเลข 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

กรดไนตริกเป็นผลิตภัณฑ์ขนาดใหญ่ของอุตสาหกรรมเคมี มีการใช้กันอย่างแพร่หลายสำหรับการผลิตสีย้อม วัตถุระเบิด ปุ๋ยไนโตรเจน และยารักษาโรค

ในห้องปฏิบัติการ กรดไนตริกและโดยเฉพาะอย่างยิ่งส่วนผสมของมันกับกรดไฮโดรคลอริก (ที่เรียกว่าอควากัดทอง) ถูกนำมาใช้เพื่อละลายโลหะที่ไม่ละลายในกรดอื่นๆ

อ้างอิง

1. Orzhekovsky P.A. การรวบรวมปัญหาและแบบฝึกหัดวิชาเคมี: ชั้นประถมศึกษาปีที่ 9: ถึงตำราเรียนของ P.A. Orzhekovsky และคนอื่น ๆ “ เคมี ชั้นประถมศึกษาปีที่ 9” / ป. Orzhekovsky, N.A. ติตอฟ, เอฟ.เอฟ. เฮเกล. - อ.: AST: แอสเทรล, 2550.
2. Orzhekovsky P.A. เคมี: ชั้นประถมศึกษาปีที่ 9: หนังสือเรียน. เพื่อการศึกษาทั่วไป สถานประกอบการ / ป.ล. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. ปอนตัก. - อ.: AST: แอสเทรล, 2550 (§ 37)
3. Orzhekovsky P.A. เคมี: ชั้นประถมศึกษาปีที่ 9: การศึกษาทั่วไป สถานประกอบการ / ป.ล. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. ชาลาโชวา. - อ.: แอสเทรล, 2013. (§ 24)
4. Rudzitis G.E. เคมี: อนินทรีย์ เคมี. อวัยวะ เคมี: หนังสือเรียน. สำหรับเกรด 9 / จี.อี. Rudzitis, F.G. เฟลด์แมน. - อ.: การศึกษา, OJSC “ หนังสือเรียนมอสโก”, 2552
5. โคมเชนโก ไอ.ดี. รวบรวมปัญหาและแบบฝึกหัดวิชาเคมีสำหรับ โรงเรียนมัธยมปลาย- - อ.: RIA “คลื่นลูกใหม่”: ผู้จัดพิมพ์ Umerenkov, 2008
6. สารานุกรมสำหรับเด็ก. เล่มที่ 17 เคมี / บทที่ เอ็ด วีเอ โวโลดิน, เวด. ทางวิทยาศาสตร์ เอ็ด ไอ. ลีนสัน. - อ.: อแวนตา+, 2003.

1. คอลเลกชั่นดิจิตอลชุดเดียว ทรัพยากรทางการศึกษา(การทดสอบวิดีโอในหัวข้อ) ()
2. วารสารอิเล็กทรอนิกส์เรื่อง "เคมีและชีวิต" ()

การบ้าน

1. กับ. 160 ลำดับที่ 5, 7จากตำราเรียนป. Orzhekovsky "เคมี: เกรด 9" / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. ชาลาโชวา. - อ.: แอสเทรล, 2013.