สารละลายโซดาไฟ คุณสมบัติอื่นของโซเดียมไฮดรอกไซด์

โซดาไฟเป็นด่างที่เกิดจากการอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายโซเดียมคลอไรด์ สามารถกัดกร่อนผิวหนัง ปล่อยให้สารเคมีไหม้ได้ ในชีวิตประจำวันมีชื่ออื่นสำหรับโซดาไฟ: NaOH, โซเดียมไฮดรอกไซด์, โซดาไฟ, โซดาไฟ

เม็ดและผลึกของโซดาไฟ

สูตรของโซเดียมไฮดรอกไซด์คือ NaOH

อะตอมของโซเดียม ออกซิเจน และไฮโดรเจน

สารประกอบ

ส่วนประกอบของโซดาไฟจะมีสีขาว ผลึกแข็ง. พวกเขาดูเหมือน เกลือทะเลและละลายน้ำได้ง่าย

โซดาไฟแตกต่างจากอาหาร: คุณสมบัติ องค์ประกอบ และสูตรต่างกัน สภาพแวดล้อมที่เป็นด่างของ NaOH คือ 13 PH ในขณะที่ NaHCO 3 มีค่าเพียง 8.5 นอกจากนี้ เบกกิ้งโซดายังปลอดภัยต่อการใช้ไม่ต่างจากโซดาไฟ

ลักษณะเฉพาะ

โซเดียมไฮดรอกไซด์มีคุณสมบัติดังต่อไปนี้:

มวลโมลาร์: 39.997 ก./โมล;
อุณหภูมิการตกผลึก (หลอมละลาย): 318°C;
จุดเดือด: 1388°C;
ความหนาแน่น: 2.13 ก./ลบ.ซม.

อายุการเก็บรักษาโซดาไฟ: 1 ปี ขึ้นอยู่กับสภาวะการเก็บรักษา

ความสามารถในการละลายของโซเดียมไฮดรอกไซด์ในน้ำ: 108.7 ก./100 มล.

ระดับความเป็นอันตรายของโซดาไฟ: 2 - สารอันตรายสูง นี่เป็นสินค้าอันตรายระหว่างการขนส่งและต้องปฏิบัติตามมาตรฐานความปลอดภัย: ในรูปแบบของแข็งจะถูกขนส่งในถุงพิเศษในรูปของเหลว - ในถัง

คุณสมบัติ

คุณสมบัติทางเคมีและกายภาพของโซเดียมไฮดรอกไซด์:

ดูดซับไอระเหยจากอากาศ
ให้ฟองมากเมื่อละลายน้ำและให้ความร้อน
ทำปฏิกิริยากับกรดและเกลือ โลหะหนัก,อลูมิเนียม,สังกะสี,ไทเทเนียม. ยังโต้ตอบกับ กรดออกไซด์, อโลหะ, ฮาโลเจน, อีเทอร์, เอไมด์

นักวิทยาศาสตร์ชาวฝรั่งเศส A. L. Duhamel du Monceau ได้แยกแยะสารเหล่านี้เป็นครั้งแรก: โซเดียมไฮดรอกไซด์เริ่มถูกเรียกว่า โซดาไฟ, โซเดียมคาร์บอเนต - พร้อมโซดาแอช (ตามโรงงาน Salsola Soda จากเถ้าที่สกัดออกมา) และโพแทสเซียมคาร์บอเนต - พร้อมโพแทช ปัจจุบันเรียกกันทั่วไปว่าโซดา เกลือโซเดียมกรดคาร์บอนิก ในภาษาอังกฤษและ ภาษาฝรั่งเศสคำว่า โซเดียม หมายถึง โซเดียม โพแทสเซียม - โพแทสเซียม

คุณสมบัติทางกายภาพ

โซเดียมไฮดรอกไซด์

อุณหพลศาสตร์ของสารละลาย

Δ H0การละลายสำหรับสารละลายในน้ำที่เจือจางอย่างไม่สิ้นสุด -44.45 kJ / mol

จากสารละลายน้ำที่อุณหภูมิ 12.3 - 61.8 ° C โมโนไฮเดรตจะตกผลึก (ขนมเปียกปูนซินโกนี) จุดหลอมเหลว 65.1 ° C; ความหนาแน่น 1.829 g/cm³; ΔH 0 arr-734.96 kJ / mol) ในช่วงตั้งแต่ -28 ถึง -24 ° C - heptahydrate ตั้งแต่ -24 ถึง -17.7 ° C - pentahydrate ตั้งแต่ -17.7 ถึง -5.4 ° C - tetrahydrate ( การปรับเปลี่ยน α) จาก -5.4 ถึง 12.3 องศาเซลเซียส ความสามารถในการละลายในเมทานอล 23.6 g/l (t=28°C) ในเอทานอล 14.7 g/l (t=28°C) NaOH 3.5H 2 O (จุดหลอมเหลว 15.5 ° C);

คุณสมบัติทางเคมี

(โดยทั่วไป ปฏิกิริยาดังกล่าวสามารถแสดงได้ด้วยสมการไอออนิกอย่างง่าย ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นพร้อมกับการปลดปล่อยความร้อน (ปฏิกิริยาคายความร้อน): OH - + H 3 O + → 2H 2 O)

ด้วยแอมโฟเทอริกออกไซด์ที่มีทั้งเบสิกและ คุณสมบัติของกรดและความสามารถในการทำปฏิกิริยากับด่าง เช่นเดียวกับของแข็งเมื่อหลอมรวม:

ZnO + 2NaOH → นา 2 ZnO 2 + H 2 O

และด้วยวิธีแก้ไข:

ZnO + 2NaOH (สารละลาย) + H 2 O → Na 2 (สารละลาย)+H2

(ไอออนที่เกิดขึ้นเรียกว่า tetrahydroxozincate ion และเกลือที่แยกได้จากสารละลายคือโซเดียม แอมโฟเทอริกออกไซด์.)

ด้วยกรดออกไซด์ - ด้วยการก่อตัวของเกลือ คุณสมบัตินี้ใช้เพื่อล้าง การปล่อยมลพิษทางอุตสาหกรรมจากก๊าซกรด (ตัวอย่างเช่น CO 2 , SO 2 และ H 2 S):

2Na + + 2OH - + Cu 2+ + SO 4 2- → Cu(OH) 2 ↓+ นา 2 SO 4

โซเดียมไฮดรอกไซด์ใช้ในการตกตะกอนโลหะไฮดรอกไซด์ ตัวอย่างเช่น อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ที่มีลักษณะคล้ายเจลได้ด้วยวิธีนี้โดยแสดงปฏิกิริยากับโซเดียมไฮดรอกไซด์บนอะลูมิเนียมซัลเฟตในสารละลายที่เป็นน้ำ โดยเฉพาะอย่างยิ่งใช้เพื่อชำระน้ำให้บริสุทธิ์จากสารแขวนลอยที่ละเอียด

เอสเทอร์ไฮโดรไลซิส

ด้วยไขมัน (saponification) ปฏิกิริยานี้ไม่สามารถย้อนกลับได้เนื่องจากกรดที่เกิดกับด่างจะก่อตัวเป็นสบู่และกลีเซอรีน จากนั้นกลีเซอรีนจะถูกสกัดจากสบู่เหลวโดยการระเหยด้วยสุญญากาศและการกลั่นเพิ่มเติมของผลิตภัณฑ์ที่ได้รับ วิธีการทำสบู่นี้เป็นที่รู้จักในตะวันออกกลางตั้งแต่ศตวรรษที่ 7:

กระบวนการสะพอนนิฟิเคชั่นของไขมัน

อันเป็นผลมาจากการทำงานร่วมกันของไขมันกับโซเดียมไฮดรอกไซด์ทำให้ได้สบู่แข็ง (ใช้ในการผลิตสบู่ก้อน) และโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ทั้งสบู่แข็งหรือสบู่เหลวขึ้นอยู่กับองค์ประกอบของไขมัน

HO-CH 2 -CH 2 OH + 2NaOH → NaO-CH 2 -CH 2 -ONa + 2H 2 O

2NaCl + 2H 2 O \u003d H 2 + Cl 2 + 2NaOH

ในปัจจุบัน ด่างกัดกร่อนและคลอรีนถูกผลิตขึ้นโดยสาม วิธีการทางไฟฟ้าเคมี. สองวิธีคืออิเล็กโทรลิซิสด้วยแร่ใยหินแข็งหรือพอลิเมอร์แคโทด (วิธีการผลิตไดอะแฟรมและเมมเบรน) วิธีที่สามคืออิเล็กโทรลิซิสด้วยแคโทดเหลว (วิธีการผลิตปรอท) ในวิธีการผลิตเคมีไฟฟ้าหลายวิธี วิธีที่ง่ายและสะดวกที่สุดคือการแยกด้วยไฟฟ้าด้วยแคโทดปรอท แต่วิธีนี้ทำให้เกิดอันตรายอย่างมาก สิ่งแวดล้อมอันเป็นผลมาจากการระเหยและการรั่วไหลของปรอทที่เป็นโลหะ วิธีเมมเบรนการผลิตมีประสิทธิภาพมากที่สุด ใช้พลังงานน้อยที่สุด และเป็นมิตรต่อสิ่งแวดล้อมมากที่สุด แต่ยังเป็นการผลิตที่ไม่แน่นอนที่สุด โดยเฉพาะอย่างยิ่งต้องใช้วัตถุดิบที่มีความบริสุทธิ์สูงกว่า

ด่างกัดกร่อนที่ได้จากการอิเล็กโทรลิซิสด้วยแคโทดปรอทเหลวจะสะอาดกว่าวิธีไดอะแฟรมมาก สำหรับบางอุตสาหกรรม สิ่งนี้มีความสำคัญ ดังนั้น ในการผลิตเส้นใยประดิษฐ์ จึงสามารถใช้เฉพาะสารกัดกร่อนที่ได้จากการอิเล็กโทรลิซิสกับแคโทดปรอทเหลวเท่านั้น ในทางปฏิบัติของโลก มีการใช้ทั้งสามวิธีในการรับคลอรีนและโซดาไฟ โดยมีแนวโน้มที่ชัดเจนต่อการเพิ่มส่วนแบ่งของอิเล็กโทรไลซิสเมมเบรน ในรัสเซีย ประมาณ 35% ของโซดาไฟที่ผลิตได้ทั้งหมดเกิดจากการอิเล็กโทรไลซิสด้วยแคโทดปรอท และ 65% โดยอิเล็กโทรไลซิสด้วยแคโทดที่เป็นของแข็ง (วิธีไดอะแฟรมและเมมเบรน)

ประสิทธิภาพของกระบวนการผลิตไม่เพียงคำนวณจากผลผลิตของโซดาไฟเท่านั้น แต่ยังคำนวณจากผลผลิตของคลอรีนและไฮโดรเจนที่ได้จากการอิเล็กโทรลิซิสด้วย อัตราส่วนของคลอรีนและโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่ผลลัพธ์คือ 100/110 ปฏิกิริยาดำเนินไปใน อัตราส่วนต่อไปนี้:

1.8 NaCl + 0.5 H 2 O + 2.8 MJ = 1.00 Cl 2 + 1.10 NaOH + 0.03 H 2,

ลักษณะสำคัญ วิธีการต่างๆการผลิตแสดงไว้ในตาราง:

ดัชนีต่อ NaOH 1 ตัน	วิธีปรอท	วิธีไดอะแฟรม	วิธีเมมเบรน
ปริมาณคลอรีน%	97	96	98,5
ไฟฟ้า (กิโลวัตต์ชั่วโมง)	3 150	3 260	2 520
ความเข้มข้นของ NaOH	50	12	35
ความบริสุทธิ์ของคลอรีน	99,2	98	99,3
ความบริสุทธิ์ของไฮโดรเจน	99,9	99,9	99,9
เศษส่วนมวลของ O 2 ในคลอรีน%	0,1	1-2	0,3
เศษส่วนมวลของ Cl - ใน NaOH, %	0,003	1-1,2	0,005

รูปแบบเทคโนโลยีของอิเล็กโทรไลซิสด้วยแคโทดที่เป็นของแข็ง

วิธีไดอะแฟรม - ช่องของเซลล์ที่มีแคโทดที่เป็นของแข็งถูกแบ่งโดยพาร์ติชันที่มีรูพรุน - ไดอะแฟรม - ในพื้นที่แคโทดและแอโนดซึ่งเป็นที่ตั้งของแคโทดและแอโนดของเซลล์ตามลำดับ ดังนั้น อิเล็กโทรไลเซอร์ดังกล่าวจึงมักเรียกว่าไดอะแฟรมอิเล็กโทรไลเซอร์ และวิธีการผลิตคือไดอะแฟรมอิเล็กโทรไลซิส กระแสของอะโนไลต์ที่อิ่มตัวเข้าสู่พื้นที่แอโนดของเซลล์ไดอะแฟรมอย่างต่อเนื่อง อันเป็นผลมาจากกระบวนการทางเคมีไฟฟ้า คลอรีนถูกปล่อยออกมาที่ขั้วบวกเนื่องจากการสลายตัวของเฮไลต์ และไฮโดรเจนถูกปล่อยออกมาที่แคโทดเนื่องจากการสลายตัวของน้ำ คลอรีนและไฮโดรเจนจะถูกแยกออกจากอิเล็กโทรไลเซอร์โดยไม่ต้องผสม:

2Cl - - 2 อี\u003d Cl 2 0, H 2 O - 2 อี- 1/2 O 2 \u003d H 2.

ในกรณีนี้ โซนใกล้แคโทดจะอุดมด้วยโซเดียมไฮดรอกไซด์ สารละลายจากโซนแคโทดที่เรียกว่าอิเล็กโทรไลต์ด่างซึ่งประกอบด้วยอะโนไลต์และโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่ไม่สลายตัวจะถูกกำจัดออกจากอิเล็กโทรไลเซอร์อย่างต่อเนื่อง ในขั้นตอนต่อไป สุราอิเล็กโทรไลต์จะถูกระเหยและเนื้อหาของ NaOH ในนั้นจะถูกปรับเป็น 42-50% ตามมาตรฐาน ฮาไลต์และโซเดียมซัลเฟตที่มีความเข้มข้นของโซเดียมไฮดรอกไซด์ตกตะกอนเพิ่มขึ้น สารละลายโซดาไฟถูกรินออกจากตะกอนและถ่ายโอนเป็นผลิตภัณฑ์สำเร็จรูปไปยังคลังสินค้าหรือไปยังขั้นตอนการระเหยเพื่อให้ได้ผลิตภัณฑ์ที่เป็นของแข็ง ตามด้วยการหลอมเหลว การแตกเป็นขุย หรือแกรนูล ผลึกฮาไลต์ (เกลือย้อนกลับ) จะถูกส่งกลับไปยังอิเล็กโทรไลซิส เพื่อเตรียมสิ่งที่เรียกว่าน้ำเกลือย้อนกลับ จากนั้นเพื่อหลีกเลี่ยงการสะสมของซัลเฟตในสารละลาย ซัลเฟตจะถูกสกัดออกก่อนที่จะเตรียมน้ำเกลือส่งคืน การสูญเสียอะโนไลต์ได้รับการชดเชยด้วยการเติมน้ำเกลือสดที่ได้จากการชะล้างชั้นเกลือใต้ดินหรือโดยการละลายของเฮไลต์ที่เป็นของแข็ง ก่อนผสมกับน้ำเกลือแบบย้อนกลับ น้ำเกลือสดจะทำความสะอาดสารแขวนลอยเชิงกลและไอออนแคลเซียมและแมกนีเซียมส่วนสำคัญ คลอรีนที่ได้จะถูกแยกออกจากไอน้ำ บีบอัดและป้อนให้กับการผลิตผลิตภัณฑ์ที่มีคลอรีนหรือทำให้เป็นของเหลว

วิธีเมมเบรน - คล้ายกับไดอะแฟรม แต่ช่องว่างขั้วบวกและขั้วลบถูกคั่นด้วยเมมเบรนแลกเปลี่ยนไอออนบวก อิเล็กโทรไลซิสเมมเบรนให้สารกัดกร่อนที่บริสุทธิ์ที่สุด

ระบบเทคโนโลยี อิเล็กโทรไลซิส

ขั้นตอนทางเทคโนโลยีหลักคืออิเล็กโทรลิซิส เครื่องมือหลักคืออ่างอิเล็กโทรไลต์ซึ่งประกอบด้วยอิเล็กโทรไลเซอร์ ตัวแยกองค์ประกอบ และปั๊มปรอท ซึ่งเชื่อมต่อกันด้วยการสื่อสาร ในอ่างอิเล็กโทรไลต์ ภายใต้การทำงานของปั๊มปรอท ปรอทจะหมุนเวียนผ่านอิเล็กโทรไลเซอร์และตัวย่อยสลาย แคโทดของอิเล็กโทรไลเซอร์คือกระแสของปรอท Anodes - กราไฟต์หรือการสึกหรอต่ำ เมื่อรวมกับปรอท กระแสอะโนไลต์ซึ่งเป็นสารละลายแฮไลต์จะไหลผ่านอิเล็กโทรไลเซอร์อย่างต่อเนื่อง อันเป็นผลมาจากการสลายตัวทางเคมีไฟฟ้าของเฮไลต์ ไอออน Cl ก่อตัวขึ้นที่ขั้วบวกและคลอรีนจะถูกปล่อยออกมา:

2 คลิ - - 2 อี= Cl 2 0 ,

ซึ่งถูกกำจัดออกจากอิเล็กโทรไลเซอร์ และสารละลายโซเดียมอย่างอ่อนในปรอทจะก่อตัวขึ้นบนแคโทดของปรอท ซึ่งเรียกว่าอะมัลกัม:

นา + + อี \u003d นา 0 nNa + + nHg - = นา + ปรอท

อะมัลกัมไหลอย่างต่อเนื่องจากอิเล็กโทรไลเซอร์ไปยังตัวย่อยสลาย เครื่องย่อยสลายยังได้รับน้ำบริสุทธิ์อย่างต่อเนื่อง ในนั้นโซเดียมอะมัลกัมซึ่งเป็นผลมาจากกระบวนการไฟฟ้าเคมีที่เกิดขึ้นเองนั้นเกือบจะถูกย่อยสลายด้วยน้ำด้วยการก่อตัวของปรอท สารละลายโซดาไฟ และไฮโดรเจน:

Na + Hg + H 2 0 = NaOH + 1/2H 2 + Hg

สารละลายโซดาไฟที่ได้จากวิธีนี้ซึ่งเป็นผลิตภัณฑ์เชิงพาณิชย์ไม่มีสิ่งเจือปนเฮไลต์ซึ่งเป็นอันตรายในการผลิตสารละลาย้เหนียว ปรอทเกือบจะเป็นอิสระจากโซเดียมอะมัลกัมและกลับสู่เซลล์อิเล็กโทรไลต์ ไฮโดรเจนถูกกำจัดออกไปเพื่อทำให้บริสุทธิ์ อะโนไลต์ที่ออกจากอิเล็กโทรไลเซอร์จะอิ่มตัวด้วยแฮไลต์สด สิ่งสกปรกที่ปนมากับอิเล็กโทรไลต์ รวมทั้งชะล้างออกจากแอโนดและวัสดุโครงสร้างจะถูกกำจัดออกจากอิเล็กโทรไลซิส ก่อนการคืนความอิ่มตัว คลอรีนที่ละลายอยู่ในนั้นจะถูกสกัดออกจากอะโนไลต์ด้วยกระบวนการสองหรือสามขั้นตอน

วิธีการทางห้องปฏิบัติการเพื่อให้ได้มา

โซเดียมไฮดรอกไซด์ผลิตขึ้นในห้องปฏิบัติการ ด้วยวิธีการทางเคมีซึ่งมีความสำคัญทางประวัติศาสตร์มากกว่าภาคปฏิบัติ

วิธีมะนาว การผลิตโซเดียมไฮดรอกไซด์ประกอบด้วยปฏิกิริยาของสารละลายโซดากับนมมะนาวที่อุณหภูมิประมาณ 80 องศาเซลเซียส กระบวนการนี้เรียกว่าการกัดกร่อน มันถูกอธิบายโดยปฏิกิริยา:

นา 2 C0 3 + Ca (OH) 2 \u003d 2NaOH + CaC0 3

อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาทำให้เกิดสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์และการตกตะกอนของแคลเซียมคาร์บอเนต แคลเซียมคาร์บอเนตถูกแยกออกจากสารละลาย ซึ่งจะถูกระเหยเพื่อให้ได้ผลิตภัณฑ์หลอมเหลวที่มี NaOH ประมาณ 92% NaOH ที่หลอมเหลวจะถูกเทลงในถังเหล็กเพื่อให้แข็งตัว

ทางเฟอริติก อธิบายโดยสองปฏิกิริยา:

นา 2 C0 3 + เฟ 2 0 3 = นา 2 0 เฟ 2 0 3 + C0 2 (1) นา 2 0 เฟ 2 0 3 -f H 2 0 \u003d 2 NaOH + Fe 2 O 3 (2)

(1) - กระบวนการเผาโซดาแอชด้วยไอรอนออกไซด์ที่อุณหภูมิ 1100-1200°C ในกรณีนี้จะเกิดโซเดียมสเปกเฟอร์ไรท์และปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ออกมา จากนั้นเค้กจะได้รับการบำบัด (ชะล้าง) ด้วยน้ำตามปฏิกิริยา (2); จะได้สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์และการตกตะกอนของ Fe 2 O 3 ซึ่งหลังจากแยกออกจากสารละลายแล้วจะถูกส่งกลับเข้าสู่กระบวนการ สารละลายประกอบด้วย NaOH ประมาณ 400 กรัม/ลิตร ระเหยเพื่อให้ได้ผลิตภัณฑ์ที่มี NaOH ประมาณ 92%

วิธีการทางเคมีในการผลิตโซเดียมไฮดรอกไซด์มีข้อเสียอย่างมาก: มันสิ้นเปลือง จำนวนมากเชื้อเพลิง, โซดาไฟที่เกิดขึ้นนั้นปนเปื้อนด้วยสิ่งเจือปน, การบำรุงรักษาอุปกรณ์นั้นลำบาก ในปัจจุบัน วิธีการเหล่านี้ถูกแทนที่ด้วยวิธีการผลิตไฟฟ้าเคมีเกือบทั้งหมด

ตลาดโซดาไฟ

การผลิตโซดาไฟของโลก พ.ศ. 2548

ผู้ผลิต	ปริมาณการผลิต ล้านตัน	มีส่วนร่วมในการผลิตของโลก
ดาวโจนส์	6.363	11.1
บริษัท Occidental Chemical	2.552	4.4
ฟอร์โมซาพลาสติก	2.016	3.5
พีพีจี	1.684	2.9
ไบเออร์	1.507	2.6
อั๊คโซ่ โนเบล	1.157	2.0
โตโซะ	1.110	1.9
อาร์เคมา	1.049	1.8
โอลิน	0.970	1.7
รัสเซีย	1.290	2.24
จีน	9.138	15.88
อื่น	27.559	47,87
ทั้งหมด:	57,541	100

ในรัสเซียตาม GOST 2263-79 มีการผลิตโซดาไฟเกรดต่อไปนี้:

TR - ปรอทแข็ง (เป็นเกล็ด);

TD - ไดอะแฟรมแข็ง (หลอมรวม);

RR - สารละลายปรอท

РХ - สารละลายเคมี

RD - สารละลายไดอะแฟรม

ชื่อตัวบ่งชี้	TR OKP 21 3211 0400	ทีดี โอเคพี 21 3212 0200	RR OKP 21 3211 0100	РХ 1 เกรด OKP 21 3221 0530	РХ 2 เกรด OKP 21 3221 0540	RD เกรดสูงสุด OKP 21 3212 0320	RD เกรดแรก OKP 21 3212 0330
รูปร่าง	มวลที่ปรับขนาด สีขาว. อนุญาตให้ใช้สีอ่อน	มวลสีขาวละลาย อนุญาตให้ใช้สีอ่อน	ของเหลวใสไม่มีสี		ของเหลวไม่มีสีหรือสี อนุญาตให้ตกตะกอนตกผลึก	ของเหลวไม่มีสีหรือสี อนุญาตให้ตกตะกอนตกผลึก	ของเหลวไม่มีสีหรือสี อนุญาตให้ตกตะกอนตกผลึก
เศษส่วนมวลของโซเดียมไฮดรอกไซด์ % ไม่น้อยกว่า	98,5	94,0	42,0	45,5	43,0	46,0	44,0

ตัวบ่งชี้ตลาดโซเดียมไฮดรอกไซด์เหลวของรัสเซียในปี 2548-2549

ชื่อธุรกิจ	2548 พันตัน	2549 พันตัน	ส่วนแบ่งในปี 2548	ส่วนแบ่งในปี 2549%
JSC "เกาสติก" , Sterlitamak	239	249	20	20
JSC "Kaustik", โวลโกกราด	210	216	18	18
JSC "สายัณห์คิมพลาส"	129	111	11	9
อุสลิคิมพรหม LLC	84	99	7	8
OAO ซีบูร์-เนฟเทคิม	87	92	7	8
OJSC "คิมพรหม", Cheboksary	82	92	7	8
VOAO "คิมพรหม" โวลโกกราด	87	90	7	7
อบจ.อิลิมคิมพรหม	70	84	6	7
JSC "KChKhK"	81	79	7	6
นาก "อซต"	73	61	6	5
OAO คิมพรหม, เคเมโรโว	42	44	4	4
ทั้งหมด:	1184	1217	100	100

ตัวบ่งชี้ตลาดโซดาไฟของรัสเซียในปี 2548-2549

ชื่อธุรกิจ	2548 ตัน	2549 ตัน	ส่วนแบ่งในปี 2548	ส่วนแบ่งในปี 2549%
JSC "Kaustik", โวลโกกราด	67504	63510	62	60
JSC "เกาสติก" , Sterlitamak	34105	34761	31	33
OAO ซีบูร์-เนฟเทคิม	1279	833	1	1
VOAO "คิมพรหม" โวลโกกราด	5768	7115	5	7
ทั้งหมด:	108565	106219	100	100

แอปพลิเคชัน

ไบโอดีเซล

Cod Lutefisk ในงานฉลองวันรัฐธรรมนูญนอร์เวย์

โซเดียมไฮดรอกไซด์เป็นโซดาไฟที่รู้จักกันดี ซึ่งเป็นด่างที่พบมากที่สุดในโลก สูตรเคมีนาโอ มีชื่อดั้งเดิมอื่น ๆ - โซดาไฟ, โซดาไฟ, โซดาไฟ, โซเดียมไฮดรอกไซด์, โซเดียมอัลคาไล

โซดาไฟคือ แข็งสีขาวหรือสีเหลือง ลื่นเล็กน้อยเมื่อสัมผัส ซึ่งได้จากการอิเล็กโทรไลซิสจากโซเดียมคลอไรด์ โซเดียมไฮดรอกไซด์เป็นด่างแก่ที่สามารถทำลายได้ อินทรียฺวัตถุ: กระดาษ ไม้ รวมทั้งผิวหนังมนุษย์ทำให้เกิดแผลไหม้ได้ องศาที่แตกต่างแรงโน้มถ่วง.

คุณสมบัติของโซเดียมไฮดรอกไซด์

อุตสาหกรรมนี้ผลิตโซเดียมไฮดรอกไซด์ในรูปของผงสีขาว ไม่มีกลิ่น และแตกตัวได้ โซดาไฟทางเทคนิคสามารถจัดหาได้ในรูปแบบของสารละลายต่างๆ: ปรอท, สารเคมี, ไดอะแฟรม โดยปกติจะเป็นของเหลวไม่มีสีหรือมีสีเล็กน้อย ปิดผนึกอย่างแน่นหนาในภาชนะที่ทนด่าง นอกจากนี้ยังมีการผลิตโซเดียมไฮดรอกไซด์แบบเม็ดซึ่งตอบสนองความต้องการด้านเทคนิคต่างๆ

โซดาไฟเป็นสารที่ละลายน้ำได้ซึ่งเมื่อสัมผัสกับน้ำจะปล่อยความร้อนจำนวนมากออกมา สารละลายโซเดียมอัลคาไลจะลื่นเล็กน้อยเมื่อสัมผัส ชวนให้นึกถึงสบู่เหลว

คุณสมบัติอื่นของโซเดียมไฮดรอกไซด์

ไม่ละลายในอะซิโตน อีเทอร์;
ละลายได้ดีในกลีเซอรีน เอทานอล และเมทานอล (สารละลายแอลกอฮอล์);
โซดาไฟดูดความชื้นได้มาก ดังนั้นโซดาจึงต้องบรรจุในภาชนะกันน้ำและเก็บไว้ในที่แห้ง
ไม่ติดไฟ จุดหลอมเหลว - 318°C;
จุดเดือด - 1390°C;
คุณสมบัติที่เป็นอันตรายของโซเดียมไฮดรอกไซด์คือปฏิกิริยารุนแรงเมื่อสัมผัสกับโลหะ เช่น อะลูมิเนียม สังกะสี ตะกั่ว ดีบุก โซดาไฟสามารถก่อให้เกิดก๊าซติดไฟได้ (ไฮโดรเจน);
สถานการณ์อันตรายจากไฟไหม้ยังเกิดขึ้นในกรณีที่โซเดียมอัลคาไลสัมผัสกับแอมโมเนีย
ในรูปแบบที่หลอมละลายสามารถทำลายเครื่องลายครามและแก้วได้

ที่ ระดับอุตสาหกรรมสารนี้ควรใช้ด้วยความระมัดระวัง เนื่องจากการไม่ปฏิบัติตามมาตรการความปลอดภัยเป็นอันตรายต่อมนุษย์

การใช้โซเดียมไฮดรอกไซด์

ที่ อุตสาหกรรมอาหารโซเดียมอัลคาไลเป็นที่รู้จักกันในชื่อสารเติมแต่งอาหาร - สารควบคุมความเป็นกรด E-524 ใช้ในการผลิตโกโก้ คาราเมล ไอศกรีม ช็อกโกแลต และน้ำอัดลม โซดาไฟใส่ลงไปด้วย ผลิตภัณฑ์เบเกอรี่และขนมอบเพื่อให้เนื้อสัมผัสฟูขึ้น และการบำบัดผลิตภัณฑ์ด้วยสารละลายโซดาไฟก่อนการอบจะช่วยให้ได้เปลือกสีทองที่กรอบ

ขอแนะนำให้ใช้โซเดียมไฮดรอกไซด์เพื่อให้ได้เนื้อสัมผัสที่ละเอียดและอ่อนนุ่มของผลิตภัณฑ์ ตัวอย่างเช่น การแช่ปลาในสารละลายอัลคาไลน์ทำให้ได้มวลที่คล้ายเยลลี่ซึ่งใช้ในการเตรียมลูเตฟิสก์ ซึ่งเป็นอาหารสแกนดิเนเวียแบบดั้งเดิม ในทำนองเดียวกันมะกอกและมะกอกก็นิ่มลง

โซเดียมไฮดรอกไซด์ใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมเครื่องสำอาง ในการผลิตผลิตภัณฑ์ดูแลส่วนบุคคล (สบู่ แชมพู ครีม) รวมถึงผงซักฟอก โซเดียมไฮดรอกไซด์มีความจำเป็นสำหรับการสะพอนของไขมัน และมีอยู่ในรูปของสารเติมแต่งที่เป็นอิมัลซิไฟเออร์อัลคาไลน์

การใช้งานอื่น ๆ สำหรับโซเดียมไฮดรอกไซด์:

ในอุตสาหกรรมเยื่อและกระดาษ
สำหรับการผลิตน้ำมันและการผลิตเชื้อเพลิงไบโอดีเซลในอุตสาหกรรมการกลั่นน้ำมัน
เพื่อการฆ่าเชื้อและ การฆ่าเชื้อสถานที่เนื่องจากโซดาไฟมีแนวโน้มที่จะทำให้สารที่เป็นอันตรายต่อมนุษย์เป็นกลางในอากาศ
ในชีวิตประจำวันสำหรับทำความสะอาดท่อที่อุดตัน รวมทั้งขจัดมลพิษจากพื้นผิวต่างๆ (กระเบื้อง เคลือบฟัน ฯลฯ)

โซดาไฟอันตรายคืออะไร

หากสัมผัสกับผิวหนัง เยื่อเมือก หรือดวงตา โซเดียมไฮดรอกไซด์จะทำให้สารเคมีไหม้ได้ค่อนข้างรุนแรง ล้างบริเวณที่ได้รับผลกระทบทันที ปริมาณมากน้ำ.

หากเผลอกลืนเข้าไปจะทำให้เกิดความเสียหาย (สารเคมีไหม้) ต่อกล่องเสียง ช่องปาก กระเพาะอาหาร และหลอดอาหาร ในการปฐมพยาบาล คุณสามารถให้เหยื่อดื่มน้ำหรือนม

บทความยอดนิยมอ่านบทความเพิ่มเติม

02.12.2013

เราทุกคนเดินมากในระหว่างวัน ถึงจะใช้ชีวิตแบบนั่งนิ่งๆ ก็ยังเดิน เพราะเราไม่มี...

604429 65 อ่านต่อ

10.10.2013

ห้าสิบปีสำหรับการมีเพศสัมพันธ์ที่ยุติธรรมเป็นเหตุการณ์สำคัญหลังจากก้าวข้ามทุกวินาที ...

443889 117 อ่านต่อ

02.12.2013

ในยุคของเรา การวิ่งไม่ได้ทำให้เกิดเสียงชื่นชมมากมายเหมือนเมื่อ 30 ปีก่อนอีกต่อไป แล้วสังคมจะ...

ในบรรดาชาวสแกนดิเนเวีย lutefisk เสิร์ฟตามธรรมเนียมที่โต๊ะคริสต์มาส ตามตัวอักษรชื่อนี้แปลว่า "ปลาในด่าง" ซึ่งอันที่จริงแล้วเป็นลักษณะของจานอย่างถูกต้อง Lutefisk เป็นปลาแห้งที่เก็บไว้ในสารละลายด่างเป็นเวลาหลายวัน จากนั้นแช่ใน ทอด และเสิร์ฟ ในรูปแบบนี้ปลาจะได้เนื้อเยลลี่ที่ผิดปกติ ความลับคืออะไร? ความจริงที่ว่าชาวสแกนดิเนเวียเตรียมสารละลายด่างจากโซดาไฟซึ่งเป็นสารที่มีฤทธิ์รุนแรงซึ่งเป็นที่รู้จักกันดีในประเทศของเราว่าเป็นวิธีการทำความสะอาดท่อระบายน้ำอย่างมีประสิทธิภาพ ตอนนี้หลายคนอาจคิดว่า: "โอ้สยองขวัญ! พวกเขาจะกินมันได้อย่างไร? แต่มันจะทำให้คุณประหลาดใจมากยิ่งขึ้น พวกเราส่วนใหญ่ถ้าไม่กินทุกวันก็กินอาหารที่มีโซดาไฟเป็นประจำ เป็นเพียงว่าในอุตสาหกรรมอาหารมันซ่อนอยู่ภายใต้ชื่ออื่น - สารเติมแต่ง E524

ลักษณะทั่วไป

ชื่อทางวิทยาศาสตร์ของสารเติมแต่ง E524 คือโซเดียมไฮดรอกไซด์หรือโซดาไฟ สารสังเคราะห์ที่ก้าวร้าวมากนี้ไม่มีความคล้ายคลึงกันในธรรมชาติ ภายใต้สภาพธรรมชาติ มันจะจับตัวเป็นเกล็ดสีขาวหรือเม็ดสบู่เล็กๆ

ปัจจุบันมีการใช้อย่างแพร่หลายในสาขาต่างๆ ของชีวิต ทั้งการแพทย์ เภสัชวิทยา และอุตสาหกรรมอาหาร ที่ เกษตรกรรมตัวอย่างเช่น โซดาไฟใช้ในการตรวจสอบสิ่งเจือปนในหนังวัว สารนี้ใช้ในการผลิต ประเภทต่างๆ สารเคมีในครัวเรือน(เป็นที่นิยมมากที่สุด - สำหรับทำความสะอาดท่อน้ำและท่อน้ำทิ้ง) ในด้านความงาม โซดาไฟถูกเติมลงในแชมพู สบู่ น้ำยาล้างเล็บ ครีม และในผลิตภัณฑ์สำหรับกำจัดผิวหนังที่มีเคราติน นอกจากนี้ โซเดียมไฮดรอกไซด์ยังเป็นสารที่ขาดไม่ได้ในอุตสาหกรรมการกลั่นน้ำมัน เยื่อและกระดาษ และในการผลิตน้ำมันดีเซล

ในอุตสาหกรรมอาหาร โซเดียมไฮดรอกไซด์ถูกใช้เพื่อควบคุมความเป็นกรด เป็นสารทำให้คงตัวและอิมัลซิไฟเออร์ แม้จะมีคุณสมบัติที่ก้าวร้าวมากและรายการที่น่าประทับใจ ผลข้างเคียง,โซดาไฟเป็น สารเติมแต่งอาหารอนุญาตทั่วโลก

คุณสมบัติที่เป็นอันตรายของโซดาไฟ

โซดาไฟเป็นสารที่ค่อนข้างอันตราย เมื่อสัมผัสกับผิวหนังและเยื่อเมือกจะเกิดบาดแผลที่ลึกและเจ็บปวดมาก การสัมผัสโซดาไฟกับดวงตาเป็นสิ่งที่อันตรายมาก เนื่องจากจะทำให้เส้นประสาทตาฝ่อ ซึ่งทำให้ตาบอดได้ หากสูดดมผงโซดาไฟโดยไม่ได้ตั้งใจ จะมีอาการไอรุนแรง หายใจถี่ เจ็บคอ และแม้แต่ระบบทางเดินหายใจบวมน้ำได้ และใคร ๆ ก็สามารถจินตนาการได้ว่าสารนี้สามารถทำอะไรกับเราได้บ้าง อวัยวะภายใน. หากคุณกลืนโซดาไฟโดยไม่ตั้งใจ อาการปวดอย่างรุนแรงและความรู้สึกแสบร้อนจะปรากฏขึ้นอย่างรวดเร็วในช่องท้อง อาจเกิดภาวะช็อกจากอะนาไฟแล็กติกได้ หากมีข้อสงสัยเล็กน้อยเกี่ยวกับพิษของโซเดียมไฮดรอกไซด์สิ่งสำคัญคือต้องโทรทันที รถพยาบาล. ควรล้างบริเวณผิวหนังที่โดนโซดาไฟด้วยสารละลายบอริกอ่อนๆ หรือ กรดน้ำส้ม, เยื่อเมือก น้ำสะอาดตา - กระบวนการแรกมาก วิธีแก้ปัญหาที่อ่อนแอกรดบอริกและน้ำ

แม้ว่าโซเดียมไฮดรอกไซด์จะถูกใช้ในอุตสาหกรรมอาหารในขนาดไมโคร แต่ผลข้างเคียงก็เกิดขึ้นได้เมื่อใช้อาหารที่มี E524 เป็นประจำ

สิ่งที่อาจมี

สารเติมแต่งอาหาร E524 สามารถบรรจุอยู่ในกลุ่มผลิตภัณฑ์ต่างๆ ที่มีประสิทธิภาพสูงสุด ฟังก์ชั่นที่แตกต่างกัน. ใช้แยมและมาร์มาเลดเป็นอย่างน้อย ซึ่งมักจะมีโซเดียมไฮดรอกไซด์ ในผลิตภัณฑ์กลุ่มนี้ สารเติมแต่งมีบทบาทในการควบคุมและปรับความคงตัวของระดับความเป็นกรด หากคุณเพิ่มโซดาไฟจำนวนหนึ่งลงในแป้งสำหรับการอบผลิตภัณฑ์สำเร็จรูปจะได้เปลือกกรอบสีแดงก่ำที่สวยงาม

มัฟฟินที่มีชื่อเสียงที่สุดที่ทำจากโซดาไฟคือเบเกิลเยอรมัน กระป๋องสีดำได้รับของพวกเขา สีเข้มและความสม่ำเสมอของลักษณะเฉพาะด้วยการเพิ่ม E524 ในผลิตภัณฑ์ที่ทำจากหรือไขมันประเภทอื่น โซเดียมไฮดรอกไซด์ช่วยเร่งการแตกตัว อาหารเสริมตัวนี้ยังช่วยเมื่อจำเป็นต้องปอกผลไม้ออกจากผิวอย่างรวดเร็วและง่ายดาย ในการทำเช่นนี้ผลไม้ผลเบอร์รี่หรือผักจะได้รับการบำบัดด้วยโซดาไฟ นอกจากนี้ สารควบคุมความเป็นกรด E524 ยังใช้ในการผลิตผลิตภัณฑ์นมหมัก ขนมหวานประเภทต่างๆ

โซเดียมไฮดรอกไซด์เป็นอันตราย สารเคมี. และแม้ว่าในอุตสาหกรรมอาหารจะใช้ E524 ในปริมาณเล็กน้อย ซึ่งโดยปกติจะไม่เป็นอันตรายต่อมนุษย์ แต่การใช้ความระมัดระวังมากเกินไปก็ไม่ส่งผลเสีย หากคุณไม่เต็มใจหรือไม่สามารถเลิกอาหารที่มี E ได้ ให้พยายามลดจำนวน "ถั่ว" ในอาหารของเด็กเล็กให้น้อยที่สุด และสำหรับสิ่งนี้อย่าลืมตรวจสอบส่วนประกอบก่อนซื้อผลิตภัณฑ์

หนึ่งในสารประกอบทางเคมีที่สำคัญที่สังเคราะห์เป็นชุดใหญ่ทุกปีคือโซเดียมไฮดรอกไซด์อัลคาไล เธอได้รับความนิยมเนื่องจากคุณสมบัติของเธอ สูตรของ NaOH มีความสำคัญทางอุตสาหกรรมอย่างมากสำหรับมนุษย์ พิจารณา สารที่ได้รับมากกว่า.

ประวัติการค้นพบสสาร

เป็นครั้งแรกที่มีการกล่าวถึงสารประกอบที่มีลักษณะคล้ายโซดาไฟทุกประการในคุณสมบัติที่ปรากฏในสมัยโบราณ แม้แต่คัมภีร์ไบเบิลยังมีข้อมูลบางอย่างเกี่ยวกับสาร neter ซึ่งสกัดจากทะเลสาบในอียิปต์ สันนิษฐานว่าเป็นโซดาไฟ

อริสโตเติล เพลโต และนักปรัชญาและนักวิทยาศาสตร์ชาวกรีกและโรมันโบราณคนอื่นๆ ยังกล่าวถึงสารไนตรัสซึ่งสกัดจากแหล่งกักเก็บธรรมชาติและขายในรูปของชิ้นส่วนสีต่างๆ ขนาดใหญ่ (ดำ เทา ขาว) ท้ายที่สุดไม่มีใครรู้วิธีการทำความสะอาดในเวลานั้น ดังนั้นจึงเป็นไปไม่ได้ที่จะแยกสารประกอบออกจากถ่านหินที่ก่อให้เกิดมลพิษ

ใน 385 ปีก่อนคริสตกาล มีการใช้สบู่ กระบวนการนี้ขึ้นอยู่กับโซดาไฟ แน่นอนว่าสูตรของมันยังไม่เป็นที่รู้จัก แต่สิ่งนี้ไม่ได้ป้องกันไม่ให้สกัดจากขี้เถ้าของพืชในสกุล Solyanka จากทะเลสาบและใช้สำหรับทำความสะอาดของใช้ในครัวเรือน ซักผ้า และทำสบู่ต่างๆ

หลังจากนั้นไม่นานชาวอาหรับก็เรียนรู้ที่จะเพิ่มผลิตภัณฑ์ น้ำมันหอมระเหย,สารอะโรมาติก. จากนั้นสบู่ก็สวยงามและมีกลิ่นหอม เริ่ม การพัฒนาที่ใช้งานอยู่กรรมวิธีและเทคโนโลยีการทำสบู่

จนถึงศตวรรษที่ 17 โซดาไฟซึ่งมีคุณสมบัติที่ใช้กับพลังงานและพลังงานหลัก ยังคงไม่ถูกสำรวจในฐานะสารประกอบทางเคมี รวมกับสารต่างๆ เช่น โซดา โซเดียมไฮดรอกไซด์ ทั้งหมดเรียกว่าด่างกัดกร่อน

ต่อมานักวิทยาศาสตร์ Duhamel du Monceau สามารถพิสูจน์ความแตกต่างระหว่างสารเหล่านี้และแบ่งออกเป็นด่างและเกลือ ตั้งแต่นั้นมาโซดาไฟก็ได้รับจริงและคงที่ถึง วันนี้ชื่อ.

ชื่อพ้อง

ควรสังเกตว่าชื่อของสารนี้ไม่เหมือนกันและมีความหมายเหมือนกันหลายคำ มีทั้งหมด 6 ตัวเลือกที่แตกต่างกัน:

โซเดียมไฮดรอกไซด์;
โซดาไฟ;
โซดาไฟ;
โซเดียมอัลคาไล
กัดกร่อน;
ด่างกัดกร่อน

สารประกอบนี้เรียกว่าโซดาไฟในคนทั่วไปและในอุตสาหกรรม ในการสังเคราะห์ทางเคมี การพูดว่าโซเดียมอัลคาไลหรือโซดาไฟถูกต้องกว่า สูตรไม่เปลี่ยนแปลง ชื่อสามัญที่สุดคือโซดาไฟ ชื่อที่ถูกต้องจากมุมมองของระบบการตั้งชื่อของสารคือโซเดียมไฮดรอกไซด์

สูตรเคมีและโครงสร้างของโมเลกุล

หากเราพิจารณาสารนี้จากมุมมองทางเคมี สารนี้จะประกอบด้วยไอออน 2 ชนิด ได้แก่ ไอออนบวกโซเดียม (Na +) และไอออนไฮดรอกไซด์ (OH -) ไอออนเหล่านี้รวมตัวกันเนื่องจากแรงดึงดูดของไฟฟ้าสถิตของอนุภาคที่มีประจุต่างกัน ไอออนเหล่านี้ก่อตัวเป็นโซดาไฟ สูตรเอมพิริคัลจะเป็น NaOH

กลุ่มไฮดรอกโซเกิดขึ้นระหว่างออกซิเจนและไฮโดรเจน ในขณะที่โซเดียมถูกยึดด้วยพันธะไอออนิก ในสารละลาย อัลคาไลจะแตกตัวเป็นไอออนโดยสมบูรณ์ เป็นอิเล็กโทรไลต์ที่เข้มข้น

วิธีการทางห้องปฏิบัติการที่ได้รับ

วิธีการทางอุตสาหกรรมและห้องปฏิบัติการในการผลิตโซดาไฟมีความเกี่ยวข้องกันอย่างใกล้ชิด มักได้รับในปริมาณเล็กน้อยด้วยวิธีทางเคมีและไฟฟ้าเคมีในโรงงานขนาดเล็กกว่าใน โรงงานอุตสาหกรรม. และสารจำนวนมากถูกผลิตด้วยวิธีเดียวกันในคอลัมน์อิเล็กโทรไลต์ขนาดใหญ่

มีวิธีการหลักหลายวิธีในการสังเคราะห์โซดาไฟในห้องปฏิบัติการ

วิธีเฟอร์ไรต์ ประกอบด้วยสองขั้นตอนหลัก: ในขั้นตอนแรก การเผาเกิดขึ้นภายใต้การกระทำของ อุณหภูมิสูงโซเดียมคาร์บอเนตและเหล็กออกไซด์ (III) เป็นผลให้เกิดโซเดียมเฟอร์ไรต์ (NaFeO 2) ในขั้นที่สอง จะสัมผัสกับน้ำและสลายตัวเพื่อสร้างโซเดียมไฮดรอกไซด์และส่วนผสมของเหล็กและน้ำ (Fe 2 O 3 *H 2 O) สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่ได้จะระเหยเป็นผลึกหรือเกล็ดสีขาว มีความบริสุทธิ์ประมาณ 92%
วิธีมะนาว ประกอบด้วยปฏิกิริยาระหว่างโซเดียมคาร์บอเนตและแคลเซียมไฮดรอกไซด์กับการก่อตัวของแคลเซียมคาร์บอเนตและโซดาไฟ ปฏิกิริยาเกิดขึ้นที่อุณหภูมิประมาณ 80 องศาเซลเซียส เนื่องจากเกลือที่เกิดขึ้นตกตะกอน จึงแยกออกได้ง่าย สารละลายที่เหลือจะถูกระเหยและได้โซเดียมอัลคาไล
วิธีการรับไดอะแฟรมและเมมเบรน ขึ้นอยู่กับการทำงานของการติดตั้งอิเล็กโทรไลเซอร์ มาพร้อมกับสารละลายเกลือทั่วไป (NaCL) ซึ่งผ่านกระบวนการอิเล็กโทรลิซิสด้วยการก่อตัวของคลอรีนที่เป็นก๊าซอิสระและผลิตภัณฑ์กัดกร่อนที่ต้องการ ความแตกต่างระหว่างวิธีการเหล่านี้คือวิธีไดอะแฟรมเป็นหลัก ส่วนโครงสร้างอุปกรณ์เป็นไดอะแฟรมแร่ใยหิน (แคโทด) ด้วยวิธีเมมเบรน ช่องว่างแคโทดและแอโนดจะถูกแยกออกจากกันโดยเมมเบรนพิเศษ

ดังนั้นจึงได้โซเดียมไฮดรอกไซด์ในห้องปฏิบัติการโดยเลือกตัวเลือกที่ได้เปรียบทางการเงินมากที่สุด นอกจากนี้ยังใช้พลังงานน้อยกว่าปกติ

การสังเคราะห์ในอุตสาหกรรม

สารเช่นโซดาไฟได้มาอย่างไรในอุตสาหกรรม? สารกัดกร่อนที่เป็นของเหลวและของแข็งมักถูกสกัดด้วยวิธีไฟฟ้าเคมี มันขึ้นอยู่กับอิเล็กโทรลิซิสของสารละลายของแร่ธรรมชาติเฮไลต์ ซึ่งส่วนใหญ่เกิดจากเกลือแกง

คุณสมบัติหลักของการสังเคราะห์นี้คือ ผลพลอยได้ร่วมกับโซดาไฟเป็นแก๊สคลอรีนและไฮโดรเจน กระบวนการนี้ดำเนินการในสามตัวเลือก:

ไดอะแฟรมอิเล็กโทรไลซิสบนแคโทดที่เป็นของแข็ง
ด้วยแคโทดปรอทเหลว
เมมเบรนที่มีแคโทดที่เป็นของแข็ง

โซดาไฟส่วนใหญ่ที่ผลิตในโลกยังคงเกิดขึ้นจากวิธีการเมมเบรน อัลคาไลที่ได้นั้นแตกต่างกันพอสมควร ระดับสูงความบริสุทธิ์

พื้นที่ใช้งาน

มีอุตสาหกรรมค่อนข้างน้อยที่เกี่ยวข้องกับโซดาไฟ แอปพลิเคชันขึ้นอยู่กับสารเคมีและ คุณสมบัติทางกายภาพทำให้สารประกอบนี้ขาดไม่ได้ในการสังเคราะห์และกระบวนการต่างๆ

มีหลายพื้นที่หลักที่โซเดียมไฮดรอกไซด์เป็นองค์ประกอบที่ขาดไม่ได้

การผลิตสารเคมี(การสังเคราะห์ เอสเทอร์, สบู่ , ไขมัน , การได้รับเส้นใย , การดองอลูมิเนียม , เพื่อให้ได้ผลิตภัณฑ์ที่ผ่านการกลั่น , เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาในหลายกระบวนการ ; เป็นสารหลักในการทำให้กรดเป็นกลางและออกไซด์ที่เกี่ยวข้อง ใน การวิเคราะห์ทางเคมีใช้สำหรับการไทเทรต ยังเคยได้รับ โลหะบริสุทธิ์, เกลือหลายชนิด, เบสอื่นๆ และสารประกอบอินทรีย์)
ในการผลิตกระดาษเพื่อแปรรูปเยื่อไม้ (กำจัดลิกนิน สารเนื้อไม้)
ที่ กิจกรรมทางเศรษฐกิจคนก็ขาดไม่ได้เช่นกัน โซดาไฟ การใช้ผงซักฟอกและผลิตภัณฑ์ทำความสะอาดหลายชนิดเป็นสิ่งสำคัญมาก การทำสบู่ รับแชมพู - ทั้งหมดนี้ไม่สมบูรณ์หากไม่มีโซดาไฟ
จำเป็นสำหรับการสังเคราะห์เชื้อเพลิงชีวภาพ
มันถูกใช้ในระดับชาติสำหรับการกำจัดก๊าซและทำให้เป็นกลางของสารที่มีผลต่อสิ่งมีชีวิต
การผลิตยาและเวชภัณฑ์.
อุตสาหกรรมอาหาร - ลูกกวาด, ช็อคโกแลต, โกโก้, ไอศครีม, สีของขนม, มะกอก, ผลิตภัณฑ์เบเกอรี่อบ
ในเครื่องสำอางค์เพื่อกำจัดสิ่งแปลกปลอม (ไฝ, ติ่งเนื้อ, หูด)
ใช้ในโรงงานเครื่องดื่มแอลกอฮอล์และยาสูบ
ในอุตสาหกรรมสิ่งทอ
การผลิตแก้ว: สี, ธรรมดา, ออปติกและอื่น ๆ

เห็นได้ชัดว่าโซเดียมไฮดรอกไซด์เป็นสารที่สำคัญและมีประโยชน์ในกิจกรรมของมนุษย์ มันไม่ไร้ประโยชน์เลยที่จะสังเคราะห์ในโลกทุกปีเป็นตัน - 57 ล้านหรือมากกว่านั้น

คุณสมบัติทางกายภาพ

สารที่เป็นแป้งสีขาว บางครั้งไม่มีสี สามารถอยู่ในรูปของผงผลึกละเอียดหรือในรูปของเกล็ด มักจะอยู่ในรูปของผลึกขนาดใหญ่ จุดหลอมเหลวค่อนข้างต่ำ - 65.1 o C มันดูดซับความชื้นอย่างรวดเร็วและผ่านเข้าสู่รูปแบบไฮเดรต NaOH 3.5H 2 O ในกรณีนี้จุดหลอมเหลวจะต่ำกว่าเพียง 15.5 o C มันละลายในแอลกอฮอล์เกือบไม่มีกำหนด , น้ำ รู้สึกสบู่ทั้งแข็งและเหลว

อันตรายมากในรูปแบบเข้มข้นและเจือจาง มันสามารถทำลายเยื่อตาทั้งหมดจนถึงเส้นประสาทตา การสัมผัสกับดวงตาอาจทำให้ตาบอดได้ ดังนั้นการทำงานกับสารประกอบนี้จึงเป็นอันตรายอย่างยิ่งและต้องใช้อุปกรณ์ป้องกัน

คุณสมบัติทางเคมี

โซดาไฟมีคุณสมบัติเหมือนกันทุกประการกับด่างทั้งหมด: ทำปฏิกิริยากับออกไซด์ แอมโฟเทอริกออกไซด์ และไฮดรอกไซด์ และเกลือ จากอโลหะจะทำปฏิกิริยากับซัลเฟอร์ ฟอสฟอรัส และฮาโลเจน สามารถทำปฏิกิริยากับโลหะได้ด้วย

ที่ เคมีอินทรีย์โซเดียมไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยากับเอไมด์ อีเทอร์ แอลเคนที่ถูกแทนที่ด้วยฮาโลเจน

สภาพการเก็บรักษา

การจัดเก็บโซเดียมไฮดรอกไซด์จะดำเนินการภายใต้เงื่อนไขบางประการ นี่เป็นเพราะมันมีปฏิกิริยารุนแรงโดยเฉพาะเมื่อห้องชื้น โดยมีเงื่อนไขหลักดังนี้

เก็บให้ห่างจากเครื่องทำความร้อน
บรรจุภัณฑ์ที่ปิดสนิทและปิดสนิทซึ่งความชื้นไม่สามารถผ่านได้
สารกัดกร่อนที่เป็นผลึกแห้งจะถูกเก็บไว้ในถุงที่มีองค์ประกอบพิเศษ (โพลีเอทิลีนหนาแน่น) ของเหลว - ในภาชนะแก้วสีเข้มที่มีจุกกราวด์ หากมีปริมาณมากและต้องมีการขนส่ง สารละลายโซดาไฟจะถูกใส่ในภาชนะเหล็กและกระป๋องพิเศษ

สารนี้สามารถขนส่งได้โดยวิธีใดก็ได้ วิธีที่รู้จักตามกฎความปลอดภัย ยกเว้น การขนส่งทางอากาศ

โซเดียมอัลคาไลเหลว

นอกจากผลึกแล้วยังมี สารละลายน้ำโซดาไฟ. สูตรของมันเหมือนกับของแข็ง ในทางเคมี สารละลายจะเหมาะสมกว่าและสะดวกต่อการใช้งาน ดังนั้นในรูปแบบนี้จึงใช้โซดาไฟบ่อยกว่า

สารละลายโซดาไฟซึ่งมีสูตรคือ NaOH พบการใช้งานในพื้นที่ทั้งหมดข้างต้น ไม่สะดวกในระหว่างการขนส่งเท่านั้นเนื่องจากการขนส่งโซดาไฟแบบแห้งจะดีกว่า ในคุณสมบัติอื่น ๆ มันไม่ได้ด้อยกว่าคริสตัลและในบางอย่างก็เหนือกว่าพวกเขา