สถานะออกซิเดชันสูงสุดของธาตุ วิธีการจัดเรียงและวิธีกำหนดสถานะออกซิเดชันของธาตุ

วิชาในหลักสูตรของโรงเรียนเช่นวิชาเคมีทำให้เกิดปัญหามากมายสำหรับเด็กนักเรียนสมัยใหม่ส่วนใหญ่ มีเพียงไม่กี่คนที่สามารถกำหนดระดับของการเกิดออกซิเดชันในสารประกอบได้ ปัญหาที่ยิ่งใหญ่ที่สุดสำหรับเด็กนักเรียนที่เรียนนั่นคือนักเรียนของโรงเรียนหลัก (เกรด 8-9) ความเข้าใจผิดในวิชานี้นำไปสู่การเกิดศัตรูในหมู่นักเรียนต่อวิชานี้

ครูระบุสาเหตุหลายประการที่ทำให้นักเรียนมัธยมต้นและมัธยมปลายไม่ชอบวิชาเคมี เช่น ไม่เต็มใจที่จะเข้าใจคำศัพท์ทางเคมีที่ซับซ้อน ไม่สามารถใช้อัลกอริทึมเพื่อพิจารณากระบวนการเฉพาะ ปัญหาเกี่ยวกับความรู้ทางคณิตศาสตร์ กระทรวงศึกษาธิการแห่งสหพันธรัฐรัสเซียได้ทำการเปลี่ยนแปลงเนื้อหาของวิชาอย่างจริงจัง นอกจากนี้ จำนวนชั่วโมงสำหรับการสอนวิชาเคมียัง "ลดลง" สิ่งนี้มีผลกระทบในทางลบต่อคุณภาพของความรู้ในเรื่อง ความสนใจในการศึกษาวินัยลดลง

หัวข้อใดของวิชาเคมีที่ยากที่สุดสำหรับเด็กนักเรียน?

ตามโปรแกรมใหม่หลักสูตรของระเบียบวินัย "เคมี" ของโรงเรียนขั้นพื้นฐานประกอบด้วยหัวข้อที่จริงจังหลายหัวข้อ: ตารางธาตุของ D. I. Mendeleev, ชั้นเรียนของสารอนินทรีย์, การแลกเปลี่ยนไอออน สิ่งที่ยากที่สุดคือนักเรียนระดับประถมแปดในการกำหนดระดับการเกิดออกซิเดชันของออกไซด์

กฎตำแหน่ง

ก่อนอื่น นักเรียนควรทราบว่าออกไซด์เป็นสารประกอบสององค์ประกอบเชิงซ้อนที่มีออกซิเจนรวมอยู่ด้วย ข้อกำหนดเบื้องต้นสำหรับสารประกอบไบนารีที่อยู่ในคลาสของออกไซด์คือตำแหน่งที่สองของออกซิเจนในสารประกอบนี้

อัลกอริทึมสำหรับกรดออกไซด์

ในการเริ่มต้น เราทราบว่าองศาคือการแสดงตัวเลขของความจุขององค์ประกอบ กรดออกไซด์เกิดจากอโลหะหรือโลหะที่มีความจุ 4-7 ส่วนที่สองในออกไซด์ดังกล่าวจำเป็นต้องมีออกซิเจน

ในออกไซด์ความจุของออกซิเจนจะสอดคล้องกับสองเสมอสามารถกำหนดได้จากตารางธาตุของ D. I. Mendeleev อโลหะทั่วไปเช่นออกซิเจนซึ่งอยู่ในกลุ่มที่ 6 ของกลุ่มย่อยหลักของตารางธาตุรับอิเล็กตรอนสองตัวเพื่อให้ระดับพลังงานภายนอกสมบูรณ์ อโลหะในสารประกอบที่มีออกซิเจนส่วนใหญ่มักแสดงวาเลนซ์ที่สูงกว่า ซึ่งสอดคล้องกับจำนวนของกลุ่มนั่นเอง สิ่งสำคัญคือต้องจำไว้ว่าสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมีเป็นตัวบ่งชี้ที่แสดงถึงจำนวนบวก (ลบ)

อโลหะที่จุดเริ่มต้นของสูตรมีสถานะออกซิเดชันเป็นบวก ออกซิเจนอโลหะมีความเสถียรในออกไซด์ ดัชนีคือ -2 ในการตรวจสอบความน่าเชื่อถือของการจัดเรียงค่าในกรดออกไซด์ คุณจะต้องคูณตัวเลขทั้งหมดที่คุณกำหนดด้วยดัชนีขององค์ประกอบเฉพาะ การคำนวณจะถือว่าเชื่อถือได้หากผลรวมของบวกและลบทั้งหมดขององศาที่ตั้งไว้คือ 0

การรวบรวมสูตรสององค์ประกอบ

สถานะออกซิเดชันของอะตอมของธาตุทำให้มีโอกาสสร้างและบันทึกสารประกอบจากสองธาตุได้ เมื่อสร้างสูตร สำหรับผู้เริ่มต้น สัญลักษณ์ทั้งสองจะถูกเขียนเคียงข้างกัน อย่าลืมใส่ออกซิเจนเป็นลำดับที่สอง เหนือสัญญาณที่บันทึกไว้แต่ละรายการจะมีการกำหนดค่าของสถานะออกซิเดชันจากนั้นระหว่างตัวเลขที่พบคือตัวเลขที่จะหารด้วยตัวเลขทั้งสองโดยไม่มีเศษเหลือ ตัวบ่งชี้นี้จะต้องหารด้วยค่าตัวเลขของระดับของการเกิดออกซิเดชันโดยแยกจากกัน เพื่อให้ได้ดัชนีสำหรับองค์ประกอบที่หนึ่งและสองของสารสององค์ประกอบ สถานะออกซิเดชันสูงสุดมีค่าเท่ากับค่าของวาเลนซ์สูงสุดของอโลหะทั่วไป เหมือนกับหมายเลขกลุ่มที่อโลหะอยู่ใน PS

อัลกอริทึมสำหรับการตั้งค่าตัวเลขในออกไซด์พื้นฐาน

ออกไซด์ของโลหะทั่วไปถือเป็นสารประกอบดังกล่าว ในสารประกอบทั้งหมดมีดัชนีสถานะออกซิเดชันไม่เกิน +1 หรือ +2 เพื่อให้เข้าใจว่าสถานะออกซิเดชันของโลหะจะเป็นอย่างไร คุณสามารถใช้ตารางธาตุได้ สำหรับโลหะของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มแรก พารามิเตอร์นี้จะคงที่เสมอ ซึ่งคล้ายกับหมายเลขกลุ่ม นั่นคือ +1

โลหะของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่สองนั้นมีลักษณะสถานะออกซิเดชั่นที่เสถียรด้วยตัวเลข +2 สถานะออกซิเดชันของออกไซด์โดยคำนึงถึงดัชนี (ตัวเลข) ควรรวมกันเป็นศูนย์ เนื่องจากโมเลกุลของสารเคมีถือเป็นอนุภาคที่เป็นกลางและไม่มีประจุ

การจัดเรียงสถานะออกซิเดชันในกรดที่มีออกซิเจน

กรดเป็นสารเชิงซ้อนซึ่งประกอบด้วยอะตอมของไฮโดรเจนตั้งแต่หนึ่งอะตอมขึ้นไป ซึ่งเกี่ยวข้องกับสารตกค้างของกรดบางชนิด เนื่องจากสถานะออกซิเดชันเป็นตัวเลข จึงจำเป็นต้องมีทักษะทางคณิตศาสตร์บางอย่างในการคำนวณ ตัวบ่งชี้สำหรับไฮโดรเจน (โปรตอน) ในกรดดังกล่าวมีความเสถียรเสมอคือ +1 ถัดไป คุณสามารถระบุสถานะออกซิเดชันสำหรับไอออนออกซิเจนเชิงลบได้ ซึ่งก็คือค่าคงที่ -2

หลังจากการกระทำเหล่านี้เท่านั้นจึงเป็นไปได้ที่จะคำนวณระดับของการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบส่วนกลางของสูตร พิจารณาการหาสถานะออกซิเดชันของธาตุในกรดซัลฟิวริก H2SO4 เป็นตัวอย่างเฉพาะ เนื่องจากโมเลกุลของสารเชิงซ้อนนี้ประกอบด้วยโปรตอนไฮโดรเจน 2 อะตอม ออกซิเจน 4 อะตอม เราจึงได้รับการแสดงออกของรูปแบบนี้ +2+X-8=0 เพื่อให้ผลรวมกลายเป็นศูนย์ กำมะถันจะมีสถานะออกซิเดชันเป็น +6

การจัดเรียงสถานะออกซิเดชันในเกลือ

เกลือเป็นสารประกอบเชิงซ้อนที่ประกอบด้วยไอออนของโลหะและกรดตกค้างหนึ่งชนิดหรือมากกว่า ขั้นตอนในการพิจารณาสถานะออกซิเดชันของแต่ละองค์ประกอบในเกลือเชิงซ้อนจะเหมือนกับในกรดที่มีออกซิเจน เนื่องจากสถานะออกซิเดชันของธาตุเป็นตัวบ่งชี้ตัวเลข จึงเป็นสิ่งสำคัญที่จะต้องระบุสถานะออกซิเดชันของโลหะอย่างถูกต้อง

หากโลหะที่ก่อตัวเป็นเกลืออยู่ในกลุ่มย่อยหลัก สถานะออกซิเดชันของมันจะเสถียร สอดคล้องกับหมายเลขกลุ่ม ซึ่งเป็นค่าบวก หากเกลือมีโลหะในกลุ่มย่อยที่คล้ายกันของ PS เป็นไปได้ที่จะแสดงโลหะที่แตกต่างกันด้วยกรดตกค้าง หลังจากตั้งค่าสถานะออกซิเดชันของโลหะแล้ว ให้ใส่ (-2) จากนั้นสถานะออกซิเดชันของธาตุกลางจะถูกคำนวณโดยใช้สมการเคมี

ตัวอย่างเช่น พิจารณาการกำหนดสถานะออกซิเดชันของธาตุใน (เกลือปานกลาง) นาโน3. เกลือเกิดจากโลหะของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม 1 ดังนั้นสถานะออกซิเดชันของโซเดียมจะเป็น +1 ออกซิเจนในไนเตรตมีสถานะออกซิเดชันเป็น -2 ในการกำหนดค่าตัวเลขของระดับการเกิดออกซิเดชันคือสมการ +1+X-6=0 การแก้สมการนี้ เราได้ว่า X ควรเป็น +5 นี่คือ

คำศัพท์พื้นฐานใน OVR

สำหรับออกซิเดชันและกระบวนการรีดักชัน มีคำศัพท์พิเศษที่นักเรียนจำเป็นต้องเรียนรู้

สถานะออกซิเดชันของอะตอมคือความสามารถโดยตรงในการยึดอิเล็กตรอนจากไอออนหรืออะตอมบางตัวจากไอออนหรืออะตอม

สารออกซิไดซ์ถือเป็นอะตอมที่เป็นกลางหรือไอออนที่มีประจุซึ่งได้รับอิเล็กตรอนในระหว่างปฏิกิริยาเคมี

ตัวรีดิวซ์จะเป็นอะตอมที่ไม่มีประจุหรือไอออนที่มีประจุ ซึ่งในกระบวนการปฏิสัมพันธ์ทางเคมีจะสูญเสียอิเล็กตรอนของตัวเองไป

ออกซิเดชันถูกนำเสนอเป็นขั้นตอนสำหรับการบริจาคอิเล็กตรอน

การลดลงเกี่ยวข้องกับการรับอิเล็กตรอนเพิ่มเติมโดยอะตอมหรือไอออนที่ไม่มีประจุ

กระบวนการรีดอกซ์นั้นมีลักษณะเป็นปฏิกิริยาระหว่างที่สถานะออกซิเดชั่นของอะตอมเปลี่ยนแปลง คำจำกัดความนี้ช่วยให้คุณเข้าใจวิธีการระบุได้ว่าปฏิกิริยานั้นเป็น OVR หรือไม่

กฎการแยกวิเคราะห์ OVR

เมื่อใช้อัลกอริทึมนี้ คุณสามารถจัดเรียงค่าสัมประสิทธิ์ในปฏิกิริยาเคมีใดๆ

ระดับของการเกิดออกซิเดชันเป็นค่าเงื่อนไขที่ใช้ในการบันทึกปฏิกิริยารีดอกซ์ ในการกำหนดระดับของการเกิดออกซิเดชันจะใช้ตารางการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมี

ความหมาย

สถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมีพื้นฐานขึ้นอยู่กับอิเล็กโทรเนกาติวิตี ค่านี้เท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนที่ถูกแทนที่ในสารประกอบ

สถานะออกซิเดชันจะถือว่าเป็นบวกหากอิเล็กตรอนถูกแทนที่จากอะตอม เช่น องค์ประกอบให้อิเล็กตรอนในสารประกอบและเป็นตัวรีดิวซ์ องค์ประกอบเหล่านี้รวมถึงโลหะ สถานะออกซิเดชันเป็นบวกเสมอ

เมื่ออิเล็กตรอนถูกแทนที่เข้าหาอะตอม ค่านั้นจะถือว่าเป็นลบ และธาตุนั้นจะถูกพิจารณาว่าเป็นตัวออกซิไดซ์ อะตอมรับอิเล็กตรอนจนครบระดับพลังงานชั้นนอก อโลหะส่วนใหญ่เป็นตัวออกซิไดซ์

สารธรรมดาที่ไม่เกิดปฏิกิริยาจะมีสถานะออกซิเดชันเป็นศูนย์เสมอ

ข้าว. 1. ตารางสถานะออกซิเดชัน

ในสารประกอบ อะตอมที่ไม่ใช่โลหะที่มีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีต่ำกว่าจะมีสถานะออกซิเดชันเป็นบวก

คำนิยาม

คุณสามารถกำหนดสถานะออกซิเดชันสูงสุดและต่ำสุด (จำนวนอิเล็กตรอนที่สามารถให้และรับได้) โดยใช้ตารางธาตุของ Mendeleev

พลังงานสูงสุดจะเท่ากับจำนวนหมู่ที่ธาตุนั้นตั้งอยู่ หรือจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอน ค่าต่ำสุดถูกกำหนดโดยสูตร:

เลขที่ (กลุ่ม) - 8.

ข้าว. 2. ตารางธาตุ.

คาร์บอนอยู่ในกลุ่มที่สี่ ดังนั้นสถานะออกซิเดชันสูงสุดคือ +4 และต่ำสุดคือ -4 สถานะออกซิเดชันสูงสุดของกำมะถันคือ +6 ต่ำสุดคือ -2 อโลหะส่วนใหญ่มีสถานะออกซิเดชันที่ผันแปรได้เสมอ - บวกและลบ - สถานะออกซิเดชัน ข้อยกเว้นคือฟลูออรีน สถานะออกซิเดชันของมันคือ -1 เสมอ

ควรจำไว้ว่ากฎนี้ใช้ไม่ได้กับโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ ธ ของกลุ่ม I และ II ตามลำดับ โลหะเหล่านี้มีสถานะออกซิเดชันในเชิงบวกคงที่ - ลิเธียม Li +1, โซเดียม Na +1, โพแทสเซียม K +1, เบริลเลียม Be +2, แมกนีเซียม Mg +2, แคลเซียม Ca +2, สตรอนเทียม Sr +2, แบเรียม Ba +2 โลหะอื่นๆ อาจแสดงสถานะออกซิเดชันต่างกัน ข้อยกเว้นคืออลูมิเนียม แม้จะอยู่ในกลุ่ม III สถานะออกซิเดชันจะเป็น +3 เสมอ

ข้าว. 3. โลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ท

ในกลุ่ม VIII มีเพียงรูทีเนียมและออสเมียมเท่านั้นที่สามารถแสดงสถานะออกซิเดชันสูงสุดที่ +8 ทองคำและทองแดงซึ่งอยู่ในกลุ่ม I แสดงสถานะออกซิเดชันที่ +3 และ +2 ตามลำดับ

การบันทึก

ในการบันทึกสถานะออกซิเดชันอย่างถูกต้อง คุณควรจำกฎสองสามข้อ:

• ก๊าซเฉื่อยไม่ทำปฏิกิริยา ดังนั้นสถานะออกซิเดชันของพวกมันจึงเป็นศูนย์เสมอ
• ในสารประกอบ สถานะออกซิเดชันที่ผันแปรได้ขึ้นอยู่กับความเวเลนซ์ที่แปรผันและอันตรกิริยากับองค์ประกอบอื่นๆ
• ไฮโดรเจนในสารประกอบที่มีโลหะแสดงสถานะออกซิเดชันเป็นลบ - Ca +2 H 2 −1, Na +1 H −1;
• ออกซิเจนมีสถานะออกซิเดชันที่ -2 เสมอ ยกเว้นออกซิเจนฟลูออไรด์และเปอร์ออกไซด์ - O +2 F 2 -1, H 2 +1 O 2 -1

เราได้เรียนรู้อะไรบ้าง?

สถานะออกซิเดชันเป็นค่าเงื่อนไขที่แสดงจำนวนอิเล็กตรอนที่อะตอมของธาตุได้รับหรือมอบให้ในสารประกอบ ค่าขึ้นอยู่กับจำนวนเวเลนต์อิเล็กตรอน โลหะในสารประกอบมีสถานะออกซิเดชันเป็นบวกเสมอ เช่น เป็นผู้ฟื้นฟู สำหรับโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ท สถานะออกซิเดชันจะเหมือนกันเสมอ อโลหะ ยกเว้นฟลูออรีน สามารถรับสถานะออกซิเดชันที่เป็นบวกและลบได้

องศาของการเกิดออกซิเดชันของธาตุ จะหาสถานะออกซิเดชันได้อย่างไร?

1) ในสารธรรมดา สถานะออกซิเดชันของธาตุใดๆ คือ 0 ตัวอย่าง: Na 0, H 0 2, P 0 4

2) จำเป็นต้องจดจำองค์ประกอบที่มีลักษณะสถานะออกซิเดชันคงที่ ทั้งหมดแสดงอยู่ในตาราง

3) การค้นหาสถานะออกซิเดชันของธาตุที่เหลือใช้กฎง่ายๆ:

ในโมเลกุลที่เป็นกลาง ผลรวมของสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทั้งหมดจะเท่ากับศูนย์ และในไอออน - ประจุของไอออน

พิจารณาการใช้กฎนี้กับตัวอย่างง่ายๆ

ตัวอย่างที่ 1. จำเป็นต้องค้นหาสถานะออกซิเดชันของธาตุในแอมโมเนีย (NH 3)

วิธีการแก้. เรารู้อยู่แล้ว (ดู 2) ว่าศิลปะ ตกลง. ไฮโดรเจนคือ +1 ยังคงพบคุณลักษณะนี้สำหรับไนโตรเจน ให้ x เป็นสถานะออกซิเดชันที่ต้องการ เราสร้างสมการที่ง่ายที่สุด: x + 3 * (+1) \u003d 0 วิธีแก้ปัญหานั้นชัดเจน: x \u003d -3 คำตอบ: N -3 H 3 +1.

ตัวอย่างที่ 2. ระบุสถานะออกซิเดชันของอะตอมทั้งหมดในโมเลกุล H 2 SO 4

วิธีการแก้. สถานะออกซิเดชันของไฮโดรเจนและออกซิเจนเป็นที่ทราบกันดีอยู่แล้ว: H(+1) และ O(-2) เราสร้างสมการเพื่อกำหนดระดับของการเกิดออกซิเดชันของกำมะถัน: 2*(+1) + x + 4*(-2) = 0 เราพบการแก้สมการนี้: x = +6 คำตอบ: H +1 2 S +6 O -2 4 .

ตัวอย่างที่ 3. คำนวณสถานะออกซิเดชันของธาตุทั้งหมดในโมเลกุล Al(NO 3) 3

วิธีการแก้. อัลกอริทึมยังคงไม่เปลี่ยนแปลง องค์ประกอบของ "โมเลกุล" ของอะลูมิเนียมไนเตรตประกอบด้วยหนึ่งอะตอมของ Al (+3), 9 อะตอมของออกซิเจน (-2) และ 3 อะตอมของไนโตรเจนซึ่งเป็นสถานะออกซิเดชันที่เราต้องคำนวณ สมการที่สอดคล้องกัน: 1*(+3) + 3x + 9*(-2) = 0 คำตอบ: Al +3 (N +5 O -2 3) 3 .

ตัวอย่างที่ 4. กำหนดสถานะออกซิเดชันของอะตอมทั้งหมดในไอออน (AsO 4) 3-

วิธีการแก้. ในกรณีนี้ ผลรวมของสถานะออกซิเดชันจะไม่เท่ากับศูนย์อีกต่อไป แต่เป็นประจุของไอออน เช่น -3 สมการ: x + 4*(-2) = -3. คำตอบ: ในฐานะ(+5), O(-2).

เป็นไปได้หรือไม่ที่จะระบุสถานะออกซิเดชันของธาตุหลายชนิดพร้อมกันโดยใช้สมการที่คล้ายกัน หากเราพิจารณาปัญหานี้จากมุมมองของคณิตศาสตร์ คำตอบจะเป็นลบ สมการเชิงเส้นที่มีสองตัวแปรไม่สามารถมีคำตอบเฉพาะได้ แต่เราไม่ได้แค่แก้สมการ!

ตัวอย่างที่ 5. กำหนดสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทั้งหมดใน (NH 4) 2 SO 4

วิธีการแก้. สถานะออกซิเดชันของไฮโดรเจนและออกซิเจนเป็นที่ทราบกันดี แต่ไม่ทราบกำมะถันและไนโตรเจน ตัวอย่างคลาสสิกของปัญหาที่มีสองสิ่งที่ไม่รู้จัก! เราจะถือว่าแอมโมเนียมซัลเฟตไม่ใช่ "โมเลกุล" เดี่ยว แต่เป็นการรวมกันของสองไอออน: NH 4 + และ SO 4 2- เราทราบประจุของไอออน แต่ละประจุมีเพียงหนึ่งอะตอมที่ไม่ทราบระดับของการเกิดออกซิเดชัน การใช้ประสบการณ์ที่ได้รับในการแก้ปัญหาก่อนหน้านี้ เราสามารถหาสถานะออกซิเดชันของไนโตรเจนและกำมะถันได้อย่างง่ายดาย คำตอบ: (N -3 H 4 +1) 2 S +6 O 4 -2.

สรุป: หากโมเลกุลมีหลายอะตอมที่ไม่ทราบสถานะออกซิเดชัน ให้พยายาม "แยก" โมเลกุลออกเป็นหลายส่วน

ตัวอย่างที่ 6. ระบุสถานะออกซิเดชันของธาตุทั้งหมดใน CH 3 CH 2 OH

วิธีการแก้. การค้นหาสถานะออกซิเดชันในสารประกอบอินทรีย์มีลักษณะเฉพาะของมันเอง โดยเฉพาะอย่างยิ่ง จำเป็นต้องแยกหาสถานะออกซิเดชันสำหรับแต่ละอะตอมของคาร์บอน คุณสามารถให้เหตุผลได้ดังนี้ ตัวอย่างเช่น พิจารณาอะตอมของคาร์บอนในกลุ่มเมทิล อะตอม C นี้เชื่อมต่อกับอะตอมไฮโดรเจน 3 อะตอมและอะตอมของคาร์บอนที่อยู่ติดกัน บนพันธะ C-H ความหนาแน่นของอิเล็กตรอนจะเลื่อนไปทางอะตอมของคาร์บอน (เนื่องจากค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีของ C มีค่ามากกว่า EO ของไฮโดรเจน) หากการกระจัดนี้สมบูรณ์ อะตอมของคาร์บอนจะได้รับประจุ -3

อะตอม C ในกลุ่ม -CH 2 OH ถูกพันธะกับไฮโดรเจน 2 อะตอม (ความหนาแน่นของอิเล็กตรอนเลื่อนไปทาง C) อะตอมออกซิเจน 1 อะตอม (ความหนาแน่นของอิเล็กตรอนเลื่อนไปทาง O) และอะตอมของคาร์บอน 1 อะตอม (เราสามารถสรุปได้ว่าการเลื่อนความหนาแน่นของอิเล็กตรอนในกลุ่มนี้ กรณีไม่เกิดขึ้น) สถานะออกซิเดชันของคาร์บอนคือ -2 +1 +0 = -1

คำตอบ: C -3 H +1 3 C -1 H +1 2 O -2 H +1

ลิขสิทธิ์ Repetitor2000.ru, 2000-2015

เป้า: ศึกษาความสามารถต่อไป ให้แนวคิดเกี่ยวกับสถานะออกซิเดชัน พิจารณาประเภทของสถานะออกซิเดชัน: บวก, ลบ, ค่าศูนย์ เรียนรู้การกำหนดสถานะออกซิเดชันของอะตอมในสารประกอบอย่างถูกต้อง เพื่อสอนวิธีการเปรียบเทียบและสรุปแนวคิดที่กำลังศึกษา พัฒนาทักษะและความสามารถในการหาระดับของการเกิดออกซิเดชันด้วยสูตรทางเคมี พัฒนาทักษะการทำงานอิสระอย่างต่อเนื่อง ส่งเสริมการพัฒนาความคิดเชิงตรรกะ เพื่อสร้างความรู้สึกของความอดทน (ความอดทนและความเคารพต่อความคิดเห็นของผู้อื่น) ในการช่วยเหลือซึ่งกันและกัน เพื่อดำเนินการศึกษาเกี่ยวกับสุนทรียศาสตร์ (ผ่านการออกแบบกระดานและสมุดบันทึก เมื่อใช้งานนำเสนอ)

ระหว่างเรียน

ฉัน. เวลาจัดงาน

ตรวจสอบนักเรียนสำหรับชั้นเรียน

ครั้งที่สอง. การเตรียมตัวสำหรับบทเรียน

ในบทเรียนคุณจะต้อง: ระบบธาตุของ D.I. Mendeleev, หนังสือเรียน, สมุดงาน, ปากกา, ดินสอ

สาม. ตรวจการบ้าน.

แบบสำรวจส่วนหน้า บางคนจะทำงานบนกระดานบนการ์ด ทำการทดสอบ และสรุปขั้นตอนนี้จะเป็นเกมทางปัญญา

1. ทำงานกับการ์ด

1 ใบ

หาเศษส่วนของมวล (%) ของคาร์บอนและออกซิเจนในคาร์บอนไดออกไซด์ (บจก 2 ) .

2 ใบ

กำหนดชนิดของพันธะในโมเลกุล H 2 S เขียนสูตรโครงสร้างและอิเล็กทรอนิกส์ของโมเลกุล

2. การสำรวจหน้าผาก

1. พันธะเคมีคืออะไร?
2. คุณรู้จักพันธะเคมีประเภทใด
3. พันธะใดเรียกว่าพันธะโควาเลนต์?
4. พันธะโควาเลนต์ใดที่แยกได้
5. วาเลนซ์คืออะไร?
6. เราจะกำหนดความจุได้อย่างไร?
7. ธาตุใด (โลหะและอโลหะ) มีความจุแปรผัน?

3. การทดสอบ

1. โมเลกุลใดมีพันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้ว?

2 . โมเลกุลใดสร้างพันธะสามเมื่อเกิดพันธะโควาเลนต์-ไม่มีขั้ว

3 . ไอออนที่มีประจุบวกเรียกว่าอะไร?

ก) ไอออนบวก

B) โมเลกุล

B) แอนไอออน

ง) คริสตัล

4. สารของสารประกอบไอออนิกอยู่ในลำดับใด

ก) CH 4, NH 3, มก

B) CI 2, MgO, NaCI

B) MgF 2, NaCI, CaCI 2

D) H 2 S, HCI, H 2 O

5 . ความจุถูกกำหนดโดย:

A) ตามหมายเลขกลุ่ม

B) โดยจำนวนอิเล็กตรอนที่ไม่มีการจับคู่

B) ตามประเภทของพันธะเคมี

D) ตามหมายเลขงวด

4. เกมทางปัญญา "Tic-tac-toe »

ค้นหาสารที่มีพันธะโควาเลนต์มีขั้ว

IV. เรียนรู้วัสดุใหม่

สถานะออกซิเดชันเป็นลักษณะสำคัญของสถานะของอะตอมในโมเลกุล วาเลนซ์ถูกกำหนดโดยจำนวนของอิเล็กตรอนที่ไม่มีการจับคู่ในอะตอม ออร์บิทัลที่มีคู่ของอิเล็กตรอนที่ไม่แบ่งปัน เฉพาะในกระบวนการกระตุ้นอะตอมเท่านั้น ความจุสูงสุดขององค์ประกอบมักจะเท่ากับหมายเลขกลุ่ม ระดับของการเกิดออกซิเดชันในสารประกอบที่มีพันธะเคมีต่างกันนั้นเกิดขึ้นไม่เท่ากัน

สถานะออกซิเดชันเกิดขึ้นในโมเลกุลที่มีพันธะเคมีต่างกันอย่างไร

1) ในสารประกอบที่มีพันธะไอออนิก สถานะออกซิเดชันของธาตุจะเท่ากับประจุของไอออน

2) ในสารประกอบที่มีพันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้ว (ในโมเลกุลของสารอย่างง่าย) สถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบคือ 0

ชม 2 0 , ซีฉัน 2 0 , ฉ 2 0 , ส 0 , AI 0

3) สำหรับโมเลกุลที่มีพันธะโควาเลนต์มีขั้ว ระดับของการเกิดออกซิเดชันจะถูกกำหนดในลักษณะเดียวกับโมเลกุลที่มีพันธะเคมีไอออนิก

สถานะออกซิเดชันของธาตุ - นี่คือประจุตามเงื่อนไขของอะตอมในโมเลกุล ถ้าเราถือว่าโมเลกุลประกอบด้วยไอออน

สถานะออกซิเดชันของอะตอมมีเครื่องหมายตรงกันข้ามกับวาเลนซ์ อาจเป็นบวก ลบ หรือศูนย์ก็ได้

ความจุจะแสดงด้วยเลขโรมันที่ด้านบนของสัญลักษณ์องค์ประกอบ:

ครั้งที่สอง	ฉัน	IV
เฟ	ลูกบาศ์ก	ส,

และสถานะออกซิเดชันจะแสดงด้วยเลขอารบิคโดยมีประจุอยู่เหนือสัญลักษณ์ธาตุ ( มช +2 , แคลเซียม +2 ,เอ็น+1,ซี.ไอˉ¹).

สถานะออกซิเดชันที่เป็นบวกจะเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนที่บริจาคให้กับอะตอมเหล่านี้ อะตอมสามารถบริจาคเวเลนต์อิเล็กตรอนทั้งหมด (สำหรับหมู่หลัก พวกนี้คืออิเล็กตรอนในระดับชั้นนอก) ที่สอดคล้องกับหมายเลขหมู่ที่ธาตุนั้นตั้งอยู่ ในขณะที่แสดงสถานะออกซิเดชันสูงสุด (ยกเว้นข้อ 2) ตัวอย่างเช่น : สถานะออกซิเดชันสูงสุดของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม II คือ +2 ( สังกะสี +2) ระดับบวกแสดงได้ทั้งโลหะและอโลหะ ยกเว้น F, He, Ne ตัวอย่างเช่น ซี+4 ,นา+1 , อัล+3

สถานะออกซิเดชันเชิงลบมีค่าเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนที่อะตอมหนึ่งรับไว้ ซึ่งจะแสดงโดยอโลหะเท่านั้น อะตอมของอโลหะยึดอิเล็กตรอนได้มากเท่าที่จะไม่เพียงพอที่จะทำให้ระดับภายนอกสมบูรณ์ ในขณะที่แสดงระดับเป็นลบ

สำหรับองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม IV-VII สถานะออกซิเดชันขั้นต่ำจะเท่ากับ

ตัวอย่างเช่น:

ค่าของสถานะออกซิเดชันระหว่างสถานะออกซิเดชันสูงสุดและต่ำสุดเรียกว่า ค่ากลาง:

สูงกว่า	ระดับกลาง	ด้อยกว่า
	C +3, C +2, C 0, C -2

ในสารประกอบที่มีพันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้ว (ในโมเลกุลของสารอย่างง่าย) สถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบคือ 0: ชม 2 0 , จากฉัน 2 0 , ฉ 2 0 , ส 0 , AI 0

ในการระบุสถานะออกซิเดชันของอะตอมในสารประกอบ ควรคำนึงถึงบทบัญญัติหลายประการ:

1. สถานะออกซิเดชันฉในสารประกอบทั้งหมดมีค่าเท่ากับ "-1"นา +1 ฉ -1 , ชม +1 ฉ -1

2. สถานะออกซิเดชันของออกซิเจนในสารประกอบส่วนใหญ่เป็น (-2) ยกเว้น: Oฉ 2 โดยที่สถานะออกซิเดชันคือ O +2ฉ -1

3. ไฮโดรเจนในสารประกอบส่วนใหญ่มีสถานะออกซิเดชันที่ +1 ยกเว้นสารประกอบที่มีโลหะแอกทีฟซึ่งสถานะออกซิเดชันคือ (-1): นา +1 ชม -1

4. ระดับของการเกิดออกซิเดชันของโลหะของกลุ่มย่อยหลักฉัน, ครั้งที่สอง, สามหมู่ในสารประกอบทั้งหมดคือ +1,+2,+3

ธาตุที่มีสถานะออกซิเดชันคงที่คือ:

A) โลหะอัลคาไล (Li, Na, K, Pb, Si, Fr) - สถานะออกซิเดชัน +1

B) องค์ประกอบของ II กลุ่มย่อยหลักของกลุ่มยกเว้น (Hg): Be, Mg, Ca, Sr, Ra, Zn, Cd - สถานะออกซิเดชัน +2

C) องค์ประกอบของกลุ่ม III: อัล - สถานะออกซิเดชัน +3

อัลกอริทึมสำหรับการรวบรวมสูตรในสารประกอบ:

1 วิธี

1 . ธาตุที่มีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีต่ำสุดจะแสดงเป็นอันดับแรก ธาตุที่มีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีสูงสุดจะแสดงเป็นลำดับที่สอง

2 . องค์ประกอบที่เขียนในตอนแรกมีประจุบวก "+" และองค์ประกอบที่สองมีประจุลบ "-"

3 . ระบุสถานะออกซิเดชันสำหรับแต่ละองค์ประกอบ

4 . ค้นหาผลคูณรวมของสถานะออกซิเดชัน

5. หารตัวคูณร่วมน้อยด้วยค่าของสถานะออกซิเดชันและกำหนดดัชนีผลลัพธ์ที่ด้านล่างขวาหลังสัญลักษณ์ขององค์ประกอบที่เกี่ยวข้อง

6. หากสถานะออกซิเดชันเป็นเลขคู่ - คี่ สถานะออกซิเดชันจะอยู่ถัดจากสัญลักษณ์ที่ด้านล่างขวาของกากบาท - ตามขวางโดยไม่มีเครื่องหมาย "+" และ "-":

7. หากสถานะออกซิเดชันมีค่าเท่ากันก่อนอื่นจะต้องลดค่าสถานะออกซิเดชันให้มีค่าน้อยที่สุดและใส่เครื่องหมายกากบาทโดยไม่มีเครื่องหมาย "+" และ "-": C +4 O -2

2 ทาง

1 . แสดงสถานะออกซิเดชันของ N ถึง X ระบุสถานะออกซิเดชันของ O: เอ็น 2 xอ 3 -2

2 . ตรวจสอบผลรวมของประจุลบด้วยเหตุนี้สถานะออกซิเดชันของออกซิเจนจึงคูณด้วยดัชนีออกซิเจน: 3 (-2) \u003d -6

3 เพื่อให้โมเลกุลเป็นกลางทางไฟฟ้า คุณต้องหาผลรวมของประจุบวก: X2 \u003d 2X

4 . สร้างสมการพีชคณิต:

เอ็น 2 + 3 อ 3 –2

วี. การยึด

1) ดำเนินการแก้ไขหัวข้อโดยเกมซึ่งเรียกว่า "งู"

กฎของเกม: ครูแจกการ์ด การ์ดแต่ละใบมีคำถามหนึ่งข้อและคำตอบหนึ่งข้อสำหรับคำถามอื่น

ครูเริ่มเกม เขาอ่านคำถาม นักเรียนที่ตอบคำถามของฉันได้ยกมือขึ้นและพูดคำตอบ หากคำตอบถูกต้อง เขาอ่านคำถามของเขาและนักเรียนที่มีคำตอบสำหรับคำถามนี้ยกมือขึ้นและคำตอบ ฯลฯ งูของคำตอบที่ถูกต้องจะเกิดขึ้น

1. สถานะออกซิเดชันของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีระบุอย่างไรและที่ไหน
   ตอบ: เลขอารบิกเหนือสัญลักษณ์ธาตุที่มีประจุ "+" และ "-"
2. สถานะออกซิเดชันประเภทใดที่แตกต่างจากอะตอมขององค์ประกอบทางเคมี
   ตอบ: ระดับกลาง
3. โลหะแสดงระดับใด
   ตอบ: บวก ลบ ศูนย์
4. ระดับใดแสดงสารหรือโมเลกุลอย่างง่ายที่มีพันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้ว
   ตอบ: เชิงบวก
5. ไอออนบวกและประจุลบมีประจุอะไร
   ตอบ: โมฆะ.
6. สถานะออกซิเดชันที่อยู่ระหว่างสถานะออกซิเดชันที่เป็นบวกและลบเรียกว่าอะไร
   ตอบ: บวกลบ

2) เขียนสูตรของสารที่มีองค์ประกอบดังต่อไปนี้

1. เอ็น และ เอช
2. อาร์แอนด์โอ
3. Zn และ Cl

3) ค้นหาและขีดฆ่าสารที่ไม่มีสถานะออกซิเดชันที่ผันแปรได้

Na, Cr, Fe, K, N, Hg, S, Al, C

วี.ไอ. สรุปบทเรียน.

ให้คะแนนกับความคิดเห็น

ปกเกล้าเจ้าอยู่หัว. การบ้าน

§23, p.67-72, งานหลังจาก §23-p. 72 No. 1-4 ให้เสร็จสิ้น

วิดีโอบทเรียนที่ 2: ระดับของการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมี

วิดีโอบทเรียนที่ 3: วาเลนซ์ คำจำกัดความของความจุ

การบรรยาย: อิเล็ก สถานะออกซิเดชันและความจุขององค์ประกอบทางเคมี

อิเล็ก

อิเล็ก- นี่คือความสามารถของอะตอมในการดึงดูดอิเล็กตรอนของอะตอมอื่นเพื่อเชื่อมต่อกับพวกมัน

เป็นการง่ายที่จะตัดสินค่าอิเลคโตรเนกาติวิตีขององค์ประกอบทางเคมีจากตาราง โปรดจำไว้ว่าในบทเรียนบทหนึ่งของเรา มีการกล่าวว่าจะเพิ่มขึ้นเมื่อเลื่อนจากซ้ายไปขวาผ่านคาบต่างๆ ในตารางธาตุ และเลื่อนจากล่างขึ้นบนเป็นกลุ่มๆ

ตัวอย่างเช่น ได้รับมอบหมายงานให้พิจารณาว่าธาตุใดจากอนุกรมที่เสนอมีอิเล็กโทรเนกาติตีฟมากที่สุด: C (คาร์บอน), N (ไนโตรเจน), O (ออกซิเจน), S (กำมะถัน)? เราดูที่ตารางและพบว่านี่คือ O เพราะมันอยู่ทางขวาและเหนือส่วนที่เหลือ

ปัจจัยใดที่ส่งผลต่ออิเลคโตรเนกาติวิตี? มัน:

• รัศมีของอะตอม ยิ่งมีขนาดเล็ก ค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตียิ่งสูง
• การเติมเวเลนต์เชลล์ด้วยอิเล็กตรอน ยิ่งมีมาก อิเล็กโทรเนกาติวีตีก็จะยิ่งสูงขึ้น

ในบรรดาองค์ประกอบทางเคมีทั้งหมด ฟลูออรีนเป็นองค์ประกอบที่มีประจุไฟฟ้าลบมากที่สุด เนื่องจากมีรัศมีอะตอมเล็กและมีอิเล็กตรอน 7 ตัวในชั้นเวเลนซ์

ธาตุที่มีอิเล็กโทรเนกาติวิตี้ต่ำ ได้แก่ โลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ท พวกมันมีรัศมีขนาดใหญ่และมีอิเล็กตรอนน้อยมากในเปลือกนอก

ค่าของอิเลคโตรเนกาติวิตีของอะตอมไม่สามารถคงที่ได้เพราะ ขึ้นอยู่กับปัจจัยหลายอย่าง รวมถึงปัจจัยที่ระบุไว้ข้างต้น ตลอดจนระดับของการเกิดออกซิเดชัน ซึ่งอาจแตกต่างกันไปสำหรับธาตุชนิดเดียวกัน ดังนั้นจึงเป็นเรื่องปกติที่จะพูดคุยเกี่ยวกับสัมพัทธภาพของค่าอิเลคโตรเนกาติวิตี คุณสามารถใช้สเกลต่อไปนี้:

คุณจะต้องมีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีเมื่อเขียนสูตรสำหรับสารประกอบไบนารีที่ประกอบด้วยสององค์ประกอบ ตัวอย่างเช่น สูตรสำหรับคอปเปอร์ออกไซด์คือ Cu 2 O - องค์ประกอบแรกควรเป็นองค์ประกอบที่มีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีต่ำกว่า

ในขณะที่เกิดพันธะเคมี ถ้าความแตกต่างของอิเล็กโทรเนกาติวิตีระหว่างธาตุมากกว่า 2.0 จะเกิดพันธะโควาเลนต์ที่มีขั้ว ถ้าน้อยกว่า จะเกิดพันธะไอออนิก

สถานะออกซิเดชัน

สถานะออกซิเดชัน (CO)- นี่คือประจุแบบมีเงื่อนไขหรือประจุจริงของอะตอมในสารประกอบ: แบบมีเงื่อนไข - ถ้าพันธะเป็นขั้วโควาเลนต์ จริง - ถ้าพันธะเป็นไอออนิก

อะตอมได้รับประจุบวกเมื่อให้อิเล็กตรอน และให้ประจุลบเมื่อได้รับอิเล็กตรอน

สถานะออกซิเดชันถูกเขียนไว้เหนือสัญลักษณ์ที่ลงนาม «+»/«-» . นอกจากนี้ยังมีผู้บังคับกองร้อยระดับกลาง ค่า CO สูงสุดของธาตุเป็นบวกและเท่ากับจำนวนหมู่ และค่าลบต่ำสุดสำหรับโลหะคือ 0 สำหรับอโลหะ = (หมายเลขกลุ่ม - 8). ธาตุที่มี CO สูงสุดจะรับได้เฉพาะอิเล็กตรอนเท่านั้น และเมื่อมีค่าน้อยที่สุด ก็จะปล่อยอิเล็กตรอนออกไปเท่านั้น องค์ประกอบที่มี CO ขั้นกลางสามารถบริจาคและรับอิเล็กตรอนได้

พิจารณากฎบางประการที่ควรปฏิบัติตามเพื่อกำหนด CO:

CO ของสารอย่างง่ายทั้งหมดมีค่าเท่ากับศูนย์

ผลรวมของอะตอมของ CO ทั้งหมดในโมเลกุลก็เท่ากับศูนย์เช่นกัน เนื่องจากโมเลกุลใดๆ เป็นกลางทางไฟฟ้า

ในสารประกอบที่มีพันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้ว CO จะเป็นศูนย์ (O 2 0) และด้วยพันธะไอออนิกจะเท่ากับประจุของไอออน (Na + Cl - CO โซเดียม +1, คลอรีน -1) องค์ประกอบ CO ของสารประกอบที่มีพันธะโควาเลนต์มีพันธะไอออนิก (H:Cl \u003d H + Cl - ดังนั้น H +1 Cl -1)

องค์ประกอบในสารประกอบที่มีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีสูงที่สุดจะมีสถานะออกซิเดชันเป็นลบ ถ้าค่าน้อยที่สุดจะเป็นค่าบวก จากสิ่งนี้ เราสามารถสรุปได้ว่าโลหะมีสถานะออกซิเดชันเป็น "+" เท่านั้น

สถานะออกซิเดชันคงที่:

โลหะอัลคาไล +1

โลหะทั้งหมดของกลุ่มที่สอง +2 ข้อยกเว้น: Hg +1, +2

อลูมิเนียม+3.

• ไฮโดรเจน +1 ข้อยกเว้น: แอกทีฟเมทัลไฮไดรด์ NaH, CaH 2 ฯลฯ โดยที่สถานะออกซิเดชันของไฮโดรเจนคือ –1

  ออกซิเจน-2. ข้อยกเว้น: F 2 -1 O +2 และเปอร์ออกไซด์ที่มีหมู่ –O–O– ซึ่งสถานะออกซิเดชันของออกซิเจนคือ –1

เมื่อเกิดพันธะไอออนิก จะมีการเปลี่ยนแปลงของอิเล็กตรอนจากอะตอมที่มีประจุไฟฟ้าลบน้อยกว่าไปสู่อะตอมที่มีประจุไฟฟ้าลบมากกว่า นอกจากนี้ ในกระบวนการนี้ อะตอมจะสูญเสียความเป็นกลางทางไฟฟ้าและกลายเป็นไอออน ค่าใช้จ่ายจำนวนเต็มจะเกิดขึ้นในลักษณะเดียวกัน เมื่อเกิดพันธะโควาเลนต์ที่มีขั้ว อิเล็กตรอนจะถ่ายโอนเพียงบางส่วนเท่านั้น จึงเกิดประจุไฟฟ้าบางส่วนขึ้น

วาเลนซ์

วาเลนซ์- นี่คือความสามารถของอะตอมในการสร้าง n - จำนวนพันธะเคมีกับอะตอมของธาตุอื่น

และวาเลนซีคือความสามารถของอะตอมที่จะเก็บอะตอมอื่นไว้ใกล้มัน ดังที่คุณทราบจากหลักสูตรเคมีของโรงเรียน อะตอมต่างๆ เชื่อมต่อกันด้วยอิเล็กตรอนในระดับพลังงานนอก อิเล็กตรอนที่ไม่มีการจับคู่จะค้นหาคู่จากอะตอมอื่น อิเล็กตรอนระดับนอกเหล่านี้เรียกว่าเวเลนซ์อิเล็กตรอน ซึ่งหมายความว่าวาเลนซ์สามารถกำหนดเป็นจำนวนคู่อิเล็กตรอนที่จับอะตอมเข้าด้วยกัน ดูสูตรโครงสร้างของน้ำ: H - O - N เส้นประแต่ละเส้นเป็นคู่อิเล็กตรอน ซึ่งหมายความว่ามันแสดงวาเลนซี เช่น ออกซิเจนในที่นี้มีสองขีด ซึ่งหมายความว่าเป็นไดวาเลนต์ หนึ่งขีดมาจากโมเลกุลของไฮโดรเจน ซึ่งหมายความว่าไฮโดรเจนเป็นโมโนวาเลนต์ เมื่อเขียน ความจุจะแสดงด้วยเลขโรมัน: O (II), H (I) นอกจากนี้ยังสามารถวางไว้เหนือองค์ประกอบ

วาเลนซ์เป็นค่าคงที่หรือตัวแปรก็ได้ ตัวอย่างเช่น ในโลหะอัลคาไล ค่าคงที่และเท่ากับ I แต่คลอรีนในสารประกอบต่างๆ แสดงวาเลนซ์ I, III, V, VII

จะกำหนดความจุขององค์ประกอบได้อย่างไร?

กลับไปที่ตารางธาตุกันเถอะ โลหะของกลุ่มย่อยหลักมีค่าเวเลนซ์คงที่ ดังนั้นโลหะของกลุ่มแรกจึงมีเวเลนซ์เท่ากับ I, ที่สองของ II และสำหรับโลหะในกลุ่มย่อยทุติยภูมิ ความจุจะแปรผัน นอกจากนี้ยังเป็นตัวแปรสำหรับอโลหะ วาเลนซ์สูงสุดของอะตอมเท่ากับเลขหมู่ เลขต่ำสุดคือ = เลขหมู่ - 8 ถ้อยคำที่คุ้นเคย นี่หมายความว่าความจุเกิดขึ้นพร้อมกับสถานะออกซิเดชันหรือไม่ โปรดจำไว้ว่าวาเลนซ์อาจตรงกับระดับของการเกิดออกซิเดชัน แต่ตัวบ่งชี้เหล่านี้ไม่เหมือนกัน วาเลนซีไม่สามารถมีเครื่องหมาย =/- และไม่สามารถเป็นศูนย์ได้

วิธีที่สองในการกำหนดความจุตามสูตรทางเคมีหากทราบค่าคงที่ขององค์ประกอบใดองค์ประกอบหนึ่ง ตัวอย่างเช่น ใช้สูตรสำหรับคอปเปอร์ออกไซด์: CuO ความจุออกซิเจน II เราเห็นว่ามีทองแดงหนึ่งอะตอมต่ออะตอมของออกซิเจนในสูตรนี้ ซึ่งหมายความว่าวาเลนซ์ของทองแดงคือ II ทีนี้มาดูสูตรที่ซับซ้อนกว่านี้: Fe 2 O 3 ความจุของอะตอมออกซิเจนคือ II มีสามอะตอมที่นี่เราคูณ 2 * 3 \u003d 6 เราพบว่ามี 6 วาเลนซ์สำหรับอะตอมเหล็ก 2 อะตอม ลองหาความจุของเหล็ก 1 อะตอม: 6:2=3 ดังนั้นความจุของเหล็กคือ III

นอกจากนี้ เมื่อจำเป็นต้องประเมิน "ความจุสูงสุด" ควรดำเนินการต่อจากการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ที่มีอยู่ในสถานะ "ตื่นเต้น"