12.02.2015 5575 688 Khairulina Liliya Evgenievna

จุดประสงค์ของบทเรียน : เพื่อสร้างแนวคิดของกฎการอนุรักษ์มวลชน สอนการเขียนสมการปฏิกิริยา
วัตถุประสงค์ของบทเรียน:
ทางการศึกษา: พิสูจน์และกำหนดกฎการอนุรักษ์มวลสารโดยประจักษ์
กำลังพัฒนา: เพื่อให้แนวคิดของสมการเคมีเป็นบันทึกเงื่อนไขของปฏิกิริยาเคมีโดยใช้ สูตรเคมี; เริ่มสร้างทักษะในการเขียนสมการเคมี
การศึกษา: ปลูกฝังความสนใจในวิชาเคมี เปิดโลกทัศน์ของคุณให้กว้างขึ้น

ระหว่างเรียน
I. ช่วงเวลาจัดงาน
ครั้งที่สอง หน้าโพล:
- ปรากฏการณ์ทางกายภาพคืออะไร?
- ปรากฏการณ์ทางเคมีคืออะไร?
- ตัวอย่างปรากฏการณ์ทางกายภาพและเคมี
- เงื่อนไขการเกิดปฏิกิริยาเคมี
สาม. การเรียนรู้วัสดุใหม่

การกำหนดกฎการอนุรักษ์มวล: มวลของสารที่ทำปฏิกิริยาจะเท่ากับมวลของสารที่ก่อตัวขึ้น
จากมุมมองของทฤษฎีอะตอมและโมเลกุล กฎข้อนี้อธิบายได้จากข้อเท็จจริงที่ว่าในปฏิกิริยาเคมี ทั้งหมดอะตอมไม่เปลี่ยนแปลง แต่เกิดขึ้นเฉพาะการจัดเรียงใหม่เท่านั้น

กฎการอนุรักษ์มวลของสารเป็นกฎพื้นฐานของเคมี การคำนวณปฏิกิริยาเคมีทั้งหมดทำบนพื้นฐานของมัน ด้วยการค้นพบกฎข้อนี้ที่การเกิดขึ้นของ เคมีสมัยใหม่อย่างไร วิทยาศาสตร์ที่แน่นอน.
กฎการอนุรักษ์มวลถูกค้นพบในทางทฤษฎีในปี ค.ศ. 1748 และได้รับการยืนยันจากการทดลองในปี ค.ศ. 1756 โดยนักวิทยาศาสตร์ชาวรัสเซีย M.V. โลโมโนซอฟ
นักวิทยาศาสตร์ชาวฝรั่งเศส Antoine Lavoisier ในปี ค.ศ. 1789 ได้โน้มน้าวให้โลกวิทยาศาสตร์เข้าใจถึงความเป็นสากลของกฎหมายนี้ ทั้ง Lomonosov และ Lavoisier ใช้เครื่องชั่งที่แม่นยำมากในการทดลอง พวกเขาทำให้โลหะร้อน (ตะกั่ว ดีบุก และปรอท) ในภาชนะที่ปิดสนิท และชั่งน้ำหนักวัสดุตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยา

สมการเคมี
กฎการอนุรักษ์มวลสารใช้ในการจัดทำสมการปฏิกิริยาเคมี
สมการเคมีเป็นบันทึกแบบมีเงื่อนไขของปฏิกิริยาเคมีผ่านสูตรเคมีและค่าสัมประสิทธิ์
ดูวิดีโอ - การทดลอง: ให้ความร้อนส่วนผสมของธาตุเหล็กและกำมะถัน
ผลที่ตามมา ปฏิกิริยาเคมีกำมะถันและธาตุเหล็กได้รับสาร - เหล็ก (II) ซัลไฟด์ - แตกต่างจากส่วนผสมดั้งเดิม ไม่สามารถตรวจพบธาตุเหล็กและกำมะถันด้วยสายตาได้ เป็นไปไม่ได้ที่จะแยกพวกมันออกด้วยแม่เหล็ก เกิดขึ้น การเปลี่ยนแปลงทางเคมี.
สารตั้งต้นที่มีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเคมีเรียกว่ารีเอเจนต์
สารใหม่ที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาเคมีเรียกว่าผลิตภัณฑ์
เราเขียนปฏิกิริยาต่อเนื่องในรูปของสมการของปฏิกิริยาเคมี:
Fe + S = FeS
อัลกอริทึมสำหรับการรวบรวมสมการปฏิกิริยาเคมี
มาเขียนสมการปฏิกิริยาเคมีของปฏิกิริยาของฟอสฟอรัสและออกซิเจนกันเถอะ
1. ทางด้านซ้ายของสมการ เราเขียนสูตรเคมีของตัวทำปฏิกิริยา (สารที่เข้าสู่ปฏิกิริยา) จดจำ! โมเลกุลของก๊าซอย่างง่ายที่สุด สารต่างๆไดอะตอมมิก - H2; N2; O2; F2; Cl2; Br2; ไอ2. ระหว่างรีเอเจนต์เราใส่เครื่องหมาย "+" แล้วลูกศร:
P + O2 →
2. ทางด้านขวา (หลังลูกศร) เราเขียนสูตรทางเคมีของผลิตภัณฑ์ (สารที่เกิดขึ้นระหว่างการทำงานร่วมกัน) จดจำ! สูตรทางเคมีต้องประกอบด้วยความจุของอะตอม องค์ประกอบทางเคมี:

P + O2 → P2O5

3. ตามกฎการอนุรักษ์มวลสาร จำนวนอะตอมก่อนและหลังปฏิกิริยาต้องเท่ากัน ทำได้โดยการวางสัมประสิทธิ์ไว้หน้าสูตรเคมีของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาเคมี
ประการแรก จำนวนอะตอมจะเท่ากัน ซึ่งมากกว่าในสารทำปฏิกิริยา (ผลิตภัณฑ์)
ที่ กรณีนี้นี่คืออะตอมของออกซิเจน
หาตัวคูณร่วมน้อยของจำนวนอะตอมออกซิเจนที่ด้านซ้ายและด้านขวาของสมการ ตัวคูณที่เล็กที่สุดสำหรับอะตอมโซเดียมคือ -10:
เราหาสัมประสิทธิ์โดยการหารตัวคูณที่เล็กที่สุดด้วยจำนวนอะตอมของประเภทที่กำหนด ใส่ตัวเลขที่ได้ลงในสมการปฏิกิริยา:
กฎการอนุรักษ์มวลของสารไม่เป็นจริง เนื่องจากจำนวนอะตอมของฟอสฟอรัสในสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยาไม่เท่ากัน เราดำเนินการในลักษณะเดียวกันกับสถานการณ์ที่มีออกซิเจน:
เราได้รูปแบบสุดท้ายของสมการปฏิกิริยาเคมี ลูกศรถูกแทนที่ด้วยเครื่องหมายเท่ากับ กฎการอนุรักษ์มวลสารสำเร็จแล้ว:
4P + 5O2 = 2P2O5

IV. ทอดสมอ
วี.ดี/ซ

ดาวน์โหลดเอกสาร

ดูไฟล์ที่ดาวน์โหลดได้สำหรับข้อความเต็ม
หน้านี้มีเนื้อหาเพียงบางส่วนเท่านั้น

แผนการสรุปบทเรียนวิชาเคมี หัวข้อ: “กฎการอนุรักษ์มวลสาร สมการเคมี". ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8

ครูสอนเคมี Reztsova T. N.

บทประพันธ์: “ข้อโต้แย้งที่คนนึกถึงตัวเองมักจะโน้มน้าวใจเขามากกว่าการโต้เถียงที่เข้ามาในความคิดของคนอื่น”

วัตถุประสงค์ของบทเรียน:

เกี่ยวกับการศึกษา -

พิจารณากฎการอนุรักษ์มวลสาร

เพื่อเปิดเผยบทบาทของนักวิทยาศาสตร์เคมี (R. Boyle, M.V. Lomonosov, A. Lavoisier) ในการค้นพบกฎหมายฉบับนี้

อธิบายความหมายของกฎการอนุรักษ์มวลสารในวิชาเคมีให้เป็นรูปแบบหนึ่ง ความรู้ทางวิทยาศาสตร์เกี่ยวกับธรรมชาติ

แนะนำแนวคิดของ "สมการเคมี" เพื่อยืนยันกฎการอนุรักษ์มวลสาร

เริ่มสร้างความสามารถในการเขียนสมการปฏิกิริยาเคมี

กำลังพัฒนา -

พัฒนาทักษะในการทำงานกับอุปกรณ์และรีเอเจนต์ในห้องปฏิบัติการ โดยปฏิบัติตามกฎข้อบังคับด้านความปลอดภัย

เพื่อส่งเสริมการพัฒนาทักษะการสังเกต ให้เหตุผลอย่างมีเหตุมีผล หาข้อสรุป

สร้างเงื่อนไขสำหรับการพัฒนาความสนใจทางปัญญา

เกี่ยวกับการศึกษา -

เพื่อปลูกฝังวัฒนธรรมการสื่อสารในทีม ความสามารถในการทำงานเป็นคู่และเป็นกลุ่ม

ปลูกฝังการสังเกต ความถูกต้อง องค์กร

ประเภทบทเรียน - บทเรียนการสร้างองค์ความรู้ ทักษะ กับ องค์ความรู้เป็นฐานปัญหา

รูปแบบองค์กร กิจกรรมการเรียนรู้ - การผสมผสานระหว่างงานส่วนหน้า บุคคล และกลุ่ม

อุปกรณ์และสื่อการสอน:

คอมพิวเตอร์;

หน้าจอ;

โปรเจ็กเตอร์มัลติมีเดีย

การนำเสนอ;

Rudzitis G.E. เคมี. เคมีอนินทรีย์. ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8

บนโต๊ะของเด็กมีหมายเลขกลุ่ม แผ่นงาน การ์ดที่ปรึกษา งานสำหรับการทำงานกลุ่ม

ระหว่างเรียน

I. การจัดกิจกรรมของนักศึกษา.

เตรียมความพร้อมให้นักเรียนทำงานในห้องเรียน

ที่ทางเข้าสำนักงาน พวกเขาได้รับบัตรที่มีหมายเลขกลุ่มและเข้าแทนที่ในกลุ่มของพวกเขา ครูกล่าวทักทายเด็กๆ

ครั้งที่สอง อัพเดทความรู้พื้นฐานของนักเรียน

เปิดใช้งานแนวคิดที่ศึกษาก่อนหน้านี้ของ "ปรากฏการณ์ทางกายภาพและเคมี ปฏิกิริยาเคมี” เพื่อแยกความแตกต่างระหว่างแนวคิดเหล่านี้เพื่อเตรียมนักเรียนให้พร้อมสำหรับการรับรู้ของวัสดุใหม่ กำหนดเป้าหมายและวัตถุประสงค์ของบทเรียน

อีกไม่นานคุณได้เริ่มค้นพบ วิทยาศาสตร์ใหม่- เคมี. มาจำไปด้วยกันว่าเคมีคืออะไร? (เคมีเป็นศาสตร์แห่งสสารและการเปลี่ยนแปลง) การเปลี่ยนแปลง การเปลี่ยนแปลง ซึ่งเราเรียกว่าปรากฏการณ์ เกิดขึ้นรอบตัวเราตลอดเวลา ในบทเรียนที่แล้ว คุณได้ศึกษาปรากฏการณ์ทางกายภาพและทางเคมี ปรากฏการณ์ทางกายภาพคืออะไร? (ปรากฏการณ์ทางกายภาพคือปรากฏการณ์ที่มาพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงรูปร่างหรือ สถานะของการรวมตัวสาร) อะไร ปรากฏการณ์ทางเคมี? (ปรากฏการณ์ทางเคมีคือการเปลี่ยนแปลงของสารหนึ่งไปเป็นอีกสารหนึ่ง)

ฉันแนะนำให้คุณอ่านตอน ให้ความสนใจกับปรากฏการณ์ทางกายภาพและทางเคมีใดบ้างที่กล่าวถึงในภาพร่าง

ฤดูหนาว ข้างนอกมันหนาว. ลมหอนเหมือนสัตว์ที่หิวโหย Frost ศิลปินวาดภาพลวดลายแปลกประหลาดบนกระจกหน้าต่าง และอบอุ่นในกระท่อม! ฟืนกำลังไหม้อยู่ในเตาอบ กาโลหะก็เดือด ได้เวลาตั้งโต๊ะแล้ว และบนโต๊ะมีผักดองและแยม: กะหล่ำปลีดอง,แอปเปิ้ลแช่,โยเกิร์ตสุกจากนมเมื่อวาน.

บอกชื่อปรากฏการณ์ทางกายภาพและทางเคมีที่กล่าวถึงในภาพร่าง พิสูจน์คำตอบของคุณ เราเรียกปรากฏการณ์ทางเคมีว่าอะไร?

งานปฏิบัติ (งานกลุ่ม).

ตอนนี้ฉันขอแนะนำให้พวกคุณแก้ปัญหาในทางปฏิบัติ แต่ก่อนอื่น ให้จำกฎความปลอดภัย

(นักเรียนออกเสียงกฎ T.B.)

แต่ละกลุ่มมีหน้าที่ของตัวเอง งานของคุณเมื่อทำประสบการณ์เสร็จแล้วคือการตอบคำถาม - คุณพบปรากฏการณ์อะไร? และอธิบายว่าทำไมคุณถึงคิดอย่างนั้น?

1 กลุ่ม

ทุบชอล์กชิ้นหนึ่งในครกเซรามิก

ข้อสังเกต ________________

เติมน้ำส้มสายชูบนโต๊ะลงในแก้วโซดา

การสังเกต _____________

บทสรุป ________________________ (ปรากฏการณ์อะไรและทำไม?)

2 กลุ่ม

ดัดลวดทองแดงให้เป็นเกลียว

ข้อสังเกต _________________

บทสรุป ________________________ (ปรากฏการณ์อะไรและทำไม?)

จุ่มแถบกระดาษตัวบ่งชี้ลงในแก้วเบกกิ้งโซดา

การสังเกต _____________

บทสรุป ________________________ (ปรากฏการณ์อะไรและทำไม?)

ในตอนท้ายของการแก้ปัญหาในทางปฏิบัติ ตัวแทนจากแต่ละกลุ่มจะกล่าวถึงงาน การสังเกต และข้อสรุป

สาม. การเรียนรู้วัสดุใหม่

กำหนดเป้าหมายและวัตถุประสงค์ของบทเรียน แนะนำให้นักเรียนค้นพบกฎการอนุรักษ์มวล สูตร และความหมายของมัน

ปรากฏการณ์ทั้งหมดที่เกิดขึ้นรอบตัวเรา วัตถุทั้งหมดที่มีชีวิตและไม่มีชีวิตมีอยู่ตามกฎหมายที่คุณต้องเรียนรู้และเข้าใจ โลกและธรรมชาติเป็นหนึ่งเดียวกัน ดังนั้นจึงมีกฎหมายร่วมกันในวิทยาศาสตร์ทั้งหมด หนึ่งในกฎเหล่านี้คือกฎการอนุรักษ์มวลสาร

ฉันเสนอแผนต่อไปนี้สำหรับการศึกษาหัวข้อของเรา:

เราจะต้อง:

เขาจะได้ทำความคุ้นเคยกับผลงานของนักวิทยาศาสตร์ผู้ยิ่งใหญ่ Robert Boyle, Mikhailo Vasilyevich Lomonosov, Antoine Laurent Lavoisier

ให้สัญญา การค้นพบทางวิทยาศาสตร์!

เยี่ยมชมเสมือนจริง "Experimental Workshop"

สัมผัสศิลปะการเขียนความลับของปฏิกิริยาเคมี!!!

วันนี้เราจะทำการค้นพบทางวิทยาศาสตร์และสำหรับสิ่งนี้เราจะถูกส่งไปยังศตวรรษที่ 18 ในห้องปฏิบัติการของนักวิทยาศาสตร์ชาวรัสเซียผู้ยิ่งใหญ่ M.V. โลโมโนซอฟ นักวิทยาศาสตร์กำลังยุ่งอยู่ เอ็มวี พยายามทำความเข้าใจว่าเกิดอะไรขึ้นกับมวลของสารที่ทำปฏิกิริยาเคมี เป็นเวลาหลายพันปีที่ผู้คนเชื่อว่าสสารสามารถหายไปอย่างไร้ร่องรอยและปรากฏขึ้นจากความว่างเปล่า นักปรัชญาสงสัยเกี่ยวกับธรรมชาติของสสาร กรีกโบราณ: Empedocles, Democritus, Aristotle, Epicurus, นักวิทยาศาสตร์สมัยใหม่เช่น Robert Boyle บอยล์ทำการทดลองหลายครั้งเกี่ยวกับการเผาโลหะ และทุกครั้งที่มวลของตะกรันปรากฏว่ามากกว่ามวลของโลหะที่ถูกเผา นี่คือสิ่งที่นักวิทยาศาสตร์เขียนหลังจากการทดลองครั้งหนึ่งในปี 1673:

“หลังจากให้ความร้อนสองชั่วโมง ปลายที่ปิดผนึกของโต้กลับก็เปิดออก และอากาศภายนอกก็พุ่งเข้ามาพร้อมเสียง จากการสังเกตของเรามีน้ำหนักเพิ่มขึ้นอย่างมีนัยสำคัญระหว่างการผ่าตัดนี้ ... "

Lomonosov ศึกษาผลงานของนักวิทยาศาสตร์ Robert Boyle อย่างรอบคอบซึ่งเชื่อว่ามวลของสารเปลี่ยนแปลงไปอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาเคมี

แต่สำหรับนักวิทยาศาสตร์ และนักวิทยาศาสตร์ ที่พวกเขาไม่ถือเอาอะไรเป็นธรรมดา พวกเขาตั้งคำถามและทดสอบทุกอย่าง ตั้งแต่ ค.ศ. 1748 ถึง ค.ศ. 1756 Lomonosov ทำได้ดีมาก เขาไม่เหมือน R. Boyle ที่เผาโลหะไม่ได้อยู่ในที่โล่ง แต่ในการตอบโต้ที่ปิดสนิทชั่งน้ำหนักก่อนและหลังปฏิกิริยา Lomonosov พิสูจน์แล้วว่ามวลของสารก่อนและหลังปฏิกิริยายังคงไม่เปลี่ยนแปลง Lomonosov กำหนดผลการทดลองของเขาในปี ค.ศ. 1748 ในรูปแบบของกฎหมาย:

“การเปลี่ยนแปลงทั้งหมดในธรรมชาติกำลังเกิดขึ้น นั่นคือแก่นแท้ของสภาพที่ว่า สิ่งใดถูกพรากไปจากร่างหนึ่ง มากเพียงใด จะถูกเพิ่มไปยังอีกร่างหนึ่ง”

ฉันเห็นคุณไม่ค่อยเข้าใจคำนี้ ในแง่สมัยใหม่กฎหมายอ่านดังนี้:

"มวลของสารที่เข้าสู่ปฏิกิริยาเท่ากับมวลของสารที่ก่อตัวขึ้น"

ลองตรวจสอบข้อความนี้:

คลิปวิดีโอ. มาชมคลิปวิดีโอยืนยันกฎการอนุรักษ์มวลกัน

IV. ขั้นตอนการตรวจสอบความเข้าใจของนักเรียนเกี่ยวกับความรู้ใหม่

ตรวจสอบว่านักเรียนได้เรียนรู้หรือไม่ .

งานกลุ่ม. และตอนนี้ฉันเสนองานเล็ก ๆ ให้คุณ พูดคุยกันเป็นกลุ่มและพิสูจน์ความถูกต้องของกฎการอนุรักษ์มวลในเวลาไม่กี่นาที

1 กลุ่ม

มวลของเถ้าที่ได้จากการเผาฟืนนั้นน้อยกว่ามวลของวัสดุตั้งต้นมาก อธิบายว่าข้อเท็จจริงนี้ไม่ขัดแย้งกับกฎการอนุรักษ์มวลสารหรือไม่?

ข้อมูลเพิ่มเติม!

เมื่อเผาไม้ อินทรียฺวัตถุซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของต้นไม้จะถูกแปลงเป็นไอน้ำและคาร์บอนไดออกไซด์

2 กลุ่ม

เทียนที่ลุกโชนละลาย เหลือไว้เพียงแอ่งน้ำพาราฟิน อธิบายว่าสิ่งนี้ไม่ขัดแย้งกับกฎการอนุรักษ์มวลสารหรือไม่

ข้อมูลเพิ่มเติม!

ในระหว่างการเผาไหม้พาราฟินจะเกิดไอน้ำระเหยและคาร์บอนไดออกไซด์

(ผู้ชายทำงานเป็นกลุ่มแล้วอ่านและแสดงความคิดเห็นในงานที่ได้รับมอบหมาย)

กฎการอนุรักษ์มวลมีผลใช้บังคับภายใต้เงื่อนไขใด

(นักเรียนสรุปว่ากฎหมายพอใจในระบบปิดเท่านั้น)

ทั้งหมด กระบวนการทางเคมีที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติ เป็นไปตามกฎการอนุรักษ์มวลสาร จึงเป็นกฎธรรมชาติเดียว อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาเคมี อะตอมจะไม่หายไปและไม่ปรากฏขึ้น แต่เกิดการจัดเรียงใหม่ เนื่องจากจำนวนอะตอมก่อนและหลังปฏิกิริยายังคงไม่เปลี่ยนแปลง ดังนั้น น้ำหนักรวมยังไม่เปลี่ยนแปลง

คลิปวิดีโอ. แอนิเมชั่น.

สมการเคมีใช้เขียนปฏิกิริยาเคมี

คุณเห็นสมการที่ไหน มันหมายความว่าอะไร สมการทางคณิตศาสตร์? - ความเท่าเทียมกันของสองนิพจน์ที่มีตัวแปร(นักเรียนบอกว่าในสมการ ส่วนขวาเท่ากับด้านซ้าย แต่ในวิชาคณิตศาสตร์ ส่วนของสมการสามารถสับเปลี่ยนกันได้ แต่ไม่ใช่ในวิชาเคมี)

สมการเคมีเป็นบันทึกแบบมีเงื่อนไขของปฏิกิริยาเคมีโดยใช้สูตรเคมีและค่าสัมประสิทธิ์

คลิปวิดีโอ. ฉันแนะนำให้คุณดูปฏิกิริยาการเผาไหม้ของแมกนีเซียม ลองเขียนปฏิกิริยานี้เป็นสมการ:

รีเอเจนต์ - ผลิตภัณฑ์

2Mg+O 2 = 2MgO

ให้เราเขียนถึงญาติ น้ำหนักโมเลกุลสาร:

24 + 32 = 40

กฎการอนุรักษ์มวลไม่บรรลุผล ทำไม ปริศนาคืออะไร? จะแก้ปัญหานี้อย่างไร? วิธีเปลี่ยนรายการนี้ให้เป็นสมการ (เช่น ทำให้ด้านขวาและซ้ายเป็น เบอร์เดียวกันอะตอม) - พยายามแก้ปัญหานี้ที่บ้าน บทช่วยสอนนี้จะช่วยคุณได้หรือไม่?

ก. การบ้าน.

§14,15, หน้า 47, #1-4 (เป็นลายลักษณ์อักษร)

หก. การสะท้อน.

ให้เด็กประเมินความรู้สึกของตนเมื่อจบบทเรียน

สุภาษิตและคำพูด:

ความอดทนและความพยายามเพียงเล็กน้อย

สอนยาก-ง่ายในการต่อสู้

ทหารที่ไม่ใฝ่ฝันอยากเป็นแม่ทัพคือคนเลว

บุคคลต้องเชื่อว่าสิ่งที่เข้าใจยากสามารถเข้าใจได้ มิฉะนั้น เขาจะไม่นึกถึงมัน

วิธีเดียวที่จะนำไปสู่ความรู้คือการกระทำ

นิพจน์ใดตรงกับคุณ ภาวะทางอารมณ์ในตอนท้ายของบทเรียน?

ปกเกล้าเจ้าอยู่หัว จบบทเรียนคือการให้คะแนน

วัตถุประสงค์ของบทเรียน:

1. พิสูจน์เชิงประจักษ์และกำหนดกฎการอนุรักษ์มวลสาร
2. ให้แนวคิดของสมการเคมีเป็นบันทึกเงื่อนไขของปฏิกิริยาเคมีโดยใช้สูตรเคมี

ประเภทบทเรียน: รวมกัน

อุปกรณ์: ตาชั่ง บีกเกอร์ ครกและสาก ถ้วยพอร์ซเลน ตะเกียงวิญญาณ ไม้ขีดไฟ แม่เหล็ก

รีเอเจนต์: พาราฟิน, สารละลาย CuSO 4 , NaOH, HCl, ฟีนอฟทาลีน, ผงเหล็กและกำมะถัน

ระหว่างเรียน.

ฉัน. ขั้นตอนองค์กร

ครั้งที่สอง ตั้งเป้าหมาย.ข้อความเกี่ยวกับหัวข้อและวัตถุประสงค์ของบทเรียน

สาม. ตรวจการบ้าน.

ทบทวนคำถาม:

1. ปรากฏการณ์ทางกายภาพแตกต่างจากปรากฏการณ์ทางเคมีอย่างไร?

2. แอปพลิเคชั่นคืออะไร ปรากฏการณ์ทางกายภาพคุณรู้?

3. อะไรคือสัญญาณว่าเกิดปฏิกิริยาเคมีขึ้น?

4. ปฏิกิริยาคายความร้อนและดูดความร้อนคืออะไร? เงื่อนไขใดที่จำเป็นสำหรับพวกเขาที่จะเกิดขึ้น?

5. นักเรียนรายงานผลการทดลองที่บ้าน (ฉบับที่ 1,2 หลัง §26)

ออกกำลังกาย. ค้นหาคู่ที่ตรงกัน

ตัวเลือกที่ 1 - ปรากฏการณ์ทางเคมี ตัวเลือกที่ 2 - ทางกายภาพ:

1. พาราฟินละลาย
2. เศษซากพืชเน่าเปื่อย
3. การตีขึ้นรูปโลหะ
4. เผาแอลกอฮอล์
5. คั้นน้ำผลไม้
6. ละลายน้ำตาลในน้ำ
7. ใส่ร้ายป้ายสี ลวดทองแดงเมื่อเผา
8. น้ำแช่แข็ง
9. นมเปรี้ยว
10. การก่อตัวของน้ำค้างแข็ง

IV. ความรู้เบื้องต้น.

1. กฎการอนุรักษ์มวลสาร

คำถามปัญหา:ไม่ว่ามวลของสารตั้งต้นจะเปลี่ยนไปเมื่อเทียบกับมวลของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาหรือไม่

การทดลองสาธิต:

ครูวางสองถ้วยบนตาชั่ง:

ก) หนึ่งที่มี Cu(OH) ตกตะกอนใหม่ 2 อีกอันหนึ่งที่มีสารละลาย HCl; ชั่งน้ำหนักเทสารละลายลงในแก้วใบหนึ่งวางอีกด้านหนึ่งและพวกก็สังเกตว่าความสมดุลของตุ้มน้ำหนักไม่ได้ถูกรบกวนแม้ว่าปฏิกิริยาจะผ่านไปตามหลักฐานจากการตกตะกอนของตะกอน

ข) ในทำนองเดียวกันปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางก็เกิดขึ้นเช่นกัน - กรดส่วนเกินจากแก้วอีกใบจะถูกเติมลงในสีอัลคาไลด้วยฟีนอฟทาลีน

การทดสอบวิดีโอ:ทองแดงร้อน

คำอธิบายของการทดลอง:ใส่ทองแดงบด 2 กรัมลงในขวดทรงกรวย ปิดฝาขวดให้แน่นด้วยจุกและชั่งน้ำหนัก จำมวลของขวด ค่อยๆ อุ่นขวดยาเป็นเวลา 5 นาที และสังเกตการเปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้น หยุดความร้อน และเมื่อขวดเย็นลง ให้ชั่งน้ำหนัก เปรียบเทียบมวลของขวดก่อนให้ความร้อนกับมวลของขวดหลังจากให้ความร้อน

บทสรุป: มวลของขวดหลังจากให้ความร้อนไม่เปลี่ยนแปลง

ถ้อยคำ กฎหมายอนุรักษ์มวล:มวลของสารที่เข้าสู่ปฏิกิริยาเท่ากับมวลของสารที่ก่อตัวขึ้น(นักเรียนเขียนถ้อยคำลงในสมุดจด)

กฎการอนุรักษ์มวลถูกค้นพบในทางทฤษฎีในปี ค.ศ. 1748 และได้รับการยืนยันจากการทดลองในปี ค.ศ. 1756 โดยนักวิทยาศาสตร์ชาวรัสเซีย M.V. โลโมโนซอฟ

นักวิทยาศาสตร์ชาวฝรั่งเศส Antoine Lavoisier ในปี ค.ศ. 1789 ได้โน้มน้าวให้โลกวิทยาศาสตร์เข้าใจถึงความเป็นสากลของกฎหมายนี้ ทั้ง Lomonosov และ Lavoisier ใช้เครื่องชั่งที่แม่นยำมากในการทดลอง พวกเขาทำให้โลหะร้อน (ตะกั่ว ดีบุก และปรอท) ในภาชนะที่ปิดสนิท และชั่งน้ำหนักวัสดุตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยา

2. สมการเคมี

การทดลองสาธิต:ให้ความร้อนส่วนผสมของธาตุเหล็กและกำมะถัน

คำอธิบายของการทดลอง:ในครก ให้เตรียมส่วนผสมของ Fe 3.5 กรัมและ S 2 กรัม นำส่วนผสมนี้ไปใส่ในถ้วยพอร์ซเลนแล้วตั้งไฟให้ร้อนบนเปลวไฟของเตา โดยสังเกตการเปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้น นำแม่เหล็กไปยังสารที่ก่อตัวขึ้น

สารที่เกิดขึ้น - เหล็ก (II) ซัลไฟด์ - แตกต่างจากของผสมดั้งเดิม ไม่สามารถตรวจพบธาตุเหล็กและกำมะถันด้วยสายตาได้ เป็นไปไม่ได้ที่จะแยกพวกมันออกด้วยแม่เหล็ก มีการเปลี่ยนแปลงทางเคมีเกิดขึ้น

สารที่มีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเคมีเรียกว่ารีเอเจนต์

สารใหม่ที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาเคมีเรียกว่าสินค้า.

ลองเขียนปฏิกิริยาในรูปแบบของไดอะแกรม:

เหล็ก + กำมะถัน → เหล็ก (II) ซัลไฟด์

สมการเคมี- นี่คือบันทึกแบบมีเงื่อนไขของปฏิกิริยาเคมีผ่านสูตรทางเคมี

เราเขียนปฏิกิริยาต่อเนื่องในรูปของสมการเคมี:

เฟ + S → FeS

กฎการรวบรวมสมการเคมี

(การนำเสนอหน้าจอ)

1. ทางด้านซ้ายของสมการ ให้เขียนสูตรของสารที่เข้าสู่ปฏิกิริยา (รีเอเจนต์) จากนั้นใส่ลูกศร

ก) N 2 + H 2 →

B) อัล(OH) 3 →

C) Mg + HCl →

ง) CaO + HNO 3 →

2. ทางด้านขวา (หลังลูกศร) ให้เขียนสูตรของสารที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยา (ผลิตภัณฑ์) สูตรทั้งหมดถูกรวบรวมตามระดับของการเกิดออกซิเดชัน

ก) N 2 + H 2 → NH 3

B) อัล (OH) 3 → อัล 2 O 3 + H 2 O

C) Mg + HCl → MgCl 2 + H 2

D) CaO + HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + H 2 O

3. สมการปฏิกิริยาถูกรวบรวมโดยอาศัยกฎการอนุรักษ์มวลของสาร กล่าวคือ ทางซ้ายและทางขวาจะต้องมีจำนวนอะตอมเท่ากัน ทำได้โดยการวางสัมประสิทธิ์ไว้หน้าสูตรของสาร

อัลกอริทึมสำหรับการจัดตำแหน่งของสัมประสิทธิ์ในสมการของปฏิกิริยาเคมี

2. กำหนดว่าธาตุใดมีจำนวนอะตอมที่เปลี่ยนแปลง หา N.O.K.

3. แยก N.O.K. บนดัชนี – รับค่าสัมประสิทธิ์ ใส่สัมประสิทธิ์ก่อนสูตร

5. มันจะดีกว่าที่จะเริ่มต้นด้วยอะตอม O หรืออโลหะอื่น ๆ (เว้นแต่ O อยู่ในองค์ประกอบของสารหลายชนิด)

A) N 2 + 3H 2 → 2NH 3 b) 2Al (OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O

C) Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 d) CaO + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + H 2 O

วี การบ้าน.§ 27 (ขึ้นอยู่กับประเภทของปฏิกิริยา); หมายเลข 1 หลัง §27

หก. สรุปบทเรียน นักเรียนกำหนดข้อสรุปเกี่ยวกับบทเรียน

กฎการอนุรักษ์มวล

มวลของสารที่เข้าสู่ปฏิกิริยาเคมีเท่ากับมวลของสารที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยา

กฎการอนุรักษ์มวลเป็นกรณีพิเศษของกฎธรรมชาติทั่วไป นั่นคือ กฎการอนุรักษ์สสารและพลังงาน ตามกฎข้อนี้ ปฏิกิริยาเคมีสามารถแสดงได้โดยใช้สมการเคมี โดยใช้สูตรเคมีของสารและสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ที่สะท้อนถึงปริมาณสัมพัทธ์ (จำนวนโมล) ของสารที่เกี่ยวข้องในปฏิกิริยา

ตัวอย่างเช่น ปฏิกิริยาการเผาไหม้ของมีเทนเขียนได้ดังนี้:

กฎการอนุรักษ์มวลสาร

(MV Lomonosov, 1748; A. Lavoisier, 1789)

มวลของสารทั้งหมดที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาเคมีจะเท่ากับมวลของผลิตภัณฑ์ทั้งหมดของปฏิกิริยา

ทฤษฎีอะตอม-โมเลกุลอธิบายกฎข้อนี้ดังนี้ เนื่องจากปฏิกิริยาเคมี อะตอมจะไม่หายไปและไม่เกิดขึ้น แต่มีการจัดเรียงใหม่ (กล่าวคือ การเปลี่ยนแปลงทางเคมีเป็นกระบวนการทำลายพันธะระหว่างอะตอมและการก่อตัวของ อื่น ๆ ซึ่งเป็นผลมาจากโมเลกุลของสารดั้งเดิมได้โมเลกุลของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา) เนื่องจากจำนวนอะตอมก่อนและหลังปฏิกิริยายังคงไม่เปลี่ยนแปลง มวลรวมของอะตอมจึงไม่ควรเปลี่ยนแปลง มวลถูกเข้าใจว่าเป็นปริมาณที่กำหนดลักษณะของปริมาณของสสาร

ในตอนต้นของศตวรรษที่ 20 การกำหนดกฎการอนุรักษ์มวลได้รับการแก้ไขโดยเชื่อมโยงกับการถือกำเนิดของทฤษฎีสัมพัทธภาพ (A. Einstein, 1905) ตามที่มวลของวัตถุขึ้นอยู่กับความเร็วและ ดังนั้นจึงไม่ได้ระบุลักษณะเฉพาะของปริมาณของสสารเท่านั้น แต่ยังแสดงถึงการเคลื่อนที่ของสสารด้วย พลังงาน E ที่ร่างกายได้รับนั้นสัมพันธ์กับการเพิ่มขึ้นของมวล m โดยความสัมพันธ์ E = m c 2 โดยที่ c คือความเร็วแสง อัตราส่วนนี้ไม่ได้ใช้ในปฏิกิริยาเคมีเพราะ พลังงาน 1 kJ สอดคล้องกับการเปลี่ยนแปลงมวล ~10 -11 g และ m แทบจะไม่สามารถวัดได้ ที่ ปฏิกิริยานิวเคลียร์โดยที่ Е มากกว่าปฏิกิริยาเคมี ~10 ถึง 6 เท่า ควรพิจารณา m ด้วย

ตามกฎการอนุรักษ์มวล เป็นไปได้ที่จะสร้างสมการสำหรับปฏิกิริยาเคมีและใช้ในการคำนวณ เป็นพื้นฐานของการวิเคราะห์ทางเคมีเชิงปริมาณ

กฎความคงตัวขององค์ประกอบ

กฎความคงตัวขององค์ประกอบ ( เจแอล Proust, 1801 -1808.) - สารประกอบบริสุทธิ์ทางเคมีใด ๆ โดยไม่คำนึงถึงวิธีการเตรียมประกอบด้วยเหมือนกัน องค์ประกอบทางเคมีและอัตราส่วนของมวลเป็นค่าคงที่และ ตัวเลขสัมพัทธ์พวกเขา อะตอมแสดงเป็นจำนวนเต็ม นี่เป็นกฎพื้นฐานข้อหนึ่ง เคมี.

กฎความคงตัวขององค์ประกอบไม่ได้มีไว้สำหรับ berthollids(สารประกอบขององค์ประกอบตัวแปร) อย่างไรก็ตาม ตามอัตภาพเพื่อความเรียบง่าย องค์ประกอบของเบิร์ทโธลไลด์จำนวนมากจะถูกบันทึกเป็นค่าคงที่ ตัวอย่างเช่น องค์ประกอบ เหล็ก (II) ออกไซด์เขียนเป็น FeO (แทนที่จะเป็นสูตรที่แม่นยำกว่า Fe 1-x O)

กฎขององค์ประกอบคงที่

ตามกฎความคงตัวขององค์ประกอบ สารบริสุทธิ์ใดๆ มีองค์ประกอบคงที่โดยไม่คำนึงถึงวิธีการเตรียมสาร ดังนั้น แคลเซียมออกไซด์สามารถหาได้ด้วยวิธีต่อไปนี้: ไม่ว่าจะได้สาร CaO มาด้วยวิธีใด แต่ก็มีองค์ประกอบคงที่: อะตอมแคลเซียมหนึ่งอะตอมและออกซิเจนหนึ่งอะตอมสร้างโมเลกุลแคลเซียมออกไซด์ CaO เรากำหนด มวลกราม CaO: เรากำหนดเศษส่วนมวลของ Ca ด้วยสูตร: สรุป: ในออกไซด์บริสุทธิ์ทางเคมี เศษส่วนมวลแคลเซียมอยู่เสมอ 71.4% และออกซิเจน 28.6%

กฎของอัตราส่วนหลายตัว

กฎของอัตราส่วนหลายเท่าเป็นหนึ่งใน ปริมาณสัมพันธ์กฎหมาย เคมี: ถ้าสอง สาร (เรียบง่ายหรือ ซับซ้อน) สร้างสารประกอบมากกว่าหนึ่งตัวเข้าด้วยกัน จากนั้นมวลของสารหนึ่งต่อมวลเดียวกันของสารอื่นจะสัมพันธ์กันเป็น จำนวนทั้งหมดมักจะมีขนาดเล็ก

ตัวอย่าง

1) แสดงองค์ประกอบของไนโตรเจนออกไซด์ (เป็นเปอร์เซ็นต์โดยมวล) ตัวเลขถัดไป:

	ไนตรัสออกไซด์ N 2 อู๋	ไนตริกออกไซด์ NO	ไนตรัสแอนไฮไดรด์ N 2 อู๋ 3	ไนโตรเจนไดออกไซด์ NO 2	ไนตริกแอนไฮไดรด์ N 2 อู๋ 5
ส่วนตัว O/N

หารตัวเลขแถวล่างด้วย 0.57 เราจะเห็นว่ามีความเกี่ยวข้องกันเป็น 1:2:3:4:5

2) แคลเซียมคลอไรด์รูปแบบด้วยน้ำ4 ผลึกไฮเดรต, องค์ประกอบที่แสดงโดยสูตร: CaCl 2 H 2 O, CaCl 2 2H 2 O, CaCl 2 4H 2 O, CaCl 2 6H 2 O, เช่น ในสารประกอบทั้งหมดเหล่านี้มวลของน้ำต่อโมเลกุล CaCl 2 คือ ที่เกี่ยวข้องเป็น 1:2:4:6

กฎแห่งความสัมพันธ์เชิงปริมาตร

(เกย์-ลูสแซก, 1808)

"ปริมาตรของก๊าซที่เข้าสู่ปฏิกิริยาเคมีและปริมาตรของก๊าซที่เกิดจากปฏิกิริยานั้นสัมพันธ์กันเป็นจำนวนเต็มขนาดเล็ก"

ผลที่ตามมา สัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ในสมการปฏิกิริยาเคมีสำหรับโมเลกุล สารที่เป็นก๊าซแสดงอัตราส่วนปริมาตรที่สารทำปฏิกิริยาหรือผลิตก๊าซ

2CO + O 2  2CO 2

เมื่อคาร์บอนมอนอกไซด์ (II) สองปริมาตรถูกออกซิไดซ์ด้วยออกซิเจนหนึ่งปริมาตร จะเกิด 2 ปริมาตร คาร์บอนไดออกไซด์, เช่น. ปริมาตรของของผสมปฏิกิริยาเริ่มต้นจะลดลง 1 ปริมาตร

b) ในการสังเคราะห์แอมโมเนียจากธาตุ:

n 2 + 3h 2  2nh 3

ไนโตรเจนหนึ่งปริมาตรทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนสามปริมาตร ในกรณีนี้จะเกิดแอมโมเนีย 2 ปริมาตร - ปริมาตรของมวลปฏิกิริยาแก๊สเริ่มต้นจะลดลง 2 เท่า

สมการ Klaiperon-Mendeleev

หากเราเขียนกฎก๊าซรวมสำหรับมวลใดๆ ของก๊าซ เราก็จะได้สมการของไคลเปอรอง-เมนเดเลเยฟ:

โดยที่ m คือมวลของก๊าซ M คือน้ำหนักโมเลกุล p - ความดัน; วี - ปริมาณ; T - อุณหภูมิสัมบูรณ์ (° K); R คือค่าคงที่แก๊สสากล (8.314 J / (mol K) หรือ 0.082 l atm / (mol K))

สำหรับมวลที่กำหนดของก๊าซ อัตราส่วน m/M เป็นค่าคงที่ ดังนั้นกฎของก๊าซรวมจึงได้มาจากสมการ

ปริมาณใดที่จะใช้ที่อุณหภูมิ 17 ° C และความดัน 250 kPa คาร์บอนมอนอกไซด์ (II) ที่มีน้ำหนัก 84 g?

จำนวนโมลของ CO คือ:

 (CO) \u003d m (CO) / M (CO) \u003d 84 / 28 \u003d 3 โมล

ปริมาณ CO ที่ NC เป็น

3 22.4 ลิตร = 67.2 ลิตร

จากกฎการรวมแก๊สของ Boyle-Mariotte และ Gay-Lussac:

(P V) / T = (P 0 V 0) / T 2

V (CO) \u003d (P 0 T V 0) / (P T 0) \u003d (101.3 (273 + 17) 67.2) / (250 273) \u003d 28.93 ล.

ความหนาแน่นสัมพัทธ์ของก๊าซแสดงให้เห็นว่าก๊าซหนึ่งโมลมีน้ำหนัก (หรือเบากว่า) มากกว่า 1 โมลของก๊าซอื่นกี่ครั้ง

D A(B) = (B)  (A) = M (B) / M (A)

น้ำหนักโมเลกุลเฉลี่ยของส่วนผสมของก๊าซเท่ากับมวลรวมของส่วนผสมหารด้วยจำนวนโมลทั้งหมด:

M cf \u003d (m 1 + .... + m n) / ( 1 + .... +  n) \u003d (M 1 V 1 + .... M n V n) / ( 1 + .. .. +  n)

กฎหมายว่าด้วยการอนุรักษ์พลังงาน : อยู่ในระหว่างการแยกตัว. พลังงานของระบบยังคงไม่เปลี่ยนแปลง มีเพียงการเปลี่ยนผ่านของพลังงานประเภทหนึ่งไปสู่อีกประเภทหนึ่งเท่านั้นที่ทำได้ ในอุณหพลศาสตร์ของการอนุรักษ์พลังงาน กฎหมายสอดคล้องกับกฎข้อที่หนึ่งของอุณหพลศาสตร์ซึ่งแสดงโดยสมการ Q \u003d DU + W โดยที่ Q คือจำนวนความร้อนที่สื่อสารไปยังระบบ DU คือการเปลี่ยนแปลงในต่อ พลังงานของระบบ W คืองานที่ทำโดยระบบ กรณีพิเศษของการอนุรักษ์กฎหมายพลังงานคือกฎหมายเฮสเซียน

แนวคิดของพลังงานได้รับการแก้ไขโดยเชื่อมโยงกับการถือกำเนิดของทฤษฎีสัมพัทธภาพ (A. Einstein, 1905): พลังงานทั้งหมด E เป็นสัดส่วนกับมวล m และสัมพันธ์กับมันโดยความสัมพันธ์ E = mc2 โดยที่ c คือ ความเร็วของแสง. ดังนั้น มวลสามารถแสดงเป็นหน่วยของพลังงานและกำหนดกฎทั่วไปของการอนุรักษ์มวลและพลังงาน: ในไอโซไลร์ ในระบบ ผลรวมของมวลและพลังงานเป็นค่าคงที่ และมีเพียงการเปลี่ยนแปลงในอัตราส่วนที่เท่ากันอย่างเคร่งครัดของพลังงานบางรูปแบบไปเป็นอย่างอื่น และการเปลี่ยนแปลงที่เกี่ยวข้องอย่างเท่าเทียมกันในมวลและพลังงานเท่านั้นที่สามารถทำได้

กฎแห่งการเทียบเท่า

สารมีปฏิกิริยาต่อกันในปริมาณที่เป็นสัดส่วนกับสิ่งที่เทียบเท่ากัน เมื่อแก้ปัญหาบางอย่าง จะสะดวกกว่าที่จะใช้สูตรอื่นของกฎหมายนี้: มวล (ปริมาตร) ของสารที่ทำปฏิกิริยาซึ่งกันและกันเป็นสัดส่วนกับมวลที่เท่ากัน (ปริมาตร)

เทียบเท่า: องค์ประกอบทางเคมีรวมกันในปริมาณที่กำหนดอย่างเคร่งครัดซึ่งสอดคล้องกับสิ่งที่เทียบเท่ากัน นิพจน์ทางคณิตศาสตร์ของกฎการเทียบเท่ามี มุมมองถัดไป: โดยที่ m1 และ m2 คือมวลของสารที่ทำปฏิกิริยาหรือก่อตัวขึ้น m equiv (1) และ m equiv (2) คือมวลที่เท่ากันของสารเหล่านี้

ตัวอย่างเช่น: โลหะจำนวนหนึ่งซึ่งมีมวลเท่ากันคือ 28 g / mol แทนที่ไฮโดรเจน 0.7 ลิตรจากกรดซึ่งวัดที่ ภาวะปกติ. กำหนดมวลของโลหะ วิธีแก้ปัญหา: เมื่อรู้ว่าไฮโดรเจนมีปริมาตรเท่ากันคือ 11.2 ลิตร/โมล เป็นสัดส่วน: โลหะ 28 กรัม เทียบเท่าไฮโดรเจน 11.2 ลิตร x โลหะ 1 กรัม เทียบเท่าไฮโดรเจน 0.7 ลิตร จากนั้น x \u003d 0.7 * 28 / 11.2 \u003d 1.75 กรัม

ในการกำหนดมวลที่เท่ากันหรือเทียบเท่า ไม่จำเป็นต้องดำเนินการร่วมกับไฮโดรเจน พวกเขาสามารถถูกกำหนดโดยองค์ประกอบของสารประกอบขององค์ประกอบที่กำหนดกับองค์ประกอบอื่น ๆ ซึ่งเป็นที่รู้จัก

ตัวอย่างเช่น เมื่อผสมธาตุเหล็ก 5.6 กรัมกับกำมะถัน จะเกิดเหล็กซัลไฟด์ 8.8 กรัม จำเป็นต้องหามวลของธาตุเหล็กที่เท่ากันและปริมาณที่เท่ากัน ถ้าทราบว่ามวลของกำมะถันที่เท่ากันคือ 16 ก./โมล วิธีแก้ปัญหา: จากเงื่อนไขของปัญหาพบว่าในเหล็กซัลไฟด์ 5.6 กรัมของธาตุเหล็กคิดเป็น 8.8-5.6 = 3.2 กรัมของกำมะถัน ตามกฎของสิ่งที่เทียบเท่า มวลของสารที่มีปฏิสัมพันธ์เป็นสัดส่วนกับมวลที่เท่ากัน นั่นคือ ธาตุเหล็ก 5.6 กรัม เทียบเท่ากับ 3.2 กรัม ของกำมะถันเมก (Fe) เท่ากับ 16 กรัม/โมลของกำมะถัน จากนี้ไป m3KB(Fe) = 5.6*16/3.2=28 g/mol ธาตุเหล็กที่เทียบเท่ากันคือ: 3=meq(Fe)/M(Fe)=28 g/mol:56 g/mol=1/2 ดังนั้น ธาตุเหล็กจะมีค่าเท่ากับ 1/2 โมล นั่นคือ เหล็ก 1 โมลมี 2 ค่าเท่ากัน

กฎของอโวกาโดร

ผลของกฎหมาย

ผลสืบเนื่องแรกของกฎของ Avogadro: ก๊าซใด ๆ หนึ่งโมลภายใต้สภาวะเดียวกันจะมีปริมาตรเท่ากัน.

โดยเฉพาะอย่างยิ่งภายใต้สภาวะปกติเช่น ที่ 0 ° C (273 K) และ 101.3 kPa ปริมาตรของก๊าซ 1 โมลคือ 22.4 ลิตร ปริมาตรนี้เรียกว่าปริมาตรโมลาร์ของแก๊ส V เมตร . คุณสามารถคำนวณค่านี้เป็นอุณหภูมิและความดันอื่นๆ โดยใช้สมการ Mendeleev-Clapeyron:

.

ผลพวงที่สองของกฎของอโวกาโดร: มวลโมลาร์ของก๊าซตัวแรกเท่ากับผลคูณของมวลโมลาร์ของก๊าซตัวที่สองและความหนาแน่นสัมพัทธ์ของก๊าซตัวแรกตามตัวที่สอง.

ตำแหน่งนี้มีความสำคัญอย่างยิ่งต่อการพัฒนาเคมี เนื่องจากทำให้สามารถกำหนดน้ำหนักบางส่วนของวัตถุที่สามารถผ่านเข้าสู่สถานะก๊าซหรือไอระเหยได้ ถ้าผ่าน มเราหมายถึงน้ำหนักบางส่วนของร่างกายและผ่าน dคือความถ่วงจำเพาะในสถานะไอ แล้วอัตราส่วน ม / dควรจะคงที่สำหรับร่างกายทั้งหมด ประสบการณ์แสดงให้เห็นว่าสำหรับวัตถุทั้งหมดที่ศึกษาผ่านเข้าไปในไอน้ำโดยไม่มีการสลายตัวค่าคงที่นี้จะเท่ากับ 28.9 หากเมื่อพิจารณาน้ำหนักบางส่วนเราดำเนินการจากความโน้มถ่วงของอากาศซึ่งเป็นหน่วย แต่ค่าคงที่นี้จะเป็น เท่ากับ 2 ถ้าเราหาความถ่วงจำเพาะของไฮโดรเจนเป็นหน่วย หมายถึงค่าคงที่นี้ หรืออะไรคือปริมาตรบางส่วนที่เหมือนกันกับไอระเหยและก๊าซทั้งหมดผ่าน จาก, เราได้มาจากสูตรในทางกลับกัน m = dC. เนื่องจากความถ่วงจำเพาะของไอน้ำสามารถกำหนดได้ง่าย แทนค่า dในสูตรจะแสดงน้ำหนักบางส่วนที่ไม่รู้จักของร่างกายที่ระบุด้วย

เทอร์โมเคมี

ผลทางความร้อนของปฏิกิริยาเคมี

จากวิกิพีเดีย สารานุกรมเสรี

ผลทางความร้อนของปฏิกิริยาเคมีหรือการเปลี่ยนแปลง เอนทัลปีระบบอันเนื่องมาจากการเกิดปฏิกิริยาเคมี - ปริมาณความร้อนที่เกี่ยวข้องกับการเปลี่ยนแปลงของตัวแปรทางเคมีที่ได้รับจากระบบที่เกิดปฏิกิริยาเคมีและผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยาจะนำอุณหภูมิของสารตั้งต้นมาใช้

เพื่อให้ผลกระทบจากความร้อนเป็นปริมาณที่ขึ้นอยู่กับลักษณะของปฏิกิริยาเคมีที่กำลังดำเนินอยู่เท่านั้น ต้องเป็นไปตามเงื่อนไขต่อไปนี้:

ปฏิกิริยาต้องดำเนินไปในปริมาตรคงที่ Q v (กระบวนการ isochoric) หรือที่ความดันคงที่ Qพี( กระบวนการไอโซบาริก).

ไม่มีงานใดเสร็จสิ้นในระบบ ยกเว้นงานขยายที่เป็นไปได้ด้วย P = const

หากปฏิกิริยาเกิดขึ้นภายใต้สภาวะมาตรฐานที่ T \u003d 298.15 K \u003d 25 ° C และ P \u003d 1 atm \u003d 101325 Pa เอฟเฟกต์ความร้อนจะเรียกว่าเอฟเฟกต์ความร้อนมาตรฐานของปฏิกิริยาหรือเอนทาลปีมาตรฐานของปฏิกิริยาΔ ชมอาร์ โอ . ในอุณหเคมี ผลทางความร้อนมาตรฐานของปฏิกิริยาคำนวณโดยใช้เอนทาลปีมาตรฐานของการก่อตัว

เอนทาลปีมาตรฐานของการก่อตัว (ความร้อนมาตรฐานของการก่อตัว)

ความร้อนมาตรฐานของการก่อตัวเป็นที่เข้าใจกันว่าเป็นผลความร้อนของปฏิกิริยาของการก่อตัวของสารหนึ่งโมลจาก สารง่ายๆ, ส่วนประกอบซึ่งมีเสถียรภาพ สถานะมาตรฐาน.

ตัวอย่างเช่น เอนทาลปีมาตรฐานของการก่อตัวคือ 1 โมล มีเทนจาก คาร์บอนและ ไฮโดรเจนเท่ากับความร้อนของปฏิกิริยา:

C (ทีวี) + 2H 2 (g) \u003d CH 4 (g) + 76 kJ / mol

เอนทาลปีมาตรฐานของการก่อตัวแสดง Δ ชมฉ. ในที่นี้ ดัชนี f หมายถึง การก่อตัว (การศึกษา) และวงกลมที่มีเครื่องหมายกากบาท ซึ่งคล้ายกับดิสก์พลิมซอล - ที่ค่าหมายถึง สถานะมาตรฐานสาร ในวรรณคดีมักพบการกำหนดมาตรฐานเอนทาลปีอื่น - ΔH 298,15 0 โดยที่ 0 หมายถึงความดันเท่ากับหนึ่งบรรยากาศ (หรือให้เจาะจงกว่านั้นคือ ตามเงื่อนไขมาตรฐาน ) และ 298.15 คืออุณหภูมิ บางครั้งดัชนี 0 ใช้สำหรับปริมาณที่เกี่ยวข้องกับ สารบริสุทธิ์โดยกำหนดว่าสามารถกำหนดปริมาณทางเทอร์โมไดนามิกมาตรฐานได้ก็ต่อเมื่อเป็นสารบริสุทธิ์ที่ได้รับเลือกให้เป็นสถานะมาตรฐานเท่านั้น . นอกจากนี้ยังสามารถใช้มาตรฐานได้ เช่น สถานะของสสารใน เจือจางมากวิธีการแก้. "ดิสก์พลิมโซล" ในกรณีนี้หมายถึงสถานะมาตรฐานที่แท้จริงของสสาร โดยไม่คำนึงถึงตัวเลือก

เอนทาลปีของการก่อตัวของสารธรรมดานั้นมีค่าเท่ากับศูนย์ และค่าศูนย์ของเอนทาลปีของการก่อตัวหมายถึงสถานะของการรวมกลุ่มซึ่งมีความเสถียรที่ T = 298 K ตัวอย่างเช่น ไอโอดีนในสถานะผลึก Δ ชม I2(tv) 0 = 0 kJ/mol และสำหรับของเหลว ไอโอดีน Δ ชม I2(l) 0 = 22 กิโลจูล/โมล เอนทาลปีของการก่อตัวของสารธรรมดาภายใต้สภาวะมาตรฐานเป็นลักษณะพลังงานหลักของพวกมัน

ผลกระทบทางความร้อนของปฏิกิริยาใด ๆ พบว่าเป็นผลต่างระหว่างผลรวมของความร้อนของการก่อตัวของผลิตภัณฑ์ทั้งหมดและผลรวมของความร้อนของการก่อตัวของสารตั้งต้นทั้งหมดในปฏิกิริยานี้ (ผลสืบเนื่อง กฎของเฮสส์):

Δ ชมปฏิกิริยา O = ΣΔ ชม f O (ผลิตภัณฑ์) - ΣΔ ชม f O (รีเอเจนต์)

ผลกระทบทางเทอร์โมเคมีสามารถรวมอยู่ในปฏิกิริยาเคมีได้ สมการเคมีที่ระบุปริมาณความร้อนที่ปล่อยออกมาหรือดูดซับเรียกว่าสมการทางความร้อน ปฏิกิริยาที่มาพร้อมกับการปล่อยความร้อนสู่สิ่งแวดล้อมมีผลทางความร้อนเชิงลบและเรียกว่า คายความร้อน. ปฏิกิริยาที่มาพร้อมกับการดูดซับความร้อนมีผลทางความร้อนในเชิงบวกและเรียกว่า ดูดความร้อน. ผลกระทบจากความร้อนมักจะหมายถึงหนึ่งโมลของวัสดุเริ่มต้นที่ทำปฏิกิริยา ซึ่งค่าสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ซึ่งมีค่าสูงสุด

การพึ่งพาอุณหภูมิ ผลกระทบความร้อน(เอนทาลปี) ของปฏิกิริยา

ในการคำนวณการพึ่งพาอุณหภูมิของเอนทาลปีของปฏิกิริยา จำเป็นต้องรู้ค่าโมลาร์ ความจุความร้อนสารที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยา การเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีของปฏิกิริยาเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้นจาก T 1 เป็น T 2 คำนวณตามกฎของ Kirchhoff (สันนิษฐานว่าในช่วงอุณหภูมินี้ ความจุความร้อนกรามไม่ขึ้นกับอุณหภูมิและไม่มี การแปลงเฟส):

หากการแปลงเฟสเกิดขึ้นในช่วงอุณหภูมิที่กำหนด ในการคำนวณจำเป็นต้องคำนึงถึงความร้อนของการเปลี่ยนแปลงที่สอดคล้องกันตลอดจนการเปลี่ยนแปลงในการพึ่งพาอุณหภูมิของความจุความร้อนของสารที่ผ่านการแปลงดังกล่าว:

โดยที่ ΔC p (T 1 ,T f) คือการเปลี่ยนแปลงความจุความร้อนในช่วงอุณหภูมิจาก T 1 เป็นอุณหภูมิการเปลี่ยนเฟส ΔC p (T f ,T 2 ) คือการเปลี่ยนแปลงความจุความร้อนในช่วงอุณหภูมิจากอุณหภูมิการเปลี่ยนเฟสเป็นอุณหภูมิสุดท้าย และ T f คืออุณหภูมิการเปลี่ยนเฟส

มาตรฐานเอนทาลปีของการเผาไหม้

มาตรฐานเอนทาลปีของการเผาไหม้ - Δ ชม Gor o ผลกระทบทางความร้อนของปฏิกิริยาการเผาไหม้ของสารหนึ่งโมลในออกซิเจนต่อการก่อตัวของออกไซด์ใน ระดับสูงสุดออกซิเดชัน. ความร้อนจากการเผาไหม้ของสารที่ไม่ติดไฟจะถือว่าเป็นศูนย์

เอนทาลปีมาตรฐานของการละลาย

เอนทาลปีมาตรฐานของการละลาย - Δ ชมสารละลาย ผลกระทบทางความร้อนของกระบวนการละลายสาร 1 โมลในตัวทำละลายจำนวนมากอย่างไม่สิ้นสุด ประกอบด้วยความร้อนแห่งการทำลายล้าง ตาข่ายคริสตัลและความอบอุ่น ความชุ่มชื้น(หรือความอบอุ่น การแก้ปัญหาสำหรับสารละลายที่ไม่ใช่น้ำ) ปล่อยออกมาจากการทำงานร่วมกันของโมเลกุลตัวทำละลายกับโมเลกุลหรือไอออนของสารที่ละลายด้วยการก่อตัวของสารประกอบขององค์ประกอบตัวแปร - ไฮเดรต (โซลเวต) ตามกฎแล้วการทำลายตาข่ายคริสตัลเป็นกระบวนการดูดความร้อน - Δ ชม resh > 0 และความชุ่มชื้นของไอออนเป็นคายความร้อน Δ ชมไฮดรา< 0. В зависимости от соотношения значений Δชม resh และ Δ ชมไฮดราเอนทาลปีของการละลายสามารถมีได้ทั้งผลบวกและ ความหมายเชิงลบ. ดังนั้นการละลายของผลึก โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์พร้อมกับปล่อยความร้อน

Δ ชมวิธีแก้ปัญหา KOH o \u003d Δ ชมรีช o + Δ ชม hydrK + o + Δ ชมไฮโดรโอไฮโอ −o = −59 กิโลจูล/โมล

ภายใต้เอนทาลปีของความชุ่มชื้น - Δ ชมไฮดร้า หมายถึง ความร้อนที่ปล่อยออกมาระหว่างการเปลี่ยนไอออน 1 โมลจากสุญญากาศเป็นสารละลาย

เอนทาลปีมาตรฐานของการวางตัวเป็นกลาง

เอนทาลปีมาตรฐานของการวางตัวเป็นกลาง - Δ ชมเป็นกลางเกี่ยวกับเอนทาลปีของปฏิกิริยาของปฏิกิริยาของกรดและเบสแก่กับการก่อตัวของน้ำ 1 โมลภายใต้สภาวะมาตรฐาน:

HCl + NaOH = NaCl + H2O

H + + OH - \u003d H 2 O, ΔH เป็นกลาง° \u003d -55.9 kJ / mol

เอนทาลปีมาตรฐานของการทำให้เป็นกลางสำหรับสารละลายเข้มข้น อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของไอออนเนื่องจากการเปลี่ยนแปลงค่าของไอออนΔHไฮเดรชั่น°เมื่อเจือจาง

เอนทัลปี

เอนทัลปีเป็นคุณสมบัติของสสารที่ระบุปริมาณพลังงานที่สามารถเปลี่ยนเป็นความร้อนได้

เอนทัลปีเป็นคุณสมบัติทางอุณหพลศาสตร์ของสารที่ระบุระดับพลังงานที่เก็บไว้ในโครงสร้างโมเลกุล ซึ่งหมายความว่าแม้ว่าสสารจะมีพลังงานตามอุณหภูมิและความดัน แต่ก็ไม่สามารถเปลี่ยนเป็นความร้อนได้ทั้งหมด ส่วนหนึ่งของพลังงานภายในยังคงอยู่ในสสารและคงโครงสร้างโมเลกุลไว้ ส่วนหนึ่ง พลังงานจลน์ไม่มีสารนี้เมื่ออุณหภูมิเข้าใกล้อุณหภูมิแวดล้อม ดังนั้น เอนทาลปีคือปริมาณพลังงานที่สามารถเปลี่ยนเป็นความร้อนที่อุณหภูมิและความดันที่กำหนดได้ หน่วยเอนทาลปี- อังกฤษ หน่วยความร้อนหรือจูลสำหรับพลังงานและ Btu/lbm หรือ J/kg สำหรับพลังงานจำเพาะ

ปริมาณเอนทาลปี

ปริมาณ เอนทัลปีสารขึ้นอยู่กับอุณหภูมิที่กำหนด อุณหภูมิที่กำหนดเป็นค่าที่นักวิทยาศาสตร์และวิศวกรเลือกใช้เป็นพื้นฐานในการคำนวณ นี่คืออุณหภูมิที่เอนทาลปีของสารเป็นศูนย์ J กล่าวคือ สารไม่มีพลังงานที่สามารถเปลี่ยนเป็นความร้อนได้ อุณหภูมินี้ที่ สารต่างๆแตกต่าง. ตัวอย่างเช่น อุณหภูมิของน้ำนี้คือจุดสามจุด (0°C) ไนโตรเจนอยู่ที่ -150°C และสารทำความเย็นที่มีเทนและอีเทนอยู่ที่ -40°C

ถ้าอุณหภูมิของสารสูงกว่าอุณหภูมิที่กำหนด หรือเปลี่ยนสถานะเป็นก๊าซ ณ อุณหภูมิที่กำหนด เอนทาลปีจะแสดงเป็นจำนวนบวก ในทางกลับกัน ที่อุณหภูมิต่ำกว่าเอนทาลปีที่กำหนดของสารจะแสดงเป็นจำนวนลบ เอนทาลปีใช้ในการคำนวณเพื่อกำหนดความแตกต่างของระดับพลังงานระหว่างสองสถานะ นี่เป็นสิ่งจำเป็นในการตั้งค่าอุปกรณ์และกำหนด ค่าสัมประสิทธิ์ประโยชน์ของกระบวนการ

เอนทาลปีมักถูกกำหนดเป็น พลังงานทั้งหมดของสสารเนื่องจากมีค่าเท่ากับผลรวมของพลังงานภายใน (u) ใน ให้รัฐพร้อมกับความสามารถในการทำงานให้สำเร็จ (pv) แต่ในความเป็นจริง เอนทาลปีไม่ได้บ่งชี้ เต็มพลังสารที่อุณหภูมิสูงกว่าศูนย์สัมบูรณ์ (-273°C) ดังนั้น แทนที่จะกำหนดเอนทาลปีเป็นความร้อนรวมของสสาร มันแม่นยำกว่าที่จะกำหนดเป็นปริมาณพลังงานทั้งหมดที่มีอยู่ของสารที่สามารถแปลงเป็นความร้อนได้ H=U+pV

กำลังภายใน

พลังงานภายในของร่างกาย (แสดงเป็น E หรือ U) คือผลรวมของพลังงานของปฏิกิริยาของโมเลกุลและการเคลื่อนที่ด้วยความร้อนของโมเลกุล พลังงานภายในเป็นฟังก์ชันค่าเดียวของสถานะของระบบ ซึ่งหมายความว่าเมื่อใดก็ตามที่ระบบอยู่ในสถานะที่กำหนด มันจะ กำลังภายในรับค่าที่มีอยู่ในสถานะนี้โดยไม่คำนึงถึงประวัติของระบบ ดังนั้นการเปลี่ยนแปลงของพลังงานภายในระหว่างการเปลี่ยนจากสถานะหนึ่งไปอีกสถานะหนึ่งจะเท่ากับความแตกต่างระหว่างค่าของมันในสถานะสุดท้ายและสถานะเริ่มต้นเสมอ โดยไม่คำนึงถึงเส้นทางที่ทำการเปลี่ยนแปลง

พลังงานภายในของร่างกายไม่สามารถวัดได้โดยตรง สามารถกำหนดการเปลี่ยนแปลงพลังงานภายในเท่านั้น:

ติดอยู่กับตัว ความร้อน, วัดเป็น จูลส์

- ทำงาน, กระทำโดยร่างกายต้านแรงภายนอก, วัดเป็นจูล

สูตรนี้เป็นนิพจน์ทางคณิตศาสตร์ กฎข้อที่หนึ่งของอุณหพลศาสตร์

สำหรับ กระบวนการกึ่งคงที่ความสัมพันธ์ต่อไปนี้ถือ:

-อุณหภูมิ, วัดเป็น เคลวิน

-เอนโทรปี, วัดเป็นจูล/เคลวิน

-ความกดดัน, วัดเป็น ปาสกาล

-ศักยภาพทางเคมี

จำนวนอนุภาคในระบบ

ก๊าซในอุดมคติ

ตามกฎของจูล ได้มาจากการสังเกต พลังงานภายใน ก๊าซในอุดมคติเป็นอิสระจากความดันหรือปริมาตร จากข้อเท็จจริงนี้ เราสามารถได้รับนิพจน์สำหรับการเปลี่ยนแปลงพลังงานภายในของก๊าซในอุดมคติ ตามคำจำกัดความ ความจุความร้อนกรามที่ปริมาตรคงที่ . เนื่องจากพลังงานภายในของก๊าซในอุดมคติเป็นเพียงฟังก์ชันของอุณหภูมิเท่านั้น ดังนั้น

.

สูตรเดียวกันนี้เป็นจริงสำหรับการคำนวณการเปลี่ยนแปลงพลังงานภายในของร่างกายใด ๆ แต่ในกระบวนการที่มีปริมาตรคงที่เท่านั้น ( กระบวนการ isochoric); ใน กรณีทั่วไป ค วี (ตู่,วี) เป็นฟังก์ชันของทั้งอุณหภูมิและปริมาตร

หากเราละเลยการเปลี่ยนแปลงความจุความร้อนกรามกับการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิ เราจะได้:

Δ ยู = ν ค วี Δ ตู่,

โดยที่ ν คือปริมาณของสาร Δ ตู่- การเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิ

พลังงานภายในของสาร ร่างกาย ระบบ

(กรีก: ένέργια - กิจกรรม, พลังงาน). พลังงานภายในคือ ส่วนหนึ่ง รวมพลังร่างกาย (ระบบ โทร): อี = อี k + อี พี + ยู, ที่ไหน อี k - พลังงานจลน์มหภาค การเคลื่อนไหวระบบ, อี พี - พลังงานศักย์เนื่องจากการมีอยู่ของแรงภายนอก ทุ่งนา(แรงโน้มถ่วง ไฟฟ้า ฯลฯ) ยู- กำลังภายใน. กำลังภายใน สาร, ร่างกาย, ระบบของร่างกาย - การทำงาน รัฐกำหนดเป็นพลังงานสำรองรวมของสภาวะภายในของสาร ร่างกาย ระบบ การเปลี่ยนแปลง (ปล่อย) ใน กระบวนการ เคมี ปฏิกิริยา, การถ่ายเทความร้อนและประสิทธิภาพ งาน. ส่วนประกอบของพลังงานภายใน: (ก) พลังงานจลน์ของความร้อน ความน่าจะเป็นการเคลื่อนที่ของอนุภาค (อะตอม โมเลกุล ไอออนเป็นต้น) ประกอบเป็นสสาร (ร่างกาย, ระบบ); (b) พลังงานศักย์ของอนุภาคเนื่องจากโมเลกุล ปฏิสัมพันธ์; (ค) พลังงานของอิเล็กตรอนในเปลือกอิเล็กตรอน อะตอม และไอออน (ง) พลังงานภายในนิวเคลียร์ พลังงานภายในไม่เกี่ยวข้องกับกระบวนการเปลี่ยนสถานะของระบบ เมื่อมีการเปลี่ยนแปลงใดๆ ในระบบ พลังงานภายในของระบบ ร่วมกับสภาพแวดล้อมจะคงที่ นั่นคือพลังงานภายในจะไม่สูญหายหรือได้รับ ในเวลาเดียวกัน พลังงานสามารถเคลื่อนจากส่วนหนึ่งของระบบไปยังอีกส่วนหนึ่งหรือเปลี่ยนจากที่หนึ่งได้ แบบฟอร์มไปอีก นี่เป็นหนึ่งในนิพจน์ กฎการอนุรักษ์พลังงาน - กฎข้อที่หนึ่งของอุณหพลศาสตร์ พลังงานภายในส่วนหนึ่งสามารถเปลี่ยนเป็นงานได้ พลังงานภายในส่วนนี้เรียกว่า พลังงานฟรี - G. (ที่ สารประกอบทางเคมีพวกเขาเรียกมันว่าสารเคมี ศักยภาพ). พลังงานภายในที่เหลือซึ่งไม่สามารถแปลงเป็นงานได้เรียกว่าพลังงานที่ถูกผูกไว้ - W ข .

เอนโทรปี

เอนโทรปี (จาก กรีกἐντροπία - เลี้ยว, แปลง) เป็น วิทยาศาสตร์ธรรมชาติ- การวัดความผิดปกติ ระบบซึ่งประกอบด้วย องค์ประกอบ. โดยเฉพาะใน ฟิสิกส์สถิติ - วัด ความน่าจะเป็นตระหนักถึงสถานะมหภาคใด ๆ ใน ทฤษฎีสารสนเทศ- การวัดความไม่แน่นอนของประสบการณ์ใด ๆ (การทดสอบ) ซึ่งสามารถให้ผลลัพธ์ที่แตกต่างกันและด้วยเหตุนี้จำนวน ข้อมูล; ใน วิทยาศาสตร์ประวัติศาสตร์, สำหรับ คำอธิบาย ปรากฏการณ์ประวัติทางเลือก (ค่าคงที่และ ความแปรปรวนกระบวนการทางประวัติศาสตร์)

ภารกิจ "พีระมิด" Au MoMn CuCs Ag Mg Cr Md Al C Mt FFe ZSMV ด้านล่างเป็นปิรามิดห้าชั้น "หินสำหรับก่อสร้าง" ซึ่งเป็นองค์ประกอบทางเคมี ค้นหาเส้นทางจากฐานไปยังด้านบนเพื่อให้มีเฉพาะองค์ประกอบที่มีความจุคงที่ กฎการอนุรักษ์มวลสาร M.V. โลโมโนซอฟ

กฎการอนุรักษ์มวลสาร 2 H 2 O 2H 2 + O 2 4H + 2O m1m1 m2m2 m3m3 m 1 = m 2 + m 3 Lavoisier (1789) Lomonosov Lomonosov (1756) เราเขียนสมการ XP เราแก้ปัญหาโดยใช้ สมการ XP = = 36

Mikhail Vasilievich Lomonosov (1711 - 1765) 1. เกิดในปี 1711 ในรัสเซีย 2. นักวิทยาศาสตร์ชาวรัสเซีย - นักธรรมชาติวิทยา 3. ผู้ก่อตั้งมหาวิทยาลัยมอสโกแห่งแรกในรัสเซีย 4. พัฒนาแนวคิดเกี่ยวกับอะตอมและโมเลกุลเกี่ยวกับโครงสร้างของสาร 5. ค้นพบกฎการอนุรักษ์ ของมวลสาร

การกำหนดกฎการอนุรักษ์มวลสาร มวลของสารที่เกิดจากปฏิกิริยา กฎการอนุรักษ์มวลสาร M.V. Lomonosova M.V. กฎหมาย Lomonosov ผลที่ตามมาของกฎหมาย การปฏิบัติจริง จำนวนอะตอมของแต่ละองค์ประกอบจะต้องเท่ากันก่อนและหลังปฏิกิริยา มวลของสารที่เข้าสู่ปฏิกิริยา

อัลกอริทึมสำหรับการรวบรวมสมการของปฏิกิริยาเคมี 1. ทางด้านซ้าย สูตรของสารที่เข้าสู่ปฏิกิริยาจะถูกเขียนว่า: KOH + CuCl ทางด้านขวา (หลังลูกศร) เป็นสูตรของสารที่ได้เป็น ผลของปฏิกิริยา: KOH + CuCl 2 Cu(OH) 2 + KCl 3. จากนั้นใช้สัมประสิทธิ์จำนวนอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีที่เหมือนกันในส่วนด้านขวาและด้านซ้ายของสมการจะเท่ากัน: 2KOH + CuCl 2 \u003d Cu (OH) 2 + 2KCl

กฎพื้นฐานสำหรับการจัดตำแหน่งของสัมประสิทธิ์ การจัดเรียงของสัมประสิทธิ์เริ่มต้นด้วยองค์ประกอบที่อะตอมมีส่วนร่วมในปฏิกิริยามากกว่า จำนวนอะตอมของออกซิเจนก่อนและหลังปฏิกิริยาควรเป็นจำนวนเท่ากัน หากสารที่ซับซ้อนมีส่วนร่วมในปฏิกิริยา (การแลกเปลี่ยน) การจัดเรียงของสัมประสิทธิ์จะเริ่มต้นด้วยอะตอมของโลหะหรือกรดตกค้าง

H 2 O H 2 + O 2 การจัดเรียงสัมประสิทธิ์ในสมการปฏิกิริยาเคมี 4 4:: 1 22 สัมประสิทธิ์

สมการเคมีแสดงว่าสารใดทำปฏิกิริยา สารใดเกิดขึ้นจากปฏิกิริยา มวลของสารตั้งต้นและสารที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาเคมี อัตราส่วนมวลของสารตั้งต้นและสารที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาเคมี

สรุปบทเรียน วันนี้เราทบทวนอะไรในบทเรียนจากสิ่งที่คุณรู้? แนวคิดหลักที่เราจำได้คืออะไร? วันนี้คุณเรียนรู้อะไร คุณเรียนรู้อะไรในบทเรียน เราเรียนรู้แนวคิดใหม่อะไรบ้างในบทเรียนของวันนี้ คุณคิดว่าระดับการเรียนรู้ของคุณเป็นอย่างไร? สื่อการศึกษา? คำถามอะไรทำให้เกิดปัญหามากที่สุด?

ภารกิจที่ 1 มวลของขวดที่เผากำมะถันไม่เปลี่ยนแปลงหลังจากปฏิกิริยา ปฏิกิริยาเกิดขึ้นในขวดใด (เปิดหรือปิด) 2. บนตาชั่งพวกเขาทำให้ถ่านเทียนพาราฟินสมดุลแล้วจึงจุดไฟ จะเปลี่ยนตำแหน่งของเครื่องชั่งได้อย่างไร? 3. ระหว่างปฏิกิริยาของสังกะสีที่มีมวล 65 กรัมกับกำมะถัน จะเกิดสังกะสีซัลไฟด์ (ZnS) ที่มีมวล 97 กรัม มวลของกำมะถันเข้าสู่ปฏิกิริยาคืออะไร? 4. อลูมิเนียม 9 กรัมและไอโอดีน 127 กรัมเข้าสู่ปฏิกิริยา มวลของอะลูมิเนียมไอโอไดด์ (Al I 3) ในกรณีนี้คืออะไร?

สูตรของน้ำคือ H 2 O แคลเซียม - โลหะ ฟอสฟอรัส - โลหะ สารเชิงซ้อนประกอบด้วยสารต่าง ๆ วาเลนซีไฮโดรเจนคือ I ละลายน้ำตาล - ปรากฏการณ์ทางเคมี การเผาไหม้เทียน - ปฏิกิริยาเคมี อะตอมแบ่งทางเคมี กำมะถันมี ความจุคงที่ออกซิเจนเป็นสารธรรมดา น้ำทะเล- สารบริสุทธิ์ น้ำมันเป็นสารบริสุทธิ์ สารเชิงซ้อนประกอบด้วยสารเคมีต่างๆ องค์ประกอบ หิมะคือร่างกาย ใช่ ไม่ใช่ เกลือคือ สารที่ซับซ้อน C UHR START FINISH รวบรวมสมการปฏิกิริยาเคมี