ค่า pH ความสมดุลของกรดเบส - ความสมดุลของค่า pH - อัตราส่วนของกรดและด่าง

เรื่องราว

สมการที่เกี่ยวข้องกับ pH และ pOH

ค่า pH เอาต์พุต

ในน้ำบริสุทธิ์ที่อุณหภูมิ 25 ° C ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน () และไฮดรอกไซด์ไอออน () จะเท่ากันและมีค่าเท่ากับ 10 -7 โมลต่อลิตร ซึ่งเป็นไปตามคำจำกัดความของผลิตภัณฑ์ไอออนของน้ำซึ่งเท่ากับ และมีค่าเท่ากับ 10 -14 โมล²/ลิตร² (ที่อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียส)

เมื่อความเข้มข้นของไอออนทั้งสองชนิดในสารละลายเท่ากัน จะเรียกว่ามี เป็นกลางปฏิกิริยา. เมื่อเติมกรดลงในน้ำ ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนจะเพิ่มขึ้น และความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออนจะลดลงตามลำดับ เมื่อเติมเบสเข้าไป เนื้อหาของไอออนไฮดรอกไซด์จะเพิ่มขึ้น และความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนจะลดลง เมื่อ > บอกว่าคำตอบคือ เปรี้ยวและสำหรับ > - อัลคาไลน์.

เพื่อความสะดวกในการนำเสนอ เพื่อกำจัดเลขชี้กำลังลบ แทนที่จะใช้ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน ลอการิทึมทศนิยมของพวกมันซึ่งถ่ายด้วยเครื่องหมายตรงข้ามถูกใช้ ซึ่งจริงๆ แล้วเป็นตัวบ่งชี้ไฮโดรเจน - pH)

pOH

ค่า pH ซึ่งกันและกันนั้นค่อนข้างแพร่หลายน้อยลง - ตัวบ่งชี้พื้นฐานของการแก้ปัญหา pOH เท่ากับลอการิทึมทศนิยมลบของความเข้มข้นในสารละลายของ OH - ไอออน:

เช่นเดียวกับในสารละลายน้ำใด ๆ ที่ 22 ° C \u003d 1.0 × 10 - 14 เห็นได้ชัดว่าที่อุณหภูมินี้:

ค่า pH ในสารละลายที่มีความเป็นกรดต่างกัน

• ตรงกันข้ามกับความเชื่อที่นิยม pH สามารถเปลี่ยนแปลงได้ไม่เพียงแค่ในช่วงตั้งแต่ 0 ถึง 14 แต่ยังสามารถเกินขีดจำกัดเหล่านี้ได้อีกด้วย ตัวอย่างเช่น ที่ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน = 10 -15 mol / l, pH = 15, ที่ความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออน 10 mol / l pOH = -1

ค่า pH บางค่า สาร pH อิเล็กโทรไลต์ในแบตเตอรี่ตะกั่ว <1.0 น้ำย่อยในกระเพาะอาหาร 1,0-2,0 น้ำมะนาว 2.5±0.5 น้ำมะนาวโคล่า 2,5 น้ำส้มสายชู 2,9 น้ำแอปเปิ้ล 3.5±1.0 เบียร์ 4,5 กาแฟ 5,0 แชมพูแฟชั่น 5,5 ชา 5,5 ฝนกรด < 5,6 ผิวของคนที่มีสุขภาพดี ~6,5 น้ำลาย 6,35-6,85 น้ำนม 6,6-6,9 น้ำบริสุทธิ์ 7,0 เลือด 7,36-7,44 น้ำทะเล 8,0 สบู่(ไขมัน)สำหรับมือ 9,0-10,0 แอมโมเนีย 11,5 สารฟอกขาว (สารฟอกขาว) 12,5 สารละลายโซดา 13,5

เนื่องจากที่ 25 °C (สภาวะมาตรฐาน) · = 10 -14 เป็นที่ชัดเจนว่าที่อุณหภูมินี้ pH + pOH = 14

เนื่องจากในสารละลายที่เป็นกรด > 10 -7 ดังนั้น pH ของสารละลายที่เป็นกรด pH< 7, аналогично pH щелочных растворов pH >7 ค่า pH ของสารละลายที่เป็นกลางคือ 7 ที่อุณหภูมิสูงขึ้น ค่าคงที่การแยกตัวของน้ำจะเพิ่มขึ้น และผลิตภัณฑ์ไอออนของน้ำจะเพิ่มขึ้นตามลำดับ ดังนั้น pH จึงเป็นกลาง< 7 (что соответствует одновременно возросшим концентрациям как H + , так и OH -); при понижении температуры, напротив, нейтральная pH возрастает.

วิธีการกำหนดค่า pH

มีหลายวิธีที่ใช้กันอย่างแพร่หลายในการกำหนดค่า pH ของสารละลาย ค่า pH สามารถประมาณได้โดยใช้ตัวบ่งชี้ วัดได้อย่างแม่นยำด้วยเครื่องวัดค่า pH หรือกำหนดโดยการวิเคราะห์ด้วยการไทเทรตกรด-เบส

1. สำหรับการประมาณความเข้มข้นคร่าวๆ ของความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน ตัวบ่งชี้กรด-เบสถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลาย - สารย้อมสีอินทรีย์ ซึ่งสีจะขึ้นอยู่กับค่า pH ของตัวกลาง ตัวชี้วัดที่มีชื่อเสียงที่สุด ได้แก่ สารสีน้ำเงิน ฟีนอฟทาลีน เมทิลออเรนจ์ (เมทิลออเรนจ์) และอื่นๆ อินดิเคเตอร์สามารถอยู่ในรูปแบบสีต่างกันได้สองแบบ ไม่ว่าจะเป็นแบบกรดหรือแบบพื้นฐาน การเปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้แต่ละตัวเกิดขึ้นในช่วงความเป็นกรด โดยปกติ 1-2 หน่วย

เพื่อขยายช่วงการทำงานของการวัดค่า pH จะใช้ตัวบ่งชี้สากลที่เรียกว่า ซึ่งเป็นส่วนผสมของตัวบ่งชี้หลายตัว ตัวบ่งชี้สากลเปลี่ยนสีจากสีแดงเป็นสีเหลือง สีเขียว สีฟ้าเป็นสีม่วงตามลำดับเมื่อย้ายจากบริเวณที่เป็นกรดไปเป็นบริเวณที่เป็นด่าง การหาค่า pH โดยวิธีตัวบ่งชี้เป็นเรื่องยากสำหรับสารละลายขุ่นหรือสี

1. การใช้อุปกรณ์พิเศษ - เครื่องวัดค่า pH - ช่วยให้คุณวัดค่า pH ในช่วงกว้างและแม่นยำยิ่งขึ้น (สูงสุด 0.01 หน่วย pH) มากกว่าด้วยตัวบ่งชี้ วิธีการเกี่ยวกับไอโอโนเมตริกในการวัดค่า pH นั้นขึ้นอยู่กับการวัด EMF ของวงจรไฟฟ้าด้วยมิลลิโวลต์มิเตอร์-ไอโอโนมิเตอร์ ซึ่งรวมถึงอิเล็กโทรดแก้วแบบพิเศษ ซึ่งศักยภาพนั้นขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของไอออน H + ในสารละลายโดยรอบ วิธีนี้สะดวกและแม่นยำสูง โดยเฉพาะอย่างยิ่งหลังจากปรับเทียบอิเล็กโทรดตัวบ่งชี้ในช่วง pH ที่เลือก ช่วยให้คุณวัดค่า pH ของสารละลายทึบแสงและสีได้ ดังนั้นจึงใช้กันอย่างแพร่หลาย
2. วิธีเชิงปริมาตรเชิงวิเคราะห์ - การไทเทรตกรด-เบส - ยังให้ผลลัพธ์ที่แม่นยำในการกำหนดความเป็นกรดของสารละลาย สารละลายที่มีความเข้มข้นที่ทราบ (ไทแทรนต์) จะถูกเติมแบบหยดลงในสารละลายทดสอบ เมื่อผสมกันจะเกิดปฏิกิริยาเคมีขึ้น จุดสมมูล - ช่วงเวลาที่ไทแทรนต์เพียงพอที่จะทำปฏิกิริยาให้สมบูรณ์ - ได้รับการแก้ไขโดยใช้ตัวบ่งชี้ นอกจากนี้ เมื่อทราบความเข้มข้นและปริมาตรของสารละลายไทแทรนต์ที่เติมแล้ว ก็จะคำนวณความเป็นกรดของสารละลาย
3. ผลกระทบของอุณหภูมิต่อค่า pH

0.001 โมล/ลิตร HCl ที่ 20 °C มี pH=3 ที่ 30 °C pH=3

0.001 โมล/ลิตร NaOH ที่ 20 °C มี pH=11.73 ที่ 30 °C pH=10.83

ตามที่เราทุกคนจำได้จากหลักสูตรเคมีของโรงเรียน pH เป็นหน่วยของกิจกรรมไฮโดรเจนไอออน เท่ากับลอการิทึมส่วนกลับของกิจกรรมของไฮโดรเจนไอออน ดังนั้นน้ำที่มีค่า pH เท่ากับ 7 จะมีไฮโดรเจนไอออน 10 -7 โมลต่อลิตร และน้ำที่มีค่า pH เท่ากับ 6 จะมี 10 -6 โมลต่อลิตร ระดับ pH สามารถอยู่ในช่วงตั้งแต่ 0 ถึง 14

โดยทั่วไป น้ำที่มีค่า pH น้อยกว่า 7 ถือเป็นกรด ในขณะที่น้ำที่มีค่า pH มากกว่า 7 ถือเป็นด่าง ช่วง pH ปกติสำหรับระบบน้ำผิวดินอยู่ระหว่าง 6.5 ถึง 8.5 และสำหรับระบบใต้ดินระหว่าง 6 ถึง 8.5

ค่า pH ของน้ำ (H 2 0) คือ 7 ที่ 25 °C แต่เมื่อสัมผัสกับคาร์บอนไดออกไซด์ในบรรยากาศ สมดุลนี้จะเปลี่ยนเป็น pH ประมาณ 5.2 เนื่องจากความสัมพันธ์ที่ใกล้ชิดของ pH กับก๊าซและอุณหภูมิในบรรยากาศ ขอแนะนำเป็นอย่างยิ่งให้ทดสอบน้ำโดยเร็วที่สุด ท้ายที่สุดแล้ว ค่า pH ของน้ำไม่ได้เป็นตัววัดความเสถียรของปฏิกิริยากรดหรือด่าง และไม่ได้ให้ภาพที่สมบูรณ์ของลักษณะหรือเหตุผลในการจำกัดการจ่ายน้ำ

น้ำอ่อน

โดยทั่วไป น้ำที่มีค่า pH ต่ำ (น้อยกว่า 6.5) จะเป็นกรด อ่อนตัว และกัดกร่อน ดังนั้น ไอออนของโลหะ เช่น เหล็ก แมงกานีส ทองแดง ตะกั่วและสังกะสีจากชั้นหินอุ้มน้ำ ประปา และท่อส่งน้ำสามารถเจาะเข้าไปในน้ำได้ ดังนั้นน้ำที่มีค่า pH ต่ำสามารถ:

• มีโลหะที่เป็นพิษในระดับสูง
• นำไปสู่ความเสียหายก่อนวัยอันควรต่อท่อโลหะ
• มีรสโลหะหรือเปรี้ยว
• ผ้าลินินย้อม;
• มีสี "น้ำเงินเขียว" ของอ่างล้างจานและท่อระบายน้ำ

วิธีหลักในการแก้ปัญหาน้ำที่มีค่า pH ต่ำคือการใช้สารทำให้เป็นกลาง ป้อนสารละลายลงในน้ำเพื่อป้องกันไม่ให้น้ำทำปฏิกิริยากับระบบประปาภายในบ้านหรือการกัดกร่อนด้วยไฟฟ้า ตัวทำให้เป็นกลางทั่วไป - การทำให้เป็นกลางทางเคมีด้วยสารนี้จะเพิ่มปริมาณโซเดียมในน้ำ

น้ำกระด้าง

น้ำที่มีค่า pH สูงกว่า 8.5 นั้นแข็ง ไม่ก่อให้เกิดอันตรายต่อสุขภาพ แต่อาจทำให้เกิดปัญหาด้านสุนทรียภาพได้ ปัญหาเหล่านี้รวมถึง:

• การก่อตัวของ "มาตราส่วน" หรือตะกอนบนท่อและอุปกรณ์ติดตั้ง
• มีรสด่างในน้ำที่ทำให้กาแฟมีรสขม
• การเกิดตะกรันบนจาน เครื่องซักผ้า สระว่ายน้ำ
• ความยากลำบากในการรับโฟมจากสบู่และสารซักฟอก และการก่อตัวของคราบสกปรกที่ไม่ละลายน้ำบนเสื้อผ้า ฯลฯ
• ลดประสิทธิภาพของเครื่องทำน้ำอุ่นไฟฟ้า

โดยปกติ ปัญหาเหล่านี้จะเกิดขึ้นเมื่อความแข็งอยู่ในช่วง 100 ถึง 200 มิลลิกรัม CaCO 3 /l ซึ่งเทียบเท่ากับ 12 กรัมต่อแกลลอน น้ำสามารถทำให้อ่อนลงได้โดยใช้การแลกเปลี่ยนไอออนหรือการเติมเถ้า ปูนขาว และโซดา แต่กระบวนการทั้งสองจะเพิ่มปริมาณโซเดียมในน้ำ

pH ของน้ำดื่ม

ความใส่ใจในการควบคุม pH อย่างระมัดระวังเป็นสิ่งสำคัญในทุกขั้นตอนของการบำบัดน้ำ เพื่อให้แน่ใจว่าน้ำมีคุณภาพน่าพอใจและการฆ่าเชื้อ แม้ว่าค่า pH ของน้ำมักจะไม่ส่งผลกระทบโดยตรงต่อผู้บริโภค แต่ก็เป็นหนึ่งในพารามิเตอร์ประสิทธิภาพที่สำคัญที่สุดสำหรับคุณภาพน้ำ สำหรับการฆ่าเชื้อด้วยคลอรีนอย่างมีประสิทธิภาพ ค่า pH ควรน้อยกว่า 8 ค่า pH ของน้ำที่เข้าสู่ระบบการจ่ายจะต้องได้รับการควบคุมเพื่อลดการกัดกร่อนของท่อ หากไม่ปฏิบัติตามอาจส่งผลให้เกิดการปนเปื้อนในน้ำดื่มและส่งผลเสียต่อรสชาติ กลิ่น และรูปลักษณ์

ค่า pH ที่เหมาะสมจะแตกต่างกันไปตามวัสดุที่แตกต่างกัน ขึ้นอยู่กับองค์ประกอบของน้ำและลักษณะของวัสดุก่อสร้างที่ใช้ในระบบการจ่ายน้ำ แต่โดยมากมักอยู่ในช่วง 6.5-9.5 ค่า pH ที่สูงเกินไปอาจเป็นผลมาจากการรั่วไหลโดยไม่ได้ตั้งใจ การพังทลายในโรงบำบัดน้ำเสีย

ระดับ pH ในอุดมคติของน้ำแตกตัวเป็นไอออนสำหรับการบริโภคในระยะยาวของมนุษย์อยู่ระหว่าง 8.5 ถึง 9.5 (และไม่เกิน 10.0) โดยมีค่า ORP ในอุดมคติอยู่ที่ประมาณ 200mV-300mV (และไม่เกิน 400mV)

PH ของน้ำในสระ

ดังที่กล่าวไว้ข้างต้น ค่า pH เป็นคุณลักษณะที่สำคัญไม่เพียงแต่สำหรับน้ำดื่มเท่านั้น แต่สำหรับสระว่ายน้ำด้วย เนื่องจากคลอรีนยังคงใช้เป็นหลักในการฆ่าเชื้อในน้ำ และเมื่อใช้คลอรีน ประสิทธิภาพของการฆ่าเชื้อจะขึ้นอยู่กับค่า pH เริ่มต้นของ น้ำ.

คลอรีนเป็นสารฆ่าเชื้อหลักในการป้องกันการติดเชื้อในสระน้ำสาธารณะ แต่คลอรีนยังทำปฏิกิริยากับอินทรียวัตถุในน้ำเพื่อสร้างผลพลอยได้จากการฆ่าเชื้อ (DSBs): สารอินทรีย์เป็นอนุพันธ์ของสารฮิวมิกที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาระหว่างน้ำกับ เหงื่อ ปัสสาวะ ผม เซลล์ผิว และผลิตภัณฑ์ดูแลส่วนบุคคลที่ตกค้างจากนักว่ายน้ำ สามารถวัดเนื้อหาของ PPD เป็นผลรวมของสารประกอบฮาโลเจนทั้งหมด DAA บางชนิดเพิ่มความเสี่ยงต่อการเป็นโรคหอบหืด เป็นสารก่อมะเร็ง หรือระคายเคืองต่อดวงตาและผิวหนัง

คลอรีนเป็นชื่อสามัญที่สร้างก๊าซคลอรีนที่ทำปฏิกิริยากับน้ำ เมื่อละลายในน้ำ กรดจะก่อตัวเป็นไฮโปคลอไรท์และมีค่า pKa เท่ากับ 7.5

กรดคลอริกมีประสิทธิภาพมากกว่าไฮโปคลอไรท์ในการฆ่าเชื้อแบคทีเรีย ซีสต์ สปอร์ และไวรัสที่ไม่ออกฤทธิ์ ดังนั้น หากค่า pH ของสระว่ายน้ำอยู่ที่ปลายล่างของช่วงที่มีการควบคุม จะต้องผลิตคลอรีนน้อยลงสำหรับการฆ่าเชื้อในระดับเดียวกัน ดังนั้นจึงเกิด RCP ที่มีโอกาสเกิดอันตรายน้อยกว่าในน้ำ ดังที่แสดงโดยการศึกษาจำนวนมาก ระดับ pH ที่เหมาะสมของน้ำในสระอยู่ในช่วงตั้งแต่ 7.5 ถึง 8.0 ด้วยค่า pH ที่ลดลงเพียง 1-0.5 หน่วย (มากถึง 7.0-6.5) ระดับ PPD จะเพิ่มขึ้นอย่างมากซึ่งยิ่งไปกว่านั้นยังเป็นพิษต่อพันธุกรรมอีกด้วย

วิธีการกำหนด pH

มาตราส่วน pH เป็นมาตราส่วนลอการิทึม ซึ่งหมายความว่าทุกๆ 1 หน่วยเพิ่มขึ้นหรือลดลงแสดงถึงการเปลี่ยนแปลง 10 เท่า ตัวอย่างเช่น สารละลาย pH 11 เป็นด่างมากกว่าสารละลาย pH 10 ถึง 10 เท่า มีหลายวิธีในการพิจารณา pH ของน้ำ . .

การวัดค่า pH ด้วยแถบทดสอบ

แถบทดสอบเป็นกระดาษลิตมัสที่ทำปฏิกิริยาโดยการเปลี่ยนสีเป็นค่า pH ที่ผันผวน คุณสามารถหาซื้อได้ตามร้านขายสัตว์เลี้ยง เนื่องจากมักใช้ในการวัดค่า pH ของน้ำในตู้ปลา (แม้ตัวบ่งชี้นี้จะผันผวนเล็กน้อยก็อาจทำให้ปลาตายได้)

เมื่อสัมผัสกับแถบทดสอบจะเปลี่ยนไป คุณต้องเปรียบเทียบสีสุดท้ายกับแผนภูมิสีตัวอย่างบนบรรจุภัณฑ์และรับค่าเฉพาะ วิธีการหาค่า pH นี้รวดเร็ว ง่าย ราคาถูก แต่มีข้อผิดพลาดค่อนข้างมาก

กระดาษลิตมัส "Rottinger"

ซื้อที่ร้านอุปกรณ์การแพทย์ในเมืองของคุณ หลังจากวิเคราะห์การทดสอบ ph ต่างๆ (ตั้งแต่ภาษาจีนราคาถูกไปจนถึงภาษาดัตช์ราคาแพง) เราก็ได้ข้อสรุปว่าแถบ German Rottinger ph ให้ข้อผิดพลาดขั้นต่ำในการอ่าน แพ็คเกจมาพร้อมกับสเกลตัวบ่งชี้ตั้งแต่ 1 ถึง 14 (ช่วงเวลาสูงสุดที่มีให้!) และแถบ 80 ph ซึ่งเพียงพอสำหรับระยะเวลานาน เมื่อใช้แถบเหล่านี้ คุณสามารถวัดค่า pH ของน้ำได้ไม่เพียงเท่านั้น แต่ยังวัดค่า pH ของของเหลวทางชีวภาพ เช่น น้ำลาย ปัสสาวะ เป็นต้น เนื่องจากค่า pH ที่ดีนั้นค่อนข้างแพง (ประมาณ 3,000 รูเบิล) และคุณต้องซื้อสารละลายบัฟเฟอร์สำหรับการสอบเทียบ จากนั้นกระดาษลิตมัสของ Rottinger ซึ่งมีราคาไม่เกิน 250-350 รูเบิล จะทำหน้าที่เป็นผู้ช่วยที่ขาดไม่ได้ของคุณในการพิจารณาอย่างแม่นยำ ระดับ ph

การวัดค่า pH ด้วยเครื่องวัดค่า pH

นำตัวอย่างน้ำ (20-30 มล.) ลงในถ้วยพลาสติกหรือแก้ว ล้างเซ็นเซอร์ของอุปกรณ์ด้วยน้ำกลั่นเล็กน้อย จากนั้นจุ่มลงในสารละลายร่วมกับเซ็นเซอร์อุณหภูมิ สเกลของเครื่องมือจะแสดงค่า pH ที่แน่นอนของสารละลายทดสอบ ในกรณีนี้ ควรคำนึงว่าความถูกต้องของการวัดได้รับผลกระทบจากการสอบเทียบเครื่องมือเป็นประจำ ซึ่งใช้สารละลายมาตรฐานที่มีค่า pH ที่ทราบ วิธีการนี้ในการวัดค่า pH นั้นแม่นยำ ง่าย รวดเร็ว แต่ต้องใช้ต้นทุนวัสดุมากกว่าเมื่อเปรียบเทียบกับวิธีก่อนหน้า และทักษะที่ง่ายที่สุดในการทำงานกับอุปกรณ์ในห้องปฏิบัติการและการแก้ปัญหาทางเคมี

ดังนั้น ค่า pH ของน้ำจึงไม่ได้เป็นเพียงคำศัพท์จากหลักสูตรเคมีของโรงเรียนเท่านั้น แต่ยังเป็นตัวบ่งชี้คุณภาพน้ำที่ต้องติดตามเพื่อหลีกเลี่ยงปัญหาเกี่ยวกับอุปกรณ์และสุขภาพ

ในสารละลายใด ๆ เรียกว่าสมดุลกรดเบส ( KShchR) แม้ว่านักสรีรวิทยาเชื่อว่าเป็นการถูกต้องมากกว่าที่จะเรียกอัตราส่วนนี้ว่าสถานะกรด-เบส

KShchR มีลักษณะเฉพาะด้วยตัวบ่งชี้ค่า pH พิเศษ (พลังงานไฮโดรเจน - "พลังของไฮโดรเจน") ซึ่งแสดงจำนวนอะตอมของไฮโดรเจนในสารละลายที่กำหนด

ที่ pH 7.0 เราพูดถึงสภาพแวดล้อมที่เป็นกลาง

ยิ่ง pH ต่ำ- หัวข้อ สภาพแวดล้อมที่เป็นกรดมากขึ้น(จาก 6.9 ถึง 0)

สภาพแวดล้อมที่เป็นด่างมีระดับ pH สูง (ตั้งแต่ 7.1 ถึง 14.0)

ร่างกายมนุษย์บน 70% ประกอบด้วยน้ำนั่นเป็นเหตุผลที่ น้ำเป็นหนึ่งในองค์ประกอบที่สำคัญที่สุดของมัน.

ร่างกายมนุษย์มีอัตราส่วนกรด-เบส กำหนดโดยดัชนี pH (ไฮโดรเจน)

ค่า pH ขึ้นอยู่กับอัตราส่วนระหว่างไอออนที่มีประจุบวก (สร้างสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด) และไอออนที่มีประจุลบ (สร้างสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง)

ร่างกายพยายามที่จะรักษาสมดุลของอัตราส่วนนี้อย่างต่อเนื่อง โดยรักษาระดับ pH ที่กำหนดไว้อย่างเคร่งครัด

เมื่อเสียสมดุล อาจเกิดโรคร้ายแรงได้หลายอย่าง

ตรวจสอบความสมดุลของกรด-เบสด้วยแถบทดสอบค่า pH

มันสำคัญมากที่จะต้องใส่ใจกับการเปลี่ยนแปลงในระดับ pH ของสภาพแวดล้อมภายในของร่างกายในเวลาและหากจำเป็นให้ใช้มาตรการเร่งด่วน

ด้วยแถบทดสอบ pH คุณสามารถกำหนดระดับ pH ได้อย่างง่ายดาย รวดเร็วและแม่นยำโดยไม่ต้องออกจากบ้าน

เวลาที่ดีที่สุดในการวัดระดับ pH คือ 1 ชั่วโมงก่อนรับประทานอาหารหรือ 2 ชั่วโมงหลังอาหาร

ตรวจสอบระดับ pH 2 ครั้งต่อสัปดาห์ 2-3 ครั้งต่อวัน

การไม่รู้ระดับ pH ของคุณอาจนำไปสู่ผลลัพธ์ที่น่าเศร้า

ก) เพิ่มความเป็นกรดในร่างกาย

ความไม่สมดุลของค่า pH ของร่างกายในคนส่วนใหญ่แสดงออกในรูปของความเป็นกรดที่เพิ่มขึ้น (สภาพ โรคกรด).

ในสภาวะนี้ ร่างกายจะไม่ดูดซับแร่ธาตุ เช่น แคลเซียม โซเดียม โพแทสเซียม และแมกนีเซียม ซึ่งถูกขับออกจากร่างกายเนื่องจากความเป็นกรดมากเกินไป

อวัยวะสำคัญต้องทนทุกข์ทรมานจากการขาดแร่ธาตุ

ภาวะกรดที่ตรวจไม่พบทันเวลาสามารถทำร้ายร่างกายได้โดยไม่รู้ตัว แต่จะคงอยู่เป็นเวลาหลายเดือนหรือหลายปี

การใช้แอลกอฮอล์ในทางที่ผิดมักจะนำไปสู่ภาวะกรด

โรคกรดอาจเกิดภาวะแทรกซ้อนจากโรคเบาหวานได้

โรคกรดอาจทำให้เกิดปัญหาต่อไปนี้:

B) เพิ่มปริมาณด่างในร่างกาย

ด้วยปริมาณอัลคาไลในร่างกายที่เพิ่มขึ้นและสภาวะนี้เรียกว่า ด่างเช่นเดียวกับความเป็นกรดการดูดซึมของแร่ธาตุจะถูกรบกวน

อาหารถูกย่อยช้ากว่ามาก ซึ่งช่วยให้สารพิษผ่านจากทางเดินอาหารเข้าสู่กระแสเลือด

ปริมาณด่างในร่างกายที่เพิ่มขึ้นเป็นอันตรายและยากที่จะแก้ไข

ตามกฎแล้วมันเป็นผลมาจากการใช้ยาที่มีด่าง

ปริมาณด่างที่เพิ่มขึ้นสามารถกระตุ้น:

ค่า pH ของปัสสาวะ

ผลการทดสอบค่า pH ของปัสสาวะแสดงให้เห็นว่าร่างกายดูดซึมแร่ธาตุต่างๆ เช่น แคลเซียม โซเดียม โพแทสเซียม และแมกนีเซียมได้ดีเพียงใด

แร่ธาตุเหล่านี้เรียกว่า "ตัวดูดซับกรด" เพราะควบคุมระดับความเป็นกรดในร่างกาย

ถ้าความเป็นกรดสูงเกินไป ร่างกายจะไม่ผลิตกรด

ควรทำให้กรดเป็นกลาง

การทำเช่นนี้ร่างกายเริ่มที่จะยืมแร่ธาตุจากอวัยวะต่างๆ กระดูก และอื่นๆ เพื่อแก้กรดส่วนเกินที่เริ่มสะสมในเนื้อเยื่อ

ดังนั้นจึงมีการควบคุมระดับความเป็นกรด

แร่ธาตุถูกใช้เพื่อทำให้กรดเป็นกลาง

เป็นเวลา 7 ปีการศึกษาได้ดำเนินการที่มหาวิทยาลัยแคลิฟอร์เนีย (ซานฟรานซิสโก) ซึ่งมีการตรวจผู้หญิง 9,000 คน

ผลการวิจัยพบว่า หากมีความเป็นกรดสูงอย่างต่อเนื่อง กระดูกจะเปราะ

ผู้เชี่ยวชาญที่ทำการทดลองนี้มั่นใจว่าปัญหาส่วนใหญ่ของสตรีวัยกลางคนเกี่ยวข้องกับการบริโภคเนื้อสัตว์มากเกินไปและการขาดอาหารผัก

ดังนั้น ร่างกายจึงไม่มีทางเลือกอื่นนอกจากต้องรับแคลเซียมจากกระดูกของตัวเอง และด้วยความช่วยเหลือจากแคลเซียมในการควบคุมระดับ pH

(อเมริกันวารสารคลินิกโภชนาการ).

ค่า pH ของน้ำลาย

การทราบระดับ pH ของน้ำลายก็มีเหตุผลเช่นกัน

ผลการทดสอบแสดงการทำงานของเอนไซม์ในทางเดินอาหาร โดยเฉพาะตับและกระเพาะอาหาร

ตัวบ่งชี้นี้ให้แนวคิดเกี่ยวกับการทำงานของทั้งสิ่งมีชีวิตโดยรวมและแต่ละระบบ

บางคนอาจมีอาการกรดเกินในปัสสาวะและน้ำลาย ในกรณีนี้ เราจะจัดการกับ "ความเป็นกรดสองเท่า"

ค่า pH ในเลือด

ค่า pH ในเลือดเป็นหนึ่งในค่าคงที่ทางสรีรวิทยาที่เข้มงวดที่สุดของร่างกาย

โดยปกติ ตัวบ่งชี้นี้สามารถเปลี่ยนแปลงได้ภายใน 7.3b - 7.42.

การเปลี่ยนแปลงของตัวบ่งชี้นี้อย่างน้อย 0.1 อาจนำไปสู่พยาธิสภาพที่รุนแรง

ด้วยการเปลี่ยนแปลงของค่า pH ในเลือด 0.2 อาการโคม่าจะเพิ่มขึ้น 0.3 คนเสียชีวิต

รักษาสมดุลค่า pH ที่เหมาะสมเพื่อสุขภาพที่ดี

ร่างกายสามารถดูดซับและกักเก็บแร่ธาตุและสารอาหารได้อย่างเหมาะสมเฉพาะที่ระดับสมดุลกรด-เบสที่เหมาะสมเท่านั้น

มันอยู่ในอำนาจของคุณที่จะช่วยให้ร่างกายของคุณได้รับสารอาหารมากกว่าที่จะสูญเสียไป

ตัวอย่างเช่น, เหล็กอาจจะ หลอมรวมสิ่งมีชีวิตที่ pH 6,0 - 7,0 , แ ไอโอดีน- ที่ pH 6,3 - 6,6 .

ร่างกายของเราใช้กรดไฮโดรคลอริกสลายอาหาร

ในกระบวนการของกิจกรรมที่สำคัญของสิ่งมีชีวิตนั้นจำเป็นต้องมีทั้งผลิตภัณฑ์ที่เป็นกรดและด่างและสารแรกนั้นจะเกิดขึ้นมากกว่าตัวหลังถึง 20 เท่า

ดังนั้น ระบบป้องกันของร่างกาย ซึ่งรับประกันความคงเส้นคงวาของ ASC นั้น "ปรับ" เป็นหลักเพื่อทำให้เป็นกลางและขับถ่าย ประการแรกคือ ผลิตภัณฑ์จากการสลายตัวที่เป็นกรด

กลไกหลักในการรักษาสมดุลนี้คือ:

คุณสนใจที่จะรักษาสมดุลค่า pH ที่ถูกต้อง

แม้แต่โปรแกรมสมุนไพรที่ "ดีที่สุด" ก็ยังใช้ไม่ได้ผลหากค่า pH ของคุณปิดอยู่

ร่างกายจัดการระดับกรดอย่างไร?

ผลิตภัณฑ์เสริมอาหารเพื่อปรับสมดุลค่า ph ในร่างกายให้เป็นปกติ:

เติมเต็มการขาดเอนไซม์ย่อยอาหาร ปรับปรุงการย่อยอาหารและการดูดซึมสารอาหาร ปรับการทำงานของระบบย่อยอาหารให้เป็นปกติ ควบคุมระดับกรดไฮโดรคลอริกในกระเพาะอาหาร ทำให้จุลินทรีย์ในระบบทางเดินอาหารเป็นปกติ มีฤทธิ์ต้านการอักเสบ ปรับสมดุลกรดเบสในร่างกาย 120 แคปซูล | $21.56

ระดับของตัวบ่งชี้กรด-เบส ซึ่งกำหนดโดยความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน จะสร้างพารามิเตอร์ pH ซึ่งปกติแล้วจะเป็น 6-9 หน่วยสำหรับน้ำดื่ม ตามกฎของ SanPinN ตามตัวบ่งชี้นี้ มาตรฐานของรัสเซียแทบไม่แตกต่างจากคำสั่งของสหภาพยุโรป - 6.50-9.50 และจากข้อกำหนดของ US Environmental Protection Agency (USEPA) - 6.50-8.50

ในเวลาเดียวกัน ค่า pH ของน้ำสำหรับความต้องการทางอุตสาหกรรมต่างๆ จะแตกต่างจากค่า pH ของน้ำสำหรับดื่ม ตัวอย่างเช่น:

• ในไฮโดรโปนิกส์จะใช้สารละลายที่มีระดับ 5.50-7.50 และช่วงนี้แบ่งออกเป็นส่วนที่แคบกว่าขึ้นอยู่กับชนิดพืชเฉพาะ
• ในสระสาธารณะ มาตรฐานนี้คือ 7.20-7.40 ในส่วนตัวที่กว้างขึ้น - 7.20-7.60; ตามมาตรฐาน DIN 19643-1 - 6.50-7.60
• ในการผลิตเบียร์ใช้ฐานน้ำที่มีตัวบ่งชี้ 6.00-6.50
• สำหรับน้ำอัดลม - 3.00-6.00,
• สำหรับวอดก้าส่งออก ตัวบ่งชี้ขึ้นอยู่กับความกระด้างของน้ำในกระบวนการ - และเท่ากับ 7 โดยมีความแข็งตั้งแต่ 0 ถึง 0.60 meq/l และ 6.50 - ที่ 0.61-1.2 meq/l; ในวอดก้า "ตลาดในประเทศ" – pH<7,80,
• ในการผลิตเส้นใยเคมี - 7.00-8.00 น.
• ในการย้อมสีและการตกแต่ง - 6.50-8.50
• ในระบบจ่ายความร้อน พารามิเตอร์จะแสดงที่อุณหภูมิ +25ºС และอยู่ในช่วง 7.00-8.50 สำหรับระบบเปิด และภายใน 7.00-11.00 น. สำหรับระบบปิด
• ในวิศวกรรมพลังงานและหม้อไอน้ำ - ไม่น้อยกว่า 8.50
• ในระบบทำความเย็น: สำหรับการหมุนเวียนและน้ำเพิ่มเติม - 6.50-8.50 ในวงจรเย็นหมุนเวียน - 6.50-8.20 วงจรร้อน - 6.80-8.00 เป็นต้น

การกำหนดระดับและการพึ่งพาของ pH

มาตราส่วนสำหรับกำหนดลักษณะของสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด-เบสประกอบด้วย 14 หน่วย โดยที่ค่ามัธยฐานของ pH=7 ถือว่าเป็นกลาง เมื่อเปลี่ยนตามมาตราส่วนนี้เป็นจุดเริ่มต้น (เป็นศูนย์) สารละลายจะกลายเป็นกรด เมื่อเลื่อนไปจนสุด - ลักษณะของด่าง บ่อยครั้งที่การพึ่งพาอาศัยกันดังกล่าวสะท้อนให้เห็นในตารางที่มีการไล่ระดับบ่อยครั้ง:

สำหรับการเปรียบเทียบตาม GOST 6709-96 การกลั่น pH สามารถมีค่าอยู่ในช่วง 5.40-6.60

เนื่องจากความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนต่ำ (สำหรับตัวกลางที่เป็นกลาง จะมีเลขศูนย์เจ็ดตัวหลังจุดทศนิยม) ตัวบ่งชี้จึงแสดงในรูปแบบที่คุ้นเคยมากกว่าในรูปลอการิทึมทศนิยมลบ ในตาราง “pH หน่วย” มักจะเขียนเป็นหน่วยวัด หรือ µg/l (ไมโครกรัมต่อลิตร)

ค่า pH แตกต่างจากความเป็นด่างทั้งหมด (ความเป็นด่างในน้ำ) ซึ่งแสดงเป็น mg-eq/l ถูกกำหนดโดยผลรวมของไฮดรอกซิลไอออน/แอนไอออนของกรดอ่อนในน้ำ ความเป็นด่างต่ำทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงอย่างรวดเร็วของ pH ภายใต้อิทธิพลของปัจจัยภายนอก

ในน้ำธรรมชาติ ในกรณีส่วนใหญ่ pH จะอยู่ในช่วง 6.50-8.50 ซึ่งสะท้อนการพึ่งพาอัตราส่วนของคาร์บอนไดออกไซด์อิสระในมือข้างหนึ่ง และไบคาร์บอเนตไอออนในอีกด้านหนึ่ง ในน้ำหนองบึง ค่า pH จะต่ำกว่าและเปลี่ยนไปสู่ความเป็นกรด บ่อยครั้งที่พารามิเตอร์นี้กลายเป็นตัวบ่งชี้มลพิษในแหล่งน้ำเปิด ซึ่งแสดงให้เห็นว่ามีของเสียที่มีปริมาณกรดหรือด่างสูง

ด้วยการสังเคราะห์แสงอย่างเข้มข้นซึ่งสังเกตได้ในฤดูร้อน ระดับของตัวบ่งชี้สามารถเพิ่มขึ้นเป็น 8.50-9.00 หน่วย นอกจากนี้ ค่าของพารามิเตอร์ยังได้รับผลกระทบจากความเข้มข้นของคาร์บอเนตภายใต้การไฮโดรไลซิสของเกลือ ไฮดรอกไซด์ สารฮิวมิก เป็นต้น

ความสำคัญของ pH ในชีวิตประจำวัน

นักวิทยาศาสตร์ชาวญี่ปุ่นได้ทำการศึกษาเปรียบเทียบผู้บริโภคในพื้นที่ที่พวกเขาใช้น้ำดื่มที่มีค่า pH เปลี่ยนไปเป็นกรดหรือด่าง พวกเขาสรุปว่าในพื้นที่ที่ตัวบ่งชี้นี้สูงกว่าค่าเฉลี่ย ผู้คนมีอายุยืนยาวกว่าอายุขัยเฉลี่ยในประเทศ 20-30% ด้วยเหตุผลที่สันนิษฐานได้เรียกว่า "ความสบาย" ที่มากขึ้นของน้ำที่เป็นกรดสำหรับการพัฒนาจุลินทรีย์ทางพยาธิวิทยา

เนื่องจากน้ำประปามีผลกระทบอย่างมากต่อสุขภาพของมนุษย์ อุปกรณ์ทางเทคนิคบางอย่างที่สัมผัสกับน้ำจึงเริ่มมีการโฆษณาว่าเป็นตัวแทนที่สามารถเปลี่ยนคุณสมบัติทางเคมีของน้ำได้ ตัวอย่างเช่น http://water-save.com/ savers ถูกอธิบายว่าเป็นอุปกรณ์ที่ "ทำให้น้ำมีอิออนอ่อนๆ ซึ่งกระตุ้นการเผาผลาญ" อันที่จริงแล้ว เฉพาะทางเศรษฐกิจ แต่ไม่ใช่ผลกระทบ "การรักษา" ของการติดตั้งเครื่องประหยัดที่ได้รับการยืนยันอย่างน่าเชื่อถือ

อย่างไรก็ตาม สิ่งนี้ไม่ได้ลบล้างค่าพารามิเตอร์ pH สำหรับสิ่งมีชีวิต แต่ละสภาพแวดล้อม - รวมถึงสภาพแวดล้อมต่างๆ ของร่างกายมนุษย์ - มี "pH-guides" ของตัวเอง:

• น้ำลาย - 6.8-7.4 (มีอัตราการน้ำลายไหลสูง - 7.8)
• น้ำตา - 7.3-7.5,
• เลือด - 7.43,
• น้ำเหลือง - 7.5,
• ปัสสาวะ - 5.5 (ช่วง 5.0-7.5) เป็นต้น

เพื่อแสดงสถานะกรดเบสของสื่อต่างๆ ให้เห็นภาพ มีตารางที่ค่าต่างๆ เรียงตามลำดับจากน้อยไปมาก: