ค่าของเอสเทอร์ เอสเทอร์

วันที่ 5 มีนาคม 2561

เอสเทอร์มักเรียกว่าสารประกอบที่ได้จากปฏิกิริยาเอสเทอริฟิเคชันจากกรดคาร์บอกซิลิก ในกรณีนี้ OH- ถูกแทนที่จากหมู่คาร์บอกซิลด้วยอนุมูลอัลคอกซี เป็นผลให้เกิดเอสเทอร์ซึ่งโดยทั่วไปเขียนสูตรเป็น R-COO-R

โครงสร้างของกลุ่มเอสเทอร์

ขั้วของพันธะเคมีในโมเลกุลเอสเทอร์นั้นคล้ายคลึงกับขั้วของพันธะในกรดคาร์บอกซิลิก ข้อแตกต่างที่สำคัญคือการไม่มีอะตอมไฮโดรเจนเคลื่อนที่ ซึ่งแทนที่ด้วยสารตกค้างไฮโดรคาร์บอน อย่างไรก็ตาม ศูนย์กลางของอิเล็กโทรฟิลิกนั้นตั้งอยู่บนอะตอมของคาร์บอนของหมู่เอสเทอร์ แต่อะตอมของคาร์บอนของหมู่อัลคิลที่เชื่อมต่อกับมันก็มีขั้วบวกเช่นกัน

ความเป็นไฟฟ้าและด้วยคุณสมบัติทางเคมีของเอสเทอร์ถูกกำหนดโดยโครงสร้างของสารตกค้างไฮโดรคาร์บอนที่เกิดขึ้นแทนที่อะตอม H ในกลุ่มคาร์บอกซิล หากอนุมูลของไฮโดรคาร์บอนก่อตัวเป็นระบบคอนจูเกตกับอะตอมของออกซิเจน ปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้นอย่างชัดเจน สิ่งนี้เกิดขึ้นในอะคริลิกและไวนิลเอสเทอร์

คุณสมบัติทางกายภาพ

เอสเทอร์ส่วนใหญ่เป็นสารเหลวหรือผลึกที่มีกลิ่นหอม จุดเดือดมักจะต่ำกว่ากรดคาร์บอกซิลิกที่มีน้ำหนักโมเลกุลใกล้เคียงกัน สิ่งนี้ยืนยันการลดลงของอันตรกิริยาระหว่างโมเลกุล และในที่สุดก็อธิบายได้จากการไม่มีพันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลข้างเคียง

อย่างไรก็ตาม เช่นเดียวกับคุณสมบัติทางเคมีของเอสเทอร์ คุณสมบัติทางกายภาพขึ้นอยู่กับลักษณะโครงสร้างของโมเลกุล อย่างแม่นยำยิ่งขึ้นเกี่ยวกับประเภทของแอลกอฮอล์และกรดคาร์บอกซิลิกที่เกิดขึ้น บนพื้นฐานนี้ เอสเทอร์แบ่งออกเป็นสามกลุ่มหลัก:

1. เอสเทอร์ผลไม้ พวกมันเกิดจากกรดคาร์บอกซิลิกที่ต่ำกว่าและแอลกอฮอล์โมโนไฮดริกชนิดเดียวกัน ของเหลวที่มีกลิ่นดอกไม้และผลไม้ที่น่ารื่นรมย์
2. แว็กซ์ เป็นอนุพันธ์ของกรดและแอลกอฮอล์ที่สูงขึ้น (จำนวนอะตอมของคาร์บอนตั้งแต่ 15 ถึง 30) ซึ่งมีหมู่ฟังก์ชันหนึ่งหมู่ สิ่งเหล่านี้เป็นสารพลาสติกที่อ่อนนุ่มในมือ ส่วนประกอบหลักของขี้ผึ้งคือ myricyl palmitate C 15 H 31 COOS 31 H 63 และ Chinese - ceryl ester ของกรด cerotinic C 25 H 51 COOS 26 H 53 ไม่ละลายในน้ำแต่ละลายได้ในคลอโรฟอร์มและเบนซิน
3. ไขมัน เกิดจากกลีเซอรอลและกรดคาร์บอกซิลิกขนาดกลางและสูงกว่า ตามกฎแล้วไขมันสัตว์จะแข็งตัวภายใต้สภาวะปกติ แต่จะละลายได้ง่ายเมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น (เนย น้ำมันหมู ฯลฯ) ไขมันพืชมีลักษณะเป็นของเหลว (ลินสีด มะกอก น้ำมันถั่วเหลือง) ความแตกต่างพื้นฐานในโครงสร้างของทั้งสองกลุ่มนี้ ซึ่งส่งผลต่อความแตกต่างในคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีของเอสเทอร์คือการมีหรือไม่มีพันธะหลายตัวในกากกรด ไขมันสัตว์คือกลีเซอไรด์ของกรดคาร์บอกซิลิกไม่อิ่มตัว และไขมันพืชคือกรดอิ่มตัว

คุณสมบัติทางเคมี

เอสเทอร์ทำปฏิกิริยากับนิวคลีโอฟิล ทำให้เกิดการแทนที่หมู่อัลคอกซีและอะไซเลชัน (หรืออัลคิเลชัน) ของสารนิวคลีโอฟิลิก หากมีอะตอมไฮโดรเจน α ในสูตรโครงสร้างของเอสเทอร์ ดังนั้นการควบแน่นของเอสเทอร์จึงเป็นไปได้

1. ไฮโดรไลซิสไฮโดรไลซิสของกรดและด่างเป็นไปได้ ซึ่งเป็นปฏิกิริยาย้อนกลับของเอสเทอริฟิเคชัน ในกรณีแรก การไฮโดรไลซิสสามารถย้อนกลับได้ และกรดทำหน้าที่เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา:

R-COO-R "+ เอชทูออ<―>R-COO-H + R "-OH

การไฮโดรไลซิสพื้นฐานไม่สามารถย้อนกลับได้และมักเรียกว่าซาพอนิฟิเคชัน และเกลือโซเดียมและโพแทสเซียมของกรดไขมันคาร์บอกซิลิกเรียกว่าสบู่:

R-COO-R" + NaOH ―> R-COO-Na + R"-OH

2. แอมโมโนไลซิสแอมโมเนียสามารถทำหน้าที่เป็นตัวแทนนิวคลีโอฟิลิก:

R-COO-R "+ NH 3 ―> R-CO-NH 2 + R"-OH

3. ดอกเบี้ยคุณสมบัติทางเคมีของเอสเทอร์นี้สามารถนำมาประกอบกับวิธีการเตรียมได้ ภายใต้การกระทำของแอลกอฮอล์ในที่ที่มี H + หรือ OH - เป็นไปได้ที่จะแทนที่อนุมูลไฮโดรคาร์บอนที่รวมกับออกซิเจน:

R-COO-R" + R""-OH ―> R-COO-R"" + R"-OH

4. การลดลงด้วยไฮโดรเจนนำไปสู่การก่อตัวของโมเลกุลของแอลกอฮอล์สองชนิดที่แตกต่างกัน:

R-СО-OR "+ LiAlH 4 ―> R-СΗ 2 -ОH + R"OH

5. การเผาไหม้เป็นอีกหนึ่งปฏิกิริยาทั่วไปสำหรับเอสเทอร์:

2CΗ 3 -COO-CΗ 3 + 7O 2 \u003d 6CO 2 + 6H 2 O

6. การเติมไฮโดรเจน หากมีพันธะหลายตัวในสายโซ่ไฮโดรคาร์บอนของโมเลกุลอีเทอร์ โมเลกุลของไฮโดรเจนสามารถยึดติดกับพันธะเหล่านี้ได้ ซึ่งเกิดขึ้นในที่ที่มีแพลทินัมหรือตัวเร่งปฏิกิริยาอื่นๆ ตัวอย่างเช่น เป็นไปได้ที่จะได้รับไขมันไฮโดรเจนที่เป็นของแข็ง (มาการีน) จากน้ำมัน

การใช้เอสเทอร์

เอสเทอร์และอนุพันธ์ของพวกมันถูกใช้ในอุตสาหกรรมต่างๆ หลายชนิดสามารถละลายสารประกอบอินทรีย์ต่างๆ ได้ดี ใช้ในอุตสาหกรรมน้ำหอมและอาหาร เพื่อผลิตโพลิเมอร์และเส้นใยโพลีเอสเตอร์

เอทิลอะซิเตต ใช้เป็นตัวทำละลายสำหรับไนโตรเซลลูโลส เซลลูโลสอะซิเตต และโพลิเมอร์อื่นๆ สำหรับการผลิตและการละลายของสารเคลือบเงา เนื่องจากมีกลิ่นหอมจึงใช้ในอุตสาหกรรมอาหารและน้ำหอม

บิวทิลอะซิเตต ยังใช้เป็นตัวทำละลาย แต่เรซินโพลีเอสเตอร์อยู่แล้ว

ไวนิลอะซิเตท (CH 3 -COO-CH=CH 2) ใช้เป็นพื้นฐานของโพลิเมอร์ที่จำเป็นในการเตรียมกาว สารเคลือบเงา เส้นใยสังเคราะห์ และฟิล์ม

มาโลนิกอีเทอร์ เนื่องจากคุณสมบัติทางเคมีพิเศษ เอสเทอร์นี้จึงถูกใช้อย่างกว้างขวางในการสังเคราะห์ทางเคมีเพื่อให้ได้กรดคาร์บอกซิลิก สารประกอบเฮเทอโรไซคลิก กรดอะมิโนคาร์บอกซิลิก

พทาเลท เอสเทอร์ของกรดพทาลิกถูกใช้เป็นพลาสติไซเซอร์สำหรับโพลิเมอร์และยางสังเคราะห์ และไดออกทิลพทาเลตยังใช้เป็นสารขับไล่อีกด้วย

เมทิลอะคริเลตและเมทิลเมทาคริเลต พอลิเมอร์ได้ง่ายด้วยการก่อตัวของแผ่นแก้วอินทรีย์ที่ทนทานต่ออิทธิพลต่างๆ

อีเทอร์เชิงซ้อน ในบรรดาอนุพันธ์เชิงหน้าที่ของกรดนั้นเอสเทอร์ถูกครอบครองโดยสถานที่พิเศษ - อนุพันธ์ของกรดซึ่งอะตอมของไฮโดรเจนในกลุ่มคาร์บอกซิลถูกแทนที่ด้วยอนุมูลไฮโดรคาร์บอน สูตรทั่วไปของเอสเทอร์

โดยที่ R และ R" คืออนุมูลไฮโดรคาร์บอน (ในเอสเทอร์เชิงซ้อนของกรดฟอร์มิก R คืออะตอมของไฮโดรเจน)

ระบบการตั้งชื่อและไอโซเมอร์ ชื่อของเอสเทอร์ได้มาจากชื่อของอนุมูลไฮโดรคาร์บอนและชื่อของกรด ซึ่งใช้คำต่อท้าย -am แทนการลงท้ายด้วย -ova ตัวอย่างเช่น

เอสเทอร์มีลักษณะเป็นไอโซเมอร์สามประเภท:

• 1. ไอโซเมอร์ของสายโซ่คาร์บอนเริ่มต้นที่กากกรดด้วยกรดบิวทาโนอิก ที่กากแอลกอฮอล์ - ด้วยโพรพิลแอลกอฮอล์ ตัวอย่างเช่น เอทิลบิวทิเรตเป็นไอโซเมอริกกับเอทิลไอโซบิวทิเรต โพรพิลอะซีเตตและไอโซโพรพิลอะซิเตต
• 2. ไอโซเมอร์ของตำแหน่งของกลุ่มเอสเทอร์ --CO--O-- ไอโซเมอร์ประเภทนี้เริ่มต้นด้วยเอสเทอร์ที่มีคาร์บอนอย่างน้อย 4 อะตอม เช่น เอทิลอะซีเตตและเมทิลโพรพิโอเนต
• 3. ไอโซเมอร์ระหว่างคลาส เช่น กรดโพรพาโนอิกเป็นไอโซเมอริกต่อเมทิลอะซีเตต

สำหรับเอสเทอร์ที่มีกรดไม่อิ่มตัวหรือแอลกอฮอล์ไม่อิ่มตัว มีความเป็นไปได้ของไอโซเมอร์อีกสองประเภท: ไอโซเมอร์ของตำแหน่งของพันธะหลายพันธะและซิส-, ทรานส์ไอโซเมอร์

คุณสมบัติทางกายภาพของเอสเทอร์ เอสเทอร์ของกรดคาร์บอกซิลิกและแอลกอฮอล์ที่ต่ำกว่าเป็นของเหลวที่ระเหยได้และไม่ละลายน้ำ หลายคนมีกลิ่นหอม ตัวอย่างเช่น บิวทิลบิวทิเรตมีกลิ่นเหมือนสับปะรด ไอโซเอมิลอะซิเตตมีกลิ่นเหมือนลูกแพร์ เป็นต้น

เอสเทอร์ของกรดไขมันและแอลกอฮอล์ที่สูงกว่าเป็นสารคล้ายขี้ผึ้ง ไม่มีกลิ่น ไม่ละลายน้ำ

คุณสมบัติทางเคมีของเอสเทอร์ 1. ปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสหรือซาพอนิฟิเคชัน เนื่องจากปฏิกิริยาเอสเทอริฟิเคชันสามารถผันกลับได้ ดังนั้น เมื่อมีกรด ปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสแบบย้อนกลับจึงเกิดขึ้น:

ปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสยังถูกเร่งปฏิกิริยาด้วยด่าง ในกรณีนี้ การไฮโดรไลซิสไม่สามารถย้อนกลับได้ เนื่องจากกรดที่เกิดกับอัลคาไลจะก่อตัวเป็นเกลือ:

• 2. ปฏิกิริยาการบวก เอสเทอร์ที่มีกรดไม่อิ่มตัวหรือแอลกอฮอล์ในองค์ประกอบนั้นสามารถทำปฏิกิริยาเพิ่มเติมได้
• 3. ปฏิกิริยาการฟื้นตัว การลดลงของเอสเทอร์ด้วยไฮโดรเจนทำให้เกิดแอลกอฮอล์สองชนิด:

4. ปฏิกิริยาการก่อตัวของเอไมด์ ภายใต้การกระทำของแอมโมเนีย เอสเทอร์จะถูกเปลี่ยนเป็นกรดเอไมด์และแอลกอฮอล์:

17. โครงสร้าง การจำแนก ไอโซเมอร์ การตั้งชื่อ วิธีการผลิต คุณสมบัติทางกายภาพ คุณสมบัติทางเคมีของกรดอะมิโน

กรดอะมิโน (กรดอะมิโนคาร์บอกซิลิกแอซิด) เป็นสารประกอบอินทรีย์ โมเลกุลประกอบด้วยหมู่คาร์บอกซิลและเอมีนพร้อมกัน

กรดอะมิโนสามารถพิจารณาได้ว่าเป็นอนุพันธ์ของกรดคาร์บอกซิลิกที่อะตอมของไฮโดรเจนหนึ่งอะตอมหรือมากกว่าถูกแทนที่ด้วยหมู่เอมีน

กรดอะมิโนเป็นสารผลึกไม่มีสีที่ละลายน้ำได้สูง หลายคนมีรสหวาน กรดอะมิโนทั้งหมดเป็นสารประกอบแอมโฟเทอริก พวกมันสามารถแสดงได้ทั้งคุณสมบัติที่เป็นกรดเนื่องจากมีหมู่คาร์บอกซิล --COOH ในโมเลกุล และคุณสมบัติพื้นฐานเนื่องจากหมู่อะมิโน --NH2 กรดอะมิโนทำปฏิกิริยากับกรดและด่าง:

NH2 --CH2 --COOH + HCl > HCl * NH2 --CH2 --COOH (เกลือไกลซีนไฮโดรคลอไรด์)

NH 2 --CH 2 --COOH + NaOH > H 2 O + NH 2 --CH 2 --COONa (เกลือไกลซีนโซเดียม)

ด้วยเหตุนี้ สารละลายของกรดอะมิโนในน้ำจึงมีคุณสมบัติของสารละลายบัฟเฟอร์ เช่น อยู่ในสภาพเกลือกกลั้วภายใน

NH 2 --CH 2 COOH N + H 3 --CH 2 COO -

กรดอะมิโนสามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาทั้งหมดของกรดคาร์บอกซิลิกและเอมีนได้

เอสเทอริฟิเคชัน:

NH 2 --CH 2 --COOH + CH 3 OH > H 2 O + NH 2 --CH 2 --COOCH 3 (ไกลซีนเมทิลเอสเทอร์)

คุณสมบัติที่สำคัญของกรดอะมิโนคือความสามารถในการสร้างโพลีคอนเดนเสท ซึ่งนำไปสู่การก่อตัวของโพลีเอไมด์ รวมถึงเปปไทด์ โปรตีน ไนลอน และคาพรอน

ปฏิกิริยาการสร้างเปปไทด์:

HOOC --CH2 --NH --H + HOOC --CH2 --NH2 > ฮูค --CH2 --NH --CO --CH2 --NH2 + H2O

จุดไอโซอิเล็กทริกของกรดอะมิโนคือค่า pH ที่สัดส่วนสูงสุดของโมเลกุลกรดอะมิโนมีประจุเป็นศูนย์ ที่ค่า pH นี้ กรดอะมิโนจะเคลื่อนที่ได้น้อยที่สุดในสนามไฟฟ้า และคุณสมบัตินี้สามารถใช้แยกกรดอะมิโน โปรตีน และเปปไทด์ได้

สวิตเตอร์ไอออนเป็นโมเลกุลของกรดอะมิโนที่หมู่อะมิโนแสดงเป็น -NH 3 + และหมู่คาร์บอกซีแสดงเป็น -COO? . โมเลกุลดังกล่าวมีโมเมนต์ไดโพลที่มีประจุสุทธิเป็นศูนย์ มันมาจากโมเลกุลดังกล่าวที่สร้างผลึกของกรดอะมิโนส่วนใหญ่

กรดอะมิโนบางชนิดมีหมู่อะมิโนและหมู่คาร์บอกซิลหลายหมู่ สำหรับกรดอะมิโนเหล่านี้ เป็นการยากที่จะพูดถึง zwitterion ใดๆ ที่เฉพาะเจาะจง

กรดอะมิโนส่วนใหญ่สามารถได้รับระหว่างการไฮโดรไลซิสของโปรตีนหรือจากปฏิกิริยาเคมี:

CH 3 COOH + Cl 2 + (ตัวเร่งปฏิกิริยา) > CH 2 ClCOOH + HCl; CH 2 ClCOOH + 2NH 3 > NH 2 --CH 2 COOH + NH 4 Cl

หากกรดตั้งต้นเป็นโพลีเบสิก การก่อตัวของเอสเทอร์เต็มก็เป็นไปได้ - กลุ่ม H2O ทั้งหมดจะถูกแทนที่ หรือเอสเทอร์ของกรด - การแทนที่บางส่วน สำหรับกรดโมโนเบสิก เป็นไปได้เฉพาะเอสเทอร์เต็มเท่านั้น (รูปที่ 1)

ข้าว. 1. ตัวอย่างของเอสเทอร์ขึ้นอยู่กับกรดอนินทรีย์และคาร์บอกซิลิก

ระบบการตั้งชื่อเอสเทอร์

ชื่อถูกสร้างขึ้นดังต่อไปนี้: ขั้นแรกให้ระบุกลุ่ม R ที่ติดกับกรดจากนั้นชื่อของกรดที่มีคำต่อท้าย "at" (ตามชื่อของเกลืออนินทรีย์: คาร์บอน ที่โซเดียมไนเตรต ที่โครเมียม). ตัวอย่างในรูป 2

ข้าว. 2. ชื่อของเอสเทอร์. ส่วนของโมเลกุลและส่วนของชื่อที่สอดคล้องกันจะถูกเน้นด้วยสีเดียวกัน โดยทั่วไปแล้วเอสเทอร์มักถูกมองว่าเป็นผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยาระหว่างกรดและแอลกอฮอล์ ตัวอย่างเช่น บิวทิลโพรพิโอเนตอาจถูกมองว่าเป็นผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยาของกรดโพรพิโอนิกและบิวทานอล

ถ้าใครใช้เล็กน้อย ( ซม. ชื่อเล็กน้อยของสาร) ชื่อของกรดตั้งต้น จากนั้นคำว่า "อีเทอร์" จะรวมอยู่ในชื่อของสารประกอบ ตัวอย่างเช่น C 3 H 7 COOC 5 H 11 คืออะมิลเอสเทอร์ของกรดบิวทีริก

การจำแนกประเภทและองค์ประกอบของเอสเทอร์

ในบรรดาเอสเทอร์ที่มีการศึกษาและใช้กันอย่างแพร่หลายนั้น ส่วนใหญ่เป็นสารประกอบที่ได้จากกรดคาร์บอกซิลิก เอสเทอร์จากกรดแร่ (อนินทรีย์) นั้นไม่หลากหลายเพราะ ระดับของกรดแร่มีจำนวนน้อยกว่ากรดคาร์บอกซิลิก (ความหลากหลายของสารประกอบเป็นหนึ่งในจุดเด่นของเคมีอินทรีย์)

เมื่อจำนวนอะตอม C ในกรดคาร์บอกซิลิกเริ่มต้นและแอลกอฮอล์ไม่เกิน 6–8 เอสเทอร์ที่เกี่ยวข้องจะเป็นของเหลวที่ไม่มีสีซึ่งส่วนใหญ่มักมีกลิ่นผลไม้ พวกเขาสร้างกลุ่มของผลไม้เอสเทอร์ หากแอลกอฮอล์อะโรมาติก (ประกอบด้วยนิวเคลียสของอะโรมาติก) เกี่ยวข้องกับการก่อตัวของเอสเทอร์ ตามกฎแล้วสารประกอบดังกล่าวจะมีกลิ่นดอกไม้มากกว่ากลิ่นผลไม้ สารประกอบทั้งหมดในกลุ่มนี้แทบไม่ละลายในน้ำ แต่ละลายได้ง่ายในตัวทำละลายอินทรีย์ส่วนใหญ่ สารประกอบเหล่านี้มีความน่าสนใจเนื่องจากมีกลิ่นหอมที่หลากหลาย (ตารางที่ 1) สารประกอบบางชนิดถูกแยกได้จากพืชก่อนและต่อมาสังเคราะห์ขึ้นเอง

แท็บ 1. เอสเทอร์บางตัวมีกลิ่นผลไม้หรือดอกไม้ (เศษของแอลกอฮอล์ตั้งต้นในสูตรของสารประกอบและในชื่อจะเป็นตัวหนา)
สูตรเอสเทอร์	ชื่อ	กลิ่นหอม
CH 3 สอ ซี4เอช9	บิวทิลอะซิเตท	ลูกแพร์
C 3 H 7 COO ช 3	เมทิลเอสเทอร์ของกรดบิวทีริก	แอปเปิล
C 3 H 7 COO ซี 2 เอช 5	เอทิลเอสเทอร์ของกรดบิวทีริก	สัปปะรด
C 4 H 9 COO ซี 2 เอช 5	เอทิล	สีแดงเข้ม
C 4 H 9 COO ค 5 เอช 11	ไอโซมิลเอสเทอร์ของกรดไอโซวาเลอริก	กล้วย
CH 3 สอ CH 2 C 6 H 5	เบนซิลอะซิเตท	ดอกมะลิ
ซี 6 เอช 5 สอ CH 2 C 6 H 5	เบนซิลเบนโซเอต	ดอกไม้

ด้วยการเพิ่มขนาดของกลุ่มอินทรีย์ที่ประกอบกันเป็นเอสเทอร์สูงถึง C 15–30 สารประกอบดังกล่าวจึงมีความสม่ำเสมอของพลาสติกซึ่งเป็นสารที่อ่อนตัวได้ง่าย กลุ่มนี้เรียกว่าไขและโดยทั่วไปไม่มีกลิ่น ขี้ผึ้งมีส่วนผสมของเอสเทอร์หลายชนิด หนึ่งในส่วนประกอบของขี้ผึ้ง ซึ่งสามารถแยกและระบุองค์ประกอบของมันได้ คือ ไมริซิลเอสเทอร์ของกรดปาล์มิติก C 15 H 31 COOC 31 H 63 ขี้ผึ้งจีน (ผลิตภัณฑ์จากการแยกแมลงของเอเชียตะวันออก) ประกอบด้วย ceryl ester ของกรด cerotinic C 25 H 51 COOS 26 H 53 นอกจากนี้ ไขยังมีทั้งกรดคาร์บอกซิลิกอิสระและแอลกอฮอล์ รวมทั้งสารอินทรีย์กลุ่มใหญ่ แว็กซ์ไม่เปียกน้ำ ละลายได้ในน้ำมันเบนซิน คลอโรฟอร์ม เบนซิน

กลุ่มที่สามคือไขมัน ไม่เหมือนกับสองกลุ่มก่อนหน้านี้ที่ใช้โมโนไฮดริกแอลกอฮอล์ ROH ไขมันทั้งหมดเป็นเอสเทอร์ที่เกิดจากกลีเซอรอลไตรไฮดริกแอลกอฮอล์ HOCH 2 -CH (OH) -CH 2 OH ตามกฎแล้วกรดคาร์บอกซิลิกซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของไขมันมีสายโซ่ไฮโดรคาร์บอนที่มีอะตอมของคาร์บอน 9-19 ตัว ไขมันสัตว์ (เนยวัว เนื้อแกะ น้ำมันหมู) เป็นพลาสติกที่หลอมละลายได้ ไขมันพืช (มะกอก เมล็ดฝ้าย น้ำมันดอกทานตะวัน) เป็นของเหลวหนืด ไขมันสัตว์ส่วนใหญ่ประกอบด้วยส่วนผสมของกลีเซอไรด์ของกรดสเตียริกและกรดปาล์มิติก (รูปที่ 3A, B) น้ำมันพืชประกอบด้วยกรดกลีเซอไรด์ที่มีสายโซ่คาร์บอนสั้นกว่าเล็กน้อย: ลอริก C 11 H 23 COOH และไมริสติก C 13 H 27 COOH (เช่น สเตียริกและปาล์มิติกเป็นกรดอิ่มตัว) น้ำมันดังกล่าวสามารถเก็บไว้ในอากาศได้เป็นเวลานานโดยไม่เปลี่ยนความสม่ำเสมอ ดังนั้นจึงเรียกว่าไม่แห้ง ในทางตรงกันข้าม น้ำมันลินซีดมีกรดไลโนเลอิกกลีเซอไรด์ที่ไม่อิ่มตัว (รูปที่ 3B) เมื่อนำไปใช้กับพื้นผิวในชั้นบาง ๆ น้ำมันดังกล่าวจะแห้งออกภายใต้การกระทำของออกซิเจนในบรรยากาศระหว่างการเกิดพอลิเมอไรเซชันของพันธะคู่และฟิล์มยืดหยุ่นที่ไม่ละลายในน้ำและตัวทำละลายอินทรีย์จะเกิดขึ้น บนพื้นฐานของน้ำมันลินสีดทำให้น้ำมันแห้งตามธรรมชาติ

ข้าว. 3. กลีเซอไรด์ของกรดสเตียริกและกรดปาล์มิติก (A และ B)- ส่วนประกอบของไขมันสัตว์ กรดไลโนเลอิกกลีเซอไรด์ (B) เป็นส่วนประกอบของน้ำมันลินสีด

เอสเทอร์ของกรดแร่ (อัลคิลซัลเฟต, อัลคิลบอเรตที่มีเศษของแอลกอฮอล์ต่ำกว่า C 1–8) เป็นของเหลวที่มีน้ำมัน เอสเทอร์ของแอลกอฮอล์สูง (เริ่มต้นด้วย C 9) เป็นสารประกอบที่เป็นของแข็ง

คุณสมบัติทางเคมีของเอสเทอร์

ลักษณะทั่วไปมากที่สุดสำหรับเอสเทอร์ของกรดคาร์บอกซิลิกคือการแตกแยกของพันธะเอสเทอร์ที่ไฮโดรไลติก (ภายใต้การกระทำของน้ำ) ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกลาง กรดจะดำเนินไปอย่างช้าๆ และเร่งตัวขึ้นอย่างเห็นได้ชัดเมื่อมีกรดหรือเบสอยู่ เพราะ ไอออน H+ และ H2O– กระตุ้นกระบวนการนี้ (รูปที่ 4A) โดยไฮดรอกไซด์ไอออนทำหน้าที่ได้อย่างมีประสิทธิภาพมากกว่า การไฮโดรไลซิสในที่ที่มีด่างเรียกว่าซาพอนิฟิเคชัน หากเราใช้อัลคาไลในปริมาณที่เพียงพอเพื่อทำให้กรดทั้งหมดที่เกิดขึ้นเป็นกลาง ก็จะเกิดการสะพอนิฟิเคชันที่สมบูรณ์ของเอสเทอร์ กระบวนการดังกล่าวดำเนินการในระดับอุตสาหกรรมและได้กลีเซอรอลและกรดคาร์บอกซิลิกสูงกว่า (С15–19) ในรูปของเกลือโลหะอัลคาไลซึ่งเป็นสบู่ (รูปที่ 4B) ชิ้นส่วนของกรดไม่อิ่มตัวที่มีอยู่ในน้ำมันพืช เช่น สารประกอบที่ไม่อิ่มตัวอื่นๆ สามารถถูกเติมไฮโดรเจน เติมไฮโดรเจนลงในพันธะคู่ และเกิดเป็นสารประกอบที่คล้ายกับไขมันสัตว์ (รูปที่ 4B) ด้วยวิธีนี้ ไขมันแข็งได้มาจากน้ำมันดอกทานตะวัน น้ำมันถั่วเหลือง หรือน้ำมันข้าวโพดในอุตสาหกรรม มาการีนทำมาจากผลิตภัณฑ์เติมไฮโดรเจนของน้ำมันพืชผสมกับไขมันสัตว์ตามธรรมชาติและสารปรุงแต่งอาหารต่างๆ

วิธีการสังเคราะห์หลักคือปฏิกิริยาระหว่างกรดคาร์บอกซิลิกกับแอลกอฮอล์ เร่งปฏิกิริยาด้วยกรดและปล่อยน้ำออกมาพร้อมกัน ปฏิกิริยานี้ตรงกันข้ามกับที่แสดงในรูป 3A. เพื่อให้กระบวนการไปในทิศทางที่ถูกต้อง (การสังเคราะห์เอสเทอร์) น้ำจะถูกกลั่น (กลั่นออก) จากส่วนผสมของปฏิกิริยา การศึกษาพิเศษโดยใช้อะตอมที่ติดฉลากทำให้สามารถพิสูจน์ได้ว่าในระหว่างการสังเคราะห์ อะตอม O ซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของน้ำที่เป็นผลลัพธ์จะแยกออกจากกรด (ทำเครื่องหมายด้วยกรอบจุดสีแดง) และไม่ได้มาจากแอลกอฮอล์ (ตัวแปรที่ยังไม่เกิดขึ้นจริงคือ เน้นด้วยกรอบจุดสีน้ำเงิน)

เอสเทอร์ของกรดอนินทรีย์ เช่น ไนโตรกลีเซอรีน ได้มาจากรูปแบบเดียวกัน (รูปที่ 5B) แทนที่จะใช้กรด สามารถใช้กรดคลอไรด์ได้ วิธีนี้ใช้ได้กับทั้งกรดคาร์บอกซิลิก (รูปที่ 5C) และกรดอนินทรีย์ (รูปที่ 5D)

ปฏิสัมพันธ์ของเกลือของกรดคาร์บอกซิลิกกับ haloalkyl RCl ยังนำไปสู่เอสเทอร์ (รูปที่ 5d) ปฏิกิริยาทำได้สะดวกเนื่องจากไม่สามารถย้อนกลับได้ - เกลืออนินทรีย์ที่ปล่อยออกมาจะถูกกำจัดออกจากตัวกลางปฏิกิริยาอินทรีย์ทันทีในรูปของการตกตะกอน

การใช้เอสเทอร์

รูปแบบเอทิล HCOOS 2 H 5 และเอทิลอะซิเตต H 3 COOS 2 H 5 ใช้เป็นตัวทำละลายสำหรับเซลลูโลสวาร์นิช (ขึ้นอยู่กับไนโตรเซลลูโลสและเซลลูโลสอะซิเตต)

เอสเทอร์ที่มีแอลกอฮอล์และกรดต่ำ (ตารางที่ 1) จะใช้ในอุตสาหกรรมอาหารเพื่อสร้างแก่นแท้ของผลไม้ ส่วนเอสเทอร์ที่มีแอลกอฮอล์และกรดอะโรมาติกจะใช้ในอุตสาหกรรมน้ำหอม

สารขัดเงา สารหล่อลื่น องค์ประกอบที่ทำให้ชุ่มสำหรับกระดาษ (กระดาษแว็กซ์) และเครื่องหนังทำจากไข นอกจากนี้ยังเป็นส่วนหนึ่งของครีมเครื่องสำอางและขี้ผึ้งยา

ไขมันร่วมกับคาร์โบไฮเดรตและโปรตีนประกอบกันเป็นชุดของผลิตภัณฑ์อาหารที่จำเป็นต่อโภชนาการ ซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของเซลล์พืชและสัตว์ทั้งหมด นอกจากนี้ เมื่อสะสมในร่างกาย พวกมันมีบทบาทในการสำรองพลังงาน เนื่องจากการนำความร้อนต่ำชั้นไขมันจึงปกป้องสัตว์ (โดยเฉพาะสัตว์ทะเล - ปลาวาฬหรือวอลรัส) ได้ดีจากภาวะอุณหภูมิต่ำ

ไขมันจากสัตว์และพืชเป็นวัตถุดิบสำหรับการผลิตกรดคาร์บอกซิลิก สารซักฟอก และกลีเซอรีนที่สูงขึ้น (รูปที่ 4) ซึ่งใช้ในอุตสาหกรรมเครื่องสำอางและเป็นส่วนประกอบของสารหล่อลื่นต่างๆ

ไนโตรกลีเซอรีน (รูปที่ 4) เป็นยาและวัตถุระเบิดที่รู้จักกันดี ซึ่งเป็นพื้นฐานของไดนาไมต์

บนพื้นฐานของน้ำมันพืชทำน้ำมันอบแห้ง (รูปที่ 3) ซึ่งเป็นพื้นฐานของสีน้ำมัน

เอสเทอร์ของกรดซัลฟิวริก (รูปที่ 2) ใช้ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์เป็นสารอัลคิเลต (แนะนำหมู่อัลคิลในสารประกอบ) และเอสเทอร์ของกรดฟอสฟอริก (รูปที่ 5) ใช้เป็นสารฆ่าแมลง เช่นเดียวกับสารเติมแต่งสำหรับน้ำมันหล่อลื่น

มิคาอิล เลวิตสกี้

เอสเทอร์ไม่เสถียรทางความร้อน: เมื่อถูกความร้อนสูงถึง 200 - 250 o C พวกเขา ย่อยสลายเป็นมีเสถียรภาพมากขึ้น กรดคาร์บอกซิลิกและอัลคีน, ตัวอย่างเช่น:

หากอะตอมของคาร์บอนตัวแรกของส่วนแอลกอฮอล์ของเอสเทอร์มีกิ่งก้าน จะได้อัลคีนที่แตกต่างกันสองตัว และแต่ละอันสามารถรับได้ในรูปของสอง ซิส-และ ความมึนงง- ไอโซเมอร์:

เอสเทอร์สามารถถูกไฮโดรไลซ์ได้ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด เป็นกลาง และเป็นด่าง ปฏิกิริยาสามารถย้อนกลับได้และอัตราของปฏิกิริยาขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของกรดแก่ที่เติมเข้าไป เส้นโค้งจลนศาสตร์ นั่นคือ เส้นโค้งในพิกัดความเข้มข้นของเวลา มีเลขชี้กำลังจากมากไปหาน้อยสำหรับเอสเทอร์และเลขชี้กำลังจากน้อยไปมากเหมือนกันสำหรับแอลกอฮอล์และกรดคาร์บอกซิลิก ด้านล่างนี้เป็นกราฟสำหรับปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสในรูปแบบทั่วไป:

หากไม่ได้เติมกรด ก็จะสังเกตเห็นกระบวนการเร่งปฏิกิริยาอัตโนมัติ: การไฮโดรไลซิสในขั้นแรกจะเกิดขึ้นช้ามาก แต่ในขณะเดียวกันก็เกิดกรดคาร์บอกซิลิกขึ้น - ตัวเร่งปฏิกิริยาและกระบวนการจะเร่งตัวขึ้น และหลังจากนั้นไม่นานความเร็วจะลดลงอีกครั้งและความเข้มข้นของ เอสเทอร์เข้าสู่ภาวะสมดุล ความเข้มข้นของสมดุลนี้ซึ่งสิ่งอื่นๆ เท่ากัน ไม่แตกต่างแต่อย่างใดจากความเข้มข้นของสมดุลที่ได้จากการเร่งปฏิกิริยาด้วยกรดแก่ อย่างไรก็ตาม เวลาถึงครึ่งชีวิต (t 1/2 ) ใหญ่กว่ามาก:

ภายใต้การกระทำของอัลคาไลเอสเทอร์จะถูก "ไฮโดรไลซ์" ด้วย แต่ด่างไม่ใช่ตัวเร่งปฏิกิริยา แต่เป็นรีเอเจนต์:

เอสเทอร์เข้าสู่ปฏิกิริยาอินเทอร์เอสเทอริฟิเคชันกับทั้งแอลกอฮอล์และกรด:

เพื่อที่จะเปลี่ยนความสมดุลไปสู่การก่อตัวของเอสเทอร์เป้าหมาย แอลกอฮอล์ - รีเอเจนต์เริ่มต้นจะถูกนำไปใช้ในปริมาณที่มากเกินไป เมื่อมีการใช้สารอินเทอร์เอเทอริฟิเคชันกับกรดมากเกินไป

เอสเทอร์ทำปฏิกิริยา ด้วยแอมโมเนียและเอมีน. ความสมดุลในปฏิกิริยาเหล่านี้เปลี่ยนไปอย่างมากต่อการก่อตัวของเอไมด์และอัลคิลาไมด์ของกรด: ไม่จำเป็นต้องใช้แอมโมเนียหรือเอมีนมากเกินไป (!!!)

เอสเทอร์สามารถออกซิไดซ์ได้ด้วยตัวออกซิไดซ์ที่แรงในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด เห็นได้ชัดว่าการไฮโดรไลซิสเกิดขึ้นครั้งแรกและมีเพียงแอลกอฮอล์ที่เกิดขึ้นในกรณีนี้เท่านั้นที่ถูกออกซิไดซ์ ตัวอย่างเช่น:

เอสเทอร์สามารถถูกรีดิวซ์เป็นแอลกอฮอล์ได้ด้วยโลหะโซเดียมในตัวกลางแอลกอฮอล์ ปฏิกิริยานี้ถูกเสนอในปี 1903 และศึกษาในรายละเอียดในปี 1906 โดยนักเคมีชาวฝรั่งเศส Bouvot และ Blanc และมีชื่อของมัน ตัวอย่างเช่น:

ในสองขั้นตอน สามารถลดเอสเทอร์เป็นแอลกอฮอล์โดยใช้ไฮไดรด์ของโลหะเชิงซ้อน ในขั้นตอนแรก ในกรณีของการใช้โซเดียมเตตระไฮโดรบอเรต จะได้บอริกแอซิดเอสเทอร์และโซเดียมแอลกอฮอล์เลต ในขั้นที่สอง พวกมันจะถูกไฮโดรไลซ์เป็นแอลกอฮอล์:

ในกรณีของการใช้ลิเธียมเตตระไฮโดรลูมิเนต อะลูมิเนียมและลิเธียมแอลกอฮอล์เลตจะได้มาในขั้นตอนแรก และในขั้นตอนที่สอง อะลูมิเนียมและลิเธียมแอลกอฮอล์จะถูกไฮโดรไลซ์เป็นแอลกอฮอล์ด้วย:

ชื่อเรื่องของหัวข้อหรือส่วนของหัวข้อ	หมายเลขหน้า
อีเทอร์เชิงซ้อน คำนิยาม.
การจำแนกเอสเทอร์
ระบบการตั้งชื่อเอสเทอร์
ไอโซเมอร์ของเอสเทอร์
ไอโซเมอร์เอสเทอร์ระหว่างฟังก์ชัน
โครงสร้างทางอิเล็กทรอนิกส์และเชิงพื้นที่ของเอสเทอร์ในตัวอย่างของเมทิลอะซีเตต
วิธีการรับเอสเทอร์
การได้รับเอสเทอร์จากปฏิกิริยาของกรดคาร์บอกซิลิกกับอัลคีน
การได้รับเอสเทอร์จากปฏิกิริยาของกรดคาร์บอกซิลิกกับอัลคีน
การได้รับเอสเทอร์จากปฏิกิริยาของอัลไคน์ คาร์บอนมอนอกไซด์ และแอลกอฮอล์
การได้รับเอสเทอร์จากปฏิกิริยาของกรดคาร์บอกซิลิกและแอลกอฮอล์เป็นปฏิกิริยาเอสเทอริฟิเคชัน
การได้รับเอสเทอร์จากปฏิกิริยาของคลอรีน (ฮาโลเจน) แอนไฮไดรด์ของกรดคาร์บอกซิลิกและแอลกอฮอล์
การได้รับเอสเทอร์จากปฏิกิริยาของกรดเฮไลด์กับแอลกอฮอล์
การได้รับเอสเทอร์จากปฏิกิริยาของแอนไฮไดรด์ของกรดคาร์บอกซิลิกและแอลกอฮอล์
การได้รับเอสเทอร์จากปฏิกิริยาระหว่างแอนไฮไดรด์ของกรดคาร์บอกซิลิกกับแอลกอฮอล์
การได้รับเอสเทอร์จากปฏิกิริยาของแอนไฮไดรด์และเฮไลด์ของกรดคาร์บอกซิลิกกับฟีนอล
การได้รับเอสเทอร์จากปฏิกิริยาของแอนไฮไดรด์และเฮไลด์ของกรดคาร์บอกซิลิกกับฟีโนเลต (แนฟโทเลต)
การได้รับเอสเทอร์จากปฏิกิริยาของเกลือของกรดคาร์บอกซิลิกและเฮไลด์อัลคิล
การเตรียมเอสเทอร์จากเอสเทอร์อื่นโดยปฏิกิริยาทรานส์เอสเทอริฟิเคชันของกรด
การได้รับเอสเทอร์จากเอสเทอร์อื่นโดยปฏิกิริยาอินเทอร์เอสเทอริฟิเคชันกับแอลกอฮอล์
รับเอสเทอร์จากอีเทอร์โดยทำปฏิกิริยากับคาร์บอนมอนอกไซด์
คุณสมบัติทางกายภาพ การใช้งาน และความสำคัญทางชีวการแพทย์ของเอสเทอร์
คุณสมบัติทางกายภาพของเอสเทอร์
อัตราส่วนของเอสเทอร์ต่อแสง
สถานะรวมของเอสเทอร์
การพึ่งพาจุดหลอมเหลวและจุดเดือดของเอสเทอร์กับจำนวนอะตอมของคาร์บอนในพวกมันและโครงสร้าง ตารางที่ 1
การพึ่งพาอาศัยกันของจุดเดือดของเอสเทอร์กับโครงสร้างของอนุมูลของส่วนแอลกอฮอล์ ตารางที่ 2
ความสามารถในการละลายและความสามารถในการละลายของเอสเทอร์
ความสามารถในการละลายเอสเทอร์ในน้ำ เอทานอล และไดเอทิลอีเทอร์ที่อุณหภูมิ 20 องศาเซลเซียส ตารางที่ 3
ความสามารถในการละลายของเอสเทอร์ที่เกี่ยวข้องกับสารเคลือบเงาและสี รวมถึงเกลืออนินทรีย์
กลิ่นของเอสเทอร์
กลิ่นของเอสเทอร์ การใช้ประโยชน์ การเกิดตามธรรมชาติ และคุณสมบัติที่เป็นพิษ ตารางที่ 4
ความสำคัญทางการแพทย์และชีวภาพของเอสเทอร์
สูตรเอสเทอร์ - ยาที่ออกฤทธิ์ทางชีวภาพ
คุณสมบัติทางเคมีของเอสเทอร์
การสลายตัวด้วยความร้อนของเอสเทอร์เป็นกรดคาร์บอกซิลิกและอัลคีน
การไฮโดรไลซิสของเอสเทอร์ในตัวกลางที่เป็นกรด เส้นโค้งจลนศาสตร์
ไฮโดรไลซิสของเอสเทอร์ในน้ำ เส้นโค้งจลนศาสตร์ของการเร่งปฏิกิริยาอัตโนมัติ
ปฏิกิริยาของเอสเทอร์กับด่าง เส้นโค้งจลนศาสตร์
ปฏิกิริยาทรานส์เอสเทอริฟิเคชันของเอสเทอร์กับแอลกอฮอล์และกรด
ปฏิกิริยาของเอสเทอร์กับแอมโมเนียและเอมีนคือการผลิตกรดเอไมด์
ปฏิกิริยาออกซิเดชันของเอสเทอร์กับตัวออกซิไดซ์อย่างแรงในตัวกลางที่เป็นกรด
ปฏิกิริยาการคืนตัวของเอสเทอร์ต่อแอลกอฮอล์ตาม Bouvot และ Blanc
ปฏิกิริยาของการลดลงของเอสเทอร์เป็นแอลกอฮอล์โดยใช้ไฮไดรด์ของโลหะเชิงซ้อน
เนื้อหา

ตอนนี้เรามาพูดถึงสิ่งที่ซับซ้อนกัน เอสเทอร์มีอยู่ทั่วไปในธรรมชาติ การกล่าวว่าเอสเทอร์มีบทบาทสำคัญในชีวิตมนุษย์คือการไม่พูดอะไร เราพบพวกมันเมื่อเราได้กลิ่นดอกไม้ ซึ่งมีกลิ่นของเอสเทอร์ที่ง่ายที่สุด ดอกทานตะวันหรือน้ำมันมะกอกก็เป็นเอสเทอร์เช่นกัน แต่มีน้ำหนักโมเลกุลสูงอยู่แล้ว เช่นเดียวกับไขมันสัตว์ เราล้างล้างและล้างด้วยผลิตภัณฑ์ที่ได้จากปฏิกิริยาทางเคมีของการประมวลผลของไขมันนั่นคือเอสเทอร์ นอกจากนี้ยังใช้ในด้านต่างๆ ของการผลิต: ใช้ทำยา สีและสารเคลือบเงา น้ำหอม สารหล่อลื่น โพลิเมอร์ เส้นใยสังเคราะห์ และอื่นๆ อีกมากมาย

เอสเทอร์เป็นสารประกอบอินทรีย์ที่มีกรดคาร์บอกซิลิกอินทรีย์หรือกรดอนินทรีย์ที่มีออกซิเจน โครงสร้างของสารสามารถแสดงเป็นโมเลกุลกรดซึ่งอะตอม H ใน OH- ไฮดรอกซิลถูกแทนที่ด้วยอนุมูลไฮโดรคาร์บอน

เอสเทอร์ได้มาจากปฏิกิริยาของกรดและแอลกอฮอล์ (ปฏิกิริยาเอสเทอริฟิเคชัน)

การจัดหมวดหมู่

- เอสเทอร์ผลไม้ - ของเหลวที่มีกลิ่นผลไม้ โมเลกุลมีคาร์บอนไม่เกิน 8 อะตอม ได้จากโมโนไฮดริกแอลกอฮอล์และกรดคาร์บอกซิลิก เอสเทอร์ที่มีกลิ่นดอกไม้ได้มาจากแอลกอฮอล์ที่มีกลิ่นหอม
- แว็กซ์ - สารที่เป็นของแข็งประกอบด้วยอะตอมของคาร์บอนตั้งแต่ 15 ถึง 45 อะตอมในโมเลกุล
- ไขมัน - มีคาร์บอน 9-19 อะตอมในหนึ่งโมเลกุล ได้มาจากกลีเซอรอล a (ไตรไฮดริกแอลกอฮอล์) และกรดคาร์บอกซิลิกที่สูงขึ้น ไขมันอาจเป็นของเหลว (ไขมันพืชเรียกว่าน้ำมัน) และของแข็ง (ไขมันสัตว์)
- เอสเทอร์ของกรดแร่ในแง่ของคุณสมบัติทางกายภาพสามารถเป็นได้ทั้งของเหลวที่เป็นมัน (คาร์บอน 8 อะตอม) และของแข็ง (จากคาร์บอน 9 อะตอม)

คุณสมบัติ

ภายใต้สภาวะปกติ เอสเทอร์อาจเป็นของเหลว ไม่มีสี มีกลิ่นผลไม้หรือดอกไม้ หรือเป็นของแข็งพลาสติก มักจะไม่มีกลิ่น ยิ่งสายไฮโดรคาร์บอนยาวเท่าไร สารก็ยิ่งแข็งขึ้นเท่านั้น แทบไม่ละลายในน้ำ ละลายได้ดีในตัวทำละลายอินทรีย์ ไวไฟ

พวกมันทำปฏิกิริยากับแอมโมเนียเพื่อสร้างเอไมด์ ด้วยไฮโดรเจน (เป็นปฏิกิริยาที่เปลี่ยนน้ำมันพืชเหลวให้เป็นมาการีนที่เป็นของแข็ง)

อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาไฮโดรไลซิส พวกมันสลายตัวเป็นแอลกอฮอล์และกรด การไฮโดรไลซิสของไขมันในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่างจะนำไปสู่การก่อตัวของกรดไม่ใช่ แต่เป็นเกลือ - สบู่

เอสเทอร์ของกรดอินทรีย์มีความเป็นพิษต่ำ มีผลต่อการเสพติดในมนุษย์ และส่วนใหญ่จัดอยู่ในประเภทความเป็นอันตรายที่ 2 และ 3 รีเอเจนต์บางชนิดในการผลิตจำเป็นต้องใช้อุปกรณ์ป้องกันดวงตาและระบบทางเดินหายใจเป็นพิเศษ ยิ่งเอสเทอร์โมเลกุลยาวเท่าไรก็ยิ่งมีพิษมากเท่านั้น เอสเทอร์ของกรดฟอสฟอริกอนินทรีย์เป็นพิษ

สารสามารถเข้าสู่ร่างกายทางระบบทางเดินหายใจและทางผิวหนัง อาการของพิษเฉียบพลันคือความปั่นป่วนและการประสานงานของการเคลื่อนไหวที่บกพร่อง ตามด้วยภาวะซึมเศร้าของระบบประสาทส่วนกลาง การสัมผัสเป็นประจำสามารถนำไปสู่โรคของตับ ไต ระบบหัวใจและหลอดเลือด และความผิดปกติของการนับเม็ดเลือด

แอปพลิเคชัน

ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์
- สำหรับการผลิตยาฆ่าแมลง สารกำจัดวัชพืช สารหล่อลื่น สารเคลือบสำหรับหนังและกระดาษ ผงซักฟอก กลีเซอรีน ไนโตรกลีเซอรีน น้ำมันสำหรับอบแห้ง สีน้ำมัน เส้นใยสังเคราะห์และเรซิน โพลิเมอร์ ลูกแก้ว พลาสติไซเซอร์ รีเอเจนต์สำหรับการแต่งแร่
- เป็นสารเติมแต่งสำหรับน้ำมันเครื่อง
- ในการสังเคราะห์หัวน้ำหอม แก่นผลไม้ อาหาร และน้ำหอมสำหรับเครื่องสำอาง ยาเช่นวิตามิน A, E, B1, validol, ขี้ผึ้ง
- เป็นตัวทำละลายสำหรับสี สารเคลือบเงา เรซิน ไขมัน น้ำมัน เซลลูโลส โพลิเมอร์

ในการเลือกสรรของ PrimeChemicalsGroup store คุณสามารถซื้อเอสเทอร์ยอดนิยมได้ เช่น butyl acetate และ Tween-80

บิวทิลอะซิเตต

ใช้เป็นตัวทำละลาย ในอุตสาหกรรมน้ำหอมสำหรับการผลิตเครื่องหอม สำหรับหนังฟอก ในเภสัชกรรม - ในกระบวนการผลิตยาบางชนิด

แฝด-80

นอกจากนี้ยังเป็นโพลีซอร์เบต-80, โพลีออกซีเอทิลีนซอร์บิแทนโมโนโอลีเอต (ขึ้นอยู่กับซอร์บิทอลจากน้ำมันมะกอก) อิมัลซิไฟเออร์, ตัวทำละลาย, น้ำมันหล่อลื่นอุตสาหกรรม, สารปรับความหนืด, สารทำให้คงตัวน้ำมันหอมระเหย, สารลดแรงตึงผิวที่ไม่มีประจุ, สารลดความชื้น รวมอยู่ในตัวทำละลายและน้ำหล่อเย็น ใช้สำหรับการผลิตเครื่องสำอาง อาหาร ครัวเรือน สินค้าเกษตร ผลิตภัณฑ์ทางเทคนิค มีคุณสมบัติพิเศษในการเปลี่ยนส่วนผสมของน้ำและน้ำมันให้เป็นอิมัลชัน