Основні теми з хімії за 8. Уроки хімії

Решільник з хімії для 8 класу Габрієлян - це сукупність готових домашніх завдань, що включають вирішені завдання, розраховані рівняння реакції, взятих з навчального посібника Габрієляна О.С., що є класичною основою вивчення хімії в 8 класах російських середніх шкіл.

Решитель з хімії 8 клас Габрієлян О.С. 2013-2019р

Завдання та рівняння реакції в курсі хімії – непрості практичні завдання, які з першого разу можуть виконати далеко не всі школярі. Особливі труднощі восьмикласники можуть зазнавати під час підготовки домашньої роботи: у 8 класі учням задають досить великий обсяг роботи додому, що дозволяє втрачати багато часу підготовку кожного предмета.

Наш сайт пропонує школярам ГДЗ з хімії для 8 класу Габрієлян, які дозволяють учням:

1. якісно виконати домашню роботу;
2. розібратися у механізмах вирішення завдань;
3. закріпити вивчений у класі теоретичний матеріал;
4. підготуватися до контрольних та іспитів з предмета.

На базі готових відповідей та рішень батьки можуть перевіряти успішність своїх дітей з хімії та допомагати їм у виконанні домашніх завдань.

Наш ресурс має комплекс значних переваг:

• потрібний підручник можна легко знайти через пошуковий рядок;
• клікнувши на номер завдання таблиці, можна одночасно перейти на онлайн-ответ;
• сайт доступний не тільки на комп'ютерах – він має актуальну версію для планшетів та телефонів.

Ми стежимо за оновленнями бази решічників і прагнемо того, щоб на одне завдання припадало кілька онлайн-відповідей.

Відповіді підручника ГДЗ з хімії для 8 класу Габрієлян

В даний час програма середніх шкіл Росії складена на базі навчального посібника Габієляна О.С., випущеного видавництвом "Дрофа" у 2013 році.

Підручник складається з вступної частини (6 параграфів) та 5-ти основних розділів, які розглядають такі важливі теми, як:

1. Структура атома та атомна сполука хімічних елементів;
2. Прості речовини, властивості;
3. Суміші речовин та розчини;
4. реакції іонного обміну;
5. Окисно-відновні процеси.

У рамках підручника представлено два хімічні практикуми (лабораторні роботи). Усі розділи підручника підкріплені практичними питаннями, завданнями, вправами, що дозволяють ефективно засвоїти теорію предмета.

Ключові слова: Хімія 8 клас. Усі формули та визначення, умовні позначення фізичних величин, одиниці виміру, приставки для позначення одиниць виміру, співвідношення між одиницями, хімічні формули, основні визначення, коротко, таблиці, схеми.

1. Умовні позначення, назви та одиниці виміру
деяких фізичних величин, що використовуються в хімії

Фізична величина	Позначення	Одиниця виміру
Час	t	з
Тиск	p	Па, кПа
Кількість речовини	ν	моль
Маса речовини	m	кг, г
Масова частка	ω	Безрозмірна
Молярна маса	М	кг/моль, г/моль
Молярний об'єм	V n	м 3 /моль, л/моль
Об'єм речовини	V	м 3 л
Об'ємна частка		Безрозмірна
Відносна атомна маса	A r	Безрозмірна
	M r	Безрозмірна
Відносна щільність газу А щодо газу Б	DБ(А)	Безрозмірна
Щільність речовини	р	кг/м 3 г/см 3 г/мл
Постійна Авогадро	N A	1/моль
Температура абсолютна	Т	К (Кельвін)
Температура за шкалою Цельсія	t	°С (градус Цельсія)
Тепловий ефект хімічної реакції	Q	кДж/моль

2. Співвідношення між одиницями фізичних величин

3. Хімічні формули у 8 класі

4. Основні визначення у 8 класі

• атом- Найдрібніша хімічно неподільна частка речовини.
• Хімічний елемент- Певний вид атомів.
• Молекула- дрібна частка речовини, що зберігає його склад і хімічні властивості і складається з атомів.
• Прості речовини- Речовини, молекули яких складаються з атомів одного виду.
• Складні речовини- Речовини, молекули яких складаються з атомів різного виду.
• Якісний склад речовини показує, із атомів яких елементів воно складається.
• Кількісний склад речовини показує число атомів кожного елемента у його складі.
• Хімічна формула- умовний запис якісного та кількісного складу речовини за допомогою хімічних символів та індексів.
• Атомна одиниця маси(а.е.м.) - одиниця виміру маси атома, що дорівнює маси 1/12 атома вуглецю 12 С.
• Міль- кількість речовини, в якій міститься число частинок, що дорівнює числу атомів 0,012 кг вуглецю 12 С.
• Постійна Авогадро (Na = 6 * 10 23 моль -1) - Число частинок, що містяться в одному молі.
• Молярна маса речовини (М ) - маса речовини, взятої в кількості 1 моль.
• Відносна атомна масаелемента А r - Відношення маси атома даного елемента m 0 до 1/12 маси атома вуглецю 12 С.
• Відносна молекулярна масаречовини М r - Відношення маси молекули даної речовини до 1/12 маси атома вуглецю 12 С. Відносна молекулярна маса дорівнює сумі відносних атомних мас хімічних елементів, що утворюють сполуку, з урахуванням числа атомів даного елемента.
• Масова часткахімічного елемента ω(Х)показує, яка частина відносної молекулярної маси речовини X посідає даний елемент.

АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНЕ ВЧЕННЯ
1. Існують речовини з молекулярною та немолекулярною будовою.
2. Між молекулами є проміжки, розміри яких залежать від агрегатного стану речовини та температури.
3. Молекули перебувають у безперервному русі.
4. Молекули складаються з атомів.
6. Атоми характеризуються певною масою та розмірами.
При фізичних явищах молекули зберігаються, за хімічних, як правило, руйнуються. Атоми при хімічних явищах перегруповуються, утворюючи молекули нових речовин.

ЗАКОН ПОСТІЇ СКЛАДУ РЕЧОВИНИ
Кожна хімічно чиста речовина молекулярної будови незалежно від способу одержання має постійний якісний та кількісний склад.

ВАЛЕНТНІСТЬ
Валентність - властивість атома хімічного елемента приєднувати чи заміщати певну кількість атомів іншого елемента.

ХІМІЧНА РЕАКЦІЯ
Хімічна реакція - явище, у результаті якого з одних речовин утворюються інші. Реагенти – речовини, що вступають у хімічну реакцію. Продукти реакції - речовини, що утворюються внаслідок реакції.
Ознаки хімічних реакцій:
1. Виділення теплоти (світла).
2. Зміна фарбування.
3. Поява запаху.
4. Утворення осаду.
5. Виділення газу.

Випуск 82

Елемент водень

У своєму новому відеоуроці хімії професор Дмитро Іванович розповість допитливим телеглядачам про елемент водень.

Відповідаючи питання телеглядача Всеволода Макарова, Дмитро Іванович пояснить, чому елемент водень може бути відразу у двох осередках таблиці Д.І. Менделєєва. Виявляється, вся справа у його здатності перебувати в різних станах. Але щоб усе усвідомити добре, звичайно, потрібно спочатку згадати принцип пристрою самої таблиці Менделєєва і відмінності між групами елементів цієї таблиці. Тоді все одразу стає ясно.

Також із цього відеоуроку хімії телеглядачі дізнаються, що елемент водень є найпоширенішим елементом у всесвіті. Де його тільки нема! Навіть Сонце на три чверті складається із нього!

Використання елемента водню як паливо відкриває захоплюючі перспективи! Адже шкідливі наслідки спалювання такого палива для довкілля є мінімальними, якщо не сказати — відсутніми. Тому використання такого палива у широких масштабах може суттєво допомогти людству у вирішенні екологічних проблем.

Тема урока:«Кислоти, їх склад, класифікація та значення».

Завдання уроку:

Освітні:

Розглянути склад та класифікацію кислот;

Продовжити формування умінь записувати формули речовин основних класів неорганічних сполук;

Продовжити формування умінь визначати ступінь окиснення хімічних елементів у сполуках;

Розвиваючі:

Продовжити розвиток розумових умінь учнів: порівнювати, аналізувати, робити висновки;

Продовжити розвиток навичок експериментальної роботи;

Продовжити розвиток загальнонавчальних умінь та навичок;

Розвивати інтерес до предмета.

Виховні:

Виховувати культуру розумової праці та співробітництва;

Виховувати почуття відповідальності, акуратності;

Сприяти створенню сприятливого психоемоційного клімату на уроці.

Тип уроку: комбінований

Методи навчання: словесні (оповідання, пояснення, розмова);

Ілюстративні;

Демонстраційні;

Частково-пошуковий, проблемний, дослідницький.

Обладнання та реактиви: ноутбук, проектор, інтерактивна дошка, презентація, зразки кислот: соляна, сірчана, аскорбінова, оцтова, лимонна, пробірки, штативи для пробірок, індикатори, зошити, робочі листи, таблиці з формулами кислот.

Хід уроку:

Орг. момент

Актуалізація знань.

? Діти, ми з вами приступили до вивчення класів неорганічних сполук. З якими класами речовин ми вже встигли познайомитись?(Оксиди, гідриди та леткі водневі сполуки, основи).

СаО, SО 2 , Fе 2 Про 3 , Nа 2 О, Сl 2 Про 7 (Слайд 1).

? Формули яких речовин ви бачите?

? Які речовини називають оксидами?

? До якого класу належать такі речовини КОН, Аl(ОН) 3 ,(ВІН) 2 , Су(ОН) 2 ?

? Які речовини відносять до основ?

? Чому залежить кількість гідроксильних груп в основі?(Від ступеня окиснення металу.)

(Слайд 2). Хрестики-нуліки «Підстави»

Знайдіть виграшний шлях, що складається з формул основ.

Ігрове поле №1 Ігрове поле №2

Назвіть ці підстави.

? Що спільного у основ у першому ігровому полі і чим вони відрізняються від основ, розташованих на ігровому полі № 2?(У першому ігровому полі – розчинні основи, у другому – нерозчинні.)

Наведіть приклади

? У чому особливості розчинних основ? Яких запобіжних заходів слід дотримуватися при поводженні з лугами?

Завдання класифікацію сполук.(Слайд 3)

Розподіліть наведені нижче речовини на три групи. Назвіть ці групи

СаО, Аl(ОН) 3 , СуО, НСl, Н 2 О, Сl 2 Про 7 , Fе(ВІН) 2 , НNО 3 , NаОН, Н 2 SО 4 .

Вивчення нового матеріалу

У третю групу ви помістили поки що незнайомі вам речовини, які належать до класу кислот. Саме з речовинами цього класу ми й знайомитимемося сьогодні. Отже, тема нашого уроку «Кислоти: склад, класифікація та значення».Запишіть тему уроку у робочий зошит. (Слайд 4).

? Що ж нам потрібно знати про кислоти?(Склад, формули, назви, класифікації, значення, правила техніки безпеки).

Різноманітність кислот (Слайд 5).

План вивчення кислот (Слайд 6).

склад.

Класифікація.

Номенклатура та відповідні оксиди

Значення та застосування.

Правила техніки безпеки під час роботи з кислотами.

Склад кислот (Слайд 7).

Ви бачите формули трьох кислот: хлороводневоїНСl , сірчанийН 2 SО 4 та фосфорної кислотН 3 РВ 4 . Що спільного у їхньому складі?

Так, ця присутність у їхньому складі атомів водню, з якого починаються всі три формули. Решта називається кислотним залишком.

Кислоти – складні речовини, молекули яких складаються з атомів водню та кислотного залишку.

Класифікація кислот

а) за наявності кисню . (Слайд 8)

? Зверніть увагу на відмінності у кислотних залишках двох груп кислот на дошці. У чому ця відмінність?

Правильно, кислотні залишки сірчаної, азотної, фосфорної та хлорної кислот містять кисень, а кислотні залишки хлороводневої, бромоводневої, сірководневої та фтороводородної кислот кисню не містять.

Наявність кисню або його відсутність – одна з ознак класифікації кислот. За цією ознакою кислоти поділяють на дві групи:безкисневі ікисневмісні. Наведіть приклади безкисневих і кисневих кислот з таблиці.

Б) Класифікація кислот за основністю . (Слайд 9).

? Подивіться формули кислот на дошці. Вони розподілені на три групи за певною ознакою. Як ви вважаєте, що це за ознака?

Основність – число атомів водню у кислоті.

Наведіть приклади одноосновних, двоосновних та триосновних кислот з таблиці.

За кількістю атомів водню можна визначити загальний заряд кислотного залишку, що при розчиненні у воді утворює негативно заряджений іон.

Водень при розчиненні утворює позитивно заряджений іон, заряд якого дорівнює +1. Позначення заряду іона має особливості.

В) Класифікація кислот за розчинністю у воді (Слайд 10).

До речі, здатність розчинятися у воді – ще одна ознака класифікації кислот. За цією ознакою всі кислоти поділяють на дві групи: розчинні та нерозчинні. Давайте наведемо приклади, використовуючи таблицю розчинності.

Ступінь окислення елементів у кислотах та відповідні кислотам оксиди. (Слайд 11).

1 −1 +1 − 2 +1 х − 2 +5 − 2

НСl Н 2 S Н 3 РВ 4 → Р 2 Про 5 - фосфорна кислота

(+1) · 3 +х + (−2) · 4 = 0

х − 5 = 0

х = + 5

1 + 3 − 2 +3 − 2

Н 3 РВ 3 → Р 2 Про 3 - фосфориста кислота

Визначте оксиди, які відповідають кислотам.(Слайд 12).

Н 2 SО 4 → SО 3 НNО 3 → N 2 Про 5

Н 2 SО 3 → SО 2 НNО 2 → N 2 Про 3

Номенклатура кислот

Безкисневі кислоти:

До назви кислотоутворюючого елемента додають гласну«про»

та слова «воднева кислота»

HCl– хлороводнева кислотаН 2 S – сірководнева кислота

Кисневмісні кислоти:

До російської назви кислотоутворюючого елемента додають суфікс:

Якщо елемент виявляєнайвищу СО(Рівну № групи)

+6

– "-н" і закінчення "-а":H 2 SO 4

сірчана кислота

Якщо СО елемента нижче вищою +4

– "-іст" і закінчення "-ая":H 2 SO 3

сірчиста кислота

Значення кислот у природі та житті людини (Слайд 13-14).

Кислоти у природі

Кислоти у житті людини

В організмі людини

У кулінарії продукти харчування

В медицині

У народному господарстві

Кислотні дощі

Правила техніки безпеки під час роботи з кислотами (Слайд 15-16).

У ХIХ столітті у Німеччині жив і працював вчений Юстус Лібіх. Він був експериментатором від Бога, з ранніх років із захопленням допомагав батькові готувати лаки, фарби та ліки. Якось на уроці грецької мови у Лібіха вибухнув ранець із гримучою ртуттю. Батько, переконавшись, що хлопчик не створений для гімназії, віддав його в учні аптекарю. За кілька місяців тринадцятирічний хімік краще вчителя знав, як складати ліки. Після чергового вибуху його вигнали, але занять хімією він не залишив і у віці 23 років став професором Гіссенського університету. Ось як описує Карл Фогт – хімік, який працював разом із Лібіхом один випадок. «Входить Лібіх, у нього в руках склянка з притертою пробкою. «Ну, оголить руку», - каже він Фогту і вологою пробкою торкається руки. «Не правда, чи палить? – незворушно запитує Лібіх. – Я щойно здобув безводну мурашину кислоту». Як ви вважаєте, чи правильно поводився Лібіх з кислотами?

(Ні. При роботі з хімічними речовинами треба бути акуратними: прибрати волосся, закатати рукави одягу, наливати не більше 1-2 мл розчинів, тримаючи банку етикеткою вгору.)

? Яким чином, не вдаючись до екстремальних методів, можна визначити кислоту?

Закріплення знань

Лабораторний досвід

ІНСТРУКТИВНА КАРТА:
Форма роботи: парна.
Час роботи – 8-10 хвилин.
Завдання:
Дослідити забарвлення індикаторів у кислотних середовищах.
Обладнання та реактиви:
3 пробірки з соляною та 3 пробірки з лимонною кислотами, рідкі індикатори: лакмус, фенолфталеїн та метилоранж, скляні палички.
Правила техніки безпеки:
Увага! Працювати з кислотами необхідно акуратно, оскільки можна отримати опік чи отруєння. При попаданні кислоти на шкіру треба змити її струменем води.
Проведення досвіду та оформлення результатів:

1 група: У пробірку із соляною кислотою додайте краплю фенолфталеїну. Перемішайте скляною паличкою. Результати спостережень запишіть до таблиці.
У другу пробірку з соляною кислотою додайте краплю метилоранжу. Перемішайте скляною паличкою. Результати спостережень запишіть до таблиці.

У 3-ю пробірку із соляною кислотою додайте краплю лакмусу. Перемішайте скляною паличкою. Результати спостережень запишіть до таблиці.

2 група: У пробірку з лимонною кислотою додайте краплю фенолфталеїну. Перемішайте скляною паличкою. Результати спостережень запишіть до таблиці.
У другу пробірку з лимонною кислотою додайте краплю метилоранжу. Перемішайте скляною паличкою. Результати спостережень запишіть до таблиці.

До 3-ї пробірки з лимонною кислотою додайте краплю лакмусу. Перемішайте скляною паличкою. Результати спостережень запишіть до таблиці.

Дія кислот на індикатори

Обговорення результатів та формулювання висновків:

Які індикатори змінили колір у кислотах?(Лакмус та метилоранж).
? Чи однакові зміни кольору цих індикаторів ви спостерігали в обох кислотах?(Так).
? Якого забарвлення набули лакмус і метилоранж і в соляній, і в лимонній кислотах?
(Лакмус став червоним, а метилоранж – рожевим).
На підставі проведених дослідів зробимо висновки:
незалежно від виду кислоти (органічної чи неорганічної) індикатори змінюють свій колір однаково; а це означає, що всі кислоти мають подібні властивості.
? З чим це пов'язано?(з наявністю атомів водню).

За наявності часу. Завдання на слайді 18

Підбиття підсумків. Рефлексія.

Підбиття підсумків уроку. Виставлення оцінок.

Продовжіть фразу

Сьогодні на уроці я дізналася...

Я навчилась…

Мені було незрозуміло.

Для мене цей урок…

Інтерес викликало, то …

Труднощі виникли коли…

Домашнє завдання. §20, с. 102-107, вивчити формули та назви кислот, завдання 6 («Робочий лист»), завдання 1, с.107 (підручник).