Зниження викиду токсичних речовин з газами, що відпрацювали. Зниження викиду токсичних речовин із відпрацьованими газами Пропан згоряє з низьким рівнем
Перевірна робота включає 15 завдань. На виконання роботи з хімії приділяється 1 година 30 хвилин (90 хвилин).
З курсу хімії вам відомі такі способи поділу сумішей: відстоювання, фільтрування, дистиляція (перегонка), дія магнітом, випарювання, кристалізація.
На рисунках 1-3 представлені ситуації, у яких застосовано зазначені методи пізнання.
Якими із способів, які показані на малюнках, НЕ МОЖНА розділити суміш:
1) ацетону та бутанолу-1;
2) глини та річкового піску;
3) сульфату барію та ацетону?
Показати відповідь
На малюнку зображено модель електронної будови атома деякого хімічного елемента.
На підставі аналізу запропонованої моделі:
1) Визначте хімічний елемент, атом якого має таку електронну будову.
2) Вкажіть номер періоду та номер групи у Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва, у яких розташований цей елемент.
3) Визначте, до металів або неметалів належить проста речовина, утворена цим хімічним елементом.
Показати відповідь
Li; 2; 1 (або I); метал
Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва багате сховище інформації про хімічні елементи, їх властивості та властивості їх сполук, про закономірності зміни цих властивостей, про способи отримання речовин, а також про знаходження їх у природі. Наприклад, відомо, що зі збільшенням порядкового номера хімічного елемента в періодах збільшується електронегативність атомів, а в групах - зменшується.
Зважаючи на ці закономірності, розташуйте в порядку зменшення електронегативності такі елементи: В, С, N, Аl. Запишіть позначення елементів у потрібній послідовності.
Показати відповідь
N → С → В → Аl
Нижче перераховані характерні властивості речовин, які мають молекулярну та атомну будову.
Характерні властивості речовин
молекулярної будови
Крихкі;
Тугоплавкі;
Нелеткі;
Розчини та розплави проводять електричний струм.
іонної будови
Тверді за звичайних умов;
Крихкі;
Тугоплавкі;
Нелеткі;
Чи не розчиняються у воді, не проводять електричний струм.
Використовуючи цю інформацію, визначте, яку будову мають речовини: алмаз С та гідроксид калію КОН. Запишіть відповідь у відведеному місці.
1. Алмаз С
2. Гідроксид калію КОН
Показати відповідь
Алмаз має атомну будову, гідроксид калію КОН має іонну будову
Оксиди умовно поділяють на чотири групи, як показано на схемі. У цій схемі для кожної з чотирьох груп впишіть пропущені назви груп або хімічні формули оксидів (за одним прикладом формул), що належать до цієї групи.
Показати відповідь
Елементи відповіді:
Записано назви груп: амфотерні, основні; записані Формули речовин відповідних груп.
(Допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють його сенсу.)
Прочитайте наступний текст та виконайте завдання 6-8
Карбонат натрію (кальцинована сода, Na 2 CO 3) використовують у скляному виробництві, миловаренні та виробництві пральних та чистячих порошків, емалей, для отримання барвника ультрамарину. Також він застосовується для пом'якшення води парових казанів і взагалі зменшення жорсткості води. У харчовій промисловості карбонати натрію зареєстровані як харчова добавка Е500 - регулятора кислотності, розпушувача, що перешкоджає комкованию і злиття.
Карбонат натрію можна отримати взаємодією лугу та вуглекислого газу. 1861 року бельгійський інженер-хімік Ернест Сольве запатентував метод виробництва соди, який використовується і донині. У насичений розчин хлориду натрію пропускають еквімолярні кількості газоподібних аміаку та діоксиду вуглецю. Залишок малорозчинного гідрокарбонату натрію відфільтровують і кальцинують (прожарюють) нагріванням до 140-160 °С, при цьому він переходить в карбонат натрію.
Римський лікар Діоскорид Педаній писав про соду як про речовину, яка шипіла з виділенням газу при дії на нього відомих на той час кислот - оцтової СН 3 СООН та сірчаної H 2 SO 4 .
1) Запишіть обумовлене в тексті молекулярне рівняння реакції одержання карбонату натрію взаємодією лугу та вуглекислого газу.
2) Що таке мило з хімічної погляду?
Показати відповідь
1) 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O
2) Мило з хімічної точки зору є натрієвою або калієвою сіль однієї з вищих карбонових кислот (пальмітинової, стеаринової...)
1) Запишіть у молекулярному вигляді обумовлене у тексті рівняння розкладання гідрокарбонату натрію, що призводить до утворення кальцинованої соди.
2) Що таке "жорсткість води"?
Показати відповідь
1) Са(ОН) 2 + СО 2 = СаСО 3 ↓ + Н 2 O
2) Ознака реакції – утворення білого осаду карбонату кальцію
1) Запишіть у скороченому іонному вигляді обумовлене в тексті рівняння взаємодії соди з оцтовою кислотою.
2) До яких електролітів - сильних чи слабких - належить карбонат натрію?
Показати відповідь
1) Са(ОН) 2 + FeSO 4 = Fe(OH) 2 ↓ + CaSO 4 ↓
2) В результаті реакції гідроксид заліза випадає в осад і вміст заліза у воді суттєво зменшується
Дана схема окисно-відновної реакції:
HIO 3 + Н 2 O 2 → I 2 + O 2 + Н 2 O
1) Складіть електронний баланс цієї реакції.
2) Вкажіть окислювач та відновник.
3) Розставте коефіцієнти рівняння реакції.
Показати відповідь
1) Складено електронний баланс:
2) Вказано, що окислювачем є I +5 (або йодна кислота), відновником - Про -1 (або пероксид водню);
3) Складено рівняння реакції:
2НIO 3 + 5Н 2 O 2 = I 2 + 5O 2 + 6Н 2 O
Дана схема перетворень:
Р → Р 2 O 5 → Са 3 (РO 4) 2 → Са(Н 2 РO 4) 2
Напишіть молекулярні рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити вказані перетворення.
Показати відповідь
1) 4Р + 5O 2 = 2Р 2 O 5
2) Р 2 O 5 + ЗСаО = Са 3 (РO 4) 2
3) Са 3 (РО 4) 2 + 4Н 3 Р0 4 = ЗСа(Н 2 Р0 4) 2
Встановіть відповідність між класом органічних речовин та формулою його представника: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.
КЛАС РЕЧОВИН
А) 1,2-диметилбензол
Всеросійська Перевірна Робота ВПР Всеросійська Перевірна Робота- Хімія 11 клас
Пояснення до зразка всеросійської перевірочної роботи
При ознайомленні із зразком перевірочної роботи слід на увазі, що завдання, включені до зразка, не відображають всіх умінь і питань змісту, які перевірятимуться в рамках всеросійської перевірочної роботи. Повний перелік елементів змісту та умінь, які можуть перевірятися у роботі, наведено у кодифікаторі елементів змісту та вимог до рівня підготовки випускників для розробки всеросійської перевірочної роботи з хімії. Призначення зразка перевірочної роботи полягає в тому, щоб дати уявлення про структуру всеросійської перевірочної роботи, кількість і форму завдань, рівень їх складності.
Інструкція з виконання роботи
Перевірна робота включає 15 завдань. На виконання роботи з хімії приділяється 1 година 30 хвилин (90 хвилин).
Оформляйте відповіді у тексті роботи згідно з інструкціями до завдань. У разі запису неправильної відповіді закресліть його та запишіть поруч новий.
При виконанні роботи дозволяється використовувати такі додаткові матеріали:
- Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва;
– таблиця розчинності солей, кислот та основ у воді;
– електрохімічний ряд напруг металів;
- Непрограмований калькулятор.
Під час виконання завдань Ви можете використовувати чернетку. Записи в чернетці перевірятися та оцінюватися не будуть.
Радимо виконувати завдання у тому порядку, в якому вони надані. Для економії часу пропускайте завдання, яке не вдається виконати відразу, та переходьте до наступного. Якщо після виконання усієї роботи у Вас залишиться час, Ви зможете повернутися до пропущених завдань.
Бали, отримані Вами за виконані завдання, підсумовуються. Намагайтеся виконати якомога більше завдань і набрати найбільшу кількість балів.
Бажаємо успіху!
1. З курсу хімії Вам відомі такі способи поділу сумішей: відстоювання, фільтрування, дистиляція (перегонка), дія магнітом, випарювання, кристалізація. На рисунках 1–3 наведено приклади використання деяких із перерахованих способів.
Які з названих способів поділу сумішей можна застосувати для очищення:
1) борошна від залізної тирси, що потрапила до неї;
2) води від розчинених у ній неорганічних солей?
Запишіть у таблицю номер малюнка та назву відповідного способу поділу суміші.
залізна тирса притягується магнітом
при перегонці після конденсації парів води в посудині залишаються кристали солі
2. На малюнку зображено модель електронної будови атома деякої хімічноїелемент.
На підставі аналізу запропонованої моделі виконайте такі завдання:
1) визначте хімічний елемент, атом якого має таку електронну будову;
2) вкажіть номер періоду та номер групи у Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва, у яких розташований цей елемент;
3) визначте, до металів або неметалів належить проста речовина, яка утворює цей хімічний елемент.
Відповіді запишіть у таблицю.
Відповідь:
N; 2; 5 (або V); неметал
для визначення хімічного елемента слід порахувати загальну кількість електронів, яку ми бачимо на малюнку (7)
взявши таблицю Менделєєва, ми з легкістю можемо визначити елемент (знайдена кількість електронів дорівнює атомному номеру елемента) (N- азот)
після цього визначаємо номер групи (вертикальний стовпець) (5) та природу даного елемента (неметал)
3. Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва– багате сховище інформації про хімічні елементи, їх властивості та властивості їх сполук, про закономірності зміни цих властивостей, про способи одержання речовин, а також про знаходження їх у природі. Так, наприклад, відомо, що зі збільшенням порядкового номера хімічного елемента у періодах радіуси атомів зменшуються, а групах збільшуються.
Зважаючи на ці закономірності, розташуйте в порядку збільшення радіусів атомів такі елементи: N, C, Al, Si. Запишіть позначення елементів у потрібній послідовності.
Відповідь: ____________________________
N → C → Si → Al
4. У наведеній нижче таблиці перераховані характерні властивості речовин, які мають молекулярну та іонну будову.
Використовуючи цю інформацію, визначте, яку будову мають речовини азот N2 та кухонна сіль NaCl. Запишіть відповідь у відведеному місці:
1) азот N2 ________________________________________________________________
2) кухонна сіль NaCl ___________________________________________________
азот N2 – молекулярна будова;
кухонна сіль NaCl – іонна будова
5. Складні неорганічні речовини умовно можна розподіляти, тобто класифікувати за чотирма групами, як показано на схемі. У цій схемі для кожної з чотирьох груп впишіть пропущені назви груп або хімічні формули речовин (за одним прикладом формул), що належать до цієї групи.
Записано назви груп: основи, солі;
записані формули речовин відповідних груп
CaO, основи, HCl, солі
Прочитайте наступний текст та виконайте завдання 6–8.
У харчовій промисловості використовується харчова добавка Е526, яка є гідроксидом кальцію Ca(OH)2. Вона знаходить застосування при виробництві: фруктових соків, дитячого харчування, маринованих огірків, харчової солі, кондитерських виробів та солодощів.
Одержання гідроксиду кальцію в промисловому масштабі можливе шляхом змішування оксиду кальцію з водою, цей процес називається гасіння.
Широке застосування гідроксид кальцію отримав у виробництві таких будівельних матеріалів, як білила, штукатурка та гіпсові розчини. Це пов'язано з його здатністю взаємодіяти з вуглекислим газом CO2, що міститься у повітрі. Це властивість розчину гідроксиду кальцію застосовується для вимірювання кількісного вмісту вуглекислого газу повітря.
Корисною властивістю гідроксиду кальцію є його здатність виступати в ролі флокулянту, що очищає стічні води від зважених та колоїдних частинок (у тому числі солей заліза). Він також використовується для підвищення рН води, оскільки природна вода містить речовини (наприклад, кислоти), що викликають корозію в сантехнічних трубах.
1. Складіть молекулярне рівняння реакції одержання гідроксиду кальцію, яка
згадувалося у тексті.
2. Поясніть, чому цей процес називають гасінням.
Відповідь:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
1) CaO + H 2 O = Ca(OH) 2
2) При взаємодії оксиду кальцію з водою виділяється велике
кількість теплоти, тому вода закипає і шипить, як при попаданні на розжарене вугілля, коли багаття гасять водою (або «гасінням цей процес названий, тому що в результаті утворюється гашене вапно»)
1. Складіть молекулярне рівняння реакції між гідроксидом кальцію та вуглекислим
газом, яка згадувалась у тексті.
Відповідь:__________________________________________________________________________
2. Поясніть, які особливості цієї реакції дозволяють використовувати її для виявлення
вуглекислого газу повітря.
Відповідь:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
1) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O
2) В результаті цієї реакції утворюється нерозчинна речовина – карбонат кальцію, спостерігається помутніння вихідного розчину, що дозволяє судити про наявність вуглекислого газу в повітрі (якісна
реакція на CO2)
1. Складіть скорочене іонне рівняння згаданої в тексті реакції між
гідроксидом кальцію та соляною кислотою.
Відповідь:__________________________________________________________________________
2. Поясніть, чому цю реакцію використовують для підвищення рН води.
Відповідь:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
1) OH – + H + = H 2 O (Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2 + 2H2O)
2) Наявність кислоти у природній воді обумовлює низькі значення pH цієї води. Гідроксид кальцію нейтралізує кислоту, і значення pH підвищуються
шкала pH існує від 0-14. від 0-6 - кисле середовище, 7-нейтральне середовище, 8-14 - лужне середовище
9. Дана схема окислювально-відновної реакції.
H 2 S + Fe 2 O 3 → FeS + S + H 2 O
1. Складіть електронний баланс цієї реакції.
Відповідь:__________________________________________________________________________
2. Вкажіть окислювач та відновник.
Відповідь:__________________________________________________________________________
3. Розставте коефіцієнти рівняння реакції.
Відповідь:__________________________________________________________________________
1) Складено електронний баланс:
| 2Fe +3 + 2ē → 2Fe +2 | 2 | 1 | |
| 2 | |||
| S -2 – 2? → S 0 | 2 | 1 |
2) Вказано, що сірка у ступені окислення –2 (або H 2 S) є відновником, а залізо у ступені окислення +3 (або Fe 2 O 3) – окислювачем;
3) Складено рівняння реакції:
3H 2 S + Fe 2 O 3 = 2FeS + S + 3H 2 O
10. Дана схема перетворень:
Fe → FeCl 2 → Fe(NO 3) 2 → Fe(OH) 2
Напишіть молекулярні рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити
зазначені перетворення.
1) _________________________________________________________________________
2) _________________________________________________________________________
3) _________________________________________________________________________
Написано рівняння реакцій, що відповідають схемі перетворень:
1) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
2) FeCl 2 + 2AgNO 3 = Fe(NO 3) 2 + 2AgCl
3) Fe(NO 3) 2 + 2KOH = Fe(OH) 2 + 2KNO 3
(Допускаються інші завдання завдання рівняння, що не суперечать умові
реакцій.)
11. Встановіть відповідність між формулою органічної речовини та класом/групою, до якого(-их) ця речовина належить: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою.
Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами.
Відповідь:
| А | Б | У |
- C3H8 – CnH2n+2 – алкан
- C3H6 - CnH2n-алкен
- C2H6O – CnH2n+2O- спирт
12. У запропоновані схеми хімічних реакцій вставте формули пропущених речовин та розставте коефіцієнти.
1) З 2 Н 6 + ……………..… → З 2 Н 5 Cl + HCl
2) C 3 H 6 + ……………..… → CO 2 + H 2 O
1) З 2 Н 6 + Cl 2 → З 2 Н 5 Cl + HCl
2) 2C 3 H 6 + 9O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O
(Можливі дробові коефіцієнти.)
13. Пропан згоряє з низьким рівнем викиду токсичних речовин в атмосферу, Тому його використовують як джерело енергії в багатьох областях, наприклад в газових запальничках і при опаленні заміських будинків.
Який об'єм вуглекислого газу (н.у.) утворюється за умови повного згоряння 4,4 г пропану?
Запишіть докладне розв'язання задачі.
Відповідь:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
1) Складено рівняння реакції горіння пропану:
З 3 Н 8 + 5О 2 → 3СО 2 + 4Н 2 О
2) n(З 3 Н 8) = 4,4/44 = 0,1 моль
n(З 2) = 3n(З 3 Н 8) = 0,3 моль
3) V(Про 2) = 0,3 · 22,4 = 6,72 л
14. Ізопропіловий спирт використовують як універсальний розчинник: він входить до складу засобів побутової хімії, парфумерної та косметичної продукції, склоомиваючих рідин для автомобілів. Відповідно до наведеної нижче схеми складіть рівняння реакцій одержання цього спирту. Під час написання рівнянь реакцій використовуйте структурні формули органічних речовин.
1) _______________________________________________________
2) _______________________________________________________
3) _______________________________________________________
Написано рівняння реакцій, що відповідають схемі:
(Допускаються інші, не суперечать умові завдання рівняння реакцій.)
15. Фізіологічним розчином в медицині називають 0,9% розчин хлориду натрію у воді.Розрахуйте масу хлориду натрію та масу води, які необхідні для приготування 500 г фізіологічного розчину. Запишіть докладне розв'язання задачі.
Відповідь:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
1) m(NaCl) = 4,5 г
2) m(води) = 495,5 г
m(р-ра) = 500г m(солі) = x
x/500 * 100% = 0,9%
m(cолі) = 500* (0,9/100)= 4,5 г
© 2017 Федеральна служба з нагляду у сфері освіти та науки Російської Федерації
ВВР. Хімія. 11 клас Код
11 КЛАС Пояснення до зразка всеросійської перевірочної роботи При ознайомленні із зразком перевірочної роботи слід мати на увазі, що завдання, включені до зразка, не відображають всіх умінь та питань змісту, які перевірятимуться в рамках всеросійської перевірочної роботи. Повний перелік елементів змісту та умінь, які можуть перевірятися у роботі, наведено у кодифікаторі елементів змісту та вимог до рівня підготовки випускників для розробки всеросійської перевірочної роботи з хімії. Призначення зразка перевірочної роботи полягає в тому, щоб дати уявлення про структуру всеросійської перевірочної роботи, кількість і форму завдань, рівень їх складності.
ВВР. Хімія. 11 клас Код
© 2017 Федеральна служба з нагляду у сфері освіти та науки Російської Федерації ВСЕРОСІЙСЬКА ПРОВІРКОВА РОБОТА ХІМІЯ
11 КЛАС ЗРАЗОК Інструкція з виконання роботи Перевірна робота включає 15 завдань. На виконання роботи з хімії відводиться 1 година 30 хвилин (90 хвилин. Оформляйте відповіді в тексті роботи згідно з інструкціями до завдань. У разі запису невірної відповіді закресліть її та запишіть поруч нову. При виконанні роботи дозволяється використовувати наступні додаткові матеріали
- Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва
– таблиця розчинності солей, кислот та основ у введенні електрохімічного ряду напруг металів
- Непрограмований калькулятор. Під час виконання завдань Ви можете використовувати чернетку. Записи в чернетці перевірятися та оцінюватися не будуть. Радимо виконувати завдання у тому порядку, в якому вони надані. Для економії часу пропускайте завдання, яке не вдається виконати відразу, і переходьте до наступного. Якщо після виконання усієї роботи у Вас залишиться час, Ви зможете повернутися до пропущених завдань. Бали, отримані Вами за виконані завдання, підсумовуються. Намагайтеся виконати якомога більше завдань і набрати найбільшу кількість балів. Бажаємо успіху
ВВР. Хімія. 11 клас Код
© 2017 Федеральна служба з нагляду у сфері освіти та науки Російської Федерації З курсу хімії Вам відомі наступні способи поділу сумішей відстоювання, фільтрування, дистиляція (перегонка, дія магнітом, випарювання, кристалізація. На рисунках 1–3 наведено приклади використання деяких з перерахованих способів. Малюнок 1 Малюнок 2 Малюнок 3
Які з названих способів поділу сумішей можна застосувати для очищення
1) борошна від потрапили поза залізної тирси
2) води від розчинених у ній неорганічних солей Запишіть у таблицю номер малюнка та назву відповідного способу поділу суміші. Сума Номер малюнка Спосіб поділу суміші Борошно і залізна тирса, що потрапили, Вода з розчиненими в ній неорганічними солями На малюнку зображена модель електронної будови атома деякого хімічного елемента. На підставі аналізу запропонованої моделі виконайте наступні завдання) визначте хімічний елемент, атом якого має таку електронну будову
2) вкажіть номер періоду та номер групи у Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва, у яких розташований цей елемент
3) визначте, до металів або неметалів належить проста речовина, яка утворює цей хімічний елемент. Відповіді запишіть у таблицю. Відповідь Символ хімічного елемента
№ періоду
№ групи Метал неметал
1
2
ВВР. Хімія. 11 клас Код
© 2017 Федеральна служба з нагляду у сфері освіти та науки Російської Федерації Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва – багате сховище інформації про хімічні елементи, їх властивості та властивості їх сполук, про закономірності зміни цих властивостей способи отримання речовини також про знаходження їх у природі. Так, наприклад, відомо, що зі збільшенням порядкового номера хімічного елемента у періодах радіуси атомів зменшуються, а групах збільшуються. Зважаючи на ці закономірності, розташуйте в порядку збільшення радіусів атомів наступні елементи N, C, Al, Si. Запишіть позначення елементів у потрібній послідовності. Відповідь ____________________________ У наведеній нижче таблиці перераховані характерні властивості речовин, які мають молекулярну та іонну будову. Характерні властивості речовин Молекулярної будови Іонної будови за звичайних умов мають рідке, газоподібний та твердий агрегатний стан мають низькі значення температур кипіння та плавлення
неелектропровідні; мають низьку теплопровідність
тверді за звичайних умов тендітні тугоплавкі нелеткі в розплавах та розчинах проводять електричний струм Використовуючи цю інформацію, визначте, яку будову мають речовини азот та кухонна сіль NaCl. Запишіть відповідь у відведеному місці
1) азот N
2
________________________________________________________________
2) кухонна сіль NaCl ___________________________________________________
3
4
ВВР. Хімія. 11 клас Код
Складні неорганічні речовини умовно можна розподіляти, тобто класифікувати, за чотирма групами, як показано на схемі. У цю схему для кожної з чотирьох груп впишіть пропущені назви груп або хімічні формули речовин (за одним прикладом формул, що належать до цієї групи. Прочитайте наступний текст і виконайте завдання 6–8. У харчовій промисловості використовується харчова добавка Е, яка є гідроксидом кальцію Ca(OH)
2
. Вона знаходить застосування при виробництві фруктових соків, дитячого харчування, маринованих огірків, харчової солі, кондитерських виробів та солодощів. Одержання гідроксиду кальцію в промисловому масштабі можливе шляхом змішування оксиду кальцію з водою цей процес називається гасіння. Широке застосування гідроксид кальцію отримав у виробництві таких будівельних матеріалів, як білила, штукатурка та гіпсові розчини. Це пов'язано з цим здатністю взаємодіяти з вуглекислим газом CO
2
, що міститься у повітрі. Це властивість розчину гідроксиду кальцію застосовується для вимірювання кількісного вмісту вуглекислого газу повітря. Корисною властивістю гідроксиду кальцію є його здатність виступати в ролі флокулянта, що очищає стічні води від зважених і колоїдних частинок (у тому числі солей заліза. Він також використовується для підвищення рН води, тому що природна вода містить речовини (наприклад, кислоти, що викликають корозію в сантехнічних). труби.
5
ВВР. Хімія. 11 клас Код
© 2017 Федеральна служба з нагляду у сфері освіти та науки Російської Федерації
6 1. Складіть молекулярне рівняння реакції одержання гідроксиду кальцію, що згадувалося в тексті. Відповідь
2. Поясніть, чому цей процес називають гасінням. Відповідь
________________________________________________________________________________
1. Складіть молекулярне рівняння реакції між гідроксидом кальцію та вуглекислим газом, яка згадувалась у тексті. Відповідь
2. Поясніть, які особливості цієї реакції дають змогу використовувати її для виявлення вуглекислого газу в повітрі. Відповідь
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
1. Складіть скорочене іонне рівняння згаданої в тексті реакції між гідроксидом кальцію та соляною кислотою. Відповідь
2. Поясніть, чому цю реакцію використовують для підвищення рН води. Відповідь
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
6
7
8
ВВР. Хімія. 11 клас Код
© 2017 Федеральна служба з нагляду у сфері освіти та науки Російської Федерації Дана схема окислювально-відновної реакції.
H
2
S+Fe
2
O
3
→ FeS + S + H
2
O
1. Складіть електронний баланс цієї реакції. Відповідь
2. Вкажіть окислювач та відновник. Відповідь
3. Розставте коефіцієнти рівняння реакції. Відповідь Дана схема перетворень
Fe Напишіть молекулярні рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити вказані перетворення.
1) _________________________________________________________________________
2) _________________________________________________________________________
3) _________________________________________________________________________ Встановіть відповідність між формулою органічної речовини та класом/групою, до якої(-ої) ця речовина належить до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою. ФОРМУЛА РЕЧОВИНИ
КЛАС/ГРУПА А)
CH
3
-СН
2
-СН
3
Б) В)
CH
3
-CH
2
OH
1) граничні вуглеводні
2) спирти
3) ненасичені вуглеводні
4) карбонові кислоти Запишіть у таблиці вибрані цифри під відповідними літерами. А Б В Відповідь
9
10
11
ВВР. Хімія. 11 клас Код
© 2017 Федеральна служба з нагляду у сфері освіти та науки Російської Федерації У запропоновані схеми хімічних реакцій вставте формули пропущених речовин та розставте коефіцієнти.
1) З
2
Н
6
+ ……...........… → З
2
Н
5
Cl + HCl
2) C
3
H
6
+ ……...........… → CO
2
+ H
2
❏ Пропан згоряє з низьким рівнем викиду токсичних речовин в атмосферу, тому його використовують як джерело енергії в багатьох областях, наприклад, у газових запальничках і при опаленні заміських будинків. Який об'єм вуглекислого газону) утворюється при повному згорянні 4,4 г пропану Запишіть докладне вирішення задачі. Відповідь
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________ Ізопропіловий спирт використовують як універсальний розчинник він входить до складу засобів побутової хімії, парфумерної та косметичної продукції, склоомиваючих рідин для автомобілів. Відповідно до наведеної нижче схеми складіть рівняння реакцій одержання цього спирту. Під час написання рівнянь реакцій використовуйте структурні формули органічних речовин.
CH
2
CH CH
3
CH
3
C CH
3
O
CH
3
CH CH
3
Br
CH
3
CH
CH
3
OH
1) _______________________________________________________
2) _______________________________________________________
3) _______________________________________________________
12
13
14
ВВР. Хімія. 11 клас Код
© 2017 Федеральна служба з нагляду у сфері освіти та науки Російської Федерації Фізіологічним розчином у медицині називають 0,9%-ний розчин хлориду натрію вводі. Розрахуйте масу хлориду натрію та масу води, які необхідні для приготування
500 г фізіологічного розчину. Запишіть докладне розв'язання задачі. Відповідь
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
15
ВВР
. Хімія. 11 клас. Відповіді 2017 Федеральна служба з нагляду у сфері освіти та науки Російської Федерації ВСЕРОСІЙСЬКА ПРОВІРКОВА РОБОТА
ХІМІЯ
, 11
КЛАС
Відповідь
ети
та критерії оцінивши
ання
№
завдання
Відповідь
ет
1
Суміш
Номер
малюнку
Спосіб
поділу
суміші
Борошно, що потрапило поза залізну тирсу Дія магнітом
Вода з розчиненими в ній неорганічними солями
Дистиляція
(перегонка
2
N; 2; 5 (або V); неметал N
→
C
→
Si
→
Al
4 азот N
2
– молекулярна будова кухонна сіль NaCl – іонна будова 132 Вірна відповідь на завдання 3 оцінюється одним балом
Виконання завдань 1, 2, 4, 11 оцінюється наступним чином 2 бали – немає помилок
1 бал – припущено одну помилку 0 балів – допущено дві і більше помилки, або відповідь відсутня
Зміст
правильної відповіді та вказівки щодо оцінки
н
ію
Бали
Елементи відповіді Записано назви груп основи, солі записані формули речовин відповідних груп
Відповідь правильна та повна, містить усі названі вище елементи Правильно заповнені три осередки схеми 1 Допущено дві та більше помилки Максимальний бал
5
ВВР
. Хімія. 11 клас. Відповіді 2017 Федеральна служба з нагляду у сфері освіти та науки Російської Федерації Зміст правильної відповіді та вказівки щодо оцінки
н
ію
(Додаткові інші формулювання відповіді, що не спотворюють його сенсу
Бали
Елементи відповіді
1) CaO+H
2
O = Ca(
OH)
2 2) При взаємодії оксиду кальцію з водою виділяється велика кількість теплоти, тому вода закипає і шипить, як при попаданні на розпечене вугілля, коли багаття гасять водою (
або
«гасінням даний процес названий, тому що в результаті утворюється гашене вапно
»)
Відповідь правильна і повна, містить усі названі вище елементи Відповідь включає один із названих вище елементів 1 Усі елементи відповіді записані невірно 0 Максимальний бал 2 Зміст правильної відповіді та вказівки щодо оцінки
н
ію
(Додаткові інші формулювання відповіді, що не спотворюють його сенсу
Бали
Елементи відповіді
1) Ca(OH)
2
+ CO
2
= CaCO
3
↓ + H
2
O
2) В результаті цієї реакції утворюється нерозчинна речовина карбонат кальцію, спостерігається помутніння вихідного розчину, що і дозволяє судити про наявність вуглекислого газу в повітрі якісна реакція на Відповідь правильна і повна, містить всі названі вище елементи Відповідь включає один із названих вище елементів 1 Всі елементи відповіді записані невірно 0 Максимальний бал 2 Зміст правильної відповіді та вказівки щодо оцінки
н
ію
(Додаткові інші формулювання відповіді, що не спотворюють його сенсу
Бали
Елементи відповіді
1) OH
–
+ H
+
= H
2
O
2) Наявність кислоти у природній воді обумовлює низькі значення цієї води
Гідрок сид кальцію
нейтралізу
ет
кисл
оту
, і значення підвищуються Відповідь правильна і повна, містить всі названі вище елементи Відповідь включає один із названих вище елементів 1 Всі елементи відповіді записані невірно 0 Максимальний бал 2
6
7
8
ВВР
н
ію
(Додаткові інші формулювання відповіді, що не спотворюють його сенсу
Бали
1) Складено електронний баланс) Вказано, що сірка у ступені окислення –2 (або H
2
S) є відновником, а залізо в міру окислення +3 або Fe
2
O
3
) – окислювачем
3) Складено рівняння реакції
3H
2
S+Fe
2
O
3
= 2FeS + S + 3
H
2
O Відповідь правильна та повна, містить усі названі вище елементи Правильно записані два з названих вище елементів відповіді 2 Правильно записаний один із названих вище елементів відповіді 1 Всі елементи відповіді записані невірно 0 Максимальний бал Зміст правильної відповіді та вказівки щодо оцінки
н
ію
Бали
Написано рівняння реакцій, що відповідають схемі перетворень
1) Fe + 2HCl = FeCl
2
+ H
2 2) FeCl
2
+ 2AgNO
3
= Fe(NO
3
2
+ 2Ag
C
l
3) Fe(NO
3
2
+ 2KOH = F
e(OH)
2
.)
н
ію
Бали
Елементи відповіді
1)
З
2
Н
6
+ Cl
2
→
З
2
Н
5
Cl + HCl
2) 2C
3
H
6
+ 9O
2
→
6C
O
2
+ 6
H
2
O Можливі дробові коефіцієнти) Відповідь правильна та повна, містить усі названі вище елементи Припущена помилка водним з елементів відповіді 1 Всі елементи відповіді записані невірно 0 Максимальний бал
9
10
12
ВВР
. Хімія. 11 клас. Відповіді 2017 Федеральна служба з нагляду у сфері освіти та науки Російської Федерації Зміст правильної відповіді та вказівки щодо оцінки
н
ію
(Додаткові інші формулювання відповіді, що не спотворюють його сенсу
Бали
1) Складено рівняння реакції горіння пропану
З
3
Н
8
+ Про →
СО + АЛЕ) n(
З
3
Н
8
) = 4,4/44 = 0,1 моль СОСН моль) О) = 0,3 · 22,4 = 6,72 л Відповідь правильна і повна, містить усі названі вище елементи Правильно записані два з названих вище елементів відповіді 2 Правильно записано один із названих вище елементів відповіді 1 Усі елементи відповіді записані невірно 0 Максимальний бал 3 Зміст правильної відповіді та вказівки щодо оцінки
н
ію
Бали
Написані рівняння реакцій, що відповідають схемі
1)
C
H
3
CH
CH
2
+ H
2
O
H
2
SO
4
, t
°
CH
3
CH
CH
3
OH
CH
3
CC
H
3
O
+ кат + вод н. р-р,
t
°
+ Допускаються інші завдання, що не суперечать умові рівняння реакцій
.)
Правильно записано три рівняння реакцій Правильно записано два рівняння реакцій 2 Правильно записано одне рівняння реакції 1 Всі рівняння записані невірно або відповідь відсутня 0 Максимальний бал Зміст правильної відповіді та вказівки щодо оцінки
н
ію
(Додаткові інші формулювання відповіді, що не спотворюють його сенсу
Бали
Елементи відповіді
1) m
(NaCl) = 4,5 г
2) води) = 495,5 г
Відповідь правильна та повна, містить усі названі вище елементи Відповідь включає один із названих вище елементів 1 Усі елементи відповіді записані невірно 0 Максимальний бал 2
13
14
15
Зростання моторизації приносить із собою необхідність проведення заходів щодо охорони навколишнього середовища. Повітря у містах дедалі більше забруднюється речовинами, шкідливими здоров'ю людини, особливо окисом вуглецю, незгорілими вуглеводнями, оксидами азоту, сполуками свинцю, сірки тощо. буд. у автомобільних двигунах.
Поряд із токсичними речовинами при експлуатації автомобілів шкідливий вплив на населення чинить і їхній шум. Останнім часом у містах рівень шуму зростав щороку на 1 дБ, тому необхідно призупинити зростання загального рівня шуму, а й домогтися його зниження. Постійна дія шуму викликає нервові захворювання, знижує працездатність людей, особливо зайнятих розумовою діяльністю. Моторизація приносить шум раніше тихі віддалені місця. Зниженню шуму, створюваного деревообробними та сільськогосподарськими машинами, на жаль, досі не приділяється належної уваги. Ланцюгова бензопила створює шум у значній частині лісу, що викликає зміни умов життя тварин та нерідко буває причиною зникнення їх окремих видів.
Найчастіше, однак, викликає нарікання забруднення атмосфери відпрацьованими газами автомобілів.
При жвавому русі відпрацьовані гази накопичуються біля поверхні ґрунту і за наявності сонячної радіації, особливо в промислових містах, розташованих у погано провітрюваних улоговинах, утворюється так званий смог. Атмосфера забруднюється настільки, що перебування у ній шкодить здоров'ю. Співробітники дорожньої служби, які стоять на деяких жвавих перехрестях, для збереження свого здоров'я застосовують кисневі маски. Особливо шкідливий розташований поблизу земної поверхні відносно важкий окис вуглецю, що проникає в нижні поверхи будівель, гаражі і вже не одного разу призводила до смертельних випадків.
Законодавчі підприємства обмежують вміст шкідливих речовин у відпрацьованих газах автомобілів, причому вони постійно посилюються (табл. 1).
Приписи приносять виробникам автомобілів великі турботи; вони також опосередковано впливають і ефективність автомобільного транспорту.
Для повного згоряння палива можна допустити деякий надлишок повітря для того, щоб забезпечити хороше зміщення з ним палива. Необхідний надлишок повітря залежить від рівня перемішування палива з повітрям. У карбюраторних двигунах цей процес відводиться значний час, оскільки шлях палива від смесеобразующего пристрою до свічки запалювання досить великий.
Сучасний карбюратор дозволяє утворити різні види суміші. Найбільш багата суміш потрібна для холодного пуску двигуна, так як значна частка палива конденсується на стінках впускного трубопроводу і відразу в циліндр не потрапляє. Випаровується при цьому лише невелика частина легких фракцій палива. При прогріванні двигуна також потрібна суміш багатого складу.
При русі автомобіля склад паливоповітряної суміші повинен бути бідним, що забезпечить хороший ККД та невелику питому витрату палива. Для досягнення максимальної потужності двигуна потрібно мати багату суміш, щоб повністю використовувати всю масу повітря, що надійшло в циліндр. Для забезпечення хороших динамічних якостей двигуна при швидкому відкриванні дросельної заслінки необхідно додатково подати у впускний трубопровід деяку кількість палива, що компенсує паливо, що осів і сконденсоване на стінках трубопроводу в результаті підвищення в ньому тиску.
Для хорошого перемішування палива з повітрям слід створити високу швидкість повітря та його обертання. Якщо переріз дифузора карбюратора постійно, то при низьких частотах обертання двигуна для хорошого сумішоутворення швидкість повітря в ньому мала, а при високих - опір дифузора призводить до зменшення маси повітря, що надходить в двигун. Цей недолік можна усунути, використовуючи карбюратор зі змінним перерізом дифузора або упорскування палива у впускний трубопровід.
Існує кілька типів систем упорскування бензину у впускний трубопровід. У системах, що найчастіше застосовуються, паливо подається через окрему для кожного циліндра форсунку, завдяки чому досягається рівномірний розподіл палива між циліндрами, усувається осідання і конденсація палива на холодних стінках впускного трубопроводу. Кількість палива, що впорскується, легше наблизити до оптимального, необхідного двигуном в даний момент. Відпадає необхідність у дифузорі, виключаються виникаючі при його проходженні повітрям втрати енергії. Як приклад такої системи подачі палива можна навести часто використовувану систему упорскування типу «Бош К-Джетронік», що застосовується на .
Схема цієї системи представлена рис. 1. Конічний патрубок 1 , в якому переміщається качающийся на важелі 2 клапан 3 , виконаний так, що підйом клапана пропорційний масовому витраті повітря. Вікна 5 для проходу палива відкриваються золотником 6 в корпусі регулятора при переміщенні важеля під впливом потоку повітря, що надходить. Необхідні зміни складу суміші відповідно до індивідуальних особливостей двигуна досягаються формою конічного патрубка. Важіль із клапаном урівноважений противагою, сили інерції при коливаннях автомобіля не впливають на клапан.
 |
| Рис. 1. Система упорскування бензину «Бош К-Джетронік»: |
|---|
| 1 - впускний патрубок; 2 - важіль повітряного пластинчастого клапана; 3 – повітряний пластинчастий клапан; 4 - дросельна заслінка; 5 – вікна; 6 - дозуючий золотник; 7 - регулювальний гвинт; 8 – паливна форсунка; 9 – нижня камера регулятора; 10 – розподільчий клапан; 11 – сталева мембрана; 12 – сідло клапана; 13 – пружина розподільного клапана; 14 - редукційний клапан; 15 – паливний насос; 16 – паливний бак; 17 – паливний фільтр; 18 – регулятор тиску палива; 19 – регулятор подачі додаткового повітря; 20 – перепускний клапан палива; 21 - паливна форсунка холодного пуску; 22 – термостатний датчик температури води. |
Витрата повітря, що надходить у двигун, регулюється дросельною заслінкою 4 . Демпфування коливань клапана, а з ним і золотника, що виникають за низьких частот обертання двигуна внаслідок пульсацій тиску повітря у впускному трубопроводі, досягається жиклерами в паливній системі. Для регулювання кількості палива, що подається, служить також гвинт 7 , розташований в важелі клапана.
Між вікном 5 і форсункою 8 розміщений розподільний клапан 10 підтримує за допомогою пружини 13 і сідла 12 , що спирається на мембрану 11 постійний тиск упорскування в розпилювачі форсунки 0,33 МПа при тиску перед клапаном 0,47 МПа.
Паливо з бака 16 подається електричним бензонасосом 15 через регулятор тиску 18 і фільтр паливний 17 в нижню камеру 9 корпусу регулятора. Постійний тиск палива у регуляторі підтримується редукційним клапаном 14 . Мембранний регулятор 18 призначений для збереження тиску палива при двигуні, що не працює. Це запобігає утворенню повітряних пробок та забезпечує гарний пуск гарячого двигуна. Регулятор також уповільнює зростання тиску палива під час пуску двигуна та гасить його коливання у трубопроводі.
Холодний пуск двигуна полегшує декілька пристроїв. Перепускний клапан 20 керований біметалічної пружиною відкриває при холодному пуску зливну магістраль в паливний бак, що знижує тиск палива на торець золотника. Цим порушується рівновага важеля і одному й тому ж кількості повітря, що надходить, буде відповідати більший обсяг впорскуваного палива. Іншим пристроєм є регулятор подачі додаткового повітря 19 діафрагму якого також відкриває біметалічна пружина. Додаткове повітря необхідне подолання підвищеного опору тертя холодного двигуна. Третій пристрій – це паливна форсунка 21 холодного пуску, керована термостатом 22 у водяній сорочці двигуна, який тримає форсунку відкритою, поки рідина, що охолоджує двигун, не досягне заданої температури.
Оснащення електронікою розглянутої системи упорскування бензину обмежене мінімумом. Електричний бензонасос при зупиненому двигуні вимкнений і, менша кількість надлишкового повітря, ніж при безпосередньому впорскуванні палива, проте велика поверхня охолоджувальна стінок призводить до великих втрат теплоти, що викликає падіння .
Утворення окису вуглецю CO та вуглеводнів CH x
При згоранні суміші стехіометричного складу повинні утворитися нешкідливі двоокис вуглецю CO 2 і водяна пара, а при нестачі повітря внаслідок того, що частина палива згоряє неповністю, - додатково токсичні окис вуглецю CO і вуглеводні, що незгоріли CH x .
Ці шкідливі для здоров'я компоненти газів, що відпрацювали, можна допекти і знешкодити. З цією метою необхідно спеціальним компресором K (рис. 2) подавати свіже повітря у таке місце випускного трубопроводу, де шкідливі продукти неповного згоряння можна спалити. Іноді повітря подають безпосередньо на гарячий випускний клапан.
Як правило, термічний реактор для допалювання CO і CH x розміщують відразу за двигуном безпосередньо на виході з нього газів, що відпрацювали. Відпрацьовані гази M підводяться в центр реактора, а відводяться з його периферії випускний трубопровід V . Зовнішня поверхня реактора має теплоізоляцію I.
У найбільш нагрітій центральній частині реактора розміщена жарова камера, нагріта газами, що відпрацювали, де допалюються продукти неповного згоряння палива. При цьому вивільняється теплота, що підтримує високу температуру реактора.
Незгорілі компоненти у відпрацьованих газах можна окислити і без горіння за допомогою каталізатора. Для цього до відпрацьованих газів необхідно додати вторинне повітря, необхідне окислення, хімічну реакцію якого проведе каталізатор. При цьому вивільняється теплота. Каталізатором служать зазвичай рідкісні та дорогоцінні метали, тому він дуже дорогий.
Каталізатори можна застосувати у будь-якому типі двигуна, однак вони мають відносно невеликий термін служби. Якщо в паливі присутній свинець, то поверхня каталізатора швидко отруюється, і він стає непридатним. Отримання високооктанового бензину без свинцевих антидетонаторів є досить складним процесом, у якому витрачається багато нафти, що з її дефіциті економічно недоцільно. Зрозуміло, що допалювання палива в тепловому реакторі веде до енергетичних втрат, хоча при згорянні виділяється тепло, яке можна утилізувати. Тому доцільно так організувати процес у двигуні, щоб при згорянні в ньому палива утворювалася мінімальна кількість шкідливих речовин. У той самий час слід зазначити, що з виконання перспективних законодавчих розпоряджень застосування каталізаторів буде неминучим.
Освіта оксидів азоту NO x
Шкідливі для здоров'я оксиди азоту утворюються за високої температури горіння за умов стехіометричного складу суміші. Зменшення викиду сполук азоту пов'язане з певними труднощами, оскільки умови їхнього зниження збігаються з умовами утворення шкідливих продуктів неповного згоряння і навпаки. У той же час температуру згоряння вдається знизити введенням у суміш будь-якого інертного газу або водяної пари.
Для цієї мети доцільно рециркулювати у впускний трубопровід охолоджені гази, що відпрацювали. Потужність, що зменшується внаслідок цього, вимагає збагачення суміші, більшого відкриття дросельної заслінки, що збільшує загальний викид шкідливих CO і CH x з відпрацьованими газами.
Рециркуляція відпрацьованих газів спільно зі зменшенням ступеня стиснення, зміною фаз газорозподілу та пізнішим запалюванням може знизити вміст NO x на 80%.
Окиси азоту усувають з газів, що відпрацювали, використовуючи також і каталітичні методи. У цьому випадку відпрацьовані гази спочатку пропускаються через відновлювальний каталізатор, в якому відбувається зниження вмісту NO x , а потім разом з додатковим повітрям через окислювальний каталізатор, де усуваються CO і CH x . Схема такої двокомпонентної системи дано на рис. 3.
Для зниження вмісту шкідливих речовин у газах, що відпрацювали, застосовують так звані α-зонди, які можуть бути також використані спільно з двокомпонентним каталізатором. Особливість системи з α-зондом полягає в тому, що додаткове повітря для окислення не подається до каталізатора, але α-зонд постійно стежить за вмістом кисню у газах, що відпрацювали, і керує подачею палива таким чином, щоб склад суміші завжди відповідав стехіометричному. У цьому випадку CO, CH x і NO x будуть присутні у відпрацьованих газах у мінімальних кількостях.
Принцип роботи -зонда полягає в тому, що у вузькому діапазоні поблизу стехіометричного складу суміші α = 1 напруга між внутрішньою і зовнішньою поверхнею зонда різко змінюється, що служить керуючим імпульсом для пристрою, що регулює подачу палива. Чутливий елемент зонда 1 виконаний з двоокису цирконію, а його поверхні 2 покриті шаром платини. Характеристика напруги U між внутрішньої і зовнішньої поверхнями чутливого елемента показані на рис. 4.
Інші токсичні речовини
Для збільшення октанового числа палива зазвичай застосовують антидетонатори, наприклад, тетраетилсвинець. Щоб з'єднання свинцю не осідали на стінках камери згоряння та клапанах, використовують так звані виносники, зокрема диброметил.
Ці сполуки надходять в атмосферу з газами, що відпрацювали, і забруднюють рослинність уздовж доріг. Потрапляючи з їжею в організм людини, сполуки свинцю шкідливо впливають з його здоров'я. Про осадження свинцю в каталізаторах газів, що відпрацювали, вже згадувалося. У цьому важливою завданням нині є видалення свинцю з бензину.
Олія, що проникає в камеру згоряння, повністю не згоряє, і вихлопних газах підвищується вміст CO і CH x . Для виключення цього явища необхідні висока герметичність поршневих кілець та підтримка хорошого технічного стану двигуна.
Згоряння великої кількості олії особливо характерне для двотактних двигунів, у яких воно додається до палива. Негативні наслідки застосування бензомасляних сумішей частково пом'якшуються дозуванням масла спеціальним насосом відповідно до навантаження двигуна. Аналогічні проблеми існують і при застосуванні двигуна Ванкеля.
Шкідливий вплив на здоров'я людини мають і пари бензину. Тому вентиляцію картера необхідно здійснювати таким чином, щоб гази та пари, що проникають у картер через погану герметичність, не надходили в атмосферу. Витік парів бензину з паливного бака можна запобігти адсорбції та відсмоктування парів у впускну систему. Витік масла з двигуна та коробки передач, забруднення автомобіля внаслідок цього оліями також заборонені з метою збереження чистоти навколишнього середовища.
Зменшення витрати олії з економічної точки зору так само важливо, як і економія палива, оскільки олії значно дорожчі за паливо. Проведення регулярного контролю та технічного обслуговування скорочують витрату олії через виникнення несправностей двигуна. Течі олії у двигуні можуть спостерігатися, наприклад, внаслідок поганої герметичності кришки головки блоку циліндрів. Через витік масла забруднюється двигун, що буває причиною пожежі.
Небезпечний витік олії і внаслідок низької герметичності ущільнення колінчастого валу. Витрата олії у цьому випадку помітно зростає, і автомобіль залишає брудні сліди на дорозі.
Забруднення автомобіля олією дуже небезпечно, і масляні плями під автомобілем є приводом для заборони його експлуатації.
Олія, що витікає через ущільнення колінчастого валу, може потрапити в зчеплення і викликати пробуксовку. Однак більш негативні наслідки викликає попадання олії в камеру згоряння. І хоча витрата масла при цьому відносно невелика, але неповне її згоряння збільшує викид шкідливих складових з газами, що відпрацювали. Горіння олії проявляється у зайвому димленні автомобіля, що типово для , а також значно зношених чотиритактних двигунів.
У чотиритактних двигунах масло проникає в камеру згоряння через поршневі кільця, що особливо помітно при великому зносі їх та циліндра. Основна причина проникнення олії в камеру згоряння полягає в нерівномірності прилягання компресійних кілець до кола циліндра. Відведення олії зі стінок циліндра здійснюється через прорізи маслознімного кільця та отвори в його канавці.
Через зазор між стрижнем і напрямною впускного клапана масло легко проникає у впускний трубопровід, де є розрідження. Це особливо часто спостерігається при використанні олій з малою в'язкістю. Запобігти витраті масла через цей вузол можна застосуванням гумового сальника на торці напрямної клапана.
Картерні гази двигуна, що містять багато шкідливих речовин, зазвичай відводяться спеціальним трубопроводом у впускну систему. Поступаючи з неї в циліндр, картерні гази згоряють разом з паливоповітряною сумішшю.
Малов'язкі олії знижують втрати на тертя, покращують двигуни та зменшують витрату палива. Однак не рекомендується застосовувати масла з меншою в'язкістю, ніж передбачено нормами. Це може спричинити підвищену витрату масла та велике зношування двигуна.
Внаслідок необхідності економії нафти збирання та використання відпрацьованого масла стають все більш важливими проблемами. Шляхом регенерації старих олій можна отримати значну кількість якісних рідких змащувальних речовин і одночасно запобігти забрудненню навколишнього середовища, припинивши скидання відпрацьованих олій у водні потоки.
Визначення допустимої кількості шкідливих речовин
Усунення шкідливих речовин із відпрацьованих газо - досить складне завдання. У великих концентраціях ці компоненти дуже шкідливі здоров'ю. Звичайно, неможливо відразу змінити становище, особливо стосовно парку автомобілів, що експлуатується. Тому законодавчі приписи щодо контролю за вмістом шкідливих речовин у відпрацьованих газах розраховані на нові автомобілі. Ці приписи поступово вдосконалюватимуться з урахуванням нових досягнень науки та техніки.
Очищення відпрацьованих газів пов'язане зі збільшенням витрати палива майже на 10%, зниженням потужності двигуна та зростанням вартості автомобіля. Зростає при цьому вартість технічного обслуговування автомобіля. Каталізатори також коштують дорого, оскільки їх компоненти складаються з рідкісних металів. Термін служби повинен бути розрахований на 80 000 км пробігу автомобіля, проте зараз він ще не досягнутий. Використовувані нині каталізатори служать близько 40000 км пробігу, і навіть застосовується бензин без домішок свинцю.
Ситуація, що склалася, ставить під сумнів ефективність жорстких приписів щодо вмісту шкідливих домішок, оскільки це викликає значне зростання вартості автомобіля та його експлуатації, а також призводить до підвищеного споживання нафти.
Виконання жорстких вимог, що висуваються на перспективу, до чистоти відпрацьованих газів при сучасному стані бензинових і дизельних двигунів поки не є можливим. Тому доцільно звертати увагу на радикальну зміну силової установки механічних транспортних засобів.
Чому людина плаче без причини
Загальні дані протяжності доріг в Росії Транссибірське шосе, Росія
Як розрахувати об'єм коробки?