Crom (II) hiđroxit Cr (OH) 2 thu được ở dạng kết tủa màu vàng khi xử lý dung dịch của muối crom (II) với kiềm trong điều kiện không có oxi:

CrCl 2 + 2NaOH \ u003d Cr (OH) 2 ¯ + 2NaCl

Cr (OH) 2 có tính bazơ đặc trưng và là chất khử mạnh:

2Cr (OH) 2 + H 2 O + 1 / 2O 2 = 2Cr (OH) 3 ¯

Dung dịch nước của muối crom (II) thu được khi không tiếp xúc với không khí bằng cách hòa tan kim loại crom trong axit loãng trong môi trường hiđro hoặc bằng cách khử muối crom hóa trị ba với kẽm trong môi trường axit. Các muối khan của crom (II) có màu trắng, còn các dung dịch nước và các hyđrat kết tinh có màu xanh lam.

Về tính chất hóa học của chúng, muối crom (II) tương tự như muối đen, nhưng khác với muối sau ở tính chất khử rõ rệt hơn, tức là dễ bị oxi hóa hơn các hợp chất đen tương ứng. Đó là lý do tại sao rất khó để có được và lưu trữ các hợp chất crom hóa trị hai.

Crom hiđroxit (III) Cr (OH) 3 - một kết tủa sền sệt màu xanh xám, nó thu được khi cho chất kiềm tác dụng với dung dịch muối crom (III):

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \ u003d 2Cr (OH) 3 ¯ + 3Na 2 SO 4

Crom (III) hiđroxit có tính chất lưỡng tính, tan cả trong axit tạo muối crom (III):

2Cr (OH) 3 + 3H 2 SO 4 \ u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O và trong kiềm tạo hydroxychromit: Cr (OH) 3 + NaOH \ u003d Na 3

Khi Cr (OH) 3 được dung hợp với kiềm, metachromit và orthochromit được tạo thành:

Cr (OH) 3 + NaOH \ u003d NaCrO 2 + 2H 2 O Cr (OH) 3 + 3NaOH \ u003d Na 3 CrO 3 + 3H 2 O

Khi nung crom (III) hiđroxit, crom (III) oxit được tạo thành:

2Cr (OH) 3 \ u003d Cr 2 O 3 + 3H 2 O

Muối crom hóa trị ba có màu cả ở trạng thái rắn và trong dung dịch nước. Ví dụ, crom (III) sunfat khan Cr 2 (SO 4) 3 có màu đỏ tím, các dung dịch nước của crom (III) sunfat tùy điều kiện có thể đổi màu từ tím sang xanh. Điều này được giải thích là do trong dung dịch nước, cation Cr 3+ chỉ tồn tại ở dạng ion 3+ ngậm nước do crom hóa trị ba có xu hướng tạo thành các hợp chất phức tạp. Màu tím của dung dịch nước của muối crom (III) chính xác là do cation 3+. Khi đun nóng, muối phức của crom (III) có thể

mất nước một phần, tạo thành các muối có màu sắc khác nhau, đến xanh lục.

Muối crom hóa trị ba giống muối nhôm về thành phần, cấu trúc mạng tinh thể, tính tan; vì vậy, đối với crom (III), cũng như đối với nhôm, sự hình thành phèn nhôm crom kali KCr (SO 4) 2 12H 2 O là điển hình, chúng được sử dụng để thuộc da và làm chất kết dính trong ngành dệt may.

Muối crom (III) Cr 2 (SO 4) 3, CrCl 3, v.v. khi được bảo quản trong không khí, chúng ổn định và trong dung dịch chúng bị thủy phân:

Cr 3+ + 3Cl - + KHÔNG "Cr (OH) 2+ + 3Cl - + H +

Quá trình thủy phân diễn ra theo giai đoạn I, nhưng có những muối bị thủy phân hoàn toàn:

Cr 2 S 3 + H 2 O \ u003d Cr (OH) 3 ¯ + H 2 S

Trong phản ứng oxi hóa khử trong môi trường kiềm, muối crom (III) đóng vai trò là chất khử:

Cần lưu ý rằng trong dãy các hiđroxit của crom ở các trạng thái oxi hóa khác nhau Cr (OH) 2 - Cr (OH) 3 - H 2 CrO 4, tính bazơ tự nhiên bị yếu đi và tính axit được tăng cường. Sự thay đổi tính chất như vậy là do tăng mức độ oxi hóa và giảm bán kính ion của crom. Trong cùng một loạt, các đặc tính oxy hóa được nâng cao một cách nhất quán. Hợp chất Cr (II) là chất khử mạnh, chúng dễ bị oxi hóa, chuyển thành hợp chất crom (III). Hợp chất crom (VI) là chất oxi hóa mạnh, dễ bị khử thành hợp chất crom (III). Các hợp chất có trạng thái ôxy hóa trung gian, tức là hợp chất crom (III) khi tương tác với chất khử mạnh có thể thể hiện tính oxi hóa, chuyển thành hợp chất crom (II), khi tương tác với chất oxi hóa mạnh chúng thể hiện tính khử, chuyển thành hợp chất crom (VI).

"Nghiên cứu Quốc gia Đại học Bách khoa Tomsk"

Viện Địa chất Tài nguyên và Địa hóa

Chromium

Theo kỷ luật:

Hóa học

Hoàn thành:

sinh viên của nhóm 2G41 Tkacheva Anastasia Vladimirovna 29/10/2014

Đã kiểm tra:

giáo viên Stas Nikolay Fedorovich

Vị trí trong hệ thống tuần hoàn

Chromium- một nguyên tố thuộc phân nhóm phụ nhóm 6 của chu kì 4 trong hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học D. I. Mendeleev với số hiệu nguyên tử 24. Nó được biểu thị bằng ký hiệu Cr(vĩ độ. Chromium). chất đơn giản crom- kim loại cứng màu trắng xanh. Chromium đôi khi được coi là một kim loại đen.

Cấu trúc của nguyên tử

17 Cl) 2) 8) 7 - sơ đồ cấu trúc của nguyên tử

1s2s2p3s3p - công thức điện tử

Nguyên tử nằm ở chu kỳ III và có ba mức năng lượng

Nguyên tử nằm ở nhóm VII, trong phân nhóm chính - ở mức năng lượng ngoài 7 electron.

Thuộc tính phần tử

Tính chất vật lý

Crom là kim loại sáng bóng màu trắng có mạng tinh thể lập phương tâm khối, a \ u003d 0,28845 nm, được đặc trưng bởi độ cứng và độ giòn, với mật độ 7,2 g / cm 3, là một trong những kim loại tinh khiết cứng nhất (chỉ đứng sau berili, vonfram và uranium), có nhiệt độ nóng chảy là 1903 độ. Và với nhiệt độ sôi khoảng 2570 độ. C. Trong không khí, bề mặt của crom được bao phủ bởi một lớp màng oxit, lớp màng này bảo vệ nó không bị oxi hóa thêm. Việc bổ sung cacbon vào crom càng làm tăng độ cứng của nó.

Tính chất hóa học

Crom ở điều kiện thường là kim loại trơ, khi đun nóng nó trở nên khá hoạt động.

Tương tác với các phi kim loại

Khi đun nóng trên 600 ° C, crom cháy trong oxi:

4Cr + 3O 2 \ u003d 2Cr 2 O 3.

Nó phản ứng với flo ở 350 ° C, với clo ở 300 ° C, với brom ở nhiệt độ nóng đỏ, tạo thành crom (III) halogenua:

2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3.

Nó phản ứng với nitơ ở nhiệt độ trên 1000 ° C để tạo thành nitrit:

2Cr + N 2 = 2CrN

hoặc 4Cr + N 2 = 2Cr 2 N.

2Cr + 3S = Cr 2 S 3.

Phản ứng với bo, cacbon và silic để tạo thành borit, cacbua và silicit:

Cr + 2B = CrB 2 (có thể hình thành Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 4),

2Cr + 3C \ u003d Cr 2 C 3 (có thể hình thành Cr 23 C 6, Cr 7 B 3),

Cr + 2Si = CrSi 2 (có thể tạo thành Cr 3 Si, Cr 5 Si 3, CrSi).

Nó không tương tác trực tiếp với hydro.

Tương tác với nước

Ở trạng thái nóng nghiền mịn, crom phản ứng với nước, tạo thành crom (III) oxit và hiđro:

2Cr + 3H 2 O \ u003d Cr 2 O 3 + 3H 2

Tương tác với axit

Trong dãy điện hóa về hiệu điện thế của kim loại, crom đứng trước hiđro, nó chuyển hiđro ra khỏi dung dịch của axit không có tính oxi hóa:

Cr + 2HCl \ u003d CrCl 2 + H 2;

Cr + H 2 SO 4 \ u003d CrSO 4 + H 2.

Khi có oxy trong khí quyển, muối crom (III) được tạo thành:

4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O.

Axit nitric và axit sunfuric đặc thụ động crom. Crom chỉ có thể tan trong chúng khi đun nóng mạnh, muối crom (III) và sản phẩm khử của axit được tạo thành:

2Cr + 6H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O;

Cr + 6HNO 3 \ u003d Cr (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.

Tương tác với thuốc thử kiềm

Trong dung dịch nước của kiềm, crom không hòa tan; nó phản ứng chậm với kiềm nóng chảy để tạo thành cromit và giải phóng hydro:

2Cr + 6KOH \ u003d 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2.

Phản ứng với kiềm nóng chảy của các chất oxy hóa, chẳng hạn như kali clorat, trong khi crom chuyển thành kali cromat:

Cr + KClO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O.

Thu hồi kim loại từ oxit và muối

Crom là kim loại hoạt động, có khả năng cho kim loại ra khỏi dung dịch là muối của chúng: 2Cr + 3CuCl 2 = 2CrCl 3 + 3Cu.

Tính chất của chất đơn giản

Ổn định trong không khí do thụ động hóa. Vì lý do tương tự, nó không phản ứng với axit sulfuric và nitric. Ở 2000 ° C, nó cháy tạo ra crom (III) oxit Cr 2 O 3 có màu xanh lục, có tính chất lưỡng tính.

Các hợp chất tổng hợp của crom với bo (borit Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 và Cr 5 B 3), với cacbon (cacbua Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 và Cr 3 C 2) , với silic (silicua Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 và CrSi) và nitơ (nitrit CrN và Cr 2 N).

Hợp chất Cr (+2)

Trạng thái oxi hóa +2 ứng với oxit bazơ CrO (màu đen). Muối Cr 2+ (dung dịch màu xanh lam) thu được bằng cách khử muối Cr 3+ hoặc đicromat với kẽm trong môi trường axit (“hiđro tại thời điểm cô lập”):

Tất cả các muối Cr 2+ này đều là chất khử mạnh, đến mức chúng chuyển hydro ra khỏi nước khi đứng yên. Oxy trong không khí, đặc biệt trong môi trường axit sẽ oxy hóa Cr 2+, kết quả là dung dịch màu xanh lam nhanh chóng chuyển sang màu xanh lục.

Hiđroxit Cr (OH) 2 màu nâu hoặc vàng kết tủa khi cho kiềm vào dung dịch muối crom (II).

Chromium dihalides CrF 2, CrCl 2, CrBr 2 và CrI 2 được tổng hợp

Hợp chất Cr (+3)

Trạng thái oxi hóa +3 tương ứng với oxit lưỡng tính Cr 2 O 3 và hiđroxit Cr (OH) 3 (đều có màu xanh lục). Đây là trạng thái oxi hóa bền nhất của crom. Các hợp chất crom ở trạng thái oxi hóa này có màu từ tím bẩn (ion 3+) đến xanh lục (anion có trong quả cầu phối trí).

Cr 3+ dễ tạo thành các sunfat kép ở dạng M I Cr (SO 4) 2 12H 2 O (phèn chua)

Crom (III) hiđroxit thu được khi cho amoniac tác dụng với dung dịch muối crom (III):

Cr + 3NH + 3H2O → Cr (OH) ↓ + 3NH

Có thể sử dụng các dung dịch kiềm, nhưng khi dư của chúng, một phức hợp hydroxo hòa tan được tạo thành:

Cr + 3OH → Cr (OH) ↓

Cr (OH) + 3OH →

Bằng cách nung chảy Cr 2 O 3 với kiềm, các cromit thu được:

Cr2O3 + 2NaOH → 2NaCrO2 + H2O

Crom (III) oxit chưa tinh luyện tan trong dung dịch kiềm và axit:

Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O

Khi các hợp chất crom (III) bị oxi hóa trong môi trường kiềm, các hợp chất crom (VI) được tạo thành:

2Na + 3HO → 2NaCrO + 2NaOH + 8HO

Điều tương tự cũng xảy ra khi dung hợp crom (III) oxit với kiềm và chất oxi hóa, hoặc với kiềm trong không khí (trong trường hợp này nóng chảy trở thành màu vàng):

2Cr2O3 + 8NaOH + 3O2 → 4Na2CrO4 + 4H2O

Hợp chất crom (+4)[

Khi phân hủy cẩn thận crom oxit (VI) CrO 3 trong điều kiện thủy nhiệt, thu được crom oxit (IV) CrO 2, là chất sắt từ và có tính dẫn điện kim loại.

Trong số các tetraclorua crom, CrF 4 bền, crom tetraclorua CrCl 4 chỉ tồn tại ở thể hơi.

Hợp chất crom (+6)

Trạng thái oxi hóa +6 tương ứng với oxit crom (VI) CrO 3 có tính axit và một số axit giữa chúng có trạng thái cân bằng. Đơn giản nhất trong số đó là crom H 2 CrO 4 và H 2 Cr 2 O 7 hai crom. Chúng tạo thành hai dãy muối tương ứng: cromat màu vàng và đicromat màu da cam.

Crom oxit (VI) CrO 3 được tạo thành do sự tương tác của axit sunfuric đặc với dung dịch đicromat. Một oxit axit điển hình, khi tương tác với nước, nó tạo thành các axit cromic không bền: cromic H 2 CrO 4, đicromic H 2 Cr 2 O 7 và các axit isopoly khác có công thức chung là H 2 Cr n O 3n + 1. Sự gia tăng mức độ trùng hợp xảy ra với sự giảm pH, nghĩa là, sự gia tăng tính axit:

2CrO + 2H → Cr2O + H2O

Nhưng nếu thêm một dung dịch kiềm vào dung dịch K 2 Cr 2 O 7 có màu da cam thì làm thế nào mà màu lại chuyển sang màu vàng vì cromat K 2 CrO 4 lại được tạo thành:

Cr2O + 2OH → 2CrO + HO

Nó không đạt đến mức độ trùng hợp cao, như xảy ra trong vonfram và molypden, vì axit polychromic phân hủy thành crom (VI) oxit và nước:

H2CrnO3n + 1 → H2O + nCrO3

Độ hòa tan của cromat tương ứng với độ hòa tan của sulfat. Đặc biệt, bari cromat BaCrO 4 tạo kết tủa màu vàng khi cho muối bari vào cả dung dịch cromat và đicromat:

Ba + CrO → BaCrO ↓

2Ba + CrO + H2O → 2BaCrO ↓ + 2H

Sự hình thành cromat bạc kém hòa tan có màu đỏ như máu được sử dụng để phát hiện bạc trong hợp kim bằng cách sử dụng axit thử nghiệm.

Crom pentaflorua CrF 5 và crom hexafluoride không bền CrF 6 đã được biết đến. Các oxit crom dễ bay hơi cũng thu được CrO 2 F 2 và CrO 2 Cl 2 (clorua crom).

Các hợp chất crom (VI) là chất oxi hóa mạnh, ví dụ:

K2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O

Việc bổ sung hydro peroxit, axit sulfuric và dung môi hữu cơ (ete) vào dicromat dẫn đến sự hình thành crom peroxit màu xanh CrO 5 L (L là một phân tử dung môi), được chiết xuất vào lớp hữu cơ; phản ứng này được sử dụng như một phản ứng phân tích.

Crom là nguyên tố thuộc phân nhóm phụ nhóm 6 của chu kì 4 trong hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học D. I. Mendeleev, với số hiệu nguyên tử 24. Nó được ký hiệu bằng ký hiệu Cr (lat. Crom). Chất đơn giản crom là một kim loại cứng màu trắng xanh.

Tính chất hóa học của crom

Ở điều kiện thường, crom chỉ phản ứng với flo. Ở nhiệt độ cao (trên 600 ° C), nó tương tác với oxy, halogen, nitơ, silic, bo, lưu huỳnh và phốt pho.

4Cr + 3O 2 - t ° → 2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl 2 - t ° → 2CrCl 3

2Cr + N 2 - t ° → 2CrN

2Cr + 3S - t ° → Cr 2 S 3

Ở trạng thái nóng, nó phản ứng với hơi nước:

2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2

Crom tan trong axit mạnh loãng (HCl, H 2 SO 4)

Trong điều kiện không có không khí, muối Cr 2+ được tạo thành, và trong không khí, muối Cr 3+ được tạo thành.

Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2

2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2

Sự hiện diện của một lớp màng oxit bảo vệ trên bề mặt của kim loại giải thích tính thụ động của nó trong mối quan hệ với các dung dịch đậm đặc của axit - chất oxi hóa.

Hợp chất crom

Crom (II) oxit và crom (II) hiđroxit là bazơ.

Cr (OH) 2 + 2HCl → CrCl 2 + 2H 2 O

Hợp chất crom (II) là chất khử mạnh; chuyển thành hợp chất crom (III) dưới tác dụng của oxi trong khí quyển.

2CrCl 2 + 2HCl → 2CrCl 3 + H 2

4Cr (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Cr (OH) 3

Crom oxit (III) Cr 2 O 3 là chất bột màu xanh lục, không tan trong nước. Nó có thể thu được bằng cách nung crom (III) hydroxit hoặc kali và amoni dicromat:

2Cr (OH) 3 - t ° → Cr 2 O 3 + 3H 2 O

4K 2 Cr 2 O 7 - t ° → 2Cr 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 - t ° → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (phản ứng núi lửa)

oxit lưỡng tính. Khi nung Cr 2 O 3 với muối kiềm, sôđa và axit, các hợp chất crom thu được ở trạng thái oxi hóa (+3):

Cr 2 O 3 + 2NaOH → 2NaCrO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaCrO 2 + CO 2

Khi nung nóng với hỗn hợp kiềm và một chất oxi hóa, các hợp chất crom thu được ở trạng thái oxi hóa (+6):

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O

Crom (III) hydroxit C r (OH) 3. hiđroxit lưỡng tính. Màu xanh xám, bị phân hủy khi đun nóng, mất nước và tạo thành màu xanh lục metahydroxide CrO (OH). Không hòa tan trong nước. Nó kết tủa từ dung dịch dưới dạng hydrat màu xanh xám và xanh lục hơi xanh. Phản ứng với axit và kiềm, không tương tác với hiđrat amoniac.

Nó có đặc tính lưỡng tính - nó hòa tan trong cả axit và kiềm:

2Cr (OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O Cr (OH) 3 + ZH + = Cr 3+ + 3H 2 O

Cr (OH) 3 + KOH → K, Cr (OH) 3 + ZON - (đồng thời) \ u003d [Cr (OH) 6] 3-

Cr (OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O Cr (OH) 3 + MON \ u003d MCrO 2 (xanh lục) + 2H 2 O (300-400 ° C, M \ u003d Li, Na)

Cr (OH) 3 →(120 o C – H 2 O) CrO (OH) → (430-1000 0 С -H 2 O) Cr2O3

2Cr (OH) 3 + 4NaOH (đồng thời) + ZN 2 O 2 (đồng thời) \ u003d 2Na 2 CrO 4 + 8H 2 0

Biên lai: kết tủa với hiđrat amoniac từ dung dịch muối crom (III):

Cr 3+ + 3 (NH 3 H 2 O) = Vớir(OH) 3 ↓+ ЗНН 4+

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2Cr (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 (dư kiềm - kết tủa tan)

Muối crom (III) có màu tím hoặc xanh đậm. Theo tính chất hóa học, chúng giống với muối nhôm không màu.

Hợp chất Cr (III) vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử:

Zn + 2Cr +3 Cl 3 → 2Cr +2 Cl 2 + ZnCl 2

2Cr +3 Cl 3 + 16NaOH + 3Br 2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H 2 O + 2Na 2 Cr +6 O 4

Hợp chất crom hóa trị sáu

Crom (VI) oxit CrO 3 - tinh thể màu đỏ tươi, tan trong nước.

Được điều chế từ kali cromat (hoặc đicromat) và H 2 SO 4 (cùng).

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

CrO 3 - oxit có tính axit, tạo cromat màu vàng CrO 4 2- với các chất kiềm:

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

Trong môi trường axit, cromat chuyển thành đicromat màu da cam Cr 2 O 7 2-:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

Trong môi trường kiềm, phản ứng này diễn ra theo chiều ngược lại:

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O

Kali dicromat là chất oxi hóa trong môi trường axit:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 \ u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NaNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

Kali cromat K 2 Cr Khoảng 4 . Oksosol. Màu vàng, không hút ẩm. Tan chảy mà không bị phân hủy, ổn định nhiệt. Hòa tan cao trong nước màu vàng màu của dung dịch tương ứng với ion CrO 4 2-, anion bị thủy phân nhẹ. Trong môi trường axit, nó chuyển thành K 2 Cr 2 O 7. Chất oxi hóa (yếu hơn K 2 Cr 2 O 7). Tham gia vào các phản ứng trao đổi ion.

Phản ứng định tính trên ion CrO 4 2- - tạo kết tủa bari cromat màu vàng, phân hủy trong môi trường axit mạnh. Nó được sử dụng làm chất kết dính để nhuộm vải, chất thuộc da, chất oxy hóa chọn lọc và thuốc thử trong hóa học phân tích.

Phương trình của các phản ứng quan trọng nhất:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 (t) + 16HCl (đồng thời, đường chân trời) \ u003d 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 8H 2 O + 4KCl

2K 2 CrO 4 + 2H 2 O + 3H 2 S = 2Cr (OH) 3 ↓ + 3S ↓ + 4KOH

2K 2 CrO 4 + 8H 2 O + 3K 2 S = 2K [Сr (OH) 6] + 3S ↓ + 4KOH

2K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 \ u003d KNO 3 + Ag 2 CrO 4 (đỏ) ↓

Phản hồi định tính:

K 2 CrO 4 + BaCl 2 \ u003d 2KSl + BaCrO 4 ↓

2ВаСrO 4 (t) + 2НCl (razb.) = ВаСr 2 O 7 (p) + ВаС1 2 + Н 2 O

Biên lai: thiêu kết cromit với kali trong không khí:

4 (Cr 2 Fe ‖‖) O 4 + 8K 2 CO 3 + 7O 2 = 8K 2 CrO 4 + 2Fe 2 O 3 + 8СO 2 (1000 ° С)

Kali dicromat K 2 Cr 2 O 7 . Oksosol. Tên kỹ thuật chrompeak. Màu đỏ cam, không hút ẩm. Tan chảy mà không phân hủy, phân hủy khi đun nóng thêm. Hòa tan cao trong nước trái cam màu của dung dịch tương ứng với ion Cr 2 O 7 2-). Trong môi trường kiềm, nó tạo thành K 2 CrO 4. Một chất oxi hóa điển hình trong dung dịch và khi nung chảy. Tham gia vào các phản ứng trao đổi ion.

Phản ứng định tính- Màu xanh lam của dung dịch ete khi có H 2 O 2, màu xanh lam của dung dịch nước dưới tác dụng của hiđro nguyên tử.

Nó được sử dụng như một chất thuộc da, một chất kết dính để nhuộm vải, một thành phần của chế phẩm pháo hoa, một chất phản ứng trong hóa học phân tích, một chất ức chế ăn mòn kim loại, trộn với H 2 SO 4 (conc.) - để rửa bát đĩa bằng hóa chất.

Phương trình của các phản ứng quan trọng nhất:

4K 2 Cr 2 O 7 \ u003d 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 + 3O 2 (500-600 o C)

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 14HCl (đồng thời) \ u003d 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O + 2KCl (sôi)

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 2H 2 SO 4 (96%) ⇌2KHSO 4 + 2CrO 3 + H 2 O (“hỗn hợp crom”)

K 2 Cr 2 O 7 + KOH (đồng thời) \ u003d H 2 O + 2K 2 CrO 4

Cr 2 O 7 2- + 14H + + 6I - \ u003d 2Cr 3+ + 3I 2 ↓ + 7H 2 O

Cr 2 O 7 2- + 2H + + 3SO 2 (g) \ u003d 2Cr 3+ + 3SO 4 2- + H 2 O

Cr 2 O 7 2- + H 2 O + 3H 2 S (g) \ u003d 3S ↓ + 2OH - + 2Cr 2 (OH) 3 ↓

Cr 2 O 7 2- (cùng) + 2Ag + (razb.) \ U003d Ag 2 Cr 2 O 7 (đỏ) ↓

Cr 2 O 7 2- (razb.) + H 2 O + Pb 2+ \ u003d 2H + + 2PbCrO 4 (đỏ) ↓

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 6HCl + 8H 0 (Zn) \ u003d 2CrCl 2 (syn) + 7H 2 O + 2KCl

Biên lai: xử lý K 2 CrO 4 với axit sunfuric:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = K 2Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

Việc phát hiện ra crom thuộc về thời kỳ phát triển nhanh chóng của các nghiên cứu phân tích hóa học về muối và khoáng chất. Ở Nga, các nhà hóa học quan tâm đặc biệt đến việc phân tích các khoáng chất được tìm thấy ở Siberia và hầu như không được biết đến ở Tây Âu. Một trong những khoáng sản này là quặng chì đỏ Siberi (crocoite), được mô tả bởi Lomonosov. Khoáng sản đã được điều tra, nhưng không có gì ngoài các oxit của chì, sắt và nhôm được tìm thấy trong đó. Tuy nhiên, vào năm 1797, Vauquelin, bằng cách đun sôi một mẫu khoáng vật đã nghiền mịn với muối kali và kết tủa chì cacbonat, đã thu được dung dịch màu đỏ cam. Từ dung dịch này, ông kết tinh một muối màu đỏ ruby, từ đó phân lập được một oxit và một kim loại tự do, khác với tất cả các kim loại đã biết. Vauquelin đã gọi cho anh ấy Chromium ( Trình duyệt Chrome ) từ tiếng Hy Lạp- màu, màu; Đúng, ở đây nó không phải thuộc tính của kim loại mà là những muối có màu sáng của nó..

Tìm kiếm trong tự nhiên.

Quặng crom quan trọng nhất có tầm quan trọng thực tế là cromit, thành phần gần đúng của nó tương ứng với công thức FeCrO ​​4.

Nó được tìm thấy ở Tiểu Á, ở Urals, ở Bắc Mỹ, ở nam châu Phi. Khoáng sản crocoit nói trên - PbCrO 4 - cũng có tầm quan trọng về mặt kỹ thuật. Crom oxit (3) và một số hợp chất khác của nó cũng được tìm thấy trong tự nhiên. Trong vỏ trái đất, hàm lượng crom tính theo kim loại là 0,03%. Chromium được tìm thấy trên Mặt trời, các ngôi sao, thiên thạch.

Tính chất vật lý.

Crom là một kim loại màu trắng, cứng và giòn, đặc biệt bền với axit và kiềm về mặt hóa học. Nó bị oxy hóa trong không khí và có một lớp màng oxit mỏng trong suốt trên bề mặt. Crom có ​​khối lượng riêng là 7,1 g / cm 3, nhiệt độ nóng chảy của nó là +1875 0 C.

Biên lai.

Khi nung mạnh quặng sắt crom với than, crom và sắt đều bị khử:

FeO * Cr 2 O 3 + 4C = 2Cr + Fe + 4CO

Kết quả của phản ứng này, một hợp kim của crom với sắt được hình thành, được đặc trưng bởi độ bền cao. Để thu được crom nguyên chất, người ta khử crom (3) oxit bằng nhôm:

Cr 2 O 3 + 2Al \ u003d Al 2 O 3 + 2Cr

Hai oxit thường được sử dụng trong quá trình này - Cr 2 O 3 và CrO 3

Tính chất hóa học.

Nhờ có một lớp màng oxit bảo vệ mỏng bao phủ bề mặt của crom, nó có khả năng chống lại axit và kiềm mạnh. Crom không phản ứng với axit nitric và sunfuric đặc, cũng như với axit photphoric. Crom tương tác với kiềm ở t = 600-700 o C. Tuy nhiên, crom tương tác với axit sunfuric và clohydric loãng, thay thế hydro:

2Cr + 3H 2 SO 4 \ u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2
2Cr + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2

Ở nhiệt độ cao, crom cháy trong oxi tạo thành oxit (III).

Crom nóng phản ứng với hơi nước:

2Cr + 3H 2 O \ u003d Cr 2 O 3 + 3H 2

Crom cũng phản ứng với halogen ở nhiệt độ cao, halogen với hydro, lưu huỳnh, nitơ, phốt pho, than, silic, bo, ví dụ:

Cr + 2HF = CrF 2 + H 2
2Cr + N2 = 2CrN
2Cr + 3S = Cr2S3
Cr + Si = CrSi

Các tính chất vật lý và hóa học trên của crom đã được tìm thấy ứng dụng của chúng trong các lĩnh vực khoa học và công nghệ khác nhau. Vì vậy, ví dụ, crom và các hợp kim của nó được sử dụng để tạo ra các lớp phủ có độ bền cao, chống ăn mòn trong kỹ thuật cơ khí. Hợp kim ở dạng ferrochrome được dùng làm công cụ cắt kim loại. Hợp kim mạ crom đã được ứng dụng trong công nghệ y tế, trong sản xuất thiết bị xử lý hóa chất.

Vị trí của crom trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học:

Crom đứng đầu phân nhóm phụ của nhóm VI của hệ thống tuần hoàn các nguyên tố. Công thức điện tử của nó như sau:

24 Cr IS 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 5 4S 1

Khi lấp đầy các obitan bằng các electron ở nguyên tử crom, tính đều đặn bị vi phạm, theo đó, obitan 4S trước tiên phải được lấp đầy về trạng thái 4S 2. Tuy nhiên, do quỹ đạo 3d chiếm vị trí năng lượng thuận lợi hơn trong nguyên tử crom nên nó được lấp đầy đến giá trị 4d 5. Hiện tượng như vậy được quan sát thấy trong nguyên tử của một số nguyên tố khác của các phân nhóm thứ cấp. Crom có ​​thể thể hiện các trạng thái oxy hóa từ +1 đến +6. Bền nhất là các hợp chất crom có ​​các trạng thái oxi hóa +2, +3, +6.

Hợp chất crom hóa trị hai.

Crom oxit (II) CrO - bột màu đen pyrophoric (pyrophoric - khả năng bốc cháy trong không khí ở trạng thái phân nhỏ). CrO tan trong axit clohydric loãng:

CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O

Trong không khí, khi đun nóng trên 100 0 C, CrO biến thành Cr 2 O 3.

Muối crom hóa trị 2 được tạo thành bằng cách hòa tan kim loại crom trong axit. Những phản ứng này diễn ra trong bầu không khí có khí không hoạt động (ví dụ, H 2), bởi vì khi có không khí Cr (II) dễ bị oxi hóa thành Cr (III).

Crom hiđroxit thu được ở dạng kết tủa màu vàng khi cho dung dịch kiềm tác dụng với crom (II) clorua:

CrCl 2 + 2NaOH = Cr (OH) 2 + 2NaCl

Cr (OH) 2 có tính bazơ, là chất khử. Ion Cr2 + ngậm nước có màu xanh lam nhạt. Dung dịch nước CrCl 2 có màu xanh lam. Trong không khí trong dung dịch nước, hợp chất Cr (II) chuyển thành hợp chất Cr (III). Điều này đặc biệt rõ ràng đối với Cr (II) hydroxit:

4Cr (OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Cr (OH) 3

Hợp chất crom hóa trị ba.

Crom oxit (III) Cr 2 O 3 là chất bột chịu lửa màu xanh lục. Nó gần với corundum về độ cứng. Trong phòng thí nghiệm, nó có thể thu được bằng cách đun nóng amoni đicromat:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \ u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2

Cr 2 O 3 - oxit lưỡng tính, khi hợp nhất với kiềm, tạo thành cromit: Cr 2 O 3 + 2NaOH \ u003d 2NaCrO 2 + H 2 O

Crom hydroxit cũng là một hợp chất lưỡng tính:

Cr (OH) 3 + HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
Cr (OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H 2 O

CrCl 3 khan có dạng lá màu tím sẫm, không tan hoàn toàn trong nước lạnh, khi đun sôi tan rất chậm. Crom sunfat khan (III) Cr 2 (SO 4) 3 màu hồng, tan kém trong nước. Khi có mặt các chất khử, nó tạo thành sunfat crom màu tím Cr 2 (SO 4) 3 * 18H 2 O. Các hiđrat sunfat crom sunfat màu xanh lá cây cũng được biết đến, chứa một lượng nước nhỏ hơn. Phèn crom KCr (SO 4) 2 * 12H 2 O kết tinh từ dung dịch chứa crom sunfat và kali sunfat màu tím. Dung dịch phèn cromic chuyển sang màu xanh lục khi đun nóng do tạo thành các sunfat.

Phản ứng với crom và các hợp chất của nó

Hầu hết tất cả các hợp chất crom và dung dịch của chúng đều có màu đậm. Có dung dịch không màu hoặc kết tủa trắng thì khả năng cao là không có crom.

1. Chúng tôi đốt nóng trong ngọn lửa của một chiếc cốc sứ để một lượng kali dicromat sẽ nằm gọn trên đầu một con dao. Muối sẽ không giải phóng nước kết tinh, nhưng sẽ tan chảy ở nhiệt độ khoảng 400 0 C với sự hình thành chất lỏng sẫm màu. Hãy đun nó thêm vài phút trên ngọn lửa mạnh. Sau khi làm lạnh, một kết tủa màu xanh lá cây hình thành trên mảnh vỡ. Một phần của nó có thể hòa tan trong nước (nó chuyển sang màu vàng), và phần khác được để lại trên mảnh vỡ. Muối bị phân hủy khi đun nóng, tạo ra kali cromat K 2 CrO 4 có màu vàng hòa tan và Cr 2 O 3 có màu xanh lục.
2. Hòa tan 3g kali dicromat dạng bột trong 50ml nước. Thêm một số kali cacbonat vào một phần. Nó sẽ hòa tan với sự giải phóng CO 2 và màu của dung dịch sẽ trở thành màu vàng nhạt. Chromat được hình thành từ bichromat kali. Nếu bây giờ chúng ta thêm từng phần dung dịch axit sunfuric 50%, thì màu vàng đỏ của sắc tố sinh học sẽ xuất hiện trở lại.
3. Rót vào ống nghiệm 5 ml. dung dịch kali bichromat, đun sôi với 3 ml axit clohydric đậm đặc ở chế độ dự trữ. Clo ở thể khí độc màu vàng lục được thoát ra khỏi dung dịch, vì cromat sẽ oxi hóa HCl thành Cl 2 và H 2 O. Bản thân cromat sẽ biến thành crom clorua hóa trị ba có màu xanh lục. Nó có thể được cô lập bằng cách làm bay hơi dung dịch, sau đó, trộn với soda và nitrat, chuyển thành cromat.
4. Khi một dung dịch chì nitrat được thêm vào, chì cromat màu vàng kết tủa; khi tương tác với dung dịch bạc nitrat sẽ tạo ra kết tủa bạc cromat màu nâu đỏ.
5. Thêm hydro peroxit vào dung dịch kali bichromat và axit hóa dung dịch bằng axit sunfuric. Dung dịch có được màu xanh lam đậm do sự tạo thành crom peroxit. Peroxide khi lắc với một số ete sẽ biến thành dung môi hữu cơ và chuyển sang màu xanh lam. Phản ứng này đặc trưng cho crom và rất nhạy. Nó có thể được sử dụng để phát hiện crom trong kim loại và hợp kim. Trước hết, cần phải hòa tan kim loại. Khi đun sôi kéo dài với axit sunfuric 30% (cũng có thể thêm axit clohydric), crom và nhiều loại thép hòa tan một phần. Dung dịch thu được chứa crom (III) sunfat. Để có thể tiến hành phản ứng phát hiện, trước hết ta trung hòa bằng xút. Kết tủa hydroxit crom (III) màu xanh xám, tan trong NaOH dư và tạo thành natri cromit màu xanh lục. Lọc dung dịch và thêm 30% hydrogen peroxide. Khi đun nóng, dung dịch sẽ chuyển sang màu vàng, do cromit bị oxi hóa thành cromat. Quá trình axit hóa sẽ tạo ra màu xanh lam của dung dịch. Hợp chất màu có thể được chiết bằng cách lắc với ete.

Các phản ứng phân tích đối với ion crom.

1. Thêm 3-4 giọt dung dịch crom clorua CrCl 3 vào dung dịch NaOH 2M cho đến khi kết tủa ban đầu tan hết. Lưu ý màu sắc của natri cromit được tạo thành. Đun nóng dung dịch thu được trong nồi cách thủy. Điều gì đang xảy ra?
2. Thêm 2-3 giọt dung dịch CrCl 3 vào một thể tích bằng nhau của dung dịch NaOH 8M và 3-4 giọt dung dịch H 2 O 2 3%. Đun nóng hỗn hợp phản ứng trong nồi cách thủy. Điều gì đang xảy ra? Kết tủa nào được tạo thành nếu trung hòa dung dịch có màu tạo thành, thêm CH 3 COOH và Pb (NO 3) 2?
3. Nhỏ 4-5 giọt các dung dịch crom sunfat Cr 2 (SO 4) 3, IMH 2 SO 4 và KMnO 4 vào ống nghiệm. Đun nóng vị trí phản ứng trong vài phút trên nồi cách thủy. Lưu ý sự thay đổi màu sắc của dung dịch. Cái gì gây ra nó?
4. Thêm 3-4 giọt dung dịch K 2 Cr 2 O 7 đã axit hóa bằng axit nitric, thêm 2-3 giọt dung dịch H 2 O 2 và lắc đều. Dung dịch xuất hiện màu xanh lam là do axit perchromic H 2 CrO 6 xuất hiện:

Cr 2 O 7 2- + 4H 2 O 2 + 2H + = 2H 2 CrO 6 + 3H 2 O

Chú ý đến sự phân hủy nhanh của H 2 CrO 6:

2H 2 CrO 6 + 8H + = 2Cr 3+ + 3O 2 + 6H 2 O
màu xanh màu xanh lá cây

Axit perchromic bền hơn nhiều trong dung môi hữu cơ.

1. Thêm 3-4 giọt dung dịch K 2 Cr 2 O 7 đã axit hóa bằng axit nitric, thêm 5 giọt isoamyl alcohol, 2-3 giọt dung dịch H 2 O 2 và lắc hỗn hợp phản ứng. Lớp dung môi hữu cơ nổi lên trên có màu xanh lam sáng. Màu sắc mờ đi rất chậm. So sánh độ ổn định của H 2 CrO 6 trong pha hữu cơ và pha nước.
2. Khi ion CrO 4 2- và Ba 2+ tương tác sẽ tạo ra kết tủa bari cromat BaCrO 4 màu vàng.
3. Bạc nitrat tạo kết tủa đỏ gạch của bạc cromat với các ion CrO 4 2.
4. Lấy ba ống nghiệm. Nhỏ 5-6 giọt dung dịch K 2 Cr 2 O 7 vào một trong hai, thể tích dung dịch K 2 CrO 4 vào bình thứ hai như nhau, và ba giọt dung dịch cả hai vào bình thứ ba. Sau đó thêm vào mỗi ống ba giọt dung dịch kali iodua. Giải thích kết quả. Axit hóa dung dịch trong ống thứ hai. Điều gì đang xảy ra? Tại sao?

Các thí nghiệm giải trí với các hợp chất crom

1. Hỗn hợp CuSO 4 và K 2 Cr 2 O 7 chuyển sang màu xanh lục khi thêm kiềm và chuyển sang màu vàng khi có mặt axit. Đun nóng 2 mg glixerol với một lượng nhỏ (NH 4) 2 Cr 2 O 7 rồi thêm rượu vào, sau khi lọc thu được dung dịch có màu xanh lục tươi, dung dịch này chuyển sang màu vàng khi thêm axit và chuyển sang màu xanh lục khi thêm axit hoặc môi trường kiềm.
2. Đặt vào giữa hộp một "hỗn hợp hồng ngọc" nhiệtite - được nghiền kỹ và đặt trong lá nhôm Al 2 O 3 (4,75 g) có thêm Cr 2 O 3 (0,25 g). Để bình không bị nguội lâu hơn, người ta phải chôn nó dưới mép trên trong cát, sau khi phích bắt lửa và bắt đầu phản ứng thì dùng một tấm sắt đậy lại rồi phủ cát lên trên. Ngân hàng để đào ra trong một ngày. Kết quả là một loại bột màu đỏ-ruby.
3. 10 g kali bichromat được nghiền với 5 g natri hoặc kali nitrat và 10 g đường. Hỗn hợp được làm ẩm và trộn với collodion. Nếu bột được nén trong một ống thủy tinh, và sau đó que bị đẩy ra ngoài và đốt lửa từ cuối, thì một con “rắn” sẽ bắt đầu bò ra, lúc đầu có màu đen, và sau khi nguội - có màu xanh lục. Một thanh có đường kính 4 mm cháy với tốc độ khoảng 2 mm mỗi giây và dài ra gấp 10 lần.
4. Nếu bạn trộn dung dịch đồng sunfat và kali đicromat và thêm một ít dung dịch amoniac, thì kết tủa màu nâu vô định hình có thành phần 4СuCrO 4 * 3NH 3 * 5H 2 O sẽ rơi ra, tan trong axit clohydric tạo thành dung dịch màu vàng, và trong amoniac dư thu được dung dịch có màu xanh lục. Nếu thêm cồn vào dung dịch này, kết tủa màu xanh lục sẽ hình thành, sau khi lọc, chất này trở thành màu xanh lam, và sau khi làm khô, màu xanh tím với ánh sáng lấp lánh màu đỏ, có thể nhìn thấy rõ trong ánh sáng mạnh.
5. Crom oxit còn lại sau các thí nghiệm "núi lửa" hoặc "rắn pharaoh" có thể được tái sinh. Để làm được điều này, cần nung nóng 8 g Cr 2 O 3 và 2 g Na 2 CO 3 và 2,5 g KNO 3 rồi xử lý hợp kim nguội bằng nước sôi. Cromat hòa tan thu được, nó cũng có thể được chuyển thành các hợp chất Cr (II) và Cr (VI) khác, bao gồm cả amoni dicromat ban đầu.

Ví dụ về quá trình chuyển đổi oxy hóa khử liên quan đến crom và các hợp chất của nó

1. Cr 2 O 7 2- - Cr 2 O 3 - CrO 2 - - CrO 4 2- - Cr 2 O 7 2-

a) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O b) Cr 2 O 3 + 2NaOH \ u003d 2NaCrO 2 + H 2 O
c) 2NaCrO 2 + 3Br 2 + 8NaOH = 6NaBr + 2Na 2 CrO 4 + 4H 2 O
d) 2Na 2 CrO 4 + 2HCl = Na 2 Cr 2 O 7 + 2NaCl + H 2 O

2. Cr (OH) 2 - Cr (OH) 3 - CrCl 3 - Cr 2 O 7 2- - CrO 4 2-

a) 2Cr (OH) 2 + 1 / 2O 2 + H 2 O = 2Cr (OH) 3
b) Cr (OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
c) 2CrCl 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 O = K 2 Cr 2 O 7 + 2Mn (OH) 2 + 6HCl
d) K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O

3. CrO - Cr (OH) 2 - Cr (OH) 3 - Cr (NO 3) 3 - Cr 2 O 3 - CrO - 2
Cr2 +

a) CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O
b) CrO + H 2 O \ u003d Cr (OH) 2
c) Cr (OH) 2 + 1 / 2O 2 + H 2 O = 2Cr (OH) 3
d) Cr (OH) 3 + 3HNO 3 = Cr (NO 3) 3 + 3H 2 O
e) 4Cr (NO 3) 3 \ u003d 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + O 2
f) Cr 2 O 3 + 2 NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

Yếu tố Chrome như một nghệ sĩ

Các nhà hóa học thường chuyển sang vấn đề tạo ra chất màu nhân tạo cho bức tranh. Vào thế kỷ 18-19, công nghệ thu được nhiều tài liệu bằng hình ảnh đã được phát triển. Louis Nicolas Vauquelin vào năm 1797, người đã phát hiện ra nguyên tố crôm chưa từng được biết đến trước đây trong quặng đỏ Siberi, đã điều chế ra một loại sơn mới, ổn định đáng kể - chrome xanh. Mang màu của nó là crom (III) oxit trong nước. Với cái tên "xanh lục bảo", nó bắt đầu được sản xuất vào năm 1837. Sau đó, L. Vauquelen đề xuất một số loại sơn mới: barit, kẽm và chrome vàng. Theo thời gian, chúng được thay thế bằng các sắc tố màu vàng, cam dai dẳng hơn dựa trên cadmium.

Màu xanh lá mạ crôm là loại sơn bền và nhẹ nhất, không bị ảnh hưởng bởi khí trong khí quyển. Được thoa trong dầu, màu xanh lá cây crom có ​​sức ẩn lớn và có khả năng khô nhanh chóng, do đó, kể từ thế kỷ 19. nó được sử dụng rộng rãi trong hội họa. Nó có tầm quan trọng lớn trong tranh sứ. Thực tế là các sản phẩm sứ có thể được trang trí bằng cả sơn tráng men và sơn tráng men. Trong trường hợp đầu tiên, sơn chỉ được phủ lên bề mặt của sản phẩm nung nhẹ, sau đó được phủ một lớp men. Tiếp theo là quá trình nung chính, ở nhiệt độ cao: để nung kết khối sứ và làm nóng chảy men, các sản phẩm được nung đến 1350 - 1450 0 C. Rất ít loại sơn có thể chịu được nhiệt độ cao như vậy mà không bị biến đổi hóa học, và lâu đời. ngày chỉ có hai trong số chúng - coban và crom. Oxit đen của coban, được phủ lên bề mặt của một món đồ sứ, hợp nhất với lớp men trong quá trình nung, tương tác hóa học với nó. Kết quả là, các silicat coban màu xanh sáng được hình thành. Đồ sành màu xanh coban này ai cũng biết. Crom oxit (III) không tương tác hóa học với các thành phần của men và chỉ đơn giản nằm giữa các mảnh sứ và lớp men trong suốt với một lớp "điếc".

Ngoài màu xanh lá mạ chrome, các nghệ sĩ sử dụng loại sơn có nguồn gốc từ Volkonskoite. Khoáng chất này từ nhóm montmorillonites (một loại khoáng sét thuộc phân lớp phức tạp của silicat Na (Mo, Al), Si 4 O 10 (OH) 2) được phát hiện vào năm 1830 bởi nhà khoáng vật học người Nga Kemmerer và được đặt theo tên con gái của M.N. Volkonskaya. của anh hùng Trận chiến Borodino, Tướng N N. Raevsky, vợ của Kẻ lừa dối S. G. Volkonsky. Volkonskoite là một loại đất sét có chứa tới 24% oxit crom, cũng như các oxit của nhôm và sắt (III). Sự biến đổi của thành phần của khoáng chất được tìm thấy ở Urals, trong vùng Perm và Kirov quyết định màu sắc đa dạng của nó - từ màu của linh sam mùa đông sẫm đến màu xanh lục tươi sáng của ếch đầm lầy.

Pablo Picasso đã quay sang các nhà địa chất của đất nước chúng tôi với yêu cầu nghiên cứu trữ lượng của Volkonskoite, nơi mang lại cho sơn một tông màu tươi mới độc đáo. Hiện tại, một phương pháp đã được phát triển để thu được wolkonskoite nhân tạo. Điều thú vị là, theo nghiên cứu hiện đại, các họa sĩ biểu tượng của Nga đã sử dụng sơn từ chất liệu này ngay từ thời Trung cổ, rất lâu trước khi được phát hiện "chính thức". Màu xanh lục Guinier (được tạo ra vào năm 1837), có chromoform là một dạng hyđrat của oxit crom Cr 2 O 3 * (2-3) H 2 O, trong đó một phần của nước được liên kết hóa học và một phần được hấp thụ, cũng đã được các nghệ sĩ biết đến. Chất màu này làm cho sơn có màu ngọc lục bảo.

trang web, với việc sao chép toàn bộ hoặc một phần tài liệu, cần có liên kết đến nguồn.