Đặc điểm chung của vật thể là hình dạng, kích thước, khối lượng, thể tích, trạng thái tập hợp. Bạn đã bao giờ tự hỏi những gì cơ thể được làm bằng? Trong nhiều thế kỷ, mọi người đã tìm kiếm câu trả lời cho câu hỏi này.

Vật liệu xây dựng.Được biết, cơ thể được tạo thành từ các chất.

Trên hình. 12 mô tả thìa bạc, nhựa và sắt. Chúng có hình dạng và kích thước xấp xỉ nhau, mỗi cái có thể lấy một lượng nước gần như nhau. Nhưng thìa bạc được làm bằng bạc, thìa nhựa được làm bằng polypropylene và thìa sắt được làm bằng sắt.

Bạc, polypropylen, sắt là những ví dụ về các chất. Ở nhà và ở trường, bạn liên tục tiếp xúc với các chất kích thích. Cuộc sống của mỗi người không thể tưởng tượng được nếu không có các chất như nước, oxy, đường, muối ăn.

Xem xét hình. 13. Hãy chú ý: các cơ thể có hình dạng, kích thước và khối lượng khác nhau, nhưng chúng đều được làm từ cùng một chất - polyetylen.

Tính chất của các chất. Mỗi chất có những tính chất nhất định.

Tính chất của chất - đây là những dấu hiệu mà các chất được phân biệt hoặc sự tương đồng được thiết lập giữa chúng.

Phân biệt vật lý và hóa học tính chất của các chất. vật chất là màu sắc, chiếu sáng, mùi, minh bạch và một số người khác.

Đường và muối được kết hợp bởi thực tế là cả hai chất đều ở dạng rắn, màu trắng và hòa tan cao trong nước. Và sự khác biệt nằm ở nếm thử. Nhưng hãy nhớ rằng các chất chưa biết không bao giờ được nếm thử!

Chiếu sáng cũng đề cập đến các tính chất vật lý của các chất. Đó là do sự phản xạ của các tia sáng từ bề mặt của một chất. Ví dụ, bạc lấp lánh, nhưng polyetylen thì không.

Tính chất tiếp theo của các chất là đánh hơi. Nước hoa chúng tôi cảm thấy ngay cả ở một khoảng cách xa do sự hiện diện của các chất có mùi mạnh trong thành phần của chúng. Nhưng nước không mùi và không vị. tài liệu từ trang web

Độ trong suốt là một trong những tính chất của nước

Qua lớp nước trong bể cá có thể dễ dàng nhìn thấy sỏi, thực vật, cá. Điều này là do nước rõ ràng. Xuyên qua nhôm, ngay cả lớp màng mỏng nhất của nó, bạn sẽ không nhìn thấy gì, vì nó không trong suốt. Ví dụ, một thanh sô cô la không thể nhìn thấy qua lớp bọc nhôm. minh bạch- một trong những tính chất của chất và cơ thể.

Màu sắc, độ bóng, mùi, độ trong suốt - tính chất vật lí của chất.

Trong tự nhiên, các chất tồn tại ở 3 trạng thái: rắn, lỏng, khí. Tức là họ phân biệt chất rắn, chất lỏng, trạng thái khí của tập hợp các chất.Đặc biệt, bạn đã thấy chất nước ở cả ba trạng thái. Và bạn biết rằng trạng thái tổng hợp của nó phụ thuộc vào nhiệt độ. Ở nhiệt độ phòng, chất nhôm mà bạn biết có trạng thái kết tụ rắn, nước có trạng thái lỏng và oxy có trạng thái khí.

Không tìm thấy những gì bạn đang tìm kiếm? Sử dụng tìm kiếm

Giải quyết các vấn đề về chất lượng
giáo trình hóa học hữu cơ

Môn tự chọn lớp 11

tiếp tục. Xem số 23/2006, 7/2007.

Phần 2
Thiết lập cấu trúc của các chất
dựa trên dữ liệu của các phương pháp hóa lý
và tính chất hóa học (tiếp theo)

Bài 6. Các bài toán tính
thiết lập cấu trúc của vật chất

Mục tiêu. Dạy học sinh giải bài toán xác lập cấu trúc của vật chất.

Bài tập 1. Thiết lập cấu trúc của một hydrocacbon, quá trình đốt cháy một thể tích của nó tạo ra sáu thể tích carbon dioxide và khi clo hóa dưới ánh sáng - chỉ có hai dẫn xuất monoclo.

Dung dịch

Sơ đồ nhiệm vụ:

Trên thực tế, có hai manh mối để giải quyết vấn đề: đây là sự giải phóng sáu thể tích CO 2 (có nghĩa là có 6 nguyên tử carbon trong phân tử) và quá trình clo hóa diễn ra dưới ánh sáng (có nghĩa là nó là một ankan) .

Công thức của hiđrocacbon là C 6 H 14.

Thiết lập cấu trúc. Vì hydrocacbon này chỉ có hai dẫn xuất monochloro nên chuỗi carbon của nó như sau:

Đây là 2,3-dimetylbutan. Các khung của chlorohydrocacbon như sau:

Nhiệm vụ 2.Để đốt cháy một phần ankan chứa 1 10 23 phân tử cần một phần oxi chứa 1,6 10 24 nguyên tử. Đặt thành phần và cấu trúc có thể có (tất cả các đồng phân) của ankan.

Dung dịch

Khi phân tích lời giải cần chú ý đến việc sắp xếp các hệ số ở dạng tổng quát (thông qua N), tại vì không có điều này, vấn đề không thể được giải quyết:

TỪ N H2 N+2 + (1,5N+ 0,5)O 2 \u003d N CO 2 + ( N+ 1) H 2 O .

(ankan) \u003d 1 10 23 / (6,02 10 23) \u003d 0,166 mol,

(O 2) \u003d 1,6 10 24 / (6,02 10 23 2) \u003d 1,33 mol.

Hãy lập một tỷ lệ:

1 mol ankan - 1,5 N+ 0,5 oxi,

0,166 mol ankan - 1,33 mol oxi.

Từ đây N = 5.

Đây là C 5 H 12 pentan, có thể có ba đồng phân:

Nhiệm vụ 3. Hỗn hợp gồm ankan và oxi có tỉ lệ thể tích tương ứng với cân bằng hóa học, sau khi đốt cháy, ngưng tụ hơi và khử về điều kiện ban đầu thì thể tích giảm đi một nửa. Thiết lập cấu trúc của ankan là một phần của hỗn hợp.

Dung dịch

Khi phân tích lời giải cần chú ý đến việc sắp xếp các hệ số ở dạng tổng quát thông qua N, tại vì không có điều này, vấn đề không thể được giải quyết:

TỪ N H2 N+2 + (1,5N+ 0,5)O 2 \u003d N CO 2 + ( N+ 1) H 2 O .

Trước phản ứng, tổng thể tích các khí là:

(1 + 1,5N+ 0,5)l.

Sau phản ứng chỉ tính thể tích CO 2 - N l (nước H 2 O ở 20°C - lỏng).

Ta lập phương trình: 1 + 1,5 N + 0,5 = 2N.

Từ đây N = 3.

Câu trả lời. Propan C 3 H 8 .

Nhiệm vụ 4. Hỗn hợp gồm ankan và oxi, có tỉ lệ thể tích tương ứng với tỉ lệ thể tích, sau khi đốt cháy, ngưng tụ hơi nước và khử đến tiêu chuẩn. giảm 1,8 lần về lượng. Xác định công thức của ankan có trong hỗn hợp nếu biết rằng phân tử của nó có 4 nguyên tử cacbon bậc một.

Câu trả lời. Neopentan (CH 3 ) 3 CCH 3 .

Nhiệm vụ 5. Khi cho hỗn hợp đồng phân cis và trans của anken đi qua dung dịch kali pemanganat dư thì khối lượng kết tủa tạo thành lớn hơn khối lượng anken ban đầu. Đặt công thức cấu tạo của anken.

Dung dịch

Viết phương trình phản ứng của anken với dung dịch thuốc tím:

3C N H2 N+ 2KMnO 4 + 4H 2 O \u003d 3С N H2 N(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH.

Cho 1 mol anken tham gia phản ứng thì thoát ra 0,6667 mol mangan (IV) oxit.

Ông(MnO2) = 87, tôi(MnO 2) \u003d 87 0,6667 \u003d 58 g.

Do đó, xét điều kiện của đề bài là khối lượng phân tử tương đối của anken nhỏ hơn 58. Điều kiện này các anken C 2 H 4 , C 3 H 6 , C 4 H 8 đều đáp ứng được.

Theo điều kiện của bài toán, anken có đồng phân cis- và trans. Sau đó, ethene và propene chắc chắn không phù hợp. Butene-2 ​​còn lại: chỉ có nó có đồng phân cis- và trans.

Câu trả lời. buten-2.

Nhiệm vụ 6. Nitro hóa một trong các đồng đẳng của benzen có khối lượng 31,8g chỉ thu được một dẫn xuất mononitro có khối lượng 45,3g.Hãy lập công thức cấu tạo của chất ban đầu của sản phẩm phản ứng.

Dung dịch

Theo điều kiện của bài toán (C 6 H 5 R) \u003d (C 6 H 4 RNO 2). Sử dụng công thức = tôi/m, chúng tôi nhận được:

31,8 / (77 + R) = 45,3 / (77 - 1 + 46 + R).

Do đó R = 29.

Vì R = C N H2 N+1 , tỷ lệ là chính xác:

12N + 2N + 1 = 29.

đó là lý do tại sao N\u003d 2, gốc R là C 2 H 5.

Tuy nhiên theo điều kiện của bài toán chỉ thu được một dẫn xuất nitro. Do đó, nguyên liệu ban đầu không thể là etylbenzen, vì khi đó các dẫn xuất ortho- và para-nitro sẽ được hình thành. Điều này có nghĩa là đồng đẳng của benzen không chứa gốc etyl mà chứa hai gốc metyl. Chúng nằm đối xứng đôi-xylen). Với cách sắp xếp nhóm thế này chỉ thu được một dẫn xuất nitro.

Phương trình phản ứng:

Nhiệm vụ 7.Đun nóng hỗn hợp gồm hai ancol bậc một no có mạch phân nhánh với sự có mặt của axit sunfuric thu được hỗn hợp ba chất hữu cơ thuộc cùng một loại hợp chất. Thu được các chất theo tỉ lệ mol bằng nhau có tổng khối lượng là 21,6 g, còn nước thoát ra có khối lượng là 2,7 g. Đặt tất cả các công thức có thể có của các hợp chất ban đầu và tính khối lượng của hỗn hợp ban đầu.

Dung dịch

Ta phân tích điều kiện của bài toán để viết phương trình. Với sự có mặt của axit sunfuric, có thể khử nước nội phân tử hoặc liên phân tử, hoặc kết hợp cả hai. Nếu dehydrat hóa nội phân tử thì chỉ thu được hai hiđrocacbon không no, nếu là liên phân tử thì thu được hỗn hợp ba este. Tùy chọn kết hợp không có ý nghĩa để xem xét, bởi vì. theo điều kiện thu được các chất cùng loại. Phương trình phản ứng:

Tính lượng chất nước:

(H2O) = tôi/m\u003d 2,7 / 18 \u003d 0,15 mol.

Vì các sản phẩm phản ứng thu được theo tỷ lệ mol bằng nhau, nên mỗi ete hóa ra là: 0,15 / 3 \u003d 0,05 mol.

Chúng tôi soạn phương trình cân bằng vật chất:

0,05 (m(R) + ( m(R") + 16) + 0,05 (2 m(R) + 16) + 0,05 (2 m(R") + 16) = 21,6

Từ đây ( m(R)+ m(R") = 128. Cả hai gốc R và R" đều có giới hạn, vì vậy tổng khối lượng mol của chúng có thể được viết như sau:

m(TỪ N H2 N+1) = 128.

Thay thế các giá trị của khối lượng nguyên tử, chúng tôi tìm thấy:

12N + 2N+ 1 = 128, N = 9.

Phân tử của hai ancol đều chứa 9 nguyên tử cacbon.

Theo điều kiện của bài toán, rượu là bậc một và có mạch cacbon phân nhánh. Điều này có nghĩa là một rượu chứa 4 nguyên tử carbon và rượu kia - 5.

Tùy chọn công thức:

Khối lượng hỗn hợp ban đầu là: 21,6 + 2,7 = 24,3 g.

Phần 3
Xác định các chất hữu cơ
(phản ứng định tính với các loại hợp chất khác nhau)

Bài 7. Nhận biết chất hữu cơ
với phản ứng định tính

Bàn thắng. Dạy cách giải các bài toán xác định chất, củng cố kiến ​​thức về phản ứng định tính các hợp chất hữu cơ phân lớp.

Bài tập 1. Bốn ống nghiệm chứa các chất sau: hexan, 2-metylpenten-1,
Pentin-2, Pentin-1. Có thể dùng phản ứng hóa học nào để phân biệt các chất trên?

Dung dịch

Vấn đề này trình bày ba loại hợp chất: ankan, anken và alkynes. Đối với ankan không có phản ứng định tính đặc biệt, đối với anken là phản ứng làm mất màu nước brom và dung dịch thuốc tím. Alkynes cũng được đặc trưng bởi sự khử màu của nước brom và thuốc tím, nhưng phản ứng chậm hơn (Bảng 1). Hai alkynes được đề xuất khác nhau ở vị trí của liên kết ba. Alkynes, có liên kết ba ở rìa, phản ứng với dung dịch amoniac của bạc oxit và đồng(I) oxit.

Bảng 1

số ống	Thuốc thử			kết - chất trong ống nghiệm
	Ồ	Br 2 (trong H 2 O)	KMnO 4 (dung dịch)
1	–	–	–	hexan
2	–	Đổi màu nhanh	Đổi màu nhanh	2-Metylpenten-1
3	–	đổi màu chậm	đổi màu chậm	Pentin-2
4	trầm tích	đổi màu chậm	đổi màu chậm	Pentin-1

Đầu tiên, một phản ứng được thực hiện để phát hiện pentin-1:

CH 3 CH 2 CH 2 CCH + OH CH 3 CH 2 CH 2 CCAg + 2NH 3 + H 2 O .

Sau đó, do không có phản ứng với nước brom, hexan được phát hiện:

CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 + Br 2 (H 2 O) ….

Pentin-2 làm mất màu nước brom chậm và 2-metylpentene-2 ​​nhanh chóng:

Có thể bỏ qua phản ứng với thuốc tím.

Nhiệm vụ 2. Ba ống nghiệm không có dòng chữ chứa chất lỏng: N-propanol, 1-clobutan và glixerin. Phân biệt các chất này.

Dung dịch

Các ống nghiệm chứa các chất thuộc ba loại: ancol, ancol đa chức và dẫn xuất halogen của ankan. Glycerin có độ nhớt, vì vậy chúng ta có thể đoán được nó nằm trong ống nghiệm nào. Phản ứng định tính với rượu đa chức - tương tác với đồng (II) hydroxit để nhuộm màu xanh hoa ngô. Rượu có thể được phân biệt với haloalkane bằng cách phản ứng với natri mà không cần đun nóng. Trong ống nghiệm có rượu sẽ quan sát thấy bọt khí hiđro (Bảng 2).

ban 2

số ống	thuốc thử			kết - chất trong ống nghiệm
	theo ngoại hình	Cu(OH)2	Na
1	độ nhớt	Màu xanh hoa ngô đồng	sủi bọt	Glixerol
2	–	–	sủi bọt	Propanol
3	–	–	–	1-Clobutan

Phương trình phản ứng:

Nhiệm vụ 3. Lần lượt rót các chất lỏng sau vào ba ống nghiệm: benzen, styren, phenylaxetilen. Xác định chất nào là chất nào.

Dung dịch

Tất cả các chất đều chứa vòng thơm:

Phương trình phản ứng:

Hãy lập một bảng (Bảng 3).

bàn số 3

số ống	thuốc thử		Kết luận - một chất trong ống nghiệm
	Ồ	Br 2 (trong H 2 O)
1	–	–	C 6 H 6, benzen
2	–	Làm mất màu nước brom	C 6 H 5 CH \u003d CH 2, styren
3	Sự kết tủa	Làm mất màu nước brom	C 6 H 5 CCH, phenylaxetilen

Nhiệm vụ 4. Ba ống nghiệm không có kí hiệu chứa các chất sau: butanol-1, etylen glicol, dung dịch phenol trong benzen. Có thể dùng phản ứng nào để phân biệt các chất trên?

Dung dịch

Hãy lập một bảng (Bảng 4).

Bảng 4

Phương trình phản ứng:

NHIỆM VỤ TỰ GIẢI

Bài tập 1. Bốn bình không dán nhãn chứa các chất hữu cơ sau: etanol, axetanđehit, etylen glicol và dung dịch nước của phenol. Nêu cách phân biệt các chất trên.

Hãy lập một bảng - sơ đồ giải pháp (Bảng 5).

Bảng 5

số ống	Thuốc thử			Kết luận - chất trong bình
	Cu(OH)2	Br 2 (trong H 2 O)	Ồ
1	–	–	–	etanol
2	–	–	trầm tích	axetanđehit
3	Màu xanh hoa ngô đồng	–	–	ethylene glycol
4	–	trầm tích	–	Phenol (trong H 2 O)

Nhiệm vụ 2. Bốn ống nghiệm đựng các chất sau: axit fomic, axit propionic, mantozơ, axetanđehit. Có thể dùng phản ứng nào để phân biệt các chất trên? Viết các phương trình cho các phản ứng này.

Hãy lập một bảng - sơ đồ giải pháp (Bảng 6).

Bảng 6

số ống	Thuốc thử		Kết luận - một chất trong ống nghiệm
	quỳ tím	Ồ
1	Màu đỏ	trầm tích	Axit formic
2	Màu đỏ	–	axit propionic
3	màu tím	–	metanol
4	màu tím	trầm tích	andehit axetic

Nhiệm vụ 3. Viết các phương trình phản ứng có thể dùng để phân biệt các chất rắn hữu cơ sau: glucozơ, saccarozơ, natri axetat, tinh bột và phenol.

Hãy lập một bảng - sơ đồ giải pháp (Bảng 7).

Bảng 7

số ống	Thuốc thử
	độ hòa tan trong nước lạnh	Cu(OH)2		dung dịch iốt
1	hòa tan	Màu xanh hoa ngô đồng	đổi màu cà rốt	Chúng tôi không tiến hành rút kinh nghiệm	đường
2	hòa tan	Màu xanh hoa ngô đồng	Hầu như không thay đổi	Chúng tôi không tiến hành rút kinh nghiệm	sucrose
3	hòa tan	Không thay đổi	Không thay đổi	Không thay đổi	natri axetat
4	không hòa tan	Chúng tôi không tiến hành rút kinh nghiệm	Chúng tôi không tiến hành rút kinh nghiệm	nhuộm xanh	Tinh bột
5	hơi hòa tan	Chúng tôi không tiến hành rút kinh nghiệm	Chúng tôi không tiến hành rút kinh nghiệm	Không thay đổi	Phenol

Có thể bỏ qua phản ứng với dung dịch nước brom để xác định phenol. Hai chất vẫn chưa được xác định - natri axetat và phenol. Hơn nữa, natri axetat hòa tan cao trong nước lạnh và phenol kém. Vì vậy, chúng có thể được phân biệt.

Nhiệm vụ 4. Làm thế nào để phân biệt các chất hữu cơ: phenylamoni clorua, natri axetat, glucozơ, axit aminoaxetic? Viết các phương trình phản ứng phải tiến hành để nhận ra các chất.

Hãy lập một bảng - sơ đồ giải pháp (Bảng 8).

Bảng 8

số ống	Thuốc thử			Kết luận - phân tích
	Cu(OH)2	Liên quan đến các giải pháp làm nóng với nhuộm màu xanh hoa ngô	NaOH (sol.) khi đun nóng
1	Không thay đổi	Không thay đổi	Sự phát triển của khí, mùi amoniac	Phenyl amoni clorua
2	Không thay đổi	Không thay đổi	Giải phóng khí metan	natri axetat
3	Màu xanh hoa ngô đồng	đổi màu cà rốt	Không có thay đổi có thể nhìn thấy	đường
4	Nhuộm màu xanh đậm	Không thay đổi	Không có thay đổi có thể nhìn thấy	axit aminoaxetic

Còn tiếp

chất phân tử

chất phân tử là những chất có hạt cấu trúc nhỏ nhất là phân tử

phân tử- hạt nhỏ nhất của một chất phân tử có thể tồn tại độc lập và giữ nguyên tính chất hóa học của nó. Phân tử chất có Thấpđiểm nóng chảy và điểm sôi và ở điều kiện tiêu chuẩn ở trạng thái rắn, lỏng hoặc khí.

Quỹ Wikimedia. 2010 .

Xem "Chất phân tử" là gì trong các từ điển khác:

Phổ phát xạ, hấp thụ và tán xạ Raman (Raman) của các phân tử tự do hoặc liên kết yếu. M. điển hình với. sọc, chúng được quan sát là sự kết hợp của các dải hẹp hơn hoặc ít hơn trong tia cực tím, có thể nhìn thấy và ... ... bách khoa vật lý

Các dòng phân tử hoặc nguyên tử có hướng chuyển động trong chân không ít hoặc không va chạm với nhau và với các phân tử khí dư. M. và a. n.cho phép bạn nghiên cứu các thuộc tính của otd. h ts, bỏ qua các ảnh hưởng do va chạm, ngoại trừ ... ... bách khoa vật lý

Các tinh thể hình thành từ các phân tử liên kết với nhau bằng lực van der Waals yếu (xem Tương tác giữa các phân tử) hoặc bằng liên kết hydro. Bên trong các phân tử giữa các nguyên tử có liên kết cộng hóa trị bền chặt hơn. Biến đổi pha ... Wikipedia

Các tinh thể được hình thành từ các phân tử liên kết với nhau bằng lực van der Waals yếu hoặc liên kết hydro (xem TƯƠNG TÁC GIỮA CÁC PHÂN TỬ, TƯƠNG TÁC GIỮA CÁC PHÂN TỬ). Bên trong các phân tử, giữa các nguyên tử, mạnh hơn, thường ... bách khoa vật lý

Từ điển bách khoa toàn thư lớn

TINH THỂ PHÂN TỬ. tinh thể, trong các nút của mạng tinh thể có các phân tử của một chất được liên kết với nhau bằng lực yếu hoặc lực van der Waals (xem TƯƠNG TÁC GIỮA CÁC PHÂN TỬ) hoặc bằng liên kết hydro (xem HYDROGEN ... ... từ điển bách khoa

Chất hoạt động bề mặt anion- Chất hoạt động bề mặt anion - một loại chất hoạt động bề mặt; là axit hữu cơ cao phân tử (naphthenic, sulfonaphthenic,…), muối của kiềm thổ và kim loại nặng,… ... Bách khoa toàn thư về thuật ngữ, định nghĩa và giải thích về vật liệu xây dựng

Các thể vi xốp hấp thụ có chọn lọc các chất từ ​​môi trường có kích thước phân tử nhỏ hơn kích thước của các vi lỗ. Chúng bao gồm zeolit ​​tự nhiên và tổng hợp. Rây phân tử cho phép tách hấp phụ... ... từ điển bách khoa

Quang phổ của sự phát xạ, hấp thụ và tán xạ ánh sáng của các phân tử tự do hoặc liên kết yếu. Chúng bao gồm các dải và vạch quang phổ, cấu trúc và sự sắp xếp của chúng đặc trưng cho các phân tử phát ra chúng. Xảy ra khi…… từ điển bách khoa

Sách

• Cấu trúc của polyme - từ phân tử đến quần thể nano. Sách giáo khoa, Rambidi Nikolai Georgievich. Cấu trúc phân tử quyết định phần lớn tính chất của một chất và cách thức ứng dụng thực tế của nó. Thông số cấu trúc của phân tử polime chứa hàng chục, hàng trăm nghìn nguyên tử khác nhau,...

Việc giải quyết các vấn đề định tính về việc xác định các chất trong chai không có nhãn bao gồm một loạt các thao tác, kết quả của chúng có thể xác định chất nào có trong một chai cụ thể.

Giai đoạn đầu tiên của quyết định là một thử nghiệm suy nghĩ, đó là một kế hoạch hành động và kết quả mong đợi của họ. Để ghi lại một thí nghiệm tưởng tượng, một bảng ma trận đặc biệt được sử dụng, nó cho biết công thức của các chất được xác định theo chiều ngang và chiều dọc. Ở những nơi mà công thức của các chất tương tác giao nhau, các kết quả quan sát dự kiến ​​​​được ghi lại: - sự phát triển của khí, - kết tủa, thay đổi màu sắc, mùi hoặc không có sự thay đổi có thể nhìn thấy được chỉ ra. Nếu theo điều kiện của bài toán, có thể sử dụng thêm thuốc thử thì tốt hơn hết bạn nên ghi lại kết quả sử dụng chúng trước khi lập bảng - do đó có thể giảm số lượng chất cần xác định trong bảng.
Giải pháp của vấn đề do đó sẽ bao gồm các bước sau:
- thảo luận sơ bộ về các phản ứng riêng lẻ và đặc điểm bên ngoài của các chất;
- ghi lại các công thức và kết quả dự kiến ​​của các phản ứng theo cặp trong bảng,
- tiến hành thí nghiệm theo bảng (đối với nhiệm vụ thí nghiệm);
- phân tích kết quả của các phản ứng và mối tương quan của chúng với các chất cụ thể;
- công thức của câu trả lời cho vấn đề.

Cần phải nhấn mạnh rằng một thí nghiệm tưởng tượng và thực tế không phải lúc nào cũng hoàn toàn trùng khớp, vì các phản ứng thực tế được thực hiện ở một số nồng độ, nhiệt độ và ánh sáng nhất định (ví dụ: AgCl và AgBr giống hệt nhau trong ánh sáng điện). Một thử nghiệm suy nghĩ thường bỏ qua nhiều điều nhỏ nhặt. Ví dụ, Br 2 /aq mất màu hoàn toàn bởi các dung dịch Na 2 CO 3, On 2 SiO 3, CH 3 COONa; sự tạo thành kết tủa Ag 3 PO 4 không xảy ra trong môi trường axit mạnh, vì bản thân axit không cho phản ứng này; glycerol tạo phức với Сu(OH) 2, nhưng không tạo với (CuOH) 2 SO 4 nếu không có dư kiềm, v.v. Tình hình thực tế không phải lúc nào cũng phù hợp với dự đoán lý thuyết, và trong chương này " bảng ma trận lý tưởng" và "thực tế" đôi khi sẽ khác nhau. Và để hiểu điều gì đang thực sự xảy ra, hãy tìm mọi cơ hội để thực hành bằng tay của bạn một cách thực nghiệm trong một bài học hoặc một môn tự chọn (đồng thời ghi nhớ các yêu cầu về an toàn).

ví dụ 1 Các lọ được đánh số chứa dung dịch của các chất sau: bạc nitrat, axit clohydric, bạc sunfat, chì nitrat, amoniac và natri hydroxit. Không dùng thuốc thử khác, hãy xác định trong lọ có chứa dung dịch của chất nào.

Dung dịch.Để giải quyết vấn đề, chúng tôi sẽ lập một bảng ma trận, trong đó chúng tôi sẽ nhập vào các ô vuông thích hợp bên dưới đường chéo giao nhau với nó, dữ liệu quan sát về kết quả hợp nhất các chất của một ống nghiệm với các ống nghiệm khác.

Quan sát kết quả của việc đổ tuần tự lượng chứa trong một số ống nghiệm được đánh số vào tất cả các ống nghiệm khác:

1 + 2 - xuất hiện kết tủa trắng; ;
1 + 3 - không có thay đổi rõ ràng nào được quan sát;

Vật liệu xây dựng	1.AgNO3,	2. HCl	3. Pb(NO3)2,	4.NH4OH	5.NaOH
1.AgNO3	X	AgCl trắng	-	kết tủa được hòa tan	Ag 2 O màu nâu
2. HCl	trắng	X	PbCl 2 màu trắng,	-	_
3. Pb(NO3)2	-	trắng PbCl 2	X	độ đục của Pb(OH)2)	Pb(OH)2 trắng
4.NH4OH	-	-	(làm mờ)		-
S. NaOH	nâu	-	trắng	-	X

1 + 4 - tùy thuộc vào thứ tự thoát dung dịch, kết tủa có thể hình thành;
1 + 5 - kết tủa màu nâu hình thành;
2 + 3 - xuất hiện kết tủa trắng;
2 + 4 - không có thay đổi rõ ràng nào được quan sát;
2+5 - không có thay đổi rõ ràng nào được quan sát thấy;
3+4 - quan sát thấy độ đục;
3 + 5 - kết tủa trắng rơi ra;
4 + 5 - không có thay đổi rõ ràng nào được quan sát.

Hãy để chúng tôi viết thêm các phương trình của các phản ứng xảy ra trong những trường hợp khi quan sát thấy những thay đổi trong hệ thống phản ứng (sự phát triển khí, kết tủa, thay đổi màu sắc) và nhập công thức của chất quan sát được và hình vuông tương ứng của bảng ma trận phía trên đường chéo cắt nó:

I. 1 + 2:	AgNO3 + Hcl		AgCl + HNO3 ;
II. 1+5:	2AgNO3 + 2NaOH		Ag 2 O + 2NaNO 3 + H 2 O;
			nâu (2AgOH Ag 2 O + H 2 O)
III. 2+3:	2HCl + Pb(NO3)2		PbCl2 + 2HNO3;
			trắng
IV. 3+4:	Pb(NO 3) 2 + 2NH 4 OH		Pb(OH)2 + 2NH 4 NO 3;
			độ đục
V.3+5:	Pb(NO3)2 + 2NaOH		Pb(OH)2 + 2NaNO3
			trắng

(khi cho chì nitrat vào lượng dư kiềm thì kết tủa có thể tan ngay).
Như vậy, dựa vào 5 thí nghiệm, ta phân biệt được các chất đựng trong các ống nghiệm đã đánh số thứ tự.

Ví dụ 2. Tám ống nghiệm được đánh số (từ 1 đến 8) không ghi tên chứa các chất khô: bạc nitrat (1), nhôm clorua (2), natri sunfua (3), bari clorua (4), kali nitrat (5), photphat kali (6), cũng như dung dịch axit sunfuric (7) và axit clohydric (8). Làm thế nào, không có bất kỳ thuốc thử bổ sung, ngoại trừ nước, để phân biệt giữa các chất này?

Dung dịch. Trước hết, hãy hòa tan chất rắn trong nước và đánh dấu các ống nghiệm nơi chúng kết thúc. Hãy tạo một ma trận bảng (như trong ví dụ trước), trong đó chúng ta sẽ nhập dữ liệu quan sát về kết quả hợp nhất các chất của một số ống nghiệm với các chất khác bên dưới và bên trên đường chéo cắt nó. Ở phần bên phải của bảng, chúng tôi sẽ giới thiệu một cột bổ sung "kết quả quan sát chung", chúng tôi sẽ điền vào sau khi kết thúc tất cả các thí nghiệm và tổng hợp kết quả quan sát theo chiều ngang từ trái sang phải (ví dụ: xem, tr.178).

1+2:	3AgNO3 + A1C1,		3AgCl trắng	+ Al(NO 3) 3 ;
1 + 3:	2AgNO 3 + Na 2 S		Ag 2S màu đen	+ 2NaNO3 ;
1 + 4:	2AgNO3 + BaCl2		2AgCl trắng	+ Ba(NO 3)2 ;
1 + 6:	3AgN0 3 + K 3 PO 4		Ag 3 PO 4 màu vàng	+ 3KNO3 ;
1 + 7:	2AgNO 3 + H 2 SO 4		Ag,SO4 trắng	+ 2HNOS ;
1 + 8:	AgNO3 + HCl		AgCl trắng	+ HNO3 ;
2 + 3:	2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O		2Al(OH)3,	+ 3H 2 S + 6NaCl;
		(Na 2 S + H 2 O NaOH + NaHS, thủy phân);
2 + 6:	AlCl 3 + K 3 PO 4		A1PO 4 trắng	+ 3KCl;
3 + 7:	Na 2 S + H 2 SO 4		Na2SO4	+ H 2 S
3 + 8:	Na 2 S + 2HCl		-2NaCl	+H2S;
4 + 6:	3BaCl2 + 2K3PO4		Ba 3(PO 4)2 trắng	+ 6KC1;
4 + 7	BaCl2 + H 2 SO 4		BaSO4 trắng	+ 2HC1.

Những thay đổi có thể nhìn thấy không chỉ xảy ra với kali nitrat.

Bằng số lần kết tủa kết tủa và khí thoát ra, tất cả các thuốc thử được xác định duy nhất. Ngoài ra, BaCl 2 và K 3 PO 4 được phân biệt bằng màu sắc của kết tủa với AgNO 3: AgCl có màu trắng và Ag 3 PO 4 có màu vàng. Trong vấn đề này, giải pháp có thể đơn giản hơn - bất kỳ dung dịch axit nào cũng cho phép bạn cô lập ngay natri sunfua, nó xác định bạc nitrat và nhôm clorua. Trong ba chất rắn còn lại, bari clorua và kali photphat được xác định bằng bạc nitrat, axit clohydric và axit sunfuric được phân biệt bằng bari clorua.

Ví dụ 3 Bốn ống không dán nhãn chứa benzen, clohexan, hexan và hexen. Sử dụng số lượng và số lượng thuốc thử tối thiểu, hãy đề xuất phương pháp xác định từng chất được chỉ định.

Dung dịch. Các chất được xác định không phản ứng với nhau, không có ý nghĩa gì khi lập bảng các phản ứng theo cặp.
Có một số phương pháp để xác định các chất này, một trong số đó được đưa ra dưới đây.
Chỉ có hexen làm mất màu nước brom ngay lập tức:

C 6 H 12 + Br 2 \u003d C 6 H 12 Br 2.

Clorhexane có thể được phân biệt với hexane bằng cách cho các sản phẩm cháy của chúng đi qua dung dịch bạc nitrat (trong trường hợp chlorhexane, kết tủa trắng của bạc clorua kết tủa, không tan trong axit nitric, không giống như bạc cacbonat):

2C 6 H 14 + 19O 2 \u003d 12CO 2 + 14H 2 O;
C 6 H 13 Cl + 9O 2 \u003d 6CO 2 + 6H 2 O + HC1;
HCl + AgNO 3 \u003d AgCl + HNO 3.

Benzen khác với hexan ở chỗ đóng băng trong nước đá (đối với C 6 H 6 mp = +5,5 ° C và đối với C 6 H 14 mp = -95,3 ° C).

1. Các thể tích bằng nhau được đổ vào hai cốc giống hệt nhau: một cốc chứa nước, cốc kia chứa dung dịch axit sunfuric loãng. Làm thế nào để phân biệt giữa các chất lỏng này mà không có bất kỳ thuốc thử hóa học nào (bạn không thể nếm dung dịch)?

2. Bốn ống nghiệm chứa bột đồng(II) oxit, sắt(III) oxit, bạc và sắt. Làm thế nào để nhận ra các chất này chỉ dùng một thuốc thử hoá học? Công nhận bởi sự xuất hiện được loại trừ.

3. Bốn ống được đánh số chứa đồng(II) oxit khô, muội than, natri clorua và bari clorua. Làm thế nào, sử dụng lượng thuốc thử tối thiểu, để xác định ống nghiệm nào chứa chất nào? Giải thích câu trả lời của bạn và xác nhận với các phương trình của các phản ứng hóa học tương ứng.

4. Sáu ống nghiệm không dán nhãn chứa các hợp chất khan: photpho(V) oxit, natri clorua, đồng sunfat, nhôm clorua, nhôm sunfua, amoni clorua. Làm thế nào bạn có thể xác định lượng chứa trong mỗi ống nếu chỉ có một bộ ống rỗng, nước và đầu đốt? Đề xuất phương án phân tích.

5 . Bốn ống không dán nhãn chứa dung dịch natri hydroxit, axit clohydric, kali và nhôm sunfat. Hãy đề xuất cách xác định hàm lượng chứa trong mỗi ống mà không cần dùng thêm thuốc thử.

6 . Các ống được đánh số chứa dung dịch natri hydroxit, axit sunfuric, natri sunfat và phenolphtalein. Làm thế nào để phân biệt giữa các dung dịch này mà không dùng thêm thuốc thử?

7. Các lọ không dán nhãn chứa các chất riêng lẻ sau: bột sắt, kẽm, canxi cacbonat, kali cacbonat, natri sunfat, natri clorua, natri nitrat, cũng như các dung dịch natri hydroxit và bari hydroxit. Không có thuốc thử hóa học nào khác theo ý của bạn, kể cả nước. Hãy lập kế hoạch để xác định nội dung của mỗi lọ.

8 . Bốn lọ không đánh số, không dán nhãn, chứa chất rắn photpho (V) oxit (1), canxi oxit (2), chì nitrat (3), canxi clorua (4). Xác định lọ nào chứa mỗi từ của các hợp chất này, nếu biết rằng chất (1) và (2) phản ứng mãnh liệt với nước và chất (3) và (4) hòa tan trong nước và dung dịch thu được (1) và (3) có thể phản ứng với tất cả các giải pháp khác với sự hình thành kết tủa.

9 . Năm ống nghiệm không nhãn chứa dung dịch hiđroxit, sunfua, clorua, natri iotua và amoniac. Làm thế nào để xác định các chất này bằng cách sử dụng thêm một thuốc thử? Viết các phương trình phản ứng hóa học.

10. Làm thế nào để nhận biết các dung dịch natri clorua, amoni clorua, bari hiđroxit, natri hiđroxit đựng trong các bình không nhãn, chỉ dùng các dung dịch này?

11. . Tám ống được đánh số chứa dung dịch nước axit clohydric, natri hydroxit, natri sulfat, natri cacbonat, amoni clorua, chì nitrat, bari clorua, bạc nitrat. Dùng giấy chỉ thị và tiến hành phản ứng giữa các dung dịch đựng trong ống nghiệm, xác định xem trong mỗi ống nghiệm có chứa chất nào.

12. Hai ống nghiệm đựng dung dịch natri hiđroxit và nhôm sunfat. Làm thế nào để phân biệt giữa chúng, nếu có thể, mà không cần sử dụng các chất bổ sung, chỉ với một ống nghiệm rỗng hoặc thậm chí không có nó?

13. Năm ống được đánh số chứa các dung dịch thuốc tím, natri sunfua, nước brom, toluen và benzen. Làm thế nào, chỉ sử dụng các thuốc thử được đặt tên, để phân biệt giữa chúng? Sử dụng để phát hiện từng chất trong số năm chất các tính năng đặc trưng của chúng (chỉ định chúng); đưa ra một kế hoạch cho việc phân tích. Viết sơ đồ các phản ứng cần thiết.

14. Sáu bình chưa được đặt tên chứa glycerol, dung dịch glucose, butyric aldehyde (butanal), hexene-1, dung dịch natri axetat và 1,2-dichloroethane. Chỉ với natri hydroxit khan và đồng sunfat là hóa chất bổ sung, hãy xác định những gì có trong mỗi lọ.

1. Để xác định nước và axit sunfuric, bạn có thể sử dụng sự khác biệt về tính chất vật lý: điểm sôi và điểm đóng băng, mật độ, độ dẫn điện, chỉ số khúc xạ, v.v. Sự khác biệt lớn nhất sẽ là độ dẫn điện.

2. Đổ axit clohydric vào bột trong ống nghiệm. Bạc sẽ không phản ứng. Khi hòa tan sắt sẽ thoát ra khí: Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2
Oxit sắt (III) và oxit đồng (II) hòa tan mà không tạo ra khí, tạo thành các dung dịch màu vàng nâu và xanh lam: Fe 2 O 3 + 6HCl \u003d 2FeCl 3 + 3H 2 O; CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O.

3. CuO và C có màu đen, NaCl và BaBr 2 có màu trắng. Ví dụ, thuốc thử duy nhất có thể là axit sunfuric loãng H 2 SO 4:

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O (dung dịch xanh lam); BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl (kết tủa trắng).
Axit sunfuric loãng không phản ứng với muội than và NaCl.

4 . Chúng tôi cho một lượng nhỏ từng chất vào nước:

CuSO 4 + 5H 2 O \u003d CuSO 4 5H 2 O	(một dung dịch màu xanh lam và các tinh thể được hình thành);
Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al(OH) 3 + 3H 2 S	(có kết tủa tan và khí có mùi khó chịu thoát ra);
AlCl 3 + 6H 2 O \u003d A1C1 3 6H 2 O + Q AlCl 3 + H 2 O AlOHCl 2 + HCl AlOHC1 2 + H 2 0 \u003d Al(OH) 2 Cl + HCl A1(OH) 2 C1 + H 2 O \u003d A1(OH) 2 + HCl	(phản ứng dữ dội xảy ra, kết tủa muối bazơ và nhôm hydroxit được hình thành);
P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HPO 3 HPO 3 + H 2 O \u003d H 3 PO 4	(phản ứng dữ dội tỏa nhiều nhiệt, dung dịch trong suốt được tạo thành).

Hai chất - natri clorua và amoni clorua - hòa tan mà không phản ứng với nước; chúng có thể được phân biệt bằng cách đun nóng các muối khô (amoni clorua thăng hoa không cặn): NH 4 Cl NH 3 + HCl; hoặc màu của ngọn lửa với dung dịch của các muối này (các hợp chất natri tạo màu cho ngọn lửa có màu vàng).

5. Lập bảng tương tác theo cặp của các thuốc thử được chỉ định

Vật liệu xây dựng	1.NaOH	2HCl	3. K 2 CO 3	4. Al 2(SO4)3	Kết quả quan sát chung
1, NaOH		-	-	Al(OH)3	1 bản nháp
2. HC1	_		CO2	__	1 khí
3. K 2 CO 3	-	CO2		Al(OH)3 CO2	1 trầm tích và 2 khí
4. Al 2 (S0 4) 3	A1(OH)3	-	A1(OH)3 CO2		2 dự thảo và 1 khí
NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O
K 2 CO 3 + 2HC1 \u003d 2KS1 + H 2 O + CO 2

3K 2 CO 3 + Al 2(SO 4) 3 + 3H 2 O \u003d 2 Al(OH) 3 + 3CO 2 + 3K 2 SO 4;

Dựa vào bảng đã trình bày, có thể xác định được tất cả các chất nhờ số lượng kết tủa và số khí thoát ra.

6. Trộn đều từng cặp dung dịch, cặp dung dịch có màu quả mâm xôi là NaOH và phenolphtalein, cho dung dịch màu quả mâm xôi vào 2 ống nghiệm còn lại. Trường hợp màu biến mất - axit sunfuric, ở nơi khác - natri sunfat. Vẫn còn cách phân biệt giữa NaOH và phenolphtalein (ống 1 và 2).
A. Từ ống 1 nhỏ từng giọt dung dịch vào một lượng lớn dung dịch 2 .
B. Từ ống 2 - nhỏ một giọt dung dịch vào một lượng lớn dung dịch 1. Trong cả hai trường hợp đều nhuộm màu đỏ thẫm.
Thêm 2 giọt dung dịch axit sunfuric vào dung dịch A và B. Chỗ nào mất màu chứng tỏ có nhỏ giọt NaOH. (Nếu dung dịch A mất màu là do NaOH ở ống 1).

Vật liệu xây dựng	Fe	Zn	CaCO3	K 2 CO 3	Na2SO4	NaCl	NaNO3
Va(OH)2				trầm tích	trầm tích	dung dịch	dung dịch
NaOH		có thể giải phóng hydro		dung dịch	dung dịch	dung dịch	dung dịch
Không có kết tủa trong trường hợp hai muối với Ba(OH)2 và trong trường hợp với bốn muối với NaOH	bột sẫm màu (tan trong kiềm - Zn, không tan trong kiềm - Fe)		CaCO3 tạo kết tủa với cả hai kiềm	cho một trầm tích, khác nhau về màu ngọn lửa: K + - tím, Na + - vàng		không cho kết tủa; khác nhau về hành vi của chúng khi đun nóng (NaNO 3 tan chảy, sau đó bị phân hủy giải phóng O 2, sau đó là NO 2

8 . Phản ứng mãnh liệt với nước: P 2 O 5 và CaO lần lượt tạo thành H 3 PO 4 và Ca(OH) 2:

P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 RO 4, CaO + H 2 O \u003d Ca(OH) 2.
Các chất (3) và (4) -Pb(NO 3) 2 và CaCl 2 - tan được trong nước. Các giải pháp có thể phản ứng với nhau như sau:

Vật liệu xây dựng	1. H 3 RO 4	2. Ca(OH)2,	3. Pb(NO3)2	4. CaCl2
1. H 3 RO 4		CaHPO4	PbHPO4	CaHPO4
2. Ca(OH)2	Sanro 4		Pb(OH)2	-
3. Pb(NO3)2	PbHPO4	Pb(OH)2		PbCl2
4. CaCl2	CaHPO4		PbCl2

Do đó, dung dịch 1 (H 3 PO 4) tạo thành kết tủa với tất cả các dung dịch khác khi tương tác. Dung dịch 3 - Pb(NO 3) 2 cũng tạo kết tủa với tất cả các dung dịch còn lại. Các chất: I -P 2 O 5, II -CaO, III -Pb(NO 3) 2, IV-CaCl 2.
Trong trường hợp chung, sự kết tủa của hầu hết các kết tủa sẽ phụ thuộc vào thứ tự thoát các dung dịch và lượng dư của một trong số chúng (trong lượng dư H 3 PO 4 lớn, chì và canxi photphat hòa tan).

9. Vấn đề có một số giải pháp, hai trong số đó được đưa ra dưới đây.
một. Cho dung dịch đồng sunfat vào tất cả các ống nghiệm:
2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 (kết tủa xanh);
Na 2 S + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + CuS (kết tủa đen);
NaCl + CuSO 4 (không thay đổi trong dung dịch loãng);
4NaI+2CuSO 4 = 2Na 2 SO 4 + 2CuI+I 2 (kết tủa nâu);
4NH 3 + CuSO 4 = Cu(NH 3) 4 SO 4 (dung dịch xanh lam hoặc kết tủa xanh lam tan trong dung dịch amoniac dư).

b. Cho dung dịch bạc nitrat vào tất cả các ống nghiệm:
2NaOH + 2AgNO 3 \u003d 2NaNO 3 + H 2 O + Ag 2 O (kết tủa nâu);
Na 2 S + 2AgNO 3 = 2NaNO 3 + Ag 2 S (kết tủa đen);
NaCl + AgNO 3 = NaN0 3 + AgCl (kết tủa trắng);
NaI + AgNO 3 = NaNO 3 + AgI (kết tủa vàng);
2NH 3 + 2AgNO 3 + H 2 O = 2NH 4 NO 3 + Ag 2 O (kết tủa nâu).
Ag 2 O tan trong dung dịch amoniac dư: Ag 2 0 + 4NH 3 + H 2 O = 2OH.

10 . Để nhận ra các chất này, cần tiến hành phản ứng của tất cả các dung dịch với nhau:

Vật liệu xây dựng	1.NaCl	2.NH4C1	3.Ba(OH),	4.NaOH	Kết quả quan sát chung
1.NaCl		___	_	_	không quan sát tương tác
2.NH4Cl	_	X	NH3	NH3	khí thoát ra trong hai trường hợp
3. Ba(OH)2	-	NH3	X	-
4.NaOH	-	NH3	-	X	trong một trường hợp có khí thoát ra

NaOH và Ba(OH) 2 có thể được phân biệt bằng màu sắc khác nhau của ngọn lửa (Na+ có màu vàng và Ba 2 + có màu xanh lá cây).

11. Xác định độ axit của dung dịch bằng giấy chỉ thị:
1) môi trường axit -Hcl, NH 4 C1, Pb(NO 3)2;
2) môi trường trung tính - Na 2 SO 4, ВаС1 2, AgNO 3;
3) môi trường kiềm - Na 2 CO 3, NaOH. Chúng tôi làm một cái bàn.

Các chất và cơ thể thuộc về thành phần vật chất của thực tế. Cả hai đều có dấu hiệu riêng. Hãy xem xét sự khác biệt giữa vật chất và cơ thể.

Sự định nghĩa

Vật chất họ gọi vật chất có khối lượng (ngược lại chẳng hạn từ trường điện từ) và có cấu trúc gồm nhiều hạt. Có những chất bao gồm các nguyên tử độc lập, chẳng hạn như nhôm. Thường xuyên hơn, các nguyên tử được kết hợp thành các phân tử phức tạp hơn hoặc ít hơn. Một chất phân tử như vậy là polyetylen.

Thân hình- một đối tượng vật chất riêng biệt có ranh giới riêng, chiếm một phần không gian xung quanh. Các đặc điểm không đổi của một vật thể như vậy là khối lượng và thể tích. Các cơ thể cũng có kích thước và hình dạng cụ thể, tạo thành một hình ảnh trực quan nhất định về các vật thể. Các cơ thể có thể đã tồn tại trong tự nhiên hoặc là kết quả của sự sáng tạo của con người. Ví dụ về cơ thể: một cuốn sách, một quả táo, một chiếc bình.

so sánh

Nói chung, sự khác biệt giữa một chất và một cơ thể như sau: chất là những vật thể tồn tại được tạo ra từ đó (khía cạnh bên trong của vật chất) và bản thân những vật thể này là vật thể (khía cạnh bên ngoài của vật chất). Vì vậy, parafin là một chất, và một ngọn nến từ nó là một vật thể. Phải nói rằng cơ thể không phải là trạng thái duy nhất mà các chất có thể tồn tại.

Bất kỳ chất nào cũng có một tập hợp các tính chất cụ thể nhờ đó nó có thể được phân biệt với một số chất khác. Các đặc tính này bao gồm, ví dụ, các đặc điểm của cấu trúc tinh thể hoặc mức độ gia nhiệt tại đó xảy ra sự nóng chảy.

Bằng cách trộn các thành phần hiện có, bạn có thể nhận được các chất hoàn toàn khác nhau với bộ thuộc tính độc đáo của riêng chúng. Có nhiều chất do con người tạo ra dựa trên những chất có trong tự nhiên. Các sản phẩm nhân tạo như vậy, chẳng hạn như nylon và soda. Các chất mà từ đó một cái gì đó được tạo ra bởi con người được gọi là vật liệu.

Sự khác biệt giữa vật chất và cơ thể là gì? Một chất luôn đồng nhất về thành phần, nghĩa là tất cả các phân tử hoặc các hạt riêng lẻ khác trong nó đều giống nhau. Đồng thời, cơ thể không phải lúc nào cũng được đặc trưng bởi sự đồng nhất. Ví dụ, một cái lọ làm bằng thủy tinh là một vật thể đồng nhất, nhưng một cái xẻng đào là không đồng nhất, vì phần trên và dưới của nó được làm bằng các vật liệu khác nhau.

Từ một số chất nhất định có thể tạo ra nhiều vật thể khác nhau. Ví dụ, cao su được sử dụng để làm bóng, lốp ô tô và thảm. Đồng thời, các vật thể thực hiện cùng một chức năng có thể được làm từ các chất khác nhau, chẳng hạn như thìa nhôm và thìa gỗ.