Đặc điểm nguyên tố cacbon và tính chất hóa học. Đặc tính so sánh của các oxit cacbon Tính chất vật lý của CO

Carbon monoxide, hay carbon monoxide (CO), là một loại khí không màu, không mùi và không vị. Đốt cháy với ngọn lửa màu xanh, giống như khí hydro. Vì điều này, các nhà hóa học đã nhầm lẫn nó với hydro vào năm 1776 khi họ lần đầu tiên sản xuất carbon monoxide bằng cách nung nóng oxit kẽm với carbon. Phân tử của khí này có liên kết ba mạnh, giống như phân tử nitơ. Đó là lý do tại sao giữa chúng có một số điểm tương đồng: điểm nóng chảy và điểm sôi gần như giống nhau. Phân tử carbon monoxide có khả năng ion hóa cao.

Khi carbon monoxide bị oxy hóa, nó tạo thành carbon dioxide. Phản ứng này giải phóng một lượng nhiệt năng lớn. Đây là lý do tại sao carbon monoxide được sử dụng trong hệ thống sưởi ấm.

Carbon monoxide ở nhiệt độ thấp hầu như không phản ứng với các chất khác, ở nhiệt độ cao thì tình hình lại khác. Phản ứng cộng của các chất hữu cơ khác nhau diễn ra rất nhanh. Hỗn hợp CO và oxy ở một tỷ lệ nhất định rất nguy hiểm do có khả năng gây nổ.

Sản xuất khí cacbon monoxit

Trong điều kiện phòng thí nghiệm, carbon monoxide được tạo ra bằng cách phân hủy. Nó xảy ra dưới tác dụng của axit sunfuric đậm đặc nóng hoặc khi cho nó đi qua oxit phốt pho. Một phương pháp khác là đun nóng hỗn hợp axit formic và axit oxalic đến nhiệt độ nhất định. CO sinh ra có thể được loại bỏ khỏi hỗn hợp này bằng cách cho nó đi qua nước barit (dung dịch bão hòa).

Nguy hiểm carbon monoxide

Carbon monoxide cực kỳ nguy hiểm đối với con người. Nó gây ngộ độc nghiêm trọng và thường có thể gây tử vong. Vấn đề là carbon monoxide có khả năng phản ứng với huyết sắc tố trong máu, chất mang oxy đến tất cả các tế bào của cơ thể. Kết quả của phản ứng này là carbohemoglobin được hình thành. Do thiếu oxy, các tế bào bị đói.

Các triệu chứng ngộ độc sau đây có thể được xác định: buồn nôn, nôn, nhức đầu, mất thị lực màu sắc, suy hô hấp và những triệu chứng khác. Người bị ngộ độc khí carbon monoxide phải được sơ cứu càng sớm càng tốt. Đầu tiên, bạn cần đưa trẻ ra ngoài nơi có không khí trong lành và đắp một miếng bông gòn tẩm amoniac lên mũi. Tiếp theo, xoa ngực nạn nhân và chườm miếng chườm nóng lên chân. Nên uống nhiều chất lỏng ấm. Bạn nên gọi bác sĩ ngay sau khi phát hiện các triệu chứng.

Tính chất hóa học:Ở nhiệt độ thường, carbon trơ về mặt hóa học, ở nhiệt độ đủ cao nó kết hợp với nhiều nguyên tố và thể hiện tính chất khử mạnh. Hoạt tính hóa học của các dạng cacbon khác nhau giảm dần theo thứ tự sau: cacbon vô định hình, than chì, kim cương; trong không khí chúng bốc cháy ở nhiệt độ tương ứng trên 300-500°C, 600-700°C và 850-1000°C. (ví dụ CO 2), −4 (ví dụ CH 4), hiếm khi +2 (CO, cacbonyl kim loại), +3 (C 2 N 2); ái lực điện tử 1,27 eV; Năng lượng ion hóa trong quá trình chuyển đổi tuần tự từ C 0 sang C 4+ lần lượt là 11,2604, 24,383, 47,871 và 64,19 eV.

Nổi tiếng nhất là ba oxit cacbon:

1) Cacbon monoxit CO(là một loại khí không màu, không vị và không mùi. Dễ cháy. Cái gọi là “mùi carbon monoxide” thực chất là mùi của tạp chất hữu cơ.)

2) Cacbon dioxit CO 2 (Không độc hại, nhưng không hỗ trợ hô hấp. Nồng độ cao trong không khí gây ngạt thở. Thiếu carbon dioxide cũng nguy hiểm. Carbon dioxide trong cơ thể động vật cũng có ý nghĩa sinh lý, ví dụ, nó có liên quan đến việc điều hòa trương lực mạch máu)

3) Tricarbon dioxide C 3 ồ 2 (là chất khí độc có màu, mùi hăng, ngột ngạt, dễ bị polyme hóa trong điều kiện bình thường tạo thành sản phẩm không tan trong nước, có màu vàng, đỏ hoặc tím.)

Hợp chất với phi kim loại có tên riêng - metan, tetrafluoromethane.

Các sản phẩm đốt cháy carbon trong oxy là CO và CO 2 (tương ứng là carbon monoxide và carbon dioxide). Cũng được biết là không ổn định chất ôxit carbon C 3 O 2 (nhiệt độ nóng chảy −111 ° C, nhiệt độ sôi 7 ° C) và một số oxit khác (ví dụ C 12 O 9, C 5 O 2, C 12 O 12). Than chì và cacbon vô định hình bắt đầu phản ứng với hydroở nhiệt độ 1200°C, với floruaở 900°C.

Khí cacbonic phản ứng với nước, tạo thành axit cacbonic yếu - H 2 CO 3, tạo thành muối - cacbonat. Phổ biến nhất trên Trái đất là canxi cacbonat (dạng khoáng chất - phấn, đá cẩm thạch, canxit, đá vôi, v.v.) và magiê

43 Câu hỏi. Silicon

Silicon (Si) –đứng ở chu kỳ thứ 3, nhóm IV của phân nhóm tuần hoàn chính. hệ thống.

Vật lý. thánh: silicon tồn tại ở hai dạng: vô định hình và tinh thể. Silicon vô định hình là một loại bột màu nâu hòa tan trong kim loại nóng chảy. Kết tinh. Silicon là những tinh thể màu xám đen có ánh thép, cứng và giòn. Silicon bao gồm ba đồng vị.

Chem. thánh: cấu hình điện tử: 1 giây 2 2 giây 2 2p 6 3 S 2 3p 2 . Silicon là một phi kim loại. Về năng lượng bên ngoài. ur-non-silicon có 4 e, xác định trạng thái oxy hóa của nó: +4, -4, -2. Hiệu lực - 2.4 Silicon vô định hình có khả năng phản ứng cao hơn silicon tinh thể. Trong điều kiện bình thường, nó tương tác với flo: Si + 2F 2 = SiF 4.

Silicon chỉ phản ứng với hỗn hợp axit nitric và axit flohydric:

Nó hoạt động khác với kim loại: trong Zn, Al, Sn, Pb nóng chảy, nó hòa tan tốt, nhưng không phản ứng với chúng; Silicon tương tác với các kim loại nóng chảy khác - với Mg, Cu, Fe - tạo thành silicide: Si + 2Mg = Mg2Si. Silicon cháy trong oxy: Si + O2 = SiO2 (cát).

Biên lai: Miễn phí silicon có thể thu được bằng cách nung cát trắng mịn với magie, theo hóa chất thành phần gần như là oxit silic nguyên chất, SiO2+2Mg=2MgO+Si.

Silic(II)oxitSiO- là chất vô định hình giống như nhựa, ở điều kiện bình thường có khả năng chống lại oxy. Đề cập đến các oxit không tạo muối. SiO không tồn tại trong tự nhiên. Khí silicon monoxide đã được phát hiện trong các đám mây khí và bụi của môi trường liên sao và trên các vết đen mặt trời. Biên lai: Silicon monoxide có thể thu được bằng cách đun nóng silicon trong điều kiện thiếu oxy ở nhiệt độ 2Si + O trong 2 tuần → 2SiO. Khi đun nóng trong lượng oxy dư, silicon(IV) oxit SiO2 được hình thành: Si + O 2 g → SiO 2 .

SiO cũng được hình thành khi SiO2 bị khử bởi silicon ở nhiệt độ cao: SiO 2 + Si → 2SiO.

Silicon oxit (IV)SiO2 - tinh thể không màu, có độ cứng và độ bền cao. Thánh: Thuộc nhóm axit. oxit.Khi đun nóng, nó tương tác với bazơ. oxit và kiềm.P thuộc nhóm axit flohydric.SiO2 thuộc nhóm oxit tạo thủy tinh, tức là dễ hình thành chất lỏng siêu lạnh - thủy tinh. Một trong những chất điện môi tốt nhất (không dẫn điện). Có mạng tinh thể nguyên tử.

Nitride là một chất vô cơ nhị phân. một hợp chất hóa học là hợp chất của silicon và nitơ Si 3 N 4. Thánh: Silicon nitride có tính chất cơ lý và hóa lý tốt. Thánh bạn ơi. Nhờ liên kết silicon nitride. cải thiện đặc tính hiệu suất của vật liệu chịu lửa dựa trên cacbua silic, pericla, forsterit, v.v. Vật liệu chịu lửa dựa trên chất kết dính nitrit có khả năng chịu nhiệt và mài mòn cao, có khả năng chống nứt tuyệt vời cũng như chịu ảnh hưởng của các hợp chất, kiềm, nóng chảy mạnh và hơi kim loại.

Silicon(IV) clorua tetraclorua silicon - chất không màu, hóa học. công thức mèo SiCl 4.Được sử dụng trong sản xuất silicon hữu cơ. kết nối; dùng để tạo màn khói. Kỹ thuật Silicon tetrachloride được dùng để sản xuất etyl silicat và aerosil.

cacbua silic- nhị phân vô cơ hóa học. hợp chất của silic với cacbon SiC. Nó xuất hiện trong tự nhiên dưới dạng một loại khoáng chất cực kỳ quý hiếm - moissanite.

Silicon dioxide hoặc silica– kết nối ổn định Sĩ, phân bố rộng rãi trong tự nhiên. Nó phản ứng bằng cách kết hợp nó với chất kiềm và các oxit bazơ, tạo thành muối axit silicic - silicat. Biên lai: Trong công nghiệp, silicon ở dạng nguyên chất thu được bằng cách khử silicon dioxide bằng cốc trong lò điện: SiO 2 + 2C = Si + 2CO 2.

Trong phòng thí nghiệm, silic thu được bằng cách nung cát trắng với magie hoặc nhôm:

SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si.

3SiO 2 + 4Al = Al 2 O 3 + 3Si.

Silicon có các dạng sau: H2 SiO 3 – axit meta-silicon; H2 Sĩ 2 ồ 5 - silicon hai kim loại.

Tìm trong thiên nhiên: khoáng thạch anh – SiO2. Tinh thể thạch anh có hình lăng trụ lục giác, không màu và trong suốt gọi là đá pha lê. Thạch anh tím là một tinh thể đá có màu tím với tạp chất; topaz khói có màu nâu; mã não và jasper - tinh thể. các loại thạch anh. Silica vô định hình ít phổ biến hơn và tồn tại dưới dạng khoáng chất opal. Diatomite, tripoli hoặc kieselguhr (đất có lông) là các dạng silic vô định hình ở đất. công thức silicon - N SiO2?tôi H2O. Trong tự nhiên, nó tồn tại chủ yếu ở dạng muối, tự do. Một số dạng đã được xác định, ví dụ HSiO (orthosilicon) và H 2 SiO 3 (silicon hoặc metasilicon).

Điều chế axit silicic:

1) tương tác của silicat với kiềm. kim loại có hợp chất: Na 2 SiO 3 + 2HCl = H 2 SiO 3 + 2NaCl;

2) chất đá lửa. không bền nhiệt: H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2.

H 2 SiO 3 tạo thành dung dịch quá bão hòa, trong đó Là kết quả của quá trình trùng hợp, nó tạo thành chất keo. Sử dụng chất ổn định có thể thu được chất keo ổn định (sol). Chúng được sử dụng trong sản xuất. Nếu không có chất ổn định, dung dịch silicon sẽ tạo thành gel, sau khi sấy khô, bạn có thể thu được silica gel (dùng làm chất hấp phụ).

silicat- muối silic. Silicat rất phổ biến trong tự nhiên; lớp vỏ trái đất bao gồm chủ yếu là silica và silicat (fenspat, mica, đất sét, bột talc, v.v.). Đá granit, đá bazan và các loại đá khác có chứa silicat. Ngọc lục bảo, topaz, aquamarine là những tinh thể silicat. Chỉ có natri và kali silicat hòa tan, còn lại không hòa tan. Silicat rất phức tạp. hóa học. hợp chất: Cao lanh Al 2 ồ 3 ; 2SiO 2 ; 2H 2 ồ hoặc H 4 Al 2 SiO 9 .

amiang CaO; 3MgO; 4SiO 2 hoặc CaMgSi 4 ồ 12 .

Biên lai: phản ứng tổng hợp oxit silic với kiềm hoặc cacbonat.

Thủy tinh hòa tan- Natri và Kali silicat. Thủy tinh lỏng– aq. dung dịch kali và natri silicat. Công dụng của nó sản xuất xi măng, bê tông chịu axit, thạch cao chịu dầu hỏa, sơn chống cháy. Aluminosilicates– silicat chứa nhôm ( fenspat, mica). Fenspat Ngoài các oxit silic và nhôm, chúng còn bao gồm các oxit kali, natri và canxi. Mica Ngoài silicon và nhôm, chúng còn chứa hydro, natri hoặc kali và ít thường xuyên hơn là canxi, magiê và sắt. Đá granit và gneisses (đá)– tính. từ thạch anh, fenspat và mica. Sừng. đá và khoáng chất nằm trên bề mặt Trái đất, tương tác với nước và không khí, gây ra sự thay đổi và phá hủy chúng. Quá trình này được gọi. phong hóa.

Ứng dụng: sử dụng đá silicat (đá granit). làm vật liệu xây dựng, silicat - làm nguyên liệu thô trong sản xuất xi măng, thủy tinh, gốm sứ, chất độn; mica và amiăng - làm chất cách điện và cách nhiệt.

Cơ sở giáo dục nhà nước

"Trường trung học Presnovskaya"

Vùng Bắc Kazakhstan, huyện Kyzylzhar

Tóm tắt bài học hóa học lớp 9

Chủ đề: “Cacbon oxit ( II Và IV )».

Người biên soạn: Giáo viên Hóa học

Belousova Ekaterina Pavlovna

năm học 2012-2013

Lớp 9

Chủ đề: Oxit cacbon (II và IV)

Mục tiêu : Nghiên cứu các chất hóa học mới - oxit cacbon.

Nhiệm vụ:

- giáo dục - nắm vững cấu trúc, tính chất vật lý, tính chất hóa học, sản xuất và sử dụng carbon dioxide và carbon dioxide, phản ứng định tính với carbon dioxide, tác dụng sinh lý của carbon dioxide và carbon dioxide đối với cơ thể, tiếp tục phát triển khả năng so sánh, rút ​​ra phương trình phản ứng, làm việc với văn bản sách giáo khoa, lấy thông tin từ Internet.

- giáo dục - nuôi dưỡng thái độ quan tâm đến sức khỏe của một người và môi trường, phát triển thái độ có trách nhiệm đối với việc học, hứng thú nhận thức về hóa học, phát triển kỹ năng giao tiếp, phát triển kỹ năng làm việc theo cặp và nhóm.

- Phát triển - bộc lộ mối quan hệ nhân quả,phát triển các kỹ năng để thiết lập và hình thành các nhiệm vụ mới một cách độc lập cho bản thân, xác định các phương pháp hành động và tương quan chúng với các kết quả đã hoạch định.

Loại bài học: Bài học về học tài liệu mới

Phương pháp: bằng lời nói, trực quan, nghiên cứu

Kỹ thuật phương pháp: giải thích, đàm thoại, làm việc cá nhân và nhóm, bảng “Đã biết - muốn biết - tìm ra”

Thiết bị và thuốc thử của giáo viên: máy tính, máy chiếu đa phương tiện.

Thiết bị và thuốc thử cho học sinh: dụng cụ thủy tinh thí nghiệm (ống nghiệm, giá ống nghiệm, cốc thủy tinh), thuốc thử (axit axetic, natri bicarbonate (soda), canxi hydroxit).

Trong các buổi học:

Các giai đoạn và thời gian của bài học

Hoạt động của giáo viên

Các hình thức tổ chức và

Hoạt động sinh viên

Kết quả dự kiến ​​của học sinh

Thời gian tổ chức

Chào các em học sinh. Tạo ra một tư duy hợp tác bằng cách tạo ra một môi trường hợp tác. Trò chơi “Quả cầu ước mơ”

tập thể .

Các thầy cô chào nhau, chúc nhau vào giờ học, đứng thành vòng tròn.

Có tâm trạng hợp tác trong công việc và giáo dục

Cập nhật kiến ​​thức tham khảo

Nhằm cập nhật những kiến ​​thức đã có, thu hút sự chú ý và tập trung, hội thảo được tổ chức bằng ĐỐI THOẠI:

Bài trước chúng ta đã học về nguyên tố hóa học nào? Điều gì được tạo ra khi đốt cháy carbon? Bạn có nhớ những oxit này là gì không? Tôi đề nghị bạn giải các câu đố. Câu trả lời sẽ là những chất mà bạn đã từng nghe đến và đã nhiều lần gặp trong cuộc sống hàng ngày.

1. Để xuất hiện, tôi đã cố gắng,

Phấn trắng được nung.

Tôi đang ở trong nước lấp lánh

Tôi đang ở trong bánh mì, trong soda; Tôi ở mọi nơi.

Và quang hợp mà không có tôi

Không ở đây cũng không ở đó.

Và ngọn lửa của một ngọn nến nhỏ

Và bạn chỉ cần hít một hơi

Để tôi có thể được sinh ra.

Ngọn lửa trong lò mang lại cho tôi

(Carbon dioxide hoặc carbon monoxide (IV))

2. Tôi cháy với ngọn lửa xanh

Tôi đe dọa bằng khói,

Khi tôi hoàn toàn kiệt sức,

Tôi đang bay ra khỏi lò nướng.

(Cacbon monoxit hoặc cacbon(II) monoxit)

Tập thể, cá nhân.

Các em phát biểu ý kiến, giải câu đố, gọi tên các công thức (CO, CO 2).

Họ sẽ ghi nhớ, hình thành và biện minh cho ý kiến ​​​​của mình, tính đến các quan điểm khác nhau; bày tỏ suy nghĩ của họ, trở nên quan tâm

thiết lập nhiệm vụ học tập

Chúng ta sẽ nói về điều gì trong bài học hôm nay?

Đề nghị đặt mục tiêu bài học:

Bạn có thể học được gì trong buổi học?

Để phát triển tư duy và tăng hứng thú với chủ đề, thầy mời từng học sinh điền vào bảng “ZHU” về chủ đề này

tập thể. Xây dựng chủ đề bài học và ghi vào vở. Bày tỏ ý kiến ​​và xác định mục tiêu bài học

Cá nhân. Hai hoặc ba người đọc lên những điều họ muốn biết

Suy luận logic, ghi nhớ, xác định, chuyển hóa kiến ​​thức, chuyển hóa, đưa ra các giả thuyết

chia lớp thành các nhóm

Bạn có biết vai trò của oxit trong tự nhiên là gì không? Liệu chúng ta có đủ kiến ​​thức này không? Chúng ta cần biết thêm điều gì về những chất này? Và chúng ta sẽ làm điều này như thế nào?

Biết được khả năng, tính cách, tính khí của học sinh,

Mời học sinh lấy thẻ, với sự giúp đỡ của chúng, các em sẽ thành lập 3 nhóm, khác nhau về cách nghiên cứu tài liệu mới được đề xuất

Cá nhân

Họ xác định cách họ muốn nghiên cứu tài liệu (tái tạo hoặc sáng tạo), chọn màu của thẻ (xanh dương, xanh lá cây, đỏ), lập nhóm

sẽ tự quyết bằng cách “nhìn vào bên trong mình” để tìm ra cách đạt được mục tiêu

Làm việc để tiếp thu kiến ​​thức mới

Giao bài tập và bài tập cho từng nhóm (Phụ lục số 1, 2,3)

Làm rõ nhiệm vụ của học sinh

Quan sát công việc của học sinh, tư vấn và khuyến khích các hoạt động giáo dục của học sinh; hỏi những câu hỏi

Nhóm.

Họ làm việc để hoàn thành nhiệm vụ; sử dụng sách giáo khoa và tài nguyên Internet; trả lời câu hỏi bài tập; được xác định bởi vai trò của mọi người trong nhóm

Họ có kế hoạch làm việc cùng nhau, nhận biết và phân tách thông tin, xem xét các ý kiến ​​​​khác nhau, quyết định vai trò, hình thành ý kiến, lựa chọn, phân tích

bảo vệ tác phẩm của bạn

Để sửa kiến ​​thức, giáo viên đặt câu hỏi cho học sinh;

Giải đáp thắc mắc của học viên;

Tổng kết, tóm tắt kết quả của các nhóm sáng tạo.

Nhóm.

Lần lượt trình bày báo cáo công việc đã thực hiện (dùng bảng từ tính hoặc bảng trắng tương tác)

Giáo viên trả lời các câu hỏi và ghi chú những điều họ thích về bài làm của nhóm kia. Đánh giá bài làm của từng nhóm

Phát triển kỹ năng nói, lắng nghe nhau, đặt câu hỏi, suy nghĩ, so sánh

Hợp nhất sơ cấp

Để nâng cao và nâng cao sự hài lòng trong nội bộ của sinh viên đối với công việc, sửa chữa kiến ​​thức, Mời sinh viên theo cặp trả lời các câu hỏi: (Phụ lục số 4), với

thảo luận từng câu trả lời

Phòng tắm hơi.

Đọc câu hỏi, lần lượt trả lời, giáo viên hỏi một cặp

Học hỏi, cải cách, chứng minh, sản xuất, nói, lắng nghe

Làm việc độc lập với tự kiểm tra

theo tiêu chuẩn .

Để kiểm tra sự tiếp thu kiến ​​thức, nó đưa ra một bài kiểm tra xác minh để đánh giá:

Hãy chọn những khẳng định đúng trong các khẳng định đã cho:

Phương án I: - đối với cacbon monoxit (CO)

Phương án II: - đối với khí cacbonic (CO 2)

1. Khí không màu, không mùi.

2. Khí ở điều kiện bình thường.

3. Độc.

4. Không độc hại.

5. Hòa tan tốt trong nước.

6. Hòa tan kém trong nước.

7. Khí nhẹ hơn không khí.

8. Khí nặng hơn không khí.

9. Thể hiện tính chất axit.

10. Trạng thái oxy hóa cacbon +2.

11. Trạng thái oxy hóa cacbon +4.

12. Trong các phản ứng, nó có thể vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.

13. Trong phản ứng chỉ có thể là chất oxi hóa.

14. Khi đi qua nước vôi sẽ thấy có mây.

Các phương án trả lời được chiếu trên màn hình:

đánh dấu “5” - 10 câu trả lời đúng trở lên

“2” - 5 hoặc ít hơn

Cá nhân. Học sinh hoàn thành bài kiểm tra bằng văn bản và

Phòng tắm hơi

thực hiện kiểm tra lẫn nhau theo tiêu chuẩn (trao đổi sổ ghi chép)

Họ nêu bật thông tin, phân tích tài liệu nghe và thấy trong bài học, lý luận và xây dựng một chuỗi logic. kiểm soát bản thân, đánh giá

Phản ánh hoạt động

Các bạn, các bạn đã học được điều gì mới ở lớp? Ghi lại thông tin này vào biểu đồ “ZHU” của bạn ở nhà.

Cá nhân.

Họ tự chấm điểm, hoàn thành bài học bằng phần phân tích kiến ​​thức thu được.

Thể hiện thái độ của mình đối với bài học (nhãn dán có tên của bạn được dán vào hình ảnh tương ứng - biểu tượng cảm xúc)
,

hình thành và biện minh cho ý kiến ​​của mình, bày tỏ cảm xúc của mình

Bài tập về nhà

Hoàn thành bảng “ZKhU” (mọi người)

Đọc đoạn 26 (mọi người)

** từ 93 nhiệm vụ 3

*** từ 93 nhiệm vụ 4

*** đưa ra một ý kiến ​​đồng bộ về bất kỳ chất nào được thảo luận ngày hôm nay.

Cảm ơn học viên về bài học

Ghi bài tập về nhà
bài tập.

tự quyết định với mức độ công việc

Phụ lục số 4.

Công thức cacbon monoxit

Công thức cacbon dioxit

Tính chất của oxit cacbon

Tính chất vật lý của carbon monoxide

Carbon monoxide ảnh hưởng đến cơ thể như thế nào?

Cách nhận biết khí cacbonic

Carbon dioxide được sử dụng ở đâu?

Phụ lục số 1.

Điền vào chỗ trống trong văn bản bằng cách sử dụng kiến ​​thức, sách giáo khoa và tài nguyên Internet của bạn.

Cacbon là phi kim, khi đốt cháy tạo thành 2 …….. Công thức của cacbon monoxit () là ….., tên thứ hai là ……………… .., bởi vì …… …… …… …… ……….. Tính chất vật lý tính chất của carbon monoxide () như sau:………… …………………….. Để cứu một người, trước hết cần phải ……………… …………………..

Khí cacbonic được tạo thành sau các phản ứng: ………..……….. Carbon monoxide được sử dụng như ……….., ví dụ, các phản ứng sau đây xảy ra:…………………………..

Công thức của oxit thứ hai – carbon monoxide () là ……., nhưng thường được gọi là …………. Xét về tính chất vật lý thì đó là.................................................................. Trong tự nhiên, nó xuất hiện là kết quả của……………………….. Và trong phòng thí nghiệm, nó thu được như sau:……………. ……………….. Là một oxit axit điển hình, cacbon dioxit phản ứng với:………………………..

Để nhận biết cacbon dioxit, cần phải ……………………………., thì ……………… cacbon dioxit được sử dụng rộng rãi cho …………… ……

Phụ lục số 2.

Điền vào bảng so sánh bằng cách sử dụng kiến ​​thức, sách giáo khoa và tài nguyên Internet của bạn.

Dấu hiệu so sánh

CO (cacbon monoxit)

CO2 (cacbon dioxit)

Cấu trúc phân tử

Tính chất vật lý

Tính chất hóa học

Phương pháp lấy

Ứng dụng

Tiến hành thí nghiệm trong phòng chứng minh phản ứng định tính với CO 2:

Lắp ráp thiết bị sản xuất khí. Cho một ít natri bicarbonate vào ống nghiệm và thêm từng giọt axit axetic (hãy nhớ các quy tắc an toàn!). Chèn một ống thoát khí, đầu ống này được hạ xuống một cốc nước vôi. Giải thích các quan sát.

Phụ lục số 3

Bài tập 1: Sử dụng sơ đồ Venn, tìm đặc điểm chung và đặc điểm của hai oxit cacbon.

Bài tập 2. Điền vào bảng sử dụng tài liệu bổ sung (cung cấp cho học sinh)

Dấu hiệu so sánh

CO (cacbon monoxit)

CO2 (cacbon dioxit)

Tác dụng sinh lý lên cơ thể

Bằng cách kết hợp với huyết sắc tố của hồng cầu, mang oxy từ phổi đến các mô của cơ thể, carbon monoxide gây ra tình trạng thiếu oxy và một người có thể chết. Nếu hít phải không khí chứa tới 0,1% CO, một người có thể bất tỉnh và tử vong.

Nó có tác dụng gây nghiện đối với con người, gây kích ứng da và màng nhầy, có tác dụng co mạch trung tâm và giãn mạch cục bộ, làm tăng hàm lượng axit amin trong máu và ức chế hoạt động của các enzyme trong mô. Khi nồng độ của nó trong không khí lên tới 3%, một người sẽ thở nhanh, mất ý thức hơn 10% và tử vong.