Thoát khí. Thống nhất Đề thi môn Hóa học có lời giải: Mối quan hệ của các loại chất vô cơ Không màu Xanh sáng - Xanh

Giải các bài toán phần C2

1. Một hỗn hợp gồm hai loại khí không màu và không mùi A và B được truyền qua khi đun nóng trên chất xúc tác có chứa sắt. Cho khí B thu được vào dung dịch axit bromhydric và xảy ra phản ứng trung hòa. Làm bay hơi dung dịch và đun nóng cặn bằng kali ăn da, dẫn đến giải phóng khí B không màu, có mùi hăng. Đốt cháy khí B trong không khí thu được nước và khí A. Viết phương trình phản ứng.

Giải pháp

Dung dịch axit có thể được trung hòa bằng chất có tính chất bazơ. Vì khi đun nóng sản phẩm phản ứng với kali ăn da sẽ thoát ra khí có mùi hăng và có tính bazơ nên khí này là amoniac NH 3.

1 phương trình - tổng hợp amoniac từ nitơ và hydro;

Phương trình 2 - trung hòa axit;

3 phương trình - phản ứng định tính với amoniac với kiềm;

Phương trình 4 - đốt cháy amoniac trong không khí, giải phóng nitơ

Khí - N 2, H 2 và NH 3.

1) N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3

2) NH 3 + HBr = NH 4 Br

3) NH 4 Br + KOH = KBr + H 2 O + NH 3

4) 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6 H 2 O

2. Cho lưu huỳnh đioxit đi qua dung dịch hydro peroxit. Nước đã bay hơi và mảnh vụn magiê được thêm vào cặn. Khí thoát ra được dẫn qua dung dịch đồng sunfat. Kết tủa màu đen thu được được tách ra và nung. Viết phương trình phản ứng đã mô tả.

Giải pháp

Trong sulfur dioxide, trạng thái oxy hóa của lưu huỳnh là +4. Do đó, nó có thể vừa là chất oxy hóa vừa là chất khử. Với chất oxy hóa mạnh, lưu huỳnh sẽ là chất khử và sẽ làm tăng số oxi hóa lên +6 (tức là H 2 SO 4 ) (1 phương trình).

Sau khi bay hơi H 2 O, axit sunfuric đậm đặc được hình thành, tương tác với Mg (kim loại hoạt động), tạo ra hydro sunfua (2). Đồng sunfat - II phản ứng với hydro sunfua sẽ tạo ra đồng sunfua - kết tủa màu đen (3). Khi nung sunfua, oxit lưu huỳnh (IV) và oxit kim loại (4) được hình thành.

1) SO 2 + H 2 O 2 = H 2 SO 4

2) 5H 2 SO 4 đồng nhất. + 4Mg = 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

3) H 2 S + CuSO 4 = CuS↓ + H 2 SO 4

4) 2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2

3. Khi đốt một chất khoáng A gồm 2 nguyên tố, tạo ra khí có mùi hăng, làm mất màu nước brom, tạo thành hai axit mạnh trong dung dịch. Khi chất B, bao gồm các nguyên tố giống như khoáng chất A, nhưng ở tỷ lệ khác, phản ứng với axit clohydric đậm đặc, một loại khí có mùi trứng thối sẽ được giải phóng. Khi các chất khí tương tác với nhau sẽ tạo thành một chất đơn giản màu vàng và nước. Viết các phương trình phản ứng đã mô tả.

Giải pháp

Vì chất B tác dụng với axit clohiđric sẽ thoát ra khí hiđro sunfua H 2 S (khí có mùi trứng thối) (Công thức 3), thì cả hai khoáng chất đều là sunfua. Việc nung pyrit FeS đang được nghiên cứu trong quá trình sản xuất axit sulfuric. 2 (1). SO2 - Chất khí có mùi hăng thể hiện tính chấtmột chất khử và phản ứng với nước brom tạo ra hai axit: lưu huỳnh và hydrobromic (2). Khi sulfur dioxide (chất oxy hóa) và hydrogen sulfide (chất khử) tương tác với nhau, lưu huỳnh được hình thành - một chất đơn giản màu vàng (4).

1) 4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2) SO 2 + Br 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HBr

3) FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

4) SO 2 + 2H 2 S = 3S↓ + 2H 2 O

4. Axit nitric được trung hòa bằng baking soda, làm bay hơi dung dịch và nung cặn. Chất thu được được thêm vào dung dịch kali permanganat được axit hóa bằng axit sulfuric và dung dịch trở nên không màu. Sản phẩm phản ứng chứa nitơ được cho vào dung dịch xút và thêm bụi kẽm vào, khí có mùi đặc trưng sắc bén thoát ra. Viết các phương trình phản ứng đã mô tả.

Giải pháp

Sau khi trung hòa dung dịch, natri nitrat được hình thành (1). Nitrat được tạo thành bởi các kim loại trong dãy điện áp bên trái của Mg bị phân hủy tạo thành nitrit và oxy (2). Thuốc tím KMnO 4 , có màu hồng, là chất oxy hóa mạnh trong môi trường axit và oxy hóa natri thành NaN nitrat+5 Ô 3 , chính nó bị khử thành Mn+2 (không màu) (3). Khi kẽm phản ứng với dung dịch kiềm, nguyên tử hydro thoát ra, là chất khử rất mạnh nên natri nitrat NaN+5 Ô 3 bị khử thành amoniac N-3H3(4).

1) HNO 3 + NaHCO 3 = NaNO 3 + H 2 O + CO 2

2) 2 NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2

3) 5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5NaNO 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O

4) NaNO 3 + 4Zn+ 7NaOH + 6H 2 O = NH 3 + 4Na 2 Zn(OH) 4

5. Một kim loại không xác định bị đốt cháy trong oxy. Sản phẩm phản ứng, tương tác với carbon dioxide, tạo thành hai chất: chất rắn phản ứng với dung dịch axit clohydric để giải phóng carbon dioxide và chất đơn giản ở dạng khí hỗ trợ quá trình đốt cháy. Viết các phương trình phản ứng đã mô tả.

Giải pháp

Khí hỗ trợ quá trình đốt cháy là oxy (4). Khi kim loại cháy trong oxy, oxit và peroxit có thể hình thành. Oxit sẽ chỉ tạo ra một chất khi tương tác với carbon dioxide - muối cacbonat, vì vậy chúng ta lấy kim loại kiềm là natri, tạo thành peroxide (1). Khi phản ứng với carbon dioxide, muối được hình thành và oxy được giải phóng (2). Cacbonat với axit tạo ra khí cacbonic (3).

1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

3) Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2

4) O 2 + C = CO 2.

6. Crom hydroxit hóa trị ba được xử lý bằng axit clohydric. Kali được thêm vào dung dịch thu được, kết tủa tạo thành được tách ra và thêm vào dung dịch kali hydroxit đậm đặc, kết quả là kết tủa được hòa tan. Sau khi thêm lượng axit clohydric dư vào sẽ thu được dung dịch màu xanh lá cây. Viết các phương trình phản ứng đã mô tả.

Giải pháp

Crom hydroxit Cr(OH) 3 - lưỡng tính. Với axit clohiđric sẽ cho CrCl 3 (1) Muối được tạo thành bởi bazơ yếu và axit mạnh nên sẽ bị thủy phân cation. Kali - kali cacbonat K 2 CO 3 được tạo thành bởi bazơ mạnh và axit yếu, bị thủy phân ở anion. Hai muối tương tác tăng cường quá trình thủy phân lẫn nhau nên quá trình thủy phân diễn ra đến cùng: cho đến khi tạo thành Cr(OH) 3 và CO 2 (2). Cr(OH)3 kiềm dư sẽ tạo ra kali hexahydroxocromit K 3 Cr(OH) 6 (3). Khi tiếp xúc với lượng axit mạnh dư thừa sẽ tạo thành hai muối (4).

1) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O

2) CrCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KCl

3) Cô đặc Cr(OH) 3 + 3KOH. = K 3 Cr(OH) 6

4) K 3 Cr(OH) 6 + 6HCl = CrCl 3 + 3KCl + 6H 2 O.

7. Sản phẩm phản ứng của lithium với hydro được xử lý bằng nước. Khí thoát ra được trộn với lượng oxy dư và đi qua chất xúc tác bạch kim trong khi đun nóng; hỗn hợp khí thu được có màu nâu. Viết các phương trình phản ứng đã mô tả.

Giải pháp

Sự tương tác giữa nitơ và lithium tạo ra lithium nitride (1), chất này phân hủy với nước để giải phóng amoniac (2). Amoniac bị oxy hóa bởi oxy với sự có mặt của chất xúc tác bạch kim thành oxit nitơ (II), không có màu (3). Hình thành khí nâu NO 2 từ NO xảy ra một cách tự phát (4).

1) 6Li + N 2 = 2Li 3 N

2) Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3

3) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

4) 2NO + O 2 = 2NO 2.

8. Magie silicide được xử lý bằng dung dịch axit clohydric và đốt cháy khí thu được. Sản phẩm phản ứng rắn được trộn với tro soda, đun nóng hỗn hợp này cho đến khi tan chảy và giữ trong một thời gian. Sau khi làm nguội, sản phẩm phản ứng (được gọi là “thủy tinh lỏng”) được hòa tan trong nước và xử lý bằng dung dịch axit sulfuric. Viết các phương trình phản ứng mô tả.

Giải pháp

Khi magie silicide phản ứng với axit clohydric sẽ tạo thành khí silan (1). Nó tự bốc cháy trong không khí, tạo ra silic (rắn) và nước (2). Khi oxit silic được nung chảy với kiềm hoặc soda, natri silicat (“thủy tinh lỏng”) được hình thành (3). Axit sunfuric mạnh hơn sẽ đẩy axit silicic yếu ra khỏi dung dịch không tan trong nước (4).

1) Mg 2 Si + 4HCl = 2MgCl 2 + SiH 4

2) 2SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O

3) SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2

4) Na 2 SiO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 SiO 3 ↓.

9. Khi đun nóng chất màu da cam sẽ bị phân hủy; sản phẩm phân hủy gồm có khí không màu và chất rắn màu xanh lục. Khí thoát ra phản ứng với lithium ngay cả khi đun nóng nhẹ. Sản phẩm của phản ứng sau phản ứng với nước, giải phóng khí có mùi hăng có thể khử các kim loại, chẳng hạn như đồng, khỏi oxit của chúng. Viết các phương trình phản ứng đã mô tả.

Giải pháp

Một loại khí có mùi hăng có thể khử kim loại khỏi oxit của chúng (phương trình 4) là amoniac (phương trình 3). Một chất màu da cam bị phân hủy giải phóng nitơ (một chất khí không màu) và tạo thành chất rắn màu xanh lục, Cr. 2 Ô 3 - amoni dicromat (NH 4) 2 Cr 2 O 7 (phương trình 1), khi lithium nitride phản ứng với nước, amoniac được giải phóng (3).

1) (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = t N 2 + 4H 2 O + Cr 2 O 3

2) N2 + 6Li = 2Li 3 N

3) Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3

4) 2NH 3 + 3CuO = N 2 + 3Cu + 3H 2 O.

10. Một chất màu đỏ chưa biết được đun nóng trong clo và sản phẩm phản ứng được hòa tan trong nước. Các chất kiềm được thêm vào dung dịch thu được, kết tủa màu xanh thu được được lọc và nung. Khi nung sản phẩm nung có màu đen với cốc, thu được vật liệu ban đầu màu đỏ. Viết các phương trình phản ứng đã mô tả.

Giải pháp

Kim loại màu đỏ - đồng. Khi đun nóng bằng clo, đồng-II clorua CuCl được tạo thành 2 (1). Khi thêm kiềm vào dung dịch, Cu(OH) sẽ kết tủa màu xanh lam như sền sệt. 2 - đồng-II hydroxit (2). Khi đun nóng, nó phân hủy thành oxit đồng-II màu đen (3). Khi nung oxit với cốc (C), đồng bị khử.

1) Cu + Cl2 = CuCl 2

2) CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

3) Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

4) CuO + C = Cu + CO.

11. Muối thu được khi cho kẽm oxit phản ứng với axit sunfuric được nung ở 800ồ C. Sản phẩm phản ứng rắn được xử lý bằng dung dịch kiềm đậm đặc và carbon dioxide được cho đi qua dung dịch thu được. Viết các phương trình phản ứng của các chuyển hóa đã mô tả.

Giải pháp

Khi oxit kẽm phản ứng với axit sunfuric, thu được muối kẽm sunfat ZnSO 4 (1). Ở nhiệt độ cao, nhiều sunfat kim loại bị phân hủy tạo thành oxit kim loại, sulfur dioxide và oxy (2). Kẽm oxit là chất lưỡng tính nên phản ứng với chất kiềm tạo thành natri tetrahydroxyzincate Na 2 Zn(OH) 4 (3). Khi carbon dioxide được truyền vào nước, axit carbonic được hình thành, chất này phá hủy phức chất và tạo thành kết tủa kẽm hydroxit (4).

1) ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O

2) 2ZnSO 4 = 2ZnO + SO 2 + O 2

3) ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2 Zn(OH) 4

4) Na 2 Zn(OH) 4 + CO 2 = Na 2 CO 3 + Zn(OH) 2 ↓ + H 2 O.

12. Mảnh đồng được cho vào dung dịch thủy ngân-II nitrat. Lọc dung dịch và thêm từng giọt dịch lọc vào dung dịch chứa natri hydroxit và amoni hydroxit. Trong trường hợp này, người ta quan sát thấy sự hình thành kết tủa trong thời gian ngắn, kết tủa này hòa tan tạo thành dung dịch màu xanh sáng. Khi thêm một lượng dư dung dịch axit sunfuric vào dung dịch thu được thì màu sẽ thay đổi. Viết phương trình phản ứng đã mô tả.

Giải pháp

Đồng nằm trong chuỗi ứng suất kim loại ở bên trái thủy ngân, do đó nó đẩy thủy ngân ra khỏi dung dịch muối (1). Khi cho dung dịch đồng-II nitrat vào dung dịch kiềm thì tạo thành đồng-II hydroxit Cu(OH) không tan. 2 (2), hòa tan trong lượng amoniac dư, tạo thành hợp chất phức màu xanh sáng Cu(NH 3 ) 4 (OH) 2 (3). Khi thêm axit sulfuric vào, nó bị phá hủy và dung dịch chuyển sang màu xanh lam (4).

1) Hg(NO 3 ) 2 + Cu = Ng + Cu(NO 3 ) 2

2) Cu(NO 3 ) 2 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2KNO 3

3) Cu(OH) 2 + 4NH 4 OH = Cu(NH 3 ) 4 (OH) 2 + 4H 2 O

4) Cu(NH 3 ) 4 (OH) 2 + 5H 2 SO 4 = CuSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O

muối axit được tạo thành vì axit dư thừa.

13. Đốt phốt pho đỏ trong khí quyển clo và cho một vài giọt nước vào sản phẩm phản ứng. Chất giải phóng được hòa tan trong nước dư, bột sắt được thêm vào dung dịch thu được và sản phẩm phản ứng dạng khí được đưa qua một tấm đồng nóng được oxy hóa thành oxit dạng đồng. Viết các phương trình phản ứng của các chuyển hóa đã mô tả.

Giải pháp

Khi đốt cháy photpho trong lượng clo dư, photpho clorua-V PCl được hình thành 5 (1). Sau khi thủy phân với một lượng nhỏ nước, hydro clorua được giải phóng và axit metaphosphoric được hình thành (2). Sắt đẩy hydro ra khỏi dung dịch axit (3). Hydro khử kim loại khỏi oxit của chúng (4).

1) 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5

2) PCl 5 + 3H 2 O = HPO 3 + 5HCl

3) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

4) CuO + H 2 = t Cu + H 2 O.

14. Chất thu được khi đun nóng cặn sắt trong môi trường hydro được thêm vào axit sulfuric đậm đặc nóng và đun nóng. Làm bay hơi dung dịch thu được, hòa tan cặn trong nước và xử lý bằng dung dịch bari clorua. Dung dịch được lọc và một tấm đồng được thêm vào dịch lọc, sau một thời gian sẽ hòa tan. Viết các phương trình phản ứng đã mô tả.

Giải pháp

Khi đun nóng các oxit kim loại, đặc biệt là cặn sắt Fe 3 O 4, với hydro kim loại bị khử (1). Sắt không phản ứng với axit sunfuric đậm đặc ở điều kiện bình thường nhưng khi đun nóng nó sẽ tan hết (2). Sắt-III sunfat với bari clorua tạo thành kết tủa bari sunfat (30). Sắt-III clorua có đặc tính oxy hóa và hòa tan đồng (4).

1) Fe 3 O 4 + 8H 2 = 3Fe + 4H 2 O

2) 2Fe + 6H 2 SO 4conc. (hor.) = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

3) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2FeCl 3

4) 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2.

15. Vôi sống được nung với lượng cốc dư. Sản phẩm phản ứng sau khi xử lý bằng nước được dùng để hấp thụ sulfur dioxide và carbon dioxide. Viết các phương trình phản ứng đã mô tả.

Giải pháp

Nung vôi sống bằng than cốc là một phương pháp công nghiệp để sản xuất cacbua canxi (1). Khi cacbua canxi bị thủy phân, axetylen được giải phóng và canxi hydroxit được hình thành (2), chất này có thể phản ứng với các oxit axit (3, 4).

1) CaO + 3C = CaC 2 + CO

2) CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 ↓ + C 2 H 2

3) Ca(OH) 2 + SO 2 = CaSO 3 ↓ + H 2 O

4) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O.

16. Sự phóng điện được truyền qua bề mặt dung dịch xút đổ vào bình, và không khí trong bình chuyển sang màu nâu và biến mất sau một thời gian. Dung dịch thu được được làm bay hơi cẩn thận và xác định được cặn rắn là hỗn hợp của hai muối. Khi hỗn hợp này được đun nóng, khí thoát ra và chất duy nhất còn lại. Viết các phương trình phản ứng đã mô tả.

Giải pháp

Trong quá trình phóng điện, nitơ phản ứng với oxy tạo thành khí oxit nitric không màu (1), khí này nhanh chóng bị oxy hóa nhanh chóng bởi oxy trong khí quyển thành oxit nitric-IV màu nâu (2). Oxit nitric-IV, hòa tan trong kiềm, tạo thành hai muối - nitrat và nitrit, vì là anhydrit của hai axit (3). Khi đun nóng, nitrat bị phân hủy tạo thành nitrit và giải phóng oxy (4).

1) N 2 + O 2 = 2NO

2) 2NO + O 2 = 2NO 2

3) 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

4) 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2.

17. Một dung dịch axit clohydric được thêm cẩn thận vào pyrolusite. Khí thoát ra được đưa vào một nửa cốc chứa đầy dung dịch kali hydroxit lạnh. Sau khi phản ứng kết thúc, người ta đậy tấm kính lại bằng bìa cứng và để ngoài ánh sáng; một lúc sau họ mang đến một mảnh vụn đang âm ỉ, nó bùng lên rực rỡ. Viết các phương trình phản ứng đã mô tả.

Giải pháp

Tương tác của axit clohydric với pyrolusite MnO 2 - Phương pháp sản xuất clo trong phòng thí nghiệm (1). Clo trong dung dịch kali hydroxit lạnh tạo ra hai muối: kali clorua và kali hypoclorit (2). Hypochlorite là một chất không ổn định và khi được chiếu sáng sẽ phân hủy và giải phóng oxy (3), sự hình thành của nó được chứng minh bằng một mảnh vỡ nhấp nháy (4).

1) MnO 2 + 4HCl = Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O

2) Cl 2 + 2KOH = KCl + KClO + H 2 O

3) 2KClO = 2KCl + O 2

4) C + O 2 = CO 2.

Sự hình thành chất khí

Na 2 S + 2HCl = H 2 S + 2NaCl

2Na + + S 2- + 2H + + 2Cl - = H 2 S + 2Na + + 2Cl -

Phương trình phản ứng ion-phân tử,

2H + + S 2- = H 2 S là dạng rút gọn của phương trình phản ứng.

Sự hình thành lượng mưa

với sự hình thành các chất hòa tan kém:

a) NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl

Cl - + Ag + = AgCl - viết tắt phương trình ion-phân tử.

Theo quy luật, các phản ứng trong đó chất điện ly yếu hoặc chất hòa tan kém là một phần của cả sản phẩm và chất ban đầu không tiến tới hoàn thành, tức là. có thể đảo ngược được. Trạng thái cân bằng của quá trình thuận nghịch trong những trường hợp này được chuyển sang sự hình thành các hạt ít phân ly nhất hoặc ít hòa tan nhất.

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl

Phương trình phản ứng phân tử,

Ba 2+ + 2Cl - + 2Na + + SO= BaSO 4 ↓ + 2Na + + 2Cl -

Phương trình phản ứng ion-phân tử,

Ba 2+ + SO = BaSO 4 ↓ - dạng rút gọn của phương trình phản ứng.

Điều kiện hình thành trầm tích. Sản phẩm hòa tan

Không có chất nào hoàn toàn không hòa tan. Hầu hết các chất rắn có độ hòa tan hạn chế. Trong dung dịch bão hòa chất điện phân của các chất kém tan, kết tủa và dung dịch điện phân bão hòa ở trạng thái cân bằng động. Ví dụ, trong dung dịch bão hòa bari sunfat tiếp xúc với tinh thể của chất này, trạng thái cân bằng động được thiết lập:

BaSO 4 (t) = Ba 2+ (p) + SO 4 2- (p).

Đối với quá trình cân bằng này, chúng ta có thể viết biểu thức cho hằng số cân bằng, có tính đến nồng độ của pha rắn không được đưa vào biểu thức của hằng số cân bằng: Kp =

Giá trị này được gọi là tích số hòa tan của một chất ít tan (SP). Do đó, trong dung dịch bão hòa của một hợp chất hòa tan kém, tích của nồng độ các ion của nó với lũy thừa của các hệ số cân bằng hóa học bằng giá trị của tích độ hòa tan. Trong ví dụ được xem xét

PR BaSO4 = .

Tích số hòa tan đặc trưng cho độ hòa tan của một chất hòa tan kém ở nhiệt độ nhất định: tích số hòa tan càng thấp thì hợp chất đó càng ít hòa tan. Biết tích số hòa tan, có thể xác định độ hòa tan của chất điện phân ít tan và hàm lượng của nó trong một thể tích nhất định của dung dịch bão hòa.

Trong dung dịch bão hòa của chất điện phân mạnh, ít tan, tích của nồng độ các ion của nó theo lũy thừa bằng hệ số cân bằng hóa học của các ion nhất định (ở nhiệt độ nhất định) là một giá trị không đổi gọi là tích số hòa tan..

Giá trị PR đặc trưng cho độ hòa tan so sánh của các chất cùng loại (tạo thành cùng số lượng ion trong quá trình phân ly). PR của một chất càng lớn thì độ hòa tan của nó càng lớn. Ví dụ:

Trong trường hợp này, chất ít tan nhất là sắt (II) hydroxit.

Tình trạng lượng mưa :

X · y > PR(K x A y).

Điều kiện này đạt được bằng cách đưa một ion cùng tên vào hệ thống dung dịch bão hòa - trầm tích. Giải pháp như vậy là quá bão hòa so với một chất điện phân nhất định thì sẽ hình thành kết tủa từ nó.

Điều kiện hòa tan kết tủa:

Xy< ПР(K x A y).

Điều kiện này đạt được bằng cách liên kết một trong các ion được kết tủa gửi vào dung dịch. Giải pháp trong trường hợp này là chưa bão hòa. Khi các tinh thể của chất điện phân ít tan được đưa vào nó, chúng sẽ hòa tan. Nồng độ mol cân bằng của các ion K y+ và A x- tỷ lệ thuận với độ hòa tan S (mol/l) của chất K x A y:

X·S và = y·S

PR = (x S) x (y S) y = x x y y S x+y

Các mối quan hệ thu được ở trên giúp tính toán các giá trị PR từ độ hòa tan đã biết của các chất (và do đó, nồng độ cân bằng của các ion) từ các giá trị PR đã biết ở T = const.

Cho dung dịch chất Y vào ống nghiệm cùng dung dịch muối X. Kết quả xảy ra phản ứng được mô tả bằng phương trình ion viết tắt sau S 2- + 2H + = H 2 S. Từ danh sách đề xuất , chọn chất X và Y có thể tham gia phản ứng đã mô tả.

1) natri sunfua;

2) axit cacbonic;

3) hydro clorua;

4) sắt (II) sunfua;

5) kali sunfit;

Cho dung dịch chất Y vào ống nghiệm cùng với dung dịch muối X. Sau phản ứng, quan sát thấy có kết tủa màu trắng.

1) kali nitrat;

2) bari clorua;

H) axit clohydric;

4) canxi cacbonat;

5) axit sulfuric;

Viết số lượng các chất đã chọn dưới các chữ cái tương ứng trong bảng.

Cho dung dịch chất Y vào ống nghiệm cùng với dung dịch muối natri X. Kết quả là xảy ra phản ứng được mô tả bằng phương trình ion viết tắt sau:

S 2- + Fe 2+ = FeS.

Từ danh sách đề xuất, hãy chọn các chất X và Y có thể tham gia phản ứng được mô tả.

1) natri sunfua;

2) natri sulfit;

3) hydro sunfua;

4) sắt (II) hydroxit;

5) sắt (II) sunfat;

Viết số lượng các chất đã chọn dưới các chữ cái tương ứng trong bảng.

Cho dung dịch chất Y vào ống nghiệm cùng với dung dịch muối X. Kết quả của phản ứng là thấy thoát ra khí không màu. Từ danh sách đề xuất, hãy chọn các chất X và Y có thể tham gia phản ứng được mô tả.

1) kali sunfit;

2) natri hydroxit;

H) sắt(II) sunfat;

4) hydro clorua;

5) natri nitrat.

Viết số lượng các chất đã chọn dưới các chữ cái tương ứng trong bảng.

Cho dung dịch axit Y vào ống nghiệm chứa dung dịch chất X. Xảy ra phản ứng được mô tả bằng phương trình ion viết tắt sau: OH - + H + = H 2 O.

Từ danh sách đề xuất, hãy chọn các chất X và Y có thể tham gia phản ứng được mô tả.

1) natri sunfua;

2) axit cacbonic;

3) axit sulfuric;

4) bari hydroxit;

5) kali hydroxit.

Viết số lượng các chất đã chọn dưới các chữ cái tương ứng trong bảng.

Cho dung dịch muối Y vào ống nghiệm chứa dung dịch chất X. Sau phản ứng tạo thành kết tủa màu xanh lam. Từ danh sách đề xuất, hãy chọn các chất X và Y có thể tham gia phản ứng được mô tả.

1) sắt(II) sunfat;

2) axit clohydric;

3) natri hydroxit;

4) canxi nitrat;

5) đồng (II) sunfat.

Viết số lượng các chất đã chọn dưới các chữ cái tương ứng trong bảng.

Cho một dung dịch chất Y vào ống nghiệm cùng với chất X không tan trong nước. Kết quả của phản ứng là sự hòa tan chất rắn mà không giải phóng khí. Từ danh sách đề xuất, hãy chọn các chất X và Y có thể tham gia phản ứng được mô tả.

1) canxi cacbonat;

2) natri hydroxit;

H) bari sunfat;

4) axit sulfuric;

5) đồng (II) oxit.

Viết số lượng các chất đã chọn dưới các chữ cái tương ứng trong bảng.

Cho dung dịch muối Y vào ống nghiệm chứa dung dịch chất X. Xảy ra phản ứng được mô tả bằng phương trình ion viết tắt sau: CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2.

Từ danh sách đề xuất, hãy chọn các chất X và Y có thể tham gia phản ứng được mô tả.

1) canxi bicarbonate;

2) canxi hydroxit;

3) axit axetic;

4) axit sulfuric;

5) natri cacbonat.

Viết số lượng các chất đã chọn dưới các chữ cái tương ứng trong bảng.

Cho dung dịch muối Y vào ống nghiệm cùng với dung dịch chất X. Kết quả của phản ứng là tạo thành kết tủa màu nâu. Từ danh sách đề xuất, hãy chọn các chất X và Y có thể tham gia phản ứng được mô tả.

1) đồng(II) clorua;

2) axit clohydric;

3) natri hydroxit;

4) natri nitrat;

5) sắt(III) sunfat.

Viết số lượng các chất đã chọn dưới các chữ cái tương ứng trong bảng.

Cho dung dịch chất Y vào ống nghiệm chứa dung dịch axit X. Xảy ra phản ứng được mô tả bằng phương trình ion viết tắt sau: SO 3 2- + 2H + = H 2 O + SO 2.

Từ danh sách đề xuất, hãy chọn các chất X và Y có thể tham gia phản ứng được mô tả.

1) kali sunfat;

2) axit hydrosulfua;

3) axit sulfuric;

4) amoni sunfua;

5) natri sunfite.

Viết số lượng các chất đã chọn dưới các chữ cái tương ứng trong bảng.

Kẽm được hòa tan hoàn toàn trong dung dịch natri hydroxit đậm đặc. Làm bay hơi dung dịch trong suốt thu được của chất X rồi nung. Trong trường hợp này, chất rắn Y được hình thành. Từ danh sách đề xuất, hãy chọn các chất X và Y tương ứng với mô tả đã cho.

1) Na 2 ZnO 2;

2) Zn(OH) 2;

3) ZnO;

4) Na 2;

5) NaOH.

Viết số lượng các chất đã chọn dưới các chữ cái tương ứng trong bảng.

Trộn dung dịch natri clorua với dung dịch muối X. Tách kết tủa màu trắng tạo thành, làm bay hơi dung dịch, nung phần muối khô còn lại trong không khí, thu được khí không màu Y. Từ danh sách đề xuất, chọn các chất. X và Y tương ứng với mô tả đã cho.

1) AgNO3;

2) HNO3;

3) Na 2 CO 3;

4) CO2;

5) Ô 2.

Viết số lượng các chất đã chọn dưới các chữ cái tương ứng trong bảng.

Nhôm nitrat đã được nung. Chất rắn X thu được được nung chảy với lượng kali hydroxit dư. Chất tan chảy thu được được xử lý bằng lượng nước dư, dẫn đến sự hình thành dung dịch trong suốt của chất Y. Từ danh sách đề xuất, hãy chọn các chất X và Y tương ứng với mô tả đã cho.

1) Al;

2) Al 2 O 3;

3) KAlO2;

4) K;

5) K 3 AlO 3 .

Viết số lượng các chất đã chọn dưới các chữ cái tương ứng trong bảng.

Sắt (II) hydroxit được chuyển thành peroxit. Chất X màu nâu thu được được nung chảy với kali hydroxit rắn. Chất tan chảy thu được, chứa muối Y, được xử lý bằng lượng nước dư, kết quả là chất X màu nâu lại thu được từ danh sách đề xuất, chọn các chất X và Y tương ứng với mô tả đã cho.

1) Fe 2 O 3;

2) Fe(OH)3;

3) KFeO2;

4) FeO;

5) K 3 FeO 3;

Viết số lượng các chất đã chọn dưới các chữ cái tương ứng trong bảng.

Nhôm hydroxit được nung chảy với kali hydroxit. Muối X thu được được xử lý bằng một lượng dư axit clohydric, dẫn đến tạo thành chất Y. Từ danh sách đề xuất, hãy chọn các chất X và Y tương ứng với mô tả đã cho.

1) K;

2) KAlO2;

3) K 3 AlO 3;

4) AlCl3;

5) Al(ClO 4) 3;

Viết số lượng các chất đã chọn dưới các chữ cái tương ứng trong bảng.

Kali sulfite được xử lý bằng axit clohydric. Khí X thu được được hấp thụ bởi lượng dư canxi hydroxit và chất Y được tạo thành Từ danh sách đề xuất, hãy chọn các chất X và Y tương ứng với mô tả đã cho.

1) H2S;

2) CaS;

3) Ca(HSO 3) 2;

4) SO2;

5) CaSO3 .

Viết số lượng các chất đã chọn dưới các chữ cái tương ứng trong bảng.

Axit mạnh X được thêm vào một trong các ống nghiệm có kết tủa là nhôm hydroxit và dung dịch chất Y được thêm vào ống nghiệm kia. Kết quả là sự hòa tan kết tủa được quan sát thấy trong mỗi ống nghiệm. Từ danh sách đề xuất, hãy chọn các chất X và Y có thể tham gia vào các phản ứng được mô tả.

1) axit bromhydric;

2) natri hydrosulfua;

3) axit hydrosulfua;

4) kali hydroxit;

5) amoni hydrat.

Viết số lượng các chất đã chọn dưới các chữ cái tương ứng trong bảng.

Bạc nitrat được nung. Axit nitric đậm đặc được thêm vào cặn rắn X thu được và quan sát thấy sự thoát ra mạnh mẽ của khí Y Từ danh sách đề xuất, hãy chọn các chất X và Y tương ứng với mô tả đã cho.

1) bạc(I) oxit;

2) bạc nitrit;

3) bạc;

4) oxit nitric (II);

5) oxit nitric (IV).

Viết số lượng các chất đã chọn dưới các chữ cái tương ứng trong bảng.

Đun nóng bạc bromua với bột kẽm. Muối thu được được hòa tan trong nước. Thêm từng giọt dung dịch kali hydroxit vào dung dịch thu được. Đầu tiên, kết tủa X màu trắng hình thành, sau đó, khi thêm một phần mới dung dịch kali hydroxit, nó hòa tan hoàn toàn và tạo thành chất Y. Từ danh sách đề xuất, hãy chọn các chất X và Y tương ứng với mô tả đã cho.

1) Ag;

2) ZnBr 2;

3) Zn(OH) 2;

4) K 2 ZnO 2 ;

5) K 2.

Viết số lượng các chất đã chọn dưới các chữ cái tương ứng trong bảng.

Phốt pho(V) clorua được thêm vào lượng dư dung dịch bari hydroxit. Kết tủa X được tách ra, sấy khô và nung với cát và than, thu được chất Y. Từ danh sách đề xuất, chọn các chất X và Y phù hợp với mô tả đã cho.

1) Ba 3 (PO 4) 2;

2) BaHPO4;

3) BaCl2;

4) CO2;

5) CO.

Viết số lượng các chất đã chọn dưới các chữ cái tương ứng trong bảng.

Natri dicromat phản ứng với natri hydroxit. Chất X thu được được xử lý bằng axit sulfuric và chất màu cam Y được tách ra khỏi dung dịch thu được. Từ danh sách đề xuất, chọn các chất X và Y tương ứng với mô tả đã cho.

1) Na 2 Cr 2 O 7;

2) Na 2 CrO 4 ;

3) NaCrO2;

4) Na 3;

5) Na 2 SO 4.

Viết số lượng các chất đã chọn dưới các chữ cái tương ứng trong bảng.

Đồng(II) sunfat được thêm vào dung dịch bari clorua. Lọc kết tủa X thu được. Kali iodua được thêm vào dung dịch còn lại và quan sát thấy sự hình thành kết tủa Y và sự thay đổi màu của dung dịch. Từ danh sách đề xuất, chọn các chất X và Y tương ứng với mô tả đã cho.

1) BaSO 3;

2) BaSO 4;

3) CuI 2;

4) CuI;

5) KCl;

Viết số lượng các chất đã chọn dưới các chữ cái tương ứng trong bảng.

Cho dung dịch chất Y vào ống nghiệm cùng dung dịch kiềm (chất X) xảy ra phản ứng được mô tả bằng phương trình ion viết tắt OH – + H + = H 2 O. Từ danh sách đề xuất. , chọn chất X và Y có thể tham gia phản ứng đã mô tả.

1) kali sunfua;

2) axit cacbonic;

3) axit sulfuric;

4) bari hydroxit;

5) natri hydroxit.

Viết số lượng các chất đã chọn dưới các chữ cái tương ứng trong bảng.

Do sự tương tác của dung dịch đồng (II) sunfat với sắt, muối X được tạo thành. Muối này được đun nóng với axit sunfuric đậm đặc, tạo thành muối Y mới. Từ danh sách đề xuất, hãy chọn các chất X. và Y tương ứng với mô tả đã cho.

1) FeS;

2) CuS;

3) FeSO 4;

4) FeSO 3;

5) Fe 2 (SO 4) 3.

Viết số lượng các chất đã chọn dưới các chữ cái tương ứng trong bảng.

Cho dung dịch natri sunfua vào dung dịch sắt(III) clorua thu được kết tủa. Kết tủa thu được được xử lý bằng dung dịch axit sulfuric và một phần kết tủa X được hòa tan. Phần kết tủa Y không tan có màu vàng. Từ danh sách đề xuất, chọn các chất X và Y tương ứng với mô tả đã cho.

1) FeS;

2) Fe(OH)2;

3) Fe 2 S 3;

4) S;

5) Fe(OH) 3 .

Viết số lượng các chất đã chọn dưới các chữ cái tương ứng trong bảng.

Thêm sắt(III) clorua vào dung dịch natri hydroxit và tạo thành kết tủa X. Kết tủa được tách ra và hòa tan trong axit hydroiodic. Trong trường hợp này, chất Y được hình thành Từ danh sách đề xuất, hãy chọn các chất X và Y tương ứng với mô tả đã cho.

1) Fe(OH)2;

2) Fe(OH)3;

3) FeI3;

4) Tôi 2;

5) NaCl;

Viết số lượng các chất đã chọn dưới các chữ cái tương ứng trong bảng.

Lượng carbon dioxide dư thừa được đưa qua dung dịch natri hydroxit. Chất X thu được được tách ra khỏi dung dịch, sấy khô và nung. Điều này tạo thành chất rắn Y. Từ danh sách đề xuất, hãy chọn các chất X và Y tương ứng với mô tả đã cho.

1) Na 2 CO 3;

2) NaHCO3;

3) HCOONa;

4) Na 2 O 2;

5) Na 2 O.

Viết số lượng các chất đã chọn dưới các chữ cái tương ứng trong bảng.

Chất X được thêm vào một ống nghiệm bằng dung dịch đồng (II) clorua và kết quả của phản ứng là sự hình thành kết tủa màu đỏ. Cho dung dịch chất Y vào một ống nghiệm khác cùng với dung dịch đồng(II) clorua, kết quả của phản ứng là tạo thành một loại muối không tan. Từ danh sách đề xuất, hãy chọn các chất X và Y có thể tham gia vào các phản ứng được mô tả.

1) kẽm;

2) kẽm oxit;

3) kali bromua;

4) bạc florua;

5) bạc.

Viết số lượng các chất đã chọn dưới các chữ cái tương ứng trong bảng.

Thêm một vài giọt dung dịch muối X vào một trong các ống nghiệm bằng dung dịch sắt (III) sunfat và thêm dung dịch chất Y vào ống kia, kết quả là tạo thành kết tủa màu nâu trong mỗi ống nghiệm. các ống nghiệm. Từ danh sách đề xuất, hãy chọn các chất X và Y có thể tham gia vào các phản ứng được mô tả.

1) BaCl2;

2) QL 3;

3) Cu(OH)2;

4) K 2 CO 3;

5) AgNO3;

Viết số lượng các chất đã chọn dưới các chữ cái tương ứng trong bảng.

Một dung dịch muối X được thêm vào một trong các ống nghiệm bằng axit clohydric và chất Y được thêm vào ống nghiệm kia. Kết quả là trong mỗi ống nghiệm có thoát ra một loại khí không màu, không mùi. Từ danh sách đề xuất, hãy chọn các chất X và Y có thể tham gia vào các phản ứng được mô tả.

Nhiệm vụ tự kiểm tra là điều kiện tiên quyết để nắm vững tài liệu; nhiệm vụ kiểm tra về các chủ đề được đề cập được đính kèm trong mỗi phần và phải được giải quyết.
Sau khi giải quyết tất cả các nhiệm vụ trong phần, bạn sẽ thấy kết quả của mình và có thể xem câu trả lời cho tất cả các ví dụ, điều này sẽ giúp bạn hiểu mình đã mắc sai lầm gì và kiến thức của bạn cần được củng cố ở đâu!
Đề thi gồm 10 bài task 8 phần 1 Kỳ thi Thống nhất, đáp án được trộn ngẫu nhiên và lấy từ cơ sở dữ liệu câu hỏi do chúng tôi tạo ra!
Hãy cố gắng đạt đáp án đúng trên 90% để tự tin vào kiến thức của mình nhé!

Nếu bạn học với gia sư thì hãy viết tên thật của bạn khi bắt đầu làm bài! Dựa vào tên của bạn, gia sư sẽ tìm ra những bài kiểm tra bạn đã vượt qua, nhìn vào lỗi sai của bạn và ghi nhớ những thiếu sót của bạn để bổ sung trong tương lai!

Chỉ sử dụng tài liệu tham khảo bên dưới nếu bạn muốn kiểm tra khả năng lưu giữ của tài liệu!
Sau khi vượt qua bài kiểm tra, hãy xem câu trả lời cho những câu hỏi mà bạn đã mắc lỗi và củng cố tài liệu trước khi làm lại!

Tài liệu tham khảo khi làm bài thi:

Bảng Mendeleev

Bảng độ hòa tan

Các loại câu hỏi xuất hiện trong bài kiểm tra này (bạn có thể xem câu trả lời cho các câu hỏi và điều kiện đầy đủ của nhiệm vụ bằng cách hoàn thành bài kiểm tra ở trên đến cuối. Chúng tôi khuyên bạn nên xem cách giải những câu hỏi này trong phần của chúng tôi):

Cho dung dịch chất Y vào ống nghiệm cùng với dung dịch muối X. Kết quả là xảy ra phản ứng được mô tả bằng phương trình ion viết tắt ____. Từ danh sách đề xuất, hãy chọn các chất X và Y có thể tham gia phản ứng được mô tả.
Cho dung dịch chất Y vào ống nghiệm cùng dung dịch muối X. Sau phản ứng tạo thành kết tủa màu trắng. Từ danh sách đề xuất, hãy chọn các chất X và Y có thể tham gia phản ứng được mô tả.
Cho dung dịch chất Y vào ống nghiệm cùng với dung dịch muối kali X. Kết quả là xảy ra phản ứng được mô tả bằng phương trình ion viết tắt sau: ____. Từ danh sách đề xuất, hãy chọn các chất X và Y có thể tham gia phản ứng được mô tả.
Cho dung dịch chất Y vào ống nghiệm cùng với dung dịch muối X. Kết quả của phản ứng là thấy thoát ra khí không màu. Từ danh sách đề xuất, hãy chọn các chất X và Y có thể tham gia phản ứng được mô tả.
Cho dung dịch axit Y vào ống nghiệm chứa dung dịch chất X. Kết quả xảy ra phản ứng được mô tả bằng phương trình ion viết tắt sau: ____. Từ danh sách đề xuất, hãy chọn các chất X và Y có thể tham gia phản ứng được mô tả.
Cho dung dịch muối Y vào ống nghiệm chứa dung dịch chất X. Sau phản ứng tạo thành kết tủa màu xanh lam. Từ danh sách đề xuất, hãy chọn các chất X và Y có thể tham gia phản ứng được mô tả.
Cho dung dịch chất Y vào ống nghiệm chứa chất rắn X không tan trong nước. Kết quả của phản ứng là chất rắn hòa tan mà không thoát khí. Từ danh sách đề xuất, hãy chọn các chất X và Y có thể tham gia phản ứng được mô tả.
Cho dung dịch muối Y vào ống nghiệm chứa dung dịch chất X. Kết quả là xảy ra phản ứng được mô tả bằng phương trình ion viết tắt sau: ____. Từ danh sách đề xuất, hãy chọn các chất X và Y có thể tham gia phản ứng được mô tả.
Cho dung dịch muối Y vào ống nghiệm chứa dung dịch chất X. Sau phản ứng tạo thành kết tủa màu nâu. Từ danh sách đề xuất, hãy chọn các chất X và Y có thể tham gia phản ứng được mô tả.
Cho dung dịch chất Y vào ống nghiệm chứa dung dịch axit X. Kết quả là xảy ra phản ứng được mô tả bằng phương trình ion viết tắt sau. Từ danh sách đề xuất, hãy chọn các chất X và Y có thể tham gia phản ứng được mô tả.

1) Nung đồng nitrat, hòa tan kết tủa rắn thu được trong axit sunfuric. Cho hydro sunfua đi qua dung dịch, tạo ra kết tủa màu đen, và phần rắn còn lại được hòa tan bằng cách đun nóng trong axit nitric đậm đặc.

2) Canxi photphat được nung chảy với than và cát, sau đó chất đơn giản thu được bị đốt cháy trong lượng oxy dư, sản phẩm cháy được hòa tan trong xút dư. Một dung dịch bari clorua đã được thêm vào dung dịch thu được. Kết tủa thu được được xử lý bằng axit photphoric dư.

Trình diễn
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 hoặc Ba(H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 P 2 O 5 + 6NaOH → 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O 2Na 3 PO 4 + 3BaCl 2 → Ba 3 (PO 4) 2 + 6NaCl Ba 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 → 3Ba(H 2 PO 4) 2

Trình diễn

Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 hoặc Ba(H 2 PO 4) 2

Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO
4P + 5O 2 → 2P 2 O 5
P 2 O 5 + 6NaOH → 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O
2Na 3 PO 4 + 3BaCl 2 → Ba 3 (PO 4) 2 + 6NaCl
Ba 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 → 3Ba(H 2 PO 4) 2

3) Đồng được hòa tan trong axit nitric đậm đặc, khí thu được được trộn với oxy và hòa tan trong nước. Hòa tan oxit kẽm trong dung dịch thu được, sau đó thêm một lượng lớn dung dịch natri hydroxit vào dung dịch.

4) Natri clorua khô được xử lý bằng axit sulfuric đậm đặc ở nhiệt độ thấp, khí thu được được đưa vào dung dịch bari hydroxit. Một dung dịch kali sunfat đã được thêm vào dung dịch thu được. Trầm tích thu được được hợp nhất với than. Chất thu được được xử lý bằng axit clohydric.

5) Một mẫu nhôm sunfua được xử lý bằng axit clohydric. Đồng thời có khí thoát ra và tạo thành dung dịch không màu. Thêm dung dịch amoniac vào dung dịch thu được và khí được dẫn qua dung dịch chì nitrat. Kết tủa thu được được xử lý bằng dung dịch hydro peroxide.

Trình diễn
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl H 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS + 2HNO 3 PbS + 4H 2 O 2 → PbSO 4 + 4H 2 O

Trình diễn

Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4

Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3
AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl
H 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS + 2HNO 3
PbS + 4H 2 O 2 → PbSO 4 + 4H 2 O

6) Bột nhôm được trộn với bột lưu huỳnh, đun nóng hỗn hợp, xử lý chất thu được bằng nước, khí thoát ra và tạo thành kết tủa, sau đó thêm một lượng dư dung dịch kali hydroxit cho đến khi hòa tan hoàn toàn. Dung dịch này được làm bay hơi và nung. Một lượng dư dung dịch axit clohydric được thêm vào chất rắn thu được.

7) Xử lý dung dịch kali iodua bằng dung dịch clo. Kết tủa thu được được xử lý bằng dung dịch natri sulfite. Dung dịch bari clorua lần đầu tiên được thêm vào dung dịch thu được và sau khi tách kết tủa, dung dịch bạc nitrat được thêm vào.

8) Bột crom (III) oxit có màu xanh xám được nung chảy với một lượng kiềm dư, chất thu được hòa tan trong nước thu được dung dịch có màu xanh đậm. Hydro peroxit được thêm vào dung dịch kiềm thu được. Kết quả là dung dịch màu vàng, chuyển sang màu cam khi thêm axit sulfuric. Khi hydro sunfua đi qua dung dịch màu da cam đã axit hóa thu được, nó sẽ trở nên đục và chuyển sang màu xanh lục trở lại.

Trình diễn
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O 2KCrO 2 + 3H 2 O 2 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + 4H 2 O 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

Trình diễn

Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3

Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O
2KCrO 2 + 3H 2 O 2 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + 4H 2 O
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

9) Nhôm được hòa tan trong dung dịch kali hydroxit đậm đặc. Cho khí cacbonic đi qua dung dịch thu được cho đến khi hết kết tủa. Kết tủa được lọc và nung. Phần cặn rắn thu được được nung chảy với natri cacbonat.

10) Silicon được hòa tan trong dung dịch kali hydroxit đậm đặc. Axit clohydric dư được thêm vào dung dịch thu được. Đun nóng dung dịch đục. Kết tủa thu được được lọc và nung bằng canxi cacbonat. Viết các phương trình phản ứng đã mô tả.

11) Đun nóng đồng(II) oxit trong dòng khí cacbon monoxit. Chất thu được được đốt trong môi trường clo. Sản phẩm phản ứng được hòa tan trong nước. Giải pháp kết quả được chia thành hai phần. Một dung dịch kali iodua được thêm vào một phần và dung dịch bạc nitrat được thêm vào phần thứ hai. Trong cả hai trường hợp, sự hình thành kết tủa đều được quan sát thấy. Viết các phương trình phản ứng đã mô tả.

12) Đồng nitrat được nung, chất rắn thu được được hòa tan trong axit sulfuric loãng. Dung dịch muối thu được được điện phân. Chất thoát ra ở cực âm được hòa tan trong axit nitric đậm đặc. Quá trình hòa tan tiến hành với việc giải phóng khí màu nâu. Viết các phương trình phản ứng đã mô tả.

13) Sắt bị đốt cháy trong khí clo. Chất thu được được xử lý bằng lượng dư dung dịch natri hydroxit. Có kết tủa màu nâu được hình thành, được lọc và nung. Phần cặn sau khi nung được hòa tan trong axit hydroiodic. Viết các phương trình phản ứng đã mô tả.
14) Bột kim loại nhôm được trộn với iốt rắn và thêm một vài giọt nước. Một dung dịch natri hydroxit được thêm vào muối thu được cho đến khi tạo thành kết tủa. Kết tủa thu được được hòa tan trong axit clohydric. Sau khi thêm dung dịch natri cacbonat tiếp theo, kết tủa lại được quan sát thấy. Viết các phương trình phản ứng đã mô tả.

15) Do đốt than không hoàn toàn, thu được khí, trong dòng điện có oxit sắt (III) được nung nóng. Chất thu được được hòa tan trong axit sulfuric đậm đặc nóng. Dung dịch muối thu được được điện phân. Viết các phương trình phản ứng đã mô tả.

16) Một lượng kẽm sunfua nhất định được chia thành hai phần. Một trong số chúng được xử lý bằng axit nitric, còn cái còn lại được bắn vào không khí. Khi các khí thoát ra tương tác với nhau, một chất đơn giản được hình thành. Đun nóng chất này bằng axit nitric đậm đặc thì thoát ra khí màu nâu. Viết các phương trình phản ứng đã mô tả.

17) Kali clorat được đun nóng với sự có mặt của chất xúc tác và thoát ra khí không màu. Bằng cách đốt sắt trong môi trường khí này, người ta thu được oxit sắt. Nó được hòa tan trong axit clohydric dư. Dung dịch thu được được thêm vào dung dịch chứa natri dicromat và axit clohydric.

Trình diễn
1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8НІ → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) Sắt bị đốt cháy trong clo. Muối thu được được thêm vào dung dịch natri cacbonat và tạo thành kết tủa màu nâu. Kết tủa này được lọc và nung. Chất thu được được hòa tan trong axit hydroiodic. Viết các phương trình phản ứng đã mô tả. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2)2FeCl 3 +3Na 2 CO 3 →2Fe(OH) 3 +6NaCl+3CO 2 3) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

Trình diễn

1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2

2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4

3) Fe 3 O 4 + 8НІ → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O

4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O

18) Sắt bị đốt cháy trong clo. Muối thu được được thêm vào dung dịch natri cacbonat và tạo thành kết tủa màu nâu. Kết tủa này được lọc và nung. Chất thu được được hòa tan trong axit hydroiodic. Viết các phương trình phản ứng đã mô tả.

1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

2)2FeCl 3 +3Na 2 CO 3 →2Fe(OH) 3 +6NaCl+3CO 2

3) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

19) Xử lý dung dịch kali iodua với lượng dư nước clo, đầu tiên quan sát thấy sự hình thành kết tủa, sau đó hòa tan hoàn toàn. Axit chứa iốt thu được được tách ra khỏi dung dịch, làm khô và đun nóng cẩn thận. Oxit thu được phản ứng với carbon monoxide. Viết các phương trình phản ứng đã mô tả.

20) Bột crom(III) sunfua được hòa tan trong axit sulfuric. Đồng thời có khí thoát ra và tạo thành dung dịch có màu. Một lượng dư dung dịch amoniac được thêm vào dung dịch thu được và khí được dẫn qua chì nitrat. Kết tủa màu đen thu được chuyển sang màu trắng sau khi xử lý bằng hydro peroxide. Viết các phương trình phản ứng đã mô tả.

21) Bột nhôm được đun nóng với bột lưu huỳnh và chất thu được được xử lý bằng nước. Kết tủa thu được được xử lý bằng lượng dư dung dịch kali hydroxit đậm đặc cho đến khi hòa tan hoàn toàn. Một dung dịch nhôm clorua được thêm vào dung dịch thu được và lại quan sát thấy sự hình thành kết tủa màu trắng. Viết các phương trình phản ứng đã mô tả.

22) Kali nitrat được đun nóng với chì dạng bột cho đến khi phản ứng dừng lại. Hỗn hợp sản phẩm được xử lý bằng nước, sau đó lọc dung dịch thu được. Dịch lọc được axit hóa bằng axit sulfuric và xử lý bằng kali iodua. Chất đơn giản đã cô lập được đun nóng bằng axit nitric đậm đặc. Phốt pho đỏ bị đốt cháy trong khí quyển tạo ra khí màu nâu. Viết các phương trình phản ứng đã mô tả.

23) Đồng được hòa tan trong axit nitric loãng. Một lượng dư dung dịch amoniac được thêm vào dung dịch thu được, đầu tiên quan sát thấy sự hình thành kết tủa, sau đó nó tan hoàn toàn và tạo thành dung dịch màu xanh đậm. Dung dịch thu được được xử lý bằng axit sulfuric cho đến khi xuất hiện màu xanh lam đặc trưng của muối đồng. Viết các phương trình phản ứng đã mô tả.

Trình diễn
1)3Cu+8HNO 3 →3Cu(NO 3) 2 +2NO+4H 2 O 2)Cu(NO 3) 2 +2NH 3 H 2 O→Cu(OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3)Cu(OH) 2 +4NH 3 H 2 O →(OH) 2 + 4H 2 O 4)(OH) 2 +3H 2 SO 4 → CuSO 4 +2(NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O

Trình diễn

1)3Cu+8HNO 3 →3Cu(NO 3) 2 +2NO+4H 2 O

2)Cu(NO 3) 2 +2NH 3 H 2 O→Cu(OH) 2 + 2NH 4 NO 3

3)Cu(OH) 2 +4NH 3 H 2 O →(OH) 2 + 4H 2 O

4)(OH) 2 +3H 2 SO 4 → CuSO 4 +2(NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O

24) Magiê được hòa tan trong axit nitric loãng và không quan sát thấy sự thoát khí. Dung dịch thu được được xử lý bằng lượng dư dung dịch kali hydroxit trong khi đun nóng. Khí thoát ra được đốt cháy trong khí oxi. Viết các phương trình phản ứng đã mô tả.
25) Hòa tan hỗn hợp bột kali nitrit và amoni clorua trong nước và đun nóng nhẹ dung dịch. Khí thoát ra phản ứng với magie. Sản phẩm phản ứng được thêm vào lượng dư dung dịch axit clohydric và không quan sát thấy sự thoát khí. Muối magie thu được trong dung dịch được xử lý bằng natri cacbonat. Viết các phương trình phản ứng đã mô tả.

26) Nhôm oxit được nung chảy với natri hydroxit. Sản phẩm phản ứng được thêm vào dung dịch amoni clorua. Khí thoát ra có mùi hăng sẽ bị axit sunfuric hấp thụ. Muối trung bình thu được đã được nung. Viết các phương trình phản ứng đã mô tả.

27) Clo phản ứng với dung dịch kali hydroxit nóng. Khi dung dịch nguội đi, các tinh thể muối Berthollet kết tủa. Các tinh thể thu được được thêm vào dung dịch axit clohydric. Chất đơn giản thu được đã phản ứng với sắt kim loại. Sản phẩm phản ứng được đun nóng với một phần sắt mới. Viết các phương trình phản ứng đã mô tả.
28) Đồng được hòa tan trong axit nitric đậm đặc. Một lượng dư dung dịch amoniac được thêm vào dung dịch thu được, đầu tiên quan sát thấy sự hình thành kết tủa và sau đó là sự hòa tan hoàn toàn. Dung dịch thu được được xử lý bằng axit clohydric dư. Viết các phương trình phản ứng đã mô tả.

29) Sắt được hòa tan trong axit sunfuric đậm đặc nóng. Muối thu được được xử lý bằng lượng dư dung dịch natri hydroxit. Kết tủa màu nâu tạo thành được lọc và nung. Chất thu được được hợp nhất với sắt. Viết các phương trình phản ứng đã mô tả.

30) Do đốt than không hoàn toàn, thu được khí, trong dòng điện có oxit sắt (III) được nung nóng. Chất thu được được hòa tan trong axit sulfuric đậm đặc nóng. Dung dịch muối thu được được xử lý bằng lượng dư dung dịch kali sunfua.

31) Một lượng kẽm sunfua nhất định được chia thành hai phần. Một trong số chúng được xử lý bằng axit clohydric, còn cái còn lại được bắn vào không khí. Khi các khí thoát ra tương tác với nhau, một chất đơn giản được hình thành. Đun nóng chất này bằng axit nitric đậm đặc thì thoát ra khí màu nâu.

32) Lưu huỳnh được nung chảy với sắt. Sản phẩm phản ứng được xử lý bằng axit clohydric. Khí thoát ra bị đốt cháy trong lượng oxy dư thừa. Sản phẩm cháy được hấp thụ bởi dung dịch sắt(III) sunfat.

Thoát khí. Thống nhất Đề thi môn Hóa học có lời giải: Mối quan hệ của các loại chất vô cơ Không màu Xanh sáng - Xanh

Sự hình thành lượng mưa

Điều kiện hình thành trầm tích. Sản phẩm hòa tan

Cho dung dịch chất Y vào ống nghiệm cùng dung dịch muối X. Kết quả xảy ra phản ứng được mô tả bằng phương trình ion viết tắt sau S 2- + 2H + = H 2 S. Từ danh sách đề xuất , chọn chất X và Y có thể tham gia phản ứng đã mô tả.

1) natri sunfua;

2) axit cacbonic;

3) hydro clorua;

4) sắt (II) sunfua;

5) kali sunfit;

Cho dung dịch chất Y vào ống nghiệm cùng với dung dịch muối X. Sau phản ứng, quan sát thấy có kết tủa màu trắng.

1) kali nitrat;

2) bari clorua;

H) axit clohydric;

4) canxi cacbonat;

5) axit sulfuric;

Viết số lượng các chất đã chọn dưới các chữ cái tương ứng trong bảng.

Cho dung dịch chất Y vào ống nghiệm cùng với dung dịch muối natri X. Kết quả là xảy ra phản ứng được mô tả bằng phương trình ion viết tắt sau:

S 2- + Fe 2+ = FeS.

Từ danh sách đề xuất, hãy chọn các chất X và Y có thể tham gia phản ứng được mô tả.

1) natri sunfua;

2) natri sulfit;

3) hydro sunfua;

4) sắt (II) hydroxit;

5) sắt (II) sunfat;

Viết số lượng các chất đã chọn dưới các chữ cái tương ứng trong bảng.

Cho dung dịch chất Y vào ống nghiệm cùng với dung dịch muối X. Kết quả của phản ứng là thấy thoát ra khí không màu. Từ danh sách đề xuất, hãy chọn các chất X và Y có thể tham gia phản ứng được mô tả.

1) kali sunfit;

2) natri hydroxit;

H) sắt(II) sunfat;

4) hydro clorua;

5) natri nitrat.

Viết số lượng các chất đã chọn dưới các chữ cái tương ứng trong bảng.

Cho dung dịch axit Y vào ống nghiệm chứa dung dịch chất X. Xảy ra phản ứng được mô tả bằng phương trình ion viết tắt sau: OH - + H + = H 2 O.

Từ danh sách đề xuất, hãy chọn các chất X và Y có thể tham gia phản ứng được mô tả.

1) natri sunfua;

2) axit cacbonic;

3) axit sulfuric;

4) bari hydroxit;

5) kali hydroxit.

Viết số lượng các chất đã chọn dưới các chữ cái tương ứng trong bảng.

Cho dung dịch muối Y vào ống nghiệm chứa dung dịch chất X. Sau phản ứng tạo thành kết tủa màu xanh lam. Từ danh sách đề xuất, hãy chọn các chất X và Y có thể tham gia phản ứng được mô tả.

1) sắt(II) sunfat;

2) axit clohydric;

3) natri hydroxit;

4) canxi nitrat;

5) đồng (II) sunfat.

Viết số lượng các chất đã chọn dưới các chữ cái tương ứng trong bảng.

1) canxi cacbonat;

2) natri hydroxit;

H) bari sunfat;

4) axit sulfuric;

5) đồng (II) oxit.

Viết số lượng các chất đã chọn dưới các chữ cái tương ứng trong bảng.

Cho dung dịch muối Y vào ống nghiệm chứa dung dịch chất X. Xảy ra phản ứng được mô tả bằng phương trình ion viết tắt sau: CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2.

Từ danh sách đề xuất, hãy chọn các chất X và Y có thể tham gia phản ứng được mô tả.

1) canxi bicarbonate;

2) canxi hydroxit;

3) axit axetic;

4) axit sulfuric;

5) natri cacbonat.

Viết số lượng các chất đã chọn dưới các chữ cái tương ứng trong bảng.

Cho dung dịch muối Y vào ống nghiệm cùng với dung dịch chất X. Kết quả của phản ứng là tạo thành kết tủa màu nâu. Từ danh sách đề xuất, hãy chọn các chất X và Y có thể tham gia phản ứng được mô tả.

1) đồng(II) clorua;

2) axit clohydric;

3) natri hydroxit;

4) natri nitrat;

5) sắt(III) sunfat.

Viết số lượng các chất đã chọn dưới các chữ cái tương ứng trong bảng.

Cho dung dịch chất Y vào ống nghiệm chứa dung dịch axit X. Xảy ra phản ứng được mô tả bằng phương trình ion viết tắt sau: SO 3 2- + 2H + = H 2 O + SO 2.

Từ danh sách đề xuất, hãy chọn các chất X và Y có thể tham gia phản ứng được mô tả.

1) kali sunfat;

2) axit hydrosulfua;

3) axit sulfuric;

4) amoni sunfua;

5) natri sunfite.

Viết số lượng các chất đã chọn dưới các chữ cái tương ứng trong bảng.

1) Na 2 ZnO 2;

2) Zn(OH) 2;

3) ZnO;

4) Na 2;