Второй тур олимпиады по химии. Всероссийская олимпиада по химии

Всероссийская олимпиада школьников по химии I (школьный этап) 8 класс

Задание 1. ТЕСТ Выберите один правильный ответ(1 балл за каждый ответ)

1. Сколько элементов, простые вещества которых неметаллы, представлены сегодня в периодической системе химических элементов д.И. Менделеева?
1) 12 2)22 3)44 4)89
3. Какой элемент назван в честь небесного тела - спутника Земли:
1. Со - кобальт 2. Те - теллур 3. Sе - селен 4. U - уран
3.. Какой элемент назван в честь мифического героя, укравшего огонь у богов:
1. Та - тантал 2. Тh - торий 3. Nb - ниобий 4. Pm - прометий 4.К чистым веществам относится 1) уксус 2) дистиллированная вода 3) воздух 4) молоко 5. Является веществом:1) капля росы;2) медная монета;3) кусочек мела; 4) ртуть. 6.Одинаковую относительную массу имеют вещества,формулы которых: 1)CuSO 4 и CuS 2) CuS и CuO 3) CuO и Cu 2 S 4) CuSO 4 и Cu 2 S 7.Массовая доля серы в серной кислоте H 2 S0 4 равна: 1. 2,04%. 2. 65,31%. 3. 32,65%. 4.3,2%

Задание 2. Вопросы «ЭРУДИЦИОНа»

1.Какие химические элементы названы в честь стран? Приведите не менее четырех названий. Укажите количество протонов и нейтронов, содержащихся в ядрах атомов, названных вами элементах.(за каждое название и страну-1б,протоны и нейтроны-1б)- (8баллов )

2 .Вы - пилот самолета, летящего из Сибири в Ярославль. Самолет везёт слитки самого распространённого металла в природе. Сколько лет пилоту? (1балла)
Дополнительный вопрос: какой металл вёз самолет? Почему этот металл в 1827 г. стоил 1200 рублей за 1 кг, а в 1900 г. - 1 рубль?(2 балла)

3.Вы входите в малознакомую квартиру, которая затемнена. Электричество отключено, но есть две лампы: газовая и керосиновая. Что Вы зажжете в первую очередь? (1 балл)
Дополнительный вопрос: где еще применяется газ (предположите, какой) и керосин?(2 балла)

4. Чтобы Золушка не смогла поехать на бал, мачеха придумала ей работу: она смешала древесные стружки с мелкими железными гвоздями, сахар и речным песком и велела Золушке очистить сахар, а гвозди сложить в отдельную коробку. Золушка быстро справилась с заданием и успела поехать на бал. Объясните, как можно быстро справиться с заданием мачехи. (3б)

5.Кто из нас не мечтал разыскать сокровища, спрятанные когда-то, в глубине веков, морскими пиратами?! Если разгадаете головоломку, то узнаете, как наверняка найти настоящий клад.(6 баллов)

Предварительный просмотр:

Всероссийская олимпиада школьников по химии I (школьный этап) 9 класс

Тест. 1. Наибольшую молекулярную массу имеет 1) BaCl 2 2) ВаS0 4 3) Ва 3 (Р0 4 ) 2 ; 4) Ва 3 Р 2 .

2. Трехэлементное вещество - это... 1) серная кислота; 2) негашеная известь (оксид кальция); 3) хлорид железа (III); 4) медный купорос.

З. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции (СuОН) 2 С0 3 + НС1 = СuС1 2 + С0 2 + ...

1)10: 2)11; 3)12;4)9.

4. Количество вещества (моль), содержащееся в 6,255 г хлорида фосфора (V)

5. Число протонов и нейтронов в ядре изотопа 40 К

1) р = 20, n=19; 2)р = 40, n = 19; 3)р= 19, n = 21: 4)р = 21,n=19.

6. Реакция, в результате которой выпадает осадок

1) КОН + НС1; 2) К 2 С0 3 + Н 2 S0 4 ; 3) Cu(OH) 2 +HNO 3 ; 4) Nа 2 S + Рb(N0 3 ) 2 .

7 В 250 мл воды растворили 150 г хлорида кальция. Массовая доля соли в растворе (в процентах) равна:

1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5

Задачи

1. При взаимодействии 9,6 г оксида металла (III) с серной кислотой образуется 24 г сульфата металла (III). Определите металл. (3 балла)

2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых, используя простые вещества кальций, фосфор и кислород, можно получить фосфат кальция. (2 балла)

3. 50 г смеси карбонатов бария и натрия растворили в избытке соляной кислоты. Добавление к полученному в результате реакций раствору избытка раствора сульфата натрия приводит к выпадению 46,6 г осадка. (7 баллов)

Напишите уравнения протекающих реакций и определите массовые доли (в %) карбонатов в смеси.

4. Осуществите цепочку превращений:

S X 1 X 2 X 3 X 4 X 5

(5 баллов )

5. Какие из ионов не могут находиться в одном растворе? Почему?

Ba 2+ ; H + ; CL - ; OH - ; SO 4 2- .

Ответ подтвердите ионными уравнениями. Запишите не менее двух молекулярных уравнений, соответствующих вашим сокращённым ионным уравнениям.

(4 балла)

Предварительный просмотр:

Всероссийская олимпиада школьников по химии I (школьный этап) 10 класс

Тест. К каждому заданию даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный ответ. Запишите номер задания и поставьте номер выбранного ответа.

1. Наибольшую молекулярную массу имеет

1)СН 3 С1; 2)СН 2 С1 2 ; 3)СНС1 3 ; 4) СС1 4 .

2. Трехэлементное вещество - это...

1)С 2 Н 5 ОН; 2)С 2 Н 6 ; 3) СН 3 N0 2 ; 4) СН 2 (NН 2 )-СООН.

3. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

C 3 H 8 +O 2 ? CO 2 + H 2 O

1)10: 2)11: 3)12: 4)13.

4. Количество вещества (моль), содержащееся в 2,97 г С 2 Н 4 С1 2

1)0,5; 2)0,3; 3)0,03; 4)0,15.

5. Реакция, в результате которой растворяется осадок

1) Кальций + Вг 2 ; 2) К 2 С0 3 + Н 2 S0 4 ; 3) Сu(ОН) 2 + НNО 3 ; 4) С 2 Н 4 + КМn0 4 + Н 2 0

6. В соединении С 2 Н 5 Э массовая доля элемента 55,04%. Неизвестный
элемент - это …

1) фосфор; 2) хлор; 3) азот; 4) бром.

7. Молярная масса газа массой 1,26 г, занимающего объем 0,672 л (н.у.),
равна

1)44; 2)28; 3)32; 4)42.

Задачи

1. При сгорании 28 г смеси метана и этана получили 41,44 л углекислого газа (н.у.).

Определите состав смеси углеводородов в массовых долях. (8 баллов)

2. Расставьте коэффициенты в схемах следующих реакций

KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + O 2 (3балла)

3.Какую массу соды можно получить из 10 л (н.у.) CO 2 и 30 г NaOH? Сделайте отдельно расчеты для питьевой, кристаллической и кальцинированной соды, дайте этим веществам номенклатурные названия.( 6баллов)

4. Относительная плотность паров органического вещества по метану равна 4,625. Определите молекулярную формулу этого вещества, напишите структурную формулу и дайте ему название, если массовая доля углерода в нём равна 64,86%; водорода – 13,52%; кислорода – 21,62%. 5 баллов 5. В четырех пробирках без надписей находятся водные растворы гидроксида натрия, соляной кислоты, карбоната калия и сульфата алюминия. Предложите способ определения содержимого каждой пробирки, не применяя дополнительных реактивов.( 6баллов)

Предварительный просмотр:

Всероссийская олимпиада школьников по химии I (школьный этап) 11 класс

1.В уравнении реакции, схема которой
KMnO 4 + HCl = KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O
коэффициент перед формулой восстановителя равен:
1)5; 2)10; 3)12; 4) 16.

2.Какой углевод в организме человека играет главную роль в энергетическом обмене:
1) фруктоза; 2) сахароза; 3) крахмал; 4) глюкоза?

3.Обнаружить в растворе карбонат-ионы можно с помощью:
1) гидроксида натрия; 2) азотной кислоты; 3) хлорида калия; 4) лакмуса. 4.Для обнаружения в составе белков остатков ароматических аминокислот используют :
1) ксантопротеиновую реакцию; 2) биуретовую реакцию;
3) реакцию этерификации; 4) реакцию гидролиза. 5.Озоновые дыры не возникают в результате воздействия на озон атмосферы 1.Оксидов азота; 2.Соединений фтора; 3.Водяного пара; 4.Соединений хлора 6.Парниковый эффект, то есть результат различной проницаемости разных веществ и материалов для разных видов энергии(световой и тепловой) не наблюдается: 1В русской бане 2.В теплицах 3.В атмосфере Земли 4.В автомобиле с закрытыми стеклами в солнечный день 7.Сколько - связей в молекуле уксусной кислоты. 1.6 2.7 3.5 4.1

Задачи

1. Сколько изомеров у C 5 H 12 . Запишите их структурные формулы и дайте каждому веществу названия по заместительной номенклатуре. Какой из этих изомеров имеет наибольшую температуру кипения. Рассчитайте относительную плотность паров этого соединения по воздуху .

2.Определите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его, взаимодействуя с различными галогеноводородами, образует, соответственно, или 5,23 г хлорпроизводного, или 8,2 г бромпроизводного.

напишите уравнения реакций CH 4 С 2 Н 2 X 1 CH 3 – С X 2

4.Состав каменного угля одного из месторождений (в массовых долях): C – 82,2%;

H – 4,6%; S – 1%; N – 1,2%; H 2 O – 1%; зола 10 %. Определите объём воздуха (н.у.),

Который потребуется для полного сгорания 1 кг такого угля.

5. В пробирках находятся следующие вещества: фенол, этиловый спирт, глюкоза, глицерин и уксусная кислота. Используя в качестве реагентов сухую соль карбоната натрия, растворы брома, сульфата меди и гидроксида натрия, предложите способ определения содержимого каждой пробирки.

Школьный этап всероссийской олимпиады по химии 2016 год.

9 КЛАСС

ЧАСТЬ 1 (тест)

К каждому заданию даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный ответ. Запишите номер задания и поставьте номер выбранного ответа.

1. Наибольшую молекулярную массу имеет

1) BaCl 2 2)ВаS0 4 3) Ва 3 (Р0 4) 2 ; 4) Ва 3 Р 2 . (1 балл)

2. Трехэлементное вещество - это...

1) серная кислота; 2) негашеная известь (оксид кальция);

3) хлорид железа (III); 4) медный купорос. (1 балл)

З. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

(СuОН) 2 С0 3 + НС1 = СuС1 2 + С0 2 + ... (2 балла )

1)10: 2)11; 3)12; 4)9.

4. Количество вещества (моль), содержащееся в 6,255 г хлорида фосфора (V) (2 балла)

1)0,5; 2)0,3; 3)0,03; 4)0,15.

5. Масса (в граммах) навески нитрата алюминия, в которой содержится 3,612∙10 23 атомов азота

1)127,8; 2)42,6; 3)213; 4)14,2. (2 балла)

6. Число протонов и нейтронов в ядре изотопа 40 К

1) р = 20, n=19; 2)р = 40, n = 19; 3)р= 19,n = 21: 4)р= 21,n=19. (2 балл)

7. Реакция, в результате которой выпадает осадок

1) КОН + НС1;2) К 2 С0 3 + Н 2 S0 4 ;3) Cu(OH) 2 +HNO 3 ; 4) Nа 2 S + Рb(N0 3) 2 . (2балла)

8. При взаимодействии смеси цинка (5,2г) и карбоната цинка (5,0 г) с соляной кислотой выделяются газы объемом (н.у.) (2 балла)

1)0,896 л; 2) 1,792 л; 3)2,688 л: 4) 22,4 л.

9. В 250 мл воды растворили 150 г хлорида кальция. Массовая доля соли в растворе (в процентах) равна:

1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5 (2 балла)

10. Молярная масса газа массой 0,84 г, занимающего объем 672 мл (н.у.), равна

1)44; 2)28; 3)32; 4)16. (2 балла)

Итого 18 баллов

ЧАСТЬ 2 (цепочки превращений)

Прочитайте текст.

Шел солдат по полю, решил привал сделать, письмо написать родным, да нечем. Тут он нашел черный камешек, попробовал – рисует. Написал этим камешком письмо, да поспать решил. Бросил камешек в огонь – тот вспыхнул, только дым пошел. Дождь дым остановил, к земле прибил; водица текла тяжелая, известковая. Стала сохнуть вода, кое-где осталась, а где высохла – там уже белые камешки лежали. Проснулся солдат, удивился, как дождь из черного камешка белый сделал. Взял он белый камешек, провел им по белому валуну, глядь – а он рисует. Удивился солдат и пошел дальше.

Составьте цепочку превращений и решите ее. (8 баллов )

(10 баллов)

ЧАСТЬ 3 (задачи)

Конструкторы первых космических кораблей и подводных лодок столкнулись с проблемой: как поддерживать на судне или космической станции постоянный состав воздуха, т.е. как избавиться от избытка углекислого газа и возобновить запас кислорода? Решение было найдено изящное - надо превратить СО 2 в О 2 ! Для этого было предложено использовать надпероксид калия (КО 2), который образуется при сгорании калия в кислороде. При взаимодействии надпероксида калия с углекислым газом выделяется кислород в свободном виде (атомы кислорода являются и окислителем, и восстановителем одновременно). Составьте уравнения реакций, о которых идет речь в тексте. Зная, что в сутки человек выделят в среднем 0,51 м 3 углекислого газа, рассчитайте, какое количество надпероксида калия должно быть на борту космической станции, чтобы обеспечить жизнедеятельность экипажа, состоящего из трех человек в течение месяца (30 дней). (24 балла)

Юный химик получил от учителя четыре склянки без этикеток, содержащие растворы гидроксида калия, хлорида цинка, хлорида бария и сульфида калия. Концентрация веществ в каждом из выданных растворов составляла 0,1 моль/л. Как, не используя дополнительные реактивы и имея в своем распоряжении только фенолфталеиновую бумагу (бумагу, пропитанную спиртовым раствором фенолфталеина), определить содержимое склянок? Предложите последовательность действий юного химика. Запишите уравнения происходящих реакций. (40 баллов )

Школьный этап всероссийской олимпиады по химии ОТВЕТЫ

9 КЛАСС

ЧАСТЬ 1Тест.

Номер задания	Вариант ответа	Количество баллов
Итого 18 баллов

ЧАСТЬ 2 Цепочки превращений.

Задание 11

		Количество баллов
Составлена цепочка	C-CO 2 -H 2 CO 3 -CaCO 3
1 уравнение
2 уравнение	CO 2 +H 2 O=H 2 CO 3
3 уравнение	H 2 CO 3 + CaO =CaCO 3 +H 2 O
Итого 8 баллов

Задание 12

записано уравнение реакции 1	CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4	2 балла
записано уравнение реакции 2	Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O (нагревание)	2 балла
записано уравнение реакции 3	CuO + H 2 = Cu + H 2 O	2 балла
записано уравнение реакции 4	Cu + HgSO 4 = CuSO 4 + Hg	2балла
записано уравнение реакции 5	CuSO 4 + Ba(NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ +Cu(NO 3) 2	2 балла
Итого 10 баллов

ЧАСТЬ 3 Задачи.

Задание 13.

Записано уравнение реакции сгорания калия в кислороде		5 баллов
Записано уравнение реакции взаимодействия надпероксида калия с углекислым газом	4KO 2 + 2CO 2 = 2K 2 CO 3 + 3O 2	5 баллов
Рассчитано количество надпероксида калия, которое должно быть на борту.	В сутки человек выделяет углекислого газа 0,51 м 3 = 510 л, что составляет 510л: 22,4л/моль = 22,77 моль, чтобы его утилизировать требуется в 2 раза больше надпероксида калия, т.е. 45,54 моль или 3,23 кг. Для работы в течении 30 дней для троих человек потребуется 3,23кг х 30 дней х 3человек = 290,27кг надпероксида калия.	14 баллов
Итого 24 балла

Задание 14

Фенолфталеин принимает малиновую окраску в щелочной среде. Окраска появляется в растворах гидроксида калия и сульфида калия: К 2 S + НОН КНS + КОН Определяем, в какой склянке находятся гидроксид калия и сульфид калия. Приливаем к пробам растворов, в которых окраска фенолфталеина не изменилась, содержимое одной из склянок. Если выпадает белый осадок, не растворяющийся в избытке раствора реактива – это раствор сульфида калия, а анализируемый раствор содержит хлорид цинка. К 2 S + ZnCl 2 = ZnS↓ + 2КCl
Если выпадает студенистый осадок, растворимый в избытке реактива, то приливаемый раствор содержит гидроксид калия, а анализируемый раствор содержит хлорид цинка. 2КОН + ZnCl 2 = Zn(ОН) 2 ↓ + 2КСl Zn(ОН) 2 ↓ + 2КОН = К 2 или Zn(ОН) 2 ↓ + 2КОН = К 2 ZnО 2 + 2Н 2 О
В склянке, к пробам которой при приливании растворов К 2 S и КОН видимых изменений не происходит, содержится хлорид бария.
Итого 40 баллов

I этап

src="o-15/j-2015-1.jpg" width=283 height=255 border=0 align=right hspace=15 vspace=10>

I этап областной химической олимпиады учащихся основной школы прошел в феврале 2019 года и в нем приняло участие 193 школьника из областного центра, из других городов юга области и из сельских районов. По срвнению с прошлым годом число участников возросло на 9 человек (+4,7%).

Задания первого этапа как и в предыдушие годы состояли из тестовой части (9 вопросов базового и повышенного уровня сложности), ответы на которую оценивались максимально в 30 баллов, и 4-х задач с развернутым ответом, позволяющие получить еще до 70 баллов. Содержание заданий отвечало начальному этапу обучения химии. Оно требовало от участников знаний первоначальных химических понятий, основ химической номенклатуры, знания основных химических свойств 4-х классов неорганических соединений и владения типовыми методами химических расчетов: нахождения молярных масс веществ, количества вещества, числа атомов и молекул, расчеты по уравнениям реакций, с использованием понятия массовая и объемная доля.

На диаграмме показано распределение участников олимпиады по успешности результатов (сумме набранных баллов). 29 учащихся набрали 50 и более баллов, что составило 15% от всего числа участников. В тоже время 52 школьника (27%) получили менее 10 баллов. Все это говорит об отсутствии у многих участников достаточной подготовки.

На второй диаграмме показана успешность выполнения отдельных заданий олимпиады тремя группами участников: всего потока, 50% лучших участников и 15% - тех кто набрал более половины баллов. Видно, что для всех групп наибольшую сложность представляла задача №3, посвященная процессу разделения смеси, с использованием химических и физических процессов. Для более слабых групп трудной была также задача 1, требующая выведения формулы вещества на основе числа структурных единиц. Успешнее всего участники справлялись с тестовым заданием, хотя и здесь средний балл всего потока участников состаил 13,8 балла (46%).

Наибольших успехов в заочном туре олимпиады добились школьники гимназии №21 г Тюмени (учитель химии Змановская Г.И.), ФГКОУ "Тюменское президентское кадетское училище" (учитель химии Саранчина Н.В.), МАОУ СОШ №16 г. Тобольска (учитель химии Гринько С.Г.), МАОУ "Ярковская СОШ" (учитель химии Шараметова Л.Г.), МАОУ "СОШ № 1" г. Заводоуковска (учитель химии Золотавина Е.А.).

II этап

На II этап были приглашены школьники, набравшие более 70 баллов заочного этапа, 16 человек. К сожалению только 11 человек из них смогли реально принять участие в очном этапе. Этап проходил 29 марта в СОШ №63 г. Тюмени.

Задания II этапа по форме и содержанию были приближены к заданиям Всероссийской олимпиады школьников. Участникам было предложено решить 5 задач с развернутым ответом, содержательно отвечающим основным темам курса химии 8 класса: строение атома и периодическая система Д.И. Менделеева, количество вещества, расчеты по химическим уравнениям и составу растворов, объемы газов, основные классы неорганических соединений. Все задачи оценивались в 10 баллов, так что максимально участники могли набрать на этом этапе 50 баллов.

К сожалению, подготовка участников не позволила им набрать и половины возможного числа баллов. Наиболее сложной для них оказалась задача №3, Возможно потому, что она была велика по объему текста и количеству расчетов для ее решения, хотя сами расчеты не выходили за рамки типовых задач школьного курса (состав раствора, приготовление раствора заданной концентрации). Вызвало затруднение также использование постоянной Авогадро (задача №1), определение возможности протекания реакций ионного обмена (задача №5).

Тем не менее олимпиада выявила своего победителя. Лучший результат II этапа показал ученик гимназии №21 г. Тюмени, Виктор Николаев (учитель химии Змановская Г.И.). Близкие результаты показали Якушкина Анастасия (также гимназия №21) и Гавинович Алексей (Боровская СОШ, уч. химии Гавинович Ольга Алексеевна). На условном третьем месте Тюменцева Светлана (МАОУ "Ярковская СОШ", учитель химии Шараметова Л.Г.)

Поздравляем всех участников олимпиады "Юниор" с первым опытом участия в химической олимпиаде и желаем им и их наставникам новых, и более высоких результатов в олимпиадах следующего года!

Участники около 250

Теперь олимпиада проводится в 4 этапа. Проведение Всероссийской олимпиады регламентировано Порядком , утверждённым Минобрнауки России.

География проведения Всероссийских и Всесоюзных олимпиад по химии (1965-2015 гг.)

№ олимпиады	Год	Город	Олимпиада
I			Всероссийская
2.	1966	Казань	Всероссийская
3.	1967	Днепропетровск	Всесоюзная
4.	1968	Вильнюс	Всесоюзная
5.	1969	Ростов-на-Дону	Всесоюзная
6.	1970	Воронеж	Всесоюзная
7.	1971	Минск	Всесоюзная
8.	1972	Уфа	Всесоюзная
9.	1973	Баку	Всесоюзная
10.	1974	Донецк	Всесоюзная
11.	1975	Вильнюс	Всесоюзная
12.	1976	Киев	Всесоюзная
13.	1977	Алма-Ата	Всесоюзная
14.	1978	Казань	Всесоюзная
15.	1979	Кишинёв	Всесоюзная
16.	1980	Ереван	Всесоюзная
17.	1981	Фрунзе	Всесоюзная
18.	1982	Таллин	Всесоюзная
19.	1983	Тбилиси	Всесоюзная
20.	1984	Душанбе	Всесоюзная
21.	1985	Рига	Всесоюзная
22.	1986	Донецк	Всесоюзная
23.	1987	Ташкент	Всесоюзная
24.	1988	Вильнюс	Всесоюзная
25.	1989	Пермь	Всесоюзная
26.	1990	Минск	Всесоюзная
27.	1991	Иваново	Всесоюзная
28.	1992	Самара	Всесоюзная
29.	1993	Липецк	Всероссийская
30.	1994	Казань	Всероссийская
31.	1995	Н.-Новгород	Всероссийская
32.	1996	Самара	Всероссийская
33.	1997	Казань	Всероссийская
34.	1998	Белгород	Всероссийская
35.	1999	Рязань	Всероссийская
36.	2000	Владимир	Всероссийская
37.	2001	Ульяновск	Всероссийская
38.	2002	Великий Новгород	Всероссийская
39.	2003	Чебоксары	Всероссийская
40.	2004	Челябинск	Всероссийская
41.	2005	Белгород	Всероссийская
42.	2006	Уфа	Всероссийская
43.	2007	Уфа	Всероссийская
44.	2008	Уфа	Всероссийская
45.	2009	Архангельск	Всероссийская
46.	2010	Казань	Всероссийская
47.	2011	Архангельск	Всероссийская
48.	2012	Магнитогорск	Всероссийская
49.	2013	Курск	Всероссийская
50.	2014	Казань	Всероссийская
51.	2015	Новосибирск	Всероссийская
52.	2016	Белгород	Всероссийская
53	30 марта -5 апреля		Всероссийская

В целях координации проведения олимпиад и других интеллектуальных соревнований, направленных на поиск, поддержку и сопровождение в течение периода становления талантливых детей и молодежи, в 2006 году создан Российский совет олимпиад школьников (РСОШ). Работа РСОШ регламентируется Порядком проведения олимпиад школьников . Настоящий Порядок не распространяется на всероссийскую олимпиаду школьников.

Этапы проведения олимпиады

Согласно Порядку проведения всероссийской олимпиады школьников , Всероссийская олимпиада школьников по химии проводится в 4 этапа:

• Школьный этап олимпиады проводится по разработанным муниципальными предметно-методическими комиссиями олимпиады заданиям, основанным на содержании образовательных программ основного общего и среднего общего образования углублённого уровня и соответствующей направленности (профиля), для 4-11 классов. Срок окончания школьного этапа олимпиады - не позднее 01 ноября;
• Муниципальный этап олимпиады проводится по разработанным региональными предметно-методическими комиссиями заданиям, основанным на содержании образовательных программ основного общего и среднего общего образования углублённого уровня и соответствующей направленности (профиля), для 7-11 классов. Срок окончания муниципального этапа олимпиады - не позднее 25 декабря;
• Региональный этап олимпиады проводится по разработанным центральными предметно-методическими комиссиями олимпиады заданиям, основанным на содержании образовательных программ основного общего и среднего общего образования углублённого уровня и соответствующей направленности (профиля), для 9-11 классов. Срок окончания регионального этапа олимпиады - не позднее 25 февраля;
• Заключительный этап олимпиады проводится по разработанным центральными предметно-методическими комиссиями заданиям, основанным на содержании образовательных программ основного общего и среднего общего образования углублённого уровня и соответствующей направленности (профиля), для 9-11 классов. Срок окончания заключительного этапа олимпиады - не позднее 30 апреля.

Заочные (дистанционные) формы проведения этапов ВсОШ

Школьный, муниципальный и региональный этапы Всероссийской олимпиады школьников иногда проводятся в несколько туров, один из которых заочный. Этот тур позволяет привлечь к участию в олимпиаде как можно большее число школьников и провести эффективный отбор участников для очного тура. Чаще всего заочный тур проводится посредством Интернет.

Организационно и научно-методическая работа

Координацию организации и проведения олимпиады осуществляет Центральный оргкомитет олимпиады под руководством председателя. Организационно-техническое, информационное обеспечение деятельности Центрального оргкомитета олимпиады осуществляет Минобрнауки России. Для научно-методического обеспечения олимпиады создаются центральные предметно-методические комиссии (ЦПМК) олимпиады. Состав ЦПМК по химии формируется по предложению Центрального оргкомитета олимпиады из числа педагогических, научных, научно-педагогических работников и утверждается Минобрнауки России. Основными принципами деятельности Центрального оргкомитета олимпиады, центральных предметно-методических комиссий олимпиады, жюри всех этапов олимпиады являются компетентность, объективность, гласность, а также соблюдение норм профессиональной этики.