Способы выражения концентрации растворов урок. Способы выражения концентрации растворов

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд

Описание слайда:

Тема урока: «Способы выражения концентраций растворов» Подготовила и провела учитель химии МКОУ «Новогуровская СОШ» Арсеньева Е.Н.

2 слайд

Описание слайда:

Цели урока: расширить и систематизировать представления о способах выражения концентрации растворов; изучить новые способы выражения концентраций растворов; учиться применять полученные теоретические знания при решении задач; развивать интеллектуальные умения и навыки.

3 слайд

Описание слайда:

Концентрация - величина, характеризующая количественный состав раствора. Согласно правилам ИЮПАК, концентрацией растворённого вещества (не раствора) называют отношение количества растворённого вещества или его массы к объёму раствора (моль/л, г/л), то есть это соотношение неоднородных величин. Те величины, которые являются отношением однотипных величин (отношение массы растворённого вещества к массе раствора, отношение объёма растворённого вещества к объёму раствора) правильно называть долями. Однако на практике для обоих видов выражения состава применяют термин концентрация и говорят о концентрации растворов.

4 слайд

Описание слайда:

Способы выражения концентрации растворов 1 Массовая доля (весовые проценты, процентная концентрация) 2 Объёмная доля 3 Молярность (молярная концентрация) 4 Мольная доля 5 Моляльность (моляльная концентрация) 6 Титр раствора 7 Нормальность (молярная концентрация эквивалента) 8 Растворимость вещества

5 слайд

Описание слайда:

Процентная концентрация, массовая доля растворённого вещества Массовая доля растворённого вещества-это отношение массы растворённого вещества к массе раствора. Для расчёта процентной концентрации используется формула: Раствор состоит из растворённого вещества и растворителя. Массу раствора можно определить по формуле:

6 слайд

Описание слайда:

В бинарных растворах часто существует однозначная зависимость между плотностью раствора и его концентрацией (при данной температуре). Это даёт возможность определять на практике концентрации важных растворов с помощью денсиметра (спиртометра, сахариметра, лактометра). Некоторые ареометры проградуированы не в значениях плотности, а непосредственно концентрации раствора (спирта, жира в молоке, сахара). Часто для выражения концентрации (например, серной кислоты в аккумуляторах) пользуются просто их плотностью. Распространены ареометры предназначенные для определения концентрации растворов веществ.

7 слайд

Описание слайда:

Молярность (молярная концентрация) Молярность - число молей растворённого вещества в единице объёма раствора. где ν- количество растворённого вещества, моль; V- объём раствора, л Молярность чаще выражают в моль/л или ммоль/л. Возможны следующие обозначения молярной концентрации - С, См, М. Так, раствор с концентрацией 1,0 моль/л называют одномолярным (1 М), 0,1 моль/л – децимолярным – 0,1М, 0,01 моль/л – сантимолярным – 0,01М ν

8 слайд

Описание слайда:

Правила работы с лабораторными весами Если весы не уравновешены, добейтесь их равновесия. 2.Поместите на левую чашу весов взвешиваемый предмет. 3.Откройте футляр с гирями и, достав ту, что на ваш взгляд, тяжелее предмета, положите её на правую чашу. Убедившись, что она перетягивает, поставьте её обратно в футляр, а на чашу положите другую гирю(меньшей массы). Перебирая таким образом гирю за гирей, добейтесь равновесия весов. 4.Мелкие гирьки (от 500 до 10 мг) доставайте из футляра с помощью пинцета. 5.Определите по гирям общую массу предмета. 6. Придерживая чаши весов, снимите с них все гири и положите их обратно в футляр.

9 слайд

Описание слайда:

Правила измерения объёма жидкости с помощью измерительного цилиндра 1.Рассмотрите измерительный цилиндр. Обратите внимание на его деления и применяемую в нем единицу объёма. 2. Определите цену деления измерительного цилиндра. Правило: Чтобы определить цену деления, нужно найти два ближайших штриха шкалы, около которых написаны числовые значения. Затем из большего значения вычесть меньшее и полученное число разделить на число делений, находящихся между ними. 3.Зная цену деления, определите какой объём воды вам необходимо налить. 4.Перелейте воду из стакана или другого сосуда в измерительный цилиндр. 5.При определении положения уровня воды глаз следует направлять на то деление, которое совпадает с плоской частью поверхности воды (а не с её изогнутым краем). 80 70

Тема урока. Способы выражения состава раствора. Процентная концентрация

Задачи : Вы должны решать задачи с применением формулы для расчета ω%, ρ раствора.

Теория, величины, единицы измерения, расчетные формулы.

Любой раствор имеет массу ( m раствора), которая складывается из массы растворителя и массы растворенного вещества:

m раствора = m растворителя + m вещества

Любой раствор имеет плотность (ρ), которая измеряется экспериментально с помощью ареометра.

Любой раствор занимает определенный объем (V), который измеряется с помощью мерного цилиндра или другой мерной посуды.

Для решения задач применяется формула:

Упражнения:

В 630г воды растворили 70г поваренной соли. Какова: а) масса растворителя; б) масса растворенного вещества; в) масса раствора?

В мерный цилиндр налили 500мл раствора, по ареометру определили плотность, равную 1,1г/мл. Какова масса раствора?

Какую массу имеет раствор плотностью 1,19г/мл объемом 100мл?

Растворы отличаются друг от друга содержанием растворенного вещества (концентрацией).

Процентная концентрация (массовая доля растворенного вещества) показывает, какая масса вещества растворена в 100г раствора, вычисляется по формуле:

Задачи:

Какую массу поваренной соли (NaCl) и воды надо взять для приготовления раствора с массовой долей NaCl 8% массой 250г?

Какую массу сахара (С 12 Н 22 О 11) и воды надо взять для приготовления раствора массой 50г с массовой долей 0,12?

Определите массу соды (Na 2 CО 3) и массу воды, необходимые для приготовления 280г 5%-ного раствора соды.

При выпаривании 25г раствора поваренной соли получили 0,25г соли. Определите массовую долю растворенного вещества в исходном растворе.

Какая масса хлорида калия нужна для приготовления 500мл раствора с массовой долей хлорида калия 16%? Плотность раствора равна 1,1г/мл.

При решении задач на смешивание растворов различной концентрации нужно помнить о правиле: массы исходных растворов относятся друг к другу как разности между концентрацией полученного раствора и концентрациями исходных:

Задачи:

Определите массу раствора с массовой долей NaCl 10% и массу воды, которые потребуются для приготовления раствора массой 500г с массовой долей NaCl 2%.

В лаборатории имеются растворы с массовой долей серной кислоты 10% и 20%. Какую массу каждого раствора надо взять для получения раствора массой 300г с массовой долей 12%?

Смешали 20% и 32% растворы некоторого вещества. Полученный раствор имеет массу 150г и массовую долю растворенного вещества 24%. Определите массу каждого из исходный растворов.

Молярная концентрация раствора показывает, какое количество вещества растворено в 1л раствора. Рассчитывается по формуле :

Задачи:

В воде растворили гидроксид калия (КОН) массой 11,2г, объем раствора довели до 200мл. Определите молярную концентрацию полученного раствора.

Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,6г в воде массой 300г, если плотность раствора 1,12г/мл.

Какая масса хлорида калия потребуется для приготовления раствора этой соли объемом 300мл, с концентрацией 0,15М хлорида калия?

Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 9,3% (плотность 1,05г/мл) потребуется для приготовления раствора 0,35М серной кислоты объемом 40мл?

Задачи по уравнению реакций:

В 50г раствора серной кислоты положили кусочек цинка массой 10г. когда реакция прекратилась, то оказалось, что 3,5г цинка осталось в избытке? Вычислите процентную концентрацию раствора серной кислоты?

В 500мл воды бросили кусочек натрия массой 4,6г. Вычислите массовую долю раствора щелочи.

Какую массу оксида серы (VI) надо растворить в воде массой 4кг для получения раствора с массовой долей серной кислоты 4,9%?

Определите массовую долю гидроксида бария в растворе, полученном при смешивании воды массой 50г и оксида бария массой 1,2г.

Какая масса цинка может прореагировать с соляной кислотой объемом 50мл и плотностью 1,1г/мл, массовая доля соляной кислоты в котором составляет 0,2? Какой объем объем водорода выделится при этом?

Определите образующееся вещество и его массовую долю в растворе, если 0,2моль оксида натрия растворить в 100г воды.

Определите массу оксида меди (II), которая может раствориться в 49%-ном растворе серной кислоты массой 400г.

В результате смешивания 200г 4,9%-ного раствора серной кислоты и 200г 4%-ного раствора гидроксида натрия протекает реакция нейтрализации. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

При взаимодействии раствора гидроксида калия объемом 500мл м концентрацией 0,2моль/л и 10%-ного раствора азотной кислоты массой 200г образуется соль. Рассчитайте ее массу.

Определите массу раствора серной кислоты с массовой долей 0,49, необходимую для реакции с гидроксидом алюминия 7,8г.

МКОУ «Новогуровская средняя общеобразовательная школа»

Тема урока:

«Способы выражения концентрации растворов»

11 класс

Урок подготовила и провела:

учитель химии

Арсеньева Е.Н.

рпгт Новогуровский

2011 – 2012 учебный год

Способы выражения концентраций растворов.

Тип урока: Изучение нового материала.

Вид урока: Комбинированный, решение задач, практическая работа.

Цели урока:

расширить и систематизировать представления о способах выражения концентрации растворов;

Оборудование: компьютер, проектор, экран, периодическая система Д.И.Менделеева, карточки с заданиями для учащихся.

Лабораторное оборудование и вещества: На столах учащихся –

Мерный цилиндр,

лабораторные весы с разновесами,

стеклянная палочка,

химический стакан,

колба с водой,

пробирка с солью (по вариантам).

План урока

I .Организация класса к учебной работе.

1. Приветствие.

2. Организационный момент.

3. Создание комфортной доброжелательной обстановки в классе.

II. Объяснение нового материала.

Учитель: -Тема сегодняшнего урока «Способы выражения концентраций растворов» (слайд №1)

И сегодня вы должны

Расширить и систематизировать представления о способах выражения

концентрации растворов;

Изучить новые способы выражения концентраций растворов;

Учиться применять полученные теоретические знания при решении задач;

Развивать интеллектуальные умения и навыки. (слайд №2)

Концентрация - величина, характеризующая количественный состав раствора.

Согласно правилам ИЮПАК, концентрацией растворённого вещества (не раствора) называют отношение количества растворённого вещества или его массы к объёму раствора (моль/л, г/л), то есть это соотношение неоднородных величин. Те величины, которые являются отношением однотипных величин (отношение массы растворённого

вещества к массе раствора, отношение объёма растворённого вещества к объёму раствора) правильно называть долями.

Однако на практике для обоих видов выражения состава применяют термин концентрация и говорят о концентрации растворов. (слайд №3)

Существуют несколько способов выражения концентраций растворов:

1 Массовая доля (весовые проценты, процентная концентрация)

2 Объёмная доля

3 Молярность (молярная концентрация)

4 Мольная доля

5 Моляльность (моляльная концентрация)

6 Титр раствора

7 Нормальность (молярная концентрация эквивалента)

8 Растворимость вещества (слайд №4)

Мы с вами рассмотрим массовую долю растворенного вещества в растворе и молярную концентрацию.

Понятие массовой доли растворенного вещества в растворе вы изучали в крсе химии 8 класса и решали задачи. Вспомните определение массовой доли и формулу ее расчета.

Учащиеся: - Массовая доля растворённого вещества - это отношение массы растворённого вещества к массе раствора.

(слайд №5)

Учитель: - В бинарных растворах часто существует однозначная зависимость между плотностью раствора и его концентрацией (при данной температуре). Это даёт возможность определять на практике концентрации важных растворов с помощью денсиметра (спиртометра, сахариметра, лактометра). Некоторые ареометры проградуированы не в значениях плотности, а непосредственно концентрации раствора (спирта, жира в молоке, сахара). Часто для выражения концентрации (например, серной кислоты в аккумуляторах) пользуются просто их плотностью. Распространены ареометры предназначенные для определения концентрации растворов веществ. (слайд №6)

Решим задачу: задача №1 стр. 42 учебника Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана «Химия.11 класс. (Задачу у доски решает ученик)

Следующий вид выражения концентрации раствора – это молярность или молярная концентрация.

Молярность - число растворённого вещества в единице объёма раствора.

где ν - количество растворённого вещества, моль; V - объём раствора, л

Молярность чаще выражают в моль/л или ммоль/л. Возможны следующие обозначения молярной концентрации - С, См, М.

Так, раствор с концентрацией 1,0 моль/л называют одномолярным, можно записать – 1М,

0,1 моль/л – децимолярным – 0,1М, 0,01 моль/л – сантимолярным – 0,01М (слайд №7)

Решим задачу: задача № 4 стр.2 учебника.

III . Закрепление изученного – выполнение практической работы «Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией».

А теперь выполним практическую работу №1 «Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией» стр.42 учебника.

Для этого решите задачу по вариантам. Задания даны на карточках-инструктажах. (слайд10)

Затем приготовьте раствор заданной концентрацией взвесив рассчитанную массу на весах и отмерьте нужный объем воды мерным цилиндром.

Вспомним правила работы с лабораторными весами (слайд №8) и правила измерения объёма жидкости с помощью измерительного цилиндра. (слайд №9)

Составьте отчет о работе в произвольной форме. (слайд №11)

После выполнения работы сдайте тетради на проверку, уберите свое рабочее место (слайд №12) и запишите домашнее задание (слайд №13).

IV . Домашнее задание: §10, вопр. 10-13 стр.41, решить задачи № 2, 3 стр.42.

Массовая доля Отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора. Массовую долю выражают в долях от единицы: w(раств. в - ва) = m (раств. в - ва)/ m (р - ра) или в процентах: w(раств. в - ва) = m (раств. в - ва)/ m (р - ра) * 100% Задача

Решите задачи Определите массовую долю (в %) NaOH в растворе, если NaOH массой 16 г растворен в воде массой 144 г. Сколько соли и воды потребуется для приготовления 200 г 15% - ного раствора карбоната натрия. При выпаривании 25 г раствора получили 0,25 г соли. Определите массовую долю растворенного вещества и выразите ее в процентах. К 200 г 20% раствора прилили 500 г воды. Какова массовая доля растворенного вещества в полученном растворе?

ЕГЭ. Задание В 9. Масса нитрата калия, которую следует растворить в 150 г раствора с массовой долей 10% для получения раствора с массовой долей 12%, равна. __________ г. (Запишите число с точностью до десятых.) Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г раствора уксусной кислоты с массовой долей 70% для получения раствора уксуса с массовой долей 3%. Ответ: __________ г. (Запишите число с точностью до целых.)

Прием « креста » В каком массовом соотношении нужно смешивать 5% и 60% растворы, чтобы приготовить 200 г. 20% раствора. ДАНО: W1=5% W2=60% W = 20% m = 200 г m1/m2 -? РЕШЕНИЕ: Составляем диагональную схему: в центре пишем требуемую массовую долю. У левого конца каждой диагонали пишем данные массовые доли. Затем по диагонали производим вычитание (вычитаем всегда из большей величины меньшую): = = 15 Результат вычитания проставляем у правого конца соответствующей диагонали: Таким образом,60% и 5% растворы надо смешивать в соотношении 15:40 = 3:8. Всего 3+8 = 11 массовых частей. Общая масса раствора должна быть равна 200 г. Следовательно, 1 м ч составляет 200 г /11 = 18,18 г.. Следовательно, 3 м. ч. будут составлять 18,18 г. х 3 =54,54 г., а 8 м. ч. - 18,18 г. х 8 = 145,46 г. Ответ: необходимо взять 54,54 г.60% раствора и 145,5 г.5%.

Решите задачу (прием « креста ») В каком массовом соотношении нужно смешивать 3% и 40% растворы, чтобы получить 150 г. 15% раствора? Из ЕГЭ по математике Имеется два сплава. Первый сплав содержит 10% никеля, второй 30% никеля. Из этих двух сплавов получили третий сплав массой 200 кг, содержащий 25% никеля. На сколько килограммов масса первого сплава меньше массы второго?

ЕГЭ. Математика В сосуд, содержащий 5 литров 12- процентного водного раствора некоторого вещества, добавили 7 литров воды. Сколько процентов составляет концентрация получившегося раствора? Смешали некоторое количество 15- процентного раствора некоторого вещества с таким же количеством 19- процентного раствора этого вещества. Сколько процентов составляет концентрация получившегося раствора?

ЕГЭ. Математика Смешав 30- процентный и 60- процентный растворы кислоты и добавив 10 кг чистой воды, получили 36- процентный раствор кислоты. Если бы вместо 10 кг воды добавили 10 кг 50- процентного раствора той же кислоты, то получили бы 41- процентный раствор кислоты. Сколько килограммов 30- процентного раствора использовали для получения смеси? Виноград содержит 90 влаги, а изюм 5. Сколько килограммов винограда требуется для получения 20 килограммов изюма?

Молярная концентрация Молярная концентрация с (раств. в - ва) – отношение количества вещества n (моль), содержащегося в растворе, к объему этого раствора V (л): с (раств. в - ва) = m(раств. в - ва)/M(раств. в - ва)*V, т. к. n = m / M, то с (раств. в - ва) = n (раств. в - ва)/V

Молярная концентрация Для обозначения молярной концентрации используют символ « М ». Если 1 л раствора содержит 1 моль растворенного вещества, то раствор называют однополярным и обозначают 1 М, если 2 моль – двуполярным (обозначают 2 М), 0,1 моль – децимолярным (0,1 М) Задачи

Решите задачи Сколько граммов H 2 SO 4 содержится в 0,1 М растворе объемом 500 мл? Вычислите молярную концентрацию раствора гидроксида натрия, 1 л которого содержит 20 г NaOH? Задачи 17, 18, 19 стр 64 (Сборник задач и упражнений по химии, автор Ю. М. Ерохин)

Подобные документы

Влияние различных факторов на растворимость. Определение концентрации растворов. Выражение концентрации растворов. Применение водных растворов. Процесс взаимодействия частиц растворенного вещества с растворителем. Растворимость твердых веществ.

презентация, добавлен 09.02.2017


Основные понятия и правила вычисления массовой доли растворенного вещества. Расчет молярной концентрации гидроксида калия и едкого натра. Приготовление соляной кислоты указанной плотности. Определение массы серной кислоты в растворе заданной концентрации.

Исследование значения воды и растворов в жизни человека. Содержание соли в воде океанов и морей. Изучение особенностей концентрированных, разбавленных, насыщенных и ненасыщенных растворов. Способы выражения концентрации. Расчет коэффициента растворимости.

презентация, добавлен 15.09.2014


Растворы и их классификация, растворимость веществ. Концентрация растворов и способы ее выражения. Концентрация растворов и способы её выражения. Равновесие в растворах. Виды и типы химических реакций. Понятие о титровании. Методы количественного анализа.

курсовая работа, добавлен 21.03.2012


Изучение титриметрических методов анализа в химии. Описание проведения стандартизации растворов кислоты и щелочи и определения концентрации двух кислот: соляной и янтарной при их совместном присутствии в растворе методом кислотно-основного титрования.

лабораторная работа, добавлен 23.04.2015


Приобретение навыков приготовления растворов из сухой соли. Использование пипеток Мора. Применение бюреток, мерных цилиндров и мензурок при титровании. Определение плотности концентрированного раствора с помощью ареометра. Расчёт навески хлорида натрия.

лабораторная работа, добавлен 13.03.2014


Применимость способов выражения концентрации растворов, их свойства. Алгоритм приготовления точного раствора по точно взятой навеске. Классификация растворов и растворителей. Процентная концентрация по массе и объему, фактор эквивалентности и молярность.

реферат, добавлен 13.12.2013


Методы анализа концентрации различных веществ в жидких растворах. Способы выражения состава растворов, основные положения теории физико-химического анализа систем в растворителе. Определение массовой концентрации водных растворов лечебных сиропов.

дипломная работа, добавлен 06.09.2018


Расчет массовых долей компонентов смеси, определение титров растворов. Оценка жесткости воды, кислотности растворов, константы равновесия реакции. Расчет растворимости электролита. Оценка равновесной концентрации вещества, параметров электролиза.

контрольная работа, добавлен 14.03.2012


Концентрация, плотность и удельная теплоемкость растворов. Использование весового, объемного и физико-химических методов анализа для определения концентрации растворов. Физико-химический процесс взаимодействия растворяемого вещества с растворителем.