تكوين ملح الصوديوم لحمض الفورميك. الاحتياجات اليومية لحمض الفورميك

شكرا لك خصائص مفيدةحمض الفورميك اليوم هو واحد من الأكثر شعبية المواد الكيميائية. يستخدم هذا المنتج العالمي في مختلف الصناعات.

تسمى أملاح حمض الفورميك الناتجة عن تفاعل الكربونات والأكاسيد وهيدروكسيدات المعادن مع الحمض بالفورمات. والأكثر استخدامًا هي فورمات البوتاسيوم والكالسيوم والصوديوم.

فورمات البوتاسيوم

يتم الحصول على ملح البوتاسيوم لحمض الفورميك عن طريق تصبن الفورماميد. في بلادنا مسموح أن يضاف إليه مشروبات كحوليةوالمنتجات الغذائية كبديل للمواد الحافظة والملح. له تأثيرات مضادة للميكروبات في البيئة الحمضية، لذلك كان يستخدم سابقاً في التعليب باستخدام المخللات. ولكن في مؤخراواستبدالها بمواد أكثر أمانا. ينطبق أيضا:

• في إنتاج مستحضرات التجميل.
• كعامل دباغة في الدباغة.
• كمبرد في وحدات التبريد.
• كمادة مضافة مضادة للصقيع في الخرسانة.
• كجزء من سوائل الحفر.

فورمات الكالسيوم

يتم الحصول على ملح الكالسيوم عن طريق تفاعل حمض الفورميك مع الكالسيوم أو أكسيده. عند العمل معها، من الضروري اتخاذ الاحتياطات المناسبة، لأن المادة تنتمي إلى فئة الخطر الثالثة. في الاتحاد الروسي تمت الموافقة على استخدامه بدلاً من الملح في المنتجات الغذائية وكمادة حافظة لإضافته إلى المشروبات الغازية بكميات محدودة. لإنتاج مستحضرات التجميل، غالبا ما تستخدم الإضافات الحيوية الخاصة على أساسها. وبالإضافة إلى ذلك، ينطبق ما يلي:

• لدباغة الجلود.
• عند صباغة الأقمشة
• لطباعة ورق الحائط الملون
• للتصلب السريع لمخاليط البناء.

فورمات الصوديوم

حمض الفورميك الصوديوم هو ثانويةإنتاج بنتا إريثريتول. يستخدم بثلاث طرق:

• الخامس الصناعات الغذائية;
• في البناء
• في المرافق العامة.

مادة حافظة E237

تم اعتماد هذا الاسم لفورمات الصوديوم في النظام الدوليتصنيف المضافات الغذائية. يتم استخدامه كمادة حافظة بسبب خصائصه المضادة للميكروبات الواضحة. هذا مؤخرا فقط إمداد غذائيتم توزيعها في جميع أنحاء العالم، ولكن بسبب التأثير السلبيعلى جسم الإنسان بسبب الإفراط في استخدامه، فقد تم حظره في العديد من البلدان. وضعت بلادنا قواعد واضحة للحد من استخدام المادة المضافة E237 في المنتجات الغذائية. و لضمان سلامة العاملين المؤسسات الصناعيةتوصف لهم ملابس خاصة تعمل على عزل سطح الجسم وأعضاء الجهاز التنفسي عن ملامسة مادة مصنفة ضمن فئة الخطر 4.

مادة مضادة للتجمد

لكي يتم استخدام الخلطات الخرسانية في البناء الشتوي، يجب الحرص على عدم تصلبها في البرد. فورمات الصوديوم يبطئ عملية تجميد الماء في المحلول. لتجنب المظهر التوتر الداخليبسبب استخدام مادة مضافة مضادة للتجمد، يتم اختيار جرعتها وطريقة تطبيقها بما يتفق بدقة مع التكنولوجيا.

تنظيف الطرق

في السنوات الاخيرةتستخدم الفورمات لإزالة الثلوج والجليد من الطرق. الملح العادي مادة أكالة ولها تأثير سلبي على البيئة. فورمات الصوديوم أقل تآكلًا ويعطي حماية موثوقةمن الثلج والجليد بدون آثار سلبية. استخدامه لا يسمح فقط بإزالة الجليد، ولكن أيضًا يمنع تكوين الغطاء الجليدي الجديد. ولذلك، فإن الخدمات البلدية تستخدمه بشكل متزايد باعتباره جهاز إزالة الجليد غير ضار وفعال.

النمل يجلب العديد من الفوائد للطبيعة. إنها تدمر الآفات وتثري التربة بالبوتاسيوم والفلور وتخفف التربة. لذلك، لا يمكن لمس الشخص الموجود في الغابة. لكن أفراد الحديقة يصبحون أعداء للحصاد. الحشرات تحمض التربة كثيرا و... يستخدم الكثير من الناس الملح لقتل النمل في حدائقهم وشققهم. فهو يساعد على تدمير الآفات بسرعة وبدون مواد كيميائية غير ضرورية.

كيفية استخدامها في الشقة

ليس من الممكن دائمًا استخدامه في مكان مغلق. يمكن أن يبتلعها طفل أو حيوان أليف فضولي. والكبار معرضون للخطر عند استخدام السم. في هذه الحالة، يساعد الملح. يزيل النمل بسرعة من أي جزء من المنزل.

في ملاحظة!

من الأفضل أن تأخذ العادي ملح الطعام. أنها غير مكلفة وتساعد كثيرا.

ولإجبار النمل على مغادرة مسكن الإنسان يجب على الحديقة استخدام الوصفات التالية:

1. رش الملح الناعم في الشقوق وعتبات النوافذ والأبواب.
2. اخلطي الملح والملح بنسب متساوية. علاج مسارات النمل بالخليط.
3. تخلط المادة مع الفلفل الحار. تغفو في الأماكن التي تتراكم فيها الآفات.

تفضل الحشرات الانتقال إلى مكان أكثر أمانًا ومغادرة منزل الإنسان.

كيفية استخدامها في الحديقة

أنها تسبب معظم المشاكل. ولكن حتى هنا يمكن للملح العادي التعامل معها.

أنا لا ألمس النمل في الغابة، بل أقتله في الحديقة بالملح. قرأت ذات مرة أن الماء المغلي يساعد في التخلص منها. الماء المغلي العادي لم يساعدني، لكن الماء المالح ساعدني. أنتظر أن يأتي المساء وتذهب الحشرات إلى عشها. ثم أقوم بإعداد محلول ملحي قوي وأغليه وأسكبه على الآفات. لكن هذه الطريقة غير مناسبة للأشجار. يساعد على تغليف البرميل بالبولي إيثيلين وتغطيته من الأعلى.

تمارا لفوفنا، موسكو

يستخدم الملح ضد النمل في الحديقة على النحو التالي:

1. يتدفق أثر رفيع من الماء العذب من عش النمل. عندما يبدأ النمل بالركض نحوه، يتم رشه بالمنتج أو دهسه تحت الأقدام. في اليوم التالي يتم تكرار الإجراء.
2. يُسكب الماء الساخن في زجاجة الرش المياه المالحةورشها على الآفات.
3. عش النمل مملوء بملح الطعام.

إذا لم تتمكن من قتل الحشرات بهذه الطرق، فالأمر يستحق المحاولة.

حمض الفورميكوهي أكثر فعالية من الوسائل الأخرى في إزالة الجليد من المدارج والطرق دون الإضرار بالبيئة.

الطبيعة كأكبر منتج

يستخدم النمل وقناديل البحر هذه المادة لحمايتهم وللحصول على الغذاء. وقد عانى الكثيرون مرارا وتكرارا من تأثيره على تجربتي الخاصة‎ لمس أوراق نبات القراص عن طريق الخطأ. إنه على وشكحول حمض الفورميك، وهو سائل لاذع ذو رائحة كريهة من أصل طبيعي، وقد جذب انتباه الناس لعدة قرون.

لأول مرة بهذه البساطة حمض الكربوكسيلالخامس شكل نقيتم عزله من قبل عالم الطبيعة الإنجليزي جون راي في عام 1671. وضع نمل الغابة الحمراء في دورق زجاجي به ماء، ثم غلي الوعاء، وفي نواتج التقطير الناتجة اكتشف سائلًا حمضيًا، أطلق عليه اسم حمض الفورميك. يعود تاريخ أول تخليق مختبري ناجح لهذه المادة إلى عام 1855. تم تنفيذه من قبل الكيميائي الفرنسي مارسيلين بيرثيلوت. بدأت شركة BASF في إظهار اهتمامها بحمض الفورميك في عشرينيات القرن الماضي وبدأت الإنتاج على نطاق واسع في عام 1935، بعد أن أصبح المنتج مطلوبًا في العديد من الصناعات.

حاليا، حمض الفورميك هو مادة كيميائية تستخدم على نطاق واسع. دكتور تاتياناويصفه ليفي، مدير الابتكار في شركة BASF Intermediates، بأنه "منتج متعدد الاستخدامات حقًا". تم استخدام حمض الفورميك بنجاح في مجموعة متنوعة من المجالات لعدة عقود. وبالتالي، يتم استخدامه في صناعة العلف الحيواني (كمادة حافظة)، وفي إنتاج الجلود والمنسوجات، وأيضًا كأحد مكونات سوائل الحفر في تطوير حقول النفط. "علاوة على ذلك، في تعاون وثيقويضيف الدكتور ليفي: "نعمل باستمرار مع عملائنا على إيجاد تطبيقات جديدة لحمض الفورميك".

أملاح حمض الفورميك

تعتبر الفورمات المستخدمة ككواشف لإزالة الجليد والثلج في الشتاء أكثر تكلفة من الأملاح والعوامل المضادة للانزلاق (حصى البازلاء أو الرمل). ومع ذلك، يصبح الفرق أقل أهمية عندما تؤخذ جميع التكاليف اللاحقة في الاعتبار. لذلك، يعطل الملح (كلوريد الصوديوم). نظام المياهوتوازن العناصر الغذائية في التربة، كما يؤدي إلى تآكل العناصر الإنشائية للمباني وأسطح الطرق والجسور. إن فعالية العوامل المضادة للانزلاق مثيرة للجدل لأنها ملوثة البيئة الحضريةوتتطلب الكثير من العمل أثناء التنظيف. على العكس من ذلك، تعتبر أملاح حمض الفورميك صديقة للبيئة ولها نشاط تآكل منخفض؛ إنها تحمي الطرق والأرصفة بشكل موثوق من الثلوج والجليد (دون الحاجة إلى ذلك آثار جانبية). وفي الوقت نفسه، ليست هناك حاجة إلى تكاليف إضافية مرتبطة بإعادة زراعة الأشجار والشجيرات، وكذلك إصلاح المباني.

معالجة منطقة المطار بالفورمات

المطارات الأوروبية تحارب الجليد مواد كيميائية. يوضح الدكتور ليفي: "لقد تم استخدام أملاح حمض الفورميك لأكثر من عقد من الزمن لإزالة الجليد عن مدارج الطائرات وممرات المطارات". إن إضافة هذه الأملاح، المعروفة أيضًا باسم الفورمات، يضمن عدم تجمد الماء عندما تنخفض درجة الحرارة إلى 0 درجة مئوية. اعتمادًا على تركيز جهاز إزالة الجليد، يمكن الوصول إلى نقطة التجمد إلى -50 درجة مئوية، والتي تختلف بشكل كبير عن درجة الحرارة المحيطة. وبناءً على ذلك، تقوم الفورمات بإزالة الجليد الرقيق بسرعة وتمنع بشكل فعال ترسب الثلج وتكوين جليد جديد على مدارج الطائرات. علاوة على ذلك، فإن هذه المواد لا تشكل خطراً على البيئة. "يمكن أن تنتهي أملاح حمض الفورميك مع الماء الذائب في المصارف، ولكن الضرر الناتج عنها (مقارنة بأجهزة إزالة الجليد الأخرى) يمكن أن يكون ضئيلًا - نظرًا لقدرة الفورمات على التحلل الحيوي، حيث يتم استهلاك كمية صغيرة جدًا من الأكسجين، " تؤكد تاتيانا ليفي.

تستخدم خدمة إزالة الثلوج في مطار زيورخ الفورمات منذ عام 2005. "نحن مكان عظيم آمال كبيرةلأجهزة إزالة الجليد الموثوقة التي لا تسبب أي ضرر بيئة"، يوضح هانز بيتر مول، المسؤول عن صيانةالمطار في مطار زيوريخ. – من الضروري أن تتفاعل هذه المركبات بسرعة مع الجليد الموجود على مدارج الطائرات والممرات، وأن تتمتع بعمر خدمة طويل، وأن تتحد بشكل جيد مع المواد الأخرى وتبقى غير ضارة. وتظهر تجربتنا أن أملاح حمض الفورميك تتفوق على أي مزيل جليد آخر بناءً على هذه المعايير.

تُظهر الخدمات البلدية اهتمامًا متزايدًا بالفورمات

وقد أثارت التجربة الإيجابية للمطارات في استخدام الفورمات كأجهزة بديلة لإزالة الجليد اهتمام السلطات البلدية. تستخدم خدمات إزالة الثلوج في الدول الاسكندنافية وسويسرا والنمسا هذه المواد الكيميائية لإزالة الجليد من الطرق ومسارات الدراجات والأرصفة حيث تتطلب مزيدًا من العناية (على سبيل المثال، الجادات التي تصطف على جانبيها الأشجار أو المناطق التاريخية). في بازل، تمت إزالة الثلج من الأسطح الاصطناعية للساحات الرياضية بطريقة مماثلة لسنوات عديدة. في هذه الحالة، يتم التنظيف ميكانيكيًا أولاً، ومن ثم يتم إذابة الطبقة الرقيقة المتبقية من الثلج باستخدام الفورمات. بفضل تأثيرها الفعال المضاد للتجمد، من الممكن إعادة الأرضية بسرعة إلى حالة مناسبة للمسابقات الرياضية. "لقد تأثرنا كثيرًا بقدرة أملاح حمض الفورميك على التحلل البيولوجي عندما درجات الحرارة المنخفضة. وبالتالي، فهي لا تشكل عقبات أمام الرياضيين أثناء المسابقات. بالإضافة إلى ذلك، فإن الأسطح الاصطناعية والمعدات الرياضية (الكرات، المضارب، القضبان، الشباك) تتعرض لأضرار أقل ويتم الحفاظ عليها بشكل أفضل خلال فترة الشتاء في الحالات التي يتم فيها استخدام الفورمات لإزالة الثلج والجليد"، يلخص إريك هاردمان، المسؤول عن الأحوال الرياضية. المرافق في بازل

تجدر الإشارة إلى أن القائد المطلق في إنتاج حمض الفورميك هو على وجه التحديد الحيوانات والنباتات التي تنتج بشكل مشترك كمية كبيرة من هذه المادةمن جميع شركات الصناعة الكيميائية مجتمعة.

تحضير الأحماض الكربوكسيلية

أنا. في الصناعة

1. معزول عن المنتجات الطبيعية

(الدهون والشموع والزيوت العطرية والنباتية)

2. أكسدة الألكانات:

2CH 4 + + 3O 2 ر، كات→ 2HCOOH + 2H2O

حمض الميثانفورميك

2CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 + 5O 2 ر، كات، ص→4CH 3 COOH + 2H 2 O

حمض ن-بيوتاناسيتيك

3. أكسدة الألكينات:

CH 2 = CH 2 + يا 2 ر، كات→CH3COOH

الإيثيلين

مع ح 3 -CH=CH 2 + 4[O] ر، كات→ CH 3 COOH + HCOH (حمض الخليك + حمض الفورميك )

4. أكسدة متجانسات البنزين (إنتاج حمض البنزويك):

ج 6 ح 5 -ج ن ح 2ن+1 + 3ن[س] KMnO4،H+→ C 6 H 5 -COOH + (n-1)CO 2 + nH 2 O

5C 6 H 5 -CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 3K 2 SO 4 + 6MnSO 4 + 14H 2 O

حمض التولوينبنزويك

5.الحصول على حمض الفورميك:

المرحلة 1:ثاني أكسيد الكربون + هيدروكسيد الصوديوم ر , ص→هكونا (فورمات الصوديوم – ملح )

2 منصة: HCOONa + H 2 SO 4 → HCOOH + NaHSO 4

6. تحضير حمض الخليك :

CH3OH+CO ر، ص→CH3COOH

الميثانول

ثانيا. في المختبر

1. التحلل المائي للإسترات:

2. من أملاح الأحماض الكربوكسيلية :

R-COONa + حمض الهيدروكلوريك → R-COOH + كلوريد الصوديوم

3. إذابة أنهيدريدات الحمض الكربوكسيلي في الماء:

(R-CO) 2 O + H 2 O → 2 R-COOH

4. التحلل المائي القلوي لمشتقات الهالوجين من الأحماض الكربوكسيلية:

ثالثا. الطرق العامة لتحضير الأحماض الكربوكسيلية

1. أكسدة الألدهيدات:

R-COOH + [O] → R-COOH

على سبيل المثال، تفاعل "المرآة الفضية" أو الأكسدة مع هيدروكسيد النحاس (II) - ردود الفعل النوعيةالألدهيدات

2. أكسدة الكحولات :

R-CH 2 -OH + 2[O] ر، كات→ R-COOH + H2O

3. التحلل المائي للهيدروكربونات المهلجنة التي تحتوي على ثلاث ذرات هالوجين لكل ذرة كربون.

4. من السيانيد (النتريل) - الطريقة تسمح لك بزيادة سلسلة الكربون:

مع H 3 -Br + Na-C≡N → CH 3 -CN + NaBr

CH3-CN - سيانيد الميثيل (نتريل حمض الأسيتيك)

مع ح 3 -CN + 2H 2 O ر→ CH 3 COONH 4

خلات الأمونيوم

CH 3 COONH 4 + حمض الهيدروكلوريك → CH 3 COOH + NH 4 Cl

5. الاستخدام كاشف جرينارد

R-MgBr + CO 2 →R-COO-MgBr ماء→ R-COOH + Mg(OH)Br

تطبيق الأحماض الكربوكسيلية

حمض الفورميك- في الطب - كحول الفورميك (محلول كحول 1.25% من حمض الفورميك)، في تربية النحل، في التركيب العضوي، في إنتاج المذيبات والمواد الحافظة؛ كعامل اختزال قوي.

حمض الاسيتيك - في الصناعات الغذائية والكيميائية (إنتاج خلات السليلوز، والتي يتم منها إنتاج ألياف الخلات والزجاج العضوي والأفلام؛ لتركيب الأصباغ والأدوية و استرات). في المنزل كمادة منكهة وحافظة.

حمض البيوتيريك– لإنتاج المضافات المنكهة والملدنات وكواشف التعويم.

حمض الأكساليك- الخامس صناعة المعادن(إزالة الحجم).

دهني C17H35COOH و البالمتيك حامض C 15 H 31 COOH - كمواد خافضة للتوتر السطحي، ومواد تشحيم في صناعة المعادن.

حمض الأوليك C 17 H 33 COOH عبارة عن كاشف تعويم ومجمع لإثراء خامات المعادن غير الحديدية.

الممثلين الفرديين

الأحماض الكربوكسيلية المشبعة أحادية القاعدة

حمض الفورميك تم عزله لأول مرة في القرن السابع عشر من نمل الغابة الحمراء. وجدت أيضا في عصير نبات القراص لاذع. حمض الفورميك اللامائي هو سائل عديم اللون ذو رائحة نفاذة وطعم لاذع يسبب حروقا على الجلد. يتم استخدامه في صناعة النسيج كمادة لصباغة الأقمشة، لدباغة الجلود، وكذلك لمختلف التركيبات.
حمض الاسيتيك منتشر في الطبيعة - يوجد في إفرازات الحيوانات (البول والصفراء والبراز) وفي النباتات (في الأوراق الخضراء). يتشكل أثناء التخمير والتعفن وحمض النبيذ والبيرة ويوجد في اللبن الرائب والجبن. درجة انصهار حمض الخليك اللامائي هي +16.5 درجة مئوية، وبلوراته شفافة كالثلج، ولهذا يطلق عليه اسم حمض الخليك الجليدي. تم الحصول عليه لأول مرة في نهاية القرن الثامن عشر من قبل العالم الروسي تي إي لوفيتز. يحتوي الخل الطبيعي على حوالي 5% من حمض الأسيتيك. يتم تحضير جوهر الخل منه ويستخدم في صناعة المواد الغذائية لحفظ الخضار والفطر والأسماك. يستخدم حمض الأسيتيك على نطاق واسع في الصناعة الكيميائية لمختلف التركيبات.

ممثلو الأحماض الكربوكسيلية العطرية وغير المشبعة

حمض البنزويك C 6 H 5 COOH هو الممثل الأكثر أهمية للأحماض العطرية. موزعة في الطبيعة النباتية: في البلسم، والبخور، الزيوت الأساسية. يوجد في الكائنات الحيوانية في منتجات تحلل المواد البروتينية. هذا مادة بلوريةنقطة الانصهار 122 درجة مئوية، يتسامى بسهولة. في ماء باردلا يذوب جيدا. يذوب جيدًا في الكحول والأثير.

الأحماض غير المشبعة مع رابطة مزدوجة واحدة في الجزيء لها الصيغة العامة C n H 2 n -1 COOH.

أحماض غير مشبعة ذات وزن جزيئي مرتفع كثيرا ما يذكرها خبراء التغذية (يطلقون عليها اسم غير مشبعة). الأكثر شيوعا منهم هو الأوليك CH 3 –(CH 2) 7 –CH=CH–(CH 2) 7 –COOH أو C 17 H 33 COOH. وهو سائل عديم اللون يتصلب في البرد.
تعتبر الأحماض المتعددة غير المشبعة ذات الروابط المزدوجة المتعددة ذات أهمية خاصة: اللينوليك CH 3 –(CH 2) 4 –(CH=CH–CH 2) 2 –(CH 2) 6 –COOH أو C 17 H 31 COOH مع رابطتين مزدوجتين، لينولينيك CH 3 –CH 2 –(CH=CH–CH 2) 3 –(CH 2) 6 –COOH أو C 17 H 29 COOH بثلاث روابط مزدوجة و الأراكيدونيك CH 3 –(CH 2) 4 –(CH=CH–CH 2) 4 –(CH 2) 2 –COOH مع أربع روابط مزدوجة؛ وغالبا ما يطلق عليهم الأحماض الدهنية الأساسية. هذه الأحماض لها أكبر نشاط بيولوجي: فهي تشارك في نقل واستقلاب الكولسترول، وتخليق البروستاجلاندين والمواد الحيوية الأخرى، والحفاظ على البنية أغشية الخلايا، ضرورية لعمل الجهاز البصري و الجهاز العصبي‎تؤثر على الجهاز المناعي. وغياب هذه الأحماض في الغذاء يعيق نمو الحيوانات، ويعوق وظيفتها الإنجابية، ويسبب أمراضاً مختلفة. لا يستطيع جسم الإنسان تصنيع أحماض اللينوليك واللينولينيك بنفسه ويجب أن يستقبلها جاهزة مع الطعام (مثل الفيتامينات). لتخليق حمض الأراكيدونيك في الجسم، حمض اللينوليك ضروري. توجد الأحماض الدهنية المتعددة غير المشبعة التي تحتوي على 18 ذرة كربون على شكل استرات الجلسرين في ما يسمى بزيوت التجفيف - بذور الكتان والقنب والخشخاش وما إلى ذلك. حمض اللينوليك C17H31COOH و حمض اللينولينيك C 17 H 29 COOH جزء من الزيوت النباتية. على سبيل المثال، يحتوي زيت بذور الكتان على حوالي 25% من حمض اللينوليك وما يصل إلى 58% من حمض اللينولينيك.

حمض السوربيك تم الحصول على حمض (2،4-سداسي دينويك) CH 3 –CH = CH – CH = CH COOH من التوت الروان (سوربوس باللاتينية). هذا الحمض هو مادة حافظة ممتازة، لذلك لا يصبح التوت روان متعفن.

أبسط حمض غير مشبع أكريليك CH 2 = CHCOOH، له رائحة نفاذة (باللاتينية acris - لاذع، لاذع). تُستخدم الأكريلات (استرات حمض الأكريليك) لإنتاج الزجاج العضوي، ويستخدم النتريل (الأكريلونيتريل) لإنتاج الألياف الاصطناعية.

عند تسمية الأحماض المعزولة حديثًا، غالبًا ما يطلق الكيميائيون العنان لخيالهم. ومن ثم فإن اسم أقرب متماثل لحمض الأكريليك هو كروتون

CH 3 - CH = CH - COOH، لا يأتي من الخلد على الإطلاق، ولكن من النبات كروتون تيجليومالذي تم عزله من النفط. الأيزومر الاصطناعي لحمض الكروتونيك مهم جدًا - حمض الميثاكريليك CH 2 = C (CH 3) – COOH، من إستر (ميثاكريلات الميثيل)، وكذلك من ميثيل أكريلات، يتم تصنيع البلاستيك الشفاف - زجاج شبكي.

الكربون غير المشبع الأحماض قادرة على تفاعلات الإضافة:

CH 2 = CH-COOH + H 2 → CH 3 -CH 2 -COOH

CH 2 = CH-COOH + Cl 2 → CH 2 Cl -CHCl -COOH

فيديو:

CH 2 = CH-COOH + HCl → CH 2 Cl -CH 2 -COOH

CH 2 = CH-COOH + H 2 O → H O-CH 2 -CH 2 -COOH

رد الفعل الأخيرين يتعارضان مع حكم ماركوفنيكوف.

الأحماض الكربوكسيلية غير المشبعة ومشتقاتها قادرة على تفاعلات البلمرة.