Натрупване на електрическа енергия. Какви енергийни трансформации възникват по време на работа на галваничен елемент? И какви енергийни трансформации се случват при зареждане и разреждане на батерията?

На окислителни свойствачетиривалентно олово и преходът му в по-стабилно двувалентно състояние е в основата на проектирането и работата на оловни батерии, широко използвани в практиката.

Електрическите батерии са устройства, които ви позволяват да акумулирате електрическа енергия, за да я използвате след това точният момент. Това съхранение на енергия се осъществява чрез преминаване през батерията електрически ток, поради което в него протича химичен процес, съпроводен с трансформацията електрическа енергиякъм химически; Твърди се, че батерията се зарежда. Заредена батерия може да се използва като галванична клетка и същата реакция, която се получава при зареждане на батерията, се случва в обратна посокаи химическата енергия, натрупана в батерията, се преобразува в електрическа енергия; Тъй като се изразходва, батерията се разрежда.

В най-простия случай оловно-киселинната батерия се състои от две решетъчни оловни плочи, клетките на които са пълни с подобна на тесто смес от оловен оксид и вода. Плочите се потапят в правоъгълен стъклен буркан, пълен с разредена сярна киселина. тегло 1,15-1,20 (22-28% H2SO4).

Поради реакция

PbO + H 2 SO 4 = PbSO 4 + H 2 O

След известно време оловният оксид се превръща в сулфат. Ако сега прекараме постоянен ток през устройството, свързвайки едната пластина към отрицателния, а другата към положителния полюс на източника на ток, батерията ще се зареди и на електродите ще се появят следните процеси:

Като добавим тези уравнения, получаваме общо уравнениереакции, които възникват при зареждане на батерията:

2PbSO 4 + 2H 2 O = Pb + PbO 2 + 4H + 2SO 4 "

Така при преминаване на ток сулфатът се трансформира на катода в рохкава маса от метално олово, а на анода в тъмнокафяв оловен диоксид.

Когато този процес приключи, батерията се зарежда. Краят на зареждането се обозначава с началото на енергично разлагане на водата: на катода се освобождава, на анода - (батерията "кипи").

Когато плочите на заредена батерия са свързани с проводник, в последния се появява ток и електроните се движат от плочата, покрита с олово, към плочата, покрита с оловен диоксид. Появата на ток се обяснява по следния начин. От плоча, покрита с олово, част от йоните на Pb ++ преминават в разтвора, в резултат на което плочата се зарежда отрицателно. Електроните, освободени при оловната плоча, преминават към PbO 2 и редуцират четиривалентния до двувалентен. В резултат на това и на двете плочи се образуват Pb йони, които се комбинират с SO 4 йони в разтвор, за да образуват неразтворим оловен сулфат, и батерията се разрежда.

Процесите, които се случват при разреждане на батерията, са представени от следната диаграма:

Събирайки написаните уравнения, не е трудно да се провери, че реакцията, която се случва, когато батерията се разреди, е противоположна на тази, която се е случила, когато е била заредена. Следователно и двата процеса могат да бъдат изразени с едно уравнение:

зарядно устройство

2PbSO 4 + 2H 2 O ⇄Pb + Pb0 2 + 4H + 2SO 4 "

освобождаване от отговорност

Когато батерията се разреди, концентрацията на сярна киселина намалява, тъй като H и SO 4 йони се изразходват и се образува сярна киселина. Следователно степента на разреждане на батерията може да се съди по специфично теглокиселина, като я измервате с хидрометър.

Напрежението на оловна батерия е 2 волта и принормалното натоварване остава почти непроменено по време на неговата работа. Ако напрежението започне да пада, батерията трябва да се зареди отново.

Четете статия на тема Оловно-киселинна батерия

С масовото навлизане на необслужваеми батерии, много шофьори вече са забравили какво означава да зареждат батерията си. И когато най-накрая трябва да направят тази процедура, за тяхна изненада откриват кипяща батерия. Защо това се случва и как да го избегнем ще обсъдим в тази статия.

Модерна батерияизобретен още през 19 век и през това време не е претърпял значителни промени.

Същият принцип на работа на батерията се основава на окисляването на олово във воден разтвор на сярна киселина. В същото време, когато батерията се разреди, металното олово на електродите се превръща в оловен сулфат.

При зареждане протича обратният процес. Това са основните реакции, въз основа на които възниква натрупването и освобождаването на електрическа енергия. Въпреки това, освен тях, в банките на батериите се случват още 60 различни реакции.

Общата структура на батерията е показана на фигурата по-горе. За обяснение си струва да се отбележи, че оловните пластини са направени под формата на решетка, клетките на която са запълнени в положителните електроди с оловен диоксид (PbO2) в прахообразна форма, в отрицателните електроди - с олово, също в прахообразна форма.

В пространството между основните пластини има други пластини от пореста пластмаса, които не взаимодействат с киселината, които разделят електродите и ги предпазват от късо съединение.

Така че, когато зареждате батерия, оловният сулфат се разрежда чист метал, това консумира вода и произвежда сярна киселина. В същото време се увеличава плътността на електролита.

Какво се счита за кипяща батерия?

Този процес пряко следва от процеса на зареждане. Както е написано по-горе, при зареждане се изразходва оловен сулфат и когато количеството сулфат стане по-малко, няма никой критично ниво, започва процесът на електролиза на водата.

При този процес се отделят водород и кислород, за които е известно, че са газове. И целият процес външно прилича на кипене.

Как правилно да заредите батерията, за да избегнете този неприятен процес? Повече за това по-долу.

Как правилно да заредите батерията си

Днес има два основни начина за зареждане на батерия и ние ще опишем и двата.

Струва си да се помни, че за зареждане се използва специално зарядно устройство с възможност за промяна на тока на зареждане.

Зареждане с малък ток

При този метод трябва да изберете ток на зареждане с напрежение, равно на 0,1 от капацитета на батерията.

Тоест, ако имате най-обикновена батерия с капацитет 60 ампера / час, тогава зарядният ток трябва да бъде напрежение 6 ампера.

Зареждането на батерията по този метод отнема приблизително 24 часа. Ще разберете, че зареждането е приключило, когато батерията започне да кипи.

Зареждане с голям ток

Зареждането трябва да започне с напрежение от 14,5 волта, след като батерията спре да се зарежда, тя ще бъде заредена някъде около 80%. За да доведете зареждането до 90% капацитет, напрежението на зареждане трябва да се повиши до 15 волта.

Е, последният етап е да доведете зареждането до 100%. Извършва се чрез добавяне на напрежение до 16,5 V.

Струва си да се отбележи, че с този метод не само трябва постоянно да наблюдавате батерията, но и да имате професионално зарядно устройство.

В какви случаи батерията ще започне да кипи?

Както вече беше написано по-горе, кипенето на електролит не е точно кипене, в обичайния смисъл, това е просто фигура на речта.

Този израз се отнася до процеса на отделяне на газ от електролита, който възниква при зареждане на батерия. В този процес няма нищо ужасно, но по начина, по който се случва, можете да оцените състоянието на батерията.

Ако този процес е започнал веднага след началото на зареждането, това е много лош сигнал. По-вероятно е батерията ви вече да е изтекла.

• Кипене в края на живота на батерията. В този случай кипенето започва веднага след свързването зарядно устройство. Освен това процесът обикновено не започва във всички, а само в някои банки. Това може да означава, че тези кутии съдържат пластини с късо съединение. В този случай не можете да запазите батерията и е време да я смените.
• Кипи, когато батерията е напълно заредена. Ако кипенето започне след дълго време, след 8 часа или повече, тогава това е нормално. Това показва, че плътността на електролита вече се е повишила до стандартната стойност и батерията е заредена. В този случай просто трябва да спрете зареждането на батерията.

Защо батерията на колата ми кипи?

Ако кипенето на батерията по време на зареждане най-често е нормален процес и не означава нищо лошо, тогава кипенето при работещ двигател определено е лошо.

Такъв момент показва неизправност в електрическото оборудване на автомобила.

По-долу ще обсъдим в какви случаи батерията кипи, докато двигателят работи.

Методи за определяне на кипяща батерия

Ако имате изправна батерия, този процес е най-лесен за определяне визуално. Например, както е показано във видеоклипа по-долу:

Ако днес имате най-често срещаната батерия без поддръжка, тогава процесът на кипене може да се определи чрез косвени признаци.

• Първият най-често срещан признак на кипене е появата на зеленикаво покритие и обилни оксиди върху клемите на батерията, като тези, показани на фигурата по-долу;

• Друг признак на кипене е миризмата на електролит, появяваща се в двигателното отделение. Доста е остър и се чува дори от хора без обоняние;
• Друг признак може да бъде появата на ръжда върху капака в областта на батерията и силна корозияподбатериен рафт;
• Има и екзотични начини за определяне на процеса на кипене. Някои шофьори, когато подозират кипене на акумулатора, го свързват към изходната му тръба за газ балонили презерватив. Ако батерията кипи, тя ще започне да се надува;
• Друг екзотичен начин е използването на медицински стетоскоп. Ако го нанесете върху врящ буркан, можете да чуете характерен бълбукащ звук;

Причини за кипене на автомобилния акумулатор

• Най-честата причина за кипене на акумулатор при работещ двигател е късо съединение в една от кутиите.

За съжаление, това е знак, че акумулаторът на колата е повреден. Заслужава да се отбележи, че в напоследъктова започна да се случва не само на стари батерии, но и на сравнително пресни.

Много често кутиите дават на късо поради вибрации на захранващия блок. Или поради банален дефект на устройството. Така че, ако сте закупили нова батерия, тогава се погрижете да получите гаранция за нея.

Е, когато гаранционният период свърши, направете цялостен тест за него. Може би това ще ви помогне да спестите парите, които бихте похарчили за закупуване на нова батерия.

• Вторият най-често срещан проблем е, когато се появи презареждане.

Презареждането е процес на зареждане от генератор с токове, чието напрежение е по-високо от стандартното.

Това обикновено се случва поради проблем с алтернатора на автомобила. Обикновено стандартното напрежение на зареждане от генератора не трябва да надвишава 14,5 волта.

То може да бъде по-голямо в случаите, когато регулаторът на напрежението на генератора е повреден. Тази неизправност се отстранява чрез ремонт на генератора.

• При стари батерии процесът на презареждане може да се случи не само когато плочите в банката са съединени накъсо, но и когато плочите се сулфатират.

Сулфатирането е химичен процес, който произвежда оловен сулфат върху повърхността на плочите.

В старите батерии се натрупва толкова много оловен сулфат, че токът на зареждане намалява. В този случай, ако генераторът продължава да произвежда напрежение от 14,5 V, батерията започва да кипи.

• Друга често срещана причина, особено ако батерията вече не е нова, е огромен натисккъм батерията.

Тоест, ако имате много електрически консуматори и всички са включени, например дълги светлини, климатик, чистачки и други и батерията вече не е свежа, тогава тя няма да се справи с натоварването и ще загрее нагоре и сварете.

• Е, най-рядко срещаната причина, но не толкова рядка, е недостатъчната вентилация на батерията. Това се случва, ако вентилационният отвор на батерията е запушен или ако се използва нестандартна батерия, няма достатъчно място за вентилация близо до нея.

Всъщност това са всички основни причини за кипяща батерия.

Предотвратяване на кипене на електролита при работещ двигател

За да издържи батерията ви възможно най-дълго, трябва да се придържате към прости и прости правила за предотвратяване на кипене на електролита:

1. На първо място, през лятото проверете нивото на електролита в батериите, които се обслужват.
2. Трябва да се помни, че плочите винаги трябва да бъдат покрити с електролит. И ако нивото падне, тогава просто трябва да добавите дестилирана вода. Трябва да знаете, че не можете да добавяте обикновена вода към батерията.
3. Освен това редовно проверявайте визуално състоянието на устройството. Трябва да е чисто и да няма отлагания по клемите.
4. И накрая, когато посещавате гари ПоддръжкаНе бъдете мързеливи и помолете да проверите тока на зареждане, който генераторът на автомобила произвежда.

Това е всичко, успех по пътищата и никога да не се повреди.

Химически източник на ток е устройство, в което поради протичането на пространствено разделени редокс химични реакции тяхната свободна енергия се преобразува в електрическа. Въз основа на естеството на работата си тези източници се разделят на две групи:

Първични химически източници на ток или галванични елементи;

Вторични източници или електрически батерии.

Първичните източници позволяват само еднократна употреба, тъй като веществата, образувани при изхвърлянето им, не могат да бъдат превърнати в оригинални активни вещества. Напълно разредената галванична клетка по правило е неподходяща за по-нататъшна работа - тя е необратим източник на енергия.

Вторичните химически източници на ток са обратими източници на енергия - след произволно дълбоко разреждане тяхната функционалност може да бъде напълно възстановена чрез зареждане. За да направите това, достатъчно е да преминете електрически ток през вторичен източник в посоката обратното на това, в която е протекла при изпразване. По време на процеса на зареждане веществата, образувани по време на разреждането, ще се превърнат в оригиналните активни материали. Ето как се случват множество трансформации на свободната енергия химически източникток в електрическа енергия (разреждане на батерията) и обратното преобразуване на електрическата енергия в безплатна енергияхимически източник на ток (зареждане на батерията).

Преминаването на ток през електрохимични системи е свързано с протичащите химични реакции (трансформации). Следователно съществува връзка между количеството вещество, което е влязло в електрохимична реакция и е претърпяло трансформации, и количеството изразходвано или освободено електричество, което е установено от Майкъл Фарадей.

Появата на потенциална разлика се обяснява с факта, че веществото на електрода под въздействието химически силисе разтваря в електролита (например цинк в разтвор на сярна киселина) и неговите положителни йони преминават в електролита. Поставяйки два електрода от еднакви метали в електролит, получаваме разлика в електродните потенциали между тях - външна е.р.с. E = φ1-φ2- Следователно, устройство, състоящо се от два различни електрода, поставени в електролит, е източник на енергия - галваничен или първичен елемент, в който протича процесът на преобразуване на (необратима) химическа енергия в електрическа.

Широко разпространенполучени сухи и насипни манганово-цинкови елементи. Според дизайна си се делят на чашни и бисквитени. В елемент от дизайна на чаша, цинковият електрод има формата на чаша, вътре в която има положителен електрод - въглероден прът. Въглеродният електрод е заобиколен от деполяризатор, направен от манганов диоксид, графит и сажди. Цинкова чаша се пълни с електролит - воден разтвор амониев хлорид(амоняк) с добавяне на нишесте като сгъстител. Електродвижеща силаелемент E=1,5 V. Номиналният разряден ток на елемента е най-големият допустим продължителен ток по време на неговата работа. Капацитетът на елемент е количеството електричество, изразено в амперчасове (Ah), което може да се получи от елемента за целия период на неговата работа. Както отделните елементи, така и батериите, сглобени от тях, се използват широко в радиотехниката и оборудването. кабелна връзка, за фенерчета, слухови апарати и др.

Батерии(вторични елементи). Галванични клетки, в които след разреждане е възможен обратен процес на зареждане с преобразуване на електрическа енергия в химическа енергия, се наричат ​​батерии или вторични клетки.

Алкалната батерия е получила името си от своя електролит - алкален, а именно 21% воден разтворкаустичен калий КОНили натриев хидроксид NaOH. Батерията се състои от два блока - пластини, разположени в стоманен съд с електролит. Плочите са стоманени рамки с поставени в тях стоманени кутии, пълни с активна маса. Активната маса на отрицателните плочи на кадмиево-никелови елементи се състои от гъбест кадмий, а тази на желязо-никелови елементи се състои от гъбесто желязо. Активната маса на положителните пластини и на двете батерии се състои от никелов оксид хидрат Ni(OH)3.

По време на изхвърлянето хидратът на никелов оксид се превръща в хидрат на никелов оксид, а порестият кадмий (желязо) в неговия оксиден хидрат. Химическа реакцияпо време на разреждане се изразява с уравнението:

2Ni(OH)3 + 2KOH + Cd ->- 3Ni(OH)2 + 2KOH + Cd(OH)2.

При зареждане реакцията протича в обратна посока и следователно активната маса на електродите се възстановява. Концентрацията на електролита остава непроменена по време на разреждане и зареждане. При разреждане напрежението от 1,4 V първо бързо намалява до 1,3 V, а след това бавно до 1,15 V; При това напрежение разреждането трябва да бъде спряно. При зареждане напрежението бързо нараства от 1,15 V до 1,75 V, а след това, след леко понижение, бавно се повишава до 1,85 V. Освен алкалните батерии широко се използват и киселинно-оловните батерии.

1. Медни, железни и никелови проводници с еднаква дължина и площ на напречното сечение бяха запоени (последователно) и включени във веригата. Който

жицата ще се освети голямо количествотоплина? Защо? (съпротивление на мед 0,017 Ohm x mm2/m, желязо 0,10 Ohm x mm2/m, никел 0,40 Ohm x mm2/m.)

2. Нихромова спирала с дължина и площ 5 m напречно сечение 0,5 mm2 е свързан към мрежа 110 V Намерете текущата мощност в спиралата. ( Съпротивлениенихром 1,1 Ohm x mm2/m.)

3. Електрическа печка с мощност 800 W е включена за 5 часа. Определете консумацията на енергия (във ватчаса и киловатчаса).

4. Каква трансформация на енергия се получава при работа на генератор на електрически ток?

1. На кой метод за пренос на топлина се основава нагряването на твърдите тела?A. Топлопроводимост.Б. Конвекция. 2. Какъв вид топлообмен

придружен от пренос на материя? А. Топлопроводимост Б. Б. Конвекция. Кое от изброените вещества има най-висока топлопроводимост?А. кожа. Б. Дърво. Б. Стомана 4. Кое от следните вещества има най-ниска топлопроводимост А. Стърготини? Б. Олово. Б. Мед.5. Име възможен начинтоплообмен между телата, разделени от безвъздушно пространство А. Топлопроводимост. Конвекция 6. Метална дръжка и дървена врата ще се чувстват еднакво топли на допир при температура... над телесната температура. по-ниска от телесната температура. Тялото се охлажда.Б. Телесната температура не се променя.8. По какъв начин се осъществява топлопреносът в течностите? Конвекция Б. Излъчване.9. Кое от следните вещества има най-малко А. Въздух. Б. Чугун. Б. Алуминий10. Специфична топлинавода 4200(J/kg*0С). Това означава, че...A.за загряване на вода с тегло 4200 kg с 1 °C е необходимо количество топлина, равно на 1 J.B. за загряване на вода с тегло 1 kg с 4200 ° C е необходимо количество топлина, равно на 1 J.B от горивото Б. пълно изгаряне на горивото.Б. с пълно изгаряне на горивото с тегло 1 кг.12. Изпарението става...A.при всяка температура.B. при точката на кипене Б. при определена температура за всяка течност.13. При наличие на вятър се получава изпарение...А.по-бързо.Б. по-бавно.Б. със същата скорост както при липсата му.14. Може ефективност топлинен двигателстане равно на 100%, ако триенето между движещите се части на тази машина се намали до нула? да Б. №15. От кой полюс на магнита излизат силовите линии на магнитното поле?А. От север. Б. От юг. Б. От двата полюса.16. Тяло, заредено с отрицателен заряд, се довежда до топката на незареден електроскоп, без да го докосва. Какъв заряд ще придобият листата на електроскопа? Отрицателна. Б. Положителна. Б. Няма.17. Може ли атом водород или друго вещество да промени заряда си с 1,5 пъти заряда на електрона?A. да Б. №18. Какъв образ се създава върху човешката ретина?A. Увеличено, реално, обърнато.Б. Умалено, реално, обърнато.V. Увеличен, въображаем, директен.G. Умалено, въображаемо, директно.19. Какво измерва амперметърът А) Електрическо съпротивлениепроводнициB) Напрежение на полюсите на източника на ток или в някой участък от веригатаC) Сила на тока във веригатаD) Мощност на електрически ток20. Дифузията е: А) Процесът на повишаване на температурата Б) Явлението, при което настъпва взаимно проникване на молекулите на едно вещество между молекулите на друго В) Явлението, при което тялото преминава от твърдо състояние в течно състояние Г) Процесът увеличаване на плътността на тялото 21. Формула за ефективност:A) ŋ= Аn* 100%АɜB) ŋ= Аɜ * 100%АnВ) ŋ= Аn * Аɜ100%D) ŋ= Аn * Аɜ * 100%22. Какво гласи законът на Архимед? A) Подемната сила, действаща върху тяло, потопено в течност, е равна на теглото на течността, изместена от това тялоB) Подемната сила, действаща върху тяло, потопено в течност, е равна на скоростта на потапяне на това тяло в течносттаВ) Подемната сила, действаща върху тяло, потопено в течност, е равна на плътността на това тяло Г) Подемната сила, действаща върху тяло, потопено в течност, е равна на теглото на това тяло23. Какво deyA)tep24. ВътрешенA) само B) само C) само D) от теми25. Кои от посочените вещества са проводници а) каучук; б) мед, в) пластмаса; г) стъкло.26. Тялото се наелектризира само когато ...... заряд.а) придобива; б) губи; в) печалби или загуби.27. Кои от посочените вещества са диелектрици а) каучук; б) мед; в) разтвор на сярна киселина; г) стомана.28. Вероятно заредените тела ......., а противоположно заредените - ......а) ...отблъскват, ...привличат, б) ...привличат, ...отблъскват.29. Електрическият ток се нарича...А. Движение на електрони по проводник.Б. Подредено движение на електрони по проводник.V. Подредено движение на протоните по проводник.G. Подредено движение на заредени частици.D. Движение електрически зарядиот диригент.30. Каква трансформация на енергия се получава, когато електрическата кафемелачка работи? Към химическия отдел. Б. Към механични. Б. В светлата стая. Ж. Във вътрешното

Каква трансформация на енергия се получава по време на работа на електрически ток, когато свети рекламна неонова лампа? Електрическата енергия се преобразува в...

А. Химически
Б. Механични
В. Световая
Ж. Вътрешен

1) При какви условия даден обект произвежда само частична сянка? 2) Каква е разликата

между радиация, създадено радиатор централен отопление, И радиациягоряща свещ?

3) какви енергийни трансформации се случват, когато лампата на фенерче свети?

4) Кое материална средасветлината пътува ли с най-бързата скорост?

5) Защо сенките, дори и с един източник на светлина, никога не са напълно тъмни?

6) Защо е светло в стаята дори когато е права слънчеви лъчине можеш да минеш през прозорците й?

7) защо лъчите светлина от автомобилните фарове се виждат в мъгла и запрашен въздух?

8) Защо не виждаме лицето на спортист по фехтовка, гледащ през фина мрежа, но фехтовачът вижда добре всички предмети през мрежата?

10) Защо стъклото за направата на огледало се шлифова и полира с особено внимание?

11) ъгъл на падане на лъча = 60. Какъв е ъгълът на отражение на лъча?

12) Ъгълът на падане на лъча е 25. Защо ъгълът е равенмежду падащи и отразени лъчи?

13) Ъгълът между падащия и отразения лъч е 50. Под какъв ъгъл пада светлината върху огледалото?

Момчета, моля помогнете)

Батериите иначе се наричат ​​вторични елементи или вторични източници на електрическа енергия. Те се различават от галваничните елементи по това, че не могат да отделят енергия веднага след производството им;

При зареждане на батерия се получава електролиза (разграждане на електролитните молекули на положителни и отрицателни йони, наречени катиони и аниони), придружена от преобразуване на електрическата енергия в химическа енергия. В резултат на този процес на клемите на батерията се създава емф. След зареждане батерията може да служи като източник на ток. По време на процеса на разреждане на батерията, съхранената химическа енергия се преобразува в електрическа. Така батерията съхранява (акумулира) електрическа енергия при зареждане и я освобождава при разреждане.

Киселинни батерии

Киселинните батерии се използват широко както за захранване на радио и телефонно оборудване, така и за захранване на електрическо оборудване на превозни средства.

Клетката на киселинната батерия се състои от съд, пълен с електролит, в който има положителни и отрицателни електроди (под формата на плочи), разделени един от друг. Отделни клетки, наречени банки, се комбинират в акумулаторни батерии, които се наричат ​​накратко батерии. Структурата на киселинна батерия е показана на фиг. 28. Корпусът на акумулатора е изработен от електроизолационен и киселинноустойчив материал (стъкло, твърда гума и специални видове пластмаса).

Положителните пластини на киселинните батерии са направени от червено олово (оловен оксид с няколко високо съдържаниекислород). Отрицателните плочи са направени от оловен кал (оловен оксид), пресован в оловна решетка.

За да се избегнат къси съединения, плочите са разделени една от друга с поресто изолиращо уплътнение - сепаратор. За направата на сепаратори се използва дърво (елша, бор, кедър), твърда гума с микроскопични пори (наречена мипор), микропореста пластмаса (мипласт) и др.

Електролитът е разтвор на сярна киселина в дестилирана вода. В зависимост от температурата на околната среда по време на работа на батерията, плътността на електролита трябва да бъде различна.

Плътността на електролита се измерва с хидрометър, който представлява малка тръба, която се разширява надолу. В долната част на хидрометъра има строго определено количество тегло и горна частима скала, чиито деления показват плътност. Когато хидрометърът се спусне в електролита, той се потапя до разделението, което съответства на плътността на електролита.

Новите фабрични батерии се продават незаредени, като продължителността на тяхната работа зависи от правилното първо зареждане. Нова батерия трябва да се напълни с електролит с плътност 1,12 при температура +20 ° C и да се остави за пет до шест часа, така че активната маса на плочите да се насити с електролит. Пълненето се извършва през фуния в специален отвор за пълнене. Нивото на електролита трябва да бъде 10-15 mm над горния ръб на плочите.

За да подготвите електролита, използвайте промишлени сярна киселинаплътност 1,83-1,84, която се разрежда с дестилирана вода. Концентрираната сярна киселина е много отровна и трябва да се работи много внимателно. Електролитът се приготвя в следната последователност. Изсипете в стъклен съд необходимо количестводестилирана вода и след това изсипете сярна киселина във водата от бутилка на тънка струя и на малки порции, като разбърквате разтвора със стъклена пръчка.

Строго е забранено да се налива вода в сярна киселина, тъй като това ще доведе до бързо кипене и пръскане на киселината във всички посоки. Капки киселина върху ръцете и лицето ви могат да причинят сериозни изгаряния.

Батерията се зарежда с постоянен ток от мрежата постоянен токили специален токоизправител.

Токоизправителят трябва да бъде оборудван с реостат или автотрансформатор, който ви позволява да променяте количеството на тока на зареждане. Батерията е свързана към веригата за зареждане, както следва: положителният полюс на батерията (+) е свързан към положителния полюс на токоизправителя (мрежата), а отрицателният полюс (-) към отрицателния извод на токоизправителя (мрежата) . Схемата за зареждане на батерията е показана на фиг. 29.

В зарядната верига е включен амперметър за следене на текущата стойност.

Батериите се зареждат с ток, чиято стойност е посочена от производителя в техническия лист (за стационарни батерии зарядният ток е равен на една петнадесета от капацитета на батерията).

Първото зареждане обикновено продължава 36 часа непрекъснато. След това направете почивка за 3 часа и продължете да зареждате със същия ток още 12 часа. Към края на зареждането електролитът "кипи" (обилно отделяне на газови мехурчета - водород и кислород) и нивото на електролита може да се повиши значително. Излишният електролит трябва да се изсмуче с гумена круша.

Когато напрежението на клемите на един буркан се повиши до 2,3-2,5 V, трябва да измерите плътността на електролита и да го доведете до 1,285.

След приключване на зареждането, новата батерия трябва да се разреди с ток, равен на една двадесета от капацитета на батерията, докато напрежението на всяка банка стане равно на 1,8 e. След това батерията се зарежда за 10-12 часа и след това може пуснат в експлоатация. Напрежението на всяка банка на прясно заредена батерия е 2,6-2,86 V. Напрежението на банката трябва да се измерва със специален волтметър, оборудван с товарно съпротивление, наречен сонда за батерия. За да се предотврати експлозията на детониращ газ, образуван по време на зареждане в резултат на електролиза на вода, сондата може да се използва не по-рано от два до три часа след зареждането.

Напрежението на батерията може да се измери с конвенционален DC волтметър, когато батерията е заредена с ток, равен на нейния капацитет.

В зависимост от предназначението има няколко вида киселинни (оловни) батерии. За захранване на стационарни устройства се използват стационарни батерии, чийто корпус обикновено е изработен от стъкло или дърво, облицован със слой олово.