Da li slana voda brže ključa? Zašto slana voda brže ključa: fizički zakoni ključanja

Zašto je lakše plivati u slanoj vodi nego u slatkoj?

Lakše je plivati u slanoj vodi nego u slatkoj, jer sol otežava vodu: ako uzmete dva cilindra istog kapaciteta, od kojih je jedan slana voda, a drugi slatka voda, tada će cilindar slane vode težiti još malo. Sa čim više gustine(težina) vode, lakše je plivati u njoj.

Predmet može plutati u tekućini ako je njegova težina jednaka težini vode koju istiskuje ili istiskuje (voda se istiskuje da bi se napravilo mjesto za predmet). Možete ga pogledati sa druge strane: kada sednete u kadu, vidite da se nivo vode u njoj podiže. Ako izbacite vodu koju je vaše tijelo istisnulo, težina te vode će biti jednaka težini vašeg tijela. Ako voda ima veću gustinu, poput slane vode, tada će vaše tijelo istisnuti manji dio (tj. trebat će mu manje vode da se izjednači s vašom tjelesnom težinom), a vi ćete biti veći kada plutate uvis nego da plutate u svježa voda.

U prvoj čaši je obična slatka voda, u drugoj - slana,
u trećem - veoma slano.

Šta bolje zadržava toplinu: slatka ili slana voda?

Dvije posude su bile napunjene svježom vodom. Zagrijani su oko 10 minuta. Zatim su u jednu od posuda dodane 2 kašike soli i označene kao "slana voda". U prvom pokušaju nije bilo velike razlike, temperatura je bila 120 stepeni. U drugom pokušaju dodane su još 2 supene kašike soli i razlika je postala primetna. Slana voda se hladi mnogo brže od obične vode. voda iz česme. U sklopu eksperimenta praćena je količina soli u vodi. Kada je temperatura vode dostigla 90 stepeni, počelo je prikupljanje podataka. Tokom eksperimenta korišteni su isti termometri.

Zašto je okeanska voda slana?

Sol sa površine Zemlje se neprestano otapa i završava u okeanu.
Kada bi se svi okeani isušili, preostala sol bi se mogla iskoristiti za izgradnju zida visine 230 km i debljine skoro 2 km. Takav zid mogao bi zaobići cijeli ekvator zemlja. Ili drugo poređenje. Sol svih isušenih okeana je 15 puta veća od zapremine celog evropskog kontinenta!
Obična so, dobijena iz morske vode, izvora soli ili tokom razvoja ležišta kamena sol. Morska voda sadrži 3-3,5% soli. Unutrašnja mora kao što su Mediteran, Crveno more sadrže više soli od otvoreno more. Mrtvo more, koje zauzima samo 728 kvadratnih metara. km., sadrži oko 10.523.000.000 tona soli.
U prosjeku, litar morske vode sadrži oko 30 g soli. Naslage kamene soli u razni dijelovi Zemljišta su nastala prije mnogo miliona godina kao rezultat isparavanja morske vode. Za stvaranje kamene soli, devet desetina zapremine morske vode mora biti ispareno; Vjeruje se da su se unutrašnja mora nalazila na mjestu modernih naslaga ove soli. Isparile su brže nego nove morska voda- ovdje su nalazišta kamene soli.
Osnovna količina jestiva sol iskopane od kamene soli. Obično se mine postavljaju na ležišta soli. Kroz cijevi se pumpa čista voda koja rastvara sol. Kroz drugu cijev, ovo rješenje izlazi na površinu.

Zašto slatka voda ključa brže od slane vode?

Slana voda ključa na visoke temperature nego slatka voda, odnosno, pod istim uslovima grejanja, slatka voda će ključati brže, slana voda će ključati kasnije. Postoji čitava fizičko-hemijska teorija zašto je to tako, "na prste" se može objasniti na sledeći način. Molekuli vode se vežu za jone soli - dolazi do procesa hidratacije. Veza između molekula vode je slabija od veze nastala kao rezultat hidratacije. Dakle, molekul svježa voda lakše se (na nižoj temperaturi) odvaja od svog "okruženja" - tj. bukvalno ispari. A da bi se molekul vode s otopljenom soli „izbio iz zagrljaja“ soli i drugih molekula vode, potrebno je više energije, tj. visoke temperature.

Vrenje je proces kojim supstanca prelazi iz tečne u gasovitom stanju(isparavanje u tečnosti). Vrenje nije isparavanje: razlikuje se po tome šta se može dogoditi samo pri određenim pritiscima i temperaturama.

Vrenje - zagrevanje vode do tačke ključanja.

Prokuhavanje vode je složen proces koji se odvija u četiri faze. Razmotrimo primjer ključanja vode u otvorenoj staklenoj posudi.

U prvoj fazi kipuće vode na dnu posude, pojavljuju se mali mjehurići zraka, koji se mogu vidjeti i na površini vode sa strane.

Ovi mjehurići nastaju kao rezultat širenja malih mjehurića zraka koji se nalaze u malim pukotinama u posudi.

U drugoj fazi uočava se povećanje volumena mjehurića: sve više i više mjehurića zraka izbija na površinu. Unutar mjehurića je zasićena para.

Kako temperatura raste, pritisak zasićenih mjehurića se povećava, uzrokujući njihovo povećanje u veličini. Kao rezultat, povećava se Arhimedova sila koja djeluje na mjehuriće.

Zahvaljujući ovoj sili, mjehurići teže površini vode. Ako gornji sloj vode nije imao vremena da se zagrije do 100 stepeni C(a ovo je tačka ključanja čista voda bez nečistoća), zatim mjehurići tonu u toplije slojeve, nakon čega ponovo jure natrag na površinu.

Zbog činjenice da se mjehurići stalno smanjuju i povećavaju veličinu, unutar posude postoje zvučni talasi, koji stvaraju buku karakterističnu za ključanje.

U trećoj fazi diže se na površinu vode velika količina mjehurića, što u početku uzrokuje lagano zamućenje vode, koja potom "blijedi". Ovaj proces ne traje dugo i naziva se "kuhanje bijelim ključem".

konačno, u četvrtoj fazi kipuća voda počinje intenzivno ključati, pojavljuju se veliki mjehurići koji pucaju i prskanje (prskanje u pravilu znači da je voda jako proključala).

Iz vode se počinje stvarati vodena para, dok voda proizvodi specifične zvukove.

Zašto zidovi "cvjetaju", a prozori "plaču"? Vrlo često su za to krivi graditelji koji su pogrešno izračunali tačku rose. Pročitajte članak da saznate koliko je to važno fizički fenomen, a kako se riješiti prekomjerne vlage u kući?

Koje koristi otopljena voda može donijeti onima koji žele smršaviti? Naučit ćete o tome, ispostavilo se da možete smršaviti bez puno truda!

Temperatura pare kod kipuće vode^

Para je gasovito stanje vode. Kada para uđe u vazduh, ona, kao i drugi gasovi, vrši određeni pritisak na njega.

U procesu isparavanja, temperatura pare i vode će ostati konstantna sve dok sva voda ne ispari. Ovaj fenomen se objašnjava činjenicom da je sva energija (temperatura) usmjerena na pretvaranje vode u paru.

AT ovaj slučaj proizvodi se suha zasićena para. U takvom paru nema visoko dispergovanih čestica tečne faze. Može biti i para zasićeno mokro i pregrijano.

Zasićena para koja sadrži suspendovane fine čestice tečne faze, koji su jednoliko raspoređeni po cijeloj masi pare, nazivamo mokro zasićena para .

Na početku ključanja vode nastaje upravo takva para, koja potom prelazi u suhu zasićenu. Para, čija je temperatura viša od temperature kipuće vode, odnosno pregrijane pare, može se dobiti samo pomoću posebne opreme. U ovom slučaju, takva para će po svojim karakteristikama biti bliska plinu.

Tačka ključanja slane vode^

Tačka ključanja slane vode je viša od tačke ključanja slatke vode. Shodno tome slana voda ključa kasnije od slatke vode. Slana voda sadrži Na+ i Cl- ione, koji zauzimaju određeno područje između molekula vode.

U slanoj vodi, molekuli vode se vežu za jone soli, proces koji se naziva hidratacija. Veza između molekula vode je značajna slabija veza nastaje tokom procesa hidratacije.

Stoga, kada se ključa iz molekula slatke vode, isparavanje se događa brže.

Za kipuću vodu s otopljenom soli potrebno je više energije, što je u ovom slučaju temperatura.

Kako temperatura raste, molekuli u slanoj vodi počinju da se kreću brže, ali ih je sve manje pa se rjeđe sudaraju. Kao rezultat, proizvodi se manje pare, čiji je pritisak niži od pritiska vodene pare.

Da bi pritisak u slanoj vodi postao veći od atmosferskog i da bi započeo proces ključanja, potrebna je viša temperatura. Kada se u 1 litar vode doda 60 grama soli, temperatura ključanja će se povećati za 10 C.

Oleg

I ovdje su pogriješili za 3 reda veličine " Specifična toplota isparavanje vode je jednako 2260 J/kg. Tačan kJ, tj. 1000 puta više.

Nastya

Šta objašnjava visoku tačku ključanja vode?
Šta uzrokuje ključanje vode na visokim temperaturama?

IamJiva

Pregrijana para je para sa temperaturom iznad 100C (dobro, ako niste u planini ili u vakuumu, ali kada normalnim uslovima), dobija se propuštanjem pare kroz vruće cijevi, ili jednostavnije - iz kipuće otopine soli ili lužine (opasna - alkalija je jača od Na2CO3 (npr. potaš - K2CO3 zašto ostaci NaOH postaju neopasni za oči u dan-dva, za razliku od ostataka gaziranih u zraku KOH) saponizira oci, ne zaboravite staviti naocare za plivanje!), ali takvi rastvori prokuvaju na mahove, potrebna vam je kipuca voda i tanak sloj na dnu, moze se dodati voda pri ključanju samo ono proključa.
pa se iz slane vode prokuvavanjem moze dobiti para temperature oko 110C, nista gore od iste iz vrele cevi od 110C, ova para sadrzi samo vodu i greje se, na koji nacin ne pamti, ali ima “ rezerva snage” za 10C u poređenju sa parom iz kotla za slatku vodu.
Može se nazvati suvim, jer. zagrijavajući (u dodiru kao u cijevi, ili čak sa zračenjem svojstvenim ne samo suncu nego i bilo kojem tijelu do određenog stepena (zavisnog od temperature) određenog objekta, para se može ohladiti do 100C i dalje ostati plin, a samo dalje hlađenje ispod 100C će uzrokovati kondenzaciju u kap vode i gotovo vakuum (pritisak zasićena para voda oko 20 mm Hg od 760 mm Hg (1 atm), tj. 38 puta niže atmosferski pritisak, to se dešava sa nepregrijanom, zasićenom parom temperature 100C u zagrijanoj posudi (čajnik iz čijeg izljeva se izlijeva para), i to ne samo sa vodom, već i sa bilo kojom ključalom materijom, npr. medicinski eter ključa već na tjelesnoj temperaturi, a može ključati u tikvici na dlanu, iz čijeg vrata će njegove pare „izvirati“, primjetno prelamajući svjetlost, ako sada zatvorite tikvicu drugim dlanom i uklonite grijanje donjeg dlana , zamjenjujući ga postoljem s temperaturom ispod 35°C, eter će prestati da ključa, a njegova zasićena para, koja je tokom ključanja istisnula sav zrak iz tikvice, kondenzovat će se u kap etra, stvarajući ništa jači vakuum od onog iz kojeg eter ključa, odnosno približno jednak pritisku zasićene etarske pare na temperaturi hladno mesto unutar tikvice, ili druge posude ili crijeva pričvršćene za nju bez curenja sa zatvorenim krajnjim krajem, ovako je uređen Kryofor uređaj, koji pokazuje princip hladnog zida, poput slatkog čičak-pčelice koja hvata svu paru molekula u sistemu ("vakuum alkohol" se vozi tako, bez zagrevanja)

A na više od 1700 Celzijusa, voda se vrlo dobro razlaže na kisik i vodonik... ispada loša buma, nema potrebe da je prskate po svim vrstama zapaljenih metalno-sikambričnih struktura

Napisao sam na ruskom da ključa voda lezi

Ne, nije ruski.

Citat: Vladimir S

Samo nemojte iznenađeno pojesti svu kipuću vodu.

Vrlo jednostavan i nezaboravan savjet kako zauvijek prestati brkati ove glagole koji su slični po značenju.

Dakle, glagol "legati" bez prefiksa se ne koristi. Stoga, ako ga očajnički trebate upotrijebiti, slobodno dodajte bilo koji prefiks koji je prikladan po značenju i nastavite: stavite, položite, položite, pomaknite, presavijte, itd.

Ali glagol "staviti", naprotiv, iz nekog razloga ne voli prefikse. Ali, s druge strane, voli kada je akcenat u njemu pravilno stavljen: stavi, stavi, stavi (pogrešno - stavi), particip stavi, stavi particip.

samo hemičar može imati koristi od Google Chemistry

Zavisi od pojedinca. Možete pogledati u knjigu i vidjeti smokvu.

Kamenac u kotliću je sol, iako slabo rastvorljiv, tj. teoretski, voda u kotliću sa kamencem će ključati na t većem od 100

I shvatili ste da je more slano, jer u njemu plivaju slane haringe

Teoretski, u smislu b.b. i b.m. veličine, slane haringe bačene u svježe more mogu ga učiniti slanim. Opet, potrebno je vidjeti koliko će haringa biti.

Bez povećanja pritiska iznad sto stepeni, ni Ajnštajn se neće zagrejati.

On to neće moći u laboratoriji, ali običan građanin, u običnoj kuhinji, u običnoj mikrotalasnoj pećnici - lako.
I dalje

I generalno, sjever nisu zanimali nekakvi centri ključanja, već zašto veze u hidratiziranim ionima

Upravo to ga ne zanima.

Citat: North

Ako u vodu dodate sol, brže će proključati.

Kao što smo više puta vidjeli gore, voda bez soli može se lako pregrijati, ali će za to trebati više vremena. Ako se posoli unaprijed, tada će trebati manje vremena, voda se neće pregrijati, ključaće na 100 ° C.

I unatoč činjenici da voda počinje ključati na višoj temperaturi s povećanjem koncentracije soli, teoretski se ispostavlja da će, ako dodate sol, proključati ranije. Ali primjeri to pokazuju ne samo teoretski, već i prilično praktično. I zašto je teoretski rekao - jer je još uvijek poželjno, ili čak neophodno, uzimati pročišćenu vodu, ili čak destilovanu, a posuđe treba biti čisto, glatko.

U običnoj kuhinji to nije uvijek slučaj. Vodu obično prokuhamo onakvu kakva jeste, često čak i sa česme, u običnom izgrebanom sudu, a sol ne za čaj, već za supu, odnosno uz sol su prisutni i drugi sastojci. Ovdje ne može biti govora ni o kakvom pregrijavanju. Ali ispitivač nije naveo detalje.

Kotlovi su neutralni, ne utiču na tačku ključanja.

kipuća voda pada u vodu i prije početka zagrijavanja

Kotlovi su razvijene hrapave, spužvaste, porozne površine. Razmotrit ćemo u ovom svojstvu hrapavost površine staklene sijalice.

1. Tikvica sa svježim bidestilatom. Svuda je čisto.
2. Tikvica sa hrapavosti nevidljivom za oko.
3. Tikvica sa dnom izgrebanim iznutra brusnim papirom.

U sva tri, tačka ključanja će biti različita. ključanje, o tome je pričao. Sjever. Iako temperatura ključanje u svemu tri slučaja naravno da će biti isto.

Inače, hranu treba posoliti nakon što je gotova. I skoro ne soli. Ne nakon čitanja Bragga, ali od djetinjstva, takve su preferencije ukusa.