Alkohol je tečna ili gasovita supstanca. Kako i kada tečnosti prelaze u gasovito stanje? Složena jedinjenja gasovite prirode

Do danas je poznato da postoji više od 3 miliona različitih supstanci. I ova brojka raste svake godine, budući da sintetički hemičari i drugi naučnici neprestano vrše eksperimente kako bi dobili nova jedinjenja koja imaju neka korisna svojstva.

Neke od supstanci su prirodni stanovnici koji se prirodno formiraju. Druga polovina je umjetna i sintetička. Međutim, i u prvom i u drugom slučaju značajan dio čine plinovite tvari, čije ćemo primjere i karakteristike razmotriti u ovom članku.

Agregatna stanja supstanci

Od 17. veka opšte je prihvaćeno da su sva poznata jedinjenja sposobna da postoje u tri agregatna stanja: čvrste, tečne i gasovite supstance. Međutim, pažljiva istraživanja posljednjih decenija u oblasti astronomije, fizike, hemije, svemirske biologije i drugih nauka pokazala su da postoji još jedan oblik. Ovo je plazma.

Šta ona predstavlja? Ovo je djelomično ili potpuno i ispostavilo se da je ogromna većina takvih tvari u Univerzumu. Dakle, u stanju plazme postoje:

međuzvjezdana materija;
svemirska materija;
gornji slojevi atmosfere;
magline;
sastav mnogih planeta;
zvijezde.

Stoga danas kažu da postoje čvrste, tečne, gasovite supstance i plazma. Inače, svaki plin se može umjetno prevesti u takvo stanje ako se podvrgne ionizaciji, odnosno prisili da se pretvori u ione.

Plinovite tvari: primjeri

Postoji mnogo primjera supstanci koje se razmatraju. Na kraju krajeva, plinovi su poznati još od 17. stoljeća, kada je van Helmont, prirodnjak, prvi dobio ugljični dioksid i počeo proučavati njegova svojstva. Inače, on je i dao ime ovoj grupi jedinjenja, jer su, po njegovom mišljenju, gasovi nešto neuređeno, haotično, povezano sa duhovima i nešto nevidljivo, ali opipljivo. Ovo ime se ukorijenilo u Rusiji.

Moguće je klasificirati sve plinovite tvari, tada će biti lakše dati primjere. Uostalom, teško je pokriti svu raznolikost.

Sastav se razlikuje:

jednostavno,
kompleksnih molekula.

Prva grupa uključuje one koji se sastoje od istih atoma u bilo kojem broju. Primer: kiseonik - O 2, ozon - O 3, vodonik - H 2, hlor - CL 2, fluor - F 2, azot - N 2 i drugi.

vodonik sulfid - H 2 S;
hlorovodonik - HCL;
metan - CH 4;
sumpor dioksid - SO 2;
smeđi gas - NO 2;
freon - CF 2 CL 2;
amonijak - NH 3 i drugi.

Klasifikacija prema prirodi tvari

Također možete klasificirati vrste plinovitih tvari prema pripadnosti organskom i neorganskom svijetu. Odnosno, po prirodi sastavnih atoma. Organski gasovi su:

prvih pet predstavnika (metan, etan, propan, butan, pentan). Opšta formula C n H 2n+2 ;
etilen - C 2 H 4;
acetilen ili etin - C 2 H 2;
metilamin - CH 3 NH 2 i drugi.

Druga klasifikacija kojoj se mogu podvrgnuti dotična jedinjenja je podjela na osnovu čestica koje čine sastav. Od atoma se ne sastoje sve plinovite tvari. Primjeri struktura u kojima su prisutni ioni, molekuli, fotoni, elektroni, Brownove čestice, plazma također se odnose na spojeve u takvom agregacijskom stanju.

Svojstva gasova

Karakteristike tvari u razmatranom stanju razlikuju se od onih za čvrsta ili tečna jedinjenja. Stvar je u tome što su svojstva gasovitih materija posebna. Njihove čestice su lako i brzo pokretne, tvar u cjelini je izotropna, odnosno svojstva nisu određena smjerom kretanja sastavnih struktura.

Moguće je označiti najvažnija fizička svojstva gasovitih supstanci, koja će ih razlikovati od svih drugih oblika postojanja materije.

To su veze koje se ne mogu vidjeti i kontrolisati, osjetiti na običan ljudski način. Da bi razumjeli svojstva i identificirali određeni plin, oslanjaju se na četiri parametra koji ih sve opisuju: tlak, temperatura, količina tvari (mol), zapremina.
Za razliku od tekućina, plinovi mogu bez traga zauzeti cijeli prostor, ograničen samo veličinom posude ili prostorije.
Svi plinovi se lako miješaju jedan s drugim, dok ova jedinjenja nemaju međuprostor.
Postoje lakši i teži predstavnici, pa je pod uticajem gravitacije i vremena moguće uočiti njihovo razdvajanje.
Difuzija je jedno od najvažnijih svojstava ovih spojeva. Sposobnost prodiranja u druge supstance i njihovo zasićenje iznutra, uz potpuno nesređene pokrete unutar svoje strukture.
Pravi plinovi ne mogu provoditi električnu struju, ali ako govorimo o rijetkim i joniziranim tvarima, tada se provodljivost dramatično povećava.
Toplotni kapacitet i toplotna provodljivost gasova je nizak i varira od vrste do vrste.
Viskoznost se povećava sa povećanjem pritiska i temperature.
Postoje dvije opcije za međufazni prijelaz: isparavanje - tekućina se pretvara u paru, sublimacija - krutina, zaobilazeći tekućinu, postaje plinovita.

Posebnost para iz pravih gasova je da prvi, pod određenim uslovima, mogu da pređu u tečnu ili čvrstu fazu, dok drugi nisu. Treba napomenuti i sposobnost jedinjenja koja se razmatraju da se odupru deformacijama i budu tečna.

Slična svojstva gasovitih supstanci omogućavaju im široku upotrebu u različitim oblastima nauke i tehnologije, industrije i nacionalne ekonomije. Osim toga, specifične karakteristike su strogo individualne za svakog predstavnika. Uzeli smo u obzir samo karakteristike zajedničke svim stvarnim strukturama.

Kompresibilnost

Na različitim temperaturama, kao i pod utjecajem tlaka, plinovi se mogu komprimirati, povećavajući njihovu koncentraciju i smanjujući zauzetu zapreminu. Na povišenim temperaturama se šire, na niskim se skupljaju.

Pritisak se takođe menja. Gustoća gasovitih supstanci se povećava i po dostizanju kritične tačke, koja je različita za svakog predstavnika, može doći do prelaska u drugo agregatno stanje.

Glavni naučnici koji su doprinijeli razvoju doktrine o plinovima

Ima mnogo takvih ljudi, jer je proučavanje gasova naporan i istorijski dug proces. Zadržimo se na najpoznatijim ličnostima koje su uspjele napraviti najznačajnija otkrića.

otkrio je 1811. Nije bitno koji su to plinovi, glavna stvar je da su pod istim uvjetima sadržani u jednoj zapremini njih u jednakoj količini po broju molekula. Postoji izračunata vrednost nazvana po imenu naučnika. To je jednako 6,03 * 10 23 molekula za 1 mol bilo kojeg plina.
Fermi - stvorio je doktrinu o idealnom kvantnom gasu.
Gay-Lussac, Boyle-Marriott - imena naučnika koji su kreirali osnovne kinetičke jednačine za proračune.
Robert Boyle.
John Dalton.
Jacques Charles i mnogi drugi naučnici.

Struktura gasovitih materija

Najvažnija karakteristika u konstrukciji kristalne rešetke razmatranih supstanci je da se u njenim čvorovima nalaze ili atomi ili molekuli koji su međusobno povezani slabim kovalentnim vezama. Postoje i van der Waalsove sile kada su u pitanju joni, elektroni i drugi kvantni sistemi.

Stoga su glavne vrste rešetkastih struktura za plinove:

atomski;
molekularni.

Veze iznutra se lako pucaju, tako da ovi spojevi nemaju trajni oblik, već ispunjavaju cijeli prostorni volumen. Ovo takođe objašnjava nedostatak električne provodljivosti i slabu toplotnu provodljivost. Ali toplinska izolacija plinova je dobra, jer, zahvaljujući difuziji, oni mogu prodrijeti u čvrste tvari i zauzeti slobodne klasterske prostore unutar njih. U isto vrijeme, zrak se ne propušta, toplina se zadržava. Ovo je osnova za korištenje plinova i čvrstih tvari u kombinaciji u građevinske svrhe.

Jednostavne supstance među gasovima

Koji plinovi pripadaju ovoj kategoriji u smislu strukture i strukture, već smo raspravljali gore. To su oni koji se sastoje od istih atoma. Primjera je mnogo, jer značajan dio nemetala iz čitavog periodnog sistema u normalnim uslovima postoji u ovom agregatnom stanju. Na primjer:

bijeli fosfor - jedan od ovog elementa;
nitrogen;
kiseonik;
fluor;
klor;
helijum;
neon;
argon;
kripton;
xenon.

Molekuli ovih gasova mogu biti i jednoatomni (plemeniti gasovi) i poliatomski (ozon - O 3). Vrsta veze je kovalentna nepolarna, u većini slučajeva je prilično slaba, ali ne u svim. Kristalna rešetka molekularnog tipa, koja omogućava ovim tvarima da lako prelaze iz jednog agregacijskog stanja u drugo. Tako, na primjer, jod u normalnim uvjetima - tamnoljubičasti kristali s metalnim sjajem. Međutim, kada se zagriju, sublimiraju se u klubove svijetlo ljubičastog plina - I 2.

Usput, bilo koja tvar, uključujući metale, pod određenim uvjetima može postojati u plinovitom stanju.

Složena jedinjenja gasovite prirode

Takvih gasova je, naravno, većina. Različite kombinacije atoma u molekulima, ujedinjene kovalentnim vezama i van der Waalsovim interakcijama, omogućavaju formiranje stotina različitih predstavnika razmatranog agregatnog stanja.

Primjeri precizno složenih tvari među plinovima mogu biti sva jedinjenja koja se sastoje od dva ili više različitih elemenata. Ovo može uključivati:

propan;
butan;
acetilen;
amonijak;
silan;
fosfin;
metan;
ugljični disulfid;
sumpor dioksid;
smeđi gas;
freon;
etilen i drugi.

Kristalna rešetka molekularnog tipa. Mnogi predstavnici se lako otapaju u vodi, formirajući odgovarajuće kiseline. Većina ovih spojeva važan je dio kemijskih sinteza koje se provode u industriji.

Metan i njegovi homolozi

Ponekad opći koncept "gasa" označava prirodni mineral, koji je čitava mješavina plinovitih proizvoda pretežno organske prirode. Sadrži supstance kao što su:

metan;
etan;
propan;
butan;
etilen;
acetilen;
pentan i neki drugi.

U industriji su veoma važni, jer je propan-butan mešavina gas u domaćinstvu na kome ljudi kuvaju hranu, koji se koristi kao izvor energije i toplote.

Mnogi od njih se koriste za sintezu alkohola, aldehida, kiselina i drugih organskih tvari. Godišnja potrošnja prirodnog gasa procjenjuje se na trilione kubnih metara, i to je sasvim opravdano.

Kiseonik i ugljični dioksid

Koje se plinovite tvari mogu nazvati najraširenijim i poznatim čak i učenicima prvog razreda? Odgovor je očigledan - kisik i ugljični dioksid. Na kraju krajeva, oni su direktni učesnici u razmjeni gasova koja se događa u svim živim bićima na planeti.

Poznato je da je život moguć zahvaljujući kiseoniku, jer bez njega mogu postojati samo određene vrste anaerobnih bakterija. A ugljični dioksid je neophodan "hranljivi" proizvod za sve biljke koje ga apsorbiraju kako bi izvršile proces fotosinteze.

Sa hemijske tačke gledišta, i kiseonik i ugljen dioksid su važne supstance za sintezu jedinjenja. Prvi je jak oksidant, drugi je češće redukcijski agens.

Halogeni

Ovo je takva grupa spojeva u kojoj su atomi čestice plinovite tvari povezane u parovima jedna s drugom zbog kovalentne nepolarne veze. Međutim, nisu svi halogeni gasovi. Brom je tečnost u normalnim uslovima, dok je jod visoko sublibilna čvrsta supstanca. Fluor i hlor su otrovne supstance opasne po zdravlje živih bića, koje su najjači oksidanti i široko se koriste u sintezi.

Smjese se mogu razlikovati jedna od druge ne samo u kompozicija, ali i od strane izgled. U skladu s tim kako ova mješavina izgleda i koja svojstva ima, može se pripisati bilo kojoj homogena (homogena), ili to heterogena (heterogena) mješavine.

Homogeno (homogeno) nazivaju takve mješavine u kojima je čak i uz pomoć mikroskopa nemoguće otkriti čestice drugih tvari.

Sastav i fizička svojstva u svim dijelovima takve mješavine su isti, jer ne postoje međusklopovi između njenih pojedinačnih komponenti.

To homogene smese vezati:

mješavine plinova;
rješenja;
legure.

Gasne mješavine

Primjer takve homogene smjese je zrak.

Čist vazduh sadrži razne gasovitim materijama:

dušik (njegov volumenski udio u čistom zraku je \(78\)%);
kiseonik (\(21\)%);
plemeniti plinovi - argon i drugi (\ (0,96 \)%);
ugljični dioksid (\(0,04\)%).

Gasovita smeša je prirodni gas i prateći naftni gas. Glavne komponente ovih mješavina su gasoviti ugljovodonici: metan, etan, propan i butan.

Također, plinovita mješavina je takav obnovljiv resurs kao što je biogas nastaju prilikom prerade organskih ostataka bakterijama na deponijama, u rezervoarima postrojenja za tretman iu posebnim instalacijama. Glavna komponenta biogasa je metan, koji sadrži primjesu ugljičnog dioksida, sumporovodika i niza drugih plinovitih tvari.

Mješavine plina: zrak i biogas. Zrak se može prodati radoznalim turistima, a kao gorivo se može koristiti biogas dobijen iz zelene mase u posebnim kontejnerima

Rješenja

To se obično naziva tekućim mješavinama tvari, iako ovaj pojam u nauci ima šire značenje: uobičajeno je nazvati rješenje bilo koji(uključujući gasovite i čvrste) homogena smeša supstance. Dakle, o tečnim rastvorima.

Važno rješenje koje se nalazi u prirodi je ulje. Tečni proizvodi dobijeni tokom njegove prerade: benzin, kerozin, dizel gorivo, lož ulje, ulja za podmazivanje- takođe su mešavina različitih ugljovodonici.

Obrati pažnju!

Da biste pripremili otopinu, morate pomiješati plinovitu, tečnu ili čvrstu tvar s otapalom (voda, alkohol, aceton, itd.).

Na primjer, amonijak dobijen otapanjem ulaznog gasa amonijaka. Zauzvrat, za pripremu jodne tinkture kristalni jod je otopljen u etil alkoholu (etanolu).

Tečne homogene smjese (rastvori): ulje i amonijak

Na bazi se može dobiti legura (čvrsti rastvor). bilo koji metal, a može uključivati mnogo različitih supstanci.

Najvažnije u ovom trenutku su legure gvožđa- liveno gvožđe i čelik.

Legure željeza koje sadrže više od \(2\)% ugljika nazivaju se lijevano željezo, a legure željeza sa nižim sadržajem ugljika nazivaju se čelici.

Ono što se obično naziva "gvožđem" zapravo je čelik sa niskim udjelom ugljika. Osim ugljenik legure gvožđa mogu sadržavati silicijum, fosfor, sumpor.

jednofazni sistemi koji se sastoje od dvije ili više komponenti. Prema stanju agregacije, rastvori mogu biti čvrsti, tečni ili gasoviti. Dakle, vazduh je gasoviti rastvor, homogena mešavina gasova; votka- tečni rastvor, mešavina više supstanci koje čine jednu tečnu fazu; morska voda- tečni rastvor, mešavina čvrstih (sol) i tečnih (voda) supstanci koje čine jednu tečnu fazu; mesing- čvrsti rastvor, mešavina dve čvrste materije (bakar i cink) koja formira jednu čvrstu fazu. Mješavina benzina i vode nije rješenje, jer se te tekućine ne rastvaraju jedna u drugoj, ostajući u obliku dvije tečne faze sa međuprostorom. Komponente otopina zadržavaju svoja jedinstvena svojstva i ne ulaze u kemijske reakcije jedna s drugom stvaranjem novih spojeva. Dakle, kada se pomiješaju dvije zapremine vodonika sa jednom zapreminom kiseonika, dobija se gasoviti rastvor. Ako se ova mješavina plina zapali, tada se formira nova tvar- vode, koja sama po sebi nije rješenje. Komponenta prisutna u otopini u većoj količini naziva se rastvarač, a ostale komponente- rastvorene supstance.

Međutim, ponekad je teško povući granicu između fizičkog miješanja supstanci i njihove kemijske interakcije. Na primjer, prilikom miješanja plinovitog klorovodika HCl sa vodom

H2O Nastaju H joni 3 O + i Cl - . Oni privlače susjedne molekule vode na sebe, formirajući hidrate. Dakle, početne komponente - HCl i H 2 O - podvrgnuti značajnim promjenama nakon miješanja. Ipak, jonizacija i hidratacija (u opštem slučaju solvatacija) se smatraju fizičkim procesima koji se dešavaju tokom formiranja rastvora.

Jedna od najvažnijih vrsta mješavina koje predstavljaju homogenu fazu su koloidni rastvori: gelovi, solovi, emulzije i aerosoli. Veličina čestica u koloidnim rastvorima je 1-1000 nm, u pravim rastvorima

~ 0,1 nm (po redu veličine molekula).Osnovni koncepti. Dvije tvari koje se otapaju jedna u drugoj u bilo kojem omjeru sa stvaranjem pravih otopina nazivaju se potpuno međusobno topivim. Takve tvari su svi plinovi, mnoge tekućine (na primjer, etilni alkohol- voda, glicerin - voda, benzol - benzin), neke čvrste materije (na primjer, srebro - zlato). Za dobivanje čvrstih otopina potrebno je prvo otopiti polazne materijale, zatim ih promiješati i ostaviti da se stvrdnu. Njihovom potpunom međusobnom rastvorljivošću nastaje jedna čvrsta faza; ako je topljivost djelomična, tada mali kristali jedne od početnih komponenti ostaju u rezultujućoj krutini.

Ako dvije komponente tvore jednu fazu kada se pomiješaju samo u određenim omjerima, a u drugim slučajevima nastaju dvije faze, tada se nazivaju djelimično međusobno rastvorljivim. Takvi su, na primjer, voda i benzen: iz njih se prave otopine dobijaju samo dodavanjem male količine vode velikoj količini benzena, ili male količine benzena velikoj količini vode. Ako pomiješate jednake količine vode i benzena, tada se formira dvofazni tekući sistem. Njegov donji sloj je voda sa malom količinom benzena, a gornji

- benzena sa malom količinom vode. Postoje i tvari koje se uopće ne otapaju jedna u drugoj, na primjer voda i živa. Ako su dvije tvari samo djelimično međusobno rastvorljive, tada pri datoj temperaturi i pritisku postoji ograničenje količine jedne supstance koja može formirati pravi rastvor sa drugom pod uslovima ravnoteže. Otopina s graničnom koncentracijom otopljene tvari naziva se zasićena. Možete pripremiti i takozvanu prezasićenu otopinu u kojoj je koncentracija otopljene tvari čak i veća nego u zasićenoj. Međutim, prezasićene otopine su nestabilne, i uz najmanju promjenu uslova, kao što su miješanje, čestice prašine ili dodavanje kristala otopljene tvari, višak otopljene tvari se taloži.

Svaka tečnost počinje da ključa na temperaturi na kojoj pritisak njene zasićene pare dostiže vrednost spoljašnjeg pritiska. Na primjer, voda pod pritiskom od 101,3 kPa ključa na 100

° C jer je na ovoj temperaturi pritisak vodene pare tačno 101,3 kPa. Ako se, međutim, neka nehlapljiva tvar otopi u vodi, tada će se njen parni tlak smanjiti. Da biste doveli pritisak pare rezultirajuće otopine na 101,3 kPa, trebate zagrijati otopinu iznad 100° C. Iz toga sledi da je tačka ključanja rastvora uvek viša od tačke ključanja čistog rastvarača. Smanjenje tačke smrzavanja rastvora se objašnjava slično.Raoultov zakon. Godine 1887. francuski fizičar F. Raul, proučavajući rastvore različitih neisparljivih tečnosti i čvrstih materija, uspostavio je zakon koji povezuje smanjenje pritiska pare u odnosu na razblažene rastvore neelektrolita sa koncentracijom: relativno smanjenje pritiska zasićene pare rastvarača nad otopinom jednak je molskom udjelu otopljene tvari. Iz Raoultovog zakona slijedi da je povećanje točke ključanja ili smanjenje točke smrzavanja razrijeđene otopine u usporedbi s čistim otapalom proporcionalno molarnoj koncentraciji (ili molskom udjelu) otopljene tvari i može se koristiti za određivanje njene molekularne težina.

Rješenje čije ponašanje je u skladu s Raoultovim zakonom naziva se idealnim. Najbliža idealnim rješenjima su nepolarni plinovi i tekućine (čiji molekuli ne mijenjaju orijentaciju u električnom polju). U ovom slučaju, toplota rastvaranja je nula, a svojstva rastvora se mogu direktno predvideti, znajući svojstva početnih komponenti i proporcije u kojima se mešaju. Za stvarna rješenja, takvo predviđanje se ne može napraviti. Tokom formiranja pravih rastvora, toplota se obično oslobađa ili apsorbuje. Procesi sa oslobađanjem toplote nazivaju se egzotermnim, a procesi sa apsorpcijom nazivaju se endotermnim.

One karakteristike otopine koje uglavnom zavise od njegove koncentracije (broja molekula otopljene tvari po jedinici volumena ili mase otapala), a ne o prirodi otopljene tvari, nazivaju se

koligativan . Na primjer, tačka ključanja čiste vode pri normalnom atmosferskom pritisku je 100° C, a tačka ključanja otopine koja sadrži 1 mol otopljene (ne-disocijacijske) tvari u 1000 g vode je već 100,52° C bez obzira na prirodu ove supstance. Ako se tvar disocira, formirajući ione, tada se točka ključanja povećava proporcionalno rastu ukupnog broja čestica otopljene tvari, koja zbog disocijacije premašuje broj molekula tvari dodanih otopini. Druge važne koligativne veličine su tačka smrzavanja rastvora, osmotski pritisak i parcijalni pritisak pare rastvarača.Koncentracija rastvora je vrijednost koja odražava proporcije između otopljene tvari i rastvarača. Takvi kvalitativni koncepti kao što su "razrijeđeno" i "koncentrirano" samo govore da otopina sadrži malo ili puno otopljene tvari. Za kvantificiranje koncentracije rastvora često se koriste procenti (maseni ili zapreminski), au naučnoj literaturi - broj molova ili hemijskih ekvivalenata (cm . EKVIVALENTNA TEŽINA)rastvorena po jedinici mase ili zapremine rastvarača ili rastvora. Jedinice koncentracije uvijek treba precizno specificirati kako bi se izbjegla zabuna. Razmotrite sljedeći primjer. Rastvor koji se sastoji od 90 g vode (zapremina mu je 90 ml, jer je gustina vode 1 g / ml) i 10 g etil alkohola (zapremina mu je 12,6 ml, jer je gustina alkohola 0,794 g / ml) , ima masu od 100 g , ali zapremina ovog rastvora je 101,6 ml (i bila bi jednaka 102,6 ml ako bi se pri mešanju vode i alkohola njihove zapremine jednostavno zbrojile). Procentualna koncentracija otopine može se izračunati na različite načine: ili

ili

Jedinice koncentracije koje se koriste u naučnoj literaturi zasnovane su na konceptima kao što su mol i ekvivalent, budući da se svi hemijski proračuni i jednačine hemijskih reakcija moraju zasnivati na činjenici da supstance međusobno reaguju u određenim omjerima. Na primjer, 1 ekv. NaCl, jednak 58,5 g, stupa u interakciju sa 1 ekv. AgNO 3 jednako 170 g. Jasno je da rastvori koji sadrže 1 ekviv. ove supstance imaju potpuno različite procentualne koncentracije.Molarnost (M ili mol / l) - broj molova otopljene tvari sadržanih u 1 litri otopine.molalnost (m) je broj molova otopljene tvari sadržanih u 1000 g rastvarača.Normalnost (n.) - broj hemijskih ekvivalenata otopljene supstance sadržanih u 1 litru rastvora.Molna frakcija (bezdimenzionalna vrijednost) - broj molova date komponente, koji se odnosi na ukupan broj molova otopljene tvari i rastvarača. (molni procenat je molski udio pomnožen sa 100.)

Najčešća jedinica je molarnost, ali se prilikom izračunavanja moraju uzeti u obzir neke nejasnoće. Na primjer, da bi se dobio 1M rastvor date supstance, njena tačna težina, jednaka mol. mase u gramima i dovedite zapreminu rastvora na 1 litar. Količina vode potrebna za pripremu ovog rastvora može neznatno varirati u zavisnosti od temperature i pritiska. Prema tome, dvije jednomolarne otopine pripremljene pod različitim uvjetima zapravo nemaju potpuno istu koncentraciju. Molalnost se izračunava iz određene mase rastvarača (1000 g), koja je nezavisna od temperature i pritiska. U laboratorijskoj praksi mnogo je prikladnije mjeriti određene količine tekućina (za to postoje birete, pipete, volumetrijske tikvice) nego ih vagati, stoga se u znanstvenoj literaturi koncentracije često izražavaju u molovima, a molalitet je obično koristi se samo za vrlo precizna mjerenja.

Normalnost se koristi za pojednostavljenje proračuna. Kao što smo već rekli, tvari međusobno djeluju u količinama koje odgovaraju njihovim ekvivalentima. Pošto smo pripremili rastvore različitih supstanci iste normalnosti i uzeli njihove jednake zapremine, možemo biti sigurni da sadrže isti broj ekvivalenata.

Tamo gdje je teško (ili nije potrebno) napraviti razliku između otapala i otopljene tvari, koncentracija se mjeri u molskim frakcijama. Molne frakcije, poput molaliteta, ne zavise od temperature i pritiska.

Poznavajući gustoće otopljene tvari i otopine, može se pretvoriti jedna koncentracija u drugu: molarnost u molalitet, molni udio i obrnuto. Za razrijeđene otopine date otopljene tvari i rastvarača, ove tri veličine su proporcionalne jedna drugoj.

Rastvorljivost date supstance je njena sposobnost da formira rastvore sa drugim supstancama. Kvantitativno, rastvorljivost gasa, tečnosti ili čvrste supstance se meri koncentracijom njihovog zasićenog rastvora na datoj temperaturi. Ovo je važna karakteristika supstance koja pomaže da se razume njena priroda, kao i da utiče na tok reakcija u kojima ova supstanca učestvuje.Gasovi. U nedostatku kemijske interakcije, plinovi se miješaju jedni s drugima u bilo kojoj proporciji i u ovom slučaju nema smisla govoriti o zasićenju. Međutim, kada se plin otopi u tekućini, postoji određena granična koncentracija koja ovisi o tlaku i temperaturi. Rastvorljivost gasova u nekim tečnostima je u korelaciji sa njihovom sposobnošću da se stapaju u tečnost. Najlakše tečni plinovi kao što je NH 3 , HCl, SO 2 , rastvorljiviji su od gasova koji se teško pretvaraju u tečnost, kao što je O 2 , H 2 i on. U prisustvu hemijske interakcije između rastvarača i gasa (na primer, između vode i NH 3 ili HCl) rastvorljivost se povećava. Rastvorljivost datog gasa varira u zavisnosti od prirode rastvarača, ali redosled u kome su gasovi raspoređeni u skladu sa povećanjem njihove rastvorljivosti ostaje približno isti za različite rastvarače.

Proces rastvaranja je podređen principu Le Chatelier-a (1884): ako je sistem u ravnoteži podvrgnut bilo kakvom utjecaju, tada će se kao rezultat procesa koji se odvijaju u njemu ravnoteža pomjeriti u tom smjeru da će se utjecaj smanjiti. Otapanje gasova u tečnostima obično je praćeno oslobađanjem toplote. U ovom slučaju, u skladu sa principom Le Chatelier-a, rastvorljivost gasova se smanjuje. Ovo smanjenje je utoliko uočljivije što je rastvorljivost gasova veća: takvi gasovi imaju i b

veća toplota rastvora. „Meki“ ukus prokuvane ili destilovane vode je zbog odsustva vazduha u njoj, jer je njena rastvorljivost na visokim temperaturama veoma mala.

Sa povećanjem pritiska, rastvorljivost gasova se povećava. Prema Henrijevom zakonu (1803), masa gasa koja se može rastvoriti u datoj zapremini tečnosti na konstantnoj temperaturi proporcionalna je njegovom pritisku. Ovo svojstvo se koristi za pripremu gaziranih pića. Ugljični dioksid se rastvara u tekućini pod pritiskom od 3-4 atm.; pod ovim uslovima, 3-4 puta više gasa (po masi) može da se rastvori u datoj zapremini nego na 1 atm. Kada se posuda s takvom tekućinom otvori, tlak u njoj opada, a dio otopljenog plina se oslobađa u obliku mjehurića. Sličan efekat se opaža kada se otvori boca šampanjca ili kada podzemne vode, zasićene na velikim dubinama ugljičnim dioksidom, isplivaju na površinu.

Kada se mješavina plinova otopi u jednoj tečnosti, rastvorljivost svakog od njih ostaje ista kao u odsustvu ostalih komponenti pri istom pritisku kao u slučaju mešavine (Daltonov zakon).

Tečnosti. Međusobna rastvorljivost dve tečnosti određena je koliko je slična struktura njihovih molekula („slično otapa slično”). Nepolarne tečnosti, kao što su ugljovodonici, karakterišu slabe međumolekularne interakcije, pa molekuli jedne tečnosti lako prodiru između molekula druge, tj. tečnosti dobro promešati. Nasuprot tome, polarne i nepolarne tekućine, kao što su voda i ugljovodonici, ne miješaju se dobro jedna s drugom. Svaka molekula vode mora prvo pobjeći iz okoline drugih sličnih molekula, koji je snažno privlače k sebi, i prodrijeti između molekula ugljikovodika, koji je slabo privlače. Obrnuto, molekuli ugljikovodika, da bi se otopili u vodi, moraju se stisnuti između molekula vode, prevazilazeći njihovo snažno međusobno privlačenje, a za to je potrebna energija. Kako temperatura raste, kinetička energija molekula raste, međumolekularna interakcija slabi, a rastvorljivost vode i ugljovodonika raste. Značajnim povećanjem temperature može se postići njihova potpuna međusobna rastvorljivost. Ova temperatura se naziva gornja kritična temperatura rastvora (UCST).

U nekim slučajevima, međusobna rastvorljivost dve tečnosti koje se delimično mogu mešati raste sa smanjenjem temperature. Ovaj efekat se primećuje kada se tokom mešanja oslobađa toplota, obično kao rezultat hemijske reakcije. Uz značajno smanjenje temperature, ali ne ispod tačke smrzavanja, moguće je dostići nižu kritičnu temperaturu rastvaranja (LCST). Može se pretpostaviti da svi sistemi koji imaju LCTS imaju i UCTS (obrnuto nije potrebno). Međutim, u većini slučajeva jedna od tekućina koje se miješaju ključa ispod VCTR. Sistem nikotin-voda ima LCTR od 61

° C, a VCTR je 208° C. Između 61-208° C ove tečnosti su ograničeno rastvorljive, a van ovog intervala imaju potpunu međusobnu rastvorljivost.Čvrste materije. Sve čvrste supstance pokazuju ograničenu rastvorljivost u tečnostima. Njihove zasićene otopine imaju određeni sastav na datoj temperaturi, koji ovisi o prirodi otopljene tvari i otapala. Dakle, rastvorljivost natrijum hlorida u vodi je nekoliko miliona puta veća od rastvorljivosti naftalena u vodi, a kada se rastvore u benzenu, uočava se suprotna slika. Ovaj primjer ilustruje opšte pravilo da se čvrsta materija lako otapa u tečnosti koja ima slična hemijska i fizička svojstva kao ona, ali se ne otapa u tečnosti sa suprotnim svojstvima.

Soli su obično lako rastvorljive u vodi i još gore u drugim polarnim rastvaračima, kao što su alkohol i tečni amonijak. Međutim, rastvorljivost soli takođe značajno varira: na primer, amonijum nitrat ima milione puta veću rastvorljivost u vodi od srebrnog hlorida.

Otapanje čvrstih materija u tečnostima obično je praćeno apsorpcijom toplote, a prema Le Chatelierovom principu njihova rastvorljivost treba da raste sa zagrevanjem. Ovaj efekat se može koristiti za prečišćavanje supstanci rekristalizacijom. Da bi se to učinilo, otapaju se na visokoj temperaturi dok se ne dobije zasićena otopina, zatim se otopina ohladi i nakon taloženja otopljene tvari filtrira. Postoje tvari (na primjer, kalcijev hidroksid, sulfat i acetat), čija se topljivost u vodi smanjuje s povećanjem temperature.

Čvrste tvari, kao i tekućine, također se mogu potpuno rastvoriti jedna u drugoj, formirajući homogenu smjesu - pravi čvrsti rastvor, sličan tekućem rastvoru. Supstance koje su delimično rastvorljive jedna u drugoj formiraju dva ravnotežna konjugirana čvrsta rastvora čiji se sastav menja sa temperaturom.

Koeficijent distribucije. Ako se rastvor neke supstance doda u ravnotežni sistem dve tečnosti koje se ne mešaju ili se delimično mešaju, onda se raspoređuje između tečnosti u određenom omjeru, nezavisno od ukupne količine supstance, u odsustvu hemijskih interakcija u sistemu. . Ovo pravilo se naziva zakon raspodjele, a omjer koncentracija otopljene tvari u tekućinama naziva se koeficijent raspodjele. Koeficijent raspodjele je približno jednak omjeru rastvorljivosti date supstance u dvije tečnosti, tj. supstanca se raspoređuje između tečnosti prema svojoj rastvorljivosti. Ovo svojstvo se koristi za ekstrakciju date supstance iz njenog rastvora u jednom rastvaraču korišćenjem drugog rastvarača. Drugi primjer njegove upotrebe je proces vađenja srebra iz ruda, u koji se često uključuje zajedno s olovom. Da bi se to postiglo, u rastopljenu rudu dodaje se cink, koji se ne miješa s olovom. Srebro je raspoređeno između rastopljenog olova i cinka, uglavnom u gornjem sloju potonjeg. Ovaj sloj se sakuplja i srebro se odvaja destilacijom cinka.Proizvod rastvorljivosti (ETC ). Između viška (taloženja) čvrste materije M x B y a njegovo zasićeno rješenje uspostavlja dinamičku ravnotežu opisanu jednačinomKonstanta ravnoteže ove reakcije je

i naziva se proizvod rastvorljivosti. Ona je konstantna pri datoj temperaturi i pritisku i predstavlja vrijednost od koje se izračunava i mijenja rastvorljivost taloga. Ako se u otopinu doda spoj koji se disocira na ione istog imena kao ioni slabo topljive soli, tada, u skladu s izrazom za PR, topljivost soli opada. Prilikom dodavanja spoja koji reagira s jednim od jona, on će se, naprotiv, povećati.O nekim svojstvima rastvora jonskih jedinjenja vidi takođe ELEKTROLITI. LITERATURA Shakhparonov M.I. Uvod u molekularnu teoriju rastvora . M., 1956
Remy I. Kurs neorganske hemije , tt. 1-2. M., 1963, 1966

3. Ugljovodonici

UGLJOVODONIKI, organski spojevi čiji se molekuli sastoje samo od atoma ugljika i vodika.

Najjednostavniji predstavnik je metan CH 4 . Ugljovodonici su prethodnici svih drugih organskih jedinjenja, od kojih se veliki izbor može dobiti uvođenjem funkcionalnih grupa u molekulu ugljovodonika; stoga se organska hemija često definiše kao hemija ugljovodonika i njihovih derivata.

Ugljovodonici, ovisno o molekularnoj težini, mogu biti plinovite, tekuće ili čvrste (ali plastične) tvari. Jedinjenja koja sadrže do četiri atoma ugljika u molekulu, u normalnim uslovima - gasovi, kao što su metan, etan, propan, butan, izobutan; ovi ugljikovodici su dio zapaljivih prirodnih i pridruženih naftnih plinova. Tečni ugljikovodici su dio nafte i naftnih derivata; obično sadrže do šesnaest atoma ugljika. Neki voskovi, parafin, asfalt, bitumen i katran sadrže još teže ugljovodonike; Dakle, sastav parafina uključuje čvrste ugljikovodike koji sadrže od 16 do 30 atoma ugljika.

Ugljovodonici se dijele na spojeve otvorenog lanca - alifatske, ili neciklične, spojeve zatvorene ciklične strukture - aliciklične (nemaju svojstvo aromatičnosti) i aromatične (njihove molekule sadrže benzenski prsten ili fragmente izgrađene od spojenih benzenskih prstenova). Aromatični ugljovodonici se izdvajaju u posebnu klasu, jer zbog prisustva zatvorenog konjugovanog sistema r-veza imaju specifična svojstva.

Neciklični ugljikovodici mogu imati nerazgranati lanac atoma ugljika (molekule normalne strukture) i razgranati (molekule izostrukture).U zavisnosti od vrste veza između atoma ugljika, i alifatski i ciklički ugljovodonici se dijele na zasićene, koje sadrže samo jednostavne veze (alkane , cikloalkani) i nezasićeni, koji zajedno sa jednostavnim višestrukim vezama sadrže (alkeni, cikloalkeni, dieni, alkini, cikloalkini).

Klasifikacija ugljovodonika je prikazana u dijagramu (vidi str. 590), koji takođe daje primere strukture predstavnika svake klase ugljovodonika.

Ugljovodonici su nezamjenjivi kao izvor energije, jer je glavno zajedničko svojstvo svih ovih spojeva oslobađanje značajne količine topline tokom sagorijevanja (na primjer, kalorijska vrijednost metana je 890 kJ/mol). Smjese ugljovodonika koriste se kao gorivo u termo stanicama i kotlarnicama (prirodni gas, mazut, kotlovsko gorivo), kao gorivo za motore automobila, aviona i drugih vozila (benzin, kerozin i dizel gorivo). Potpunim sagorijevanjem ugljikovodika nastaju voda i ugljični dioksid.

U pogledu reaktivnosti, različite klase ugljovodonika se međusobno umnogome razlikuju: zasićena jedinjenja su relativno inertna, za nezasićena jedinjenja karakteristične su reakcije adicije višestrukim vezama, za aromatična jedinjenja reakcije supstitucije (na primer, nitracija, sulfonacija).

Ugljovodonici se koriste kao početni i međuproizvodi u organskoj sintezi. U hemijskoj i petrohemijskoj industriji koriste se ne samo ugljovodonici prirodnog porekla, već i sintetički. Metode za dobijanje potonjeg zasnivaju se na preradi prirodnog gasa (proizvodnja i upotreba gasa za sintezu - mešavina CO i H2), nafte (kreking), uglja (hidrogenacija), a u novije vreme i biomase, posebno poljoprivrednog otpada, drveta preradu i druge proizvodnje.

3.1 Ograničiti ugljovodonike. Alkani CnH3n+2

Karakteristike hemijske strukture

Glavna fizička i hemijska svojstva:

CH4 plin, bez boje i mirisa, lakši od zraka, nerastvorljiv u vodi

S-S4 - plin;

C5-C16 - tečnost;

C16 i više - solidan

Primjeri ugljikovodika koji se koriste u kozmetologiji, njihov sastav i svojstva (parafin, vazelin).

U kozmetici se ugljovodonici koriste za stvaranje filma koji pruža klizni učinak (na primjer, u kremama za masažu) i kao komponente za formiranje strukture različitih preparata.

Gasoviti ugljovodonici

Meton i etan su sastojci prirodnog gasa. Propan i butan (u tečnom obliku) - gorivo za transport.

Tečni ugljovodonici

Petrol. Prozirna, zapaljiva tečnost tipičnog mirisa, lako rastvorljiva u organskim rastvaračima (alkohol, eter, ugljen-tetrahlorid). Mešavina benzina i vazduha je jak eksploziv. Ponekad se koristi specijalni benzin za odmašćivanje i čišćenje kože, na primjer, od ostataka flastera.

Vazelinsko ulje. Tečni, viskozni ugljovodonik sa visokom tačkom ključanja i niskim viskozitetom. U kozmetici se koristi kao ulje za kosu, ulje za kožu i dio je krema. Parafinsko ulje. Prozirna, bezbojna, bezbojna, bez mirisa, gusta, uljasta supstanca, visokog viskoziteta, nerastvorljiva u vodi, skoro nerastvorljiva u etanolu, rastvorljiva u eteru i drugim organskim rastvaračima. Čvrsti ugljovodonici

Parafin. Smjesa čvrstih ugljovodonika dobivena destilacijom parafinske frakcije ulja. Parafin je kristalna masa specifičnog mirisa i neutralne reakcije. Parafin se koristi u termoterapiji. Rastopljeni parafin, koji ima veliki toplinski kapacitet, polako se hladi i, postepeno odajući toplinu, održava jednoliko zagrijavanje tijela dugo vremena. Hladeći se, parafin prelazi iz tekućeg u čvrsto stanje i, smanjujući volumen, komprimira osnovna tkiva. Sprečavajući hiperemiju površinskih žila, rastopljeni parafin povećava temperaturu tkiva i naglo povećava znojenje. Indikacije za parafinoterapiju su seboreja lica, akne, posebno indurirane akne, infiltrirani hronični ekcem. Preporučljivo je prepisati čišćenje kože lica nakon parafinske maske.

Ceresin. Smjesa ugljovodonika dobijena preradom ozokerita. Koristi se u dekorativnoj kozmetici kao zgušnjivač, jer se kuva dobro meša sa mastima.

Petrolatum je mješavina ugljovodonika. Dobra je osnova za masti, ne razgrađuje ljekovite tvari koje čine njihov sastav, miješa se s uljima i mastima u bilo kojoj količini. Svi ugljikovodici nisu saponificirani, ne mogu prodrijeti direktno kroz kožu, pa se koriste u kozmetici kao površinski zaštitni agens. Svi tečni, polučvrsti i čvrsti ugljovodonici nisu užegli (ne napadaju ih mikroorganizmi).

Razmatrani ugljovodonici se nazivaju aciklični. U suprotnosti su sa cikličkim (koji imaju benzenski prsten u molekuli) ugljovodonicima koji se dobijaju destilacijom katrana ugljena - benzolom (otapalo), naftalenom koji se ranije koristio kao sredstvo protiv moljaca, antracenom i drugim supstancama.

3.2 Nezasićeni ugljovodonici

Alkeni (etilenski ugljovodonici) - nezasićeni ugljovodonici, u čijim molekulima postoji jedna dvostruka veza

Karakteristike hemijske strukture

Sa 2 H 4 etilen je bezbojni gas slabog slatkog mirisa, lakši od vazduha, slabo rastvorljiv u vodi.

Principi za imenovanje ugljovodonika:

Ugljovodonici koji sadrže dvostruku vezu završavaju u -enu.

Etan C 2 H 6 eten C 2 H 4

3.3 Ciklični i aromatični ugljovodonici, principi hemijske strukture, primjeri

Areni (aromatični ugljovodonici), čije molekule sadrže stabilne ciklične strukture - jezgra benzena, sa posebnom prirodom veza.

U molekuli benzena nema jednostrukih (C - O i dvostrukih (C \u003d C)) veza.Sve veze su ekvivalentne, njihove dužine su jednake.Ovo je posebna vrsta veze - kružna p-konjugacija.

Hibridizacija - ;s p 2 Valentni ugao -120°

Šest nehibridnih veza formira jedan -elektronski sistem (aromatično jezgro), koji se nalazi okomito na ravan benzenskog prstena.

Hemijska svojstva:

Benzen zauzima srednju poziciju između zasićenih i nezasićenih ugljovodonika, jer. ulazi u reakciju supstitucije (teče lako) i dodavanja (teče teško).

Azulen. Ovo je ciklički ugljovodonik dobijen sintetičkim putem (prirodni analog chamazulena dobija se iz cvetova kamilice i stolisnika). Azulen ima antialergijska i antiinflamatorna svojstva, ublažava spazam glatkih mišića, ubrzava procese regeneracije i zarastanja tkiva.sredstva, kao i u smolama za biomehaničku depilaciju.

4. Alkoholi

4.1 Definicija

Alkoholi su organska jedinjenja u kojima je jedan atom vodika (H) zamijenjen hidroksilnom grupom (OH).

4.2 Funkcionalne grupe. Klasifikacija alkohola na monohidrične i polihidrične alkohole, primjeri. Principi za imenovanje alkohola

U skladu sa brojem OH grupa razlikuju se mono- i polihidrični alkoholi.

Ovisno o lokaciji OH grupe, alkoholi se dijele na primarne, sekundarne i tercijarne. Za razliku od parafinskih ugljovodonika, oni imaju relativno visoku tačku ključanja. Svi polihidrični alkoholi imaju slatkast okus.

Kratkolančani alkoholi su hidrofilni, tj. miješaju se sa vodom i lako otapaju hidrofilne supstance.Monohidrični alkoholi sa dugim lancima su skoro ili potpuno nerastvorljivi u vodi, tj. hidrofobna.

Alkoholi s velikom masom molekula (masni alkoholi) su čvrsti na sobnoj temperaturi (na primjer miristil ili cetil alkohol). Alkohol koji sadrži više od 24 atoma ugljika naziva se voštani alkohol.

Sa povećanjem broja hidroksilnih grupa povećava se slatkast ukus i rastvorljivost alkohola u vodi. Stoga se glicerol (3-atomski alkohol), sličan ulju, dobro otapa u vodi. Čvrsti 6-atomski alkoholni sorbitol se koristi kao zamjena za šećer za dijabetičare.

4.3 Osnovna hemijska i fizička svojstva alkohola, njihova upotreba u kozmetologiji (metanol, etanol, izopropanol, glicerin)

Monohidrični alkoholi

Metanol (metil alkohol, drveni alkohol) je bistra, bezbojna tečnost, koja se lako meša sa vodom, alkoholom i etrom. Ova visoko toksična supstanca se ne koristi u kozmetici.

Etanol (etilni alkohol, vinski alkohol, prehrambeni alkohol) je providna, bezbojna, hlapljiva tečnost, može se mešati sa vodom i organskim rastvaračima, mnogo je manje toksičan od metanola, široko se koristi u medicini i kozmetici kao rastvarač za biološki aktivne supstance (esencijalna ulja). , smole, jod, itd.). Etanol se dobiva fermentacijom tvari koje sadrže šećer i škrob. Proces fermentacije odvija se zahvaljujući enzima kvasca. Nakon fermentacije, alkohol se izoluje destilacijom. Zatim se vrši prečišćavanje od nepoželjnih nečistoća (rektifikacija). Etanol ulazi u ljekarne uglavnom s jačinom od 96 °. Ostale mješavine etanola sa vodom sadrže 90, 80, 70, 40% alkohola. Gotovo čisti alkohol (sa vrlo malim količinama vode) naziva se apsolutni alkohol.

Ovisno o namjeni upotrebe alkohola, aromatizira se raznim dodacima (eterična ulja, kamfor). Etanol potiče širenje potkožnih kapilara, ima dezinfekcijski učinak.

Toaletna voda za lice može sadržavati od 0 do 30% alkohola, losion za kosu - oko 50%, kolonjska voda - najmanje 70%. Voda lavande sadrži oko 3% eteričnog ulja. Parfemi sadrže od 12 do 20% eteričnih ulja i fiksatora, kolonjske vode oko 9% eteričnih ulja i malo fiksatora. Izopropanol (izopropil alkohol) - potpuna i jeftina zamjena za etanol, odnosi se na sekundarne alkohole. Čak i pročišćeni izopropil alkohol ima karakterističan miris koji se ne može eliminisati. Svojstva dezinfekcije i odmašćivanja izopropanola su jača od etil alkohola. Koristi se samo spolja, kao deo toaletne vode za kosu, u fiksativima itd. Vodka ne bi smjela sadržavati izopropanol, a mala količina je dozvoljena u alkoholnoj tinkturi na iglicama četinara (koncentrat četinara).

Polihidrični alkoholi

Dihidrični alkoholi imaju standardni završetak imena - glikol. U kozmetičkim preparatima propilen glikol, koji ima nisku toksičnost, koristi se kao otapalo i hidratantno sredstvo. Dihidrični alkoholi ili glikoli se nazivaju dioli prema supstitucijskoj nomenklaturi. Trihidrični alkohol - glicerol - se široko koristi u medicini i farmaciji. Konzistencija glicerina je slična sirupu, gotovo bez mirisa, higroskopna, slatkog je okusa, topiv u svim ostalim tvarima koje sadrže OH grupu, nerastvorljiv u eteru, benzinu, hloroformu, masnim i eteričnim uljima. U promet ulazi 86 - 88% glicerina i dehidrirani 98% glicerin. U razblaženom obliku, glicerin se nalazi u kremama za kožu, toaletnoj vodi za lice, pastama za zube, sapunima za brijanje i gelovima za ruke. Razrijeđen u odgovarajućem omjeru, omekšava kožu, čini je podatnom, zamjenjujući prirodni faktor vlažnosti kože. U čistom obliku se ne koristi u preparatima za negu kože, jer je isušuje. i organsko zdravlje ljudi hemija Akademija nauka SSSR-a, jedan od organizatora ... na nekoliko oblasti organski hemija - hemija aliciklična jedinjenja, hemija heterocikli, organski kataliza hemija proteina i aminokiselina. ...

Efekti jonske asocijacije u organski hemija

Sažetak >> Hemija

Stereohemijska orijentacija procesa. AT organski hemija pojavilo se zanimanje za jonske parove ... najupečatljivija dostignuća fizičke organski hemija. Studije reakcija, u ... zatim koncept jonskih parova u organski hemija pretrpio je značajne promjene; bili...

Sjećam se kako su nam još u osnovnoj školi objašnjavali definiciju agregatnog stanja materije. Učiteljica je dala dobar primjer o limenom vojniku i tada je svima sve postalo jasno. U nastavku ću pokušati da osvježim svoja sjećanja.

Odredite stanje materije

Pa, ovdje je sve jednostavno: ako se supstanca uzme u ruku, može se osjetiti i kada je pritisnete, ona zadržava svoj volumen i oblik - ovo je čvrsto stanje. U tečnom stanju, tvar ne zadržava svoj oblik, ali zadržava svoj volumen. Na primjer, u čaši je voda, trenutno ima oblik čaše. A ako se sipa u šolju, poprimiće oblik šolje, ali se sama količina vode neće promeniti. To znači da supstanca u tečnom stanju može promeniti oblik, ali ne i zapreminu. U gasovitom stanju nije očuvan ni oblik ni zapremina supstance, ali ona pokušava da ispuni sav raspoloživi prostor.

A u odnosu na tabelu, vrijedi spomenuti da šećer i sol mogu izgledati kao tekuće tvari, ali u stvari su to rastresite tvari, čitav njihov volumen se sastoji od malih čvrstih kristala.

Stanja materije: tečno, čvrsto, gasovito

Sve tvari na svijetu su u određenom stanju: čvrstom, tekućem ili plinovitom. I svaka tvar može prijeći iz jednog stanja u drugo. Začudo, čak i limeni vojnik može biti tečan. Ali za to je potrebno stvoriti određene uslove, odnosno postaviti ga u vrlo, vrlo vruću prostoriju, gdje će se lim rastopiti i pretvoriti u tečni metal.

Ali najlakši način da se razmotri stanje agregacije na primjeru vode.

Ako se tečna voda zamrzne, pretvorit će se u led - to je njeno čvrsto stanje.
Ako se tekuća voda jako zagrije, tada će početi isparavati - to je njeno plinovito stanje.
A ako zagrijete led, on će se početi topiti i ponovo se pretvarati u vodu - to se zove tečno stanje.

Posebno je vrijedno istaknuti proces kondenzacije: ako koncentrirate i ohladite isparenu vodu, tada će se plinovito stanje pretvoriti u čvrsto - to se zove kondenzacija, a tako nastaje snijeg u atmosferi.