Gdje kupiti sumpornu kiselinu? Prodajna mjesta i savjeti. Livejournal Gdje nabaviti kiselinu

Otapanje sumpornog anhidrida (sumpornog trioksida) u vodi. A da bi se dobio anhidrid, sumpor-dioksid nastao, na primjer, nakon prženja sulfidnih ruda, ili dobiven direktnom metodom (sagorijevanjem sumpora u kisiku), oksidira se u sumporni anhidrid na temperaturi od 500 stepeni Celzijusa na katalizatorima napravljenim od platine, vanadijevog oksida. i slično. Ali, da biste dobili koncentriranu sumpornu kiselinu na zanatski način, nije potrebno pribjeći gore opisanim trikovima. Kupimo bateriju u prodavnici automobila, uzmemo običnu staklenu teglu i sipamo je tamo, zatim uzmemo tepsiju, ulijemo motor u nju (rad će dobro proći) i tamo stavimo teglu. Zatim sve stavimo na električni šporet.

Tako se voda isparava iz elektrolita. Trik kupke je u tome što je nešto više od kipuće vode, pa tako voda mirno proključa, ali ulje ne proključa i staklena tegla ostaje netaknuta, jer. ravnomjerno se zagrijava po cijeloj površini. Čak ni vruća koncentrirana sumporna kiselina ne stupa u interakciju sa staklom, tako da je količina nečistoća u njoj minimalna. Proces se može izvoditi u temperaturnom rasponu od 100 do 300 stepeni, ali je bolje da se ne prekorači tačka ključanja ulja. Nastavite postupak dok voda ne proključa. U principu, obogaćivanje sumpornom kiselinom može se vršiti u čvrstoj metalnoj posudi, ali nakon toga kiselina će biti jako kontaminirana nečistoćama i imaće boju, a osim toga postoji mogućnost da posuda tokom procesa procuri.

Bilješka

Izbjegavajte nagle promjene temperature, ovo se odnosi na staklenu teglu, tj. hladnu teglu ne stavljajte u vrelo ulje, a vrelu teglu na hladnu podlogu, ostavite da se potpuno ohladi jer će inače puknuti. Obavezno zaštitite oči, kožu, odjeću, koristite rukavice, zaštitne naočale i druga sredstva. Vruća koncentrisana sumporna kiselina je prilično zastrašujuća stvar.

Koristan savjet

U automobilskim trgovinama, osim standardnog elektrolita gustine 1,27, prodaje se i gustoće od 1,4, uzmite, prinos proizvoda će biti veći. Poželjno je takve stvari raditi u zraku, jer. Kada se zagrije, ulje će se malo dimiti.

Izvori:

• proizvodnju sumporne kiseline

U automobilskoj praksi svakog vozača dođe vrijeme kada se, kada se koristi stari, pohabani automobilski akumulator, bude potrebno ispustiti iskorišteni elektrolit iz limenki. To je zbog činjenice da se ploče stare baterije počinju raspadati i, kako bi se spriječio njihov kratki spoj, potrebno je zamijeniti elektrolit kako bi se produžio njegov vijek trajanja. Ova operacija se mora izvesti s dužnom pažnjom.

Trebaće ti

• posuđe u koje ćete ispuštati istrošeni elektrolit, gumena kruška sa izlivom 10-12 cm, čiste krpe.

Uputstvo

Stavite bateriju izvađenu sa radnog stola (desktop). Temeljno obrišite površinu baterije. Odvrnite čepove koji zatvaraju baterije. Stavite posudu pored baterije da ispraznite rabljenu. Uzmite gumenu krušku, stisnite je, ispuštajući zrak iz nje i uronite nos do kraja u posudu za baterije. Kada je kruška povratila svoj prvobitni oblik, znači da je puna. Lagano prebacite izljev kruške i metodom ekstruzije oslobodite krušku od otpadne tekućine, izlivši je u posuđe za rad.

Ponavljajte ovu operaciju do konačnog pražnjenja svih konzervi baterija. Ako trebate napuniti novi elektrolit, preporučljivo je isprati limenke destilovanom vodom. U tu svrhu uvucite tečnost u gumenu krušku, napunite svaku teglu destilovanom vodom. Nakon toga zategnite čepove na bankama i nekoliko puta okrenite bateriju. Nakon toga gumenom kruškom birate i korišteno pranje. Sada morate sipati pripremljeni elektrolit potrebne gustine u tegle. Da biste to učinili, sakupite svježi elektrolit u krušku i napunite staklenke. Moraju se napuniti do donjeg reza vrata. Nakon što napunite bateriju elektrolitom, mora se napuniti.

Ako je elektrolit dospio na otvorene dijelove tijela, potrebno je zahvaćeno područje isprati tekućom vodom, a ako su lezije male, opekotinu namazati uljem krkavine ili njegovom zamjenom. Međutim, ako je lezija opsežna, nakon obaveznog pranja, morate se obratiti odjelu za opekotine, gdje će vam biti pružena potrebna pomoć.

Bilješka

Za ispuštanje elektrolita potrebno je poznavati uslove za rad sa otrovnim i štetnim tečnostima. Morate biti obučeni u radni kombinezon, jer. Dolazak elektrolita na tkaninu neizbježno će uništiti odjeću. Kosu morate ukloniti ispod radnog pokrivala za glavu, pripremljene su gumene rukavice u koje ćete isprazniti elektrolit. Radno mjesto treba da bude bez stranih predmeta koji će ometati rad. U blizini radnog mesta treba obezbediti tekuću vodu. U blizini radnog mjesta treba da se nalazi medicinski prijenosni komplet prve pomoći, ili automobilski komplet prve pomoći sa zavojima i uljem od morske krkavine (Spasilačka mast). Prilikom rada s otrovnim tekućinama važno je zaštititi oči od slučajnog kontakta s elektrolitom. U tu svrhu rad se mora obaviti u radnim čašama.

Koristan savjet

Elektrolit za kiseli akumulator je vodena otopina koncentrirane sumporne kiseline. Elektrolit za bateriju se priprema od razrijeđene sumporne kiseline gustine 1,40 g/cu cm u koju se dodaje destilovana voda, čime se gustina baterije ljeti dovede do 1,27, a zimi na 1,29-1,31 g/cu cm.

Izvori:

• odvod elektrolita

Kako bi baterija uvijek radila pouzdano, pratite nivo i gustinu elektrolita u bankama. Dopunite isparivom destilovanom vodom do nivoa od najmanje 10 mm iznad ploča. Ako prilikom narednih mjerenja gustine ne dostigne zadate vrijednosti, onda je vrijeme za dodavanje elektrolita.

Trebaće ti

• Elektrolit ili akumulatorska kiselina, destilovana voda, hidrometar, klistir, posuda za merenje, naočare, gumene rukavice

U našoj zemlji postoji mnogo malih i velikih kompanija, na internetu možete pronaći web-stranicu o hemiji koja prodaje reagense. Ali često se može naručiti samo dovoljna serija, na primjer, čvrste i rasute kemikalije se mogu prodati od kilograma, a kiseline u litarskim bocama. Jasno je da za izvođenje zabavnih hemijskih eksperimenata za djecu takvi volumeni nisu potrebni. Stoga, pokušajmo otkriti gdje nabaviti kemijske reagense za kemijske eksperimente kod kuće. Najsigurniji način je da pitate u kabinetu za hemiju. Ovdje će se promatrati čistoća reagensa i na kraju ćete biti sto posto sigurni da je u pitanju natrijum hidroksid, a ne kalcijum hidroksid. Ali ova metoda nije prikladna za sve, pa hajde da dalje razumijemo.

Gdje nabaviti metale

• Aluminijum. Izvor ovog metala u svakodnevnom životu su stare aluminijske kašike i tanjiri, aluminijska žica
• Aluminijumski prah je srebrna boja, prodaje se u željezarama.
• Bakar - bakrena žica, minirana iz žica ili iz namotaja transformatora.
• Olovo, u obliku urednih topova, lako je kupiti u ribarskoj radnji.
• U radio prodavnicama kupujemo lim u obliku lema za lemljenje. Istina, tamo se prodaje u obliku legure, ali za kućnu upotrebu postotak kalaja u lemu je sasvim dovoljan.
• Magnezijum se može dobiti bušenjem magnezijumske anode (grejnog elementa) za bojler. U sovjetsko doba, uljne posude automobila Zaporožec služile su kao nepresušni izvor magnezijuma.
• Hrom se može skinuti sa starog metalnog branika. Dobiveni čips je prilično čist i pogodan za eksperimente.
• Volfram se nalazi u nitima sijalica.
• Cerijum je "silicijum" za upaljače, onaj koji iskri kada se trlja.

Pažnja! Na internetu smo sreli izvore koji su nudili vađenje nekih metala, kao što su cink, litijum, rastavljanje baterija. Ne pokušavajte to učiniti sami i ni u kom slučaju ne dozvolite djeci da to rade, inače rizikujete da dobijete hemijske opekotine.

Gdje nabaviti kiselinu

• Sumporna kiselina u obliku 25-30% otopine za akumulatore ("Acid Electrolyte") kupuje se u auto kućama. Nemoguće je kupiti čistu sumpornu kiselinu.
• Ortofosforna kiselina se prodaje u prodavnicama radio opreme pod nazivom "fluks za lemljenje".
• Sirćetna kiselina je uobičajeno stono sirće, dostupno u svakoj trgovini.
• Borna kiselina se slobodno prodaje u ljekarnama
• Limunska kiselina je poznata svakoj domaćici, kupujemo je u trgovini.
• Azotna kiselina 45% se ponekad može naći na radio-tržištima.
• Oksalna kiselina. Pratimo je do željezarije.

Gdje nabaviti baze

• Natrijum hidroksid pod nazivima kaustična soda, kaustična soda, kaustična soda se prodaje u radio, foto ili kućanskim prodavnicama.
• Kalcijum hidroksid je gašeno vapno koje se prodaje u kućnim prodavnicama.
• Otopina amonijaka u vodi je amonijak. Prodaje se u ljekarni, iako postepeno postaje rijetkost.

Gdje nabaviti sol

• Natrijum hipohlorit - znači "Belina", prodaje se u prodavnicama hardvera.
• Amonijum nitrat, poznat i kao amonijum nitrat, traži se u prodavnicama za letnje stanovnike i prodavnicama za domaćinstvo.
• Barijum nitrat - premaz bengalskih svijeća.
• Srebrni nitrat, poznat i kao lapis, ponekad se još uvijek može naći u ljekarnama. Apoteke je potrebno birati više lokalno, još uvijek sa starim zalihama.
• Natrijum hlorid je kuhinjska so.
• Kalij hlorid - prodaje se u trgovinama za ljetne stanovnike i vrtlare kao gnojivo.
• Amonijum hlorid - amonijak. Nemojte brkati sa amonijakom! Amonijak je vodeni rastvor amonijum hidroksida.
• Kobalt hlorid - može se kupiti u tabletama. Prodaje se u nekim veterinarskim apotekama kao lijek za preživare
• Kalcijum hlorid se prodaje u apotekama u ampulama za injekcije.
• Kalijum jodid je deo sredstva protiv nedostatka joda, ali je u ovom slučaju potrebno pročitati sastav leka. Kupujemo u apoteci.
• Kalijum sulfat - đubrivo, prodaje se u prodavnicama za domaćinstvo.
• Tražimo bakar sulfat ili bakar sulfat u prodavnici za domaćinstvo.
• Magnezijum sulfat ili magnezijum (gorka so) prodaje se u apoteci kao laksativ ili u prodavnicama kao đubrivo.
• Amonijum sulfat - đubrivo u prodavnici domaćinstva.
• Barijum sulfat, barijum sulfat kupujemo u apoteci.
• Kalcijum sulfat = gips.
• Gvožđe(II) sulfat (gvozdeni vitriol) se prodaje u prodavnici gvožđa.
• Natrijum bikarbonat - soda bikarbona.
• Natrijum karbonat - soda pepela ili soda za pranje veša. Koristi se kao sredstvo za čišćenje.
• Kalcijum karbonat je obična kreda ili mermer.
• Olovni acetat - olovni losioni koji se prodaju u ljekarnama.
• Natrijum silikat - tečno staklo, kancelarijski silikat ljepilo.
• Kalijum silikat je isti. Prodaje se u prodavnicama kancelarijskog materijala.
• Kalijum bromid se u apotekama prodaje pod imenom Adonis Bromine.

Gdje nabaviti druge hemikalije

• Vodikov peroksid se može kupiti u ljekarni ili u obliku otopine ili u obliku tableta hidroperita.
• Kalcijum oksid je živo kreč, za koji treba da idete u domaćinstvo.
• Aceton - kupite u najbližoj prodavnici hardvera. Potreban nam je tehnički aceton.
• Sumpor - prodaje se u trgovinama za domaćinstvo i vrtlarstvu u obliku grudica ili u vrećama. U vrećama je sumpor mnogo skuplji od grudastog, ali u isto vrijeme mnogo čistiji. "Koloidni sumpor" uopšte nije pogodan za naše potrebe, jer sadrži previše nečistoća. I bolje je i jeftinije uzeti stočni sumpor u zalihe za kućne ljubimce, općenito je gotovo savršeno čist.
• Toluen - prodaje se u kućnim prodavnicama kao rastvarač 646. Destilacija je neophodna, jer. to je višekomponentni rastvarač sa sadržajem toluena od oko 50%.
• Glicerin - slobodno se prodaje u ljekarni.
• Fenolftalein tablete se prodaju u apoteci koja se zove purgen.
• Lakmus papir se ponekad prodaje u trgovinama za kućne ljubimce.
• Urotropin je suho gorivo koje se prodaje u trgovinama i odjelima za turiste.
• Krom oksid se može kupiti u odjelu lakova i boja.
• Indigo karmin je plava boja za hranu koja se nalazi u prolazima za namirnice.
• Glukoza - slobodno se prodaje u ljekarnama.

Hajde da napravimo sažetak. Većina potrebnih reagensa može se kupiti ili u ljekarni ili u trgovinama za ljetne stanovnike.

Reagensi iz prodavnice "Garden Garden" i prodavnica za domaćinstvo

• amonijum sulfat,
• cink sulfat,
• gvožđe sulfat,
• bakar sulfat,
• magnezijum sulfat,
• mangan sulfat,
• kalijum sulfat,
• amonijum nitrat,
• kalijev nitrat,
• magnezijum nitrat,
• monokalijum fosfat,
• natrijum tetraborat,
• borna kiselina (kristalna),
• oksalna kiselina (kristalna),
• urea,
• jantarna kiselina,
• sumpor.

Međunarodni naziv: Sumporna kiselina

Hemijska formula: H2SO4

Molarna masa: 98,078 ± 0,006 g/mol

CAS.: 7664-93-9

Fizička i hemijska svojstva

Sumporna kiselina je kaustična, toksična supstanca, dvobazna (H 2 SO 4), koja ima najviše oksidaciono stanje (+6). Koncentrovana sumporna kiselina je uljasta tečnost koja ima „bakarni“ ukus, bez mirisa i boje. Veoma higroskopan, upija vlagu iz vazduha. Reaguje sa oksidima metala. Jaki oksidant. Formira sulfate, hidrosulfite, etere. Obnavlja slabije kiseline iz soli.

Mješavine sumporna kiselina sa vodom i sumpornim anhidridom naziva se i sumporna kiselina.

Tačka topljenja 10,38 °C. Tačka ključanja 279,6 °C

Mere predostrožnosti

Sumporna kiselina izuzetno zajedljiv i otrovan, pripada 2. klasi opasnosti. Izaziva teške opekotine kože, sluzokože i disajnih organa, pa je sa njim važno raditi u najzaštićenijim odijelima, cipelama, maskama, rukavicama, zaštitnim naočalama.

Imajte na umu da kada ova kiselina i voda dođu u kontakt, para, gas i toplota se naglo oslobađaju.

Sumporna kiselina je eksplozivna i vatrootporna.

Uslovi skladištenja

Sumpornu kiselinu potrebno je skladištiti u posebnom spremniku od čelika, specijaliziranog čelika ili čelika razreda St3 prema GOST 380, obloženom kiselootpornim ciglama, pločicama ili drugim materijalom otpornim na kiseline.

Male količine sumporne kiseline mogu se čuvati u staklenim posudama.

Aplikacija

U hemijskoj industriji, sumporna kiselina je našla široku primenu za proizvodnju:

• eksplozivne tvari i tvari koje stvaraju dim;
• hemijska vlakna;
• boje;
• mineralna gnojiva;
• olovne baterije;
• mineralne soli i kiseline

Sumporna kiselina je tvar koja spada u jake dvobazne kiseline. Hemijska formula sumporne kiseline je H 2 SO 4. Čista sumporna kiselina je bezbojna uljasta tečnost. Gustina je 1,84 g/cm 3 . Tačka topljenja je -10,4 stepeni Celzijusa. Hemijska svojstva ove tvari doprinijela su njenoj širokoj upotrebi u industriji.

Sjetite se jednadžbe sumporne kiseline

Jednačine sumporne kiseline koje opisuju njenu proizvodnju temelje se na apsorpciji sumpornog oksida (VI) vodom. Sumporov oksid (VI) SO 3 je najviši sumporov oksid sa visokom hemijskom aktivnošću. Interakcija ove tvari s vodom dovodi do pojave sumporne kiseline. Ovaj proces je praćen oslobađanjem velike količine topline.

Sumporna kiselina se može dobiti, na primjer, iz minerala pirita. Ovo je jedna od industrijskih metoda za dobijanje ove supstance. Opisuje se sljedećim jednadžbama:

• 4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
• 2SO 2 +O 2 \u003d 2SO 3
• SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

U ovoj metodi, vanadijum (V) oksid se koristi kao katalizator u oksidaciji SO 2 u SO 3. Osim toga, katalizatori ove reakcije su željezni oksid i platina. Međutim, u industriji se ne koriste iz razloga racionalnosti. Dakle, platina je veoma skup metal. A željezni oksid za ispoljavanje katalitičkih svojstava mora se zagrijati na temperaturu od 625 stepeni Celzijusa. Njegova upotreba bi zahtijevala dodatnu komplikaciju procesa.

Tehnička sumporna kiselina je mješavina sumporne kiseline i vode. Mehanizam oksidacije metala sumpornom kiselinom zavisi od njene koncentracije. Dakle, ako je kiselina jako razrijeđena, onda oksidira s ionom vodika. Primjer takve reakcije prikazan je u nastavku:

• Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2

U ovom slučaju oksidiraju se samo oni metali čija je aktivnost veća od aktivnosti vodika. Ako je koncentracija kiseline visoka, onda se oksidacija odvija zbog sumpora. Takva kiselina reaguje sa srebrom, kao i sa metalima koji su u nizu napona ispod ovog elementa. U ovom slučaju konačni proizvodi zavise od aktivnosti metala i uvjeta reakcije. Dakle, ako je metal neaktivan, tada se kiselina redukuje u sumporov oksid (IV):

• Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Aktivniji metali mogu osloboditi ili sumpor ili vodonik sulfid:

• 3Zn + 4H 2 SO 4 \u003d 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O
• 4Zn + 5H 2 SO 4 \u003d 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Ako vas zanima kako doći do sumporne kiseline, najlakši način da to učinite je u trgovini. Budući da se pri proizvodnji u kućnoj laboratoriji ne može računati na dobivanje serije čija je zapremina prikladna za praktičnu upotrebu.

Sumporna kiselina je uljna teška tečna supstanca bez boje i mirisa. Snažan je oksidant koji stupa u interakciju s mnogim metalima. Razrijeđeno jedinjenje također reagira sa svim metalima koji se nalaze u naponskom nizu lijevo od vodonika, ali nema oksidirajuća svojstva.

Područja upotrebe

• U industriji: u vađenju ruda, za proizvodnju đubriva, raznih hemijskih vlakana, boja i hemijskih smeša.
• U olovnim baterijama igra ulogu elektrolita.
• U prehrambenoj industriji koristi se kao emulgator E513.
• Hemijska preduzeća uz njegovu pomoć dobijaju titanijum dioksid, etil alkohol i druge supstance.

U preduzećima je moguće kupiti tehničku sumpornu kiselinu na veliko. Smjesa se transportuje željeznicom ili cestom i skladišti u tankovima od nehrđajućeg čelika. Rezervoari se postavljaju u prostoriju u kojoj su na pod položene pločice ili cigle otporne na kiseline, na vrhu mora biti nadstrešnica ili krov kako bi se spriječile padavine. Supstanca je vrlo higroskopna i sposobna je apsorbirati vlagu iz zraka, pa je važno da posuda u kojoj se čuva bude hermetički zatvorena. Rok trajanja - 1 mjesec od datuma proizvodnje.

Prilikom rada s ovim spojem treba se pridržavati sigurnosnih mjera i raditi u posebnom odijelu sa gas maskom, zaštitnim cipelama i rukavicama. To je kaustična hemikalija koja u kontaktu sa sluzokožom, kožom i respiratornim traktom izaziva hemijske opekotine, otežano disanje i kašalj. Dozvoljeni sadržaj jedinjenja u vazduhu radne prostorije je 1 mg/m? i 0,1 mg/m? u atmosferi (po danu). U dodiru s vodom oslobađa se velika količina dima i topline. Supstanca nije eksplozivna.