Η χημική αλληλεπίδραση είναι δυνατή μεταξύ ουσιών των οποίων ο τύπος. Αριθμός κοινών ζευγών ηλεκτρονίων σε ένα μόριο χλωρίου

ΜΕΡΟΣ Α. Εργασίες δοκιμήςπολλαπλή επιλογή

1. Τα άτομα ενός χημικού στοιχείου έχουν φορτίο του πυρήνα ενός ατόμου +8:

2. Αριθμός κοινών ζευγών ηλεκτρονίων σε ένα μόριο χλωρίου:

3. Ένας ομοιοπολικός πολικός δεσμός υπάρχει σε ένα μόριο μιας ουσίας του οποίου ο τύπος είναι:

4. Ο βαθμός οξείδωσης του αζώτου σε μια σειρά ουσιών των οποίων οι τύποι είναι N2-NO-NO2-HNO3:

5. Δομικός τύπος σύνδεση υδρογόνουστοιχείο Ε κύρια υποομάδαΟμάδα VI του Περιοδικού Πίνακα:

6. Εξίσωση χημικής αντίδρασης H2S + C12 = 2HC1 + Sαντιστοιχεί στο σχήμα μετατροπής χλωρίου:

7. Η ουσία Χ στη σειρά μετασχηματισμών CO2→ X→Ca(HCO3)2→ CO2 έχει τον τύπο:

8. Το κατιόν που αντιδρά στο ανιόν χλωρίου είναι:

9. Χημική αντίδρασηείναι δυνατή μεταξύ ουσιών των οποίων οι τύποι είναι:

10. Το μονοξείδιο του αζώτου (IV) σχηματίζεται από την αλληλεπίδραση ουσιών των οποίων οι τύποι είναι:

ΜΕΡΟΣ Β. Ερωτήσεις χωρίς απάντηση

11. Καταγράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης που μπορούν να χρησιμοποιηθούν για την πραγματοποίηση μετασχηματισμών σύμφωνα με το σχήμα:

12. Εξετάστε το μετασχηματισμό 2 από την εργασία 11 από την άποψη του OVR.

Επιλογή 1.

1. Τα άτομα ενός χημικού στοιχείου έχουν φορτίο του πυρήνα ενός ατόμου +8:
Β. Οξυγόνο.

2. Αριθμός κοινών ζευγών ηλεκτρονίων σε ένα μόριο χλωρίου:
Στις τρεις η ώρα.

3. Ένας ομοιοπολικός πολικός δεσμός υπάρχει σε ένα μόριο μιας ουσίας του οποίου ο τύπος είναι:
Β. CO2.

4. Ο βαθμός οξείδωσης του αζώτου σε μια σειρά ουσιών των οποίων οι τύποι είναι N2-NO-NO2-HNO3:
Α. Αυξάνεται από 0 σε +5.

5. Δομικός τύπος της ένωσης υδρογόνου του στοιχείου Ε της κύριας υποομάδας της ομάδας VI του Περιοδικού συστήματος:
V. Ν-Ε-Ν.

6. Η εξίσωση χημικής αντίδρασης H2S + C12 = 2HC1 + S αντιστοιχεί στο σχήμα μετατροπής χλωρίου:
A.Cl0→Cl-1

7. Η ουσία Χ στη σειρά μετασχηματισμών CO2→ X→Ca(HCO3)2→ CO2 έχει τον τύπο:
Β. CaCO3.

8. Το κατιόν που αντιδρά στο ανιόν χλωρίου είναι:
Β. Αγ+.

Δ. H2SO4 και MgO.

10. Το μονοξείδιο του αζώτου (IV) σχηματίζεται από την αλληλεπίδραση ουσιών των οποίων οι τύποι είναι:
Β. HNO3(conc) και Αγ.

2P + 3Zn = Zn3P2
Zn3P2 + 3H2O + 4O2 = 3Zn(OH)2 + P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
2H3PO4 + 6Na = 2Na3PO4 + 3H2
Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓+ 3NaNO3

Zn3P2-3 + 3H2O + 4O20 = 3Zn(OH)2 + P2+5O5-2
O2 0 → 2O -2 +2 e, οξειδωτικό μέσο
P -3 → P +5 - 8 e, αναγωγικός παράγοντας

Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3
3Na+ + PO4 3-+ 3Ag+ + 3NO3- = Ag3PO4↓+ 3Na+ + 3NO3-
PO4 3-+ 3Ag+= Ag3PO4↓

14. Να υπολογίσετε τη μάζα (σε kg) του υδροχλωρίου, που προκύπτει με την αντίδραση 4,48 m3 χλωρίου με περίσσεια υδρογόνου.
n(Cl2) = 4480 dm3/22,4 dm3/mol = 200 mol
n (HCl) = 2n (Cl2) = 400 mol
m (HCl) = 400 mol * 36,5 g/mol = 14600 g = 14,6 kg

15. Όνομα χημικό στοιχείο, έχοντας ένα ισότοπο του οποίου ο πυρήνας δεν έχει νετρόνια.
υδρογόνο

Επιλογή 2.

ΜΕΡΟΣ Α. Τεστ Πολλαπλής Επιλογής

1. Τα άτομα του χημικού στοιχείου έχουν πυρηνικό φορτίο +17:
G. Χλώριο.

2. Αριθμός κοινών ζευγών ηλεκτρονίων σε ένα μόριο υδρογόνου:
Α'1.

3. Ομοιοπολική μη πολικός δεσμόςυπάρχει σε ένα μόριο μιας ουσίας της οποίας ο τύπος είναι:
Α. Ν2.

4. Η κατάσταση οξείδωσης του φωσφόρου σε μια σειρά ουσιών των οποίων οι τύποι είναι Ca3P2-P-P2O3-P2O5:
Β. Αυξάνεται από -3 σε +5.

5. Δομικός τύπος της ένωσης υδρογόνου του στοιχείου Ε της κύριας υποομάδας της ομάδας V του Περιοδικού Πίνακα:
Γ. Ν-Ε-Ν.
Ν

6. Η εξίσωση χημικής αντίδρασης 2SO2 + O2 = 2SO3 αντιστοιχεί στο σχήμα μετατροπής του θείου:
Β. S+4→ S+6.

7. Η ουσία Χ στη σειρά μετασχηματισμών N2→ NH3→ X→ NO2 έχει τον τύπο:
Β. ΟΧΙ.

8. Το αντιδρόν για το ανθρακικό ανιόν είναι το κατιόν:
Α. Ν+.

9. Είναι δυνατή μια χημική αντίδραση μεταξύ ουσιών των οποίων οι τύποι είναι:
Β. P2O5 και NaOH.

10. Το οξείδιο του θείου (IV) δεν σχηματίζεται κατά την αλληλεπίδραση ουσιών των οποίων οι τύποι είναι:
Ζ. CaCO3 και H2SO4.

ΜΕΡΟΣ Β. Ερωτήσεις χωρίς απάντηση

1. Mg + S = MgS
2. 2 MgS + 3Ο2 = 2MgО + 2SO2,
3. 2SO2 + O2 = 2SO3
4. SO3 + Na2O = Na2SO4
5. Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2NaCl

12. Εξετάστε το μετασχηματισμό 2 από την εργασία 11 από την άποψη του OVR.
2 MgS-2 + 3O20 = 2MgO-2 + 2S+4O2-2,
S-2 → S+4, -6e, αναγωγικός παράγοντας
O20 → 2O-2 +2*2е, οξειδωτικό μέσο

13. Από την εργασία 11, επιλέξτε μια αντίδραση ανταλλαγής ιόντων και γράψτε την σε ιοντική μορφή.
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2NaCl
SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓

14. Να υπολογίσετε τη μάζα (σε kg) της αμμωνίας, η οποία προκύπτει με την αντίδραση 2 kmol αζώτου με περίσσεια υδρογόνου.
Ν2 + 3Η2 = 2ΝΗ3
n(NH3) = 2n(N2) = 4kmol = 4000 mol
m(NH3) = 4000 mol * 17 g/mol = 68000 g = 68 kg.

15. Ονομάστε ένα χημικό στοιχείο που δεν εμφανίζεται ποτέ θετικό βαθμόοξείδωση.
Φθόριο

Επιλογή 3.

ΜΕΡΟΣ Α. Τεστ Πολλαπλής Επιλογής

1. Τα άτομα του χημικού στοιχείου έχουν πυρηνικό φορτίο +14:
V. Πυρίτιο.

2. Αριθμός κοινών ζευγών ηλεκτρονίων σε ένα μόριο βρωμίου:
Α'1.

3. Ένας ομοιοπολικός πολικός δεσμός υπάρχει σε μια ουσία της οποίας ο τύπος είναι:
Β. H2S.

4. Ο βαθμός οξείδωσης του θείου σε μια σειρά ουσιών των οποίων οι τύποι είναι SO3-SO2-S-H2S:
Δ. Μειώνεται από +6 σε -2.

5. Δομικός τύπος της ένωσης υδρογόνου του στοιχείου Ε της κύριας υποομάδας Ομάδα VIIΠεριοδικός Πίνακας:
Α.Ν-Ε.

6. Η εξίσωση της χημικής αντίδρασης 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O αντιστοιχεί στο σχήμα μετασχηματισμού του αζώτου:
Β. Ν-3→ Ν+2.

7. Η ουσία Χ στη σειρά μετασχηματισμών РН3→ Р2О5 → X→ Ca3(РО4)2 έχει τον τύπο:
Α. H3PO4.

8. Το αντιδραστήριο κατιόντος για το θειικό ανιόν είναι:
Β. Ba2+.

9. Είναι δυνατή μια χημική αντίδραση μεταξύ ουσιών των οποίων οι τύποι είναι:
Α. CO2 και NaOH.

10. Το μονοξείδιο του άνθρακα (IV) σχηματίζεται από την αλληλεπίδραση ουσιών των οποίων οι τύποι είναι:
Β. CaCO3 και HC1.

ΜΕΡΟΣ Β. Ερωτήσεις χωρίς απάντηση

11. Καταγράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης που μπορούν να χρησιμοποιηθούν για την πραγματοποίηση μετασχηματισμών σύμφωνα με το σχήμα:
SiH4→ SiO2 →Na2SiO3→ H2SiO3 →SiO2→ Si.
1. SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
2. SiO2 + Na2O = Na2SiO3
3. Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl
4. H2SiO3 = SiO2 + H2O
5. SiO2+2C---> Si + 2CO

12. Εξετάστε το μετασχηματισμό 5 από την εργασία 11 από την άποψη του OVR.
Si+4O2+2C0---> Si0 + 2C+2O
Si+4 →Si0 +4е, οξειδωτικό μέσο
C0 →C+2 -2e, αναγωγικός παράγοντας

13. Από την εργασία 11, επιλέξτε μια αντίδραση ανταλλαγής ιόντων και γράψτε την σε ιοντική μορφή.
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl
SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓

14. Να υπολογίσετε τη μάζα (σε kg) του χλωριούχου αμμωνίου, που σχηματίζεται από την αλληλεπίδραση 11,2 m3 υδροχλωρίου με περίσσεια αμμωνίας.
HCl + NH3 = NH4Cl
n(HCl) = n(NH4Cl) = 11200 dm3/ 22,4 dm3/mol = 500 mol
m(NH4Cl) = 500 mol * 56,5 g/mol = 28250 g = 28,250 kg.

15. Τακτοποιήστε τα χημικά στοιχεία φώσφορος, οξυγόνο, θείο, χλώριο κατά σειρά αύξησης των μη μεταλλικών ιδιοτήτων.
Φώσφορος, θείο, οξυγόνο, χλώριο

Επιλογή 4.

ΜΕΡΟΣ Α. Τεστ Πολλαπλής Επιλογής

1. Τα άτομα ενός χημικού στοιχείου έχουν φορτίο του πυρήνα ενός ατόμου +16:
V. Θείο.

2. Αριθμός κοινών ζευγών ηλεκτρονίων σε ένα μόριο αζώτου:
ΣΤΙΣ 3.

3. Ένας ομοιοπολικός μη πολικός δεσμός υπάρχει σε μια ουσία της οποίας ο τύπος είναι:
Β. Ο2.

4. Ο βαθμός οξείδωσης του άνθρακα σε μια σειρά ουσιών των οποίων οι τύποι είναι CH4-C-CO-CO2:
Β. Αυξάνεται από -4 σε +4.

5. Δομικός τύπος της ένωσης υδρογόνου του στοιχείου Ε της κύριας υποομάδας της ομάδας IV του Περιοδικού συστήματος:
V. Ν-Ε-Ν

6. Η εξίσωση χημικής αντίδρασης Cu + 4HNO3 = CU(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O αντιστοιχεί στο σχήμα μετατροπής του αζώτου:
Ζ. Ν+5 →Ν+4.

7. Η ουσία Χ στη σειρά μετασχηματισμών S→ S02→ X→ Na2SO3 έχει τον τύπο:
G. H2SO3.

8. Το αντιδραστήριο κατιόντος για το φωσφορικό ανιόν είναι:
Γ. Αγ+.

9. Είναι δυνατή μια χημική αντίδραση μεταξύ ουσιών των οποίων οι τύποι είναι:
Β. CO2 και Ca(OH)2.

10. Το πυριτικό οξύ σχηματίζεται από την αλληλεπίδραση ουσιών των οποίων οι τύποι είναι:
Β. Na2SiO3 και HC1.

ΜΕΡΟΣ Β. Ερωτήσεις χωρίς απάντηση

11. Καταγράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης που μπορούν να χρησιμοποιηθούν για την πραγματοποίηση μετασχηματισμών σύμφωνα με το σχήμα:
N2 →NH3 →NO→NO2→HNO3→KNO3.
1. Ν2 + 3Η2 =2ΝΗ3
2. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
3. 2NO + O2 = 2NO2
4. 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
5. HNO3 + KOH =KNO3 + H2O

12. Εξετάστε τον μετασχηματισμό 2 στην εργασία 11 από την άποψη του OVR.
4N-3H3 + 5O20 = 4N+2O-2 + 6H2O
N-3 ->N+2, -5e, αναγωγικός παράγοντας
O20-> 2O-2,+ 2*2e, οξειδωτικός παράγοντας

13. Από την εργασία 11, επιλέξτε μια αντίδραση ανταλλαγής ιόντων και γράψτε την σε ιοντική μορφή.
HNO3 + KOH =KNO3 + H2O
H+ + OH- = H2O

14. Υπολογίστε τη μάζα (σε kg) του οξειδίου του θείου (IV) που σχηματίστηκε κατά την καύση 4,48 m3 υδρόθειου σε περίσσεια οξυγόνου.
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
n(H2S) = n(SO2) = 44800 dm3/ 22,4 dm3/mol = 2000 mol
m(SO2) = 2000 mol *64 g/mol = 128000 g = 128 kg

15. Ονομάστε το πιο κοινό χημικό στοιχείο:
Α. Στον φλοιό της γης:
οξυγόνο
Β. Στο Σύμπαν:
υδρογόνο

Χρειάζεστε βοήθεια με δοκιμές (χημεία): Η αντίδραση μεταξύ ουσιών των οποίων οι τύποι είναι: 1. K2CO3(p-p) και HNO3(p-p) είναι πρακτικά εφικτή

2. NaCl(p-p) και H2SO4(p-p)
3. BaCl2(p-p) ΚΑΙ Cu(NO3)2(p-p)
4. KNO3(p-p) και ΚΟΗ
5. Na2SO3 και Ca(NO3)2

Σχέδιο για τη μετατροπή του θείου S ⁺6 --> S ⁺4 (ακατανόητα τετράγωνα λόγω προβλημάτων κωδικοποίησης, προφανώς - αυτά είναι τα συν που εμφανίζονται ως εξής):
1. S + O2 = SO2
2. Cu + 2H2SO2(συγκ.)
3. 2SO2 + O2 = 2SO3
4. H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
5. C + 2H2SO4(συμπ.) = CO2 + 2SO2 + 2H2O

Το άζωτο είναι ένας αναγωγικός παράγοντας σε αντιδράσεις των οποίων οι εξισώσεις είναι:
1. 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
2. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
3. 2Cu(NO3)2 = 2CuO +4NO2 + O2
4. NH4Cl = NH3 + HCl
5. 4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2

Οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής περιλαμβάνουν αντιδράσεις των οποίων οι εξισώσεις είναι:
1. BaCl2 + 2AgNO2 = 2AgCI + Ba(NO3)2
2. CaCO3 = CaO + CO2
3. CuO + H2 = Cu + H2O
4. 4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2
5. Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

Το οξείδιο του νατρίου (NA2O) δεν αντιδρά με:

1. AlCl3 - χλωριούχο αργίλιο
2. N2O5 - μονοξείδιο του αζώτου
3. MgO - οξείδιο μαγνησίου
4. HCl - υδροχλωρικό οξύ
5. Η2Ο - νερό

Το μονοξείδιο του αζώτου 5 (N2O5) αντιδρά με ουσίες των οποίων οι τύποι είναι:
1.NH3
2. Η2Ο
3. Ba(OH)2(p-p)
4. O2
5. HCI(p-p)

Με καθεμία από τις ουσίες των οποίων οι τύποι είναι H2O, CaO, KOH, θα αλληλεπιδράσουν τα ακόλουθα:
1. Μονοξείδιο του άνθρακα (4)
2. Μονοξείδιο του άνθρακα (2)
3. Οξείδιο του αζώτου (4)
4. Οξείδιο του χαλκού (2)
5. Οξείδιο του αζώτου (2)

Αντιδράσεις μεταξύ ουσιών των οποίων οι τύποι είναι:
1. NaOH και HNO3
2. HC3 και CaCO3
3. CaSO4 και BaCl2
4. KNO3 και ΚΟΗ
5. Na2SO3 και Ca(NO3)2

Παρακαλώ βοηθήστε με με τη χημεία. ΜΕΡΟΣ Α. Τεστ Πολλαπλής Επιλογής

1 (2 βαθμοί). Τα άτομα του χημικού στοιχείου έχουν πυρηνικό φορτίο +17:

Α. Άζωτο. Β. Οξυγόνο. V. Θείο. G. Χλώριο.

2 (2 βαθμοί). Αριθμός κοινών ζευγών ηλεκτρονίων σε ένα μόριο υδρογόνου:

Α'1. Β.2. ΣΤΙΣ 3. Δ.4.

3 (2 βαθμοί). Ένας ομοιοπολικός μη πολικός δεσμός υπάρχει σε ένα μόριο μιας ουσίας του οποίου ο τύπος είναι:

A. N2 B. CH4 C. HCI. G. Na2S.

4 (2 βαθμοί). Η κατάσταση οξείδωσης του φωσφόρου σε μια σειρά ουσιών των οποίων οι τύποι είναι

Ca3P2 - P - P2O3 - P2O5

Α. Αυξάνεται από 0 σε +5. Β.Αυξάνεται από -3 σε +5.

Β. Μειώνεται από +6 σε -2. Δ. Αυξάνεται από -4 σε +4.

5 (2 βαθμοί). Δομικός τύπος ένωσης υδρογόνου του στοιχείου Ε της κύριας υποομάδας

Ομάδα V του Περιοδικού Πίνακα:

Α. Ν-Ε Η Β. Ν-Ε-Ν

Β. Ν-Ε-Ν Γ. Ν-Ε-Ν

6 (2 βαθμοί). Εξίσωση χημικής αντίδρασης 2SO2 + O2 = 2SO3

αντιστοιχεί στο σχήμα μετασχηματισμού θείου:

Α. S0-S+4 B. S-2-S+4 C S+4-S+6 D. S+6-S+4

7 (2 βαθμοί). Η ουσία Χ στη σειρά μετασχηματισμών N2 → NH3 → X → NO2

έχει τον τύπο:

Α. ΝΟ2 Β. ΟΧΙ Γ. Ν2Ο3 Δ. Ν2Ο5

8 (2 βαθμοί). Το αντιδρών για το ανθρακικό ανιόν είναι το κατιόν:

Α. Η+ Β. ΝΗ+4. Β. Κ+ Δ. Να+

9 (2 βαθμοί). Μια χημική αντίδραση είναι δυνατή μεταξύ ουσιών των οποίων οι τύποι είναι:

Και SiO2 και H2O. Β. P2O5 και NaOH.

Β. CO2 και SO2. G. H2SiO3 και Mg.

10 (2 βαθμοί). Το οξείδιο του θείου (IV) δεν σχηματίζεται κατά την αλληλεπίδραση ουσιών των οποίων οι τύποι είναι:

A. S και O. B. Cu και H2SO4(CONC). Β. Hg και H2SO4(CONC). Δ. CaCO3 και H2SO4.

ΜΕΡΟΣ Β. Ερωτήσεις χωρίς απάντηση

11 (6 βαθμοί). Καταγράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης που μπορούν να χρησιμοποιηθούν για την πραγματοποίηση μετασχηματισμών σύμφωνα με το σχήμα:

S → MgS → SO2 → SO3 → Na2SO4 → BaSO4

12 (12 βαθμοί). Εξετάστε τον μετασχηματισμό 2 από την εργασία 11 από την άποψη του OVR.

13 (6 βαθμοί). Από την εργασία 11, επιλέξτε μια αντίδραση ανταλλαγής ιόντων και γράψτε την σε ιοντική μορφή.