Μερική πίεση ακετόνης σε διαφορετικές θερμοκρασίες. Συντελεστές εξάρτησης των πιέσεων κορεσμένων ατμών των συστατικών από τη θερμοκρασία
Τι είναι η ακετόνη; Ο τύπος αυτής της κετόνης συζητείται σε ένα σχολικό μάθημα χημείας. Αλλά δεν έχουν όλοι μια ιδέα για το πόσο επικίνδυνη είναι η μυρωδιά αυτής της ένωσης και ποιες ιδιότητες έχει αυτή η οργανική ουσία.
Χαρακτηριστικά της ακετόνης
Η τεχνική ακετόνη είναι ο πιο κοινός διαλύτης που χρησιμοποιείται στις σύγχρονες κατασκευές. Δεδομένου ότι αυτή η ένωση έχει χαμηλό επίπεδο τοξικότητας, χρησιμοποιείται επίσης στη φαρμακευτική βιομηχανία και στη βιομηχανία τροφίμων.
Η τεχνική ακετόνη χρησιμοποιείται ως χημική πρώτη ύλη στην παραγωγή πολυάριθμων οργανικών ενώσεων.
Οι γιατροί το θεωρούν ναρκωτική ουσία. Η εισπνοή συμπυκνωμένου ατμού ακετόνης μπορεί να προκαλέσει σοβαρή δηλητηρίαση και βλάβη στο κεντρικό νευρικό σύστημα. Αυτή η ένωση αποτελεί σοβαρή απειλή για τη νεότερη γενιά. Οι χρήστες ουσιών που χρησιμοποιούν ατμό ακετόνης για να προκαλέσουν κατάσταση ευφορίας διατρέχουν μεγάλο κίνδυνο. Οι γιατροί φοβούνται όχι μόνο για τη σωματική υγεία των παιδιών, αλλά και για την ψυχική τους κατάσταση.
Μια δόση των 60 ml θεωρείται θανατηφόρα. Εάν μια σημαντική ποσότητα κετόνης εισέλθει στο σώμα, εμφανίζεται απώλεια συνείδησης και μετά από 8-12 ώρες - θάνατος.
Φυσικές ιδιότητες
Υπό κανονικές συνθήκες, αυτή η ένωση είναι σε υγρή κατάσταση, δεν έχει χρώμα και έχει μια συγκεκριμένη οσμή. Η ακετόνη, της οποίας ο τύπος είναι CH3CHOCH3, έχει υγροσκοπικές ιδιότητες. Αυτή η ένωση είναι αναμίξιμη σε απεριόριστες ποσότητες με νερό, αιθυλική αλκοόλη, μεθανόλη και χλωροφόρμιο. Έχει χαμηλό σημείο τήξης.
Χαρακτηριστικά χρήσης
Επί του παρόντος, το πεδίο εφαρμογής της ακετόνης είναι αρκετά ευρύ. Θεωρείται δικαίως ένα από τα πιο δημοφιλή προϊόντα που χρησιμοποιούνται στη δημιουργία και παραγωγή χρωμάτων και βερνικιών, σε εργασίες φινιρίσματος, χημική βιομηχανία και κατασκευές. Η ακετόνη χρησιμοποιείται όλο και περισσότερο για την απολίπανση της γούνας και του μαλλιού και την αφαίρεση του κεριού από τα λιπαντικά έλαια. Είναι αυτή η οργανική ουσία που χρησιμοποιούν οι ζωγράφοι και οι σοβατζήδες στις επαγγελματικές τους δραστηριότητες.
Πώς να αποθηκεύσετε την ακετόνη, της οποίας ο τύπος είναι CH3COCH3; Προκειμένου να προστατευθεί αυτή η πτητική ουσία από τις αρνητικές επιπτώσεις των υπεριωδών ακτίνων, τοποθετείται σε πλαστικά, γυάλινα και μεταλλικά μπουκάλια μακριά από την υπεριώδη ακτινοβολία.
Ο χώρος όπου πρόκειται να τοποθετηθεί σημαντική ποσότητα ακετόνης πρέπει να αερίζεται συστηματικά και να εγκατασταθεί εξαερισμός υψηλής ποιότητας.
Χαρακτηριστικά χημικών ιδιοτήτων
Αυτή η ένωση πήρε το όνομά της από τη λατινική λέξη «acetum», που σημαίνει «ξίδι». Το γεγονός είναι ότι ο χημικός τύπος της ακετόνης C3H6O εμφανίστηκε πολύ αργότερα από ό,τι συντέθηκε η ίδια η ουσία. Λήφθηκε από οξικά άλατα και στη συνέχεια χρησιμοποιήθηκε για την παρασκευή παγόμορφου συνθετικού οξικού οξέος.
Ο Andreas Libavius θεωρείται ο ανακάλυψε το συγκρότημα. Στα τέλη του 16ου αιώνα, με ξηρή απόσταξη οξικού μολύβδου, κατάφερε να αποκτήσει μια ουσία της οποίας η χημική σύσταση αποκρυπτογραφήθηκε μόλις στη δεκαετία του '30 του 19ου αιώνα.
Η ακετόνη, της οποίας ο τύπος είναι CH3COCH3, λαμβανόταν από ξύλο οπτάνθρακα μέχρι τις αρχές του 20ου αιώνα. Μετά την αυξημένη ζήτηση για αυτή την οργανική ένωση κατά τον Α' Παγκόσμιο Πόλεμο, άρχισαν να εμφανίζονται νέες μέθοδοι σύνθεσης.
Η ακετόνη (GOST 2768-84) είναι ένα τεχνικό υγρό. Όσον αφορά τη χημική δραστηριότητα, αυτή η ένωση είναι μία από τις πιο δραστικές στην κατηγορία των κετονών. Υπό την επίδραση των αλκαλίων, παρατηρείται συμπύκνωση αδόλ, με αποτέλεσμα το σχηματισμό διακετονικής αλκοόλης.
Όταν πυρολυθεί, λαμβάνεται κετένιο από αυτό. Η αντίδραση με υδροκυάνιο παράγει ακετονοκυανιδανυδρίνη. Η προπανόνη χαρακτηρίζεται από την αντικατάσταση των ατόμων υδρογόνου με αλογόνα, η οποία συμβαίνει σε υψηλές θερμοκρασίες (ή παρουσία καταλύτη).
Μέθοδοι απόκτησης
Επί του παρόντος, το μεγαλύτερο μέρος της ένωσης που περιέχει οξυγόνο λαμβάνεται από προπένιο. Η τεχνική ακετόνη (GOST 2768-84) πρέπει να έχει ορισμένα φυσικά και λειτουργικά χαρακτηριστικά.
Η μέθοδος κουμένιου αποτελείται από τρία στάδια και περιλαμβάνει την παραγωγή ακετόνης από βενζόλιο. Αρχικά, το κουμένιο λαμβάνεται με αλκυλίωση με προπένιο, στη συνέχεια το προκύπτον προϊόν οξειδώνεται σε υδροϋπεροξείδιο και διασπάται υπό την επίδραση θειικού οξέος σε ακετόνη και φαινόλη.
Επιπλέον, αυτή η καρβονυλική ένωση λαμβάνεται με την καταλυτική οξείδωση της ισοπροπανόλης σε θερμοκρασία περίπου 600 βαθμών Κελσίου. Το μεταλλικό ασήμι, ο χαλκός, η πλατίνα και το νικέλιο λειτουργούν ως επιταχυντές διεργασιών.
Μεταξύ των κλασσικών τεχνολογιών για την παραγωγή ακετόνης, η άμεση αντίδραση οξείδωσης του προπενίου παρουσιάζει ιδιαίτερο ενδιαφέρον. Αυτή η διαδικασία πραγματοποιείται σε αυξημένη πίεση και παρουσία δισθενούς χλωριούχου παλλαδίου ως καταλύτη.
Μπορείτε επίσης να λάβετε ακετόνη με ζύμωση αμύλου υπό την επίδραση του βακτηρίου Clostridium acetobutylicum. Εκτός από την κετόνη, μεταξύ των προϊόντων της αντίδρασης θα υπάρχει και βουτανόλη. Μεταξύ των μειονεκτημάτων αυτής της επιλογής για την παραγωγή ακετόνης, σημειώνουμε την ασήμαντη ποσοστιαία απόδοση.
συμπέρασμα
Η προπανόνη είναι τυπικός εκπρόσωπος των ενώσεων καρβονυλίου. Οι καταναλωτές είναι εξοικειωμένοι με αυτό ως διαλύτη και απολιπαντικό. Είναι απαραίτητο για την κατασκευή βερνικιών, φαρμάκων και εκρηκτικών. Είναι το ασετόν που περιλαμβάνεται στην κόλλα φιλμ, είναι μέσο καθαρισμού επιφανειών από αφρό πολυουρεθάνης και υπερκόλλα, μέσο πλυσίματος κινητήρων έγχυσης και τρόπος αύξησης του αριθμού οκτανίων του καυσίμου κ.λπ.
Στην πράξη, πολυάριθμα διαλύματα χρησιμοποιούνται ευρέως, που αποτελούνται από δύο ή περισσότερα υγρά που είναι άμεσα διαλυτά μεταξύ τους. Τα πιο απλά είναι μείγματα (διαλύματα) που αποτελούνται από δύο υγρά - δυαδικά μείγματα. Τα σχέδια που βρέθηκαν για τέτοια μείγματα μπορούν να χρησιμοποιηθούν για πιο σύνθετα. Τέτοια δυαδικά μείγματα περιλαμβάνουν: βενζόλιο-τολουόλιο, αλκοόλη-αιθέρας, ακετόνη-νερό, αλκοόλη-νερό κ.λπ. Στην περίπτωση αυτή, και τα δύο συστατικά περιέχονται στη φάση ατμού. Η πίεση κορεσμένων ατμών του μείγματος θα είναι το άθροισμα των μερικών πιέσεων των συστατικών. Δεδομένου ότι η μετάβαση ενός διαλύτη από ένα μείγμα σε μια κατάσταση ατμού, που εκφράζεται από τη μερική του πίεση, είναι πιο σημαντική, όσο υψηλότερη είναι η περιεκτικότητα των μορίων του στο διάλυμα, ο Raoult διαπίστωσε ότι «η μερική πίεση του κορεσμένου ατμού του διαλύτη παραπάνω το διάλυμα είναι ίσο με το γινόμενο της πίεσης κορεσμένων ατμών πάνω από τον καθαρό διαλύτη στην ίδια θερμοκρασία από το μοριακό του κλάσμα στο διάλυμα":
Οπου 
- κορεσμένη πίεση ατμών του διαλύτη πάνω από το μείγμα. 
- πίεση κορεσμένων ατμών πάνω από καθαρό διαλύτη· N – μοριακό κλάσμα διαλύτη στο μείγμα.
Η εξίσωση (8.6) είναι μια μαθηματική έκφραση του νόμου του Raoult. Για να περιγράψει τη συμπεριφορά μιας πτητικής διαλυμένης ουσίας (το δεύτερο συστατικό ενός δυαδικού συστήματος), χρησιμοποιείται η ίδια έκφραση:
.
(8.7)
Η συνολική πίεση κορεσμένων ατμών πάνω από το διάλυμα θα είναι ίση με (νόμος Dalton):
Η εξάρτηση της μερικής και της ολικής τάσης ατμών του μείγματος από τη σύνθεσή του φαίνεται στο Σχ. 8.3, όπου ο άξονας τεταγμένων δείχνει την πίεση κορεσμένων ατμών και ο άξονας της τετμημένης δείχνει τη σύνθεση του διαλύματος σε μοριακά κλάσματα. Σε αυτή την περίπτωση, κατά μήκος του άξονα της τετμημένης, η περιεκτικότητα μιας ουσίας (Α) μειώνεται από αριστερά προς τα δεξιά από 1,0 σε 0 κλάσματα mole και η περιεκτικότητα του δεύτερου συστατικού (Β) αυξάνεται ταυτόχρονα προς την ίδια κατεύθυνση από 0 σε 1,0. Για κάθε συγκεκριμένη σύνθεση, η συνολική πίεση κορεσμένων ατμών είναι ίση με το άθροισμα των μερικών πιέσεων. Η συνολική πίεση του μείγματος ποικίλλει από την πίεση κορεσμένων ατμών ενός μεμονωμένου υγρού 
στην πίεση κορεσμένων ατμών του δεύτερου καθαρού υγρού 
.
Οι νόμοι του Raoult και του Dalton χρησιμοποιούνται συχνά για την αξιολόγηση του κινδύνου πυρκαγιάς από μείγματα υγρών.
Σύνθεση μείγματος, μοριακά κλάσματα
Ρύζι. 8.3 Διάγραμμα σύνθεσης διαλύματος - πίεση κορεσμένων ατμών
Τυπικά, η σύνθεση της φάσης ατμού δεν συμπίπτει με τη σύνθεση της υγρής φάσης και η φάση ατμού εμπλουτίζεται σε ένα πιο πτητικό συστατικό. Αυτή η διαφορά μπορεί επίσης να απεικονιστεί γραφικά (το γράφημα μοιάζει με το γράφημα στο Σχ. 8.4, μόνο που η τεταγμένη δεν είναι η θερμοκρασία, αλλά η πίεση).
Σε διαγράμματα που αντιπροσωπεύουν την εξάρτηση των σημείων βρασμού από τη σύνθεση (διάγραμμα σύνθεση - σημείο βρασμούρύζι. 8.4), είναι συνήθως σύνηθες να κατασκευάζονται δύο καμπύλες, η μία από τις οποίες συσχετίζει αυτές τις θερμοκρασίες με τη σύνθεση της υγρής φάσης και η άλλη με τη σύνθεση του ατμού. Η κάτω καμπύλη αναφέρεται σε υγρές συνθέσεις (υγρή καμπύλη) και η άνω καμπύλη αφορά συνθέσεις ατμού (καμπύλη ατμού).
Το πεδίο που περιέχεται μεταξύ των δύο καμπυλών αντιστοιχεί σε ένα σύστημα δύο φάσεων. Οποιοδήποτε σημείο βρίσκεται σε αυτό το πεδίο αντιστοιχεί στην ισορροπία δύο φάσεων - διαλύματος και κορεσμένου ατμού. Η σύνθεση των φάσεων ισορροπίας καθορίζεται από τις συντεταγμένες των σημείων που βρίσκονται στη τομή της ισόθερμης που διέρχεται από τις καμπύλες και το δεδομένο σημείο.
Σε θερμοκρασία t 1 (σε δεδομένη πίεση), ένα υγρό διάλυμα σύνθεσης x 1 θα βράσει (σημείο a 1 στην καμπύλη υγρού), ο ατμός σε ισορροπία με αυτό το διάλυμα έχει σύνθεση x 2 (σημείο b 1 στην καμπύλη ατμού).
Εκείνοι. υγρό της σύνθεσης x 1 θα αντιστοιχεί στον ατμό της σύνθεσης x 2.
Με βάση τις εκφράσεις: 
,
,
,
,
Η σχέση μεταξύ της σύνθεσης της υγρής και της ατμικής φάσης μπορεί να εκφραστεί με τη σχέση:
.
(8.9)
Ρύζι. 8.4. Διάγραμμα σύνθεσης-σημείου βρασμού δυαδικών μιγμάτων.
Η πραγματική πίεση κορεσμένων ατμών ενός μεμονωμένου υγρού σε μια δεδομένη θερμοκρασία είναι μια χαρακτηριστική τιμή. Πρακτικά δεν υπάρχουν υγρά που να έχουν την ίδια πίεση κορεσμένων ατμών στην ίδια θερμοκρασία. Να γιατί 
πάντα λίγο πολύ 
. Αν 
>
, Οτι 
>
, δηλ. η σύνθεση της ατμικής φάσης εμπλουτίζεται με το συστατικό Α. Κατά τη μελέτη διαλυμάτων, η Δ.Π. Ο Konovalov (1881) έκανε μια γενίκευση που ονομάζεται ο πρώτος νόμος του Konovalov.
Σε ένα δυαδικό σύστημα, ο ατμός, σε σύγκριση με το υγρό που βρίσκεται σε ισορροπία μαζί του, είναι σχετικά πλουσιότερος σε αυτό το συστατικό, η προσθήκη του οποίου στο σύστημα αυξάνει τη συνολική τάση ατμών, δηλ. μειώνει το σημείο βρασμού ενός μείγματος σε μια δεδομένη πίεση.
Ο πρώτος νόμος του Konovalov είναι η θεωρητική βάση για τον διαχωρισμό των υγρών διαλυμάτων στα αρχικά συστατικά τους με κλασματική απόσταξη. Για παράδειγμα, ένα σύστημα που χαρακτηρίζεται από το σημείο Κ αποτελείται από δύο φάσεις ισορροπίας, η σύσταση των οποίων καθορίζεται από τα σημεία α και β: το σημείο α χαρακτηρίζει τη σύνθεση του κορεσμένου ατμού, το σημείο β χαρακτηρίζει τη σύνθεση του διαλύματος.
Χρησιμοποιώντας το γράφημα, είναι δυνατή η σύγκριση των συνθέσεων των φάσεων ατμού και υγρών για οποιοδήποτε σημείο που περιέχεται στο επίπεδο μεταξύ των καμπυλών.
Πραγματικές λύσεις. Ο νόμος του Raoult δεν ισχύει για πραγματικές λύσεις. Υπάρχουν δύο τύποι απόκλισης από το νόμο του Raoult:
η μερική πίεση των διαλυμάτων είναι μεγαλύτερη από την πίεση ή την πτητικότητα των ατμών των ιδανικών διαλυμάτων. Η συνολική τάση ατμών είναι μεγαλύτερη από την προσθετική τιμή. Τέτοιες αποκλίσεις ονομάζονται θετικές, για παράδειγμα, για μείγματα (Εικ. 8.5 α, β) CH 3 COCH 3 -C 2 H 5 OH, CH 3 COCH 3 -CS 2, C 6 H 6 - CH 3 COCH 3, H 2 O- CH 3 OH, C 2 H 5 OH- CH 3 OCH 3, CCl 4 - C 6 H 6, κ.λπ.
σι
Ρύζι. 8.5. Εξάρτηση της ολικής και μερικής πίεσης ατμού από τη σύνθεση:
α – για μείγματα με θετική απόκλιση από το νόμο του Raoult.
β – για μείγματα με αρνητική απόκλιση από το νόμο του Raoult.
Η μερική πίεση των διαλυμάτων είναι μικρότερη από την τάση ατμών των ιδανικών διαλυμάτων. Η συνολική τάση ατμών είναι μικρότερη από την προσθετική τιμή. Τέτοιες αποκλίσεις ονομάζονται αρνητικές. Για παράδειγμα, για ένα μείγμα: H2O-HNO3; H2O-HCl; CHCl3-(CH3)2CO; CHCl 3 -C 6 H 6 κ.λπ.
Θετικές αποκλίσεις παρατηρούνται σε διαλύματα στα οποία ανόμοια μόρια αλληλεπιδρούν με λιγότερη δύναμη από τα ομοιογενή.
Αυτό διευκολύνει τη μετάβαση των μορίων από τη φάση του διαλύματος στην αέρια φάση. Διαλύματα με θετική απόκλιση σχηματίζονται με την απορρόφηση θερμότητας, δηλ. η θερμότητα της ανάμειξης των καθαρών συστατικών θα είναι θετική, θα σημειωθεί αύξηση του όγκου και μια μείωση της συσχέτισης.
Αρνητικές αποκλίσεις από το νόμο του Raoult συμβαίνουν σε διαλύματα στα οποία υπάρχει αύξηση της αλληλεπίδρασης ανόμοιων μορίων, η διαλυτοποίηση, ο σχηματισμός δεσμών υδρογόνου και ο σχηματισμός χημικών ενώσεων. Αυτό καθιστά δύσκολο για τα μόρια να περάσουν από το διάλυμα στην αέρια φάση.
|
Ονομα συστατικό |
Συντελεστές της εξίσωσης του Antoine |
||
|
Βουτανόλη-1 | |||
|
Οξεικό βινύλιο | |||
|
Οξεικός μεθυλεστέρας | |||
|
Μορφολίνη | |||
|
Φορμικό οξύ | |||
|
Οξικό οξύ | |||
|
Πυρρολιδίνη | |||
|
Βενζυλική αλκοόλη | |||
|
Αιθανοθειόλη | |||
|
Χλωροβενζόλιο | |||
|
Τριχλωροαιθυλένιο * | |||
|
Χλωροφόρμιο | |||
|
Βορικός τριμεθυλεστέρας * | |||
|
Μεθυλαιθυλοκετόνη | |||
|
Αιθυλενογλυκόλη | |||
|
Οξεικός αιθυλεστέρας | |||
|
2-Μεθυλ-2-προπανόλη | |||
|
Διμεθυλοφορμαμίδιο | |||
Σημειώσεις: 1)
* δεδομένα.
Κύρια λογοτεχνία
Serafimov L.A., Frolkova A.K. Η θεμελιώδης αρχή της ανακατανομής των πεδίων συγκέντρωσης μεταξύ των περιοχών διαχωρισμού ως βάση για τη δημιουργία τεχνολογικών συμπλεγμάτων. Θεωρ. βασικά της χημείας Tekhnol., 1997–Τ. 31, Νο. 2. σελ.184–192.
Timofeev V.S., Serafimov L.A. Αρχές τεχνολογίας για βασική οργανική και πετροχημική σύνθεση - M.: Khimiya, 1992. 432 σελ.
Kogan V.B. Azeotropic and extractive rectification – L.: Khimiya, 1971. 432 p.
Sventoslavsky V.V. Αζεοτροπία και πολυαζεοτροπία. – Μ.: Χημεία, 1968. –244 σελ.
Serafimov L.A., Frolkova A.K. Γενικές αρχές και ταξινόμηση δυαδικών υγρών διαλυμάτων ως προς την περίσσεια θερμοδυναμικών συναρτήσεων. Μεθοδικές οδηγίες. – M.: JSC Rosvuznauka, 1992. 40 σελ.
Wales S. Ισορροπίες φάσης στη χημική τεχνολογία. Τ.1. – Μ.: Μιρ, 1989. 304 σελ.
Θερμοδυναμική της ισορροπίας υγρού-ατμού / Επιμέλεια A.G. Morachevsky. Λ.: Χημεία, 1989. 344 σελ.
Ogorodnikov S.K., Lesteva T.M., Kogan V.B. Αζεοτροπικά μείγματα. Κατάλογος.Λ.: Chemistry, 1971.848 p.
Kogan V.B., Fridman V.M., Kafarov V.V. Ισορροπία μεταξύ υγρού και ατμού. Εγχειρίδιο αναφοράς, σε 2 τόμους. M.-L.: Nauka, 1966.
Lyudmirskaya G.S., Barsukova T.V., Bogomolny A.M. Υγρό - ατμός ισορροπίας. Ευρετήριο. Λ.: Χημεία, 1987. 336 σελ.
Reed R., Prausnitz J., Sherwood T. Properties of gases and liquids.Leningrad: Khimiya, 1982. 592 p.
Belousov V.P., Morachevsky A.G. Θερμότητα ανάμιξης υγρών. Κατάλογος. Λ.: Chemistry, 1970 256 p.
Belousov V.P., Morachevsky A.G., Panov M.Yu. Θερμικές ιδιότητες διαλυμάτων μη ηλεκτρολυτών. Ευρετήριο. - Λ.: Χημεία, 1981. 264 σελ.
Η εξάτμιση είναι η μετάβαση ενός υγρού σε ατμό από μια ελεύθερη επιφάνεια σε θερμοκρασίες κάτω από το σημείο βρασμού του υγρού. Η εξάτμιση συμβαίνει ως αποτέλεσμα της θερμικής κίνησης των μορίων του υγρού. Η ταχύτητα κίνησης των μορίων κυμαίνεται σε μεγάλο εύρος, αποκλίνοντας πολύ και προς τις δύο κατευθύνσεις από τη μέση τιμή της. Ορισμένα μόρια που έχουν αρκετά υψηλή κινητική ενέργεια διαφεύγουν από το επιφανειακό στρώμα του υγρού στο αέριο (αέρας) μέσο. Η υπερβολική ενέργεια των μορίων που χάνεται από το υγρό δαπανάται για την υπέρβαση των δυνάμεων αλληλεπίδρασης μεταξύ των μορίων και το έργο της διαστολής (αύξηση όγκου) όταν το υγρό μετατρέπεται σε ατμό.
Η εξάτμιση είναι μια ενδόθερμη διαδικασία. Εάν δεν παρέχεται θερμότητα στο υγρό από το εξωτερικό, αυτό ψύχεται ως αποτέλεσμα της εξάτμισης. Ο ρυθμός εξάτμισης καθορίζεται από την ποσότητα ατμού που σχηματίζεται ανά μονάδα χρόνου ανά μονάδα επιφάνειας του υγρού. Αυτό πρέπει να λαμβάνεται υπόψη σε βιομηχανίες που περιλαμβάνουν τη χρήση, την παραγωγή ή την επεξεργασία εύφλεκτων υγρών. Η αύξηση του ρυθμού εξάτμισης με την αύξηση της θερμοκρασίας έχει ως αποτέλεσμα τον ταχύτερο σχηματισμό εκρηκτικών συγκεντρώσεων ατμών. Ο μέγιστος ρυθμός εξάτμισης παρατηρείται κατά την εξάτμιση σε κενό και σε απεριόριστο όγκο. Αυτό μπορεί να εξηγηθεί ως εξής. Ο παρατηρούμενος ρυθμός της διαδικασίας εξάτμισης είναι ο συνολικός ρυθμός της διαδικασίας μετάβασης των μορίων από την υγρή φάση V 1 και ταχύτητα συμπύκνωσης V 2 . Η συνολική διαδικασία ισούται με τη διαφορά μεταξύ αυτών των δύο ταχυτήτων: . Σε σταθερή θερμοκρασία V 1 δεν αλλάζει, αλλά V 2ανάλογη με τη συγκέντρωση ατμών. Κατά την εξάτμιση σε κενό στο όριο V 2 = 0 , δηλ. η συνολική ταχύτητα της διαδικασίας είναι μέγιστη.
Όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση ατμών, τόσο υψηλότερος είναι ο ρυθμός συμπύκνωσης, επομένως, τόσο χαμηλότερος είναι ο συνολικός ρυθμός εξάτμισης. Στη διεπιφάνεια μεταξύ του υγρού και του κορεσμένου ατμού του, ο ρυθμός εξάτμισης (συνολικός) είναι κοντά στο μηδέν. Ένα υγρό σε ένα κλειστό δοχείο εξατμίζεται και σχηματίζει κορεσμένο ατμό. Ο ατμός που βρίσκεται σε δυναμική ισορροπία με το υγρό ονομάζεται κορεσμένος. Η δυναμική ισορροπία σε μια δεδομένη θερμοκρασία συμβαίνει όταν ο αριθμός των μορίων του υγρού που εξατμίζονται είναι ίσος με τον αριθμό των μορίων συμπύκνωσης. Ο κορεσμένος ατμός, αφήνοντας ένα ανοιχτό δοχείο στον αέρα, αραιώνεται από αυτόν και γίνεται ακόρεστος. Ως εκ τούτου, στον αέρα
Σε δωμάτια όπου βρίσκονται δοχεία με ζεστά υγρά, υπάρχουν ακόρεστοι ατμοί αυτών των υγρών.
Κορεσμένοι και ακόρεστοι ατμοί ασκούν πίεση στα τοιχώματα των αιμοφόρων αγγείων. Κορεσμένη τάση ατμών είναι η πίεση του ατμού σε ισορροπία με ένα υγρό σε μια δεδομένη θερμοκρασία. Η πίεση του κορεσμένου ατμού είναι πάντα υψηλότερη από αυτή του ακόρεστου ατμού. Δεν εξαρτάται από την ποσότητα του υγρού, το μέγεθος της επιφάνειάς του ή το σχήμα του δοχείου, αλλά εξαρτάται μόνο από τη θερμοκρασία και τη φύση του υγρού. Με την αύξηση της θερμοκρασίας, η πίεση κορεσμένων ατμών ενός υγρού αυξάνεται. στο σημείο βρασμού, η τάση ατμών είναι ίση με την ατμοσφαιρική πίεση. Για κάθε τιμή θερμοκρασίας, η πίεση κορεσμένων ατμών ενός μεμονωμένου (καθαρού) υγρού είναι σταθερή. Η πίεση κορεσμένων ατμών μιγμάτων υγρών (λαδιού, βενζίνης, κηροζίνης κ.λπ.) στην ίδια θερμοκρασία εξαρτάται από τη σύνθεση του μείγματος. Αυξάνεται με την αύξηση της περιεκτικότητας σε προϊόντα χαμηλού βρασμού στο υγρό.
Για τα περισσότερα υγρά, η πίεση κορεσμένων ατμών σε διάφορες θερμοκρασίες είναι γνωστή. Οι τιμές της πίεσης κορεσμένων ατμών ορισμένων υγρών σε διάφορες θερμοκρασίες δίνονται στον πίνακα. 5.1.
Πίνακας 5.1
Κορεσμένη τάση ατμών ουσιών σε διαφορετικές θερμοκρασίες
|
Ουσία |
Πίεση κορεσμένων ατμών, Pa, σε θερμοκρασία, Κ |
||||||
|
Οξεικός βουτυλεστέρας Αεροπορική βενζίνη του Μπακού Μεθυλική αλκοόλη Δισουλφίδιο του άνθρακα Νέφτι Αιθανόλη Αιθυλαιθέρας Οξεικός αιθυλεστέρας |
|||||||
Βρέθηκε από τον πίνακα.
5.1 Η πίεση κορεσμένων ατμών ενός υγρού είναι αναπόσπαστο μέρος της συνολικής πίεσης του μείγματος ατμού-αέρα.
Ας υποθέσουμε ότι το μείγμα ατμού με αέρα που σχηματίζεται πάνω από την επιφάνεια του δισουλφιδίου του άνθρακα σε ένα δοχείο στους 263 K έχει πίεση 101080 Pa. Τότε η πίεση κορεσμένων ατμών του δισουλφιδίου του άνθρακα σε αυτή τη θερμοκρασία είναι 10773 Pa. Επομένως, ο αέρας σε αυτό το μείγμα έχει πίεση 101080 – 10773 = 90307 Pa. Με την αύξηση της θερμοκρασίας του δισουλφιδίου του άνθρακα
Η πίεση κορεσμένων ατμών του αυξάνεται, η πίεση του αέρα μειώνεται. Η συνολική πίεση παραμένει σταθερή.
Το μέρος της συνολικής πίεσης που αποδίδεται σε ένα δεδομένο αέριο ή ατμό ονομάζεται μερικό. Σε αυτή την περίπτωση, η τάση ατμών του δισουλφιδίου του άνθρακα (10773 Pa) μπορεί να ονομαστεί μερική πίεση. Έτσι, η συνολική πίεση του μίγματος ατμού-αέρα είναι το άθροισμα των μερικών πιέσεων του δισουλφιδίου του άνθρακα, του οξυγόνου και των ατμών αζώτου: P ατμός + + = P σύνολο. Δεδομένου ότι η πίεση των κορεσμένων ατμών είναι μέρος της συνολικής πίεσης του μείγματος τους με τον αέρα, καθίσταται δυνατός ο προσδιορισμός των συγκεντρώσεων των υγρών ατμών στον αέρα από τη γνωστή συνολική πίεση του μείγματος και την τάση ατμών.
Η τάση ατμών των υγρών καθορίζεται από τον αριθμό των μορίων που χτυπούν στα τοιχώματα του δοχείου ή τη συγκέντρωση ατμού πάνω από την επιφάνεια του υγρού. Όσο μεγαλύτερη είναι η συγκέντρωση του κορεσμένου ατμού, τόσο μεγαλύτερη θα είναι η πίεσή του. Η σχέση μεταξύ της συγκέντρωσης του κορεσμένου ατμού και της μερικής πίεσης του μπορεί να βρεθεί ως εξής.
Ας υποθέσουμε ότι θα ήταν δυνατός ο διαχωρισμός του ατμού από τον αέρα και η πίεση και στα δύο μέρη θα παρέμενε ίση με τη συνολική πίεση Ptot. Τότε οι όγκοι που καταλαμβάνονταν από τον ατμό και τον αέρα θα μειωνόταν αντίστοιχα. Σύμφωνα με το νόμο Boyle-Mariotte, το γινόμενο της πίεσης του αερίου και του όγκου του σε σταθερή θερμοκρασία είναι μια σταθερή τιμή, δηλ. για την υποθετική μας περίπτωση παίρνουμε:
.
n16.doc
Κεφάλαιο 7. ΠΙΕΣΗ ΑΤΜΩΝ, ΘΕΡΜΟΚΡΑΣΙΕΣ ΦΑΣΗΣΜΕΤΑΒΑΣΕΙΣ, ΕΠΙΦΑΝΕΙΑΚΗ ΤΑΣΗ
Πληροφορίες για την τάση ατμών καθαρών υγρών και διαλυμάτων, τις θερμοκρασίες βρασμού και στερεοποίησης (τήξης) τους, καθώς και την επιφανειακή τάση είναι απαραίτητες για υπολογισμούς διαφόρων τεχνολογικών διεργασιών: εξάτμιση και συμπύκνωση, εξάτμιση και ξήρανση, απόσταξη και διόρθωση κ.λπ.
7.1. Πίεση ατμού
Μία από τις απλούστερες εξισώσεις για τον προσδιορισμό της πίεσης κορεσμένων ατμών ενός καθαρού υγρού ανάλογα με τη θερμοκρασία 
είναι η εξίσωση του Antoine:
, (7.1)
Οπου ΕΝΑ, ΣΕ, ΜΕ– σταθερές, χαρακτηριστικές επιμέρους ουσιών. Οι σταθερές τιμές για ορισμένες ουσίες δίνονται στον πίνακα. 7.1.
Εάν είναι γνωστές δύο θερμοκρασίες βρασμού σε αντίστοιχες πιέσεις, τότε, λαμβάνοντας ΜΕ= 230, μπορούν να προσδιοριστούν σταθερές ΕΝΑΚαι ΣΕλύνοντας από κοινού τις παρακάτω εξισώσεις:
; (7.2)
. (7.3)
Η εξίσωση (7.1) αντιστοιχεί αρκετά ικανοποιητικά σε πειραματικά δεδομένα σε ένα ευρύ φάσμα θερμοκρασιών μεταξύ της θερμοκρασίας τήξης και της 
= 0,85 (δηλ. 
= 0,85). Αυτή η εξίσωση παρέχει τη μεγαλύτερη ακρίβεια σε περιπτώσεις όπου και οι τρεις σταθερές μπορούν να υπολογιστούν με βάση πειραματικά δεδομένα. Η ακρίβεια των υπολογισμών με χρήση των εξισώσεων (7.2) και (7.3) είναι σημαντικά μειωμένη ήδη σε 
250 K, και για εξαιρετικά πολικές ενώσεις σε 0,65.
Η μεταβολή της τάσης ατμών μιας ουσίας ανάλογα με τη θερμοκρασία μπορεί να προσδιοριστεί με τη μέθοδο σύγκρισης (σύμφωνα με τον κανόνα της γραμμικότητας), με βάση τις γνωστές πιέσεις του υγρού αναφοράς. Εάν δύο θερμοκρασίες μιας υγρής ουσίας είναι γνωστές σε αντίστοιχες πιέσεις κορεσμένων ατμών, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε την εξίσωση
, (7.4)
Οπου 
Και 
– κορεσμένη πίεση ατμών δύο υγρών ΕΝΑΚαι ΣΕστην ίδια θερμοκρασία 
; 
Και 
– κορεσμένη τάση ατμών αυτών των υγρών σε θερμοκρασία 
; ΜΕ– σταθερό.
Πίνακας 7.1. Η τάση ατμών ορισμένων ουσιών ανάλογα με
στη θερμοκρασία
Ο πίνακας δείχνει τις τιμές των σταθερών ΕΝΑ, ΣΕΚαι ΜΕΗ εξίσωση του Antoine: , όπου είναι η πίεση κορεσμένων ατμών, mmHg. (1 mm Hg = 133,3 Pa); Τ– θερμοκρασία, Κ.
| Όνομα ουσίας | Χημική φόρμουλα | Εύρος θερμοκρασίας, o C | ΕΝΑ | ΣΕ | ΜΕ |
|
| από | πριν |
|||||
| Αζωτο | Ν 2 | –221 | –210,1 | 7,65894 | 359,093 | 0 |
| Διοξείδιο του αζώτου | N 2 O 4 (NO 2) | –71,7 | –11,2 | 12,65 | 2750 | 0 |
| –11,2 | 103 | 8,82 | 1746 | 0 |
||
| Οξείδιο του αζώτου | ΟΧΙ | –200 | –161 | 10,048 | 851,8 | 0 |
| –164 | –148 | 8,440 | 681,1 | 0 |
||
| Ακρυλαμίδιο | C 3 H 5 ON | 7 | 77 | 12,34 | 4321 | 0 |
| 77 | 137 | 9,341 | 3250 | 0 |
||
| Ακρολείνη | C 3 H 4 O | –3 | 140 | 7,655 | 1558 | 0 |
| Αμμωνία | NH 3 | –97 | –78 | 10,0059 | 1630,7 | 0 |
| Ανιλίνη | C6H5NH2 | 15 | 90 | 7,63851 | 1913,8 | –53,15 |
| 90 | 250 | 7,24179 | 1675,3 | –73,15 |
||
| Αργόν | Ar | –208 | –189,4 | 7,5344 | 403,91 | 0 |
| –189,2 | –183 | 6,9605 | 356,52 | 0 |
||
| Ασετυλίνη | C2H2 | –180 | –81,8 | 8,7371 | 1084,9 | –4,3 |
| –81,8 | 35,3 | 7,5716 | 925,59 | 9,9 |
||
| Ακετόνη | C3H6O | –59,4 | 56,5 | 8,20 | 1750 | 0 |
| Βενζόλιο | C6H6 | –20 | 5,5 | 6,48898 | 902,28 | –95,05 |
| 5,5 | 160 | 6,91210 | 1214,64 | –51,95 |
||
| Βρώμιο | BR 2 | 8,6 | 110 | 7,175 | 1233 | –43,15 |
| Υδροβρώμιο | HBr | –99 | –87,5 | 8,306 | 1103 | 0 |
| –87,5 | –67 | 7,517 | 956,5 | 0 |
||
Η συνέχεια του πίνακα. 7.1
| Όνομα ουσίας | Χημική φόρμουλα | Εύρος θερμοκρασίας, o C | ΕΝΑ | ΣΕ | ΜΕ |
|
| από | πριν |
|||||
| 1,3-βουταδιένιο | C4H6 | –66 | 46 | 6,85941 | 935,53 | –33,6 |
| 46 | 152 | 7,2971 | 1202,54 | 4,65 |
||
| n-Βουτάνιο | C4H10 | –60 | 45 | 6,83029 | 945,9 | –33,15 |
| 45 | 152 | 7,39949 | 1299 | 15,95 |
||
| Βουτυλική αλκοόλη | C4H10O | 75 | 117,5 | 9,136 | 2443 | 0 |
| Οξεικό βινύλιο | CH 3 COOCH=CH 2 | 0 | 72,5 | 8,091 | 1797,44 | 0 |
| Βινυλοχλωρίδιο | CH 2 =CHСl | –100 | 20 | 6,49712 | 783,4 | –43,15 |
| –52,3 | 100 | 6,9459 | 926,215 | –31,55 |
||
| 50 | 156,5 | 10,7175 | 4927,2 | 378,85 |
||
| Νερό | H 2 O | 0 | 100 | 8,07353 | 1733,3 | –39,31 |
| Εξάνιο | C 6 H 1 4 | –60 | 110 | 6,87776 | 1171,53 | –48,78 |
| 110 | 234,7 | 7,31938 | 1483,1 | –7,25 |
||
| Επτάνιο | C 7 H 1 6 | –60 | 130 | 6,90027 | 1266,87 | –56,39 |
| 130 | 267 | 7,3270 | 1581,7 | –15,55 |
||
| πρύτανης | C 10 H 22 | 25 | 75 | 7,33883 | 1719,86 | –59,35 |
| 75 | 210 | 6,95367 | 1501,27 | –78,67 |
||
| Διισοπροπυλ αιθέρας | C6H14O | 8 | 90 | 7,821 | 1791,2 | 0 |
| Ν,Ν-Διμεθυλακεταμίδιο | C 4 H 9 ON | 0 | 44 | 7,71813 | 1745,8 | –38,15 |
| 44 | 170 | 7,1603 | 1447,7 | –63,15 |
||
| 1,4-Διοξάνη | C4H8O2 | 10 | 105 | 7,8642 | 1866,7 | 0 |
| 1,1-Διχλωροαιθάνιο | C2H4Cl2 | 0 | 30 | 7,909 | 1656 | 0 |
| 1,2-Διχλωροαιθάνιο | C2H4Cl2 | 6 | 161 | 7,18431 | 1358,5 | –41,15 |
| 161 | 288 | 7,6284 | 1730 | 9,85 |
||
| Διαιθυλαιθέρας | (C 2 H 5) 2 O | –74 | 35 | 8,15 | 1619 | 0 |
| Ισοβουτυρικό οξύ | C4H8O2 | 30 | 155 | 8,819 | 2533 | 0 |
| Ισοπρένιο | C 5 H 8 | –50 | 84 | 6,90334 | 1081,0 | –38,48 |
| 84 | 202 | 7,33735 | 1374,92 | 2,19 |
||
| Ισοπροπυλική αλκοόλη | C3H8O | –26,1 | 82,5 | 9,43 | 2325 | 0 |
| Ιωδιούχο υδρογόνο | ΓΕΙΑ | –50 | –34 | 7,630 | 1127 | 0 |
| Κρυπτόν | Κρ | –207 | –158 | 7,330 | 7103 | 0 |
| Ξένο | Χεε | –189 | –111 | 8,00 | 841,7 | 0 |
| n-Ξυλένιο | C 8 H 10 | 25 | 45 | 7,32611 | 1635,74 | –41,75 |
| 45 | 190 | 6,99052 | 1453,43 | –57,84 |
||
| Ο-Ξυλένιο | C 8 H 10 | 25 | 50 | 7,35638 | 1671,8 | –42,15 |
| 50 | 200 | 6,99891 | 1474,68 | –59,46 |
||
Η συνέχεια του πίνακα. 7.1
| Όνομα ουσίας | Χημική φόρμουλα | Εύρος θερμοκρασίας, o C | ΕΝΑ | ΣΕ | ΜΕ |
|
| από | πριν |
|||||
| Βουτυρικό οξύ | C4H8O2 | 80 | 165 | 9,010 | 2669 | 0 |
| Μεθάνιο | CH 4 | –161 | –118 | 6,81554 | 437,08 | –0,49 |
| –118 | –82,1 | 7,31603 | 600,17 | 25,27 |
||
| Μεθυλενοχλωρίδιο (διχλωρομεθάνιο) | CH2Cl2 | –28 | 121 | 7,07138 | 1134,6 | –42,15 |
| 127 | 237 | 7,50819 | 1462,59 | 5,45 |
||
| Μεθυλική αλκοόλη | CH 4 O | 7 | 153 | 8,349 | 1835 | 0 |
| -Μεθυλστυρόλιο | C 9 H 10 | 15 | 70 | 7,26679 | 1680,13 | –53,55 |
| 70 | 220 | 6,92366 | 1486,88 | –71,15 |
||
| Μεθυλοχλωρίδιο | CH3Cl | –80 | 40 | 6,99445 | 902,45 | –29,55 |
| 40 | 143,1 | 7,81148 | 1433,6 | 44,35 |
||
| Μεθυλαιθυλοκετόνη | C4H8O | –15 | 85 | 7,764 | 1725,0 | 0 |
| Φορμικό οξύ | CH2O2 | –5 | 8,2 | 12,486 | 3160 | 0 |
| 8,2 | 110 | 7,884 | 1860 | 0 |
||
| Νέο | Ne | –268 | –253 | 7,0424 | 111,76 | 0 |
| Νιτροβενζόλιο | C 6 H 5 O 2 N | 15 | 108 | 7,55755 | 2026 | –48,15 |
| 108 | 300 | 7,08283 | 1722,2 | –74,15 |
||
| Νιτρομεθάνιο | CH 3 O 2 N | 55 | 136 | 7,28050 | 1446,19 | –45,63 |
| Οκτάνιο | C 8 H 18 | 15 | 40 | 7,47176 | 1641,52 | –38,65 |
| 40 | 155 | 6,92377 | 1355,23 | –63,63 |
||
| Πεντάνιο | C5H12 | –30 | 120 | 6,87372 | 1075,82 | –39,79 |
| 120 | 196,6 | 7,47480 | 1520,66 | 23,94 |
||
| Προπάνιο | C 3 H 8 | –130 | 5 | 6,82973 | 813,2 | –25,15 |
| 5 | 96,8 | 7,67290 | 1096,9 | 47,39 |
||
| Προπυλένιο (προπένιο) | C3H6 | –47,7 | 0,0 | 6,64808 | 712,19 | –36,35 |
| 0,0 | 91,4 | 7,57958 | 1220,33 | 36,65 |
||
| Οξείδιο του προπυλενίου | C3H6O | –74 | 35 | 6,96997 | 1065,27 | –46,87 |
| Προπυλενογλυκόλη | C 3 H 8 O 2 | 80 | 130 | 9,5157 | 3039,0 | 0 |
| Προπυλικό οινόπνευμα | C3H8O | –45 | –10 | 9,5180 | 2469,1 | 0 |
| Προπιονικό οξύ | C 3 H 6 O 2 | 20 | 140 | 8,715 | 2410 | 0 |
| Υδρόθειο | H2S | –110 | –83 | 7,880 | 1080,6 | 0 |
| Δισουλφίδιο του άνθρακα | CS 2 | –74 | 46 | 7,66 | 1522 | 0 |
| Διοξείδιο του θείου | ΛΟΙΠΟΝ 2 | –112 | –75,5 | 10,45 | 1850 | 0 |
| Τριοξείδιο του θείου () | ΛΟΙΠΟΝ 3 | –58 | 17 | 11,44 | 2680 | 0 |
| Τριοξείδιο του θείου () | ΛΟΙΠΟΝ 3 | –52,5 | 13,9 | 11,96 | 2860 | 0 |
| Τετραχλωροαιθυλένιο | C 2 Cl 4 | 34 | 187 | 7,02003 | 1415,5 | –52,15 |
Τέλος τραπεζιού. 7.1
| Όνομα ουσίας | Χημική φόρμουλα | Εύρος θερμοκρασίας, o C | ΕΝΑ | ΣΕ | ΜΕ |
|
| από | πριν |
|||||
| Θειοφαινόλη | C6H6S | 25 | 70 | 7,11854 | 1657,1 | –49,15 |
| 70 | 205 | 6,78419 | 1466,5 | –66,15 |
||
| Τολουΐνη | C 6 H 5 CH 3 | 20 | 200 | 6,95334 | 1343,94 | –53,77 |
| Τριχλωροαιθυλένιο | C2HCl3 | 7 | 155 | 7,02808 | 1315,0 | –43,15 |
| Διοξείδιο του άνθρακα | CO 2 | –35 | –56,7 | 9,9082 | 1367,3 | 0 |
| Οξείδιο του άνθρακα | CO | –218 | –211,7 | 8,3509 | 424,94 | 0 |
| Οξικό οξύ | C 2 H 4 O 2 | 16,4 | 118 | 7,55716 | 1642,5 | –39,76 |
| Οξικός ανυδρίτης | C 4 H 6 O 3 | 2 | 139 | 7,12165 | 1427,77 | –75,11 |
| Φαινόλη | C6H6O | 0 | 40 | 11,5638 | 3586,36 | 0 |
| 41 | 93 | 7,86819 | 2011,4 | –51,15 |
||
| Φθόριο | F 2 | –221,3 | –186,9 | 8,23 | 430,1 | 0 |
| Χλώριο | Cl2 | –154 | –103 | 9,950 | 1530 | 0 |
| Χλωροβενζόλιο | C6H5Cl | 0 | 40 | 7,49823 | 1654 | –40,85 |
| 40 | 200 | 6,94504 | 1413,12 | –57,15 |
||
| Υδροχλώριο | HCl | –158 | –110 | 8,4430 | 1023,1 | 0 |
| Χλωροφόρμιο | CHCl 3 | –15 | 135 | 6,90328 | 1163,0 | –46,15 |
| 135 | 263 | 7,3362 | 1458,0 | 2,85 |
||
| Κυκλοεξάνιο | C6H12 | –20 | 142 | 6,84498 | 1203,5 | –50,29 |
| 142 | 281 | 7,32217 | 1577,4 | 2,65 |
||
| Τετραχλωρίδιο άνθρακας | CCl 4 | –15 | 138 | 6,93390 | 1242,4 | –43,15 |
| 138 | 283 | 7,3703 | 1584 | 3,85 |
||
| Αιθάνιο | C2H6 | –142 | –44 | 6,80266 | 636,4 | –17,15 |
| –44 | 32,3 | 7,6729 | 1096,9 | 47,39 |
||
| Αιθυλοβενζόλιο | C 8 H 10 | 20 | 45 | 7,32525 | 1628,0 | –42,45 |
| 45 | 190 | 6,95719 | 1424,26 | –59,94 |
||
| Αιθυλένιο | C2H4 | –103,7 | –70 | 6,87477 | 624,24 | –13,14 |
| –70 | 9,5 | 7,2058 | 768,26 | 9,28 |
||
| Οξείδιο του αιθυλενίου | C2H4O | –91 | 10,5 | 7,2610 | 1115,10 | –29,01 |
| Αιθυλενογλυκόλη | C 2 H 6 O 2 | 25 | 90 | 8,863 | 2694,7 | 0 |
| 90 | 130 | 9,7423 | 3193,6 | 0 |
||
| Αιθανόλη | C2H6O | –20 | 120 | 6,2660 | 2196,5 | 0 |
| Αιθυλοχλωρίδιο | C2H5Cl | –50 | 70 | 6,94914 | 1012,77 | –36,48 |
Κατά τον προσδιορισμό της πίεσης κορεσμένων ατμών των υδατοδιαλυτών ουσιών χρησιμοποιώντας τον κανόνα γραμμικότητας, χρησιμοποιείται νερό ως υγρό αναφοράς και στην περίπτωση οργανικών ενώσεων αδιάλυτων στο νερό, συνήθως λαμβάνεται εξάνιο. Οι τιμές της πίεσης κορεσμένων ατμών του νερού ανάλογα με τη θερμοκρασία δίνονται στον πίνακα. Σελ.11. Η εξάρτηση της πίεσης κορεσμένων ατμών από τη θερμοκρασία εξανίου φαίνεται στο Σχ. 7.1.
Ρύζι. 7.1. Εξάρτηση της πίεσης κορεσμένων ατμών εξανίου από τη θερμοκρασία
(1 mm Hg = 133,3 Pa)
Με βάση τη σχέση (7.4), κατασκευάστηκε ένα νομόγραμμα για τον προσδιορισμό της πίεσης κορεσμένων ατμών ανάλογα με τη θερμοκρασία (βλ. Εικ. 7.2 και Πίνακα 7.2).
Πάνω από τα διαλύματα, η πίεση κορεσμένων ατμών του διαλύτη είναι μικρότερη από ό,τι πάνω από έναν καθαρό διαλύτη. Επιπλέον, όσο μεγαλύτερη είναι η συγκέντρωση της διαλυμένης ουσίας στο διάλυμα, τόσο μεγαλύτερη είναι η μείωση της τάσης ατμών.
Άλεν
6
1,2-Διχλωροαιθάνιο
26
Προπυλένιο
4
Αμμωνία
49
Διαιθυλαιθέρας
15
Προπιονικό
56
Ανιλίνη
40
Ισοπρένιο
14
οξύ
Ασετυλίνη
2
Ιωδοβενζόλιο
39
Ερμής
61
Ακετόνη
51
Μ-Κρεσόλη
44
Tetralin
42
Βενζόλιο
24
Ο-Κρεσόλη
41
Τολουΐνη
30
βρωμοβενζόλιο
35
Μ-Ξυλένιο
34
Οξικό οξύ
55
Αιθυλοβρωμίδιο
18
iso-Λάδι
57
Φθοροβενζόλιο
27
-Βρωμοναφθαλίνη
46
οξύ
Χλωροβενζόλιο
33
1,3-βουταδιένιο
10
Μεθυλαμίνη
50
Βινυλοχλωρίδιο
8
Βουτάνιο
11
Μεθυλομονοσιλάνιο
3
Μεθυλοχλωρίδιο
7
-Βουτυλένιο
9
Μεθυλική αλκοόλη
52
Χλωριούχο
19
-Βουτυλένιο
12
Μυρμηκικός μεθυλεστέρας
16
μεθυλένιο
Βουτυλενογλυκόλη
58
Ναφθαλίνη
43
Αιθυλοχλωρίδιο
13
Νερό
54
-Ναφθόλη
47
Χλωροφόρμιο
21
Εξάνιο
22
-Ναφθόλη
48
Τετραχλωρίδιο
23
Επτάνιο
28
Νιτροβενζόλιο
37
άνθρακας
Γλυκερίνη
60
Οκτάνιο
31*
Αιθάνιο
1
Decalin
38
32*
Οξεικός αιθυλεστέρας
25
πρύτανης
36
Πεντάνιο
17
Αιθυλενογλυκόλη
59
Διοξάνη
29
Προπάνιο
5
Αιθανόλη
53
Διφαινύλιο
45
Μυρμηκικός αιθυλεστέρας
20
Σειρά επιθέτων στα αγγλικά
"Under the Dragon's Wing" του Terry Lou Terry Lou Under the Dragon's Wing διαβάστε διαδικτυακά
Αυτό για το οποίο μιλάει όλη η πόλη