Δοκιμασμένες ιδιότητες του νερού. Ιδιότητες νερού - χημικές και φυσικές ιδιότητες του νερού σε υγρή κατάσταση

Πεπτίδια, ή μικρές πρωτεΐνες, βρίσκονται σε πολλά τρόφιμα - το κρέας, τα ψάρια και ορισμένα φυτά. Όταν τρώμε ένα κομμάτι κρέας, η πρωτεΐνη διασπάται σε μικρά πεπτίδια κατά τη διάρκεια της πέψης. απορροφώνται στο στομάχι, στο λεπτό έντερο, εισέρχονται στο αίμα, στο κύτταρο και μετά στο DNA και ρυθμίζουν τη δραστηριότητα των γονιδίων.

Συνιστάται η περιοδική χρήση των αναγραφόμενων φαρμάκων για όλα τα άτομα μετά την ηλικία των 40 ετών για προφύλαξη 1-2 φορές το χρόνο, μετά την ηλικία των 50 ετών - 2-3 φορές το χρόνο. Άλλα φάρμακα απαιτούνται.

Πώς να πάρετε πεπτίδια

Δεδομένου ότι η αποκατάσταση της λειτουργικής ικανότητας των κυττάρων συμβαίνει σταδιακά και εξαρτάται από το επίπεδο της υπάρχουσας βλάβης τους, το αποτέλεσμα μπορεί να συμβεί είτε 1-2 εβδομάδες μετά την έναρξη της λήψης πεπτιδίων είτε μετά από 1-2 μήνες. Συνιστάται η διεξαγωγή του μαθήματος για 1-3 μήνες. Είναι σημαντικό να ληφθεί υπόψη ότι μια τρίμηνη πρόσληψη φυσικών πεπτιδικών βιορυθμιστών έχει παρατεταμένη δράση, δηλ. Λειτουργεί στον οργανισμό για περίπου 2-3 ​​μήνες. Το αποτέλεσμα που προκύπτει διαρκεί έξι μήνες και κάθε επόμενος κύκλος χορήγησης έχει ένα αποτέλεσμα ενίσχυσης, δηλ. το αποτέλεσμα της ενίσχυσης αυτού που έχει ήδη ληφθεί.

Δεδομένου ότι κάθε πεπτιδικός βιορυθμιστής στοχεύει ένα συγκεκριμένο όργανο και δεν επηρεάζει άλλα όργανα και ιστούς, η ταυτόχρονη χρήση φαρμάκων με διαφορετικά αποτελέσματα όχι μόνο δεν αντενδείκνυται, αλλά συνιστάται συχνά (έως 6-7 φάρμακα τη φορά).
Τα πεπτίδια είναι συμβατά με οποιαδήποτε φάρμακα και βιολογικά πρόσθετα. Κατά τη λήψη πεπτιδίων, συνιστάται η σταδιακή μείωση της δόσης των φαρμάκων που λαμβάνονται ταυτόχρονα, γεγονός που θα έχει θετική επίδραση στον οργανισμό του ασθενούς.

Τα σύντομα ρυθμιστικά πεπτίδια δεν υφίστανται μετασχηματισμό στη γαστρεντερική οδό, επομένως μπορούν να χρησιμοποιηθούν με ασφάλεια, εύκολα και απλά σε ενθυλακωμένη μορφή από σχεδόν όλους.

Τα πεπτίδια στο γαστρεντερικό σωλήνα διασπώνται σε δι- και τρι-πεπτίδια. Περαιτέρω διάσπαση σε αμινοξέα συμβαίνει στα έντερα. Αυτό σημαίνει ότι τα πεπτίδια μπορούν να ληφθούν ακόμη και χωρίς κάψουλα. Αυτό είναι πολύ σημαντικό όταν ένα άτομο για κάποιο λόγο δεν μπορεί να καταπιεί κάψουλες. Το ίδιο ισχύει για σοβαρά εξασθενημένα άτομα ή παιδιά, όταν η δόση πρέπει να μειωθεί.
Οι πεπτιδικοί βιορυθμιστές μπορούν να ληφθούν τόσο για προληπτικούς όσο και για θεραπευτικούς σκοπούς.

Για την πρόληψηδυσλειτουργίες διαφόρων οργάνων και συστημάτων, συνήθως συνιστάται να λαμβάνετε 2 κάψουλες 1 φορά την ημέρα το πρωί με άδειο στομάχι για 30 ημέρες, 2 φορές το χρόνο.

Για ιατρικούς σκοπούς, για τη διόρθωση διαταραχώνλειτουργίες διαφόρων οργάνων και συστημάτων, προκειμένου να αυξηθεί η αποτελεσματικότητα της σύνθετης θεραπείας ασθενειών, συνιστάται η λήψη 2 κάψουλες 2-3 φορές την ημέρα για 30 ημέρες.

Οι πεπτιδικοί βιορυθμιστές παρουσιάζονται σε μορφή κάψουλας (φυσικά πεπτίδια Cytomax και συνθετικά πεπτίδια Cytogen) και σε υγρή μορφή.

Αποδοτικότητα φυσικός(PC) είναι 2-2,5 φορές χαμηλότερο από το ενθυλακωμένο. Επομένως, η χρήση τους για ιατρικούς σκοπούς θα πρέπει να είναι μεγαλύτερη (έως έξι μήνες). Τα υγρά πεπτιδικά σύμπλοκα εφαρμόζονται στην εσωτερική επιφάνεια του αντιβραχίου στην προεξοχή των φλεβών ή στον καρπό και τρίβονται μέχρι να απορροφηθεί πλήρως. Μετά από 7-15 λεπτά, τα πεπτίδια συνδέονται με δενδριτικά κύτταρα, τα οποία πραγματοποιούν την περαιτέρω μεταφορά τους στους λεμφαδένες, όπου τα πεπτίδια υφίστανται «μεταμόσχευση» και στέλνονται μέσω της κυκλοφορίας του αίματος στα επιθυμητά όργανα και ιστούς. Αν και τα πεπτίδια είναι πρωτεΐνες, το μοριακό τους βάρος είναι πολύ μικρότερο από αυτό των πρωτεϊνών, με αποτέλεσμα να διεισδύουν εύκολα στο δέρμα. Η διείσδυση των πεπτιδικών φαρμάκων βελτιώνεται περαιτέρω με τη λιποφιλοποίησή τους, δηλαδή τη σύνδεσή τους με μια λιπαρή βάση, γι' αυτό σχεδόν όλα τα πεπτιδικά σύμπλοκα για εξωτερική χρήση περιέχουν λιπαρά οξέα.

Πριν από λίγο καιρό, εμφανίστηκε η πρώτη σειρά πεπτιδικών φαρμάκων στον κόσμο για υπογλώσσια χρήση—

Μια θεμελιωδώς νέα μέθοδος εφαρμογής και η παρουσία ενός αριθμού πεπτιδίων σε κάθε ένα από τα φάρμακα τους παρέχει την ταχύτερη και πιο αποτελεσματική δράση. Αυτό το φάρμακο, εισερχόμενο στον υπογλώσσιο χώρο με ένα πυκνό δίκτυο τριχοειδών αγγείων, είναι σε θέση να διεισδύσει απευθείας στην κυκλοφορία του αίματος, παρακάμπτοντας την απορρόφηση μέσω της βλεννογόνου μεμβράνης του πεπτικού σωλήνα και την πρωτογενή μεταβολική απολύμανση του ήπατος. Λαμβάνοντας υπόψη την άμεση είσοδο στη συστηματική κυκλοφορία του αίματος, ο ρυθμός έναρξης του αποτελέσματος είναι αρκετές φορές υψηλότερος από τον ρυθμό κατά τη λήψη του φαρμάκου από το στόμα.

Σειρά Revilab SL- πρόκειται για σύνθετα συνθετικά φάρμακα που περιέχουν 3-4 συστατικά πολύ κοντών αλυσίδων (2-3 αμινοξέα το καθένα). Η συγκέντρωση των πεπτιδίων είναι ο μέσος όρος μεταξύ των ενθυλακωμένων πεπτιδίων και του PC σε διάλυμα. Ως προς την ταχύτητα δράσης κατέχει ηγετική θέση, γιατί απορροφάται και χτυπά πολύ γρήγορα το στόχο.
Είναι λογικό να εισαχθεί αυτή η σειρά πεπτιδίων στο αρχικό στάδιο και στη συνέχεια να μεταβείτε σε φυσικά πεπτίδια.

Μια άλλη καινοτόμος σειρά είναι μια σειρά πεπτιδικών φαρμάκων πολλαπλών συστατικών. Η σειρά περιλαμβάνει 9 φάρμακα, καθένα από τα οποία περιέχει έναν αριθμό βραχέων πεπτιδίων, καθώς και αντιοξειδωτικά και δομικό υλικό για τα κύτταρα. Ιδανική επιλογή για όσους δεν τους αρέσει να παίρνουν πολλά φάρμακα, αλλά προτιμούν να τα παίρνουν όλα σε μία κάψουλα.

Η δράση αυτών των βιορυθμιστών νέας γενιάς στοχεύει στην επιβράδυνση της διαδικασίας γήρανσης, στη διατήρηση ενός φυσιολογικού επιπέδου μεταβολικών διεργασιών, στην πρόληψη και στη διόρθωση διαφόρων καταστάσεων. αποκατάσταση μετά από σοβαρές ασθένειες, τραυματισμούς και επεμβάσεις.

Πεπτίδια στην κοσμετολογία

Τα πεπτίδια μπορούν να συμπεριληφθούν όχι μόνο σε φάρμακα, αλλά και σε άλλα προϊόντα. Για παράδειγμα, Ρώσοι επιστήμονες έχουν αναπτύξει εξαιρετικά κυτταρικά καλλυντικά με φυσικά και συνθετικά πεπτίδια, τα οποία έχουν επίδραση στα βαθιά στρώματα του δέρματος.

Η εξωτερική γήρανση του δέρματος εξαρτάται από πολλούς παράγοντες: τρόπο ζωής, άγχος, ηλιακό φως, μηχανικοί ερεθιστικοί παράγοντες, κλιματικές διακυμάνσεις, δίαιτες μόδας κ.λπ. Με την ηλικία, το δέρμα αφυδατώνεται, χάνει την ελαστικότητά του, γίνεται τραχύ και ένα δίκτυο ρυτίδων και βαθιών αυλακιών εμφανίζεται πάνω του. Όλοι γνωρίζουμε ότι η διαδικασία της φυσικής γήρανσης είναι φυσική και μη αναστρέψιμη. Είναι αδύνατο να του αντισταθείς, αλλά μπορεί να επιβραδυνθεί χάρη στα επαναστατικά συστατικά της κοσμετολογίας - πεπτίδια χαμηλού μοριακού βάρους.

Η μοναδικότητα των πεπτιδίων είναι ότι περνούν ελεύθερα μέσω της κεράτινης στιβάδας στο χόριο μέχρι το επίπεδο των ζωντανών κυττάρων και των τριχοειδών αγγείων. Η αποκατάσταση του δέρματος γίνεται βαθιά από το εσωτερικό και, ως αποτέλεσμα, το δέρμα διατηρεί τη φρεσκάδα του για μεγάλο χρονικό διάστημα. Δεν υπάρχει εθισμός στα πεπτιδικά καλλυντικά - ακόμα κι αν σταματήσετε να τα χρησιμοποιείτε, το δέρμα απλά θα γεράσει φυσιολογικά.

Οι γίγαντες των καλλυντικών δημιουργούν όλο και περισσότερα «θαυματουργά» προϊόντα. Αγοράζουμε και χρησιμοποιούμε με εμπιστοσύνη, αλλά δεν συμβαίνει κανένα θαύμα. Πιστεύουμε τυφλά τις ετικέτες στα κουτιά, χωρίς να συνειδητοποιούμε ότι αυτό είναι συχνά απλώς μια τεχνική μάρκετινγκ.

Για παράδειγμα, οι περισσότερες εταιρείες καλλυντικών είναι απασχολημένες με την παραγωγή και τη διαφήμιση αντιρυτιδικών κρέμες με κολλαγόνοως κύριο συστατικό. Εν τω μεταξύ, οι επιστήμονες κατέληξαν στο συμπέρασμα ότι τα μόρια κολλαγόνου είναι τόσο μεγάλα που απλά δεν μπορούν να διεισδύσουν στο δέρμα. Κατακάθονται στην επιφάνεια της επιδερμίδας και στη συνέχεια ξεπλένονται με νερό. Δηλαδή, όταν αγοράζουμε κρέμες με κολλαγόνο, πετάμε στην κυριολεξία λεφτά.

Ένα άλλο δημοφιλές ενεργό συστατικό των αντιγηραντικών καλλυντικών είναι ρεσβερατρόλη.Είναι πραγματικά ένα ισχυρό αντιοξειδωτικό και ανοσοδιεγερτικό, αλλά μόνο με τη μορφή μικροενέσεων. Αν το τρίψετε στο δέρμα, δεν θα γίνει θαύμα. Έχει αποδειχθεί πειραματικά ότι οι κρέμες με ρεσβερατρόλη δεν έχουν ουσιαστικά καμία επίδραση στην παραγωγή κολλαγόνου.

Η NPCRIZ (τώρα Peptides), σε συνεργασία με επιστήμονες από το Ινστιτούτο Βιορρύθμισης και Γεροντολογίας της Αγίας Πετρούπολης, έχει αναπτύξει μια μοναδική σειρά πεπτιδίων κυτταρικών καλλυντικών (με βάση φυσικά πεπτίδια) και μια σειρά (βασισμένη σε συνθετικά πεπτίδια).

Βασίζονται σε μια ομάδα πεπτιδικών συμπλεγμάτων με διαφορετικά σημεία εφαρμογής που έχουν ισχυρή και ορατή αναζωογονητική δράση στο δέρμα. Ως αποτέλεσμα της εφαρμογής, διεγείρεται η αναγέννηση των κυττάρων του δέρματος, η κυκλοφορία του αίματος και η μικροκυκλοφορία, καθώς και η σύνθεση του πλαισίου κολλαγόνου-ελαστίνης του δέρματος. Όλα αυτά εκδηλώνονται στο lifting, καθώς και στη βελτίωση της υφής, του χρώματος και της υγρασίας του δέρματος.

Επί του παρόντος, έχουν αναπτυχθεί 16 τύποι κρεμών, συμπεριλαμβανομένων. αντιγήρανση και για προβληματικό δέρμα (με πεπτίδια θύμου), για το πρόσωπο κατά των ρυτίδων και για το σώμα κατά των ραγάδων και ουλών (με πεπτίδια οστικού-χόνδρινου ιστού), κατά των φλεβών αράχνης (με αγγειακά πεπτίδια), κατά της κυτταρίτιδας ( με πεπτίδια ήπατος), για βλέφαρα από πρήξιμο και μαύρους κύκλους (με πεπτίδια παγκρέατος, αιμοφόρα αγγεία, οστεοχόνδρινο ιστό και θύμο), κατά των κιρσών (με πεπτίδια αιμοφόρων αγγείων και οστεοχόνδρινο ιστό) κ.λπ. Όλες οι κρέμες, εκτός από πεπτιδικά σύμπλοκα, περιέχουν άλλα ισχυρά δραστικά συστατικά. Είναι σημαντικό οι κρέμες να μην περιέχουν χημικά συστατικά (συντηρητικά κ.λπ.).

Η αποτελεσματικότητα των πεπτιδίων έχει αποδειχθεί σε πολυάριθμες πειραματικές και κλινικές μελέτες. Φυσικά, για να δείχνεις υπέροχη, δεν αρκούν μόνο οι κρέμες. Πρέπει να αναζωογονήσετε το σώμα σας από μέσα, χρησιμοποιώντας κατά καιρούς διάφορα σύμπλοκα πεπτιδικών βιορυθμιστών και μικροθρεπτικών συστατικών.

Η σειρά καλλυντικών με πεπτίδια, εκτός από κρέμες, περιλαμβάνει επίσης σαμπουάν, μάσκα και μαλακτικό μαλλιών, διακοσμητικά καλλυντικά, τονωτικά, ορούς για το δέρμα του προσώπου, του λαιμού και του ντεκολτέ κ.λπ.

Θα πρέπει επίσης να ληφθεί υπόψη ότι η ζάχαρη που καταναλώνεται επηρεάζει σημαντικά την εμφάνιση.
Λόγω μιας διαδικασίας που ονομάζεται γλυκοζυλίωση, η ζάχαρη έχει καταστροφική επίδραση στο δέρμα. Η περίσσεια ζάχαρης αυξάνει τον ρυθμό αποικοδόμησης του κολλαγόνου, που οδηγεί σε ρυτίδες.

Γλυκίωσηανήκουν στις κύριες θεωρίες της γήρανσης, μαζί με την οξειδωτική και τη φωτογήρανση.
Η γλυκοποίηση - η αλληλεπίδραση των σακχάρων με τις πρωτεΐνες, κυρίως το κολλαγόνο, με το σχηματισμό σταυροδεσμών - είναι μια φυσική για το σώμα μας, μια συνεχής μη αναστρέψιμη διαδικασία στο σώμα και το δέρμα μας, που οδηγεί σε σκλήρυνση του συνδετικού ιστού.
Προϊόντα γλυκαίωσης – σωματίδια A.G.E. (Advanced Glycation Endproducts) - εγκαθίστανται στα κύτταρα, συσσωρεύονται στο σώμα μας και οδηγούν σε πολλές αρνητικές επιπτώσεις.
Ως αποτέλεσμα της γλυκοζυλίωσης, το δέρμα χάνει τον τόνο του και γίνεται θαμπό, κρεμάει και φαίνεται γερασμένο. Αυτό σχετίζεται άμεσα με τον τρόπο ζωής: μειώστε την κατανάλωση ζάχαρης και αλευριού (που είναι επίσης καλό για το κανονικό βάρος) και φροντίστε το δέρμα σας καθημερινά!

Για την καταπολέμηση της γλυκοζυλίωσης, την αναστολή της αποδόμησης των πρωτεϊνών και τις αλλαγές του δέρματος που σχετίζονται με την ηλικία, η εταιρεία έχει αναπτύξει ένα αντιγηραντικό φάρμακο με ισχυρή απογλυκαντική και αντιοξειδωτική δράση. Η δράση αυτού του προϊόντος βασίζεται στην τόνωση της διαδικασίας απογλυκοποίησης, η οποία επηρεάζει τις βαθιές διαδικασίες γήρανσης του δέρματος και βοηθά στην εξομάλυνση των ρυτίδων και στην αύξηση της ελαστικότητάς του. Το φάρμακο περιλαμβάνει ένα ισχυρό σύμπλεγμα αντιγλυκοζυλίωσης - εκχύλισμα δεντρολίβανου, καρνοσίνη, ταυρίνη, ασταξανθίνη και άλφα-λιποϊκό οξύ.

Είναι τα πεπτίδια πανάκεια για τα γηρατειά;

Σύμφωνα με τον δημιουργό των πεπτιδικών φαρμάκων, V. Khavinson, η γήρανση εξαρτάται σε μεγάλο βαθμό από τον τρόπο ζωής: «Κανένα φάρμακο δεν μπορεί να σε σώσει εάν ένα άτομο δεν έχει τη γνώση και τη σωστή συμπεριφορά - αυτό σημαίνει παρατήρηση βιορυθμών, σωστή διατροφή, άσκηση και λήψη ορισμένων βιορυθμιστών. ” Όσο για τη γενετική προδιάθεση για γήρανση, σύμφωνα με τον ίδιο, εξαρτόμαστε από τα γονίδια μόνο για το 25 τοις εκατό.

Ο επιστήμονας ισχυρίζεται ότι τα πεπτιδικά σύμπλοκα έχουν τεράστιες δυνατότητες αποκατάστασης. Αλλά το να τα ανεβάζεις στην κατηγορία της πανάκειας και να αποδίδεις ανύπαρκτες ιδιότητες στα πεπτίδια (πιθανότατα για εμπορικούς λόγους) είναι κατηγορηματικά λάθος!

Το να φροντίζεις την υγεία σου σήμερα σημαίνει να δίνεις στον εαυτό σου την ευκαιρία να ζήσεις αύριο. Εμείς οι ίδιοι πρέπει να βελτιώσουμε τον τρόπο ζωής μας - άσκηση, να εγκαταλείψουμε τις κακές συνήθειες, να τρώμε καλύτερα. Και φυσικά, όποτε είναι δυνατόν, χρησιμοποιήστε πεπτιδικούς βιορυθμιστές που συμβάλλουν στη διατήρηση της υγείας και στην αύξηση του προσδόκιμου ζωής.

Οι βιορυθμιστές πεπτιδίων, που αναπτύχθηκαν από Ρώσους επιστήμονες πριν από αρκετές δεκαετίες, έγιναν διαθέσιμοι στον γενικό καταναλωτή μόλις το 2010. Σταδιακά όλο και περισσότεροι άνθρωποι σε όλο τον κόσμο μαθαίνουν γι' αυτά. Το μυστικό της διατήρησης της υγείας και της νεανικότητας πολλών διάσημων πολιτικών, καλλιτεχνών και επιστημόνων βρίσκεται στη χρήση πεπτιδίων. Εδώ είναι μερικά μόνο από αυτά:
Υπουργός Ενέργειας των ΗΑΕ, Σεΐχης Σαΐντ,
Πρόεδρος της Λευκορωσίας Λουκασένκο,
Ο πρώην πρόεδρος του Καζακστάν Ναζαρμπάγιεφ,
Βασιλιάς της Ταϊλάνδης
πιλότος-κοσμοναύτης G.M. Grechko και η σύζυγός του L.K. Grechko,
καλλιτέχνες: V. Leontyev, E. Stepanenko και E. Petrosyan, L. Izmailov, T. Povaliy, I. Kornelyuk, I. Wiener (προπονητής ρυθμικής γυμναστικής) και πολλοί, πολλοί άλλοι...
Οι βιορυθμιστές πεπτιδίων χρησιμοποιούνται από αθλητές 2 ρωσικών Ολυμπιακών ομάδων - στη ρυθμική γυμναστική και την κωπηλασία. Η χρήση ναρκωτικών μας επιτρέπει να αυξήσουμε την αντοχή στο στρες των αθλητών μας και συμβάλλει στην επιτυχία της ομάδας σε διεθνή πρωταθλήματα.

Αν στα νιάτα μας έχουμε την πολυτέλεια να κάνουμε πρόληψη υγείας περιοδικά, όποτε θέλουμε, τότε με την ηλικία, δυστυχώς, δεν έχουμε τέτοια πολυτέλεια. Κι αν δεν θέλεις να είσαι αύριο σε τέτοια κατάσταση που τα αγαπημένα σου πρόσωπα θα εξαντληθούν μαζί σου και θα περιμένουν ανυπόμονα τον θάνατό σου, αν δεν θέλεις να πεθάνεις ανάμεσα σε ξένους, γιατί δεν θυμάσαι τίποτα και όλοι γύρω σας σας φαίνονται ξένοι στην πραγματικότητα, εσείς Πρέπει να αναλάβουμε δράση από σήμερα και να φροντίζουμε όχι μόνο τον εαυτό μας, αλλά και τους αγαπημένους μας.

Η Βίβλος λέει: «Ψάξτε και θα βρείτε». Ίσως έχετε βρει τον δικό σας τρόπο θεραπείας και αναζωογόνησης.

Όλα είναι στα χέρια μας και μόνο εμείς μπορούμε να φροντίσουμε τον εαυτό μας. Κανείς δεν θα το κάνει αυτό για εμάς!

Από φυσικοχημική άποψη, το νερό (H2O) είναι ένα άχρωμο, άγευστο, άοσμο υγρό με σημείο βρασμού 100 °C και μετατρέπεται σε πάγο στους 0 °C. Το νερό είναι μέρος πολλών ορυκτών και πετρωμάτων και υπάρχει στο έδαφος. Υπάρχουν 1,39x1018 τόνοι νερού στην επιφάνεια της Γης και λίγο λιγότερο στην ατμόσφαιρα - 1,3x1013 τόνοι Όλοι οι ζωντανοί οργανισμοί στη Γη περιέχουν νερό (από 45 έως 98%).

Η ποσότητα του νερού σε ένα άτομο δεν είναι σταθερή. Όσο πιο νέος είναι ένας άνθρωπος, τόσο πιο «νερουλό» είναι. Στη μήτρα, το έμβρυο είναι σχεδόν ένα στερεό υγρό - 80-90%, ένα νεογέννητο είναι πολύ πιο πυκνό - περίπου 70% νερό, στον μέσο έφηβο και νεαρό άνδρα 65% νερό, μέχρι τα γηρατειά "μικρύνουμε" κατά 20%.

Το ισχυρότερο φύλο είναι πιο σκληρό από το ασθενέστερο - σύμφωνα με έρευνα φυσιολόγων, με την ίδια δομή στους άνδρες, η αναλογία του σκελετού στη συνολική μάζα είναι μεγαλύτερη από ό,τι στις γυναίκες.

Τα υπέρβαρα άτομα είναι «πιο αδύνατα» από τα αδύνατα άτομα επειδή ο λιπώδης ιστός συσσωρεύει νερό. Ο καθιστικός και ψεύτικος τρόπος ζωής συμβάλλει στη στασιμότητα του υγρού και το στάσιμο νερό δεν έχει καλή σύνθεση και ενέργεια, ούτε στη φύση ούτε στον άνθρωπο. Η συσσώρευση στάσιμου υγρού στο σώμα οδηγεί σε «βάλτο» του σώματος και στην ανάπτυξη διαφόρων ασθενειών. Η συνεχής αλλαγή του υδάτινου περιβάλλοντος είναι το κλειδί για την υγεία και την ευημερία.

Στο σώμα, το νερό εκτελεί πολλές λειτουργίες: το καθαρίζει από διάφορες τοξίνες, προϊόντα κυτταρικής αποσύνθεσης και για αυτό το ίδιο πρέπει να είναι καθαρό, δηλαδή να μην περιέχει στοιχεία επιβλαβή για το σώμα μας. Ταυτόχρονα, το τεχνητά καθαρισμένο νερό Ι χάνει εν μέρει τις ευεργετικές του ιδιότητες για τον οργανισμό. Εξάλλου, όλες οι χρήσιμες ουσίες απορροφώνται μόνο με τη μορφή διαλύματος και τα πιο σημαντικά σωματικά υγρά είναι διαλύματα διαφόρων οργανικών και ανόργανων στοιχείων και ενώσεων στο νερό. Το έργο του νευρικού συστήματος βασίζεται στη μετάδοση των νευρικών ερεθισμάτων και αυτό συμβαίνει με τη βοήθεια ηλεκτρολυτών - ιόντων καλίου, νατρίου, μαγνησίου, χλωρίου κ.λπ., που βρίσκονται στο νερό. Η γλυκόζη, η κύρια πηγή ενέργειας της τροφής, εισέρχεται σε κάθε όργανο του ανθρώπινου σώματος, διαλύοντας στο αίμα. Επομένως, το νερό είναι το κύριο χημικό στοιχείο στον ανθρώπινο οργανισμό, τόσο σε ποσότητα όσο και σε σημασία.

Η θερμορύθμιση του σώματος εξαρτάται σε μεγάλο βαθμό από το νερό· του επιτρέπει να προσαρμοστεί στις αλλαγές της θερμοκρασίας του περιβάλλοντος. Η αύξηση της θερμοκρασίας αυξάνει την εξάτμιση του νερού από την επιφάνεια του σώματος και αυτό ψύχεται. Η μείωση της θερμοκρασίας του αέρα μειώνει απότομα την εξάτμιση του νερού και η θερμότητα διατηρείται στο σώμα. Η απώλεια μεγάλης ποσότητας νερού (μέσω εξάτμισης, ως αποτέλεσμα εμετού, διάρροιας) παραβιάζει τη σταθερότητα του εσωτερικού περιβάλλοντος (μαζί με το νερό χάνονται και άλατα), επομένως η φυσιολογική λειτουργία του σώματος είναι αδιανόητη χωρίς τη διατήρηση του ισορροπία νερού-αλατιού.

Είναι σημαντικό να λαμβάνεται υπόψη η ποσότητα όχι μόνο του νερού που εισάγεται στο σώμα, αλλά και που απεκκρίνεται. Εάν η ποσότητα του νερού που εκκρίνεται είναι μικρότερη από την ποσότητα που εισάγεται, αυτό μπορεί να υποδηλώνει επιδείνωση της νεφρικής λειτουργίας ή καρδιαγγειακή ανεπάρκεια.

Με βάση τη χημική σύσταση του φυσικού νερού, διακρίνονται δύο μεγάλες ομάδες: το γλυκό νερό και το θαλασσινό νερό. Το φυσικό γλυκό νερό που περιέχει αυξημένη ποσότητα μεταλλικών αλάτων, αερίων και διαφόρων χημικών στοιχείων ονομάζεται συνήθως μεταλλικό νερό. Σύμφωνα με τις παρατηρήσεις Ιαπώνων επιστημόνων, οι ιδιότητες του νερού μπορούν να επηρεάσουν τον σχηματισμό του εμβρύου κατά τη σύλληψη. Υποδεικνύουν ότι η περίσσεια αλκαλίου στο πόσιμο νερό οδηγεί στη γέννηση κυρίως αγοριών και σε υπεροχή οξέων - κοριτσιών.

Μια αλλαγή στη χημική και φυσική κατάσταση του νερού, η ηλεκτρική του αγωγιμότητα οδηγεί σε αλλαγή του μεταβολισμού, ενισχύοντας ή αναστέλλοντας την πορεία των βιοχημικών αντιδράσεων. Παρόμοιοι μετασχηματισμοί παρατηρούνται στο λιωμένο, μαγνητισμένο νερό και στο νερό που λαμβάνεται με ηλεκτρόλυση. Η επίδραση του ιονισμένου νερού στον οργανισμό έχει μελετηθεί εντατικά τα τελευταία χρόνια. Με βάση το γεγονός ότι τα φυτικά τρόφιμα αλκαλοποιούν το σώμα (και αυτό έχει ευεργετική επίδραση στις φυσιολογικές λειτουργίες), μπορεί κανείς να αναμένει ότι το αρνητικά φορτισμένο νερό, με αλκαλικές ιδιότητες, έχει επίσης ευεργετική επίδραση στο σώμα. Πειράματα σε ζώα και παρατηρήσεις σε ανθρώπους επιβεβαιώνουν αυτές τις υποθέσεις.

Στην Ινδία, διάφορες διαδικασίες νερού συνταγογραφήθηκαν σε ασθενείς τόσο για εξωτερικές όσο και για εσωτερικές ασθένειες. Η θεραπεία με εφίδρωση ήταν πολύ συχνή για το πρήξιμο του προσώπου, των άκρων, τη γενική υδρωπικία και σε όλες τις περιπτώσεις που το σώμα του ασθενούς ήταν υπερβολικά γεμάτο υγρασία και υγρασία. Δημοφιλή ήταν το τρίψιμο, τα λουτρά, ο υποκαπνισμός με ατμό, οι θερμαντικές κομπρέσες, τα ζεστά υγρά και ξηρά καταπλάσματα. Για δερματικές παθήσεις, ειδικά αν συνοδεύονταν από κνησμό, οι ασθενείς λούζονταν σε τεχνητά θειούχα λουτρά ή φυσικές μεταλλικές πηγές.

Σε γενικές γραμμές, οποιοδήποτε φυσικό νερό μπορεί να χρησιμοποιηθεί για επεξεργασία εάν δεν δηλητηριαστεί από ανθρώπινα απόβλητα, επειδή οι ιδιότητές του δεν περιορίζονται στο φυσικό επίπεδο. Το νερό είναι γεμάτο με πολλά μυστήρια. Έχει την ιδιότητα να σταθεροποιεί το βιοπεδίο, να καταγράφει και να αποθηκεύει τα αποτελέσματα της επιρροής αυτού του βιοπεδίου. Επομένως, οι ιδιότητές του μπορεί να αλλάξουν ανάλογα με τις πληροφορίες που λαμβάνονται από τα γύρω ζωντανά και άψυχα αντικείμενα.

Η μνήμη του νερού μπορεί να χρησιμοποιηθεί για θεραπεία. Για να το κάνετε αυτό, πρέπει να βάλετε το φάρμακο που χρειάζεστε (δισκίο, χάπι, φαρμακευτικά βότανα) σε ένα δοκιμαστικό σωλήνα ή φιάλη και να το ανακινήσετε σε νερό χυμένο σε γυάλινο ή πήλινο δοχείο. Αυτό το νερό χρησιμοποιείται ως φάρμακο γιατί οι δονήσεις του φαρμάκου καταγράφονται σε αυτό. Ταυτόχρονα, μπορείτε να απαλλαγείτε από τις αλλεργίες στα φάρμακα.

Όλοι πρέπει να γνωρίζουν τις ιδιότητες του νερού - αφού αυτές καθορίζουν σε μεγάλο βαθμό τη ζωή μας και τον εαυτό μας ως τέτοιο...

Χημικές και φυσικές ιδιότητες υγρού νερού - όροι, ορισμοί και σχόλια

Αυστηρά μιλώντας, σε αυτό το υλικό θα εξετάσουμε εν συντομία όχι μόνοχημικές και φυσικές ιδιότητες του υγρού νερού,αλλά και τις ιδιότητες που ενυπάρχουν σε αυτό γενικά ως τέτοιες.

Μπορείτε να διαβάσετε περισσότερα για τις ιδιότητες του νερού σε στερεή κατάσταση στο άρθρο μας - ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΤΟΥ ΝΕΡΟΥ ΣΕ ΣΤΕΡΕΑ ΚΑΤΑΣΤΑΣΗ (διαβάστε →).

Νερό- μια εξαιρετικά σημαντική ουσία για τον πλανήτη μας. Χωρίς αυτό, η ζωή στη Γη είναι αδύνατη· χωρίς αυτήν, δεν λαμβάνει χώρα ούτε μία γεωλογική διαδικασία. Ο μεγάλος επιστήμονας και στοχαστής Vladimir Ivanovich Vernadsky έγραψε στα έργα του ότι δεν υπάρχει τέτοιο συστατικό του οποίου η σημασία θα μπορούσε «να συγκριθεί με αυτό στην επιρροή του στην πορεία των κύριων, πιο τρομερών γεωλογικών διεργασιών». Νερόυπάρχει όχι μόνο στο σώμα όλων των ζωντανών πλασμάτων στον πλανήτη μας, αλλά και σε όλες τις ουσίες στη Γη - σε ορυκτά, σε πετρώματα... Η μελέτη των μοναδικών ιδιοτήτων του νερού μας αποκαλύπτει συνεχώς όλο και περισσότερα νέα μυστικά, μας ρωτά νέους γρίφους και θέτει νέες προκλήσεις.

Ανώμαλες ιδιότητες του νερού

Πολλά φυσικές και χημικές ιδιότητες του νερούέκπληξη και ξεφεύγει από γενικούς κανόνες και μοτίβα και είναι ανώμαλα, για παράδειγμα:

• Σύμφωνα με τους νόμους που θεσπίζονται από την αρχή της ομοιότητας, στο πλαίσιο επιστημών όπως η χημεία και η φυσική, θα μπορούσαμε να περιμένουμε ότι:
  • νερόθα βράσει στους μείον 70°C και θα παγώσει στους μείον 90°C.
  • νερόδεν θα στάζει από την άκρη της βρύσης, αλλά θα ρέει σε ένα λεπτό ρεύμα.
  • ο πάγος θα βυθιστεί αντί να επιπλέει στην επιφάνεια.
  • σε ποτήρι νερόπερισσότεροι από μερικοί κόκκοι ζάχαρης δεν θα διαλύονταν.
• Επιφάνεια νερόέχει αρνητικό ηλεκτρικό δυναμικό.
• Όταν θερμαίνεται από 0°C έως 4°C (3,98°C για την ακρίβεια), το νερό συστέλλεται.
• Η υψηλή θερμική ικανότητα του νερού είναι εκπληκτική υγρή κατάσταση;

Όπως σημειώθηκε παραπάνω, σε αυτό το υλικό θα απαριθμήσουμε τις κύριες φυσικές και χημικές ιδιότητες του νερού και θα κάνουμε σύντομα σχόλια για ορισμένες από αυτές.

Φυσικές ιδιότητες του νερού

Οι ΦΥΣΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ είναι ιδιότητες που εμφανίζονται έξω από τις χημικές αντιδράσεις.

Καθαρότητα

Η καθαρότητα του νερού εξαρτάται από την παρουσία ακαθαρσιών, βακτηρίων, αλάτων βαρέων μετάλλων σε αυτό..., για να εξοικειωθείτε με την ερμηνεία του όρου ΑΓΝΟ ΝΕΡΟ σύμφωνα με την ιστοσελίδα μας, πρέπει να διαβάσετε το άρθρο ΚΑΘΑΡΟ ΝΕΡΟ (διαβάστε →) .

Χρώμα

Χρώμα νερό– εξαρτάται από τη χημική σύνθεση και τις μηχανικές ακαθαρσίες

Ως παράδειγμα, ας δώσουμε τον ορισμό του «Χρώμα της Θάλασσας» που δίνεται από τη Μεγάλη Σοβιετική Εγκυκλοπαίδεια.

Το χρώμα της θάλασσας. Το χρώμα που αντιλαμβάνεται το μάτι όταν ένας παρατηρητής κοιτάζει την επιφάνεια της θάλασσας Το χρώμα της θάλασσας εξαρτάται από το χρώμα του θαλασσινού νερού, το χρώμα του ουρανού, τον αριθμό και τη φύση των νεφών, το ύψος του Ήλιου πάνω από ορίζοντα και άλλοι λόγοι.

Η έννοια του χρώματος της θάλασσας πρέπει να διακρίνεται από την έννοια του χρώματος του θαλασσινού νερού. Το χρώμα του θαλασσινού νερού αναφέρεται στο χρώμα που αντιλαμβάνεται το μάτι όταν βλέπει το θαλασσινό νερό κάθετα πάνω από ένα λευκό φόντο. Μόνο ένα μικρό μέρος των ακτίνων φωτός που προσπίπτουν σε αυτό αντανακλάται από την επιφάνεια της θάλασσας, οι υπόλοιπες διεισδύουν στα βάθη, όπου απορροφώνται και διασκορπίζονται από μόρια νερού, σωματίδια αιωρούμενων ουσιών και μικροσκοπικές φυσαλίδες αερίου. Οι διάσπαρτες ακτίνες που αντανακλώνται και αναδύονται από τη θάλασσα δημιουργούν το χρωματικό φάσμα.Τα μόρια του νερού διασκορπίζουν περισσότερο τις μπλε και τις πράσινες ακτίνες. Τα αιωρούμενα σωματίδια διασκορπίζουν όλες τις ακτίνες σχεδόν εξίσου. Επομένως, το θαλασσινό νερό με μικρή ποσότητα αιωρούμενης ύλης εμφανίζεται μπλε-πράσινο (το χρώμα των ανοιχτών τμημάτων των ωκεανών) και με σημαντική ποσότητα αιωρούμενης ύλης εμφανίζεται κιτρινοπράσινο (για παράδειγμα, η Βαλτική). Η θεωρητική πλευρά του δόγματος των κεντρικών μαθηματικών αναπτύχθηκε από τους V. V. Shuleikin και C. V. Raman.

Μεγάλη Σοβιετική Εγκυκλοπαίδεια. - Μ.: Σοβιετική Εγκυκλοπαίδεια. 1969-1978

Μυρωδιά

Μυρωδιά νερό– Το καθαρό νερό είναι συνήθως άοσμο.

Διαφάνεια

Διαφάνεια νερό- εξαρτάται από τα ορυκτά που είναι διαλυμένα σε αυτό και την περιεκτικότητα σε μηχανικές ακαθαρσίες, οργανικές ουσίες και κολλοειδή:

Η ΔΙΑΦΑΝΕΙΑ ΝΕΡΟΥ είναι η ικανότητα του νερού να μεταδίδει φως. Συνήθως μετριέται με δίσκο Secchi. Εξαρτάται κυρίως από τη συγκέντρωση αιωρούμενων και διαλυμένων οργανικών και ανόργανων ουσιών στο νερό. Μπορεί να μειωθεί απότομα ως αποτέλεσμα της ανθρωπογενούς ρύπανσης και του ευτροφισμού των υδάτινων σωμάτων.

Οικολογικό εγκυκλοπαιδικό λεξικό. - Κισινάου Ι.Ι. Dedu. 1989

Η ΔΙΑΦΑΝΕΙΑ ΝΕΡΟΥ είναι η ικανότητα του νερού να μεταδίδει ακτίνες φωτός. Εξαρτάται από το πάχος του στρώματος του νερού που διασχίζουν οι ακτίνες, την παρουσία αιωρούμενων ακαθαρσιών, διαλυμένων ουσιών κ.λπ. Στο νερό, οι κόκκινες και κίτρινες ακτίνες απορροφώνται πιο έντονα και οι ιώδεις ακτίνες διεισδύουν βαθύτερα. Σύμφωνα με το βαθμό διαφάνειας, κατά σειρά μείωσής του, τα νερά διακρίνονται:

• διαφανής;
• ελαφρώς ιριδίζον?
• οπαλιοειδής;
• ελαφρώς συννεφιασμένο?
• συννεφιασμένος;
• πολύ συννεφιασμένο.

Λεξικό υδρογεωλογίας και μηχανικής γεωλογίας. - Μ.: Gostoptekhizdat. 1961

Γεύση

Η γεύση του νερού εξαρτάται από τη σύσταση των ουσιών που διαλύονται σε αυτό.

Λεξικό υδρογεωλογίας και μηχανικής γεωλογίας

Η γεύση του νερού είναι μια ιδιότητα του νερού που εξαρτάται από τα άλατα και τα αέρια που είναι διαλυμένα σε αυτό. Υπάρχουν πίνακες με την εύγευστη συγκέντρωση αλάτων διαλυμένων σε νερό (σε mg/l), για παράδειγμα ο παρακάτω πίνακας (σύμφωνα με το Staff).

Θερμοκρασία

Σημείο τήξης νερού:

ΣΗΜΕΙΟ ΤΗΞΗΣ - η θερμοκρασία στην οποία μια ουσία αλλάζει από ΣΤΕΡΕΑ σε υγρή. Το σημείο τήξης ενός στερεού είναι ίσο με το σημείο πήξης ενός υγρού, για παράδειγμα, το σημείο τήξης του πάγου, O °C, είναι ίσο με το σημείο πήξης του νερού.

Σημείο βρασμού του νερού : 99,974°C

Επιστημονικό και τεχνικό εγκυκλοπαιδικό λεξικό

ΣΗΜΕΙΟ ΒΡΑΣΜΟΥ, η θερμοκρασία στην οποία μια ουσία περνά από μια κατάσταση (φάση) στην άλλη, δηλαδή από υγρό σε ατμό ή αέριο. Το σημείο βρασμού αυξάνεται με την αύξηση της εξωτερικής πίεσης και μειώνεται με τη μείωση της πίεσης. Συνήθως μετριέται σε τυπική πίεση 1 ατμόσφαιρας (760 mm Hg) Το σημείο βρασμού του νερού σε τυπική πίεση είναι 100 °C.

Επιστημονικό και τεχνικό εγκυκλοπαιδικό λεξικό.

Τριπλό σημείο του νερού

Τριπλό σημείο νερού: 0,01 °C, 611,73 Pa;

Επιστημονικό και τεχνικό εγκυκλοπαιδικό λεξικό

ΤΡΙΠΛΟ ΣΗΜΕΙΟ, θερμοκρασία και πίεση στην οποία μπορούν να υπάρχουν και οι τρεις καταστάσεις της ύλης (στερεό, υγρό, αέριο) ταυτόχρονα. Για το νερό, το τριπλό σημείο βρίσκεται σε θερμοκρασία 273,16 K και πίεση 610 Pa.

Επιστημονικό και τεχνικό εγκυκλοπαιδικό λεξικό.

Επιφανειακή τάση του νερού

Επιφανειακή τάση του νερού - καθορίζει την αντοχή της πρόσφυσης των μορίων του νερού μεταξύ τους, για παράδειγμα, ο τρόπος με τον οποίο απορροφάται αυτό ή εκείνο το νερό από το ανθρώπινο σώμα εξαρτάται από αυτήν την παράμετρο.

Υδατική πρόσφυση και συνοχή

Η πρόσφυση και η συνοχή είναι ιδιότητες που καθορίζουν την «κολλητικότητα του νερού» σε άλλα υλικά. Η προσκόλληση καθορίζει την «κολλητικότητα» του νερού σε άλλες ουσίες και η συνοχή είναι η κολλητικότητα των μορίων του νερού μεταξύ τους.

Τριχοειδής

Η τριχοειδής ικανότητα είναι μια ιδιότητα του νερού που επιτρέπει στο νερό να ανεβαίνει κατακόρυφα σε πορώδη υλικά. Αυτή η ιδιότητα πραγματοποιείται μέσω άλλων ιδιοτήτων του νερού, όπως η επιφανειακή τάση, η πρόσφυση και η συνοχή.

Σκληρότητα νερού

Η σκληρότητα του νερού καθορίζεται από την ποσότητα της περιεκτικότητας σε αλάτι, διαβάστε περισσότερα στα υλικά ΣΚΛΗΡΟ ΝΕΡΟ - ΤΙ ΕΙΝΑΙ (διαβάστε →)Και ΑΝΑΛΥΤΩΣΗ ​​ΝΕΡΟΥ (διαβάστε →).

Ναυτικό λεξικό

ΣΚΛΗΡΟΤΗΤΑ ΝΕΡΟΥ (Ακαμψία του Νερού) - μια ιδιότητα του νερού που αφαιρείται από την περιεκτικότητα σε άλατα μετάλλων αλκαλικών γαιών που είναι διαλυμένα σε αυτό, Ch. αρ. ασβέστιο και μαγνήσιο (με τη μορφή διττανθρακικών αλάτων - διττανθρακικών), και άλατα ισχυρών ορυκτών οξέων - θειικού και υδροχλωρικού. Η σκληρότητα του νερού μετριέται σε ειδικές μονάδες, τα λεγόμενα. βαθμούς σκληρότητας. Ο βαθμός σκληρότητας είναι η περιεκτικότητα σε βάρος του οξειδίου του ασβεστίου (CaO), ίση με 0,01 g σε 1 λίτρο νερού. Το σκληρό νερό είναι ακατάλληλο για τροφοδοσία λεβήτων, καθώς προωθεί το σχηματισμό ισχυρών αλάτων στα τοιχώματά τους, που μπορεί να προκαλέσει καύση των σωλήνων του λέβητα. Οι λέβητες υψηλής ισχύος και ιδιαίτερα υψηλής πίεσης πρέπει να τροφοδοτούνται με πλήρως καθαρό νερό (συμπύκνωμα από ατμομηχανές και στροβίλους, καθαρισμένο με φίλτρα από ακαθαρσίες λαδιού, καθώς και απόσταγμα που παρασκευάζεται σε ειδική συσκευή εξάτμισης).

Ναυτικό λεξικό Samoilov K.I. — M.-L.: Κρατικός Ναυτικός Εκδοτικός Οίκος του NKVMF της ΕΣΣΔ, 1941

Επιστημονικό και τεχνικό εγκυκλοπαιδικό λεξικό

ΣΚΛΗΡΟΤΗΤΑ ΝΕΡΟΥ, αδυναμία του νερού να σχηματίσει αφρό με το σαπούνι λόγω αλάτων που είναι διαλυμένα σε αυτό, κυρίως ασβεστίου και μαγνησίου.

Τα άλατα σε λέβητες και σωλήνες σχηματίζονται λόγω της παρουσίας διαλυμένου ανθρακικού ασβεστίου στο νερό, το οποίο εισέρχεται στο νερό κατά την επαφή με τον ασβεστόλιθο. Σε ζεστό ή βραστό νερό, το ανθρακικό ασβέστιο καθιζάνει ως εναποθέσεις σκληρού ασβεστίου σε επιφάνειες μέσα στους λέβητες. Το ανθρακικό ασβέστιο εμποδίζει επίσης το σαπούνι να αφρίσει. Το δοχείο ανταλλαγής ιόντων (3) είναι γεμάτο με κόκκους επικαλυμμένους με υλικά που περιέχουν νάτριο. με το οποίο έρχεται σε επαφή το νερό. Τα ιόντα νατρίου, όντας πιο δραστικά, αντικαθιστούν τα ιόντα ασβεστίου.Δεδομένου ότι τα άλατα νατρίου παραμένουν διαλυτά ακόμη και όταν βράζονται, δεν σχηματίζεται άλατα.

Επιστημονικό και τεχνικό εγκυκλοπαιδικό λεξικό.

Δομή νερού

Κάτω από τη δομή νερόαναφέρεται σε μια ορισμένη διάταξη των μορίων του νερού σε σχέση μεταξύ τους. Αυτή η έννοια χρησιμοποιείται ενεργά στη θεωρία του δομημένου νερό- διαβάστε το άρθρο μας ΔΟΜΗΜΕΝΟ ΝΕΡΟ - ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ (διαβάστε →).

Μεταλλοποίηση νερού

Ορυκτοποίηση νερό:

Οικολογικό εγκυκλοπαιδικό λεξικό

ΑΝΑΛΥΤΩΣΗ ​​ΝΕΡΟΥ - κορεσμός νερού με ανόργανα. (ορυκτές) ουσίες που βρίσκονται σε αυτό με τη μορφή ιόντων και κολλοειδών. η συνολική ποσότητα ανόργανων αλάτων που περιέχονται κυρίως στο γλυκό νερό, ο βαθμός ανοργανοποίησης εκφράζεται συνήθως σε mg/l ή g/l (μερικές φορές σε g/kg).

Οικολογικό εγκυκλοπαιδικό λεξικό. - Κισινάου: Κύριο γραφείο σύνταξης της Μολδαβικής Σοβιετικής Εγκυκλοπαίδειας. Ι.Ι. Dedu. 1989

Ιξώδες νερού

Το ιξώδες του νερού χαρακτηρίζει την εσωτερική αντίσταση των υγρών σωματιδίων στην κίνησή του:

Γεωλογικό Λεξικό

Το ιξώδες του νερού (υγρού) είναι μια ιδιότητα ενός υγρού που προκαλεί την εμφάνιση δύναμης τριβής κατά την κίνηση. Είναι ένας παράγοντας που μεταφέρει την κίνηση από στρώματα νερού που κινούνται με υψηλή ταχύτητα σε στρώματα με χαμηλότερη ταχύτητα. Το ιξώδες του νερού εξαρτάται από τη θερμοκρασία και τη συγκέντρωση του διαλύματος. Φυσικά, υπολογίζεται με συντελεστή. ιξώδες, το οποίο περιλαμβάνεται σε έναν αριθμό τύπων για την κίνηση του νερού.

Γεωλογικό Λεξικό: σε 2 τόμους. - Μ.: Νέδρα. Επιμέλεια K. N. Paffengoltz et al. 1978

Υπάρχουν δύο τύποι ιξώδους νερό:

• Το δυναμικό ιξώδες του νερού είναι 0,00101 Pa s (στους 20°C).
• Το κινηματικό ιξώδες του νερού είναι 0,01012 cm2/s (στους 20°C).

Κρίσιμο σημείο του νερού

Κρίσιμο σημείο νερόΗ κατάστασή του ονομάζεται σε μια ορισμένη αναλογία πίεσης και θερμοκρασίας, όταν οι ιδιότητές του είναι ίδιες στην αέρια και υγρή κατάσταση (αέρια και υγρή φάση).

Κρίσιμο σημείο νερού: 374°C, 22.064 MPa.

Η διηλεκτρική σταθερά

Η διηλεκτρική σταθερά, γενικά, είναι ένας συντελεστής που δείχνει πόσο μεγαλύτερη είναι η δύναμη αλληλεπίδρασης μεταξύ δύο φορτίων σε ένα κενό από ό,τι σε ένα συγκεκριμένο περιβάλλον.

Στην περίπτωση του νερού, ο αριθμός αυτός είναι ασυνήθιστα υψηλός και για στατικά ηλεκτρικά πεδία είναι 81.

Θερμοχωρητικότητα νερού

Θερμοχωρητικότητα νερό- το νερό έχει εκπληκτικά υψηλή θερμική ικανότητα:

Οικολογικό λεξικό

Η θερμοχωρητικότητα είναι η ιδιότητα των ουσιών να απορροφούν θερμότητα. Εκφράζεται ως η ποσότητα θερμότητας που απορροφάται από μια ουσία όταν θερμαίνεται κατά 1°C. Η θερμοχωρητικότητα του νερού είναι περίπου 1 cal/g ή 4,2 J/g. Η θερμοχωρητικότητα του εδάφους (στους 14,5-15,5°C) κυμαίνεται (από αμμώδη έως τυρφώδη εδάφη) από 0,5 έως 0,6 θερμίδες (ή 2,1-2,5 J) ανά μονάδα όγκου και από 0,2 έως 0,5 θερμίδες (ή 0,8-2,1 J. ) ανά μονάδα μάζας (g).

Οικολογικό Λεξικό. - Alma-Ata: «Επιστήμη». B.A. Bykov. 1983

Επιστημονικό και τεχνικό εγκυκλοπαιδικό λεξικό

ΕΙΔΙΚΗ ΘΕΡΜΟΠΟΙΗΤΙΚΟΤΗΤΑ (σύμβολο γ), η θερμότητα που απαιτείται για την αύξηση της θερμοκρασίας 1 kg μιας ουσίας κατά 1K. Μετριέται σε J/K.kg (όπου J είναι JOUL). Ουσίες με υψηλή ειδική θερμότητα, όπως το νερό, απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να αυξήσουν τη θερμοκρασία τους από ουσίες με χαμηλή ειδική θερμότητα.

Επιστημονικό και τεχνικό εγκυκλοπαιδικό λεξικό.

Θερμική αγωγιμότητα του νερού

Η θερμική αγωγιμότητα μιας ουσίας υποδηλώνει την ικανότητά της να μεταφέρει τη θερμότητα από τα θερμότερα μέρη της στα ψυχρότερα μέρη της.

Η μεταφορά θερμότητας στο νερό γίνεται είτε σε μοριακό επίπεδο, δηλαδή μεταφέρεται από μόρια νερό, είτε λόγω κίνησης / μετατόπισης τυχόν όγκων νερού - τυρβώδης θερμική αγωγιμότητα.

Η θερμική αγωγιμότητα του νερού εξαρτάται από τη θερμοκρασία και την πίεση.

Ρευστότητα

Η ρευστότητα των ουσιών νοείται ως η ικανότητά τους να αλλάζουν το σχήμα τους υπό την επίδραση συνεχούς πίεσης ή σταθερής πίεσης.

Η ρευστότητα των υγρών καθορίζεται επίσης από την κινητικότητα των σωματιδίων τους, τα οποία σε ηρεμία δεν μπορούν να αντιληφθούν την τάση διάτμησης.

Επαγωγή

Η επαγωγή καθορίζει τις μαγνητικές ιδιότητες των κλειστών κυκλωμάτων ηλεκτρικού ρεύματος. Το νερό, με εξαίρεση ορισμένες περιπτώσεις, άγει ηλεκτρικό ρεύμα και επομένως έχει μια συγκεκριμένη επαγωγή.

Πυκνότητα νερού

Πυκνότητα νερό— καθορίζεται από την αναλογία της μάζας του προς τον όγκο σε μια ορισμένη θερμοκρασία. Διαβάστε περισσότερα στο υλικό μας - ΤΙ ΕΙΝΑΙ ΠΥΚΝΟΤΗΤΑ ΝΕΡΟΥ (διαβάστε →) .

Συμπιεστότητα νερού

Συμπιεστότητα νερού– πολύ μικρό και εξαρτάται από την αλατότητα του νερού και την πίεση. Για παράδειγμα, για το απεσταγμένο νερό είναι 0,0000490. Υπό φυσικές συνθήκες, το νερό είναι πρακτικά ασυμπίεστο, αλλά στη βιομηχανική παραγωγή, για τεχνικούς σκοπούς, το νερό είναι πολύ συμπιεσμένο. Για παράδειγμα, για κοπή σκληρών υλικών, συμπεριλαμβανομένων μετάλλων.

Ηλεκτρική αγωγιμότητα του νερού

Η ηλεκτρική αγωγιμότητα του νερού εξαρτάται σε μεγάλο βαθμό από την ποσότητα των αλάτων που διαλύονται σε αυτό.

Ραδιοενέργεια

Ραδιενέργεια του νερού– εξαρτάται από την περιεκτικότητα σε ραδόνιο σε αυτό, την έκλυση ραδίου.

Φυσικοχημικές ιδιότητες του νερού

Λεξικό υδρογεωλογίας και μηχανικής γεωλογίας

ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΤΟΥ ΝΕΡΟΥ - παράμετροι που καθορίζουν τα φυσικά και χημικά χαρακτηριστικά των φυσικών νερών. Αυτά περιλαμβάνουν δείκτες της συγκέντρωσης των ιόντων υδρογόνου (pH) και του δυναμικού οξείδωσης-αναγωγής (Eh).

Λεξικό υδρογεωλογίας και μηχανικής γεωλογίας. - Μ.: Gostoptekhizdat. Συντάχθηκε από τον A. A. Makkaveev, εκδότης O. K. Lange. 1961

Διαλυτότητα

Διαφορετικές πηγές ταξινομούν αυτή την ιδιότητα με διαφορετικούς τρόπους - κάποιες την ταξινομούν ως φυσική ιδιότητα, άλλες ως χημική ιδιότητα μιας ουσίας. Επομένως, σε αυτό το στάδιο, το αποδώσαμε στις φυσικοχημικές ιδιότητες του νερού, κάτι που επιβεβαιώνεται από έναν από τους ορισμούς της διαλυτότητας που δίνονται παρακάτω.

Μεγάλο Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό

ΔΙΑΛΥΤΟΤΗΤΑ - η ικανότητα μιας ουσίας, όταν αναμιγνύεται με μία ή περισσότερες άλλες ουσίες, να σχηματίζει διαλύματα. Μέτρο της διαλυτότητας μιας ουσίας σε ένα δεδομένο διαλύτη είναι η συγκέντρωση του κορεσμένου διαλύματός της σε μια δεδομένη θερμοκρασία και πίεση. Η διαλυτότητα των αερίων εξαρτάται από τη θερμοκρασία και την πίεση· η διαλυτότητα των υγρών και των στερεών πρακτικά δεν εξαρτάται από την πίεση.

Μεγάλο Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό. 2000

Κατάλογος όρων οδικής κυκλοφορίας

Η διαλυτότητα είναι η ιδιότητα ενός υλικού (ουσιών) να σχηματίζει ομοιογενή συστήματα που έχουν την ίδια χημική σύσταση και τις ίδιες φυσικές ιδιότητες.

Κατάλογος όρων δρόμου, Μ. 2005

γενική χημεία

Διαλυτότητα είναι η ιδιότητα των αέριων, υγρών και στερεών ουσιών να περνούν σε διαλυμένη κατάσταση. εκφράζεται ως η αναλογία μάζας ισορροπίας διαλυμένης ουσίας και διαλύτη σε μια δεδομένη θερμοκρασία.

Γενική χημεία: σχολικό βιβλίο A. V. Zholnin; επεξεργάστηκε από V. A. Popkova, A. V. Zholnina. 2012

Φυσική εγκυκλοπαίδεια

Διαλυτότητα είναι η ικανότητα μιας ουσίας να σχηματίζει διαλύματα με μια άλλη ουσία. Ποσοτικά χαρακτηρίζεται από τη συγκέντρωση μιας ουσίας σε κορεσμένο διάλυμα. Η διαλυτότητα καθορίζεται από τη φυσική και χημ. η συγγένεια των μορίων του διαλύτη και της διαλυμένης ουσίας, η οποία χαρακτηρίζεται από το λεγόμενο. ενέργεια ανταλλαγής μορίων διαλύματος. Κατά κανόνα, η διαλυτότητα είναι υψηλή εάν τα μόρια της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη έχουν παρόμοιες ιδιότητες («όπως διαλύεται σε παρόμοια»).

Η εξάρτηση της διαλυτότητας από τη θερμοκρασία και την πίεση καθορίζεται χρησιμοποιώντας την αρχή Le Chatelier-Brown. Η διαλυτότητα αυξάνεται με την αύξηση της πίεσης και περνά από ένα μέγιστο σε υψηλές πιέσεις. Η διαλυτότητα των αερίων στα υγρά μειώνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας και στα μέταλλα αυξάνεται.

Φυσική εγκυκλοπαίδεια. Σε 5 τόμους. - Μ.: Σοβιετική Εγκυκλοπαίδεια. Αρχισυντάκτης A. M. Prokhorov. 1988

Οξινοβασική ισορροπία (pH νερού)

Η οξεοβασική ισορροπία του νερού προσδιορίζεται από τον δείκτη pH, η τιμή του οποίου μπορεί να κυμαίνεται από 0 έως 14. Η τιμή 7 καθορίζει την οξεοβασική ισορροπία του νερού ως ουδέτερη, εάν είναι μικρότερη από 7 - όξινο νερό, περισσότερο από 7 - αλκαλικό νερό.

Δυνατότητα οξειδοαναγωγής του νερού

Το δυναμικό οξείδωσης-αναγωγής του νερού (ORP) είναι η ικανότητα του νερού να εισέρχεται σε βιοχημικές αντιδράσεις.

Χημικές ιδιότητες του νερού

ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΜΙΑΣ ΟΥΣΙΑΣ είναι ιδιότητες που εμφανίζονται ως αποτέλεσμα χημικών αντιδράσεων.

Παρακάτω αναφέρονται οι χημικές ιδιότητες του νερού σύμφωνα με το σχολικό βιβλίο «Βασικές αρχές της Χημείας. Διαδικτυακό εγχειρίδιο» των A. V. Manuilova, V. I. Rodionov.

Αλληλεπίδραση νερού με μέταλλα

Όταν το νερό αλληλεπιδρά με τα περισσότερα μέταλλα, εμφανίζεται μια αντίδραση που απελευθερώνει υδρογόνο:

• 2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH (ταραχώδης);
• 2K + 2H2O = H2 + 2KOH (βρασμός);
• 3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4 (μόνο όταν θερμαίνεται).

Όχι όλα, αλλά μόνο επαρκώς ενεργά μέταλλα μπορούν να συμμετέχουν σε αντιδράσεις οξειδοαναγωγής αυτού του τύπου. Τα μέταλλα αλκαλίων και αλκαλικών γαιών των ομάδων I και II αντιδρούν πιο εύκολα.

Όταν το νερό αλληλεπιδρά με ευγενή μέταλλα όπως ο χρυσός, η πλατίνα..., δεν υπάρχει καμία αντίδραση.

ΑΛΛΗΛΕΠΙΔΡΑΣΗ νερόμε αμέταλλα

Από τα αμέταλλα, για παράδειγμα, ο άνθρακας και η υδρογόνο του (μεθάνιο) αντιδρούν με το νερό. Αυτές οι ουσίες είναι πολύ λιγότερο δραστικές από τα μέταλλα, αλλά εξακολουθούν να είναι ικανές να αντιδρούν με το νερό σε υψηλές θερμοκρασίες:

• C + H2O = H2 + CO (υψηλή θερμότητα);
• CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2 (σε υψηλή θερμοκρασία).

ΑΛΛΗΛΕΠΙΔΡΑΣΗ νερόμε ηλεκτρικό ρεύμα

Όταν εκτίθεται σε ηλεκτρικό ρεύμα, το νερό αποσυντίθεται σε υδρογόνο και οξυγόνο. Αυτή είναι επίσης μια αντίδραση οξειδοαναγωγής, όπου το νερό είναι και οξειδωτικός και αναγωγικός παράγοντας.

Αλληλεπίδραση νερού με οξείδια μη μετάλλων

Το νερό αντιδρά με πολλά οξείδια μη μετάλλων και μερικά οξείδια μετάλλων. Αυτές δεν είναι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής, αλλά αντιδράσεις σύζευξης:

• SO2 + H2O = H2SO3 (θειικό οξύ);
• SO3 + H2O = H2SO4 (θειικό οξύ);
• CO2 + H2O = H2CO3 (ανθρακικό οξύ).

Αλληλεπίδραση νερού με οξείδια μετάλλων

Ορισμένα οξείδια μετάλλων μπορούν επίσης να αντιδράσουν με το νερό.

Έχουμε ήδη δει παραδείγματα τέτοιων αντιδράσεων:

CaO + H2O = Ca(OH)2 (υδροξείδιο του ασβεστίου (σβησμένος ασβέστης).

Δεν είναι όλα τα οξείδια μετάλλων ικανά να αντιδράσουν με το νερό. Μερικά από αυτά είναι πρακτικά αδιάλυτα στο νερό και επομένως δεν αντιδρούν με το νερό. Για παράδειγμα: ZnO, TiO2, Cr2O3, από τα οποία παρασκευάζονται, για παράδειγμα, αδιάβροχα χρώματα. Τα οξείδια του σιδήρου είναι επίσης αδιάλυτα στο νερό και δεν αντιδρούν με αυτό.

Ενυδατώσεις και κρυσταλλικές ενυδατώσεις

Το νερό σχηματίζει ενώσεις, ένυδρες και κρυσταλλικές ένυδρες ενώσεις, στις οποίες το μόριο του νερού διατηρείται πλήρως .

Για παράδειγμα:

• CuSO4 + 5 H2O = CuSO4.5H2O;
• Το CuSO4 είναι μια λευκή ουσία (άνυδρος θειικός χαλκός).
• CuSO4.5H2O - κρυσταλλικός ένυδρος (θειικός χαλκός), μπλε κρύσταλλοι.

Άλλα παραδείγματα σχηματισμού ένυδρου:

• H2SO4 + H2O = H2SO4.H2O (ένυδρο θειικό οξύ);
• NaOH + H2O = NaOH.H2O (ένυδρη καυστική σόδα).

Οι ενώσεις που δεσμεύουν το νερό σε ένυδρες και κρυσταλλικές υδρίτες χρησιμοποιούνται ως ξηραντικά. Με τη βοήθειά τους, για παράδειγμα, οι υδρατμοί απομακρύνονται από τον υγρό ατμοσφαιρικό αέρα.

Βιοσύνθεση

Το νερό συμμετέχει στη βιοσύνθεση ως αποτέλεσμα της οποίας σχηματίζεται οξυγόνο:

6n CO 2 + 5n H 2 O = (C 6 H 10 O 5) n + 6n O 2 (υπό φως)

συμπέρασμα

Βλέπουμε ότι οι ιδιότητες του νερού είναι ποικίλες και καλύπτουν σχεδόν όλες τις πτυχές της ζωής στη Γη. Όπως διατύπωσε ένας από τους επιστήμονες... είναι απαραίτητο να μελετηθεί το νερό ολοκληρωμένα, και όχι στο πλαίσιο των επιμέρους εκδηλώσεών του.

Κατά την προετοιμασία του υλικού χρησιμοποιήθηκαν πληροφορίες από βιβλία– Yu. P. Rassadkina «Συνηθισμένο και εξαιρετικό νερό», Yu. Ya. Fialkova «Ασυνήθιστες ιδιότητες συνηθισμένων διαλυμάτων», Εγχειρίδιο «Βασικές αρχές της Χημείας. Διαδικτυακό εγχειρίδιο» των A. V. Manuilova, V. I. Rodionov και άλλων.

Στείλτε την καλή δουλειά σας στη βάση γνώσεων είναι απλή. Χρησιμοποιήστε την παρακάτω φόρμα

Φοιτητές, μεταπτυχιακοί φοιτητές, νέοι επιστήμονες που χρησιμοποιούν τη βάση γνώσεων στις σπουδές και την εργασία τους θα σας είναι πολύ ευγνώμονες.

Δημοσιεύτηκε στις http://www.allbest.ru/

Νερό(οξείδιο του υδρογόνου) -- μια δυαδική ανόργανη ένωση, χημικός τύπος H2O. Ένα μόριο νερού αποτελείται από δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου, τα οποία συνδέονται με ομοιοπολικό δεσμό. Υπό κανονικές συνθήκες, είναι ένα διαφανές υγρό, άχρωμο (σε μικρούς όγκους), οσμή και γεύση. Στη στερεή κατάσταση ονομάζεται πάγος, χιόνι ή παγετός και στην αέρια κατάσταση ονομάζεται υδρατμός. Το νερό μπορεί να υπάρχει και με τη μορφή υγρών κρυστάλλων (σε υδρόφιλες επιφάνειες). Περίπου το 71% της επιφάνειας της Γης καλύπτεται με νερό (ωκεανοί, θάλασσες, λίμνες, ποτάμια, πάγος) - 361,13 εκατομμύρια km2. Στη Γη, περίπου το 96,5% του παγκόσμιου νερού βρίσκεται στους ωκεανούς, το 1,7% του παγκόσμιου νερού είναι υπόγεια ύδατα, ένα άλλο 1,7% βρίσκεται στους παγετώνες και τους παγετώνες της Ανταρκτικής και της Γροιλανδίας, ένα μικρό μέρος σε ποτάμια, λίμνες και βάλτους και 0,001% στα σύννεφα (που σχηματίζονται από αερομεταφερόμενα σωματίδια πάγου και υγρού νερού). Το μεγαλύτερο μέρος του νερού της γης είναι αλμυρό και είναι ακατάλληλο για γεωργία και πόσιμο. Το μερίδιο του γλυκού νερού είναι περίπου 2,5%, με το 98,8% αυτού του νερού να βρίσκεται σε παγετώνες και υπόγεια ύδατα. Λιγότερο από το 0,3% του συνόλου του γλυκού νερού βρίσκεται σε ποτάμια, λίμνες και την ατμόσφαιρα, και ακόμη μικρότερη ποσότητα (0,003%) βρίσκεται σε ζωντανούς οργανισμούς. Είναι ένας καλός εξαιρετικά πολικός διαλύτης. Υπό φυσικές συνθήκες περιέχει πάντα διαλυμένες ουσίες (άλατα, αέρια). Το νερό είναι καθοριστικής σημασίας για τη δημιουργία και τη διατήρηση της ζωής στη Γη, στη χημική δομή των ζωντανών οργανισμών, στη διαμόρφωση του κλίματος και του καιρού. Είναι μια ουσιαστική ουσία για όλα τα έμβια όντα στον πλανήτη Γη.

Τύποι νερού

Το νερό στη Γη μπορεί να υπάρχει σε τρεις κύριες καταστάσεις - υγρό, αέριο και στερεό και παίρνει διάφορες μορφές που μπορούν να συνυπάρχουν ταυτόχρονα: υδρατμοί και σύννεφα στον ουρανό, θαλασσινό νερό και παγόβουνα, παγετώνες και ποτάμια στην επιφάνεια της γης , υδροφορείς στο έδαφος. Το νερό μπορεί να διαλύσει πολλές οργανικές και ανόργανες ουσίες.

Ανάλογα με τα χαρακτηριστικά προέλευσης, σύνθεσης ή εφαρμογής διακρίνονται μεταξύ άλλων τα ακόλουθα:

· Μαλακό νερό και σκληρό νερό - σύμφωνα με την περιεκτικότητα σε κατιόντα ασβεστίου και μαγνησίου

· Με ισότοπα υδρογόνου στο μόριο:

o Ελαφρύ νερό (η σύνθεση είναι σχεδόν ίδια με το κανονικό νερό)

o Βαρύ νερό (δευτέριο)

o Υπερβαρύ νερό (τρίτιο)

· Γλυκό νερό

· Νερό της βροχής

· Θαλασσινό νερό

· Τα υπόγεια ύδατα

· Μεταλλικό νερό

υφάλμυρο νερό

Πόσιμο νερό, Νερό βρύσης

Απεσταγμένο νερό και απιονισμένο νερό

· Λύματα

· Καταιγίδα ή επιφανειακά νερά

· Νερό χωρίς πυρετογόνα

· Νεκρά και Ζωντανά Νερά - είδη νερού με υπέροχες ιδιότητες

· Ice-nine (φανταστικό υλικό)

· Το αγιασμό είναι ένα ειδικό είδος νερού με μυστικιστικές ιδιότητες σύμφωνα με τις θρησκευτικές διδασκαλίες

Πολυνερο

· Το δομημένο νερό είναι ένας όρος που χρησιμοποιείται σε διάφορες μη ακαδημαϊκές θεωρίες.

· Λιώστε το νερό

Χημικές ονομασίες του νερού

Από τυπική άποψη, το νερό έχει πολλές διαφορετικές σωστές χημικές ονομασίες:

v Οξείδιο του υδρογόνου: δυαδική ένωση υδρογόνου με άτομο οξυγόνου σε κατάσταση οξείδωσης;2

v Μονοξείδιο του διυδρογόνου

v Υδροξείδιο του υδρογόνου: συνδυασμός υδροξυλομάδας OH - και κατιόντος (H +)

v Υδροξυλικό οξύ: το νερό μπορεί να θεωρηθεί ως ένωση του κατιόντος H +, το οποίο μπορεί να αντικατασταθεί από ένα μέταλλο, και το «υπόλειμμα οξέος» ΟΗ -

v Οξείδιο

v Διυδρομονοξείδιο

Μοριακή δομή

Τα άτομα υδρογόνου και οξυγόνου στο μόριο του νερού βρίσκονται στις γωνίες ενός ισοσκελούς τριγώνου με μήκος δεσμού Ο-Η 0,0957 nm. γωνία σύνδεσης Н--О--Н 104,5°; διπολική ροπή 6,17*10 -30 C*m; ικανότητα πόλωσης του μορίου 1,45*10 -3 nm 3 ; μέση τετραπολική ροπή - 1,87 * 10 -41 C * m 2, ενέργεια ιονισμού 12,6 eV, συγγένεια πρωτονίου 7,1 eV. Όταν ένα μόριο νερού αλληλεπιδρά με άλλα άτομα, μόρια και ιόντα, συμπεριλαμβανομένων άλλων μορίων νερού σε συμπυκνωμένες φάσεις, αυτές οι παράμετροι αλλάζουν.

Φυσικές ιδιότητες

Οι φυσικές ιδιότητες του νερού είναι μη φυσιολογικές. Η τήξη του πάγου σε ατμοσφαιρική πίεση συνοδεύεται από μείωση του όγκου κατά 9%. Ο συντελεστής θερμοκρασίας της ογκομετρικής διαστολής του πάγου και του υγρού νερού είναι αρνητικός σε θερμοκρασίες κάτω των -210°C και 3,98°C. Η θερμοχωρητικότητα C° κατά την τήξη σχεδόν διπλασιάζεται και στην περιοχή 0-100°C είναι σχεδόν ανεξάρτητη από τη θερμοκρασία (υπάρχει ελάχιστη στους 35°C). Σε χαμηλές πιέσεις και θερμοκρασίες έως 30 °C, το ιξώδες του νερού μειώνεται με την αύξηση της πίεσης. Η υψηλή διηλεκτρική σταθερά και η διπολική ροπή του νερού καθορίζουν την καλή διαλυτική του ικανότητα σε σχέση με πολικές και ιοντικές ουσίες. Λόγω των υψηλών τιμών C°, το νερό είναι ένας σημαντικός ρυθμιστής των κλιματικών συνθηκών στη γη, σταθεροποιώντας τη θερμοκρασία στην επιφάνειά του. Επιπλέον, η εγγύτητα της γωνίας Н--Ο--Ν προς την τετραεδρική (109° 28") καθορίζει τη χαλαρότητα των δομών του πάγου και του υγρού νερού και, κατά συνέπεια, μια ανώμαλη εξάρτηση της πυκνότητας από τη θερμοκρασία. Επομένως, τα μεγάλα σώματα νερού δεν παγώνουν στον πυθμένα, γεγονός που καθιστά δυνατή τη ζωή σε αυτά.Το νερό έχει επίσης την υψηλότερη επιφανειακή τάση μεταξύ των υγρών, δεύτερο μόνο μετά τον υδράργυρο.Το σχετικά υψηλό ιξώδες του νερού οφείλεται στο γεγονός ότι το υδρογόνο Οι δεσμοί εμποδίζουν τα μόρια του νερού να κινούνται με διαφορετικές ταχύτητες. Το νερό είναι καλός διαλύτης πολικών ουσιών Κάθε μόριο της διαλυμένης ουσίας περιβάλλεται από μόρια νερού και τα θετικά φορτισμένα μέρη του μορίου της διαλυμένης ουσίας προσελκύουν άτομα οξυγόνου και τα αρνητικά φορτισμένα μέρη έλκουν υδρογόνο άτομα. Δεδομένου ότι το μόριο του νερού είναι μικρό σε μέγεθος, πολλά μόρια νερού μπορούν να περιβάλλουν κάθε μόριο διαλυμένης ουσίας.

Συγκεντρωτικές καταστάσεις

Ανάλογα με την κατάσταση διακρίνονται:

· "Στερεό" - πάγος

· «Υγρό» – νερό

"Αέριο" - υδρατμοί

Σε κανονική ατμοσφαιρική πίεση (760 mmHg, 101.325 Pa), το νερό γίνεται στερεό σε θερμοκρασία 0 °C και βράζει (μετατρέπεται σε υδρατμούς). Σε θερμοκρασία 100 °C (0 °C και 100 °C επιλέχθηκαν ειδικά ως το σημείο τήξης του πάγου και το σημείο βρασμού του νερού κατά τη δημιουργία της κλίμακας θερμοκρασίας «Κελσίου»). Καθώς η πίεση μειώνεται, η θερμοκρασία τήξης του πάγου αυξάνεται αργά και το σημείο βρασμού του νερού μειώνεται. Σε πίεση 611,73 Pa (περίπου 0,006 atm), τα σημεία βρασμού και τήξης συμπίπτουν και γίνονται ίσα με 0,01 °C. Αυτή η πίεση και η θερμοκρασία ονομάζεται τριπλό σημείο του νερού. Σε χαμηλότερες πιέσεις, το νερό δεν μπορεί να είναι υγρό και ο πάγος μετατρέπεται απευθείας σε ατμό. Η θερμοκρασία εξάχνωσης του πάγου πέφτει με τη μείωση της πίεσης. Σε υψηλή πίεση, υπάρχουν τροποποιήσεις του πάγου με θερμοκρασίες τήξης πάνω από τη θερμοκρασία δωματίου. Καθώς η πίεση αυξάνεται, το σημείο βρασμού του νερού αυξάνεται. Καθώς η πίεση αυξάνεται, η πυκνότητα των κορεσμένων υδρατμών στο σημείο βρασμού αυξάνεται επίσης και αυτή του υγρού νερού μειώνεται. Σε θερμοκρασία 374 °C (647 K) και πίεση 22.064 MPa (218 atm), το νερό περνά το κρίσιμο σημείο. Σε αυτό το σημείο, η πυκνότητα και οι άλλες ιδιότητες του υγρού και του αέριου νερού είναι ίδιες. Σε υψηλότερη πίεση και/ή θερμοκρασία, η διαφορά μεταξύ υγρού νερού και υδρατμών εξαφανίζεται. Αυτή η κατάσταση συσσωμάτωσης ονομάζεται «υπερκρίσιμο ρευστό». Το νερό μπορεί να είναι σε μετασταθερές καταστάσεις -- υπερκορεσμένος ατμός, υπερθερμασμένο υγρό, υπερψυγμένο υγρό. Αυτές οι καταστάσεις μπορεί να υπάρχουν για μεγάλο χρονικό διάστημα, αλλά είναι ασταθείς και σε επαφή με μια πιο σταθερή φάση, εμφανίζεται μια μετάβαση. Για παράδειγμα, μπορείτε να πάρετε ένα υπερψυγμένο υγρό ψύχοντας καθαρό νερό σε καθαρό δοχείο κάτω από τους 0 °C, αλλά όταν εμφανιστεί ένα κέντρο κρυστάλλωσης, το υγρό νερό μετατρέπεται γρήγορα σε πάγο.

Ισοτοπικές τροποποιήσεις του νερού. Ισοτοπική σύνθεση

Ιδιότητα ισοτόπου τροποποίησης νερού

Υπάρχουν 9 σταθερά ισότοπα είδη νερού. Η μέση περιεκτικότητά τους σε γλυκό νερό είναι η εξής (mol %): 1 H 2 16 O - 99,13; 1 Η 2 18 Ο - 0,2; 1 N 2 17 0-0,04; 1Η2Ο16Ο-0,03; τα υπόλοιπα πέντε ισοτοπικά είδη υπάρχουν στο νερό σε αμελητέες ποσότητες. Εκτός από τα σταθερά ισοτοπικά είδη, το νερό περιέχει μικρές ποσότητες ραδιενεργού 3 H 2 (ή T 2 O). Η ισοτοπική σύνθεση του φυσικού νερού διαφορετικής προέλευσης ποικίλλει κάπως. Η αναλογία 1 H/2 H είναι ιδιαίτερα μεταβλητή: στο γλυκό νερό - κατά μέσο όρο 6900, στο θαλασσινό νερό -5500, στον πάγο - 5500-9000. Οι φυσικές ιδιότητες του D 2 O είναι αισθητά διαφορετικές από το συνηθισμένο νερό. Το νερό που περιέχει 18 O είναι πιο κοντά σε ιδιότητες με το νερό με 16 O. Τόσο το οξυγόνο όσο και το υδρογόνο έχουν φυσικά και τεχνητά ισότοπα. Ανάλογα με τον τύπο των ισοτόπων του υδρογόνου που περιλαμβάνονται στο μόριο, διακρίνονται οι ακόλουθοι τύποι νερού:

· Ελαφρύ νερό (το κύριο συστατικό του νερού που είναι γνωστό στους ανθρώπους).

· Βαρύ νερό (δευτέριο).

· Υπερβαρύ νερό (τρίτιο).

νερό τριτίου-δευτέριου

νερό τριτίου-πρωτίου

· νερό δευτερίου-πρωτίου

Βιολογικός ρόλος και χρήση του νερού

Το νερό παίζει μοναδικό ρόλο ως ουσία που καθορίζει τη δυνατότητα ύπαρξης και την ίδια τη ζωή όλων των πλασμάτων στη Γη. Λειτουργεί ως γενικός διαλύτης στον οποίο συμβαίνουν οι βασικές βιοχημικές διεργασίες των ζωντανών οργανισμών. Διαλύει αρκετά καλά τόσο τις οργανικές όσο και τις ανόργανες ουσίες, παρέχοντας υψηλό ρυθμό χημικών αντιδράσεων και, ταυτόχρονα, επαρκή πολυπλοκότητα των σύνθετων ενώσεων που προκύπτουν.

Χάρη στους δεσμούς υδρογόνου, το νερό παραμένει υγρό σε ένα ευρύ φάσμα θερμοκρασιών, και ακριβώς σε αυτό που εκπροσωπείται ευρέως στον πλανήτη Γη αυτή τη στιγμή.

Επειδή ο πάγος είναι λιγότερο πυκνός από το υγρό νερό, το νερό στα υδάτινα σώματα παγώνει στην κορυφή παρά στο κάτω μέρος. Το στρώμα πάγου που προκύπτει εμποδίζει την περαιτέρω κατάψυξη της δεξαμενής, η οποία επιτρέπει στους κατοίκους της να επιβιώσουν. Εφαρμογή παντού. Το νερό χρησιμοποιείται στη βαριά και ελαφριά βιομηχανία, την ιατρική, τη μεταλλουργία, τη γεωργία, την κοσμετολογία, τη βιομηχανία τροφίμων κ.λπ.

Δεδομένα

· Κατά μέσο όρο, το σώμα των φυτών και των ζώων περιέχει περισσότερο από 50% νερό.

· Ο μανδύας της Γης περιέχει 10-12 φορές περισσότερο νερό από την ποσότητα νερού στον Παγκόσμιο Ωκεανό.

· Με μέσο βάθος 3,6 km, οι ωκεανοί καλύπτουν περίπου το 71% της επιφάνειας του πλανήτη και περιέχουν το 97,6% των γνωστών δωρεάν αποθεμάτων νερού στον κόσμο.

· Αν δεν υπήρχαν βαθουλώματα και εξογκώματα στη Γη, το νερό θα κάλυπτε ολόκληρη τη Γη με ένα στρώμα πάχους 3 km.

· Αν έλιωναν όλοι οι παγετώνες, η στάθμη του νερού στους ωκεανούς της γης θα ανέβαινε κατά 64 m και περίπου το 1/8 της επιφάνειας της γης θα πλημμύριζε με νερό.

· Το θαλασσινό νερό, με τη συνήθη αλατότητά του 35 ‰, παγώνει σε θερμοκρασία -1,91 °C.

· Μερικές φορές το νερό παγώνει σε θετικές θερμοκρασίες.

· Κάτω από ορισμένες συνθήκες (μέσα σε νανοσωλήνες), τα μόρια του νερού σχηματίζουν μια νέα κατάσταση στην οποία διατηρούν την ικανότητα να ρέουν ακόμη και σε θερμοκρασίες κοντά στο απόλυτο μηδέν.

· Το νερό αντανακλά το 5% των ακτίνων του ήλιου, ενώ το χιόνι αντανακλά περίπου το 85%. Μόνο το 2% του ηλιακού φωτός διεισδύει κάτω από τον πάγο του ωκεανού.

· Το νερό είναι μια από τις λίγες ουσίες στη φύση που διαστέλλονται κατά τη μετάβαση από την υγρή φάση στο στερεό (εκτός από το νερό, το αντιμόνιο, το βισμούθιο, το γάλλιο, το γερμάνιο και ορισμένες ενώσεις και μείγματα έχουν αυτήν την ιδιότητα).

· Νερό και υδρατμοί καίγονται σε ατμόσφαιρα φθορίου με βιολετί φλόγα. Τα μείγματα υδρατμών με φθόριο εντός εκρηκτικών συγκεντρώσεων είναι εκρηκτικά. Ως αποτέλεσμα αυτής της αντίδρασης, σχηματίζεται υδροφθόριο και στοιχειακό οξυγόνο.

Δημοσιεύτηκε στο Allbest.ru

...

Παρόμοια έγγραφα

Το νερό (οξείδιο του υδρογόνου) είναι μια δυαδική ανόργανη ένωση. Περιγραφή της δομής του μορίου του νερού, των φυσικών και χημικών ιδιοτήτων του. Η συνολική παροχή νερού στη Γη, οι περιοχές εφαρμογής του. Εξέταση των ανωμαλιών ενός δεδομένου υγρού που το διακρίνουν από άλλα φυσικά σώματα.

περίληψη, προστέθηκε 27/04/2015


Η δομή ενός μορίου νερού. Δεσμοί υδρογόνου μεταξύ μορίων νερού. Φυσικές ιδιότητες του νερού. Η σκληρότητα ως μία από τις ιδιότητες του νερού. Διαδικασία καθαρισμού νερού. Η χρήση του νερού, τρόποι αποκατάστασης. Η σημασία του νερού για τον άνθρωπο σήμερα.

παρουσίαση, προστέθηκε 24/04/2012


Μελέτη των φυσικοχημικών ιδιοτήτων του νερού. Η χημική φύση του νερού και η μνήμη του (δομή, ιδιότητες, σύνθεση). Σχήμα σχηματισμού δεσμού σε μόριο νερού. Κατάσταση των υδάτινων μαζών της πόλης Ryazan. Ανθρωπογενείς και τεχνολογικές επιπτώσεις στο νερό. Θεραπεία με νερό.

περίληψη, προστέθηκε 27/10/2010


Ανάλυση των φυσικοχημικών και ανώμαλων ιδιοτήτων του νερού - η πιο σημαντική ουσία στη Γη, χωρίς την οποία δεν μπορεί να υπάρξει ζωντανός οργανισμός και δεν μπορούν να συμβούν βιολογικές, χημικές αντιδράσεις ή τεχνολογικές διεργασίες. Νερό συστάδας.

περίληψη, προστέθηκε 20/03/2011


Η κατανομή του νερού στη φύση, ο βιολογικός του ρόλος και η μοριακή του δομή. Χημικές και φυσικές ιδιότητες του νερού. Έρευνα για την ικανότητα του νερού να δομεί και την επίδραση των πληροφοριών στο σχήμα των κρυστάλλων του. Προοπτικές χρήσης δομημένου νερού.

περίληψη, προστέθηκε 29/10/2013


Το νερό είναι η μόνη ουσία που υπάρχει στη φύση σε τρεις καταστάσεις συσσωμάτωσης - υγρή, στερεή και αέρια. Ο ρόλος του νερού στη ρύθμιση του κλίματος. Βασικές φυσικές και χημικές ιδιότητες του νερού. Παράμετροι που επηρεάζουν την εμφάνιση του σχεδίου στη γυάλινη επιφάνεια.

περίληψη, προστέθηκε 22/10/2011


Το αβλαβές του πόσιμου νερού ως προς τη χημική του σύνθεση, καθορίζεται από τη συμμόρφωσή του με τα πρότυπα για γενικούς δείκτες και την περιεκτικότητα σε επιβλαβείς χημικές ουσίες που βρίσκονται συχνότερα στα φυσικά νερά. Προσδιορισμός θερμοκρασίας νερού και διαφάνεια.

παρουσίαση, προστέθηκε 11/12/2016


Ιδιότητες του νερού ως η πιο κοινή χημική ένωση. Δομή ενός μορίου νερού και ενός ατόμου υδρογόνου. Ανάλυση μεταβολών στις ιδιότητες του νερού υπό την επίδραση διαφόρων παραγόντων. Σχήμα του μοντέλου μορίων υδροξυλίου, ιόντων υδρονίου και υπεροξειδίου του υδρογόνου.

περίληψη, προστέθηκε 10/06/2010


Κατανομή νερού στον πλανήτη Γη. Ισοτοπική σύνθεση νερού. Η δομή ενός μορίου νερού. Φυσικές ιδιότητες του νερού, ανωμαλία τους. Ανωμαλία πυκνότητας. Υπερψυγμένο νερό. Ανωμαλία συμπιεστότητας. Επιφανειακή τάση. Ανωμαλία θερμοχωρητικότητας.

εργασία μαθήματος, προστέθηκε 16/05/2005


Μελέτη των χημικών ιδιοτήτων του νερού που προορίζεται για περιποίηση τριανταφυλλιάς, που λαμβάνεται από συστήματα split. Ανάλυση ποιότητας και όγκου, χημική και περιβαλλοντική ανάλυση νερού από άλλες πηγές. Υπολογισμός της απαιτούμενης ποσότητας για άρδευση.

Το οξείδιο του υδρογόνου (H 2 O), πολύ πιο γνωστό σε όλους μας με το όνομα «νερό», χωρίς υπερβολή, είναι το κύριο υγρό στη ζωή των οργανισμών στη Γη, αφού όλες οι χημικές και βιολογικές αντιδράσεις λαμβάνουν χώρα είτε με τη συμμετοχή νερό ή σε διαλύματα.

Το νερό είναι η δεύτερη πιο σημαντική ουσία για τον ανθρώπινο οργανισμό, μετά τον αέρα. Ένα άτομο μπορεί να ζήσει χωρίς νερό για όχι περισσότερο από 7-8 ημέρες.

Το καθαρό νερό στη φύση μπορεί να υπάρχει σε τρεις καταστάσεις συσσωμάτωσης: στερεό - με τη μορφή πάγου, υγρό - το ίδιο το νερό, σε αέριο - με τη μορφή ατμού. Καμία άλλη ουσία δεν μπορεί να υπερηφανεύεται για μια τέτοια ποικιλία καταστάσεων συσσωμάτωσης στη φύση.

Φυσικές ιδιότητες του νερού

• στο αρ. - είναι ένα άχρωμο, άοσμο και άγευστο υγρό.
• Το νερό έχει υψηλή θερμική ικανότητα και χαμηλή ηλεκτρική αγωγιμότητα.
• Σημείο τήξεως 0°C;
• σημείο βρασμού 100°C;
• η μέγιστη πυκνότητα νερού στους 4°C είναι 1 g/cm 3 .
• το νερό είναι καλός διαλύτης.

Δομή ενός μορίου νερού

Ένα μόριο νερού αποτελείται από ένα άτομο οξυγόνου, το οποίο συνδέεται με δύο άτομα υδρογόνου, με δεσμούς Ο-Η να σχηματίζουν γωνία 104,5°, ενώ τα κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων μετατοπίζονται προς το άτομο οξυγόνου, το οποίο είναι πιο ηλεκτραρνητικό σε σύγκριση με τα άτομα υδρογόνου, επομένως, on Ένα μερικό αρνητικό φορτίο σχηματίζεται στο άτομο οξυγόνου και ένα θετικό φορτίο σχηματίζεται στα άτομα υδρογόνου. Έτσι, ένα μόριο νερού μπορεί να θεωρηθεί ως δίπολο.

Τα μόρια του νερού μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους, έλκονται από αντίθετα φορτισμένα μέρη (οι δεσμοί υδρογόνου φαίνονται με διακεκομμένες γραμμές στο σχήμα):

Ο σχηματισμός δεσμών υδρογόνου εξηγεί την υψηλή πυκνότητα του νερού, τα σημεία βρασμού και τήξης του.

Ο αριθμός των δεσμών υδρογόνου εξαρτάται από τη θερμοκρασία - όσο υψηλότερη είναι η θερμοκρασία, τόσο λιγότεροι δεσμοί σχηματίζονται: στους υδρατμούς υπάρχουν μόνο μεμονωμένα μόρια. Στην υγρή κατάσταση, σχηματίζονται συνδεδεμένοι (H 2 O) n· στην κρυσταλλική κατάσταση, κάθε μόριο νερού συνδέεται με γειτονικά μόρια με τέσσερις δεσμούς υδρογόνου.

Χημικές ιδιότητες του νερού

Το νερό «πρόθυμα» αντιδρά με άλλες ουσίες:

• Το νερό αντιδρά με μέταλλα αλκαλίων και αλκαλικών γαιών σε συνθήκες μηδέν: 2Na+2H 2 O = 2NaOH+H 2
• Το νερό αντιδρά με λιγότερο ενεργά μέταλλα και αμέταλλα μόνο σε υψηλές θερμοκρασίες: 3Fe+4H 2 O=FeO → Fe 2 O 3 +4H 2 C+2H 2 O → CO 2 +2H 2
• με βασικά οξείδια στο αρ. Το νερό αντιδρά σχηματίζοντας βάσεις: CaO+H 2 O = Ca(OH) 2
• με οξείδια οξέος στο αρ. Το νερό αντιδρά για να σχηματίσει οξέα: CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3
• Το νερό είναι ο κύριος συμμετέχων στις αντιδράσεις υδρόλυσης (για περισσότερες λεπτομέρειες, βλέπε Υδρόλυση αλάτων).
• Το νερό συμμετέχει στις αντιδράσεις ενυδάτωσης ενώνοντας οργανικές ουσίες με διπλούς και τριπλούς δεσμούς.

Διαλυτότητα ουσιών στο νερό

• πολύ διαλυτές ουσίες - περισσότερο από 1 g ουσίας διαλύεται σε 100 g νερού σε τυπικές συνθήκες.
• ελάχιστα διαλυτές ουσίες - 0,01-1 g ουσίας διαλύεται σε 100 g νερού.
• πρακτικά αδιάλυτες ουσίες - λιγότερο από 0,01 g ουσίας διαλύεται σε 100 g νερού.

Δεν υπάρχουν εντελώς αδιάλυτες ουσίες στη φύση.