Μέσο διαλύματος Προσδιορισμός μέσου με δείκτη. Προσδιορισμός της φύσης του περιβάλλοντος διαλύματος οξέων και αλκαλίων με τη χρήση δεικτών

Ένα μάθημα που διεξήχθη χρησιμοποιώντας ένα σημειωματάριο για πρακτική εργασία από τον I.I. Novoshinsky, N.S. Novoshinskaya για το σχολικό βιβλίο Χημεία 8ης τάξης στο δημοτικό εκπαιδευτικό ίδρυμα «Δευτεροβάθμια εκπαίδευση Νο. 11» στο Severodvinsk, περιοχή του Arkhangelsk, από τον καθηγητή χημείας O.A. Olkina στην 8η τάξη (on parall ).

Σκοπός του μαθήματος: Διαμόρφωση, εδραίωση και έλεγχος των δεξιοτήτων των μαθητών στον προσδιορισμό της αντίδρασης ενός περιβάλλοντος λύσης χρησιμοποιώντας διάφορους δείκτες, συμπεριλαμβανομένων των φυσικών, χρησιμοποιώντας ένα σημειωματάριο για πρακτική εργασία από τον I.I. Novoshinsky, N.S. Novoshinskaya για το σχολικό βιβλίο Χημεία 8η τάξη.

Στόχοι μαθήματος:

Εκπαιδευτικός. Ενισχύστε τις ακόλουθες έννοιες: δείκτες, μέσο αντίδρασης (τύποι), pH, διήθημα, διήθηση με βάση την εκτέλεση πρακτικών εργασιών. Ελέγξτε τις γνώσεις των μαθητών που αντικατοπτρίζουν τη σχέση «διάλυμα ουσίας (τύπος) – τιμή pH (αριθμητική τιμή) – αντίδραση του μέσου». Πείτε στους μαθητές τρόπους μείωσης της οξύτητας των εδαφών στην περιοχή του Αρχάγγελσκ.
Αναπτυξιακή. Να προωθήσει την ανάπτυξη της λογικής σκέψης των μαθητών με βάση την ανάλυση των αποτελεσμάτων που προέκυψαν κατά την πρακτική εργασία, τη γενίκευσή τους, καθώς και την ικανότητα εξαγωγής συμπερασμάτων. Επιβεβαιώστε τον κανόνα: η πρακτική αποδεικνύει ή καταρρίπτει τη θεωρία. Να συνεχίσει τη διαμόρφωση των αισθητικών ιδιοτήτων της προσωπικότητας των μαθητών με βάση το ποικίλο φάσμα λύσεων που παρουσιάζονται, καθώς και να υποστηρίξει το ενδιαφέρον των παιδιών για το αντικείμενο «Χημεία» που μελετάται.
Εκπαιδεύοντας. Συνεχίστε να αναπτύσσετε τις δεξιότητες των μαθητών στην εκτέλεση πρακτικών εργασιών, τηρώντας τους κανόνες επαγγελματικής υγείας και ασφάλειας, συμπεριλαμβανομένης της σωστής εκτέλεσης διαδικασιών φιλτραρίσματος και θέρμανσης.

Πρακτική εργασία Νο. 6 «Προσδιορισμός του pH του περιβάλλοντος».

Στόχος για μαθητές: Να μάθουν να προσδιορίζουν την αντίδραση του περιβάλλοντος διαλυμάτων διαφόρων αντικειμένων (οξέα, αλκάλια, άλατα, εδαφικό διάλυμα, ορισμένα διαλύματα και χυμοί), καθώς και να μελετούν φυτικά αντικείμενα ως φυσικούς δείκτες.

Εξοπλισμός και αντιδραστήρια: ράφι με δοκιμαστικούς σωλήνες, πώμα, γυάλινη ράβδος, ράφι με δακτύλιο, διηθητικό χαρτί, ψαλίδι, χημική χοάνη, ποτήρια, γουδί και γουδοχέρι πορσελάνης, λεπτός τρίφτης, καθαρή άμμος, χαρτί γενικής χρήσης, δοκιμαστικό διάλυμα, χώμα, βραστό νερό , φρούτα, μούρα και άλλο φυτικό υλικό, διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου και θειικού οξέος, χλωριούχο νάτριο.

Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων

Παιδιά! Έχουμε ήδη εξοικειωθεί με έννοιες όπως η αντίδραση του μέσου υδατικών διαλυμάτων, καθώς και δείκτες.

Ποιους τύπους αντιδράσεων σε υδατικά διαλύματα γνωρίζετε;

ουδέτερο, αλκαλικό και όξινο.

Τι είναι οι δείκτες;

ουσίες που μπορούν να χρησιμοποιηθούν για τον προσδιορισμό της αντίδρασης του περιβάλλοντος.

Ποιους δείκτες γνωρίζετε;

σε διαλύματα: φαινολοφθαλεΐνη, λίθος, μεθυλοπορτοκάλι.

στεγνό: χαρτί γενικής χρήσης, χαρτί λακκούβας, χαρτί μεθυλ πορτοκαλί

Πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την αντίδραση των υδατικών διαλυμάτων;

Υγρό και στεγνό.

Ποιο είναι το pH του περιβάλλοντος;

Τιμή pH ιόντων υδρογόνου στο διάλυμα (pH=– log)

Ας θυμηθούμε ποιος επιστήμονας εισήγαγε την έννοια του pH;

Ο Δανός χημικός Sorensen.

Μπράβο!!! Τώρα ανοίξτε το σημειωματάριο για πρακτική εργασία στη σελ. 21 και διαβάστε την εργασία Νο. 1.

Εργασία Αρ. 1. Προσδιορίστε το pH του διαλύματος χρησιμοποιώντας έναν γενικό δείκτη.

Ας θυμηθούμε τους κανόνες όταν δουλεύουμε με οξέα και αλκάλια!

Ολοκληρώστε το πείραμα από την εργασία Νο. 1.

Εξάγουμε ένα συμπέρασμα. Έτσι, εάν ένα διάλυμα έχει pH = 7 το περιβάλλον είναι ουδέτερο, σε pH< 7 среда кислотная, при pH >7 αλκαλικό περιβάλλον.

Εργασία Νο. 2. Λάβετε ένα εδαφικό διάλυμα και προσδιορίστε το pH του χρησιμοποιώντας έναν γενικό δείκτη.

Διαβάστε την εργασία στις σελ. 21-σελ. 22, ολοκληρώστε την εργασία σύμφωνα με το σχέδιο, εισαγάγετε τα αποτελέσματα στον πίνακα.

Ας θυμηθούμε τους κανόνες ασφαλείας κατά την εργασία με συσκευές θέρμανσης (σόμπα αλκοόλης).

Τι είναι το φιλτράρισμα;

η διαδικασία διαχωρισμού ενός μείγματος, η οποία βασίζεται στη διαφορετική απόδοση του πορώδους υλικού - του διηθήματος σε σχέση με τα σωματίδια που αποτελούν το μείγμα.

Τι είναι το διήθημα;

είναι ένα διαυγές διάλυμα που λαμβάνεται μετά από διήθηση.

Παρουσιάστε τα αποτελέσματα σε μορφή πίνακα.

Ποια είναι η αντίδραση του περιβάλλοντος εδαφικού διαλύματος;

Θυμώνω

Τι πρέπει να γίνει για να βελτιωθεί η ποιότητα του εδάφους στην περιοχή μας;

CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca(HCO 3) 2

Εφαρμογή λιπασμάτων που έχουν αλκαλικό περιβάλλον αντίδρασης: αλεσμένος ασβεστόλιθος και άλλα ανθρακικά ορυκτά: κιμωλία, δολομίτης. Στην περιοχή Pinezhsky της περιοχής Arkhangelsk υπάρχουν κοιτάσματα ενός τέτοιου ορυκτού όπως ο ασβεστόλιθος κοντά σε καρστικές σπηλιές, επομένως είναι προσβάσιμο.

Εξάγουμε ένα συμπέρασμα. Η αντίδραση του προκύπτοντος εδαφικού διαλύματος είναι pH = 4, ελαφρώς όξινη, επομένως, η ασβέστη είναι απαραίτητη για τη βελτίωση της ποιότητας του εδάφους.

Εργασία Νο. 3. Προσδιορίστε το pH ορισμένων διαλυμάτων και χυμών χρησιμοποιώντας έναν γενικό δείκτη.

Διαβάστε την εργασία στη σελ. 22, ολοκληρώστε την εργασία σύμφωνα με τον αλγόριθμο, εισάγετε τα αποτελέσματα στον πίνακα.

Πηγή χυμού		Πηγή χυμού



Πατάτα		Πυριτική κόλλα
Φρέσκο λάχανο		Επιτραπέζιο ξύδι
Ξυνολάχανο		Διάλυμα μαγειρικής σόδας
		Πορτοκάλι
		Φρέσκα παντζάρια

		Βραστά παντζάρια

Εξάγουμε ένα συμπέρασμα. Έτσι, διαφορετικά φυσικά αντικείμενα έχουν διαφορετικές τιμές pH: pH 1–7 – όξινο περιβάλλον (λεμόνι, κράνμπερι, πορτοκάλι, ντομάτα, παντζάρι, ακτινίδιο, μήλο, μπανάνα, τσάι, πατάτες, λάχανο λάχανο, καφές, κόλλα πυριτίου).

pH 7–14 αλκαλικό μέσο (φρέσκο λάχανο, διάλυμα μαγειρικής σόδας).

pH = 7 ουδέτερο περιβάλλον (λωτός, αγγούρι, γάλα).

Εργασία Νο. 4. Ερευνητικοί δείκτες φυτών.

Ποια φυτικά αντικείμενα μπορούν να λειτουργήσουν ως δείκτες;

μούρα: χυμοί, πέταλα λουλουδιών: εκχυλίσματα, χυμοί λαχανικών: ρίζες, φύλλα.
ουσίες που μπορούν να αλλάξουν το χρώμα ενός διαλύματος σε διαφορετικά περιβάλλοντα.

Διαβάστε την εργασία στη σελ. 23 και ολοκληρώστε την σύμφωνα με το σχέδιο.

Παρουσιάστε τα αποτελέσματα σε πίνακα.

Φυτικό υλικό (φυσικοί δείκτες)	Χρώμα διαλύματος φυσικό δείκτη
Φυτικό υλικό (φυσικοί δείκτες)	Όξινο περιβάλλον	Φυσικό χρώμα του διαλύματος (ουδέτερο περιβάλλον)	Αλκαλικό περιβάλλον
Χυμό μούρων)			βιολέτα
Χυμός φράουλα)	πορτοκάλι	ροδακινί-ροζ
Μύρτιλο (χυμός)		κόκκινο-ιώδες	μπλε βιολετί
Μαύρο φραγκοστάφυλο (χυμός)		κόκκινο-ιώδες	μπλε βιολετί

Εξάγουμε ένα συμπέρασμα. Έτσι, ανάλογα με το pH του περιβάλλοντος, οι φυσικοί δείκτες: cranberries (χυμός), φράουλες (χυμός), blueberries (χυμός), μαύρη σταφίδα (χυμός) αποκτούν τα ακόλουθα χρώματα: σε όξινο περιβάλλον - κόκκινο και πορτοκαλί, σε ουδέτερο περιβάλλον - κόκκινο, ροδακινί - ροζ και βιολετί χρώματα, σε αλκαλικό περιβάλλον από ροζ έως μπλε-ιώδες έως ιώδες.

Κατά συνέπεια, η ένταση του χρώματος ενός φυσικού δείκτη μπορεί να κριθεί από την αντίδραση του μέσου ενός συγκεκριμένου διαλύματος.

Όταν τελειώσετε, τακτοποιήστε τον χώρο εργασίας σας.

Παιδιά! Σήμερα ήταν ένα πολύ ασυνήθιστο μάθημα! Σας άρεσε?! Μπορούν οι πληροφορίες που μάθαμε σε αυτό το μάθημα να χρησιμοποιηθούν στην καθημερινή ζωή;

Τώρα ολοκληρώστε την εργασία που δίνεται στα τετράδια πρακτικής άσκησης.

Εργασία ελέγχου. Κατανείμετε τις ουσίες των οποίων οι τύποι δίνονται παρακάτω σε ομάδες ανάλογα με το pH των διαλυμάτων τους: HCl, H 2 O, H 2 SO 4, Ca (OH) 2, NaCl, NaOH, KNO 3, H 3 PO 4, KOH.

pH 17 – περιβάλλον (όξινο), έχουν διαλύματα (HCl, H 3 PO 4, H 2 SO 4).

pH 714 περιβάλλον (αλκαλικό), έχουν διαλύματα (Ca(OH) 2, KOH, NaOH).

pH = 7 περιβάλλον (ουδέτερο), έχουν διαλύματα (NaCl, H 2 O, KNO 3).

Αξιολόγηση για εργασία_________________

Χημικές ιδιότητες οξειδίων: βασικές, αμφοτερικές, όξινες

Τα οξείδια είναι σύνθετες ουσίες που αποτελούνται από δύο χημικά στοιχεία, ένα εκ των οποίων είναι οξυγόνο με κατάσταση οξείδωσης ($-2$).

Ο γενικός τύπος των οξειδίων είναι: $E_(m)O_n$, όπου $m$ είναι ο αριθμός των ατόμων του στοιχείου $E$ και $n$ είναι ο αριθμός των ατόμων οξυγόνου. Τα οξείδια μπορεί να είναι σκληρά(άμμος $SiO_2$, ποικιλίες χαλαζία), υγρό(οξείδιο του υδρογόνου $H_2O$), αεριώδης(οξείδια του άνθρακα: διοξείδιο του άνθρακα $CO_2$ και διοξείδιο του άνθρακα $CO$ αέρια). Με βάση τις χημικές τους ιδιότητες, τα οξείδια χωρίζονται σε άλατα που σχηματίζουν άλατα και σε μη αλατώδη.

Δεν σχηματίζει αλάτιΠρόκειται για οξείδια που δεν αντιδρούν με αλκάλια ή οξέα και δεν σχηματίζουν άλατα. Είναι λίγα από αυτά, περιέχουν αμέταλλα.

Σχηματισμός αλατιούΑυτά είναι οξείδια που αντιδρούν με οξέα ή βάσεις σχηματίζοντας αλάτι και νερό.

Μεταξύ των οξειδίων που σχηματίζουν άλατα υπάρχουν οξείδια βασικό, όξινο, αμφοτερικό.

Βασικά οξείδια- πρόκειται για οξείδια που αντιστοιχούν σε βάσεις. Για παράδειγμα: το $CaO$ αντιστοιχεί στο $Ca(OH)_2, το Na_2O στο NaOH$.

Τυπικές αντιδράσεις βασικών οξειδίων:

1. Βασικό οξείδιο + οξύ → αλάτι + νερό (αντίδραση ανταλλαγής):

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.

2. Βασικό οξείδιο + όξινο οξείδιο → αλάτι (αντίδραση ένωσης):

$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.

3. Βασικό οξείδιο + νερό → αλκάλιο (αντίδραση ένωσης):

$K_2O+H_2O=2KOH$.

Όξινα οξείδια- αυτά είναι οξείδια που αντιστοιχούν σε οξέα. Αυτά είναι οξείδια μη μετάλλων:

Το N2O5 αντιστοιχεί σε $HNO_3, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4$, καθώς και σε οξείδια μετάλλων με υψηλές καταστάσεις οξείδωσης: $(Cr)↖(+6)O_3$ αντιστοιχεί σε $H_2CrO__2,▆M +7 )O_7 — HMnO_4$.

Τυπικές αντιδράσεις οξειδίου του οξέος:

1. Οξείδιο οξέος + βάση → αλάτι + νερό (αντίδραση ανταλλαγής):

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.

2. Όξινο οξείδιο + βασικό οξείδιο → αλάτι (αντίδραση ένωσης):

$CaO+CO_2=CaCO_3$.

3. Οξείδιο οξέος + νερό → οξύ (αντίδραση ένωσης):

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.

Αυτή η αντίδραση είναι δυνατή μόνο εάν το οξείδιο του οξέος είναι διαλυτό στο νερό.

Αμφοτερικόςονομάζονται οξείδια, τα οποία, ανάλογα με τις συνθήκες, παρουσιάζουν βασικές ή όξινες ιδιότητες. Αυτά είναι τα $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$. Τα αμφοτερικά οξείδια δεν συνδυάζονται άμεσα με το νερό.

Τυπικές αντιδράσεις αμφοτερικών οξειδίων:

1. Αμφοτερικό οξείδιο + οξύ → αλάτι + νερό (αντίδραση ανταλλαγής):

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.

2. Αμφοτερικό οξείδιο + βάση → αλάτι + νερό ή σύμπλοκη ένωση:

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\κείμενο"τετραϋδροξοαργιλικό νάτριο")$

$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\κείμενο"αργιλικό νάτριο")+H_2O$.

Θέμα μαθήματος: Δημιουργικές εργασίες σε παραλλαγές GIA

Τόπος μαθήματος: γενικό μάθημα στην 9η τάξη (προετοιμασία για την Κρατική Εξέταση στη Χημεία).

Διάρκεια μαθήματος: (60 λεπτά).

Περιεχόμενο μαθήματος:

Το μάθημα χωρίζεται δομικά σε 3 μέρη, που αντιστοιχούν στις ερωτήσεις στις επιλογές GIA.

Λήψη αερίων ουσιών. Ποιοτικές αντιδράσεις σε αέριες ουσίες (οξυγόνο, υδρογόνο, διοξείδιο του άνθρακα, αμμωνία) (Α 14).

Προσδιορισμός της φύσης του περιβάλλοντος διαλύματος οξέων και αλκαλίων με τη χρήση δεικτών. Ποιοτικές αντιδράσεις σε ιόντα σε διάλυμα (χλωριούχο, θειικό, ανθρακικά ιόντα, ιόντα αμμωνίου) (Α 14).

Χημικές ιδιότητες απλών ουσιών. Χημικές ιδιότητες σύνθετων ουσιών. Ποιοτικές αντιδράσεις σε ιόντα σε διάλυμα (χλωριούχο, θειικό, ανθρακικά ιόντα, ιόντα αμμωνίου). Λήψη αερίων ουσιών. Ποιοτικές αντιδράσεις σε αέριες ουσίες (οξυγόνο, υδρογόνο, διοξείδιο του άνθρακα) (C 3).

Κατά τη διάρκεια του μαθήματος, ο δάσκαλος χρησιμοποιεί μια παρουσίαση πολυμέσων: «Δημιουργικές εργασίες σε παραλλαγές GIA», «Προφυλάξεις ασφαλείας στα μαθήματα χημείας», «Δημιουργικές εργασίες σε παραλλαγές GIA» για το 3ο μέρος του μαθήματος.

Σκοπός του μαθήματος: Προετοιμάστε τους μαθητές της 9ης τάξης για τις Κρατικές Εξετάσεις στη Χημεία σε συγκεκριμένα θέματα.Σκοπός της εργασίας: εμπέδωση γνώσεων σχετικά με τις ιδιότητες ανόργανων ενώσεων διαφορετικών τάξεων, σχετικά με τις ποιοτικές αντιδράσεις σε ιόντα.Να εμβαθύνουν τις γνώσεις των μαθητών στη χημεία και να αναπτύξουν ενδιαφέρον για το αντικείμενο.

Στόχοι μαθήματος :

- Εμβάθυνση, συστηματοποίηση και εδραίωση,γνώσεις των μαθητών σχετικά με τις μεθόδους παραγωγής, συλλογής και ιδιότητες διαφόρων αερίων.

Να αναπτύξουν την ικανότητα ανάλυσης, σύγκρισης, γενίκευσης και δημιουργίας σχέσεων αιτίου και αποτελέσματος.

Σας παρουσιάζουμε τη μεθοδολογία για την ολοκλήρωση εργασιών των παραλλαγών GIA σε αυτό το θέμα.

Να αναπτύξουν δεξιότητες και ικανότητες για εργασία με χημικά αντιδραστήρια και χημικό εξοπλισμό.

Προώθηση της ανάπτυξης δεξιοτήτων για την εφαρμογή της γνώσης σε συγκεκριμένες καταστάσεις.

Διεύρυνση των οριζόντων των μαθητών, αύξηση των κινήτρων για μάθηση, κοινωνικοποίηση των μαθητών μέσω ανεξάρτητων δραστηριοτήτων.

Βοηθήστε τους μαθητές να αποκτήσουν πραγματική εμπειρία στην επίλυση μη τυπικών εργασιών.

Ανάπτυξη εκπαιδευτικών και επικοινωνιακών δεξιοτήτων.

Να προωθήσει την ανάπτυξη των δεξιοτήτων των παιδιών στην αυτοαξιολόγηση και τον έλεγχο των δραστηριοτήτων τους.

Βοηθήστε τους μαθητές να προετοιμαστούν για την είσοδο στη δευτεροβάθμια εκπαίδευση.

Στόχοι για μαθητές:

Εξοικειωθείτε με την εκτέλεση δημιουργικών εργασιών σε παραλλαγές GIA (A-14, C3).

Μάθετε να επιλύετε μη τυπικά δημιουργικά προβλήματα.

Ασκήστε τον έλεγχο και τον αυτοέλεγχο των δραστηριοτήτων σας.

(Οι μαθητές διαβάζουν).

Τύπος μαθήματος:

Μάθημα για τη βελτίωση των γνώσεων, των δεξιοτήτων και των ικανοτήτων (μάθημα για το σχηματισμό δεξιοτήτων και ικανοτήτων, στοχευμένη εφαρμογή αυτών που αποκτήθηκαν στις παραλλαγές GIA)

μάθημα γενίκευσης και συστηματοποίησης της γνώσης.

σε συνδυασμό.

Μορφές εργασίας:

Μετωπική, ομαδική, ατομική, συλλογική.

Μέθοδοι και μέσα διδασκαλίας:ανεξάρτητη εργασία των μαθητών, την οποία έκαναν στο σπίτι, στην τάξη,ατομική εργασία, ομαδική εργασία, εργαστηριακή εμπειρία, εργασία στον πίνακα, χρήση ΤΠΕ, φυλλάδια και αντικείμενα αφηρημένου κόσμου.

Αποτελεσματικότητα μαθήματος:

Κατά τη διάρκεια του μαθήματος, ο δάσκαλος δημιούργησε συνθήκες για ενεργή δραστηριότητα των μαθητών, συμπεριλαμβανομένης της δημιουργικής δραστηριότητας.

Εξοπλισμός: μπαλόνια, σαπουνόφουσκες, ατομικές κάρτες, κάρτες εργασιών, πρακτικές εργασίες, κάρτες για το σπίτι, φύλλο προβληματισμού, τεστ «Πώς έμαθα το υλικό;»,υπολογιστής, προβολέας, οθόνη,παρουσιάσεις. Πίνακες: διαλυτότητα, χρώμα δεικτών, προσδιορισμός ιόντων. Τραπέζια στον μαυροπίνακα.

Αντιδραστήρια: ανθρακικό νάτριο, χλωριούχο νάτριο και θειικό νάτριο, υδροχλωρικό οξύ, νιτρικός άργυρος, χλωριούχο βάριο, ανθρακικό ασβέστιο, νερό, χλωριούχο αμμώνιο. Δείκτες: πορτοκαλί μεθυλίου, φαινολοφθαλεΐνη, λίθος).

Τεστ "Η διάθεσή μας"

( Πριν από το μάθημα, οι μαθητές καλούνται να πάρουν τετράγωνα οποιουδήποτε χρώματος που θέλουν να πάρουν τα παιδιά):

Κόκκινο – ενεργητικό (έτοιμο για εργασία).

Το κίτρινο είναι το χρώμα της χαράς και της καλής διάθεσης.

Το μπλε είναι το χρώμα της ηρεμίας και της ισορροπίας.

Ο Γκριν βαριέται, αλλά ελπίζω να αλλάξει αυτή η διάθεση.

Καφέ – απομόνωση.

Το μαύρο είναι ζοφερό.

Σύνθημα μαθήματος: Λόγια του Γκαίτε: «Δεν αρκεί να ξέρεις, πρέπει και να κάνεις αίτηση.

Δεν αρκεί να θέλεις, πρέπει να το κάνεις».

Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων:

Ζέσταμα:

Ιδρυτής της θεωρίας της Ηλεκτρολυτικής διάστασης (Arrhenius).

Η διαδικασία αποσύνθεσης ενός ηλεκτρολύτη σε ιόντα ονομάζεται; (ΕΔ).

Ποιες ουσίες ονομάζονται ηλεκτρολύτες; (Ουσίες των οποίων τα υδατικά διαλύματα ή τα τήγματα άγουν ηλεκτρικό ρεύμα).

Τα θετικά φορτισμένα ιόντα ονομάζονται (κατιόντα).

Τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα ονομάζονται (ανιόντα).

Όταν τα αλκάλια διασπώνται, σχηματίζονται ιόντα (ιόντα υδροξειδίου).

Καταγράψτε τις συνθήκες για την εμφάνιση αντιδράσεων ανταλλαγής ιόντων (οι αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων ολοκληρώνονται σε τρεις περιπτώσεις: 1. Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, σχηματίζεται ένα ίζημα, 2. μια ουσία ή νερό που διασπάται ελαφρά, 3. μια αέρια ουσία σχηματίζεται) (απαντήσεις μαθητών).

Όταν τα οξέα διασπώνται, σχηματίζονται ιόντα (ιόντα υδρογόνου).

Πρώτο μέρος του μαθήματος.

Λήψη αερίων ουσιών. Ποιοτικές αντιδράσεις σε αέριες ουσίες (οξυγόνο, υδρογόνο, διοξείδιο του άνθρακα, αμμωνία)

Πρέπει να ξέρω:

Φυσικές και χημικές ιδιότητες των αερίων (υδρογόνο, οξυγόνο, διοξείδιο του άνθρακα, αμμωνία).

Μέθοδοι συλλογής αερίων.

Ονομασία και λειτουργία συσκευών παραγωγής αερίων

Οι κύριες μέθοδοι λήψης αερίων στη βιομηχανία και τα εργαστήρια

Αναγνώριση αερίου ( ποιοτικές αντιδράσεις) .

1. Ποικιλία αερίων. Μοιράστε τα αέρια που γνωρίζετε σε ομάδες (ατομική εργασία - οι μαθητές ολοκληρώνουν την εργασία σε ξεχωριστά κομμάτια χαρτιού, οι απαντήσεις καταγράφονται στην οθόνη, οργανώνεται η αμοιβαία δοκιμή και οι μαθητές βαθμολογούνται).

Οι τύποι των αερίων ουσιών εκτυπώνονται σε φύλλα χαρτιού και τοποθετούνται στον πίνακα εκ των προτέρων:

Ο 2 ,CO,H 2 ,ΟΧΙ 2 , CO 2 , Ν 2 , Ν.Η. 3 , Χ 2 S, CI 2 , HCI.

1) αέρια – απλές ουσίες.

2) αέρια - οξείδια?

3) χρωματιστά αέρια?

4) αέρια με χαρακτηριστική οσμή.

Απάντηση: 1) Απλές ουσίες: Ν 2 , Ο 2 , Χ 2 , Cl 2 .

2) Οξείδια: CO, CO 2 ,ΟΧΙ 2 .

3) Έγχρωμα αέρια: Cl 2 ,ΟΧΙ 2 .

4) Αέρια με χαρακτηριστική οσμή: Cl 2 ,ΟΧΙ 2 , Ν.Η. 3 , Χ 2 S, HCl.

2. Προσδιορίστε τι αέριο γεμίζει τη μπάλα. Για να το κάνετε αυτό: Υπολογίστε την πυκνότητα αέρα των αερίων που σας δίνονται.

Μπαλόνια διαφορετικών χρωμάτων αιωρούνται στον πίνακα, που βρίσκονται σε διαφορετικά ύψη. Μέσα σε 5 λεπτά, οι μαθητές πρέπει να καθορίσουν ποιο αέριο, από αυτά των οποίων οι τύποι παρατίθενται παρακάτω, γεμίζει κάθε μπάλα: NH 3 , CO 2 , Ν 2 , ΣΧΕΤΙΚΑ ΜΕ 2 .

Δημιουργούμε ομάδες. Κάθε ομάδα λαμβάνει το δικό της αέριο (μια μπάλα διαφορετικού χρώματος, που αντιστοιχεί στο χρώμα των κυλίνδρων στους οποίους μεταφέρεται το υγροποιημένο αέριο. Για παράδειγμα, οξυγόνο: η μπάλα είναι μπλε), τις ιδιότητες της οποίας θα καθορίσει η ομάδα. Ομάδα 1 - Ν 2 , 2ος όμιλος - Ο 2 , 3ος όμιλος - Κ.Ο 2 , 4ος όμιλος - ΝΗ 3 . Οι μαθητές δίνουν επίσης την απάντηση: γιατί οι μπάλες βρίσκονται σε διαφορετικά ύψη;

3. Εμπειρία : Γιατί οι φυσαλίδες αέρα πετάνε κάτω; (Νεροπίστολο). Τα παιδιά δίνουν την απάντηση.

Εργασία σε ομάδες:

4. Ονομάστε τις φυσικές ιδιότητες των αερίων που σας δίνονται. Εν ολίγοις. (Εργασία σε ομάδες).

Οξυγόνο-

υδρογόνο -

αμμωνία -

Διοξείδιο του άνθρακα -

5.Απαντήστε στην ερώτηση: Ποιες μεθόδους συλλογής αερίων γνωρίζετε; Ας δούμε τη διαφάνεια:

Συσκευές συλλογής αερίων.

2) Ποια αέρια μπορούν να συλλεχθούνσυσκευή στο Σχήμα 1 και 2;

Τα οποία είναι ελαφρύτερα από τον αέρα 1, βαρύτερα - 2.

3) Ποια αέρια μπορούν να συλλεχθούν με τη συσκευή στο Σχήμα 3;

Αέρια που είναι αδιάλυτα στο νερό.

4) Ποιον αριθμό συσκευής θα χρησιμοποιήσετε για να συλλέξετε;

Ομάδα 1 - υδρογόνο; 2- οξυγόνο;

ΣΧΕΤΙΚΑ ΜΕ Εργαζόμαστε για αυτό το θέμα σύμφωνα με τις οδηγίες της Κρατικής Επιθεώρησης:

Α) αμμωνία Β) οξυγόνο

Γ) διοξείδιο του άνθρακα Δ) υδρόθειο

Ποιου αερίου η παραγωγή φαίνεται στο σχήμα;

Α) αμμωνία Β) οξυγόνο

Γ) διοξείδιο του άνθρακα Δ) υδρογόνο

6 . Θα επεξεργαστούμε εργαστηριακές και βιομηχανικές μεθόδους για την παραγωγή αερίων σε θέματα GIA: (σύμφωνα με το φυλλάδιο, πίνακας 1.)

ΠΡΟΣ ΤΗΝ τι είδους αέριο παίρνουν;

Α) αμμωνία Β) οξυγόνο

Γ) διοξείδιο του άνθρακα Δ) υδρογόνο

Τι αέριο παίρνεις;

Α) αμμωνία

Β) οξυγόνο

Β) διοξείδιο του άνθρακα

Δ) υδρογόνο

Τι αέριο παίρνεις;

Α) αμμωνία

Β) οξυγόνο

Β) διοξείδιο του άνθρακα

Δ) υδρογόνο

Τι αέριο παίρνεις;

Α) αμμωνία Β) οξυγόνο Γ) διοξείδιο του άνθρακα Δ) υδρογόνο

Τι αέριο παίρνεις;

Α) αμμωνία Β) οξυγόνο

Β) διοξείδιο του άνθρακαΔ) υδρογόνο

7 .Πώς να ξεχωρίζετε τα αέρια μεταξύ τους;

Τι αέριο προσδιορίζεται;

Α) αμμωνία Β) οξυγόνο

Γ) διοξείδιο του άνθρακα Δ) υδρογόνο

Με τι αέριο γεμίζουν τα μπαλόνια;

Α) υδρόθειο Β) οξυγόνο

Γ) διοξείδιο του άνθρακα Δ) υδρογόνο

Τι αέριο μεταφέρεται;

Α) αμμωνία Β) οξυγόνο

Γ) διοξείδιο του άνθρακα Δ) υδρογόνο

Ένα χαρακτηριστικό γνώρισμα των εργασιών A14 2012 ήταν ερωτήσεις σχετικά με σχέδια.

Έτσι, στις εργασίες GIA υπάρχουν οι ακόλουθες ερωτήσεις σχετικά με τα σχέδια:

Τι αέριο συλλέγεται; (Μέθοδοι συλλογής)

Τι αέριο παίρνεις; (Μέθοδοι απόκτησης)

Τι αέριο προσδιορίζεται; (Ταυτοποίηση)

Παρουσίαση

2.Δεύτερο μέρος του μαθήματος.

Προσδιορισμός της φύσης του περιβάλλοντος διαλύματος οξέων και αλκαλίων με τη χρήση δεικτών.

Ποιοτικές αντιδράσεις σε ιόντα σε διάλυμα (χλωριούχο, θειικό, ανθρακικά ιόντα, ιόντα αμμωνίου.

Κανόνες Ασφαλείας (παρουσίαση).

1. Εργαστηριακή εμπειρία.

Προφυλάξεις ασφαλείας στα μαθήματα χημείας (παρουσίαση πολυμέσων)

Σε ομάδες, προσδιορίστε τις ουσίες που σας δίνονται.

Ομάδα 1

HCI), αλκάλια (NaOH) και νερό (H 2 Ο). Χρησιμοποιώντας τις δεδομένες ουσίες (μεθυλοπορτοκάλι), προσδιορίστε ποιος δοκιμαστικός σωλήνας περιέχει κάθε ουσία.

Ομάδα 2

Ομάδα 3

Παράρτημα 1.2 (για την ομάδα 1-3)

Πρακτική εργασία Νο 1

Στόχοι μαθήματος:

Εξοπλισμός: σανίδα, κιμωλία, πίνακας "Προσδιορισμός της φύσης του διαλύματος οξέων και αλκαλίων με χρήση δεικτών", "Πίνακας διαλυτότητας οξέων, βάσεων, αλάτων στο νερό", βάση με δοκιμαστικούς σωλήνες, λάμπα αλκοόλης, σπίρτα, θήκη για δοκιμαστικούς σωλήνες.

Αντιδραστήρια: διαλύματα: υδροξείδιο του νατρίου, υδροχλωρικό οξύ, νερό, δείκτης - πορτοκαλί μεθυλίου.

Ομάδα 1

Τρεις δοκιμαστικοί σωλήνες κάτω από αριθμούς περιέχουν διαλύματα: οξέα (HCI), αλκάλια (NaOH) και νερό (H 2 Ο). Χρησιμοποιώντας τις δεδομένες ενδεικτικές ουσίες (μεθυλοπορτοκάλι, φαινολοφθαλεΐνη, λίθος), προσδιορίστε ποιος δοκιμαστικός σωλήνας περιέχει κάθε ουσία.

Οδηγίες χρήσης.

Εργασία: τρεις αριθμημένοι δοκιμαστικοί σωλήνες (1, 2, 3) περιέχουν τις ακόλουθες ουσίες: οξέα (HCI), αλκάλια (NaOH) και νερό (H 2 Ο).

Χρησιμοποιώντας χαρακτηριστικές αντιδράσεις, αναγνωρίστε ποιος δοκιμαστικός σωλήνας περιέχει αυτές τις ουσίες.

Εκτελέστε τα πειράματα 1, 2, 3.

Ρίχνουμε 2 - 3 ml διαλύματος στον δοκιμαστικό σωλήνα Νο. 1 και προσθέτουμε 1 - 2 σταγόνες διαλύματος μεθυλοπορτοκαλί δείκτη, λακκούβα, φαινολοφθαλεΐνη, πώς άλλαξε το χρώμα του διαλύματος;

Ρίξτε ένα διάλυμα δείκτη μεθυλ πορτοκαλί, λίθος, φαινολοφθαλεΐνη στον δοκιμαστικό σωλήνα Νο. 2.

Τι παρατηρείτε;

Ρίξτε ένα διάλυμα δείκτη μεθυλ πορτοκαλί, λίθος, φαινολοφθαλεΐνη στον δοκιμαστικό σωλήνα Νο. 3.

Τι παρατηρείτε;

3. Συμπληρώστε τον πίνακα.

Κάντε τις απαραίτητες σημειώσεις στο τετράδιό σας, εκφράστε το συμπέρασμα (μιλά ένας μαθητής από την ομάδα). Βλέπε παράρτημα φυλλαδίων 1.2.

Αλλαγή χρώματος

σε όξινο περιβάλλον

Αλλαγή χρώματος σε αλκαλικό περιβάλλον

Πρακτική εργασία Νο 1

Θέμα: Ποιοτικές αντιδράσεις σε ιόντα.

Σκοπός της εργασίας: χρήση χαρακτηριστικών αντιδράσεων για την αναγνώριση ανόργανων ουσιών.

Βελτίωση των δεξιοτήτων στη διεξαγωγή χημικών πειραμάτων.

Με πρακτικό τρόπο, επιβεβαιώστε τις συνθήκες για τη διεξαγωγή αντιδράσεων ανταλλαγής ιόντων.

Στόχοι μαθήματος:

Εκπαιδευτικό: με τη βοήθεια ενός χημικού πειράματος, εμπεδώστε τις γνώσεις, τις δεξιότητες και τις ικανότητες των μαθητών στην ενότητα «Θεωρία ηλεκτρολυτικής διάστασης» (χαρακτηριστικές αντιδράσεις σε ανόργανες ουσίες).

Αναπτυξιακή: προώθηση της ανάπτυξης της σκέψης (αναλύστε, συγκρίνετε, επισημάνετε το κύριο πράγμα, δημιουργήστε σχέσεις αιτίου-αποτελέσματος), ανάπτυξη γνωστικών ενδιαφερόντων.

Εκπαιδευτικά: προωθήστε τη διαμόρφωση ιδιοτήτων προσωπικότητας (υπευθυνότητα, συλλογικότητα, πρωτοβουλία).

Είδος μαθήματος: εφαρμογή γνώσεων, δεξιοτήτων και ικανοτήτων στην πράξη.

Είδος μαθήματος: πρακτική εργασία.

Μέθοδοι διδασκαλίας: αναλυτική, συγκριτική, γενικευτική, ταξινόμηση.

Ομάδα 2

Τρεις δοκιμαστικοί σωλήνες με αριθμούς περιέχουν διαλύματα: ανθρακικό νάτριο, χλωριούχο νάτριο και θειικό νάτριο. Χρησιμοποιώντας τις δεδομένες ουσίες (υδροχλωρικό οξύ, νιτρικός άργυρος, χλωριούχο βάριο), προσδιορίστε ποιος δοκιμαστικός σωλήνας περιέχει κάθε ουσία.

Οδηγίες χρήσης.

Για να εκτελέσετε αυτό το πείραμα, διαιρέστε τα περιεχόμενα κάθε αριθμημένου δοκιμαστικού σωλήνα σε τρία δείγματα.

Πρόοδος:

2. Εκτελέστε τα πειράματα 1, 2, 3.

Τι παρατηρείτε;

Γράψτε την εξίσωση αντίδρασης σε μοριακή, πλήρη ιοντική και ανηγμένη ιοντική μορφή.

3. Συμπληρώστε τον πίνακα.

4. Εξάγετε ένα γενικό συμπέρασμα. Καταγράψτε τα αποτελέσματα του πειραματικού μέρους της εργασίας στον πίνακα αναφοράς. Κατά την προετοιμασία μιας αναφοράς, χρησιμοποιήστε τις §§ 2,3,4.

Κάντε τις απαραίτητες σημειώσεις

Πρακτική εργασία Νο 1

Θέμα: Ποιοτικές αντιδράσεις σε ιόντα.

Σκοπός της εργασίας: χρήση χαρακτηριστικών αντιδράσεων για την αναγνώριση ανόργανων ουσιών.

Βελτίωση των δεξιοτήτων στη διεξαγωγή χημικών πειραμάτων.

Με πρακτικό τρόπο, επιβεβαιώστε τις συνθήκες για τη διεξαγωγή αντιδράσεων ανταλλαγής ιόντων.

Στόχοι μαθήματος:

Εκπαιδευτικό: με τη βοήθεια ενός χημικού πειράματος, εμπεδώστε τις γνώσεις, τις δεξιότητες και τις ικανότητες των μαθητών στην ενότητα: «Θεωρία ηλεκτρολυτικής διάστασης» (χαρακτηριστικές αντιδράσεις σε ανόργανες ουσίες).

Εκπαιδευτικά: προωθήστε τη διαμόρφωση ιδιοτήτων προσωπικότητας (υπευθυνότητα, συλλογικότητα, πρωτοβουλία).

Είδος μαθήματος: εφαρμογή γνώσεων, δεξιοτήτων και ικανοτήτων στην πράξη.

Είδος μαθήματος: πρακτική εργασία.

Μέθοδοι διδασκαλίας: αναλυτική, συγκριτική, γενικευτική, ταξινόμηση.

Εξοπλισμός: σανίδα, κιμωλία, πίνακας διαλυτότητας οξέων, βάσεων, αλάτων στο νερό, ράφι με δοκιμαστικούς σωλήνες, λάμπα αλκοόλης, σπίρτα, βάση δοκιμαστικού σωλήνα.

Αντιδραστήρια: διαλύματα: υδροχλωρικό οξύ, νερό, δείκτης - νιτρικός άργυρος, ανθρακικό ασβέστιο, ανθρακικό νάτριο και χλωριούχο νάτριο, υδροχλωρικό οξύ, χλωριούχο αμμώνιο.

Ομάδα 3

Τρεις αριθμημένοι δοκιμαστικοί σωλήνες περιέχουν στερεά: ανθρακικό ασβέστιο, χλωριούχο αμμώνιο και χλωριούχο νάτριο. Χρησιμοποιώντας τις δεδομένες ουσίες (υδροχλωρικό οξύ, νιτρικός άργυρος, υδροξείδιο του νατρίου), προσδιορίστε ποιος δοκιμαστικός σωλήνας περιέχει κάθε ουσία.

Οδηγίες χρήσης.

Πρόοδος:

1. Πίνακας για την καταγραφή της ολοκλήρωσης της εργασίας στη φόρμα:

2. Εκτελέστε τα πειράματα 1, 2, 3.

Ρίξτε το διάλυμα νιτρικού αργύρου στον δοκιμαστικό σωλήνα Νο. 1.

Τι παρατηρείτε;

Γράψτε την εξίσωση αντίδρασης σε μοριακή, πλήρη ιοντική και ανηγμένη ιοντική μορφή.

Ρίξτε ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος στον δοκιμαστικό σωλήνα Νο. 2.

Τι παρατηρείτε;

Γράψτε την εξίσωση αντίδρασης σε μοριακή, πλήρη ιοντική και ανηγμένη ιοντική μορφή.

Ρίξτε διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου στον δοκιμαστικό σωλήνα Νο. 3.

Τι παρατηρείτε;

Γράψτε την εξίσωση αντίδρασης σε μοριακή, πλήρη ιοντική και ανηγμένη ιοντική μορφή.

3. Συμπληρώστε τον πίνακα.

Κάντε τις απαραίτητες σημειώσειςστο σημειωματάριο εκφράζεται το συμπέρασμα. (Μιλάει ένας μαθητής από την ομάδα). Βλέπε παράρτημα φυλλαδίων 1.2.

3. Τρίτο μέρος του μαθήματος

Χημικές ιδιότητες απλών ουσιών. Χημικές ιδιότητες σύνθετων ουσιών.

Ποιοτικές αντιδράσεις σε ιόντα σε διάλυμα (χλωριούχο, θειικό, ανθρακικά ιόντα, ιόντα αμμωνίου).

Λήψη αερίων ουσιών.

Ποιοτικές αντιδράσεις σε αέριες ουσίες (οξυγόνο, υδρογόνο, διοξείδιο του άνθρακα, αμμωνία)

Δημιουργικές εργασίες, εργασία Γ 3, τα καθήκοντα είναι δύσκολα.

3. Κάθε ομάδα καλείται να λύσει ένα συνδυασμένο πρόβλημα. Η ομάδα αποφασίζει από κοινού. Η λύση είναι γραμμένη στον πίνακα.

3.1 : Το παραμύθι του Pavel Bazhov "The Mistress of the Copper Mountain" αναφέρει μια όμορφη διακοσμητική πέτρα - μαλαχίτη, από την οποία κατασκευάζονται βάζα, κουτιά και κοσμήματα. Χημικός τύπος μαλαχίτη (CuOH) 2 CO 3 . Κατά τη θερμική αποσύνθεση του μαλαχίτη, σχηματίζονται τρεις πολύπλοκες ουσίες: μία μαύρη στερεά και δύο αέρια. Όταν μια από τις προκύπτουσες αέριες ουσίες περνά μέσα από ασβεστόνερο, γίνεται θολό λόγω του σχηματισμού ιζήματος.

Γράψτε τον χημικό τύπο και το όνομα του ιζήματος που προκύπτει. Να γράψετε δύο μοριακές εξισώσεις για τις αντιδράσεις που πραγματοποιήθηκαν.

Απάντηση:t 0

(CuOH) 2 CO 3 → 2CuO + CO 2 +Η 2 Ο

Μαλαχίτης

CO 2 +Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓+Η 2 Ο

Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται για την ανίχνευση μονοξειδίου του άνθρακα (IV).

3.2: Ουσία Χ 1 λαμβάνεται με αντίδραση αλουμινίου με κίτρινη σκόνη. Όταν το νερό δρα στο Χ 1 απελευθερώνεται ένα δηλητηριώδες αέριο με τη μυρωδιά των σάπιων αυγών. Αυτό το αέριο καίγεται για να σχηματίσει την ουσία Χ 2 με πικάντικη μυρωδιά. Ορίστε το Χ 1 δικα τους 2. Γράψτε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που συμβαίνουν. Αναφέρετε τη μοριακή μάζα της ουσίας Χ 2.

Απάντηση:

2Αλ +3Σ → Αλ 2 μικρό 3

Ο Αλ 2 μικρό 3 + 6 Ν 2 ΣΧΕΤΙΚΑ ΜΕ→ 3Η 2 S + 2Al(OH) 3

2 H 2 μικρό + 3 Ο 2 → 2 ΕΤΣΙ 2 + 2Η 2 ΣΧΕΤΙΚΑ ΜΕ

Ο Αλ 2 μικρό 3 - Χ 1 , ΕΤΣΙ 2 - Χ 2 Μ (ΕΤΣΙ 2 ) = 64 g/mol

Όλα τα πειράματα με υδρόθειο γίνονται σε απαγωγέα καπνού!

3.3: Για να προσδιοριστεί η ποιοτική σύνθεση μιας ουσίας, οι μαθητές έλαβαν ένα μεταλλικό αλάτι, 1 κιλό του οποίου το 1854 κόστιζε 270 φορές περισσότερο από το ασήμι και στη μέσηXXαιώνα έχει ήδη χρησιμοποιηθεί ευρέως για την κατασκευή ελαφρών μεταλλικών κατασκευών. Αφού διέλυσαν τους κρυστάλλους του δεδομένου αλατιού σε νερό, οι μαθητές έχυσαν το διαυγές διάλυμα που προέκυψε σε δύο δοκιμαστικούς σωλήνες.

Σε ένα από αυτά προστέθηκαν μερικές σταγόνες διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου και σχηματίστηκε ένα λευκό ίζημα σαν πήκτωμα. Μερικές σταγόνες διαλύματος χλωριούχου βαρίου προστέθηκαν σε άλλο δοκιμαστικό σωλήνα που περιείχε ένα διάλυμα άλατος, το οποίο σχημάτισε ένα λευκό ίζημα που μοιάζει με γάλα.

Γράψτε τον χημικό τύπο και το όνομα του αλατιού που δίνεται. Να δημιουργήσετε δύο εξισώσεις για τις αντιδράσεις που πραγματοποιήθηκαν κατά τη διαδικασία της αναγνώρισής του.

Απάντηση:

Ο Αλ 2 (ΕΤΣΙ 4 ) 3 +6NaOH→3Na 2 ΕΤΣΙ 4 +2Al(OH) 3 ↓ σαν τζελάσπροίζημα

Ο Αλ 2 ( ΕΤΣΙ 4 ) 3 + 3 BaCl 2 → 3 BaSO 4 ↓+ 2 AlCl 3

λευκό, γαλακτώδες ίζημα

Συνοψίζοντας το μάθημα. Αντανάκλαση. Βαθμολόγηση.

Αξιολογικό-ανακλαστικό μπλοκ

Ας αναλύσουμε τη δουλειά σας σε ομάδες. Ο λόγος δίνεται στον αρχηγό κάθε ομάδας.

Ποιες ερωτήσεις καλύψαμε σήμερα στην τάξη;

Ποια από αυτές τις ερωτήσεις σας φάνηκε πιο δύσκολη;

Δοκιμή Παράρτημα 3

Πώς έμαθα το υλικό;

Εργασία για το σπίτι (η εργασία εκτυπώνεται για κάθε μαθητή)

Εργασία Νο. 1.

Για να πραγματοποιήσουν τα πειράματα, οι ερευνητές έλαβαν μια ουσία που ήταν κίτρινοι κρύσταλλοι αδιάλυτοι στο νερό. Αυτή η ουσία είναι γνωστό ότι χρησιμοποιείται για την κατασκευή σπίρτων και τον βουλκανισμό καουτσούκ. Ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης της απελευθερούμενης ουσίας με το πυκνό θειικό οξύ όταν θερμαίνεται, σχηματίζονται αέριο οξείδιο και νερό. Και όταν το προκύπτον οξείδιο διέρχεται από ένα διάλυμα υδροξειδίου του βαρίου, σχηματίζεται ένα λευκό ίζημα, το οποίο διαλύεται με περαιτέρω διέλευση του αερίου.

Γράψτε τον χημικό τύπο και ονομάστε το αλάτι που προέκυψε ως αποτέλεσμα του δεύτερου πειράματος. Γράψτε δύο εξισώσεις μοριακής αντίδρασης που αντιστοιχούν στα πειράματα που έκαναν οι μαθητές κατά την εξερεύνηση του αλατιού.

t 0

S+2H 2 ΕΤΣΙ 4 = 3SO 2 + 2Η 2 Ο

ΕΤΣΙ 2 +Ba(OH) 2 = BaSO 4 ↓ + 2H 2 Ο

Θειικό βάριο

(Στο τέλος του μαθήματος, οι μαθητές που θέλουν να αλλάξουν το τετράγωνο σε τετράγωνο διαφορετικού χρώματος καλούνται να το κάνουν. Τεστ «Η διάθεσή μας»).

Παράρτημα 1.

Τραπέζι. Προσδιορισμός ιόντων

Αποτέλεσμα αντίδρασης

H +

δείκτες

Αλλαγή χρώματος

Αγ+

Cl -

Λευκό ίζημα

ΜΕu 2+

OH -

μικρό 2-

Μπλε ίζημα

Μαύρο ίζημα

Χρωματίζοντας τη φλόγα μπλε-πράσινο

Fe 2+

OH -

Πρασινοπράσινο ίζημα που γίνεται καφέ με την πάροδο του χρόνου

Fe 3+

OH -

Καφέ ίζημα

Zn 2+

OH -

μικρό 2-

Λευκό ίζημα, εάν υπάρχει περίσσειαOH - διαλύεται

Λευκό ίζημα

Ο Αλ 3+

OH -

Ένα λευκό ίζημα που μοιάζει με ζελέ που, όταν περισσεύειOH - διαλύεται

N.H. 4 +

OH -

Μυρωδιά αμμωνίας

Ba 2+

ΕΤΣΙ 4 2-

Λευκό ίζημα

Χρωματίζοντας τη φλόγα κιτρινοπράσινο

Ca 2+

CO 3 2-

Λευκό ίζημα

Χρωματίζοντας το τούβλο φλόγα κόκκινο

Να +

Χρώμα φλόγας κίτρινο

κ +

Το χρώμα της φλόγας είναι μωβ (μέσω γυαλιού κοβαλτίου)

Cl -

Αγ +

Λευκό ίζημα

H 2 ΕΤΣΙ 4 *

Απελευθέρωση άχρωμου αερίου με έντονη οσμή (HCl)

Br -

Αγ +

H 2 ΕΤΣΙ 4 *

Κιτρινωπό ίζημα

ΕπιλογήΕΤΣΙ 2 ΚαιBr 2 (καφέ χρώμα)

Εγώ -

Αγ +

H 2 ΕΤΣΙ 4 +

Κίτρινο ίζημα

ΕπιλογήH 2 μικρόΚαιΕγώ 2 (μωβ)

ΕΤΣΙ 3 2-

H +

ΕπιλογήΕΤΣΙ 2 - ένα αέριο με έντονη οσμή που λευκαίνει ένα διάλυμα φούξιν και βιολετί μελάνι

CO 3 2-

H +

Εκπομπή άοσμου αερίου που προκαλεί θόλωση στο ασβεστόνερο

CH 3 ΕΡΩΤΟΛΟΓΩ -

H 2 ΕΤΣΙ 4

Μυρωδιά οξικού οξέος

ΟΧΙ 3 -

H 2 ΕΤΣΙ 4 (συμπ.) καιCu

Έκλυση καφέ αερίου

ΕΤΣΙ 4 2-

Ba 2+

Λευκό ίζημα

ταχυδρομείο 4 3-

Αγ +

Κίτρινο ίζημα

OH -

δείκτες

Αλλαγή χρώματος ενδείξεων

Παράρτημα 2.

Πρακτική εργασία Νο 1

Θέμα: Ποιοτικές αντιδράσεις σε ιόντα.

Σκοπός της εργασίας: χρήση χαρακτηριστικών αντιδράσεων για την αναγνώριση ανόργανων ουσιών.

Βελτίωση των δεξιοτήτων στη διεξαγωγή χημικών πειραμάτων.

Με πρακτικό τρόπο, επιβεβαιώστε τις συνθήκες για τη διεξαγωγή αντιδράσεων ανταλλαγής ιόντων.

Στόχοι μαθήματος:

Εκπαιδευτικά: προωθήστε τη διαμόρφωση ιδιοτήτων προσωπικότητας (υπευθυνότητα, συλλογικότητα, πρωτοβουλία).

Είδος μαθήματος: εφαρμογή γνώσεων, δεξιοτήτων και ικανοτήτων στην πράξη.

Είδος μαθήματος: πρακτική εργασία.

Μέθοδοι διδασκαλίας: αναλυτική, συγκριτική, γενικευτική, ταξινόμηση.

Αντιδραστήρια: ανθρακικό νάτριο, χλωριούχο νάτριο και θειικό νάτριο, υδροχλωρικό οξύ, νιτρικός άργυρος, χλωριούχο βάριο.

Ομάδα 2

Οδηγίες χρήσης.

Πρόοδος:

2. Εκτελέστε τα πειράματα 1, 2, 3.

Ρίξτε διάλυμα χλωριούχου βαρίου στον δοκιμαστικό σωλήνα Νο. 1.

Τι παρατηρείτε;

Γράψτε την εξίσωση αντίδρασης σε μοριακή, πλήρη ιοντική και συντετμημένη ιοντική μορφή.

Ρίξτε ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος στον δοκιμαστικό σωλήνα Νο. 2.

Τι παρατηρείτε;

Γράψτε την εξίσωση αντίδρασης σε μοριακή, πλήρη ιοντική και ανηγμένη ιοντική μορφή.

Ρίξτε το διάλυμα νιτρικού αργύρου στον δοκιμαστικό σωλήνα Νο. 3.

Τι παρατηρείτε;

Γράψτε την εξίσωση αντίδρασης σε μοριακή, πλήρη ιοντική και ανηγμένη ιοντική μορφή.

3. Συμπληρώστε τον πίνακα.

Κάντε τις απαραίτητες σημειώσεις στο σημειωματάριο εκφράζεται το συμπέρασμα. (Μιλάει ένας μαθητής από την ομάδα).

Παράρτημα 3

Δοκιμή

Πώς έμαθα το υλικό;

1. Έλαβε στέρεες γνώσεις, κατέκτησε όλη την ύλη 9-10 βαθμούς

2. Μερική κατάκτηση της ύλης 7-8 πόντοι

3. Δεν κατάλαβα πολλά, πρέπει ακόμα να δουλέψω 4-6 βαθμούς

4. Τι βαθμό θα δίνατε στον εαυτό σας για τη συμμετοχή σας σε ομάδες; (Δώστε στον εαυτό σας αυτή τη βαθμολογία εδώ).

Ανάλογα με το ποια ιόντα H + ή OH - είναι σε περίσσεια σε ένα υδατικό διάλυμα, διακρίνονται οι ακόλουθοι τύποι (χαρακτήρες) μέσων διαλύματος:

1) ξινό

2) αλκαλικό

3) ουδέτερο

Στο όξινη φύση του περιβάλλοντοςτο διάλυμα περιέχει περίσσεια κατιόντων υδρογόνου H + και η συγκέντρωση των ιόντων υδροξειδίου είναι κοντά στο μηδέν.

Στο αλκαλικό περιβάλλονυπάρχει περίσσεια ιόντων υδροξειδίου OH - στο διάλυμα και η συγκέντρωση των κατιόντων H + είναι κοντά στο μηδέν.

Στο ουδέτερο περιβάλλονδιαλύματος, οι συγκεντρώσεις των ιόντων Η + και ΟΗ - είναι ίσες μεταξύ τους και πρακτικά ίσες με μηδέν (0,0000001 mol/l).

Υπάρχουν ορισμένες οργανικές ουσίες των οποίων το χρώμα αλλάζει ανάλογα με τη φύση του περιβάλλοντος. Αυτό το φαινόμενο χρησιμοποιείται ευρέως στη χημεία. Μερικοί από τους πιο συνηθισμένους δείκτες είναι η λακκούβα, η φαινολοφθαλεΐνη και το μεθυλοπορτοκάλι (μεθυλοπορτοκάλι). Το χρώμα αυτών των ουσιών ανάλογα με τη φύση του περιβάλλοντος παρουσιάζεται στον ακόλουθο πίνακα:

	χρώμα ένδειξης
δείκτης	σε ουδέτερο περιβάλλον	σε όξινο περιβάλλον	σε αλκαλικό περιβάλλον
ηλιοτρόπιο	βιολέτα	το κόκκινο	μπλε
φαινολοφθαλεΐνη	άχρωμος	άχρωμος	βυσσινί
πορτοκαλί μεθυλίου (μεθυλοπορτοκάλι)	πορτοκάλι	ροζ	κίτρινος

Όπως μπορείτε να δείτε, μια συγκεκριμένη ιδιότητα της φαινολοφθαλεΐνης είναι ότι αυτός ο δείκτης δεν επιτρέπει σε κάποιον να διακρίνει μεταξύ ουδέτερου και όξινου περιβάλλοντος - και στα δύο περιβάλλοντα δεν χρωματίζεται με κανέναν τρόπο. Αυτή η ιδιότητα είναι αναμφίβολα ένα μειονέκτημα, ωστόσο, η φαινολοφθαλεΐνη χρησιμοποιείται ευρέως λόγω της εξαιρετικής ευαισθησίας της ακόμη και σε μια μικρή περίσσεια ιόντων ΟΗ-.

Προφανώς, χρησιμοποιώντας δείκτες μπορείτε να διακρίνετε οξέα, αλκάλια και απεσταγμένο νερό μεταξύ τους. Ωστόσο, πρέπει να θυμόμαστε ότι όξινο, αλκαλικό και ουδέτερο περιβάλλον μπορεί να παρατηρηθεί όχι μόνο σε διαλύματα οξέων, αλκαλίων και απεσταγμένου νερού. Το περιβάλλον του διαλύματος μπορεί επίσης να είναι διαφορετικό στα διαλύματα αλάτων ανάλογα με τη σχέση τους με την υδρόλυση.

Για παράδειγμα, ένα διάλυμα θειώδους νατρίου μπορεί να διακριθεί από ένα διάλυμα θειικού νατρίου χρησιμοποιώντας φαινολοφθαλεΐνη. Το θειώδες νάτριο είναι ένα άλας που σχηματίζεται από μια ισχυρή βάση και ένα ασθενές οξύ, επομένως τα διαλύματά του θα έχουν αλκαλική αντίδραση. Η φαινολοφθαλεΐνη θα γίνει κατακόκκινη στο διάλυμά της. Το θειικό νάτριο σχηματίζεται από μια ισχυρή βάση και ένα ισχυρό οξύ, δηλ. δεν υφίσταται υδρόλυση και τα υδατικά διαλύματά του θα έχουν ουδέτερη αντίδραση. Στην περίπτωση διαλύματος θειικού νατρίου, η φαινολοφθαλεΐνη θα παραμείνει άχρωμη.

Χημικά, το pH ενός διαλύματος μπορεί να προσδιοριστεί χρησιμοποιώντας δείκτες οξέος-βάσης.

Οι δείκτες οξέος-βάσης είναι οργανικές ουσίες των οποίων το χρώμα εξαρτάται από την οξύτητα του μέσου.

Οι πιο συνηθισμένοι δείκτες είναι η λακκούβα, το μεθυλοπορτοκάλι και η φαινολοφθαλεΐνη. Η λακκούβα γίνεται κόκκινο σε όξινο περιβάλλον και μπλε σε αλκαλικό περιβάλλον. Η φαινολοφθαλεΐνη είναι άχρωμη σε όξινο περιβάλλον, αλλά γίνεται κατακόκκινη σε αλκαλικό περιβάλλον. Το πορτοκαλί μεθυλίου γίνεται κόκκινο σε όξινο περιβάλλον και κίτρινο σε αλκαλικό περιβάλλον.

Στην εργαστηριακή πρακτική, ένας αριθμός δεικτών συχνά αναμιγνύεται, επιλέγεται έτσι ώστε το χρώμα του μείγματος να αλλάζει σε ένα ευρύ φάσμα τιμών pH. Με τη βοήθειά τους, μπορείτε να προσδιορίσετε το pH ενός διαλύματος με ακρίβεια ενός. Αυτά τα μείγματα ονομάζονται καθολικούς δείκτες.

Υπάρχουν ειδικές συσκευές - μετρητές pH, με τις οποίες μπορείτε να προσδιορίσετε το pH των διαλυμάτων στην περιοχή από 0 έως 14 με ακρίβεια 0,01 μονάδων pH.

Υδρόλυση αλάτων

Όταν κάποια άλατα διαλύονται στο νερό, διαταράσσεται η ισορροπία της διαδικασίας διάστασης του νερού και, κατά συνέπεια, αλλάζει το pH του περιβάλλοντος. Αυτό συμβαίνει επειδή τα άλατα αντιδρούν με το νερό.

Υδρόλυση αλάτων – αλληλεπίδραση χημικής ανταλλαγής διαλυμένων ιόντων άλατος με νερό, που οδηγεί στο σχηματισμό προϊόντων ασθενούς διάσπασης (μόρια ασθενών οξέων ή βάσεων, ανιόντα αλάτων οξέος ή κατιόντα βασικών αλάτων) και συνοδεύεται από αλλαγή στο pH του μέσου.

Ας εξετάσουμε τη διαδικασία της υδρόλυσης ανάλογα με τη φύση των βάσεων και των οξέων που σχηματίζουν το άλας.

Άλατα που σχηματίζονται από ισχυρά οξέα και ισχυρές βάσεις (NaCl, kno3, Na2so4 κ.λπ.).

Ας πούμεότι όταν το χλωριούχο νάτριο αντιδρά με το νερό, συμβαίνει μια αντίδραση υδρόλυσης για να σχηματίσει ένα οξύ και μια βάση:

NaCl + H 2 O ↔ NaOH + HCl

Για να έχουμε μια σωστή ιδέα για τη φύση αυτής της αλληλεπίδρασης, ας γράψουμε την εξίσωση της αντίδρασης σε ιοντική μορφή, λαμβάνοντας υπόψη ότι η μόνη ασθενώς διαχωρισμένη ένωση σε αυτό το σύστημα είναι το νερό:

Na + + Cl - + HOH ↔ Na + + OH - + H + + Cl -

Όταν ακυρώνουμε πανομοιότυπα ιόντα στην αριστερή και δεξιά πλευρά της εξίσωσης, η εξίσωση διάστασης νερού παραμένει:

H 2 O ↔ H + + OH -

Όπως μπορείτε να δείτε, δεν υπάρχει περίσσεια ιόντων H + ή OH - στο διάλυμα σε σύγκριση με την περιεκτικότητά τους στο νερό. Επιπροσθέτως, δεν σχηματίζονται άλλες ασθενώς διαχωριζόμενες ή ελάχιστα διαλυτές ενώσεις. Από αυτό συμπεραίνουμε ότι τα άλατα που σχηματίζονται από ισχυρά οξέα και βάσεις δεν υφίστανται υδρόλυση και η αντίδραση των διαλυμάτων αυτών των αλάτων είναι η ίδια όπως στο νερό, ουδέτερη (pH = 7).

Κατά τη σύνθεση ιόντων-μοριακών εξισώσεων για αντιδράσεις υδρόλυσης, είναι απαραίτητο:

1) γράψτε την εξίσωση διάστασης άλατος.

2) Προσδιορίστε τη φύση του κατιόντος και του ανιόντος (να βρείτε το κατιόν μιας ασθενούς βάσης ή το ανιόν ενός ασθενούς οξέος).

3) Καταγράψτε την ιοντική-μοριακή εξίσωση της αντίδρασης, λαμβάνοντας υπόψη ότι το νερό είναι αδύναμος ηλεκτρολύτης και ότι το άθροισμα των φορτίων πρέπει να είναι το ίδιο και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.

Άλατα που σχηματίζονται από ένα ασθενές οξύ και μια ισχυρή βάση

(Να 2 CO 3 , Κ 2 S, CH 3 COONa Και και τα λοιπά. .)

Εξετάστε την αντίδραση υδρόλυσης του οξικού νατρίου. Αυτό το άλας στο διάλυμα διασπάται σε ιόντα: CH 3 COONa ↔ CH 3 COO - + Na + ;

Το Na + είναι το κατιόν μιας ισχυρής βάσης, το CH 3 COO - είναι το ανιόν ενός ασθενούς οξέος.

Τα κατιόντα Na + δεν μπορούν να δεσμεύσουν ιόντα νερού, αφού το NaOH, μια ισχυρή βάση, αποσυντίθεται πλήρως σε ιόντα. Ανιόντα ασθενούς οξικού οξέος CH 3 COO - δεσμεύουν ιόντα υδρογόνου για να σχηματίσουν ελαφρώς διαχωρισμένο οξικό οξύ:

CH 3 COO - + HON ↔ CH 3 COOH + OH -

Μπορεί να φανεί ότι ως αποτέλεσμα της υδρόλυσης του CH 3 COONa, σχηματίστηκε περίσσεια ιόντων υδροξειδίου στο διάλυμα και η αντίδραση του μέσου έγινε αλκαλική (pH > 7).

Έτσι μπορούμε να συμπεράνουμε ότι άλατα που σχηματίζονται από ένα ασθενές οξύ και μια ισχυρή βάση υδρολύονται στο ανιόν ( Ενα n - ). Σε αυτή την περίπτωση, τα ανιόντα άλατος δεσμεύουν ιόντα Η + και ιόντα ΟΗ συσσωρεύονται στο διάλυμα - , που προκαλεί αλκαλικό περιβάλλον (pH>7):

Ένα n - + HOH ↔ Han (n -1)- + OH - , (σε n=1 σχηματίζεται HAn – ένα ασθενές οξύ).

Η υδρόλυση των αλάτων που σχηματίζονται από δι- και τριβασικά ασθενή οξέα και ισχυρές βάσεις προχωρά σταδιακά

Ας εξετάσουμε την υδρόλυση του θειούχου καλίου. Το K 2 S διασπά σε διάλυμα:

K 2 S ↔ 2K + + S 2- ;

Το K + είναι το κατιόν μιας ισχυρής βάσης, το S 2 είναι το ανιόν ενός ασθενούς οξέος.

Τα κατιόντα του καλίου δεν συμμετέχουν στην αντίδραση υδρόλυσης, μόνο τα ασθενή υδροσουλφιδικά ανιόντα αλληλεπιδρούν με το νερό. Σε αυτή την αντίδραση, το πρώτο βήμα είναι ο σχηματισμός ιόντων HS - ασθενώς διάσπασης και το δεύτερο στάδιο είναι ο σχηματισμός ενός ασθενούς οξέος H 2 S:

1ο στάδιο: S 2- + HOH ↔ HS - + OH - ;

2ο στάδιο: HS - + HOH ↔ H 2 S + OH - .

Τα ιόντα ΟΗ που σχηματίζονται στο πρώτο στάδιο της υδρόλυσης μειώνουν σημαντικά την πιθανότητα υδρόλυσης στο επόμενο στάδιο. Ως αποτέλεσμα, μια διαδικασία που συμβαίνει μόνο στο πρώτο στάδιο είναι συνήθως πρακτικής σημασίας, η οποία, κατά κανόνα, περιορίζεται στην αξιολόγηση της υδρόλυσης αλάτων υπό κανονικές συνθήκες.

Μέσο διαλύματος Προσδιορισμός μέσου με δείκτη. Προσδιορισμός της φύσης του περιβάλλοντος διαλύματος οξέων και αλκαλίων με τη χρήση δεικτών

Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων

Χημικές ιδιότητες οξειδίων: βασικές, αμφοτερικές, όξινες

χρώμα ένδειξης

δείκτης

σε ουδέτερο περιβάλλον

σε όξινο περιβάλλον

σε αλκαλικό περιβάλλον

Υδρόλυση αλάτων

Άλατα που σχηματίζονται από ισχυρά οξέα και ισχυρές βάσεις (NaCl, kno3, Na2so4 κ.λπ.).

Άλατα που σχηματίζονται από ένα ασθενές οξύ και μια ισχυρή βάση