Είναι σωστές οι παρακάτω προτάσεις για τον άνθρακα; Επίλυση επιλογών εξετάσεων στη χημεία

Εργασία Νο. 1.

Αυτό το σχήμα δείχνει ένα μοντέλο ατόμου

1. Φθόριο

2. Άζωτο

3. Μπόρα

4. Άνθρακας

Εξήγηση:ένα άτομο του στοιχείου που φαίνεται στην εικόνα έχει δύο στοιβάδες ηλεκτρονίων. Στην πρώτη στιβάδα υπάρχουν 2 ηλεκτρόνια, στη δεύτερη 5. Αυτό σημαίνει ότι αυτό το στοιχείο βρίσκεται στη δεύτερη περίοδο στην πέμπτη ομάδα. Αυτό είναι άζωτο. Η σωστή απάντηση είναι 2.

Εργασία Νο. 2.

Σε ποια σειρά χημικών στοιχείων εξασθενούν οι μη μεταλλικές ιδιότητες των αντίστοιχων απλών ουσιών;

1. Οξυγόνο → θείο → σελήνιο

2. Αλουμίνιο → φώσφορος → χλώριο

3. Άνθρακας → άζωτο → οξυγόνο

4. Πυρίτιο → φώσφορος → θείο

Εξήγηση:Οι μη μεταλλικές ιδιότητες εξασθενούν στην περίοδο από δεξιά προς τα αριστερά και στην ομάδα από πάνω προς τα κάτω. Βρίσκουμε μια τέτοια εξάρτηση - αυτή είναι μια σειρά από το οξυγόνο στο σελήνιο. Η σωστή απάντηση είναι 1.

Εργασία Νο. 3.

Ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός σχηματίζεται από:

1. Θειούχο ασβέστιο

2. Οξείδιο του καλίου

3. Υδρόθειο

4. Υδρογόνο

Εξήγηση:σχηματίζεται ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός μεταξύ δύο μη μετάλλων, όπως στο υδρόθειο. Η σωστή απάντηση είναι 3.

Εργασία Νο. 4.

Με φθίνουσα σειρά σθένους στις ενώσεις υδρογόνου, τα στοιχεία είναι διατεταγμένα στην ακόλουθη σειρά:

1. Si → P → S → Cl

2. F → N → C → O

3. Cl → S → P → Si

4. O → S → Se → Te

Εξήγηση:Στην πρώτη απάντηση, τα στοιχεία είναι διατεταγμένα κατά φθίνουσα σειρά σθένους υδρογόνου στις ενώσεις υδρογόνου τους:

SiH4 (IV) → PH3 (III) → H2S (II) → HCl (I)

Η σωστή απάντηση είναι 1.

Εργασία Νο. 5.

Τα αμφοτερικά οξείδια περιλαμβάνουν καθεμία από δύο ουσίες:

1. Οξείδιο σιδήρου(ΙΙ) και οξείδιο σιδήρου(ΙΙΙ).

2. Οξείδιο του αζώτου (IV) και μονοξείδιο του αζώτου (II)

3. Οξείδιο ψευδαργύρου και οξείδιο του χρωμίου (III).

4. Οξείδιο του φωσφόρου (V) και οξείδιο του βορίου (III).

Εξήγηση:αμφοτερικά οξείδια - οξείδια μετάλλων μετάπτωσης. Μπορείτε να δείτε τις ιδιότητες των αμφοτερικών οξειδίων. Από τα αναφερόμενα οξείδια, το οξείδιο του ψευδαργύρου και το οξείδιο του χρωμίου (III) ταξινομούνται ως αμφοτερικά. Η σωστή απάντηση είναι 3.

Εργασία Νο. 6.

Εξίσωση αντίδρασης εξουδετέρωσης:

1. CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

2. Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO3 + 2KNO3

3. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

4. ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4

Εξήγηση:Μια αντίδραση εξουδετέρωσης λαμβάνει χώρα μεταξύ μιας βάσης και ενός οξέος, με αποτέλεσμα αλάτι και νερό. Η επιλογή απάντησης 3 ταιριάζει σε αυτήν την περιγραφή. Η σωστή απάντηση είναι 3.

Εργασία Νο. 7.

Στον κατάλογο των ιόντων

Α. Νιτρικό ιόν

Β. Ιόν αμμωνίου

Β. Ιόν υδροξειδίου

Δ. Ιόν υδρογόνου

Δ. Φωσφορικό ιόν

Ε. Ιόν μαγνησίου

κατιόντα είναι:

1. BGD 2. BGE 3. AGE 4. HGE

Εξήγηση:κατιόντα - ιόντα μετάλλων, υδρογόνου ή αμμωνίου (και πολλά άλλα). Σε αυτή την περίπτωση, θα επιλέξουμε: ιόν αμμωνίου, ιόν υδρογόνου και ιόν μαγνησίου, δηλαδή BGD. Η σωστή απάντηση είναι 1.

Εργασία Νο. 8.

Ένα ίζημα σχηματίζεται από την αλληλεπίδραση:

1. CaCO3 και H2SO4

2. Ca(OH)2 και CO2(g)

3. Na2CO3 και HNO3

4. Ca(OH)2 και CO2 (ανεπαρκές)

Εξήγηση:

1. Στην πρώτη αντίδραση σχηματίζεται διοξείδιο του άνθρακα και ελαφρώς διαλυτό θειικό ασβέστιο.

2. Ca(OH)2 + CO2(g) = CaCO3↓ + H2O

3. Na2CO3 και 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2

4. Ca(OH)2 και CO2(ανεπαρκές) = Ca (HCO3)2

Σχηματίζεται ένα ίζημα στη δεύτερη αντίδραση. Η σωστή απάντηση είναι 2.

Εργασία Νο. 9.

Το θείο είναι ο οξειδωτικός παράγοντας στην αντίδραση, η εξίσωση του οποίου είναι:

1. Zn + S = ZnS

2. 2SO2 + O2 = 2SO3

3. H2O + SO3 = H2SO4

4. S + O2 = SO2

Εξήγηση:Ας προσδιορίσουμε τις αλλαγές στις καταστάσεις οξείδωσης του θείου σε κάθε αντίδραση.

1. (0) +2e → (-2) - οξειδωτικό μέσο

2. (+4) -2е → (+6) - αναγωγικός παράγοντας

3. (+6) → (+6) - καμία αλλαγή στην κατάσταση οξείδωσης

4. (0) -4е → (+4) - αναγωγικός παράγοντας

Η σωστή απάντηση είναι 1.

Εργασία Νο 10.

Μεταξύ των ουσιών των οποίων οι τύποι είναι C, FeO, NaOH, οι ακόλουθες αντιδρούν με το μονοξείδιο του άνθρακα (II):

1. Μόνο NaOH

2. Μόνο FeO

3. C και FeO

4. NaOH και FeO

Εξήγηση:Ο άνθρακας δεν αντιδρά με το μονοξείδιο του άνθρακα, ούτε το υδροξείδιο του νατρίου. Και το οξείδιο του σιδήρου (II) αντιδρά:

FeO + CO = Fe + CO2

Η σωστή απάντηση είναι 2.

Εργασία Νο. 11.

Μια ουσία της οποίας ο τύπος θα αλληλεπιδράσει με το υδροξείδιο του σιδήρου (III) είναι:

1. CuSO4

2.BaCl2

3.CaO

4.HNO3

Εξήγηση:Το υδροξείδιο του σιδήρου είναι ένα αμφοτερικό υδροξείδιο και από τις ουσίες που παρουσιάζονται, μόνο το νιτρικό οξύ αντιδρά με αυτό· συμβαίνει μια αντίδραση εξουδετέρωσης, κατά την οποία σχηματίζεται νιτρικός σίδηρος (III) και νερό. Η σωστή απάντηση είναι 4.

Εργασία Νο. 12.

Καθεμία από τις ουσίες: υδροσουλφιδικό οξύ, υδροξείδιο του καλίου, ψευδάργυρος αλληλεπιδρά με μια ουσία της οποίας ο τύπος είναι:

1. Pb(NO3)2

2. Na2SO3

3. KBr

4. MgCl2

Εξήγηση:Μεταξύ των αναφερόμενων ουσιών, ο ψευδάργυρος μπορεί να αντιδράσει μόνο με τον νιτρικό μόλυβδο, καθώς ο ψευδάργυρος, ως μέταλλο, είναι ισχυρότερος από τον μόλυβδο. Ας γράψουμε όλες τις αντιδράσεις.

H2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + 2HNO3

2KOH + Pb(NO3)2 = 2KNO3 + Pb(OH)2↓

Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb

Η σωστή απάντηση είναι 1.

Εργασία Νο. 13.

Είναι σωστές οι παρακάτω προτάσεις για τα οξείδια του άνθρακα;

Α. Το μονοξείδιο του άνθρακα (IV) είναι δηλητηριώδες.

Β. Το μονοξείδιο του άνθρακα (II) προκαλεί δηλητηρίαση στον οργανισμό.

1. Μόνο το Α είναι σωστό

2. Μόνο το Β είναι σωστό

3. Και οι δύο κρίσεις είναι σωστές

4. Και οι δύο κρίσεις είναι λανθασμένες.

Εξήγηση:Το CO2 δεν είναι δηλητηριώδες, σε αντίθεση με το μονοξείδιο του άνθρακα - μονοξείδιο του άνθρακα. Η σωστή απάντηση είναι 2.

Εργασία Νο. 14.

Στην εξίσωση της οξειδοαναγωγικής αντίδρασης

NO2 + Mg → MgO + N2

ο συντελεστής μπροστά από τον τύπο οξειδώσεως είναι ίσος με

1. 4

2. 3

3. 2

4. 1

Εξήγηση:Ας γράψουμε το υπόλοιπο.

2N(+4) +8e → N2(0) | 1 - οξειδωτικό μέσο

Mg(0) -2e → Mg(+2) | 4 - αναγωγικός παράγοντας

Ορίζουμε τους συντελεστές.

2NO2 + 4Mg → 4MgO + N2

Το οξειδωτικό μέσο έχει συντελεστή 2.

Η σωστή απάντηση είναι 3.

Εργασία Νο. 15.

Ποια κατανομή των κλασμάτων μάζας των στοιχείων αντιστοιχεί στην ποσοτική σύνθεση του θειικού αμμωνίου:

1. 49, 21, 6, 24%

2. 41, 24, 7, 28%

3. 49, 14, 4, 33%

4. 56, 12, 4, 28%

Εξήγηση:Ας βρούμε τα κλάσματα μάζας αζώτου, υδρογόνου, θείου και οξυγόνου στο θειικό αμμώνιο.

M((NH4)2SO4) = 18 x 2 + 32 + 64 = 132 g/mol

Ar(N) = 14 g/mol

Ar(H) = 1 g/mol

Ar(S) = 32 g/mol

Ar(O) = 16 g/mol

ω(Ν) = (14x2)/132 x 100% = 21%

ω(Η) = 8/132 x 100% = 6%

ω(S) = 32/132 x 100% = 24%

ω(O) = (16x4)/132 x 100% = 49%

Η σωστή απάντηση είναι 1.

Εργασία Νο. 16.

Το κοινό που έχουν ο φώσφορος και το θείο είναι

1. Η παρουσία του ίδιου αριθμού ηλεκτρονίων στο εξωτερικό στρώμα ηλεκτρονίων των ατόμων τους

2. Η ύπαρξη αντίστοιχων απλών ουσιών σε μορφή διατομικών μορίων

3. Ο σχηματισμός τους οξειδίων οξέων υψηλής οξείδωσης

4. Το γεγονός ότι στις αντιδράσεις παρουσιάζουν τις ιδιότητες τόσο ενός οξειδωτικού όσο και ενός αναγωγικού παράγοντα

5. Ότι η τιμή ηλεκτραρνητικότητας τους είναι μικρότερη από αυτή του πυριτίου

Εξήγηση:Ο φώσφορος και το θείο είναι αμέταλλα, και τα δύο βρίσκονται στην τρίτη περίοδο και έχουν τρία στρώματα ηλεκτρονίων. Αλλά ο φώσφορος έχει 5 ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στοιβάδα ηλεκτρονίων και το θείο έχει 6. Σχηματίζουν όξινα οξείδια και βρίσκονται στην υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης - P2O5 και SO3. Επιδεικνύουν επίσης τις ιδιότητες τόσο ενός αναγωγικού όσο και ενός οξειδωτικού παράγοντα, δηλαδή δωρίζουν και δέχονται ηλεκτρόνια. Η ηλεκτραρνητικότητα τους είναι μεγαλύτερη από αυτή του πυριτίου. Η σωστή απάντηση είναι 34.

Εργασία Νο. 17.

Οι ακόλουθες δηλώσεις είναι χαρακτηριστικές για το ασετυλένιο

1. Έχει άτομα άνθρακα συνδεδεμένα με τρία ζεύγη ηλεκτρονίων

2. Δεν αποχρωματίζει το βρωμιούχο νερό

3. Υποβάλλεται εύκολα σε αντιδράσεις προσθήκης

4. Δεν αντιδρά με σύνθετες ουσίες

5. Είναι υγρή ουσία σε θερμοκρασία δωματίου

Εξήγηση:ο τύπος του ακετυλενίου είναι H-C≡C-H, δηλαδή τα άτομα άνθρακα συνδέονται με τρεις δεσμούς (τρία ζεύγη ηλεκτρονίων). Μεταξύ αυτών των δεσμών, οι δεσμοί 2π και οι δεσμοί ενός - σ, π είναι λιγότερο ισχυροί και σπάνε εύκολα σε αντιδράσεις προσθήκης νερού, υδρογόνου, αλογόνων και υδραλογονιδίων. Η σωστή απάντηση είναι 13.

Εργασία Νο. 18.

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ δύο ουσιών και ενός αντιδραστηρίου που μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τη διάκριση μεταξύ αυτών των ουσιών.

Ουσίες

Α) HCl (διάλυμα) και Ba(OH)2 (διάλυμα)

Β) K2SO4 (διάλυμα) και KBr

Β) Al(OH)3 και NH3(διάλυμα)

Αντιδραστήριο

1. Ba(NO3)2 (διάλυμα)

2. H2SiO3

3. NaOH (διάλυμα)

4. Φαινολοφθαλεΐνη

Εξήγηση:Το υδροχλωρικό οξύ και το υδροξείδιο του βαρίου διακρίνονται από τη φαινολοφθαλεΐνη, καθώς το οξύ έχει όξινο μέσο (η φαινολοφθαλεΐνη είναι άχρωμη) και το υδροξείδιο του βαρίου είναι αλκαλικό (η φαινολοφθαλεΐνη είναι πορτοκαλί). Το θειικό κάλιο και το βρώμιο διακρίνονται χρησιμοποιώντας διάλυμα νιτρικού βαρίου, καθώς η αντίδραση μεταξύ θειικού βαρίου και νιτρικού βαρίου παράγει αδιάλυτο θειικό βάριο. Το υδροξείδιο του αργιλίου και το διάλυμα αμμωνίας διακρίνονται χρησιμοποιώντας ένα διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου· η αντίδραση μεταξύ υδροξειδίων αργιλίου και νατρίου παράγει ένα σύμπλοκο άλας - τετραϋδροξυαργιλικό νάτριο, αλλά η αντίδραση δεν συμβαίνει με την αμμωνία. Η σωστή απάντηση είναι 413.

Εργασία Νο. 19.

Αντιστοιχίστε το όνομα της ουσίας με τα αντιδραστήρια με τα οποία μπορεί να αλληλεπιδράσει αυτή η ουσία.

Όνομα ουσίας

Α) Σίδηρος

Β) Οξείδιο του σιδήρου (III).

Β) Θειικός σίδηρος (II).

Αντιδραστήρια

1. BaCl2 (διάλυμα), NaOH (διάλυμα)

2. HCl (διάλυμα), Ο2

3. Al, H2SO4 (αραιωμένο)

4. H2SO4(conc), O2

Εξήγηση:ο σίδηρος αντιδρά με διάλυμα υδροχλωρικού οξέος και οξυγόνο.

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

3Fe + 2O2 = Fe3O4

Το οξείδιο του σιδήρου (III) αντιδρά με το αλουμίνιο και το αραιό θειικό οξύ.

Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

Ο θειικός σίδηρος(II) αντιδρά με το χλωριούχο βάριο και το υδροξείδιο του νατρίου.

FeSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + FeCl2

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4

Η σωστή απάντηση είναι 231.

Εργασία Νο. 20.

Χρησιμοποιώντας τη μέθοδο του ηλεκτρονικού ισοζυγίου, τακτοποιήστε τους συντελεστές στην εξίσωση αντίδρασης, το διάγραμμα της οποίας

Zn + H2SO4(conc) → ZnSO4 + H2S + H2O

Προσδιορίστε τον οξειδωτικό και τον αναγωγικό παράγοντα.

Εξήγηση:Σε αυτή την αντίδραση οξειδοαναγωγής, η κατάσταση οξείδωσης του ψευδαργύρου και του θείου αλλάζει. Ας γράψουμε το υπόλοιπο.

Zn(0) -2e → Zn(+2) | 4 - αναγωγικός παράγοντας

S(+6) +8e→ Zn(-2) | 1 - οξειδωτικό μέσο

Ορίζουμε τους συντελεστές.

4Zn + 5H2SO4(συμπ.) → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

Εργασία Νο. 21.

Μια περίσσεια διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου προστέθηκε σε 63 g διαλύματος νιτρικού οξέος 20%. Ποια είναι η μάζα του αλατιού που σχηματίζεται;

Εξήγηση:Ας γράψουμε την εξίσωση αντίδρασης.

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

Ας βρούμε τη μάζα του νιτρικού οξέος.

m(HNO3) = 63 x 0,2 = 12,6 g

Βρείτε την ποσότητα του νιτρικού οξέος.

n(HNO3) = 12,6/63 = 0,2 mol

Η ποσότητα του νιτρικού οξέος είναι ίση με την ποσότητα του νιτρικού νατρίου.

n(NaNO3) = n(HNO3) = 0,2 mol

m(NaNO3) = 0,2 x (23 + 14 + 48) = 17 g

Απάντηση: η μάζα του αλατιού που προκύπτει είναι 17 g.

Εργασία Νο. 22.

Δοσμένες ουσίες: PbO, O2, Fe, HNO3(), KOH, SO3. Χρησιμοποιώντας νερό και τις απαραίτητες ουσίες μόνο από αυτόν τον κατάλογο, λάβετε υδροξείδιο του μολύβδου (II) σε δύο στάδια. Περιγράψτε τα σημάδια των αντιδράσεων. Για μια αντίδραση ανταλλαγής ιόντων, γράψτε τη συντομευμένη ιοντική εξίσωση για την αντίδραση.

Εξήγηση:Πρώτα παίρνουμε θειικό μόλυβδο.

PbO + SO3 → PbSO4

Τώρα παίρνουμε υδροξείδιο μολύβδου (II).

PbSO4 + 2KOH → Pb(OH)2↓ + K2SO4

Ας γράψουμε τη συντομευμένη ιοντική εξίσωση.

Pb² + + 2OH‾ → Pb(OH)2↓

Α'1.Τα ισότοπα είναι
1) S 2- και S 6+
2) λευκός φώσφορος και κόκκινος φώσφορος
3) 1Η και 3Η
4) 40 K και 40 Ar

Λύση.Τα ισότοπα είναι άτομα του ίδιου στοιχείου με διαφορετικές μάζες. Ο αριθμός μάζας του ισοτόπου τοποθετείται στο επάνω αριστερό μέρος του συμβόλου του στοιχείου. Η πρώτη επιλογή απάντησης δείχνει διαφορετικούς βαθμούς οξείδωσης του θείου, η δεύτερη - αλλοτροπικές τροποποιήσεις του φωσφόρου, η τρίτη - άτομα υδρογόνου με διαφορετικές μάζες. Αυτά είναι ισότοπα. Η τέταρτη επιλογή είναι άτομα διαφορετικών στοιχείων με την ίδια μάζα. Τέτοια άτομα ονομάζονται ισοβαρείς.

Σωστή απάντηση: 3

Α2.Μεταξύ των στοιχείων της τέταρτης περιόδου, η μέγιστη ατομική ακτίνα είναι
1) χαλκός
2) κάλιο
3) νικέλιο
4) κρυπτόν

Λύση.Σε μια περίοδο, η ακτίνα ενός ατόμου μειώνεται από αριστερά προς τα δεξιά, δηλ. από την αρχή της περιόδου έως το τέλος της. Το κάλιο βρίσκεται στην τέταρτη περίοδο στην αρχή, επομένως, είναι το άτομό του που έχει τη μέγιστη ακτίνα.

Σωστή απάντηση: 2

Α3.Το μεγαλύτερο μήκος δεσμού σε ένα μόριο
1) HF
2) HCl
3) H 2 O
4) H2S

Λύση.Από τα άτομα που αποτελούν τις αναγραφόμενες ενώσεις με υδρογόνο, το άτομο του θείου έχει τη μεγαλύτερη ακτίνα (το θείο στον Περιοδικό Πίνακα των στοιχείων που παρατίθενται είναι χαμηλότερο και δεξιά από τα άλλα), λαμβάνοντας υπόψη ότι η ακτίνα του ατόμου υδρογόνου είναι το ίδιο σε όλες αυτές τις ενώσεις, λαμβάνουμε ότι το μέγιστο μήκος δεσμού στο μόριο υδρόθειο.

Σωστή απάντηση: 4

Α4.Το άτομο χλωρίου έχει μια κατάσταση οξείδωσης +3 στην ένωση
1) ClO3
2) Cl 2 O 6
3) Ba(ClO 2) 2
4) KClO 3

Λύση.Υπολογίζουμε τις καταστάσεις οξείδωσης του χλωρίου στις ενώσεις που αναφέρονται από την συνθήκη ηλεκτρικής ουδετερότητας (το αλγεβρικό άθροισμα των καταστάσεων οξείδωσης των στοιχείων σε ένα ηλεκτρικά ουδέτερο μόριο είναι μηδέν) και λαμβάνοντας υπόψη ότι η κατάσταση οξείδωσης του οξυγόνου είναι -2, κάλιο +1, βάριο +2 και υποθέτοντας ότι η κατάσταση οξείδωσης του χλωρίου είναι x. Παίρνουμε για ClO 3: x + 3(-2) = 0, x = +6. Δεν ταιριάζει. Για Cl 2 O 6: 2x + 6(-2) = 0, x = +6. Και αυτό δεν ταιριάζει. Για Ba(ClO 2) 2: 2 + 2x + 4(-2) = 0, x = +3. Σε αυτή την ένωση, η κατάσταση οξείδωσης του χλωρίου είναι +3. Σε KClO 3: 1 + x + 3(-2) = 0, x = +5.

Σωστή απάντηση: 3

Α5.Η μη μοριακή δομή έχει
1) σίδερο
2) υδρογόνο
3) οξυγόνο
4) μονοξείδιο του άνθρακα

Λύση.Από τις αναφερόμενες ουσίες, μόνο ο σίδηρος δεν έχει μοριακή δομή.

Σωστή απάντηση: 1

Α6.Στον κατάλογο των ουσιών
1) CO 2 2) Fe 2 O 3 3) Fe 3 O 4 4) CaO 5) Cl 2 O 7 6) CrO 3
Τα οξείδια οξέος περιλαμβάνουν ουσίες των οποίων οι τύποι υποδεικνύονται με αριθμούς
1) 2,3,6
2) 1,5,6
3) 1,4,5
4) 2,3,5

Λύση.Τα όξινα οξείδια σχηματίζουν αμέταλλα και μέταλλα μετάπτωσης σε υψηλότερες καταστάσεις οξείδωσης. Ως εκ τούτου, τα όξινα οξείδια περιλαμβάνουν CO 2, Cl 2 O 7 - άνθρακα και χλώριο - αμέταλλα και το CrO 3 - χρώμιο σε αυτό το οξείδιο έχει μέγιστη κατάσταση οξείδωσης +6. Στον κατάλογο αυτές οι ουσίες είναι με αριθμό 1,5 και 6.

Σωστή απάντηση: 2

Α7.Κατά σειρά αύξησης των μεταλλικών ιδιοτήτων, τα στοιχεία είναι διατεταγμένα στην ακόλουθη σειρά:
1) ασβέστιο, ψευδάργυρος, στρόντιο
2) στρόντιο, κάδμιο, βάριο
3) κάδμιο, βάριο, υδράργυρος
4) κάδμιο, βάριο, ράδιο

Λύση.Οι μεταλλικές ιδιότητες αυξάνονται στις κύριες υποομάδες από πάνω προς τα κάτω· σε στοιχεία δευτερευουσών υποομάδων, οι μεταλλικές ιδιότητες είναι λιγότερο έντονες από ό,τι στα κύρια στοιχεία. Επιλογή 1: ασβέστιο, ψευδάργυρος, στρόντιο - ο ψευδάργυρος είναι στοιχείο μιας δευτερεύουσας υποομάδας, οι μεταλλικές του ιδιότητες είναι λιγότερο έντονες από αυτές του ασβεστίου. Δεν είναι πια απαραίτητο. Επιλογή 2: στρόντιο, κάδμιο, βάριο - επίσης εξαλείφεται, το κάδμιο είναι στοιχείο μιας δευτερεύουσας υποομάδας. Επιλογή 3: κάδμιο, βάριο, υδράργυρος - δεν απαιτείται πλέον, βάριο στη μέση της λίστας. Επιλογή 4: κάδμιο, βάριο, ράδιο - εδώ οι μεταλλικές ιδιότητες αυξάνονται από κάδμιο σε βάριο (το κάδμιο είναι δευτερεύουσα υποομάδα, το βάριο είναι η κύρια) και σε ράδιο (είναι επίσης η κύρια υποομάδα και βρίσκεται κάτω από το βάριο). Αυτή είναι η σωστή επιλογή.

Σωστή απάντηση: 4

Α8.Τύπος ανώτερου οξειδίου τελλουρίου
1) Te 2 O
2) TeO2
3) TeO3
4) Te 2 O 7

Λύση.Η κατάσταση οξείδωσης ενός στοιχείου σε ένα υψηλότερο οξείδιο αντιστοιχεί στον αριθμό της ομάδας στην οποία βρίσκεται το στοιχείο. Ας υπολογίσουμε τις καταστάσεις οξείδωσης του τελλουρίου στα αναφερόμενα οξείδια χρησιμοποιώντας την συνθήκη ηλεκτρικής ουδετερότητας (βλ. Α4). Η κατάσταση οξείδωσης Te 2 O του τελλουρίου είναι +1, TeO 2: +4, TeO 3: +6 και Te 2 O 7: +7. Είναι αξιοσημείωτο ότι στο τρίτο οξείδιο το όνομα της ομάδας ταιριάζει με την κατάσταση οξείδωσης του τελλουρίου, αυτή είναι η απάντηση.

Σωστή απάντηση: 3

Α9.Είναι αληθείς οι παρακάτω προτάσεις για τον ψευδάργυρο;
Α. Το υδροξείδιο του ψευδαργύρου (II) είναι ένα αμφοτερικό υδροξείδιο.
Β. Ο ψευδάργυρος διαλύεται σε αραιό νιτρικό οξύ.
1) Μόνο το Α είναι σωστό
2) Μόνο το Β είναι σωστό
3) Και οι δύο κρίσεις είναι σωστές
4) και οι δύο κρίσεις είναι λανθασμένες

Λύση.Το υδροξείδιο του ψευδαργύρου (II) είναι ένα αμφοτερικό υδροξείδιο (πρέπει να το γνωρίζετε, αν δεν το ξέρατε, το γνωρίζετε ήδη). Ο ψευδάργυρος δεν παθητικοποιείται από το νιτρικό οξύ σε καμία συγκέντρωση και διαλύεται σε αραιό νιτρικό οξύ. Και οι δύο κρίσεις είναι σωστές.

Σωστή απάντηση: 3

Α10.Οξείδιο του φωσφόρου (V). δεν αλληλεπιδράΜε:
1) νερό
2) χλωριούχο νάτριο
3) υδροξείδιο του καλίου
4) οξείδιο του ασβεστίου

Λύση.Το οξείδιο του φωσφόρου (V) είναι ένα όξινο οξείδιο που αντιδρά με το νερό, σχηματίζοντας φωσφορικά οξέα, με αλκάλια (KOH) και βασικά οξείδια (CaO), σχηματίζοντας άλατα. Η μόνη ουσία που αναφέρεται με την οποία το οξείδιο του φωσφόρου (V) δεν θα αλληλεπιδράσει είναι το χλωριούχο νάτριο.

Σωστή απάντηση: 2

Α11.Είναι αληθείς οι παρακάτω προτάσεις για το θειικό οξύ;
Α. Το πυκνό θειικό οξύ είναι ένα αντιδραστήριο που απομακρύνει το νερό.
Β. Το αραιό θειικό οξύ διαλύει τον χαλκό αλλά δεν διαλύει τον άργυρο.
1) Μόνο το Α είναι σωστό
2) Μόνο το Β είναι σωστό
3) Και οι δύο κρίσεις είναι σωστές
4) και οι δύο κρίσεις είναι λανθασμένες

Λύση.Το συμπυκνωμένο θειικό οξύ είναι ένας παράγοντας αφαίρεσης νερού, επομένως το Α είναι σωστό. Το αραιό θειικό οξύ δεν είναι οξειδωτικό οξύ και δεν αλληλεπιδρά με μέταλλα που βρίσκονται στη σειρά τάσης στα δεξιά του υδρογόνου. Ο χαλκός και ο ψευδάργυρος βρίσκονται στα δεξιά του υδρογόνου στη σειρά τάσης, επομένως το B είναι λανθασμένο.

Σωστή απάντηση: 1

Α12.Τα υδρογονανθρακικά στο διάλυμα μετατρέπονται σε ανθρακικά όταν εκτίθενται σε
1) οποιοδήποτε αλάτι
2) οποιοδήποτε οξύ
3) οποιοδήποτε οξείδιο
4) οποιοδήποτε αλκάλιο

Λύση.Τα όξινα άλατα - σε αυτή την περίπτωση τα διττανθρακικά - μετατρέπονται σε ενδιάμεσα άλατα (ανθρακικά) υπό τη δράση ενός αλκαλίου ή ορισμένων βασικών οξειδίων, επομένως η μόνη απάντηση είναι: κάτω από τη δράση οποιουδήποτε αλκαλίου.

Σωστή απάντηση: 4

Α13.Για να πραγματοποιήσετε μετασχηματισμούς σύμφωνα με το σχήμα:
Αλ αμάλγαμα Al(OH) 3 Al(NO 3) 3πρέπει να χρησιμοποιείται με συνέπεια
1) νερό και άζωτο
2) υδροξείδιο του καλίου και νιτρικό οξύ
3) νερό και νιτρικό οξύ
4) υδροξείδιο του καλίου και νιτρικό κάλιο

Λύση.Το συγχωνευμένο αλουμίνιο διαλύεται στο νερό για να σχηματίσει υδροξείδιο (το φιλμ οξειδίου του αλουμινίου καταστρέφεται):
2Al amalgamma + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2

Το νιτρικό άλας μπορεί να ληφθεί από το υδροξείδιο του αργιλίου με τη δράση του νιτρικού οξέος:

2Al(OH) 3 + 3HNO 3 = Al(NO 3) 3 + 3H 2 O

Σωστή απάντηση: 3

Α14.Ένα ισομερές κυκλοεξανίου είναι
1) 3-μεθυλεξάνιο
2) κυκλοπεντάνιο
3) βενζόλιο
4) εξένιο-2

Λύση.Το κυκλοεξάνιο έχει ακαθάριστο τύπο C 6 H 12. Ο τύπος του 3-μεθυλοεξανίου είναι C 7 H 16, το κυκλοπεντάνιο είναι C 5 H 10, το βενζόλιο είναι C 6 H 6, το εξένιο-2 είναι C 6 H 12. Συγκρίνοντας τους ακαθάριστους τύπους, μπορείτε να δείτε ότι ο τύπος της τέταρτης ουσίας συμπίπτει με τον αρχικό τύπο, επομένως αυτό είναι ένα ισομερές κυκλοεξανίου.

Σωστή απάντηση: 4

Α15.Ένα ενιαίο ηλεκτρονικό σύστημα σχηματίζεται σε ένα μόριο
1) κυκλοβουτάνιο
2) βουτένιο-1
3) μεθυλοκυκλοεξάνιο
4) βενζόλιο

Λύση.Ένα ενιαίο ηλεκτρονικό σύστημα μεταξύ των αναφερόμενων ουσιών βρίσκεται μόνο στο μόριο του βενζολίου.

Σωστή απάντηση: 4

Α16.Η φαινόλη σχηματίζει ένα λευκό ίζημα όταν αντιδρά με
1) βρωμιούχο νερό
2) νιτρικό οξύ
3) υδροξείδιο του καλίου
4) αμμωνία

Λύση.Το μόνο ελαφρώς διαλυτό προϊόν της αντίδρασης της φαινόλης με τα αναφερόμενα αντιδραστήρια είναι η 2,4,6-τριβρωμοφαινόλη, η οποία σχηματίζεται όταν η φαινόλη αντιδρά με το βρωμιούχο νερό:

Σωστή απάντηση: 1

Α17.Ισχύουν οι παρακάτω δηλώσεις για τα λίπη;
Α. Όλα τα λίπη είναι στερεά υπό κανονικές συνθήκες ουσίας.
Β. Από χημική άποψη, τα λίπη ταξινομούνται στους εστέρες.
1) Μόνο το Α είναι σωστό
2) Μόνο το Β είναι σωστό
3) Και οι δύο κρίσεις είναι σωστές
4) και οι δύο κρίσεις είναι λανθασμένες

Λύση.Τα λίπη περιλαμβάνουν υγρά, όπως ορισμένα φυτικά λίπη (φυτικό λάδι). Επομένως, η πρόταση Α είναι ψευδής. Τα λίπη είναι εστέρες, άρα το Β είναι σωστό.

Σωστή απάντηση: 2

Α18.Στο σχήμα μετασχηματισμού:
C2H6XC2H5OHουσία Χ είναι
1) αιθίν
2) αιθανοδιόλη
3) αιθένιο
4) διβρωμοαιθάνιο

Λύση.Αυτοί οι μετασχηματισμοί μπορούν να πραγματοποιηθούν ως εξής: πρώτα αφυδρογονώστε το αιθάνιο με θέρμανση παρουσία καταλύτη

C 2 H 6 = C 2 H 4 + H 2

και στη συνέχεια προσθήκη νερού στο προκύπτον αιθυλένιο όταν θερμαίνεται παρουσία θειικού οξέος:

C 2 H 4 + H 2 O = C 2 H 5 OH

Η ενδιάμεση ουσία Χ είναι το αιθυλένιο (σύμφωνα με την IUPAC - αιθένιο).

Σωστή απάντηση: 3

Α19.Οι εξώθερμες αντιδράσεις περιλαμβάνουν την αλληλεπίδραση
1) άζωτο με οξυγόνο
2) άνθρακας με διοξείδιο του άνθρακα
3) νερό με άνθρακα
4) προπένιο με βρώμιο

Λύση.Οι τρεις πρώτες αντιδράσεις είναι ενδόθερμες (βλ. εγχειρίδιο). Η μόνη εξώθερμη αντίδραση είναι η αντίδραση του προπενίου με το βρώμιο.

Σωστή απάντηση: 4

Α20.Ρυθμός αντίδρασης ψευδαργύρου με διάλυμα θειικού οξέος δεν εξαρτάταιαπό
1) τον αριθμό των κόκκων ψευδαργύρου που λαμβάνονται
2) βαθμός λείανσης ψευδαργύρου
3) συγκέντρωση θειικού οξέος
4) θερμοκρασία

Λύση.Ο ρυθμός διάλυσης του ψευδαργύρου στο θειικό οξύ εξαρτάται από το μέγεθος της μεταλλικής επιφάνειας (δηλαδή από το βαθμό λείανσης), από τη συγκέντρωση του οξέος και τη θερμοκρασία. Η ταχύτητα δεν εξαρτάται από τον αριθμό των κόκκων ψευδαργύρου που λαμβάνονται.

Σωστή απάντηση: 1

Α21.Για να μετατοπιστεί η ισορροπία προς τις αρχικές ουσίες του συστήματος
N 2(g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) + Q απαραίτητη
1) Αυξήστε τη θερμοκρασία
2) Αυξήστε την πίεση
3) Αυξήστε τη συγκέντρωση αζώτου
4) Μειώστε τη θερμοκρασία

Λύση.Η άμεση αντίδραση είναι εξώθερμη, επομένως η αντίστροφη αντίδραση (προς τα αρχικά υλικά) είναι ενδόθερμη. Η ισορροπία μπορεί να μετατοπιστεί προς μια ενδόθερμη αντίδραση σύμφωνα με την αρχή του Le Chatelier αυξάνοντας τη θερμοκρασία (απάντηση επιλογή 1). Άλλες επιλογές για τον επηρεασμό του συστήματος θα οδηγήσουν σε μια μετατόπιση της ισορροπίας προς τα δεξιά - προς την αμμωνία.

Σωστή απάντηση: 1

Α22.Και οι δύο ουσίες είναι ηλεκτρολύτες:
1) οξικό οξύ και οξικός αιθυλεστέρας
2) υδροβρώμιο και αιθανόλη
3) προπανόλη και ακετόνη
4) προπιονικό οξύ και οξικό νάτριο

Λύση.Από τις αναφερόμενες ουσίες, οι ηλεκτρολύτες περιλαμβάνουν άλατα και οργανικά οξέα. Ταυτόχρονα, και οι δύο τάξεις είναι παρούσες μόνο στην 4η επιλογή απάντησης.

Σωστή απάντηση: 4

Α23.Αέριο απελευθερώνεται όταν αλληλεπιδρούν υδατικά διαλύματα
1) CaCl 2 και Ba(NO 3) 2
2) Ba(NO 3) 2 και Al 2 (SO 4) 3
3) NaHCO 3 και HI
4) AlCl 3 και Ba(NO 3) 2

Λύση.Η μόνη επιλογή αερίου σε αυτήν την εργασία είναι το CO 2 . Μπορεί να σχηματιστεί κατά την αποσύνθεση του ανθρακικού οξέος, το οποίο, με τη σειρά του, σχηματίζεται όταν εκτοπίζεται από το άλας από ένα ισχυρότερο οξύ. Η επιλογή 3 είναι κατάλληλη:

NaHCO 3 + HI = NaI + CO 2 + H 2 O

Σωστή απάντηση: 3

Α24.Παρουσιάζει τις ισχυρότερες αναπλαστικές ιδιότητες
1) ιώδιο
2) υδρογόνο
3) χαλκός
4) μονοξείδιο του αζώτου (II)

Λύση.Ο πιο ισχυρός αναγωγικός παράγοντας από τις αναφερόμενες ουσίες είναι το υδρογόνο (θυμηθείτε τις ιδιότητες των ουσιών).

Σωστή απάντηση: 2

Α25.Ένα υδατικό διάλυμα έχει όξινη αντίδραση
1) KHCO 3
2) K 2 SO 3
3) CuSO 4
4) Na 2 SO 4

Λύση.Όλες οι παραπάνω ουσίες είναι άλατα, όξινο περιβάλλον

Σωστή απάντηση:

Α26.Είναι αληθείς οι παρακάτω προτάσεις για τα αλκίνια;
Α. Τα μόρια όλων των αλκυνίων περιέχουν δύο δεσμούς.
Β. Το ακετυλένιο αποχρωματίζει ένα υδατικό διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου.
1) Μόνο το Α είναι σωστό
2) Μόνο το Β είναι σωστό
3) Και οι δύο κρίσεις είναι σωστές
4) και οι δύο κρίσεις είναι λανθασμένες

Λύση.Τα μόρια αλκυνίου περιέχουν έναν τριπλό δεσμό, ο οποίος, με τη σειρά του, αποτελείται από έναν ή δύο δεσμούς. Άρα το Α είναι σωστό. Το ακετυλένιο αποχρωματίζει ένα υδατικό διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου, αυτό είναι μια ποιοτική αντίδραση σε πολλαπλούς δεσμούς. Και το Β είναι σωστό.

Σωστή απάντηση: 3

Α27.Η αιθανόλη σχηματίζει έναν εστέρα όταν αντιδρά με
1) μεθανόλη
2) γλυκίνη
3) προπίνη
4) νάτριο

Λύση.Οι εστέρες σχηματίζονται όταν οι αλκοόλες αντιδρούν με οξέα (αντίδραση εστεροποίησης). Η καρβοξυλική ομάδα (λειτουργική ομάδα καρβοξυλικών οξέων) περιέχει το αμινοξύ γλυκίνη.

Σωστή απάντηση: 2

Α28.Είναι σωστές οι παρακάτω δηλώσεις σχετικά με τους κανόνες εργασίας στο εργαστήριο;
Α. Δεν μπορείτε να μυρίσετε ουσίες στο εργαστήριο.
Β. Όλα τα άλατα νατρίου και καλίου, ακόμη και σε μέτριες δόσεις, είναι δηλητηριώδη για τον άνθρωπο.
1) Μόνο το Α είναι σωστό
2) Μόνο το Β είναι σωστό
3) Και οι δύο κρίσεις είναι σωστές
4) και οι δύο κρίσεις είναι λανθασμένες

Λύση.Είναι δυνατό να εξοικειωθείτε με τη μυρωδιά των ουσιών στο εργαστήριο (μόνο προσεκτικά), επομένως το Α είναι σωστό. Τα άλατα νατρίου και καλίου σε μέτριες δόσεις δεν είναι μόνο αβλαβή, αλλά ακόμη και ωφέλιμα, για παράδειγμα, επιτραπέζιο αλάτι - χλωριούχο νάτριο (σε σούπα αλατιού) ή βρωμιούχο κάλιο - ένα ηρεμιστικό. Άρα και το Β είναι λάθος.

Σωστή απάντηση: 4

Α29.Η βιομηχανική παραγωγή αμμωνίας βασίζεται σε μια αντίδραση της οποίας το σχήμα είναι:
1) Ca(OH) 2 + NH 4Cl
2) Mg 3 N 2 + H 2 O
3) H 2 + N 2
4) NH4Cl

Λύση.Στη βιομηχανία, η αμμωνία συντίθεται από απλές ουσίες - άζωτο και υδρογόνο στους 400-450 o C, με πίεση 200-1000 atm παρουσία καταλύτη - ενεργοποιημένου σφουγγαριού σιδήρου.

Σωστή απάντηση: 3

Α30.Κατά την αλληλεπίδραση, 40 λίτρα οξυγόνου και 40 λίτρα υδρογόνου θα παραμείνουν σε περίσσεια
1) 20 λίτρα υδρογόνου
2) 10 λίτρα οξυγόνου
3) 10 λίτρα υδρογόνο
4) 20 λίτρα οξυγόνου

Λύση.Γράφουμε μια αντίδραση:
2H 2 + O 2 = 2H 2 OΣύμφωνα με το νόμο των πολλαπλών αναλογιών, οι όγκοι των αερίων που αντιδρούν (αν μετρηθούν υπό τις ίδιες συνθήκες) συσχετίζονται ως συντελεστές στην εξίσωση της αντίδρασης. Εάν υπάρχουν 40 λίτρα υδρογόνου, τότε θα απαιτηθεί 2 φορές λιγότερο οξυγόνο (στην εξίσωση ο συντελεστής για το υδρογόνο είναι 2, για το οξυγόνο είναι 1), δηλ. 20 l. Από τα 40 λίτρα αρχικού οξυγόνου, θα μείνουν 40 λίτρα - 20 λίτρα = 20 λίτρα.

Για απαντήσεις στις εργασίες 20-22, χρησιμοποιήστε ένα ξεχωριστό φύλλο. Καταγράψτε πρώτα τον αριθμό της εργασίας (20, 21, 22) και μετά τη λεπτομερή απάντηση σε αυτήν. Γράψτε τις απαντήσεις σας καθαρά και ευανάγνωστα.

Χρησιμοποιώντας τη μέθοδο ισορροπίας ηλεκτρονίων, δημιουργήστε μια εξίσωση για την αντίδραση

Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOH → Na 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + H 2 0.

Προσδιορίστε τον οξειδωτικό και τον αναγωγικό παράγοντα.

Δείξε την απάντηση

Na_2S^(+4)O_3+KMn^(+7)O_4+KOH\δεξιό βέλος Na_2S^(+6)O_4+H_2O

Mn^(+7)+\overline e=Mn^(+6)\;\;\;\vert\;\;\cdot\;2\;- διαδικασία ανάκτησης

S^(+4)-2\overline e=S^(+6)\;\;\;\vert\;\;\cdot\;1\;- διαδικασία οξείδωσης

2Mn^(+7)\;+\;S^(+4)\;=\;2Mn^(+6)\;+\;S^(+6)

Мn +7 (КМn +7 O 4 λόγω Μn +7) - οξειδωτικός παράγοντας S +4 (Na 2 S +4 O 3 λόγω S +4) - αναγωγικός παράγοντας Μοριακή εξίσωση

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH = Na 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O.

Ποιος όγκος διαλύματος 60% νιτρικού οξέος με πυκνότητα 1,305 g/ml μπορεί να ληφθεί χρησιμοποιώντας το άζωτο προϊόν καταλυτικής οξείδωσης 896 l (αριθ.) αμμωνίας;

Δείξε την απάντηση

Εξισώσεις αντίδρασης:

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3 Δεδομένου ότι όλα τα άτομα αζώτου που περιλαμβάνονται στο NH 3 μετατρέπονται σε HNO 3 (δεν σχηματίζονται υποπροϊόντα που περιέχουν άζωτο στη διαδικασία), μπορούμε να συντάξουμε ένα σχήμα υπολογισμού:

NH 3 ... → HNO 3

2) Υπολογίστε την ποσότητα της ουσίας αμμωνίας: n = V r / V m, n(NH 3) = 896/22,4 = 40 mol

3) Υπολογίστε τον όγκο του διαλύματος HNO 3:

α) σύμφωνα με το σχήμα για τον υπολογισμό n(HNO 3) = n(NH 3) = 40 mol

n = m in-va / M in-va,

Μ(ΗΝΟ3) = 63 g/mol; m(HNO 3) = 40 63 = 2520 g

β) ω = m in-va / m r-pa, m r-pa = m in-va / ω

m διάλυμα (HNO 3) = 2520/0,6 = 4200 g

V p-pa (HNO 3) = 4200 / 1,305 = 3218,4 ml ≈ 3,22 l.

Δοσμένες ουσίες: CaCO 3, CuO, διαλύματα HNO 3, K 2 SO 4 NaOH, H 2 O 2. Χρησιμοποιώντας νερό και τις απαραίτητες ουσίες μόνο από αυτόν τον κατάλογο, λάβετε υδροξείδιο του χαλκού(II) σε δύο στάδια. Περιγράψτε τα σημάδια των αντιδράσεων που πραγματοποιούνται. Για μια αντίδραση ανταλλαγής ιόντων, γράψτε τη συντομευμένη ιοντική εξίσωση.

Δείξε την απάντηση

Πειραματικό σχέδιο

CuO → Cu(NO 3) 2 → Cu(OH) 2

1) CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O

CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O

Αντίδραση ανταλλαγής ιόντων. Το οξείδιο του χαλκού (II) είναι μια μαύρη ουσία που διαλύεται στο νιτρικό οξύ και σχηματίζει ένα μπλε διάλυμα.

2) Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3

Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2

Αντίδραση ανταλλαγής ιόντων. Όταν προστίθεται διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου σε διάλυμα νιτρικού χαλκού(II), σχηματίζεται μπλε ίζημα.

13.1. Ανθρακας

Α'1.Η ιστορία της γνωριμίας του ανθρώπου με αυτό το στοιχείο πάει αιώνες πίσω· το όνομα του ατόμου που το ανακάλυψε είναι άγνωστο. Είναι άγνωστο ποια από τις αλλοτροπικές του τροποποιήσεις ανακαλύφθηκε νωρίτερα. Αυτό το στοιχείο είναι το κύριο συστατικό του φυτικού και ζωικού κόσμου. Βρίσκεται στη φύση τόσο σε ελεύθερη μορφή όσο και σε ενώσεις. Τα άτομά του μπορούν να συνδυαστούν με διάφορους τρόπους μεταξύ τους και με άτομα άλλων στοιχείων. Αυτό το αντικείμενο:

1) C; 2) Si; 3) Ge; 4) Sn.

Α2.Το μονοξείδιο του άνθρακα (IV) αντιδρά με ένα ζεύγος ουσιών:

1) υδροχλώριο και υδροξείδιο του καλίου.

2) υδροξείδιο του ασβεστίου και οξείδιο του νατρίου.

3) υδροξείδιο του νατρίου και θειικό οξύ.

4) νιτρικό οξύ και υδροξείδιο του βαρίου.

Α3.Ο άνθρακας εμφανίζει τις ιδιότητες ενός αναγωγικού παράγοντα στην αντίδραση:

1) Mg + CO 2 -> ;

2) FeO + CO -> ;

3) MgO + CO 2 -> ;

4) C + H 2 -> .

Α4.Είναι αληθείς οι ακόλουθες δηλώσεις σχετικά με τις χημικές ιδιότητες του άνθρακα:

α) ο άνθρακας στις αντιδράσεις μπορεί να εμφανίσει και τις ιδιότητες ενός οξειδωτικού και ενός αναγωγικού παράγοντα.

β) ο άνθρακας εμφανίζει μη μεταλλικές ιδιότητες πιο καθαρά από το βηρύλλιο;

1) Μόνο το α είναι αλήθεια.

2) Μόνο το b είναι αληθές.

3) και οι δύο κρίσεις είναι σωστές.

4) και οι δύο κρίσεις είναι λανθασμένες.

Α5.Το μόριο μεθανίου είναι τετραεδρικό γιατί:

1) το άτομο άνθρακα είναι μέσα sp 3 -υβριδισμός;

2) αυτό το γεωμετρικό σχήμα αντιστοιχεί στην ελάχιστη ενέργεια.

3) άνθρακας – στοιχείο της δεύτερης περιόδου.

4) Ο άνθρακας βρίσκεται σε διεγερμένη ηλεκτρονική κατάσταση.

Α6.Αέριο, Δενπου μπορεί να καεί σε ατμόσφαιρα οξυγόνου είναι:

1) μονοξείδιο του άνθρακα (IV); 2) μονοξείδιο του άνθρακα (II).

3) μεθάνιο? 4) ακετυλένιο.

Α7.Το τελικό προϊόν (Χ 1) στην αλυσίδα των μετασχηματισμών

είναι:

1) μονοξείδιο του άνθρακα. 2) διοξείδιο του άνθρακα?

3) καρβίδιο σιδήρου? 4) ανθρακικός σίδηρος.

Α8.Το μονοξείδιο του άνθρακα λαμβάνεται στο εργαστήριο με αποσύνθεση (παρουσία θειικού οξέος όταν θερμαίνεται):

1) οξικό οξύ. 2) μυρμηκικό οξύ.

3) ανθρακικό οξύ. 4) φορμαλδεΰδη.

Α9.Η κατάσταση οξείδωσης του άνθρακα αυξάνεται στη σειρά:

1) C2H2, CO, C6H6;

2) CH 3 OH, H 2 C 2 O 4, CO 2;

3) CaC 2, CaCO 3, KHCO 3;

4) CO, H 2 C 2 O 4, CH 4.

Α10.Ανθρακικό κάλιο σε διάλυμα Δεναλληλεπιδρά με:

1) νιτρικό οξύ. 2) διοξείδιο του άνθρακα?

3) θειικό νάτριο. 4) χλωριούχος χαλκός (II).

Α11. Δεναποσυντίθεται όταν πυρώνεται σε κλίβανο σιγαστήρα (1000 °C):

1) ανθρακικό νάτριο.

2) ανθρακικό ασβέστιο.

3) διττανθρακικό νάτριο.

4) διττανθρακικό ασβέστιο.

Α12.Η ηλεκτρόλυση ενός υδατικού διαλύματος οξικού νατρίου παράγει:

1) HCOONa + CO 2;

2) CH 3 CHO + NaOH;

3) CH 4 + CO 2 + NaHC0 3;

4) CH 3 CH 3 + 2CO 2 + H 2 + 2NaOH.

Α13.Πολλά καρβίδια μετάλλων υδρολύονται εύκολα από το νερό. Η ηλεκτρόλυση ποιου από τα παρακάτω καρβίδια παράγει μεθάνιο;

1) CaC 2; 2) Mg 2 C 3; 3) Al 4 C 3; 4) Na 2 C.

Α14.Ως αποτέλεσμα της φρύξης του οξειδίου του αργιλίου με οπτάνθρακα, σχηματίζεται καρβίδιο του αργιλίου και μονοξείδιο του άνθρακα. Ο συντελεστής μπροστά από τον τύπο του αναγωγικού παράγοντα στην εξίσωση αυτής της αντίδρασης είναι ίσος με:

1) 2; 2) 5; 3) 7; 4) 9.

Α15. 20 ml μονοξειδίου του άνθρακα (II) ανατινάζονται με 20 ml οξυγόνου. Μετά την έκρηξη και τη μεταφορά των αερίων στις αρχικές συνθήκες (25 °C, 1 atm), ο όγκος των αερίων αποδείχθηκε ίσος με:

1) 30 ml CO 2 και 5 ml O 2;

2) 20 ml CO 2 και 10 ml O 2;

3) 20 ml CO 2 και 15 ml O 2;

4) 15 ml CO 2 και 20 ml O 2.

13.2. Πυρίτιο

Α16.Ένα στοιχείο της 3ης περιόδου, του οποίου η υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης είναι +4, είναι:

1) φώσφορος. 2) αλουμίνιο?

3) θείο? 4) πυρίτιο.

Α17.Είναι αληθείς οι παρακάτω προτάσεις σχετικά με τις χημικές ιδιότητες των στοιχείων:

α) το πυρίτιο παρουσιάζει μεγαλύτερη ηλεκτραρνητικότητα από τον άνθρακα.

β) το πυρίτιο εμφανίζει μη μεταλλικές ιδιότητες πιο καθαρά από το θείο;

1) Μόνο το α είναι αλήθεια.

2) Μόνο το b είναι αληθές.

3) και οι δύο κρίσεις είναι σωστές.

4) και οι δύο κρίσεις είναι λανθασμένες.

Α18.Κάθε μία από τις δύο ουσίες έχει ένα ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα:

1) οξείδιο του πυριτίου (IV) και οξείδιο του άνθρακα (IV).

2) διαμάντι και πυρίτιο.

3) χλώριο και ιώδιο.

4) χλωριούχο κάλιο και φθοριούχο σίδηρο (III).

Α19.Οξείδιο του πυριτίου Δενπεριλαμβάνει:

1) πυρίτιο; 2) άμμος ποταμού.

3) γρανίτης? 4) δολομίτης.

Α20.Στη σειρά S ->P ->Si ->Al:

1) ο αριθμός των ηλεκτρονικών στιβάδων στα άτομα μειώνεται.

2) οι μη μεταλλικές ιδιότητες ενισχύονται.

3) ο αριθμός των πρωτονίων στους πυρήνες των ατόμων αυξάνεται.

4) Αυξάνονται οι ατομικές ακτίνες.

Α21.Η δήλωση ότι το δομικό σωματίδιο μιας δεδομένης ουσίας είναι άτομο ισχύει μόνο για:

1) διοξείδιο του άνθρακα. 2) επιτραπέζιο αλάτι?

3) οξείδιο του πυριτίου. 4) άζωτο.

Α22.Συντομευμένη ιοντική εξίσωση

2HR + = H 2 SiO 3 + 2R -

αντιστοιχεί στην αντίδραση μεταξύ:

1) χαλαζιακή άμμος και υδροχλωρικό οξύ.

2) πυριτικό νάτριο και νιτρικό ασβέστιο.

3) πυριτικό νάτριο και μυρμηκικό οξύ.

4) άμμος ποταμού και υδροξείδιο του καλίου.

Α23.Η φύση των οξειδίων από βασικές σε όξινες αλλαγές στη σειρά:

1) Na 2 O -> MgO -> Al 2 O 3 -> SiO 2;

2) Cl 2 O 7 -> SO 2 -> P 2 O 5 -> NO 2;

3) BeO -> B 2 O 3 -> Al 2 O 3 -> MgO;

4) CO 2 -> B 2 O 3 -> A1 2 O 3 -> Li 2 O.

Α24. Δεναλληλεπιδρούν μεταξύ τους σε θερμοκρασία δωματίου:

1) CaO και Η2Ο; 2) Si02 και Η2Ο;

3) Na και Η2Ο; 4) Ca και H2O.

Α25.Αποσυντίθεται πλήρως από το νερό:

1) СCl 4; 2) CS 2; 3) SiCl 4; 4) PbCl 2.

Α26.Το πυρίτιο σχηματίζει μια δυαδική ένωση που αποτελεί μέρος τεχνητών λειαντικών υλικών. Αυτή η σύνδεση είναι:

1) καρβίδιο του πυριτίου. 2) οξείδιο του πυριτίου.

3) νιτρίδιο πυριτίου. 4) φθοριούχο πυρίτιο.

Α27.Αντιδρά με αλκάλια όταν θερμαίνεται:

1) Si; 2) C; 3) Mg; 4) Fe.

Α28.Αντιδρά με οξείδιο του πυριτίου:

1) υδροφθορικό οξύ.

2) υδροχλωρικό οξύ.

3) υδροβρωμικό οξύ.

4) υδροϊωδικό οξύ.

Α29.Για τη λήψη φωσφόρου, το φωσφορικό ασβέστιο και ο άνθρακας πυρώνονται χωρίς αέρα. Υποχρεωτικό συστατικό αυτού του μείγματος:

1) SiO 2; 2) Na 2 SiO 3; 3) SiC; 4) Si.

Α30.Όταν το διοξείδιο του άνθρακα διέρχεται από διάλυμα πυριτικού νατρίου, γίνεται θολό. Τύπος του ιζήματος που προκύπτει:

1) SiO 2; 2) H2SiO3; 3) SiCO 3; 4) NaHSiO3.

ΣΤΙΣ 2.Αντιστοιχίστε το σύμβολο ενός χημικού στοιχείου με τους τύπους για την ένωση υδρογόνου και το ανώτερο υδροξείδιο του.

ΣΤΙΣ 3.Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του σχήματος αντίδρασης οξειδοαναγωγής και της ουσίας που είναι ο αναγωγικός παράγοντας σε αυτό.

ΣΤΙΣ 4.Να αντιστοιχίσετε τα αρχικά υλικά με το άθροισμα των συντελεστών στη σύντομη ιοντική εξίσωση.

ΕΝΑΡΚΤΙΚΕΣ ΟΥΣΙΕΣ	SUMMAK EFFICIENCYENTOV εν συντομία ΙΣΟΤΗΤΕΣ
α) Pb(OH) 2 + HNO 3 (αραιωμένο) ->; β) HCl + Sn(OH) 2 ->; γ) SiO 2 + NaOH ->; δ) Pb + AgNO 3 -> .	1) 4;

ΣΤΙΣ 5.Αντιστοιχίστε την εικόνα με το όνομα της αλλοτροπικής τροποποίησης του άνθρακα.

ΣΤΙΣ 6.Το διοξείδιο του άνθρακα αντιδρά με:

1) υδροξείδιο του ασβεστίου.

2) ανθρακικό ασβέστιο χωρίς νερό.

3) ανθρακικό ασβέστιο παρουσία νερού.

4) μαγνήσιο?

5) υδρογόνο;

6) οξυγόνο.

ΣΤΙΣ 7.Το μονοξείδιο του άνθρακα αντιδρά με:

1) νερό? 2) αλουμίνιο?

3) οξείδιο σιδήρου (III). 4) νάτριο;

5) σίδερο? 6) υπεροξείδιο του νατρίου.

ΣΤΙΣ 8.Τα σωστά χαρακτηριστικά του πυριτίου είναι τα εξής:

1) έχει ατομικό κρυσταλλικό πλέγμα.

2) χρησιμοποιείται στην κατασκευή μικροηλεκτρονικών.

3) χρησιμοποιείται ευρέως στην κατασκευή μπαταριών αυτοκινήτων.

4) το οξείδιο του είναι το κύριο συστατικό της άμμου του ποταμού.

5) όταν εκτίθεται στους ατμούς ή τη σκόνη του, μπορεί να αναπτυχθεί στάννωση - βλάβη στους πνεύμονες.

6) απορροφά καλά τις ακτίνες Χ.

ΣΤΙΣ 9.Ως αποτέλεσμα της σύντηξης του οξειδίου του πυριτίου με περίσσεια υδροξειδίου του νατρίου, σχηματίστηκαν 9 g νερού. Ποια μάζα (σε g) οξειδίου του πυριτίου αντέδρασε; Δώστε την απάντησή σας στον πλησιέστερο ακέραιο.

ΣΤΙΣ 10 Η ΩΡΑ.Μια περίσσεια διαλύματος υδροχλωρικού οξέος προστέθηκε σε 20,8 g ενός μίγματος καρβιδίων ασβεστίου και αργιλίου. Στην περίπτωση αυτή απελευθερώθηκαν 8,96 λίτρα μείγματος αερίων. Προσδιορίστε το κλάσμα μάζας (σε%) του καρβιδίου του ασβεστίου στο μείγμα. Δώστε την απάντησή σας στο πλησιέστερο δέκατο.

Κεφάλαιο 13 Απαντήσεις τεστ

Α'1	Α2	Α3	Α4	Α5	Α6	Α7	Α8	Α9	Α10
1	2	2	3	2	1	1	2	2	3
Α11	Α12	Α13	Α14	Α15	Α16	Α17	Α18	Α19	Α20
1	4	3	4	2	4	4	2	4	4
Α21	Α22	Α23	Α24	Α25	Α26	Α27	Α28	Α29	Α30
3	3	1	2	3	1	1	1	1	2
ΣΕ 1	ΣΤΙΣ 2	ΣΤΙΣ 3	ΣΤΙΣ 4	ΣΤΙΣ 5	ΣΤΙΣ 6	ΣΤΙΣ 7	ΣΤΙΣ 8	ΣΤΙΣ 9	ΣΤΙΣ 10
1323	1352	1356	3323	2135	134	356	124	30	30,8

Συνεχίζεται